Be, Mg ve toprak alkali metallerin karakteristik kimyasal özellikleri. Magnezyum, yanması için reaksiyon denklemi Amonyum karbonatla reaksiyon

MgS'nin Özellikleri

MgS alınır:

1. Mg+S=MgS (reaksiyon porselen tüpte 8000C'de meydana gelir).

2. 2Mg + S + H2S = 2MgS + H2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (sıcaklık 700-9000C).

4. MgO + C + S = MgS + CO

5. MgS04 + 2C = MgS + 2 CO2 (sıcaklık 900°C).

MgS, NaCl tipi bir kafese (atomlar arası mesafe 2,89 A) ve 2,79 g/cm3 yoğunluğa sahip renksiz (veya safsızlıklar nedeniyle pembemsi kırmızı) kübik kristallerdir. 20000C sıcaklıkta erir, fosforesanlaşır, kırmızı katot parıltısına neden olur, suda az çözünür ve soğuk suyla reaksiyona girer:

3MgS + 2HOH = Mg (HS)2 + 2MgO + H2S

MgS ılık suda hidrolize edildiğinde magnezyum oksit ve hidrojen sülfür oluşur:

MgS + HOH = MgO + H2S

HF, HCl, H2SO4 gibi seyreltik asitler MgS ile reaksiyona girerek tuzlar ve H2S oluşturur. Cl, Br, I, 300°C'nin üzerinde ısıtılan MgS ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girerek karşılık gelen halojenürleri oluşturur.

50-100 mmHg basınç altında karbondioksit. 6600C'nin üzerinde ısıtılan MgS ile reaksiyona girer:

MgS + CO2 = MgO + COS

1.1.2. Y-S sisteminde faz dengesi.

Aşağıdaki itriyum sülfit fazları mevcuttur: YS, Y5S7, d-Y2S3, γ‑Y2S3, YS2.

Sülfürlerin kristal kimyasal özellikleri ve bazı fiziksel özelliklerinin incelenmesinin sonuçları Tablo 1'de toplanmıştır. Y-S sistem durumu şeması verisi bulunamadı.

Y-S sistemi için mevcut olan kristal kimyasal verilere dayanarak bir faz diyagramı önerisi yapılabilir. YS monosülfit, NaCl yapı tipinde kristalleşir. YS'ye göre, YS0.75 (Y4S3) bileşiminde kükürt çıkarma tipinde kusurlu bir katı çözelti bulunurken kafes parametresi a 5.493'ten (YS) 5.442 A°'ye (Y4S3) düşer.

Bileşik Y5S7 birim hücre başına iki formül birimi içerir. Seskisülfit d-Y2S3, hücre başına 6 formül birimi ile monoklinik Ho2S3 yapı tipinde kristalleşir. Hücre itriyum disülfür (polisülfit) içerir. 8 formül birimi YS2.

Tetragonal YS2, 500°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda, 15-35 kbar basınç aralığında bulunur. Kübik YS2, 35-70 kbar basınç aralığında oluşur.

Stokiyometrik itriyum disülfür, yüksek basınç ve sıcaklık koşullarında (500-1200°C) bile mevcut değildir.

1.1.3. Mg-S, Y-S sistemindeki fazların kristal kimyasal özellikleri.

Tablo 1 İtriyum ve magnezyum sülfürlerin kristal kimyasal özellikleri.

		Singapur	Uzay grubu	Yapısal tip	Kafes dönemi, Å			Yoğunluk g/cm3
		kübik
	Yakut kırmızı	kübik
	Mavi siyah	monoklinik
		monoklinik
		kübik
	kahverengi-mor koyu griden siyaha	dörtgen kübik

Kuzey Denizi'nin Norveç bölümünde yer alan bir gaz ve petrol sahası olan EKOFISK; Orta Avrupa petrol ve doğalgaz havzasının bir parçasıdır. 1969'da keşfedildi. 3,1-3,3 km derinlikteki birikintiler. Başlangıç ​​rezervleri 230 milyon ton olup, petrol yoğunluğu 0,85 g/cm3'tür.

BATTLESHIP, 2. yarıdaki savaş gemisi. 19 - başlangıç 20. yüzyıl büyük kalibreli kule toplarına (305 mm'ye kadar) ve güçlü zırha sahip. Rus filosunda, bir filonun parçası olarak deniz savaşı yürütmek üzere tasarlanmış filo savaş gemileri ve kıyı savunma savaş gemileri vardı. 1904-05 Rus-Japon Savaşı'ndan sonra, filo savaş gemisi tipindeki gemilere savaş gemisi denilmeye başlandı.

LAVROVSKY Konstantin Petrovich (1898-1972), Rus organik kimyager, SSCB Bilimler Akademisi'nin ilgili üyesi (1953). Petrolün kimyası ve rafine teknolojisi üzerine ana çalışmalar.

Bu makaleden magnezyumun ne olduğunu öğrenecek ve gerçek bir kimyasal mucizeyi göreceksiniz - magnezyumun suda yanması!

17. yüzyılda İngiltere'nin Epsom kasabasında, müshil etkisi olan bir maden kaynağından acı bir madde izole edildi. Bu maddenin magnezyum sülfatın kristal hidratı veya MgSO₄∙7H₂O olduğu ortaya çıktı. Kendine özgü tadı nedeniyle eczacılar bu bileşiğe "acı tuz" adını verdiler. 1808'de İngiliz kimyager Humphry Davy, magnezya ve cıva kullanarak on ikinci elementin bir karışımını elde etti. On bir yıl sonra Fransız kimyager Antoine Bussy, söz konusu maddeyi magnezyum ve potasyum klorür kullanarak magnezyumu indirgeyerek elde etti.

Magnezyum yerkabuğunda en yaygın bulunan elementlerden biridir. Çoğu magnezyum bileşiği deniz suyunda bulunur. Bu element insanların, hayvanların ve.

Bir metal olarak magnezyum saf haliyle kullanılmaz - yalnızca alaşımlarda (örneğin titanyum ile). Magnezyum ultra hafif alaşımlar oluşturmanıza olanak sağlar.

Magnezyumun fiziksel özellikleri

Karakteristik metalik parlaklığa sahip, gümüşi açık renkte hafif ve sünek bir metaldir.

Magnezyum hava ile oksitlenir ve yüzeyinde metali korozyondan koruyan oldukça güçlü bir MgO filmi oluşur.

Gümüş metalinin erime noktası 650°C, kaynama noktası ise 1091°C’dir.

Magnezyumun kimyasal özellikleri

Bu metal koruyucu bir oksit film ile kaplanmıştır. Eğer yok edilirse, magnezyum havada hızla oksitlenir. Sıcaklığın etkisi altında metal, halojenler ve birçok metal olmayan maddeyle aktif olarak etkileşime girer. Magnezyum sıcak su ile reaksiyona girerek çökelti olarak magnezyum hidroksit oluşturur:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

Magnezyum tozunu özel bir kimyasal kaşıkla gaz ocağında ateşe verip ardından suya indirirseniz, toz daha yoğun yanmaya başlayacaktır.

İşte nasıl oluyor:

Yoğun olarak salınan hidrojen nedeniyle buna eşlik edecek. Bu durumda magnezyum oksit ve ardından hidroksiti oluşur.

Magnezyum aktif bir metaldir ve bu nedenle asitlerle şiddetli reaksiyona girer. Ancak bu durum alkali metal potasyumda olduğu kadar şiddetli gerçekleşmez, yani reaksiyon tutuşma olmadan gerçekleşir. Ancak karakteristik bir tıslama ile hidrojen kabarcıkları aktif olarak salınır. Her ne kadar hidrojen kabarcıkları metali kaldırsa da, metal suyun üzerinde kalabilecek kadar hafif değil.

Magnezyum ve hidroklorik asit reaksiyonunun denklemi:

Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂

600 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda magnezyum havada tutuşarak neredeyse tüm spektrum boyunca Güneş'e benzer şekilde son derece parlak bir ışık yayar.

Dikkat! Bu deneyleri kendiniz tekrarlamaya çalışmayın!

Böylesine kör edici bir flaş gözlerinize zarar verebilir: retinada yanık meydana gelebilir ve en kötü durumda görüşünüzü kaybedebilirsiniz. Dolayısıyla bu tür deneyimler sadece en güzeller arasında değil, aynı zamanda en tehlikeliler arasında da yer alıyor. Bu deneyin özel koruyucu koyu gözlükler olmadan yapılması tavsiye edilmez. Evde güvenle yapılabilecek bir magnezyum yanma deneyi bulacaksınız.

Reaksiyon, magnezyum nitrürün yanı sıra beyaz bir magnezyum oksit tozu (magnezya olarak da bilinir) üretir. Yanma denklemleri:

2Mg + O₂ = 2MgO;

3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

Magnezyum hem suda hem de karbondioksit atmosferinde yanmaya devam ettiğinden böyle bir yangını söndürmek oldukça zordur. Suyla söndürme, durumu daha da kötüleştirir, çünkü aynı zamanda tutuşan hidrojen salınmaya başlar.

Işık Kaynağı Olarak Magnezyumun Olağandışı Kullanımı (1931)

12. element alkali metale çok benzer. Örneğin nitrür oluşturmak için nitrojenle de reaksiyona girer:

3Mg +N₂ = Mg₃N₂.

Ayrıca lityum gibi magnezyum nitrür de su ile kolaylıkla ayrışabilir:

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃.

4. analitik grup Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ katyonlarını içerir.

Grup IV katyonlarının hidroksitleri fazla alkali ve amonyak çözeltisinde çözünmez. Bu grubun iyonları için bir grup reaktifi olan hidrojen peroksit varlığında fazla miktarda NaOH çözeltisi ile kantitatif olarak çökeltilirler. Tüm katyonlar, az çözünen fosfatlar, oksalatlar ve sülfitler (Mg2+ hariç) oluşturur. Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ redoks özelliği gösterir.

Magnezyum iyonlarının reaksiyonları

Alkalilerle reaksiyon.

Kostik alkaliler, magnezyum hidroksitin beyaz jelatinimsi bir çökeltisini oluşturur:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

Magnezyum hidroksit asitlerde ve amonyum tuzlarında çözünür, ancak fazla alkalide çözünmez.

Sulu çözelti ile reaksiyonN.H. 3 .

Magnezyum iyonlu amonyak, magnezyum hidroksit çökeltisi oluşturur:

Mg2+ + 2NH3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH4 + ,

bu da tamamen yerleşmez. Amonyum tuzlarının varlığında NH3'ün ayrışması ˙ H 2 O o kadar azalır ki OH – iyonlarının konsantrasyonu, Mg(OH) 2 çözünürlük ürününün aşılması için gerekenden daha az olur. Başka bir deyişle NH4Cl ve NH3, pH = 8,3 olan ve magnezyum hidroksitin çökelmediği bir tampon çözelti oluşturur.

3. Sodyum hidrojen fosfatla reaksiyon.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

Magnezyum hidrojen fosfat, mineral asitlerde ve ısıtıldığında asetik asitte çözünen beyaz amorf bir çökeltidir.

Reaksiyonun yürütülmesi: reaksiyonu NH3 varlığında gerçekleştirirken ˙ H2O ve NH4Cl, beyaz kristalli bir magnezyum ve amonyum fosfat çökeltisini çökeltir. Bir test tüpüne 3-4 damla magnezyum tuzu (görev) koyun, hafif bulanıklaşana kadar bir amonyak çözeltisi, çözünene kadar bir NH 4 Cl çözeltisi ve 2-3 damla Na 2 HPO 4 çözeltisi ekleyin. bir cam çubuğun deney tüpünün iç duvarlarına sürtülmesiyle soğuk su altında soğutulur. Magnezyum iyonlarının varlığında zamanla beyaz kristal bir çökelti oluşur:

MgCl2 + Na2HPO4 + NH3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

Reaksiyon aynı zamanda mikrokristalskopik bir reaksiyon olarak da gerçekleştirilebilir. Bir cam slayta bir damla magnezyum tuzu (görev), bir damla NH4Cl uygulanır, konsantre bir NH3 çözeltisi (aşağıya doğru) içeren bir şişenin üzerinde tutulur, bir kuru Na2HPO4 · 12H20 kristali eklenir ve bir dakika sonra mikroskop altında dendritler (yapraklar) formunda MgNH4P04 kristalleri gözlenir.

Amonyum karbonatla reaksiyon.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

Çökelti suda az çözünür ve yalnızca pH > 9'da oluşur. Amonyum tuzlarında çözünür ve bu durum aşağıdaki dengeye göre açıklanabilir: Mg2 (OH)2CO3  Mg2 (OH)2CO3  2Mg 2+ + 2OH – + CO3 2–

NH 4 Cl eklendiğinde, ayrışması NH 4 Cl meydana gelir.  NH4++Cl – . NH4+ iyonları, düşük ayrışmalı bir NH3 bileşiği oluşturmak üzere hidroksit iyonlarına bağlanır ˙ H 2 O, bunun sonucunda OH – iyonlarının konsantrasyonu azalır ve elde edilmez ve çökelti çözülür.

5. 8-hidroksikinolin ile reaksiyon.

pH 9,5-12,7'deki bir amonyak ortamında 8-hidroksikinolin, magnezyum iyonları ile magnezyum oksikinolat Mg(C9H6NO)22H2O'nun intrakompleks tuzunun yeşilimsi sarı kristalli bir çökeltisini oluşturur:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

Çökelti asetik ve mineral asitlerde çözünür. Alkali ve alkali toprak metallerin katyonları reaksiyona müdahale etmez.

Reaksiyonun yürütülmesi: 3-4 damla test çözeltisine, pembe bir renk oluşana kadar damla damla 2 damla fenolftalein çözeltisi ve 2 M amonyak çözeltisi ekleyin. Test tüpünün içeriği kaynama noktasına kadar ısıtılır ve 4-5 damla %5 alkol 8-hidroksikinolin çözeltisi eklenir. Magnezyum varlığında yeşilimsi sarı bir çökelti oluşur. Reaksiyona alkali ve alkalin toprak metal iyonları müdahale etmez.

Bu elementleri inceleyen bilim kimyadır. Bu bilimi inceleyebileceğimiz periyodik tablo bize bir magnezyum atomunda on iki proton ve nötron bulunduğunu göstermektedir. Bu, atom numarasıyla belirlenebilir (proton sayısına eşittir ve iyon değil de nötr bir atom ise aynı sayıda elektron olacaktır).

Magnezyumun kimyasal özellikleri kimya tarafından da incelenmektedir. Periyodik tablo da bunların dikkate alınması için gereklidir, çünkü bize elementin değerliliğini gösterir (bu durumda ikiye eşittir). Atomun ait olduğu gruba bağlıdır. Ek olarak, onun yardımıyla magnezyumun molar kütlesinin yirmi dört olduğunu öğrenebilirsiniz. Yani bu metalin bir molünün ağırlığı yirmi dört gramdır. Magnezyumun formülü çok basittir; moleküllerden değil, kristal bir kafesle birleşen atomlardan oluşur.

Magnezyumun fizik açısından özellikleri

Cıva dışındaki tüm metaller gibi bu bileşik de normal koşullar altında katı bir toplanma durumuna sahiptir. Kendine özgü bir parlaklığa sahip açık gri bir renge sahiptir. Bu metal oldukça yüksek bir mukavemete sahiptir. Magnezyumun fiziksel özellikleri burada bitmiyor.

Erime ve kaynama noktalarını dikkate alın. Birincisi altı yüz elli santigrat dereceye eşittir, ikincisi ise bin doksan santigrat dereceye eşittir. Bunun oldukça eriyebilir bir metal olduğu sonucuna varabiliriz. Ayrıca çok hafiftir; yoğunluğu 1,7 g/cm3'tür.

Magnezyum. Kimya

Bu maddenin fiziksel özelliklerini bilerek, özelliklerinin ikinci kısmına geçebilirsiniz. Bu metal orta düzeyde aktiviteye sahiptir. Bu, metallerin elektrokimyasal serilerinden görülebilir; ne kadar pasifse, o kadar sağa doğrudur. Magnezyum soldaki ilklerden biridir. Hangi maddelerle reaksiyona girdiğini ve bunun nasıl gerçekleştiğini sırasıyla ele alalım.

Basit

Bunlar, molekülleri yalnızca bir kimyasal elementten oluşanları içerir. Buna oksijen, fosfor, kükürt ve daha birçokları dahildir. İlk önce oksijenle olan etkileşime bakalım. Buna yanma denir. Bu durumda bu metalin bir oksidi oluşur. İki mol magnezyum yakarsak, bir mol oksijen harcayarak iki mol oksit elde ederiz. Bu reaksiyonun denklemi şu şekilde yazılmıştır: 2Mg + O 2 = 2MgO. Ayrıca magnezyum açık havada yandığında nitrürü de oluşur, çünkü bu metal aynı anda atmosferde bulunan nitrojenle reaksiyona girer.

Üç mol magnezyum yakıldığında bir mol nitrojen tüketilir ve sonuçta söz konusu metalin bir mol nitrürü elde edilir. Bu tür kimyasal etkileşimin denklemi şu şekilde yazılabilir: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Ayrıca magnezyum halojenler gibi diğer basit maddelerle de reaksiyona girebilir. Onlarla etkileşim yalnızca bileşenler çok yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında meydana gelir. Bu durumda katılma reaksiyonu meydana gelir. Halojenler aşağıdaki basit maddeleri içerir: klor, iyot, brom, flor. Ve reaksiyonlar buna göre adlandırılır: klorlama, iyotlama, brominasyon, florlama. Tahmin edebileceğiniz gibi bu tür etkileşimler sonucunda magnezyum klorür, iyodür, bromür ve florür elde edilebilmektedir. Örneğin, bir mol magnezyum ve aynı miktarda iyot alırsak, bu metalin bir mol iyodürünü elde ederiz. Bu kimyasal reaksiyon aşağıdaki denklem kullanılarak ifade edilebilir: Mg + I 2 = MgI 2. Klorlama aynı prensibe göre gerçekleştirilir. Reaksiyon denklemi şu şekildedir: Mg + Cl 2 = MgCl 2.

Ayrıca magnezyum dahil metaller fosfor ve kükürt ile reaksiyona girer. İlk durumda, ikincisinde fosfit elde edebilirsiniz - sülfür (fosfatlar ve sülfatlarla karıştırılmamalıdır!). Üç mol magnezyum alıp içine iki mol fosfor ekleyip istenilen sıcaklığa ısıtırsanız, söz konusu metalden bir mol fosfit oluşur. Bu kimyasal reaksiyonun denklemi şu şekildedir: 3Mg + 2P = Mg3P2. Aynı şekilde magnezyum ve kükürdü eşit molar oranlarda karıştırıp yüksek sıcaklık şeklinde gerekli koşulları yaratırsanız bu metalin sülfürünü elde ederiz. Böyle bir kimyasal etkileşimin denklemi şu şekilde yazılabilir: Mg + S = MgS. Bu metalin diğer basit maddelerle reaksiyonlarına baktık. Ancak magnezyumun kimyasal özellikleri burada bitmiyor.

Karmaşık bileşiklerle reaksiyonlar

Bu maddeler su, tuzlar ve asitleri içerir. Metaller farklı gruplarla farklı tepki verirler. Her şeye sırayla bakalım.

Magnezyum ve su

Bu metal, dünyadaki en yaygın kimyasal bileşikle etkileşime girdiğinde, güçlü ve hoş olmayan bir kokuya sahip bir gaz formunda oksit ve hidrojen oluşur. Bu tür bir reaksiyonu gerçekleştirmek için bileşenlerin de ısıtılması gerekir. Bir mol magnezyum ile suyu karıştırırsanız aynı miktarda oksit ve hidrojen elde edersiniz. Reaksiyon denklemi şu şekilde yazılır: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Asitlerle etkileşim

Diğer reaktif metaller gibi magnezyum da hidrojen atomlarını bileşiklerinden uzaklaştırma yeteneğine sahiptir. Bu tür işleme denir. Bu gibi durumlarda, metal atomları hidrojen atomlarının yerini alır ve magnezyum (veya başka bir element) ve bir asit çökeltisinden oluşan bir tuz oluşur. Örneğin bir mol magnezyum alıp iki mol'e eklerseniz, söz konusu metalin bir mol klorürü ve aynı miktarda hidrojen oluşur. Reaksiyon denklemi şu şekilde görünecektir: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.

Tuzlarla etkileşim

Tuzların asitlerden nasıl oluştuğunu daha önce açıklamıştık, ancak magnezyumun kimyasal açıdan karakterizasyonu aynı zamanda tuzlarla reaksiyonlarının da dikkate alınmasını gerektirir. Bu durumda etkileşim ancak tuzun içerdiği metalin magnezyumdan daha az aktif olması durumunda meydana gelebilir. Örneğin bir mol magnezyum ve bakır sülfat alırsak, söz konusu metalin sülfatını ve eşit molar oranda saf bakırı elde ederiz. Bu tip reaksiyonun denklemi şu şekilde yazılabilir: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu. Magnezyumun onarıcı özelliklerinin devreye girdiği yer burasıdır.

Bu metalin uygulanması

Birçok bakımdan alüminyumdan üstün olması nedeniyle yaklaşık üç kat daha hafiftir, ancak aynı zamanda iki kat daha güçlüdür, çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Her şeyden önce bu uçak endüstrisidir. Burada magnezyum bazlı alaşımlar, kullanılan tüm malzemeler arasında popülerlikte ilk sırada yer almaktadır. Ayrıca kimya endüstrisinde belirli metalleri bileşiklerinden çıkarmak için indirgeyici madde olarak kullanılır. Magnezyumun yakıldığında çok güçlü bir flaş üretmesi nedeniyle askeri endüstride sinyal fişekleri, flaş gürültülü mühimmat vb. üretiminde kullanılmaktadır.

Magnezyum almak

Bunun ana hammaddesi söz konusu metalin klorürüdür. Bu elektroliz yoluyla yapılır.

Belirli bir metalin katyonlarına kalitatif reaksiyon

Bu, bir maddenin iyonlarının varlığını belirlemek için tasarlanmış özel bir prosedürdür. Solüsyonu magnezyum bileşiklerinin varlığı açısından test etmek için ona potasyum veya sodyum karbonat ekleyebilirsiniz. Sonuç olarak asitlerde kolayca çözünen beyaz bir çökelti oluşur.

Bu metal doğada nerede bulunabilir?

Bu kimyasal element doğada oldukça yaygındır. Yerkabuğunun neredeyse yüzde ikisi bu metalden oluşuyor. Karnalit, manyezit, dolomit, talk ve asbest gibi birçok mineralde bulunur. İlk mineralin formülü şuna benzer: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Mavimsi, soluk pembe, soluk kırmızı, açık sarı veya şeffaf kristallere benziyor.

Manyezit kimyasal formülüdür - MgCO 3. Rengi beyazdır ancak yabancı maddelere bağlı olarak gri, kahverengi veya sarı bir renk tonuna sahip olabilir. Dolomit aşağıdaki kimyasal formüle sahiptir: MgCO3.CaCO3. Sarımsı gri veya camsı parlaklığa sahip bir mineraldir.

Talk ve asbestin daha karmaşık formülleri vardır: sırasıyla 3MgO.4SiO2.H2O ve 3MgO.2SiO2.2H2O. Isıya karşı dayanıklılıklarının yüksek olması nedeniyle endüstride yaygın olarak kullanılırlar. Ayrıca magnezyum, hücrenin kimyasal bileşiminin ve birçok organik maddenin yapısının bir parçasıdır. Buna daha ayrıntılı olarak bakacağız.

Magnezyumun vücut için rolü

Bu kimyasal element hem bitki hem de hayvan canlıları için önemlidir. Magnezyum bitki gövdesi için hayati öneme sahiptir. Demirin hayvan yaşamı için gerekli olan hemoglobinin temeli olması gibi, magnezyum da klorofilin ana bileşenidir ve onsuz bir bitki var olamaz. Bu pigment, besinlerin yapraklardaki inorganik bileşiklerden sentezlendiği fotosentez sürecine dahil olur.

Magnezyum hayvan vücudu için de çok gereklidir. Bu mikro elementin hücredeki kütle oranı %0,02-0,03'tür. Çok az olmasına rağmen çok önemli işlevler yerine getiriyor. Bu sayede hücresel solunum ve enerji sentezinden sorumlu olan mitokondri gibi organellerin yanı sıra yaşam için gerekli proteinlerin oluştuğu ribozomların yapısı korunur. Ayrıca hücre içi metabolizma ve DNA sentezi için gerekli olan birçok enzimin kimyasal bileşiminin bir parçasıdır.

Bir bütün olarak vücut için, glikozun, yağların ve bazı amino asitlerin metabolizmasında yer almak için magnezyum gereklidir. Ayrıca bu eser elementin yardımıyla sinir sinyali iletilebilir. Yukarıdakilerin hepsine ek olarak vücutta yeterli miktarda magnezyum bulunması kalp krizi, kalp krizi ve felç riskini azaltır.

İnsan vücudunda artan ve azalan içeriğin belirtileri

Vücuttaki magnezyum eksikliği, yüksek tansiyon, yorgunluk ve düşük performans, sinirlilik ve zayıf uyku, hafıza bozukluğu ve sık baş dönmesi gibi ana semptomlarla kendini gösterir. Ayrıca mide bulantısı, kasılmalar, titreyen parmaklar, kafa karışıklığı da yaşayabilirsiniz - bunlar, bu mikro elementin gıdalardan çok düşük düzeyde alındığının işaretleridir.

Vücutta magnezyum eksikliği sık görülen solunum yolu hastalıklarına, kardiyovasküler sistem bozukluklarına, tip 2 diyabete yol açar. Daha sonra ürünlerdeki magnezyum içeriğine bakalım. Eksikliğini önlemek için hangi gıdaların bu kimyasal element açısından zengin olduğunu bilmeniz gerekir. Ayrıca, bu semptomların çoğunun, tam tersi durumda da kendini gösterebileceğini hesaba katmak gerekir - vücutta aşırı miktarda magnezyumun yanı sıra potasyum ve sodyum gibi mikro elementlerin eksikliği. Bu nedenle diyetinizi dikkatlice gözden geçirmek ve sorunun özünü anlamak önemlidir; bunu en iyi şekilde bir beslenme uzmanının yardımıyla yapabilirsiniz.

Yukarıda belirtildiği gibi bu element klorofilin ana bileşenidir. Bu nedenle yeşilliklerde büyük miktarda bulunduğunu tahmin edebilirsiniz: kereviz, dereotu, maydanoz, karnabahar ve beyaz lahana, marul vb. Ayrıca birçok tahıl, özellikle karabuğday ve darı, yulaf ezmesi ve arpa. Ayrıca fındıklar bu mikro element açısından zengindir: kaju fıstığı, ceviz, yer fıstığı, fındık ve badem. Fasulye ve bezelye gibi baklagiller de büyük miktarda söz konusu metali içerir.

Birçoğu alglerde, örneğin deniz yosununda da bulunur. Bu ürünler normal miktarlarda tüketilirse vücudunuz bu makalede tartışılan metalden yoksun kalmayacaktır. Yukarıda listelenen ürünleri düzenli olarak yeme fırsatınız yoksa, bu mikro elementi içeren besin takviyeleri satın almak en iyisidir. Ancak bunu yapmadan önce mutlaka doktorunuza danışmalısınız.

Çözüm

Magnezyum dünyadaki en önemli metallerden biridir. Kimyadan havacılığa ve askeriyeye kadar birçok endüstride geniş uygulama alanı buldu. Üstelik biyolojik açıdan da çok önemli. Onsuz ne bitki ne de hayvan organizmalarının varlığı imkansızdır. Bu kimyasal element sayesinde tüm gezegene hayat veren süreç olan fotosentez gerçekleştirilir.

Sodyum hidrojen fosfat ile reaksiyon. a) Çözelti damlalarını bir test tüpüne koyun, elde edilen karışıma 2-3 damla çözelti ekleyin. Test tüpünün içeriğini bir cam çubukla iyice karıştırın ve reaksiyon alkali hale gelinceye kadar çözeltiye ekleyin. Beyaz kristalli bir magnezyum amonyum fosfat çökeltisi çöker:

veya iyonik formda:

b) Mikrokristaloskopik tespit için bir cam slayt üzerine test solüsyonundan bir damla koyun. Kılcal bir pipetten önce bir damla çözelti, ardından bir damla konsantre çözelti ekleyin. Son olarak çözeltiye bir kristal sodyum hidrojen fosfat ekleyin. Su banyosunun kapağındaki slaytın hafifçe ısıtılması tavsiye edilir. Bu durumda altı ışınlı yıldız şeklinde kristaller oluşur (Şek. 42).

Seyreltik çözeltilerden farklı türdeki kristaller göze çarpmaktadır (Şekil 43).

Pirinç. 42. Konsantre çözeltilerden izole edilen kristaller.

Pirinç. 43. Seyreltik çözeltilerden izole edilen kristaller.

Ortaya çıkan çökelti asitlerde çözünür. Reaksiyonlar zayıf elektrolitlerin oluşumuna yöneliktir: hidrojen fosfat ve dihidrojen fosfat iyonları. Güçlü asitlere maruz kaldığında ortofosforik asit de oluşur:

Belirli reaksiyon ürünlerinin oluşumu çözeltinin asitliğine, yani çökeltiyi çözmek için alınan asidin kuvvetine ve konsantrasyonuna bağlıdır. Asetik asit, asetik asitten daha zayıf bir asit olduğundan, yalnızca maruz kaldığında oluşmaz. Bu nedenle asetik asitteki çözünme reaksiyonu aşağıdaki şekilde temsil edilmelidir:

Ancak güçlü asitlerde çözündüğünde ağırlıklı olarak fosforik asidin oluştuğu unutulmamalıdır.

Reaksiyon koşulları. 1. Yağışın 'de yapılması tavsiye edilir.

2. ve diğer katyonlar (analitik grup I katyonları hariç) ilk önce uzaklaştırılmalıdır çünkü diğer analitik grupların katyonlarının çoğu bu koşullar altında çözünmeyen fosfatlar oluşturur.

Genellikle eşlik eden bir ortamda mikrokristaloskopik bir reaksiyon yürütülürken, test çözeltisine sitrik asit eklenir.

Bu, reaksiyonun varlığında gerçekleştirilmesini mümkün kılar.

3. Alkali ortamda amorf çökelti oluşumunu önlemek için çökeltme sırasında hafif bir fazlalık eklenmelidir. Bununla birlikte, büyük bir fazlalık, karmaşık iyonların oluşumu nedeniyle çökelmeyi önler:

4. Çözeltinin, kristalli bir çökeltinin oluşmasını kolaylaştırıncaya kadar ısıtılması.

5. Çözeltiler aşırı doygunluğa eğilimlidir, bu nedenle çökelmeyi hızlandırmak için test tüpünün duvarlarına bir cam çubuk sürülmesi önerilir.

6. İçerik düşük olduğunda veya seyreltik çözeltilerle çalışırken, varlığı veya yokluğu hakkındaki nihai sonuca ancak reaksiyon gerçekleştirildikten sonra ulaşılabilir.

-hidroksikinolin (oksin) ile reaksiyon. Bir test tüpüne veya porselen bir tabağa içeren bir çözelti damlası koyun, bir damla çözelti ve -hidroksikinolin ekleyin. Bu durumda, yeşilimsi sarı kristalli bir magnezyum hidroksikinolat çökeltisi oluşur:

İyonlar -hidroksikinolin ile çökelme oluşturmazlar.

Bu reaksiyon, magnezyumun kantitatif belirlenmesinin yanı sıra diğer grup I katyonlarından ayırmak için de kullanılır.

Reaksiyon koşulları. 1. Yağışın şu saatte yapılması tavsiye edilir:

Diğer iyonların hidroksikinolatları farklı değerlerde çöker:

2. Reaktif birçok başka elementin katyonlarını çökeltir, dolayısıyla analitik grup I ve II dışındaki katyonlar mevcut olmamalıdır.

3. Reaksiyonun hidroksikinolin tarafından çökeltilen diğer katyonların varlığında gerçekleştirilmesi gerekiyorsa, girişim yapan iyonları maskeleme yöntemleri kullanılır (bkz. Bölüm III, § 14).

4. Yağış en iyi ısıtıldığında gerçekleştirilir.

-nitrobenzenazoresorsinol (“magnezon”) ile reaksiyon. Damla plakası üzerine test edilen nötr veya hafif asidik çözeltiden 2-3 damla damlatın, alkali ortamda kırmızı-mor renge sahip olan 1-2 damla magnezon çözeltisi ekleyin. Çözelti sarıya dönerse (ortamın asidik yapısını gösterir), 1-3 damla çözelti ve KOH ekleyin. Magnezyum iyonlarının varlığında çözelti maviye döner veya aynı renkte bir çökelti oluşur.

Reaksiyon mekanizması, magnezyum hidroksitin yüzeyinde boya adsorpsiyonu olgusunun eşlik ettiği çökelmeye dayanmaktadır. Antrakinon serisi olarak adlandırılan bazı boyaların adsorpsiyonuna, adsorbe edilmemiş boyanın orijinal renginde bir değişiklik eşlik eder. Boyanın yüzeye adsorbsiyonu anında gerçekleştiğinden, bu olay magnezyum iyonlarının tespiti için mükemmel bir araç görevi görür. Bu reaksiyona müdahale etmeyin. Amonyum tuzları çökelmeyi engeller, bu nedenle önce bunların uzaklaştırılması gerekir.

Düşme reaksiyonu N. A. Tananaev. Filtre kağıdının üzerine bir damla fenolftalein çözeltisi, bir damla test maddesinin nötr çözeltisi ve bir damla amonyak çözeltisi koyun. Bu durumda amonyak çözeltisinin alkalinitesi ve ortaya çıkan magnezyum hidroksit nedeniyle kırmızı bir nokta belirir. Renklendirmenin görünümü henüz varlığına ilişkin herhangi bir sonuca varmak için zemin sağlamıyor. Islak leke, brülör alevi üzerinde kurutulduğunda fazlalık buharlaşır, magnezyum hidroksit kurutulur ve kırmızı lekenin rengi değişir. Kurumuş lekeyi daha sonra distile su ile nemlendirirseniz, oluşum nedeniyle tekrar kırmızı renk ortaya çıkar.

Tablo 8. Reaktiflerin birinci analitik grubun katyonları üzerindeki etkisi

Tablonun devamı. 8.

Tananaev'in renk reaksiyonu, varlığında açılmayı mümkün kılıyor. Diğer analitik grupların katyonları uzaklaştırılmalıdır. Filtre kağıdındaki reaksiyon Şekil 2’de gösterilmektedir. 12 (bkz. Bölüm III, § 5).

Hipoiyodit ile reaksiyon. Taze çökelmiş beyaz çökelti, magnezyum hidroksit çökeltisinin yüzeyinde elementel iyotun adsorpsiyonu nedeniyle hipoiyodite maruz kaldığında kırmızı-kahverengiye döner. Çökelti iyodür veya potasyum hidroksit, alkol ve iyodu çözen diğer çözücüler ile işlendiğinde ve ayrıca elemental iyotu azaltan sülfit veya tiyosülfata maruz bırakıldığında kırmızı-kahverengi rengin rengi değişir.

2. III, IV ve V analitik gruplarının amonyum tuzları ve iyonları bulunmamalıdır.

3. İndirgeyici maddeler reaksiyona müdahale eder.

4. Fosfatlar ve oksalatlar, amorf bir çökeltinin iyi gelişmiş yüzeyinin aksine, elementel iyotu adsorbe edemeyen kompakt magnezyum fosfat ve oksalat çökeltilerinin oluşması nedeniyle reaksiyona müdahale eder.