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Be, Mg 및 알칼리 토금속의 특징적인 화학적 성질. 마그네슘, 연소 반응식 탄산암모늄과의 반응

MgS의 특성

MgS가 수신됩니다:

1. Mg+S=MgS(8000C의 도자기 튜브에서 반응이 일어남).

2. 2Mg + S + H2S = 2MgS + H2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2(온도 700-9000C).

4. MgO + C + S = MgS + CO

5. MgSO4 + 2C = MgS + 2 CO2(온도 9000C).

MgS는 NaCl형 격자(원자간 거리 2.89A)와 밀도 2.79g/cm3를 갖는 무색(또는 불순물로 인해 분홍빛이 도는 빨간색) 입방정입니다. 이들은 20000C의 온도에서 녹고 인광을 띠며 적색 음극 발광을 일으키고 물에 거의 녹지 않으며 찬물과 반응합니다.

3MgS + 2HOH = Mg(HS)2 + 2MgO + H2S

MgS가 따뜻한 물에서 가수분해되면 산화마그네슘과 황화수소가 형성됩니다.

MgS + HOH = MgO + H2S

HF, HCl, H2SO4와 같은 묽은 산은 MgS와 반응하여 염과 H2S를 형성합니다. Cl, Br, I는 3000C 이상으로 가열된 MgS와 격렬하게 반응하여 상응하는 할로겐화물을 형성합니다.

압력 50-100 mmHg의 이산화탄소. 6600C 이상으로 가열된 MgS와 반응합니다.

MgS + CO2 = MgO + COS

1.1.2. Y-S 시스템의 상평형.

다음과 같은 황화 이트륨 상이 존재합니다: YS, Y5S7, d-Y2S3, γ‑Y2S3, YS2.

결정의 화학적 특성과 황화물의 일부 물리적 특성을 연구한 결과는 표 1에 정리되어 있습니다. Y-S 시스템 상태 다이어그램 데이터가 없습니다.

Y-S 시스템에 사용할 수 있는 결정 화학 데이터를 기반으로 상태 다이어그램에 대한 제안이 이루어질 수 있습니다. YS 단황화물은 NaCl 구조 유형으로 결정화됩니다. YS를 기준으로 YS0.75(Y4S3) 조성에 대한 황 제거형 고용체 결함이 있는 반면, 격자 매개변수 a는 5.493(YS)에서 5.442A°(Y4S3)로 감소합니다.

화합물 Y5S7에는 단위 셀당 두 개의 공식 단위가 포함되어 있습니다. Sesquisulfide d-Y2S3는 셀당 6개의 공식 단위를 갖는 단사정계 Ho2S3 구조 유형으로 결정화됩니다. 셀에는 이트륨 이황화물(다황화물)이 포함되어 있습니다. 8개의 공식 단위 YS2.

정방형 YS2는 15-35kbar의 압력 범위에서 500°C 이상의 온도에서 존재합니다. 입방체 YS2는 35-70kbar의 압력 범위에서 형성됩니다.

화학양론적 이트륨 이황화물은 고압 및 온도(500~1200°C) 조건에서도 존재하지 않습니다.

1.1.3. Mg-S, Y-S 시스템 상의 결정화학적 특성.

풀 사이즈 테이블.

	싱고니아	공간 그룹	구조 유형	격자주기, Å	밀도 g/cm3
	싱고니아	공간 그룹	구조 유형
	큐빅
루비 레드	큐빅
청흑색	단사정계의
	단사정계의
	큐빅
갈색-보라색 짙은 회색부터 검정색까지	정사각형 큐빅

노르웨이 북해 지역의 가스 및 유전인 EKOFISK; 중부 유럽의 석유 및 가스 분지의 일부입니다. 1969년에 발견되었습니다. 깊이 3.1~3.3km의 퇴적물입니다. 초기 매장량은 2억 3천만 톤이며, 석유 밀도는 0.85 g/cm3입니다.

BATTLESHIP, 후반에는 군함. 19 - 시작 20세기 대구경 포탑 포병(최대 305mm)과 강력한 장갑을 갖추고 있습니다. 러시아 함대에는 함대의 일부로 해상 전투를 위해 설계된 함대 전함과 해안 방어 전함이있었습니다. 1904~05년 러일 전쟁 이후 전함 전함 유형의 군함이 전함으로 불리기 시작했습니다.

LAVROVSKY Konstantin Petrovich (1898-1972), 러시아 유기 화학자, 소련 과학 아카데미 회원 (1953). 주요 연구는 석유의 화학과 정제 기술에 관한 것입니다.

이 기사에서 당신은 마그네슘이 무엇인지 배우고 실제 화학적 기적, 즉 물에서 마그네슘이 연소되는 것을 보게 될 것입니다!

17세기 영국의 엡섬(Epsom) 마을에서는 완하 효과가 있는 광천에서 쓴 물질이 분리되었습니다. 이 물질은 황산마그네슘 또는 MgSO₄∙7H2O의 결정성 수화물로 밝혀졌습니다. 그 독특한 맛 때문에 약사들은 이 화합물을 “쓴 소금”이라고 불렀습니다. 1808년 영국의 화학자 험프리 데이비는 마그네시아와 수은을 사용하여 12번째 원소의 아말감을 얻었습니다. 11년 후, 프랑스의 화학자 앙투안 뷔시(Antoine Bussy)는 마그네슘과 염화칼륨을 사용하여 마그네슘을 환원시켜 문제의 물질을 얻었습니다.

마그네슘은 지각의 가장 흔한 원소 중 하나입니다. 대부분의 마그네슘 화합물은 바닷물에서 발견됩니다. 이 요소는 인간과 동물의 삶에서 중요한 역할을 합니다.

금속으로서 마그네슘은 순수한 형태로 사용되지 않고 합금(예: 티타늄 포함)에만 사용됩니다. 마그네슘을 사용하면 초경량 합금을 만들 수 있습니다.

마그네슘의 물리적 성질

특징적인 금속 광택을 지닌 은빛 빛 색상의 가볍고 연성 금속입니다.

마그네슘은 공기에 의해 산화되며 표면에 상당히 강한 MgO 필름이 형성되어 금속을 부식으로부터 보호합니다.

은 금속의 녹는 점은 650 °C이고 끓는점은 1091 °C입니다.

마그네슘의 화학적 성질

이 금속은 보호 산화막으로 덮여 있습니다. 파괴되면 마그네슘은 공기 중에서 빠르게 산화됩니다. 온도의 영향으로 금속은 할로겐 및 많은 비금속과 적극적으로 상호 작용합니다. 마그네슘은 뜨거운 물과 반응하여 침전물로서 수산화마그네슘을 형성합니다.

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

마그네슘 가루를 가스버너에 올려 특수 약품 숟가락으로 불을 붙인 후 물에 담그면 가루가 더욱 강렬하게 타기 시작합니다.

발생 방법은 다음과 같습니다.

집중적으로 방출되는 수소로 인해 동반됩니다. 이 경우 산화마그네슘이 형성되고 그 다음에는 수산화물이 형성됩니다.

마그네슘은 활성 금속이므로 산과 격렬하게 반응합니다. 그러나 이는 알칼리금속 칼륨의 경우처럼 격렬하게 일어나지는 않는다. 즉, 점화되지 않고 반응이 일어난다. 그러나 특징적인 쉭쉭 소리와 함께 수소 기포가 활발하게 방출됩니다. 그리고 수소 기포가 금속을 들어 올리기는 하지만 물에 떠 있을 만큼 가볍지는 않습니다.

마그네슘과 염산의 반응 방정식:

Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂

600°C 이상의 온도에서 마그네슘은 공기 중에서 점화되어 거의 전체 스펙트럼에 걸쳐 태양과 유사한 매우 밝은 빛을 방출합니다.

주목! 이러한 실험을 직접 반복하려고 하지 마세요!

이러한 눈부신 섬광은 눈에 부상을 입힐 수 있습니다. 망막에 화상을 입을 수 있으며 최악의 경우 시력을 잃을 수도 있습니다. 그러므로 그러한 경험은 가장 아름다운 경험일 뿐만 아니라 가장 위험한 경험이기도 합니다. 특별한 보호용 검은 안경 없이 이 실험을 수행하는 것은 권장되지 않습니다. 집에서 안전하게 할 수 있는 마그네슘 연소 실험을 만나보실 수 있습니다.

이 반응으로 산화마그네슘(마그네시아라고도 함)의 백색 분말과 질화마그네슘이 생성됩니다. 연소 방정식:

2Mg + O₂ = 2MgO;

3Mg + N² = Mg₃N².

마그네슘은 물과 이산화탄소 대기 모두에서 계속 연소되므로 그러한 화재를 진압하는 것은 매우 어렵습니다. 물로 소화하면 수소가 방출되기 시작하고 발화되기 때문에 상황이 더욱 악화됩니다.

광원으로 마그네슘의 특이한 사용(1931)

12번째 원소는 알칼리 금속과 매우 유사합니다. 예를 들어, 질소와 반응하여 질화물을 형성하기도 합니다.

3Mg +N² = Mg₃N².

또한 리튬과 마찬가지로 질화마그네슘도 물에 의해 쉽게 분해될 수 있습니다.

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃.

네 번째 분석 그룹에는 양이온 Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+가 포함됩니다.

IV족 양이온의 수산화물은 과도한 알칼리 및 암모니아 용액에 용해되지 않습니다. 이들은 이 그룹의 이온에 대한 그룹 시약인 과산화수소의 존재 하에서 과량의 NaOH 용액에 의해 정량적으로 침전됩니다. 모든 양이온은 난용성 인산염, 옥살산염 및 황화물을 형성합니다(Mg 2+ 제외). Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+는 산화환원 특성을 나타냅니다.

마그네슘 이온의 반응

알칼리와의 반응.

가성 알칼리는 수산화마그네슘의 흰색 젤라틴 침전물을 형성합니다.

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

수산화마그네슘은 산과 암모늄염에 용해되지만 과도한 알칼리에는 용해되지 않습니다.

수용액과의 반응NH 3 .

마그네슘 이온과 암모니아는 수산화마그네슘 침전물을 형성합니다.

Mg2+ + 2NH3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 + ,

완전히 해결되지는 않습니다. 암모늄 염의 존재 하에서 NH 3의 해리 ˙ H 2 O는 너무 많이 감소하여 OH – 이온의 농도가 용해도 생성물 Mg(OH) 2를 초과하는 데 필요한 것보다 낮아집니다. 즉, NH 4 Cl 과 NH 3 는 pH = 8.3의 완충용액을 형성하여 수산화마그네슘이 침전되지 않는다.

3. 인산수소나트륨과의 반응.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

인산수소마그네슘은 흰색의 무정형 침전물로 무기산에 용해되고, 가열하면 아세트산에 용해됩니다.

반응 실행: NH 3 존재 하에서 반응을 수행할 때 ˙ H 2 O 및 NH 4 Cl은 마그네슘과 인산암모늄의 흰색 결정 침전물을 침전시킵니다. 마그네슘염(작업) 3~4방울을 시험관에 넣고 약간 혼탁해질 때까지 암모니아 용액을 넣고, 녹을 때까지 NH4Cl 용액을 넣고, Na2HPO4 용액 2~3방울을 시험관을 식힙니다. 유리막대를 시험관 내벽에 대고 문지르면 찬물에 담그게 됩니다. 마그네슘 이온이 있는 경우 시간이 지남에 따라 흰색 결정질 침전물이 형성됩니다.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

반응은 미세결정 반응으로 수행될 수도 있습니다. 마그네슘 염 한 방울 (작업), NH 4 Cl 한 방울을 유리 슬라이드에 적용하고 NH 3 농축 용액 (드롭 다운)이 담긴 병 위에 보관하고 건조 Na 2 HPO 4 12H 2 O의 결정은 첨가하고 1분 후 현미경으로 MgNH 4 PO 4 결정이 수상돌기(잎) 형태로 관찰됩니다.

탄산암모늄과의 반응.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

침전물은 물에 약간 용해되며 pH > 9에서만 형성됩니다. 암모늄 염에 용해되며 이는 다음 평형을 기반으로 설명할 수 있습니다: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH – + CO 3 2–

NH 4 Cl이 도입되면 해리가 발생함 NH 4 Cl  NH 4 ++ Cl – . NH 4 + 이온은 수산화물 이온과 결합하여 저해리 화합물 NH 3 를 형성합니다. ˙ H 2 O, 그 결과 OH – 이온의 농도가 감소하고 달성되지 않고 침전물이 용해됩니다.

5. 8-히드록시퀴놀린과의 반응.

pH 9.5-12.7의 암모니아 매질에서 8-히드록시퀴놀린은 마그네슘 이온과 함께 마그네슘 옥시퀴놀레이트 Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O의 복합체 내 염의 녹황색 결정 침전물을 형성합니다.

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

침전물은 아세트산과 무기산에 용해됩니다. 알칼리 및 알칼리 토금속의 양이온은 반응을 방해하지 않습니다.

반응 실행: 시험용액 3~4방울에 페놀프탈레인시액 2방울과 2M 암모니아시액을 분홍색이 나타날 때까지 한 방울씩 첨가한다. 시험관의 내용물을 가열하여 끓이고 8-히드록시퀴놀린의 5% 알코올 용액 4~5방울을 첨가합니다. 마그네슘이 존재하면 녹황색 침전물이 형성됩니다. 반응은 알칼리 및 알칼리 토금속 이온에 의해 방해되지 않습니다.

이러한 요소를 연구하는 과학은 화학입니다. 우리가 이 과학을 연구할 수 있는 기초가 되는 주기율표는 마그네슘 원자에 12개의 양성자와 중성자가 포함되어 있음을 보여줍니다. 이는 원자 번호에 의해 결정될 수 있습니다(양성자의 수와 동일하며 이온이 아닌 중성 원자인 경우 전자의 수가 동일합니다).

마그네슘의 화학적 성질은 화학으로도 연구됩니다. 원소의 원자가를 보여주기 때문에 주기율표도 고려해야 합니다(이 경우 2와 같습니다). 원자가 속한 그룹에 따라 다릅니다. 또한, 그것의 도움으로 마그네슘의 몰 질량이 24라는 것을 알 수 있습니다. 즉, 이 금속 1몰의 무게는 24g입니다. 마그네슘의 공식은 매우 간단합니다. 분자로 구성되지 않고 결정 격자로 결합된 원자로 구성됩니다.

물리학의 관점에서 본 마그네슘의 특성

수은을 제외한 모든 금속과 마찬가지로 이 화합물은 정상적인 조건에서 고체 상태의 응집체를 갖습니다. 연한 그레이 컬러로 독특한 광택이 납니다. 이 금속은 강도가 상당히 높습니다. 마그네슘의 물리적 특성은 여기서 끝나지 않습니다.

녹는 점과 끓는점을 고려하십시오. 첫 번째는 섭씨 650도이고 두 번째는 섭씨 190도입니다. 우리는 이것이 상당히 가용성인 금속이라는 결론을 내릴 수 있습니다. 게다가 밀도가 1.7g/cm3로 매우 가볍습니다.

마그네슘. 화학

이 물질의 물리적 특성을 알면 특성의 두 번째 부분으로 넘어갈 수 있습니다. 이 금속은 중간 수준의 활성을 가지고 있습니다. 이는 전기화학적 금속 계열에서 볼 수 있습니다. 수동적일수록 오른쪽으로 더 많이 이동합니다. 마그네슘은 왼쪽 첫 번째 중 하나입니다. 어떤 물질과 반응하고 이것이 어떻게 일어나는지 순서대로 살펴 보겠습니다.

간단하게

여기에는 분자가 단 하나의 화학 원소로만 구성된 것들이 포함됩니다. 여기에는 산소, 인, 황 등이 포함됩니다. 먼저 산소와의 상호작용을 살펴보자. 연소라고 합니다. 이 경우, 이 금속의 산화물이 형성됩니다. 2몰의 마그네슘을 태우고 1몰의 산소를 소비하면 2몰의 산화물이 생성됩니다. 이 반응식은 다음과 같이 작성됩니다: 2Mg + O 2 = 2MgO. 또한, 마그네슘이 야외에서 연소되면 질화물도 형성됩니다. 이 금속은 대기에 포함된 질소와 동시에 반응하기 때문입니다.

마그네슘 3몰이 연소되면 질소 1몰이 소모되고, 그 결과 해당 금속의 질화물 1몰이 생성됩니다. 이러한 종류의 화학적 상호작용에 대한 방정식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

또한 마그네슘은 할로겐과 같은 다른 단순 물질과도 반응할 수 있습니다. 이들과의 상호 작용은 구성 요소가 매우 높은 온도로 가열되는 경우에만 발생합니다. 이 경우 부가반응이 일어난다. 할로겐에는 염소, 요오드, 브롬, 불소와 같은 단순 물질이 포함됩니다. 그리고 반응의 이름은 염소화, 요오드화, 브롬화, 불소화로 명명됩니다. 짐작할 수 있듯이 이러한 상호 작용의 결과로 염화마그네슘, 요오드화물, 브롬화물 및 불화물을 얻을 수 있습니다. 예를 들어, 마그네슘 1몰과 같은 양의 요오드를 섭취하면 이 금속의 요오드화물 1몰이 생성됩니다. 이 화학 반응은 다음 방정식을 사용하여 표현될 수 있습니다: Mg + I 2 = MgI 2. 염소화는 동일한 원리에 따라 수행됩니다. 반응식은 다음과 같습니다. Mg + Cl 2 = MgCl 2.

또한 마그네슘을 포함한 금속은 인 및 황과 반응합니다. 첫 번째 경우에는 인화물을 얻을 수 있고 두 번째 경우에는 황화물을 얻을 수 있습니다 (인산염 및 황산염과 혼동하지 마십시오!). 마그네슘 3몰에 인 2몰을 더해 원하는 온도까지 가열하면 해당 금속의 인화물 1몰이 형성됩니다. 이 화학 반응의 방정식은 다음과 같습니다: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. 마찬가지로 마그네슘과 황을 같은 몰 비율로 혼합하고 고온의 형태로 필요한 조건을 만들면 이 금속의 황화물을 얻습니다. 그러한 화학적 상호작용에 대한 방정식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다: Mg + S = MgS. 그래서 우리는 이 금속과 다른 단순 물질의 반응을 살펴보았습니다. 그러나 마그네슘의 화학적 특성은 여기서 끝나지 않습니다.

복합 화합물과의 반응

이러한 물질에는 물, 염분, 산이 포함됩니다. 금속은 다른 그룹과 다르게 반응합니다. 모든 것을 순서대로 살펴 보겠습니다.

마그네슘과 물

이 금속이 지구상에서 가장 흔한 화합물과 상호작용하면 산화물과 수소가 강하고 불쾌한 냄새가 나는 가스 형태로 형성됩니다. 이러한 유형의 반응을 수행하려면 구성 요소도 가열해야 합니다. 마그네슘과 물 1몰을 섞으면 같은 양의 산화물과 수소가 생성됩니다. 반응식은 Mg + H 2 O = MgO + H 2로 작성됩니다.

산과의 상호 작용

다른 반응성 금속과 마찬가지로 마그네슘은 화합물에서 수소 원자를 대체할 수 있습니다. 이런 종류의 과정을 금속 원자가 수소 원자로 대체하고 마그네슘(또는 다른 원소)과 산 침전물로 구성된 염이 형성됩니다. 예를 들어, 마그네슘 1몰을 취해 2몰에 더하면 해당 금속의 염화물 1몰과 같은 양의 수소가 생성됩니다. 반응식은 다음과 같습니다: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

소금과의 상호 작용

우리는 이미 산에서 염이 어떻게 형성되는지 설명했지만, 화학적 관점에서 마그네슘의 특성을 분석하는 것은 염과의 반응도 고려한다는 것을 의미합니다. 이 경우, 염에 포함된 금속이 마그네슘보다 덜 활성인 경우에만 상호작용이 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 마그네슘과 황산구리 1몰을 섭취하면 문제의 금속 황산염과 순수한 구리가 동일한 몰비로 얻어집니다. 이러한 유형의 반응에 대한 방정식은 다음과 같이 작성할 수 있습니다: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. 이것이 마그네슘의 회복 특성이 작용하는 곳입니다.

이 금속의 응용

알루미늄에 비해 여러 면에서 우수하기 때문에 약 3배 정도 가벼우면서도 강도는 2배 이상 높아 다양한 산업 분야에서 널리 사용되고 있습니다. 우선, 이것은 항공기 산업입니다. 여기서 마그네슘 기반 합금은 사용된 모든 재료 중에서 인기가 1위를 차지합니다. 또한 화학 산업에서는 화합물에서 특정 금속을 추출하기 위한 환원제로 사용됩니다. 마그네슘은 연소 시 매우 강력한 섬광을 생성하므로 군사 산업에서 신호탄, 섬광 소음 탄약 등을 제조하는 데 사용됩니다.

마그네슘 얻기

이를 위한 주요 원료는 해당 금속의 염화물이다. 이것은 전기 분해에 의해 이루어집니다.

특정 금속의 양이온에 대한 정성적 반응

이것은 물질의 이온 존재를 확인하기 위해 고안된 특별한 절차입니다. 마그네슘 화합물의 존재 여부를 확인하기 위해 용액에 칼륨 또는 탄산나트륨을 첨가할 수 있습니다. 결과적으로 흰색 침전물이 형성되어 산에 쉽게 용해됩니다.

이 금속은 자연 어디에서 찾을 수 있나요?

이 화학 원소는 본질적으로 매우 일반적입니다. 지각의 거의 2%가 이 금속으로 구성되어 있습니다. 카르날라이트, 마그네사이트, 백운석, 활석, 석면과 같은 많은 광물에서 발견됩니다. 첫 번째 광물의 공식은 다음과 같습니다: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. 푸르스름한, 옅은 분홍색, 희미한 빨간색, 연한 노란색 또는 투명한 결정처럼 보입니다.

마그네사이트는 화학식 MgCO 3입니다. 색상은 흰색이지만 불순물에 따라 회색, 갈색 또는 노란색 색조를 가질 수 있습니다. 백운석은 다음과 같은 화학식을 갖습니다: MgCO 3 .CaCO 3 . 황회색 또는 유리광택을 띠는 광물이다.

활석과 석면은 각각 3MgO.4SiO 2 .H 2 O 및 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O라는 더 복잡한 공식을 가지고 있습니다. 내열성이 높기 때문에 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 또한 마그네슘은 세포의 화학적 구성과 많은 유기 물질의 구조의 일부입니다. 이에 대해 좀 더 자세히 살펴보겠습니다.

신체에서 마그네슘의 역할

이 화학 원소는 식물과 동물 모두에게 중요합니다. 마그네슘은 단순히 식물체에 필수적입니다. 철분이 동물의 생명에 필요한 헤모글로빈의 기초가 되는 것처럼, 마그네슘은 식물이 존재할 수 없는 엽록소의 주성분입니다. 이 색소는 광합성 과정에 관여하며, 이 과정에서 잎의 무기 화합물로부터 영양분이 합성됩니다.

마그네슘은 동물의 신체에도 매우 필요합니다. 세포 내 이 미세원소의 질량 분율은 0.02-0.03%입니다. 그 양이 너무 적음에도 불구하고 매우 중요한 기능을 수행합니다. 덕분에 세포 호흡과 에너지 합성을 담당하는 미토콘드리아와 같은 세포 소기관과 생명에 필요한 단백질이 형성되는 리보솜의 구조가 유지됩니다. 또한, 이는 세포내 대사 및 DNA 합성에 필요한 많은 효소의 화학적 구성의 일부입니다.

신체 전체에서 마그네슘은 포도당, 지방 및 일부 아미노산의 대사에 참여하는 데 필요합니다. 또한 이 미량 원소의 도움으로 신경 신호가 전달될 수 있습니다. 위의 모든 것 외에도 신체에 충분한 마그네슘이 있으면 심장마비, 심장마비 및 뇌졸중의 위험이 줄어듭니다.

인체의 함량이 증가하거나 감소하는 증상

신체에 마그네슘이 부족하면 고혈압, 피로 및 성능 저하, 과민성 및 수면 부족, 기억 장애 및 잦은 현기증과 같은 주요 증상이 나타납니다. 메스꺼움, 경련, 손가락 떨림, 혼란을 경험할 수도 있습니다. 이는 음식에서 이 미량 원소 섭취량이 매우 낮다는 징후입니다.

신체에 마그네슘이 부족하면 호흡기 질환, 심혈관 질환 및 제2형 당뇨병이 자주 발생합니다. 다음으로 제품에 함유된 마그네슘 함량을 살펴보겠습니다. 결핍을 피하려면 어떤 식품에 이 화학 원소가 풍부한지 알아야 합니다. 또한 이러한 증상 중 상당수가 반대의 경우, 즉 신체의 마그네슘 과잉과 칼륨 및 나트륨과 같은 미량 원소 부족으로 나타날 수도 있다는 점을 고려해야합니다. 따라서 식단을 신중하게 검토하고 문제의 본질을 이해하는 것이 중요하며 이는 영양사의 도움을 받아 수행하는 것이 가장 좋습니다.

위에서 언급했듯이 이 원소는 엽록소의 주성분입니다. 따라서 셀러리, 딜, 파슬리, 콜리플라워, 흰 양배추, 상추 등 채소에 다량 함유되어 있다고 추측할 수 있습니다. 또한 많은 곡물, 특히 메밀과 기장, 오트밀과 보리도 있습니다. 또한 견과류에는 캐슈, 호두, 땅콩, 헤이즐넛, 아몬드 등 미량 원소가 풍부합니다. 콩이나 완두콩과 같은 콩류에도 문제의 금속이 다량 함유되어 있습니다.

예를 들어 해초와 같은 조류에서도 많은 양이 발견됩니다. 이러한 제품을 정상적인 양으로 섭취하면 신체에 이 기사에서 설명한 금속이 부족하지 않습니다. 위에 나열된 음식을 정기적으로 먹을 기회가 없다면 이 미량 원소가 포함된 영양 보충제를 구입하는 것이 가장 좋습니다. 그러나 이를 수행하기 전에 반드시 의사와 상담해야 합니다.

결론

마그네슘은 세계에서 가장 중요한 금속 중 하나입니다. 이는 화학에서 항공, 군사에 이르기까지 다양한 산업 분야에서 폭넓게 적용됩니다. 더욱이 이는 생물학적 관점에서도 매우 중요합니다. 그것이 없으면 식물이나 동물 유기체의 존재는 불가능합니다. 이 화학 원소 덕분에 지구 전체에 생명을 불어 넣는 과정, 즉 광합성이 수행됩니다.

인산수소나트륨과의 반응. a) 시험관에 용액 한 방울을 넣고 결과 혼합물에 용액 2-3 방울을 추가합니다. 유리막대를 사용하여 시험관의 내용물을 잘 섞은 후 반응이 알칼리성이 될 때까지 용액에 첨가합니다. 마그네슘 암모늄 인산염의 흰색 결정 침전물은 다음과 같습니다.

또는 이온 형태:

b) 미세결정학적 검출을 위해 유리 슬라이드 위에 시험 용액 한 방울을 떨어뜨린다. 모세관 피펫에서 먼저 용액 한 방울을 추가한 다음 농축 용액 한 방울을 추가합니다. 마지막으로 인산수소나트륨 결정을 용액에 첨가합니다. 수조 뚜껑의 슬라이드를 부드럽게 가열하는 것이 좋습니다. 이 경우 결정은 6광선의 별 형태로 형성됩니다(그림 42).

다른 유형의 결정은 희석 용액에서 두드러집니다(그림 43).

쌀. 42. 농축 용액에서 분리된 결정.

쌀. 43. 묽은 용액에서 분리된 결정.

생성된 침전물은 산에 용해됩니다. 반응은 약한 전해질(인산수소 이온과 인산이수소 이온)의 형성을 지향합니다. 강산에 노출되면 오르토인산도 형성됩니다.

특정 반응 생성물의 형성은 용액의 산성도, 즉 침전물을 용해시키기 위해 사용된 산의 강도와 농도에 따라 달라집니다. 아세트산은 약산이기 때문에 노출되면 형성되지 않습니다. 따라서 아세트산의 용해반응은 다음과 같이 표현되어야 한다.

그러나 강산에 용해되면 주로 인산이 형성된다는 점을 명심해야 합니다.

반응 조건. 1. 강수는 에서 수행하는 것이 좋습니다.

2. 다른 분석 그룹의 양이온 대부분은 이러한 조건에서 불용성 인산염을 형성하기 때문에 다른 양이온(분석 그룹 I의 양이온 제외)을 먼저 제거해야 합니다.

존재 하에서 미결정 반응을 수행할 때, 종종 수반되는 경우, 구연산이 시험 용액에 첨가됩니다.

이는 존재 하에서 반응을 수행하는 것을 가능하게 한다.

3. 침전 중에 알칼리성 환경에서 무정형 침전물이 형성되는 것을 방지하기 위해 약간의 과량을 첨가해야 합니다. 그러나 과도한 양은 착이온 형성으로 인한 침전을 방지합니다.

4. 결정성 침전물이 형성될 때까지 용액을 가열합니다.

5. 용액은 과포화되기 쉽기 때문에 침전 속도를 높이려면 유리 막대를 시험관 벽에 문지르는 것이 좋습니다.

6. 농도가 낮거나 희석 용액을 사용하는 경우 반응이 수행된 후에만 존재 여부에 대한 최종 결론을 내릴 수 있습니다.

-히드록시퀴놀린(옥신)과의 반응. 가 함유된 용액 한 방울을 시험관이나 도자기 접시에 놓고 용액 한 방울과 α-히드록시퀴놀린을 첨가합니다. 이 경우 녹황색 결정성 마그네슘 하이드록시퀴놀레이트 침전물이 형성됩니다.

이온은 α-히드록시퀴놀린과 함께 침전을 생성하지 않습니다.

이 반응은 마그네슘을 정량적으로 측정하는 것뿐만 아니라 다른 그룹 I 양이온으로부터 분리하는 데 사용됩니다.

반응 조건. 1. 강수는 다음에서 수행하는 것이 좋습니다.

다른 이온의 하이드록시퀴놀레이트는 다른 값으로 침전됩니다.

2. 시약은 다른 많은 원소의 양이온을 침전시키므로 분석 그룹 I 및 II 이외의 양이온은 없어야 합니다.

3. 반응이 하이드록시퀴놀린에 의해 침전된 다른 양이온이 있는 상태에서 수행되어야 한다면 간섭 이온을 차폐하는 방법이 사용됩니다(III장 § 14 참조).

4. 가열하면 침전이 가장 잘 수행됩니다.

-nitrobenzenazoresorcinol("magnezone")과의 반응. 시험할 중성 또는 약산성 용액 2~3방울을 낙하판에 떨어뜨리고, 알칼리성 환경에서 적자색을 띠는 마그네손 용액 1~2방울을 첨가한다. 용액이 노란색으로 변하면(배지의 산성을 나타냄) 용액 1~3방울과 KOH를 첨가합니다. 마그네슘 이온이 존재하면 용액은 파란색으로 변하거나 같은 색의 침전물이 형성됩니다.

반응 메커니즘은 수산화마그네슘 표면에 염료가 흡착되는 현상을 동반하는 침전을 기반으로 합니다. 소위 안트라퀴논 계열의 일부 염료의 흡착은 비흡착 염료의 원래 색상 변화를 동반합니다. 염료의 표면 흡착은 순간적으로 일어나기 때문에 이 현상은 마그네슘 이온을 검출하는 데 탁월한 수단으로 작용합니다. 이 반응을 방해하지 마십시오. 암모늄염은 침전을 방지하므로 먼저 제거해야 합니다.

낙하 반응 N. A. Tananaev. 페놀프탈레인 용액 한 방울, 시험 물질의 중성 용액 한 방울, 암모니아 용액 한 방울을 여과지에 놓습니다. 이 경우 암모니아 용액의 알칼리성과 생성된 수산화마그네슘으로 인해 붉은 반점이 나타납니다. 착색의 출현은 아직 존재 여부에 대한 결론을 도출할 근거를 제공하지 않습니다. 젖은 얼룩을 버너 불꽃으로 건조시키면 과잉이 증발하고 수산화마그네슘이 탈수되어 붉은 얼룩이 변색됩니다. 이후 건조된 얼룩을 증류수로 적시면 형성으로 인해 다시 붉은색이 나타납니다.

표 8. 첫 번째 분석 그룹의 양이온에 대한 시약의 효과

테이블의 계속. 8.

Tananaev의 색상 반응으로 인해 앞에서 열 수 있습니다. 다른 분석 그룹의 양이온을 제거해야 합니다. 여과지에 대한 반응은 그림 1에 나와 있습니다. 12(III장 § 5 참조).

hypoioditis와의 반응. 새로 침전된 흰색 침전물은 수산화마그네슘 침전물 표면에 원소 요오드가 흡착되어 차아요오드산염에 노출되면 적갈색으로 변합니다. 침전물을 요오드화물 또는 수산화칼륨, 알코올 및 요오드를 용해하는 기타 용매로 처리할 때뿐만 아니라 원소 요오드를 감소시키는 아황산염 또는 티오황산염에 노출시킬 때 적갈색이 변색됩니다.

2. III, IV 및 V 분석 그룹의 암모늄 염 및 이온이 없어야 합니다.

3. 환원제는 반응을 방해합니다.

4. 인산염과 옥살산염 역시 비정질 침전물의 잘 발달된 표면과 달리 원소 요오드를 흡착할 수 없는 인산마그네슘과 옥살산염의 치밀한 침전물 형성으로 인해 반응을 방해합니다.

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