آمونیاک. خواص فیزیکی و شیمیایی
خواص شیمیایی
به دلیل وجود یک جفت الکترون تنها، آمونیاک به عنوان یک عامل کمپلکس کننده در بسیاری از واکنش ها عمل می کند. پروتون را به هم متصل می کند و یون آمونیوم را تشکیل می دهد.
محلول آبی آمونیاک ("آمونیاک") محیط کمی قلیایی دارد به دلیل فرآیند:
O > +; Ko=1, 8?10 -5 . (16)
در تعامل با اسیدها، نمک های آمونیوم مربوطه به دست می آید:
2 (O) + > (+ O. (17)
آمونیاک همچنین یک اسید بسیار ضعیف است که قادر به تشکیل نمک با فلزات - آمیدها است.
هنگامی که گرم می شود، آمونیاک خواص کاهشی از خود نشان می دهد. بنابراین، در اتمسفر اکسیژن می سوزد و آب و نیتروژن را تشکیل می دهد. اکسیداسیون آمونیاک با هوا بر روی یک کاتالیزور پلاتین اکسیدهای نیتروژن می دهد که توسط صنعت برای تولید اسید نیتریک استفاده می شود:
4 + 54NO + 6O. (هجده)
استفاده از آمونیاک کلر بر اساس توانایی کاهشی برای تمیز کردن سطح فلز از اکسیدها در حین لحیم کاری است:
3CuO + 2Cl > 3Cu + 3O + 2HCl +. (19)
با هالوآلکان ها، آمونیاک وارد یک واکنش افزودن هسته دوست می شود و یک یون آمونیوم جایگزین را تشکیل می دهد (روشی برای به دست آوردن آمین ها):
Cl > (متیل آمونیوم هیدروکلراید). (بیست)
با کربوکسیلیک اسیدها، انیدریدها، هالیدها، استرها و سایر مشتقات آنها آمید می دهد. با آلدئیدها و کتون ها - بازهای شیف، که می توان آنها را به آمین های مربوطه کاهش داد (آمیناسیون کاهشی).
در دمای 1000 درجه سانتی گراد، آمونیاک با زغال سنگ واکنش می دهد و اسید هیدروسیانیک HCN را تشکیل می دهد و تا حدی به نیتروژن و هیدروژن تجزیه می شود. همچنین می تواند با متان واکنش داده و همان هیدروسیانیک اسید را تشکیل دهد:
آمونیاک مایع
آمونیاک مایع، اگرچه به میزان کمی، به یون‌هایی تجزیه می‌شود که در آن شباهت آن با آب آشکار می‌شود:
آمونیاک مایع، مانند آب، یک حلال یونیزه کننده قوی است که در آن تعدادی از فلزات فعال حل می شود: قلیایی، قلیایی خاکی، Mg، Al، و همچنین Eu و Yb. حلالیت فلزات قلیایی در مایع چند ده درصد است. به عنوان مثال، برخی از ترکیبات بین فلزی حاوی فلزات قلیایی نیز در آمونیاک مایع حل می شوند
محلول های رقیق فلزات در آمونیاک مایع به رنگ آبی هستند، محلول های غلیظ دارای درخشندگی فلزی و شبیه برنز هستند. در طی تبخیر آمونیاک، فلزات قلیایی به شکل خالص و فلزات قلیایی خاکی - به شکل مجتمع هایی با آمونیاک 2+ با هدایت فلزی آزاد می شوند. با حرارت ضعیف، این مجتمع ها به فلز تجزیه می شوند و.
محلول در فلز به تدریج واکنش نشان می دهد و آمید تشکیل می دهد:
تشکیل پیچیده
با توجه به خواص الکترون دهنده، مولکول ها می توانند به عنوان لیگاند وارد ترکیبات پیچیده شوند. بنابراین، وارد کردن آمونیاک اضافی به محلول های نمک های d-فلزات منجر به تشکیل مجتمع های آمینه آنها می شود:
کمپلکس شدن معمولاً با تغییر رنگ محلول همراه است، بنابراین در واکنش اول رنگ آبی () به آبی تیره تبدیل می شود و در واکنش دوم رنگ از سبز (Ni () به آبی-بنفش تغییر می کند. کمپلکس های پایدار با تشکیل کروم و کبالت در حالت اکسیداسیون (3+).
محلول های آمین کاملاً پایدار هستند، به استثنای آمونیاک کبالت قهوه ای زرد (II) که به تدریج توسط اکسیژن اتمسفر اکسید می شود و به آمونیاک کبالت قرمز گیلاسی (III) تبدیل می شود. در حضور عوامل اکسید کننده، این واکنش بلافاصله ادامه می یابد.
تشکیل و تخریب یک یون پیچیده با تغییر در تعادل تفکیک آن توضیح داده می شود. مطابق با اصل Le Chatelier، تعادل در محلول مجتمع آمونیاک نقره به سمت تشکیل کمپلکس (به سمت چپ) با افزایش غلظت و/یا تغییر می‌کند. با کاهش غلظت این ذرات در محلول، تعادل به سمت راست تغییر می کند و یون کمپلکس از بین می رود. این ممکن است به دلیل اتصال یون مرکزی یا لیگاندها به هر ترکیبی باشد که قوی تر از کمپلکس است. به عنوان مثال، هنگامی که اسید نیتریک به یک محلول اضافه می شود، مجموعه به دلیل تشکیل یون ها از بین می رود، که در آن آمونیاک با یون هیدروژن پیوند قوی تری دارد:
دریافت آمونیاک
روش صنعتی برای تولید آمونیاک بر اساس برهمکنش مستقیم هیدروژن و نیتروژن است:
این به اصطلاح فرآیند گاربر است. واکنش با آزاد شدن گرما و کاهش حجم رخ می دهد. بنابراین، بر اساس اصل Le Chatelier، واکنش باید در کمترین دما و فشار بالا انجام شود - سپس تعادل به سمت راست منتقل می شود. با این حال، سرعت واکنش در دماهای پایین ناچیز است و در دماهای بالا، سرعت واکنش معکوس افزایش می یابد. استفاده از یک کاتالیزور (آهن متخلخل با ناخالصی و) امکان تسریع در رسیدن به حالت تعادل را فراهم کرد. جالب اینجاست که در جستجوی کاتالیزور برای این نقش، بیش از 20 هزار ماده مختلف آزمایش شد.
با در نظر گرفتن تمام عوامل فوق، فرآیند به دست آوردن آمونیاک در شرایط زیر انجام می شود: دمای 500 درجه سانتیگراد، فشار 350 اتمسفر، کاتالیزور. در شرایط صنعتی، از اصل گردش استفاده می شود - آمونیاک با خنک کردن حذف می شود و نیتروژن و هیدروژن واکنش نداده به ستون سنتز بازگردانده می شود. به نظر می رسد که این کار مقرون به صرفه تر از دستیابی به بازده واکنش بالاتر با افزایش فشار است.
برای به دست آوردن آمونیاک در آزمایشگاه، از اثر قلیایی قوی بر روی نمک های آمونیوم استفاده می شود:
معمولاً به روش آزمایشگاهی با حرارت دادن ضعیف مخلوط کلرید آمونیوم با آهک رقیق شده به دست می آید.
برای خشک کردن آمونیاک، آن را از مخلوط آهک و سود سوزآور عبور می دهند.
موضوع: آمونیاک. خواص فیزیکی و شیمیایی. رسید و درخواست.
اهداف درس: ساختار مولکول آمونیاک، خواص فیزیکی و شیمیایی، کاربردها را بدانید. قادر به اثبات خواص شیمیایی آمونیاک باشد: معادلات واکنش آمونیاک با اکسیژن، آب، اسیدها را بنویسید و آنها را از نظر تئوری تفکیک الکترولیتی و فرآیندهای ردوکس در نظر بگیرید.
در طول کلاس ها
1. لحظه سازمانی درس.
2. یادگیری مطالب جدید.
آمونیاک - NH 3
آمونیاک (در زبان های اروپایی نام آن شبیه "آمونیاک" است) نام خود را مدیون واحه آمون در شمال آفریقا است که در چهارراه مسیرهای کاروانی قرار دارد. در آب و هوای گرم، اوره (NH 2 ) 2 CO موجود در فضولات حیوانی به ویژه به سرعت تجزیه می شود. یکی از محصولات تخریب آمونیاک است. بر اساس منابع دیگر، آمونیاک نام خود را از کلمه مصری باستان آمونیان گرفته است. به این ترتیب مردمی که خدای آمون را پرستش می کنند. در طول مراسم تشریفاتی خود، آمونیاک NH را بو می کردند 4 کلر که با حرارت دادن آمونیاک را تبخیر می کند.
1. ساختار مولکول
مولکول آمونیاک به شکل یک هرم مثلثی با یک اتم نیتروژن در بالا است.. سه الکترون p جفت نشده اتم نیتروژن در تشکیل پیوندهای کووالانسی قطبی با الکترون های 1s از سه اتم هیدروژن (پیوندهای N-H) شرکت می کنند، چهارمین جفت الکترون خارجی مشترک نیست، می تواند یک پیوند دهنده-گیرنده با هیدروژن تشکیل دهد. یون، تشکیل یک یون آمونیوم NH 4 + .
2. خواص فیزیکی آمونیاک
در شرایط عادی، این گاز بی رنگ با بوی مشخصه تند (بوی آمونیاک)، تقریبا دو برابر سبکتر از هوا، سمی است. با توجه به اثر فیزیولوژیکی بر روی بدن، به گروه مواد دارای اثر خفه کننده و نوروتروپیک تعلق دارد که در صورت استنشاق می تواند باعث ادم سمی ریه و آسیب شدید به سیستم عصبی شود. آمونیاک دارای اثرات موضعی و جذبی است. بخار آمونیاک به شدت غشاهای مخاطی چشم ها و اندام های تنفسی و همچنین پوست را تحریک می کند. این همان چیزی است که ما به عنوان بوی تند درک می کنیم. بخارات آمونیاک باعث اشک ریزش زیاد، درد در چشم ها، سوختگی های شیمیایی ملتحمه و قرنیه، از دست دادن بینایی، حملات سرفه، قرمزی و خارش پوست می شود. حلالیت NH 3 در آب بسیار زیاد است - حدود 1200 حجم (در دمای 0 درجه سانتیگراد) یا 700 حجم (در دمای 20 درجه سانتیگراد) در حجم آب.
3. دریافت آمونیاک
در آزمایشگاه
در صنعت
برای به دست آوردن آمونیاک در آزمایشگاه، از اثر قلیایی قوی بر روی نمک های آمونیوم استفاده می شود:
NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O
(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaSO 4 + 2H 2 O
توجه! هیدروکسید آمونیوم پایه ناپایدار، تجزیه می شود: NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O
هنگام دریافت آمونیاک، لوله آزمایش - گیرنده را وارونه نگه دارید، زیرا آمونیاک سبکتر از هوا است:
روش صنعتی برای تولید آمونیاک بر اساس برهمکنش مستقیم هیدروژن و نیتروژن است:
N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) + 45.9 kJ
مقررات:
کاتالیزور - آهن متخلخل
دما - 450 - 500 ˚С
فشار - 25 - 30 مگاپاسکال
این به اصطلاح فرآیند هابر است (فیزیکدان آلمانی، مبانی فیزیکی و شیمیایی روش را توسعه داد).
4. خواص شیمیایی آمونیاک
برای آمونیاک، واکنش ها مشخص است:
1. با تغییر در حالت اکسیداسیون اتم نیتروژن (واکنش های اکسیداسیون)
2. بدون تغییر حالت اکسیداسیون اتم نیتروژن (افزودن)
واکنش های با تغییر در حالت اکسیداسیون اتم نیتروژن (واکنش های اکسیداسیون)
N-3 → N 0 → N +2
NH3 - یک عامل کاهنده قوی
با اکسیژن
1. سوزاندن آمونیاک(هنگام گرم شدن)
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0
2. اکسیداسیون کاتالیستی آمونیاک (کاتالیزور Pt - Rh، دما)
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
با اکسیدهای فلزی
2 NH 3 + 3CuO \u003d 3Cu + N 2 + 3 H 2 O
با اکسیدان قوی
2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6 HCl (هنگامی که گرم می شود)
آمونیاک یک ترکیب شکننده است که با حرارت دادن تجزیه می شود
2NH 3 ↔ N 2 + 3H 2
واکنش های بدون تغییر حالت اکسیداسیون اتم نیتروژن (افزودن - تشکیل یون آمونیوم NH 4+ توسط مکانیسم دهنده-پذیرنده)
5. کاربرد آمونیاک
از نظر حجم تولید، آمونیاک یکی از اولین مکان ها را به خود اختصاص می دهد. سالانه در سراسر جهان حدود 100 میلیون تن از این ترکیب دریافت می شود. آمونیاک به شکل مایع یا محلول آبی موجود است - آب آمونیاک که معمولاً حاوی 25٪ NH است. 3 . مقادیر زیادی آمونیاک بیشتر برای تولید اسید نیتریک استفاده می شود که برای تولید کودها و انواع محصولات دیگر استفاده می شود. آب آمونیاک نیز به طور مستقیم به عنوان کود استفاده می شود و گاهی اوقات مزارع از مخازن مستقیماً با آمونیاک مایع آبیاری می شوند. نمک های مختلف آمونیوم، اوره، اوروتروپین از آمونیاک به دست می آید. همچنین به عنوان یک مبرد ارزان در سیستم های تبرید صنعتی استفاده می شود.
همچنین از آمونیاک برای تولید الیاف مصنوعی مانند نایلون و کاپرون استفاده می شود. در صنایع سبک در تمیز کردن و رنگرزی پنبه، پشم و ابریشم استفاده می شود. در صنعت پتروشیمی از آمونیاک برای خنثی کردن ضایعات اسیدی استفاده می شود و در صنعت لاستیک طبیعی آمونیاک به حفظ لاتکس در حین انتقال از مزرعه به کارخانه کمک می کند. همچنین از آمونیاک در تولید سودا به روش Solvay استفاده می شود. در صنعت فولاد از آمونیاک برای نیتروژن - اشباع لایه های سطحی فولاد با نیتروژن استفاده می شود که سختی آن را به میزان قابل توجهی افزایش می دهد.
پزشکان از محلول های آبی آمونیاک (آمونیاک) استفاده می کنند.در تمرین روزمره: یک سواب پنبه آغشته به آمونیاک، فرد را از حالت ضعف خارج می کند. برای انسان، آمونیاک در چنین دوزی خطرناک نیست.
3. تلفیق مطالب مورد مطالعه
شماره 1. تغییرات را طبق این طرح انجام دهید:
الف) نیتروژن → آمونیاک → اکسید نیتریک (II)
ب) نیترات آمونیوم → آمونیاک → نیتروژن
ج) آمونیاک → کلرید آمونیوم → آمونیاک → سولفات آمونیوم
برای OVR، یک تعادل الکترونیکی، برای RIO، معادلات یونی کامل ترسیم کنید.
شماره 2. چهار معادله برای واکنش های شیمیایی که آمونیاک تولید می کنند بنویسید.
4. تکالیف
ص 24، پیشین 2.3; تست
آمونیاک- NH3، نیترید هیدروژن، در شرایط عادی - یک گاز بی رنگ با بوی مشخصه تند (بوی آمونیاک)
این به اصطلاح فرآیند هابر است (فیزیکدان آلمانی، مبانی فیزیکی و شیمیایی روش را توسعه داد).
واکنش با آزاد شدن گرما و کاهش حجم رخ می دهد. بنابراین، بر اساس اصل Le Chatelier، واکنش باید در کمترین دما و فشار بالا انجام شود - سپس تعادل به سمت راست منتقل می شود. با این حال، سرعت واکنش در دماهای پایین ناچیز است و در دماهای بالا، سرعت واکنش معکوس افزایش می یابد. انجام واکنش در فشارهای بسیار بالا مستلزم ایجاد تجهیزات ویژه ای است که بتواند فشار بالا را تحمل کند و از این رو سرمایه گذاری زیادی انجام می شود. علاوه بر این، تعادل واکنش، حتی در دمای 700 درجه سانتیگراد، برای استفاده عملی آن بسیار کند است.
استفاده از یک کاتالیزور (آهن متخلخل با ناخالصی های Al2O3 و K2O) امکان تسریع در رسیدن به حالت تعادل را فراهم کرد. جالب اینجاست که در جستجوی کاتالیزور برای این نقش، بیش از 20 هزار ماده مختلف آزمایش شد.
با در نظر گرفتن تمام عوامل فوق، فرآیند به دست آوردن آمونیاک در شرایط زیر انجام می شود: دمای 500 درجه سانتیگراد، فشار 350 اتمسفر، کاتالیزور. بازده آمونیاک در چنین شرایطی حدود 30 درصد است. در شرایط صنعتی، از اصل گردش استفاده می شود - آمونیاک با خنک کردن حذف می شود و نیتروژن و هیدروژن واکنش نداده به ستون سنتز بازگردانده می شود. به نظر می رسد که این کار مقرون به صرفه تر از دستیابی به بازده واکنش بالاتر با افزایش فشار است.
برای به دست آوردن آمونیاک در آزمایشگاه از عمل قلیایی های قوی بر روی نمک های آمونیوم استفاده می شود.
آمونیاک معمولاً در آزمایشگاه با حرارت دادن ضعیف مخلوطی از کلرید آمونیوم و آهک خرد شده به دست می آید.
برای خشک کردن آمونیاک، آن را از مخلوط آهک و سود سوزآور عبور می دهند.
آمونیاک بسیار خشک را می توان با حل کردن فلز سدیم در آن و متعاقباً تقطیر آن به دست آورد. این به بهترین وجه در یک سیستم ساخته شده از فلز تحت خلاء انجام می شود. سیستم باید فشار بالا را تحمل کند (در دمای اتاق، فشار بخار اشباع آمونیاک حدود 10 اتمسفر است). در صنعت، آمونیاک در ستون های جذبی خشک می شود.
نرخ مصرف در هر تن آمونیاک
برای تولید یک تن آمونیاک در روسیه، به طور متوسط 1200 نانومتر مکعب گاز طبیعی مصرف می شود، در اروپا - 900 نانومتر مکعب.
آمونیاک در پزشکی
برای نیش حشرات، آمونیاک از خارج به شکل لوسیون استفاده می شود. محلول آبی 10 درصد آمونیاک به نام آمونیاک شناخته می شود.
عوارض جانبی ممکن است: با قرار گرفتن در معرض طولانی مدت (استفاده از استنشاق)، آمونیاک می تواند باعث ایست تنفسی رفلکس شود.
استفاده موضعی برای درماتیت، اگزما، سایر بیماری های پوستی و همچنین برای آسیب های تروماتیک باز پوست منع مصرف دارد.
در صورت آسیب تصادفی به غشای مخاطی چشم، با آب (هر 10 دقیقه به مدت 15 دقیقه) یا محلول 5٪ اسید بوریک شستشو دهید. روغن و پماد استفاده نمی شود. با شکست بینی و حلق - محلول 0.5٪ اسید سیتریک یا آب میوه طبیعی. در صورت مصرف آب، آب میوه، شیر، ترجیحاً محلول اسید سیتریک 0.5 درصد یا محلول اسید استیک 1 درصد تا زمانی که محتویات معده کاملاً خنثی شود، بنوشید.
تداخل با سایر داروها ناشناخته است.
حقایق جالب
بخار آمونیاک می تواند رنگ گل ها را تغییر دهد. به عنوان مثال، گلبرگ های آبی و آبی سبز، قرمز روشن - سیاه می شوند.
2 N H 3 + N a O C l ⟶ N 2 H 4 + N a C l + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (2NH_(3)+NaOCl\فلش سمت راست N_(2)H_(4)+NaCl+H_( 2) O)))
- هالوژن ها (کلر، ید) مواد منفجره خطرناک را با آمونیاک تشکیل می دهند - هالیدهای نیتروژن (نیتروژن کلرید، نیتروژن یدید).
- با هالوآلکان ها، آمونیاک وارد یک واکنش افزودن هسته دوست می شود و یک یون آمونیوم جایگزین را تشکیل می دهد (روشی برای به دست آوردن آمین ها):
- با کربوکسیلیک اسیدها، انیدریدها، هالیدهای اسید، استرها و سایر مشتقات آنها آمید می دهد. با آلدئیدها و کتون ها - بازهای شیف، که می توان آنها را به آمین های مربوطه کاهش داد (آمیناسیون کاهشی).
داستان
آمونیاک برای اولین بار توسط جی پریستلی در سال 1774 به شکل خالص جدا شد که آن را "هوای قلیایی" (هوای قلیایی انگلیسی) نامید. یازده سال بعد، در سال 1785، K. Berthollet ترکیب شیمیایی دقیق آمونیاک را تعیین کرد. از آن زمان، تحقیقات در جهان در مورد تولید آمونیاک از نیتروژن و هیدروژن آغاز شده است. آمونیاک برای سنتز ترکیبات نیتروژن بسیار ضروری بود، زیرا تولید آنها از نمک شیلی به دلیل کاهش تدریجی ذخایر دومی محدود شد. مشکل کاهش ذخایر نمک نمک در پایان قرن نوزدهم حادتر شد. تنها در آغاز قرن بیستم امکان ابداع فرآیندی برای سنتز آمونیاک مناسب برای صنعت وجود داشت. این کار توسط F. Haber انجام شد، که کار بر روی این مشکل را در سال 1904 آغاز کرد و تا سال 1909 یک دستگاه تماس کوچک ایجاد کرد که در آن از فشار افزایش یافته (طبق اصل Le Chatelier) و یک کاتالیزور اسمیم استفاده می کرد. در 2 ژوئیه 1909، هابر آزمایشات دستگاه را در حضور K. Bosch و A. Mittash، هر دو از کارخانه آنیلین و سودا بادن (BASF) ترتیب داد و آمونیاک دریافت کرد. تا سال 1911، سی. بوش نسخه بزرگی از دستگاه را برای BASF ایجاد کرد و سپس ساخته شد و در 9 سپتامبر 1913، اولین کارخانه سنتز آمونیاک در جهان به بهره برداری رسید که در اوپائو (منطقه کنونی) قرار داشت. در شهر Ludwigshafen am Rhein) و متعلق به BASF است. در سال 1918، F. Haber برنده جایزه نوبل شیمی "برای سنتز آمونیاک از عناصر تشکیل دهنده آن" شد. در روسیه و اتحاد جماهیر شوروی، اولین دسته از آمونیاک مصنوعی در سال 1928 در کارخانه شیمیایی Chernorechensky به دست آمد.
منشاء نام
آمونیاک (در زبان های اروپایی، نام آن مانند "آمونیاک" به نظر می رسد) نام خود را مدیون واحه آمون در شمال آفریقا است که در تقاطع مسیرهای کاروان ها قرار دارد. در آب و هوای گرم، اوره (NH 2) 2 CO موجود در فضولات حیوانات به ویژه به سرعت تجزیه می شود. یکی از محصولات تخریب آمونیاک است. بر اساس منابع دیگر، آمونیاک نام خود را از کلمه مصر باستان گرفته است آمونیان. به مردمی که خدای آمون را می پرستیدند. آنها در طول مراسم تشریفاتی خود، آمونیاک NH 4 Cl را بو می کردند که با گرم شدن، آمونیاک تبخیر می شود.
آمونیاک مایع
آمونیاک مایع، اگرچه به میزان کمی، به یون ها تجزیه می شود (اتوپروتولیز)، که شباهت آن را با آب نشان می دهد:
2 N H 3 → N H 4 + + N H 2 - (\displaystyle (\mathsf (2NH_(3)\nH_(4)^(+)+NH_(2)^(-))))ثابت خود یونیزاسیون آمونیاک مایع در 50- درجه سانتیگراد تقریباً 10-33 (mol/l)² است.
2 N a + 2 N H 3 → 2 N a N H 2 + H 2 (\displaystyle (\mathsf (2Na+2NH_(3)\ فلش راست 2NaNH_(2)+H_(2))))آمیدهای فلزی حاصل از واکنش با آمونیاک حاوی یون منفی NH 2- هستند که در طی خود یونیزاسیون آمونیاک نیز ایجاد می شود. بنابراین، آمیدهای فلزی آنالوگ هیدروکسیدها هستند. سرعت واکنش هنگام رفتن از Li به Cs افزایش می یابد. واکنش در حضور حتی ناخالصی های کوچک H 2 O بسیار تسریع می شود.
محلول های فلز-آمونیاک دارای رسانایی الکتریکی فلزی هستند؛ در آنها، اتم های فلز به یون های مثبت و الکترون های حل شده که توسط مولکول های NH 3 احاطه شده اند تجزیه می شوند. محلول های فلز-آمونیاک حاوی الکترون های آزاد قوی ترین عوامل کاهنده هستند.
تشکیل پیچیده
مولکول های NH 3 به دلیل خواص الکترون دهنده خود می توانند به عنوان لیگاند وارد ترکیبات پیچیده شوند. بنابراین، وارد کردن آمونیاک اضافی به محلول های نمک های d-فلزات منجر به تشکیل مجتمع های آمینه آنها می شود:
C u S O 4 + 4 N H 3 → [ C u (N H 3) 4 ] S O 4 (\displaystyle (\mathsf (CuSO_(4)+4NH_(3)\ فلش سمت راست SO_(4)))) N i (N O 3) 3 + 6 N H 3 → [ N i (N H 3) 6 ] (N O 3) 3 (\displaystyle (\mathsf (Ni(NO_(3))_(3)+6NH_(3)\ فلش راست (NO_(3))_(3))))کمپلکس شدن معمولاً با تغییر رنگ محلول همراه است. بنابراین، در واکنش اول، رنگ آبی (CuSO 4) به آبی تیره (رنگ مجتمع) تبدیل می شود و در واکنش دوم، رنگ از سبز (Ni (NO 3) 2) به آبی-بنفش تغییر می کند. قوی ترین کمپلکس ها با NH 3 کروم و کبالت را در حالت اکسیداسیون +3 تشکیل می دهند.
نقش بیولوژیکی
آمونیاک منبع مهم نیتروژن برای موجودات زنده است. با وجود محتوای بالای نیتروژن آزاد در جو (بیش از 75٪)، تعداد کمی از موجودات زنده قادر به استفاده از نیتروژن دو اتمی آزاد و خنثی اتمسفر، گاز N 2 هستند. بنابراین، برای گنجاندن نیتروژن اتمسفر در چرخه بیولوژیکی، به ویژه در سنتز اسیدهای آمینه و نوکلئوتیدها، فرآیندی به نام "تثبیت نیتروژن" ضروری است. برخی از گیاهان به در دسترس بودن آمونیاک و سایر بقایای نیتروژنی که توسط مواد آلی در حال پوسیدگی گیاهان و حیوانات دیگر در خاک آزاد می شوند، بستگی دارند. برخی دیگر، مانند حبوبات تثبیت کننده نیتروژن، از همزیستی با باکتری های تثبیت کننده نیتروژن (ریزوبیا) استفاده می کنند، که قادر به تشکیل آمونیاک از نیتروژن اتمسفر هستند.
در برخی از موجودات، آمونیاک از نیتروژن اتمسفر توسط آنزیم هایی به نام نیتروژنازها تولید می شود. این فرآیند تثبیت نیتروژن نامیده می شود. اگرچه بعید است که هرگز روش‌های بیومیمتیک اختراع شوند که بتوانند در بهره‌وری با روش‌های شیمیایی برای تولید آمونیاک از نیتروژن رقابت کنند، با این وجود، دانشمندان تلاش زیادی برای درک بهتر مکانیسم‌های تثبیت بیولوژیکی نیتروژن انجام می‌دهند. علاقه علمی به این مشکل تا حدی ناشی از ساختار غیرمعمول محل کاتالیزوری فعال آنزیم تثبیت کننده نیتروژن (نیتروژناز) است که حاوی یک مجموعه مولکولی دو فلزی غیر معمول Fe 7 MoS 9 است.
آمونیاک همچنین محصول نهایی متابولیسم اسیدهای آمینه است، یعنی محصول دآمیناسیون آنها که توسط آنزیم هایی مانند گلوتامات دهیدروژناز کاتالیز می شود. دفع آمونیاک بدون تغییر مسیر معمول برای سم زدایی آمونیاک در موجودات آبزی (ماهی، بی مهرگان آبزی و تا حدی دوزیستان) است. در پستانداران، از جمله انسان، آمونیاک معمولاً به سرعت به اوره تبدیل می‌شود که سمیت بسیار کمتری دارد و به ویژه، قلیایی کمتری دارد و به عنوان یک عامل کاهنده واکنش کمتری دارد. اوره جزء اصلی باقیمانده خشک ادرار است. با این حال، اکثر پرندگان، خزندگان، حشرات، عنکبوتیان، نه اوره، بلکه اسید اوریک را به عنوان باقیمانده اصلی نیتروژنی دفع می کنند.
آمونیاک همچنین نقش مهمی در فیزیولوژی حیوانات طبیعی و پاتولوژیک دارد. آمونیاک در طول متابولیسم اسید آمینه طبیعی تولید می شود، اما در غلظت های بالا بسیار سمی است. کبد حیوانات آمونیاک را از طریق یک سری واکنش های متوالی به نام چرخه اوره به اوره تبدیل می کند. اختلال در عملکرد کبد، مانند آنچه در سیروز کبدی مشاهده می شود، می تواند توانایی کبد در سم زدایی آمونیاک و تشکیل اوره از آن را مختل کند و در نتیجه سطح آمونیاک را در خون افزایش دهد، وضعیتی که هیپرآمونمی نامیده می شود. نتیجه مشابه - افزایش سطح آمونیاک آزاد در خون و ایجاد هیپرآمونمی - منجر به وجود نقایص ژنتیکی مادرزادی در آنزیم های چرخه اوره، مانند، به عنوان مثال، اورنیتین کاربامیل ترانسفراز می شود. همین نتیجه می تواند ناشی از نقض عملکرد دفع کلیه ها در نارسایی شدید کلیوی و اورمی باشد: به دلیل تاخیر در آزادسازی اوره، سطح آن در خون به حدی افزایش می یابد که "چرخه اوره" شروع به کار می کند. "در جهت مخالف" - اوره اضافی توسط کلیه ها به آمونیاک و گاز دی اکسید کربن هیدرولیز می شود و در نتیجه سطح آمونیاک در خون افزایش می یابد. هیپرآمونمی به اختلال در هوشیاری و ایجاد شرایط خواب آلود و کما در انسفالوپاتی کبدی و اورمی کمک می کند، همچنین به ایجاد اختلالات عصبی که اغلب در بیماران مبتلا به نقص مادرزادی در آنزیم های چرخه اوره یا اسیدوری ارگانیک مشاهده می شود، کمک می کند.
هیپرآمونمی کمتر مشخص، اما از نظر بالینی قابل توجه، در هر فرآیندی که در آن افزایش کاتابولیسم پروتئین مشاهده می شود، مشاهده می شود، به عنوان مثال، با سوختگی های گسترده، فشرده سازی بافت یا سندرم خرد شدن، فرآیندهای چرکی-نکروز گسترده، قانقاریا اندام ها، سپسیس و غیره. و همچنین با برخی از اختلالات غدد درون ریز، مانند دیابت، تیروتوکسیکوز شدید. احتمال هیپرآمونمی در این شرایط پاتولوژیک به ویژه در مواردی که وضعیت پاتولوژیک، علاوه بر افزایش کاتابولیسم پروتئین، باعث نقض آشکار عملکرد سم زدایی کبد یا عملکرد دفع کلیه ها نیز می شود، زیاد است.
آمونیاک برای حفظ تعادل اسید و باز طبیعی در خون مهم است. پس از تشکیل آمونیاک از گلوتامین، آلفا کتوگلوتارات می تواند بیشتر تجزیه شود تا دو مولکول بی کربنات تشکیل شود که سپس می تواند به عنوان یک بافر برای خنثی کردن اسیدهای غذایی استفاده شود. آمونیاک به دست آمده از گلوتامین سپس از طریق ادرار (هم به صورت مستقیم و هم به صورت اوره) دفع می شود که با توجه به تشکیل دو مولکول بی کربنات از کتوگلوتارات، منجر به از دست دادن کامل اسیدها و تغییر pH خون به سطح می شود. سمت قلیایی علاوه بر این، آمونیاک می تواند از طریق لوله های کلیوی پخش شود، با یون هیدروژن ترکیب شود و همراه با آن دفع شود (NH 3 + H + => NH 4 +)، و در نتیجه بیشتر به حذف اسیدها از بدن کمک کند.
آمونیاک و یون های آمونیوم محصولات جانبی سمی متابولیسم حیوانات هستند. در ماهی ها و بی مهرگان آبزی، آمونیاک مستقیماً در آب آزاد می شود. در پستانداران (از جمله پستانداران آبزی)، دوزیستان و کوسه ها، آمونیاک در چرخه اوره به اوره تبدیل می شود، زیرا اوره بسیار کمتر سمی است، واکنش شیمیایی کمتری دارد و تا زمانی که دفع شود، می تواند به طور موثرتری در بدن "ذخیره" شود. در پرندگان و خزندگان (خزندگان)، آمونیاک تشکیل شده در طی متابولیسم به اسید اوریک تبدیل می شود که یک باقیمانده جامد است و با حداقل از دست دادن آب قابل جداسازی است.
عمل فیزیولوژیکی
با توجه به اثر فیزیولوژیکی بر روی بدن، به گروه مواد دارای اثر خفه کننده و نوروتروپیک تعلق دارد که در صورت استنشاق می تواند باعث ادم سمی ریه و آسیب شدید به سیستم عصبی شود. آمونیاک دارای اثرات موضعی و جذبی است.
بخار آمونیاک به شدت غشاهای مخاطی چشم ها و اندام های تنفسی و همچنین پوست را تحریک می کند. این یک فرد است و بوی تند را درک می کند. بخارات آمونیاک باعث اشک ریزش زیاد، درد در چشم ها، سوختگی های شیمیایی ملتحمه و قرنیه، از دست دادن بینایی، حملات سرفه، قرمزی و خارش پوست می شود. هنگامی که آمونیاک مایع و محلول های آن با پوست تماس پیدا می کند، احساس سوزش ایجاد می شود، سوختگی شیمیایی همراه با تاول و زخم ممکن است. علاوه بر این، آمونیاک مایع در حین تبخیر گرما را جذب می کند و هنگام تماس با پوست سرمازدگی در درجات مختلف رخ می دهد. بوی آمونیاک در غلظت 37 mg/m³ احساس می شود.
کاربرد
آمونیاک یکی از مهمترین محصولات صنایع شیمیایی است که تولید جهانی آن سالانه به 150 میلیون تن می رسد. عمدتاً برای تولید کودهای نیتروژن (نیترات و سولفات آمونیوم، اوره)، مواد منفجره و پلیمرها، اسید نیتریک، سودا (به روش آمونیاک) و سایر محصولات شیمیایی استفاده می شود. آمونیاک مایع به عنوان حلال استفاده می شود.
| 100 در | 300 در | 1000 در | 1500 در | 2000 در | 3500 در | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 400 درجه سانتی گراد | 25,12 | 47,00 | 79,82 | 88,54 | 93,07 | 97,73 |
| 450 درجه سانتی گراد | 16,43 | 35,82 | 69,69 | 84,07 | 89,83 | 97,18 |
| 500 درجه سانتی گراد | 10,61 | 26,44 | 57,47 | اطلاعاتی وجود ندارد | ||
| 550 درجه سانتی گراد | 6,82 | 19,13 | 41,16 | |||
استفاده از یک کاتالیزور (آهن متخلخل با ناخالصی های Al 2 O 3 و K 2 O ) امکان تسریع در رسیدن به حالت تعادل را فراهم کرد. جالب اینجاست که در جستجوی کاتالیزور برای این نقش، بیش از 20 هزار ماده مختلف آزمایش شد.
با در نظر گرفتن تمام عوامل فوق، فرآیند به دست آوردن آمونیاک در شرایط زیر انجام می شود: دمای 500 درجه سانتی گراد، فشار 350 اتمسفر، کاتالیزور. بازده آمونیاک در چنین شرایطی حدود 30 درصد است. در شرایط صنعتی، از اصل گردش استفاده می شود - آمونیاک با خنک کردن حذف می شود و نیتروژن و هیدروژن واکنش نداده به ستون سنتز بازگردانده می شود. به نظر می رسد که این کار مقرون به صرفه تر از دستیابی به بازده واکنش بالاتر با افزایش فشار است.
برای به دست آوردن آمونیاک در آزمایشگاه، از اثر قلیایی قوی بر روی نمک های آمونیوم استفاده می شود:
N H 4 C l + N a O H → N H 3 + N a C l + H 2 O (\displaystyle (\mathsf (NH_(4)Cl+NaOH\ فلش راست NH_(3)\بالا +NaCl+H_(2)O )))آمونیاک معمولاً در آزمایشگاه با حرارت دادن ضعیف مخلوطی از کلرید آمونیوم و آهک خرد شده به دست می آید.
2 N H 4 C l + C a (O H) 2 → C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 O (\displaystyle (\mathsf (2NH_(4)Cl+Ca(OH)_(2)\ فلش راست CaCl_(2)+2NH_(3)\بالا +2H_(2)O)))برای خشک کردن آمونیاک، آن را از مخلوط آهک و سود سوزآور عبور می دهند.
آمونیاک بسیار خشک را می توان با حل کردن فلز سدیم در آن و متعاقباً تقطیر آن به دست آورد. این به بهترین وجه در یک سیستم ساخته شده از فلز تحت خلاء انجام می شود. سیستم باید فشار بالا را تحمل کند (در دمای اتاق، فشار بخار اشباع آمونیاک حدود 10 اتمسفر است). در صنعت، آمونیاک در ستون های جذبی خشک می شود.
نرخ مصرف در هر تن آمونیاک
برای تولید یک تن آمونیاک در روسیه، به طور متوسط 1200 نانومتر مکعب گاز طبیعی مصرف می شود، در اروپا - 900 نانومتر مکعب.
"گرودنو آزوت" بلاروسی 1200 نیوتن متر مکعب گاز طبیعی به ازای هر تن آمونیاک مصرف می کند، پس از نوسازی انتظار می رود مصرف به 876 نیوتن متر مکعب کاهش یابد.
تولیدکنندگان اوکراینی از 750 نیوتن متر مکعب تا 1170 نیوتن متر مکعب گاز طبیعی در هر تن آمونیاک مصرف می کنند.
فناوری UHDE ادعا می کند که مصرف 6.7 تا 7.4 Gcal منابع انرژی در هر تن آمونیاک است.
آمونیاک در پزشکی
برای نیش حشرات، آمونیاک از خارج به شکل لوسیون استفاده می شود. محلول آبی 10 درصد آمونیاک به عنوان شناخته شده است
هیدروژن، در شرایط عادی - یک گاز بی رنگ با بوی مشخصه تند (بوی آمونیاک)
- هالوژن ها (کلر، ید) مواد منفجره خطرناک را با آمونیاک تشکیل می دهند - هالیدهای نیتروژن (نیتروژن کلرید، نیتروژن یدید).
- با هالوآلکان ها، آمونیاک وارد یک واکنش افزودن هسته دوست می شود و یک یون آمونیوم جایگزین را تشکیل می دهد (روشی برای به دست آوردن آمین ها):
- با کربوکسیلیک اسیدها، انیدریدها، هالیدهای اسید، استرها و سایر مشتقات آنها آمید می دهد. با آلدئیدها و کتون ها - بازهای شیف، که می توان آنها را به آمین های مربوطه کاهش داد (آمیناسیون کاهشی).
- در دمای 1000 درجه سانتی گراد، آمونیاک با زغال سنگ واکنش می دهد و اسید هیدروسیانیک HCN را تشکیل می دهد و تا حدی به نیتروژن و هیدروژن تجزیه می شود. همچنین می تواند با متان واکنش داده و همان هیدروسیانیک اسید را تشکیل دهد:
تاریخچه نام
آمونیاک (در زبان های اروپایی، نام آن شبیه به "آمونیاک" است) نام خود را مدیون واحه آمون در شمال آفریقا است که در چهارراه مسیرهای کاروانی قرار دارد. در آب و هوای گرم، اوره (NH 2) 2 CO موجود در فضولات حیوانات به ویژه به سرعت تجزیه می شود. یکی از محصولات تخریب آمونیاک است. بر اساس منابع دیگر، آمونیاک نام خود را از کلمه مصر باستان گرفته است آمونیان. به مردمی که خدای آمون را می پرستیدند. آنها در طول مراسم تشریفاتی خود، آمونیاک NH 4 Cl را بو می کردند که با گرم شدن، آمونیاک تبخیر می شود.
آمونیاک مایع
آمونیاک مایع، اگرچه به میزان کمی، به یون ها (اتوپروتولیز) تجزیه می شود، که در آن شباهت آن با آب آشکار می شود:
ثابت خود یونیزاسیون آمونیاک مایع در 50- درجه سانتیگراد تقریباً 10-33 (mol/l)² است.
آمیدهای فلزی حاصل از واکنش با آمونیاک حاوی یون منفی NH 2- هستند که در طی خود یونیزاسیون آمونیاک نیز ایجاد می شود. بنابراین، آمیدهای فلزی آنالوگ هیدروکسیدها هستند. سرعت واکنش هنگام رفتن از Li به Cs افزایش می یابد. واکنش در حضور حتی ناخالصی های کوچک H 2 O بسیار تسریع می شود.
محلول های فلز-آمونیاک دارای رسانایی الکتریکی فلزی هستند؛ در آنها، اتم های فلز به یون های مثبت و الکترون های حل شده که توسط مولکول های NH 3 احاطه شده اند تجزیه می شوند. محلول های فلز-آمونیاک حاوی الکترون های آزاد قوی ترین عوامل کاهنده هستند.
تشکیل پیچیده
مولکول های NH 3 به دلیل خواص الکترون دهنده خود می توانند به عنوان لیگاند وارد ترکیبات پیچیده شوند. بنابراین، وارد کردن آمونیاک اضافی به محلول های نمک های d-فلزات منجر به تشکیل مجتمع های آمینه آنها می شود:
کمپلکس شدن معمولاً با تغییر رنگ محلول همراه است. بنابراین، در واکنش اول، رنگ آبی (CuSO 4) به آبی تیره (رنگ مجتمع) تبدیل می شود و در واکنش دوم، رنگ از سبز (Ni (NO 3) 2) به آبی-بنفش تغییر می کند. قوی ترین کمپلکس ها با NH 3 کروم و کبالت را در حالت اکسیداسیون +3 تشکیل می دهند.
نقش بیولوژیکی
آمونیاک محصول نهایی متابولیسم نیتروژن در انسان و حیوان است. در طی متابولیسم پروتئین ها، اسیدهای آمینه و سایر ترکیبات نیتروژنی تشکیل می شود. برای بدن بسیار سمی است، بنابراین بیشتر آمونیاک در طول چرخه اورنیتین توسط کبد به ترکیب بی ضررتر و کمتر سمی - اوره (اوره) تبدیل می شود. سپس اوره توسط کلیه ها دفع می شود و مقداری از اوره می تواند توسط کبد یا کلیه ها دوباره به آمونیاک تبدیل شود.
آمونیاک همچنین می تواند توسط کبد برای فرآیند معکوس استفاده شود - سنتز مجدد اسیدهای آمینه از آمونیاک و کتو آنالوگ اسیدهای آمینه. به این فرآیند «آمیناسیون تقلیل‌دهنده» می‌گویند. بنابراین، اسید آسپارتیک از اسید اگزالواستیک، اسید گلوتامیک از اسید α-کتوگلوتاریک و غیره به دست می آید.
عمل فیزیولوژیکی
با توجه به اثر فیزیولوژیکی بر روی بدن، به گروه مواد دارای اثر خفه کننده و نوروتروپیک تعلق دارد که در صورت استنشاق می تواند باعث ادم سمی ریه و آسیب شدید به سیستم عصبی شود. آمونیاک دارای اثرات موضعی و جذبی است.
بخار آمونیاک به شدت غشاهای مخاطی چشم ها و اندام های تنفسی و همچنین پوست را تحریک می کند. این یک فرد است و بوی تند را درک می کند. بخارات آمونیاک باعث اشک ریزش زیاد، درد در چشم ها، سوختگی های شیمیایی ملتحمه و قرنیه، از دست دادن بینایی، حملات سرفه، قرمزی و خارش پوست می شود. هنگامی که آمونیاک مایع و محلول های آن با پوست تماس پیدا می کند، احساس سوزش ایجاد می شود، سوختگی شیمیایی همراه با تاول و زخم ممکن است. علاوه بر این، آمونیاک مایع در حین تبخیر گرما را جذب می کند و هنگام تماس با پوست سرمازدگی در درجات مختلف رخ می دهد. بوی آمونیاک در غلظت 37 mg/m³ احساس می شود.
کاربرد
آمونیاک یکی از مهمترین محصولات صنایع شیمیایی است که تولید جهانی آن سالانه به 150 میلیون تن می رسد. عمدتاً برای تولید کودهای نیتروژن (نیترات و سولفات آمونیوم، اوره)، مواد منفجره و پلیمرها، اسید نیتریک، سودا (به روش آمونیاک) و سایر محصولات شیمیایی استفاده می شود. آمونیاک مایع به عنوان حلال استفاده می شود.
نرخ مصرف در هر تن آمونیاک
برای تولید یک تن آمونیاک در روسیه، به طور متوسط 1200 نانومتر مکعب گاز طبیعی مصرف می شود، در اروپا - 900 نانومتر مکعب.
"گرودنو آزوت" بلاروسی 1200 نیوتن متر مکعب گاز طبیعی به ازای هر تن آمونیاک مصرف می کند، پس از نوسازی انتظار می رود مصرف به 876 نیوتن متر مکعب کاهش یابد.
تولیدکنندگان اوکراینی از 750 نیوتن متر مکعب تا 1170 نیوتن متر مکعب گاز طبیعی در هر تن آمونیاک مصرف می کنند.
فناوری UHDE ادعا می کند که مصرف 6.7 تا 7.4 Gcal منابع انرژی در هر تن آمونیاک است.
آمونیاک در پزشکی
برای نیش حشرات، آمونیاک از خارج به شکل لوسیون استفاده می شود. محلول آبی 10 درصد آمونیاک به نام آمونیاک شناخته می شود.
عوارض جانبی ممکن است: با قرار گرفتن در معرض طولانی مدت (استفاده از استنشاق)، آمونیاک می تواند باعث ایست تنفسی رفلکس شود.
استفاده موضعی برای درماتیت، اگزما، سایر بیماری های پوستی و همچنین برای آسیب های تروماتیک باز پوست منع مصرف دارد.
در صورت آسیب تصادفی به غشای مخاطی چشم، با آب (هر 10 دقیقه به مدت 15 دقیقه) یا محلول 5٪ اسید بوریک شستشو دهید. روغن و پماد استفاده نمی شود. با شکست بینی و حلق - محلول 0.5٪ اسید سیتریک یا آب میوه طبیعی. در صورت مصرف آب، آب میوه، شیر، ترجیحاً محلول اسید سیتریک 0.5 درصد یا محلول اسید استیک 1 درصد تا زمانی که محتویات معده کاملاً خنثی شود، بنوشید.
تداخل با سایر داروها ناشناخته است.
تولید کنندگان آمونیاک
تولید کنندگان آمونیاک در روسیه
| شرکت | 2006، هزار تن | 2007، هزار تن |
|---|---|---|
| JSC "Togliattiazot"]] | 2 635 | 2 403,3 |
| OAO NAK Azot | 1 526 | 1 514,8 |
| JSC "Akron" | 1 526 | 1 114,2 |
| OAO Nevinnomyssky Azot، Nevinnomyssk | 1 065 | 1 087,2 |
| Minudobreniya JSC (Rossosh) | 959 | 986,2 |
| JSC "AZOT" | 854 | 957,3 |
| OJSC "Azot" | 869 | 920,1 |
| OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. ترکیب کردن" | 956 | 881,1 |
| OJSC Cherepovets Azot | 936,1 | 790,6 |
| ZAO Kuibyshevazot | 506 | 570,4 |
| گازپروم صلوات نفتخیم" | 492 | 512,8 |
| "کودهای معدنی" (پرم) | 437 | 474,6 |
| OJSC Dorogobuzh | 444 | 473,9 |
| کودهای معدنی OAO Voskresensk | 175 | 205,3 |
| OJSC Shchekinoazot | 58 | 61,1 |
| OOO MendeleevskAzot | - | - |
| جمع | 13 321,1 | 12 952,9 |
روسیه حدود 9 درصد از تولید آمونیاک جهان را به خود اختصاص می دهد. روسیه یکی از بزرگترین صادرکنندگان آمونیاک در جهان است. حدود 25 درصد از کل تولید آمونیاک صادر می شود که حدود 16 درصد از صادرات جهانی را تشکیل می دهد.
تولید کنندگان آمونیاک در اوکراین
- ابرهای مشتری از آمونیاک تشکیل شده اند.
همچنین ببینید
یادداشت
پیوندها
- //
- // فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و افرون: در 86 جلد (82 جلد و 4 جلد اضافی). - سنت پترزبورگ. ، 1890-1907.
- // فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و افرون: در 86 جلد (82 جلد و 4 جلد اضافی). - سنت پترزبورگ. ، 1890-1907.
- // فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و افرون: در 86 جلد (82 جلد و 4 جلد اضافی). - سنت پترزبورگ. ، 1890-1907.
ادبیات
- آخمتوف N. S.شیمی عمومی و معدنی. - م.: دبیرستان، 2001.
