Chemické vlastnosti roztoku amoniaku - vzorec, použitie v každodennom živote, medicíne a záhradníctve. Čo je amoniak? Vzorec a vlastnosti amoniaku

Vodík je za normálnych podmienok bezfarebný plyn s ostrým charakteristickým zápachom (zápach amoniaku)

• Halogény (chlór, jód) tvoria s amoniakom nebezpečné výbušniny - halogenidy dusíka (chlorid dusný, jodid dusnatý).

• Amoniak reaguje s halogénovanými alkánmi prostredníctvom nukleofilnej adície za vzniku substituovaného amóniového iónu (metóda výroby amínov):

(metylamónium hydrochlorid)

• Vyrába amidy s karboxylovými kyselinami, ich anhydridy, halogenidy kyselín, estery a iné deriváty. S aldehydmi a ketónmi - Schiffovými zásadami, ktoré je možné redukovať na zodpovedajúce amíny (reduktívna aminácia).

• Pri 1000 °C reaguje amoniak s uhlím, pričom vzniká kyselina kyanovodíková HCN a čiastočne sa rozkladá na dusík a vodík. Môže tiež reagovať s metánom za vzniku rovnakej kyseliny kyanovodíkovej:

História názvu

Amoniak (v európskych jazykoch jeho názov znie ako „amoniak“) vďačí za svoj názov oáze Ammon v severnej Afrike, ktorá sa nachádza na križovatke karavánových ciest. V horúcom podnebí sa močovina (NH 2) 2 CO, obsiahnutá v živočíšnych odpadoch, rozkladá obzvlášť rýchlo. Jedným z produktov rozkladu je amoniak. Podľa iných zdrojov dostal amoniak svoj názov zo staroegyptského slova Amonian. Takto sa nazývali ľudia, ktorí uctievali boha Amona. Počas svojich rituálov šnupali čpavok NH 4 Cl, ktorý pri zahriatí odparuje čpavok.

Kvapalný amoniak

Kvapalný amoniak, aj keď v malom rozsahu, sa disociuje na ióny (autoprotolýza), čo ukazuje jeho podobnosť s vodou:

Samoionizačná konštanta kvapalného amoniaku pri -50 °C je približne 10 -33 (mol/l)².

Kovové amidy vznikajúce pri reakcii s amoniakom obsahujú záporný ión NH 2 −, ktorý tiež vzniká pri samoionizácii amoniaku. Amidy kovov sú teda analógmi hydroxidov. Rýchlosť reakcie sa zvyšuje pri prechode z Li na Cs. Reakcia sa výrazne urýchli v prítomnosti aj malých nečistôt H20.

Kovovo-amoniakové roztoky majú kovovú elektrickú vodivosť, v nich sa atómy kovov rozkladajú na kladné ióny a solvatované elektróny obklopené molekulami NH3. Kovovo-amoniakové roztoky, ktoré obsahujú voľné elektróny, sú najsilnejšie redukčné činidlá.

Komplexnosť

Vďaka svojim vlastnostiam darcu elektrónov môžu molekuly NH 3 vstupovať do komplexných zlúčenín ako ligandy. Zavedenie prebytočného amoniaku do roztokov solí d-kovov teda vedie k tvorbe ich aminokomplexov:

Komplex je zvyčajne sprevádzaný zmenou farby roztoku. Takže v prvej reakcii sa modrá farba (CuSO 4) zmení na tmavo modrú (farba komplexu) a v druhej reakcii sa farba zmení zo zelenej (Ni(NO 3) 2) na modrofialovú. Najsilnejšie komplexy s NH 3 sú tvorené chrómom a kobaltom v oxidačnom stave +3.

Biologická úloha

Amoniak je konečným produktom metabolizmu dusíka v tele ľudí a zvierat. Vzniká pri metabolizme bielkovín, aminokyselín a iných dusíkatých zlúčenín. Pre telo je vysoko toxický, takže väčšina amoniaku sa počas ornitínového cyklu premení v pečeni na neškodnejšiu a menej toxickú zlúčeninu – karbamid (močovinu). Močovina sa potom vylučuje obličkami a časť močoviny sa môže premeniť pečeňou alebo obličkami späť na amoniak.

Amoniak môže pečeň využiť aj na reverzný proces - resyntézu aminokyselín z amoniaku a keto analógov aminokyselín. Tento proces sa nazýva "reduktívna aminácia". Kyselina asparágová sa teda získava z kyseliny oxaloctovej, kyselina glutámová sa získava z kyseliny α-ketoglutarovej atď.

Fyziologické pôsobenie

Podľa fyziologického účinku na organizmus patrí do skupiny látok s dusivým a neurotropným účinkom, ktoré pri vdýchnutí môžu spôsobiť toxický pľúcny edém a ťažké poškodenie nervového systému. Amoniak má lokálne aj resorpčné účinky.

Pary amoniaku silne dráždia sliznice očí a dýchacích orgánov, ako aj pokožku. To je to, čo človek vníma ako štipľavý zápach. Výpary amoniaku spôsobujú nadmerné slzenie, bolesti očí, chemické poleptanie spojovky a rohovky, stratu zraku, záchvaty kašľa, začervenanie a svrbenie kože. Keď sa skvapalnený amoniak a jeho roztoky dostanú do kontaktu s pokožkou, dochádza k pocitu pálenia a je možné chemické popálenie s pľuzgiermi a ulceráciami. Skvapalnený čpavok navyše pri odparovaní absorbuje teplo a pri kontakte s pokožkou vznikajú omrzliny rôzneho stupňa. Zápach amoniaku je cítiť pri koncentrácii 37 mg/m³.

Aplikácia

Amoniak je jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu, jeho ročná celosvetová produkcia dosahuje 150 miliónov ton. Používa sa najmä na výrobu dusíkatých hnojív (dusičnan a síran amónny, močovina), výbušnín a polymérov, kyseliny dusičnej, sódy (pomocou amoniakovej metódy) a iných produktov chemického priemyslu. Ako rozpúšťadlo sa používa kvapalný amoniak.

Miera spotreby na tonu čpavku

Na výrobu jednej tony čpavku v Rusku sa spotrebuje priemerne 1200 nm³ zemného plynu, v Európe - 900 nm³.

Bieloruský Grodno Azot spotrebuje 1200 nm³ zemného plynu na tonu čpavku, po modernizácii sa očakáva pokles spotreby na 876 nm³.

Ukrajinskí výrobcovia spotrebujú od 750 nm³ do 1170 nm³ zemného plynu na tonu čpavku.

Technológia UHDE uvádza spotrebu 6,7 - 7,4 Gcal energetických zdrojov na tonu čpavku.

Amoniak v medicíne

Na uhryznutie hmyzom sa amoniak používa zvonka vo forme pleťových vôd. 10% vodný roztok amoniaku je známy ako amoniak.

Možné vedľajšie účinky: pri dlhšej expozícii (inhalačné použitie) môže amoniak spôsobiť reflexné zastavenie dýchania.

Lokálne použitie je kontraindikované pri dermatitíde, ekzémoch, iných kožných ochoreniach, ako aj pri otvorených traumatických poraneniach kože.

V prípade náhodného poškodenia sliznice oka vypláchnite vodou (15 minút každých 10 minút) alebo 5 % roztokom kyseliny boritej. Nepoužívajú sa oleje a masti. Ak je postihnutý nos a hrdlo, použite 0,5% roztok kyseliny citrónovej alebo prírodných štiav. Ak sa užíva perorálne, pite vodu, ovocný džús, mlieko, najlepšie 0,5% roztok kyseliny citrónovej alebo 1% roztok kyseliny octovej, kým sa obsah žalúdka úplne nezneutralizuje.

Interakcia s inými liekmi nie je známa.

Výrobcovia amoniaku

Výrobcovia amoniaku v Rusku

Spoločnosť	2006, tisíc ton	2007, tisíc ton
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "Azot"	1 526	1 514,8
JSC Acron	1 526	1 114,2
JSC "Nevinnomyssk Azot", Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC "Minudobreniya" (Rososh)	959	986,2
KOAO "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
JSC "Kirovo-Chepetsk Chemical" rastlina"	956	881,1
OJSC Čerepovec Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftechim"	492	512,8
"Minerálne hnojivá" (Perm)	437	474,6
JSC "Dorogobuzh"	444	473,9
OJSC "Voskresensk Mineral Fertilizers"	175	205,3
JSC "Shchekinoazot"	58	61,1
LLC "MendeleevskAzot"	-	-
Celkom	13 321,1	12 952,9

Rusko predstavuje asi 9 % celosvetovej produkcie amoniaku. Rusko je jedným z najväčších svetových vývozcov čpavku. Asi 25 % celkovej produkcie čpavku ide na export, čo je asi 16 % svetového exportu.

Výrobcovia amoniaku na Ukrajine

• Jupiterove oblaky sú vyrobené z amoniaku.

pozri tiež

Poznámky

Odkazy

• //
• // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: V 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.
• // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: V 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.
• // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: V 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.

Literatúra

• Achmetov N.S. Všeobecná a anorganická chémia. - M.: Vyššia škola, 2001.

Amoniak spôsobuje podráždenie kožných exteroceptorov a uvoľňovanie biologicky aktívnych látok, ako sú histamín, kiníny a prostaglandíny. V mieche amoniak podporuje uvoľňovanie analgetických peptidov (enkefalínov a endorfínov), ktoré blokujú tok bolestivých impulzov vychádzajúcich z patologického ložiska. Amoniak pri vdýchnutí pôsobí na receptory umiestnené v horných dýchacích cestách (sú to zakončenia trojklanného nervu) a reflexne excituje dýchacie centrum. Vo vysokých koncentráciách je amoniak schopný voľne koagulovať proteíny mikrobiálnych buniek. Amoniak akýmkoľvek spôsobom podávania sa rýchlo vylučuje z tela, najmä prieduškovými žľazami a pľúcami. Reflexne ovplyvňuje cievny tonus a činnosť srdca. Amoniak v mieste aplikácie rozširuje cievy, zlepšuje regeneráciu a trofizmus tkanív a odtok metabolitov. Rovnaké účinky má prostredníctvom kožno-viscerálnych reflexov (bez účasti mozgu) v segmentovo uložených svaloch a vnútorných orgánoch, pomáha pri obnove funkcií a poškodených štruktúr. Amoniak potláča dominantné ohnisko vzruchu, čo podporuje patologický proces, znižuje bolesť, svalové napätie, cievne kŕče. Pri dlhodobom kontakte s pokožkou a sliznicami sa dráždivý účinok amoniaku môže zmeniť na kauterizačný účinok (spôsobuje zrážanie bielkovín) s výskytom opuchu, hyperémie a bolesti. Požitie amoniaku v malých dávkach zvyšuje sekréciu žliaz, reflexne stimuluje centrum zvracania a tým spôsobuje zvracanie. Amoniak aktivuje riasinkový epitel v dýchacom trakte.

Indikácie

Vdýchnutie: mdloby (spôsobuje rozrušenie dýchania); orálne: na stimuláciu zvracania a ako expektorans; externe - myozitída, neuralgia, liečba rúk chirurga, uhryznutie hmyzom.

Spôsoby použitia amoniaku a dávkovanie

Amoniak sa používa lokálne, perorálne alebo inhalačne vo forme 10% vodného roztoku (amoniak). Na stimuláciu dýchania a prebratie pacienta z mdloby opatrne prineste malý kúsok gázy alebo vaty navlhčenej amoniakom k nosovým otvorom pacienta (na 0,5 – 1 sekundu) alebo použite ampulku s vrkočom. Vnútorne užívať len v riedení – 5–10 kvapiek na 100 ml vody na vyvolanie zvracania. Na uhryznutie hmyzom - vo forme pleťových vôd; na neuralgiu a myozitídu - potieranie linimentom s amoniakom. V chirurgickej praxi rozrieďte 25 ml v 5 litroch teplej prevarenej vody a umyte si ruky.
Ak vynecháte ďalšie použitie (vonkajšie) čpavku, aplikujte, ako si pamätáte, nabudúce - po čase určenom lekárom od posledného času.
Požitie nezriedeného amoniaku spôsobuje popáleniny žalúdka, pažeráka, hltana a ústnej dutiny.

Kontraindikácie a obmedzenia používania

Precitlivenosť na amoniak; na vonkajšie použitie aj kožné ochorenia (dermatitída, ekzém, neurodermatóza, pyodermia a iné). Amoniak používajte opatrne počas tehotenstva, laktácie a detstva (do 12 rokov).

Užívanie počas tehotenstva a dojčenia

Počas tehotenstva a laktácie používajte amoniak opatrne.

Vedľajšie účinky amoniaku

Popáleniny kože a slizníc; reflexné zastavenie dýchania (pri vdýchnutí vo vysokých koncentráciách).

Interakcia amoniaku s inými látkami.

Amoniak neutralizuje kyseliny.

Predávkovanie

Predávkovanie amoniakom vo vnútri spôsobuje bolesti brucha, vracanie so zápachom amoniaku, hnačku, tenesmus (nutkanie na defekáciu bez neho), vzrušenie, kŕče a možnú smrť; vdýchnutie - nádcha, kašeľ, opuch hrtana, zástava dýchania, možná smrť; Pri vonkajšom použití vo vysokých dávkach dochádza k popáleniu. Ak sa objavia takéto príznaky, je potrebné privolať lekára a urgentnú hospitalizáciu na ošetrenie.

Obchodné názvy s aktívnou zložkou amoniak

Amoniak Roztok amoniaku roztok amoniaku 10% Buffus amoniaku

Jednou z najdôležitejších chemikálií používaných v rôznych oblastiach ľudskej činnosti je amoniak. Táto látka sa vyrába ročne v obrovských množstvách - viac ako 100 miliónov ton. Len sa zamyslite nad týmto číslom! Okamžite vyvstáva otázka: Prečo sa vyrába také množstvo amoniaku? V tomto článku odpovieme na túto otázku a tiež zistíme dôvod popularity amoniaku.

Vlastnosti amoniaku

Fyzikálne a chemické vlastnosti amoniaku určujú jeho použitie v rôznych oblastiach. Amoniak je bezfarebná plynná látka s veľmi štipľavým a nepríjemným zápachom. Látka je jedovatá. Pri dlhšom pôsobení ľudského tela môže spôsobiť opuch a poškodenie rôznych orgánov.

Amoniak je slabá kyselina, reaguje s kyselinami, vodou a môže vytvárať soli s kovmi. Je schopný vstúpiť do rôznych chemických reakcií s inými chemikáliami. Napríklad reakciou bezvodého amoniaku s kyselinou dusičnou v praxi vzniká dusičnan amónny, ktorý sa používa na výrobu hnojív.

Amoniak je redukčné činidlo. Je schopný redukovať rôzne kovy z ich oxidov. Reakcia amoniaku s oxidom medi umožňuje získať dusík.

Rôzne použitia amoniaku

Napriek svojej toxicite sa amoniak používa v širokej škále aplikácií. Väčšina vyprodukovaného amoniaku sa používa na výrobu rôznych produktov chemického priemyslu. Tieto produkty zahŕňajú:

Hnojivá na báze amoniaku a dusičnanu amónneho (dusičnan amónny a dusičnan, síran amónny, chlorid amónny atď.). Takéto hnojivá sú vhodné pre rôzne plodiny. Je dôležité vedieť, že aplikácia hnojív do pôdy je regulovaná, pretože látky v nich obsiahnuté môžu migrovať do zrelej zeleniny a ovocia.

Soda. Existuje spôsob výroby sódy pomocou amoniaku. Amoniak sa používa na nasýtenie soľanky. Táto metóda sa aktívne používa na priemyselnú výrobu sódy.

Kyselina dusičná. Na jeho výrobu sa používa syntetický amoniak. V súčasnosti je priemyselná výroba tejto látky založená na fenoméne katalýzy syntetického amoniaku.

Výbušniny. Dusičnan amónny je neutrálny voči mechanickému namáhaniu, ale za určitých podmienok sa vyznačuje vysokými výbušnými vlastnosťami. To je dôvod, prečo sa používa na výrobu takýchto látok. Výsledkom sú amonity – čpavkové trhaviny.

Solventný. Amoniak v kvapalnej forme môže byť použitý ako rozpúšťadlo pre rôzne organické a anorganické látky.

Amoniak - chladiaca jednotka. Amoniak sa používa v chladiacej technike ako chladivo. Amoniak nespôsobuje skleníkový efekt, je šetrný k životnému prostrediu a lacnejší ako freóny. Tieto faktory určujú použitie tejto látky ako chladiva.

Amoniak. Používa sa v medicíne a v každodennom živote. Táto látka dokonale odstraňuje škvrny z oblečenia rôzneho pôvodu a tiež neutralizuje kyseliny.

Použitie amoniaku v medicíne

Amoniak je široko používaný v medicíne ako 10% roztok amoniaku a nazýva sa amoniak. Keď človek omdlie, na jeho oživenie sa použije čpavok. Používa sa aj ako emetikum. Na tento účel sa zriedi a užíva sa perorálne v malých množstvách. Táto metóda je populárna najmä pri otravách alkoholom. Pleťové vody sa vyrábajú z amoniaku a liečia sa bodnutia hmyzom. Chirurgovia používajú na čistenie rúk amoniak zriedený vo vode.

Je dôležité si uvedomiť, že predávkovanie amoniakom je veľmi nebezpečné. Je možná bolesť v rôznych orgánoch, opuch a dokonca smrť. Tomu sa dá vyhnúť, ak budete túto látku používať podľa určenia a opatrne!

Amoniak v preklade z gréčtiny (hals ammoniakos) znamená amónna soľ. Amoniak je bezfarebný plyn štipľavého zápachu, bod topenia - 80 ° C, bod varu - 36 ° C, rozpustný vo vode, alkohole a rade ďalších organických rozpúšťadiel. Syntetizovaný z dusíka a vodíka. V prírode vzniká pri rozklade organických zlúčenín obsahujúcich dusík.

Čistý amoniak získal anglický chemik a filozof Joseph Priestley v roku 1774. Priemyselnú technológiu na výrobu amoniaku vyvinuli a implementovali v roku 1913 nemeckí chemici Fritz Haber a Carl Bosch, ktorí za svoj výskum dostali Nobelovu cenu.

Amoniak je jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu. Väčšina amoniaku vyrobeného v priemysle sa používa na prípravu kyseliny dusičnej, dusíkatých hnojív a farbív. Amoniak sa používa aj na výrobu výbušnín. Vodné roztoky amoniaku sú široko používané. Ako slabá prchavá zásada sa používa v chemických laboratóriách a priemysle. Jedlá sóda sa vyrába pomocou amoniaku.

V medicíne je 10% vodný roztok amoniaku známy ako amoniak. Štipľavý zápach čpavku dráždi špecifické receptory nosovej sliznice a podporuje stimuláciu dýchacích a vazomotorických centier, preto v prípade mdloby alebo otravy alkoholom môže obeť vdychovať výpary čpavku.

Pri spájkovaní kovov sa používa chlorid amónny - amoniak - NH4Сl. Pri vysokých teplotách sa čpavok rozkladá za vzniku čpavku, ktorý čistí povrchy spájkovačky a spájkovaného výrobku od oxidov kovov.

Pri odparovaní kvapalného amoniaku sa absorbuje veľké množstvo tepla, preto sa používa v chladiacich jednotkách.

Kvapalný amoniak spôsobuje ťažké popáleniny kože, preto sa zvyčajne prepravuje v oceľových fľašiach (natretých žltou farbou, s čiernym nápisom "Amoniak"), železničných a cestných cisternách, po vode - v špeciálnych cisternách a prepravuje sa aj potrubím.

Zmes amoniaku a vzduchu je výbušná. Amoniak horí v prítomnosti stáleho zdroja ohňa. Nádoby môžu pri zahrievaní explodovať. Plynný amoniak je toxická zlúčenina. Keď je jeho koncentrácia vo vzduchu pracovnej oblasti asi 350 mg/m3 (miligramov na meter kubický) alebo vyššia, práce by sa mali zastaviť a ľudia by mali byť vyvedení z nebezpečnej zóny. Maximálna prípustná koncentrácia amoniaku vo vzduchu pracovného priestoru je 20 mg/m3.

Amoniak je nebezpečný pri vdýchnutí. Pri akútnej otrave má amoniak vplyv na oči a dýchacie cesty a pri vysokých koncentráciách môže byť smrteľný. Spôsobuje silný kašeľ, dusenie a pri vysokej koncentrácii pár - nepokoj, delírium. Pri kontakte s pokožkou - pálivá bolesť, opuch, popálenina s pľuzgiermi. Pri chronickej otrave sa pozorujú poruchy trávenia, katary horných dýchacích ciest, strata sluchu.

V prípade otravy amoniakom je potrebné vykonať nasledujúce opatrenia.

Prvá pomoc: opláchnite oči a tvár vodou, nasaďte si plynovú masku alebo vatový obväz navlhčený 5% roztokom kyseliny citrónovej, exponovanú pokožku opláchnite veľkým množstvom vody, ihneď opustite zdroj infekcie.

Ak sa amoniak dostane do žalúdka, vypite niekoľko pohárov teplej vody s pridaním jednej čajovej lyžičky stolového octu na pohár vody a vyvolajte zvracanie.

Osobná ochrana: izolačné a filtračné plynové masky triedy M, KD, respirátor RPG-67KD, v prípade ich neprítomnosti - bavlnený gázový obväz navlhčený 5% roztokom kyseliny citrónovej, ochranný oblek, gumené čižmy, rukavice.

V postihnutej oblasti musíte zostať na náveternej strane. Izolujte nebezpečnú oblasť a držte cudzincov mimo. Do priestoru nehody vstupujte len v úplnom ochrannom odeve. Dodržiavajte protipožiarne opatrenia, nefajčite.

V prípade úniku alebo rozliatia: odstráňte zdroje otvoreného ohňa. Opravte únik. Na vyzrážanie plynov použite rozprášenú vodu. Informujte miestne úrady o nebezpečenstve otravy. Evakuujte ľudí z oblasti vystavenej nebezpečenstvu jedovatého plynu. Nedovoľte, aby sa látka dostala do vodných útvarov, tunelov, pivníc alebo kanalizácie.

V prípade požiaru: odstráňte z miesta požiaru, ak nepredstavuje nebezpečenstvo, a nechajte ho dohorieť. Nepribližujte sa k horiacim nádobám. Nádoby chlaďte vodou z maximálnej vzdialenosti. Hasiť striekanou vodou a vzduchovo-mechanickou penou z maximálnej vzdialenosti.

Materiál bol pripravený na základe informácií z otvorených zdrojov