अमोनिया घोल के रासायनिक गुण - सूत्र, रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग, दवा और बागवानी। अमोनिया क्या है? अमोनिया का सूत्र एवं गुण

सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन एक रंगहीन गैस है जिसमें एक तीव्र विशिष्ट गंध (अमोनिया की गंध) होती है।

• हैलोजन (क्लोरीन, आयोडीन) अमोनिया के साथ खतरनाक विस्फोटक बनाते हैं - नाइट्रोजन हैलाइड्स (नाइट्रोजन क्लोराइड, नाइट्रोजन आयोडाइड)।

• अमोनिया न्यूक्लियोफिलिक जोड़ के माध्यम से हैलोजेनेटेड अल्केन्स के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे एक प्रतिस्थापित अमोनियम आयन बनता है (अमाइन के उत्पादन की विधि):

(मिथाइल अमोनियम हाइड्रोक्लोराइड)

• यह कार्बोक्जिलिक एसिड, उनके एनहाइड्राइड, एसिड हैलाइड, एस्टर और अन्य डेरिवेटिव के साथ एमाइड का उत्पादन करता है। एल्डिहाइड और कीटोन के साथ - शिफ बेस, जिसे संबंधित एमाइन (रिडक्टिव एमिनेशन) में कम किया जा सकता है।

• 1000 डिग्री सेल्सियस पर, अमोनिया कोयले के साथ प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोसायनिक एसिड एचसीएन बनाता है और आंशिक रूप से नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। यह मीथेन के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, जिससे वही हाइड्रोसायनिक एसिड बन सकता है:

नाम का इतिहास

अमोनिया (यूरोपीय भाषाओं में इसका नाम "अमोनियाक" जैसा लगता है) का नाम उत्तरी अफ्रीका में अम्मोन के नखलिस्तान के कारण है, जो कारवां मार्गों के चौराहे पर स्थित है। गर्म जलवायु में, पशु अपशिष्ट उत्पादों में निहित यूरिया (एनएच 2) 2 सीओ, विशेष रूप से जल्दी से विघटित हो जाता है। अपघटन उत्पादों में से एक अमोनिया है। अन्य स्रोतों के अनुसार, अमोनिया को इसका नाम प्राचीन मिस्र के शब्द से मिला है अमोनियन. यह उन लोगों को दिया गया नाम था जो देवता आमोन की पूजा करते थे। अपने अनुष्ठानों के दौरान, उन्होंने अमोनिया एनएच 4 सीएल को सूंघा, जो गर्म होने पर अमोनिया को वाष्पित कर देता है।

तरल अमोनिया

तरल अमोनिया, हालांकि कुछ हद तक, आयनों (ऑटोप्रोटोलिसिस) में अलग हो जाता है, जो पानी से इसकी समानता दर्शाता है:

−50 डिग्री सेल्सियस पर तरल अमोनिया का स्व-आयनीकरण स्थिरांक लगभग 10 −33 (mol/l)² है।

अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया से उत्पन्न धातु एमाइड में एक नकारात्मक आयन एनएच 2 - होता है, जो अमोनिया के स्व-आयनीकरण के दौरान भी बनता है। इस प्रकार, धातु एमाइड्स हाइड्रॉक्साइड्स के एनालॉग हैं। Li से Cs तक जाने पर प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है। एच 2 ओ की छोटी अशुद्धियों की उपस्थिति में भी प्रतिक्रिया काफी तेज हो जाती है।

धातु-अमोनिया समाधानों में धात्विक विद्युत चालकता होती है; उनमें धातु के परमाणु NH 3 अणुओं से घिरे सकारात्मक आयनों और घुलनशील इलेक्ट्रॉनों में विघटित होते हैं। धातु-अमोनिया समाधान, जिनमें मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।

जटिलता

अपने इलेक्ट्रॉन-दान गुणों के कारण, NH 3 अणु जटिल यौगिकों में लिगेंड के रूप में प्रवेश कर सकते हैं। इस प्रकार, डी-मेटल लवण के घोल में अतिरिक्त अमोनिया की शुरूआत से उनके अमीनो कॉम्प्लेक्स का निर्माण होता है:

जटिलता आमतौर पर घोल के रंग में बदलाव के साथ होती है। तो, पहली प्रतिक्रिया में, नीला रंग (CuSO 4) गहरे नीले (कॉम्प्लेक्स का रंग) में बदल जाता है, और दूसरी प्रतिक्रिया में रंग हरे (Ni(NO 3) 2) से नीले-बैंगनी में बदल जाता है। NH 3 के साथ सबसे मजबूत कॉम्प्लेक्स क्रोमियम और कोबाल्ट द्वारा ऑक्सीकरण अवस्था +3 में बनते हैं।

जैविक भूमिका

अमोनिया मनुष्यों और जानवरों के शरीर में नाइट्रोजन चयापचय का अंतिम उत्पाद है। यह प्रोटीन, अमीनो एसिड और अन्य नाइट्रोजनयुक्त यौगिकों के चयापचय के दौरान बनता है। यह शरीर के लिए अत्यधिक विषैला होता है, इसलिए ऑर्निथिन चक्र के दौरान अधिकांश अमोनिया यकृत द्वारा अधिक हानिरहित और कम विषैले यौगिक - कार्बामाइड (यूरिया) में परिवर्तित हो जाता है। फिर यूरिया को गुर्दे द्वारा उत्सर्जित किया जाता है, और कुछ यूरिया को यकृत या गुर्दे द्वारा वापस अमोनिया में परिवर्तित किया जा सकता है।

अमोनिया का उपयोग लीवर द्वारा रिवर्स प्रक्रिया के लिए भी किया जा सकता है - अमोनिया से अमीनो एसिड का पुनर्संश्लेषण और अमीनो एसिड के कीटो एनालॉग्स। इस प्रक्रिया को "रिडक्टिव एमिनेशन" कहा जाता है। इस प्रकार, एस्पार्टिक एसिड ऑक्सालोएसिटिक एसिड से प्राप्त होता है, ग्लूटामिक एसिड α-कीटोग्लुटेरिक एसिड आदि से प्राप्त होता है।

शारीरिक क्रिया

शरीर पर इसके शारीरिक प्रभाव के अनुसार, यह श्वासावरोधक और न्यूरोट्रोपिक प्रभाव वाले पदार्थों के समूह से संबंधित है, जो अगर साँस में लिया जाता है, तो विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा और तंत्रिका तंत्र को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है। अमोनिया में स्थानीय और पुनरुत्पादक दोनों प्रभाव होते हैं।

अमोनिया वाष्प आंखों और श्वसन अंगों के श्लेष्म झिल्ली के साथ-साथ त्वचा को भी बहुत परेशान करता है। इसे ही व्यक्ति तीखी गंध के रूप में अनुभव करता है। अमोनिया वाष्प के कारण अत्यधिक लैक्रिमेशन, आंखों में दर्द, कंजंक्टिवा और कॉर्निया में रासायनिक जलन, दृष्टि की हानि, खांसी के दौरे, त्वचा की लालिमा और खुजली होती है। जब तरलीकृत अमोनिया और उसके घोल त्वचा के संपर्क में आते हैं, तो जलन होती है, और फफोले और अल्सर के साथ रासायनिक जलन संभव है। इसके अलावा, तरलीकृत अमोनिया वाष्पित होने पर गर्मी को अवशोषित करता है, और जब यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो अलग-अलग डिग्री का शीतदंश होता है। अमोनिया की गंध 37 mg/m³ की सांद्रता पर महसूस होती है।

आवेदन

अमोनिया रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है; इसका वार्षिक वैश्विक उत्पादन 150 मिलियन टन तक पहुंचता है। मुख्य रूप से नाइट्रोजन उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, यूरिया), विस्फोटक और पॉलिमर, नाइट्रिक एसिड, सोडा (अमोनिया विधि का उपयोग करके) और अन्य रासायनिक उद्योग उत्पादों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। तरल अमोनिया का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।

प्रति टन अमोनिया की खपत दर

रूस में एक टन अमोनिया का उत्पादन करने के लिए, औसतन 1200 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत होती है, यूरोप में - 900 एनएम³।

बेलारूसी ग्रोडनो एज़ोट प्रति टन अमोनिया में 1,200 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत करता है; आधुनिकीकरण के बाद, खपत घटकर 876 एनएम³ होने की उम्मीद है।

यूक्रेनी उत्पादक प्रति टन अमोनिया में 750 एनएम³ से 1170 एनएम³ प्राकृतिक गैस की खपत करते हैं।

यूएचडीई तकनीक प्रति टन अमोनिया में 6.7 - 7.4 जीकैलोरी ऊर्जा संसाधनों की खपत का दावा करती है।

औषधि में अमोनिया

कीड़े के काटने पर अमोनिया का उपयोग बाह्य रूप से लोशन के रूप में किया जाता है। अमोनिया के 10% जलीय घोल को अमोनिया के रूप में जाना जाता है।

संभावित दुष्प्रभाव: लंबे समय तक संपर्क (साँस लेना) के साथ, अमोनिया सांस लेने की प्रतिवर्ती समाप्ति का कारण बन सकता है।

जिल्द की सूजन, एक्जिमा, अन्य त्वचा रोगों के साथ-साथ त्वचा पर खुली दर्दनाक चोटों के लिए स्थानीय उपयोग को वर्जित किया गया है।

आंख की श्लेष्मा झिल्ली को आकस्मिक क्षति होने पर, पानी (हर 10 मिनट में 15 मिनट) या 5% बोरिक एसिड घोल से धोएं। तेल और मलहम का उपयोग नहीं किया जाता है। यदि नाक और गला प्रभावित हो तो साइट्रिक एसिड या प्राकृतिक रस के 0.5% घोल का उपयोग करें। यदि मौखिक रूप से लिया जाता है, तो पानी, फलों का रस, दूध, अधिमानतः साइट्रिक एसिड का 0.5% घोल या एसिटिक एसिड का 1% घोल तब तक पियें जब तक कि पेट की सामग्री पूरी तरह से बेअसर न हो जाए।

अन्य दवाओं के साथ परस्पर क्रिया अज्ञात है।

अमोनिया उत्पादक

रूस में अमोनिया उत्पादक

कंपनी	2006, हजार टन	2007, हजार टन
ओजेएससी टोग्लिआटियाज़ोट]]	2 635	2 403,3
ओजेएससी एनएसी "अज़ोट"	1 526	1 514,8
जेएससी एक्रोन	1 526	1 114,2
जेएससी "नेविन्नोमिस्क अज़ोट", नेविन्नोमिस्क	1 065	1 087,2
OJSC "मिनुडोब्रेनिया" (रोसोश)	959	986,2
कोआओ "अज़ोट"	854	957,3
ओजेएससी "अज़ोट"	869	920,1
जेएससी "किरोवो-चेपेत्स्क रसायन" पौधा"	956	881,1
ओजेएससी चेरेपोवेट्स एज़ोट	936,1	790,6
सीजेएससी कुइबीशेवाज़ोट	506	570,4
गज़प्रोम सलावत नेफ्तेखिम"	492	512,8
"खनिज उर्वरक" (पर्म)	437	474,6
जेएससी "डोरोगोबुज़"	444	473,9
OJSC "वोस्करेन्स्क खनिज उर्वरक"	175	205,3
जेएससी "शचेकिनोज़ोट"	58	61,1
एलएलसी "मेंडेलीव्स्कएज़ोट"	-	-
कुल	13 321,1	12 952,9

वैश्विक अमोनिया उत्पादन में रूस की हिस्सेदारी लगभग 9% है। रूस दुनिया के सबसे बड़े अमोनिया निर्यातकों में से एक है। कुल अमोनिया उत्पादन का लगभग 25% निर्यात किया जाता है, जो विश्व निर्यात का लगभग 16% है।

यूक्रेन में अमोनिया उत्पादक

• बृहस्पति के बादल अमोनिया से बने हैं।

यह सभी देखें

टिप्पणियाँ

लिंक

• //
• // ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907.
• // ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907.
• // ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907.

साहित्य

• अखमेतोव एन.एस.सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान. - एम.: हायर स्कूल, 2001।

अमोनिया त्वचा के एक्सटेरोसेप्टर्स में जलन पैदा करता है और हिस्टामाइन, किनिन और प्रोस्टाग्लैंडीन जैसे जैविक रूप से सक्रिय पदार्थों की रिहाई का कारण बनता है। रीढ़ की हड्डी में, अमोनिया एनाल्जेसिक पेप्टाइड्स (एनकेफेलिन्स और एंडोर्फिन) की मुक्ति को बढ़ावा देता है, जो पैथोलॉजिकल फोकस से आने वाले दर्द आवेगों के प्रवाह को रोकता है। जब साँस ली जाती है, तो अमोनिया ऊपरी श्वसन पथ में स्थित रिसेप्टर्स पर प्रभाव डालता है (ये ट्राइजेमिनल तंत्रिका के अंत होते हैं) और श्वसन केंद्र को प्रतिवर्त रूप से उत्तेजित करता है। उच्च सांद्रता में, अमोनिया माइक्रोबियल सेल प्रोटीन को शिथिल रूप से जमा करने में सक्षम है। प्रशासन के किसी भी तरीके से अमोनिया शरीर से जल्दी ही समाप्त हो जाता है, मुख्य रूप से ब्रोन्कियल ग्रंथियों और फेफड़ों द्वारा। संवहनी स्वर और हृदय क्रिया को प्रतिवर्त रूप से प्रभावित करता है। आवेदन के स्थल पर, अमोनिया रक्त वाहिकाओं को फैलाता है, ऊतकों के पुनर्जनन और ट्राफिज्म और मेटाबोलाइट्स के बहिर्वाह में सुधार करता है। यह खंडों में स्थित मांसपेशियों और आंतरिक अंगों में त्वचीय-आंत संबंधी सजगता (मस्तिष्क की भागीदारी के बिना) के माध्यम से समान प्रभाव डालता है, कार्यों और क्षतिग्रस्त संरचनाओं को बहाल करने में मदद करता है। अमोनिया उत्तेजना के प्रमुख फोकस को दबा देता है, जो रोग प्रक्रिया का समर्थन करता है, दर्द, मांसपेशियों में तनाव और संवहनी ऐंठन को कम करता है। त्वचा और श्लेष्म झिल्ली पर लंबे समय तक संपर्क के साथ, अमोनिया का परेशान करने वाला प्रभाव सूजन, हाइपरमिया और दर्द की उपस्थिति के साथ एक सतर्क प्रभाव (प्रोटीन का जमाव होता है) में बदल सकता है। छोटी खुराक में अमोनिया का सेवन ग्रंथियों के स्राव को बढ़ाता है, उल्टी केंद्र को प्रतिवर्त रूप से उत्तेजित करता है और तदनुसार, उल्टी का कारण बनता है। अमोनिया श्वसन पथ में रोमक उपकला को सक्रिय करता है।

संकेत

साँस लेना: बेहोशी (सांस की उत्तेजना का कारण बनता है); मौखिक रूप से: उल्टी को उत्तेजित करने के लिए और कफ निस्सारक के रूप में; बाह्य रूप से - मायोसिटिस, नसों का दर्द, सर्जन के हाथों का उपचार, कीड़े का काटना।

अमोनिया के उपयोग के तरीके और खुराक

अमोनिया का उपयोग शीर्ष पर, मौखिक रूप से या 10% जलीय घोल (अमोनिया) के रूप में साँस के माध्यम से किया जाता है। श्वास को उत्तेजित करने और रोगी को बेहोशी की स्थिति से बाहर लाने के लिए, सावधानी से धुंध या रूई का एक छोटा टुकड़ा, जिसे अमोनिया से सिक्त किया गया है, रोगी के नाक के उद्घाटन में (0.5-1 सेकंड के लिए) लाएँ या ब्रैड के साथ एक ampoule का उपयोग करें। केवल आंतरिक रूप से पतला करके उपयोग करें - उल्टी प्रेरित करने के लिए प्रति 100 मिलीलीटर पानी में 5-10 बूंदें। कीड़े के काटने पर - लोशन के रूप में; नसों के दर्द और मायोसिटिस के लिए - अमोनिया लिनिमेंट से रगड़ें। सर्जिकल अभ्यास में, 25 मिलीलीटर को 5 लीटर गर्म उबले पानी में घोलें और अपने हाथ धो लें।
यदि आप अमोनिया का अगला उपयोग (बाहरी रूप से) भूल जाते हैं, तो, जैसा कि आपको याद है, अगली बार - पिछली बार से डॉक्टर द्वारा निर्दिष्ट समय के बाद लागू करें।
बिना पतला अमोनिया के सेवन से पेट, अन्नप्रणाली, ग्रसनी और मौखिक गुहा में जलन होती है।

उपयोग के लिए मतभेद और प्रतिबंध

अमोनिया के प्रति अतिसंवेदनशीलता; बाहरी उपयोग के लिए भी त्वचा रोग (जिल्द की सूजन, एक्जिमा, न्यूरोडर्माेटोसिस, पायोडर्मा और अन्य)। गर्भावस्था, स्तनपान और बचपन (12 वर्ष से कम उम्र) के दौरान सावधानी के साथ अमोनिया का प्रयोग करें।

गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान उपयोग करें

गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान सावधानी के साथ अमोनिया का प्रयोग करें।

अमोनिया के दुष्प्रभाव

त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली की जलन; साँस लेने की प्रतिवर्ती समाप्ति (जब उच्च सांद्रता में साँस ली जाती है)।

अन्य पदार्थों के साथ अमोनिया की परस्पर क्रिया।

अमोनिया अम्लों को निष्क्रिय कर देता है।

जरूरत से ज्यादा

अंदर अमोनिया की अधिक मात्रा से पेट में दर्द, अमोनिया की गंध के साथ उल्टी, दस्त, टेनेसमस (इसके बिना शौच करने की इच्छा), उत्तेजना, ऐंठन और संभावित मृत्यु हो जाती है; साँस लेना - नाक बहना, खांसी, स्वरयंत्र की सूजन, श्वसन गिरफ्तारी, संभावित मृत्यु; जब उच्च मात्रा में बाहरी रूप से उपयोग किया जाता है, तो जलन होती है। यदि ऐसे लक्षण दिखाई देते हैं, तो डॉक्टर को बुलाना और उपचार के लिए तत्काल अस्पताल में भर्ती करना आवश्यक है।

सक्रिय संघटक अमोनिया के साथ व्यापार नाम

अमोनिया अमोनिया सोल्यूशंस अमोनिया घोल 10% अमोनिया बफ़स

मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण रसायनों में से एक अमोनिया है। यह पदार्थ प्रतिवर्ष भारी मात्रा में उत्पादित होता है - 100 मिलियन टन से अधिक। जरा इस संख्या के बारे में सोचो! सवाल तुरंत उठता है: "इतनी मात्रा में अमोनिया का उत्पादन क्यों किया जाता है?" इस लेख में हम इस प्रश्न का उत्तर देंगे और अमोनिया की लोकप्रियता का कारण भी जानेंगे।

अमोनिया के गुण

अमोनिया के भौतिक और रासायनिक गुण विभिन्न क्षेत्रों में इसके अनुप्रयोग को निर्धारित करते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैसीय पदार्थ है जिसमें बहुत तीखी और अप्रिय गंध होती है। पदार्थ जहरीला है. मानव शरीर के लंबे समय तक संपर्क में रहने से, यह विभिन्न अंगों में सूजन और क्षति का कारण बन सकता है।

अमोनिया एक कमजोर एसिड है; यह एसिड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और धातुओं के साथ लवण बना सकता है। यह अन्य रसायनों के साथ विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, व्यवहार में नाइट्रिक एसिड के साथ निर्जल अमोनिया की प्रतिक्रिया से अमोनियम नाइट्रेट बनता है, जिसका उपयोग उर्वरकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

अमोनिया एक अपचायक एजेंट है। यह विभिन्न धातुओं को उनके ऑक्साइड से कम करने में सक्षम है। कॉपर ऑक्साइड के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया से नाइट्रोजन प्राप्त करना संभव हो जाता है।

अमोनिया के विभिन्न उपयोग

इसकी विषाक्तता के बावजूद, अमोनिया का उपयोग विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में किया जाता है। उत्पादित अमोनिया का बड़ा हिस्सा विभिन्न रासायनिक उद्योग उत्पादों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है। इन उत्पादों में शामिल हैं:

अमोनिया और अमोनियम नाइट्रेट उर्वरक (अमोनियम और नाइट्रेट नाइट्रेट, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम क्लोराइड, आदि)। ऐसे उर्वरक विभिन्न फसलों के लिए उपयुक्त होते हैं। यह जानना महत्वपूर्ण है कि मिट्टी में उर्वरकों का प्रयोग इस तथ्य के कारण नियंत्रित होता है कि उनमें मौजूद पदार्थ पकी सब्जियों और फलों में स्थानांतरित हो सकते हैं।

सोडा। सोडा ऐश के उत्पादन के लिए एक अमोनिया विधि है। अमोनिया का उपयोग नमकीन पानी को संतृप्त करने के लिए किया जाता है। सोडा के औद्योगिक उत्पादन के लिए इस विधि का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

नाइट्रिक एसिड। इसके उत्पादन के लिए सिंथेटिक अमोनिया का उपयोग किया जाता है। फिलहाल, इस पदार्थ का औद्योगिक उत्पादन सिंथेटिक अमोनिया के उत्प्रेरण की घटना पर आधारित है।

विस्फोटक. अमोनियम नाइट्रेट यांत्रिक तनाव के प्रति तटस्थ है, लेकिन कुछ स्थितियों में इसमें उच्च विस्फोटक गुण होते हैं। यही कारण है कि इसका उपयोग ऐसे पदार्थों के उत्पादन के लिए किया जाता है। परिणाम अम्मोनियों - अमोनिया विस्फोटक है।

विलायक. तरल रूप में अमोनिया का उपयोग विभिन्न कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के लिए विलायक के रूप में किया जा सकता है।

अमोनिया - प्रशीतन इकाई. अमोनिया का उपयोग प्रशीतन प्रौद्योगिकी में रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। अमोनिया ग्रीनहाउस प्रभाव का कारण नहीं बनता है, यह पर्यावरण के अनुकूल है और फ़्रीऑन की तुलना में सस्ता है। ये कारक रेफ्रिजरेंट के रूप में इस पदार्थ के उपयोग को निर्धारित करते हैं।

अमोनिया. इसका उपयोग चिकित्सा और रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है। यह पदार्थ विभिन्न मूल के कपड़ों से दाग को पूरी तरह से हटा देता है और एसिड को भी बेअसर कर देता है।

औषधि में अमोनिया का उपयोग

अमोनिया का व्यापक रूप से 10% अमोनिया समाधान के रूप में दवा में उपयोग किया जाता है और इसे अमोनिया कहा जाता है। जब कोई व्यक्ति बेहोश हो जाता है तो उसे होश में लाने के लिए अमोनिया का प्रयोग किया जाता है। इसका उपयोग उबकाई के रूप में भी किया जाता है। ऐसा करने के लिए, इसे पतला किया जाता है और थोड़ी मात्रा में मौखिक रूप से लिया जाता है। यह विधि शराब विषाक्तता के लिए विशेष रूप से लोकप्रिय है। अमोनिया से लोशन बनाए जाते हैं और कीड़े के काटने का इलाज किया जाता है। हाथों को साफ करने के लिए सर्जन पानी में अमोनिया मिलाकर उसका उपयोग करते हैं।

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि अमोनिया की अधिक मात्रा बहुत खतरनाक है। विभिन्न अंगों में दर्द, सूजन और यहां तक ​​कि मृत्यु भी संभव है। यदि आप इस पदार्थ का उपयोग इच्छानुसार और सावधानी से करें तो इससे बचा जा सकता है!

ग्रीक से अनुवादित अमोनिया (हेल्स अमोनियाकोस) का अर्थ है अम्मोन का नमक। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी गंध, गलनांक - 80 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक - 36 डिग्री सेल्सियस, पानी, अल्कोहल और कई अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील है। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से संश्लेषित। प्रकृति में, यह नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के दौरान बनता है।

शुद्ध अमोनिया 1774 में अंग्रेजी रसायनज्ञ और दार्शनिक जोसेफ प्रिस्टले द्वारा प्राप्त किया गया था। अमोनिया उत्पादन की औद्योगिक तकनीक 1913 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज़ हैबर और कार्ल बॉश द्वारा विकसित और कार्यान्वित की गई थी, जिन्हें अपने शोध के लिए नोबेल पुरस्कार मिला था।

अमोनिया रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है। उद्योग में उत्पादित अधिकांश अमोनिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड, नाइट्रोजन उर्वरक और रंगों की तैयारी के लिए किया जाता है। अमोनिया का उपयोग विस्फोटक बनाने में भी किया जाता है। अमोनिया के जलीय घोल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। एक कमजोर अस्थिर आधार के रूप में, इसका उपयोग रासायनिक प्रयोगशालाओं और उद्योगों में किया जाता है। बेकिंग सोडा का उत्पादन अमोनिया का उपयोग करके किया जाता है।

चिकित्सा में, अमोनिया के 10% जलीय घोल को अमोनिया के रूप में जाना जाता है। अमोनिया की तीखी गंध नाक के म्यूकोसा के विशिष्ट रिसेप्टर्स को परेशान करती है और श्वसन और वासोमोटर केंद्रों की उत्तेजना को बढ़ावा देती है, इसलिए, बेहोशी या अल्कोहल विषाक्तता के मामले में, पीड़ित को अमोनिया के वाष्प को अंदर लेने की अनुमति दी जाती है।

धातुओं को टांका लगाते समय अमोनियम क्लोराइड - अमोनिया - NH4Сl का उपयोग किया जाता है। उच्च तापमान पर, अमोनिया विघटित होकर अमोनिया बनाता है, जो टांका लगाने वाले लोहे की सतहों और टांका लगाने वाले उत्पाद को धातु ऑक्साइड से साफ करता है।

जब तरल अमोनिया वाष्पित हो जाता है, तो बड़ी मात्रा में गर्मी अवशोषित हो जाती है, यही कारण है कि इसका उपयोग प्रशीतन इकाइयों में किया जाता है।

तरल अमोनिया से त्वचा में गंभीर जलन होती है, इसलिए इसे आमतौर पर स्टील सिलेंडर (पीले रंग में, काले रंग में "अमोनिया" लिखा होता है), रेलवे और सड़क टैंकों में, पानी द्वारा - विशेष टैंकरों में, और पाइपलाइनों के माध्यम से भी ले जाया जाता है।

अमोनिया और वायु का मिश्रण विस्फोटक होता है। आग के निरंतर स्रोत की उपस्थिति में अमोनिया जलता है। जब गर्म होंगे तो डिब्बे फट भी सकते हैं। अमोनिया गैस एक विषैला यौगिक है। जब कार्य क्षेत्र की हवा में इसकी सांद्रता लगभग 350 mg/m3 (मिलीग्राम प्रति घन मीटर) या अधिक हो, तो काम रोक देना चाहिए और लोगों को खतरे वाले क्षेत्र से हटा देना चाहिए। कार्य क्षेत्र की हवा में अमोनिया की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 20 mg/m3 है।

अगर अमोनिया साँस के द्वारा शरीर में चला जाए तो यह खतरनाक है। तीव्र विषाक्तता में, अमोनिया आँखों और श्वसन तंत्र को प्रभावित करता है, और उच्च सांद्रता में यह घातक हो सकता है। गंभीर खाँसी, घुटन और वाष्प की उच्च सांद्रता के कारण - उत्तेजना, प्रलाप होता है। त्वचा के संपर्क में आने पर - जलन दर्द, सूजन, फफोले के साथ जलन। पुरानी विषाक्तता के मामले में, अपच, ऊपरी श्वसन पथ की सर्दी और सुनवाई हानि देखी जाती है।

अमोनिया विषाक्तता के मामले में, निम्नलिखित उपाय किए जाने चाहिए।

प्राथमिक उपचार: आंखों और चेहरे को पानी से धोएं, गैस मास्क या साइट्रिक एसिड के 5% घोल में भिगोई हुई रुई-धुंध पट्टी लगाएं, खुली त्वचा को खूब पानी से धोएं, संक्रमण के स्रोत को तुरंत छोड़ दें।

यदि अमोनिया पेट में चला जाए तो प्रति गिलास पानी में एक चम्मच टेबल सिरका मिलाकर कई गिलास गर्म पानी पिएं और उल्टी कराएं।

व्यक्तिगत सुरक्षा: ग्रेड एम, केडी, आरपीजी-67केडी रेस्पिरेटर के गैस मास्क को इन्सुलेट और फ़िल्टर करना, उनकी अनुपस्थिति में - साइट्रिक एसिड के 5% घोल से सिक्त एक कपास-धुंध पट्टी, एक सुरक्षात्मक सूट, रबर के जूते, दस्ताने।

प्रभावित क्षेत्र में, आपको हवा की ओर रहना चाहिए। खतरे वाले क्षेत्र को अलग करें और बाहरी लोगों को दूर रखें। पूरे सुरक्षात्मक कपड़ों में ही दुर्घटना क्षेत्र में प्रवेश करें। अग्नि सुरक्षा उपायों का पालन करें, धूम्रपान न करें।

रिसाव या छलकने की स्थिति में: खुली लौ के स्रोतों को हटा दें। रिसाव ठीक करें. गैसों को अवक्षेपित करने के लिए छिड़काव किए गए पानी का उपयोग करें। विषाक्तता के खतरे के बारे में स्थानीय अधिकारियों को सूचित करें। जहरीली गैस के खतरे वाले क्षेत्र से लोगों को बाहर निकालें। पदार्थ को जल निकायों, सुरंगों, बेसमेंट या सीवर में प्रवेश न करने दें।

आग लगने की स्थिति में: यदि इससे कोई ख़तरा न हो तो आग वाले क्षेत्र से हटा दें और इसे जलने दें। जलते हुए डिब्बों के करीब न जाएं। कंटेनरों को अधिकतम दूरी से पानी से ठंडा करें। अधिकतम दूरी से स्प्रे किए गए पानी और वायु-यांत्रिक फोम से बुझाएं।

सामग्री खुले स्रोतों से मिली जानकारी के आधार पर तैयार की गई थी