Kemijska svojstva otopine amonijaka - formula, primjena u svakodnevnom životu, medicini i vrtlarstvu. Što je amonijak? Formula i svojstva amonijaka

Vodik, u normalnim uvjetima - bezbojni plin oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka)

• Halogeni (klor, jod) tvore s amonijakom opasne eksplozive - dušikove halogenide (dušikov klorid, dušikov jodid).

• S haloalkanima, amonijak ulazi u reakciju nukleofilne adicije, tvoreći supstituirani amonijev ion (metoda za dobivanje amina):

(metil amonijev hidroklorid)

• S karboksilnim kiselinama, njihovim anhidridima, kiselim halogenidima, esterima i drugim derivatima daje amide. S aldehidima i ketonima – Schiffove baze, koje se mogu reducirati u odgovarajuće amine (reduktivna aminacija).

• Na 1000 °C amonijak reagira s ugljenom, stvarajući cijanovodičnu kiselinu HCN i djelomično se raspada na dušik i vodik. Također može reagirati s metanom, stvarajući istu cijanovodičnu kiselinu:

Povijest imena

Amonijak (na europskim jezicima, njegovo ime zvuči kao "amonijak") svoje ime duguje oazi Ammon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskrižju karavanskih puteva. U vrućim klimama, urea (NH 2) 2 CO sadržana u životinjskom otpadu se posebno brzo razgrađuje. Jedan od proizvoda razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime po staroegipatskoj riječi amonjac. Tako su se nazivali ljudi koji obožavaju boga Amona. Tijekom svojih ritualnih obreda ušmrkavali su amonijak NH 4 Cl, koji pri zagrijavanju isparava amonijak.

Tekući amonijak

Tekući amonijak, iako u maloj mjeri, disocira na ione (autoprotoliza), u čemu se očituje njegova sličnost s vodom:

Konstanta samoionizacije tekućeg amonijaka na -50 °C je približno 10 -33 (mol/l)².

Metalni amidi koji nastaju reakcijom s amonijakom sadrže negativni ion NH 2 − , koji također nastaje tijekom samoionizacije amonijaka. Dakle, metalni amidi su analozi hidroksida. Brzina reakcije se povećava kada se prelazi s Li na Cs. Reakcija se znatno ubrzava u prisutnosti čak i malih nečistoća H2O.

Otopine metala i amonijaka imaju metalnu električnu vodljivost, u njima se atomi metala raspadaju na pozitivne ione i solvatirane elektrone okružene molekulama NH3. Otopine metala i amonijaka koje sadrže slobodne elektrone najjači su redukcijski agensi.

kompleksiranje

Zbog svojih svojstava davanja elektrona, molekule NH 3 mogu ući u složene spojeve kao ligand. Dakle, uvođenje viška amonijaka u otopine soli d-metala dovodi do stvaranja njihovih amino kompleksa:

Stvaranje kompleksa obično je popraćeno promjenom boje otopine. Dakle, u prvoj reakciji plava boja (CuSO 4) prelazi u tamnoplavu (boja kompleksa), au drugoj reakciji boja se mijenja iz zelene (Ni (NO 3) 2) u plavoljubičastu. Najjače komplekse s NH 3 tvore krom i kobalt u oksidacijskom stanju +3.

Biološka uloga

Amonijak je krajnji produkt metabolizma dušika kod ljudi i životinja. Nastaje tijekom metabolizma proteina, aminokiselina i drugih dušikovih spojeva. Vrlo je toksičan za tijelo, pa većinu amonijaka tijekom ornitinskog ciklusa jetra pretvara u bezopasniji i manje otrovan spoj - ureu (ureu). Ureu zatim izlučuju bubrezi, a dio ureje jetra ili bubrezi mogu pretvoriti natrag u amonijak.

Amonijak jetra može koristiti i za obrnuti proces – resintezu aminokiselina iz amonijaka i keto analoga aminokiselina. Ovaj proces se naziva "reduktivna aminacija". Tako se asparaginska kiselina dobiva iz oksaloctene kiseline, glutaminska kiselina se dobiva iz α-ketoglutarne kiseline itd.

Fiziološko djelovanje

Prema fiziološkom djelovanju na organizam spada u skupinu tvari asfiksativnog i neurotropnog djelovanja, koje pri udisanju mogu izazvati toksični edem pluća i teška oštećenja živčanog sustava. Amonijak ima lokalne i resorptivne učinke.

Pare amonijaka jako nadražuju sluznicu očiju i dišnih organa te kožu. Ovo je osoba i doživljava kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju obilno suzenje, bol u očima, kemijske opekline konjunktive i rožnice, gubitak vida, napadaje kašlja, crvenilo i svrbež kože. Kada tekući amonijak i njegove otopine dođu u dodir s kožom, javlja se osjećaj peckanja, moguća je kemijska opeklina s mjehurićima i ulceracijama. Osim toga, ukapljeni amonijak apsorbira toplinu tijekom isparavanja, au dodiru s kožom dolazi do ozeblina različitog stupnja. Miris amonijaka osjeća se u koncentraciji od 37 mg/m³.

Primjena

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije, čija godišnja svjetska proizvodnja doseže 150 milijuna tona. Uglavnom se koristi za proizvodnju dušičnih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), eksploziva i polimera, dušične kiseline, sode (amonijačna metoda) i drugih kemijskih proizvoda. Kao otapalo koristi se tekući amonijak.

Stope potrošnje po toni amonijaka

Za proizvodnju jedne tone amonijaka u Rusiji prosječno se troši 1200 nm³ prirodnog plina, u Europi - 900 nm³.

Bjeloruski "Grodno Azot" troši 1200 Nm³ prirodnog plina po toni amonijaka, nakon modernizacije očekuje se smanjenje potrošnje na 876 Nm³.

Ukrajinski proizvođači troše od 750 Nm³ do 1170 Nm³ prirodnog plina po toni amonijaka.

UHDE tehnologija navodi potrošnju od 6,7 - 7,4 Gcal energetskih izvora po toni amonijaka.

Amonijak u medicini

Kod uboda insekata amonijak se primjenjuje izvana u obliku losiona. 10% vodena otopina amonijaka poznata je kao amonijak.

Moguće su nuspojave: s produljenom izloženošću (inhalacijska uporaba), amonijak može uzrokovati refleksno zaustavljanje disanja.

Lokalna primjena je kontraindicirana kod dermatitisa, ekcema, drugih kožnih bolesti, kao i kod otvorenih traumatskih ozljeda kože.

U slučaju slučajnog oštećenja sluznice oka, isperite vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% otopinom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. S porazom nosa i ždrijela - 0,5% otopina limunske kiseline ili prirodnih sokova. U slučaju gutanja piti vodu, voćni sok, mlijeko, najbolje 0,5% otopinu limunske kiseline ili 1% otopinu octene kiseline dok se sadržaj želuca potpuno neutralizira.

Interakcija s drugim lijekovima nije poznata.

Proizvođači amonijaka

Proizvođači amonijaka u Rusiji

Društvo	2006, tisuća tona	2007., tisuća tona
JSC "Togliattiazot"]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
JSC "Akron"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya JSC (Rossosh)	959	986,2
dd "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. kombinirati"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Mineralna gnojiva" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
OAO Voskresensk mineralna gnojiva	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendeleevskAzot	-	-
Ukupno	13 321,1	12 952,9

Rusija proizvodi oko 9% svjetske proizvodnje amonijaka. Rusija je jedan od najvećih svjetskih izvoznika amonijaka. Izvozi se oko 25% ukupne proizvodnje amonijaka, što je oko 16% svjetskog izvoza.

Proizvođači amonijaka u Ukrajini

• Jupiterovi oblaci sastoje se od amonijaka.

vidi također

Bilješke

Linkovi

• //
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Književnost

• Ahmetov N. S. Opća i anorganska kemija. - M.: Viša škola, 2001.

Amonijak uzrokuje iritaciju eksteroreceptora kože i oslobađanje biološki aktivnih tvari kao što su histamin, kinini, prostaglandini. U leđnoj moždini amonijak potiče oslobađanje peptida boli (enkefalina i endorfina), koji blokiraju protok impulsa boli koji dolaze iz patološkog žarišta. Kada se udiše, amonijak djeluje na receptore koji se nalaze u gornjim dišnim putovima (oni su završeci trigeminalnog živca) i refleksno pobuđuje respiratorni centar. U visokim koncentracijama, amonijak može lagano koagulirati proteine ​​mikrobne stanice. Amonijak s bilo kojim načinom primjene brzo se izlučuje iz tijela, uglavnom bronhijalnim žlijezdama i plućima. Refleksno utječe na vaskularni tonus i rad srca. Na mjestu primjene, amonijak širi krvne žile, poboljšava regeneraciju i trofizam tkiva, te odljev metabolita. Isti učinak ima kroz kožno-visceralne reflekse (bez sudjelovanja mozga) u segmentno smještenim mišićima i unutarnjim organima, pridonoseći obnovi funkcija i poremećenih struktura. Amonijak potiskuje dominantni fokus uzbude, što podržava patološki proces, smanjuje bol, napetost mišića i vaskularne grčeve. Uz produljeni kontakt s kožom i sluznicom, iritirajući učinak amonijaka može se pretvoriti u kauterizirajući (uzrokuje se koagulacija proteina) s pojavom otekline, hiperemije i boli. Gutanje amonijaka u malim dozama povećava lučenje žlijezda, refleksno pobuđuje centar za povraćanje i, prema tome, izaziva povraćanje. Amonijak aktivira trepljasti epitel u dišnim putevima.

Indikacije

Udisanje: nesvjestica (uzrokuje uzbuđenje disanja); unutra: za poticanje povraćanja i kao ekspektorans; izvana - miozitis, neuralgija, liječenje ruku kirurga, ugrize insekata.

Načini primjene amonijaka i doze

Amonijak se koristi lokalno, oralno, inhalacijom u obliku 10% vodene otopine (amonijak). Da biste potaknuli disanje i spriječili nesvjesticu, pažljivo prinesite mali komad gaze ili vate navlažene amonijakom pacijentovim nosnim otvorima (0,5–1 sekundu) ili upotrijebite ampulu s pletenicom. Unutar, koristiti samo u razrjeđenju - 5-10 kapi na 100 ml vode za izazivanje povraćanja. Uz ugrize insekata - u obliku losiona; s neuralgijom i miozitisom - trljanje s amonijačnim linimentom. U kirurškoj praksi, razrijedite - 25 ml u 5 litara tople prokuhane vode i operite ruke.
Ako preskočite sljedeću upotrebu (izvana) amonijaka, primijenite, kao što se sjećate, sljedeći put - nakon vremena koje je odredio liječnik od zadnjeg puta.
Gutanje nerazrijeđenog amonijaka uzrokuje opekline želuca, jednjaka, ždrijela i usne šupljine.

Kontraindikacije i ograničenja za uporabu

Preosjetljivost na amonijak; za vanjsku upotrebu postoje i kožne bolesti (dermatitis, ekcem, neurodermatoza, pioderma i dr.). Koristite amonijak s oprezom tijekom trudnoće, dojenja, u djece (do 12 godina).

Primjena tijekom trudnoće i dojenja

Koristite amonijak s oprezom tijekom trudnoće i dojenja.

nuspojave amonijaka

Opekline kože i sluznice; refleksno zaustavljanje disanja (prilikom udisanja u visokim koncentracijama).

Interakcija amonijaka s drugim tvarima.

Amonijak neutralizira kiseline.

Predozirati

U slučaju predoziranja amonijakom unutar, bolovi u trbuhu, povraćanje s mirisom amonijaka, proljev, tenezmi (nagon za defekacijom bez njega), uznemirenost, konvulzije, smrt je moguća; udisanje - curenje iz nosa, kašalj, oticanje grkljana, zastoj disanja, smrt je moguća; kada se koristi izvana u velikim dozama, pojavljuju se opekline. Kada se pojave takvi simptomi, potreban je poziv liječniku i hitna hospitalizacija radi liječenja.

Trgovački nazivi s djelatnom tvari amonijak

Amonijak Otopina amonijaka Otopina amonijaka 10% Bufus amonijaka

Jedna od najvažnijih kemikalija koja se koristi u raznim područjima ljudske djelatnosti je amonijak. Svake godine ova tvar se proizvodi u ogromnim količinama - više od 100 milijuna tona. Razmislite samo o ovom broju! Odmah se postavlja pitanje: "Zašto proizvoditi toliku količinu amonijaka?". U ovom članku ćemo odgovoriti na ovo pitanje, kao i saznati razlog popularnosti amonijaka.

Svojstva amonijaka

Fizikalna i kemijska svojstva amonijaka određuju njegovu primjenu u raznim područjima. Amonijak je bezbojna plinovita tvar vrlo oštrog i neugodnog mirisa. Supstanca je otrovna. S produljenom izloženošću ljudskom tijelu može uzrokovati oticanje i oštećenje različitih organa.

Amonijak je slaba kiselina, stupa u interakciju s kiselinama, vodom i može tvoriti soli s metalima. Sposoban je ulaziti u razne kemijske reakcije s drugim kemikalijama. Na primjer, reakcija bezvodnog amonijaka s dušičnom kiselinom u praksi omogućuje dobivanje amonijevog nitrata koji se koristi za proizvodnju gnojiva.

Amonijak je redukcijsko sredstvo. Sposoban je reducirati razne metale iz njihovih oksida. Reakcija amonijaka s bakrenim oksidom omogućuje dobivanje dušika.

Razne upotrebe amonijaka

Unatoč svojoj toksičnosti, amonijak se koristi u raznim područjima. Glavnina proizvedenog amonijaka koristi se za proizvodnju raznih proizvoda kemijske industrije. Ovi proizvodi uključuju:

Gnojiva amonijaka i amonijevog nitrata (amonijev i nitratni nitrat, amonijev sulfat, amonijev klorid itd.). Takva gnojiva prikladna su za različite usjeve. Važno je znati da je primjena gnojiva u tlo normalizirana zbog činjenice da tvari sadržane u njima mogu migrirati u zrelo povrće i voće.

Soda. Postoji metoda amonijaka za dobivanje sode. Amonijak se koristi za zasićenje salamure. Ova metoda se aktivno koristi za industrijsku proizvodnju sode.

Dušična kiselina. Za njegovu proizvodnju koristi se sintetski amonijak. Trenutačno se industrijska proizvodnja ove tvari temelji na fenomenu katalize sintetskog amonijaka.

Eksplozivi. Amonijev nitrat je neutralan prema mehaničkim naprezanjima, ali pod određenim uvjetima karakteriziraju ga visoka eksplozivna svojstva. Zato se koristi za proizvodnju takvih tvari. Rezultat su amoniti – amonijačni eksplozivi.

Otapalo. Amonijak se u tekućem stanju može koristiti kao otapalo za različite organske i anorganske tvari.

Amonijak - rashladna jedinica. Amonijak se koristi u hlađenju kao rashladno sredstvo. Amonijak ne uzrokuje efekt staklenika, ekološki je prihvatljiv i jeftiniji od freona. Ovi čimbenici određuju upotrebu ove tvari kao rashladnog sredstva.

Amonijak. Koristi se u medicini iu svakodnevnom životu. Ova tvar savršeno uklanja mrlje s odjeće različitog podrijetla, a također neutralizira kiseline.

Primjena amonijaka u medicini

Amonijak se široko koristi u medicini kao 10% otopina amonijaka i naziva se amonijak. Kada se osoba onesvijesti, amonijak se dovodi u njezina osjetila. Također se koristi kao sredstvo za povraćanje. Da bi se to postiglo, razrijedi se i uzima oralno u malim količinama. Ova metoda je posebno popularna kod trovanja alkoholom. Od amonijaka se izrađuju losioni i tretiraju se ugrizi insekata. Kirurzi koriste amonijak razrijeđen u vodi za liječenje ruku.

Važno je zapamtiti da je predoziranje amonijakom vrlo opasno. Mogući su bolovi u različitim organima, njihovo oticanje, pa čak i smrt. To se može izbjeći ako se ova tvar koristi za namjeravanu svrhu i pažljivo!

Amonijak na grčkom (hals ammoniakos) - amonova sol. Amonijak je bezbojni plin oštrog mirisa, talište - 80 ° C, vrelište - 36 ° C, topiv u vodi, alkoholu i nizu drugih organskih otapala. Sintetiziran iz dušika i vodika. U prirodi nastaje tijekom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik.

Čisti amonijak otkrio je engleski kemičar i filozof Joseph Priestley 1774. godine. Industrijsku tehnologiju za proizvodnju amonijaka razvili su i implementirali 1913. njemački kemičari Fritz Haber i Karl Bosch, koji su za svoja istraživanja dobili Nobelovu nagradu.

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Većina amonijaka proizvedenog u industriji koristi se za pripremu dušične kiseline, dušičnih gnojiva i boja. Amonijak se također koristi za proizvodnju eksploziva. Vodene otopine amonijaka imaju široku primjenu. Kao slabo hlapljiva baza koristi se u kemijskim laboratorijima i industriji. Amonijak se koristi za izradu sode bikarbone.

U medicini je 10% vodena otopina amonijaka poznata kao amonijak. Oštar miris amonijaka iritira specifične receptore nosne sluznice i uzbuđuje respiratorne i vazomotorne centre, stoga, u slučaju nesvjestice ili trovanja alkoholom, žrtvi je dopušteno udisati pare amonijaka.

Kod lemljenja metala koristi se amonijev klorid - amonijak - NH4Cl. Pri visokim temperaturama amonijak se raspada uz stvaranje amonijaka koji čisti površine lemila i lemljenog proizvoda od metalnih oksida.

Kada tekući amonijak ispari, apsorbira se velika količina topline, pa se koristi u rashladnim uređajima.

Tekući amonijak uzrokuje teške opekline kože, pa se najčešće transportira u čeličnim cilindrima (obojanim žuto, s crnim natpisom "Amonijak"), željezničkim i cestovnim cisternama, vodenim putem - posebnim cisternama, također se prevozi cjevovodima.

Smjesa amonijaka i zraka je eksplozivna. Amonijak gori u prisutnosti stalnog izvora vatre. Spremnici mogu eksplodirati kada se zagriju. Plinoviti amonijak je otrovan spoj. Kada je njegova koncentracija u zraku radnog prostora oko 350 mg/m3 (miligrama po kubnom metru) i više, rad treba prekinuti, a ljude udaljiti iz opasne zone. Najveća dopuštena koncentracija amonijaka u zraku radnog prostora je 20 mg/m3.

Amonijak je opasan ako se udiše. Kod akutnog trovanja amonijak utječe na oči i dišne ​​putove, au visokim koncentracijama moguća je smrt. Izaziva jak kašalj, gušenje, uz visoku koncentraciju para - uznemirenost, delirij. U dodiru s kožom - peckanje, oteklina, opekline s mjehurićima. Kod kroničnog trovanja opažaju se probavne smetnje, katar gornjih dišnih putova, gubitak sluha.

U slučaju trovanja amonijakom potrebno je poduzeti sljedeće mjere.

Prva pomoć: oči i lice isprati vodom, staviti plinsku masku ili zavoj od pamučne gaze navlažen 5% otopinom limunske kiseline, izloženu kožu isprati s puno vode, odmah napustiti mjesto infekcije.

Ako amonijak uđe u želudac, popijte nekoliko čaša tople vode s dodatkom jedne žličice stolnog octa u čašu vode i pozovite povraćanje.

Osobna zaštita: izolacijske i filtrirajuće plinske maske razreda M, KD, respirator RPG-67KD, u nedostatku - zavoj od pamučne gaze navlažene 5% otopinom limunske kiseline, zaštitno odijelo, gumene čizme, rukavice.

U zahvaćenom području morate ostati na strani vjetra. Izolirajte opasno područje i držite strance van. U zonu nezgode ulazite samo u potpunoj zaštitnoj odjeći. Pridržavajte se mjera zaštite od požara, ne pušite.

U slučaju istjecanja ili izlijevanja: Ukloniti otvoreni plamen. Uklonite curenje. Koristite atomiziranu vodu za taloženje plinova. Obavijestite lokalne vlasti o opasnosti od trovanja. Evakuirajte ljude iz područja izloženog opasnosti od kontaminacije otrovnim plinom. Nemojte dopustiti da tvar uđe u vodena tijela, tunele, podrume, kanalizaciju.

U slučaju požara: maknuti se s područja požara ako ne predstavlja opasnost i ostaviti da izgori. Ne približavajte se zapaljenim posudama. Hladite posude vodom sa što veće udaljenosti. Gasiti raspršenom vodom, zračno-mehaničkom pjenom s najveće udaljenosti.

Materijal je pripremljen na temelju informacija iz otvorenih izvora