Czym charakteryzuje się wartościowość. Wyznaczanie wartościowości pierwiastka za pomocą elektronicznych wzorów graficznych

Jak określić wartościowość pierwiastków chemicznych? Z tym pytaniem borykają się wszyscy, którzy dopiero zaczynają poznawać chemię. Najpierw dowiedzmy się, co to jest. Wartościowość można uznać za właściwość atomów jednego pierwiastka polegającą na utrzymywaniu określonej liczby atomów innego pierwiastka.

Pierwiastki o wartościowości stałej i zmiennej

Na przykład ze wzoru H-O-H jasno wynika, że ​​każdy atom H jest połączony tylko z jednym atomem (w tym przypadku tlenem). Wynika z tego, że jego wartościowość wynosi 1. Atom O w cząsteczce wody jest związany z dwoma jednowartościowymi atomami H, co oznacza, że ​​jest dwuwartościowy. Wartości wartościowości są zapisane cyframi rzymskimi nad symbolami pierwiastków:

Wartościowość wodoru i tlenu jest stała. Istnieją jednak wyjątki dla tlenu. Na przykład w jonie hydroniowym H3O+ tlen jest trójwartościowy. Istnieją inne pierwiastki o stałej wartościowości.

• Li, Na, K, F – jednowartościowe;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn – mają wartościowość II;
• Al, B są trójwartościowe.

Teraz określmy wartościowość siarki w związkach H2S, SO2 i SO3.

W pierwszym przypadku jeden atom siarki jest związany z dwoma jednowartościowymi atomami H, co oznacza, że ​​jego wartościowość wynosi dwa. W drugim przykładzie na jeden atom siarki przypadają dwa atomy tlenu, co jak wiadomo jest dwuwartościowe. Otrzymujemy wartościowość siarki równą IV. W trzecim przypadku jeden atom S przyłącza trzy atomy O, co oznacza, że ​​wartościowość siarki jest równa VI (wartościowość atomów jednego pierwiastka pomnożona przez ich liczbę).

Jak widać siarka może być dwu-, cztero- i sześciowartościowa:

Mówi się, że takie pierwiastki mają zmienną wartościowość.

Zasady wyznaczania wartościowości

1. Maksymalna wartościowość atomów danego pierwiastka pokrywa się z numerem grupy, w której się on znajduje w układzie okresowym. Np. dla Ca jest to 2, dla siarki – 6, dla chloru – 7. Istnieje również wiele wyjątków od tej reguły:
   -pierwiastek z grupy 6, O, ma wartościowość II (w H3O+ – III);
   - jednowartościowy F (zamiast 7);
   -najczęściej żelazo dwu- i trójwartościowe, pierwiastek z grupy VIII;
   -N może zawierać blisko siebie tylko 4 atomy, a nie 5, jak wynika z numeru grupy;
   - miedź jedno- i dwuwartościowa, mieszcząca się w grupie I.
2. Minimalną wartość wartościowości pierwiastków, dla których jest zmienna, określa wzór: numer grupy w PS - 8. Zatem najniższa wartościowość siarki 8 - 6 = 2, fluoru i innych halogenów - (8 - 7) = 1 , azot i fosfor - (8 – 5)= 3 i tak dalej.
3. W związku suma jednostek wartościowości atomów jednego pierwiastka musi odpowiadać całkowitej wartościowości drugiego.
4. W cząsteczce wody H-O-H wartościowość H jest równa I, są 2 takie atomy, co oznacza, że ​​wodór ma w sumie 2 jednostki walencyjne (1×2=2). Wartościowość tlenu ma to samo znaczenie.
5. W związku składającym się z dwóch rodzajów atomów pierwiastek znajdujący się na drugim miejscu ma najniższą wartościowość.
6. Wartościowość reszty kwasowej pokrywa się z liczbą atomów H we wzorze kwasu, wartościowość grupy OH jest równa I.
7. W związku utworzonym przez atomy trzech pierwiastków atom znajdujący się w środku wzoru nazywa się centralnym. Atomy O są z nim bezpośrednio związane, a pozostałe atomy tworzą wiązania z tlenem.

Używamy tych zasad do realizacji zadań.

Różne pierwiastki chemiczne różnią się zdolnością do tworzenia wiązań chemicznych, czyli łączenia się z innymi atomami. Dlatego w substancjach złożonych mogą występować tylko w określonych proporcjach. Zastanówmy się, jak określić wartościowość za pomocą układu okresowego.

Istnieje taka definicja wartościowości: jest to zdolność atomu do tworzenia określonej liczby wiązań chemicznych. W przeciwieństwie do , ilość ta jest zawsze tylko dodatnia i jest oznaczona cyframi rzymskimi.

Tę cechę wodoru przyjmuje się jako jednostkę, którą przyjmuje się jako równą I. Właściwość ta pokazuje, z iloma jednowartościowymi atomami może łączyć się dany pierwiastek. Dla tlenu wartość ta jest zawsze równa II.

Znajomość tej cechy jest konieczna, aby poprawnie pisać wzory chemiczne substancji i równania. Znajomość tej wartości pomoże ustalić związek między liczbą atomów różnych typów w cząsteczce.

Pojęcie to powstało w chemii w XIX wieku. Frankland stworzył teorię wyjaśniającą kombinację atomów w różnych proporcjach, ale jego poglądy na temat „siły wiązania” nie były zbyt rozpowszechnione. Decydująca rola w rozwoju teorii przypadła Kekuli. Właściwość tworzenia określonej liczby wiązań nazwał zasadowością. Kekulé uważał, że jest to podstawowa i niezmienna właściwość każdego rodzaju atomu. Butlerov dokonał ważnych uzupełnień do teorii. Wraz z rozwojem tej teorii możliwe stało się wizualne przedstawienie cząsteczek. Było to bardzo pomocne w badaniu struktury różnych substancji.

W jaki sposób układ okresowy może być pomocny?

Wartościowość można znaleźć, patrząc na numer grupy w wersji krótkoterminowej. Dla większości elementów, dla których cecha ta jest stała (przyjmuje tylko jedną wartość), pokrywa się ona z numerem grupy.

Właściwości takie mają główne podgrupy. Dlaczego? Numer grupy odpowiada liczbie elektronów w powłoce zewnętrznej. Elektrony te nazywane są elektronami walencyjnymi. Odpowiadają za zdolność łączenia się z innymi atomami.

Grupa składa się z elementów o podobnej strukturze powłoki elektronicznej, a ładunek jądrowy rośnie od góry do dołu. W formie krótkoterminowej każda grupa jest podzielona na podgrupy główne i drugorzędne. Przedstawicielami głównych podgrup są elementy s i p, przedstawiciele podgrup bocznych mają elektrony na orbitali d i f.

Jak określić wartościowość pierwiastków chemicznych, jeśli się zmienia? Może pokrywać się z numerem grupy lub być równy numerowi grupy minus osiem, a także przyjmować inne wartości.

Ważny! Im wyżej i na prawo element, tym mniejsza jego zdolność do tworzenia relacji. Im bardziej jest przesunięty w dół i w lewo, tym jest większy.

Sposób, w jaki zmienia się wartościowość w układzie okresowym danego atomu, zależy od struktury jego powłoki elektronowej. Na przykład siarka może być dwu-, cztero- i sześciowartościowa.

W stanie podstawowym (niewzbudzonym) siarki dwa niesparowane elektrony znajdują się w podpoziomie 3p. W tym stanie może łączyć się z dwoma atomami wodoru i tworzyć siarkowodór. Jeśli siarka przejdzie w stan bardziej wzbudzony, wówczas jeden elektron przejdzie do wolnego podpoziomu 3d i pozostaną 4 niesparowane elektrony.

Siarka stanie się czterowartościowa. Jeśli dodasz mu jeszcze więcej energii, wówczas kolejny elektron przesunie się z podpoziomu 3s do 3d. Siarka przejdzie w jeszcze bardziej wzbudzony stan i stanie się sześciowartościowa.

Stałe i zmienne

Czasami zdolność do tworzenia wiązań chemicznych może się zmienić. Zależy to od tego, w jakim związku znajduje się dany pierwiastek. Na przykład siarka w H2S jest dwuwartościowa, w SO2 czterowartościowa, a w SO3 sześciowartościowa. Największa z tych wartości nazywana jest najwyższą, a najmniejsza – najniższą. Najwyższą i najniższą wartościowość według układu okresowego można ustalić w następujący sposób: najwyższa pokrywa się z numerem grupy, a najniższa jest równa 8 minus numer grupy.

Jak określić wartościowość pierwiastków chemicznych i czy się zmienia? Musimy ustalić, czy mamy do czynienia z metalem, czy niemetalem. Jeśli jest to metal, należy ustalić, czy należy on do podgrupy głównej, czy drugorzędnej.

• Metale głównych podgrup mają stałą zdolność do tworzenia wiązań chemicznych.
• Dla metali podgrup drugorzędnych - zmienne.
• W przypadku niemetali jest on również zmienny. W większości przypadków ma to dwa znaczenia – wyższe i niższe, ale czasami może być większa liczba opcji. Przykładami są siarka, chlor, brom, jod, chrom i inne.

W związkach najniższą wartościowość wykazuje pierwiastek znajdujący się odpowiednio wyżej i po prawej stronie układu okresowego, najwyższą zaś pierwiastek znajdujący się po lewej stronie i niżej.

Często zdolność do tworzenia wiązań chemicznych nabiera więcej niż dwóch znaczeń. Wtedy nie będziesz w stanie ich rozpoznać na podstawie tabeli, ale będziesz musiał się ich nauczyć. Przykłady takich substancji:

• węgiel;
• siarka;
• chlor;
• brom.

Jak określić wartościowość pierwiastka we wzorze związku? Jeśli znane są inne składniki substancji, nie jest to trudne. Na przykład musisz obliczyć tę właściwość dla chloru w NaCl. Sód jest pierwiastkiem głównej podgrupy pierwszej grupy, a więc jest jednowartościowy. W związku z tym chlor w tej substancji może również tworzyć tylko jedno wiązanie i również jest jednowartościowy.

Ważny! Jednak nie zawsze można znaleźć tę właściwość dla wszystkich atomów w złożonej substancji. Weźmy jako przykład HClO4. Znając właściwości wodoru, możemy jedynie ustalić, że ClO4 jest resztą jednowartościową.

Jak inaczej można znaleźć tę wartość?

Umiejętność tworzenia określonej liczby połączeń nie zawsze pokrywa się z numerem grupy, a w niektórych przypadkach trzeba się jej po prostu nauczyć. Tutaj na ratunek przyjdzie tabela wartościowości pierwiastków chemicznych, która pokazuje wartości tej wartości. Podręcznik chemii dla klasy 8 podaje wartości zdolności łączenia się z innymi atomami najpopularniejszych typów atomów.

H, F, Li, Na, K	1
O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn	2
B., Al	3
C, Si	4
Cu	1, 2
Fe	2, 3
Kr	2, 3, 6
S	2, 4, 6
N	3, 4
P	3, 5
Sn, Pb	2, 4
Cl, Br, I	1, 3, 5, 7

Aplikacja

Warto powiedzieć, że chemicy obecnie prawie nie posługują się pojęciem wartościowości według układu okresowego. Zamiast tego pojęcie stopnia utlenienia stosuje się do określenia zdolności substancji do tworzenia określonej liczby zależności, dla substancji o strukturze - kowalencji, a dla substancji o strukturze jonowej - ładunku jonowego.

Rozważana koncepcja służy jednak celom metodologicznym. Za jego pomocą łatwo jest wyjaśnić, dlaczego atomy różnych typów łączą się w obserwowanych przez nas proporcjach i dlaczego te stosunki są różne dla różnych związków.

W chwili obecnej podejście, zgodnie z którym łączenie pierwiastków w nowe substancje zawsze wyjaśniano za pomocą wartościowości według układu okresowego, niezależnie od rodzaju wiązania w związku, jest przestarzałe. Teraz wiemy, że w przypadku wiązań jonowych, kowalencyjnych i metalicznych istnieją różne mechanizmy łączenia atomów w cząsteczki.

Przydatne wideo

Podsumujmy to

Korzystając z układu okresowego nie można określić zdolności wszystkich pierwiastków do tworzenia wiązań chemicznych. Dla tych, które według układu okresowego wykazują jedną wartościowość, w większości przypadków jest ona równa numerowi grupy. Jeśli istnieją dwie opcje tej wartości, może ona być równa numerowi grupy lub ośmiu minus numer grupy. Istnieją również specjalne tabele, dzięki którym można sprawdzić tę cechę.

Tabela Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa to wielofunkcyjny materiał referencyjny, z którego można znaleźć najbardziej niezbędne dane o pierwiastkach chemicznych. Najważniejsze jest, aby znać główne tezy jego „czytania”, czyli umieć pozytywnie wykorzystać ten materiał informacyjny, który będzie doskonałą pomocą w rozwiązywaniu wszelkiego rodzaju problemów z chemii. Co więcej, stół jest dopuszczony do wszystkich rodzajów kontroli wiedzy, w tym nawet do egzaminu Unified State Exam.

Będziesz potrzebować

• Tabela D.I. Mendelejewa, długopis, papier

Instrukcje

1. Tabela to konstrukcja, w której pierwiastki chemiczne są ułożone zgodnie z ich tezami i prawami. Oznacza to, że możemy powiedzieć, że stół to wielopiętrowy „dom”, w którym „żyją” pierwiastki chemiczne, a każdy z nich ma własne mieszkanie pod określoną liczbą. Poziomo znajdują się „podłogi” - okresy, które mogą być małe lub duże. Jeżeli okres składa się z 2 rzędów (co wskazuje numeracja z boku), wówczas taki okres nazywa się ogromnym. Jeśli ma tylko jeden rząd, nazywa się go małym.

2. Tabela jest również podzielona na „wejścia” - grupy, których jest po osiem. Tak jak przy każdym wejściu znajdują się mieszkania po lewej i prawej stronie, tak i tutaj pierwiastki chemiczne rozmieszczone są według tej samej zasady. Tylko w tym wariancie ich rozmieszczenie jest nierównomierne – z jednej strony elementy są większe i wtedy mówią o grupie głównej, z drugiej – mniejsze, co świadczy o tym, że jest to grupa drugorzędna.

3. Wartościowość to zdolność pierwiastków do tworzenia wiązań chemicznych. Istnieje wartościowość ciągła, która się nie zmienia, oraz wartościowość zmienna, która ma różną wartość w zależności od substancji, z której składa się dany pierwiastek. Określając wartościowość za pomocą układu okresowego, należy zwrócić uwagę na następujące kombinacje: numer grupy pierwiastków i jej typ (czyli grupa główna lub drugorzędna). Ciągła wartościowość w tym przypadku jest określona przez numer grupy głównej podgrupy. Aby poznać wartość zmiennej wartościowości (jeśli taka istnieje i tradycyjnie dla niemetali), należy od 8 (co 8 grup - stąd odjąć) numer grupy, w której znajduje się pierwiastek numer).

4. Przykład nr 1. Jeśli spojrzysz na pierwiastki pierwszej grupy głównej podgrupy (metale alkaliczne), możemy stwierdzić, że wszystkie mają wartościowość równą I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

5. Przykład nr 2. Pierwiastki drugiej grupy głównej podgrupy (metale ziem alkalicznych) mają odpowiednio wartościowość II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Przykład nr 3. Jeśli mówimy o niemetalach, powiedzmy, P (fosfor) znajduje się w grupie V głównej podgrupy. Zatem jego wartościowość będzie równa V. Dodatkowo fosfor ma jeszcze jedną wartość wartościowości i aby ją wyznaczyć należy wykonać krok 8 – numer pierwiastka. Oznacza to, że 8 – 5 (numer grupy fosforu) = 3. W związku z tym druga wartościowość fosforu jest równa III.

7. Przykład nr 4. Halogeny znajdują się w grupie VII głównej podgrupy. Oznacza to, że ich wartościowość będzie wynosić VII. Biorąc jednak pod uwagę, że są to niemetale, należy wykonać operację arytmetyczną: 8 – 7 (numer grupy pierwiastków) = 1. W rezultacie druga wartościowość halogenów jest równa I.

8. W przypadku pierwiastków podgrup wtórnych (a do nich zaliczają się tylko metale) należy pamiętać o wartościowości, zwłaszcza że w większości przypadków jest ona równa I, II, rzadziej III. Będziesz także musiał zapamiętać wartościowości pierwiastków chemicznych, które mają więcej niż 2 wartości.

Ze szkoły, a nawet wcześniej, wszyscy wiedzą, że wszystko wokół, łącznie z nami, składa się z atomów - najmniejszych i niepodzielnych cząstek. Dzięki zdolności atomów do łączenia się ze sobą różnorodność naszego świata jest ogromna. Ta zdolność atomów chemicznych element tworzą wiązania z innymi atomami wartościowość element .

Instrukcje

1. Pojęcie wartościowości pojawiło się w chemii w XIX wieku, kiedy za jednostkę przyjęto wartościowość atomu wodoru. Walencja innych element można zdefiniować jako liczbę atomów wodoru, która przyłącza się do jednego atomu innej substancji. Podobnie jak w przypadku wodoru, określa się wartościowość tlenu, która jak zwykle wynosi dwa i dlatego pozwala określić wartościowość innych pierwiastków w związkach z tlenem za pomocą prostych operacji arytmetycznych. Wartościowość element w tlenie jest równa dwukrotności liczby atomów tlenu, do których można przyłączyć jeden atom danego atomu element .

2. Aby określić wartościowość element Możesz także skorzystać ze wzoru. Wiadomo, że istnieje między nimi pewna zależność wartościowość element, jego masę równoważną i masę molową jego atomów. Zależność pomiędzy tymi cechami wyraża wzór: Wartościowość = masa molowa atomów/masa równoważna. Ponieważ masa równoważna to liczba potrzebna do zastąpienia jednego mola wodoru lub reakcji z jednym molem wodoru, im większa masa molowa w porównaniu z masą równoważną, tym większa liczba atomów wodoru, które mogą zastąpić lub przyłączyć atom do siebie element, co oznacza wyższą wartościowość.

3. Związek między substancjami chemicznymi element mi ma inny charakter. Może to być wiązanie kowalencyjne, jonowe, metaliczne. Aby utworzyć wiązanie, atom musi posiadać: ładunek elektryczny, niesparowany elektron walencyjny, wolny orbital walencyjny lub samotną parę elektronów walencyjnych. Razem te cechy określają stan walencyjny i zdolności walencyjne atomu.

4. Znając liczbę elektronów w atomie, która jest równa liczbie atomowej element w Układzie Okresowym Pierwiastków kierując się zasadą najmniejszej energii, tezą Pauliego i regułą Hunda, można skonstruować konfigurację elektronową atomu. Konstrukcje te pozwolą nam analizować prawdopodobieństwa wartościowości atomu. We wszystkich przypadkach prawdopodobieństwo utworzenia wiązań jest realizowane przede wszystkim ze względu na obecność niesparowanych elektronów walencyjnych; dodatkowe zdolności walencyjne, takie jak wolny orbital lub samotna para elektronów walencyjnych, mogą pozostać niezrealizowane, jeśli nie ma na to wystarczającej energii. z każdego z powyższych możemy wywnioskować, że każdemu łatwiej jest określić wartościowość atomu w dowolnym związku, a znacznie trudniej jest poznać zdolności wartościowości atomów. Jednak praktyka sprawi, że będzie to proste.

Wideo na ten temat

Wskazówka 3: Jak określić wartościowość pierwiastków chemicznych

Wartościowość pierwiastek chemiczny to zdolność atomu do przyłączania lub zastępowania określonej liczby innych atomów lub grup jądrowych w celu utworzenia wiązania chemicznego. Należy pamiętać, że niektóre atomy tego samego pierwiastka chemicznego mogą mieć różną wartościowość w różnych związkach.

Będziesz potrzebować

• Tablica Mendelejewa

Instrukcje

1. Wodór i tlen są uważane odpowiednio za pierwiastki jednowartościowe i dwuwartościowe. Miarą wartościowości jest liczba atomów wodoru lub tlenu, które pierwiastek dodaje, tworząc wodorek lub tlenek. Niech X będzie pierwiastkiem, którego wartościowość należy określić. Wtedy XHn jest wodorkiem tego pierwiastka, a XmOn jest jego tlenkiem.Przykład: wzór amoniaku to NH3, tutaj azot ma wartościowość 3. Sód jest jednowartościowy w związku Na2O.

2. Aby określić wartościowość pierwiastka, należy pomnożyć liczbę atomów wodoru lub tlenu w związku przez wartościowość odpowiednio wodoru i tlenu, a następnie podzielić przez liczbę atomów pierwiastka chemicznego, którego wartościowość została znaleziona.

3. Wartościowość pierwiastek można również określić za pomocą innych atomów o znanej wartościowości. W różnych związkach atomy tego samego pierwiastka mogą wykazywać różne wartościowości. Na przykład siarka jest dwuwartościowa w związkach H2S i CuS, czterowartościowa w związkach SO2 i SF4 oraz sześciowartościowa w związkach SO3 i SF6.

4. Za maksymalną wartościowość pierwiastka uważa się liczbę elektronów w zewnętrznej powłoce elektronowej atomu. Maksymalna wartościowość elementy tej samej grupy układu okresowego zwykle odpowiada jego numerowi seryjnemu. Na przykład maksymalna wartościowość atomu węgla C powinna wynosić 4.

Wideo na ten temat

Dla dzieci w wieku szkolnym zrozumienie tabeli Mendelejew- straszny sen. Nawet trzydzieści sześć elementów, o które zwykle pytają nauczyciele, powoduje godziny żmudnego wkuwania i bóle głowy. Wiele osób nawet nie wierzy, czego się uczyć tabela Mendelejew istnieje naprawdę. Jednak użycie mnemoników może znacznie ułatwić życie uczniom.

Instrukcje

1. Zrozum teorię i wybierz odpowiednią technikę. Zasady ułatwiające zapamiętywanie materiału nazywane są mnemonikami. Ich główną sztuczką jest tworzenie połączeń skojarzeniowych, gdy abstrakcyjne informacje są pakowane w jasny obraz, dźwięk, a nawet zapach. Istnieje kilka technik mnemonicznych. Można na przykład napisać opowiadanie z elementów zapamiętanych informacji, poszukać spółgłosek (rubid – przełącznik, cez – Juliusz Cezar), włączyć wyobraźnię przestrzenną, czy łatwo rymować elementy układu okresowego.

2. Ballada o azocie Lepiej rymować elementy układu okresowego Mendelejewa ze znaczeniem, według pewnych znaków: na przykład według wartościowości. Dlatego metale alkaliczne rymują się bardzo łatwo i brzmią jak piosenka: „Lit, potas, sód, rubid, cez frans”. „Magnez, wapń, cynk i bar – ich wartościowość jest równa parze” to niesłabnący klasyk szkolnego folkloru. Na ten sam temat: „Sód, potas, srebro są jednowartościowe w dobroduszny sposób” oraz „Sód, potas i argent są zawsze jednowartościowe”. Tworzenie, w przeciwieństwie do wkuwania, które trwa najwyżej kilka dni, pobudza pamięć długoterminową. Oznacza to, że więcej niż bajki o aluminium, wiersze o azocie i piosenki o wartościowości - a zapamiętywanie pójdzie jak w zegarku.

3. Acid Thriller Aby ułatwić zapamiętywanie, wymyśla się historię, w której elementy układu okresowego zamieniają się w bohaterów, szczegóły krajobrazu lub elementy fabuły. Oto, powiedzmy, słynny tekst wszystkich: „Azjaci (azot) zaczęli wlewać wodę (litową) (wodór) do lasu sosnowego (bor). Ale to nie jego (neonu) potrzebowaliśmy, ale Magnolii (magnezu).” Można go uzupełnić historią Ferrari (stal - żelazo), w której jechał tajny szpieg „Chlor zero siedemnaście” (17 to numer seryjny chloru), aby złapać maniaka Arseny (arsen - arsenicum), który miał 33 zęby (33 to numer seryjny arszeniku), ale nagle do ust dostało się coś kwaśnego (tlen), było to osiem zatrutych kul (8 to numer seryjny tlenu)… Można to kontynuować w nieskończoność. Nawiasem mówiąc, powieść napisaną w oparciu o układ okresowy można przypisać nauczycielowi literatury jako tekst eksperymentalny. Pewnie jej się to spodoba.

4. Zbuduj zamek pamięci To jedna z nazw dość skutecznej techniki zapamiętywania, gdy aktywowane jest myślenie przestrzenne. Jego sekretem jest to, że każdy z nas może z łatwością opisać swój pokój lub drogę z domu do sklepu, szkoły czy instytutu. Aby zapamiętać kolejność elementów, należy je ustawić wzdłuż drogi (lub w pomieszczeniu) i przedstawić każdy element bardzo wyraźnie, wyraźnie, namacalnie. Oto wodór - chudy blondyn o pociągłej twarzy. Ciężki pracownik, ten, który kładzie płytki, to krzem. Grupa szlachty w cennym samochodzie - gazy obojętne. I oczywiście sprzedawcą balonów jest hel.

Notatka!
Nie ma potrzeby zmuszać się do zapamiętywania informacji na kartach. Najlepiej powiązać cały element z jakimś genialnym obrazem. Krzem – z Doliną Krzemową. Litowe – z bateriami litowymi w telefonie komórkowym. Opcji może być wiele. Ale połączenie obrazu wizualnego, mechanicznego zapamiętywania i wrażenia dotykowego szorstkiej lub, przeciwnie, gładkiej, błyszczącej karty pomoże Ci łatwo wydobyć najdrobniejsze szczegóły z głębin pamięci.

Pomocna rada
Możesz narysować te same karty z informacjami o pierwiastkach, jakie miał Mendelejew w swoim czasie, ale uzupełnij je jedynie aktualnymi informacjami: powiedzmy liczbą elektronów w warstwie zewnętrznej. Wszystko, co musisz zrobić, to rozłożyć je przed pójściem spać.

Chemia dla każdego ucznia zaczyna się od układu okresowego i podstawowych praw. I dopiero wtedy, po zrozumieniu, co obejmuje ta trudna nauka, można zacząć kompilować wzory chemiczne. Aby poprawnie zarejestrować połączenie, musisz wiedzieć wartościowość tworzące go atomy.

Instrukcje

1. Wartościowość to zdolność niektórych atomów do utrzymywania pewnej liczby innych blisko siebie i wyrażana jest liczbą utrzymywanych atomów. Oznacza to, że im mocniejszy element, tym większy wartościowość .

2. Na przykład dozwolone jest użycie dwóch Substancje– HCl i H2O. Jest to powszechnie znane jako kwas solny i woda. Pierwsza substancja zawiera jeden atom wodoru (H) i jeden atom chloru (Cl). Oznacza to, że w tym związku tworzą jedno wiązanie, czyli trzymają jeden atom blisko siebie. W konsekwencji, wartościowość zarówno jedno, jak i drugie jest równe 1. Łatwo to również określić wartościowość pierwiastki tworzące cząsteczkę wody. Zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. W konsekwencji atom tlenu utworzył dwa wiązania w celu dodania 2 wodorów, a one z kolei utworzyły jedno wiązanie. Oznacza, wartościowość tlen wynosi 2, a wodór 1.

3. Czasem jednak ktoś się spotyka Substancje są trudniejsze pod względem struktury i właściwości atomów składowych. Istnieją dwa rodzaje pierwiastków: ciągły (tlen, wodór itp.) i nietrwały wartościowość Yu. W przypadku atomów drugiego typu liczba ta zależy od związku, którego są częścią. Jako przykład możemy podać siarkę (S). Może mieć wartościowość 2, 4, 6, a czasami nawet 8. Określenie zdolności pierwiastków takich jak siarka do utrzymywania wokół siebie innych atomów jest nieco trudniejsze. Aby to zrobić, musisz znać właściwości innych komponentów Substancje .

4. Zapamiętaj zasadę: iloczyn liczby atomów razy wartościowość jeden element w związku musi pokrywać się z tym samym produktem dla innego elementu. Można to sprawdzić ponownie, zwracając się do cząsteczki wody (H2O): 2 (liczba wodoru) * 1 (jego wartościowość) = 21 (liczba tlenu) * 2 (jego wartościowość) = 22 = 2 – oznacza to, że wszystko jest zdefiniowane poprawnie.

5. Teraz sprawdź ten algorytm na trudniejszej substancji, powiedzmy N2O5 - tlenku azotu. Wcześniej wskazano, że tlen ma charakter ciągły wartościowość 2, zatem możliwe jest utworzenie równania: 2 ( wartościowość tlen) * 5 (jego liczba) = X (nieznane wartościowość azot) * 2 (jego liczba) Za pomocą prostych obliczeń arytmetycznych można to wyznaczyć wartościowość azot w tym związku wynosi 5.

Wartościowość to zdolność pierwiastków chemicznych do utrzymywania określonej liczby atomów innych pierwiastków. Jednocześnie jest to liczba wiązań utworzonych przez dany atom z innymi atomami. Określanie wartościowości jest dość prymitywne.

Instrukcje

1. Należy pamiętać, że wskaźnik wartościowości jest oznaczony cyframi rzymskimi i umieszczony nad znakiem pierwiastka.

2. Uwaga: jeśli poprawnie zapisano wzór substancji dwuelementowej, to po pomnożeniu liczby atomów każdego pierwiastka przez jego wartościowość wszystkie pierwiastki powinny otrzymać identyczne produkty.

3. Należy pamiętać, że wartościowość atomów niektórych pierwiastków jest ciągła, podczas gdy inne są zmienne, to znaczy mają tendencję do zmiany. Załóżmy, że wodór we wszystkich związkach jest jednowartościowy, ponieważ tworzy tylko jedno wiązanie. Tlen, będąc dwuwartościowym, może tworzyć dwa wiązania. Ale siarka może mieć wartościowość II, IV lub VI. Wszystko zależy od elementu, z którym jest połączony. Zatem siarka jest pierwiastkiem o zmiennej wartościowości.

4. Należy zauważyć, że w cząsteczkach związków wodoru bardzo łatwo jest obliczyć wartościowość. Wodór jest niezmiennie jednowartościowy, a ten wskaźnik dla pierwiastka z nim związanego będzie równy liczbie atomów wodoru w danej cząsteczce. Na przykład w CaH2 wapń będzie dwuwartościowy.

5. Pamiętaj o podstawowej zasadzie określania wartościowości: iloczyn wskaźnika wartościowości atomu dowolnego pierwiastka i liczby jego atomów w dowolnej cząsteczce jest niezmiennie równy iloczynowi wskaźnika wartościowości atomu drugiego pierwiastka i liczby jego atomów w danej cząsteczce.

6. Spójrz na wzór literowy oznaczający tę równość: V1 x K1 = V2 x K2, gdzie V jest wartościowością atomów pierwiastków, a K jest liczbą atomów w cząsteczce. Za jego pomocą łatwo jest określić indeks wartościowości dowolnego elementu, jeśli znane są pozostałe dane.

7. Rozważmy przykład cząsteczki tlenku siarki SO2. Tlen we wszystkich związkach jest dwuwartościowy, dlatego podstawiając wartości do proporcji: Voxygen x Tlen = Vsulfur x Xers, otrzymujemy: 2 x 2 = Vsulfur x 2. Stąd Vsulfur = 4/2 = 2. Zatem , wartościowość siarki w tej cząsteczce jest równa 2.

Wideo na ten temat

Odkrycie prawa okresowości i stworzenie uporządkowanego układu pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew stał się apogeum rozwoju chemii w XIX wieku. Naukowiec podsumował i sklasyfikował obszerny materiał na temat właściwości pierwiastków.

Instrukcje

1. W XIX wieku nie było jeszcze pojęcia o budowie atomu. Odkrycie przez D.I. Mendelejew był jedynie uogólnieniem faktów eksperymentalnych, ale ich fizyczne znaczenie przez długi czas pozostawało niezrozumiałe. Kiedy pojawiły się pierwsze dane dotyczące budowy jądra i podziału elektronów w atomach, umożliwiło to nowe spojrzenie na prawo okresowości i układ pierwiastków. Tabela D.I. Mendelejew pozwala wyraźnie prześledzić okresowość właściwości pierwiastków występujących w przyrodzie.

2. Każdemu elementowi w tabeli przypisany jest konkretny numer seryjny (H – 1, Li – 2, Be – 3, itd.). Liczba ta odpowiada ładunkowi jądra (liczbie protonów w jądrze) i liczbie elektronów krążących wokół jądra. Liczba protonów jest zatem równa liczbie elektronów, co oznacza, że ​​w normalnych warunkach atom jest elektrycznie obojętny.

3. Podział na siedem okresów następuje w zależności od liczby poziomów energetycznych atomu. Atomy pierwszego okresu mają jednopoziomową powłokę elektronową, drugi - dwupoziomową, trzeci - trzypoziomową itd. Po zapełnieniu nowego poziomu energii rozpoczyna się nowy okres.

4. Pierwsze pierwiastki każdego okresu charakteryzują się atomami, które mają jeden elektron w warstwie zewnętrznej - są to atomy metali alkalicznych. Okresy kończą się atomami gazów rzędu, które mają zewnętrzną warstwę energetyczną całkowicie wypełnioną elektronami: w pierwszym okresie gazy szlachetne mają 2 elektrony, w kolejnych okresach - 8. To właśnie ze względu na podobną budowę powłok elektronowych grupy pierwiastków mają podobne właściwości fizykochemiczne.

5. W tabeli D.I. Mendelejew ma 8 głównych podgrup. Liczba ta jest określona przez maksymalną dopuszczalną liczbę elektronów w poziomie energetycznym.

6. Na dole układu okresowego lantanowce i aktynowce rozróżnia się jako niezależne serie.

7. Z podpórką stołową D.I. Mendelejew pozwolił nam zaobserwować okresowość następujących właściwości pierwiastków: promień atomowy, objętość atomowa; potencjał jonizacji; siły powinowactwa elektronowego; elektroujemność atomu; stany utlenienia; właściwości fizyczne możliwych związków.

8. Na przykład promienie atomów, jeśli spojrzeć na okres, zmniejszają się od lewej do prawej; rosną od góry do dołu, jeśli spojrzysz na grupę.

9. Wyraźnie identyfikowalna częstotliwość rozmieszczenia elementów w tabeli D.I. Mendelejewa można w znaczący sposób wytłumaczyć spójnym wzorcem wypełniania poziomów energetycznych elektronami.

Prawo okresowości, które jest podstawą współczesnej chemii i wyjaśnia zasadność metamorfozy właściwości pierwiastków chemicznych, odkrył D.I. Mendelejew w 1869 r. Fizyczne znaczenie tego prawa ujawnia się, gdy zrozumie się złożoną strukturę atomu.

W XIX wieku wierzono, że głównym zestawieniem pierwiastka jest masa jądrowa i dlatego stosowano ją do systematyzacji substancji. Atomy są obecnie definiowane i identyfikowane na podstawie ilości ładunku w ich jądrze (liczba protonów i liczba atomowa w układzie okresowym). Jednak masa jądrowa pierwiastków, z pewnymi wyjątkami (powiedzmy, masa jądrowa potasu jest mniejsza niż masa jądrowa argonu), wzrasta proporcjonalnie do ich ładunku jądrowego.Wraz ze wzrostem masy jądrowej następuje okresowa metamorfoza właściwości pierwiastki i ich związki są monitorowane. Są to metaliczność i niemetaliczność atomów, promień i objętość jądra, potencjał jonizacyjny, powinowactwo elektronowe, elektroujemność, stany utlenienia, właściwości fizyczne związków (temperatura wrzenia, temperatura topnienia, gęstość), ich zasadowość, amfoteryczność czy kwasowość.

Ile pierwiastków znajduje się w bieżącym układzie okresowym

Układ okresowy graficznie przedstawia odkryte przez niego prawo okresowe. Obecny układ okresowy zawiera 112 pierwiastków chemicznych (ostatnie to Meitner, Darmstadtium, Roentgen i Copernicium). Według najnowszych danych odkryto także kolejnych 8 pierwiastków (aż do 120 włącznie), jednak nie wszystkie otrzymały swoje nazwy, a elementy te wciąż spotykane są jedynie w nielicznych publikacjach drukowanych. Każdy pierwiastek zajmuje określoną komórkę w okresowym i ma swój własny numer seryjny, odpowiadający ładunkowi jądra jego atomu.

Jak zbudowany jest układ okresowy?

Strukturę układu okresowego reprezentuje siedem okresów, dziesięć rzędów i osiem grup. Cały okres zaczyna się od metalu alkalicznego, a kończy na przyzwoitym gazie. Wyjątkiem jest okres 1, który rozpoczyna się od wodoru, oraz okres siódmy niepełny.Okresy dzielą się na małe i duże. Małe okresy (1., 2., 3.) składają się z jednego poziomego rzędu, duże okresy (czwarty, piąty, szósty) - z 2 poziomych rzędów. Górne rzędy w dużych okresach nazywane są parzystymi, dolne - nieparzystymi.W szóstym okresie tabeli po lantanie (numer seryjny 57) znajduje się 14 pierwiastków o właściwościach podobnych do lantanu - lantanowce. Są one wymienione na dole tabeli w osobnej linii. To samo tyczy się aktynowców, położonych później niż aktyn (o numerze 89) i w dużej mierze powtarzających jego właściwości. Parzyste rzędy dużych okresów (4, 6, 8, 10) są wypełnione wyłącznie metalami. Pierwiastki w grupach wykazują identyczne wyższe wartościowości w tlenkach i innych związkach, a ta wartościowość odpowiada numerowi grupy. Główne podgrupy zawierają elementy małych i dużych okresów, drugorzędne - tylko duże. Od góry do dołu właściwości metaliczne rosną, właściwości niemetaliczne słabną. Wszystkie atomy podgrup bocznych są metalami.

Wskazówka 9: Selen jako pierwiastek chemiczny w układzie okresowym

Pierwiastek chemiczny selen należy do VI grupy układu okresowego Mendelejewa, jest chalkogenem. Naturalny selen składa się z sześciu stabilnych izotopów. Istnieje również 16 radioaktywnych izotopów selenu.

Instrukcje

1. Selen jest uważany za pierwiastek bardzo rzadki i śladowy, aktywnie migruje w biosferze, tworząc ponad 50 minerałów. Najbardziej znane z nich to: berzelianit, naumannit, selen rodzimy i chalkomenit.

2. Selen występuje w siarce wulkanicznej, galenie, pirycie, bizmutynie i innych siarczkach. Wydobywa się go z ołowiu, miedzi, niklu i innych rud, w których występuje w stanie rozproszonym.

3. Tkanki większości istot żywych zawierają od 0,001 do 1 mg/kg selenu, koncentrują go niektóre rośliny, organizmy morskie i grzyby. Dla wielu roślin selen jest pierwiastkiem niezbędnym. Zapotrzebowanie ludzi i zwierząt na selen wynosi 50-100 mcg/kg pożywienia, pierwiastek ten ma właściwości przeciwutleniające, wpływa na wiele reakcji enzymatycznych oraz zwiększa wrażliwość siatkówki siatkówki na światło.

4. Selen może występować w różnych modyfikacjach alotropowych: amorficznych (selen szklisty, proszkowy i koloidalny) oraz krystalicznych. Po usunięciu selenu z roztworu kwasu selenowego lub szybkim ochłodzeniu jego par otrzymuje się amorficzny szkarłatny proszek i selen koloidalny.

5. Gdy jakakolwiek modyfikacja tego pierwiastka chemicznego zostanie podgrzana powyżej 220°C i dalej schłodzona, powstaje szklisty selen, który jest kruchy i ma szklisty połysk.

6. Szczególnie stabilny termicznie jest selen szary heksagonalny, którego siatka zbudowana jest ze spiralnych łańcuchów atomów ułożonych równolegle do siebie. Otrzymuje się go poprzez ogrzewanie innych form selenu do stopienia i powolne ochłodzenie do temperatury 180-210°C. W sześciokątnych łańcuchach selenu atomy są związane kowalencyjnie.

7. Selen jest stabilny w powietrzu, nie ma na niego wpływu tlen, woda, rozcieńczone kwasy siarkowy i solny, natomiast doskonale rozpuszcza się w kwasie azotowym. Wchodząc w interakcję z metalami selen tworzy selenki. Istnieje wiele złożonych związków selenu, wszystkie są trujące.

8. Selen otrzymywany jest z odpadów papierniczych lub poprodukcyjnych kwasu siarkowego w procesie rafinacji elektrolitycznej miedzi. W osadach pierwiastek ten występuje razem z metalami ciężkimi i szlachetnymi, siarką i tellurem. W celu jego ekstrakcji osad jest filtrowany, następnie podgrzewany stężonym kwasem siarkowym lub poddawany prażeniu oksydacyjnemu w temperaturze 700°C.

9. Selen wykorzystywany jest do produkcji prostowniczych diod półprzewodnikowych i innego sprzętu przekształtnikowego. W metalurgii jego nośnik nadaje stali drobnoziarnistą strukturę, a także poprawia jej właściwości mechaniczne. W przemyśle chemicznym selen stosowany jest jako katalizator.

Wideo na ten temat

Notatka!
Zachowaj ostrożność przy identyfikacji metali i niemetali. W tym celu w tabeli tradycyjnie podaje się symbole.

Wartościowość to zdolność atomu danego pierwiastka do tworzenia określonej liczby wiązań chemicznych.

Mówiąc obrazowo, wartościowość to liczba „rąk”, którymi atom przylega do innych atomów. Naturalnie atomy nie mają żadnych „rąk”; ich rolę pełni tzw. elektrony walencyjne.

Można to powiedzieć inaczej: Wartościowość to zdolność atomu danego pierwiastka do przyłączania określonej liczby innych atomów.

Należy jasno zrozumieć następujące zasady:

Istnieją pierwiastki o stałej wartościowości (jest ich stosunkowo niewiele) i elementy o wartościowości zmiennej (jest ich większość).

Należy pamiętać o elementach o stałej wartościowości:

Pozostałe pierwiastki mogą wykazywać różną wartościowość.

Najwyższa wartościowość pierwiastka w większości przypadków pokrywa się z numerem grupy, w której element się znajduje.

Na przykład mangan należy do grupy VII (podgrupa boczna), najwyższa wartościowość Mn wynosi siedem. Krzem należy do grupy IV (podgrupa główna), jego najwyższa wartościowość wynosi cztery.

Należy jednak pamiętać, że najwyższa wartościowość nie zawsze jest jedyną możliwą. Na przykład najwyższa wartościowość chloru wynosi siedem (upewnij się o tym!), ale znane są związki, w których ten pierwiastek wykazuje wartościowość VI, V, IV, III, II, I.

Ważne jest, aby pamiętać o kilku wyjątki: maksymalna (i jedyna) wartościowość fluoru to I (a nie VII), tlen - II (a nie VI), azot - IV (zdolność azotu do wykazywania wartościowości V to popularny mit, który można spotkać nawet w niektórych szkołach podręczniki).

Wartościowość i stopień utlenienia nie są pojęciami identycznymi.

Pojęcia te są dość zbliżone, ale nie należy ich mylić! Stopień utlenienia ma znak (+ lub -), wartościowość nie; stopień utlenienia pierwiastka w substancji może wynosić zero, wartościowość wynosi zero tylko wtedy, gdy mamy do czynienia z izolowanym atomem; wartość liczbowa stopnia utlenienia może NIE pokrywać się z wartościowością. Na przykład wartościowość azotu w N2 wynosi III, a stopień utlenienia = 0. Wartościowość węgla w kwasie mrówkowym wynosi = IV, a stopień utlenienia = +2.

Jeśli znana jest wartościowość jednego z pierwiastków w związku binarnym, można znaleźć wartościowość drugiego.

Odbywa się to po prostu. Pamiętaj o formalnej zasadzie: iloczyn liczby atomów pierwszego pierwiastka w cząsteczce i jego wartościowości musi być równy podobnemu iloczynowi drugiego pierwiastka.

W związku A x B y: wartościowość (A) x = wartościowość (B) y

Przykład 1. Znajdź wartościowość wszystkich pierwiastków w związku NH 3.

Rozwiązanie. Znamy wartościowość wodoru - jest ona stała i równa I. Wartościowość H mnożymy przez liczbę atomów wodoru w cząsteczce amoniaku: 1 3 = 3. Zatem dla azotu iloczyn 1 (liczba atomów N) przez X (wartościowość azotu) również powinna wynosić 3. Oczywiście X = 3. Odpowiedź: N(III), H(I).

Przykład 2. Znajdź wartościowość wszystkich pierwiastków w cząsteczce Cl 2 O 5.

Rozwiązanie. Tlen ma stałą wartościowość (II), cząsteczka tego tlenku zawiera pięć atomów tlenu i dwa atomy chloru. Niech wartościowość chloru = X. Utwórzmy równanie: 5 2 = 2 X. Oczywiście X = 5. Odpowiedź: Cl(V), O(II).

Przykład 3. Znajdź wartościowość chloru w cząsteczce SCl 2, jeśli wiadomo, że wartościowość siarki wynosi II.

Rozwiązanie. Gdyby autorzy problemu nie podali nam wartościowości siarki, nie byłoby możliwe jego rozwiązanie. Zarówno S, jak i Cl są pierwiastkami o zmiennej wartościowości. Uwzględniając dodatkowe informacje, rozwiązanie konstruuje się według schematu z przykładów 1 i 2. Odpowiedź: Cl(I).

Znając wartościowość dwóch pierwiastków, możesz utworzyć wzór na związek binarny.

W przykładach 1 - 3 wyznaczyliśmy wartościowość ze wzoru, teraz spróbujmy wykonać procedurę odwrotną.

Przykład 4. Napisz wzór na związek wapnia i wodoru.

Rozwiązanie. Znane są wartościowości wapnia i wodoru - odpowiednio II i I. Niech wzór żądanego związku będzie Ca x H y. Ponownie układamy dobrze znane równanie: 2 x = 1 y. Jako jedno z rozwiązań tego równania możemy przyjąć x = 1, y = 2. Odpowiedź: CaH 2.

„Dlaczego dokładnie CaH 2? - pytasz. - Przecież warianty Ca 2 H 4 i Ca 4 H 8, a nawet Ca 10 H 20 nie zaprzeczają naszej regule!”

Odpowiedź jest prosta: weź minimalne możliwe wartości x i y. W podanym przykładzie te minimalne (naturalne!) wartości wynoszą dokładnie 1 i 2.

„Więc związki takie jak N 2 O 4 czy C 6 H 6 są niemożliwe?” – pytasz. „Czy te wzory należy zastąpić NO 2 i CH?”

Nie, są możliwe. Ponadto N 2 O 4 i NO 2 to zupełnie różne substancje. Ale wzór CH w ogóle nie odpowiada żadnej naprawdę stabilnej substancji (w przeciwieństwie do C 6 H 6).

Mimo wszystko, co zostało powiedziane, w większości przypadków można zastosować się do zasady: przyjmować najmniejsze wartości indeksu.

Przykład 5. Napisz wzór na związek siarki i fluoru, jeśli wiadomo, że wartościowość siarki wynosi sześć.

Rozwiązanie. Niech wzór związku będzie wynosił S x F y . Podano wartościowość siarki (VI), wartościowość fluoru jest stała (I). Formułujemy równanie ponownie: 6 x = 1 y. Łatwo zrozumieć, że najmniejsze możliwe wartości zmiennych to 1 i 6. Odpowiedź: SF 6.

Tutaj są wszystkie główne punkty.

Teraz sprawdź sam! Sugeruję przejście przez skrót test na temat „Walencja”.

W tym artykule przyjrzymy się metodom i zrozumiemy jak określić wartościowość elementy układu okresowego.

W chemii przyjmuje się, że wartościowość pierwiastków chemicznych można określić na podstawie grupy (kolumny) układu okresowego. W rzeczywistości wartościowość pierwiastka nie zawsze odpowiada numerowi grupy, ale w większości przypadków pewna wartościowość przy użyciu tej metody da prawidłowy wynik; często elementy, w zależności od różnych czynników, mają więcej niż jedną wartościowość.

Za jednostkę wartościowości przyjmuje się wartościowość atomu wodoru równą 1, co oznacza, że ​​wodór jest jednowartościowy. Dlatego wartościowość pierwiastka wskazuje, z iloma atomami wodoru jest połączony jeden atom danego pierwiastka. Na przykład HCl, gdzie chlor jest jednowartościowy; H2O, gdzie tlen jest dwuwartościowy; NH3, gdzie azot jest trójwartościowy.

Jak określić wartościowość za pomocą układu okresowego.

Układ okresowy zawiera pierwiastki chemiczne, które są w nim umieszczone zgodnie z pewnymi zasadami i prawami. Każdy element stoi na swoim miejscu, o czym decydują jego cechy i właściwości, a każdy element ma swój własny numer. Linie poziome nazywane są kropkami i rosną od pierwszej linii w dół. Jeśli okres składa się z dwóch wierszy (co wskazuje numeracja z boku), wówczas taki okres nazywa się dużym. Jeśli ma tylko jeden rząd, nazywa się go małym.

Ponadto w tabeli znajdują się grupy, których jest w sumie osiem. Elementy ułożone są w pionowych kolumnach. Tutaj ich rozmieszczenie jest nierównomierne – po jednej stronie jest więcej elementów (grupa główna), po drugiej – mniej (grupa boczna).

Wartościowość to zdolność atomu do tworzenia określonej liczby wiązań chemicznych z atomami innych pierwiastków. korzystanie z układu okresowego pomoże ci zrozumieć wiedzę na temat rodzajów wartościowości.

W przypadku pierwiastków podgrup wtórnych (a do nich zaliczają się tylko metale) należy pamiętać o wartościowości, zwłaszcza że w większości przypadków jest ona równa I, II, rzadziej III. Będziesz także musiał zapamiętać wartościowości pierwiastków chemicznych, które mają więcej niż dwa znaczenia. Możesz też mieć zawsze pod ręką tabelę wartościowości pierwiastków.

Algorytm wyznaczania wartościowości za pomocą wzorów pierwiastków chemicznych.

1. Zapisz wzór związku chemicznego.

2. Wyznacz znaną wartościowość pierwiastków.

3. Znajdź najmniejszą wspólną wielokrotność wartościowości i indeksu.

4. Znajdź stosunek najmniejszej wspólnej wielokrotności do liczby atomów drugiego pierwiastka. To jest pożądana wartościowość.

5. Sprawdź, mnożąc wartościowość i indeks każdego pierwiastka. Ich produkty muszą być równe.

Przykład: Określmy wartościowość pierwiastków siarkowodoru.

1. Napiszmy wzór:

2. Oznaczmy znaną wartościowość:

3. Znajdź najmniejszą wspólną wielokrotność:

4. Znajdź stosunek najmniejszej wspólnej wielokrotności do liczby atomów siarki:

5. Sprawdźmy:

Tabela charakterystycznych wartości wartościowości niektórych atomów związków chemicznych.

Elementy	Wartościowość	Przykłady połączeń
		H2, HF, Li2O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2, CH4, SiO 2, SiCl 4
		CrCl 2, CrCl 3, CrO 3
		H2S, SO2, SO3
		NH3, NH4Cl, HNO3
		PH 3, P 2 O 5, H 3 PO 4
		SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2
		HCl, ClF 3, BrF 5, IF 7