A Be, Mg és alkáliföldfémek jellemző kémiai tulajdonságai. Magnézium, égésének reakcióegyenlete Reakció ammónium-karbonáttal

Az MgS tulajdonságai

MgS érkezett:

1. Mg+S=MgS (a reakció porceláncsőben megy végbe 8000C-on).

2. 2Mg + S + H2S = 2MgS + H2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (hőmérséklet 700-9000C).

4. MgO + C + S = MgS + CO

5. MgSO4 + 2C = MgS + 2 CO2 (hőmérséklet 9000C).

A MgS színtelen (vagy a szennyeződések miatt rózsaszínesvörös) köbös kristályok NaCl típusú ráccsal (atomközi távolságok 2,89 A), sűrűsége 2,79 g/cm3. 20 000 C-on megolvadnak, foszforeszkálnak, vörös katódfényt okoznak, vízben nehezen oldódnak, hideg vízzel reagálnak:

3MgS + 2HOH = Mg (HS)2 + 2MgO + H2S

Amikor az MgS-t meleg vízben hidrolizálják, magnézium-oxid és hidrogén-szulfid képződik:

MgS + HOH = MgO + H2S

A híg savak, mint a HF, HCl, H2SO4 reagálnak MgS-vel sókat és H2S-t képezve. Cl, Br, 3000C fölé hevített MgS-vel erőteljesen reagálok, a megfelelő halogenideket képezve.

Szén-dioxid nyomás alatt 50-100 Hgmm. reagál 6600 C fölé melegített MgS-vel:

MgS + CO2 = MgO + COS

1.1.2. Fázisegyensúly az Y-S rendszerben.

A következő ittrium-szulfid fázisok léteznek: YS, Y5S7, d-Y2S3, γ-Y2S3, YS2.

A szulfidok kristálykémiai jellemzőinek és egyes fizikai tulajdonságainak vizsgálatának eredményeit az 1. táblázatban foglaltuk össze. Nem található Y-S rendszerállapot diagram adat.

Az Y-S rendszerhez rendelkezésre álló kristálykémiai adatok alapján fázisdiagramra lehet javaslatot tenni. Az YS-monoszulfid NaCl szerkezeti típusban kristályosodik. Az YS alapján az YS0,75 (Y4S3) összetételhez hibás kénkivonásos szilárd oldat van, míg az a rácsparaméter 5,493-ról (YS) 5,442 A°-ra (Y4S3) csökken.

Az Y5S7 vegyület cellánként két képletegységet tartalmaz. A d-Y2S3 szeszkviszulfid monoklin Ho2S3 szerkezeti típusban kristályosodik ki, sejtenként 6 képletegységgel. A sejt ittrium-diszulfidot (poliszulfidot) tartalmaz. 8 képletegység YS2.

A Tetragonal YS2 500°C feletti hőmérsékleten, 15-35 kbar nyomástartományban létezik. A köbös YS2 35-70 kbar nyomástartományban jön létre.

Sztöchiometrikus ittrium-diszulfid még magas nyomás és hőmérséklet (500-1200°C) között sem létezik.

1.1.3. Fázisok kristálykémiai jellemzői Mg-S, Y-S rendszerben.

1. táblázat Az ittrium- és magnézium-szulfidok kristálykémiai tulajdonságai.

		szingónia	Űrcsoport	Szerkezeti típus	Rácsperiódus, Å			Sűrűség g/cm3
		kocka alakú
	Rubint vörös	kocka alakú
	Kék fekete	monoklinika
		monoklinika
		Kocka alakú
	barna-ibolya sötétszürkétől a feketéig	négyszögű kocka alakú

EKOFISK, egy gáz- és olajmező az Északi-tenger norvég szektorában; a közép-európai olaj- és gázmedence része. Felfedezése 1969. Lelőhelyek 3,1-3,3 km mélységben. A kezdeti készletek 230 millió tonna Az olaj sűrűsége 0,85 g/cm3.

CSATAHAJÓ, hadihajó a 2. felében. 19 - kezdet 20. századok nagy kaliberű toronytüzérséggel (305 mm-ig) és erős páncélzattal. Az orosz flottában voltak századi csatahajók, amelyeket arra terveztek, hogy egy osztag részeként tengeri harcot folytassanak, valamint partvédelmi csatahajók. Az 1904-2005-ös orosz-japán háború után a százados csatahajó típusú hajókat csatahajóknak kezdték nevezni.

LAVROVSZKIJ Konsztantyin Petrovics (1898-1972), orosz szerves kémikus, a Szovjetunió Tudományos Akadémia levelező tagja (1953). Főbb munkái az olaj kémiájával és finomítási technológiájával foglalkoznak.

Ebből a cikkből megtudhatja, mi az a magnézium, és meglátja az igazi kémiai csodát - a magnézium vízben való égését!

A 17. században az angol Epsom városában egy ásványvízforrásból keserű anyagot izoláltak, amely hashajtó hatású volt. Ez az anyag magnézium-szulfát vagy MgSO₄∙7H2O kristályos hidrátjának bizonyult. Sajátos íze miatt a gyógyszerészek ezt a vegyületet keserűsónak nevezték el. 1808-ban Humphry Davy angol vegyész a tizenkettedik elem amalgámját állította elő magnézia és higany felhasználásával. Tizenegy évvel később Antoine Bussy francia kémikus magnézium és kálium-klorid felhasználásával szerezte meg a szóban forgó anyagot, redukálva a magnéziumot.

A magnézium az egyik leggyakoribb elem a földkéregben. A legtöbb magnéziumvegyület a tengervízben található. Ez az elem fontos szerepet játszik az emberek, az állatok és az állatok életében.

Fémként a magnéziumot nem használják tiszta formájában - csak ötvözetekben (például titánnal). A magnézium lehetővé teszi ultrakönnyű ötvözetek készítését.

A magnézium fizikai tulajdonságai

Ez egy könnyű és rugalmas fém, ezüstös-világos színű, jellegzetes fémes fényű.

A magnézium a levegő hatására oxidálódik, felületén meglehetősen erős MgO film képződik, amely megvédi a fémet a korróziótól.

Az ezüstfém olvadáspontja 650 °C, forráspontja 1091 °C.

A magnézium kémiai tulajdonságai

Ezt a fémet védő oxidfilm borítja. Ha megsemmisül, a magnézium gyorsan oxidálódik a levegőben. A hőmérséklet hatására a fém aktívan kölcsönhatásba lép halogénekkel és sok nemfémmel. A magnézium forró vízzel reagálva magnézium-hidroxidot képez csapadék formájában:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Ha felgyújtja a magnéziumport egy gázégőn egy speciális vegyszeres kanálban, majd vízbe engedi, a por intenzívebben kezd égni.

Ez a következőképpen történik:

Az intenzíven felszabaduló hidrogén miatt kísérő lesz. Ebben az esetben magnézium-oxid képződik, majd hidroxidja.

A magnézium aktív fém, ezért hevesen reagál savakkal. Ez azonban nem megy végbe olyan hevesen, mint az alkálifém-kálium esetében, vagyis a reakció gyulladás nélkül megy végbe. De jellegzetes sziszegéssel a hidrogénbuborékok aktívan felszabadulnak. És bár a hidrogénbuborékok felemelik a fémet, az nem elég könnyű ahhoz, hogy a felszínen maradjon.

A magnézium és a sósav reakciójának egyenlete:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

600 °C feletti hőmérsékleten a magnézium meggyullad a levegőben, és a Naphoz hasonlóan rendkívül erős fényt bocsát ki szinte a teljes spektrumban.

Figyelem! Ne próbálja meg ismételni ezeket a kísérleteket!

Egy ilyen vakító villanás megsértheti a szemet: égési sérülést szenvedhet a retinán, és legrosszabb esetben elveszítheti a látását. Ezért az ilyen élmények nemcsak a legszebbek, hanem a legveszélyesebbek közé is tartoznak. Nem ajánlott ezt a kísérletet speciális sötét védőszemüveg nélkül elvégezni. Találsz egy magnézium égetési kísérletet, amelyet otthon is biztonságosan elvégezhetsz.

A reakció során magnézium-oxidnak (más néven magnéziának) fehér por, valamint magnézium-nitrid képződik. Égési egyenletek:

2Mg + O2 = 2MgO;

3Mg + N2 = Mg3N2.

A magnézium továbbra is ég vízben és szén-dioxid-atmoszférában is, így meglehetősen nehéz eloltani az ilyen tüzet. A vízzel való oltás csak súlyosbítja a helyzetet, ugyanis hidrogén kezd felszabadulni, ami meg is gyullad.

A magnézium szokatlan használata fényforrásként (1931)

A 12. elem nagyon hasonló az alkálifémhez. Például nitrogénnel is reagál, és nitrideket képez:

3Mg +N2 = Mg3N2.

A lítiumhoz hasonlóan a magnézium-nitrid is könnyen lebontható vízzel:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3.

A 4. analitikai csoportba a Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ kationok tartoznak.

A IV. csoport kationjainak hidroxidjai feleslegben lévő lúgokban és ammóniaoldatban oldhatatlanok. Ezek mennyiségileg kicsapódnak feleslegben lévő NaOH-oldattal hidrogén-peroxid jelenlétében, amely a csoport ionjainak csoportreagense. Minden kation rosszul oldódó foszfátokat, oxalátokat és szulfidokat képez (a Mg 2+ kivételével). A Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ redox tulajdonságokat mutat.

Magnéziumionok reakciói

Reakció lúgokkal.

A maró lúgok fehér kocsonyás magnézium-hidroxid csapadékot képeznek:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

A magnézium-hidroxid savakban és ammóniumsókban oldódik, de feleslegben lúgban oldhatatlan.

Reakció vizes oldattalN.H. 3 .

Az ammónia magnéziumionokkal magnézium-hidroxid csapadékot képez:

Mg 2+ + 2NH 3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 +,

ami nem rendeződik teljesen. Ammóniumsók jelenlétében az NH 3 disszociációja ˙ A H 2 O annyira lecsökken, hogy az OH – ionok koncentrációja kisebb lesz, mint amennyi az Mg(OH) 2 oldhatósági termék túllépéséhez szükséges. Más szóval, az NH 4 Cl és az NH 3 8,3 pH-jú pufferoldatot képez, amelynél a magnézium-hidroxid nem csapódik ki.

3. Reakció nátrium-hidrogén-foszfáttal.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

A magnézium-hidrogén-foszfát fehér amorf csapadék, amely ásványi savakban, melegítéskor pedig ecetsavban oldódik.

A reakció végrehajtása: amikor a reakciót NH 3 jelenlétében hajtjuk végre ˙ H 2 O és NH 4 Cl magnézium- és ammónium-foszfát fehér kristályos csapadékot csap ki. Helyezzen 3-4 csepp magnéziumsót (feladat) egy kémcsőbe, adjon hozzá ammóniaoldatot, amíg kissé zavaros, egy NH 4 Cl oldatot, amíg fel nem oldódik, és 2-3 csepp Na 2 HPO 4 oldatot Hűtse le a kémcsövet hideg víz alatt üvegrúddal a kémcső belső falaihoz dörzsölve . Magnéziumionok jelenlétében idővel fehér kristályos csapadék képződik:

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

A reakciót mikrokristályos reakcióként is végrehajthatjuk. Egy csepp magnéziumsót (feladat), egy csepp NH 4 Cl-t csepegtetünk egy üveglemezre, amelyet tömény NH 3 oldattal ellátott palack fölött tartunk (ledobás), száraz Na 2 HPO 4 12H 2 O kristályt. hozzáadunk, és egy perc múlva MgNH 4 PO 4 kristályokat figyelünk meg dendritek (levelek) formájában mikroszkóp alatt.

Reakció ammónium-karbonáttal.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

A csapadék vízben gyengén oldódik, és csak pH > 9-en képződik. Ammóniumsókban oldódik, ami a következő egyensúlyi állapot alapján magyarázható: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH – + CO 3 2–

Amikor NH 4 Cl-t vezetünk be, disszociációja NH 4 Cl történik  NH 4 + + Cl – . Az NH 4 + ionok hidroxid ionokhoz kötődnek, és alacsony disszociációjú NH 3 vegyületet képeznek ˙ H 2 O, aminek következtében az OH – ionok koncentrációja csökken és nem érhető el, a csapadék feloldódik.

5. Reakció 8-hidroxi-kinolinnal.

A 8-hidroxi-kinolin ammónia közegben 9,5–12,7 pH-n magnéziumionokkal zöldessárga kristályos csapadékot képez a magnézium-oxikinolát Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O intrakomplex sójából:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

A csapadék oldódik ecetsavban és ásványi savakban. Az alkáli- és alkáliföldfém-kationok nem zavarják a reakciót.

A reakció végrehajtása: A vizsgálati oldat 3-4 cseppjéhez cseppenként 2 csepp fenolftalein oldatot és 2 M ammóniaoldatot adjunk, amíg rózsaszínű nem lesz. A kémcső tartalmát felforraljuk, és 4-5 csepp 5%-os alkoholos 8-hidroxi-kinolin oldatot adunk hozzá. Magnézium jelenlétében zöldessárga csapadék képződik. A reakciót nem zavarják az alkáli- és alkáliföldfém-ionok.

Az ezeket az elemeket vizsgáló tudomány a kémia. A periódusos rendszer, amely alapján ezt a tudományt tanulmányozhatjuk, megmutatja, hogy egy magnéziumatom tizenkét protont és neutront tartalmaz. Ezt a rendszám alapján lehet meghatározni (ez megegyezik a protonok számával, és ugyanannyi elektron lesz, ha semleges atomról van szó és nem ionról).

A magnézium kémiai tulajdonságait a kémia is vizsgálja. Figyelembevételükhöz szükséges a periódusos rendszer is, hiszen ez mutatja meg az elem vegyértékét (jelen esetben kettővel egyenlő). Attól függ, hogy melyik csoporthoz tartozik az atom. Ezenkívül segítségével megtudhatja, hogy a magnézium moláris tömege huszonnégy. Vagyis ennek a fémnek egy mólja huszonnégy grammot nyom. A magnézium képlete nagyon egyszerű - nem molekulákból áll, hanem atomokból, amelyeket kristályrács egyesít.

A magnézium jellemzői a fizika szemszögéből

Mint minden fém, a higanyt kivéve, ez a vegyület normál körülmények között szilárd halmazállapotú aggregációval rendelkezik. Világosszürke színű, sajátos fényű. Ez a fém meglehetősen nagy szilárdságú. A magnézium fizikai tulajdonságai ezzel nem érnek véget.

Vegye figyelembe az olvadáspontot és a forráspontot. Az első hatszázötven Celsius-fokkal, a második ezerkilencven Celsius-fokkal egyenlő. Megállapíthatjuk, hogy ez egy meglehetősen olvadó fém. Ráadásul nagyon könnyű: sűrűsége 1,7 g/cm3.

Magnézium. Kémia

Ennek az anyagnak a fizikai jellemzőinek ismeretében áttérhet jellemzőinek második részére. Ez a fém közepes aktivitású. Ez látható a fémek elektrokémiai sorozatából - minél passzívabb, annál jobbra van. A magnézium az egyik első a bal oldalon. Vizsgáljuk meg sorrendben, hogy milyen anyagokkal reagál, és hogyan történik ez.

Egyszerűen

Ide tartoznak azok, amelyek molekulái csak egy kémiai elemből állnak. Ide tartozik az oxigén, a foszfor, a kén és sok más. Először is nézzük meg az oxigénnel való kölcsönhatást. Ezt égésnek hívják. Ebben az esetben ennek a fémnek oxidja képződik. Ha két mól magnéziumot elégetünk, miközben egy mól oxigént elköltünk, két mól oxidot kapunk. Ennek a reakciónak az egyenlete a következő: 2Mg + O 2 = 2MgO. Ezenkívül, amikor a magnézium szabad levegőn ég, nitridje is képződik, mivel ez a fém egyidejűleg reagál a légkörben lévő nitrogénnel.

Ha három mól magnéziumot elégetünk, egy mól nitrogén fogy el, és az eredmény egy mól nitrid a kérdéses fémből. Az ilyen típusú kémiai kölcsönhatások egyenlete a következőképpen írható fel: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Ezenkívül a magnézium reakcióba léphet más egyszerű anyagokkal, például halogénekkel. A velük való kölcsönhatás csak akkor következik be, ha az alkatrészeket nagyon magas hőmérsékletre hevítik. Ebben az esetben addíciós reakció lép fel. A halogének közé a következő egyszerű anyagok tartoznak: klór, jód, bróm, fluor. A reakciókat pedig ennek megfelelően nevezik el: klórozás, jódozás, brómozás, fluorozás. Amint azt sejteni lehetett, az ilyen kölcsönhatások eredményeként magnézium-kloridot, jodidot, bromidot és fluoridot kaphatunk. Például, ha veszünk egy mól magnéziumot és ugyanannyi jódot, akkor ebből a fémből egy mól jodidot kapunk. Ez a kémiai reakció a következő egyenlettel fejezhető ki: Mg + I 2 = MgI 2. A klórozást ugyanezen elv szerint végezzük. Íme a reakcióegyenlet: Mg + Cl 2 = MgCl 2.

Ezenkívül a fémek, köztük a magnézium, reakcióba lépnek a foszforral és a kénnel. Az első esetben foszfidot kaphat, a másodikban szulfidot (nem tévesztendő össze foszfátokkal és szulfátokkal!). Ha veszünk három mól magnéziumot, két mól foszfort adunk hozzá, és a kívánt hőmérsékletre melegítjük, egy mól foszfid keletkezik a kérdéses fémből. Ennek a kémiai reakciónak az egyenlete a következő: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. Ugyanígy, ha a magnéziumot és a ként egyenlő mólarányban keverjük össze, és magas hőmérséklet formájában megteremtjük a szükséges feltételeket, akkor ennek a fémnek a szulfidját kapjuk. Az ilyen kémiai kölcsönhatás egyenlete a következőképpen írható fel: Mg + S = MgS. Tehát megvizsgáltuk ennek a fémnek a reakcióit más egyszerű anyagokkal. A magnézium kémiai tulajdonságai azonban nem érnek véget.

Reakciók összetett vegyületekkel

Ezek az anyagok víz, sók és savak. A fémek különböző csoportokkal eltérően reagálnak. Nézzünk meg mindent sorban.

Magnézium és víz

Amikor ez a fém kölcsönhatásba lép a Föld legáltalánosabb kémiai vegyületével, oxid és hidrogén képződik erős, kellemetlen szagú gáz formájában. Az ilyen típusú reakció végrehajtásához a komponenseket is melegíteni kell. Ha egy mól magnéziumot és vizet összekeverünk, akkor ugyanannyi oxidot és hidrogént kapunk. A reakcióegyenletet a következőképpen írjuk fel: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Kölcsönhatás savakkal

Más reaktív fémekhez hasonlóan a magnézium is képes kiszorítani a hidrogénatomokat vegyületeikből. Ezt a fajta folyamatot nevezik Ilyen esetekben a fématomok helyettesítik a hidrogénatomokat, és só keletkezik, amely magnéziumból (vagy más elemből) és savas csapadékból áll. Például, ha veszünk egy mól magnéziumot, és két mólhoz adjuk, akkor a szóban forgó fém kloridjából egy mól és ugyanannyi hidrogén képződik. A reakcióegyenlet így fog kinézni: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Kölcsönhatás sókkal

Korábban már leírtuk, hogyan keletkeznek savakból sók, de a magnézium kémiai szempontból történő jellemzése magában foglalja a sóval való reakcióinak figyelembevételét is. Ebben az esetben kölcsönhatás csak akkor jöhet létre, ha a sóban lévő fém kevésbé aktív, mint a magnézium. Például, ha veszünk egy mól magnézium- és réz-szulfátot, akkor a szóban forgó fém és a tiszta réz szulfátját kapjuk egyenlő mólarányban. Az ilyen reakció egyenlete a következőképpen írható fel: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Itt lépnek életbe a magnézium helyreállító tulajdonságai.

Ennek a fémnek az alkalmazása

Annak a ténynek köszönhetően, hogy sok tekintetben felülmúlja az alumíniumot - körülbelül háromszor könnyebb, ugyanakkor kétszer erősebb, széles körben használják a különböző iparágakban. Először is ez a repülőgépipar. Itt a magnézium alapú ötvözetek az első helyet foglalják el az összes felhasznált anyag között. Ezenkívül a vegyiparban redukálószerként használják bizonyos fémek vegyületeikből való kinyerésére. Tekintettel arra, hogy elégetve a magnézium nagyon erős villanást hoz létre, a hadiiparban használják jelzőfáklyák, villanózaj lőszerek stb.

Magnézium beszerzése

Ennek fő nyersanyaga a szóban forgó fém kloridja. Ez elektrolízissel történik.

Kvalitatív reakció egy adott fém kationjaira

Ez egy speciális eljárás az anyag ionjainak jelenlétének meghatározására. Az oldat magnéziumvegyületek jelenlétének teszteléséhez kálium- vagy nátrium-karbonátot adhat hozzá. Ennek eredményeként fehér csapadék képződik, amely könnyen oldódik savakban.

Hol található ez a fém a természetben?

Ez a kémiai elem meglehetősen gyakori a természetben. A földkéreg csaknem két százaléka ebből a fémből áll. Számos ásványban megtalálható, például karnallitban, magnezitben, dolomitban, talkumban és azbesztben. Az első ásvány képlete így néz ki: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Úgy néz ki, mint egy kékes, halvány rózsaszín, halványvörös, világossárga vagy átlátszó kristály.

A magnezit a kémiai képlete - MgCO 3. Színe fehér, de a szennyeződésektől függően szürke, barna vagy sárga árnyalatú lehet. A dolomit kémiai képlete a következő: MgCO 3 .CaCO 3 . Sárgásszürke vagy üveges fényű ásvány.

A talkum és az azbeszt képlete összetettebb: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O és 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O. Nagy hőállóságuk miatt széles körben használják az iparban. Ezenkívül a magnézium része a sejt kémiai összetételének és számos szerves anyag szerkezetének. Ezt részletesebben is megvizsgáljuk.

A magnézium szerepe a szervezetben

Ez a kémiai elem növényi és állati lények számára egyaránt fontos. A magnézium egyszerűen létfontosságú a növényi test számára. Ahogy a vas a hemoglobin alapja, amely az állatok életéhez szükséges, úgy a magnézium a klorofill fő összetevője, amely nélkül a növény nem létezhet. Ez a pigment részt vesz a fotoszintézis folyamatában, amelynek során a tápanyagok szintetizálódnak a levelekben lévő szervetlen vegyületekből.

A magnézium az állati szervezet számára is nagyon szükséges. Ennek a mikroelemnek a tömeghányada a sejtben 0,02-0,03%. Annak ellenére, hogy nagyon kevés van belőle, nagyon fontos funkciókat lát el. Ennek köszönhetően megmarad az olyan organellumok szerkezete, mint a mitokondriumok, amelyek felelősek a sejtlégzésért és az energiaszintézisért, valamint a riboszómák, amelyekben az élethez szükséges fehérjék képződnek. Ezenkívül számos olyan enzim kémiai összetételének része, amelyek szükségesek az intracelluláris metabolizmushoz és a DNS-szintézishez.

A szervezet egésze számára a magnézium szükséges a glükóz, a zsírok és egyes aminosavak anyagcseréjében való részvételhez. Ezen nyomelem segítségével idegi jel is továbbítható. A fentiek mellett a szervezetben elegendő magnézium csökkenti a szívinfarktus, szívinfarktus és agyvérzés kockázatát.

Az emberi szervezetben megnövekedett és csökkent tartalom tünetei

A szervezet magnéziumhiánya olyan fő tünetekkel nyilvánul meg, mint a magas vérnyomás, fáradtság és gyenge teljesítmény, ingerlékenység és rossz alvás, memóriazavar és gyakori szédülés. Hányingert, görcsöket, remegő ujjakat, zavartságot is tapasztalhat – ezek annak a jelei, hogy ez a mikroelem nagyon alacsony szintű az élelmiszerből.

A magnézium hiánya a szervezetben gyakori légúti betegségekhez, szív- és érrendszeri rendellenességekhez és 2-es típusú cukorbetegséghez vezet. Ezután nézzük meg a termékek magnéziumtartalmát. Hiányának elkerülése érdekében tudnia kell, mely élelmiszerek gazdagok ebben a kémiai elemben. Azt is figyelembe kell venni, hogy ezen tünetek közül sok az ellenkező esetben is megnyilvánulhat - a szervezetben túlzott magnézium, valamint a mikroelemek, például a kálium és a nátrium hiánya. Ezért fontos, hogy alaposan áttekintse az étrendjét, és megértse a probléma lényegét.

Mint fentebb említettük, ez az elem a klorofill fő összetevője. Ezért sejthető, hogy nagy mennyiségben tartalmazzák a zöldek: zeller, kapor, petrezselyem, karfiol és fehér káposzta, saláta stb. Sok gabonafélék, különösen a hajdina és a köles, valamint a zabpehely és az árpa. Ezenkívül a dió gazdag ebben a mikroelemben: kesudió, dió, földimogyoró, mogyoró és mandula. A hüvelyesek, például a bab és a borsó szintén nagy mennyiségben tartalmazzák a kérdéses fémet.

Nagyon sok az algákban is megtalálható, például a hínárban. Ha ezeket a termékeket normál mennyiségben fogyasztjuk, akkor szervezetünkből nem hiányzik az ebben a cikkben tárgyalt fém. Ha nincs lehetősége a fent felsorolt ​​élelmiszerek rendszeres fogyasztására, akkor a legjobb, ha olyan táplálék-kiegészítőt vásárol, amely ezt a mikroelemet tartalmazza. Mielőtt azonban ezt megtenné, mindenképpen konzultáljon orvosával.

Következtetés

A magnézium a világ egyik legfontosabb féme. Számos iparágban széles körben alkalmazták – a vegyipartól a repülésig és a katonaiig. Sőt, biológiai szempontból is nagyon fontos. Enélkül sem növényi, sem állati szervezetek létezése nem lehetetlen. Ennek a kémiai elemnek köszönhetően végbemegy az a folyamat, amely életet ad az egész bolygónak - a fotoszintézis.

Reakció nátrium-hidrogén-foszfáttal. a) Helyezzen csepp oldatokat egy kémcsőbe, adjon 2-3 csepp oldatot a kapott keverékhez. A kémcső tartalmát üvegrúddal alaposan keverjük össze, majd adjuk az oldathoz, amíg a reakció lúgossá nem válik. Magnézium-ammónium-foszfát fehér kristályos csapadéka válik ki:

vagy ionos formában:

b) Mikrokristályos kimutatáshoz helyezzen egy csepp tesztoldatot egy tárgylemezre. Adjunk hozzá kapilláris pipettából először egy csepp oldatot, majd egy csepp tömény oldatot. Végül adjunk az oldathoz egy kristály nátrium-hidrogén-foszfátot. Javasoljuk, hogy a tárgylemezt óvatosan melegítse fel a vízfürdő fedelén. Ebben az esetben a kristályok hatsugaras csillagok formájában képződnek (42. ábra).

A híg oldatok közül más típusú kristályok tűnnek ki (43. ábra).

Rizs. 42. Tömény oldatokból izolált kristályok.

Rizs. 43. Híg oldatokból izolált kristályok.

A keletkező csapadék savakban oldódik. A reakciók gyenge elektrolitok képződésére irányulnak: hidrogén-foszfát és dihidrogén-foszfát ionok. Erős savaknak kitéve ortofoszforsav is képződik:

Bizonyos reakciótermékek képződése az oldat savasságától, azaz a csapadék feloldásához használt sav erősségétől és koncentrációjától függ. Kitéve csak és nem képződik, mivel az ecetsav gyengébb sav, mint. Ezért az ecetsavban való oldódási reakciót a következőképpen kell ábrázolni:

Ugyanakkor szem előtt kell tartani, hogy erős savakban oldva túlnyomórészt foszforsav képződik.

Reakciókörülmények. 1. A csapadékot a következő időpontban javasoljuk elvégezni.

2. és más kationokat (kivéve az I. analitikai csoport kationjait) először el kell távolítani, mert az egyéb analitikai csoportok kationjainak többsége ilyen körülmények között oldhatatlan foszfátokat képez.

Amikor mikrokristályos reakciót hajtanak végre jelenlétében, gyakran kísérő citromsavat adnak a vizsgálati oldathoz.

Ez lehetővé teszi a reakció végrehajtását .

3. A kicsapás során enyhe felesleget kell adagolni, hogy elkerüljük az amorf csapadék képződését lúgos környezetben. A nagy felesleg azonban megakadályozza a kicsapódást az összetett ionok képződése miatt:

4. Az oldatot addig melegítjük, amíg az elősegíti a kristályos csapadék képződését.

5. Az oldatok hajlamosak a túltelítettségre, ezért a csapadék felgyorsítása érdekében ajánlatos egy üvegrudat a kémcső falához dörzsölni.

6. Ha a tartalom alacsony, vagy híg oldatokkal dolgozunk, a végső következtetést a jelenlétre vagy hiányra vonatkozóan csak a reakció végrehajtása után lehet levonni.

Reakció -hidroxi-kinolinnal (oxin). Tegyen egy cseppet tartalmazó oldatot egy kémcsőbe vagy porcelántányérra, adjon hozzá egy csepp oldatot és -hidroxi-kinolint. Ebben az esetben zöldessárga kristályos magnézium-hidroxi-kinolát csapadék képződik:

Az ionok -hidroxi-kinolinnal nem csapnak le.

Ezt a reakciót az I. csoportba tartozó egyéb kationoktól való elválasztásra, beleértve a magnézium mennyiségi meghatározására is használják.

Reakciókörülmények. 1. A csapadékot a következő időpontban javasoljuk elvégezni

Más ionok hidroxi-kinolátjai különböző értékeken válnak ki:

2. A reagens sok más elem kationjait kicsapja, ezért az I. és II. analitikai csoporton kívüli kationoknak hiányozniuk kell.

3. Ha a reakciót más, hidroxi-kinolin által kicsapott kationok jelenlétében kell végrehajtani, akkor a zavaró ionok elfedésére szolgáló módszereket kell alkalmazni (lásd III. fejezet, 14. §).

4. A csapadékot a legjobb melegítés közben végezni.

Reakció -nitrobenzenazoresorcinollal ("magnezon"). Helyezzen 2-3 cseppet a vizsgálandó semleges vagy enyhén savas oldatból a csepptányérra, adjon hozzá 1-2 csepp magnezon oldatot, amely lúgos környezetben vörös-lila színű. Ha az oldat megsárgul (ami a közeg savas jellegét jelzi), adjunk hozzá 1-3 csepp oldatot és KOH-t. Magnéziumionok jelenlétében az oldat kék színűvé válik, vagy azonos színű csapadék képződik.

A reakció mechanizmusa a kicsapódáson alapul, amelyet a magnézium-hidroxid felületén a festék adszorpciója kísér. Az úgynevezett antrakinon sorozat egyes festékeinek adszorpciója a nem adszorbeált festék eredeti színének megváltozásával jár együtt. Mivel a festék adszorpciója a felületen azonnal megtörténik, ez a jelenség kiváló eszköz a magnéziumionok kimutatására. ne zavarja ezt a reakciót. Az ammóniumsók zavarják a kicsapódást, ezért először el kell távolítani őket.

Csepp reakció N. A. Tananaev. Tegyünk egy csepp fenolftalein oldatot, egy csepp semleges oldatot a vizsgált anyagból és egy csepp ammóniaoldatot a szűrőpapírra. Ilyenkor az ammóniaoldat és a keletkező magnézium-hidroxid lúgossága miatt vörös folt jelenik meg. A színeződés megjelenése még nem ad okot arra, hogy következtetéseket vonjunk le a jelenlétével kapcsolatban. Amikor a nedves foltot égő lángon szárítják, a felesleg elpárolog, a magnézium-hidroxid kiszárad, és a vörös folt elszíneződik. Ha ezután a megszáradt foltot desztillált vízzel megnedvesíti, a képződés miatt ismét megjelenik a vörös szín.

8. táblázat: A reagensek hatása az első analitikai csoport kationjaira

A táblázat folytatása. 8.

Tananaev színreakciója lehetővé teszi a nyitást a jelenlétében. A többi analitikai csoport kationjait el kell távolítani. A szűrőpapíron a reakciót az ábra mutatja. 12. (lásd III. fejezet, 5. §).

Reakció hypoioditissel. A frissen kivált fehér csapadék a magnézium-hidroxid csapadék felületén lévő elemi jód adszorpciója miatt vörösesbarna színűvé válik, ha hipojodid hatásának van kitéve. A vörösesbarna szín elszíneződik, ha a csapadékot jodiddal vagy kálium-hidroxiddal, alkohollal és más, jódot oldó oldószerrel kezelik, valamint ha szulfitnak vagy tioszulfátnak teszik ki, amelyek redukálják az elemi jódot.

2. A III, IV és V analitikai csoport ammóniumsóinak és ionjainak hiányozniuk kell.

3. A redukálószerek zavarják a reakciót.

4. A foszfátok és oxalátok is zavarják a reakciót a magnézium-foszfát és oxalát tömör csapadék képződése miatt, amelyek nem képesek az elemi jódot adszorbeálni, ellentétben az amorf csapadék jól fejlett felületével.