Как се приготвя 0,2% разтвор. Изчисляване на концентрацията на разтворите
За да се приготвят разтвори с моларни и нормални концентрации, проба от веществото се претегля на аналитична везна и разтворите се приготвят в мерителна колба. При приготвяне на киселинни разтвори необходимият обем от концентриран киселинен разтвор се измерва с бюрета със стъклен кран.
Теглото на разтвореното вещество се отчита до четвъртия знак след десетичната запетая и молекулните тегла се вземат с точността, с която са дадени в референтните таблици. Обемът на концентрираната киселина се изчислява до втория знак след десетичната запетая.
Пример 1. Колко грама бариев хлорид са необходими за приготвяне на 2 литра 0,2 М разтвор?
Решение.Молекулното тегло на бариевия хлорид е 208,27. Следователно. 1 литър 0,2 М разтвор трябва да съдържа 208,27-0,2 = = 41,654 g BaCl 2 . За приготвяне на 2 литра ще са необходими 41,654-2 \u003d 83,308 g BaCl 2.
Пример 2. Колко грама безводна сода Na 2 C0 3 ще са необходими за приготвяне на 500 ml от 0,1 n. решение?
Решение.Молекулното тегло на содата е 106.004; еквивалентно тегло на дяла 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0,1 екв. = 5,3002 g.
1000 ml 0,1 н. разтвор съдържа 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » х
» Na 2 C0 3
5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.
Пример 3 Колко концентрирана сярна киселина (96%: d=1,84) е необходима за приготвяне на 2 литра 0,05N. разтвор на сярна киселина?
Решение.Молекулното тегло на сярната киселина е 98,08. Еквивалентна маса на сярна киселина 3h 2 so 4 \u003d M: 2 \u003d 98,08: 2 \u003d 49,04 г. Тегло 0,05 еквив. \u003d 49,04-0,05 \u003d 2,452 g.
Нека намерим колко H 2 S0 4 трябва да се съдържа в 2 l 0,05 n. решение:
1 l-2,452 g H2S04
2"- х » H 2 S0 4
х \u003d 2,452-2 \u003d 4,904 g H 2 S0 4.
За да определим колко 96% разтвор на H 2 S0 4 трябва да се вземе за това, съставяме пропорцията:
\ в 100 g конц. H2S04 -96 g H2S04
При» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4
4,904-100
При=——– §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .
Преобразувайте тази сума в обем: ,. Р 5,11
K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2'77 ml -
Така се приготвят 2 литра 0,05 н. разтвор трябва да вземе 2,77 ml концентрирана сярна киселина.
Пример 4. Изчислете титъра на разтвор на NaOH, ако е известно, че точната му концентрация е 0,0520 N.
Решение.Спомнете си, че титърът е съдържанието в 1 ml разтвор на вещество в грамове. Еквивалентна маса на NaOH \u003d 40 01 g Намерете колко грама NaOH се съдържат в 1 литър от този разтвор:
40,01-0,0520 = 2,0805 g
1 литър разтвор: -u = - = 0,00208 g / ml. Можете също да използвате формулата:
9 Н
където T- титър, g/ml; д- еквивалентно тегло; Н-нормалността на решението.
Тогава титърът на този разтвор е:
f 40,01 0,0520
„NaOH =——— jooo—– 0,00208 g/mL.
„Rie R 5 - Изчислете нормалната концентрация на разтвор на HN0 3, ако е известно, че титърът на този разтвор е 0,0065. За изчисляване използваме формулата:
T ■ 1000 63,05
5hno 3 = j- = 63,05.
Нормалната концентрация на разтвор на азотна киселина е:
- V \u003d 63,05 \u003d 0,1030 n.
Пример 6. Каква е нормалната концентрация на разтвор, ако е известно, че 200 ml от този разтвор съдържа 2,6501 g Na 2 C0 3
Решение.
Както беше изчислено в пример 2, Zma 2 co(=53.002.
Нека намерим колко еквивалента са 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 еквив. /
За да изчислим нормалната концентрация на разтвора, съставяме пропорцията:
1000 » » Х "
1000-0,05
x =
—————— =0,25 екв.
1 литър от този разтвор ще съдържа 0,25 еквивалента, т.е. разтворът ще бъде 0,25 n.
За това изчисление можете да използвате формулата:
Р- 1000
където Р - количество вещество в грамове; д - еквивалентна маса на веществото; V е обемът на разтвора в милилитри.
Zia 2 co 3 \u003d 53.002, тогава нормалната концентрация на този разтвор
2.6501-10С0 N = 53.002-200
приблизителни решения.При приготвянето на приблизителни разтвори количествата вещества, които трябва да се вземат за това, се изчисляват с малка точност. Атомните тегла на елементите за опростяване на изчисленията могат понякога да се закръглят до цели единици. Така че, за грубо изчисление, атомното тегло на желязото може да се приеме равно на 56 вместо точното -55,847; за сяра - 32 вместо точните 32.064 и т.н.
Веществата за приготвяне на приблизителни разтвори се претеглят на технохимични или технически везни.
По принцип изчисленията при приготвянето на разтвори са абсолютно еднакви за всички вещества.
Количеството на приготвения разтвор се изразява или в единици маса (g, kg), или в единици обем (ml, l), като за всеки от тези случаи изчисляването на количеството на разтвореното вещество се извършва по различен начин.
Пример. Нека е необходимо да се приготвят 1,5 kg 15% разтвор на натриев хлорид; предварително изчислете необходимото количество сол. Изчислението се извършва в съответствие с пропорцията:
т.е. ако 100 g от разтвора съдържат 15 g сол (15%), тогава колко ще са необходими за приготвянето на 1500 g от разтвора?
Изчислението показва, че трябва да претеглите 225 g сол, след което вземете 1500 - 225 = 1275 g. ¦
Ако е дадено да се получат 1,5 литра от същия разтвор, тогава в този случай, според справочника, се установява неговата плътност, последната се умножава по дадения обем и по този начин масата на необходимото количество разтвор е намерени. По този начин плътността на 15%-ов разтвор на натриев хлорид при 15 0C е 1,184 g / cm3. Следователно 1500 мл е
Следователно количеството вещество за приготвяне на 1,5 kg и 1,5 l разтвор е различно.
Изчислението, дадено по-горе, е приложимо само за приготвяне на разтвори на безводни вещества. Ако се вземе водна сол, например Na2SO4-IOH2O1, тогава изчислението е донякъде модифицирано, тъй като трябва да се вземе предвид и водата за кристализация.
Пример. Нека е необходимо да се приготвят 2 kg 10% разтвор на Na2SO4, като се започне от Na2SO4 * 10H2O.
Молекулното тегло на Na2SO4 е 142,041, а Na2SO4*10H2O е 322,195 или закръглено 322,20.
Изчислението се извършва първо върху безводна сол:
Следователно трябва да вземете 200 g безводна сол. Количеството декахидратна сол се намира от изчислението:
В този случай трябва да се вземе вода: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.
Тъй като разтворът не винаги се приготвя от безводна сол, тогава на етикета, който трябва да бъде залепен върху съда с разтвора, е необходимо да се посочи от коя сол се приготвя разтворът, например 10% разтвор на Na2SO4 или 25% Na2SO4 * 10H2O.
Често се случва предварително приготвеният разтвор да се разреди, т.е. да се намали концентрацията му; разтворите се разреждат или по обем, или по тегло.
Пример. Необходимо е да се разреди 20% разтвор на амониев сулфат, така че да се получат 2 литра 5% разтвор. Ние извършваме изчислението по следния начин. От справочника научаваме, че плътността на 5% разтвор на (NH4) 2SO4 е 1,0287 g/cm3. Следователно 2 литра от него трябва да тежат 1,0287 * 2000 = 2057,4 г. Това количество трябва да съдържа амониев сулфат:
Като се има предвид, че по време на измерването могат да възникнат загуби, трябва да вземете 462 ml и да ги доведете до 2 литра, т.е. да добавите към тях 2000-462 = 1538 ml вода.
Ако разреждането се извършва по тегло, изчислението е опростено. Но като цяло разреждането се извършва на база обем, тъй като течностите, особено в големи количества, са по-лесни за измерване по обем, отколкото за претегляне.
Трябва да се помни, че при всяка работа, както с разтваряне, така и с разреждане, никога не трябва да се излива цялата вода в съда наведнъж. Изплакнете с вода няколко пъти съдовете, в които е извършено претеглянето или измерването на желаното вещество, и всеки път тази вода се добавя към съда за разтвора.
Когато не се изисква специална точност, при разреждане на разтвори или смесването им за получаване на разтвори с различна концентрация, може да се използва следният прост и бърз метод.
Да вземем вече анализирания случай на разреждане на 20% разтвор на амониев сулфат до 5%. Първо пишем така:
където 20 е концентрацията на взетия разтвор, 0 е вода и 5 "е необходимата концентрация. Сега изваждаме 5 от 20 и записваме получената стойност в долния десен ъгъл, изваждайки нула от 5, записваме числото в горния десен ъгъл Тогава веригата ще изглежда така:
Това означава, че трябва да вземете 5 обема 20% разтвор и 15 обема вода. Разбира се, подобно изчисление не е точно.
Ако смесите два разтвора на едно и също вещество, тогава схемата остава същата, само цифровите стойности се променят. Нека се приготви 25% разтвор чрез смесване на 35% разтвор и 15% разтвор. Тогава диаграмата ще изглежда така:
т.е. трябва да вземете 10 обема от двата разтвора. Тази схема дава приблизителни резултати и може да се използва само когато не се изисква специална точност.Много е важно за всеки химик да възпита в себе си навик за точност в изчисленията, когато е необходимо, и да използва приблизителни цифри в случаите, когато това няма да повлияе на резултатите. работа Когато е необходима по-голяма точност при разреждане на разтвори, изчислението се извършва по формули.
Нека да разгледаме някои от най-важните случаи.
Приготвяне на разреден разтвор. Нека c е количеството разтвор, m% е концентрацията на разтвора, който трябва да се разреди до концентрация n%. Полученото количество разреден разтвор x се изчислява по формулата:
и обемът вода v за разреждане на разтвора се изчислява по формулата:
Смесване на два разтвора на едно и също вещество с различна концентрация, за да се получи разтвор с дадена концентрация.Нека чрез смесване на части от m% разтвор с x части от n% разтвор, трябва да получите /% разтвор, тогава:
точни решения.При изготвянето на точни разтвори изчислението на количествата на необходимите вещества ще бъде проверено вече с достатъчна степен на точност. Атомните тегла на елементите са взети от таблицата, която показва точните им стойности. При събиране (или изваждане) се използва точната стойност на члена с най-малко десетични знаци. Останалите членове се закръглят, оставяйки един десетичен знак повече след десетичната запетая, отколкото в члена с най-малък брой цифри. В резултат на това остават толкова цифри след десетичната запетая, колкото има в члена с най-малък брой десетични знаци; докато правите необходимото закръгляване. Всички изчисления се правят с помощта на логаритми, петцифрени или четирицифрени. Изчислените количества на веществото се претеглят само на аналитична везна.
Претеглянето се извършва или върху часовниково стъкло, или в бутилка. Претегленото вещество се излива в чисто измита мерителна колба през чиста, суха фуния на малки порции. След това, от шайбата, няколко пъти с малки порции вода, бнжето или часовниковото стъкло, в което е извършено претеглянето, се измива над фунията. Фунията също се измива няколко пъти с дестилирана вода.
За изливане на твърди кристали или прахове в мерителна колба е много удобно да се използва фунията, показана на фиг. 349. Такива фунии се изработват с вместимост 3, 6 и 10 cm3. Можете да претеглите пробата директно в тези фунии (нехигроскопични материали), като предварително сте определили тяхната маса. Пробата от фунията се прехвърля много лесно в мерителната колба. Когато пробата се излее, фунията, без да се отстранява колбата от гърлото, се измива добре с дестилирана вода от промивната бутилка.
Като правило, при приготвяне на точни разтвори и прехвърляне на разтвореното вещество в мерителна колба, разтворителят (например вода) трябва да заема не повече от половината от капацитета на колбата. Запушете мерителната колба и я разклатете, докато твърдото вещество се разтвори напълно. След това полученият разтвор се напълва с вода до марката и се разбърква старателно.
моларни разтвори.За да се приготви 1 литър от 1 М разтвор на вещество, 1 mol от него се претегля на аналитична везна и се разтваря, както е описано по-горе.
Пример. За да приготвите 1 литър 1 М разтвор на сребърен нитрат, намерете в таблицата или изчислете молекулното тегло на AgNO3, то е равно на 169,875. Солта се претегля и се разтваря във вода.
Ако трябва да приготвите по-разреден разтвор (0,1 или 0,01 M), претеглете съответно 0,1 или 0,01 mol сол.
Ако трябва да приготвите по-малко от 1 литър разтвор, тогава разтворете съответно по-малко количество сол в съответния обем вода.
Нормалните разтвори се приготвят по подобен начин, само че тежат не 1 мол, а 1 грам еквивалент твърдо вещество.
Ако трябва да приготвите полунормален или децинормален разтвор, вземете съответно 0,5 или 0,1 грама еквивалент. Когато приготвяте не 1 литър разтвор, а по-малко, например 100 или 250 ml, тогава вземете 1/10 или 1/4 от количеството на веществото, необходимо за приготвяне на 1 литър, и го разтворете в съответния обем вода.
Фиг. 349. Фунии за изливане на проба в колба.
След приготвяне на разтвора той трябва да се провери чрез титруване с подходящ разтвор на друго вещество с известна нормалност. Приготвеният разтвор може да не отговаря точно на дадената норма. В такива случаи понякога се въвежда изменение.
В производствените лаборатории понякога се приготвят точни разтвори „от веществото, което трябва да се определи“. Използването на такива разтвори улеснява изчисленията по време на анализа, тъй като е достатъчно да се умножи обемът на разтвора, използван за титруване, по титъра на разтвора, за да се получи съдържанието на желаното вещество (в g) в количеството на всеки разтвор, взет за анализ.
Когато се приготвя титруван разтвор за аналита, изчислението се извършва и според грам еквивалента на разтвореното вещество, като се използва формулата:
Пример. Нека е необходимо да се приготвят 3 литра разтвор на калиев перманганат с титър на желязо 0,0050 g / ml. Грамовият еквивалент на KMnO4 е 31,61, а грамовият еквивалент на Fe е 55,847.
Изчисляваме по горната формула:
стандартни решения.Стандартни разтвори се наричат разтвори с различни, точно определени концентрации, използвани в колориметрията, например разтвори, съдържащи 0,1, 0,01, 0,001 mg и т.н. разтворено вещество в 1 ml.
В допълнение към колориметричния анализ, такива разтвори са необходими при определяне на pH, за нефелометрични определяния и др. Понякога стандартните разтвори се съхраняват в запечатани ампули, но по-често те трябва да се приготвят непосредствено преди употреба. повече от 1 литър и по-често - Само при голям разход на стандартния разтвор могат да се приготвят няколко литра от него и то при условие, че стандартният разтвор няма да се съхранява дълго време.
Количеството вещество (в g), необходимо за получаване на такива разтвори, се изчислява по формулата:
Пример. За колориметрично определяне на мед е необходимо да се приготвят стандартни разтвори на CuSO4 · 5H2O, като 1 ml от първия разтвор трябва да съдържа 1 mg мед, вторият - 0,1 mg, третият - 0,01 mg, четвъртият - 0,001 mg. Първо пригответе достатъчно количество от първия разтвор, например 100 ml.
Определете какво знаете и какво не.В химията разреждането обикновено означава получаване на малко количество от разтвор с известна концентрация, след което разреждането му с неутрална течност (например вода) и по този начин получаване на по-малко концентриран разтвор с по-голям обем. Тази операция се използва много често в химическите лаборатории, поради което реагентите се съхраняват в тях в концентрирана форма за удобство и се разреждат, ако е необходимо. На практика, като правило, е известна началната концентрация, както и концентрацията и обемът на разтвора, който трябва да се получи; при което обемът на концентрирания разтвор за разреждане е неизвестен.
Заместете известните стойности във формулата C 1 V 1 = C 2 V 2 .В тази формула C 1 е концентрацията на първоначалния разтвор, V 1 е неговият обем, C 2 е концентрацията на крайния разтвор и V 2 е неговият обем. От полученото уравнение можете лесно да определите желаната стойност.
- Понякога е полезно да поставите въпросителен знак пред стойността, която искате да намерите.
- Да се върнем към нашия пример. Заместете известните стойности в уравнението:
- C 1 V 1 = C 2 V 2
- (5 M)V 1 = (1 mM) (1 L). Концентрациите имат различни мерни единици. Нека се спрем на това малко по-подробно.
Вземете предвид всяка разлика в мерните единици.Тъй като разреждането води до намаляване на концентрацията, и то често значително, концентрациите понякога се измерват в различни единици. Ако пропуснете това, можете да направите грешка с резултата с няколко порядъка. Преобразувайте всички стойности на концентрация и обем в едни и същи единици, преди да решите уравнението.
- В нашия случай се използват две единици за концентрация, M и mM. Нека конвертираме всичко в M:
- 1 mM × 1 M/1.000 mM
- = 0,001 М.
Нека решим уравнението.Когато намалите всички количества до едни и същи мерни единици, можете да решите уравнението. За решаването му почти винаги е достатъчно познаване на прости алгебрични операции.
- За нашия пример: (5 M)V 1 = (1 mM) (1 L). Привеждайки всичко към едни и същи единици, решаваме уравнението за V 1 .
- (5 M)V 1 = (0,001 M) (1 L)
- V 1 \u003d (0,001 M) (1 l) / (5 M).
- V 1 = 0,0002 l, или 0,2 ml.
Помислете за прилагане на резултата на практика.Да предположим, че сте изчислили желаната стойност, но все пак ви е трудно да подготвите реално решение. Тази ситуация е съвсем разбираема - езикът на математиката и чистата наука понякога е далеч от реалния свят. Ако вече знаете всичките четири количества в уравнението C 1 V 1 \u003d C 2 V 2, продължете както следва:
- Измерете обема V 1 на разтвора с концентрация C 1 . След това добавете течност за разреждане (вода и т.н.), за да направите обема на разтвора равен на V 2 . Този нов разтвор ще има необходимата концентрация (C 2).
- В нашия пример първо измерваме 0,2 ml от първоначалния разтвор с концентрация 5 М. След това го разреждаме с вода до обем 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, тоест добавяме 999,8 ml от вода към него. Полученият разтвор ще има необходимата концентрация от 1 mM.
разтвор за външна употреба
Собственик/Регистратор
ФАРМЦЕНТЪР ВИЛАР, ЗАД
Международна класификация на болестите (МКБ-10)
C84.0 Mycosis fungoides L40 Псориазис L63 Алопеция ареата L81 Други нарушения на пигментациятаФармакологична група
Фотосенсибилизиращо лекарство
фармакологичен ефект
Фотосенсибилизиращ агент. Сенсибилизира кожата към действието на светлината: когато е изложена на UV лъчи, стимулира образуването на ендогенен кожен пигмент меланин от меланоцитите. Използването заедно с UV облъчване помага за възстановяване на пигментацията на кожата при витилиго.
Като фотосенсибилизатор в комбинация с UVR:
витилиго;
Алопеция ареата и тотална алопеция;
Гъбична микоза;
Псориазис.
свръхчувствителност;
Остър гастрит;
Пептична язва на стомаха и дванадесетопръстника;
Панкреатит;
хепатит;
Цироза на черния дроб;
Диабет;
кахексия;
Артериална хипертония;
Декомпенсирани ендокринни заболявания;
тиреотоксикоза;
туберкулоза;
заболявания на кръвта;
Хронична сърдечна недостатъчност;
Злокачествени и доброкачествени тумори;
Бременност;
период на кърмене;
катаракта;
Множество пигментирани невуси.
° С Внимание- детска възраст (до 5 години), старост (над 60 години).
Главоболие, световъртеж, сърцебиене, кардиалгия, диспепсия, гадене, гастралгия. При предозиране на слънчеви и изкуствени UVR - остър дерматит (кожна хиперемия, подуване, мехури).
специални инструкции
При депигментация на кожата (левкодерма), свързана с разрушаването на меланоцитите, тя е неефективна.
Необходимо е пациентите да бъдат предупредени за възможността за развитие на булозен дерматит с комбинация от облъчване на лезии с живачно-кварцова лампа и излагане на слънчева радиация. Предписаният режим на облъчване трябва да се спазва стриктно.
През летните месеци, за да се избегне комбинираното въздействие на изкуственото и естественото ултравиолетово лъчение, се препоръчва лечението да се комбинира с дозирано излагане на слънчева светлина.
Най-добър ефект се наблюдава при млади хора, с кратка давност на заболяването, при брюнетки и хора, склонни към тен.
Лечението трябва да се извършва под строго лекарско наблюдение.
При нарушение на функциите на черния дроб
Противопоказан при хепатит и цироза на черния дроб.
Възрастен
° С Внимание- напреднала възраст (над 60 години).
Употреба по време на бременност и кърмене
Противопоказан за употреба по време на бременност и кърмене.
В комбинация с облъчване (дълговълнови UV лъчи 320-390 nm).
Външно 0,3% разтвор се прилага върху лезиите 1 час преди облъчването. При псориазис процедурите се провеждат 4 пъти седмично (понеделник, вторник, четвъртък, петък), при други заболявания - 3-4 пъти седмично. UV облъчването започва с 1/2 биодоза, постепенно се увеличава до 5-6 биодози, което съответства на продължителност на експозицията от 1-2 до 10-15 минути. Общият брой експозиции е 15-20.
Вътре, след хранене, пиене на мляко, в доза от 0,8 mg / kg (най-високата единична доза - 80 mg) веднъж 2 часа преди UV облъчване.
Може да се изрази както в безразмерни единици (фракции, проценти), така и в размерни величини (масови фракции, моларност, титри, молни фракции).
Концентрацияе количественият състав на разтвореното вещество (в специфични единици) на единица обем или маса. Разтвореното вещество е наименувано х, и разтворителя - С. Най-често използвам понятието моларност (моларна концентрация) и молна фракция.
1. (или процентна концентрация на вещество) е съотношението на масата на разтвореното вещество мкъм общата маса на разтвора. За бинарен разтвор, състоящ се от разтворено вещество и разтворител:
ω - масова част на разтвореното вещество;
м ин-ва- маса на разтвореното вещество;
мр-рае масата на разтворителя.
Масовата част се изразява в части от единица или като процент.
2. Моларна концентрацияили моларносте броят на моловете разтворено вещество в един литър разтвор V:
,
° С- моларна концентрация на разтворено вещество, mol / l (също така е възможно да се обозначи М, например, 0,2 МНС1);
н
V- обемът на разтвора, l.
Решението се нарича кътникили унимоларен, ако 1 мол вещество се разтвори в 1 литър разтвор, децимоларен- 0,1 mol вещество се разтваря, centomolar- 0,01 mol вещество се разтваря, милимоларен- 0,001 mol вещество се разтваря.
3. Моларна концентрация(моларност) на разтвора C(x)показва броя на бенките нразтворено вещество в 1 kg разтворител м:
,
C(x) -молалност, mol/kg;
н- количество разтворено вещество, mol;
мр-ла- маса на разтворителя, kg.
4. - съдържание на вещество в грамове в 1 ml разтвор:
,
T- титър на разтвореното вещество, g/ml;
м ин-ва- маса на разтвореното вещество, g;
V р-ра- обем на разтвора, ml.
5. - безразмерна величина, равна на отношението на количеството разтворено вещество нкъм общото количество вещества в разтвора:
,
н- моларна част на разтвореното вещество;
н- количество разтворено вещество, mol;
н р-ла- количеството на разтворителя, мол.
Сумата на молните фракции трябва да е равна на 1:
N(X) + N(S) = 1.
където н(х) х;
н(С) - молна част от разтвореното вещество С.
Понякога при решаване на задачи е необходимо да се премине от една изразна единица към друга:
ω(х) - масова част на разтвореното вещество, в%;
M(X)е моларната маса на разтвореното вещество;
ρ = м/(1000 V) е плътността на разтвора.6. - броят грам еквиваленти на дадено вещество в един литър разтвор.
Грамов еквивалент на веществото- броят грамове на веществото, числено равен на неговия еквивалент.
Еквивалентен- това е конвенционална единица, еквивалентна на един водороден йон в киселинно-алкални реакции или на един електрон в редокс реакции.
За записване на концентрацията на такива разтвори се използват съкращения. нили н. Например, разтвор, съдържащ 0,1 mol-eq / l, се нарича децинормален и се записва като 0,1 n.
,
C N- нормална концентрация, mol-eq/l;
z- номер на еквивалентност;
V р-ра- обемът на разтвора, l.
Разтворимоствещества S - максималната маса на вещество, което може да се разтвори в 100 g разтворител:
Коефициент на разтворимост- съотношението на масата на веществото, което образува наситен разтвор при определена температура, към масата на разтворителя:
