Δομική αιθανόλη. Αιθανόλη: ιδιότητες και εφαρμογές

Το δραστικό συστατικό όλων των αλκοολούχων ποτών είναι η αιθυλική αλκοόλη. Aka αιθανόλη, γνωστός και ως C 2 H 5 OH. Όλα τα προβλήματα των χρηστών αλκοόλ συνδέονται με αυτό. Ωστόσο, θα ήταν εντελώς λάθος να αποκαλούμε την αιθανόλη κακή - είναι μια περιζήτητη και απαραίτητη ουσία, ωστόσο, που δεν σχετίζονται με τρόφιμα.

Υπάρχουν πολλοί τρόποι να το χρησιμοποιήσετε για τον προορισμό του, αν και η κατάποσή του δεν είναι ένας από αυτούς. Πώς λοιπόν να χρησιμοποιήσετε σωστά την αιθανόλη;

Καύσιμα

Η αιθανόλη είναι ένα εξαιρετικό και σχετικά φθηνό καύσιμο. Αυτοκίνητα κινούνται πάνω του και μερικές ρουκέτες πετούν. Είναι αλήθεια ότι συνήθως χρησιμοποιείται σε μείγμα με βενζίνη.

Και η υψηλή υγροσκοπικότητα (η ικανότητα απορρόφησης υγρασίας) επιτρέπει στους αυτοκινητιστές να απαλλαγούν από τη βενζίνη χαμηλής ποιότητας. Πρόσθεσα αλκοόλ στη «μειωμένη» βενζίνη και το αυτοκίνητο οδήγησε ξανά.

Αυτό σημαίνειότι κάθε φορά που πίνετε ένα ποτήρι κρασί, διασφαλίζετε ότι καταναλώνετε ένα ανάλογο βενζίνης ή κηροζίνης.

Πρώτες ύλες

Η χημική βιομηχανία καταναλώνει τεράστια ποσότητα αιθανόλης. Πολλές διαφορετικές ουσίες λαμβάνονται από την αιθανόλη.

Αυτά περιλαμβάνουν οξικό οξύ (αλκοολικό ξύδι), διαιθυλαιθέρα (νάρκωση), τετρααιθυλο μόλυβδο (ένα πολύ τοξικό πρόσθετο στο καύσιμο που αυξάνει τον αριθμό οκτανίων του), οξικό αιθυλεστέρα (δηλητήριο για τη θανάτωση εντόμων σε εντομολογικούς λεκέδες).

Αυτό σημαίνειότι κάθε μερίδα βότκας μοιάζει, ας πούμε, με μια γουλιά λάδι - μια φυσική πρώτη ύλη για τη χημική βιομηχανία.

Διαλυτικό μέσο

Η αιθανόλη είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης. Δεν είναι χωρίς λόγο ότι χρησιμοποιείται στην αρωματοποιία ως βάση πολλών κολώνιων, αρωμάτων και αερολυμάτων. Χρησιμοποιείται επίσης ως ένας από τους κύριους διαλύτες στην οργανική χημεία: πολλές αντιδράσεις πραγματοποιούνται σε αυτό για τη σύνθεση νέων ουσιών.

Η αιθανόλη χρησιμοποιείται επίσης για τη λήψη ορισμένων διαλυμάτων που χρησιμοποιούνται για ιατρικούς σκοπούς.

Αυτό σημαίνειότι κάθε φορά που ρίχνεις μπύρα σε ένα ποτήρι, χρησιμοποιείς και ένα ανάλογο, για παράδειγμα, ασετόν.

Αντισηπτικό

Η ιατρική χρησιμοποιεί ενεργά μια ποικιλία δηλητηρίων στο οπλοστάσιό της. Αιθανόλη – συμπεριλαμβανομένης. Εξάλλου, τα βακτήρια πεθαίνουν τέλεια στην αιθυλική αλκοόλη. Επομένως, πριν λάβετε αίμα για ανάλυση, το δέρμα στο σημείο της μελλοντικής παρακέντησης σκουπίζεται με ένα βαμβάκι εμποτισμένο με οινόπνευμα.

Τα βακτήρια στο δέρμα πεθαίνουν, το αλκοόλ εξατμίζεται - και εδώ είναι, ένα αποστειρωμένο δάχτυλο ή αγκώνα είναι έτοιμο για συλλογή αίματος. Το αλκοόλ χρησιμοποιείται ακόμα μερικές φορές από τους χειρουργούς στα χέρια τους πριν από την επέμβαση, ειδικά στον αγρό.

Αυτό σημαίνειότι κάθε φορά που παραγγέλνεις ένα κοκτέιλ, παίρνεις κάτι που λειτουργεί σαν ένα μείγμα κρεόσωτου και καρβολικού οξέος.

Πότε πρέπει να πίνετε;

Υπάρχει μία περίπτωση που χρειάζεται να πίνετε αιθανόλη για ιατρικούς λόγους. Εάν ένα άτομο πίνει μεθυλική αλκοόλη, εκτίθεται σε δύο ένζυμα στο σώμα - αφυδρογονάση αλκοόλης και αφυδρογονάση αλδεΰδης. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται δηλητηριώδης φορμαλδεΰδη και μυρμηκικό οξύ, που σκοτώνουν τους ανθρώπους. Σε αυτή την περίπτωση, η αιθανόλη είναι το μόνο αντίδοτο.

Συνδέεται με αυτά τα ένζυμα καλύτερα από τη μεθυλική αλκοόλη και η μεθυλική αλκοόλη φεύγει από το σώμα χωρίς να του προκαλεί μεγάλη βλάβη. Ενόψει της δηλητηρίασης, οι αρνητικές επιπτώσεις της αιθανόλης είναι λιγότερο επικίνδυνες από τον σχεδόν εγγυημένο θάνατο από μεθυλική αλκοόλη.

Αυτό σημαίνειότι η αιθυλική αλκοόλη δρα ως φάρμακο διάσωσης έκτακτης ανάγκης και όχι ως προϊόν που καταναλώνεται συνήθως.

Πράγματα που πρέπει να θυμάστε

Άρα, η αιθανόλη είναι μια πολύ απαραίτητη και χρήσιμη ουσία για την ανθρωπότητα. Τα αυτοκίνητα μπορούν να οδηγήσουν πάνω του, βοηθά τους γιατρούς και τους χημικούς να κάνουν τη ζωή μας καλύτερη και ασφαλέστερη. Απλά μην το πιεις.

Η αιθυλική αλκοόλη ή η αλκοόλη κρασιού είναι ευρέως διαδεδομένος εκπρόσωπος των αλκοολών. Υπάρχουν πολλές γνωστές ουσίες που περιέχουν οξυγόνο, μαζί με άνθρακα και υδρογόνο. Μεταξύ των ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο, με ενδιαφέρει πρωτίστως η κατηγορία των αλκοολών.

Αιθανόλη

Φυσικές ιδιότητες του αλκοόλ . Η αιθυλική αλκοόλη C 2 H 6 O είναι ένα άχρωμο υγρό με περίεργη οσμή, ελαφρύτερο από το νερό (ειδικό βάρος 0,8), βράζει σε θερμοκρασία 78 °,3 και διαλύει καλά πολλές ανόργανες και οργανικές ουσίες. Η ανακαθαρισμένη αλκοόλη περιέχει 96% αιθυλική αλκοόλη και 4% νερό.

Η δομή του μορίου της αλκοόλης .Σύμφωνα με το σθένος των στοιχείων, ο τύπος C 2 H 6 O αντιστοιχεί σε δύο δομές:

Για να λύσουμε το ερώτημα ποιος από τους τύπους αντιστοιχεί πραγματικά στο αλκοόλ, ας στραφούμε στην εμπειρία.

Τοποθετήστε ένα κομμάτι νάτριο σε δοκιμαστικό σωλήνα με οινόπνευμα. Αμέσως θα ξεκινήσει μια αντίδραση, συνοδευόμενη από απελευθέρωση αερίου. Δεν είναι δύσκολο να διαπιστωθεί ότι αυτό το αέριο είναι υδρογόνο.

Τώρα ας ρυθμίσουμε το πείραμα έτσι ώστε να μπορούμε να προσδιορίσουμε πόσα άτομα υδρογόνου απελευθερώνονται κατά την αντίδραση από κάθε μόριο αλκοόλης. Για να γίνει αυτό, προσθέστε μια ορισμένη ποσότητα αλκοόλης, για παράδειγμα 0,1 γραμμάριο μόριο (4,6 γραμμάρια), σταγόνα-σταγόνα από ένα χωνί σε μια φιάλη με μικρά κομμάτια νατρίου (Εικ. 1). Το υδρογόνο που απελευθερώνεται από την αλκοόλη μετατοπίζει το νερό από τη δίλαιμη φιάλη στον κύλινδρο μέτρησης. Ο όγκος του εκτοπισμένου νερού στον κύλινδρο αντιστοιχεί στον όγκο του απελευθερωμένου υδρογόνου.

Εικ.1. Ποσοτική εμπειρία στην παραγωγή υδρογόνου από αιθυλική αλκοόλη.

Δεδομένου ότι λήφθηκε 0,1 γραμμάριο μορίου αλκοόλης για το πείραμα, είναι δυνατό να ληφθεί περίπου 1,12 υδρογόνο (σε κανονικές συνθήκες) λίτραΑυτό σημαίνει ότι το νάτριο εκτοπίζει 11,2 από ένα γραμμάριο μόριο αλκοόλης λίτρα, δηλ. μισό γραμμάριο μόριο, με άλλα λόγια 1 γραμμάριο άτομο υδρογόνου. Κατά συνέπεια, το νάτριο εκτοπίζει μόνο ένα άτομο υδρογόνου από κάθε μόριο αλκοόλης.

Προφανώς, στο μόριο της αλκοόλης, αυτό το άτομο υδρογόνου βρίσκεται σε ειδική θέση σε σύγκριση με τα άλλα πέντε άτομα υδρογόνου. Ο τύπος (1) δεν εξηγεί αυτό το γεγονός. Σύμφωνα με αυτό, όλα τα άτομα υδρογόνου είναι εξίσου συνδεδεμένα με άτομα άνθρακα και, όπως γνωρίζουμε, δεν εκτοπίζονται από μεταλλικό νάτριο (το νάτριο αποθηκεύεται σε ένα μείγμα υδρογονανθράκων - στην κηροζίνη). Αντίθετα, ο τύπος (2) αντανακλά την παρουσία ενός ατόμου που βρίσκεται σε μια ειδική θέση: συνδέεται με τον άνθρακα μέσω ενός ατόμου οξυγόνου. Μπορούμε να συμπεράνουμε ότι αυτό το άτομο υδρογόνου είναι λιγότερο στενά συνδεδεμένο με το άτομο οξυγόνου. αποδεικνύεται ότι είναι πιο κινητό και αντικαθίσταται από νάτριο. Επομένως, ο δομικός τύπος της αιθυλικής αλκοόλης είναι:

Παρά τη μεγαλύτερη κινητικότητα του ατόμου υδρογόνου της ομάδας υδροξυλίου σε σύγκριση με άλλα άτομα υδρογόνου, η αιθυλική αλκοόλη δεν είναι ηλεκτρολύτης και δεν διασπάται σε ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα.

Για να τονιστεί ότι το μόριο της αλκοόλης περιέχει μια ομάδα υδροξυλίου - ΟΗ, συνδεδεμένη με μια ρίζα υδρογονάνθρακα, ο μοριακός τύπος της αιθυλικής αλκοόλης γράφεται ως εξής:

Χημικές ιδιότητες του αλκοόλ . Είδαμε παραπάνω ότι η αιθυλική αλκοόλη αντιδρά με το νάτριο. Γνωρίζοντας τη δομή του αλκοόλ, μπορούμε να εκφράσουμε αυτή την αντίδραση με την εξίσωση:

Το προϊόν της αντικατάστασης του υδρογόνου στην αλκοόλη με νάτριο ονομάζεται αιθοξείδιο του νατρίου. Μπορεί να απομονωθεί μετά την αντίδραση (με εξάτμιση της περίσσειας αλκοόλης) ως στερεό.

Όταν αναφλέγεται στον αέρα, το αλκοόλ καίγεται με μια μπλε, ελάχιστα αισθητή φλόγα, απελευθερώνοντας πολλή θερμότητα:

Εάν θερμάνετε αιθυλική αλκοόλη με υδραλογονικό οξύ, για παράδειγμα με HBr, σε φιάλη με ψυγείο (ή μείγμα NaBr και H 2 SO 4, που δίνει υδροβρώμιο κατά την αντίδραση), τότε θα αποσταχθεί ένα ελαιώδες υγρό - Αιθυλοβρωμίδιο C 2 H 5 Br:

Αυτή η αντίδραση επιβεβαιώνει την παρουσία μιας ομάδας υδροξυλίου στο μόριο της αλκοόλης.

Όταν θερμαίνεται με συμπυκνωμένο θειικό οξύ ως καταλύτη, η αλκοόλη αφυδατώνεται εύκολα, δηλαδή αποσπάται το νερό (το πρόθεμα «de» υποδηλώνει τον διαχωρισμό κάτι):

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την παραγωγή αιθυλενίου στο εργαστήριο. Όταν η αλκοόλη θερμαίνεται ασθενέστερα με θειικό οξύ (όχι υψηλότερη από 140°), κάθε μόριο νερού διασπάται από δύο μόρια αλκοόλης, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό διαιθυλαιθέρα - ένα πτητικό, εύφλεκτο υγρό:

Ο διαιθυλαιθέρας (μερικές φορές ονομάζεται θειικός αιθέρας) χρησιμοποιείται ως διαλύτης (καθαρισμός ιστών) και στην ιατρική για την αναισθησία. Ανήκει στην τάξη αιθέρες - οργανικές ουσίες των οποίων τα μόρια αποτελούνται από δύο ρίζες υδρογονάνθρακα που συνδέονται μέσω ενός ατόμου οξυγόνου: R - O - R1

Χρήση αιθυλικής αλκοόλης . Η αιθυλική αλκοόλη έχει μεγάλη πρακτική σημασία. Καταναλώνεται πολλή αιθυλική αλκοόλη για την παραγωγή συνθετικού καουτσούκ με τη μέθοδο του ακαδημαϊκού S.V. Lebedev. Περνώντας ατμό αιθυλικής αλκοόλης μέσω ειδικού καταλύτη, λαμβάνεται διβινύλιο:

το οποίο μπορεί στη συνέχεια να πολυμεριστεί σε καουτσούκ.

Η αλκοόλη χρησιμοποιείται για την παραγωγή χρωστικών, διαιθυλαιθέρα, διαφόρων «αποστάγματα φρούτων» και μια σειρά από άλλες οργανικές ουσίες. Το αλκοόλ ως διαλύτης χρησιμοποιείται για την παρασκευή αρωμάτων και πολλών φαρμάκων. Διάφορα βερνίκια παρασκευάζονται με διάλυση ρητινών σε οινόπνευμα. Η υψηλή θερμογόνος δύναμη του αλκοόλ καθορίζει τη χρήση του ως καύσιμο (καύσιμο κινητήρα = αιθανόλη).

Λήψη αιθυλικής αλκοόλης . Η παγκόσμια παραγωγή αλκοόλ μετράται σε εκατομμύρια τόνους ετησίως.

Μια κοινή μέθοδος για την παραγωγή αλκοόλης είναι η ζύμωση ζαχαρούχων ουσιών παρουσία ζύμης. Αυτοί οι κατώτεροι φυτικοί οργανισμοί (μύκητες) παράγουν ειδικές ουσίες - ένζυμα, που χρησιμεύουν ως βιολογικοί καταλύτες για την αντίδραση της ζύμωσης.

Σπόροι δημητριακών ή κόνδυλοι πατάτας πλούσιοι σε άμυλο λαμβάνονται ως πρώτες ύλες για την παραγωγή αλκοόλης. Το άμυλο μετατρέπεται αρχικά σε ζάχαρη χρησιμοποιώντας βύνη που περιέχει το ένζυμο διαστάση, το οποίο στη συνέχεια ζυμώνεται σε αλκοόλη.

Οι επιστήμονες έχουν εργαστεί σκληρά για να αντικαταστήσουν τις πρώτες ύλες τροφίμων για την παραγωγή αλκοόλ με φθηνότερες μη εδώδιμες πρώτες ύλες. Οι αναζητήσεις αυτές στέφθηκαν με επιτυχία.

Πρόσφατα, λόγω του γεγονότος ότι κατά την πυρόλυση λαδιού σχηματίζεται πολύ αιθυλένιο, χάλυβας

Η αντίδραση της ενυδάτωσης του αιθυλενίου (παρουσία θειικού οξέος) μελετήθηκε από τους A. M. Butlerov και V. Goryainov (1873), οι οποίοι προέβλεψαν επίσης τη βιομηχανική του σημασία. Έχει επίσης αναπτυχθεί και εισαχθεί στη βιομηχανία μια μέθοδος άμεσης ενυδάτωσης του αιθυλενίου με διέλευση του σε μείγμα με υδρατμούς πάνω από στερεούς καταλύτες. Η παραγωγή αλκοόλης από αιθυλένιο είναι πολύ οικονομική, καθώς το αιθυλένιο αποτελεί μέρος των αερίων πυρόλυσης του πετρελαίου και άλλων βιομηχανικών αερίων και, ως εκ τούτου, είναι μια ευρέως διαθέσιμη πρώτη ύλη.

Μια άλλη μέθοδος βασίζεται στη χρήση ακετυλενίου ως αρχικού προϊόντος. Το ακετυλένιο υφίσταται ενυδάτωση σύμφωνα με την αντίδραση Kucherov και η προκύπτουσα ακεταλδεΰδη ανάγεται καταλυτικά με υδρογόνο παρουσία νικελίου σε αιθυλική αλκοόλη. Η όλη διαδικασία ενυδάτωσης με ακετυλένιο ακολουθούμενη από αναγωγή με υδρογόνο σε καταλύτη νικελίου σε αιθυλική αλκοόλη μπορεί να αναπαρασταθεί με ένα διάγραμμα.

Ομόλογες σειρές αλκοολών

Εκτός από την αιθυλική αλκοόλη, είναι γνωστές και άλλες αλκοόλες που είναι παρόμοιες με αυτήν στη δομή και τις ιδιότητες. Όλα αυτά μπορούν να θεωρηθούν ως παράγωγα των αντίστοιχων κορεσμένων υδρογονανθράκων, στα μόρια των οποίων ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από μια ομάδα υδροξυλίου:

Τραπέζι

Υδρογονάνθρακες	Αλκοόλ	Σημείο βρασμού των αλκοολών σε º C
Μεθάνιο CH4	Μεθύλ CH 3 OH	64,7
Αιθάνιο C 2 H 6	Αιθύλιο C 2 H 5 OH orCH 3 - CH 2 - OH	78,3
Προπάνιο C 3 H 8	Προπύλιο C 4 H 7 OH ή CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH	97,8
Βουτάνιο C 4 H 10	Βουτύλιο C 4 H 9 OH orCH 3 - CH 2 - CH 2 - OH	117

Όντας παρόμοιες σε χημικές ιδιότητες και διαφέρουν μεταξύ τους στη σύνθεση των μορίων από μια ομάδα ατόμων CH 2, αυτές οι αλκοόλες σχηματίζουν μια ομόλογη σειρά. Συγκρίνοντας τις φυσικές ιδιότητες των αλκοολών, στη σειρά αυτή, καθώς και στη σειρά των υδρογονανθράκων, παρατηρούμε τη μετάβαση των ποσοτικών μεταβολών σε ποιοτικές μεταβολές. Ο γενικός τύπος των αλκοολών αυτής της σειράς είναι R - OH (όπου R είναι μια ρίζα υδρογονάνθρακα).

Είναι γνωστές οι αλκοόλες των οποίων τα μόρια περιέχουν πολλές υδροξυλομάδες, για παράδειγμα:

Οι ομάδες ατόμων που καθορίζουν τις χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των ενώσεων, δηλαδή τη χημική τους λειτουργία, ονομάζονται λειτουργικές ομάδες.

Οι αλκοόλες είναι οργανικές ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν μία ή περισσότερες λειτουργικές ομάδες υδροξυλίου που συνδέονται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα .

Στη σύνθεσή τους, οι αλκοόλες διαφέρουν από τους υδρογονάνθρακες που τους αντιστοιχούν στον αριθμό των ατόμων άνθρακα από την παρουσία οξυγόνου (για παράδειγμα, C 2 H 6 και C 2 H 6 O ή C 2 H 5 OH). Επομένως, οι αλκοόλες μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόντα μερικής οξείδωσης υδρογονανθράκων.

Γενετική σχέση υδρογονανθράκων και αλκοολών

Είναι αρκετά δύσκολο να οξειδωθούν απευθείας οι υδρογονάνθρακες σε αλκοόλη. Στην πράξη, είναι ευκολότερο να γίνει αυτό μέσω ενός παραγώγου αλογόνου ενός υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, για να λάβετε αιθυλική αλκοόλη ξεκινώντας από αιθάνιο C 2 H 6, μπορείτε πρώτα να λάβετε βρωμιούχο αιθυλεστέρα με την αντίδραση:

και στη συνέχεια μετατρέπουν το βρωμιούχο αιθυλεστέρα σε αλκοόλη με θέρμανση με νερό παρουσία αλκαλίων:

Σε αυτή την περίπτωση, χρειάζεται ένα άλκαλι για να εξουδετερώσει το προκύπτον υδροβρωμίδιο και να εξαλείψει την πιθανότητα αντίδρασής του με αλκοόλη, δηλ. μετακινήστε αυτήν την αναστρέψιμη αντίδραση προς τα δεξιά.

Με παρόμοιο τρόπο, η μεθυλική αλκοόλη μπορεί να ληφθεί σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:

Έτσι, οι υδρογονάνθρακες, τα παράγωγα αλογόνου τους και οι αλκοόλες βρίσκονται σε γενετική σύνδεση μεταξύ τους (σχέση καταγωγής).

13.12.2017 Γιατρός Evgenia Aleksandrovna Miroshnikova 0

Αιθανόλη: ιδιότητες και εφαρμογές

Η αιθανόλη είναι μια ουσία με χαρακτηριστική οσμή και γεύση. Λήφθηκε αρχικά ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης ζύμωσης. Για το τελευταίο χρησιμοποιήθηκαν διάφορα προϊόντα: δημητριακά, λαχανικά, μούρα. Στη συνέχεια, οι άνθρωποι κατέκτησαν τις διαδικασίες απόσταξης και τους τρόπους για να αποκτήσουν ένα πιο συμπυκνωμένο διάλυμα αλκοόλης. Η αιθανόλη (όπως και τα ανάλογα της) έχει γίνει ευρέως διαδεδομένη λόγω του συμπλέγματος ιδιοτήτων της. Για να αποφύγετε επικίνδυνες επιπτώσεις στο σώμα, θα πρέπει να γνωρίζετε τα χαρακτηριστικά της ουσίας και τις ιδιαιτερότητες της χρήσης της.

Η αιθανόλη (ονομάζεται επίσης αλκοόλη κρασιού) είναι μονοϋδρική αλκοόλη, δηλαδή περιέχει μόνο ένα άτομο. Λατινική ονομασία - Aethanolum. Τύπος - C2H5OH. Αυτή η αλκοόλη χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανίες: βιομηχανία, κοσμετολογία, οδοντιατρική, φαρμακευτική.

Η αιθανόλη έχει γίνει η βάση για την παραγωγή διαφόρων αλκοολούχων ποτών. Αυτό κατέστη δυνατό λόγω της ικανότητας του μορίου του να καταστέλλει το κεντρικό νευρικό σύστημα. Σύμφωνα με τα κανονιστικά έγγραφα, η διορθωμένη αιθυλική αλκοόλη έχει GOST 5962-2013. Θα πρέπει να διακρίνεται από την τεχνική έκδοση του υγρού, η οποία χρησιμοποιείται κυρίως για βιομηχανικούς σκοπούς. Η παραγωγή και αποθήκευση αλκοολούχων ποτών πραγματοποιείται υπό τον έλεγχο κρατικών φορέων.

Οφέλη και βλάβες της ουσίας

Η αιθυλική αλκοόλη, όταν καταναλώνεται σε αυστηρά περιορισμένες δόσεις, είναι ευεργετική για τον οργανισμό. Μπορείτε να το αγοράσετε σε φαρμακείο μόνο με συνταγή γιατρού. Η τιμή κυμαίνεται ανάλογα με τον όγκο του δοχείου. Τα οφέλη της αιθανόλης εκδηλώνονται στα εξής:

• ομαλοποίηση της λειτουργίας του πεπτικού σωλήνα.
• πρόληψη ασθενειών του μυοκαρδίου ·
• ομαλοποίηση της κυκλοφορίας του αίματος ·
• αραίωση αίματος?
• μείωση του συνδρόμου πόνου.

Ως αποτέλεσμα της τακτικής χρήσης της ουσίας, το σώμα βιώνει πείνα με οξυγόνο. Λόγω του γρήγορου θανάτου των εγκεφαλικών κυττάρων, η μνήμη επιδεινώνεται και η ευαισθησία στον πόνο μειώνεται. Ο αρνητικός αντίκτυπος στα εσωτερικά όργανα εκδηλώνεται στην ανάπτυξη διαφόρων συνοδών ασθενειών. Η υπερβολική κατανάλωση αλκοόλ μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρή δηλητηρίαση και κώμα.
Ο αλκοολισμός χαρακτηρίζεται από την ανάπτυξη τόσο σωματικής όσο και ψυχικής εξάρτησης. Ελλείψει θεραπείας και διακοπής της χρήσης ουσιών που περιέχουν αλκοόλ, επέρχεται προσωπική υποβάθμιση και διαταράσσονται οι πλήρεις κοινωνικές σχέσεις.

Ιδιότητες

Η αιθανόλη είναι ένας φυσικός μεταβολίτης. Αυτό έγκειται στην ικανότητά του να συντίθεται στο ανθρώπινο σώμα.

Η ομάδα ιδιοτήτων του οινοπνεύματος μπορεί να χωριστεί σε τρεις κατηγορίες:

1. φυσικός;
2. χημική ουσία;
3. πυρκαγιά επικίνδυνη.

Φόρμουλα αιθανόλης

Η πρώτη κατηγορία περιλαμβάνει μια περιγραφή της εμφάνισης και άλλων φυσικών παραμέτρων. Υπό κανονικές συνθήκες, η αιθανόλη είναι πτητική και διαφέρει από άλλες ουσίες στο μοναδικό της άρωμα και την πικάντικη γεύση της. Το βάρος ενός λίτρου υγρού είναι 790 γραμμάρια.

Διαλύει καλά διάφορες οργανικές ουσίες. Το σημείο βρασμού είναι 78,39 °C. Η αιθανόλη έχει μικρότερη πυκνότητα (όπως μετριέται με υδρόμετρο) από το νερό, καθιστώντας την πιο ελαφριά.

Η αιθυλική αλκοόλη είναι εύφλεκτη και μπορεί να αναφλεγεί γρήγορα. Κατά την καύση, η φλόγα έχει μπλε χρώμα. Χάρη σε αυτή τη χημική ιδιότητα, η αιθανόλη μπορεί εύκολα να διακριθεί από τη μεθυλική αλκοόλη, η οποία είναι δηλητηριώδης για τον άνθρωπο. Το τελευταίο έχει μια πράσινη φλόγα όταν αναφλέγεται.

Για να αναγνωρίσετε τη βότκα που παρασκευάζεται με μεθανόλη στο σπίτι, πρέπει να θερμάνετε ένα χάλκινο σύρμα και να το βουτήξετε στη βότκα (μία κουταλιά είναι αρκετή). Το άρωμα των σάπιων μήλων είναι σημάδι αιθυλικής αλκοόλης, η μυρωδιά της φορμαλδεΰδης υποδηλώνει την παρουσία μεθανόλης.

Η αιθανόλη αποτελεί κίνδυνο πυρκαγιάς επειδή η θερμοκρασία ανάφλεξής της είναι μόνο 18°C. Επομένως, όταν έρχεται σε επαφή με την ουσία, θα πρέπει να αποφεύγεται η θέρμανση της.

Όταν γίνεται κατάχρηση της αιθανόλης, έχει επιβλαβείς επιπτώσεις στον οργανισμό. Αυτό οφείλεται στους μηχανισμούς που ενεργοποιούνται από την πρόσληψη οποιουδήποτε αλκοόλ. Ένα μείγμα νερού και αλκοόλ προκαλεί την απελευθέρωση της ορμόνης ενδορφίνης.

Αυτό συμβάλλει σε ένα ηρεμιστικό-υπνωτικό αποτέλεσμα, δηλαδή στην καταστολή της συνείδησης. Το τελευταίο εκφράζεται στην κυριαρχία των διαδικασιών αναστολής, η οποία εκδηλώνεται με συμπτώματα όπως μειωμένη αντίδραση, αναστολή κινήσεων και ομιλίας. Η υπερβολική δόση αιθανόλης χαρακτηρίζεται στην αρχή από την εμφάνιση διέγερσης, η οποία στη συνέχεια αντικαθίσταται από διαδικασίες αναστολής.

Διήγημα

Η αιθανόλη χρησιμοποιείται από τη νεολιθική εποχή. Απόδειξη αυτού είναι τα ίχνη αλκοολούχων ποτών που βρέθηκαν στην Κίνα σε κεραμικά που είναι περίπου 9.000 ετών. Η αιθανόλη παρήχθη για πρώτη φορά τον 12ο αιώνα στο Σαλέρνο. Ήταν ένα μείγμα νερού και αλκοόλ.

Το καθαρό προϊόν ελήφθη το 1796 από τον Johann Tobias Lowitz. Ο επιστήμονας χρησιμοποίησε ενεργό άνθρακα για διήθηση. Για πολλά χρόνια, αυτή η μέθοδος παραγωγής αλκοόλ ήταν η μοναδική.
Στη συνέχεια, ο τύπος της αιθανόλης υπολογίστηκε από τον Nicolò-Theodore de Saussure. Η ουσία περιγράφηκε ως ένωση άνθρακα από τον Antoine Lavoisier. Ο 19ος και ο 20ός αιώνας χαρακτηρίζονται ως περίοδος προσεκτικής μελέτης της αιθανόλης, όταν περιγράφηκαν αναλυτικά οι ιδιότητές της. Χάρη σε αυτό το τελευταίο, έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως σε διάφορους τομείς της ανθρώπινης ζωής.

Ποιοι είναι οι κίνδυνοι της αιθανόλης;

Η αιθανόλη είναι μία από αυτές τις ουσίες, η άγνοια των ιδιοτήτων της οποίας μπορεί να οδηγήσει αρνητικές επιπτώσεις. Επομένως, πριν το χρησιμοποιήσετε, θα πρέπει να εξοικειωθείτε με τους κινδύνους του οινοπνεύματος.

Είναι δυνατόν να πιω;

Η χρήση αλκοόλ σε αλκοολούχα ποτά επιτρέπεται υπό μία προϋπόθεση: να πίνετε σπάνια και σε μικρές δόσεις. Όταν συμβαίνει κατάχρηση, αναπτύσσεται σωματική και ψυχική εξάρτηση, δηλαδή αλκοολισμός.

Η ανεξέλεγκτη χρήση ποτών που περιέχουν αλκοόλ (όταν η συγκέντρωση αιθανόλης είναι 12 γραμμάρια ανά 1 κιλό σωματικού βάρους) προκαλεί σοβαρή δηλητηρίαση του σώματος, η οποία, ελλείψει έγκαιρης ιατρική φροντίδαμπορεί να προκαλέσει θάνατο.

Δεν μπορείτε να πίνετε αιθανόλη στην καθαρή της μορφή.

Τι ασθένειες προκαλεί;

Κατά την κατανάλωση αιθανόλης, τα προϊόντα της διάσπασής της στον οργανισμό αποτελούν μεγάλο κίνδυνο. Ένα από αυτά είναι η ακεταλδεΰδη, η οποία ανήκει σε τοξικές και μεταλλαξιογόνες ουσίες. Οι καρκινογόνες ιδιότητες προκαλούν την ανάπτυξη ογκολογικών παθολογιών.

Η υπερβολική κατανάλωση αιθυλικής αλκοόλης είναι επικίνδυνη:

• εξασθένηση της μνήμης?
• θάνατος των εγκεφαλικών κυττάρων?
• διαταραχή της λειτουργίας της πεπτικής οδού (γαστρίτιδα, έλκος δωδεκαδακτύλου).
• ανάπτυξη ηπατικών ασθενειών (κίρρωση), νεφρών.
• διαταραχή της λειτουργίας του μυοκαρδίου και των αιμοφόρων αγγείων (εγκεφαλικό επεισόδιο, καρδιακή προσβολή).
• προσωπική υποβάθμιση?
• μη αναστρέψιμες διεργασίες στο κεντρικό νευρικό σύστημα.

Εφαρμογή

Το ευρύ φάσμα χαρακτηριστικών της αιθανόλης έχει εξασφαλίσει τη χρήση της προς διάφορες κατευθύνσεις. Τα πιο δημοφιλή από αυτά είναι τα ακόλουθα:

1. Ως καύσιμο για αυτοκίνητα. Η χρήση της αιθυλικής αλκοόλης ως καυσίμου κινητήρα συνδέεται με το όνομα του Henry Ford. Το 1880, δημιούργησε το πρώτο αυτοκίνητο που λειτουργούσε με αιθανόλη. Μετά από αυτό, η ουσία άρχισε να χρησιμοποιείται για τη λειτουργία πυραυλοκινητήρων και διαφόρων συσκευών θέρμανσης.
2. Χημική βιομηχανία. Η αιθανόλη χρησιμοποιείται για την παραγωγή άλλων ουσιών, όπως το αιθυλένιο. Ως εξαιρετικός διαλύτης, η αιθυλική αλκοόλη χρησιμοποιείται στην παραγωγή βερνικιών, χρωμάτων και οικιακών χημικών ουσιών.
3. Φαρμακολογική βιομηχανία. Η αιθανόλη χρησιμοποιείται με διαφορετικούς τρόπους σε αυτόν τον τομέα. Οι απολυμαντικές ιδιότητες του ιατρικού αλκοόλ επιτρέπουν τη χρήση του για τη θεραπεία του χειρουργικού πεδίου και των χεριών του χειρουργού. Χρησιμοποιείται για τη μείωση των εκδηλώσεων πυρετού, ως βάση για κομπρέσες και βάμματα. Η αιθανόλη είναι ένα αντίδοτο που βοηθά στη δηλητηρίαση με μεθανόλη και αιθυλενογλυκόλη. Έχει βρει χρήση ως αντιαφριστικό παράγοντα κατά τη χορήγηση οξυγόνου ή μηχανικού αερισμού.
4. Βιομηχανία καλλυντικών. Οι κατασκευαστές καλλυντικών και αρωμάτων περιλαμβάνουν αιθανόλη σε διάφορες κολώνιες, eau de toilette, αερολύματα, σαμπουάν και άλλα προϊόντα περιποίησης δέρματος και σώματος.
5. Βιομηχανία τροφίμων. Η αιθυλική αλκοόλη χρησιμοποιείται ως το κύριο συστατικό των αλκοολούχων ποτών. Βρίσκεται σε προϊόντα που έχουν ληφθεί μέσω διεργασιών ζύμωσης. Χρησιμοποιείται ως διαλύτης για διάφορα αρώματα και συντηρητικό στην παραγωγή ψωμιού, κουλούρια και ζαχαροπλαστικής. Η αιθυλική αλκοόλη είναι ένα πρόσθετο τροφίμων E1510.
6. Άλλες κατευθύνσεις. Το οινόπνευμα κρασιού χρησιμοποιείται κατά την εργασία με βιολογικά παρασκευάσματα.

Αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες

Σύμφωνα με τις οδηγίες χρήσης, η αιθανόλη, όταν χρησιμοποιείται ταυτόχρονα, μπορεί να ενισχύσει την επίδραση φαρμάκων που καταστέλλουν το κεντρικό νευρικό σύστημα, τις κυκλοφορικές διεργασίες και το αναπνευστικό κέντρο.
Οι αλληλεπιδράσεις με ορισμένες ουσίες φαίνονται στον πίνακα.

Η αιθανόλη, ανάλογα με τη χρήση της, μπορεί να είναι είτε ωφέλιμη είτε επιβλαβής. Με την τακτική κατανάλωση αλκοόλ που περιέχει αιθυλική αλκοόλη, εμφανίζεται εθισμός. Επομένως, η χρήση ισχυρών ποτών ως αντικαταθλιπτικών δεν πρέπει να γίνει συνήθεια.

υδατάνθρακες Η μπύρα καταναλωνόταν στην αρχαία Βαβυλώνα και η παραγωγή κρασιού ήταν γνωστή από την πέμπτη χιλιετία π.Χ. ε. Η πιθανή παραγωγή ελεύθερης αιθανόλης με απόσταξη τεκμηριώθηκε για πρώτη φορά από Άραβες αλχημιστές γύρω στον 10ο αιώνα [ ].

Ανάλογα με την περιεκτικότητα σε νερό, τη μέθοδο παραγωγής και την προβλεπόμενη χρήση, υπάρχουν πολλά διαφορετικά προϊόντα αιθανόλης. Το μείγμα με τη μεγαλύτερη κατανάλωση ήταν 95,6 wt. % αιθανόλη και 4,4 wt. % Νερό, αυτή η περιεκτικότητα σε αιθυλική αλκοόλη είναι η μέγιστη δυνατή κατά τη συμβατική κλασματική απόσταξη, επειδή αυτή η αναλογία σχηματίζει ένα αζεοτροπικό μείγμα με σημείο βρασμού 78,15 C.

Εκτός από τα προϊόντα διατροφής, η αιθυλική αλκοόλη καταναλώνεται σε μεγάλες ποσότητες ως καύσιμο, διαλύτης και ως πρώτη ύλη σε διάφορες βιομηχανικές διεργασίες. Για βιομηχανικούς σκοπούς, η αιθυλική αλκοόλη παράγεται συχνά από πρώτες ύλες πετρελαίου και αερίου με καταλυτική ενυδάτωση αιθυλενίου.

1. Φυσικές ιδιότητες και δομή

Η αιθυλική αλκοόλη είναι ένα άχρωμο υγρό με αμυδρή «αλκοολική» οσμή. Η πυκνότητά του είναι 0,789 g/cm3.Το σημείο βρασμού είναι 78,3 C. Μπορεί να αναμιχθεί με νερό σε οποιαδήποτε αναλογία. Η αιθυλική αλκοόλη είναι καλός διαλύτης για πολλές οργανικές αλλά και ανόργανες ουσίες.

Ο μοριακός τύπος της αιθυλικής αλκοόλης είναι C2H6O ή C2H5-OH. Δομικός τύπος:

2. Βιομηχανικές μέθοδοι εξόρυξης

Σε βιομηχανική κλίμακα, η αιθυλική αλκοόλη παράγεται με τρεις τρόπους: αλκοολική ζύμωση ζαχαρούχων ουσιών, υδρόλυση κυτταρίνης και συνθετικά.

2.1. Ζύμωση ζαχαρωδών ουσιών

Η μέθοδος ζύμωσης ζαχαρούχων ουσιών είναι η παλαιότερη. Η πρώτη ύλη για αυτή τη μέθοδο είναι φυσικά προϊόντα πλούσια σε άμυλο: πατάτες, σπόροι σιταριού, σίκαλη, καλαμπόκι κ.λπ., καθώς και κυτταρίνη.

Για να μετατραπεί το άμυλο σε σακχαρώδεις ουσίες, υποβάλλεται πρώτα σε υδρόλυση. Για το σκοπό αυτό, πουρέ πατάτας ή αλεύρι παρασκευάζονται με ζεστό νερό για να επιταχυνθεί η διόγκωση του αμύλου και στη συνέχεια προστίθεται βύνη, δηλ. φύτρωσαν κόκκοι κριθαριού αλεσμένοι με νερό. Η βύνη περιέχει ένα ειδικό ένζυμο (οργανική ουσία που παίζει ρόλο καταλύτη), υπό την επίδραση του οποίου το άμυλο καθαρίζεται (υδρολύεται), δηλ. μετατρέποντάς το σε γλυκόζη. Αυτή η διαδικασία συνοψίζεται από την ακόλουθη εξίσωση:

• nC 6 H 10 O 5 + nH 2 O = nC 6 H 12 O 6

Αφού ολοκληρωθεί η διαδικασία της υδρόλυσης, προστίθεται μαγιά στο μείγμα, υπό την επίδραση της οποίας η γλυκόζη υφίσταται ζύμωση, δηλαδή μετατρέπεται σε αλκοόλη και διοξείδιο του άνθρακα:

• C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5-OH + 2CO 2

Στο τέλος της ζύμωσης, το υγρό αποστάζεται και λαμβάνεται ακατέργαστη αλκοόλη, που περιέχει περίπου 90% αιθυλική αλκοόλη και διάφορα υποπροϊόντα - προπυλική αλκοόλη C 3 H 7-OH, ισοβουτυλική αλκοόλη C 4 H 9-OH και ισοαμυλική αλκοόλη C 5 H 11-OH (τα λεγόμενα fusel oils), τα οποία δίνουν στην πρώτη ύλη μια δυσάρεστη οσμή και την καθιστούν δηλητηριώδη.

Η ακατέργαστη αλκοόλη διορθώνεται (καθαρίζεται) με απόσταξη σε ειδικές στήλες απόσταξης και λαμβάνεται ανακαθαρισμένη αλκοόλη (καθαρισμένη), η οποία περιέχει 96% αιθυλική αλκοόλη και 4% νερό. Σε αυτή την αναλογία, το αλκοόλ και το νερό σχηματίζουν ένα αδιαχώριστα βραστό μείγμα (αζεότροπο). Επομένως, 100% αλκοόλ μπορεί να ληφθεί με απόσταξη. Η άνυδρη, ή η λεγόμενη απόλυτη, αλκοόλη λαμβάνεται μόνο για ειδικούς σκοπούς με επεξεργασία της αλκοόλης με άνυδρο θειικό χαλκό CuSO 4, το οποίο απορροφά το υπόλοιπο νερό και μετατρέπεται σε θειικό χαλκό CuSO 4 5H 2 O, το οποίο στη συνέχεια διαχωρίζεται. Επί του παρόντος, χρησιμοποιούνται πιο σύγχρονες μέθοδοι. Το απλούστερο είναι το στέγνωμα σε ενεργοποιημένα μοριακά κόσκινα (3 ή 4 Anstrom). Το καλύτερο είναι πρώτα η επεξεργασία με μεταλλικό νάτριο (κυρίως το νερό αντιδρά με αυτό για να σχηματίσει NaOH και υδρογόνο), και μετά διόρθωση. Τέλος αποθηκεύεται σε μοριακά κόσκινα.

2.2. Υδρόλυση κυτταρίνης

Οι πατάτες και τα δημητριακά, στην επεξεργασία των οποίων βασίζεται η παραγωγή αιθυλικής αλκοόλης με την προηγούμενη μέθοδο, είναι αρκετά πολύτιμα προϊόντα διατροφής. Ως εκ τούτου, προσπαθούν να τα αντικαταστήσουν με μη εδώδιμες πρώτες ύλες. Από αυτή την άποψη, η μέθοδος παραγωγής αλκοόλης από κυτταρίνη, η οποία στη χημική της σύνθεση είναι κοντά στο άμυλο, έχει πλέον ευρέως διαδεδομένη χρήση.

Αυτή η μέθοδος βασίζεται στην ικανότητα της κυτταρίνης (ίνας) να υφίσταται υδρόλυση υπό την επίδραση οξέων για να σχηματίσει γλυκόζη, η οποία στη συνέχεια ζυμώνεται σε αλκοόλη χρησιμοποιώντας μαγιά. Για το σκοπό αυτό, τα απορρίμματα ξύλου (πριονίδια, ροκανίδια) θερμαίνονται σε αυτόκλειστα με θειικό οξύ 0,3-0,5% υπό πίεση 7-10 atm. Η κυτταρίνη, όπως και το άμυλο, υδρολύει:

• (C 6 H 10 O 5) n + nH 2 O = nC 6 H 12 O 6

Στο τέλος της διαδικασίας, το οξύ εξουδετερώνεται με κιμωλία:

• H 2 SO 4 + CaCO 3 = CaSO 4 ↓ + CO 2

Το ελαφρώς διαλυτό θειικό ασβέστιο διηθείται και το διάλυμα ζυμώνεται με προσθήκη μαγιάς. Στη συνέχεια το διάλυμα αποστέλλεται σε στήλες απόσταξης για να αποσταχθεί η αλκοόλη.

Η αιθυλική αλκοόλη που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται υδρολυτική. Χρησιμοποιείται μόνο για τεχνικούς σκοπούς, καθώς περιέχει μια σειρά από επιβλαβείς ακαθαρσίες, ιδίως μεθυλική αλκοόλη, ακετόνη κ.λπ.

Από έναν τόνο ξύλου μπορείτε να πάρετε έως και 200 ​​dm 3 αλκοόλ. Αυτό σημαίνει ότι 1 τόνος ξύλου μπορεί να αντικαταστήσει 1 τόνο πατάτες ή 300 κιλά σιτηρά.

2.3. Εκχύλιση συνθετικής αλκοόλης

Αυτή η μέθοδος βασίζεται στην ικανότητα του αιθυλενίου, υπό ορισμένες συνθήκες, να υφίσταται αντίδραση ενυδάτωσης, δηλ. προσθήκη νερού για να σχηματιστεί αιθυλική αλκοόλη. Η διαδικασία πραγματοποιείται σε ειδική συσκευή επαφής υπό πίεση μεγαλύτερη από 50 atm και θερμοκρασία 280-300 C παρουσία φωσφορικού οξέος ως καταλύτη.

3. Εργαστηριακές μέθοδοι παραγωγής αιθανόλης

Υπάρχουν επίσης αρκετές εργαστηριακές μέθοδοι για την παραγωγή αιθανόλης.

3.1. Υδρόλυση αλογονωμένων υδρογονανθράκων

Η αιθανόλη σχηματίζεται από την υδρόλυση αλογονωμένου αιθανίου. Δεδομένου ότι η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει και προς τις δύο κατευθύνσεις, πραγματοποιείται παρουσία αλκαλίων ή ανθρακικών για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά.

3.2. Ενυδάτωση αιθυλενίου

Η αντίδραση διεξάγεται παρόμοια με τη βιομηχανική μέθοδο για την παραγωγή συνθετικής αιθανόλης.

3.3. Αναγωγή ενώσεων καρβονυλίου

Η αναγωγή μιας καρβονυλικής ομάδας σε μια ομάδα υδροξυλίου είναι μια αρκετά κοινή εργαστηριακή μέθοδος λήψης

Η αιθυλική αλκοόλη («αιθανόλη» σύμφωνα με τη διεθνή χημική ταξινόμηση) χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική, ως απολυμαντικό, αλλά και σε ορισμένους τομείς της βιομηχανίας ως διαλύτης, καύσιμο και αντιψυκτικό συστατικό. Επιπλέον, η αιθανόλη είναι το κύριο δραστικό συστατικό των αλκοολούχων ποτών.

Γιατί ο δομικός τύπος της αιθανόλης δεν είναι αρκετά ακριβής;

Ο τύπος οποιασδήποτε χημικής ουσίας πρέπει να περιέχει πληροφορίες σχετικά με τα άτομα που περιέχονται σε αυτήν. Η αιθυλική αλκοόλη αποτελείται από τρία στοιχεία: άνθρακα (C), υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (Ο). Επιπλέον, κάθε μόριο αιθανόλης περιλαμβάνει 2 άτομα άνθρακα, 6 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου. Επομένως, η εμπειρική (απλότερη) αυτής της χημικής ένωσης είναι έτσι: C2H6O. Φαίνεται ότι αυτό είναι αρκετά αρκετό.

Ωστόσο, η χρήση μόνο ενός εμπειρικού τύπου θα οδηγήσει σε σφάλμα. Το γεγονός είναι ότι ο ίδιος ακριβώς τύπος είναι το C2H6O για μια άλλη ουσία - τον διμεθυλαιθέρα, ο οποίος βρίσκεται σε αέρια κατάσταση υπό κανονικές συνθήκες και όχι σε υγρό όπως η αιθανόλη. Και, φυσικά, οι χημικές ιδιότητες αυτής της ουσίας διαφέρουν επίσης από τις ιδιότητες της αιθυλικής αλκοόλης.

Επομένως, είναι αδύνατο να χρησιμοποιηθεί μόνο ένας εμπειρικός τύπος για την περιγραφή της αιθυλικής αλκοόλης.

Ποιος είναι ο δομικός τύπος της αιθανόλης

Σε τέτοιες περιπτώσεις, έρχονται στη διάσωση πιο ακριβείς δομικοί τύποι, οι οποίοι περιέχουν πληροφορίες όχι μόνο για τον αριθμό και τον τύπο των ατόμων των στοιχείων στο μόριο, αλλά και για τη θέση και τις αμοιβαίες συνδέσεις τους. Ο δομικός τύπος της αιθανόλης είναι: C2H5OH ή ακόμη ακριβέστερα - CH3-CH2-OH. Αυτός ο τύπος υποδεικνύει ότι το μόριο της αιθανόλης αποτελείται από δύο κύρια μέρη: τη ρίζα αιθυλίου C2H5 και τη ρίζα υδροξυλίου (που ονομάζεται υδροξυλική ομάδα) ΟΗ.

Χρησιμοποιώντας τον δομικό τύπο, μπορεί κανείς να βγάλει ένα συμπέρασμα σχετικά με τις χημικές ιδιότητες μιας ουσίας λόγω της παρουσίας στη σύνθεσή της ενός πολύ δραστικού υδροξυλίου, προς το οποίο μετατοπίζεται η πυκνότητα ηλεκτρονίων του μορίου λόγω του ατόμου οξυγόνου, το δεύτερο πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο (μετά το φθόριο).

Για σύγκριση, ο δομικός τύπος του αναφερθέντος διμεθυλαιθέρα είναι CH3-O-CH3. Δηλαδή είναι ένα συμμετρικό μόριο.

Ο τύπος C2H5OH είναι πολύ απλός και συνήθως θυμάται πολύ εύκολα· διαβάζεται ως "Tse two ash five o ash".