Cos'è una soluzione ipotonica? Soluzione salina ipertonica: descrizione, indicazioni per l'uso, come prepararsi

In questo articolo: la descrizione di una soluzione ipertonica, cos'è, perché la soluzione si chiama così, le sue tipologie. Il meccanismo d'azione per varie patologie, come e quando puoi realizzare tu stesso la soluzione e utilizzarla.

Data di pubblicazione dell'articolo: 04/07/2017

Data aggiornamento articolo: 29/05/2019

Una soluzione salina ipertonica (cloruro di sodio) è un liquido con una concentrazione della sostanza principale superiore allo 0,9%. Per capire da dove deriva il nome “ipertonico”, è necessario comprendere le basi della normale fisiologia della cellula e della sostanza che la circonda.

Il liquido è la parte principale del contenuto della cellula e dello spazio che la circonda; in esso sono disciolte tutte le sostanze necessarie per mantenere la normale funzione. Lo scambio di contenuti avviene in base alla differenza di pressione del liquido. In condizioni fisiologiche, la normale pressione del fluido nelle cellule e nella sostanza intercellulare è mantenuta dagli ioni cloruro di sodio ad una concentrazione dello 0,9%, la stessa percentuale nel plasma sanguigno umano. Se la quantità di sostanza all'interno e all'esterno della cellula è uguale, non si verifica alcuna transizione di ioni; quando cambia, gli ioni si muovono nella direzione con una concentrazione inferiore, mantenendo l'equilibrio. Pertanto, una soluzione allo 0,9% di cloruro di sodio o sale è chiamata fisiologica o isotonica (rispetto al plasma sanguigno) e qualsiasi soluzione con concentrazione più elevata è chiamata ipertonica.

Questa soluzione è un medicinale ufficiale, ampiamente utilizzato nella pratica medica in diverse concentrazioni:

• 1–2% per il risciacquo, il lavaggio delle vie nasali e della gola (otorinolaringoiatria);
• 2–5% per lavanda gastrica (medicina d'urgenza);
• 5-10% per il trattamento di ferite infette (chirurgia purulenta), nonché per stimolare il passaggio delle feci durante la stitichezza (terapia, periodo postoperatorio);
• 10% per cure e in caso di ostruzione urinaria (urgenza e medicina d'urgenza).

Tenendo conto delle indicazioni, la soluzione può essere raccomandata o prescritta per il trattamento e la prevenzione da medici di diverse specialità: terapisti, otorinolaringoiatri, chirurghi, rianimatori, nefrologi.

Indicazioni per l'uso e meccanismo d'azione

A seconda del tipo di processo patologico e del metodo di applicazione, vengono utilizzate diverse concentrazioni del farmaco. Alcuni metodi di utilizzo richiedono solo una forma farmaceutica (sterile) del farmaco; per altri è adatta l'autopreparazione. Prima di passare alle ricette casalinghe, è necessario considerare in dettaglio come e quale medicinale utilizzare.

Soluzione salina all'1–2%.

Indicazioni: malattie infettive e infiammatorie delle mucose dei passaggi nasali, dei seni mascellari, della cavità orale (rinite, sinusite, tonsillite, faringite, stomatite), nonché interventi chirurgici e lesioni in quest'area.

Azione: inibisce la crescita dei microrganismi, riduce il gonfiore dei tessuti e il dolore.

Applicazione: sciacquarsi il naso o sciacquarsi la bocca e la gola ogni 4 ore durante il periodo acuto della malattia. La durata di utilizzo è di 3-5 giorni a seconda delle manifestazioni cliniche.

Soluzione salina al 2–5%.

Indicazioni: lavanda gastrica in caso di ingestione di lapislazzuli (nitrato d'argento).

Azione: entrando in una reazione chimica, una soluzione salina ipertonica neutralizza l'acido formando cloruro d'argento sicuro, che viene escreto immodificato attraverso l'intestino.

Applicazione: utilizzare nei primi minuti dopo l'ingestione di lapislazzuli, se la vittima non può bere da sola, somministrare attraverso un sondino gastrico. Volume totale fino a 500 ml a seconda della quantità di nitrato d'argento ingerito.

Soluzione salina al 5–10%.

Indicazioni:

• ferite infette con abbondante secrezione purulenta;
• assenza prolungata di feci, anche dopo il trattamento chirurgico degli organi addominali.

Azione:

• ha un effetto antimicrobico pronunciato, riduce il gonfiore e l'infiammazione nel fuoco purulento, riduce il dolore;
• nella fiala del retto, la soluzione irrita la mucosa e aumenta il rilascio di liquido nel lume, ammorbidendo le feci e stimolando i movimenti intestinali.

Applicazione:

• medicazioni con tovaglioli generosamente imbevuti del farmaco 2-3 volte al giorno (la frequenza dipende dalla gravità dei cambiamenti purulento-infiammatori);
• microclisteri (volume totale fino a 200 ml) 1–2 volte al mattino.

Soluzione salina al 10%.

Indicazioni:

• sanguinamento interno ed esterno con grande perdita di sangue;
• insufficienza renale acuta nella fase di forte diminuzione o completa assenza di escrezione di urina da parte dei reni (oligo- e anuria).

Azione:

• aumenta il volume del plasma sanguigno stimolando il rilascio di fluido dallo spazio intercellulare nei vasi;
• ripristino della mancanza di ioni sodio e cloro sullo sfondo di un equilibrio idrico ed elettrolitico disturbato.

Applicazione: somministrazione lenta endovenosa con un volume totale fino a 10–20 ml.

Controindicazioni ed effetti negativi

La soluzione ipertonica è un rimedio medico universale con un numero minimo di controindicazioni:

La controindicazione per l'uso locale (risciacquo, risciacquo, medicazioni, microclisteri) è l'intolleranza individuale (reazioni allergiche di qualsiasi tipo).

Controindicazioni per la somministrazione endovenosa:

1. intolleranza individuale;
2. in assenza di produzione di urina - solo secondo rigorose indicazioni di laboratorio (diminuzione degli ioni di cloro e sodio nel plasma sanguigno e aumento del contenuto di potassio);
3. per le grandi perdite di sangue, sono attualmente usati raramente - solo se c'è carenza di farmaci per ripristinare il volume del plasma circolante (a causa della necessità di somministrare grandi volumi di soluzione per supportare adeguatamente la funzione cardiaca e la circolazione sanguigna, che a sua volta porta a disturbi elettrolitici, aggravando le condizioni del paziente).

Una sensazione di bruciore o anche un leggero dolore nell'area della superficie della ferita quando si applica un tovagliolo con una soluzione è una reazione normale e non richiede la sua cancellazione. Il disagio scompare con l'uso regolare.

La somministrazione del farmaco per via sottocutanea e intramuscolare è assolutamente controindicata: nel sito di iniezione si sviluppa necrosi tissutale.

La somministrazione di un grande volume di soluzione attraverso lo stomaco o per via endovenosa porterà allo sviluppo di ipernatrio e ipercloremia (superamento della concentrazione fisiologica di ioni nel sangue). Le manifestazioni cliniche includono: sete, alterazione della coscienza, convulsioni. In casi estremi si sviluppano coma ed emorragia cerebrale.

Cucina autonoma

Per l'uso nel lavaggio delle mucose delle vie nasali, della bocca, della gola, per stimolare il passaggio delle feci e pulire le ferite purulente, è possibile preparare a casa una soluzione ipertonica. Non è possibile produrre da soli un farmaco sterile per la somministrazione endovenosa, né è possibile somministrarlo a casa senza la prescrizione del medico.

La forma farmaceutica del farmaco è disponibile in flaconi da 200 e 400 ml, per la diluizione viene utilizzata solo acqua distillata e la sostanza secca viene calcolata per 1 litro. Per uso topico, sono adatti la normale acqua bollita, raffreddata a una temperatura di 35-37 gradi (questa temperatura accelera la dissoluzione) e il normale sale da cucina da cucina.

Come preparare una soluzione ipertonica in termini di 200 ml di acqua (il volume di un bicchiere sfaccettato fino al bordo):

La conservazione di una soluzione fatta in casa non richiede condizioni speciali: l'attività antimicrobica impedisce la crescita dei batteri. La durata di conservazione è limitata dalla cristallizzazione del sale (facile da determinare a occhio).

In conclusione, si può notare che la soluzione salina nel trattamento dei processi infiammatori purulenti in alcuni casi sostituisce con successo i costosi farmaci topici.

Una soluzione che ha una pressione osmotica superiore alla pressione osmotica del plasma sanguigno è chiamata soluzione ipertonica. Molto spesso questo eccesso è del 10%.

La pressione osmotica delle diverse cellule è diversa e dipende dalle specifiche specie, funzionali e ambientali. Pertanto, una soluzione ipertonica per alcune cellule può essere isotonica e addirittura ipotonica per altre. Quelli immersi in una soluzione ipertonica diminuiscono di volume poiché ne risucchia l'acqua. Anche i globuli rossi degli animali e dell'uomo in una soluzione ipertonica diminuiscono di volume e perdono acqua. Una combinazione di ipertonico, ipotonico e viene utilizzata per misurare la pressione osmotica nei tessuti e nelle cellule viventi.

Grazie al suo effetto osmotico, la soluzione ipertonica è ampiamente utilizzata sotto forma di impacchi per separare il pus dalle ferite. Inoltre, localmente ha un effetto antimicrobico. L'ambito di applicazione delle soluzioni ipertoniche è piuttosto ampio. Una soluzione ipertonica viene utilizzata esternamente nel trattamento delle malattie delle vie respiratorie e delle ferite purulente e per il sanguinamento gastrico, polmonare e intestinale viene utilizzata per via endovenosa. Inoltre, una soluzione ipertonica viene utilizzata per la lavanda gastrica in caso di avvelenamento da nitrato d'argento.

Esternamente si utilizzano soluzioni ipertoniche al 3-5-10% sotto forma di lozioni, impacchi e applicazioni. Le soluzioni ipertoniche al 10% vengono somministrate lentamente per via endovenosa per trattare il sanguinamento gastrico, polmonare e intestinale, nonché per aumentare la diuresi. È estremamente importante che quando si somministra la soluzione per via endovenosa, non penetri sotto la pelle, poiché ciò comporterebbe la necrosi dei tessuti. Le soluzioni ipertoniche vengono utilizzate anche sotto forma di clisteri (80-100 ml di soluzione al 5%) per stimolare i movimenti intestinali. Inoltre, soluzioni ipertoniche al 2-5% vengono utilizzate per via orale per la lavanda gastrica. Per le malattie del tratto respiratorio superiore, utilizzare cloruro di sodio all'1-2% per il risciacquo, il bagno e lo sfregamento.

Soluzione ipertonica: preparazione

Una soluzione ipertonica (10%) è disponibile sotto forma di polvere in flaconi sigillati da 200 o 400 ml. Per l'inalazione e la somministrazione endovenosa, la soluzione deve essere sterile, quindi per questi scopi è meglio acquistarla in farmacia. Puoi preparare tu stesso un prodotto per impacchi, applicazioni e risciacqui. Si prepara una soluzione ipertonica in rapporto 1:10, ovvero una parte di sale per dieci parti di acqua. La sua concentrazione non deve superare il 10%, poiché i capillari potrebbero scoppiare nei punti in cui viene applicato l'impacco.

La soluzione ipertonica di cloruro di sodio viene utilizzata nel trattamento di molte malattie. Come preparare tu stesso questa sostanza? A causa della tecnologia estremamente semplice di preparazione della soluzione, non cercare di accumularla per un uso futuro. Ricordare che la soluzione preparata autonomamente deve essere utilizzata immediatamente poiché non può essere conservata.

Per laringiti e mal di gola è necessaria una soluzione poco concentrata (2 g di sale per 100 ml di acqua). Per lavare lo stomaco in caso di avvelenamento, avrai bisogno di circa un litro di soluzione e dovrai prendere 30 grammi di sale. Se non è necessario eseguire un clistere purificante, ma è necessario svuotare l'intestino (ad esempio nel periodo pre, postpartum o postoperatorio), viene utilizzata una soluzione ipertonica al 5%. Nel trattamento delle ferite purulente viene utilizzata una soluzione ipertonica al 10%, la cui preparazione ha le sue caratteristiche. Il sale si dissolve meno bene quanto maggiore è la sua concentrazione e l'ingresso di cristalli di sale non disciolti nella ferita è semplicemente inaccettabile, quindi la soluzione per il trattamento delle ferite purulente deve essere portata a ebollizione. Ciò aiuterà i cristalli di sale a dissolversi completamente e a disinfettare la soluzione. Prima dell'uso, il liquido deve essere raffreddato a temperatura ambiente.

Che sono inferiori rispetto alle cellule dei tessuti vegetali o animali. In G.r. le cellule assorbono acqua, aumentando di volume, e perdono alcune sostanze osmoticamente attive (organiche e minerali). Globuli rossi di animali e umani in G. r. si gonfiano a tal punto che i loro gusci scoppiano e vengono distrutti. Questo fenomeno è chiamato emolisi. Mercoledì Soluzioni ipertoniche e soluzioni isotoniche.

Grande Enciclopedia Sovietica. - M.: Enciclopedia sovietica. 1969-1978 .

Scopri cosa sono le "soluzioni ipotoniche" in altri dizionari:

- (biologici), soluzioni la cui pressione osmotica è inferiore alla pressione osmotica nelle cellule del corpo. * * * SOLUZIONI IPOTONICHE SOLUZIONI IPOTONICHE, in biologia, soluzioni la cui pressione osmotica è inferiore alla pressione osmotica in ... ... Dizionario enciclopedico

- (biol.), leva, osmotico. pressione inferiore a quella osmotica. pressione nelle cellule del corpo... Scienze naturali. Dizionario enciclopedico

In biologia, soluzioni la cui pressione osmotica è inferiore alla pressione osmotica nelle cellule del corpo... Grande dizionario enciclopedico

soluzioni ipertoniche e ipotoniche- Soluzioni ipertoniche e ipotoniche: se due soluzioni hanno pressioni osmotiche diverse, allora la soluzione con pressione osmotica maggiore si dice ipertonica rispetto alla seconda soluzione, e quella con pressione osmotica minore... ... Termini chimici

Soluzioni la cui pressione osmotica è superiore alla pressione osmotica nelle cellule e nei tessuti vegetali o animali. A seconda delle specificità funzionali, della specie e dell'ambiente delle cellule, la pressione osmotica in esse è diversa e la soluzione... ...

- (dal greco tónos tensione) soluzioni aventi la stessa pressione osmotica (Vedi Pressione osmotica); in biologia e medicina, soluzioni naturali o preparate artificialmente con la stessa pressione osmotica del contenuto... ... Grande Enciclopedia Sovietica

SODIO- SODIO. Natrio, chimico elemento, simbolo Na, un metallo bianco-argenteo, lucido, monoatomico con una densità cerosa a temperature ordinarie, che diventa fragile al freddo e distilla in un calore rovente; scoperto da De.wi (1807) mediante elettrolisi... ...

Interazione dei globuli rossi con soluzioni dipendenti da ... Wikipedia

CLISTERE- Clistere, clistere (greco: klyzo, risciacquo), una tecnica tecnica che consiste nell'introdurre qualsiasi sostanza liquida nel retto - acqua, soluzioni medicinali, olio, sospensioni liquide, ecc. Lo scopo principale di K è un effetto terapeutico;.. .... Grande Enciclopedia Medica

- (dal greco plásma fashioned, modellato e lýsis decomposizione, decadimento) distacco del protoplasto dal guscio quando la cellula è immersa in una soluzione ipertonica (Vedi Soluzioni ipertoniche). P. è caratteristico soprattutto delle cellule vegetali... Grande Enciclopedia Sovietica

Ipertensivo – una soluzione con una concentrazione più elevata e una pressione osmotica più elevata rispetto ad un’altra soluzione.

Ipotonico – una soluzione avente una concentrazione minore e una pressione osmotica minore.

Soluzioni isotoniche – soluzioni con la stessa pressione osmotica.

Coefficiente isotonico

Coefficiente isotonico di Van't Hoff (i) mostra quante volte le proprietà colligative di una soluzione elettrolitica sono maggiori di quelle di una soluzione non elettrolitica nelle stesse condizioni e concentrazioni.

Il concetto di isosmia (omeostasi elettrolitica)

Izoosmia - relativa costanza della pressione osmotica nei mezzi liquidi e nei tessuti del corpo, dovuta al mantenimento ad un dato livello di concentrazione delle sostanze in essi contenute: proteine, elettroliti, ecc.

Osmolarità e osmolarità di fluidi biologici e soluzioni di perfusione.

Concentrazione osmotica- la concentrazione totale di tutte le particelle disciolte.

Può essere espresso come osmolarità (osmol per litro di soluzione) e come osmolalità (osmole per kg di solvente).

L'osmola è un'unità di concentrazione osmotica pari all'osmolalità ottenuta quando una mole di un non elettrolita viene disciolta in un litro di solvente. Di conseguenza, una soluzione non elettrolitica con una concentrazione di 1 mol/l ha un'osmolarità di 1 osmol/litro.

Tutti gli ioni monovalenti (Na+, K+, Cl-) formano in soluzione un numero di osmoli pari al numero di moli ed equivalenti (cariche elettriche). Gli ioni bivalenti formano ciascuno un'osmole (e una mole) in soluzione, ma due equivalenti.

L'osmolalità del plasma normale è un valore abbastanza costante ed è pari a 285-295 mOsmol/kg. Dell'osmolalità plasmatica totale, solo 2 mOsmol/kg sono dovuti alla presenza di proteine ​​in essa disciolte. Pertanto, i componenti principali che forniscono l’osmolalità plasmatica sono Na+ e C1- (rispettivamente circa 140 e 100 mOsmol/kg). La costanza della pressione osmotica del fluido intracellulare ed extracellulare 1 implica l'uguaglianza delle concentrazioni molari degli elettroliti in essi contenuti, nonostante le differenze nella composizione ionica all'interno della cellula e nello spazio extracellulare. Dal 1976, in accordo con il Sistema Internazionale (SI), la concentrazione delle sostanze in soluzione, anche osmotica, è solitamente espressa in millimoli per 1 litro (mmol/l). Il concetto di “osmolalità”, o “concentrazione osmotica”, equivale al concetto di “molalità”, o “concentrazione molale”. In sostanza, i concetti di “milliosmoli” e “millimoli” per le soluzioni biologiche sono vicini, sebbene non identici.

Tabella 1. Valori normali di osmolalità dei mezzi biologici

Osm sangue = 7,7 atm

Il compito principale dell'osmoregolazione è svolto dai reni. La pressione osmotica dell'urina è normalmente molto più elevata di quella del plasma sanguigno, il che garantisce un trasporto attivo dal sangue al rene. L'osmoregolazione viene effettuata sotto il controllo di sistemi enzimatici. La violazione della loro attività porta a processi patologici. Per le iniezioni endovenose, per evitare l'interruzione dell'equilibrio osmotico, devono essere utilizzate soluzioni isotoniche. Una soluzione salina contenente lo 0,9% di cloruro di sodio è isotonica rispetto al sangue. In chirurgia si sfrutta il fenomeno dell'osmosi utilizzando garze ipertoniche (la garza viene imbevuta in una soluzione di cloruro di sodio al 10%). In questo caso, la ferita viene ripulita dal pus e dai portatori di infezione. Le soluzioni ipertoniche vengono somministrate per via endovenosa per il glaucoma per ridurre la pressione intraoculare a causa dell'aumento del contenuto acquoso nella camera anteriore dell'occhio.

Il ruolo dell'osmosi nei sistemi biologici.

· Provoca turgore (elasticità) delle cellule.

· Garantisce il flusso dell'acqua nelle cellule e nelle strutture intercellulari, l'elasticità dei tessuti e il mantenimento di una certa forma degli organi. Fornisce il trasporto di sostanze.

· La pressione osmotica del sangue umano a 310 K è 7,7 atm, la concentrazione di NaCl è 0,9%.

Plasmolisi ed emolisi

Plasmolisi – compressione, increspamento della cellula in soluzione ipertonica.

Emolisi – gonfiore e rottura delle cellule in una soluzione ipotonica.

Biglietto 14. Proprietà colligative di soluzioni elettrolitiche diluite. Coefficiente isotonico.

Metabolismo. Concetto.

Metabolismo(metabolismo) è un insieme di reazioni chimiche che si verificano in un organismo vivente per mantenere la vita. Grazie a queste reazioni chimiche, i nutrienti che entrano nel nostro corpo vengono convertiti in parti costitutive delle cellule del corpo e i prodotti di scarto vengono rimossi da esso.

Il mantenimento delle concentrazioni di soluti è una condizione importante della vita. Perché le reazioni metaboliche procedano correttamente è necessario che le concentrazioni delle sostanze disciolte nell'organismo rimangano costanti entro limiti abbastanza ristretti.

Deviazioni significative dalla composizione normale sono generalmente incompatibili con la vita. Un organismo vivente si trova ad affrontare il compito di mantenere una corretta concentrazione di soluti nei fluidi corporei, nonostante l'assunzione di queste sostanze dal cibo possa variare in modo significativo.

Un mezzo per mantenere la concentrazione costante è l'osmosi.

Osmosi.

Osmosiè il processo di diffusione unidirezionale attraverso una membrana semipermeabile di molecole di solvente verso una concentrazione più elevata del soluto (concentrazione inferiore del solvente).

Nel nostro caso la membrana semipermeabile è la parete cellulare. La cellula è piena di liquido intracellulare. Le cellule stesse sono circondate da fluido intercellulare. Se le concentrazioni di qualsiasi sostanza all'interno e all'esterno della cellula non sono le stesse, si verificherà un flusso di liquido (solvente) che cercherà di equalizzare le concentrazioni. Questo flusso di fluido eserciterà una pressione sulla parete cellulare. Questa pressione si chiama osmotica. La ragione del verificarsi della pressione osmotica è la differenza nelle concentrazioni di liquidi situati sui lati opposti della parete cellulare.

Soluzioni isotoniche, ipotoniche e ipertoniche.

Le soluzioni che compongono il nostro organismo, che differiscono tra loro per la pressione osmotica, possono essere suddivise in:

1. Soluzioni isotoniche- queste sono soluzioni con la stessa pressione osmotica. La cellula è piena di liquido intracellulare. C'è fluido intercellulare attorno alla cellula. Se le pressioni osmotiche di questi liquidi sono le stesse, tali soluzioni vengono chiamate isotoniche. Nelle cellule animali normalmente funzionanti, il contenuto intracellulare è solitamente isotonico con il fluido extracellulare.

2. Soluzioni ipertoniche - Si tratta di soluzioni la cui pressione osmotica è superiore alla pressione osmotica di cellule e tessuti.

3. Ipotonico soluzioni- si tratta di soluzioni la cui pressione osmotica è inferiore alla pressione osmotica nelle cellule.

Se le soluzioni di fluidi intercellulari e intracellulari hanno pressioni osmotiche diverse, si verificherà l'osmosi, un processo progettato per equalizzare le concentrazioni.

Se il fluido intercellulare è ipertonico rispetto al fluido intracellulare, si verificherà un flusso di fluido dall'interno della cellula verso l'esterno. La cellula perderà fluido e si “restringerà”. Allo stesso tempo, aumenterà la concentrazione delle sostanze disciolte in esso.

Al contrario, se il fluido intercellulare è ipotonico rispetto al fluido intracellulare, si verificherà un flusso di fluido diretto all'interno della cellula. La cellula verrà “risucchiata” dal liquido ed aumenterà di volume. Allo stesso tempo, la concentrazione delle sostanze disciolte in esso diminuirà.

Il sudore è una soluzione ipotonica.

Il nostro sudore è una soluzione ipotonica. Ipotonico in relazione ai fluidi intracellulari e intercellulari, al sangue, alla linfa, ecc.

A causa della sudorazione il nostro corpo perde acqua. Il sangue perde acqua. Diventa denso. La concentrazione delle sostanze disciolte in esso aumenta. Si trasforma in una soluzione ipertonica. Ipertonico in relazione ai liquidi intercellulari e intracellulari. Subito dopo si verifica l'osmosi. Le sostanze disciolte nel fluido intercellulare si diffondono nel sangue. Le sostanze presenti nel fluido intracellulare si diffondono nel fluido extracellulare e poi nuovamente nel sangue. La cellula “si restringe” e la concentrazione delle sostanze in essa disciolte aumenta.

Chi è responsabile di tutto questo?

Tutti questi processi sono controllati dal cervello. Riceve un segnale dai termorecettori che la temperatura corporea sta aumentando. Se il cervello ritiene che questo aumento sia eccessivo, darà un comando alle ghiandole endocrine e queste aumenteranno la quantità di sudorazione. Man mano che il sudore evapora, la temperatura corporea diminuirà.

Successivamente, considereremo la situazione se gli osmocettori segnalano una perdita di liquidi e un aumento della concentrazione intracellulare di sali. Ora il cervello, attraverso il sistema nervoso, ci dirà che sarebbe bello reintegrarlo. Sorgerà la sete. Una volta soddisfatto, l'equilibrio idrico e la pressione osmotica nelle cellule verranno ripristinati. Tutto tornerà alla normalità.

Uno schema simile può essere implementato per altri motivi. Ad esempio, è necessario rimuovere alcune sostanze nocive dal corpo. Queste sostanze potrebbero essere entrate in lui con il cibo. Oppure potrebbero apparire come un prodotto di scarto del loro stesso metabolismo. E ora devono essere rimossi dalle celle.

Verranno nuovamente avviati processi normativi simili a quelli sopra descritti. I partecipanti al processo possono cambiare. Saranno coinvolti altri recettori, altre parti del cervello, altre ghiandole endocrine. Ma il risultato dovrebbe essere lo stesso: devono essere preservate le condizioni per il corretto flusso dei processi metabolici.

E se nessuno fosse responsabile di tutto questo?

E succede anche questo.

In caso di disturbi nell'attività del sistema nervoso, del sistema endocrino o di lesioni locali della corteccia cerebrale (ad esempio l'ipotalamo), il nostro corpo cessa di agire in modo coerente quanto necessario. Il sistema di regolazione fallisce.

In questo caso, i processi metabolici non saranno in grado di procedere correttamente. La persona soffrirà di qualche tipo di malattia metabolica.