Какво е хипотоничен разтвор. Хипертоничен физиологичен разтвор: описание, показания за употреба, начин на приготвяне

В тази статия: описание на хипертоничен разтвор, какво представлява, защо разтворът се нарича така, неговите видове. Механизмът на действие при различни патологии, как и кога можете сами да направите разтвора и да го приложите.

Дата на публикуване на статията: 07.04.2017 г

Последна актуализация на статията: 29.05.2019 г

Хипертоничен физиологичен разтвор (натриев хлорид) е течност с концентрация на основното вещество над 0,9%. За да разберем откъде идва името "хипертоничен", е необходимо да разберем основите на нормалната физиология на клетката и заобикалящата я материя.

Течността е основната част от съдържанието на клетката и пространството около нея, в нея са разтворени всички вещества, необходими за поддържане на нормалната функция. Обменът на съдържанието се основава на разликата в налягането на течностите. При физиологични условия нормалното налягане на течността в клетките и междуклетъчното вещество се поддържа от йони на натриев хлорид в концентрация 0,9%, същият процент в човешката кръвна плазма. Ако количеството вещество вътре и извън клетката е еднакво, няма преход на йони, когато се промени, йоните се преместват към страната с по-ниска концентрация, поддържайки баланс. Така 0,9% разтвор на натриев хлорид или сол се нарича физиологичен или изотоничен (по отношение на кръвната плазма), а всеки разтвор с по-висока концентрация се нарича хипертоничен.

Този разтвор е официален лекарствен продукт, широко използван в медицинската практика в различни концентрации:

• 1-2% за изплакване, измиване на носните проходи и гърлото (оториноларингология);
• 2–5% за стомашна промивка (спешна медицина);
• 5–10% за лечение на инфектирани рани (гнойни операции), както и за стимулиране на отделянето на изпражнения при запек (терапия, следоперативен период);
• 10% за лечение и нарушение на отделянето на урина (спешна и спешна медицина).

Като се имат предвид показанията, лекари от различни специалности могат да препоръчат или предпишат решение за лечение и профилактика: терапевти, оториноларинголози, хирурзи, реаниматори, нефролози.

Показания за употреба и механизъм на действие

В зависимост от вида на патологичния процес и начина на приложение се използват различни концентрации на лекарството. Някои начини на употреба изискват само аптечна (стерилна) форма на лекарството, за други е подходящо самостоятелно приготвяне. Преди да преминете към домашни рецепти, трябва да обмислите подробно как и кое лекарство да използвате.

1-2% разтвор на сол

Показания: инфекциозни и възпалителни заболявания на лигавиците на носните проходи, максиларните синуси, устната кухина (ринит, синузит, тонзилит, фарингит, стоматит), както и хирургични интервенции и наранявания в тази област.

Действие: потиска растежа на микроорганизмите, намалява отока и болката в тъканите.

Приложение: измийте носа или изплакнете устата и гърлото на всеки 4 часа по време на острия период на заболяването. Продължителността на употреба е 3-5 дни в зависимост от клиничните прояви.

2-5% разтвор на сол

Показания: стомашна промивка при поглъщане на лапис (сребърен нитрат).

Действие: Хипертоничният физиологичен разтвор, влизайки в химическа реакция, неутрализира киселината, като образува безопасен сребърен хлорид, който се екскретира непроменен през червата.

Приложение: използвайте в първите минути след приемане на лапис вътре, ако жертвата не може да пие самостоятелно, въведете през стомашна сонда. Общият обем е до 500 ml в зависимост от количеството поет сребърен нитрат.

5-10% разтвор на сол

Показания:

• инфектирани рани с обилно гнойно отделяне;
• продължителна липса на изпражнения, включително след хирургично лечение на коремни органи.

Действие:

• има подчертан антимикробен ефект, намалява подуването и възпалението в гнойния фокус, намалява болката;
• в ампулата на ректума, разтворът дразни лигавицата и увеличава освобождаването на течност в лумена, омекотявайки изпражненията и стимулирайки дефекацията.

Приложение:

• превръзки със салфетки, обилно навлажнени в препарата 2-3 пъти на ден (честотата зависи от тежестта на гнойно-възпалителните промени);
• микроклистери (общ обем до 200 ml) 1-2 пъти сутрин.

10% разтвор на сол

Показания:

• вътрешно и външно кървене с голяма загуба на кръв;
• остра бъбречна недостатъчност в стадия на рязко намаляване или пълна липса на отделяне на урина от бъбреците (олиго- и анурия).

Действие:

• увеличава обема на кръвната плазма чрез стимулиране на освобождаването на течност от междуклетъчното пространство в съдовете;
• възстановяване на липсата на натриеви и хлорни йони на фона на нарушен водно-електролитен баланс.

Приложение: бавно, интравенозно приложение с общ обем до 10-20 ml.

Противопоказания и отрицателни ефекти

Хипертоничният разтвор е универсално медицинско изделие с минимален брой противопоказания:

Противопоказание за локално приложение (измиване, изплакване, превръзка, микроклизми) - индивидуална непоносимост (алергични реакции от всякакъв вид).

Противопоказания за интравенозно приложение:

1. индивидуална непоносимост;
2. при липса на отделяне на урина - само според строги лабораторни показания (намаляване на хлоридните и натриевите йони в кръвната плазма и повишаване на съдържанието на калий);
3. с голяма загуба на кръв, те рядко се използват в момента - само при условие на недостиг на лекарства за възстановяване на обема на циркулиращата плазма (поради необходимостта от прилагане на големи обеми разтвор за адекватно поддържане на работата на сърцето и кръвообращението , което от своя страна води до електролитни нарушения, утежняващи състоянието на пациента ).

Изгарянето или дори леката болезненост в областта на повърхността на раната при нанасяне на салфетка с разтвор е нормална реакция и не изисква нейното премахване. Неприятните усещания изчезват при редовна употреба.

Въвеждането на лекарството под кожата и интрамускулно е абсолютно противопоказано - на мястото на инжектиране се развива тъканна некроза.

Въвеждането на голям обем разтвор през стомаха или интравенозно ще доведе до развитие на хипернатрий и хиперхлоремия (превишаване на физиологичната концентрация на йони в кръвта). Клиничните прояви включват: жажда, нарушено съзнание, конвулсии. В крайна степен се развива кома и мозъчен кръвоизлив.

Самостоятелно готвене

За да използвате за измиване на лигавицата на носните проходи, устната кухина, гърлото, стимулиране на отделянето на изпражненията и почистване на гнойни рани, можете да приготвите хипертоничен разтвор у дома. Невъзможно е самостоятелно да се направи стерилно лекарство за интравенозно приложение, както и да се прилага това лекарство у дома без лекарско предписание.

Аптечната форма на лекарството се предлага в бутилки от 200 и 400 ml, като за разреждане се използва само дестилирана вода и изчисляването на сухото вещество е на 1 литър. За местна употреба е подходяща обикновена преварена вода, охладена до температура 35–37 градуса (тази температура е за ускоряване на разтварянето) и обикновена готварска сол от кухнята.

Как да приготвите хипертоничен разтвор по отношение на 200 ml вода (обемът на фасетирана чаша до ръба):

Съхранението на домашния разтвор не изисква специални условия - антимикробната активност предотвратява развитието на бактерии. Срокът на годност е ограничен от кристализацията на солта (лесно се определя "на око").

В заключение може да се отбележи, че физиологичният разтвор при лечението на гнойно-възпалителни процеси в някои случаи успешно замества скъпите локални лекарства.

Разтвор, който има осмотично налягане, по-високо от осмотичното налягане на кръвната плазма, се нарича хипертоничен разтвор. Най-често това превишение е 10%.

Осмотичното налягане на различните клетки е различно и зависи от видовете, функционалните и екологичните особености. Следователно, хипертоничен разтвор за някои клетки може да бъде изотоничен и дори хипотоничен за други. Потопени в хипертоничен разтвор, те намаляват обема си, тъй като той изсмуква вода от тях. Еритроцитите на кръвта на животни и хора в хипертоничен разтвор също намаляват обема си и губят вода. Комбинацията от хипертоничен, хипотоничен и се използва за измерване на осмотичното налягане в тъканите и живите клетки.

Поради осмотичния си ефект хипертоничният физиологичен разтвор се използва широко под формата на компреси за отстраняване на гной от рани. В допълнение, локално има антимикробен ефект. Обхватът на хипертоничните разтвори е доста широк. Хипертоничният разтвор се използва външно при лечение на респираторни заболявания и гнойни рани и се използва интравенозно при стомашно, белодробно и чревно кървене. В допълнение, хипертоничен физиологичен разтвор се използва за стомашна промивка в случай на отравяне със сребърен нитрат.

Външно се използват 3-5-10% хипертонични разтвори под формата на лосиони, компреси и апликации. 10% хипертонични разтвори се инжектират бавно интравенозно при лечение на стомашно, белодробно и чревно кървене, както и за увеличаване на диурезата. Изключително важно е, когато разтворът се прилага интравенозно, той да не попадне под кожата, тъй като това ще доведе до тъканна некроза. Хипертоничните разтвори се използват и под формата на клизми (80-100 ml 5% разтвор) за стимулиране на дефекацията. В допълнение, 2-5% хипертонични разтвори се използват перорално за стомашна промивка. При заболявания на горните дихателни пътища 1-2% натриев хлорид се използва за изплакване, къпане и обтриване.

Хипертоничен физиологичен разтвор: подготовка

Хипертоничен разтвор (10%) се произвежда под формата на прах в запечатани флакони от 200 или 400 ml. За инхалация и интравенозно приложение разтворът трябва да е стерилен, следователно за тези цели е по-добре да го закупите в аптека. Инструмент за компреси, приложения и изплаквания може да се приготви самостоятелно. Приготвя се хипертоничен разтвор в съотношение 1:10, т.е. една част сол към десет части вода. Концентрацията му не трябва да надвишава 10%, тъй като капилярите могат да се спукат на местата, където се прилага компресът.

При лечението на много заболявания се използва хипертоничен разтвор на натриев хлорид. Как сами да подготвите това вещество? Поради изключително простата технология за приготвяне на разтвора, не се опитвайте да ги запасите за бъдеща употреба. Не забравяйте, че самостоятелно приготвеният разтвор трябва да се използва незабавно, тъй като не може да се съхранява.

При ларингит и болки в гърлото е необходим не много концентриран разтвор (2 g сол на 100 ml вода). За стомашна промивка в случай на отравяне ще ви трябва около литър разтвор и трябва да вземете 30 грама сол. Ако не е необходимо да се прави почистваща клизма, но е необходимо да се изпразнят червата (например в пред-, следродилния или следоперативния период), се използва 5% хипертоничен разтвор. При лечението на гнойни рани се използва 10% хипертоничен разтвор, чиято подготовка има свои собствени характеристики. Солта се разтваря толкова по-лошо, колкото по-висока е нейната концентрация, а навлизането на неразтворени солни кристали в раната е просто неприемливо, така че разтворът за лечение на гнойни рани трябва да се доведе до кипене. Това ще помогне на солните кристали да се разтворят напълно и ще дезинфекцира разтвора. Преди употреба течността трябва да се охлади до стайна температура.

Които са по-ниски, отколкото в клетките на растителните или животинските тъкани. В Г. р. клетките абсорбират вода, увеличават обема си и губят част от осмотично активните вещества (органични и минерални). Еритроцитите на кръвта на животните и хората в G. река. набъбват до такава степен, че черупките им се спукват и се срутват. Това явление се нарича хемолиза. ср Хипертонични разтвори и изотонични разтвори.

Велика съветска енциклопедия. - М.: Съветска енциклопедия. 1969-1978 .

Вижте какво представляват "хипотонични разтвори" в други речници:

- (биологични), разтвори, чието осмотично налягане е по-ниско от осмотичното налягане в клетките на тялото. * * * ХИПОТОНИЧНИ РАЗТВОРИ ХИПОТОНИЧНИ РАЗТВОРИ, в биологията, разтвори, чието осмотично налягане е по-ниско от осмотичното налягане в ... ... енциклопедичен речник

- (биол.), измъкнат, осмотичен. налягане до ryh под осмотичното. налягане в клетките на тялото... Естествени науки. енциклопедичен речник

В биологията разтвори, чието осмотично налягане е по-ниско от осмотичното налягане в клетките на тялото ... Голям енциклопедичен речник

хипертонични и хипотонични разтвори- Хипертонични и хипотонични разтвори: ако два разтвора имат различно осмотично налягане, тогава разтворът с по-високо осмотично налягане се нарича хипертоничен по отношение на втория разтвор, а разтворът с по-ниско осмотично налягане ... ... Химически термини

Разтвори, чието осмотично налягане е по-високо от осмотичното налягане в растителни или животински клетки и тъкани. В зависимост от функционалните, видовите и екологичните особености на клетките осмотичното налягане в тях е различно, а разтворът, ... ...

- (от Iso ... и гръцки tónos напрежение) разтвори със същото осмотично налягане (Виж Осмотично налягане); в биологията и медицината естествени или изкуствено приготвени разтвори със същото осмотично налягане като в съдържанието ... ... Велика съветска енциклопедия

НАТРИЙ- НАТРИЙ. Натрий, хим. елемент, хар. Na, сребристо бял, лъскав, моноатомен метал с обикновена восъчна плътност, ставащ крехък на студено и дестилиран при ярка нажежена до червено топлина; открит от De.vi (1807) чрез електролиза ... ...

Взаимодействието на червените кръвни клетки с разтвори, в зависимост от ... Wikipedia

КЛИЗМА- CLISM, klyster (гръцки klyzo изплаквам), техника, състояща се във факта, че в ректума се въвежда някакво течно вещество - вода, лекарствени разтвори, масло, течни суспензии и др. Основната цел на К. терапевтичен ефект; .. ... Голяма медицинска енциклопедия

- (от гръцката плазма формован, оформен и lýsis разлагане, гниене) протопластът изостава зад мембраната, когато клетката е потопена в хипертоничен разтвор (виж Хипертонични разтвори). P. е характерен главно за растителните клетки ... Велика съветска енциклопедия

Хипертоник - разтвор с по-висока концентрация и по-високо осмотично налягане в сравнение с друг разтвор.

хипотоничен - разтвор с по-ниска концентрация и по-ниска стойност на осмотичното налягане.

Изотонични разтвори са разтвори с еднакво осмотично налягане.

Изотонично съотношение

Изотоничен коефициент на Ван Хоф (i) показва колко пъти колигативните свойства на електролитния разтвор са по-големи от тези на неелектролитния разтвор при същите условия и концентрации.

Концепцията за изоосмия (електролитна хомеостаза)

Изоосмия - относителното постоянство на осмотичното налягане в течните среди и телесните тъкани, дължащо се на поддържането на концентрациите на съдържащите се в тях вещества на дадено ниво: протеини, електролити и др.

Осмоларност и осмоларност на биологични течности и перфузионни разтвори.

Осмотична концентрацияе общата концентрация на всички разтворени частици.

Може да се изрази като осмоларност (осмол на литър разтвор) и как осмотичност (осмол на kg разтворител).

Осмол - единица осмотична концентрация, равна на осмотичността, получена чрез разтваряне на един мол неелектролит в един литър разтворител. Съответно, неелектролитен разтвор с концентрация 1 mol/l има осмоларност 1 osmol/l.

Всички едновалентни йони (Na +, K +, Cl-) образуват брой осмоли в разтвора, равен на броя молове и еквиваленти (електрически заряди). Двувалентните йони образуват в разтвор всеки един осмол (и мол), но два еквивалента всеки.

Осмотичността на нормалната плазма е сравнително постоянна стойност и е равна на 285-295 mosmol/kg. От общия осмолалитет на плазмата само 2 mosmol/kg се дължат на наличието на протеини, разтворени в него. По този начин основните компоненти, които осигуряват плазмения осмоларитет, са Na+ и C1- (съответно около 140 и 100 mosmol/kg). Постоянността на осмотичното налягане на вътреклетъчните и извънклетъчните 1 течности предполага равенство на моларните концентрации на съдържащите се в тях електролити, въпреки разликите в йонния състав вътре в клетката и в извънклетъчното пространство. От 1976 г., в съответствие с Международната система (SI), концентрацията на веществата в разтвор, включително осмотичната концентрация, обикновено се изразява в милимоли на 1 литър (mmol/l). Концепцията за "осмоларност" или "осмотична концентрация" е еквивалентна на концепцията за "моларност" или "моларна концентрация". По същество понятията "милиосмол" и "милимол" за биологични разтвори са близки, макар и не идентични.

Таблица 1. Нормални стойности на осмотичността на биологичните среди

R osm на кръвта = 7,7 atm

Основната задача на осморегулацията се изпълнява от бъбреците. Осмотичното налягане на урината обикновено е много по-високо от това на кръвната плазма, което осигурява активен транспорт от кръвта до бъбреците. Осморегулацията се осъществява под контрола на ензимни системи. Нарушаването на тяхната дейност води до патологични процеси. За интравенозни инжекции трябва да се използват изотонични разтвори, за да се избегне нарушаване на осмотичния баланс. Изотоничен по отношение на кръвния физиологичен разтвор, съдържащ 0,9% натриев хлорид. В хирургията се използва феноменът на осмозата, като се използват хипертонични марлени превръзки (марлята се импрегнира с 10% разтвор на натриев хлорид). В този случай раната се изчиства от гной и носители на инфекция. Хипертоничните разтвори се прилагат интравенозно при глаукома, за да се намали вътреочното налягане поради повишено съдържание на влага в предната камера на окото.

Ролята на осмозата в биологичните системи.

Предизвиква тургор (еластичност) на клетките.

Осигурява навлизане на вода в клетките и междуклетъчните структури, еластичност на тъканите и запазване на определена форма на органите. Осигурява транспорт на вещества.

· Осмотичното налягане на човешката кръв при 310 K е 7,7 atm, концентрацията на NaCl е 0,9%.

Плазмолиза и хемолиза

Плазмолиза - компресия, набръчкване на клетката в хипертоничен разтвор.

Хемолиза - подуване и разкъсване на клетката в хипотоничен разтвор.

Билет 14. Колигативни свойства на разредени разтвори на електролити. Изотонично съотношение.

Метаболизъм. Концепция.

Метаболизъм(метаболизъм) е набор от химични реакции, които протичат в живия организъм за поддържане на живота. Благодарение на тези химични реакции хранителните вещества, които влизат в тялото ни, се превръщат в съставни части на клетките на тялото и продуктите на разпадане се отстраняват от него.

Поддържането на концентрации на разтворени вещества е важно условие за живота. За правилния ход на метаболитните реакции е необходимо концентрациите на разтворените в организма вещества да останат постоянни в доста тесни граници.

Значителни отклонения от нормалния състав обикновено са несъвместими с живота. Предизвикателството за живия организъм е да поддържа подходящи концентрации на разтворени вещества в телесните течности, въпреки че хранителният прием на тези вещества може да варира значително.

Едно средство за поддържане на постоянна концентрация е осмозата.

Осмоза.

Осмоза- това е процес на еднопосочна дифузия през полупропусклива мембрана на молекули на разтворителя към по-висока концентрация на разтвореното вещество (по-ниска концентрация на разтворителя).

В нашия случай полупропускливата мембрана е клетъчната стена. Клетката е пълна с вътреклетъчна течност. Самите клетки са заобиколени от междуклетъчна течност. Ако концентрациите на някое вещество в клетката и извън нея не са еднакви, тогава ще възникне поток от течност (разтворител), който се стреми да изравни концентрациите. Този поток от течност ще упражнява натиск върху клетъчната стена. Това налягане се нарича осмотичен. Причината за възникването на осмотичното налягане е разликата в концентрациите на течности, разположени от противоположните страни на клетъчната стена.

Изотонични, хипотонични и хипертонични разтвори.

Разтворите, които изграждат нашето тяло, които се различават един от друг по осмотично налягане, могат да бъдат разделени на следните:

1. Изотонични разтвориса разтвори с еднакво осмотично налягане. Клетката е пълна с вътреклетъчна течност. Клетката е заобиколена от интерстициална течност. Ако осмотичното налягане на тези течности е еднакво, тогава такива разтвори се наричат ​​изотонични. В нормално функциониращите животински клетки вътреклетъчното съдържание обикновено е изотонично с извънклетъчната течност.

2. Хипертонични разтвори -Това са разтвори, чието осмотично налягане е по-високо от осмотичното налягане на клетките и тъканите.

3. Хипотонична решения- това са разтвори, чието осмотично налягане е по-ниско от осмотичното налягане в клетките.

Ако разтворите на междуклетъчните и вътреклетъчните течности имат различно осмотично налягане, тогава ще настъпи осмоза - процес, предназначен да изравни концентрациите.

Ако междуклетъчната течност е хипертонична по отношение на вътреклетъчната течност, тогава ще има поток от течност от вътрешността на клетката навън. Клетката ще загуби течност, ще се "свие". В същото време концентрацията на веществата, разтворени в него, ще се увеличи.

Обратно, ако междуклетъчната течност е хипотонична по отношение на вътреклетъчната течност, тогава ще има поток от течност, насочен вътре в клетката. Клетката ще бъде "всмукана" от течността, увеличаване на обема си. В същото време концентрацията на разтворените в него вещества ще намалее.

Потта е хипотоничен разтвор.

Нашата пот е хипотоничен разтвор. Хипотоничен по отношение на вътреклетъчни и междуклетъчни течности, кръв, лимфа и др.

В резултат на изпотяването тялото ни губи вода. Кръвта губи вода. Тя става дебела. Увеличава се концентрацията на разтворените в него вещества. Превръща се в хипертоничен разтвор. Хипертоничен по отношение на междуклетъчните и вътреклетъчните течности. Това веднага е последвано от осмоза. Веществата, разтворени в интерстициалната течност, дифундират в кръвта. Веществата във вътреклетъчната течност дифундират в извънклетъчната течност и след това обратно в кръвта. Клетката се "свива" и се увеличава концентрацията на разтворените в нея вещества.

Кой отговаря за всичко това?

Всички тези процеси се контролират от мозъка. То получава сигнал от терморецепторите, че телесната температура се повишава. Ако мозъкът смята, че това увеличение е прекомерно, тогава той ще даде команда на жлезите с вътрешна секреция и те ще увеличат количеството изпотяване. Тъй като потта се изпарява, телесната температура ще спадне.

След това разгледайте ситуацията, ако осморецепторите съобщават за загуба на течност и повишаване на концентрацията на вътреклетъчна сол. Сега мозъкът чрез нервната система ще ни каже, че би било хубаво да го попълним. Ще има жажда. След задоволяването му водният баланс и осмотичното налягане в клетките ще се възстановят. Всичко ще се нормализира.

Подобна схема може да се приложи и по други причини. Например, необходимо е да се премахнат някои вредни вещества от тялото. Тези вещества могат да попаднат в него с храната. И те могат да се появят като отпадъчен продукт от собствения им метаболизъм. И сега те трябва да бъдат извадени от клетките.

Регулаторни процеси, подобни на описаните по-горе, ще бъдат стартирани отново. Участниците в процеса могат да се променят. Ще се включат други рецептори, други части на мозъка, други ендокринни жлези. Но резултатът трябва да е същият – да се запазят условията за правилно протичане на метаболитните процеси.

Ами ако никой не отговаря за всичко?

И това също се случва.

В случай на нарушения в дейността на нервната система, ендокринната система или локални лезии на кората на главния мозък (например хипоталамуса), тялото ни престава да действа гладко, както трябва. Системата за контрол се проваля.

В този случай метаболитните процеси няма да могат да протичат правилно. Човекът ще страда от едно от метаболитните заболявания.