Proprietăți chimice caracteristice ale metalelor Be, Mg și alcalino-pământoase. Magneziul, ecuația reacției pentru arderea sa Reacția cu carbonat de amoniu

Proprietățile MgS

Se primește MgS:

1. Mg+S=MgS (reacția are loc într-un tub de porțelan la 8000C).

2. 2Mg + S + H2S = 2MgS + H2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (temperatura 700-9000C).

4. MgO + C + S = MgS + CO

5. MgSO4 + 2C = MgS + 2CO2 (temperatura 9000C).

MgS este cristale cubice incolore (sau roz-roșu din cauza impurităților) cu o rețea de tip NaCl (distanțe interatomice 2,89 A) și o densitate de 2,79 g/cm3. Se topesc la o temperatură de 20000C, fosforescente, provoacă o strălucire roșie a catodului, sunt puțin solubile în apă și reacționează cu apa rece:

3MgS + 2HOH = Mg (HS)2 + 2MgO + H2S

Când MgS este hidrolizat în apă caldă, se formează oxid de magneziu și hidrogen sulfurat:

MgS + HOH = MgO + H2S

Acizii diluați precum HF, HCl, H2SO4 reacționează cu MgS pentru a forma săruri și H2S. Cl, Br, I reacţionează energic cu MgS încălzit peste 3000C, formând halogenurile corespunzătoare.

Dioxid de carbon sub presiune 50-100 mmHg. reacţionează cu MgS încălzit peste 6600C:

MgS + CO2 = MgO + COS

1.1.2. Echilibrul de fază în sistemul Y-S.

Există următoarele faze de sulfură de ytriu: YS, Y5S7, d-Y2S3, γ-Y2S3, YS2.

Rezultatele studierii caracteristicilor chimice ale cristalului și a unor proprietăți fizice ale sulfurilor sunt colectate în Tabelul 1. Nu s-au găsit date din diagrama de stare a sistemului Y-S.

O propunere pentru o diagramă de fază poate fi făcută pe baza datelor chimice cristaline disponibile pentru sistemul Y-S. Monosulfura YS cristalizează în tipul de structură NaCl. Pe baza YS, există o soluție solidă defectuoasă de tip scădere a sulfului la compoziția YS0,75 (Y4S3), în timp ce parametrul rețelei a scade de la 5,493 (YS) la 5,442 A° (Y4S3).

Compusul Y5S7 conține două unități de formulă per unitate de celulă. Sesquisulfide d-Y2S3 cristalizează în tipul de structură monoclinic Ho2S3 cu 6 unități de formulă per celulă. Celula conține disulfură de ytriu (polisulfură). 8 unități de formulă YS2.

Tetragonal YS2 există la temperaturi peste 500°C în intervalul de presiune 15-35 kbar. Cubic YS2 se formează în intervalul de presiune 35-70 kbar.

Disulfura de ytriu stoichiometrică nu există nici măcar în condiții de presiuni și temperaturi ridicate (500-1200°C).

1.1.3. Caracteristicile cristal-chimice ale fazelor din sistemul Mg-S, Y-S.

Tabelul 1 Proprietățile cristal-chimice ale sulfurilor de ytriu și magneziu.

EKOFISK, un zăcământ de gaze și petrol din sectorul norvegian al Mării Nordului; face parte din bazinul de petrol și gaze din Europa Centrală. Descoperit în 1969. Depozite la o adâncime de 3,1-3,3 km. Rezervele inițiale sunt de 230 de milioane de tone. Densitatea petrolului este de 0,85 g/cm3.

BATTLESHIP, navă de război în a doua jumătate. 19 - începutul secolele 20 cu artilerie turn de calibru mare (până la 305 mm) și armură puternică. În flota rusă existau nave de luptă escadrilă, concepute pentru a desfășura luptă navală ca parte a unei escadrile și nave de luptă de apărare de coastă. După războiul ruso-japonez din 1904-1905, navele de tipul cuirasate escadrilă au început să fie numite cuirasate.

LAVROVSKY Konstantin Petrovici (1898-1972), chimist organic rus, membru corespondent al Academiei de Științe a URSS (1953). Lucrări principale privind chimia petrolului și tehnologia de rafinare a acestuia.

Din acest articol vei afla ce este magneziul si vei vedea un adevarat miracol chimic - arderea magneziului in apa!

În secolul al XVII-lea, în orașul englez Epsom, dintr-un izvor mineral a fost izolată o substanță amară, care avea efect laxativ. Această substanță s-a dovedit a fi hidrat cristalin de sulfat de magneziu sau MgSO₄∙7H₂O. Datorită gustului său specific, farmaciștii au numit acest compus „sare amară”. În 1808, chimistul englez Humphry Davy a obținut un amalgam al celui de-al doisprezecelea element folosind magnezia și mercurul. Unsprezece ani mai târziu, chimistul francez Antoine Bussy a obținut substanța în cauză folosind clorură de magneziu și potasiu, reducând magneziul.

Magneziul este unul dintre cele mai comune elemente din scoarța terestră. Majoritatea compușilor de magneziu se găsesc în apa de mare. Acest element joacă un rol important în viața oamenilor, animalelor și.

Ca metal, magneziul nu este utilizat în forma sa pură - doar în aliaje (de exemplu, cu titan). Magneziul vă permite să creați aliaje ultra-ușoare.

Proprietățile fizice ale magneziului

Este un metal ușor și ductil, de culoare argintiu-deschisă, cu un luciu metalic caracteristic.

Magneziul este oxidat de aer, iar pe suprafața sa se formează o peliculă de MgO destul de puternică, care protejează metalul de coroziune.

Punctul de topire al metalului argintiu este de 650 °C, iar punctul de fierbere este de 1091 °C.

Proprietățile chimice ale magneziului

Acest metal este acoperit cu o peliculă de oxid de protecție. Dacă este distrus, magneziul se va oxida rapid în aer. Sub influența temperaturii, metalul interacționează activ cu halogeni și multe nemetale. Magneziul reacţionează cu apa fierbinte pentru a forma hidroxid de magneziu sub formă de precipitat:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Dacă dai foc pulberii de magneziu pe un arzător cu gaz într-o lingură chimică specială și apoi o cobori în apă, pulberea va începe să ardă mai intens.

Iată cum se întâmplă:

Datorită hidrogenului eliberat intens, acesta va fi însoțit. În acest caz, se formează oxid de magneziu și apoi hidroxidul acestuia.

Magneziul este un metal activ și, prin urmare, reacționează violent cu acizii. Totuși, acest lucru nu are loc la fel de violent ca în cazul potasiului de metal alcalin, adică reacția are loc fără aprindere. Dar cu un șuierat caracteristic, bulele de hidrogen sunt eliberate activ. Și deși bulele de hidrogen ridică metalul, acesta nu este suficient de ușor pentru a rămâne pe linia de plutire.

Ecuația pentru reacția magneziului și acidului clorhidric:

Mg + 2HCI = MgCI2 +H2

La temperaturi peste 600 °C, magneziul se aprinde în aer, emițând lumină extrem de strălucitoare pe aproape întregul spectru, similar cu Soarele.

Atenţie! Nu încercați să repetați singuri aceste experimente!

Un astfel de fulger orbitor vă poate răni ochii: puteți obține o arsură la nivelul retinei și, în cel mai rău caz, vă puteți pierde vederea. Prin urmare, astfel de experiențe nu sunt doar printre cele mai frumoase, ci și printre cele mai periculoase. Nu este recomandat să efectuați acest experiment fără ochelari speciali de protecție întunecați. Veți găsi un experiment de ardere a magneziului care poate fi făcut în siguranță acasă.

Reacția produce o pulbere albă de oxid de magneziu (numită și magnezie), precum și nitrură de magneziu. Ecuații de ardere:

2Mg + O2 = 2MgO;

3Mg + N2 = Mg3N2.

Magneziul continuă să ardă atât în ​​apă, cât și într-o atmosferă de dioxid de carbon, așa că este destul de dificil să stingi un astfel de incendiu. Stingerea cu apă nu face decât să agraveze situația, deoarece începe să se elibereze hidrogen, care se aprinde și el.

Al 12-lea element este foarte asemănător cu metalul alcalin. De exemplu, reacționează și cu azotul pentru a forma nitrură:

3Mg +N2 = Mg3N2.

De asemenea, ca și litiul, nitrura de magneziu poate fi descompusă cu ușurință cu apă:

Mg3N2 + 6H20 = 3Mg(OH)2 + 2NH3.

Al 4-lea grup analitic include cationii Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+.

Hidroxizii cationilor din grupa IV sunt insolubili în alcalii în exces și soluție de amoniac. Ele sunt precipitate cantitativ printr-un exces de soluție de NaOH în prezența peroxidului de hidrogen, care este un reactiv de grup pentru ionii din această grupă. Toți cationii formează fosfați, oxalați și sulfuri slab solubili (cu excepția Mg2+). Mn2+, Fe2+, Fe3+ prezintă proprietăţi redox.

Reacții ale ionilor de magneziu

Reacția cu alcalii.

Alcalii caustici formează un precipitat gelatinos alb de hidroxid de magneziu:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

Hidroxidul de magneziu este solubil în acizi și săruri de amoniu, dar insolubil în alcalii în exces.

Reacția cu soluție apoasăN.H. 3 .

Amoniacul cu ioni de magneziu formează un precipitat de hidroxid de magneziu:

Mg2+ + 2NH3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 + ,

care nu se așează complet. În prezența sărurilor de amoniu, disocierea NH3 ˙ H 2 O scade atât de mult încât concentrația de ioni OH – devine mai mică decât este necesar pentru ca produsul de solubilitate Mg(OH) 2 să fie depășit. Cu alte cuvinte, NH4Cl și NH3 formează o soluție tampon cu pH = 8,3, la care hidroxidul de magneziu nu precipită.

3. Reacția cu hidrogenofosfat de sodiu.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

Fosfatul hidrogen de magneziu este un precipitat amorf alb, solubil în acizi minerali, iar când este încălzit, în acid acetic.

Executarea reactiei: la efectuarea reacției în prezența NH3 ˙ H2O şi NH4CI precipită un precipitat cristalin alb de fosfat de magneziu şi amoniu. Puneți 3-4 picături de sare de magneziu (sarcină) într-o eprubetă, adăugați o soluție de amoniac până când devine ușor tulbure, o soluție de NH 4 Cl până se dizolvă și 2-3 picături de soluție de Na 2 HPO 4 sub apa rece prin frecarea unei baghete de sticla de peretii interiori ai eprubetei . În prezența ionilor de magneziu, în timp se formează un precipitat cristalin alb:

MgCI2 + Na2HP04 + NH3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

Reacția poate fi efectuată și ca reacție microcristalscopică. O picătură de sare de magneziu (sarcină), o picătură de NH 4 Cl se aplică pe o lamă de sticlă, păstrată deasupra unei sticle cu o soluție concentrată de NH 3 (drop down), un cristal de Na 2 HPO 4 12H 2 O uscat este se adaugă şi după un minut se observă la microscop cristale de MgNH 4 PO 4 sub formă de dendrite (frunze).

Reacția cu carbonat de amoniu.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

Precipitatul este ușor solubil în apă și se formează doar la pH > 9. Este solubil în săruri de amoniu, ceea ce poate fi explicat pe baza următorului echilibru: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH – + CO 3 2–

Când se introduce NH4Cl, are loc disocierea lui NH4Cl  NH 4 + + Cl – . Ionii NH 4 + se leagă de ionii de hidroxid pentru a forma un compus cu disociere scăzută NH 3 ˙ H 2 O, în urma căreia concentrația ionilor OH – scade și nu se realizează și precipitatul se dizolvă.

5. Reacția cu 8-hidroxichinolină.

8-hidroxichinolina într-un mediu de amoniac la pH 9,5–12,7 formează cu ionii de magneziu un precipitat cristalin galben-verzui al sării intracomplex a oxichinolatului de magneziu Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

Precipitatul este solubil în acizi acetic și minerali. Cationii metalelor alcaline și alcalino-pământoase nu interferează cu reacția.

Executarea reactiei: La 3-4 picături de soluție de testat, adăugați 2 picături de soluție de fenolftaleină și soluție de amoniac 2 M picătură cu picătură până când apare o culoare roz. Conținutul eprubetei este încălzit până la fierbere și se adaugă 4-5 picături dintr-o soluție de alcool 5% de 8-hidroxichinolină. În prezența magneziului se formează un precipitat galben-verzui. Reacția nu este interferată de ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase.

Știința care studiază aceste elemente este chimia. Tabelul periodic, pe baza căruia putem studia această știință, ne arată că un atom de magneziu conține doisprezece protoni și neutroni. Acesta poate fi determinat de numărul atomic (este egal cu numărul de protoni și va exista același număr de electroni dacă este un atom neutru și nu un ion).

Proprietățile chimice ale magneziului sunt, de asemenea, studiate de chimie. Tabelul periodic este, de asemenea, necesar pentru luarea în considerare a acestora, deoarece ne arată valența elementului (în acest caz este egal cu doi). Depinde de grupul căruia îi aparține atomul. În plus, cu ajutorul său puteți afla că masa molară a magneziului este de douăzeci și patru. Adică, un mol din acest metal cântărește douăzeci și patru de grame. Formula magneziului este foarte simplă - nu constă din molecule, ci din atomi uniți printr-o rețea cristalină.

Caracteristicile magneziului din punct de vedere al fizicii

Ca toate metalele, cu excepția mercurului, acest compus are o stare solidă de agregare în condiții normale. Are o culoare gri deschis, cu o strălucire deosebită. Acest metal are o rezistență destul de mare. Caracteristicile fizice ale magneziului nu se opresc aici.

Luați în considerare punctele de topire și de fierbere. Primul este egal cu șase sute cincizeci de grade Celsius, al doilea este de o mie nouăzeci de grade Celsius. Putem concluziona că acesta este un metal destul de fuzibil. În plus, este foarte ușor: densitatea sa este de 1,7 g/cm3.

Magneziu. Chimie

Cunoscând caracteristicile fizice ale acestei substanțe, puteți trece la a doua parte a caracteristicilor sale. Acest metal are un nivel mediu de activitate. Acest lucru poate fi văzut din seria electrochimică a metalelor - cu cât este mai pasiv, cu atât este mai în dreapta. Magneziul este unul dintre primele din stânga. Să luăm în ordine cu ce substanțe reacționează și cum se întâmplă acest lucru.

Cu simplu

Acestea includ pe acelea ale căror molecule constau dintr-un singur element chimic. Aceasta include oxigen, fosfor, sulf și multe altele. Mai întâi, să ne uităm la interacțiunea cu oxigenul. Se numește ardere. În acest caz, se formează un oxid al acestui metal. Dacă ardem doi moli de magneziu, în timp ce cheltuim un mol de oxigen, obținem doi moli de oxid. Ecuația acestei reacții se scrie după cum urmează: 2Mg + O 2 = 2MgO. În plus, atunci când magneziul arde în aer liber, se formează și nitrura sa, deoarece acest metal reacţionează simultan cu azotul conținut în atmosferă.

Când se ard trei moli de magneziu, se consumă un mol de azot, iar rezultatul este un mol de nitrură a metalului în cauză. Ecuația pentru acest tip de interacțiune chimică poate fi scrisă după cum urmează: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

În plus, magneziul poate reacționa cu alte substanțe simple precum halogenii. Interacțiunea cu acestea are loc numai dacă componentele sunt încălzite la temperaturi foarte ridicate. În acest caz, are loc o reacție de adiție. Halogenii includ următoarele substanțe simple: clor, iod, brom, fluor. Și reacțiile sunt denumite în consecință: clorurare, iodare, bromurare, fluorurare. După cum probabil ați ghicit, ca urmare a unor astfel de interacțiuni se poate obține clorură, iodură, bromură și fluorură de magneziu. De exemplu, dacă luăm un mol de magneziu și aceeași cantitate de iod, obținem un mol de iodură din acest metal. Această reacție chimică poate fi exprimată folosind următoarea ecuație: Mg + I 2 = MgI 2. Clorarea se realizează după același principiu. Iată ecuația reacției: Mg + Cl 2 = MgCl 2.

În plus, metalele, inclusiv magneziul, reacționează cu fosforul și sulful. În primul caz, puteți obține fosfură, în al doilea - sulfură (a nu se confunda cu fosfații și sulfații!). Dacă luați trei moli de magneziu, adăugați doi moli de fosfor și încălziți-l la temperatura dorită, se formează un mol de fosfură a metalului în cauză. Ecuația acestei reacții chimice este următoarea: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. În același mod, dacă amestecați magneziu și sulf în proporții molare egale și creați condițiile necesare sub formă de temperatură ridicată, obținem sulfura acestui metal. Ecuația pentru o astfel de interacțiune chimică poate fi scrisă astfel: Mg + S = MgS. Așa că ne-am uitat la reacțiile acestui metal cu alte substanțe simple. Dar caracteristicile chimice ale magneziului nu se opresc aici.

Reacții cu compuși complecși

Aceste substanțe includ apă, săruri și acizi. Metalele reacţionează diferit cu diferite grupuri. Să privim totul în ordine.

Magneziu și apă

Când acest metal interacționează cu cel mai comun compus chimic de pe Pământ, oxidul și hidrogenul se formează sub formă de gaz cu un miros puternic, neplăcut. Pentru a efectua acest tip de reacție, componentele trebuie, de asemenea, să fie încălzite. Dacă amestecați un mol de magneziu și apă, obțineți aceeași cantitate de oxid și hidrogen. Ecuația reacției se scrie astfel: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Interacțiunea cu acizii

Ca și alte metale reactive, magneziul este capabil să înlocuiască atomii de hidrogen din compușii lor. Acest tip de proces se numește În astfel de cazuri, atomii de metal înlocuiesc atomii de hidrogen și se formează o sare, constând din magneziu (sau alt element) și un precipitat acid. De exemplu, dacă luați un mol de magneziu și îl adăugați la doi moli, se formează un mol de clorură a metalului în cauză și aceeași cantitate de hidrogen. Ecuația reacției va arăta astfel: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Interacțiunea cu sărurile

Am descris deja cum se formează sărurile din acizi, dar caracterizarea magneziului din punct de vedere chimic implică și luarea în considerare a reacțiilor sale cu sărurile. În acest caz, interacțiunea poate avea loc numai dacă metalul conținut în sare este mai puțin activ decât magneziul. De exemplu, dacă luăm un mol de magneziu și sulfat de cupru, obținem sulfatul metalului în cauză și cupru pur într-un raport molar egal. Ecuația pentru acest tip de reacție poate fi scrisă astfel: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Aici intră în joc proprietățile reparatoare ale magneziului.

Aplicarea acestui metal

Datorită faptului că este superior aluminiului în multe privințe - este de aproximativ trei ori mai ușor, dar în același timp de două ori mai puternic, este utilizat pe scară largă în diverse industrii. În primul rând, aceasta este industria aeronautică. Aici, aliajele pe bază de magneziu ocupă primul loc în popularitate printre toate materialele utilizate. În plus, este folosit în industria chimică ca agent reducător pentru extragerea anumitor metale din compușii lor. Datorită faptului că, atunci când este ars, magneziul produce un blitz foarte puternic, este folosit în industria militară pentru fabricarea de semnalizatoare, muniție flash-zgomot etc.

Obține magneziu

Principala materie primă pentru aceasta este clorura metalului în cauză. Acest lucru se face prin electroliză.

Reacția calitativă la cationii unui metal dat

Aceasta este o procedură specială concepută pentru a determina prezența ionilor unei substanțe. Pentru a testa soluția pentru prezența compușilor de magneziu, puteți adăuga la ea carbonat de potasiu sau de sodiu. Ca urmare, se formează un precipitat alb, care se dizolvă ușor în acizi.

Unde poate fi găsit acest metal în natură?

Acest element chimic este destul de comun în natură. Aproape două procente din scoarța terestră este formată din acest metal. Se găsește în multe minerale, cum ar fi carnalit, magnezit, dolomit, talc și azbest. Formula primului mineral arată astfel: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Arată ca niște cristale de albăstrui, roz pal, roșu decolorat, galben deschis sau transparent.

Magnezitul este formula sa chimică - MgCO 3. Este de culoare albă, dar în funcție de impurități poate avea o tentă gri, maro sau galbenă. Dolomitul are următoarea formulă chimică: MgCO 3 .CaCO 3 . Este un gri-gălbui sau mineral cu un luciu sticlos.

Talcul și azbestul au formule mai complexe: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O și respectiv 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O. Datorită rezistenței ridicate la căldură, sunt utilizate pe scară largă în industrie. În plus, magneziul face parte din compoziția chimică a celulei și din structura multor substanțe organice. Ne vom uita la asta mai detaliat.

Rolul magneziului pentru organism

Acest element chimic este important atât pentru plante, cât și pentru animale. Magneziul este pur și simplu vital pentru corpul plantei. Așa cum fierul este baza hemoglobinei, necesară vieții animale, la fel magneziul este componenta principală a clorofilei, fără de care o plantă nu poate exista. Acest pigment este implicat în procesul de fotosinteză, în timpul căruia nutrienții sunt sintetizați din compușii anorganici din frunze.

Magneziul este, de asemenea, foarte necesar pentru organismul animal. Fracția de masă a acestui microelement în celulă este de 0,02-0,03%. În ciuda faptului că există atât de puțin, îndeplinește funcții foarte importante. Datorită acesteia, se menține structura unor organele precum mitocondriile, care sunt responsabile pentru respirația celulară și sinteza energiei, precum și ribozomii, în care se formează proteinele necesare vieții. În plus, face parte din compoziția chimică a multor enzime care sunt necesare pentru metabolismul intracelular și sinteza ADN-ului.

Pentru organismul în ansamblu, magneziul este necesar pentru a lua parte la metabolismul glucozei, grăsimilor și a unor aminoacizi. De asemenea, cu ajutorul acestui oligoelement se poate transmite un semnal nervos. În plus față de toate cele de mai sus, suficient magneziu în organism reduce riscul de atacuri de cord, atacuri de cord și accident vascular cerebral.

Simptome de creștere și scădere a conținutului în corpul uman

Lipsa de magneziu în organism se manifestă prin simptome principale precum hipertensiune arterială, oboseală și performanță scăzută, iritabilitate și somn slab, tulburări de memorie și amețeli frecvente. De asemenea, puteți experimenta greață, convulsii, degete tremurătoare, confuzie - acestea sunt semne ale unui nivel foarte scăzut de aport al acestui microelement din alimente.

Lipsa de magneziu în organism duce la boli respiratorii frecvente, tulburări ale sistemului cardiovascular și diabet de tip 2. În continuare, să ne uităm la conținutul de magneziu din produse. Pentru a evita deficiența acestuia, trebuie să știi ce alimente sunt bogate în acest element chimic. De asemenea, este necesar să se țină cont de faptul că multe dintre aceste simptome se pot manifesta și în cazul invers - un exces de magneziu în organism, precum și o lipsă de microelemente precum potasiul și sodiul. Prin urmare, este important să vă revizuiți cu atenție dieta și să înțelegeți esența problemei, acest lucru se face cel mai bine cu ajutorul unui nutriționist.

După cum am menționat mai sus, acest element este componenta principală a clorofilei. Prin urmare, puteți ghici că o cantitate mare din acesta este conținută în verdețuri: țelină, mărar, pătrunjel, conopidă și varză albă, salată verde etc. De asemenea, multe cereale, în special hrișcă și mei, precum și fulgi de ovăz și orz. În plus, nucile sunt bogate în acest microelement: caju, nuci, alune, alune și migdale. Leguminoasele precum fasolea și mazărea conțin, de asemenea, cantități mari de metal în cauză.

Multe dintre ele se găsesc și în alge, de exemplu în algele marine. Daca aceste produse sunt consumate in cantitati normale, atunci organismului tau nu va lipsi metalul discutat in acest articol. Dacă nu aveți ocazia să mâncați în mod regulat alimentele enumerate mai sus, atunci cel mai bine este să achiziționați suplimente nutritive care conțin acest microelement. Cu toate acestea, înainte de a face acest lucru, cu siguranță ar trebui să vă consultați medicul.

Concluzie

Magneziul este unul dintre cele mai importante metale din lume. A găsit o aplicare largă în numeroase industrii - de la chimie la aviație și militară. Mai mult, este foarte important din punct de vedere biologic. Fără el, existența organismelor vegetale și animale nu este imposibilă. Datorită acestui element chimic, se realizează procesul care dă viață întregii planete - fotosinteza.

Reacția cu hidrogenofosfat de sodiu. a) Puneți picături de soluție într-o eprubetă, adăugați 2-3 picături de soluție la amestecul rezultat. Se amestecă bine conținutul eprubetei cu o tijă de sticlă și apoi se adaugă la soluție până când reacția este alcalină. Un precipitat cristalin alb de fosfat de magneziu amoniu precipită:

sau sub formă ionică:

b) Pentru detectarea microcristaloscopică, puneți o picătură din soluția de testare pe o lamă de sticlă. Se adaugă la acesta dintr-o pipetă capilară, mai întâi o picătură de soluție, apoi o picătură de soluție concentrată. În cele din urmă, adăugați un cristal de fosfat acid de sodiu în soluție. Se recomandă să încălziți ușor toboganul pe capacul unei băi de apă. În acest caz, cristalele se formează sub formă de stele cu șase raze (Fig. 42).

Cristalele de alt tip ies în evidență din soluțiile diluate (Fig. 43).

Orez. 42. Cristale izolate din soluții concentrate.

Orez. 43. Cristale izolate din soluții diluate.

Precipitatul rezultat se dizolvă în acizi. Reacțiile sunt direcționate către formarea de electroliți slabi: hidrogen fosfat și ioni de dihidrogen fosfat. Când este expus la acizi puternici, se formează și acidul ortofosforic:

Formarea anumitor produși de reacție depinde de aciditatea soluției, adică de puterea și concentrația acidului luat pentru a dizolva precipitatul. Când este expus la, numai și nu se formează, deoarece acidul acetic este un acid mai slab decât. Prin urmare, reacția de dizolvare în acid acetic trebuie reprezentată după cum urmează:

Cu toate acestea, trebuie avut în vedere că atunci când este dizolvat în acizi tari, se formează predominant acid fosforic.

Condiții de reacție. 1. Precipitațiile se recomandă să fie efectuate la .

2. și alți cationi (cu excepția cationilor din grupa analitică I) trebuie mai întâi îndepărtați, deoarece majoritatea cationilor altor grupări analitice formează fosfați insolubili în aceste condiții.

Când se efectuează o reacție microcristaloscopică în prezența, adesea însoțitoare, se adaugă acid citric la soluția de testare.

Acest lucru face posibilă efectuarea reacției în prezența .

3. În timpul precipitațiilor, trebuie adăugat un ușor exces pentru a evita formarea unui precipitat amorf într-un mediu alcalin. Cu toate acestea, un exces mare previne precipitarea din cauza formării ionilor complecși:

4. Încălzirea soluției până când favorizează formarea unui precipitat cristalin.

5. Soluțiile sunt predispuse la suprasaturare, așa că pentru a accelera precipitarea, se recomandă frecarea unei baghete de sticlă de pereții eprubetei.

6. Când conținutul este scăzut sau când se lucrează cu soluții diluate, concluzia finală despre prezență sau absență se poate face numai după ce reacția a fost efectuată.

Reacția cu -hidroxichinolină (oxina). Se pune o picătură dintr-o soluție care conține, într-o eprubetă sau pe o farfurie de porțelan, se adaugă o picătură de soluții și -hidroxichinolină. În acest caz, se formează un precipitat cristalin galben-verzui de hidroxichinolat de magneziu:

Ionii nu produc precipitare cu -hidroxichinolina.

Această reacție este utilizată pentru separarea de alți cationi din grupa I, inclusiv din, precum și pentru determinarea cantitativă a magneziului.

Condiții de reacție. 1. Se recomandă efectuarea precipitațiilor la

Hidroxichinolații altor ioni precipită la valori diferite:

2. Reactivul precipită cationii multor alte elemente, astfel încât cationii alții decât grupele analitice I și II ar trebui să fie absenți.

3. Dacă reacția trebuie efectuată în prezența altor cationi precipitați de hidroxichinolină, atunci se folosesc metode de mascare a ionilor interferanți (vezi Capitolul III, § 14).

4. Precipitațiile se realizează cel mai bine atunci când sunt încălzite.

Reacție cu -nitrobenzenazorcinol („magnezonă”). Puneți 2-3 picături din soluția neutră sau ușor acidă testată pe placa de picături, adăugați 1-2 picături de soluție de magnezon, care are o culoare roșu-violet într-un mediu alcalin. Dacă soluția devine galbenă (indicând natura acidă a mediului), adăugați 1-3 picături de soluție și KOH. În prezența ionilor de magneziu, soluția devine albastră sau se formează un precipitat de aceeași culoare.

Mecanismul de reacție se bazează pe precipitare, însoțită de fenomenul de adsorbție a colorantului pe suprafața hidroxidului de magneziu. Adsorbția unor coloranți din așa-numita serie antrachinonă este însoțită de o schimbare a culorii inițiale a colorantului neadsorbit. Deoarece adsorbția colorantului la suprafață are loc instantaneu, acest fenomen servește ca un mijloc excelent pentru detectarea ionilor de magneziu. nu interferați cu această reacție. Sărurile de amoniu interferează cu precipitarea, așa că trebuie mai întâi îndepărtate.

Reacția picăturii N. A. Tananaev. Se pune o picătură de soluție de fenolftaleină, o picătură de soluție neutră a substanței de testat și o picătură de soluție de amoniac pe hârtia de filtru. În acest caz, apare o pată roșie din cauza alcalinității soluției de amoniac și a hidroxidului de magneziu rezultat. Apariția colorării nu oferă încă motive pentru a trage concluzii cu privire la prezență. Când pata umedă este uscată peste flacăra unui arzător, excesul se evaporă, hidroxidul de magneziu este deshidratat și pata roșie devine decolorată. Dacă apoi umeziți pata uscată cu apă distilată, culoarea roșie apare din nou din cauza formării.

Tabelul 8. Efectul reactivilor asupra cationilor primului grup analitic

Continuarea tabelului. 8.

Reacția de culoare a lui Tananaev face posibilă deschiderea în prezența. Cationii altor grupe analitice trebuie îndepărtați. Reacția pe hârtie de filtru este prezentată în Fig. 12 (vezi Capitolul III, § 5).

Reacție cu hipoiodita. Precipitatul alb proaspăt precipitat devine roșu-maroniu atunci când este expus la hipoiodit din cauza adsorbției iodului elementar pe suprafața precipitatului de hidroxid de magneziu. Culoarea roșu-maro se decolorează atunci când precipitatul este tratat cu iodură sau hidroxid de potasiu, alcool și alți solvenți care dizolvă iodul, precum și atunci când sunt expuse la sulfit sau tiosulfat, care reduc iodul elementar.

2. Sărurile de amoniu și ionii din grupele analitice III, IV și V trebuie să lipsească.

3. Agenții reducători interferează cu reacția.

4. Fosfații și oxalații interferează, de asemenea, cu reacția datorită formării de precipitate compacte de fosfat și oxalat de magneziu, care nu sunt capabile să adsorbe iodul elementar, spre deosebire de suprafața bine dezvoltată a unui precipitat amorf.