Хімічні властивості аміачного розчину - формула, застосування в побуті, медицині та садівництві. Що таке аміак? Формула та властивості аміаку

Водню, за нормальних умов - безбарвний газ з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту)

• Галогени (хлор, йод) утворюють з аміаком небезпечні вибухові речовини - галогеніди азоту (хлористий азот, йодистий азот).

• З галогеноалканами аміак входить у реакцію нуклеофільного приєднання, утворюючи заміщений іон амонію (спосіб отримання амінів):

(гідрохлорид метиламонію)

• З карбоновими кислотами, їх ангідридами, галогенангідридами, ефірами та іншими похідними дає аміди. З альдегідами та кетонами - основи Шиффа, які можна відновити до відповідних амінів (відновне амінування).

• При 1000 °C аміак реагує з вугіллям утворюючи синильну кислоту HCN і частково розкладаючись на азот і водень. Також він може реагувати з метаном, утворюючи ту ж саму синильну кислоту:

Історія назви

Аміак (у європейських мовах його назва звучить як «аммоніак») своєю назвою завдячує оазі Аммона в Північній Африці, розташованому на перехресті караванних шляхів. У спекотному кліматі сечовина (NH 2) 2 CO, що міститься у продуктах життєдіяльності тварин, розкладається особливо швидко. Одним із продуктів розкладання і є аміак. За іншими відомостями, аміак отримав свою назву від давньоєгипетського слова амоніан. Так називали людей, які поклоняються богу Амону. Вони під час своїх ритуальних обрядів нюхали нашатир NH4Cl, який при нагріванні випаровує аміак.

Рідкий аміак

Рідкий аміак, хоч і в незначній мірі, дисоціює на іони (автопротоліз), в чому виявляється його схожість з водою.

Константа самоіонізації рідкого аміаку при −50 °C становить приблизно 10 −33 (моль/л)².

Отримані в результаті реакції з аміаком аміди металів містять негативний іон NH 2 -, який також утворюється при самоіонізації аміаку. Таким чином, аміди металів є аналогами гідроксидів. Швидкість реакції зростає під час переходу від Li до Cs. Реакція значно прискорюється при навіть невеликих домішок H 2 O.

Металоаміачні розчини мають металеву електропровідність, в них відбувається розпад атомів металу на позитивні іони і сольватовані електрони, оточені молекулами NH 3 . Металоаміачні розчини, які містять вільні електрони, є найсильнішими відновниками.

Комплексоутворення

Завдяки своїм електронодонорним властивостям, молекули NH 3 можуть входити як ліганд у комплексні сполуки. Так, введення надлишку аміаку в розчини солей d-металів призводить до утворення їх амінокомплексів:

Комплексоутворення зазвичай супроводжується зміною забарвлення розчину. Так, у першій реакції блакитний колір (CuSO 4) переходить у темно-синій (забарвлення комплексу), а в другій реакції забарвлення змінюється із зеленої (Ni(NO 3) 2) у синьо-фіолетову. Найбільш міцні комплекси з NH 3 утворюють хром та кобальт у ступені окислення +3.

Біологічна роль

Аміак є кінцевим продуктом азотистого обміну в організмі людини та тварин. Він утворюється при метаболізмі білків, амінокислот та інших азотистих сполук. Він високо токсичний для організму, тому більшість аміаку в ході орнітинового циклу конвертується печінкою в більш нешкідливу і менш токсичну сполуку - карбамід (сечовину). Сечовина потім виводиться нирками, причому частина сечовини може бути конвертована печінкою або нирками у аміак.

Аміак може також використовуватися печінкою для зворотного процесу – ресинтезу амінокислот з аміаку та кетоаналогів амінокислот. Цей процес зветься «відновне амінування». Таким чином із щавлевооцтової кислоти виходить аспарагінова, з α-кетоглутарової - глутамінова і т.д.

Фізіологічна дія

За фізіологічною дією на організм відноситься до групи речовин задушливої ​​та нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легень та тяжке ураження нервової системи. Аміак має як місцеву, так і резорбтивну дію.

Пари аміаку сильно дратують слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Це людина сприймає як різкий запах. Пари аміаку викликають рясну сльозотечу, біль в очах, хімічний опік кон'юнктиви та рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння та свербіж шкіри. При дотику зрідженого аміаку та його розчинів зі шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік з бульбашками, виразками. Крім того, скраплений аміак при випаровуванні поглинає тепло, і при зіткненні зі шкірою виникає обмороження різного ступеня. Запах аміаку відчувається при концентрації 37 мг/м³.

Застосування

Аміак належить до найважливіших продуктів хімічної промисловості, щорічне його світове виробництво досягає 150 млн тонн. В основному використовується для виробництва азотних добрив (нітрат та сульфат амонію, сечовина), вибухових речовин та полімерів, азотної кислоти, соди (за аміачним методом) та інших продуктів хімічної промисловості. Рідкий аміак використовують як розчинник.

Витратні норми на тонну аміаку

На виробництво однієї тонни аміаку в Росії витрачається в середньому 1200 нм природного газу, в Європі - 900 нм .

Білоруський «Гродно Азот» витрачає 1200 нм³ природного газу на тонну аміаку, після модернізації очікується зниження витрати до 876 нм³.

Українські виробники споживають від 750 нм до 1170 нм природного газу на тонну аміаку.

За технологією UHDE заявляється споживання 6,7-7,4 Гкал енергоресурсів на тонну аміаку.

Аміак у медицині

При укусах комах аміак застосовують зовнішньо як примочок. 10% водний розчин аміаку відомий як нашатирний спирт.

Можливі побічні дії: при тривалій експозиції (інгаляційне застосування) аміак може спричинити рефлекторну зупинку дихання.

Місцеве застосування протипоказане при дерматитах, екземах, інших захворюваннях шкіри, а також при відкритих травматичних пошкодженнях шкірних покривів.

При випадковому ураженні слизової оболонки ока промити водою (по 15 хв через кожні 10 хв) або 5% розчином борної кислоти. Олії та мазі не застосовують. При ураженні носа та глотки – 0,5 % розчин лимонної кислоти або натуральні соки. У разі прийому внутрішньо пити воду, фруктовий сік, молоко, краще – 0,5 % розчин лимонної кислоти або 1 % розчин оцтової кислоти до повної нейтралізації вмісту шлунка.

Взаємодія з іншими лікарськими засобами невідома.

Виробники аміаку

Виробники аміаку в Україні

Компанія	2006, тис. т	2007, тис. т
ВАТ «Тольяттіазот»]]	2 635	2 403,3
ВАТ НАК "Азот"	1 526	1 514,8
ВАТ «Акрон»	1 526	1 114,2
ВАТ «Невинномиський азот», м. Невинномиськ	1 065	1 087,2
ВАТ «Міндобрива» (м. Россош)	959	986,2
КОАТ «АЗОТ»	854	957,3
ВАТ «Азот»	869	920,1
ВАТ «Кірово-Чепецький хім. комбінат»	956	881,1
ВАТ Череповецький «Азот»	936,1	790,6
ЗАТ «Куйбишевазот»	506	570,4
ВАТ «Газпром Нафтохім Салават»	492	512,8
"Мінеральні добрива" (м. Перм)	437	474,6
ВАТ «Дорогобуж»	444	473,9
ВАТ «Воскресенські мінеральні добрива»	175	205,3
ВАТ «Щекіноазот»	58	61,1
ТОВ «МенделєєвськАзот»	-	-
Разом	13 321,1	12 952,9

Перед Росії припадає близько 9 % світового випуску аміаку. Росія – один із найбільших світових експортерів аміаку. На експорт поставляється близько 25% загального обсягу виробництва аміаку, що становить близько 16% світового експорту.

Виробники аміаку в Україні.

• Хмари Юпітера складаються з аміаку.

Див. також

Примітки

Посилання

• //
• // Енциклопедичний словник Брокгауза та Ефрона: У 86 томах (82 т. і 4 дод.). - СПб. , 1890-1907.
• // Енциклопедичний словник Брокгауза та Ефрона: У 86 томах (82 т. і 4 дод.). - СПб. , 1890-1907.
• // Енциклопедичний словник Брокгауза та Ефрона: У 86 томах (82 т. і 4 дод.). - СПб. , 1890-1907.

Література

• Ахметов Н. С.Загальна та неорганічна хімія. - М: Вища школа, 2001.

Аміак викликає подразнення екстерорецепторів шкіри та вивільнення таких біологічно активних речовин, як гістаміну, кінінів, простагландинів. У спинному мозку аміак сприяє ліберації протибольових пептидів (енкефалінів і ендорфінів), які блокують потік больових імпульсів, що йде з патологічного вогнища. При вдиханні аміак впливає на рецептори, розташовані у верхніх дихальних шляхах (ними є закінчення трійчастого нерва) і рефлекторно збуджує центр дихання. При високих концентраціях аміак здатний пухко коагулювати білки мікробної клітини. Аміак за будь-якого способу введення швидко виводиться з організму, в основному бронхіальними залозами та легенями. Рефлекторно діє на судинний тонус та роботу серця. У місці аплікації аміак розширює судини, покращує регенерацію та трофіку та тканин, відтік метаболітів. Такі ж ефекти шляхом шкірно-вісцеральних рефлексів (без участі головного мозку) виявляє в м'язах, що сегментарно розташовуються, і внутрішніх органах, сприяючи відновленню функцій і порушених структур. Аміак пригнічує домінантне вогнище збудження, яке підтримує патологічний процес, знижує біль, напруження м'язів, судинні спазми. При тривалому контакті на шкірі та слизових оболонках дратівлива дія аміаку може перейти у припікаючу (викликається коагуляція білків) з появою набряклості, гіперемії та хворобливості. Прийом усередину аміаку у невеликих дозах збільшує секрецію залоз, рефлекторно збуджує блювотний центр і, відповідно, викликає блювання. Аміак активує в дихальних шляхах миготливий епітелій.

Показання

Інгаляційно: непритомні стани (викликає збудження дихання); всередину: для стимуляції блювання і як відхаркувальний засіб; зовнішньо - міозити, невралгії, обробка рук хірурга, укуси комах.

Способи застосування аміаку та дози

Аміак використовується місцево, внутрішньо, інгаляційно у вигляді 10% водного розчину (нашатирний спирт). Для порушення дихання та виведення хворого з непритомних станів обережно підносять невеликий шматок марлі або вати, які змочені нашатирним спиртом, до носових отворів пацієнта (на 0,5-1 секунду) або використовують ампулу з оплеткою. Внутрішньо використовувати тільки в розведенні - по 5-10 крапель на 100 мл води для провокування блювання. При укусах комах - як примочок; при невралгіях та міозитах – розтирання аміачним лініментом. У хірургічній практиці розводять – 25 мл у 5 літрах теплої кип'яченої води та миють руки.
При пропуску чергового використання (зовнішньо) аміаку застосувати, як згадаєте, наступного разу – через встановлений лікарем час від останнього разу.
Прийом внутрішньо нерозведеного аміаку викликає опіки шлунка, стравоходу, горлянки, ротової порожнини.

Протипоказання та обмеження до застосування

Підвищена чутливість до аміаку; для зовнішнього використання ще й захворювання шкіри (дерматит, екзема, нейродерматоз, піодермії та інші). З обережністю використовувати аміак при вагітності, у періоді лактації, у дитячому (до 12 років) віці.

Застосування при вагітності та годуванні груддю

Використовувати аміак з обережністю при вагітності та в період лактації.

Побічні дії аміаку

Опіки шкіри та слизових; рефлекторна зупинка дихання (при вдиханні високої концентрації).

Взаємодія аміаку з іншими речовинами.

Аміак нейтралізує кислоти.

Передозування

При передозуванні аміаком внутрішньо виникають біль у животі, блювання із запахом аміаку, діарея, тенезми (позиви до дефекації без неї), збудження, судоми, можлива смерть; інгаляційно – нежить, кашель, набряк гортані, зупинка дихання, можлива смерть; при зовнішньому використанні у високих дозах з'являються опіки. У разі таких симптомів необхідний виклик лікаря та термінова госпіталізація щодо лікування.

Торгові назви з діючою речовиною аміак

Аміак Аміак розчин Аміак розчин 10% Аміак буфус

Однією з найважливіших хімічних речовин, яку використовують у різних сферах діяльності людини, є аміак. Щорічно цю речовину виробляють у величезних кількостях – понад 100 млн тонн. Тільки вдумайтесь у це число! Відразу виникає питання: « Для чого виробляють таку кількість аміаку?». У цій статті ми відповімо на це питання, а також з'ясуємо причину популярності аміаку.

Властивості аміаку

Фізичні та хімічні властивості аміаку зумовлюють його застосування у різних галузях. Аміак є газоподібною речовиною без кольору з дуже різким і неприємним запахом. Речовина отруйна. При тривалому вплив на людський організм здатний викликати набряки та ураження різних органів.

Аміак - це слабка кислота, він взаємодіє з кислотами, водою, і з металами здатний утворювати солі. Він здатний вступати у різні хімічні реакції з іншими хімічними речовинами. Наприклад, реакція безводного аміаку з азотною кислотою практично дозволяє отримати аміачну селітру, яка застосовується для добрив.

Аміак є відновником. Він здатний відновлювати різні метали з їхнього оксидів. Реакція взаємодії аміаку з оксидом міді дозволяє отримати азот.

Різні сфери використання аміаку

Незважаючи на свою токсичність, аміак використовують у різних сферах. Основна частина виробленого аміаку йде виготовлення різних продуктів хімічної промисловості. До таких продуктів належать:

Аміачні та аміачно-нітратні добрива (аміачні та нітратна селітра, сульфат амонію, хлористий амоній та ін.). Такі добрива підходять для різних сільськогосподарських культур. Важливо знати, що внесення в ґрунт добрив нормується через те, що речовини, що містяться в них, можуть мігрувати в стиглі овочі та фрукти.

Сода. Існує аміачний метод одержання кальцинованої соди. Аміак використовується для насичення сольового розсолу. Цей метод активно використовується для промислового виробництва соди.

Азотна кислота. Для її виробництва використовують синтетичний аміак. На даний момент промислове виробництво даної речовини ґрунтується на явищі каталізу синтетичного аміаку.

Вибухові речовини. Нітрат амонію нейтральний до механічного впливу, але за деяких умов характеризується високими вибуховими властивостями. Саме тому він використовується для таких речовин. В результаті одержують амоніти – аміачні вибухові речовини.

Розчинник. Аміак, в рідкому стані, може використовуватися як розчинник різних органічних та неорганічних речовин.

Аміачна – холодильна установка. Аміак застосовується в холодильній техніці як холодильний агент. Аміак не викликає парниковий ефект, він екологічно чистий і дешевший за фреони. Ці фактори зумовлюють застосування даної речовини як холодоагент.

Нашатирний спирт. Його застосовують у медицині та у побуті. Ця речовина добре виводить плями з одягу різного походження, а також нейтралізує кислоти.

Застосування аміаку в медицині

Аміак широко застосовується в медицині як 10% -ого розчину аміаку і має назву - нашатирний спирт. Коли людина непритомніє, нашатирним спиртом приводять його до тями. Також його використовують як блювотний засіб. Для цього його розводять і в малих кількостях приймають внутрішньо. Особливо популярним є такий метод при алкогольних отруєннях. З нашатирного спирту роблять примочки та обробляють укуси комах. Хірурги використовують розведений у воді нашатирний спирт для обробки рук.

Важливо пам'ятати, що передозування аміаком дуже небезпечне. Можливі болючі відчуття в різних органах, їх набряки і навіть летальний кінець. Цього можна уникнути, якщо використовувати цю речовину за призначенням та з обережністю!

Аміак у перекладі з грецької (hals ammoniakos) - амонова сіль. Аміак - безбарвний газ з різким запахом, температура плавлення - 80 ° С, температура кипіння - 36 ° С, добре розчиняється у воді, спирті та ряді інших органічних розчинників. Синтезують з азоту та водню. У природі утворюється при розкладанні азотовмісних органічних сполук.

Чистий аміак був отриманий англійським хіміком та філософом Джозефом Прістлі у 1774 році. Промислову технологію отримання аміаку розробили та здійснили у 1913 році німецькі хіміки Фріц Габер та Карл Бош, які отримали за свої дослідження Нобелівські премії.

Аміак - один із найважливіших продуктів хімічної промисловості. Більшість одержуваного у промисловості аміаку йде виготовлення азотної кислоти, азотних добрив, барвників. Застосовується аміак для отримання вибухових речовин. Широко використовуються водні розчини аміаку. Як слабка летюча основа, він застосовуються у хімічних лабораторіях та виробництвах. За допомогою аміаку одержують харчову соду.

У медицині 10% водний розчин аміаку відомий як нашатирний спирт. Різкий запах аміаку подразнює специфічні рецептори слизової оболонки носа та сприяє збудженню дихального та судинно-рухового центрів, тому при непритомних станах або алкогольному отруєнні потерпілому дають вдихати пари нашатирного спирту.

При паянні металів використовують хлорид амонію - нашатир - NH4Сl. При високій температурі нашатир розкладається з утворенням аміаку, який очищає поверхні паяльника та виробу, що спаюється, від оксидів металів.

При випаровуванні рідкого аміаку поглинається велика кількість теплоти, тому його використовують у холодильних установках.

Рідкий аміак викликає сильні опіки шкіри, тому його зазвичай перевозять у сталевих балонах (забарвлені у жовтий колір, мають напис "Аміак" чорного кольору), залізничних та автомобільних цистернах, водою — у спеціальних танкерах, транспортують також трубопроводами.

Суміш аміаку з повітрям вибухонебезпечна. Аміак горить за наявності постійного джерела вогню. Ємності можуть вибухати під час нагрівання. Газоподібний аміак є токсичною сполукою. При його концентрації у повітрі робочої зони близько 350 мг/м3 (міліграм на кубічний метр) і вище робота має бути припинена, а люди виведені за межі небезпечної зони. Гранично допустима концентрація аміаку повітря робочої зони дорівнює 20 мг/м3.

Аміак небезпечний при вдиханні. При гострому отруєнні аміак вражає очі та дихальні шляхи, при високих концентраціях можливий смертельний результат. Викликає сильний кашель, ядуху, при високій концентрації пари — збудження, марення. При контакті зі шкірою - пекучий біль, набряк, опік із бульбашками. При хронічних отруєннях спостерігаються розлади травлення, катар верхніх дихальних шляхів, ослаблення слуху.

При отруєнні аміаком необхідно вжити таких заходів.

Перша медична допомога: промити очі та обличчя водою, надіти протигаз або ватно-марлеву пов'язку, змочену 5% розчином лимонної кислоти, відкриті ділянки шкіри рясно промити водою, негайно залишити вогнище зараження.

При попаданні аміаку в шлунок треба випити кілька склянок теплої води з додаванням однієї чайної ложки столового оцту на склянку води та викликати блювоту.

Індивідуальний захист: ізолюючий та фільтруючі протигази марок М, КД, респіратор РПГ-67КД, за їх відсутності - ватно-марлева пов'язка, змочена 5% розчином лимонної кислоти, захисний костюм, гумові чоботи, рукавички.

У зоні ураження необхідно триматися з навітряного боку. Ізолювати небезпечну зону та не допускати сторонніх. У зону аварії входити лише у повному захисному одязі. Дотримуватись заходів пожежної безпеки, не палити.

При витоку та розливі: усунути джерела відкритого вогню. Усунути текти. Для осадження газів використати розпорошену воду. Сповістити про небезпеку отруєння місцеві органи влади. Евакуювати людей із зони, яка наразилася на небезпеку зараження отруйним газом. Не допускати попадання речовини у водоймища, тунелі, підвали, каналізацію.

При пожежі: прибрати із зони пожежі, якщо це не становить небезпеки, і дати можливість догоріти. Не наближатися до ємностей, що горять. Охолоджувати ємності водою з максимальної відстані. Гасити розпорошеною водою, повітряно-механічною піною з максимальної відстані.

Матеріал підготовлений на основі інформації відкритих джерел