دلیل تمایل مکرر به خوردن شیرینی. چرا شیرینی می خواهید و با چه چیزی می توانید جایگزین کنید؟ چه چیزی در بدن کم است؟ کی شیرینی بیشتر دوست داره؟

ظرفیت- توانایی عناصر برای اتصال عناصر دیگر به خود.

صحبت كردن به زبان ساده، این عددی است که نشان می دهد یک اتم خاص می تواند چند عنصر را به خود بچسباند.

نکته کلیدی در شیمی نوشتن صحیح فرمول ترکیبات است.

چندین قانون وجود دارد که کار را برای ما آسان می کند ترکیب صحیحفرمول ها

1. ظرفیت تمام فلزات زیر گروه های اصلی برابر با عدد گروه است:

شکل نمونه ای از زیرگروه های اصلی و فرعی گروه I را نشان می دهد.

2. ظرفیت اکسیژن دو است

3. ظرفیت هیدروژن یک است

4. غیر فلزات دو نوع ظرفیت از خود نشان می دهند:

• پایین ترین (گروه هشتم)
• بالاترین (برابر با تعداد گروه)

الف) در ترکیبات با فلزات، غیر فلزات ظرفیت کمتری از خود نشان می دهند!

ب) در ترکیبات دوتایی مجموع ظرفیت یک نوع اتم با مجموع ظرفیت یک نوع اتم دیگر برابر است!

ظرفیت آلومینیوم سه است (آلومینیوم یک فلز است گروه III). ظرفیت اکسیژن دو است. مجموع ظرفیت برای دو اتم آلومینیوم 6 است. مجموع ظرفیت برای سه اتم اکسیژن نیز 6 است.

1) ظرفیت عناصر در ترکیبات را تعیین کنید:

ظرفیت آلومینیوم III است. در فرمول 1 اتم => ظرفیت کل نیز برابر با 3 است. بنابراین، برای همه اتم های کلر، ظرفیت نیز برابر با 3 خواهد بود (قاعده ترکیبات دوتایی). 3:3 = 1. ظرفیت کلر 1 است.

ظرفیت اکسیژن 2 است. در یک ترکیب 3 اتم اکسیژن وجود دارد => ظرفیت کل 6 است. برای دو اتم ظرفیت کل 6 => برای یک اتم آهن - 3 (6:2 = 3)

2) فرمول هایی برای ترکیبی بسازید که شامل موارد زیر است:

سدیم و اکسیژن

ظرفیت اکسیژن II است.

سدیم فلزی از گروه اول زیرگروه اصلی است => ظرفیت آن I است.

عناصر شیمیایی مختلف در توانایی آنها برای تشکیل پیوندهای شیمیایی، یعنی ترکیب شدن با اتم های دیگر، متفاوت هستند. بنابراین، در مواد پیچیده آنها فقط می توانند در نسبت های خاصی وجود داشته باشند. بیایید نحوه تعیین ظرفیت با استفاده از جدول تناوبی را دریابیم.

چنین تعریفی از ظرفیت وجود دارد: این توانایی یک اتم برای تشکیل تعداد معینی پیوند شیمیایی است. برخلاف , این کمیت همیشه فقط مثبت است و با اعداد رومی نشان داده می شود.

این مشخصه برای هیدروژن به عنوان یک واحد استفاده می شود که برابر با I است. این ویژگی نشان می دهد که یک عنصر معین می تواند با چند اتم تک ظرفیتی ترکیب شود. برای اکسیژن، این مقدار همیشه برابر با II است.

دانستن این ویژگی برای ثبت صحیح ضروری است فرمول های شیمیاییمواد و معادلات دانستن این کمیت به ایجاد رابطه بین تعداد اتم ها کمک می کند انواع مختلفدر یک مولکول

این مفهوم در قرن نوزدهم در شیمی سرچشمه گرفت. فرانکلند نظریه ای را آغاز کرد که ترکیب اتم ها را به نسبت های مختلف توضیح می داد، اما ایده های او در مورد "نیروی اتصال" چندان گسترده نبود. نقش تعیین کننده در توسعه نظریه متعلق به ککولا بود. وی خاصیت تشکیل تعداد معینی از اوراق را پایه نامید. ککوله معتقد بود که این ویژگی اساسی و تغییرناپذیر هر نوع اتم است. باتلروف افزوده های مهمی به این نظریه کرد. با توسعه این نظریه، به تصویر کشیدن مولکول ها به صورت بصری امکان پذیر شد. این در مطالعه ساختار مواد مختلف بسیار مفید بود.

جدول تناوبی چگونه می تواند کمک کند؟

با مشاهده شماره گروه در نسخه کوتاه مدت می توانید ظرفیت را پیدا کنید. برای اکثر عناصری که این مشخصه برای آنها ثابت است (فقط یک مقدار می گیرد)، با شماره گروه منطبق است.

چنین ویژگی هایی دارای زیر گروه های اصلی هستند. چرا؟ شماره گروه مربوط به تعداد الکترون های پوسته بیرونی است. این الکترون ها الکترون های ظرفیتی نامیده می شوند. آنها مسئول توانایی اتصال با اتم های دیگر هستند.

این گروه از عناصری با ساختار پوسته الکترونیکی مشابه تشکیل شده است و بار هسته ای از بالا به پایین افزایش می یابد. در فرم کوتاه مدت، هر گروه به زیرگروه های اصلی و فرعی تقسیم می شود. نمایندگان زیرگروه های اصلی عناصر s و p هستند، نمایندگان زیرگروه های جانبی دارای الکترون در اوربیتال های d و f هستند.

نحوه تعیین ظرفیت عناصر شیمیاییاگر تغییر کند؟ می تواند با شماره گروه منطبق باشد یا برابر با عدد گروه منهای هشت باشد و مقادیر دیگری نیز بگیرد.

مهم!هر چه عنصر بالاتر و سمت راست باشد، توانایی آن در ایجاد روابط کمتر است. هرچه بیشتر به سمت پایین و چپ جابجا شود، بزرگتر است.

نحوه تغییر ظرفیت در جدول تناوبی برای نوع خاصی از اتم به ساختار پوسته الکترونی آن بستگی دارد. به عنوان مثال، گوگرد می تواند دو، چهار و شش ظرفیتی باشد.

در حالت زمین (تحریک نشده) گوگرد، دو الکترون جفت نشده در سطح فرعی 3p قرار دارند. در این حالت می تواند با دو اتم هیدروژن ترکیب شده و سولفید هیدروژن تشکیل دهد. اگر گوگرد به حالت برانگیخته تری برود، آنگاه یک الکترون به سطح فرعی 3 بعدی آزاد می رود و 4 الکترون جفت نشده وجود خواهد داشت.

گوگرد چهار ظرفیتی خواهد شد. اگر حتی انرژی بیشتری به آن بدهید، الکترون دیگری از سطح فرعی 3s به 3d حرکت می کند. گوگرد به حالت هیجانی تر می رود و شش ظرفیتی می شود.

ثابت و متغیر

گاهی اوقات توانایی تشکیل پیوندهای شیمیایی ممکن است تغییر کند. بستگی به این دارد که عنصر در کدام ترکیب قرار گیرد. به عنوان مثال، گوگرد در H2S دو ظرفیتی، در SO2 چهار ظرفیتی و در SO3 شش ظرفیتی است. بزرگترین این مقادیر را بالاترین و کوچکترین آنها را کمترین می نامند. بیشترین و کمترین والنتی مطابق جدول تناوبی را می توان به صورت زیر تعیین کرد: بیشترین منطبق بر عدد گروه و کمترین آن برابر با 8 منهای عدد گروه است.

چگونه می توان ظرفیت عناصر شیمیایی و تغییر آن را تعیین کرد؟ ما باید مشخص کنیم که آیا با فلز سروکار داریم یا غیرفلز. اگر فلز است، باید مشخص کنید که به زیرگروه اصلی یا فرعی تعلق دارد.

• فلزات زیر گروه های اصلی توانایی ثابتی برای تشکیل پیوندهای شیمیایی دارند.
• برای فلزات زیر گروه های ثانویه - متغیر.
• برای غیر فلزات نیز متغیر است. در بیشتر موارد، دو معنی به خود می گیرد - بالاتر و پایین تر، اما گاهی اوقات می تواند باشد تعداد بزرگترگزینه ها. به عنوان مثال می توان به گوگرد، کلر، برم، ید، کروم و غیره اشاره کرد.

در ترکیبات، کمترین ظرفیت را عنصری که در جدول تناوبی بالاتر و سمت راست است نشان می دهد، بیشترین مقدار آن عنصری است که در سمت چپ و پایین تر است.

اغلب توانایی تشکیل پیوندهای شیمیایی بیش از دو معنا پیدا می کند. سپس نمی توانید آنها را از جدول تشخیص دهید، اما باید آنها را یاد بگیرید. نمونه هایی از این مواد:

• کربن؛
• گوگرد؛
• کلر؛
• برم

چگونه می توان ظرفیت یک عنصر را در فرمول یک ترکیب تعیین کرد؟ اگر برای سایر اجزای ماده شناخته شده باشد، این کار دشواری نیست. برای مثال، باید این خاصیت را برای کلر در NaCl محاسبه کنید. سدیم یکی از عناصر زیرگروه اصلی گروه اول است، بنابراین یک ظرفیتی است. در نتیجه کلر موجود در این ماده نیز تنها می تواند یک پیوند ایجاد کند و همچنین تک ظرفیتی است.

مهم!با این حال، همیشه نمی توان این ویژگی را برای همه اتم های یک ماده پیچیده کشف کرد. بیایید HClO4 را به عنوان مثال در نظر بگیریم. با دانستن خواص هیدروژن، ما فقط می توانیم ثابت کنیم که ClO4 یک باقیمانده یک ظرفیتی است.

چگونه می توانید این مقدار را دریابید؟

توانایی ایجاد تعداد مشخصی از اتصالات همیشه با شماره گروه منطبق نیست و در برخی موارد به سادگی باید یاد گرفت. اینجا در کمک خواهد آمدجدول ظرفیت عناصر شیمیایی که مقادیر این مقدار را نشان می دهد. کتاب درسی شیمی پایه هشتم مقادیری را برای توانایی ترکیب با اتم های دیگر از رایج ترین انواع اتم ها ارائه می دهد.

H، F، Li، Na، K	1
O، Mg، Ca، Ba، Sr، Zn	2
ب، ال	3
سی، سی	4
مس	1, 2
Fe	2, 3
Cr	2, 3, 6
اس	2, 4, 6
ن	3, 4
پ	3, 5
Sn، Pb	2, 4
Cl، Br، I	1, 3, 5, 7

کاربرد

شایان ذکر است که شیمیدانان در حال حاضر به سختی از مفهوم ظرفیت بر اساس جدول تناوبی استفاده می کنند. در عوض، مفهوم حالت اکسیداسیون برای توانایی یک ماده برای ایجاد تعداد معینی از روابط، برای مواد با ساختار - کووالانسی، و برای مواد با ساختار یونی - بار یونی استفاده می شود.

با این حال، مفهوم مورد بررسی برای اهداف روش شناختی استفاده می شود. با کمک آن می توان به راحتی توضیح داد که چرا اتم ها انواع متفاوتدر نسبت هایی که مشاهده می کنیم ترکیب می شوند و چرا این نسبت ها برای ترکیبات مختلف متفاوت است.

بر این لحظهرویکردی که بر اساس آن ترکیب عناصر به مواد جدید همیشه با استفاده از ظرفیت با توجه به جدول تناوبی، صرف نظر از نوع پیوند در ترکیب، توضیح داده می‌شود، قدیمی است. اکنون می دانیم که پیوندهای یونی، کووالانسی و فلزی وجود دارد مکانیسم های مختلفترکیب اتم ها به مولکول ها

ویدیوی مفید

بیایید آن را جمع بندی کنیم

با استفاده از جدول تناوبی، نمی توان توانایی تشکیل پیوندهای شیمیایی برای همه عناصر را تعیین کرد. برای کسانی که یک ظرفیت را مطابق جدول تناوبی نشان می دهند، در بیشتر موارد با عدد گروه برابر است. اگر دو گزینه برای این مقدار وجود داشته باشد، می تواند برابر با شماره گروه یا هشت منهای شماره گروه باشد. جداول مخصوصی نیز وجود دارد که با استفاده از آنها می توانید به این ویژگی پی ببرید.

ظرفیت، توانایی یک اتم است از این عنصرتعداد معینی پیوند شیمیایی تشکیل می دهد.

به بیان تصویری، ظرفیت تعداد «دست‌هایی» است که با آن یک اتم به اتم‌های دیگر می‌چسبد. به طور طبیعی، اتم ها هیچ "دست" ندارند. نقش آنها توسط به اصطلاح بازی می شود. الکترون های ظرفیت

شما می توانید آن را متفاوت بگویید: ظرفیت، توانایی یک اتم از یک عنصر معین برای اتصال تعداد معینی از اتم های دیگر است.

اصول زیر باید به وضوح درک شوند:

عناصری با ظرفیت ثابت (که تعداد آنها نسبتاً کم است) و عناصر با ظرفیت متغیر (که اکثریت آنها هستند) وجود دارد.

عناصر با ظرفیت ثابت باید به خاطر بسپارند:

عناصر باقی مانده ممکن است ظرفیت های متفاوتی را نشان دهند.

بالاترین ظرفیت یک عنصر در بیشتر موارد با تعداد گروهی که عنصر در آن قرار دارد منطبق است.

به عنوان مثال، منگنز در آن یافت می شود گروه VII(زیرگروه جانبی)، بالاترین ظرفیت منگنز هفت است. سیلیکون در گروه IV (زیرگروه اصلی) قرار دارد و بالاترین ظرفیت آن چهار است.

با این حال، باید به خاطر داشت که بالاترین ظرفیت همیشه تنها ظرفیت ممکن نیست. به عنوان مثال، بالاترین ظرفیت کلر هفت است (از این موضوع مطمئن شوید!)، اما ترکیباتی که در آنها این عنصر ظرفیت های VI، V، IV، III، II، I را نشان می دهد شناخته شده است.

یادآوری چند مورد مهم است استثناهاحداکثر (و تنها) ظرفیت فلوئور I (و نه VII)، اکسیژن - II (و نه VI)، نیتروژن - IV (توانایی نیتروژن برای نشان دادن ظرفیت V یک افسانه رایج است که حتی در برخی از مکاتب یافت می شود). کتاب های درسی).

ظرفیت و حالت اکسیداسیون مفاهیم یکسانی نیستند.

این مفاهیم کاملاً به هم نزدیک هستند، اما نباید آنها را اشتباه گرفت! حالت اکسیداسیون علامت (+ یا -) دارد، ظرفیت ندارد. حالت اکسیداسیون یک عنصر در یک ماده می تواند صفر باشد، ظرفیت فقط در صورتی صفر است که با یک اتم جدا شده سروکار داشته باشیم. مقدار عددی حالت اکسیداسیون ممکن است با ظرفیت منطبق نباشد. به عنوان مثال، ظرفیت نیتروژن در N 2 III و حالت اکسیداسیون = 0 است. ظرفیت کربن در اسید فرمیک = IV و حالت اکسیداسیون = +2 است.

اگر ظرفیت یکی از عناصر یک ترکیب دوتایی مشخص باشد، ظرفیت عنصر دیگر را می توان یافت.

این کار به سادگی انجام می شود. قانون رسمی را به خاطر بسپارید: حاصل ضرب تعداد اتم های عنصر اول در یک مولکول و ظرفیت آن باید برابر با محصول مشابه برای عنصر دوم باشد.

در ترکیب A x B y: ظرفیت (A) x = ظرفیت (B) y

مثال 1. ظرفیت همه عناصر موجود در ترکیب NH 3 را بیابید.

راه حل. ما ظرفیت هیدروژن را می دانیم - ثابت و برابر با I است. ظرفیت H را در تعداد اتم های هیدروژن موجود در مولکول آمونیاک ضرب می کنیم: 1 3 = 3. بنابراین، برای نیتروژن، حاصلضرب 1 (تعداد اتم ها) N) با X (ظرفیت نیتروژن) نیز باید برابر با 3 باشد. بدیهی است که X = 3. پاسخ: N(III)، H(I).

مثال 2. ظرفیت همه عناصر موجود در مولکول Cl 2 O 5 را بیابید.

راه حل. اکسیژن دارای ظرفیت ثابت (II) است؛ مولکول این اکسید دارای پنج اتم اکسیژن و دو اتم کلر است. اجازه دهید ظرفیت کلر = X. معادله را ایجاد کنیم: 5 2 = 2 X. بدیهی است، X = 5. پاسخ: Cl(V)، O(II).

مثال 3. اگر مشخص شود که ظرفیت گوگرد II است، ظرفیت کلر را در مولکول SCl 2 بیابید.

راه حل. اگر نویسندگان مسئله ظرفیت گوگرد را به ما نمی گفتند، حل آن غیرممکن بود. هر دو S و Cl عناصری با ظرفیت متغیر هستند. با در نظر گرفتن اطلاعات اضافیراه حل بر اساس طرح مثال های 1 و 2 ساخته شده است. پاسخ: Cl(I).

با دانستن ظرفیت دو عنصر، می توانید فرمولی برای یک ترکیب دوتایی ایجاد کنید.

در مثال‌های 1 تا 3، ظرفیت را با استفاده از فرمول تعیین کردیم؛ اکنون بیایید سعی کنیم روش معکوس را انجام دهیم.

مثال 4. یک فرمول برای ترکیب کلسیم و هیدروژن بنویسید.

راه حل. ظرفیت کلسیم و هیدروژن به ترتیب II و I شناخته شده است. فرمول ترکیب مورد نظر Ca x H y باشد. ما دوباره معادله معروف را می سازیم: 2 x = 1 y. به عنوان یکی از راه حل های این معادله می توان x = 1، y = 2 را در نظر گرفت. پاسخ: CaH 2.

"چرا دقیقاً CaH 2؟ - شما می‌پرسید. - بالاخره، انواع Ca 2 H 4 و Ca 4 H 8 و حتی Ca 10 H 20 با قانون ما در تضاد نیستند!"

پاسخ ساده است: حداقل را در نظر بگیرید مقادیر ممکن x و y در مثال ارائه شده، این مقادیر حداقل (طبیعی!) دقیقاً 1 و 2 هستند.

"پس ترکیباتی مانند N 2 O 4 یا C 6 H 6 غیرممکن هستند؟ " آیا این فرمول ها باید با NO 2 و CH جایگزین شوند؟

نه، امکان پذیر است. علاوه بر این، N 2 O 4 و NO 2 به طور کامل هستند مواد مختلف. اما فرمول CH اصلاً با هیچ ماده پایدار واقعی مطابقت ندارد (برخلاف C 6 H 6).

با وجود تمام آنچه گفته شد، در بیشتر موارد می توانید از این قانون پیروی کنید: بگیر کوچکترین مقادیرشاخص ها

مثال 5. اگر معلوم شود ظرفیت گوگرد 6 است برای ترکیب گوگرد و فلوئور فرمولی بنویسید.

راه حل. فرمول ترکیب S x F y باشد. ظرفیت گوگرد (VI) داده شده است، ظرفیت فلوئور ثابت است (I). دوباره معادله را فرموله می کنیم: 6 x = 1 y. به راحتی می توان فهمید که کوچکترین مقادیر ممکن متغیرها 1 و 6 هستند. پاسخ: SF 6.

در واقع، همه نکات اصلی اینجا هستند.

حالا خودت را چک کن! من به شما پیشنهاد می کنم یک دوره کوتاه را مرور کنید تست با موضوع "ظرفیت".

مفهوم ظرفیتاز کلمه لاتین "valentia" گرفته شده است و در اواسط قرن 19 شناخته شد. اولین ذکر «گسترده» از ظرفیت در آثار جی دالتون بود، که استدلال می کرد که همه مواد از اتم هایی تشکیل شده اند که به نسبت های خاصی به یکدیگر متصل هستند. سپس فرانکلند مفهوم ظرفیت را معرفی کرد که یافت پیشرفتهای بعدیدر آثار ککوله، که در مورد رابطه بین ظرفیت و پیوند شیمیایی صحبت کرد، A.M. باتلروف که در نظریه ساختارش ترکیبات آلیظرفیت مرتبط با واکنش یکی یا دیگری ترکیب شیمیاییو D.I. مندلیف (در جدول تناوبی عناصر شیمیایی، بالاترین ظرفیت یک عنصر با عدد گروه تعیین می شود).

تعریف

ظرفیتتعداد پیوندهای کووالانسی است که یک اتم هنگام ترکیب با پیوند کووالانسی می تواند تشکیل دهد.

ظرفیت یک عنصر با تعداد الکترون های جفت نشده در یک اتم تعیین می شود، زیرا آنها در تشکیل پیوندهای شیمیایی بین اتم ها در مولکول های ترکیبات شرکت می کنند.

حالت پایه یک اتم (وضعیت با حداقل انرژی) با پیکربندی الکترونیکی اتم مشخص می شود که با موقعیت عنصر در جدول تناوبی مطابقت دارد. حالت برانگیخته یک حالت انرژی جدید یک اتم با توزیع جدید الکترون ها در سطح ظرفیت است.

پیکربندی های الکترونیکی الکترون ها در یک اتم را می توان نه تنها در شکل به تصویر کشید فرمول های الکترونیکی، بلکه با کمک فرمول های گرافیکی الکترونیکی (انرژی، سلول های کوانتومی). هر سلول نشان‌دهنده یک اوربیتال، یک فلش نشان‌دهنده یک الکترون، جهت فلش (بالا یا پایین) نشان‌دهنده اسپین الکترون، و یک سلول آزاد نشان‌دهنده یک اوربیتال آزاد است که یک الکترون می‌تواند در هنگام برانگیختگی آن را اشغال کند. اگر در یک سلول 2 الکترون وجود داشته باشد، به این الکترون ها جفت و اگر 1 الکترون باشد، آنها را جفت نشده می گویند. مثلا:

6 C 1s 2 2s 2 2 P 2

اوربیتال ها پر می شوند به روش زیر: ابتدا یک الکترون با اسپین های یکسان و سپس الکترون دوم با اسپین های مخالف. از آنجایی که سطح فرعی 2p دارای سه اوربیتال با همان انرژی، سپس هر یک از دو الکترون یک اوربیتال را اشغال کردند. یک مدار آزاد باقی ماند.

تعیین ظرفیت یک عنصر با استفاده از فرمول های گرافیکی الکترونیکی

ظرفیت یک عنصر را می توان با فرمول های الکترونی گرافیکی برای پیکربندی الکترونیکی الکترون ها در یک اتم تعیین کرد. بیایید دو اتم - نیتروژن و فسفر را در نظر بگیریم.

7 N 1s 2 2s 2 2P 3

زیرا ظرفیت یک عنصر با تعداد الکترون های جفت نشده تعیین می شود، بنابراین، ظرفیت نیتروژن III است. از آنجایی که اتم نیتروژن اوربیتال خالی ندارد، حالت برانگیخته برای این عنصر ممکن نیست. با این حال، III حداکثر ظرفیت نیتروژن نیست، حداکثر ظرفیت نیتروژن V است و با شماره گروه تعیین می شود. بنابراین، باید به خاطر داشت که با استفاده از فرمول های گرافیکی الکترونیکی همیشه نمی توان بالاترین ظرفیت و همچنین تمام ظرفیت های مشخصه این عنصر را تعیین کرد.

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 P 3

در حالت پایه، اتم فسفر دارای 3 الکترون جفت نشده است، بنابراین ظرفیت فسفر III است. با این حال، در اتم فسفر، اوربیتال‌های آزاد d وجود دارد، بنابراین الکترون‌های واقع در زیرسطح 2s قادر به جفت شدن و اشغال اوربیتال‌های خالی زیرسطح d هستند، یعنی. به حالت هیجان زده بروید

اکنون اتم فسفر دارای 5 الکترون جفت نشده است، بنابراین فسفر نیز دارای ظرفیت V است.

عناصری که دارای مقادیر ظرفیت چندگانه هستند

عناصر گروه IVA - VIIA می توانند چندین مقدار ظرفیت داشته باشند و به عنوان یک قاعده، ظرفیت در مراحل 2 واحدی تغییر می کند. این پدیده به این دلیل است که الکترون ها به صورت جفت در تشکیل یک پیوند شیمیایی شرکت می کنند.

برخلاف عناصر زیرگروه‌های اصلی، عناصر زیرگروه‌های B در بیشتر ترکیب‌ها ظرفیت بالاتری برابر با عدد گروه از خود نشان نمی‌دهند، مثلاً مس و طلا. به طور کلی عناصر انتقالی تنوع زیادی را نشان می دهند خواص شیمیایی، که با مجموعه بزرگی از ظرفیت ها توضیح داده می شود.

اجازه دهید فرمول های گرافیکی الکترونیکی عناصر را در نظر بگیریم و مشخص کنیم که چرا عناصر ظرفیت های متفاوتی دارند (شکل 1).

وظایف:احتمالات ظرفیت اتم های As و Cl را در حالت های زمین و برانگیخته تعیین کنید.