अमोनिया। भौतिक और रासायनिक गुण
रासायनिक गुण
एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ी की उपस्थिति के कारण, अमोनिया कई प्रतिक्रियाओं में एक जटिल एजेंट के रूप में कार्य करता है। यह एक प्रोटॉन को जोड़ता है, जिससे अमोनियम आयन बनता है।
प्रक्रिया के कारण अमोनिया ("अमोनिया") के जलीय घोल में थोड़ा क्षारीय वातावरण होता है:
ओ > +; को = 1, 8?10 -5। (16)
अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करने पर संगत अमोनियम लवण प्राप्त होते हैं:
2(ओ) + > (+ ओ. (17)
अमोनिया भी एक बहुत ही कमजोर एसिड है, जो धातुओं के साथ लवण बनाने में सक्षम है - एमाइड।
गर्म होने पर, अमोनिया कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है। तो, यह ऑक्सीजन के वातावरण में जलता है, जिससे पानी और नाइट्रोजन बनता है। प्लैटिनम उत्प्रेरक पर हवा के साथ अमोनिया का ऑक्सीकरण नाइट्रोजन ऑक्साइड देता है, जिसका उपयोग उद्योग द्वारा नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है:
4 + 54NO + 6O। (अठारह)
अमोनिया सीएल का उपयोग उनके सोल्डरिंग के दौरान ऑक्साइड से धातु की सतह को साफ करने की क्षमता को कम करने पर आधारित है:
3CuO + 2Cl > 3Cu + 3O + 2HCl +। (19)
हेलोऐल्केन के साथ, अमोनिया एक न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, एक प्रतिस्थापित अमोनियम आयन (एमाइन प्राप्त करने की एक विधि) बनाता है:
Cl> (मिथाइल अमोनियम हाइड्रोक्लोराइड)। (बीस)
कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ, उनके एनहाइड्राइड, हैलाइड, एस्टर और अन्य डेरिवेटिव एमाइड देते हैं। एल्डिहाइड और कीटोन्स के साथ - शिफ बेस, जिसे संबंधित एमाइन (रिडक्टिव एमिनेशन) में कम किया जा सकता है।
1000 डिग्री सेल्सियस पर, अमोनिया कोयले के साथ प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोसाइनिक एसिड एचसीएन बनाता है और आंशिक रूप से नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विघटित होता है। यह मीथेन के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, वही हाइड्रोसायनिक एसिड बना सकता है:
तरल अमोनिया
तरल अमोनिया, हालांकि कुछ हद तक, आयनों में विघटित हो जाता है, जिसमें पानी के साथ इसकी समानता प्रकट होती है:
तरल अमोनिया, पानी की तरह, एक मजबूत आयनकारी विलायक है जिसमें कई सक्रिय धातुएं घुल जाती हैं: क्षार, क्षारीय पृथ्वी, Mg, Al, साथ ही Eu और Yb। तरल में क्षार धातुओं की घुलनशीलता कई दसियों प्रतिशत है। क्षार धातुओं वाले कुछ इंटरमेटेलिक यौगिक भी तरल अमोनिया में घुल जाते हैं, उदाहरण के लिए
तरल अमोनिया में धातुओं के तनु विलयन नीले होते हैं, सांद्र विलयनों में धात्विक चमक होती है और वे कांस्य की तरह दिखते हैं। अमोनिया के वाष्पीकरण के दौरान, क्षार धातुओं को शुद्ध रूप में जारी किया जाता है, और क्षारीय पृथ्वी धातुओं को - धातु चालकता के साथ अमोनिया 2+ के साथ परिसरों के रूप में। कमजोर हीटिंग के साथ, ये परिसर धातु में विघटित हो जाते हैं और।
धातु में घुलने पर धीरे-धीरे अभिक्रिया करके एमाइड बनाता है:
जटिलता
उनके इलेक्ट्रॉन-दाता गुणों के कारण, अणु एक लिगैंड के रूप में जटिल यौगिकों में प्रवेश कर सकते हैं। इस प्रकार, डी-धातुओं के लवणों के घोल में अतिरिक्त अमोनिया की शुरूआत से उनके अमीनो परिसरों का निर्माण होता है:
जटिलता आमतौर पर समाधान के रंग में परिवर्तन के साथ होती है, इसलिए पहली प्रतिक्रिया में नीला रंग () गहरे नीले रंग में बदल जाता है, और दूसरी प्रतिक्रिया में रंग हरे (नी () से नीले-बैंगनी रंग में बदल जाता है। सबसे ऑक्सीकरण अवस्था (+3) में क्रोमियम और कोबाल्ट के रूप में स्थिर परिसरों।
पीले-भूरे कोबाल्ट (II) अमोनिया के अपवाद के साथ, अम्मीन समाधान काफी स्थिर होते हैं, जो धीरे-धीरे वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा चेरी-लाल कोबाल्ट (III) अमोनिया में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में, यह प्रतिक्रिया तुरंत आगे बढ़ती है।
एक जटिल आयन के निर्माण और विनाश को इसके पृथक्करण के संतुलन में बदलाव द्वारा समझाया गया है। ले चेटेलियर सिद्धांत के अनुसार, चांदी के अमोनिया परिसर के समाधान में संतुलन बढ़ती एकाग्रता और/या के साथ परिसर (बाईं ओर) के गठन की ओर बढ़ता है। समाधान में इन कणों की सांद्रता में कमी के साथ, संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है, और जटिल आयन नष्ट हो जाता है। यह केंद्रीय आयन या लिगेंड के किसी भी यौगिक में बंधन के कारण हो सकता है जो परिसर से अधिक मजबूत होते हैं। उदाहरण के लिए, जब नाइट्रिक एसिड को घोल में मिलाया जाता है, तो आयनों के बनने के कारण कॉम्प्लेक्स नष्ट हो जाता है, जिसमें अमोनिया हाइड्रोजन आयन से अधिक मजबूती से बंध जाता है:
अमोनिया प्राप्त करना
अमोनिया के उत्पादन की औद्योगिक विधि हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के सीधे संपर्क पर आधारित है:
यह तथाकथित गार्बर प्रक्रिया है। प्रतिक्रिया गर्मी की रिहाई और मात्रा में कमी के साथ होती है। इसलिए, ले चेटेलियर सिद्धांत के आधार पर, प्रतिक्रिया को न्यूनतम संभव तापमान और उच्च दबाव पर किया जाना चाहिए - फिर संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा। हालांकि, कम तापमान पर प्रतिक्रिया दर नगण्य है, और उच्च तापमान पर, रिवर्स प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। उत्प्रेरक (अशुद्धियों के साथ झरझरा लोहा और) के उपयोग ने संतुलन की स्थिति की उपलब्धि में तेजी लाना संभव बना दिया। दिलचस्प बात यह है कि इस भूमिका के लिए उत्प्रेरक की तलाश में 20 हजार से अधिक विभिन्न पदार्थों की कोशिश की गई।
उपरोक्त सभी कारकों को ध्यान में रखते हुए, अमोनिया प्राप्त करने की प्रक्रिया निम्नलिखित परिस्थितियों में की जाती है: तापमान 500 डिग्री सेल्सियस, दबाव 350 वायुमंडल, उत्प्रेरक। औद्योगिक परिस्थितियों में, परिसंचरण के सिद्धांत का उपयोग किया जाता है - अमोनिया को ठंडा करके हटा दिया जाता है, और प्रतिक्रिया न किए गए नाइट्रोजन और हाइड्रोजन को संश्लेषण स्तंभ में वापस कर दिया जाता है। यह दबाव बढ़ाकर उच्च प्रतिक्रिया उपज प्राप्त करने की तुलना में अधिक किफायती साबित होता है।
प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करने के लिए, अमोनियम लवण पर प्रबल क्षार की क्रिया का उपयोग किया जाता है:
आमतौर पर, इसे बुझे हुए चूने के साथ अमोनियम क्लोराइड के मिश्रण को कमजोर रूप से गर्म करने पर प्रयोगशाला में प्राप्त किया जाता है।
अमोनिया को सुखाने के लिए इसे चूने और कास्टिक सोडा के मिश्रण से गुजारा जाता है।
विषय: अमोनिया। भौतिक और रासायनिक गुण। रसीद और आवेदन।
पाठ मकसद: अमोनिया अणु की संरचना, भौतिक और रासायनिक गुणों, अनुप्रयोगों को जान सकेंगे; अमोनिया के रासायनिक गुणों को साबित करने में सक्षम हो: ऑक्सीजन, पानी, एसिड के साथ अमोनिया की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें और इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण और रेडॉक्स प्रक्रियाओं के सिद्धांत के दृष्टिकोण से उन पर विचार करें।
कक्षाओं के दौरान
1. पाठ का संगठनात्मक क्षण।
2. नई सामग्री सीखना।
अमोनिया - NH 3
अमोनिया (यूरोपीय भाषाओं में इसका नाम "अमोनीक" जैसा लगता है) इसका नाम कारवां मार्गों के चौराहे पर स्थित उत्तरी अफ्रीका में अम्मोन के नखलिस्तान के नाम पर पड़ा है। गर्म जलवायु में यूरिया (NH .) 2 ) 2 पशु अपशिष्ट में निहित सीओ विशेष रूप से जल्दी से विघटित हो जाता है। गिरावट उत्पादों में से एक अमोनिया है। अन्य स्रोतों के अनुसार, अमोनिया को इसका नाम प्राचीन मिस्र के शब्द अमोनियन से मिला है। तथाकथित लोग भगवान अमुन की पूजा करते हैं। अपने अनुष्ठान समारोहों के दौरान उन्होंने अमोनिया NH . को सूंघा 4 Cl, जो गर्म करने पर अमोनिया को वाष्पित कर देता है।
1. अणु की संरचना
अमोनिया अणु में शीर्ष पर एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक त्रिकोणीय पिरामिड का आकार होता है।. नाइट्रोजन परमाणु के तीन अयुग्मित पी-इलेक्ट्रॉन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं (एन-एच बांड) के 1-इलेक्ट्रॉनों के साथ ध्रुवीय सहसंयोजक बंधनों के निर्माण में भाग लेते हैं, बाहरी इलेक्ट्रॉनों की चौथी जोड़ी साझा नहीं की जाती है, यह हाइड्रोजन के साथ एक दाता-स्वीकर्ता बंधन बना सकता है। आयन, एक अमोनियम आयन NH . बनाता है 4 + .
2. अमोनिया के भौतिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन गैस होती है जिसमें तीखी विशेषता गंध (अमोनिया की गंध) होती है, जो हवा से लगभग दोगुनी हल्की, जहरीली होती है। शरीर पर शारीरिक प्रभाव के अनुसार, यह एक एस्फिक्सिएंट और न्यूरोट्रोपिक प्रभाव वाले पदार्थों के समूह से संबंधित है, जो साँस लेने पर विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा और तंत्रिका तंत्र को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है। अमोनिया में स्थानीय और पुनरुत्पादक दोनों प्रभाव होते हैं। अमोनिया वाष्प आंखों और श्वसन अंगों, साथ ही त्वचा के श्लेष्म झिल्ली को बहुत परेशान करता है। इसे हम एक तीखी गंध के रूप में देखते हैं। अमोनिया वाष्प के कारण अत्यधिक लैक्रिमेशन, आंखों में दर्द, कंजंक्टिवा और कॉर्निया की रासायनिक जलन, दृष्टि की हानि, खांसी के दौरे, त्वचा की लालिमा और खुजली होती है। घुलनशीलता NH 3 पानी में बहुत अधिक है - पानी की मात्रा में लगभग 1200 वॉल्यूम (0 डिग्री सेल्सियस पर) या 700 वॉल्यूम (20 डिग्री सेल्सियस पर)।
3. अमोनिया प्राप्त करना
प्रयोगशाला में
उद्योग में
प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करने के लिए, अमोनियम लवण पर प्रबल क्षार की क्रिया का उपयोग किया जाता है:
NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O
(एनएच 4) 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 = 2एनएच 3 + सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ
ध्यान! अमोनियम हाइड्रॉक्साइड अस्थिर आधार, विघटित होता है: NH 4 ओह एनएच 3 + एच 2 ओ
अमोनिया प्राप्त करते समय, परखनली - रिसीवर को उल्टा रखें, क्योंकि अमोनिया हवा से हल्की होती है:
अमोनिया के उत्पादन की औद्योगिक विधि हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के सीधे संपर्क पर आधारित है:
एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) ↔ 2एनएच 3 (जी) + 45.9 के जे
शर्तें:
उत्प्रेरक - झरझरा लोहा
तापमान - 450 - 500
दबाव - 25 - 30 एमपीए
यह तथाकथित हैबर प्रक्रिया है (जर्मन भौतिक विज्ञानी, विधि की भौतिक-रासायनिक नींव विकसित की)।
4. अमोनिया के रासायनिक गुण
अमोनिया के लिए, प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं:
1. नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ (ऑक्सीकरण अभिक्रियाएँ)
2. नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना (अतिरिक्त)
नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ अभिक्रियाएँ (ऑक्सीकरण अभिक्रियाएँ)
एन-3 → एन 0 → एन +2
NH3 - एक मजबूत कम करने वाला एजेंट।
ऑक्सीजन के साथ
1. जलती हुई अमोनिया(गर्म होने पर)
4एनएच 3 + 3ओ 2 → 2एन 2 + 6एच 2 0
2. अमोनिया का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण (उत्प्रेरक पीटी - आरएच, तापमान)
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
धातु आक्साइड के साथ
2 एनएच 3 + 3क्यूओ \u003d 3सीयू + एन 2 + 3 एच 2 ओ
मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ
2एनएच 3 + 3सीएल 2 = एन 2 + 6HCl (गर्म होने पर)
अमोनिया एक नाजुक यौगिक है, गर्म करने पर विघटित हो जाता है
2एनएच 3 एन 2 + 3एच 2
नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना अभिक्रियाएँ (अतिरिक्त - अमोनियम आयन NH . का निर्माण) 4+ द्वारा दाता-स्वीकर्ता तंत्र)
5. अमोनिया का अनुप्रयोग
उत्पादन की मात्रा के मामले में, अमोनिया पहले स्थान पर है; दुनिया भर में सालाना इस यौगिक का लगभग 100 मिलियन टन प्राप्त होता है। अमोनिया तरल रूप में या जलीय घोल के रूप में उपलब्ध है - अमोनिया पानी, जिसमें आमतौर पर 25% NH . होता है 3 . नाइट्रिक एसिड का उत्पादन करने के लिए भारी मात्रा में अमोनिया का उपयोग किया जाता है, जिसका उपयोग उर्वरक और कई अन्य उत्पादों को बनाने के लिए किया जाता है। अमोनिया के पानी का उपयोग सीधे उर्वरक के रूप में भी किया जाता है, और कभी-कभी खेतों को सीधे तरल अमोनिया के साथ टैंकों से पानी पिलाया जाता है। अमोनिया से विभिन्न अमोनियम लवण, यूरिया, यूरोट्रोपिन प्राप्त होते हैं। इसका उपयोग औद्योगिक प्रशीतन प्रणालियों में सस्ते सर्द के रूप में भी किया जाता है।
अमोनिया का उपयोग सिंथेटिक फाइबर जैसे नायलॉन और केप्रोन के उत्पादन के लिए भी किया जाता है। प्रकाश उद्योग में, इसका उपयोग कपास, ऊन और रेशम की सफाई और रंगाई में किया जाता है। पेट्रोकेमिकल उद्योग में, अमोनिया का उपयोग अम्लीय कचरे को बेअसर करने के लिए किया जाता है, और प्राकृतिक रबर उद्योग में, अमोनिया बागान से कारखाने तक परिवहन के दौरान लेटेक्स को संरक्षित करने में मदद करता है। सॉल्वे विधि का उपयोग करके सोडा के उत्पादन में अमोनिया का भी उपयोग किया जाता है। स्टील उद्योग में, अमोनिया का उपयोग नाइट्राइडिंग के लिए किया जाता है - नाइट्रोजन के साथ स्टील की सतह परतों की संतृप्ति, जिससे इसकी कठोरता में काफी वृद्धि होती है।
डॉक्टर अमोनिया (अमोनिया) के जलीय घोल का उपयोग करते हैंरोजमर्रा के अभ्यास में: अमोनिया में डूबा हुआ रुई व्यक्ति को बेहोशी से बचा लेता है। मनुष्यों के लिए, ऐसी खुराक में अमोनिया खतरनाक नहीं है।
3. अध्ययन की गई सामग्री का समेकन
नंबर 1। योजना के अनुसार परिवर्तन करें:
a) नाइट्रोजन → अमोनिया → नाइट्रिक ऑक्साइड (II)
b) अमोनियम नाइट्रेट → अमोनिया → नाइट्रोजन
c) अमोनिया → अमोनियम क्लोराइड → अमोनिया → अमोनियम सल्फेट
ओवीआर के लिए, ई-बैलेंस तैयार करें, रियो के लिए, पूर्ण, आयनिक समीकरण।
नंबर 2. अमोनिया उत्पन्न करने वाली रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए चार समीकरण लिखिए।
4. गृहकार्य
पी. 24, उदा. 2.3; परीक्षण
अमोनिया- NH3, हाइड्रोजन नाइट्राइड, सामान्य परिस्थितियों में - एक तीखी विशेषता गंध वाली रंगहीन गैस (अमोनिया की गंध)
यह तथाकथित हैबर प्रक्रिया है (जर्मन भौतिक विज्ञानी, विधि की भौतिक-रासायनिक नींव विकसित की)।
प्रतिक्रिया गर्मी की रिहाई और मात्रा में कमी के साथ होती है। इसलिए, ले चेटेलियर सिद्धांत के आधार पर, प्रतिक्रिया को न्यूनतम संभव तापमान और उच्च दबाव पर किया जाना चाहिए - फिर संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाएगा। हालांकि, कम तापमान पर प्रतिक्रिया दर नगण्य है, और उच्च तापमान पर, रिवर्स प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। बहुत अधिक दबाव पर प्रतिक्रिया करने के लिए विशेष उपकरणों के निर्माण की आवश्यकता होती है जो उच्च दबाव का सामना कर सकते हैं, और इसलिए एक बड़ा निवेश। इसके अलावा, 700 डिग्री सेल्सियस पर भी प्रतिक्रिया का संतुलन, इसके व्यावहारिक उपयोग के लिए बहुत धीरे-धीरे स्थापित होता है।
उत्प्रेरक (Al2O3 और K2O अशुद्धियों के साथ झरझरा लोहा) के उपयोग ने संतुलन की स्थिति की उपलब्धि में तेजी लाना संभव बना दिया। दिलचस्प बात यह है कि इस भूमिका के लिए उत्प्रेरक की तलाश में 20 हजार से अधिक विभिन्न पदार्थों की कोशिश की गई।
उपरोक्त सभी कारकों को ध्यान में रखते हुए, अमोनिया प्राप्त करने की प्रक्रिया निम्नलिखित परिस्थितियों में की जाती है: तापमान 500 डिग्री सेल्सियस, दबाव 350 वायुमंडल, उत्प्रेरक। ऐसी परिस्थितियों में अमोनिया की उपज लगभग 30% है। औद्योगिक परिस्थितियों में, परिसंचरण के सिद्धांत का उपयोग किया जाता है - अमोनिया को ठंडा करके हटा दिया जाता है, और प्रतिक्रिया न किए गए नाइट्रोजन और हाइड्रोजन को संश्लेषण स्तंभ में वापस कर दिया जाता है। यह दबाव बढ़ाकर उच्च प्रतिक्रिया उपज प्राप्त करने की तुलना में अधिक किफायती साबित होता है।
प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करने के लिए अमोनियम लवण पर प्रबल क्षार की क्रिया का प्रयोग किया जाता है।
अमोनिया आमतौर पर प्रयोगशाला में अमोनियम क्लोराइड और बुझे हुए चूने के मिश्रण के कमजोर ताप से प्राप्त किया जाता है।
अमोनिया को सुखाने के लिए इसे चूने और कास्टिक सोडा के मिश्रण से गुजारा जाता है।
सोडियम धातु को इसमें घोलकर और बाद में इसे आसवन करके बहुत शुष्क अमोनिया प्राप्त किया जा सकता है। यह वैक्यूम के तहत धातु से बने सिस्टम में सबसे अच्छा किया जाता है। सिस्टम को उच्च दबाव का सामना करना होगा (कमरे के तापमान पर, अमोनिया का संतृप्त वाष्प दबाव लगभग 10 वायुमंडल है)। उद्योग में, अमोनिया को अवशोषण कॉलम में सुखाया जाता है।
प्रति टन अमोनिया की खपत दर
रूस में एक टन अमोनिया के उत्पादन के लिए औसतन 1200 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत होती है, यूरोप में - 900 एनएम³।
चिकित्सा में अमोनिया
कीड़े के काटने के लिए, अमोनिया को लोशन के रूप में बाहरी रूप से लगाया जाता है। 10% जलीय अमोनिया घोल को अमोनिया के रूप में जाना जाता है।
साइड इफेक्ट संभव हैं: लंबे समय तक एक्सपोजर (साँस लेना उपयोग) के साथ, अमोनिया प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी का कारण बन सकता है।
सामयिक अनुप्रयोग जिल्द की सूजन, एक्जिमा, अन्य त्वचा रोगों के साथ-साथ त्वचा की खुली दर्दनाक चोटों के लिए contraindicated है।
आंख के श्लेष्म झिल्ली को आकस्मिक क्षति के मामले में, पानी (हर 10 मिनट में 15 मिनट के लिए) या बोरिक एसिड के 5% घोल से कुल्ला करें। तेल और मलहम का उपयोग नहीं किया जाता है। नाक और ग्रसनी की हार के साथ - साइट्रिक एसिड या प्राकृतिक रस का 0.5% समाधान। अंतर्ग्रहण के मामले में, पानी, फलों का रस, दूध, अधिमानतः 0.5% साइट्रिक एसिड घोल या 1% एसिटिक एसिड घोल तब तक पियें जब तक पेट की सामग्री पूरी तरह से निष्प्रभावी न हो जाए।
अन्य दवाओं के साथ बातचीत अज्ञात है।
रोचक तथ्य
अमोनिया के वाष्प फूलों का रंग बदल सकते हैं। उदाहरण के लिए, नीली और नीली पंखुड़ियाँ हरी, चमकदार लाल - काली हो जाती हैं।
2 एन एच 3 + एन ए ओ सी एल ⟶ एन 2 एच 4 + एन ए सी एल + एच 2 ओ (\displaystyle (\mathsf (2NH_(3)+NaOCl\longrightarrow N_(2)H_(4)+NaCl+H_( 2)ओ)))
- हैलोजन (क्लोरीन, आयोडीन) अमोनिया के साथ खतरनाक विस्फोटक बनाते हैं - नाइट्रोजन हैलाइड (नाइट्रोजन क्लोराइड, नाइट्रोजन आयोडाइड)।
- हेलोऐल्केन के साथ, अमोनिया एक न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, एक प्रतिस्थापित अमोनियम आयन (एमाइन प्राप्त करने की एक विधि) बनाता है:
- कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ, उनके एनहाइड्राइड, एसिड हैलाइड, एस्टर और अन्य डेरिवेटिव एमाइड देते हैं। एल्डिहाइड और कीटोन्स के साथ - शिफ बेस, जिसे संबंधित एमाइन (रिडक्टिव एमिनेशन) में कम किया जा सकता है।
कहानी
1774 में जे. प्रीस्टली द्वारा अमोनिया को सबसे पहले उसके शुद्ध रूप में पृथक किया गया, जिन्होंने इसे "क्षारीय वायु" (अंग्रेजी क्षारीय वायु) कहा। ग्यारह साल बाद, 1785 में, के। बर्थोलेट ने अमोनिया की सटीक रासायनिक संरचना की स्थापना की। उस समय से, दुनिया में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया के उत्पादन पर शोध शुरू हो गया है। नाइट्रोजन यौगिकों के संश्लेषण के लिए अमोनिया बहुत आवश्यक था, क्योंकि चिली के साल्टपीटर से उनका उत्पादन बाद के भंडार के क्रमिक कमी से सीमित था। 19वीं शताब्दी के अंत तक नमक के घटते स्टॉक की समस्या और अधिक विकट हो गई। केवल 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में उद्योग के लिए उपयुक्त अमोनिया के संश्लेषण के लिए एक प्रक्रिया का आविष्कार करना संभव था। यह एफ. हैबर द्वारा किया गया था, जिन्होंने 1904 में इस समस्या पर काम करना शुरू किया था और 1909 तक एक छोटा संपर्क उपकरण बनाया था जिसमें उन्होंने बढ़े हुए दबाव (ले चेटेलियर सिद्धांत के अनुसार) और एक ऑस्मियम उत्प्रेरक का उपयोग किया था। 2 जुलाई, 1909 को, हैबर ने के. बॉश और ए. मित्तश की उपस्थिति में उपकरण के परीक्षण की व्यवस्था की, दोनों बैडेन अनिलिन और सोडा प्लांट (बीएएसएफ) से, और अमोनिया प्राप्त किया। 1911 तक, सी बॉश ने बीएएसएफ के लिए उपकरण का एक बड़े पैमाने पर संस्करण बनाया, और फिर इसे बनाया गया और 9 सितंबर, 1913 को, दुनिया का पहला अमोनिया संश्लेषण संयंत्र परिचालन में लाया गया, जो ओप्पाऊ (अब एक जिला) में स्थित था। लुडविगशाफेन एम रिन शहर के भीतर) और बीएएसएफ के स्वामित्व में है। 1918 में, एफ. हैबर ने "अपने घटक तत्वों से अमोनिया के संश्लेषण के लिए" रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार जीता। रूस और यूएसएसआर में, सिंथेटिक अमोनिया का पहला बैच 1928 में चेर्नोरचेंस्की रासायनिक संयंत्र में प्राप्त किया गया था।
नाम की उत्पत्ति
अमोनिया (यूरोपीय भाषाओं में, इसका नाम "अमोनीक" जैसा लगता है) कारवां मार्गों के चौराहे पर स्थित उत्तरी अफ्रीका में अम्मोन ओएसिस के नाम पर है। गर्म जलवायु में, पशु अपशिष्ट में निहित यूरिया (एनएच 2) 2 सीओ विशेष रूप से जल्दी से विघटित हो जाता है। गिरावट उत्पादों में से एक अमोनिया है। अन्य स्रोतों के अनुसार, अमोनिया को इसका नाम प्राचीन मिस्र के शब्द . से मिला है अमोनिया. तथाकथित लोग भगवान अमुन की पूजा करते हैं। अपने अनुष्ठान के दौरान, उन्होंने अमोनिया NH 4 Cl को सूंघा, जो गर्म होने पर अमोनिया को वाष्पित कर देता है।
तरल अमोनिया
तरल अमोनिया, हालांकि कुछ हद तक, आयनों (ऑटोप्रोटोलिसिस) में अलग हो जाता है, जो पानी के साथ इसकी समानता को दर्शाता है:
2 एन एच 3 → एन एच 4 + + एन एच 2 - (\displaystyle (\mathsf (2NH_(3)\rightarrow NH_(4)^(+)+NH_(2)^(-))))-50 डिग्री सेल्सियस पर तरल अमोनिया का स्व-आयनीकरण स्थिरांक लगभग 10 -33 (mol/l)² है।
2 एन ए + 2 एन एच 3 → 2 एन ए एन एच 2 + एच 2 (\displaystyle (\mathsf (2Na+2NH_(3)\rightarrow 2NaNH_(2)+H_(2))))अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया से उत्पन्न धातु एमाइड में ऋणात्मक आयन NH 2 - होता है, जो अमोनिया के स्व-आयनीकरण के दौरान भी बनता है। इस प्रकार, धातु एमाइड हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप हैं। Li से Cs पर जाने पर अभिक्रिया दर बढ़ जाती है। एच 2 ओ की छोटी अशुद्धियों की उपस्थिति में प्रतिक्रिया बहुत तेज हो जाती है।
धातु-अमोनिया विलयनों में धात्विक विद्युत चालकता होती है, उनमें धातु के परमाणु क्षय होकर धनात्मक आयन बनते हैं और NH 3 अणुओं से घिरे विलेय इलेक्ट्रॉन होते हैं। मुक्त इलेक्ट्रॉनों वाले धातु-अमोनिया समाधान सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।
जटिलता
उनके इलेक्ट्रॉन-दान गुणों के कारण, NH3 अणु जटिल यौगिकों में एक लिगैंड के रूप में प्रवेश कर सकते हैं। इस प्रकार, डी-धातुओं के लवणों के घोल में अतिरिक्त अमोनिया की शुरूआत से उनके अमीनो परिसरों का निर्माण होता है:
सी यू एस ओ 4 + 4 एन एच 3 → [ सी यू (एन एच 3) 4 ] एस ओ 4 (\displaystyle (\mathsf (CuSO_(4)+4NH_(3)\rightarrow SO_(4)))) एन मैं (एन ओ 3) 3 + 6 एन एच 3 → [ एन आई (एन एच 3) 6 ] (एन ओ 3) 3 (\displaystyle (\mathsf (नी(NO_(3)))_(3)+6NH_(3)\ दायां तीर (NO_(3))_(3))))जटिलता आमतौर पर समाधान के रंग में बदलाव के साथ होती है। तो, पहली प्रतिक्रिया में, नीला रंग (CuSO 4) गहरे नीले (कॉम्प्लेक्स का रंग) में बदल जाता है, और दूसरी प्रतिक्रिया में, रंग हरे (Ni (NO 3) 2) से बदलकर नीला-बैंगनी हो जाता है। NH 3 के साथ सबसे मजबूत कॉम्प्लेक्स +3 ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम और कोबाल्ट बनाते हैं।
जैविक भूमिका
अमोनिया जीवित जीवों के लिए नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है। वातावरण में मुक्त नाइट्रोजन की उच्च सामग्री (75% से अधिक) के बावजूद, बहुत कम जीवित प्राणी वातावरण के मुक्त, तटस्थ डायटोमिक नाइट्रोजन, एन 2 गैस का उपयोग करने में सक्षम हैं। इसलिए, वायुमंडलीय नाइट्रोजन को जैविक चक्र में शामिल करने के लिए, विशेष रूप से अमीनो एसिड और न्यूक्लियोटाइड के संश्लेषण में, "नाइट्रोजन निर्धारण" नामक एक प्रक्रिया आवश्यक है। कुछ पौधे अन्य पौधों और जानवरों के क्षयकारी कार्बनिक पदार्थों द्वारा मिट्टी में छोड़े गए अमोनिया और अन्य नाइट्रोजनयुक्त अवशेषों की उपलब्धता पर निर्भर करते हैं। कुछ अन्य, जैसे नाइट्रोजन-फिक्सिंग फलियां, नाइट्रोजन-फिक्सिंग बैक्टीरिया (राइज़ोबिया) के साथ सहजीवन का लाभ उठाते हैं, जो वायुमंडलीय नाइट्रोजन से अमोनिया बनाने में सक्षम हैं।
कुछ जीवों में, अमोनिया वायुमंडलीय नाइट्रोजन से नाइट्रोजनीज नामक एंजाइम द्वारा निर्मित होता है। इस प्रक्रिया को नाइट्रोजन स्थिरीकरण कहते हैं। यद्यपि यह संभावना नहीं है कि बायोमिमेटिक विधियों का आविष्कार किया जाएगा जो नाइट्रोजन से अमोनिया के उत्पादन के लिए रासायनिक विधियों के साथ उत्पादकता में प्रतिस्पर्धा कर सकते हैं, फिर भी, वैज्ञानिक जैविक नाइट्रोजन निर्धारण के तंत्र को बेहतर ढंग से समझने के लिए बहुत प्रयास कर रहे हैं। इस समस्या में वैज्ञानिक रुचि आंशिक रूप से नाइट्रोजन-फिक्सिंग एंजाइम (नाइट्रोजनेज) की सक्रिय उत्प्रेरक साइट की असामान्य संरचना से प्रेरित है, जिसमें एक असामान्य द्विधात्वीय आणविक पहनावा Fe 7 MoS 9 होता है।
अमोनिया भी अमीनो एसिड चयापचय का एक अंतिम उत्पाद है, अर्थात् ग्लूटामेट डिहाइड्रोजनेज जैसे एंजाइमों द्वारा उत्प्रेरित अमीनो एसिड डीमिनेशन का उत्पाद। जलीय जीवों (मछली, जलीय अकशेरुकी, और कुछ हद तक उभयचर) में अमोनिया विषहरण के लिए अपरिवर्तित अमोनिया का उत्सर्जन सामान्य मार्ग है। मनुष्यों सहित स्तनधारियों में, अमोनिया आमतौर पर तेजी से यूरिया में परिवर्तित हो जाता है, जो बहुत कम विषैला होता है और विशेष रूप से, कम क्षारीय और कम करने वाले एजेंट के रूप में कम प्रतिक्रियाशील होता है। यूरिया मूत्र के शुष्क अवशेषों का मुख्य घटक है। अधिकांश पक्षी, सरीसृप, कीड़े, अरचिन्ड, हालांकि, यूरिया का उत्सर्जन नहीं करते हैं, लेकिन यूरिक एसिड मुख्य नाइट्रोजनयुक्त अवशेष के रूप में होता है।
अमोनिया सामान्य और पैथोलॉजिकल पशु शरीर क्रिया विज्ञान दोनों में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। सामान्य अमीनो एसिड चयापचय के दौरान अमोनिया का उत्पादन होता है, लेकिन उच्च सांद्रता में अत्यधिक विषैला होता है। पशु यकृत अमोनिया को यूरिया चक्र के रूप में ज्ञात अनुक्रमिक प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला के माध्यम से यूरिया में परिवर्तित करता है। बिगड़ा हुआ यकृत कार्य, जैसे कि यकृत के सिरोसिस में देखा जाता है, यकृत की अमोनिया को विषहरण करने और उससे यूरिया बनाने की क्षमता को कम कर सकता है, और परिणामस्वरूप, रक्त में अमोनिया के स्तर को बढ़ा सकता है, एक स्थिति जिसे हाइपरमोनमिया कहा जाता है। एक समान परिणाम - रक्त में मुक्त अमोनिया के स्तर में वृद्धि और हाइपरमोनमिया का विकास - यूरिया चक्र के एंजाइमों में जन्मजात आनुवंशिक दोषों की उपस्थिति की ओर जाता है, जैसे, उदाहरण के लिए, ऑर्निथिन कार्बामाइल ट्रांसफ़ेज़। गंभीर गुर्दे की विफलता और यूरीमिया में गुर्दे के उत्सर्जन समारोह के उल्लंघन के कारण एक ही परिणाम हो सकता है: यूरिया की रिहाई में देरी के कारण, रक्त में इसका स्तर इतना बढ़ जाता है कि "यूरिया चक्र" काम करना शुरू कर देता है। "विपरीत दिशा में" - अतिरिक्त यूरिया को गुर्दे द्वारा अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड गैस में वापस हाइड्रोलाइज किया जाता है, और परिणामस्वरूप, रक्त में अमोनिया का स्तर बढ़ जाता है। Hyperammonemia बिगड़ा हुआ चेतना और यकृत एन्सेफैलोपैथी और यूरीमिया में सोपोरस और कोमाटोज स्थितियों के विकास में योगदान देता है, साथ ही साथ यूरिया चक्र एंजाइमों या कार्बनिक एसिडुरिया में जन्मजात दोष वाले रोगियों में अक्सर देखे जाने वाले न्यूरोलॉजिकल विकारों के विकास में योगदान देता है।
कम स्पष्ट, लेकिन चिकित्सकीय रूप से महत्वपूर्ण, हाइपरमोनमिया किसी भी प्रक्रिया में देखा जा सकता है जिसमें प्रोटीन अपचय में वृद्धि देखी जाती है, उदाहरण के लिए, व्यापक जलन, ऊतक संपीड़न या क्रश सिंड्रोम, व्यापक प्युलुलेंट-नेक्रोटिक प्रक्रियाएं, छोरों का गैंग्रीन, सेप्सिस, आदि। , और कुछ अंतःस्रावी विकारों के साथ, जैसे कि मधुमेह मेलेटस, गंभीर थायरोटॉक्सिकोसिस। इन रोग स्थितियों में हाइपरमोनमिया की संभावना विशेष रूप से उन मामलों में अधिक होती है जहां रोग की स्थिति, प्रोटीन अपचय में वृद्धि के अलावा, यकृत के विषहरण समारोह या गुर्दे के उत्सर्जन समारोह के एक स्पष्ट उल्लंघन का कारण बनती है।
रक्त में सामान्य अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखने के लिए अमोनिया महत्वपूर्ण है। ग्लूटामाइन से अमोनिया के निर्माण के बाद, अल्फा-केटोग्लूटारेट को दो बाइकार्बोनेट अणुओं को बनाने के लिए और अधिक तोड़ा जा सकता है, जिसे बाद में आहार एसिड को बेअसर करने के लिए बफर के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। ग्लूटामाइन से प्राप्त अमोनिया तब मूत्र में (सीधे और यूरिया के रूप में) उत्सर्जित होता है, जो कि केटोग्लूटारेट से बाइकार्बोनेट के दो अणुओं के निर्माण को देखते हुए, एसिड की कुल हानि और रक्त पीएच में बदलाव की ओर जाता है। क्षारीय पक्ष। इसके अलावा, अमोनिया वृक्क नलिकाओं के माध्यम से फैल सकता है, हाइड्रोजन आयन के साथ जुड़ सकता है और इसके साथ उत्सर्जित हो सकता है (NH 3 + H + => NH 4 +), और इस तरह शरीर से एसिड को हटाने में और योगदान देता है।
अमोनिया और अमोनियम आयन जानवरों के चयापचय के विषाक्त उपोत्पाद हैं। मछली और जलीय अकशेरुकी जीवों में, अमोनिया सीधे पानी में छोड़ा जाता है। स्तनधारियों (जलीय स्तनधारियों सहित), उभयचर और शार्क में, अमोनिया यूरिया चक्र में यूरिया में परिवर्तित हो जाता है क्योंकि यूरिया बहुत कम विषैला, कम रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील होता है, और जब तक इसे उत्सर्जित नहीं किया जा सकता तब तक इसे शरीर में अधिक कुशलता से "संग्रहीत" किया जा सकता है। पक्षियों और सरीसृपों (सरीसृप) में, चयापचय के दौरान बनने वाला अमोनिया यूरिक एसिड में परिवर्तित हो जाता है, जो एक ठोस अवशेष है और पानी की न्यूनतम हानि के साथ अलग किया जा सकता है।
शारीरिक क्रिया
शरीर पर शारीरिक प्रभाव के अनुसार, यह एक एस्फिक्सिएंट और न्यूरोट्रोपिक प्रभाव वाले पदार्थों के समूह से संबंधित है, जो साँस लेने पर विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा और तंत्रिका तंत्र को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है। अमोनिया में स्थानीय और पुनरुत्पादक दोनों प्रभाव होते हैं।
अमोनिया वाष्प आंखों और श्वसन अंगों, साथ ही त्वचा के श्लेष्म झिल्ली को बहुत परेशान करता है। यह एक व्यक्ति है और एक तीखी गंध के रूप में मानता है। अमोनिया वाष्प के कारण अत्यधिक लैक्रिमेशन, आंखों में दर्द, कंजंक्टिवा और कॉर्निया की रासायनिक जलन, दृष्टि की हानि, खांसी के दौरे, त्वचा की लालिमा और खुजली होती है। जब तरल अमोनिया और उसके घोल त्वचा के संपर्क में आते हैं, तो जलन होती है, फफोले और अल्सर के साथ एक रासायनिक जलन संभव है। इसके अलावा, तरलीकृत अमोनिया वाष्पीकरण के दौरान गर्मी को अवशोषित करता है, और त्वचा के संपर्क में आने पर अलग-अलग डिग्री का शीतदंश होता है। अमोनिया की गंध 37 मिलीग्राम / वर्ग मीटर की एकाग्रता में महसूस की जाती है।
आवेदन पत्र
अमोनिया रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है, इसका वार्षिक विश्व उत्पादन 150 मिलियन टन तक पहुंचता है। यह मुख्य रूप से नाइट्रोजन उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, यूरिया), विस्फोटक और पॉलिमर, नाइट्रिक एसिड, सोडा (अमोनिया विधि) और अन्य रासायनिक उत्पादों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। तरल अमोनिया का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।
| 100 पर | 300 पर | 1000 पर | 1500 बजे | 2000 बजे | 3500 बजे | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 400°C | 25,12 | 47,00 | 79,82 | 88,54 | 93,07 | 97,73 |
| 450°C | 16,43 | 35,82 | 69,69 | 84,07 | 89,83 | 97,18 |
| 500 डिग्री सेल्सियस | 10,61 | 26,44 | 57,47 | कोई डेटा नहीं | ||
| 550°C | 6,82 | 19,13 | 41,16 | |||
एक उत्प्रेरक (अल 2 ओ 3 और के 2 ओ की अशुद्धियों के साथ झरझरा लोहा) के उपयोग ने संतुलन की स्थिति की उपलब्धि में तेजी लाना संभव बना दिया। दिलचस्प बात यह है कि इस भूमिका के लिए उत्प्रेरक की तलाश में 20 हजार से अधिक विभिन्न पदार्थों की कोशिश की गई।
उपरोक्त सभी कारकों को ध्यान में रखते हुए, अमोनिया प्राप्त करने की प्रक्रिया निम्नलिखित परिस्थितियों में की जाती है: तापमान 500 डिग्री सेल्सियस, दबाव 350 वायुमंडल, उत्प्रेरक। ऐसी परिस्थितियों में अमोनिया की उपज लगभग 30% है। औद्योगिक परिस्थितियों में, परिसंचरण के सिद्धांत का उपयोग किया जाता है - अमोनिया को ठंडा करके हटा दिया जाता है, और प्रतिक्रिया न किए गए नाइट्रोजन और हाइड्रोजन को संश्लेषण स्तंभ में वापस कर दिया जाता है। यह दबाव बढ़ाकर उच्च प्रतिक्रिया उपज प्राप्त करने की तुलना में अधिक किफायती साबित होता है।
प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करने के लिए, अमोनियम लवण पर प्रबल क्षार की क्रिया का उपयोग किया जाता है:
एन एच 4 सी एल + एन ए ओ एच → एन एच 3 + एन ए सी एल + एच 2 ओ (\displaystyle (\mathsf (NH_(4)Cl+NaOH\rightarrow NH_(3)\uparrow +NaCl+H_(2)O) )))अमोनिया आमतौर पर प्रयोगशाला में अमोनियम क्लोराइड और बुझे हुए चूने के मिश्रण के कमजोर ताप से प्राप्त किया जाता है।
2 एन एच 4 सी एल + सी ए (ओ एच) 2 → सी ए सी एल 2 + 2 एन एच 3 + 2 एच 2 ओ (\displaystyle (\mathsf (2NH_(4)Cl+Ca(OH)_(2)\rightarrow) CaCl_(2)+2NH_(3)\uparrow +2H_(2)O)))अमोनिया को सुखाने के लिए इसे चूने और कास्टिक सोडा के मिश्रण से गुजारा जाता है।
सोडियम धातु को इसमें घोलकर और बाद में इसे आसवन करके बहुत शुष्क अमोनिया प्राप्त किया जा सकता है। यह वैक्यूम के तहत धातु से बने सिस्टम में सबसे अच्छा किया जाता है। सिस्टम को उच्च दबाव का सामना करना होगा (कमरे के तापमान पर, अमोनिया का संतृप्त वाष्प दबाव लगभग 10 वायुमंडल है)। उद्योग में, अमोनिया को अवशोषण कॉलम में सुखाया जाता है।
प्रति टन अमोनिया की खपत दर
रूस में एक टन अमोनिया के उत्पादन के लिए औसतन 1200 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत होती है, यूरोप में - 900 एनएम³।
बेलारूसी "ग्रोडनो एज़ोट" अमोनिया के प्रति टन 1200 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत करता है, आधुनिकीकरण के बाद खपत 876 एनएम³ तक घटने की उम्मीद है।
यूक्रेनी उत्पादक प्रति टन अमोनिया के 750 एनएम³ से 1170 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत करते हैं।
यूएचडीई तकनीक अमोनिया के प्रति टन 6.7 - 7.4 Gcal ऊर्जा संसाधनों की खपत का दावा करती है।
चिकित्सा में अमोनिया
कीड़े के काटने के लिए, अमोनिया को लोशन के रूप में बाहरी रूप से लगाया जाता है। 10% जलीय अमोनिया घोल को के रूप में जाना जाता है
हाइड्रोजन, सामान्य परिस्थितियों में - एक तीखी विशेषता गंध वाली रंगहीन गैस (अमोनिया की गंध)
- हैलोजन (क्लोरीन, आयोडीन) अमोनिया के साथ खतरनाक विस्फोटक बनाते हैं - नाइट्रोजन हैलाइड (नाइट्रोजन क्लोराइड, नाइट्रोजन आयोडाइड)।
- हेलोऐल्केन के साथ, अमोनिया एक न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, एक प्रतिस्थापित अमोनियम आयन (एमाइन प्राप्त करने की एक विधि) बनाता है:
- कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ, उनके एनहाइड्राइड, एसिड हैलाइड, एस्टर और अन्य डेरिवेटिव एमाइड देते हैं। एल्डिहाइड और कीटोन्स के साथ - शिफ बेस, जिसे संबंधित एमाइन (रिडक्टिव एमिनेशन) में कम किया जा सकता है।
- 1000 डिग्री सेल्सियस पर, अमोनिया कोयले के साथ प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोसाइनिक एसिड एचसीएन बनाता है और आंशिक रूप से नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विघटित होता है। यह मीथेन के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, वही हाइड्रोसायनिक एसिड बना सकता है:
नाम इतिहास
अमोनिया (यूरोपीय भाषाओं में, इसका नाम "अमोनीक" जैसा लगता है) कारवां मार्गों के चौराहे पर स्थित उत्तरी अफ्रीका में अम्मोन ओएसिस के नाम पर इसका नाम है। गर्म जलवायु में, पशु अपशिष्ट में निहित यूरिया (एनएच 2) 2 सीओ विशेष रूप से जल्दी से विघटित हो जाता है। गिरावट उत्पादों में से एक अमोनिया है। अन्य स्रोतों के अनुसार, अमोनिया को इसका नाम प्राचीन मिस्र के शब्द . से मिला है अमोनिया. तथाकथित लोग भगवान अमुन की पूजा करते हैं। अपने अनुष्ठान के दौरान, उन्होंने अमोनिया NH 4 Cl को सूंघा, जो गर्म होने पर अमोनिया को वाष्पित कर देता है।
तरल अमोनिया
तरल अमोनिया, हालांकि कुछ हद तक, आयनों (ऑटोप्रोटोलिसिस) में अलग हो जाता है, जिसमें पानी के साथ इसकी समानता प्रकट होती है:
-50 डिग्री सेल्सियस पर तरल अमोनिया का स्व-आयनीकरण स्थिरांक लगभग 10 -33 (mol/l)² है।
अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया से उत्पन्न धातु एमाइड में ऋणात्मक आयन NH 2 - होता है, जो अमोनिया के स्व-आयनीकरण के दौरान भी बनता है। इस प्रकार, धातु एमाइड हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप हैं। Li से Cs पर जाने पर अभिक्रिया दर बढ़ जाती है। एच 2 ओ की छोटी अशुद्धियों की उपस्थिति में प्रतिक्रिया बहुत तेज हो जाती है।
धातु-अमोनिया विलयनों में धात्विक विद्युत चालकता होती है, उनमें धातु के परमाणु क्षय होकर धनात्मक आयन बनते हैं और NH 3 अणुओं से घिरे विलेय इलेक्ट्रॉन होते हैं। मुक्त इलेक्ट्रॉनों वाले धातु-अमोनिया समाधान सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।
जटिलता
उनके इलेक्ट्रॉन-दान गुणों के कारण, NH3 अणु जटिल यौगिकों में एक लिगैंड के रूप में प्रवेश कर सकते हैं। इस प्रकार, डी-धातुओं के लवणों के घोल में अतिरिक्त अमोनिया की शुरूआत से उनके अमीनो परिसरों का निर्माण होता है:
जटिलता आमतौर पर समाधान के रंग में बदलाव के साथ होती है। तो, पहली प्रतिक्रिया में, नीला रंग (CuSO 4) गहरे नीले (कॉम्प्लेक्स का रंग) में बदल जाता है, और दूसरी प्रतिक्रिया में, रंग हरे (Ni (NO 3) 2) से बदलकर नीला-बैंगनी हो जाता है। NH 3 के साथ सबसे मजबूत कॉम्प्लेक्स +3 ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम और कोबाल्ट बनाते हैं।
जैविक भूमिका
अमोनिया मनुष्यों और जानवरों में नाइट्रोजन चयापचय का अंतिम उत्पाद है। यह प्रोटीन, अमीनो एसिड और अन्य नाइट्रोजन यौगिकों के चयापचय के दौरान बनता है। यह शरीर के लिए अत्यधिक विषैला होता है, इसलिए ऑर्निथिन चक्र के दौरान अधिकांश अमोनिया यकृत द्वारा अधिक हानिरहित और कम विषैले यौगिक - यूरिया (यूरिया) में परिवर्तित हो जाता है। यूरिया तब गुर्दे द्वारा उत्सर्जित होता है, और कुछ यूरिया को यकृत या गुर्दे द्वारा वापस अमोनिया में परिवर्तित किया जा सकता है।
अमोनिया का उपयोग यकृत द्वारा रिवर्स प्रक्रिया के लिए भी किया जा सकता है - अमोनिया से अमीनो एसिड का पुनर्संश्लेषण और अमीनो एसिड के कीटो एनालॉग्स। इस प्रक्रिया को "रिडक्टिव एमिनेशन" कहा जाता है। इस प्रकार, एसपारटिक एसिड ऑक्सैलोएसेटिक एसिड से प्राप्त होता है, ग्लूटामिक एसिड α-ketoglutaric एसिड, आदि से प्राप्त होता है।
शारीरिक क्रिया
शरीर पर शारीरिक प्रभाव के अनुसार, यह एक एस्फिक्सिएंट और न्यूरोट्रोपिक प्रभाव वाले पदार्थों के समूह से संबंधित है, जो साँस लेने पर विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा और तंत्रिका तंत्र को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है। अमोनिया में स्थानीय और पुनरुत्पादक दोनों प्रभाव होते हैं।
अमोनिया वाष्प आंखों और श्वसन अंगों, साथ ही त्वचा के श्लेष्म झिल्ली को बहुत परेशान करता है। यह एक व्यक्ति है और एक तीखी गंध के रूप में मानता है। अमोनिया वाष्प के कारण अत्यधिक लैक्रिमेशन, आंखों में दर्द, कंजंक्टिवा और कॉर्निया की रासायनिक जलन, दृष्टि की हानि, खांसी के दौरे, त्वचा की लालिमा और खुजली होती है। जब तरल अमोनिया और उसके घोल त्वचा के संपर्क में आते हैं, तो जलन होती है, फफोले और अल्सर के साथ एक रासायनिक जलन संभव है। इसके अलावा, तरलीकृत अमोनिया वाष्पीकरण के दौरान गर्मी को अवशोषित करता है, और त्वचा के संपर्क में आने पर अलग-अलग डिग्री का शीतदंश होता है। अमोनिया की गंध 37 मिलीग्राम / वर्ग मीटर की एकाग्रता में महसूस की जाती है।
आवेदन पत्र
अमोनिया रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है, इसका वार्षिक विश्व उत्पादन 150 मिलियन टन तक पहुंचता है। यह मुख्य रूप से नाइट्रोजन उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, यूरिया), विस्फोटक और पॉलिमर, नाइट्रिक एसिड, सोडा (अमोनिया विधि) और अन्य रासायनिक उत्पादों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। तरल अमोनिया का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।
प्रति टन अमोनिया की खपत दर
रूस में एक टन अमोनिया के उत्पादन के लिए औसतन 1200 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत होती है, यूरोप में - 900 एनएम³।
बेलारूसी "ग्रोडनो एज़ोट" अमोनिया के प्रति टन 1200 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत करता है, आधुनिकीकरण के बाद खपत 876 एनएम³ तक घटने की उम्मीद है।
यूक्रेनी उत्पादक प्रति टन अमोनिया के 750 एनएम³ से 1170 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत करते हैं।
यूएचडीई तकनीक अमोनिया के प्रति टन 6.7 - 7.4 Gcal ऊर्जा संसाधनों की खपत का दावा करती है।
चिकित्सा में अमोनिया
कीड़े के काटने के लिए, अमोनिया को लोशन के रूप में बाहरी रूप से लगाया जाता है। 10% जलीय अमोनिया घोल को अमोनिया के रूप में जाना जाता है।
साइड इफेक्ट संभव हैं: लंबे समय तक एक्सपोजर (साँस लेना उपयोग) के साथ, अमोनिया प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी का कारण बन सकता है।
सामयिक अनुप्रयोग जिल्द की सूजन, एक्जिमा, अन्य त्वचा रोगों के साथ-साथ त्वचा की खुली दर्दनाक चोटों के लिए contraindicated है।
आंख के श्लेष्म झिल्ली को आकस्मिक क्षति के मामले में, पानी (हर 10 मिनट में 15 मिनट के लिए) या बोरिक एसिड के 5% घोल से कुल्ला करें। तेल और मलहम का उपयोग नहीं किया जाता है। नाक और ग्रसनी की हार के साथ - साइट्रिक एसिड या प्राकृतिक रस का 0.5% समाधान। अंतर्ग्रहण के मामले में, पानी, फलों का रस, दूध, अधिमानतः 0.5% साइट्रिक एसिड घोल या 1% एसिटिक एसिड घोल तब तक पियें जब तक पेट की सामग्री पूरी तरह से निष्प्रभावी न हो जाए।
अन्य दवाओं के साथ बातचीत अज्ञात है।
अमोनिया उत्पादक
रूस में अमोनिया उत्पादक
| कंपनी | 2006, हजार टन | 2007, हजार टन |
|---|---|---|
| जेएससी "टोग्लिअट्टियाज़ोट"]] | 2 635 | 2 403,3 |
| ओएओ एनएके अज़ोटी | 1 526 | 1 514,8 |
| जेएससी "एक्रोन" | 1 526 | 1 114,2 |
| OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk | 1 065 | 1 087,2 |
| मिनुडोब्रेनिया जेएससी (रॉसोश) | 959 | 986,2 |
| जेएससी "एज़ोट" | 854 | 957,3 |
| ओजेएससी "अज़ोट" | 869 | 920,1 |
| OJSC "किरोवो-चेपेत्स्की खिम। जोड़ना" | 956 | 881,1 |
| OJSC चेरेपोवेट्स एज़ोट | 936,1 | 790,6 |
| ज़ाओ कुइबिशेवाज़ोत | 506 | 570,4 |
| गज़प्रोम सलावत नेफ्तेखिम" | 492 | 512,8 |
| "खनिज उर्वरक" (पर्म) | 437 | 474,6 |
| OJSC डोरोगोबुझ | 444 | 473,9 |
| OAO Voskresensk खनिज उर्वरक | 175 | 205,3 |
| OJSC शेकिनोअज़ोट | 58 | 61,1 |
| ओओओ मेंडेलीव्स्कअज़ोत | - | - |
| कुल | 13 321,1 | 12 952,9 |
रूस में दुनिया के अमोनिया उत्पादन का लगभग 9% हिस्सा है। रूस अमोनिया के दुनिया के सबसे बड़े निर्यातकों में से एक है। अमोनिया के कुल उत्पादन का लगभग 25% निर्यात किया जाता है, जो विश्व निर्यात का लगभग 16% है।
यूक्रेन में अमोनिया उत्पादक
- बृहस्पति के बादल अमोनिया से बने हैं।
यह सभी देखें
टिप्पणियाँ
लिंक
- //
- // ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907।
- // ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907।
- // ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907।
साहित्य
- अखमेतोव एन. एस.सामान्य और अकार्बनिक रसायन। - एम .: हायर स्कूल, 2001।
