Прости и ефективни експерименти по химия. Интересни химични експерименти, които лесно могат да се повторят у дома

Общинско бюджетно учебно заведение

„Средно училище № 35“, Брянск

Занимателни експерименти по химия

Разработено

учител по химия от най-висока категория

Величева Тамара Александровна

При провеждане на експерименти е необходимо да се спазват мерките за безопасност и умело да се борави с вещества, прибори и инструменти. Тези експерименти не изискват сложно оборудване или скъпи реактиви, а ефектът им върху публиката е огромен.

"Златен" пирон.

В епруветка се наливат 10-15 ml разтвор на меден сулфат и се добавят няколко капки сярна киселина. Железен пирон се потапя в разтвора за 5-10 секунди. На повърхността на нокътя се появява червено покритие от меден метал. За да добавите блясък, избършете нокътя с филтърна хартия.

Фараонови змии.

Натрошеното сухо гориво се поставя на купчина върху азбестовата мрежа. Таблетките Norsulfazole се поставят около горната част на предметното стъкло на равни разстояния една от друга. По време на демонстрацията на експеримента горната част на пързалката се подпалва с кибрит. По време на експеримента се уверете, че три независими „змии“ са образувани от три таблетки норсулфазол. За да предотвратите слепването на реакционните продукти в една „змия“, е необходимо да коригирате получените „змии“ с цепка.

Експлозия в банка.

За експеримента вземете тенекия от кафе (без капак) с вместимост 600-800 мл и пробийте малка дупка на дъното. Бурканът се поставя на масата с главата надолу и, като се покрие дупката с влажна хартия, отдолу се довежда тръба за изпускане на газ от устройството на Кирюшкин, за да се напълни с водород ( бурканът се пълни с водород за 30 секунди). След това тръбата се отстранява и газът се запалва с дълга треска през отвора на дъното на буркана. Отначало газта гори спокойно, а след това започва бръмчене и се получава експлозия. Кутията скача високо във въздуха и избухват пламъци. Експлозията възниква, защото в бидона се е образувала експлозивна смес.

"Танц на пеперудата"

За експеримента предварително се правят „пеперуди“. Крилата се изрязват от тишу хартия и се залепват към тялото (парчета кибрит или клечка за зъби) за по-голяма стабилност при полет.

Приготвя се буркан с широко гърло, херметически затворен със запушалка, в която се поставя фуния. Диаметърът на фунията в горната част трябва да бъде не повече от 10 см. Оцетната киселина CH 3 COOH се налива в буркана толкова, че долният край на фунията да не достига повърхността на киселината с около 1 cm. След това няколко таблетки натриев бикарбонат (NaHCO 3) се хвърлят през фуния в буркан с киселина и "пеперудите" се поставят във фунията. Те започват да "танцуват" във въздуха.

„Пеперудите“ се задържат във въздуха от поток от въглероден диоксид, образуван в резултат на химическа реакция между натриев бикарбонат и оцетна киселина:

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O

Оловно палто.

От тънка цинкова пластина се изрязва човешка фигура, почиства се добре и се поставя в чаша с разтвор на калаен хлорид SnCl2. Започва реакция, в резултат на която по-активният цинк измества по-малко активния калай от разтвора:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

Цинковата фигурка започва да се покрива с лъскави игли.

"Огнен" облак.

Брашното се пресява през фино сито и се събира прах от брашно, който се утаява далеч по стените на ситото. Изсушава се добре. След това две пълни чаени лъжички брашнен прах се поставят в стъклената тръба, по-близо до средата, и леко се разклащат по дължината на тръбата с 20 - 25 cm.

След това прахът се издухва силно върху пламъка на спиртна лампа, поставена на демонстрационна маса (разстоянието между края на тръбата и спиртната лампа трябва да бъде около един метър).

Образува се “огнен” облак.

„Звезден дъжд.

Вземете три супени лъжици железен прах и същото количество смлян въглен. Всичко това се смесва и се изсипва в тигел. Закрепва се в статив и се нагрява на спиртна лампа. Скоро започва звездният дъжд.

Тези горещи частици се изхвърлят от тигела от въглероден диоксид, произведен при изгаряне на въглища.

Промяна в цвета на цветята.

В голяма чаша за батерии пригответе смес от три части диетилов етер C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 и една част (по обем) силен разтвор на амоняк NH 3 ( не трябва да има огън наблизо). Добавя се етер, за да се улесни проникването на амоняка в клетките на цветното листенце.

Отделни цветя или букет от цветя се потапят в етерно-амонячен разтвор. В същото време цветът им ще се промени. Червените, сините и лилавите цветя ще станат зелени, белите (бяла роза, лайка) ще станат тъмни, жълтите ще запазят естествения си цвят. Промененият цвят се задържа от цветята няколко часа, след което става естествен.

Това се обяснява с факта, че цветът на венчелистчетата на живите цветя се дължи на естествени органични багрила, които имат индикаторни свойства и променят цвета си в алкална (амонячна) среда.

Списък на използваната литература:

Шулгин Г.Б. Това е удивителна химия. М. Химия, 1984.

Шкурко М.И. Занимателни експерименти по химия. Минск. Народна асвета, 1968г.

Алексински В.Н. Занимателни експерименти по химия. Наръчник за учителя. М. Образование, 1980.

Химичен опит на бром с алуминий

Ако поставите няколко милилитра бром в епруветка, изработена от топлоустойчиво стъкло и внимателно спуснете парче алуминиево фолио в нея, тогава след известно време (необходимо бромът да проникне през оксидния филм) ще започне бурна реакция. От генерираната топлина алуминият се топи и под формата на малка огнена топка се търкаля по повърхността на брома (плътността на течния алуминий е по-малка от плътността на брома), бързо намалявайки по размер. Епруветката е пълна с бромни пари и бял дим, състоящ се от малки кристали алуминиев бромид:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3.

Интересно е също да се наблюдава реакцията на алуминий с йод. Смесете малко количество йод на прах с алуминиев прах в порцеланова чаша. Реакцията все още не се забелязва: при липса на вода тя протича изключително бавно. С помощта на дълга пипета капнете няколко капки вода върху сместа, действайки като инициатор, и реакцията ще протече енергично - с образуване на пламък и отделяне на виолетови йодни пари.

Химически експерименти с барут: как избухва барутът!

Барут

Димният или черен барут е смес от калиев нитрат (калиев нитрат - KNO 3), сяра (S) и въглища (C). Запалва се при температура около 300 °C. Барутът също може да избухне при удар. Състои се от окислител (селитра) и редуциращ агент (въглища). Сярата също е редуциращ агент, но основната й функция е да свързва калия в силно съединение. При изгаряне на барут се получава следната реакция:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- в резултат на което се отделя голям обем газообразни вещества. Използването на барут във войната е свързано с това: газовете, образувани по време на експлозията и разширяващи се от топлината на реакцията, изтласкват куршума от цевта на пистолета. Лесно е да се провери образуването на калиев сулфид чрез подушване на цевта на пистолета. Мирише на сероводород, продукт от хидролизата на калиев сулфид.

Химически опити със селитра: огнен надпис

Грандиозен химичен експериментможе да се направи с калиев нитрат. Нека ви напомня, че нитратът е сложно вещество - соли на азотната киселина. В този случай се нуждаем от калиев нитрат. Химичната му формула е KNO3. На лист хартия начертайте контур или картина (за по-голям ефект нека линиите да не се пресичат!). Пригответе концентриран разтвор на калиев нитрат. За информация: 20 g KNO 3 се разтварят в 15 ml гореща вода. След това с помощта на четка насищаме хартията по начертания контур, без да оставяме празнини или празнини. оставете хартията да изсъхне. Сега трябва да докоснете горящата треска до някаква точка от контура. Веднага ще се появи „искра“, която бавно ще се движи по контура на шаблона, докато го затвори напълно. Ето какво се случва: калиевият нитрат се разгражда според уравнението:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

Тук KNO 2 +O 2 е сол на азотиста киселина. Отделеният кислород причинява овъгляване и изгаряне на хартията. За по-голям ефект експериментът може да се проведе в тъмна стая.

Химичен опит за разтваряне на стъкло във флуороводородна киселина

Стъклото се разтваря
във флуороводородна киселина

Наистина, стъклото се разтваря лесно. Стъклото е много вискозна течност. Можете да проверите дали стъклото може да се разтвори, като извършите следната химическа реакция. Флуороводородната киселина е киселина, образувана чрез разтваряне на флуороводород (HF) във вода. Нарича се още флуороводородна киселина. За по-голяма яснота нека вземем тънко петно, върху което прикрепяме тежест. Поставете чашата и тежестта в разтвор на флуороводородна киселина. Когато стъклото се разтвори в киселината, тежестта ще падне на дъното на колбата.

Химически експерименти с отделяне на дим

Химични реакции с
излъчване на дим
(амониев хлорид)

Нека проведем красив експеримент, за да произведем плътен бял дим. За да направите това, трябва да приготвим смес от поташ (калиев карбонат K 2 CO 3) с разтвор на амоняк (амоняк). Смесете реагентите: поташ и амоняк. Добавете разтвор на солна киселина към получената смес. Реакцията ще започне в момента, в който колбата със солна киселина се доближи до колбата, съдържаща амоняк. Внимателно изсипете солна киселина в разтвора на амоняк и наблюдавайте образуването на гъсти бели пари на амониев хлорид, чиято химична формула е NH4Cl. Химическата реакция между амоняк и солна киселина протича по следния начин:

HCl+NH3 → NH4Cl

Химически експерименти: светене на разтвори

Реакция на светене на разтвора

Както беше отбелязано по-горе, блясъкът на разтворите е знак за химическа реакция. Нека проведем още един грандиозен експеримент, в който нашето решение ще свети. За реакцията се нуждаем от разтвор на луминол, разтвор на водороден прекис H 2 O 2 и кристали от червена кръвна сол K 3 . луминол- сложно органично вещество, чиято формула е C 8 H 7 N 3 O 2. Луминолът е силно разтворим в някои органични разтворители, но е неразтворим във вода. Луминесценцията възниква, когато луминолът реагира с определени окислители в алкална среда.

И така, нека започнем: добавете разтвор на водороден пероксид към луминол, след което добавете шепа кристали червена кръвна сол към получения разтвор. За по-голям ефект опитайте да проведете експеримента в тъмна стая! Веднага щом кървавочервените солни кристали докоснат разтвора, веднага ще се забележи студено синьо сияние, което показва напредъка на реакцията. Светенето, което възниква по време на химическа реакция, се нарича хемилуминесценция

Друг химичен експериментсъс светещи решения:

За него се нуждаем от: хидрохинон (преди използван във фотографско оборудване), калиев карбонат K 2 CO 3 (известен също като "поташ"), фармацевтичен разтвор на формалдехид (формалдехид) и водороден пероксид. Разтворете 1 g хидрохинон и 5 g калиев карбонат K 2 CO 3 в 40 ml фармацевтичен формалин (воден разтвор на формалдехид). Изсипете тази реакционна смес в голяма колба или бутилка с вместимост най-малко литър. В малък съд пригответе 15 ml концентриран разтвор на водороден прекис. Можете да използвате таблетки хидроперит - комбинация от водороден прекис и урея (уреята няма да попречи на експеримента). За по-голям ефект отидете в тъмна стая, когато очите ви свикнат с тъмнината, изсипете разтвора на водороден прекис в голям съд с хидрохинон. Сместа ще започне да се пени (затова трябва да вземете голям съд) и ще се появи отчетливо оранжево сияние!

Химичните реакции, при които се появява блясък, се случват не само по време на окисляване. Понякога блясъкът възниква по време на кристализация. Най-лесният начин да го наблюдавате е с готварска сол. Разтворете трапезната сол във вода и вземете толкова сол, че неразтворените кристали да останат на дъното на чашата. Изсипете получения наситен разтвор в друга чаша и добавете концентрирана солна киселина капка по капка към този разтвор. Солта ще започне да кристализира и през разтвора ще изскочат искри. Най-красиво е, ако експериментът се прави на тъмно!

Химически експерименти с хром и неговите съединения

Многоцветен хром!... Цветът на хромните соли може лесно да се промени от лилав в зелен и обратно. Нека проведем реакцията: във вода разтворете няколко лилави кристали хромен хлорид CrCl 3 6H 2 O. Когато се вари, лилавият разтвор на тази сол става зелен. Когато зеленият разтвор се изпари, се образува зелен прах със същия състав като оригиналната сол. И ако наситете зелен разтвор на хромен хлорид, охладен до 0 °C с хлороводород (HCl), цветът му отново ще стане лилав. Как да обясним наблюдаваното явление? Това е рядък пример за изомерия в неорганичната химия - съществуването на вещества, които имат еднакъв състав, но различна структура и свойства. В лилавата сол хромният атом е свързан с шест водни молекули, а хлорните атоми са противойони: Cl 3, а в зеления хромен хлорид те сменят местата си: Cl 2H 2 O. В кисела среда бихроматите са силни окислители. Продуктите от тяхната редукция са Cr3+ йони:

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

Калиев хромат (жълт)
бихромат - (червен)

При ниска температура от получения разтвор е възможно да се изолират лилави кристали от калиево-хромова стипца KCr(SO 4) 2 12H 2 O. Тъмночервеният разтвор, получен чрез добавяне на концентрирана сярна киселина към наситен воден разтвор на калиев дихромат, се нарича “chrompic”. В лабораториите се използва за измиване и обезмасляване на химически стъклени съдове. Съдовете се изплакват внимателно с хром, който не се излива в мивката, а се използва многократно. В крайна сметка сместа става зелена - целият хром в такъв разтвор вече е преминал във формата Cr 3+. Особено силен окислител е хромният (VI) оксид CrO 3 . С негова помощ можете да запалите алкохолна лампа без кибрит: просто докоснете фитила, навлажнен с алкохол, с пръчка, съдържаща няколко кристала от това вещество. Когато CrO 3 се разложи, може да се получи тъмнокафяв прах от хром (IV) оксид CrO 2 . Има феромагнитни свойства и се използва в магнитни ленти на някои видове аудио касети. Тялото на възрастен човек съдържа само около 6 mg хром. Много съединения на този елемент (особено хромати и дихромати) са токсични, а някои от тях са канцерогенни, т.е. способни да причинят рак.

Химични експерименти: редуциращи свойства на желязото

Железен хлорид III

Този тип химична реакция се отнася до редокс реакции. За провеждане на реакцията се нуждаем от разредени (5%) водни разтвори на железен (III) хлорид FeCl 3 и същия разтвор на калиев йодид KI. И така, разтвор на железен (III) хлорид се излива в една колба. След това добавете няколко капки разтвор на калиев йодид към него. Наблюдаваме промяна в цвета на разтвора. Течността ще стане червено-кафява на цвят. В разтвора ще се появят следните химични реакции:

2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Железен хлорид II

Още един химичен експеримент с железни съединения. За него ще ни трябват разредени (10–15%) водни разтвори на железен (II) сулфат FeSO 4 и амониев тиоцианат NH 4 NCS, бромна вода Br 2. Нека да започнем. Изсипете разтвор на железен (II) сулфат в една колба. Добавете там 3-5 капки разтвор на амониев тиоцианат. Забелязваме, че няма признаци на химични реакции. Разбира се, железните (II) катиони не образуват цветни комплекси с тиоцианатни йони. Сега добавете бромна вода към тази колба. Но сега железните йони се „предадоха“ и оцветиха разтвора в кървавочервено. Ето как (III)-валентният железен йон реагира на тиоцианатните йони. Ето какво се случи в колбата:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Химичен експеримент за дехидратиране на захар със сярна киселина

Захарна дехидратация
сярна киселина

Концентрираната сярна киселина дехидратира захарта. Захарта е сложно органично вещество, чиято формула е C 12 H 22 O 11. Ето как става. Пудрата захар се поставя във висока стъклена чаша и леко се навлажнява с вода. След това към мократа захар се добавя малко концентрирана сярна киселина. Разбъркайте внимателно и бързо със стъклена пръчица. Клечката се оставя в средата на чашата със сместа. След 1-2 минути захарта започва да почернява, набъбва и се издига под формата на обемна, рехава черна маса, като поема със себе си и стъклената пръчка. Сместа в чашата става много гореща и леко пуши. При тази химическа реакция сярната киселина не само премахва водата от захарта, но и частично я превръща във въглища.

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (конц.) → 11C+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

Освободената вода по време на такава химическа реакция се абсорбира главно от сярна киселина (сярната киселина "алчно" абсорбира вода) с образуването на хидрати, оттук и силното отделяне на топлина. А въглеродният диоксид CO 2, който се получава от окисляването на захарта, и серен диоксид SO 2 издигат овъглената смес нагоре.

Химичен експеримент с изчезването на алуминиева лъжица

Разтвор на живачен нитрат

Нека проведем друга забавна химическа реакция: за това се нуждаем от алуминиева лъжица и живачен нитрат (Hg(NO 3) 2). Така че, вземете лъжица, почистете я с финозърнеста шкурка, след което я обезмаслете с ацетон. Потопете лъжица в разтвора на живачен нитрат (Hg(NO3)2) за няколко секунди. (не забравяйте, че живачните съединения са отровни!). Веднага щом повърхността на алуминиевата лъжица в разтвора на живак стане сива, лъжицата трябва да се извади, да се измие с преварена вода и да се изсуши (намокряне, но не избърсване). След няколко секунди металната лъжица ще се превърне в бели пухкави люспи и скоро ще остане само сивкава купчина пепел. Ето какво се случи:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

В разтвора, в началото на реакцията, върху повърхността на лъжицата се появява тънък слой алуминиева амалгама (сплав от алуминий и живак). След това амалгамата се превръща в бели пухкави люспи от алуминиев хидроксид (Al(OH)3). Металът, изразходван в реакцията, се допълва с нови порции алуминий, разтворен в живак. И накрая, вместо лъскава лъжица, върху хартията остава бял прах Al(OH) 3 и малки капчици живак. Ако след разтвор на живачен нитрат (Hg (NO 3) 2) алуминиева лъжица веднага се потопи в дестилирана вода, тогава на повърхността й ще се появят газови мехурчета и бели люспи (ще се отделят водород и алуминиев хидроксид).

Това ръководство повишава интереса към предмета, развива когнитивните, мислещите и изследователските дейности. Учениците анализират, сравняват, изучават и обобщават материала, придобиват нова информация и практически умения. Учениците могат да провеждат някои експерименти сами у дома, но повечето от тях могат да се правят в час по химия под ръководството на учител.

Изтегли:

Преглед:

село Новомихайловски

Общинско образувание

област Туапсе

"Химичните реакции около нас"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

« Вулкан“ на масата.Амониевият дихромат, смесен с метален магнезий, се излива в тигела (могилата в центъра се навлажнява с алкохол). Те запалват „вулкана“ с горяща факла. Реакцията е екзотермична, протича бурно, заедно с азот, горещи частици от хром (III) оксид и

изгаряне на магнезий. Ако изключите светлината, създавате впечатлението за изригващ вулкан, от кратера на който се изливат горещи маси:

(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 +4H2O + N2; 2Mg + O 2 = 2MgO.

"Звезден дъжд".Изсипете три супени лъжици калиев перманганат, въглен на прах и намалено желязо на прах върху лист чиста хартия, като разбъркате добре. Получената смес се изсипва в железен тигел, който е закрепен в пръстена на триножник и се нагрява с пламъка на спиртна лампа. Реакцията започва и сместа се изхвърля

под формата на много искри, създаващи впечатление за „огнен дъжд“.

Фойерверки в средата на течността. В цилиндъра се изсипват 5 ml концентрирана сярна киселина и внимателно се изсипват 5 ml етилов алкохол по стената на цилиндъра, след което се хвърлят няколко кристала калиев перманганат. На границата между двете течности се появяват искри, придружени от пукащи звуци. Алкохолът се запалва, когато се появи кислород, който се образува при взаимодействие на калиев перманганат със сярна киселина.

"Зелен огън" . Борна киселина и етилов алкохол образуват естер:

H 3 VO 3 + 3C 2 H 5 OH = B(OS 2 H 5 ) + 3H 2 O

1 g борна киселина се изсипва в порцеланова чаша, добавят се 10 ml алкохол и 1 ml сярна киселина. Сместа се разбърква със стъклена пръчка и се запалва. Етерните пари горят със зелен пламък.

Водни светлини хартия. В порцеланова чаша смесете натриев пероксид с малки парчета филтърна хартия. Върху приготвената смес се капват няколко капки вода. Хартията е запалима.

Na 2 O 2 + 2H 2 O = H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 |

Многоцветни пламъци.Различни цветове на пламъка могат да бъдат показани, когато хлоридите се изгарят в алкохол. За да направите това, вземете чисти порцеланови чаши с 2-3 ml алкохол. Добавете 0,2-0,5 g фино смлени хлориди към алкохола. Сместа се подлага на огън. Във всяка чаша цветът на пламъка е характерен за катиона, който присъства в солта: литий - пурпурен, натрий - жълт, калий - виолетов, рубидий и цезий - розово-виолетов, калций - керемиденочервен, барий - жълтеникаво- зелено, стронций - малина и др.

Магически пръчки.Три чаши се пълнят до приблизително 3/4 обема с разтвори на лакмус, метилоранж и фенолфталеин.

В други чаши се приготвят разтвори на солна киселина и натриев хидроксид. Използва се стъклена тръба за извличане на разтвор на натриев хидроксид. Смесете течността във всички чаши с тази епруветка, като тихо изливате малко количество разтвор всеки път. Цветът на течността в чашите ще се промени. След това изтеглете киселина във втората епруветка по този начин.и смесете течности в чаши с него. Цветът на индикаторите ще се промени драстично отново.

Магическа пръчка.За експеримента в порцеланови чаши се поставя предварително приготвена каша от калиев перманганат и концентрирана сярна киселина. Стъклена пръчка се потапя в прясно приготвена окислителна смес. Бързо поднесете клечката към мокрия фитил на спиртна лампа или памук, напоен със спирт, фитилът се запалва. (Забранено е повторното въвеждане на пръчка, навлажнена с алкохол, в пулпата.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mn 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О

Протича реакция, при която се отделя голямо количество топлина и алкохолът се запалва.

Самозапалваща се течност.Поставете 0,5 g калиев перманганат на кристали, леко смлени в хаванче, в порцеланова чаша и след това капнете с пипета 3-4 капки глицерин. След известно време глицеринът се запалва:

14KMnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O+14KOH

Изгаряне на различни веществав разтопени кристали.

Три епруветки се пълнят 1/3 с бели кристали калиев нитрат. И трите епруветки се закрепват вертикално в стойка и се нагряват едновременно с три спиртни лампи. Когато кристалите се стопят,В първата епруветка се спуска парче нагрят въглен, във втората - парче нагрята сяра, а в третата - малко запален червен фосфор. В първата епруветка въглищата горят, „скачайки“ при това. Във втората епруветка парче сяра гори с ярък пламък. В третата епруветка червеният фосфор изгаря, отделяйки такова количество топлина, че епруветката се топи.

Водата е катализатор.Разбъркайте внимателно върху стъклена чиния

4 g йод на прах и 2 g цинков прах. Не възниква реакция. Върху сместа се капват няколко капки вода. Започва екзотермична реакция, при която се отделят виолетови йодни пари, които реагират с цинка. Експериментът се провежда при тяга.

Самозапалване на парафин.Напълнете 1/3 от епруветката с парченца парафин и я загрейте до точката на кипене. Изсипете врящ парафин от епруветка, от височина около 20 cm, на тънка струя. Парафинът пламва и гори с ярък пламък. (Парафинът не може да се запали в епруветка, тъй като няма циркулация на въздуха. Когато парафинът се излее на тънка струя, достъпът на въздух до него се улеснява. И тъй като температурата на разтопения парафин е по-висока от температурата му на запалване, той пламва .)

Общинска автономна образователна институция

СОУ No35

село Новомихайловски

Общинско образувание

област Туапсе

Занимателни експерименти по темата

"Химията в нашата къща"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Дим без огън. В единия чисто измит цилиндър се наливат няколко капки концентрирана солна киселина, а в другия - разтвор на амоняк. И двата цилиндъра са покрити с капаци и поставени на известно разстояние един от друг. Преди експеримента показват, че цилиндрите са пуснати. По време на демонстрацията цилиндърът със солна киселина (по стените) се обръща с главата надолу и се поставя върху капака на цилиндъра с амоняк. Капакът се отстранява: образува се бял дим.

"Златен" нож. Добавете 1 ml сярна киселина към 200 ml наситен разтвор на меден сулфат. Вземете нож, почистен с шкурка. Потопете ножа в разтвора на меден сулфат за няколко секунди, извадете го, изплакнете го и веднага го избършете с кърпа. Ножът става "златен". Беше покрит с равен, лъскав слой мед.

Замразяване на стъкло.Изсипете амониев нитрат в чаша с вода и я поставете върху мокър шперплат, който замръзва към стъклото.

Цветни разтвори. Преди експеримента кристалните хидрати на соли на мед, никел и кобалт се дехидратират. След добавяне на вода към тях се образуват цветни разтвори. Безводната бяла медна сол на прах образува син разтвор, зелена никелово-зелена сол на прах, синя сол на прах 4 кобалт - червено.

Кръв без рана. За провеждане на експеримента използвайте 100 ml 3% разтвор на железен хлорид FeCI 3 в 100 тин от 3% разтвор на калиев тиоцианат KCNS. За демонстрация на опита се използва детски полиетиленов меч. Извикайте някой от публиката на сцената. Използвайте памучен тампон, за да измиете дланта си с разтвор на FeCI. 3 и безцветен разтвор на KCNS се навлажнява върху меча. След това мечът се тегли през дланта: „кръвта“ тече обилно върху хартията:

FeCl3 + 3KCNS=Fe(CNS)3 +3KCl

„Кръвта“ се измива от дланта с памучна вата, навлажнена с разтвор на натриев флуорид. Те показват на публиката, че няма рана и дланта е напълно чиста.

Незабавна цветна „фотография“.Жълтите и червените кръвни соли, взаимодействащи със соли на тежки метали, дават реакционни продукти с различни цветове: жълтата кръвна сол с железен (III) сулфат дава син цвят, с медни (II) соли - тъмнокафяв, с бисмутови соли - жълт, със соли желязо (II) - зелено. С горните солеви разтвори направете чертеж върху бяла хартия и я изсушете. Тъй като разтворите са безцветни, хартията остава неоцветена. За проявяване на такива рисунки върху хартията се прекарва влажен тампон, навлажнен с разтвор на жълта кръвна сол.

Превръщане на течността в желе.100 g разтвор на натриев силикат се изсипват в чаша и се добавят 5 ml 24% разтвор на солна киселина. Разбъркайте сместа от тези разтвори със стъклена пръчка и дръжте пръчката вертикално в разтвора.След 1-2 минути пръчката вече не пада в разтвора, защото течността се е сгъстила толкова много, че не се излива от чашата .

Химически вакуум в бутилка. Напълнете колбата с въглероден диоксид. Налейте в него малко концентриран разтвор на калиев хидроксид и затворете отвора на бутилката с обелено твърдо сварено яйце, чиято повърхност е намазана с тънък слой вазелин. Яйцето постепенно започва да се изтегля в бутилката и с остър звук на изстрел пада върху неядъното му.

(В резултат на реакцията в колбата се образува вакуум:

CO 2 + 2KON = K 2 CO 3 + H 2 O.

Външното въздушно налягане избутва яйцето.)

Огнеупорна кърпичка.Носната кърпа се накисва в разтвор на натриев силикат, изсушава се и се сгъва. За да се докаже неговата незапалимост, той се намокря с алкохол и се запалва. Кърпичката трябва да се държи плоска с щипки за тигел. Алкохолът изгаря, но тъканта, импрегнирана с натриев силикат, остава невредима.

Захарта гори с огън.Вземете парче рафинирана захар с клещи и се опитайте да го запалите - захарта не свети. Ако това парче се поръси с цигарена пепел и след това се подпали с кибрит, захарта светва с ярко син пламък и бързо изгаря.

(Пепелта съдържа литиеви съединения, които действат като катализатор.)

Въглища от захар. Премерете 30 г пудра захар и я прехвърлете в чаша. Добавете ~12 ml концентрирана сярна киселина към пудрата захар. С помощта на стъклена пръчка разбъркайте захарта и киселината в кашава маса. След известно време сместа почернява и се нагрява и скоро от стъклото започва да пълзи пореста въглищна маса.

Общинска автономна образователна институция

СОУ No35

село Новомихайловски

Общинско образувание

област Туапсе

Занимателни експерименти по темата

"Химията в природата"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Добив на "злато".В едната колба с гореща вода се разтваря оловен ацетат, а в другата - калиев йодид. Двата разтвора се изсипват в голяма колба, сместа се оставя да изстине и да се покажат красиви златни люспи, плуващи в разтвора.

Pb(CH 3 COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3COOK

Минерал "хамелеон".В епруветка се наливат 3 ml наситен разтвор на калиев перманганат и 1 ml 10% разтвор на калиев хидроксид.

При разклащане към получената смес се добавят 10-15 капки разтвор на натриев сулфит до тъмнозелен цвят. При разбъркване цветът на разтвора става син, след това лилав и накрая червен.

Появата на тъмнозелен цвят се дължи на образуването на калиев манганат

K 2 MnO 4:

2KMnO 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Промяната в тъмнозеления цвят на разтвора се обяснява с разлагането на калиев манганат под въздействието на атмосферния кислород:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMnO 4 + 4KON.

Превръщане на червения фосфор в бял.Стъклена пръчка се спуска в суха епруветка и се добавя червен фосфор в размер на половин грахово зърно. Дъното на епруветката се нагрява силно. Първо се появява бял дим. При по-нататъшно нагряване върху студените вътрешни стени на епруветката се появяват жълтеникави капчици бял фосфор. Също така се отлага върху стъклена пръчка. След нагряване епруветката спира, стъклената пръчка се отстранява. Белият фосфор върху него се запалва. С помощта на края на стъклена пръчка отстранете белия фосфор от вътрешните стени на епруветката. Второ огнище възниква във въздуха.

Само учителят провежда експеримента.

Фараонови змии. За да проведете експеримента, пригответе сол - живачен (II) тиоцианат чрез смесване на концентриран разтвор на живачен (II) нитрат с 10% разтвор на калиев тиоцианат. Утайката се филтрира, измива се с вода и се правят пръчици с дебелина 3-5 мм и дължина 4 см. Пръчиците се сушат върху стъкло при стайна температура. По време на демонстрацията клечките се поставят на демонстрационна маса и се запалват. В резултат на разлагането на живачен (II) тиоцианат се отделят продукти, които приемат формата на извиваща се змия. Обемът му е многократно по-голям от първоначалния обем на солта:

Hg(NO 3 ) 2 + 2KCNS = Нg(CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4.

Тъмно сива "змия".Пясъкът се изсипва в кристализатор или върху стъклена плоча и се накисва в алкохол. Направете дупка в центъра на конуса и там поставете смес от 2 г сода за хляб и 13 г пудра захар. Алкохолът се подпалва. Caxap се превръща в карамел, а содата се разлага, освобождавайки въглероден окис (IV). Дебела тъмносива „змия“ изпълзява от пясъка. Колкото по-дълго гори алкохолът, толкова по-дълга е „змията“.

„Химически водорасли». Разтвор на силикатно лепило (натриев силикат), разреден с равен обем вода, се излива в чаша. Кристали от хлориди на калций, манган (II), кобалт (II), никел (II) и други метали се хвърлят на дъното на чашата. След известно време в стъклото започват да растат кристали от съответните трудноразтворими силикати, наподобяващи водорасли.

Горящ сняг. Заедно със снега в буркана се поставят 1-2 парченца калциев карбид. След това в буркана се донася горяща треска. Снегът пламва и гори с димен пламък. Реакцията протича между калциев карбид и вода:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Отделеният газ - ацетилен изгаря:

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O.

"Буран" в чаша.Изсипете 5 g бензоена киселина в чаша от 500 ml и добавете борова стръкче. Покрийте чашата с порцеланова чаша, пълна със студена вода и я загрейте върху спиртна лампа. Киселината първо се топи, след това се превръща в пара и чашата се пълни с бял „сняг“, който покрива клонката.

СОУ No35

стр. Новомихайловски

Общинско образувание

област Туапсе

Занимателни експерименти по темата

"Химия в селското стопанство"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Различни начини за получаване на „мляко“.За експеримента се приготвят разтвори: натриев хлорид и сребърен нитрат; бариев хлорид и натриев сулфат; калциев хлорид и натриев карбонат. Изсипете тези разтвори в отделни чаши. Във всяка от тях се образува "мляко" - неразтворими бели соли:

NaCI+ AgNO3 = AgCI ↓ + NaNO3;

Na 2 SO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCI.

Превръщане на мляко във вода.Към бялата утайка, получена чрез комбиниране на разтвори на калциев хлорид и натриев карбонат, се добавя излишък от солна киселина. Течността завира и става безцветна и

прозрачен:

CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 +H 2 O + CO 2.

Оригинално яйце. Пилешко яйце се поставя в стъклен буркан с разреден разтвор на солна киселина. След 2-3 минути яйцето се покрива с газови мехурчета и изплува на повърхността на течността. Мехурчетата газ се отделят и яйцето отново потъва на дъното. И така, гмуркайки се и издигайки се, яйцето се движи, докато черупката се разтвори.

Общинско учебно заведение

СОУ No35

стр. Новомихайловски

община

област Туапсе

Извънкласна дейност

„Интересни въпроси по химия“

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Тест.

1. Назовете десетте най-често срещани елемента в земната кора.

2. Кой химичен елемент е открит по-рано на Слънцето, отколкото на Земята?

3. Какъв рядък метал се намира в някои скъпоценни камъни?

4. Какво е хелиев въздух?

5. Какви метали и сплави се топят в гореща вода?

6. Какви огнеупорни метали познавате?

7. Какво е тежка вода?

8. Назовете елементите, които изграждат човешкото тяло.

9. Назовете най-тежкия газ, течност и твърдо вещество.

10. Колко елемента се използват при производството на един автомобил?

11. Какви химични елементи влизат в растението от въздуха, водата, почвата?

12. Какви соли на сярна и солна киселина се използват за защита на растенията от вредители и болести?

13. Какъв разтопен метал може да се използва за замразяване на вода?

14. Добре ли е човек да пие чиста вода?

15. Кой беше първият, който определи количествения химичен състав на водата с помощта на методи за синтез и анализ?

16 . Кой газ е в твърдо състояние при температура - 2>252 °C се комбинира с експлозия на течен водород?

17. Какъв елемент е в основата на целия минерален свят на планетата?

18. Кое съединение на хлор и живак е силна отрова?

19. Имената на кои елементи са свързани с радиоактивните процеси?

Отговори:

1. Най-често срещаните елементи в земната кора са: кислород, силиций, алуминий, желязо, калций, натрий, магнезий, калий, водород, титан. Тези елементи заемат приблизително 96,4% от масата на земната кора; само 3,5% от масата на земната кора остава за всички останали елементи.

2. За първи път хелият е открит на Слънцето, а само четвърт век по-късно е открит и на Земята.

3. Металът берилий се среща в природата като съставна част на скъпоценни камъни (берил, аквамарин, александрит и др.).

4. Това е името на изкуствения въздух, който съдържа приблизително 20% кислород и 80% хелий.

5. Следните метали се топят в гореща вода: цезий (+28,5 °C), галий (+ 29,75 °C), рубидий (+ 39 °C), калий (+63 °C). Сплавта на Ууд (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) се топи при +60,5°C.

6. Най-огнеупорните метали са: волфрам (3370°C), рений (3160°C), тантал (3000°C), осмий (2700°C), молибден (2620°C), ниобий (2415°C).

7. Тежката вода е съединение на водородния изотоп деутерий с кислород D 2 А. Тежката вода се намира в малки количества в обикновената вода (1 тегловна част на 5000 тегловни части).

8. Човешкото тяло съдържа повече от 20 елемента: кислород (65,04%), въглерод (18,25%), водород (10,05%), азот (2,65%), калций (1,4%), фосфор (0,84%), калий (0,27 %), хлор (0,21%), сяра (0,21%) и

и т.н.

9. Най-тежкият газ, взет при нормални условия, е волфрамов хексафлуорид WF 6 , най-тежката течност е живакът, най-тежкото твърдо вещество е металът осмий Os.

10. При производството на автомобил се използват приблизително 50 химични елемента, които влизат в състава на 250 различни вещества и материали.

11. Въглеродът, азотът, кислородът влизат в растението от въздуха. Водород и кислород от вода. Всички други елементи влизат в растението от почвата.

12. За защита на растенията от вредители и болести се използват медни и железни сулфати, бариеви и цинкови хлориди.

13. Можете да замразите вода с живак, той се топи при температура 39 °C.

14. Химиците смятат дестилираната вода за относително чиста вода. Но е вредно за организма, защотоне съдържа полезни соли и газове. Промива солите, съдържащи се в клетъчния сок, от стомашните клетки.

15. Количественият химичен състав на водата е определен първо чрез синтез и след това чрез анализ от Лавоазие.

16. Флуорът е много силен окислител. В твърдо състояние той се свързва с течен водород при температура от -252 °C.

17. Силицият съставлява 27,6% от земната кора и е основният елемент в царството на минералите и скалите, които са съставени изключително от силициеви съединения.

18. Силна отрова е съединение на хлор и живак - сублимат. В медицината сублиматът се използва като дезинфектант (1:1000).

19. Имената на следните елементи са свързани с радиоактивни процеси: астат, радий, радон, актиний, протактиний.

Знаеш ли това...

За производството на 1 тон строителна тухла са необходими 1-2 м 3 вода, а за производството на 1 тон азотни торове и 1 тон найлон - съответно 600, 2500 м. 3 .

Слоят на атмосферата на височина от 10 до 50 км се нарича озоносфера. Общото количество газ озон е малко; при нормално налягане и температура 0 °C би се разпределил върху земната повърхност в тънък слой от 2-3 mm. Озонът в горните слоеве на атмосферата поглъща по-голямата част от ултравиолетовото лъчение, изпращано от Слънцето, и предпазва всички живи същества от разрушителното му влияние.

Поликарбонатът е полимер, който има интересни характеристики. Може да бъде твърд като метал, еластичен като коприна, прозрачен като кристал или оцветен в различни цветове. Полимерът може да бъде излят във форма. Не гори и запазва свойствата си при температури от +135 до -150 °C.

Озонът е токсичен. В ниски концентрации (при гръмотевична буря) миризмата на озон е приятна и освежаваща. Когато концентрацията във въздуха надвишава 1%, миризмата му е изключително неприятна и невъзможна за дишане.

Кристал от готварска сол с бавна кристализация може да достигне размер над половин метър.

Чистото желязо се среща на Земята само под формата на метеорити.

Горящият магнезий не може да бъде изгасен с въглероден диоксид, тъй като той взаимодейства с него и продължава да гори поради отделения кислород.

Най-огнеупорният метал е волфрамът (tмн 3410 °C), а най-топимият метал е цезият (t pl 28,5 °C).

Най-големият къс злато, открит в Урал през 1837 г., е тежал около 37 кг. В Калифорния е открито самородно злато с тегло 108 кг, а в Австралия - 250 кг.

Берилият се нарича металът на неуморимостта, тъй като пружините, направени от неговата сплав, могат да издържат до 20 милиарда цикъла на натоварване (те са практически вечни).

ИНТЕРЕСНИ ЦИФРИ И ФАКТИ

Заместители на фреона. Както е известно, фреоните и други синтетични вещества, съдържащи хлор и флуор, разрушават озоновия слой на атмосферата. Съветските учени са намерили заместител на фреона - въглеводородни пропилани (съединения на пропан и бутан), безвредни за атмосферния слой. До 1995 г. химическата промишленост ще произведе 1 милиард аерозолни опаковки.

ТУ-104 и пластмаса. Самолетът ТУ-104 съдържа 120 000 части от органично стъкло, други пластмаси и различни комбинации от тях с други материали.

Азот и мълния. Около 100 мълнии всяка секунда са един от източниците на азотни съединения. В този случай възникват следните процеси:

N 2 + O 2 = 2NO

2NO+O 2 =2NO 2

2NO 2 +H 2 O+1/2O 2 =2HNO 3

По този начин нитратните йони навлизат в почвата и се абсорбират от растенията.

Метан и затопляне. Съдържанието на метан в ниските слоеве на атмосферата (тропосферата) е било средно 0,0152 ppm преди 10 години. и беше относително постоянен. Напоследък се наблюдава систематично повишаване на концентрацията му. Увеличаването на съдържанието на метан в тропосферата допринася за увеличаване на парниковия ефект, тъй като молекулите на метана абсорбират инфрачервеното лъчение.

Пепел в морска вода. Във водите на моретата и океаните има разтворени златни соли. Изчисленията показват, че водата на всички морета и океани съдържа около 8 милиарда тона злато. Учените търсят най-печелившите начини за извличане на злато от морска вода. 1 тон морска вода съдържа 0,01-0,05 mg злато.

"Бели сажди" . В допълнение към обичайните, добре познати черни сажди, има и „бели сажди“. Това е името, дадено на прах, направен от аморфен силициев диоксид, който се използва като пълнител за каучук при производството на каучук.

Заплаха от микроелементи. Активната циркулация на микроелементите, натрупващи се в естествената среда, създава, според експертите, сериозна заплаха за здравето на съвременния човек и бъдещите поколения. Техните източници са милиони тонове гориво, изгаряно годишно, доменното производство, цветната металургия, внасянето на минерални торове в почвата и др.

Прозрачна гума.При производството на каучук от каучук се използва цинков оксид (ускорява процеса на вулканизация на каучук). Ако към каучука се добави цинков пероксид вместо цинков оксид, каучукът става прозрачен. Чрез слой от такава гума с дебелина 2 см можете свободно да четете книга.

Петролът е по-ценен от златото.Много видове парфюми изискват розово масло. Това е смес от ароматни вещества, извлечени от розови листенца. За получаването на 1 кг от това масло е необходимо да се съберат и химически обработят 4-5 тона венчелистчета. Розовото масло е три пъти по-скъпо от златото.

Желязото е вътре в нас.Тялото на възрастен човек съдържа 3,5 g желязо. Това е много малко в сравнение например с калция, който в тялото има повече от 1 кг. Но ако сравним не общото съдържание на тези елементи, а тяхната концентрация само в кръвта, тогава желязото е пет пъти повече от калция. По-голямата част от желязото в организма е концентрирано в червените кръвни клетки (2,45 g). Желязото се намира в мускулния протеин - миоглобин и в много ензими. 1% от желязото постоянно циркулира в плазмата - течната част на кръвта. Основното "депо" на желязо е черният дроб: тук възрастен мъж може да съхранява до 1 g желязо. Между всички тъкани и органи, съдържащи желязо, има постоянен обмен. Кръвта носи около 10% желязо в костния мозък. Той е част от пигмента, който оцветява косата.

Фосфор - елемент на живота и мисълта. При животните фосфорът е концентриран главно в скелета, мускулите и нервната тъкан. Човешкото тяло съдържа средно около 1,5 кг фосфор. От тази маса 1,4 kg са кости, около 130 g са мускули и 12 g са нерви и мозък. Почти всички физиологични процеси, протичащи в нашето тяло, са свързани с трансформациите на органофосфорни вещества.

Асфалтово езеро. На остров Тринидад от групата на Малките Антили има езеро, пълно не с вода, а със замръзнал асфалт. Площта му е 45 хектара, а дълбочината му достига 90 м. Смята се, че езерото се е образувало в кратера на вулкан, в който през подземни пукнатини е проникнал нефт. От него вече са извлечени милиони тонове асфалт.

Микролегиране.Микролегирането е един от централните проблеми на съвременната наука за материалите. Чрез въвеждане на малки количества (приблизително 0,01%) от определени елементи е възможно значително да се променят свойствата на сплавите. Това се дължи на сегрегация, т.е. образуване на прекомерна концентрация на легиращи елементи върху структурни дефекти.

Видове въглища. "Безцветен въглен"- това е газ, "жълтите въглища" са слънчевата енергия, "зелените въглища" са растителното гориво, "сините въглища" са енергията на морските приливи и отливи, "сините въглища" са движещата сила на вятъра, "червените въглища" ” е енергията на вулканите.

Самороден алуминий.Последните открития на естествен метален алуминий повдигнаха въпроса как се формира. Според учените, в естествените стопилки, под въздействието на електротелуричните токове (електрически токове, протичащи в земната кора), настъпва електрохимична редукция на алуминия.

Пластмасов пирон.Пластмасите - поликарбонати - се оказаха подходящи за изработка на нокти. Гвоздеите от тях се забиват свободно в дъската и неръжда, в много случаи отличен заместител на железни пирони.

Сярна киселина в природата. Сярната киселина се получава отхимически заводи. Оказа се, че се образува в природата, предимно във вулкани. Така например водите на река Рио Негро, която води началото си от вулкана Пурачо в Южна Америка, в чийто кратер се образува сяра, съдържат до0,1% сярна киселина. Всеки ден реката носи в морето до 20 литра „вулканична“ сярна киселина. В СССР сярната киселина е открита от академик Ферсман в залежите на сяра в пустинята Каракум.

Вълнуващи игри по химия

Кой е по-бърз и по-голям?Учителят кани участниците в играта да напишат имената на елементи, завършващи на една и съща буква, например „n“ (аргон, криптон, ксенон, лантан, молибден, неон, радон и др.). Играта може да се усложни, като ви помолят да намерите тези елементи в таблица

Д. И. Менделеев и посочете кои от тях са метали и коинеметали.

Измислете имената на елементите.Учителят извиква ученика на дъската и го моли да напише поредица от срички. Останалите ученици ги записват в тетрадките си. Задача: за 3 минути съставете възможни имена на елементи от написаните срички. Например, от сричките „se, tiy, diy, ra, lion, li“ можете да направите думите: „литий, сяра, радий, селен“.

Съставяне на уравнения на реакцията.„Кой знае как бързо да създаде уравнения за реакция, например между метал и кислород? - пита учителят, обръщайки се към участниците в играта.- Запишете уравнението за окисление на алуминия. Който първи напише уравнението, нека вдигне ръка.”

Кой знае повече?Учителят затваря масата с лента хартия

Д. И. Менделеев всяка група елементи (или период) и един по един кани отборите да назоват и напишат знаците на елементите на затворена група (или период). Победител е ученикът, който назове най-много химични елементи и изпише правилно символите им.

Значението на имената на елементите, преведени от чужд език.Какво означава думата „бром“ на гръцки? Същата игра може да се играе и с участници, които откриват значението на имената на елементите, преведени от латински (например рутений, телур, галий, хафний, лутеций, холмий и др.).

Назовете формулата. Учителят назовава съединение, например магнезиев хидроксид. Играчите, държащи таблетки с формули, изтичват, държайки таблет със съответната формула в ръцете си.

Шаради, пъзели,

чаени думи, кръстословици.

1 . Първите четири букви от фамилията на известния гръцки философ" означават думата "народ" на гръцки без последната буква, последните четири са остров в Средиземно море; най-общо - фамилното име на гръцкия философ, основател на атомната теория.(Демос, Крит - Демокрит.)

2. Първата сричка от името на химичен елемент е и първата от името на един от елементите от платиновата група; като цяло това е металът, за който Мария Склодовска-Кюри получи Нобелова награда.(Радон, родий - радий.)

3. Първата сричка от името на химичния елемент е и първата от името на „лунния елемент”; второто е първото в името на метала, открит от М. Склодовска-Кюри; като цяло това е (на алхимичен език) „жлъчката на бог Вулкан“.(Селен, радий - сяра.)

4. Първата сричка от името е и първата сричка от името на задушлив газ, произведен от синтеза на въглероден оксид (II) и хлор; втората сричка е първата от името на разтвор на формалдехид във вода; като цяло това е химичен елемент, за който A.E. Fersman пише, че е елемент на живота и мисълта.(Фосген, формалин- фосфор.)

Вечер на занимателна химия

При подготовката на вечерта по химия е необходима внимателна подготовка на учителя за провеждане на експерименти.

Вечерта трябва да бъде предшествана от дълга, задълбочена работа с учениците, като на един ученик не трябва да се възлагат повече от два експеримента.

Целта на вечерта по химия– повтаряне на придобитите знания, задълбочаване на интереса на учениците към химията и внушаване на практически умения за разработване и прилагане на експерименти.

Описание на основните етапи на вечер на забавна химия

I. Встъпителна реч на учителя по темата „Ролята на химията в живота на обществото“.

II. Занимателни експерименти по химия.

Водещ (ролята на водещ се играе от един от учениците от 10-11 клас):

Днес имаме вечер на забавна химия. Вашата задача е да наблюдавате внимателно химичните експерименти и да се опитате да ги обясните. И така, започваме! Експеримент № 1: „Вулкан“.

Експеримент № 1. Описание:

Участникът в партито изсипва прахообразен амониев бихромат (под формата на предметно стъкло) върху азбестова мрежа, поставя няколко кибритени глави на върха на предметното стъкло и ги запалва с цепка.

Забележка: вулканът ще изглежда още по-впечатляващ, ако добавите малко магнезий на прах към амониевия дихромат. Смесете компонентите на сместа веднага, т.к магнезият изгаря енергично и, намирайки се на едно място, причинява разпръскване на горещи частици.

Същността на експеримента е екзотермично разлагане на амониев дихромат при локално нагряване.

Няма дим без огън - гласи стара руска поговорка. Оказва се, че с помощта на химията можете да създадете дим без огън. И така, внимание!

Експеримент № 2. Описание:

Участникът на вечерта взема две стъклени пръчки, на които е навита малко памучна вата, и ги навлажнява: едната в концентрирана азотна (или солна) киселина, другата във воден 25% разтвор на амоняк. Пръчките трябва да се доближат една до друга. От пръчките се издига бял дим.

Същността на експеримента е образуването на амониев нитрат (хлорид).

А сега ви представяме следния експеримент – „Хартия за стрелба“.

Експеримент № 3. Описание:

Участникът в партито вади парчета хартия върху лист шперплат и ги докосва със стъклена пръчка. Когато докоснете всяко листо, се чува изстрел.

Забележка: тесни ленти от филтърна хартия се нарязват предварително и се навлажняват в разтвор на йод в амоняк. След това лентите се подреждат върху лист шперплат и се оставят да изсъхнат до вечерта. Колкото по-силен е изстрелът, толкова по-добре хартията е напоена с разтвора и толкова по-концентриран е разтворът на азотен йодид.

Същността на експеримента е екзотермичното разлагане на крехкото съединение NI3*NH3.

Имам яйце. Кой от вас може да го обели, без да счупи черупката?

Експеримент № 4. Описание:

Участникът в партито поставя яйцето в кристализатор с разтвор на солна (или оцетна) киселина. След известно време той изважда яйце, покрито само с черупката.

Същността на експеримента е, че черупката съдържа основно калциев карбонат. В солна (оцетна) киселина се превръща в разтворим калциев хлорид (калциев ацетат).

Момчета, в ръцете си имам фигурка на мъж, изработена от цинк. Нека го облечем.

Експеримент № 5. Описание:

Участникът на вечерта потапя фигурката в 10% разтвор на оловен ацетат. Фигурката е покрита с пухкав слой от оловни кристали, напомнящ кожено облекло.

Същността на експеримента е, че по-активен метал изстисква по-малко активен метал от солеви разтвори.

Момчета, възможно ли е да изгорите захар без помощта на огън? Да проверим!

Експеримент № 6. Описание:

Участникът в партито изсипва пудра захар (30 g) в чаша, поставена върху чинийка, налива в нея 26 ml концентрирана сярна киселина и разбърква сместа със стъклена пръчка. След 1-1,5 минути сместа в чашата потъмнява, набъбва и се издига над ръбовете на чашата под формата на рохкава маса.

Същността на експеримента е, че сярната киселина премахва водата от захарните молекули, окислява въглерода до въглероден диоксид и в същото време се образува серен диоксид. Отделените газове изтласкват масата от стъклото.

Какви методи за печене на огън знаете?

Дават се примери от публиката.

Нека се опитаме да направим без тези средства.

Експеримент № 7. Описание:

Участник вечерта поръсва прахообразен калиев перманганат (6 g) върху парче тенекия (или плочка) и капва глицерин върху него от пипета. След известно време се появява огън.

Същността на експеримента е, че в резултат на реакцията се отделя атомарен кислород и глицеринът се запалва.

Друг участник от вечерта:

Аз също ще получа огън без кибрит, само по различен начин.

Експеримент № 8. Описание:

Участникът на вечерта поръсва малко количество кристали калиев перманганат върху тухлата и капва върху нея концентрирана сярна киселина. Около тази смес поставя тънки стърготини под формата на огън, но така, че да не докосват сместа. След това навлажнява малко парче памук с алкохол и, като държи ръката си над огъня, изстисква няколко капки алкохол от памука, така че да паднат върху сместа. Огънят моментално пламва.

Същността на експеримента е, че алкохолът се окислява енергично с кислород, който се отделя при взаимодействието на сярна киселина с калиев перманганат. Топлината, отделена по време на тази реакция, запалва огъня.

Сега за невероятните светлини!

Експеримент № 9. Описание:

Участникът в партито поставя памучни тампони, напоени с етилов алкохол, в порцеланови чаши. Той поръсва следните соли върху повърхността на тампоните: натриев хлорид, стронциев нитрат (или литиев нитрат), калиев хлорид, бариев нитрат (или борна киселина). Върху парче стъкло участникът приготвя смес (каша) от калиев перманганат и концентрирана сярна киселина. Той взема малко от тази маса със стъклена пръчка и докосва повърхността на тампоните. Тампоните мигат и горят в различни цветове: жълто, червено, лилаво, зелено.

Същността на експеримента е, че йони на алкални и алкалоземни метали оцветяват пламъка в различни цветове.

Скъпи момчета, толкова съм уморен и гладен, че ви моля да ми позволите да хапна малко.

Експеримент № 10. Описание:

Водещият се обръща към участника на вечерта:

Дайте ми чай и бисквити, моля.

Участникът вечер дава на водещия чаша чай и бели бисквити.

Водещият намокря крекера в чай ​​- крекерът става син.

Водещ :

Това е позор, едва не ме отровихте!

Участник на вечерта:

Извинете, вероятно съм объркал чашите.

Същността на експеримента е, че в чашата има йоден разтвор. Нишестето в хляба е посиняло.

Момчета, получих писмо, но пликът съдържаше празен лист хартия. Кой може да ми помогне да разбера какво става тук?

Експеримент № 11. Описание:

Студент от публиката (предварително подготвен) докосва тлееща треска до знак с молив върху лист хартия. Хартията бавно изгаря по линията на чертежа и светлината, движейки се по контура на изображението, го очертава (чертежът може да бъде произволен).

Същността на експеримента е, че хартията гори поради кристализиращия в нейната дебелина кислород от селитра.

Забележка: рисунка се нанася върху лист хартия предварително със силен разтвор на калиев нитрат. Трябва да се прилага в една непрекъсната линия без пресичане. От контура на чертежа със същия разтвор начертайте линия до ръба на хартията, като маркирате края й с молив. Когато хартията изсъхне, дизайнът ще стане невидим.

Е, сега, момчета, нека преминем към втората част от нашата вечер. Игри по химия!

III. Отборни игри.

Участниците във вечерта са помолени да се разделят на групи. Всяка група участва в предложената й игра.

Игра номер 1. Химическо лото.

Формулите на химичните вещества са написани на карти, подредени като в обикновена лотария, а имената на тези вещества са написани върху картонени квадратчета. Членовете на групата получават карти и един от тях вади квадратчета и назовава веществата. Първият член на групата, който покрие всички полета на картата, печели.

Игра номер 2. Викторина по химия.

Между облегалките на два стола е опънато въже. Към него са завързани на конци бонбони, към които са прикрепени листчета с въпроси. Членовете на групата се редуват да отрязват бонбоните с ножици. Играчът става собственик на бонбона, след като отговори на прикачения към него въпрос.

Членовете на групата образуват кръг. В ръцете си държат химически символи и числа. Двама от играчите са в средата на кръга. По команда те създават химическа формула от вещества от знаците и числата, държани от другите играчи. Печели участникът, който изпълни най-бързо формулата.

Членовете на групата са разделени на два отбора. Раздават им се карти с химични формули и числа. Те трябва да напишат химично уравнение. Отборът, който първи завърши уравнението, печели.

Вечерта завършва с награждаване на най-активните участници.

"Змиите на фараона"

произход на името

Никой не знае със сигурност произхода на името „фараонови змии“, но то е датирано от библейски събития. За да впечатли фараона, пророк Мойсей по съвет на Господ хвърли жезъла си на земята и той се превърна в змия. Веднъж попаднало в ръцете на избрания, влечугото отново се превърна в персонал. Въпреки че всъщност няма нищо общо между това как се получават тези преживявания и библейските събития.

От какво можете да получите "фараонови змии"?

Най-често срещаното вещество, използвано за производство на змии, е живачен тиоцианат. Експерименти с него обаче могат да се извършват само в добре оборудвана химическа лаборатория. Веществото е токсично и има неприятна, упорита миризма. А „змията на фараона“ у дома може да бъде създадена от таблетки, които се продават във всяка аптека без рецепта, или минерални торове от строителен магазин.

За провеждане на експеримента се използват калциев глюконат, метенамин, сода, пудра захар, селитра и много вещества, които могат да бъдат закупени в аптека или магазин. „Змии“ от таблетки, съдържащи сулфонамиди Най-лесният начин да проведете експеримента „Змиите на фараона“ у дома е от лекарства от групата на сулфонамидите. Това са продукти като "Стрептоцид", "Бисептол", "Сулфадимезин", "Сулфадиметоксин" и други. Почти всеки има тези лекарства в дома си. „Фараоновите змии“ от сулфонамидите са лъскаво сиви на цвят, структурата им прилича на царевични пръчици. Ако внимателно хванете „главата“ на змията със скоба или пинсети, можете да извадите доста дълго влечуго от една таблетка.

За да проведете химическия експеримент на Фараоновата змия, ще ви трябва горелка или сухо гориво и гореспоменатите лекарства. Няколко таблетки се поставят върху сух алкохол, който се подпалва. По време на реакцията се отделят вещества като азот, серен диоксид, сероводород и водни пари.

Реакционната формула е следната:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Такъв експеримент трябва да се проведе много внимателно, тъй като серният диоксид е много токсичен, точно като сероводорода. Ето защо, ако не е възможно да проветрите стаята по време на експеримента или да включите аспиратора, по-добре е да направите това навън или в специално оборудвана лаборатория. „Змии“ от калциев глюконат Най-добре е да провеждате експерименти с вещества, които са безопасни, дори ако се използват извън специално оборудвана лаборатория.

"Змията на фараона" от калциев глюконат се получава доста просто. За да направите това, ще ви трябват 2-3 таблетки от лекарството и куб сухо гориво. Под въздействието на пламъка започва реакция и сива „змия“ изпълзява от таблета. Такива експерименти с калциев глюконат са доста безопасни, но все пак трябва да внимавате, когато ги провеждате. Формулата на химичната реакция е следната:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Както виждаме, протича реакция с отделянето на вода, въглероден диоксид, въглероден и калциев оксид. Това е отделянето на газ, което причинява растеж. "Фараоновите змии" са дълги до 15 сантиметра, но са краткотрайни. Когато се опитате да ги вземете, те се разпадат.

"Змията на фараона" - как да я направим от тор?

Ако имате градина на вашия парцел или лятна вила, тогава определено ще имате различни торове. Най-често срещаният, който може да се намери в килера на всеки летен жител и фермер, е амониев нитрат или амониев нитрат. За експеримента ще ви трябва пресят речен пясък, половин чаена лъжичка селитра, половин чаена лъжичка пудра захар и една лъжица етилов алкохол. Необходимо е да се направи вдлъбнатина в пясъчната пързалка. Колкото по-голям е диаметърът, толкова по-дебела ще бъде „змията“. Във вдлъбнатината се изсипва добре смляна смес от селитра и захар и се залива с етилов алкохол. След това алкохолът се запалва и постепенно се образува „змия“. Тогава реакцията протича, както следва:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.IN

Отделянето на токсични вещества по време на експеримента изисква спазване на предпазните мерки.

"фараонова змия" от хранителни продукти

"Фараоновите змии" се получават не само от лекарства или торове. За опит можете да използвате продукти като захар и сода. Такива компоненти могат да бъдат намерени във всяка кухня. Пързалка с вдлъбнатина се оформя от речен пясък и се накисва в алкохол. Пудрата захар и содата бикарбонат се смесват в съотношение 4:1 и се изсипват във вдлъбнатината. Алкохолът се подпалва. Сместа започва да почернява и бавно да набъбва. Когато алкохолът почти спира да гори, няколко гърчещи се „влечуги“ изпълзяват от пясъка. Реакцията е следната:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Сместа се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и водна пара. Това са газовете, които причиняват набъбването и растежа на калцинираната сода, която не гори по време на реакцията.

Ампицилин хамелеон

Вземете таблетка ампицилин и я натрошете. Поставете праха в епруветка, добавете към него 5 ml дестилирана вода и затворете със запушалка. Разклатете получената смес за 12 минути и след това филтрирайте.

Изсипете 1 ml в епруветкаполучениразтвор на ампицилин и същото количество5-10 % решениеNaOH. Към получената смес добавете 2 бр3 капки 10% решениеCuSO 4 . Разклатете епруветката. Появява се виолетов цвят, характерен за биуретната реакция. Постепенно цветът преминава в кафяв.

Дим без огън - 3

Експериментът трябва да се проведе в добре проветриво помещение или в аспиратор.Вземете две чаши. Налейте няколко капки в една от тях25 % решениеамоняк,а в другата - няколко капкиконцентрирана солна киселина( Бъди внимателен!). Доближете чашите една до друга.Ще се отдели бял дим.Товае формиранамониев хлорид:

Н.Х. 3 +HClН.Х. 4 кл.

Кърваво опит

За получаванекръвние щеизползвайте реакцията между тиоцианат и желязна сол (III), Например:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Можете да напишете опростена версия на уравнението с образуването на продукт с ниска дисоциация:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Обикновено за реакцията се използват калиев или амониев тиоцианат и железен хлорид (III). По време на протичането му се образува кървавочервен автокомплекс тиоцианат.

За експеримента трябва да вземете чаши с разтвори на калиев тиоцианат (амониев) и железен хлорид (III), както и две стъклени пръчици с памучна вата, увита около тях. Подгответе пластмасов или стоманен нож. Трябва да се притъпи, иначе преживяването може да стане наистина кърваво.

Избършете дланта си с разтвор на желязна сол (зрителите могат да бъдат информирани, че това е дезинфекция с йоден разтвор.Навлажнете ножа с разтвор на тиоцианат (зрителите могат отновозаблуждавамкажете, че е алкохол). След това започнете самиразрезс нож. Появява секръв.

За премахванекръвние също използвамекомплексообразуваща реакция:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 Е [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Опростено:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Комплекс от железен флуорид (III) безцветен. Ето защо,ако го избършетеранапамучна вата, напоена с разтвор на натриев флуорид, тиоцианатният комплекс се разрушава и се образува по-стабилен комплекс [FeF 6 ] 3 . Кръвизчезва. На публиката се показва, че няма рана на дланта.

Преживявания за най-малките

Картофът става подводница

КатоподводницаИзползваме обикновени картофи. Ще ни трябва една картофена грудка, литров буркан или голяма чаша и готварска сол. Налейте половин буркан или чаша вода и спуснете картофа. Тя ще се удави. Добавете наситен разтвор на сол към буркан (стъкло). Картофите ще изплуват. Ако искате отново да се потопи във вода, просто добавете вода в буркана. Защо не подводница?

Картофите се давят, защото... по-тежка е от водата. В сравнение със соления разтвор той е по-лек, поради което изплува на повърхността.

Окачени балон

НаИзсипете сода за хляб на дъното на чаша или малък буркан и добавете към нея малко трапезен оцет. Ще се отдели въглероден диоксид. Той е по-тежък от въздуха и ще се натрупа на дъното на буркана. Но въглеродният диоксид е безцветен. Няма да го видиш. Можете обаче да се уверите, че наистина е в буркана, като използвате сапунени мехури. Издухайте балон в буркана. Той ще виси в него на границата на въглероден диоксид и въздух.

Боядисване на нокти

Разтворете малко меден сулфат в чаша и потопете пирон в него. След известно време нокътът ще стане червен и разтворът ще придобие зеленикав оттенък. Това беше химическа реакция. На повърхността на нокътя се е образувал слой мед.

мравки химици

мравкиспособен да произвеждакиселинамравка . Много е лесно да се провери това. Достатъчно, за да отидетев горатаИвземете със себе сиверният спътник на химикаиндикаторна хартия. Намерете мравуняк и внимателно, за да не го повредите, спуснете сламката в него за известно време. Извадете го и го навлажнете с капка вода. Докоснете мократа сламка до индикаторната хартия. Цветът му ще покаже наличието на киселина.

Експериментът илюстрира как сярната киселина изгаря захар във въздуха в присъствието на вода.

Сярната киселина лакомо абсорбира вода и е в състояние да извлече тази вода дори от захарните молекули. Тази реакция превръща захарта във въглен и освобождава газове, които разпенват въглен и го избутват от чашата.

Изсипете пудра захар в чаша.

Добавете вода към пудрата захар и разбъркайте добре всичко.

Добавете малко сярна киселина към разтвора от вода и пудра захар и продължете да разбърквате, докато разтворът започне да потъмнява и да се издига.

пудра захар

вода

сярна киселина

хим. чаша

спринцовка

стъклена пръчка

В черна, черна гора стоеше черна, черна къща. В тази черна-черна къща имаше черно-черно...

Хмм... Детските хорър истории вече не са на мода. Но има много впечатляващо преживяване с черната захар. Когато концентрирана сярна киселина се добавя към пудра захар, навлажнена с вода. Реакцията на непосветените е много по-бурна, отколкото на измислени истории с неочакван край.

Как става това и защо от снежнобяла захар и бистра течност се образува черен, твърд, порест обект?

Захарозата е дизахарид с формула° С 12 з 22 О 11 . Как можем да видим, че съотношението на атомитен ИОТНОСНО същото като това на водата - два водорода за един кислород.

Концентрираната сярна киселина абсорбира вода от захарта, а останалият въглерод се освобождава като въглен.

Подобно на повечето реакции със сярна киселина, тази реакция е екзотермична, което означава, че произвежда топлина. Поради това водата се изпарява, оставяйки само сух твърд остатък.

2C 12 н 22 ОТНОСНО 11 + 2H 2 ТАКА 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24H 2 ОТНОСНО

Газовете, произведени в процеса, разпенват въглерода и той става порест.

Грандиозен. Единственото жалко е, че въглеродът се отделя под формата на графит, а не в другата му модификация - диамант.

Експериментът показва как сярната киселина изгаря органични съединения. Подобен процес протича и в стомаха на бозайниците.

Сярната киселина лакомо абсорбира вода и е в състояние да извлече тази вода дори от обикновени продукти. По време на тази реакция захарта, която се намира в почти всички храни, се превръща във въглища.
Изсипете сярна киселина в съда.

Хвърлете портокал, шоколад, хамбургер и пържени картофи в киселината. Смесете всичко.

След час и половина оценяваме резултата.

концентрирана сярна киселина

хамбургер

шоколад

пържени картофки

оранжево

стъклен съд

В разтвор на силикатно лепило с вода, когато се добави меден сулфат, ще започне да расте „колоидна градина“.

Известно време след добавяне на няколко щипки меден и железен сулфат към разтвор на силикатно лепило с вода, ще започне да расте „колоидна градина“, която прилича на водорасли. Цветът на това "химическо водорасло" зависи от солта на метала, който се потапя. Медните соли са светлосини, железните - тъмнозелени.

Изсипете силикатно лепило в стъклен съд, добавете вода в съотношение 1:1 или 1:2 и разбъркайте.

В пластмасова чаша направете разтвор от меден сулфат и вода.

Взимаме разтвор на меден сулфат в стъклена тръба с колба и, спускайки тръбата до дъното на съда, освобождаваме разтвора на меден сулфат на порции.

Изсипете щипка меден и железен сулфат в буркан.

стъклен буркан

вода

силикатно лепило

меден сулфат

мастилен камък

стъклена тръба с круша

шпатула или лъжица

пластмасова чаша