Cum se prepară o soluție de 0,2 la sută. Calculul concentrațiilor soluției

Pentru a prepara soluții de concentrații molare și normale, o probă de substanță este cântărită pe o balanță analitică, iar soluțiile sunt preparate într-un balon cotat. La prepararea soluțiilor acide, volumul necesar de soluție acidă concentrată se măsoară cu o biuretă cu robinet de sticlă.

Greutatea substanței dizolvate este calculată până la a patra zecimală, iar greutățile moleculare sunt luate cu exactitatea cu care sunt date în tabelele de referință. Volumul de acid concentrat este calculat cu exactitate până la a doua zecimală.

Exemplul 1. Câte grame de clorură de bariu sunt necesare pentru a prepara 2 litri de soluție 0,2 M?

Soluţie. Greutatea moleculară a clorurii de bariu este 208,27. Prin urmare. 1 litru de soluție 0,2 M ar trebui să conțină 208,27-0,2= = 41,654 g BaCl2. Pentru a prepara 2 litri veți avea nevoie de 41,654-2 = 83,308 g de BaCl2.

Exemplul 2. Câte grame de sodă anhidră Na 2 C0 3 sunt necesare pentru a prepara 500 ml de 0,1 N. soluţie?

Soluţie. Greutatea moleculară a sifonului este de 106,004; unitate echivalentă de masă 5 N a 2 CO 3 =M: 2 = 53,002; 0,1 echiv. = 5,3002 g

1000 ml 0,1 n. soluția conține 5,3002 g Na2C03
500 »» » » » X » Na2C03

5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na2C03.

Exemplul 3. Cât de mult acid sulfuric concentrat (96%: d=l,84) este necesar pentru a prepara 2 litri de 0,05 N. solutie de acid sulfuric?

Soluţie. Greutatea moleculară a acidului sulfuric este 98,08. Masa echivalentă de acid sulfuric 3h 2 deci 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g Masă 0,05 echiv. = 49,04-0,05 = 2,452 g.

Să aflăm cât H 2 S0 4 ar trebui să fie conținut în 2 litri de 0,05 n. soluţie:

1 l-2,452 g H2S04

2"- X » H 2 S0 4

X = 2,452-2 = 4,904 g H2SO4.

Pentru a determina cât de multă soluție de 96,% H 2 S0 4 trebuie luată pentru aceasta, să facem o proporție:

\ în 100 g de conc. H2SO4 -96 g H2SO4

U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
U=——– §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Recalculăm această cantitate la volum: ,. R 5,11

K = 7 = TJ = 2 ‘ 77 ml –

Astfel, pentru a pregăti 2 litri de 0,05 N. soluție trebuie să luați 2,77 ml de acid sulfuric concentrat.

Exemplul 4. Calculați titrul unei soluții de NaOH dacă se știe că concentrația sa exactă este 0,0520 N.

Soluţie. Să ne amintim că titrul este conținutul în 1 ml dintr-o soluție a unei substanțe în grame. Masa echivalentă de NaOH = 40 01 g Să aflăm câte grame de NaOH sunt conținute în 1 litru din această soluție:

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 litru de soluție: -n=- =0,00208 g/ml. Puteți folosi și formula:

9N

Unde T- titrul, g/ml; E- masa echivalenta; N- normalitatea soluției.

Atunci titlul acestei soluții este:

f 40,01 0,0520

„NaOH =——— jooo—– 0,00208 g/ml.

„ „Rie P 5 – Calculați concentrația normală a soluției HN0 3 dacă se știe că titrul acestei soluții este 0,0065 Pentru a calcula, folosim formula:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Concentrația normală a soluției de acid azotic este:

– V = 63,05 = 0,1030 n.

Exemplul 6. Care este concentrația normală a unei soluții dacă se știe că 200 ml din această soluție conține 2,6501 g Na 2 C0 3

Soluţie. După cum sa calculat în exemplul 2, Zma2co(=53,002.
Să aflăm câți echivalenți sunt 2,6501 g de Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 echiv. /

Pentru a calcula concentrația normală a unei soluții, creăm o proporție:

1000 » » X "

1000-0,05
x = —————— =0,25 echiv.

1 litru din această soluție va conține 0,25 echivalenți, adică soluția va fi 0,25 N.

Pentru acest calcul puteți folosi formula:

R- 1000

Unde R - cantitatea de substanță în grame; E - masa echivalentă a substanței; V - volumul soluției în mililitri.

Zia 2 cu 3 = 53.002, atunci concentrația normală a acestei soluții

2,6501-10С0 N = 53,002-200

Soluții aproximative. La prepararea soluțiilor aproximative, cantitățile de substanțe care trebuie luate în acest scop sunt calculate cu puțină precizie. Pentru a simplifica calculele, greutățile atomice ale elementelor pot fi uneori luate rotunjite la unități întregi. Deci, pentru un calcul grosier, greutatea atomică a fierului poate fi luată egală cu 56 în loc de exact -55,847; pentru sulf - 32 în loc de exact 32,064 etc.

Substanțele pentru prepararea soluțiilor aproximative se cântăresc pe balanțe tehnochimice sau tehnice.

În principiu, calculele la prepararea soluțiilor sunt exact aceleași pentru toate substanțele.

Cantitatea de soluție preparată este exprimată fie în unități de masă (g, kg), fie în unități de volum (ml, l), iar pentru fiecare dintre aceste cazuri cantitatea de solut este calculată diferit.

Exemplu. Lăsați să se pregătească 1,5 kg de soluție de clorură de sodiu 15%; Mai întâi calculăm cantitatea necesară de sare. Calculul se efectuează în funcție de proporția:

adică dacă 100 g de soluție conțin 15 g de sare (15%), atunci câtă cantitate va fi necesară pentru a prepara 1500 g de soluție?

Calculul arată că trebuie să cântăriți 225 g de sare, apoi să luați 1500 - 225 = 1275 g de apă iuzhio.

Dacă vi se cere să obțineți 1,5 litri din aceeași soluție, atunci în acest caz veți afla densitatea acesteia din cartea de referință, înmulțiți-l pe acesta din urmă cu volumul dat și găsiți astfel masa cantității necesare de soluție. Astfel, densitatea unei soluții de clorură de noro sodiu 15% la 15°C este de 1,184 g/cm3. Prin urmare, 1500 ml este

Prin urmare, cantitatea de substanță pentru prepararea a 1,5 kg și 1,5 litri de soluție este diferită.

Calculul dat mai sus este aplicabil numai pentru prepararea soluțiilor de substanțe anhidre. Dacă se ia o sare apoasă, de exemplu Na2SO4-IOH2O1, atunci calculul este ușor modificat, deoarece trebuie luată în considerare și apa de cristalizare.

Exemplu. Trebuie să pregătiți 2 kg de soluție de Na2SO4 10% pe bază de Na2SO4 * 10H2O.

Greutatea moleculară a Na2SO4 este 142,041, iar Na2SO4*10H2O este 322,195 sau rotunjită la 322,20.

Calculul se efectuează mai întâi folosind sare anhidră:

Prin urmare, trebuie să luați 200 g de sare anhidră. Cantitatea de sare decahidrat este calculată din calcul:

În acest caz, trebuie să luați apă: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Deoarece soluția nu este întotdeauna preparată în termeni de sare anhidră, eticheta, care trebuie lipită pe recipientul cu soluția, trebuie să indice din ce sare se prepară soluția, de exemplu, o soluție 10% de Na2SO4 sau 25% Na2SO4. * 10H2O.

Se întâmplă adesea ca o soluție pregătită anterior să fie diluată, adică concentrația sa trebuie redusă; soluțiile se diluează fie în volum, fie în greutate.

Exemplu. Este necesar să se dilueze o soluție 20% de sulfat de amoniu astfel încât să se obțină 2 litri dintr-o soluție 5%. Efectuăm calculul în felul următor. Din cartea de referință aflăm că densitatea unei soluții 5% de (NH4)2SO4 este de 1,0287 g/cm3. Prin urmare, 2 litri ar trebui să cântărească 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Această cantitate ar trebui să conțină sulfat de amoniu:

Având în vedere că pot apărea pierderi în timpul măsurării, trebuie să luați 462 ml și să le aduceți la 2 litri, adică să adăugați 2000-462 = 1538 ml de apă.

Dacă diluarea este efectuată în masă, calculul este simplificat. Dar, în general, diluarea se realizează în funcție de volum, deoarece lichidele, în special în cantități mari, sunt mai ușor de măsurat în volum decât de cântărit.

Trebuie amintit că în orice lucrare atât cu dizolvare, cât și cu diluare, nu trebuie să turnați niciodată toată apa în vas deodată. Recipientul în care a fost cântărită sau măsurată substanța necesară este clătit de mai multe ori cu apă și de fiecare dată această apă este adăugată în vasul de soluție.

Când nu este necesară o precizie specială, la diluarea soluțiilor sau la amestecarea acestora pentru a obține soluții de o concentrație diferită, puteți utiliza următoarea metodă simplă și rapidă.

Să luăm cazul deja discutat de diluare a unei soluții 20% de sulfat de amoniu la 5%. Mai întâi scriem așa:

unde 20 este concentrația soluției luate, 0 este apă și 5" este concentrația necesară. Acum scădeți 5 din 20 și scrieți valoarea rezultată în colțul din dreapta jos, scăzând zero din 5, scrieți numărul în colțul din dreapta sus. Apoi diagrama va arăta astfel:

Aceasta înseamnă că trebuie să luați 5 volume dintr-o soluție de 20% și 15 volume de apă. Desigur, un astfel de calcul nu este foarte precis.

Dacă amestecați două soluții ale aceleiași substanțe, schema rămâne aceeași, doar valorile numerice se schimbă. Să presupunem că amestecând o soluție de 35% și o soluție de 15%, trebuie să pregătiți o soluție de 25%. Apoi diagrama va arăta astfel:

adică trebuie să luați 10 volume din ambele soluții. Această schemă oferă rezultate aproximative și poate fi utilizată numai atunci când nu este necesară o precizie specială. Este foarte important ca fiecare chimist să cultive obiceiul de precizie în calcule atunci când este necesar și să folosească cifre aproximative în cazurile în care acest lucru nu va afecta rezultatele. Când este necesară o precizie mai mare la diluarea soluțiilor, calculul se efectuează folosind formule.

Să ne uităm la câteva dintre cele mai importante cazuri.

Prepararea unei soluții diluate. Fie c cantitatea de soluție, m% concentrația soluției care trebuie diluată la o concentrație de n%. Cantitatea rezultată de soluție diluată x se calculează folosind formula:

iar volumul de apă v pentru diluarea soluției se calculează prin formula:

Amestecarea a două soluții ale aceleiași substanțe de concentrații diferite pentru a obține o soluție de o concentrație dată. Amestecând părți dintr-o soluție m% cu x părți dintr-o soluție p% avem nevoie să obținem o soluție /%, atunci:

Soluții precise. La prepararea solutiilor precise se va verifica cu un grad suficient de exactitate calculul cantitatilor de substante necesare. Greutățile atomice ale elementelor sunt luate din tabel, care arată valorile lor exacte. Când adăugați (sau scădeți), utilizați valoarea exactă a termenului cu cel mai mic număr de zecimale. Termenii rămași sunt rotunjiți, lăsând o zecimală după zecimală decât în ​​termenul cu cel mai mic număr de zecimale. Ca urmare, se lasă atâtea cifre după virgulă câte sunt în termenul cu cel mai mic număr de zecimale; în acest caz se efectuează rotunjirea necesară. Toate calculele se fac folosind logaritmi, de cinci sau patru cifre. Cantitățile calculate ale substanței sunt cântărite numai pe o balanță analitică.

Cântărirea se efectuează fie pe un pahar de ceas, fie într-o sticlă de cântărire. Substanța cântărită se toarnă într-un balon cotat curat, spălat, în porții mici, printr-o pâlnie curată și uscată. Apoi, din mașina de spălat, paharul sau paharul de ceas în care s-a efectuat cântărirea se spală de mai multe ori cu porții mici de apă peste pâlnie. De asemenea, pâlnia se spală de mai multe ori din mașina de spălat cu apă distilată.

Pentru a turna cristale solide sau pulberi într-un balon cotat, este foarte convenabil să folosiți pâlnia prezentată în Fig. 349. Astfel de pâlnii sunt realizate cu o capacitate de 3, 6 și 10 cm3. Puteți cântări proba direct în aceste pâlnii (materiale nehigroscopice), după ce le-a determinat în prealabil masa. Proba din pâlnie se transferă foarte ușor într-un balon cotat. Când proba este turnată, pâlnia, fără a o scoate de pe gâtul balonului, se spală bine cu apă distilată de la clătire.

De regulă, atunci când se prepară soluții precise și se transferă soluția într-un balon cotat, solventul (de exemplu, apa) nu trebuie să ocupe mai mult de jumătate din capacitatea balonului. Se oprește balonul cotat și se agită până când solidul este complet dizolvat. După aceasta, soluția rezultată este adăugată la semn cu apă și amestecată bine.

Soluții molare. Pentru a prepara 1 litru de soluție 1 M a unei substanțe, 1 mol din acesta se cântărește pe o balanță analitică și se dizolvă așa cum este indicat mai sus.

Exemplu. Pentru a prepara 1 litru de soluție 1 M de azotat de argint, găsiți greutatea moleculară a AgNO3 în tabel sau calculați-o, aceasta este egală cu 169,875. Sarea se cântărește și se dizolvă în apă.

Dacă trebuie să pregătiți o soluție mai diluată (0,1 sau 0,01 M), cântăriți 0,1 sau, respectiv, 0,01 mol de sare.

Dacă trebuie să pregătiți mai puțin de 1 litru de soluție, atunci dizolvați o cantitate mai mică de sare în volumul corespunzător de apă.

Soluțiile normale se prepară în același mod, doar cântărind nu 1 mol, ci 1 gram echivalent de solid.

Dacă trebuie să pregătiți o soluție pe jumătate normală sau decinormală, luați 0,5 sau, respectiv, 0,1 gram echivalent. Când se prepară nu 1 litru de soluție, ci mai puțin, de exemplu 100 sau 250 ml, atunci se ia 1/10 sau 1/4 din cantitatea de substanță necesară pentru a prepara 1 litru și se dizolvă în volumul corespunzător de apă.

Fig. 349. Pâlnii pentru turnarea probei în balon.

După prepararea unei soluții, aceasta trebuie verificată prin titrare cu o soluție corespunzătoare a unei alte substanțe de normalitate cunoscută. Soluția preparată poate să nu corespundă exact cu normalitatea specificată. În astfel de cazuri, uneori se introduce un amendament.

În laboratoarele de producție, soluțiile exacte sunt uneori preparate „în funcție de substanța determinată”. Utilizarea unor astfel de soluții facilitează calculele în timpul analizei, deoarece este suficient să înmulțim volumul soluției utilizate pentru titrare cu titrul soluției pentru a obține conținutul substanței dorite (în g) în cantitatea oricărei soluții. luate pentru analiză.

Atunci când se prepară o soluție titrată pentru analit, calculele se efectuează și folosind echivalentul gram al substanței solubile, folosind formula:

Exemplu. Să presupunem că trebuie să pregătiți 3 litri de soluție de permanganat de potasiu cu un titru de fier de 0,0050 g/ml. Echivalentul gram al KMnO4 este 31,61, iar echivalentul gram al Fe este 55,847.

Calculăm folosind formula de mai sus:

Soluții standard. Soluțiile standard sunt soluții cu concentrații diferite, definite cu precizie, utilizate în colorimetrie, de exemplu, soluții care conțin 0,1, 0,01, 0,001 mg etc. de substanță dizolvată în 1 ml.

Pe lângă analiza colorimetrică, astfel de soluții sunt necesare la determinarea pH-ului, pentru determinări nefelometrice etc. Uneori, soluțiile standard sunt depozitate în fiole sigilate, dar mai des trebuie să fie preparate imediat înainte de utilizare. Soluțiile standard sunt preparate într-un volum de nr mai mult de 1 litru și mai des - mai puțin Numai cu un consum mare de soluție standard puteți pregăti câțiva litri de ea, și apoi numai cu condiția ca soluția standard să nu fie păstrată pentru o lungă perioadă de timp.

Cantitatea de substanță (în g) necesară pentru obținerea unor astfel de soluții se calculează folosind formula:

Exemplu. Este necesar să se pregătească soluții standard de CuSO4 5H2O pentru determinarea colorimetrică a cuprului, iar 1 ml din prima soluție trebuie să conțină 1 mg de cupru, a doua - 0,1 mg, a treia - 0,01 mg, a patra - 0,001 mg. Mai întâi, pregătiți o cantitate suficientă din prima soluție, de exemplu 100 ml.

Stabilește ce știi și ce nu.În chimie, diluarea înseamnă de obicei luarea unei cantități mici dintr-o soluție de concentrație cunoscută și apoi diluarea acesteia cu un lichid neutru (cum ar fi apa) pentru a crea o soluție mai mare, mai puțin concentrată. Această operațiune este foarte des folosită în laboratoarele chimice, astfel încât reactivii sunt depozitați în formă concentrată pentru comoditate și diluați dacă este necesar. În practică, de regulă, se cunoaște concentrația inițială, precum și concentrația și volumul soluției de obținut; în care volumul de soluție concentrată care trebuie diluată este necunoscut.

Înlocuiți valorile cunoscute în formula C 1 V 1 = C 2 V 2.În această formulă, C 1 este concentrația soluției inițiale, V 1 este volumul acesteia, C 2 este concentrația soluției finale și V 2 este volumul acesteia. Din ecuația rezultată puteți determina cu ușurință valoarea dorită.

• Uneori este util să puneți un semn de întrebare în fața cantității pe care doriți să o găsiți.
• Să revenim la exemplul nostru. Să înlocuim valorile pe care le cunoaștem în ecuație:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V1 = (1 mM)(1 l). Concentrațiile au unități de măsură diferite. Să ne uităm la asta mai detaliat.

Vă rugăm să luați în considerare orice diferență în unitățile de măsură. Deoarece diluarea duce la o scădere a concentrației, adesea semnificativă, concentrațiile sunt uneori măsurate în unități diferite. Dacă ratați acest lucru, ați putea fi oprit cu mai multe ordine de mărime. Înainte de a rezolva ecuația, convertiți toate valorile concentrației și volumului în aceleași unități.

• În cazul nostru, sunt utilizate două unități de concentrație, M și mM. Să transformăm totul în M:
  • 1 mM × 1 M/1.000 mM
  • = 0,001 M.

Să rezolvăm ecuația. Când ați redus toate cantitățile la aceleași unități, puteți rezolva ecuația. Pentru a o rezolva, cunoștințele operațiilor algebrice simple sunt aproape întotdeauna suficiente.

• Pentru exemplul nostru: (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Reducând totul la aceleași unități, rezolvăm ecuația pentru V 1.
  • (5 M)V 1 = (0,001 M)(1 L)
  • V1 = (0,001 M)(1 l)/(5 M).
  • V 1 = 0,0002 l, sau 0,2 ml.

Gândiți-vă la aplicarea rezultatelor în practică. Să presupunem că ați calculat valoarea dorită, dar încă vă este greu să pregătiți o soluție reală. Această situație este destul de de înțeles - limbajul matematicii și al științei pure este uneori departe de lumea reală. Dacă știți deja toate cele patru mărimi incluse în ecuația C 1 V 1 = C 2 V 2, procedați după cum urmează:

• Se măsoară volumul V 1 al unei soluții cu concentrația C 1 . Apoi adăugați lichid de diluție (apă etc.) astfel încât volumul soluției să devină egal cu V 2. Această nouă soluție va avea concentrația necesară (C 2).
• În exemplul nostru, măsuram mai întâi 0,2 ml din soluția originală cu o concentrație de 5 M. Apoi o diluăm cu apă la un volum de 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, adică adăugăm 999,8 ml de apă la ea. Soluția rezultată va avea concentrația de care avem nevoie 1 mM.

solutie pentru uz extern

Proprietar/Registrar

FARMACENTRU VILAR, SA

Clasificarea internațională a bolilor (ICD-10)

C84.0 Micoză fungoide L40 Psoriazis L63 Alopecia areata L81 Alte tulburări de pigmentare

Grupa farmacologică

Medicament fotosensibilizant

efect farmacologic

Agent fotosensibilizant. Sensibilizează pielea la acțiunea luminii: atunci când este iradiată cu raze UV, stimulează formarea de melanocite a pigmentului endogen al pielii de către melanocite. Utilizarea împreună cu iradierea UV ajută la restabilirea pigmentării pielii în vitiligo.

Ca agent fotosensibilizant în combinație cu iradierea UV:

vitiligo;

Alopecie zonală și totală;

Micoza fungoide;

Psoriazis.

Hipersensibilitate;

gastrită acută;

ulcer peptic al stomacului și duodenului;

pancreatită;

hepatită;

Ciroza hepatică;

Diabet;

Cașexie;

Hipertensiune arteriala;

Boli endocrine decompensate;

Tireotoxicoza;

Tuberculoză;

boli de sânge;

insuficiență cardiacă cronică;

Tumori maligne și benigne;

sarcina;

Perioada de lactație;

Cataractă;

Nevi pigmentați multipli.

C prudență- vârsta copiilor (până la 5 ani), vârsta înaintată (peste 60 de ani).

Cefalee, amețeli, palpitații, cardialgie, dispepsie, greață, gastralgie. În caz de supradozaj de radiații solare și ultraviolete artificiale - dermatită acută (hiperemie cutanată, umflături, vezicule).

Instrucțiuni Speciale

Pentru depigmentarea pielii (leucodermie) asociată cu distrugerea melanocitelor, este ineficientă.

Este necesar să se avertizeze pacienții cu privire la posibilitatea dezvoltării dermatitei buloase atunci când se combină iradierea leziunilor cu o lampă cu mercur-cuarț și expunerea la radiația solară. Regimul de radiații prescris trebuie urmat cu strictețe.

În lunile de vară, pentru a evita efectele combinate ale radiațiilor UV artificiale și naturale, se recomandă combinarea tratamentului cu expunerea dozată la lumina soarelui.

Cel mai bun efect se observă la tineri, cu un istoric scurt al bolii, la brunete și persoanele predispuse la bronzare.

Tratamentul trebuie efectuat sub supraveghere medicală atentă.

În caz de disfuncție hepatică

Contraindicat în hepatită și ciroză hepatică.

vârstnici

C prudență- vârsta înaintată (peste 60 de ani).

Utilizați în timpul sarcinii și alăptării

Contraindicat pentru utilizare în timpul sarcinii și alăptării.

În combinație cu iradierea (raze UV ​​cu undă lungă 320-390 nm).

Extern, se aplică o soluție de 0,3% pe leziuni cu 1 oră înainte de iradiere. Pentru psoriazis, procedurile se efectuează de 4 ori pe săptămână (luni, marți, joi, vineri), pentru alte boli - de 3-4 ori pe săptămână. Iradierea UV începe cu 1/2 biodoză, crește treptat până la 5-6 biodoze, ceea ce corespunde unei durate de iradiere de 1-2 până la 10-15 minute. Numărul total de expuneri este de 15-20.

Pe cale orală, după mese, spălat cu lapte, în doză de 0,8 mg/kg (cea mai mare doză unică este de 80 mg) o dată cu 2 ore înainte de iradierea UV.

Poate fi exprimat atât în ​​unități adimensionale (fracții, procente), cât și în mărimi dimensionale (fracții de masă, molaritate, titruri, fracții molare).

Concentraţie- aceasta este compoziția cantitativă a substanței dizolvate (în unități specifice) per unitate de volum sau masă. Etichetați solutul - X, și solventul - S. Cel mai adesea folosesc conceptul de molaritate (concentrație molară) și fracție molară.

1. (sau concentrația procentuală a unei substanțe) este raportul dintre masa substanței dizolvate m la masa totală a soluției. Pentru o soluție binară constând dintr-un dizolvat și un solvent:

ω - fracția de masă a substanței dizolvate;

m in-va- masa substanței dizolvate;

msoluţie- masa de solvent.

Fracția de masă este exprimată în fracții de unitate sau ca procent.

2. Concentrația molară sau molaritatea este numărul de moli de soluție într-un litru de soluție V:

,

C- concentrația molară a substanței dizolvate, mol/l (este posibilă și denumirea M, De exemplu, 0,2 Macid clorhidric);

n

V- volumul soluției, l.

Soluția se numește molar sau unimolar, dacă 1 mol de substanță este dizolvat în 1 litru de soluție, decimolar- se dizolvă 0,1 mol de substanță, centimolar- 0,01 moli de substanță sunt dizolvați, milimolar- se dizolvă 0,001 moli de substanță.

3. Concentrația molală(molalitatea) soluției C(x) arată numărul de alunițe n substanță dizolvată în 1 kg de solvent m:

,

C(x)- molalitate, mol/kg;

n- cantitatea de substanță dizolvată, mol;

mr-la- masa solventului, kg.

4. - conținutul de substanță în grame în 1 ml soluție:

,

T- titrul substantei dizolvate, g/ml;

m in-va- masa substanței dizolvate, g;

V solutie- volumul soluției, ml.

5. - cantitate adimensională egală cu raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată n la cantitatea totală de substanțe în soluție:

,

N- fracția molară a substanței dizolvate;

n- cantitatea de substanță dizolvată, mol;

n r-la- cantitatea de substanță solvent, mol.

Suma fracțiilor molare trebuie să fie egală cu 1:

N(X) + N(S) = 1.

Unde N(X) X;

N(S) - fracția molară a soluției S.

Uneori, atunci când rezolvați probleme, este necesar să treceți de la o unitate de expresie la alta:

ω(X) - fracția masică a substanței dizolvate, în%;

M(X)- masa molară a substanței dizolvate;

ρ = m/(1000 V) este densitatea soluţiei.6. - numărul de echivalenți gram ai unei substanțe date într-un litru de soluție.

Echivalentul gram al substanței- numărul de grame dintr-o substanță, numeric egal cu echivalentul acesteia.

Echivalent este o unitate convențională echivalentă cu un ion de hidrogen în reacțiile acido-bazice sau cu un electron în reacțiile redox.

Pentru a înregistra concentrația unor astfel de soluții, se folosesc abrevieri n sau N. De exemplu, o soluție care conține 0,1 mol-eq/l se numește decinormal și se scrie ca 0,1 n.

,

C N- concentratie normala, mol-equiv/l;

z- numărul de echivalență;

V solutie- volumul soluției, l.

Solubilitate substanța S - masa maximă a unei substanțe care se poate dizolva în 100 g de solvent:

Coeficientul de solubilitate- raportul dintre masa unei substanțe care formează o soluție saturată la o anumită temperatură și masa solventului: