वे पदार्थ जो पानी में नहीं घुलते। पाठ "पानी की ठोस पदार्थों (नमक, चीनी, आदि) को घोलने की क्षमता"

अमनबायेवा ज़नार ज़ुमाबेकोवना
अकोतोबे क्षेत्र शालकर
माध्यमिक विद्यालय क्रमांक 5
विषय: प्राथमिक विद्यालय

विषय: जल एक विलायक है। पदार्थ पानी में घुलनशील और अघुलनशील।
पाठ उद्देश्य: विलायक के रूप में पानी के बारे में, घुलनशील और अघुलनशील पदार्थों के बारे में एक विचार देना; घुलनशील और अघुलनशील पदार्थों को निर्धारित करने के सबसे सरल तरीकों के साथ "फ़िल्टर" की अवधारणा का परिचय दें; "जल एक विलायक है" विषय पर एक रिपोर्ट तैयार करें।
उपकरण और दृश्य सामग्री: स्वतंत्र कार्य के लिए पाठ्यपुस्तकें, पाठक, नोटबुक; सेट: गिलास खाली और उबले हुए पानी के साथ; टेबल नमक, चीनी, नदी की रेत, मिट्टी के बक्से; चम्मच, फ़नल, पेपर नैपकिन फ़िल्टर; प्रतिबिंब के लिए गौचे (जलरंग), ब्रश और चादरें; पावर प्वाइंट, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर, स्क्रीन में दी गई प्रस्तुति।

कक्षाओं के दौरान
I. संगठनात्मक क्षण
यू. सभी को सुप्रभात! (स्लाइड 1)
मैं आपको स्कूल विज्ञान क्लब की तीसरी बैठक "हम और हमारे आसपास की दुनिया" में आमंत्रित करता हूं।
द्वितीय. पाठ के विषय और उद्देश्य के बारे में संदेश
अध्यापक। आज हमारे पास अन्य स्कूलों के अतिथि, शिक्षक हैं जो क्लब की बैठक में आए थे। मैं क्लब के अध्यक्ष पोरोशिना अनास्तासिया को बैठक खोलने का प्रस्ताव देता हूं।
अध्यक्ष. आज हम "जल एक विलायक है" विषय पर एक क्लब मीटिंग के लिए एकत्र हुए हैं। उपस्थित सभी लोगों का कार्य "जल एक विलायक है" विषय पर एक रिपोर्ट तैयार करना है। इस पाठ में आप फिर से पानी के गुणों के शोधकर्ता बनेंगे। आप "सलाहकारों" - मिखाइल मकारेंकोव, ओलेसा स्टार्कोवा और यूलिया स्टेनिना की मदद से अपनी प्रयोगशालाओं में इन गुणों का अध्ययन करेंगे। प्रत्येक प्रयोगशाला को निम्नलिखित कार्य करना होगा: प्रयोगों और अवलोकनों का संचालन करना, और बैठक के अंत में, "जल - विलायक" संदेश की योजना पर चर्चा करना।

तृतीय. नई सामग्री सीखना
यू. सभापति की अनुमति से मैं पहली घोषणा करना चाहूंगा. (स्लाइड 2) "पानी एक विलायक है" विषय पर वही सत्र हाल ही में मिर्नी गांव के छात्रों द्वारा आयोजित किया गया था। बैठक की शुरुआत कोस्त्या पोगोडिन ने की, जिन्होंने उपस्थित सभी लोगों को पानी के एक और अद्भुत गुण की याद दिलाई: पानी में कई पदार्थ अदृश्य छोटे कणों में टूट सकते हैं, यानी घुल सकते हैं। इसलिए, पानी कई पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है। उसके बाद, माशा ने प्रयोग करने और उन तरीकों की पहचान करने का प्रस्ताव रखा जिनके द्वारा इस प्रश्न का उत्तर प्राप्त करना संभव होगा कि कोई पदार्थ पानी में घुलता है या नहीं।

यू. मेरा सुझाव है कि आप एक क्लब मीटिंग में टेबल नमक, चीनी, नदी की रेत और मिट्टी जैसे पदार्थों की पानी में घुलनशीलता निर्धारित करें।
आइए मान लें कि आपकी राय में कौन सा पदार्थ पानी में घुल जाएगा और कौन सा नहीं। अपनी धारणाएँ, अनुमान व्यक्त करें और कथन जारी रखें: (स्लाइड 3)

यू. आइए मिलकर सोचें कि हम किन परिकल्पनाओं की पुष्टि करेंगे। (स्लाइड 3)
मान लीजिए... (नमक पानी में घुल जाएगा)
मान लीजिए... (चीनी पानी में घुल जाएगी)
शायद... (रेत पानी में नहीं घुलेगा)
क्या होगा अगर... (मिट्टी पानी में नहीं घुलेगी)

यू. आइए, और हम ऐसे प्रयोग करेंगे जो हमें इसका पता लगाने में मदद करेंगे। काम से पहले, अध्यक्ष आपको प्रयोगों के संचालन के नियमों की याद दिलाएगा और कार्ड वितरित करेगा जिन पर ये नियम मुद्रित हैं। (स्लाइड 4)
पी. स्क्रीन को देखें जहां नियम लिखे हैं।
"प्रयोग करने के नियम"
सभी उपकरणों को सावधानी से संभालना चाहिए। इन्हें न सिर्फ तोड़ा जा सकता है बल्कि चोट भी लग सकती है.
काम के दौरान आप न सिर्फ बैठ सकते हैं, बल्कि खड़े भी हो सकते हैं।
प्रयोग एक छात्र (वक्ता) द्वारा किया जाता है, बाकी चुपचाप देखते हैं या, वक्ता के अनुरोध पर, उसकी मदद करते हैं।
प्रयोग के परिणामों पर विचारों का आदान-प्रदान तभी शुरू होता है जब वक्ता इसे शुरू करने की अनुमति देता है।
आपको दूसरों को परेशान किए बिना, एक-दूसरे से शांति से बात करने की ज़रूरत है।
मेज के पास जाना और प्रयोगशाला उपकरण बदलना केवल अध्यक्ष की अनुमति से ही संभव है।

चतुर्थ. व्यावहारिक कार्य
यू. मेरा सुझाव है कि अध्यक्ष एक "सलाहकार" चुनें जो पाठ्यपुस्तक से पहला प्रयोग करने की प्रक्रिया को ज़ोर से पढ़ेगा। (स्लाइड 5)
1) पी. टेबल नमक के साथ प्रयोग। जांचें कि क्या टेबल नमक पानी में घुल गया है।
प्रत्येक प्रयोगशाला से एक "सलाहकार" तैयार सेटों में से एक लेता है और टेबल नमक के साथ एक प्रयोग करता है। उबला हुआ पानी एक पारदर्शी गिलास में डाला जाता है। पानी में थोड़ी मात्रा में टेबल नमक डालें। समूह देखता है कि नमक के क्रिस्टल का क्या होता है और पानी का स्वाद लेता है।
अध्यक्ष (केवीएन गेम की तरह) प्रत्येक समूह को एक ही प्रश्न पढ़ता है, और प्रयोगशालाओं के प्रतिनिधि उनका उत्तर देते हैं।

पी. (स्लाइड 6) क्या पानी की पारदर्शिता बदल गई है? (पारदर्शिता नहीं बदली है)
क्या पानी का रंग बदल गया है? (रंग नहीं बदला है)
क्या पानी का स्वाद बदल गया है? (पानी खारा हो गया)
क्या हम कह सकते हैं कि नमक गायब हो गया है? (हाँ, वह गायब हो गई, गायब हो गई, वह दिखाई नहीं दे रही है)

यू. निष्कर्ष निकालें. (नमक घुल गया) (स्लाइड 6)
पी. मैं सभी से दूसरे प्रयोग को आगे बढ़ाने के लिए कहता हूं, जिसके लिए फिल्टर का उपयोग करना आवश्यक है।
उ. फ़िल्टर क्या है? (ठोस कणों, अशुद्धियों से तरल पदार्थ, गैसों को शुद्ध करने के लिए एक उपकरण, उपकरण या संरचना।) (स्लाइड 7)
यू. फ़िल्टर के साथ प्रयोग करने की प्रक्रिया को ज़ोर से पढ़ें। (स्लाइड 8)
छात्र नमक के साथ पानी को एक फिल्टर से गुजारते हैं, पानी के स्वाद का निरीक्षण और परीक्षण करते हैं।

पी. (स्लाइड 9) क्या फिल्टर पर कोई नमक बचा है? (फ़िल्टर पर कोई खाने योग्य नमक नहीं बचा है)

क्या आप पानी से नमक निकाल पाए हैं? (टेबल नमक को पानी के साथ फिल्टर से गुजारा गया)
यू. अपने अवलोकनों से निष्कर्ष निकालें। (पानी में घुला नमक) (स्लाइड 9)
यू. क्या आपकी परिकल्पना की पुष्टि हुई?
यू. बिलकुल ठीक! बहुत अच्छा!
यू. प्रयोग के परिणामों को स्वतंत्र कार्य के लिए नोटबुक में लिखित रूप में लिखें (पृष्ठ 30)। (स्लाइड 10)

2) पी. (स्लाइड 11) चलिए फिर से वही प्रयोग करते हैं, लेकिन नमक की जगह एक चम्मच दानेदार चीनी डालें।
प्रत्येक प्रयोगशाला से एक "सलाहकार" दूसरा सेट लेता है और चीनी के साथ एक प्रयोग चलाता है। उबला हुआ पानी एक पारदर्शी गिलास में डाला जाता है। पानी में थोड़ी मात्रा में चीनी डालें। समूह देखता है कि क्या हो रहा है और पानी के स्वाद की जाँच करता है।
पी. (स्लाइड 12) क्या पानी की पारदर्शिता बदल गई है? (पानी की पारदर्शिता नहीं बदली है)
क्या पानी का रंग बदल गया है? (पानी का रंग नहीं बदला है)
क्या पानी का स्वाद बदल गया है? (पानी मीठा हो गया)
क्या हम कह सकते हैं कि चीनी खत्म हो गई है? (चीनी पानी में अदृश्य हो गई, पानी ने उसे घोल दिया)
यू. निष्कर्ष निकालें. (चीनी घुली हुई) (स्लाइड 12)
यू. चीनी के साथ पानी को एक पेपर फिल्टर से गुजारें। (स्लाइड 13)
छात्र चीनी के साथ पानी को एक फिल्टर से गुजारते हैं, पानी के स्वाद का निरीक्षण और परीक्षण करते हैं।
पी. (स्लाइड 14) क्या फिल्टर पर कोई चीनी बची है? (फ़िल्टर पर चीनी दिखाई नहीं देती)
क्या पानी का स्वाद बदल गया है? (पानी का स्वाद नहीं बदला है)
क्या आप चीनी का पानी साफ करने में कामयाब रहे? (चीनी से पानी को शुद्ध करना संभव नहीं था; पानी के साथ, यह फिल्टर से होकर गुजरा)
यू. निष्कर्ष निकालें. (चीनी पानी में घुली हुई) (स्लाइड 14)
उ. क्या परिकल्पना की पुष्टि हुई?
डब्ल्यू ठीक है. बहुत अच्छा!
यू. स्वतंत्र कार्य के लिए प्रयोग के परिणामों को एक नोटबुक में लिखित रूप में लिखें। (स्लाइड 15)

3) पी. (स्लाइड 16) आइए कथनों की जाँच करें और नदी की रेत के साथ एक प्रयोग करें।
यू. पाठ्यपुस्तक में प्रयोग करने की प्रक्रिया पढ़ें।
नदी की रेत के साथ प्रयोग. एक गिलास पानी में एक चम्मच नदी की रेत मिलाएं। मिश्रण को खड़ा रहने दें. देखें कि रेत और पानी के कणों का क्या होता है।
पी. (स्लाइड 17) क्या पानी की पारदर्शिता बदल गई है? (पानी गंदला, गंदा हो गया)
क्या पानी का रंग बदल गया है? (पानी का रंग बदल गया है)
क्या अनाज ख़त्म हो गया? (रेत के भारी कण नीचे डूब जाते हैं, जबकि छोटे कण पानी में तैरते हैं, जिससे वह बादलमय हो जाता है)
यू. निष्कर्ष निकालें. (रेत घुली नहीं) (स्लाइड 17)
यू. (स्लाइड 18) कांच की सामग्री को पेपर फिल्टर से गुजारें।
छात्र चीनी के साथ पानी को एक फिल्टर से गुजारते हैं, निरीक्षण करते हैं।
पी. (स्लाइड 19) फिल्टर से क्या गुजरता है और उस पर क्या रहता है? (पानी फिल्टर से होकर गुजरता है, लेकिन नदी की रेत फिल्टर पर रहती है और रेत के कण स्पष्ट रूप से दिखाई देते हैं)
क्या पानी से रेत साफ हो गई? (फ़िल्टर उन कणों को पानी से साफ़ करने में मदद करता है जो उसमें नहीं घुलते हैं)
यू. निष्कर्ष निकालें. (नदी की रेत पानी में नहीं घुली) (स्लाइड 19)
उ. क्या पानी में रेत की घुलनशीलता के बारे में आपकी धारणा सही थी?
उ. बढ़िया! बहुत अच्छा!
यू. स्वतंत्र कार्य के लिए प्रयोग के परिणामों को एक नोटबुक में लिखित रूप में लिखें। (स्लाइड 20)

4) पी. (स्लाइड 21) मिट्टी के टुकड़े के साथ भी यही प्रयोग करें।
मिट्टी के साथ प्रयोग करें. एक गिलास पानी में मिट्टी का एक टुकड़ा घोलें। मिश्रण को खड़ा रहने दें. देखें कि मिट्टी और पानी का क्या होता है।
पी. (स्लाइड 22) क्या पानी की पारदर्शिता बदल गई है? (पानी बादल बन गया)
क्या पानी का रंग बदल गया है? (हाँ)
क्या मिट्टी के कण गायब हो गये? (भारी कण नीचे डूब जाते हैं, जबकि छोटे कण पानी में तैरते हैं, जिससे पानी बादलमय हो जाता है)
यू. निष्कर्ष निकालें. (मिट्टी पानी में नहीं घुली) (स्लाइड 22)
यू. (स्लाइड 23) ग्लास की सामग्री को पेपर फिल्टर से गुजारें।
पी. (स्लाइड 24) फिल्टर से क्या गुजरता है और उस पर क्या रहता है? (पानी फिल्टर से होकर गुजरता है, और अघुलनशील कण फिल्टर पर बने रहते हैं।)
क्या पानी से मिट्टी साफ कर दी गई है? (फ़िल्टर ने उन कणों को पानी से साफ़ करने में मदद की जो पानी में नहीं घुलते थे)
यू. निष्कर्ष निकालें. (मिट्टी पानी में नहीं घुलती) (स्लाइड 24)
उ. क्या परिकल्पना की पुष्टि हुई?
यू. शाबाश! सब कुछ सही है!
यू. मैं समूह के सदस्यों में से एक से नोटबुक में लिखे निष्कर्षों को उपस्थित सभी लोगों को पढ़कर सुनाने के लिए कहता हूँ।
उ. क्या किसी के पास कोई अतिरिक्त, स्पष्टीकरण है?
यू. आइए प्रयोगों से निष्कर्ष निकालें। (स्लाइड 25)

क्या सभी पदार्थ पानी में घुलनशील हैं? (नमक, दानेदार चीनी पानी में घुल गई, लेकिन रेत और मिट्टी नहीं घुली।)
क्या यह निर्धारित करने के लिए फ़िल्टर का उपयोग करना हमेशा संभव है कि कोई पदार्थ पानी में घुलनशील है या नहीं? (पानी में घुले पदार्थ पानी के साथ फिल्टर से गुजर जाते हैं, जबकि जो कण नहीं घुलते वे फिल्टर पर बने रहते हैं)
D. पाठ्यपुस्तक में पानी में पदार्थों की घुलनशीलता के बारे में पढ़ें (पृ. 87)।
यू. विलायक के रूप में पानी के गुण के बारे में निष्कर्ष निकालें। (पानी एक विलायक है, लेकिन सभी पदार्थ इसमें नहीं घुलते) (स्लाइड 25)
यू. मैं क्लब के सदस्यों को पाठक में कहानी पढ़ने की सलाह देता हूं "पानी एक विलायक है" (पृ. 46)। (स्लाइड 26)
वैज्ञानिक अभी तक पूर्णतः शुद्ध जल क्यों नहीं प्राप्त कर पाये हैं? (क्योंकि सैकड़ों, शायद हजारों अलग-अलग पदार्थ पानी में घुले हुए हैं)

उ. लोग कुछ पदार्थों को घोलने के लिए पानी के गुण का उपयोग कैसे करते हैं?
(स्लाइड 27) चीनी या नमक के कारण बेस्वाद पानी मीठा या नमकीन हो जाता है, क्योंकि पानी घुलकर अपना स्वाद प्राप्त कर लेता है। एक व्यक्ति भोजन तैयार करते समय इस संपत्ति का उपयोग करता है: चाय बनाता है, कॉम्पोट, सूप, नमक पकाता है और सब्जियों को संरक्षित करता है, जैम तैयार करता है।
(स्लाइड 28) जब हम हाथ धोते हैं, धोते हैं या स्नान करते हैं, जब हम कपड़े धोते हैं, तो हम तरल पानी और उसके विलायक गुण का उपयोग करते हैं।
(स्लाइड 29) गैसें, विशेषकर ऑक्सीजन, पानी में भी घुल जाती हैं। इसके लिए धन्यवाद, मछलियाँ और अन्य लोग नदियों, झीलों, समुद्रों में रहते हैं। हवा के संपर्क में आने पर पानी ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड और उसमें मौजूद अन्य गैसों को घोल देता है। पानी में रहने वाले जीवों, जैसे मछली, के लिए पानी में घुली ऑक्सीजन बहुत महत्वपूर्ण है। उन्हें सांस लेने के लिए इसकी जरूरत है। यदि जल में ऑक्सीजन न घुले तो जलस्रोत निर्जीव हो जायेंगे। यह जानते हुए भी, लोग एक्वेरियम में पानी को ऑक्सीजन देना नहीं भूलते जहां मछलियां रहती हैं, या बर्फ के नीचे जीवन को बेहतर बनाने के लिए सर्दियों में तालाबों में छेद करना नहीं भूलते।
(स्लाइड 30) जब हम पानी के रंग या गौचे से पेंट करते हैं।

उ. बोर्ड पर लिखे कार्य पर ध्यान दें। (स्लाइड 31) मैं "पानी एक विलायक है" विषय पर एक सामूहिक भाषण योजना तैयार करने का प्रस्ताव करता हूं। अपनी प्रयोगशालाओं में इस पर चर्चा करें।
विद्यार्थियों द्वारा संकलित "जल एक विलायक है" विषय पर योजनाओं को सुनना।

यू. आइए हम सब मिलकर एक भाषण योजना बनाएं। (स्लाइड 31)
"जल एक विलायक है" विषय पर अनुमानित भाषण योजना
परिचय।
जल में पदार्थों का घुलना।
निष्कर्ष.
लोग कुछ पदार्थों को घोलने के लिए पानी के गुण का उपयोग करते हैं।
"प्रदर्शनी हॉल" का भ्रमण। (स्लाइड 32)

यू. एक रिपोर्ट तैयार करते समय, आप हमारी बैठक के विषय पर सहायक वक्ताओं द्वारा चुने गए अतिरिक्त साहित्य का उपयोग कर सकते हैं। (छात्रों का ध्यान पुस्तकों, इंटरनेट पेजों की प्रदर्शनी की ओर आकर्षित करें)

वी. पाठ का सारांश
क्लब की बैठक में पानी की किस संपत्ति की जांच की गई? (विलायक के रूप में पानी का गुण)
जल के इस गुण का परीक्षण करके हम किस निष्कर्ष पर पहुंचे? (पानी कुछ पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है।)
क्या आपको लगता है कि खोजकर्ता बनना कठिन है?
सबसे कठिन, दिलचस्प क्या लगा?
क्या पानी के इस गुण के अध्ययन के दौरान प्राप्त ज्ञान आपके बाद के जीवन में उपयोगी होगा? (स्लाइड 33) (यह याद रखना बहुत महत्वपूर्ण है कि पानी एक विलायक है। पानी में लवण घुल जाते हैं, जिनमें मनुष्यों के लिए फायदेमंद और हानिकारक दोनों होते हैं। इसलिए, आप किसी स्रोत से पानी नहीं पी सकते हैं यदि आप नहीं जानते कि यह साफ है या नहीं .यह व्यर्थ न हो कि लोगों के बीच एक कहावत है: "सभी पानी पीने के लिए उपयुक्त नहीं है।"

VI. प्रतिबिंब
हम कला कक्षाओं में कुछ पदार्थों को घोलने के लिए पानी के गुण का उपयोग कैसे करते हैं? (जब हम जल रंग या गौचे से पेंट करते हैं)
मेरा सुझाव है कि, पानी के इस गुण का उपयोग करके, एक गिलास में पानी को ऐसे रंग में रंगें जो आपके मूड के लिए सबसे उपयुक्त हो। (स्लाइड 34)
"पीला रंग" - हर्षित, उज्ज्वल, अच्छा मूड।
"हरा रंग" - शांत, संतुलित।
"नीला रंग" - एक उदास, उदास, नीरस मनोदशा।
एक गिलास में रंगीन पानी की अपनी चादरें दिखाएँ।

सातवीं. मूल्यांकन
मैं अध्यक्ष, "सलाहकारों" और बैठक के सभी प्रतिभागियों को उनके सक्रिय कार्य के लिए धन्यवाद देना चाहता हूं।
आठवीं. गृहकार्य

यह तथ्य कि पानी एक उत्कृष्ट विलायक है, हम सभी बचपन से जानते हैं। लेकिन उस समय कौन सी "जादुई क्रिया" घटित होती है जब इस या उस पदार्थ में पानी मिलाया जाता है? और क्यों, यदि इस विलायक को सार्वभौमिक माना जाता है, तो क्या अभी भी वे पदार्थ हैं - "सफेद कौवे" जो पानी कभी नहीं कर पाएंगे?

रहस्य सरल लेकिन शानदार है. पानी का अणु स्वयं विद्युत रूप से तटस्थ है। हालाँकि, अणु के अंदर विद्युत आवेश बहुत असमान रूप से वितरित होता है। हाइड्रोजन परमाणुओं के क्षेत्र में एक सकारात्मक रूप से ट्यून किया गया "चरित्र" होता है, और ऑक्सीजन का "निवास" अपने अभिव्यंजक नकारात्मक चार्ज के लिए प्रसिद्ध है।

यदि किसी पदार्थ के अणुओं के प्रति पानी के अणुओं के आकर्षण की ऊर्जा पानी के अणुओं के बीच आकर्षण की ऊर्जा की तुलना में प्रबल होती है, तो पदार्थ घुल जाता है। यदि ऐसी शर्त पूरी नहीं होती है, तो क्रमशः "चमत्कार" भी घटित नहीं होता है।

पानी के लिए जले हुए लाल रंग वाला मुख्य "ट्रैफ़िक लाइट" वसा है। इसीलिए, अगर हम अचानक एक अभिव्यंजक तैलीय दाग वाले कपड़ों को "इनाम" देते हैं, तो इस स्थिति में "बस पानी डालें" वाक्यांश से बचत नहीं होगी।

हालाँकि, इस तथ्य के कारण कि अवचेतन रूप से हम पानी को एक सार्वभौमिक विलायक के रूप में देखने के आदी हैं, जो व्यावहारिक रूप से किसी भी समस्या को संभाल सकता है, फिर भी हम अक्सर पानी के साथ समस्या को हल करने का प्रयास करते हैं। और जब हमारे लिए कुछ भी काम नहीं करता है, तो अक्सर हम क्रोधित हो जाते हैं, लेकिन वास्तव में, हमें...आनंद मनाना चाहिए। हाँ, बस आनन्द मनाओ!

वास्तव में, इस कारण से कि पानी वसा को भंग करने में असमर्थ है, हम ... जीवित रह सकते हैं। क्योंकि यह ठीक इस तथ्य के कारण है कि वसा पानी के लिए "काली सूची" में है, जिसे हम स्वयं नहीं घोलते हैं।

लेकिन पानी के लिए लवण, क्षार और अम्ल एक वास्तविक "नाजुकता" हैं। वैसे, ऐसे रासायनिक गुण, फिर से, किसी व्यक्ति के लिए बहुत फायदेमंद होते हैं। आखिरकार, यदि ऐसा नहीं होता, तो क्षय उत्पाद शरीर में एक वास्तविक डंप बना देंगे, और रक्त स्वचालित रूप से गाढ़ा हो जाएगा। इसलिए यदि किसी व्यक्ति को पानी से वंचित कर दिया जाए तो 5वें दिन उसकी मृत्यु हो जाती है। इसके अलावा, निश्चित रूप से, यदि आपको नियमित रूप से आवश्यक मात्रा नहीं मिलती है ("औसत" मानदंड प्रति दिन 2-3 लीटर है), तो अघुलनशील लवण गुर्दे की पथरी, साथ ही मूत्राशय के खतरे को काफी बढ़ा देते हैं।

हालाँकि, निश्चित रूप से, यह ठीक है क्योंकि पानी घुल जाता है, उदाहरण के लिए, वही लवण, जो अनियंत्रित "पानी पेय" में बदलने के लायक नहीं है, साहसी "रिकॉर्ड" स्थापित करते हुए, सिर्फ इसलिए कि कुछ विवादों ने इसे बाध्य किया है। आख़िरकार, यह शरीर के खनिज संतुलन को बहुत हद तक बाधित कर सकता है।

वैसे, अपने आप से गुजरते हुए (शाब्दिक और आलंकारिक रूप से) और इस घटना के भौतिक-रासायनिक सार को समझने से, घरेलू और औद्योगिक दोनों योजनाओं के कई अन्य क्षेत्रों में विलायक के रूप में पानी की भूमिका को समझना आसान है।

समाधानपरिवर्तनशील संरचना की थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर सजातीय (एकल-चरण) प्रणाली कहलाती है, जिसमें दो या दो से अधिक घटक (रसायन) होते हैं। घोल बनाने वाले घटक विलायक और विलेय हैं। आमतौर पर, एक विलायक को एक घटक माना जाता है जो परिणामी समाधान के समान एकत्रीकरण की स्थिति में अपने शुद्ध रूप में मौजूद होता है (उदाहरण के लिए, एक जलीय नमक समाधान के मामले में, विलायक, निश्चित रूप से, पानी है)। यदि विघटन से पहले दोनों घटक एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में थे (उदाहरण के लिए, शराब और पानी), तो जो घटक बड़ी मात्रा में है उसे विलायक माना जाता है।

समाधान तरल, ठोस और गैसीय होते हैं।

तरल घोल पानी में नमक, चीनी, अल्कोहल के घोल होते हैं। तरल घोल जलीय या गैर-जलीय हो सकते हैं। जलीय घोल वे घोल होते हैं जिनमें विलायक पानी होता है। गैर-जलीय घोल वे घोल होते हैं जिनमें कार्बनिक तरल पदार्थ (बेंजीन, अल्कोहल, ईथर, आदि) विलायक होते हैं। ठोस विलयन धातु मिश्रधातु हैं। गैसीय घोल - वायु और गैसों के अन्य मिश्रण।

विघटन प्रक्रिया. विघटन एक जटिल भौतिक एवं रासायनिक प्रक्रिया है। भौतिक प्रक्रिया के दौरान, विघटित पदार्थ की संरचना नष्ट हो जाती है और इसके कण विलायक अणुओं के बीच वितरित हो जाते हैं। एक रासायनिक प्रक्रिया विलायक अणुओं की विलेय कणों के साथ परस्पर क्रिया है। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, सॉल्वेट्सयदि विलायक पानी है, तो परिणामी विलायक कहलाते हैं हाइड्रेट.सॉल्वेट्स के बनने की प्रक्रिया को सॉल्वेशन कहा जाता है, हाइड्रेट्स के बनने की प्रक्रिया को हाइड्रेशन कहा जाता है। जब जलीय घोल वाष्पित हो जाते हैं, तो क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनते हैं - ये क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, जिनमें एक निश्चित संख्या में पानी के अणु (क्रिस्टलीकरण का पानी) शामिल होते हैं। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के उदाहरण: CuSO4 . 5H 2 O - कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट; FeSO4 . 7H 2 O - आयरन सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट (II)।

विघटन की भौतिक प्रक्रिया आगे बढ़ती है कब्जाऊर्जा, रसायन पर प्रकाश डाला. यदि जलयोजन (विलयन) के परिणामस्वरूप किसी पदार्थ की संरचना के विनाश के दौरान अवशोषित होने की तुलना में अधिक ऊर्जा निकलती है, तो विघटन - एक्ज़ोथिर्मिकप्रक्रिया। NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 और अन्य पदार्थों के विघटन के दौरान ऊर्जा निकलती है। यदि किसी पदार्थ की संरचना को नष्ट करने के लिए जलयोजन के दौरान निकलने वाली ऊर्जा से अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, तो विघटन - एन्दोठेर्मिकप्रक्रिया। ऊर्जा अवशोषण तब होता है जब NaNO3, KCl, NH4NO3, K2SO4, NH4Cl और कुछ अन्य पदार्थ पानी में घुल जाते हैं।

विघटन के दौरान उत्सर्जित या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा कहलाती है विघटन का तापीय प्रभाव.

घुलनशीलतापदार्थ किसी अन्य पदार्थ में परमाणुओं, आयनों या अणुओं के रूप में परिवर्तनीय संरचना की थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर प्रणाली के गठन के साथ वितरित होने की क्षमता है। घुलनशीलता की मात्रात्मक विशेषता है घुलनशीलता कारक, जो दर्शाता है कि किसी पदार्थ का अधिकतम द्रव्यमान क्या है जिसे किसी दिए गए तापमान पर 1000 या 100 ग्राम पानी में घोला जा सकता है। किसी पदार्थ की घुलनशीलता विलायक और पदार्थ की प्रकृति, तापमान और दबाव (गैसों के लिए) पर निर्भर करती है। बढ़ते तापमान के साथ ठोस पदार्थों की घुलनशीलता आम तौर पर बढ़ जाती है। बढ़ते तापमान के साथ गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है, लेकिन बढ़ते दबाव के साथ बढ़ जाती है।

पानी में घुलनशीलता के अनुसार पदार्थों को तीन समूहों में बांटा गया है:

1. अत्यधिक घुलनशील (पी.)। 1000 ग्राम पानी में पदार्थों की घुलनशीलता 10 ग्राम से अधिक होती है। उदाहरण के लिए, 2000 ग्राम चीनी 1000 ग्राम पानी या 1 लीटर पानी में घुल जाती है।

2. थोड़ा घुलनशील (एम.)। पदार्थों की घुलनशीलता 1000 ग्राम पानी में 0.01 ग्राम से 10 ग्राम तक होती है। उदाहरण के लिए, 2 ग्राम जिप्सम (CaSO4 . 2 H 2 O) 1000 ग्राम पानी में घुल जाता है।

3. व्यावहारिक रूप से अघुलनशील (एन)। पदार्थों की घुलनशीलता 1000 ग्राम पानी में 0.01 ग्राम से कम होती है। उदाहरण के लिए, 1000 ग्राम पानी में 1.5 . 10 -3 ग्राम एजीसीएल।

जब पदार्थ घुलते हैं तो संतृप्त, असंतृप्त और अतिसंतृप्त विलयन बन सकते हैं।

संतृप्त घोलवह समाधान है जिसमें दी गई शर्तों के तहत विलेय की अधिकतम मात्रा होती है। जब ऐसे घोल में कोई पदार्थ मिलाया जाता है, तो पदार्थ घुलता नहीं है।

असंतृप्त समाधानएक समाधान जिसमें दी गई शर्तों के तहत संतृप्त समाधान की तुलना में कम विलेय होता है। जब ऐसे घोल में कोई पदार्थ मिलाया जाता है, तब भी वह पदार्थ घुल जाता है।

कभी-कभी ऐसा समाधान प्राप्त करना संभव होता है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर संतृप्त समाधान की तुलना में विलेय में अधिक मात्रा होती है। ऐसे घोल को सुपरसैचुरेटेड कहा जाता है। यह घोल संतृप्त घोल को कमरे के तापमान पर सावधानीपूर्वक ठंडा करके प्राप्त किया जाता है। सुपरसैचुरेटेड समाधान बहुत अस्थिर होते हैं। ऐसे घोल में किसी पदार्थ का क्रिस्टलीकरण उस बर्तन की दीवारों को कांच की छड़ से रगड़ने के कारण हो सकता है जिसमें घोल स्थित है। कुछ गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ निष्पादित करते समय इस विधि का उपयोग किया जाता है।

किसी पदार्थ की घुलनशीलता को उसके संतृप्त घोल की दाढ़ सांद्रता द्वारा भी व्यक्त किया जा सकता है (धारा 2.2)।

घुलनशीलता स्थिरांक. आइए उन प्रक्रियाओं पर विचार करें जो पानी के साथ बेरियम सल्फेट BaSO4 के खराब घुलनशील लेकिन मजबूत इलेक्ट्रोलाइट की बातचीत के दौरान होती हैं। जल द्विध्रुवों की क्रिया के तहत, BaSO 4 के क्रिस्टल जाली से Ba 2+ और SO 4 2 - आयन तरल चरण में चले जाएंगे। इसके साथ ही इस प्रक्रिया के साथ, क्रिस्टल जाली के इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षेत्र के प्रभाव में, बा 2+ और एसओ 4 2 - आयनों का हिस्सा फिर से अवक्षेपित हो जाएगा (चित्र 3)। किसी दिए गए तापमान पर, अंततः एक विषम प्रणाली में एक संतुलन स्थापित किया जाएगा: विघटन प्रक्रिया की दर (V 1) वर्षा प्रक्रिया की दर (V 2) के बराबर होगी, यानी।

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

ठोस उपाय

चावल। 3. संतृप्त बेरियम सल्फेट घोल

BaSO4 ठोस चरण के साथ संतुलन में एक समाधान कहा जाता है अमीरबेरियम सल्फेट के सापेक्ष.

एक संतृप्त समाधान एक संतुलन विषम प्रणाली है, जो एक रासायनिक संतुलन स्थिरांक द्वारा विशेषता है:

, (1)

जहां ए (बीए 2+) बेरियम आयनों की गतिविधि है; ए(एसओ 4 2-) - सल्फेट आयनों की गतिविधि;

a (BaSO4) बेरियम सल्फेट अणुओं की गतिविधि है।

इस अंश का हर - क्रिस्टलीय BaSO 4 की गतिविधि - एक के बराबर एक स्थिर मान है। दो स्थिरांकों का गुणनफल एक नया स्थिरांक देता है जिसे कहा जाता है थर्मोडायनामिक घुलनशीलता स्थिरांकऔर K s ° को निरूपित करें:

के एस ° \u003d ए (बीए 2+) . ए(एसओ 4 2-). (2)

इस मान को पहले घुलनशीलता उत्पाद कहा जाता था और इसे पीआर नामित किया गया था।

इस प्रकार, एक खराब घुलनशील मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के संतृप्त समाधान में, इसके आयनों की संतुलन गतिविधियों का उत्पाद किसी दिए गए तापमान पर एक स्थिर मूल्य होता है।

यदि हम स्वीकार करते हैं कि विरल रूप से घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट के संतृप्त घोल में, गतिविधि गुणांक एफ~1, तो इस मामले में आयनों की गतिविधि को उनकी सांद्रता द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, क्योंकि a( एक्स) = एफ (एक्स) . साथ( एक्स). थर्मोडायनामिक घुलनशीलता स्थिरांक K s° एकाग्रता घुलनशीलता स्थिरांक K s में बदल जाएगा:

के एस = सी (बीए 2+) . सी(एसओ 4 2-), (3)

जहां C(Ba 2+) और C(SO 4 2 -) बेरियम सल्फेट के संतृप्त घोल में Ba 2+ और SO 4 2 - आयनों (mol / l) की संतुलन सांद्रता हैं।

गणना को सरल बनाने के लिए, आमतौर पर एकाग्रता घुलनशीलता स्थिरांक K s का उपयोग किया जाता है एफ(एक्स) = 1 (परिशिष्ट 2).

यदि एक खराब घुलनशील मजबूत इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण के दौरान कई आयन बनाता है, तो अभिव्यक्ति K s (या K s °) में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर संबंधित शक्तियां शामिल होती हैं:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 सीएल-; के एस = सी (पीबी 2+) . सी 2 (सीएल -);

Ag3PO4 ⇄ 3 एजी + + पीओ 4 3 - ; के एस = सी 3 (एजी +) . सी (पीओ 4 3 -)।

सामान्य तौर पर, इलेक्ट्रोलाइट ए एम बी एन के लिए एकाग्रता घुलनशीलता स्थिरांक की अभिव्यक्ति एमए एन+ + एनबी एम - का रूप है

के एस = सी एम (ए एन+) . सी एन (बी एम -),

जहां C, mol/l में संतृप्त इलेक्ट्रोलाइट घोल में A n+ और B m आयनों की सांद्रता है।

K s का मान आमतौर पर केवल इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए उपयोग किया जाता है, जिनकी पानी में घुलनशीलता 0.01 mol/l से अधिक नहीं होती है।

वर्षा की स्थितियाँ

मान लीजिए c घोल में अल्प घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट के आयनों की वास्तविक सांद्रता है।

यदि C m (A n +) . n (B m -) > K s के साथ, तब एक अवक्षेप बनेगा, क्योंकि घोल अतिसंतृप्त हो जाता है.

यदि C m (A n +) . सी एन (बी एम -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

समाधान गुण. नीचे हम नॉनइलेक्ट्रोलाइट समाधानों के गुणों पर विचार करते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स के मामले में, एक सुधार आइसोटोनिक गुणांक उपरोक्त सूत्रों में पेश किया गया है।

यदि किसी गैर-वाष्पशील पदार्थ को तरल में घोला जाता है, तो घोल पर संतृप्त वाष्प दबाव शुद्ध विलायक पर संतृप्त वाष्प दबाव से कम होता है। इसके साथ ही घोल पर वाष्प के दबाव में कमी के साथ, इसके क्वथनांक और हिमांक में परिवर्तन देखा जाता है; शुद्ध विलायकों के तापमान की तुलना में विलयनों का क्वथनांक बढ़ जाता है और हिमांक कम हो जाता है।

किसी घोल के हिमांक में सापेक्ष कमी या क्वथनांक में सापेक्ष वृद्धि उसकी सांद्रता के समानुपाती होती है।

घुलनशीलता की अवधारणा का उपयोग रसायन विज्ञान में किसी ठोस के गुणों का वर्णन करने के लिए किया जाता है जो एक तरल के साथ मिश्रित होता है और उसमें घुल जाता है। केवल आयनिक (आवेशित) यौगिक ही पूर्णतः घुलनशील होते हैं। व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, कुछ नियमों को याद रखना या उन्हें खोजने में सक्षम होना पर्याप्त है ताकि यदि आवश्यक हो तो उनका उपयोग किया जा सके और पता लगाया जा सके कि कुछ आयनिक पदार्थ पानी में घुलेंगे या नहीं। वास्तव में, किसी भी मामले में एक निश्चित संख्या में परमाणु विघटित होते हैं, भले ही परिवर्तन ध्यान देने योग्य न हों, इसलिए, सटीक प्रयोग करने के लिए, कभी-कभी इस संख्या की गणना करना आवश्यक होता है।

कदम

सरल नियमों का उपयोग करना

1. आयनिक यौगिकों के बारे में और जानें।सामान्य अवस्था में, प्रत्येक परमाणु में एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन कभी-कभी यह एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है या एक खो सकता है। परिणामस्वरूप, ए ओर वह, जिसमें विद्युत आवेश होता है। यदि ऋणात्मक आवेश (एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन) वाला आयन धनात्मक आवेश (कोई इलेक्ट्रॉन नहीं) वाले आयन से मिलता है, तो वे दो चुम्बकों के विपरीत ध्रुवों की तरह एक साथ बंध जाते हैं। परिणामस्वरूप, एक आयनिक यौगिक बनता है।

   • ऋणात्मक आवेश वाले आयन कहलाते हैं ऋणायन, और धनात्मक आवेश वाले आयन - फैटायनों.
   • सामान्य अवस्था में किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है।

2. घुलनशीलता के बारे में और जानें.पानी के अणुओं (एच 2 ओ) में एक अजीब संरचना होती है जो उन्हें चुंबक की तरह दिखती है: उनके एक छोर से सकारात्मक चार्ज होता है, और दूसरे से नकारात्मक चार्ज होता है। जब एक आयनिक यौगिक को पानी में रखा जाता है, तो ये पानी के "चुंबक" उसके अणुओं के चारों ओर इकट्ठा हो जाते हैं और सकारात्मक और नकारात्मक आयनों को एक दूसरे से दूर खींच लेते हैं। कुछ आयनिक यौगिकों के अणु बहुत मजबूत नहीं होते हैं, और ऐसे पदार्थ घुलनशीलपानी में, क्योंकि पानी के अणु आयनों को एक दूसरे से दूर खींचते हैं और उन्हें घोल देते हैं। अन्य यौगिकों में, आयन अधिक मजबूती से बंधे होते हैं, और वे अघुलनशील, क्योंकि पानी के अणु आयनों को अलग खींचने में सक्षम नहीं हैं।

   • कुछ यौगिकों के अणुओं में, आंतरिक बंधन पानी के अणुओं की क्रिया के बराबर होते हैं। ऐसे कनेक्शन कहलाते हैं अल्प घुलनशील, चूंकि उनके अणुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा अलग हो जाता है, हालांकि अन्य अघुलनशील रहते हैं।

3. घुलनशीलता के नियम जानें.चूँकि परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया को जटिल कानूनों द्वारा वर्णित किया गया है, इसलिए यह तुरंत बताना संभव नहीं है कि कौन से पदार्थ घुलते हैं और कौन से नहीं। विभिन्न पदार्थ आम तौर पर कैसे व्यवहार करते हैं, इसके नीचे दिए गए विवरण में यौगिक के आयनों में से एक का पता लगाएं। उसके बाद, दूसरे आयन पर ध्यान दें और जांचें कि क्या यह पदार्थ आयनों की असामान्य बातचीत के कारण अपवाद नहीं है।

   • मान लीजिए आप स्ट्रोंटियम क्लोराइड (SrCl 2) से निपट रहे हैं। सीनियर और सीएल आयनों के लिए नीचे दिए गए चरणों का पता लगाएं (बोल्ड में)। सीएल "आम तौर पर घुलनशील"; उसके बाद, नीचे दिए गए अपवादों को देखें। वहां Sr आयनों का उल्लेख नहीं है, इसलिए SrCl यौगिक पानी में घुलनशील होना चाहिए।
   • प्रासंगिक नियमों के नीचे सबसे आम अपवाद हैं। अन्य अपवाद भी हैं, लेकिन आपको रसायन विज्ञान कक्षा या प्रयोगशाला में उनका सामना करने की संभावना नहीं है।

4. यौगिक घुलनशील होते हैं यदि उनमें क्षार धातु आयन, यानी Li +, Na +, K +, Rb + और Cs + होते हैं।ये आवर्त सारणी के समूह IA के तत्व हैं: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम और सीज़ियम। इन तत्वों के लगभग सभी सरल यौगिक घुलनशील होते हैं।

   • अपवाद:ली 3 पीओ 4 यौगिक अघुलनशील है।

5. NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, Clo 3 - और Clo 4 - आयनों के यौगिक घुलनशील हैं।उन्हें क्रमशः नाइट्रेट, एसीटेट, नाइट्राइट, क्लोरेट और परक्लोरेट आयन कहा जाता है। एसीटेट आयन को अक्सर OAc के रूप में संक्षिप्त किया जाता है।

   • अपवाद: Ag(OAc) (सिल्वर एसीटेट) और Hg(OAc) 2 (पारा एसीटेट) अघुलनशील हैं।
   • AgNO 2 - और KClO 4 - केवल "थोड़ा घुलनशील" हैं।

6. आयनों सीएल - , बीआर - और आई - के यौगिक आमतौर पर घुलनशील होते हैं।क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के आयन क्रमशः क्लोराइड, बोराइड और आयोडाइड बनाते हैं, जिन्हें हैलोजन लवण कहा जाता है। ये लवण लगभग सदैव घुलनशील होते हैं।

   • अपवाद:यदि युग्म में दूसरा आयन सिल्वर आयन Ag +, पारा Hg 2 2+ या लेड Pb 2+ है, तो नमक अघुलनशील है। कॉपर आयन Cu+ और थैलियम Tl+ वाले कम सामान्य हैलोजन के लिए भी यही सच है।

7. एसओ 4 2-आयन (सल्फेट्स) के यौगिक आमतौर पर घुलनशील होते हैं।एक नियम के रूप में, सल्फेट्स पानी में घुल जाते हैं, लेकिन कुछ अपवाद भी हैं।

   • अपवाद:निम्नलिखित आयनों के सल्फेट अघुलनशील हैं: स्ट्रोंटियम सीनियर 2+, बेरियम बीए 2+, लेड पीबी 2+, सिल्वर एजी +, कैल्शियम सीए 2+, रेडियम रा 2+ और बाइवेलेंट सिल्वर एचजी 2 2+। ध्यान दें कि सिल्वर सल्फेट और कैल्शियम सल्फेट अभी भी पानी में थोड़ा घुलनशील हैं और कभी-कभी इन्हें थोड़ा घुलनशील माना जाता है।

8. OH - और S 2- यौगिक पानी में अघुलनशील हैं।ये क्रमशः हाइड्रॉक्साइड और सल्फाइड आयन हैं।

   • अपवाद:क्षार धातुओं (समूह IA) को याद रखें और उनके लगभग सभी यौगिक कैसे घुलनशील हैं? तो, Li +, Na +, K +, Rb + और Cs + आयन घुलनशील हाइड्रॉक्साइड और सल्फाइड बनाते हैं। इसके अलावा, कैल्शियम लवण Ca 2+, स्ट्रोंटियम Sr 2+ और बेरियम Ba 2+ (समूह IIA) घुलनशील हैं। ध्यान रखें कि इन तत्वों के हाइड्रॉक्साइड अणुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा अभी भी नहीं घुलता है, इसलिए उन्हें कभी-कभी "खराब घुलनशील" माना जाता है।

9. CO 3 2- और PO 4 3- आयनों के यौगिक अघुलनशील हैं।ये आयन कार्बोनेट और फॉस्फेट बनाते हैं, जो आमतौर पर पानी में अघुलनशील होते हैं।

   • अपवाद:ये आयन क्षार धातु आयनों के साथ घुलनशील यौगिक बनाते हैं: Li + , Na + , K + , Rb + और Cs + , साथ ही अमोनियम NH 4 + के साथ।

   घुलनशीलता उत्पाद K sp का उपयोग करना

   1. घुलनशीलता उत्पाद K sp ज्ञात कीजिए (यह एक स्थिरांक है)।प्रत्येक यौगिक का अपना स्थिरांक K sp होता है। विभिन्न पदार्थों के लिए इसके मान संदर्भ पुस्तकों और वेबसाइट पर (अंग्रेजी में) दिए गए हैं। घुलनशीलता उत्पाद मान प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किए जाते हैं और स्रोत से स्रोत तक काफी भिन्न हो सकते हैं, इसलिए यदि कोई उपलब्ध है तो अपनी रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तक में के एसपी के लिए तालिका का उपयोग करना सबसे अच्छा है। जब तक अन्यथा उल्लेख न किया गया हो, अधिकांश तालिकाएँ 25ºC पर घुलनशीलता उत्पाद देती हैं।

      • उदाहरण के लिए, यदि आप लेड आयोडाइड PbI 2 को घोल रहे हैं, तो इसके लिए घुलनशीलता उत्पाद खोजें। वेबसाइट bilbo.chm.uri.edu 7.1×10–9 का मान सूचीबद्ध करती है।

   2. रासायनिक समीकरण लिखिए।सबसे पहले, यह निर्धारित करें कि घुलने पर पदार्थ का अणु किन आयनों में विघटित होगा। फिर एक तरफ K sp और दूसरी तरफ संबंधित आयनों के साथ एक समीकरण लिखें।

      • हमारे उदाहरण में, PbI 2 अणु एक Pb 2+ आयन और दो I - आयनों में विभाजित है। इस मामले में, केवल एक आयन का चार्ज स्थापित करना पर्याप्त है, क्योंकि संपूर्ण समाधान तटस्थ होगा।
      • समीकरण लिखें: 7.1 × 10 -9 = 2।

   3. इसे हल करने के लिए समीकरण को रूपांतरित करें.समीकरण को सरल बीजगणितीय रूप में पुनः लिखें। अणुओं और आयनों की संख्या के बारे में आप जो जानते हैं उसका उपयोग करें। विघटित यौगिक के परमाणुओं की संख्या के लिए अज्ञात मान x रखें और आयनों की संख्या को x के रूप में व्यक्त करें।

      • हमारे उदाहरण में, निम्नलिखित समीकरण को फिर से लिखना आवश्यक है: 7.1 × 10 -9 = 2।
      • चूँकि यौगिक में केवल एक लेड परमाणु (Pb) है, घुले हुए अणुओं की संख्या मुक्त लेड आयनों की संख्या के बराबर होगी। तो हम x को भी बराबर कर सकते हैं।
      • चूँकि प्रत्येक लेड आयन के लिए दो आयोडीन (I) आयन होते हैं, आयोडीन परमाणुओं की संख्या 2x के बराबर होनी चाहिए।
      • परिणाम समीकरण 7.1×10 -9 = (x)(2x) 2 है।

   4. यदि आवश्यक हो तो सामान्य आयनों की अनुमति दें।यदि पदार्थ शुद्ध पानी में घुलनशील है तो इस चरण को छोड़ दें। हालाँकि, यदि आप ऐसे समाधान का उपयोग कर रहे हैं जिसमें पहले से ही रुचि के एक या अधिक आयन ("कुल आयन") शामिल हैं, तो घुलनशीलता काफी कम हो सकती है। आम आयनों का प्रभाव विशेष रूप से खराब घुलनशील पदार्थों के लिए ध्यान देने योग्य है, और ऐसे मामलों में यह माना जा सकता है कि घुले हुए आयनों का विशाल बहुमत पहले से ही समाधान में मौजूद था। समीकरण को फिर से लिखें और पहले से ही घुले आयनों की ज्ञात दाढ़ सांद्रता (मोल्स प्रति लीटर, या एम) को ध्यान में रखें। इन आयनों के लिए अज्ञात x मानों को ठीक करें।

      • उदाहरण के लिए, यदि लेड आयोडाइड पहले से ही 0.2M की सांद्रता पर घोल में मौजूद है, तो समीकरण को निम्नानुसार फिर से लिखा जाना चाहिए: 7.1×10 -9 = (0.2M+x)(2x) 2। चूँकि 0.2M, x से बहुत बड़ा है, समीकरण को 7.1×10 –9 = (0.2M)(2x) 2 के रूप में लिखा जा सकता है।

   5. प्रश्न हल करें।यह यौगिक कितना घुलनशील है, यह जानने के लिए x मान ज्ञात करें। घुलनशीलता उत्पाद की परिभाषा को ध्यान में रखते हुए, उत्तर प्रति लीटर पानी में विलेय के मोल में व्यक्त किया जाएगा। अंतिम परिणाम की गणना के लिए आपको कैलकुलेटर की आवश्यकता हो सकती है।

      • शुद्ध जल में विघटन के लिए, अर्थात् सामान्य आयनों की अनुपस्थिति में, हम पाते हैं:
      • 7.1×10 –9 = (x)(2x) 2
      • 7.1×10 -9 = (x)(4x2)
      • 7.1x10 -9 = 4x3
      • (7.1 × 10 -9) / 4 = x 3
      • x = ∛((7.1×10 –9)/4)
      • एक्स= 1.2 x 10 -3 मोल प्रति लीटर पानी. यह बहुत छोटी मात्रा है, इसलिए यह पदार्थ व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है।

उद्देश्य: अनुभव से यह सीखना कि कौन से ठोस पानी में घुलते हैं और कौन से पानी में नहीं घुलते।

शैक्षिक:

• छात्रों को घुलनशील और अघुलनशील पदार्थों की अवधारणाओं से परिचित कराना।
• ठोस पदार्थों की घुलनशीलता (अघुलनशीलता) के बारे में धारणाओं की सत्यता को अनुभवजन्य रूप से सिद्ध करना सीखें।

सुधारात्मक:

प्रयोगशाला उपकरणों का उपयोग करना और प्रयोग करना सीखें।

• किए जा रहे कार्य की व्याख्या के माध्यम से भाषण विकसित करें।

शैक्षिक:

दृढ़ता विकसित करें.

• समूहों में संवाद करने और काम करने की क्षमता विकसित करें।

पाठ का प्रकार: प्रयोगशाला कार्य।

शिक्षण सहायक सामग्री: पाठ्यपुस्तक "प्राकृतिक विज्ञान" एन.वी. कोरोलेवा, ई.वी. माकारेविच

प्रयोगशाला कार्य के लिए उपकरण: बीकर, फिल्टर, निर्देश। ठोस: नमक, चीनी, सोडा, रेत, कॉफी, स्टार्च, पृथ्वी, चाक, मिट्टी।

कक्षाओं के दौरान

I. संगठनात्मक क्षण

डब्ल्यू: हेलो दोस्तों. एक दूसरे को आंखों से नमस्कार करें. आपको देखकर अच्छा लगा, बैठिए।

. अतीत की पुनरावृत्ति

टी: आइए वही दोहराएँ जो हम पानी के बारे में पहले से जानते हैं:

गर्म करने पर पानी का क्या होता है?
ठंडा होने पर पानी का क्या होता है?
जब पानी जम जाता है तो उसका क्या होता है?
प्रकृति में जल किन तीन अवस्थाओं में पाया जाता है?

डब्ल्यू: आप कितने अच्छे साथी हैं! हर किसी को पता है!

तृतीय. नई सामग्री सीखना

(पहले से, मैं उन समूहों के बारे में छात्रों से सहमत हूं जिनके साथ वे काम करेंगे, लोग स्वयं प्रयोगशाला के प्रमुख का चयन करते हैं (किसी अन्य बच्चे को किसी अन्य प्रयोगशाला पाठ में चुना जा सकता है), जो एक तालिका में अनुभव संकेतक लिखता है और मौखिक टिप्पणियां देता है तालिका का अंतिम भाग भरते समय - परिणाम।)

यू: दोस्तों, आज प्रयोगशाला में हम यह पता लगाएंगे कि पानी किन पदार्थों को घोल सकता है और किन को नहीं। एक नोटबुक खोलें, पाठ की तारीख और विषय "पानी में घुलनशील और अघुलनशील पदार्थ" लिखें। ( मैं बोर्ड से जोड़ रहा हूं.) आज के पाठ का लक्ष्य क्या है?

आर: पता लगाएं कि कौन से पदार्थ पानी में घुलते हैं और कौन से नहीं। ( मैं बोर्ड से जोड़ रहा हूं.)

उ: प्रकृति में सभी पदार्थों को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: घुलनशील और अघुलनशील। किन पदार्थों को कहा जा सकता है घुलनशील? (पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 80:2 देखें) पानी में घुलनशील पदार्थ वे होते हैं जो पानी में रखे जाने पर अदृश्य हो जाते हैं और छानने के दौरान फिल्टर पर नहीं जमते।. (बोर्ड से जुड़ा हुआ.)

टी: और किन पदार्थों का नाम लिया जा सकता है अघुलनशील? (पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 47-2 देखें) जल में अघुलनशील पदार्थ - वे जो पानी में नहीं घुलते और फिल्टर पर जम जाते हैं (बोर्ड से संलग्न करें).

टी: दोस्तों, आपको क्या लगता है कि प्रयोगशाला का काम पूरा करने के लिए हमें क्या चाहिए?

आर: पानी, कुछ पदार्थ, बीकर, फिल्टर ( मैं कंटर में पानी दिखाता हूं; बीकर भरे हुए पदार्थ: नमक, चीनी, सोडा, रेत, कॉफी, स्टार्च, चाक, मिट्टी; खाली बीकर, फिल्टर).

प्रश्न: फ़िल्टर क्या है?

आर: तरल पदार्थ पर जमा होने वाले अघुलनशील पदार्थों को शुद्ध करने के लिए एक उपकरण।

यू: और फ़िल्टर बनाने के लिए किन तात्कालिक साधनों का उपयोग किया जा सकता है? बहुत अच्छा! और हम रूई का उपयोग करेंगे ( मैंने फ़नल में रुई का एक टुकड़ा डाला).

यू: लेकिन प्रयोगशाला का काम शुरू करने से पहले, आइए तालिका भरें (तालिका बोर्ड पर बनी हुई है, मैं दो रंगों के क्रेयॉन का उपयोग करता हूं, यदि छात्र मानते हैं कि पदार्थ पानी में पूरी तरह से घुलनशील है, तो मैं "+" का निशान लगाता हूं दूसरा कॉलम; यदि छात्र मानते हैं कि पदार्थ फिल्टर पर रहता है, तो तीसरे कॉलम में "+" और इसके विपरीत; रंगीन चाक के साथ मैं चौथे कॉलम में अपेक्षित परिणाम तय करता हूं - पी (घुलनशील) या एच (अघुलनशील) ))

	हमारी धारणाएँ		परिणाम
	घुलनशीलता	छानने का काम
1. पानी + रेत	–	+	एच
2. जल+मिट्टी
3. पानी + कॉफ़ी
4. पानी + स्टार्च
5. पानी + सोडा
6. जल+पृथ्वी
7. पानी + चीनी
8. पानी + चाक

यू: और प्रयोगशाला कार्य करने के बाद, हम प्राप्त परिणामों के साथ अपनी धारणाओं की तुलना करेंगे।

टी: प्रत्येक प्रयोगशाला दो ठोस पदार्थों का परीक्षण करेगी, सभी परिणाम पानी में घुलनशील और अघुलनशील पदार्थ रिपोर्ट में दर्ज किए जाएंगे। परिशिष्ट 1

यू: दोस्तों, यह आपका पहला स्वतंत्र प्रयोगशाला कार्य है और इसे करना शुरू करने से पहले, प्रक्रिया या निर्देशों को सुनें। ( मैं प्रत्येक प्रयोगशाला में वितरित करता हूं, पढ़ने के बाद हम चर्चा करते हैं.)

प्रयोगशाला कार्य

(यदि आवश्यक हो तो मैं मदद करता हूं। कॉफी के घोल को फ़िल्टर करना मुश्किल हो सकता है, क्योंकि फ़िल्टर दागदार हो जाएगा। रिपोर्ट भरना आसान बनाने के लिए, मैं उन वाक्यांशों का उपयोग करने का सुझाव देता हूं जिन्हें मैं बोर्ड पर संलग्न करता हूं। परिशिष्ट 3.)

टी: अब आइए अपनी धारणाओं की जाँच करें। प्रयोगशालाओं के प्रमुख, जांचें कि क्या आपकी रिपोर्ट पर हस्ताक्षर किए गए हैं और अनुभव द्वारा प्राप्त परिणामों पर टिप्पणी करें। (प्रयोगशाला का प्रमुख एक अलग रंग के चाक के टुकड़े के साथ परिणाम तय करते हुए रिपोर्ट करता है)

यू: दोस्तों, शोध के लिए कौन से पदार्थ घुलनशील निकले? क्या नहीं हैं? कितने मैच थे? बहुत अच्छा। हमारी लगभग सभी धारणाएँ पुष्ट हो गईं।

VI. समेकन के लिए प्रश्न

यू: दोस्तों, एक व्यक्ति नमक, चीनी, सोडा, रेत, कॉफी, स्टार्च, मिट्टी के घोल का उपयोग कहाँ करता है?

सातवीं. पाठ सारांश

टी: आज हमारा लक्ष्य क्या है? क्या आपने इसे पूरा किया? क्या हम महान हैं? मैं आपसे बहुत संतुष्ट हूँ! और मैं हर किसी को "उत्कृष्ट" देता हूं।

आठवीं. गृहकार्य

टी: पृष्ठ 43 पर पाठ्येतर पढ़ने के लिए पाठ पढ़ें, प्रश्नों के उत्तर दें।

कृपया वे लोग खड़े हो जाएं जिन्हें हमारा पाठ पसंद नहीं आया। आपकी ईमानदारी के लिए धन्यवाद। और अब जिनको हमारा काम पसंद आया. धन्यवाद। सभी को अलविदा।