Jednostavni i učinkoviti eksperimenti u kemiji. Zanimljivi kemijski pokusi koji se lako mogu ponoviti kod kuće

Općinska proračunska obrazovna ustanova

"Srednja škola br. 35", Bryansk

Zabavni eksperimenti iz kemije

Razvijen

nastavnik kemije najviše kategorije

Velicheva Tamara Alexandrovna

Prilikom provođenja pokusa potrebno je pridržavati se sigurnosnih mjera opreza, vješto rukovati tvarima, posuđem i aparatima. Ovi eksperimenti ne zahtijevaju složenu opremu i skupe reagense, a njihov učinak na publiku je golem.

"Zlatni" nokat.

U epruvetu ulijte 10-15 ml otopine bakrenog sulfata i dodajte nekoliko kapi sumporne kiseline. Željezni čavao se umoči u otopinu 5-10 sekundi. Na površini nokta pojavljuje se crveni sloj metalnog bakra. Da bi se dobio sjaj, nokat se trlja filter papirom.

Faraonske zmije.

Na azbestnu mrežu stavlja se usitnjeno suho gorivo. Tablete norsulfazola postavljaju se oko vrha brda na istoj udaljenosti jedna od druge. Tijekom demonstracije pokusa, vrh brda se zapali šibicom. Tijekom eksperimenta prati se da od tri tablete norsulfazola nastaju tri neovisne “zmije”. Kako bi se spriječilo lijepljenje produkata reakcije u jednu "zmiju", potrebno je ispraviti nastale "zmije" krhotinom.

Eksplozija banke.

Za eksperiment uzimaju limenku kave (bez poklopca) zapremine 600-800 ml i probuše malu rupu na dnu. Staklenka se stavi na stol naopako i, zatvorivši rupu vlažnim komadom papira, odozdo se unese cijev za odvod plina iz Kiryushkinovog uređaja za punjenje vodikom ( staklenka se puni hidrogenom 30 sekundi). Zatim se cijev izvadi, a plin se zapali dugačkim krhotinom kroz rupu na dnu staklenke. Plin isprva tiho gori, a zatim počinje zujati i dolazi do eksplozije. Staklenka odskoči visoko uvis i bukne plamen. Do eksplozije dolazi jer se u banci stvorila eksplozivna smjesa.

"Ples leptira".

Za iskustvo, "leptiri" su napravljeni unaprijed. Krila su izrezana od svilenog papira i zalijepljena na tijelo (fragmenti šibice ili čačkalice) za veću stabilnost u letu.

Pripremi se staklenka širokog grla, hermetički zatvorena čepom, u koju se umetne lijevak. Promjer lijevka na vrhu ne smije biti veći od 10 cm. Octena kiselina CH 3 COOH se ulije u staklenku toliko da donji kraj lijevka ne dopire do površine kiseline za oko 1 cm. Zatim se nekoliko tableta natrijevog bikarbonata (NaHCO 3) baci kroz lijevak u staklenku s kiselinom, a "leptirići" se stave u lijevak. Počinju "plesati" u zraku.

"Leptire" u zraku drži mlaz ugljičnog dioksida koji nastaje kao rezultat kemijske reakcije između natrijeva bikarbonata i octene kiseline:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Olovni kaput.

Iz tanke cinčane ploče izrezuje se ljudski lik, dobro se očisti i spusti u čašu s otopinom kositrenog klorida SnCl 2 . Počinje reakcija, uslijed koje aktivniji cink istiskuje manje aktivni kositar iz otopine:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

Figurica od cinka počinje biti prekrivena sjajnim iglama.

Vatreni oblak.

Brašno se prosijava kroz često sito i skuplja se prašina od brašna koja se taloži daleko uz rubove sita. Dobro se suši. Zatim se u staklenu epruvetu, bliže sredini, stave dvije pune čajne žličice brašnaste prašine i malo protresu po duljini epruvete 20-25 cm.

Potom se prašina snažno otpuhne preko plamena alkoholne lampe postavljene na pokazni stol (razmak između kraja cijevi i alkoholne lampe treba biti oko jedan metar).

Nastaje "vatreni" oblak.

"Zvjezdana kiša.

Uzmite tri žličice željeznog praha, isto toliko istucanog drvenog ugljena. Sve se to izmiješa i ulije u lončić. Učvršćuje se u tronožac i zagrijava na alkoholnoj lampi. Uskoro počinje "zvjezdana" kiša.

Ove užarene čestice izbacuje iz lončića ugljični dioksid koji nastaje izgaranjem ugljena.

Promjena boje cvijeća.

U velikoj baterijskoj čaši priprema se smjesa od tri dijela dietiletera C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 i jednog dijela (po volumenu) jake otopine amonijaka NH 3 ( ne bi trebalo biti vatre u blizini). Eter se dodaje kako bi se olakšao prodor amonijaka u stanice cvjetne latice.

Pojedinačni cvjetovi ili grozd cvjetova umoče se u otopinu eter-amonijaka. To će promijeniti njihovu boju. Crveno, plavo i ljubičasto cvijeće postat će zeleno, bijelo (bijela ruža, kamilica) će potamniti, žuto će zadržati svoju prirodnu boju. Promijenjenu boju cvijeće čuva nekoliko sati, nakon čega postaje prirodna.

To je zato što boju latica svježeg cvijeća uzrokuju prirodna organska bojila, koja imaju indikatorska svojstva i mijenjaju svoju boju u alkalnoj (amonijačnoj) sredini.

Popis korištene literature:

Shulgin G.B. Ova fascinantna kemija. M. Kemija, 1984.

Shkurko M.I. Zabavni eksperimenti iz kemije. Minsk. Narodnaya Asveta, 1968.

Aleksinsky V.N. Zabavni eksperimenti iz kemije. Vodič za učitelja. M. Prosvjeta, 1980.

Kemijsko iskustvo broma s aluminijem

Ako se nekoliko mililitara broma stavi u epruvetu od stakla otpornog na toplinu iu nju pažljivo spusti komad aluminijske folije, tada će nakon nekog vremena (potrebnog da brom prodre kroz oksidni film) doći do burne reakcije. početi. Od oslobođene topline aluminij se topi i u obliku male vatrene kugle kotrlja se po površini broma (gustoća tekućeg aluminija manja je od gustoće broma), brzo se smanjujući. Epruveta je ispunjena parama broma i bijelim dimom, koji se sastoji od najmanjih kristala aluminijevog bromida:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

Također je zanimljivo promatrati reakciju aluminija s jodom. U porculanskoj šalici pomiješajte malu količinu joda u prahu s aluminijskim prahom. Dok reakcija nije primjetna: u nedostatku vode, ona se odvija izuzetno sporo. Dugom pipetom kapnite nekoliko kapi vode na smjesu koja ima ulogu inicijatora i reakcija će se odvijati žustro - uz stvaranje plamena i oslobađanje ljubičastih para joda.

Kemijski pokusi s barutom: kako barut eksplodira!

Barut

Dimni, ili crni, barut je mješavina kalijevog nitrata (kalijev nitrat - KNO 3), sumpora (S) i ugljena (C). Zapaljuje se na temperaturi od oko 300 °C. Barut također može eksplodirati pri udaru. Sastoji se od oksidirajućeg sredstva (nitrat) i redukcijskog sredstva (ugljen). Sumpor je također redukcijsko sredstvo, no njegova glavna funkcija je vezanje kalija u čvrst spoj. Prilikom izgaranja baruta dolazi do sljedeće reakcije:

2KNO 3 + ZS + S → K 2 S + N 2 + 3SO 2,
- uslijed čega se oslobađa velika količina plinovitih tvari. S time je povezana uporaba baruta u vojnim poslovima: plinovi nastali tijekom eksplozije i šireći se od topline reakcije guraju metak iz cijevi pištolja. Nastanak kalijevog sulfida lako je provjeriti mirisanjem cijevi pištolja. Miriše na sumporovodik - produkt hidrolize kalijevog sulfida.

Kemijski pokusi sa salitrom: vatreni natpis

Spektakularan kemijsko iskustvo može se provesti s kalijevim nitratom. Dopustite mi da vas podsjetim da su nitrati složene tvari - soli dušične kiseline. U ovom slučaju trebamo kalijev nitrat. Njegova kemijska formula je KNO3. Na listu papira nacrtajte konturu, crtež (za veći učinak, neka se linije ne sijeku!). Pripremite koncentriranu otopinu kalijevog nitrata. Za informaciju: 20 g KNO 3 otopi se u 15 ml vruće vode. Zatim pomoću četke impregniramo papir duž iscrtane konture, ne ostavljajući praznine ili praznine. neka se papir osuši. Sada trebate dodirnuti goruću krhotinu na nekoj točki na konturi. Odmah će se pojaviti "iskra" koja će se polako kretati duž konture slike dok je potpuno ne zatvori. Evo što se događa: Kalijev nitrat se razgrađuje prema jednadžbi:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Ovdje je KNO 2 +O 2 sol dušikove kiseline. Od oslobođenog kisika papir se pougljuje i gori. Za veći učinak, eksperiment se može provesti u mračnoj sobi.

Kemijska iskustva otapanja stakla u fluorovodičnoj kiselini

Staklo se otapa
u fluorovodičnoj kiselini

Doista, staklo se lako otapa. Staklo je vrlo viskozna tekućina. Činjenica da se staklo može otopiti može se potvrditi izvođenjem sljedeće kemijske reakcije. Fluorovodična kiselina je kiselina nastala otapanjem fluorovodika (HF) u vodi. Naziva se i fluorovodična kiselina. Za veću jasnoću, uzmimo tanku mrlju na koju pričvrstimo uteg. Čašu s utegom spustimo u otopinu fluorovodične kiseline. Kad se staklo otopi u kiselini, uteg će pasti na dno tikvice.

Kemijski pokusi s emisijom dima

Kemijske reakcije sa
emisija dima
(amonijev klorid)

Napravimo prekrasan eksperiment kako bismo dobili gusti bijeli dim. Da bismo to učinili, moramo pripremiti mješavinu potaše (kalijev karbonat K 2 CO 3) s otopinom amonijaka (amonijak). Pomiješajte reagense: potašu i amonijak. U dobivenu smjesu dodajte otopinu klorovodične kiseline. Reakcija će započeti već u trenutku kada se tikvica sa solnom kiselinom približi tikvici s amonijakom. Pažljivo dodajte klorovodičnu kiselinu u otopinu amonijaka i promatrajte stvaranje guste bijele pare amonijevog klorida čija je kemijska formula NH 4 Cl. Kemijska reakcija između amonijaka i klorovodične kiseline odvija se na sljedeći način:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Kemijski pokusi: sjaj otopina

Reakcijska otopina sjaja

Kao što je gore navedeno, sjaj otopina je znak kemijske reakcije. Provedimo još jedan spektakularan eksperiment, u kojem će naša otopina svijetliti. Za reakciju nam je potrebna otopina luminola, otopina vodikovog peroksida H 2 O 2 i kristali crvene krvne soli K 3. Luminol- složena organska tvar, čija je formula C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol je visoko topiv u nekim organskim otapalima, dok se u vodi ne otapa. Sjaj nastaje kada luminol reagira s nekim oksidacijskim sredstvima u alkalnom mediju.

Dakle, počnimo: dodajte otopinu vodikovog peroksida u luminol, zatim dodajte šaku kristala crvene krvne soli u dobivenu otopinu. Za veći učinak pokušajte provesti eksperiment u mračnoj sobi! Čim krvavocrveni kristali soli dotaknu otopinu, odmah će se primijetiti hladno plavo odsjaj, što ukazuje na tijek reakcije. Sjaj u kemijskoj reakciji naziva se kemiluminiscencija

Još kemijsko iskustvo sa svjetlećim rješenjima:

Za njega su nam potrebni: hidrokinon (ranije korišten u fotografskoj opremi), kalijev karbonat K 2 CO 3 (poznat i kao "potaša"), ljekarnička otopina formalina (formaldehid) i vodikov peroksid. Otopiti 1 g hidrokinona i 5 g kalijevog karbonata K 2 CO 3 u 40 ml ljekarničkog formalina (vodena otopina formaldehida). Ulijte ovu reakcijsku smjesu u veliku tikvicu ili bocu kapaciteta najmanje jedne litre. U maloj posudi pripremite 15 ml koncentrirane otopine vodikovog peroksida. Možete koristiti tablete hidroperita - kombinaciju vodikovog peroksida s ureom (urea neće ometati pokus). Za veći učinak uđite u mračnu prostoriju, kad vam se oči naviknu na mrak ulijte otopinu vodikovog peroksida u veliku posudu s hidrokinonom. Smjesa će se početi pjeniti (zato je potrebna velika posuda) i pojavit će se izrazito narančasti sjaj!

Kemijske reakcije u kojima se pojavljuje sjaj ne događaju se samo tijekom oksidacije. Ponekad se sjaj javlja tijekom kristalizacije. Najlakši način za promatranje je kuhinjska sol. Kuhinjsku sol otopite u vodi, a soli uzmite toliko da na dnu čaše ostanu neotopljeni kristalići. Dobivenu zasićenu otopinu prelijte u drugu čašu i toj otopini kap po kap dodajte koncentriranu solnu kiselinu. Sol će se početi kristalizirati, a kroz otopinu će letjeti iskre. Najljepše je ako je doživljaj smješten u mraku!

Kemijski pokusi s kromom i njegovim spojevima

Raznobojni krom!... Boja kromovih soli može lako prijeći iz ljubičaste u zelenu i obrnuto. Provedimo reakciju: otopimo u vodi nekoliko ljubičastih kristala kromovog klorida CrCl 3 6H 2 O. Pri vrenju ljubičasta otopina ove soli pozeleni. Kada se zelena otopina ispari, formira se zeleni prah istog sastava kao izvorna sol. A ako zelenu otopinu kromovog klorida ohlađenu na 0 °C zasitite klorovodikom (HCl), njezina će boja ponovno postati ljubičasta. Kako objasniti promatrani fenomen? Ovo je rijedak primjer izomerije u anorganskoj kemiji - postojanje tvari koje imaju isti sastav, ali različitu strukturu i svojstva. U ljubičastoj soli atom kroma vezan je za šest molekula vode, a atomi klora su protuioni: Cl 3, a u zelenom kromovom kloridu mijenjaju mjesta: Cl 2H 2 O. U kiseloj sredini dikromati su jaki oksidansi. Njihovi proizvodi obnavljanja su ioni Cr3+:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Kalijev kromat (žuti)
dikromat - (crveni)

Pri niskoj temperaturi moguće je iz dobivene otopine izolirati ljubičaste kristale kalij krom stipse KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tamnocrvena otopina dobivena dodavanjem koncentrirane sumporne kiseline zasićenoj vodenoj otopini kalijevog dikromata naziva se “kromni vrh”. U laboratorijima se koristi za pranje i odmašćivanje kemijskog staklenog posuđa. Posuđe se pažljivo ispire kromodom koji se ne izlijeva u sudoper, već se više puta koristi. Na kraju smjesa postaje zelena – sav krom u takvoj otopini već je prešao u Cr 3+ oblik. Osobito jako oksidacijsko sredstvo je krom (VI) oksid CrO 3 . Pomoću njega možete upaliti alkoholnu lampu bez šibica: samo dodirnite fitilj natopljen alkoholom štapićem s nekoliko kristala ove tvari. Kada se CrO 3 razgradi, može se dobiti tamnosmeđi krom (IV) oksid u prahu CrO 2 . Ima feromagnetska svojstva i koristi se u magnetskim vrpcama nekih vrsta audio kazeta. Tijelo odrasle osobe sadrži samo oko 6 mg kroma. Mnogi spojevi ovog elementa (osobito kromati i dikromati) su otrovni, a neki od njih su i kancerogeni, tj. sposobni izazvati rak.

Kemijski pokusi: redukcijska svojstva željeza

Željezov klorid III

Ova vrsta kemijske reakcije je redoks reakcije. Za izvođenje reakcije potrebne su nam razrijeđene (5%) vodene otopine željezovog (III) klorida FeCl 3 i ista otopina kalijevog jodida KI. Dakle, otopina željezovog (III) klorida se ulije u jednu tikvicu. Zatim dodajte nekoliko kapi otopine kalijevog jodida. Promatrajte promjenu boje otopine. Tekućina će poprimiti crvenkastosmeđu boju. U otopini će se odvijati sljedeće kemijske reakcije:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Željezov klorid II

Još jedan kemijski eksperiment sa spojevima željeza. Za to su nam potrebne razrijeđene (10–15%) vodene otopine željezovog (II) sulfata FeSO 4 i amonijevog tiocijanata NH 4 NCS, bromne vode Br 2. Počnimo. Ulijte otopinu željezovog(II) sulfata u jednu tikvicu. Tu se također doda 3-5 kapi otopine amonijevog tiocijanata. Primjećujemo da nema znakova kemijskih reakcija. Naravno, kationi željeza(II) ne tvore obojene komplekse s tiocijanatnim ionima. Sada dodajte bromnu vodu u ovu tikvicu. Ali sada su se ioni željeza "izdali" i obojili otopinu u krvavocrvenu boju. tako (III) ion valentnog željeza reagira na tiocijanatne ione. Evo što se dogodilo u tikvici:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Kemijski pokus dehidracije šećera sumpornom kiselinom

Dehidracija šećera
sumporne kiseline

Koncentrirana sumporna kiselina dehidrira šećer. Šećer je složena organska tvar čija je formula C 12 H 22 O 11. Evo kako to ide. Šećer u prahu stavi se u visoku staklenu čašu, malo navlaženu vodom. Zatim se mokrom šećeru doda malo koncentrirane sumporne kiseline. lagano i brzo promiješajte staklenim štapićem. Štapić se ostavi u sredini čaše sa smjesom. Nakon 1-2 minute šećer počinje crniti, bubriti i dizati se u obliku voluminozne rahle crne mase, povlačeći sa sobom i stakleni štapić. Smjesa u čaši se jako zagrije i malo se dimi. U ovoj kemijskoj reakciji sumporna kiselina ne samo da uklanja vodu iz šećera, već ga djelomično pretvara u ugljen.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (konc.) → 11 C + CO 2 + 13 H 2 O + 2SO 2

Oslobođenu vodu pri takvoj kemijskoj reakciji uglavnom apsorbira sumporna kiselina (sumporna kiselina "pohlepno" upija vodu) uz stvaranje hidrata, otuda i snažno oslobađanje topline. A ugljikov dioksid CO 2, koji se dobiva tijekom oksidacije šećera, i sumporov dioksid SO 2 podižu pougljenjenu smjesu.

Kemijski eksperiment s nestankom aluminijske žlice

Otopina živinog nitrata

Provedimo još jednu smiješnu kemijsku reakciju: za to nam je potrebna aluminijska žlica i živin nitrat (Hg (NO 3) 2). Dakle, uzmite žlicu, očistite je fino zrnatim brusnim papirom, a zatim odmastite acetonom. Umočite žlicu na nekoliko sekundi u otopinu živinog nitrata (Hg (NO 3) 2). (upamtite da su živini spojevi otrovni!). Čim površina aluminijske žlice u otopini žive postane siva, žlicu je potrebno izvaditi, oprati prokuhanom vodom i osušiti (močenje, ali ne brisanje). Nakon nekoliko sekundi metalna žlica pretvorit će se u pahuljaste bijele pahuljice, a uskoro će od nje ostati samo sivkasta hrpica pepela. Evo što se dogodilo:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

U otopini se na početku reakcije na površini žlice pojavljuje tanki sloj aluminijeva amalgama (legura aluminija i žive). Amalgam se tada pretvara u pahuljaste bijele pahuljice aluminijevog hidroksida (Al(OH) 3). Metal potrošen u reakciji nadopunjuje se novim obrocima aluminija otopljenog u živi. I, konačno, umjesto sjajne žlice, na papiru ostaju bijeli prah Al (OH) 3 i sitne kapljice žive. Ako se nakon otopine živinog nitrata (Hg (NO 3) 2) aluminijska žlica odmah uroni u destiliranu vodu, tada će se na njenoj površini pojaviti mjehurići plina i bijele ljuskice (otpustit će se vodik i aluminijev hidroksid).

Ovaj priručnik povećava interes za predmet, razvija kognitivne, mentalne, istraživačke aktivnosti. Učenici analiziraju, uspoređuju, proučavaju i generaliziraju gradivo, dobivaju nove informacije i praktične vještine. Dio pokusa učenici mogu izvoditi sami kod kuće, a većinom u učionici kemijskog kružoka pod vodstvom učitelja.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

grad Novomihajlovskog

općina

Okrug Tuapse

"Kemijske reakcije oko nas"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulkan" na stolu.Amonijev dikromat pomiješan s metalnim magnezijem ulije se u lončić (brdak u sredini navlaži se alkoholom). Zapalite "vulkan" gorućom bakljom. Reakcija je egzotermna, odvija se brzo, zajedno s dušikom izlijeću vruće čestice kromovog oksida (III) i

gorući magnezij. Ako ugasite svjetlo, stječe se dojam vulkana koji eruptira, iz čijeg kratera izlijevaju užarene mase:

(NH4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + 4 H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Zvjezdana kiša".Ulijte na list čistog papira, temeljito miješajući, tri žlice kalijevog permanganata, ugljenog praha i smanjenog željeznog praha. Dobivena smjesa se ulije u željezni lončić koji se učvrsti u prstenu stativa i zagrijava plamenom alkoholne lampe. Reakcija počinje i smjesa se izbacuje

u obliku mnoštva iskri, ostavljajući dojam "vatrene kiše".

Vatromet usred tekućine. U cilindar se ulije 5 ml koncentrirane sumporne kiseline i pažljivo se ulije 5 ml etilnog alkohola duž stijenke cilindra, zatim se ubaci nekoliko kristala kalijevog permanganata. Na granici između dviju tekućina pojavljuju se iskre uz pucketanje. Alkohol se zapali kada se pojavi kisik, koji nastaje kada kalijev permanganat reagira sa sumpornom kiselinom.

"Zelena vatra" . Borna kiselina s etilnim alkoholom tvori ester:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Ulijte 1 g borne kiseline u porculansku šalicu, dodajte 10 ml alkohola i 1 ml sumporne kiseline. Smjesa se promiješa staklenim štapićem i zapali. Para etera gori zelenim plamenom.

Voda zapali papir. U porculanskoj šalici pomiješa se natrijev peroksid s komadićima filter papira. Na pripremljenu smjesu nakapa se nekoliko kapi vode. Papir je zapaljiv.

Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2 NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Raznobojni plamen.Različite boje plamena mogu se prikazati kada se kloridi spaljuju u alkoholu. Da biste to učinili, uzmite čiste porculanske šalice s 2-3 ml alkohola. U alkohol se doda 0,2-0,5 g fino mljevenih klorida. Smjesa se zapali. U svakoj čaši, boja plamena je karakteristična za kation koji je prisutan u soli: litij - malina, natrij - žuta, kalij - ljubičasta, rubidij i cezij - ružičasto-ljubičasta, kalcij - ciglasto crvena, barij - žućkasto zelena , stroncij - malina itd.

Čarobni štapići.Tri kemijske čaše napune se otopinama lakmusa, metiloranža i fenolftaleina do oko 3/4 volumena.

U ostalim čašama pripremaju se otopine klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida. Otopina natrijevog hidroksida skuplja se staklenom cijevi. Ovom cjevčicom promiješajte tekućinu u svim čašama, svaki put neprimjetno izlijevajući malu količinu otopine. Boja tekućine u čašama će se promijeniti. Tada se kiselina skuplja na ovaj način u drugu epruvetui s njim miješati tekućine u čašama. Boja indikatora ponovno će se dramatično promijeniti.

Čarobni štapić.Za pokus se u porculanske čaše stavi prethodno pripremljena kaša kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Staklena šipka se uroni u svježe pripremljenu oksidirajuću smjesu. Brzo prinesite štapić vlažnom fitilju špiritusne lampe ili vatici namočenoj u alkohol, fitilj se zapali. (Zabranjeno je unositi štapić ponovno navlažen alkoholom u kašu.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5 C 2 H 5 OH + 12 H 2 SO 4 \u003d 12 MnSO 4 + 10 CO 2 + 27 H 2 O

Reakcija se odvija uz oslobađanje velike količine topline, alkohol se zapali.

Samozapaljiva tekućina.U porculansku šalicu stavi se 0,5 g kristala kalijevog permanganata malo samljevenog u mužaru, a zatim se pipetom nakapaju 3-4 kapi glicerina. Nakon nekog vremena, glicerin se zapali:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Izgaranje raznih tvariu rastaljenim kristalima.

Tri epruvete su do 1/3 ispunjene bijelim kristalima kalijevog nitrata. Sve tri epruvete okomito se učvrste u stalku i istovremeno zagrijavaju s tri špiritusne lampe. Kada se kristali rastope,u prvu epruvetu spusti se komadić ugrijanog ugljena, u drugu komadić ugrijanog sumpora, a u treću malo upaljenog crvenog fosfora. U prvoj epruveti ugljen gori, istovremeno "skačući". U drugoj epruveti komadić sumpora gori jakim plamenom. U trećoj epruveti crveni fosfor izgori, pri čemu se oslobađa tolika količina topline da se epruveta rastali.

Voda je katalizator.Lagano promiješajte na staklenoj ploči

4 g joda u prahu i 2 g cinkove prašine. Reakcija se ne događa. U smjesu se doda nekoliko kapi vode. Egzotermna reakcija počinje otpuštanjem ljubičaste pare joda, koja reagira s cinkom. Eksperiment se izvodi pod naponom.

Samozapaljenje parafina.Napunite 1/3 epruveta komadićima parafina i zagrijte do točke vrenja. Iz epruvete, s visine od oko 20 cm, u tankom mlazu ulijeva se kipući parafin. Parafin se rasplamsava i gori jakim plamenom. (U epruveti se parafin ne može zapaliti, jer nema cirkulacije zraka. Kada se parafin izlije u tankom mlazu, olakšan mu je pristup zraka. A budući da je temperatura rastaljenog parafina viša od njegove temperature paljenja, bukti.)

Općinska autonomna opća obrazovna ustanova

Srednja škola br.35

grad Novomihajlovskog

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u našoj kući"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Dim bez vatre. U jedan čisto opran cilindar ulije se nekoliko kapi koncentrirane klorovodične kiseline, a u drugi otopina amonijaka. Oba cilindra su zatvorena poklopcima i postavljena na određenoj udaljenosti jedan od drugog. Prije pokusa pokažite da cilindri puštaju. Tijekom demonstracije, cilindar klorovodične kiseline (na stijenkama) okrene se naopako i stavi na čep cilindra amonijaka. Poklopac se uklanja: stvara se bijeli dim.

Zlatni nož. U 200 ml zasićene otopine bakrenog sulfata dodajte 1 ml sumporne kiseline. Uzmite nož očišćen brusnim papirom. Umočite nož na nekoliko sekundi u otopinu bakrenog sulfata, izvadite ga, isperite i odmah obrišite ručnikom. Nož postaje zlatan. Bila je prekrivena ravnomjernim, sjajnim slojem bakra.

Staklo za zamrzavanje.Amonijev nitrat se ulije u čašu vode i stavi na mokru šperploču koja se smrzne za staklo.

Rješenja u boji. Kristalni hidrati soli bakra, nikla i kobalta dehidriraju se prije eksperimenta. Nakon dodavanja vode u njih nastaju obojene otopine. Bezvodna bijela bakrena sol u prahu obliku otopine plave boje, zelena nikal zelena sol u prahu, plava sol u prahu 4 kobaltno crvena.

Krv bez rane. Za pokus upotrijebite 100 ml 3% otopine željezovog klorida FeCI 3 u 100 ml 3% otopine kalijevog tiocijanata KCNS. Za demonstraciju iskustva koristi se dječji polietilenski mač. Pozovite nekoga iz publike na pozornicu. Operite dlan vatom s otopinom FeCI 3 , a mač se navlaži bezbojnom otopinom KCNS-a. Zatim se mač povlači preko dlana: "krv" obilno teče po papiru:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Krv" s dlana ispere se vatom navlaženom otopinom natrijeva fluorida. Publici pokazuju da nema nikakve rane i da je dlan potpuno čist.

Trenutačna "fotografija" u boji.Žute i crvene krvne soli, u interakciji sa solima teških metala, daju reakcijske proizvode različitih boja: žuta krvna sol sa željeznim (III) sulfatom daje plavu boju, sa solima bakra (II) - tamno smeđu, sa solima bizmuta - žutu, sa solima željezo (II) – zelena. Gornje otopine soli na bijelom papiru nacrtajte i osušite. Budući da su otopine bezbojne, papir ostaje neobojen. Za razvijanje takvih crteža, mokri obrisak navlažen otopinom žute krvne soli provodi se na papiru.

Pretvaranje tekućine u žele.U čašu ulijte 100 g otopine natrijevog silikata i dodajte 5 ml 24%-tne otopine klorovodične kiseline. Smjesu ovih otopina promiješajte staklenim štapićem i držite štapić okomito u otopini.Nakon 1-2 minute štapić više ne pada u otopinu, jer se tekućina zgusnula pa se ne izlijeva iz čaše.

Kemijski vakuum u tikvici. Napunite tikvicu ugljikovim dioksidom. U nju ulijte malo koncentrirane otopine kalijevog hidroksida i zatvorite otvor boce oguljenim tvrdo kuhanim jajetom čiju površinu namažete tankim slojem vazelina. Jaje se postupno počinje uvlačiti u bocu i uz oštar zvuk pucnja pada na njezino dno.

(U tikvici je nastao vakuum kao rezultat reakcije:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Tlak vanjskog zraka gura jaje.)

Vatrostalni rubac.Rupčić je impregniran otopinom natrijevog silikata, osušen i presavijen. Da bi se dokazala nezapaljivost, navlaži se alkoholom i zapali. Rupčić treba držati ispravljenim hvataljkama za lončić. Alkohol izgara, a tkanina impregnirana natrijevim silikatom ostaje neoštećena.

Šećer gori.Uzmite hvataljkama komad rafiniranog šećera i pokušajte ga zapaliti – šećer ne svijetli. Ako se taj komadić pospe pepelom od cigarete, a zatim zapali šibicom, šećer zasvijetli jarkoplavim plamenom i brzo izgori.

(Pepeo sadrži spojeve litija koji djeluju kao katalizator.)

Drveni ugljen iz šećera. Odvažite 30 g šećera u prahu i prebacite u čašu. U šećer u prahu ulijte ~ 12 ml koncentrirane sumporne kiseline. Staklenim štapićem pomiješajte šećer i kiselinu u kašastu masu. Nakon nekog vremena smjesa pocrni i zagrije se, a ubrzo iz stakla počinje puzati porozna ugljena masa.

Općinska autonomna opća obrazovna ustanova

Srednja škola br.35

grad Novomihajlovskog

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u prirodi"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Vađenje "zlata".U jednoj tikvici s vrućom vodom otopi se olovni acetat, a u drugoj kalijev jodid. Obje otopine se izliju u veliku tikvicu, smjesa se ostavi da se ohladi i pokaže prekrasne zlatne ljuske koje plutaju u otopini.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineralni "kameleon".U epruvetu se ulije 3 ml zasićene otopine kalijevog permanganata i 1 ml 10% otopine kalijevog hidroksida.

U dobivenu smjesu doda se 10-15 kapi otopine natrijevog sulfita uz mućkanje dok se ne pojavi tamnozelena boja. Kad se miješa, boja otopine postaje plava, zatim ljubičasta i na kraju malinasta.

Pojava tamnozelene boje posljedica je stvaranja kalijevog manganata

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Promjena tamnozelene boje otopine posljedica je razgradnje kalijevog manganata pod utjecajem atmosferskog kisika:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Transformacija crvenog fosfora u bijeli.U suhu epruvetu spusti se stakleni štapić i stavi crveni fosfor u količini pola zrna graška. Dno epruvete je jako vruće. Prvo, tu je bijeli dim. Daljnjim zagrijavanjem na hladnim unutarnjim stijenkama epruvete pojavljuju se žućkaste kapljice bijelog fosfora. Također se taloži na staklenu šipku. Nakon prestanka zagrijavanja epruvete stakleni štapić se izvadi. Na njemu se zapali bijeli fosfor. Krajom staklene šipke bijeli fosfor se uklanja i s unutarnjih stijenki epruvete. U zraku je drugi bljesak.

Pokus izvodi samo učitelj.

Faraonske zmije. Za pokus se priprema sol - živin (II) tiocijanat miješanjem koncentrirane otopine živinog (II) nitrata s 10% otopinom kalijevog tiocijanata. Talog se filtrira, ispere vodom i prave štapići debljine 3-5 mm i dužine 4 cm.Štapići se suše na staklu na sobnoj temperaturi. Tijekom demonstracije štapići se stavljaju na demonstracijski stol i pale. Kao rezultat razgradnje živinog (II) tiocijanata oslobađaju se produkti koji poprimaju oblik uvijajuće zmije. Njegov volumen je mnogo puta veći od izvornog volumena soli:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Tamno siva zmija.Pijesak se ulije u kristalizator ili na staklenu ploču i impregnira alkoholom. U središtu stošca napravi se rupa u koju se stavi mješavina 2 g sode bikarbone i 13 g šećera u prahu. Spaliti alkohol. Caxap se pretvara u karamel, a soda se razgrađuje uz oslobađanje ugljičnog monoksida (IV). Debela tamnosiva "zmija" gmiže iz pijeska. Što duže alkohol gori, to je dulja "zmija".

„Kemijske alge». Otopina silikatnog ljepila (natrijev silikat) razrijeđena s jednakim volumenom vode ulije se u čašu. Kristali kalcijevog klorida, mangana (II), kobalta (II), nikla (II) i drugih metala bacaju se na dno čaše. Nakon nekog vremena u staklu počinju rasti kristali odgovarajućih teško topivih silikata koji nalikuju algama.

Gori snijeg. Zajedno sa snijegom u staklenku se stave 1-2 komada kalcijevog karbida. Nakon toga se u teglu prinese gorući iver. Snijeg se rasplamsava i gori zadimljenim plamenom. Reakcija se odvija između kalcijevog karbida i vode:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Plin koji izlazi - acetilen gori:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" u čaši.U čašu od 500 ml ulijte 5 g benzojeve kiseline i stavite grančicu borovice. Zatvorite čašu porculanskom šalicom s hladnom vodom i zagrijte je na alkoholnoj lampi. Kiselina se prvo topi, zatim prelazi u paru, a čaša se puni bijelim "snijegom" koji prekriva grančicu.

Srednja škola br.35

Novomihajlovsko naselje

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u poljoprivredi"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Različiti načini dobivanja "mlijeka".Za pokus se pripremaju otopine: natrijev klorid i srebrov nitrat; barijev klorid i natrijev sulfat; kalcijev klorid i natrijev karbonat. Ulijte ove otopine u zasebne čaše. U svakom od njih nastaje "mlijeko" - netopljive bijele soli:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + VaSI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Pretvaranje mlijeka u vodu.Bijelom talogu dobivenom prelijevanjem otopina kalcijevog klorida i natrijevog karbonata dodaje se suvišak klorovodične kiseline. Tekućina proključa i postane bezbojna i

transparentan:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCl 2 + H2O + CO2.

originalno jaje. Jaje se uroni u staklenu posudu s razrijeđenom otopinom klorovodične kiseline. Nakon 2-3 minute jaje je prekriveno mjehurićima plina i ispliva na površinu tekućine. Mjehurići plina se otkidaju i jaje ponovno tone na dno. Dakle, roneći i dižući se, jaje se kreće dok se ljuska ne otopi.

Općinska obrazovna ustanova

Srednja škola br.35

Novomihajlovsko naselje

općina

Okrug Tuapse

izvannastavna aktivnost

"Zanimljiva pitanja o kemiji"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Kviz.

1. Navedite deset najčešćih elemenata u zemljinoj kori.

2. Koji je kemijski element prije otkriven na Suncu nego na Zemlji?

3. Koji se rijedak metal nalazi u nekim dragim kamenjima?

4. Što je helij zrak?

5. Koji se metali i legure tale u vrućoj vodi?

6. Koje vatrostalne metale poznajete?

7. Što je teška voda?

8. Navedite elemente koji čine ljudsko tijelo.

9. Navedite najteži plin, tekućinu i krutinu.

10. Koliko se elemenata koristi u izradi automobila?

11. Koji kemijski elementi ulaze u biljku iz zraka, vode, tla?

12. Koje se soli sumporne i klorovodične kiseline koriste za zaštitu biljaka od štetnika i bolesti?

13. Kakav rastaljeni metal može zalediti vodu /?

14. Je li pijenje čiste vode dobro za osobu?

15. Tko je prvi odredio kvantitativni kemijski sastav vode metodama sinteze i analize?

16 . Koji je plin u čvrstom stanju na temperaturi - 2>252 °C spaja s eksplozijom s tekućim vodikom?

17. Koji je element temelj cjelokupnog mineralnog svijeta planeta Nanki?

18. Koji spoj klora i žive je jaki otrov?

19. Nazivi kojih elemenata su povezani s radioaktivnim procesima?

odgovori:

1. U zemljinoj kori najčešći su sljedeći elementi: kisik, silicij, aluminij, željezo, kalcij, natrij, magnezij, kalij, vodik, titan. Ovi elementi zauzimaju približno 96,4% mase zemljine kore; za sve ostale elemente ostaje samo 3,5% mase zemljine kore.

2. Helij je prvi put otkriven na Suncu, a tek četvrt stoljeća kasnije pronađen je i na Zemlji.

3. Metal berilij nalazimo u prirodi kao sastavni dio dragog kamenja (beril, akvamarin, aleksandrit i dr.).

4. Ovo je naziv za umjetni zrak, koji uključuje približno 20% kisika i 80% helija.

5. U vrućoj vodi tope se sljedeći metali: cezij (+28,5 °S), galij (+ 29,75 °S), rubidij (+ 39 °S), kalij (+63 °S). Woodova legura (50% Bi, 25% Pb, 12,5% ​​Sn, 12,5% ​​Cd) tali se na +60,5°C.

6. Najvatrostalniji metali kao što su: volfram (3370 °C), renij (3160 °C), tantal (3000 °C), osmij (2700 °C), molibden (2620 °C), niobij (2415 °C) .

7. Teška voda je spoj vodikovog izotopa deuterija s kisikom D 2 A. U običnoj vodi nalazi se mala količina teške vode (1 težinski dio na 5000 težinskih dijelova).

8. U sastav ljudskog tijela ulazi više od 20 elemenata: kisik (65,04%), ugljik (18,25%), vodik (10,05%), dušik (2,65%), kalcij (1,4%), fosfor (0,84%), kalij (0,27%), klor (0,21%), sumpor (0,21%) i

drugi

9. Najteži plin uzet pod normalnim uvjetima je volframov heksafluorid WF 6 , najteža tekućina je živa, najteža čvrsta tvar je osmij metal Os.

10. U proizvodnji automobila koristi se otprilike 50 kemijskih elemenata koji su dio 250 različitih tvari i materijala.

11. Ugljik, dušik, kisik ulaze u biljku iz zraka. Vodik i kisik iz vode. Svi ostali elementi ulaze u biljku iz tla.

12. Za zaštitu biljaka od štetnika i bolesti koriste se bakreni i željezni sulfati, barijev i cinkov klorid.

13. Vodu možete zamrznuti živom, ona se topi na temperaturi od 39°C.

14. Kemičari destiliranu vodu smatraju relativno čistom vodom. Ali to je štetno za tijelo, jerne sadrži korisne soli i plinove. Ispire soli sadržane u staničnim sokovima iz stanica želuca.

15. Kvantitativni kemijski sastav vode, najprije metodom sinteze, a zatim analizom, odredio je Lavoisier.

16. Fluor je vrlo jak oksidans. U čvrstom stanju spaja se s tekućim vodikom na temperaturi od -252 °C.

17. Silicij čini 27,6% zemljine kore i glavni je element u kraljevstvu minerala i stijena, koji se sastoje isključivo od spojeva silicija.

18. Jak otrov je spoj klora sa živom - sublimat. U medicini se sublimat koristi kao dezinfekcijsko sredstvo (1:1000).

19. Nazivi takvih elemenata povezani su s radioaktivnim procesima: astat, radij, radon, aktinij, protaktinij.

Znaš li to...

Za proizvodnju 1 tone građevinske opeke potrebno je 1-2 m 3 vode, a za proizvodnju 1 tone dušičnih gnojiva i 1 tone kaprona - 600, 2500 m 3 .

Sloj atmosfere na visini od 10 do 50 km naziva se ozonosfera. Ukupna količina ozona je mala; pri normalnom tlaku i temperaturi od 0 °C raspodijelio bi se po zemljinoj površini u tankom sloju od 2-3 mm. Ozon gornjih slojeva atmosfere apsorbira većinu ultraljubičastog zračenja koje Sunce šalje i štiti sva živa bića od njegovog štetnog djelovanja.

Polikarbonat je polimer koji ima zanimljive karakteristike. Može biti tvrd poput metala, elastičan poput svile, proziran poput kristala ili obojen u različite boje. Polimer se može oblikovati. Ne gori, zadržava svojstva na temperaturama od +135 do -150 °C.

Ozon je otrovan. U niskim koncentracijama (za vrijeme grmljavinskog nevremena) miris ozona je ugodan i osvježavajući. Pri koncentraciji u zraku većoj od 1% njegov miris je izrazito neugodan i nemoguće ga je udisati.

Kristal soli s sporom kristalizacijom može doseći veličinu veću od pola metra.

Čisto željezo nalazimo na Zemlji samo u obliku meteorita.

Magnezij koji gori ne može se ugasiti ugljičnim dioksidom jer on s njim stupa u interakciju i zbog oslobođenog kisika nastavlja gorjeti.

Najvatrostalniji metal je volfram (t pl 3410 °C), a najtaljiviji metal je cezij (t pl 28,5 °S).

Najveći grumen zlata pronađen na Uralu 1837. godine težio je oko 37 kg. U Kaliforniji je pronađen grumen zlata od 108 kg, au Australiji od 250 kg.

Berilij nazivaju metalom neumornosti, jer opruge izrađene od njegove legure mogu izdržati i do 20 milijardi ciklusa opterećenja (gotovo su vječne).

ZNATIŽELJI BROJKE I ČINJENICE

Zamjene za freon. Poznato je da freoni i druge sintetičke tvari koje sadrže klor i fluor uništavaju ozonski omotač atmosfere. Sovjetski znanstvenici pronašli su zamjenu za freon - ugljikovodične propilane (spojeve propana i butana), bezopasne za atmosferski sloj. Do 1995. kemijska će industrija proizvesti 1 milijardu aerosola.

TU-104 i plastike. Zrakoplov TU-104 ima 120.000 dijelova izrađenih od organskog stakla, druge plastike i njihovih različitih kombinacija s drugim materijalima.

Dušik i munje. Oko 100 munja svake sekunde jedan su od izvora dušikovih spojeva. U ovom slučaju odvijaju se sljedeći procesi:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Tako u tlo ulaze nitratni ioni koje biljke apsorbiraju.

Metan i zagrijavanje. Sadržaj metana u nižim slojevima atmosfere (troposferi) iznosio je u prosjeku 0,0152 ppm prije 10 godina. i bila je relativno konstantna. Nedavno je došlo do sustavnog povećanja njegove koncentracije. Povećanje sadržaja metana u troposferi pridonosi povećanju efekta staklenika, budući da molekule metana apsorbiraju infracrveno zračenje.

Pepeo u morskoj vodi. U vodi mora i oceana nalaze se otopljene soli zlata. Izračuni pokazuju da voda svih mora i oceana sadrži oko 8 milijardi tona zlata. Znanstvenici traže najprofitabilnije načine za vađenje zlata iz morske vode. 1 tona morske vode sadrži 0,01-0,05 mg zlata.

"Bijela čađa" . Osim uobičajene, dobro poznate crne čađe, postoji i “bijela čađa”. Gak je prah amorfnog silicijevog dioksida, koji se koristi kao punilo za gumu u proizvodnji gume od nje.

Prijetnja elementima u tragovima. Aktivno kruženje mikroelemenata koji se akumuliraju u prirodnom okruženju stvara, prema mišljenju stručnjaka, ozbiljnu prijetnju zdravlju suvremenog čovjeka i budućih generacija. Njihovi izvori su milijuni tona godišnje spaljenog goriva, proizvodnja visokih peći, obojena metalurgija, mineralna gnojiva koja se nanose u tlo itd.

Prozirna guma.U proizvodnji gume od gume koristi se cinkov oksid (ubrzava proces vulkanizacije gume). Ako se gumi umjesto cinkovog oksida doda cink peroksid, tada je guma prozirna. Kroz sloj takve gume debljine 2 cm možete slobodno čitati knjigu.

Nafta je vrednija od zlata.Ružino ulje je potrebno za izradu mnogih vrsta parfema. To je mješavina aromatičnih tvari ekstrahiranih iz latica ruže. Za dobivanje 1 kg ovog ulja potrebno je sakupiti 4-5 tona latica i podvrgnuti kemijskoj obradi. Ružino ulje je filtrirano tri puta skuplje od zlata.

Željezo je u nama.Tijelo odrasle osobe sadrži 3,5 g željeza. To je vrlo malo u usporedbi, na primjer, s kalcijem, kojeg u tijelu ima više od 1 kg. Ali ako ne uspoređujemo ukupni sadržaj ovih elemenata, već njihovu koncentraciju samo u krvi, tada postoji pet puta više željeza nego kalcija. Glavna masa željeza, koja je dio tijela (2,45 g), koncentrirana je u eritrocitima krvi. Željezo se nalazi u mišićnom proteinu mioglobinu iu mnogim enzimima. 1% željeza stalno cirkulira u plazmi – tekućem dijelu krvi. Glavno "skladište" željeza je jetra: ovdje odrasli muškarac može pohraniti do 1 g željeza. Između svih tkiva i organa koji sadrže željezo postoji stalna izmjena. Oko 10% željeza krvlju se unosi u koštanu srž. Dio je pigmenta koji boji kosu.

Fosfor - element života i misli. U životinja, fosfor je koncentriran uglavnom u kosturu, mišićima i živčanom tkivu. Ljudsko tijelo u prosjeku sadrži oko 1,5 kg fosfora. Od te mase 1,4 kg je u kostima, oko 130 g u mišićima, a 12 g u živcima i mozgu. Gotovo svi fiziološki procesi koji se odvijaju u našem tijelu povezani su s transformacijom organofosfornih tvari.

asfaltno jezero. Na otoku Trinidad u skupini Malih Antila nalazi se jezero ispunjeno ne vodom, već smrznutim asfaltom. Površina mu je 45 hektara, a dubina doseže 90 m. Vjeruje se da je jezero nastalo u krateru vulkana, u koji je nafta prodrla kroz podzemne pukotine. Iz njega su već izvučeni milijuni tona asfalta.

Mikrolegiranje.Mikrolegiranje je jedan od središnjih problema moderne znanosti o materijalima. Uvođenjem malih količina (oko 0,01%) pojedinih elemenata moguće je zamjetno promijeniti svojstva legura. To je zbog segregacije, tj. stvaranja prekomjerne koncentracije legirajućih elemenata na strukturnim nedostacima.

Vrste ugljena. "Bezbojni ugljen"- ovo je plin, "žuti ugljen" - sunčeva energija, "zeleni ugljen" - biljno gorivo, "plavi ugljen" - energija oseka i tokova mora, "plavi ugljen" - pokretačka snaga vjetra, " crveni ugljen" - energija vulkana.

Izvorni aluminij.Nedavna otkrića prirodnog metalnog aluminija postavila su pitanje kako je nastao. Prema znanstvenicima, u prirodnim talinama pod utjecajem elektrotelurskih struja (električnih struja koje teku u zemljinoj kori), aluminij se elektrokemijski reducira.

Plastični čavao.Plastične mase - polikarbonati također su bile prikladne za izradu čavala. Čavli od njih se slobodno zabijaju u ploču i nehrđe, u mnogim slučajevima savršeno zamjenjujući željezne čavle.

Sumporna kiselina u prirodi. Sumporna kiselina se dobiva izkemijska postrojenja. Pokazalo se da nastaje u prirodi, prvenstveno u vulkanima. Na primjer, u vodama rijeke Rio Negro, koja izvire iz vulkana Puracho u Južnoj Americi, u čijem se krateru stvara sumpor, sadrži do0,1% sumporne kiseline. Rijeka dnevno u more odnese do 20 litara "vulkanske" sumporne kiseline. U SSSR-u je sumpornu kiselinu otkrio akademik Fersman u naslagama sumpora u pustinji Karakum.

Zabavne igre kemije

Tko je brži i više?Učitelj poziva sudionike igre da napišu nazive elemenata koji završavaju istim slovom, na primjer, na "n" (argon, kripton, ksenon, lantan, molibden, neon, radon itd.). Igru možete otežati ako ponudite da se ti elementi pronađu u tablici

D. I. Mendeljejeva i označi koji su od njih metali, a koji nemetali.

Izmisli nazive elemenata.Učitelj poziva učenika na ploču i traži od njega da zapiše niz slogova. Ostali učenici zapisuju ih u svoje bilježnice. Zadatak: u 3 minute od snimljenih slogova sastavi moguće nazive elemenata. Na primjer, od slogova "se, tiy, diy, ra, lion, li" možete sastaviti riječi: "litij, sumpor, radij, selen."

Sastavljanje jednadžbi reakcije.“Tko može brzo napisati jednadžbe za reakcije, na primjer, između metala i kisika? – pita učiteljica misleći na sudionike igre.- Napiši jednadžbu oksidacije aluminija. Tko prvi napiše jednadžbu, neka digne ruku.”

Tko zna više?Učitelj zatvara stol papirom

D. I. Mendeljejev neku skupinu elemenata (ili točku) i zauzvrat poziva timove da imenuju i napišu znakove elemenata zatvorene skupine (ili točke). Pobjednik je učenik koji imenuje najviše kemijskih elemenata i točno napiše njihove znakove.

Značenje naziva elemenata u prijevodu sa stranog jezika.Što riječ "brom" znači na grčkom? Možete igrati istu igru ​​i saznati od sudionika značenje naziva elemenata prevedenih s latinskog (na primjer, rutenij, telur, galij, hafnij, lutecij, holmij itd.).

Imenujte formulu. Učitelj imenuje neki spoj, na primjer, magnezijev hidroksid. Igrači u čijim su rukama tablete s formulama istrčavaju držeći u rukama tablete s odgovarajućom formulom.

Šarade, zagonetke,

lančane riječi, križaljke.

1 . Prva četiri slova imena poznatog grčkog filozofa "označavaju riječ" ljudi "na grčkom bez posljednjeg slova, zadnja četiri su otok u Sredozemnom moru; općenito - ime grčkog filozofa, utemeljitelja atomističke teorije.(Demos, Kreta - Demokrit.)

2. Prvi slog imena kemijskog elementa ujedno je i prvi slog imena jednog od elemenata platinske skupine; općenito, to je metal za koji je Marie Skłodowska-Curie dobila Nobelovu nagradu.(Radon, rodij - radij.)

3. Prvi slog imena kemijskog elementa ujedno je i prvi slog imena "lunarnog elementa"; drugi je prvi u nazivu metala koji je otkrila M. Sklodowska-Curie; općenito je to (alkemijskim jezikom) "žuč boga Vulkana".(Selen, radij - sumpor.)

4. Prvi slog naziva ujedno je i prvi slog naziva zagušljivog plina koji se dobiva sintezom ugljičnog monoksida (II) i klora; drugi slog je prvi u nazivu otopine formaldehida u vodi; općenito, to je kemijski element, o kojem je A. E. Fersman napisao da je element života i mišljenja.(Fosgen, formalin- fosfor.)

Večer zabavne kemije

Prilikom pripreme kemijske večeri potrebna je pažljiva priprema nastavnika za izvođenje pokusa.

Večeri treba prethoditi dug, pažljiv rad s učenicima, a jednom učeniku ne smiju se dodijeliti više od dva pokusa.

Svrha večeri kemije- ponoviti stečena znanja, produbiti interes učenika za kemiju i usaditi im praktične vještine u izradi i izvođenju pokusa.

Opis glavnih faza večeri zabavne kemije

I. Uvodni govor učitelja na temu "Uloga kemije u životu društva".

II. Zabavni eksperimenti iz kemije.

Voditelj (ulogu voditelja obavlja jedan od učenika 10-11. razreda):

Danas imamo večer zabavne kemije. Vaš zadatak je pažljivo pratiti kemijske pokuse i pokušati ih objasniti. I tako, počinjemo! Iskustvo br. 1: "Vulkan".

Iskustvo broj 1. Opis:

Sudionik večeri sipa amonijev dikromat u prahu (u obliku stakalca) na azbestnu mrežicu, stavlja nekoliko glavica šibica na gornji dio stakalca i zapaljuje ih krhotinom.

Napomena: Vulkan će izgledati još spektakularnije ako dodate malo magnezija u prahu u amonijev dikromat. Pomiješajte komponente smjese odmah, jer. magnezij snažno gori i boravak na jednom mjestu uzrokuje raspršivanje vrućih čestica.

Bit eksperimenta je egzotermna razgradnja amonijevog dikromata pod lokalnim zagrijavanjem.

Nema dima bez vatre, kaže stara ruska poslovica. Ispada da uz pomoć kemije možete dobiti dim bez vatre. I zato, pažnja!

Iskustvo broj 2. Opis:

Sudionik večeri uzima dvije staklene šipke na koje je namotano malo vate i moči ih: jednu u koncentriranoj dušičnoj (ili solnoj) kiselini, drugu u vodenoj 25%-tnoj otopini amonijaka. Štapiće treba približiti jedan drugome. Iz štapića se diže bijeli dim.

Suština iskustva je stvaranje nitrata (klorida) amonijaka.

A sada vam predstavljamo sljedeće iskustvo - "Papir za snimanje".

Iskustvo broj 3. Opis:

Sudionik večeri vadi papiriće na listu šperploče, dodiruje ih staklenom šipkom. Kad dodirnete svaki list, čuje se pucanj.

Napomena: uske trake filter papira se unaprijed izrežu i navlaže u otopini joda u amonijaku. Nakon toga, trake se polažu na list šperploče i ostavljaju da se osuše do večeri. Sačma je to jača što je papir bolje impregniran otopinom i što je otopina dušikovog jodida bila koncentriranija.

Bit eksperimenta je egzotermna razgradnja krhkog spoja NI3*NH3.

imam jaje. Tko će ga od vas oguliti a da ne razbije ljuske?

Iskustvo broj 4. Opis:

Sudionik večeri stavlja jaje u kristalizator s otopinom klorovodične (ili octene) kiseline. Nakon nekog vremena izvuče jaje prekriveno samo opnom ljuske.

Suština iskustva je da sastav ljuske uglavnom uključuje kalcijev karbonat. U solnoj (octenoj) kiselini prelazi u topljivi kalcijev klorid (kalcijev acetat).

Ljudi, u rukama imam figuru čovjeka od cinka. Obucimo ga.

Iskustvo broj 5. Opis:

Sudionik večeri spušta figuricu u 10% otopinu olovnog acetata. Figurica je prekrivena pahuljastim slojem olovnih kristala, koji podsjeća na krznenu odjeću.

Bit eksperimenta je da aktivniji metal istisne manje aktivan metal iz otopina soli.

Ljudi, je li moguće sagorjeti šećer bez pomoći vatre? Provjerimo!

Iskustvo broj 6. Opis:

Sudionik večeri u čašu postavljenu na tanjurić usipa šećer u prahu (30 g), na isto mjesto ulije 26 ml koncentrirane sumporne kiseline i miješa staklenim štapićem. Nakon 1-1,5 minuta smjesa u čaši potamni, nabubri i izdigne se iznad rubova čaše u obliku rahle mase.

Bit eksperimenta je da sumporna kiselina oduzima vodu molekulama šećera, oksidira ugljik u ugljični dioksid, a pritom nastaje sumporni dioksid. Oslobođeni plinovi istiskuju masu iz stakla.

Koje načine loženja vatre poznajete?

Daju se primjeri iz publike.

Pokušajmo bez tih sredstava.

Iskustvo broj 7. Opis:

Sudionik u večernjim satima sipa kalijev permanganat (6 g) mljevenog u prah na komad lima (ili pločice) i kapne glicerin na to iz pipete. Nakon nekog vremena pojavi se vatra.

Suština iskustva je da se kao rezultat reakcije oslobađa atomski kisik i zapali glicerol.

Drugi sudionik večeri:

Vatru ću dobiti i bez šibica, samo na drugačiji način.

Iskustvo broj 8. Opis:

Sudionik u večernjim satima posipa malu količinu kristala kalijevog permanganata na ciglu i kapne na nju koncentriranu sumpornu kiselinu. Oko te smjese savija tanke čipseve u obliku vatre, ali tako da ne dodiruju smjesu. Potom komadić vate namoči alkoholom i držeći ruku nad vatrom iscijedi nekoliko kapi alkohola iz vate tako da padnu na smjesu. Vatra se odmah rasplamsa.

Suština iskustva je snažna oksidacija alkohola kisikom, koji se oslobađa tijekom interakcije sumporne kiseline s kalijevim permanganatom. Toplina koja se oslobađa tijekom ove reakcije pali vatru.

A sada nevjerojatna svjetla!

Iskustvo broj 9. Opis:

Sudionik večeri u porculanske čaše stavlja štapiće vate navlažene etilnim alkoholom. Na površinu tampona izlijeva sljedeće soli: natrijev klorid, stroncijev nitrat (ili litijev nitrat), kalijev klorid, barijev nitrat (ili borna kiselina). Na komadu stakla sudionik priprema smjesu (kašicu) kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Staklenim štapićem uzima malo te mase i dodiruje površinu tampona. Tamponi blješte i gore u različitim bojama: žuta, crvena, ljubičasta, zelena.

Suština iskustva je da ioni alkalijskih i zemnoalkalijskih metala boje plamen u različite boje.

Draga djeco, toliko sam umoran i gladan da vas molim da mi dopustite da malo jedem.

Iskustvo broj 10. Opis:

Voditelj se obraća sudioniku večeri:

Daj mi malo čaja i keksa, molim te.

Sudionik večeri daje domaćinu čašu čaja i bijeli kreker.

Domaćin navlaži prasak u čaju - prasak postane plav.

Vodeći :

Sramota, skoro si me otrovao!

Sudionik večeri:

Oprostite, mora da sam pomiješao čaše.

Bit eksperimenta - u čaši je bila otopina joda. Škrob u kruhu je postao plav.

Ljudi, dobio sam pismo, ali u koverti je bio prazan list papira. Tko mi može pomoći otkriti što nije u redu?

Iskustvo broj 11. Opis:

Učenik iz publike (unaprijed pripremljen) dodiruje tinjajući iver na oznaku olovkom na listu papira. Papir duž linije crteža polako izgara, a svjetlost, krećući se duž konture slike, ocrtava ga (crtež može biti proizvoljan).

Suština iskustva je da papir gori zahvaljujući kisiku salitre kristaliziranom u njegovoj debljini.

Napomena: crtež se prethodno nanosi na list papira s jakom otopinom kalijevog nitrata. Mora se primijeniti u jednoj kontinuiranoj liniji bez sjecišta. Od obrisa crteža istom otopinom povucite crtu do ruba papira, označavajući njegov kraj olovkom. Kada se papir osuši, uzorak će postati nevidljiv.

Pa, sada, dečki, prijeđimo na drugi dio naše večeri. Kemijske igre!

III. Timske igre.

Sudionici večeri pozvani su da se podijele u grupe. Svaka grupa sudjeluje u predloženoj igri.

Igra broj 1. Kemijski loto.

Formule kemikalija ispisane su na karticama, postavljenim kao na običnom lutriju, a nazivi tih tvari ispisani su na kartonskim kvadratićima. Članovi skupine dobivaju kartice, a jedan od njih izvlači kvadrate i imenuje tvari. Pobjednik je onaj član grupe koji prvi zatvori sva polja karte.

Igra broj 2. Kemijski kviz.

Između naslona dviju stolica zategnuto je uže. Na njega su na končiće vezani slatkiši na koje su pričvršćeni papirići s pitanjima. Članovi grupe naizmjence režu slatkiše škarama. Igrač postaje vlasnik slatkiša nakon što odgovori na pitanje priloženo uz njega.

Članovi grupe formiraju krug. U rukama imaju kemijske simbole i brojeve. Dva igrača su u sredini kruga. Na naredbu sastavljaju kemijsku formulu tvari od znakova i brojeva koje drže drugi igrači. Sudionik koji najbrže završi formulu pobjeđuje.

Članovi grupe su podijeljeni u dvije ekipe. Dobivaju kartice s kemijskim formulama i brojevima. Moraju napisati kemijsku jednadžbu. Tim koji prvi ispuni jednadžbu pobjeđuje.

Večer završava dodjelom nagrada najaktivnijim sudionicima.

"Faraonske zmije"

porijeklo imena

Nitko sa sigurnošću ne zna podrijetlo naziva "faraonove zmije", no datiraju ga u biblijske događaje. Kako bi impresionirao faraona, prorok Mojsije je, po savjetu Gospodnjem, bacio svoj štap na zemlju, a on se pretvorio u zmiju. Jednom u rukama odabranog, gmaz je ponovno postao štap. Iako zapravo ne postoji ništa zajedničko između načina na koji su ta iskustva stečena i biblijskih događaja.

Od čega možete dobiti "Pharaoh Serpents"?

Najčešća tvar za proizvodnju zmija je živin tiocijanat. Međutim, pokusi s njim mogu se provoditi samo u dobro opremljenom kemijskom laboratoriju. Tvar je otrovna i ima neugodan postojan miris. "Faraonova zmija" kod kuće može se stvoriti od tableta koje se prodaju u bilo kojoj ljekarni bez recepta ili mineralnih gnojiva iz trgovine hardverom.

Za eksperiment se koriste kalcijev glukonat, urotropin, soda, šećer u prahu, salitra i mnoge tvari koje se mogu kupiti u ljekarni ili trgovini. "Zmije" iz tableta koje sadrže sulfonamide Najlakši način je provesti kod kuće iskustvo "faraonskih zmija" iz lijekova iz skupine sulfanilamida. To su sredstva kao što su "Streptocid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimetoksin" i drugi. Gotovo svatko ima ove lijekove u kući. "Faraonove zmije" iz sulfonamida dobivaju se u sjajnoj sivoj boji, u strukturi nalikuju kukuruznim štapićima. Ako stezaljkom ili pincetom pažljivo podignete "glavu" zmije, iz jedne tablete možete izvući prilično dugog gmaza.

Za izvođenje kemijskog eksperimenta "Faraonova zmija" trebat će vam plamenik ili suho gorivo i gore navedeni lijekovi. Nekoliko tableta položeno je na suhi alkohol, koji je zapaljen. Tijekom reakcije oslobađaju se tvari kao što su dušik, sumporov dioksid, sumporovodik i vodena para.

Formula reakcije je sljedeća:

S11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Takav pokus treba provesti vrlo pažljivo, jer je sumporni dioksid vrlo otrovan, baš kao i sumporovodik. Stoga, ako nije moguće prozračiti sobu tijekom eksperimenta ili uključiti napa, bolje je to učiniti na ulici ili u posebno opremljenom laboratoriju. Pokuse s "zmijama" s kalcijevim glukonatom najbolje je provoditi sa tvarima koje su sigurne, čak i ako se koriste izvan posebno opremljenog laboratorija.

"Faraonova zmija" iz kalcijevog glukonata dobiva se prilično jednostavno. To će zahtijevati 2-3 tablete lijeka i kocku suhog goriva. Pod utjecajem plamena počinje reakcija, a siva "zmija" gmiže iz tablete. Takvi pokusi s kalcijevim glukonatom prilično su sigurni, ali ipak treba biti oprezan pri njihovom provođenju. Formula kemijske reakcije je sljedeća:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Kao što vidite, dolazi do reakcije uz oslobađanje vode, ugljičnog dioksida, ugljika i kalcijevog oksida. Otpuštanje plina uzrokuje rast. "Faraonske zmije" dobivaju se u duljini do 15 centimetara, ali su kratkotrajne. Kad ih pokušate podići, raspadnu se.

"Faraonska zmija" - kako napraviti gnojivo?

Ako imate vrt u dvorištu ili vikendici, tu su i razna gnojiva. Najčešći, koji se može naći u smočnici bilo kojeg ljetnog stanovnika i farmera, je salitra ili amonijev nitrat. Za eksperiment će vam trebati prosijani riječni pijesak, pola žličice salitre, pola žličice šećera u prahu, žlica etilnog alkohola. Potrebno je napraviti udubljenje u pješčanom brdu. Što je veći promjer, to će "zmija" biti deblja. U udubljenje se ulije dobro samljevena mješavina salitre i šećera i prelije etilnim alkoholom. Zatim se alkohol zapali, postupno se formira "zmija". Reakcija je sljedeća:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.U

Oslobađanje otrovnih tvari tijekom eksperimenta obvezuje na poštivanje sigurnosnih mjera.

"Faraonska zmija" iz hrane

"Faraonske zmije" ne dobivaju se samo od lijekova ili gnojiva. Za iskustvo možete koristiti proizvode kao što su šećer i soda. Takve komponente mogu se naći u svakoj kuhinji. Brdo s udubljenjem formira se od riječnog pijeska i natopljeno alkoholom. Šećer u prahu i soda bikarbona se pomiješaju u omjeru 4:1 i sipaju u udubljenje. Alkohol se zapali. Smjesa počinje crniti i polako bubriti. Kad alkohol gotovo prestane gorjeti, nekoliko uvijajućih se "gmazova" izmiče iz pijeska. Reakcija je sljedeća:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Smjesa se raspada na natrijev karbonat, ugljikov dioksid i vodenu paru. Plinovi su ti koji uzrokuju bubrenje i rast sode, koja ne izgara tijekom reakcije.

Ampicilin kameleon

Uzmite tabletu ampicilina i zdrobite je. Stavite prašak u epruvetu, dodajte 5 ml destilirane vode i začepite. Dobivenu smjesu protresite 12 min i zatim filtrirati.

Ulijte 1 ml u epruvetuprimljenootopina ampicilina i isto5-10 % riješenjeNaOH. U dobivenu smjesu dodajte 23 kapi 10% riješenjeCuSO 4 . Protresite bočicu. Javlja se ljubičasta boja koja je karakteristična za biuretnu reakciju. Postupno se boja mijenja u smeđu.

Dim bez vatre 3

Pokus treba provesti u dobro prozračenoj prostoriji ili u dimnjaku.Uzmite dvije čaše. Ulijte nekoliko kapi u jedan od njih25 % riješenjeamonijak,au drugom - nekoliko kapikoncentrirana solna kiselina( budi oprezan!). Prinesite čaše jedno drugome.Ispuštat će se bijeli dim.Ovajformiranaamonijev klorid:

NH 3 + HClNH 4 Cl.

Krvavi iskustvo

Za dobivanjekrvhoćemokoristiti reakciju između tiocijanata i soli željeza(III), Na primjer:

2FeCl 3 + 6KSCNFe + 6KCl.

Možete napisati pojednostavljenu verziju jednadžbe s formiranjem produkta niske disocijacije:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Obično se za reakciju koriste kalijev ili amonijev tiocijanat i željezni klorid (III). Tijekom njegovog toka nastaje krvavocrveni autokompleks rodanid.

Za eksperiment je potrebno uzeti čaše s otopinama kalijevog tiocijanata (amonijaka) i željeznog klorida (III), kao i dvije staklene šipke oko kojih je omotana vata. Pripremite plastični ili čelični nož. Mora biti otvoren ili iskustvo može postati stvarno krvavo.

Obrišite dlan otopinom željezne soli (gledateljima se može reći da je to dezinfekcija otopinom joda.Navlažite nož otopinom tiocijanata (gledatelji opet moguprevaritireci da je alkohol). Sljedeći počnite samiizrezatinož. Pojavljuje sekrv.

Za uklanjanjekrvtakođer koristitireakcija kompleksiranja:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Pojednostavljeno:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Kompleks željeznog fluorida (III) bezbojan. Zato,ako obrisatiranavate namočene u otopinu natrijevog fluorida dolazi do razaranja rodanidnog kompleksa i stvaranja stabilnijeg kompleksa [FeF 6 ] 3 . Krvnestaje. Publici se pokazuje da na dlanu nema rane.

Iskustva za najmlađe

Krumpir postaje podmornica

KaopodmornicaKoristimo obični krumpir. Trebat će nam jedan gomolj krumpira, staklenka od litre ili velika čaša i jestiva sol. Ulijte pola limenke ili čašu vode i spustite krumpir. Ona će se utopiti. Dodajte zasićenu otopinu soli u staklenku (staklo). Krumpir će isplivati. Ako želite da ponovno uroni u vodu, samo dodajte vode u staklenku. Zašto ne podmornica?

Krumpir tone jer teža je od vode. U usporedbi s otopinom soli, lakši je, stoga pluta na površini.

obješen mjehurić

NaNapunite dno čaše ili manje staklenke sodom bikarbonom i dodajte joj malo stolnog octa. Otpustit će se ugljični dioksid. Teži je od zraka i nakuplja se na dnu limenke. Ali ugljikov dioksid je bezbojan. Nećeš ga vidjeti. No, možete se uvjeriti da je doista u teglici uz pomoć mjehurića od sapunice. Puhnite mjehurić u staklenku. Visit će u njemu na granici ugljičnog dioksida i zraka.

Lakiramo nokte

Otopite malo plavog vitriola u čaši i umočite nokat u to. Nakon nekog vremena, nokat će postati crven, a otopina će poprimiti zelenkastu nijansu. Bila je to kemijska reakcija. Na površini nokta stvorio se sloj bakra.

Mravi kemičari

Mravisposobni proizvoditikiselinamravlja . To je vrlo lako provjeriti. Dovoljno za odlazaku šumiIponijeti sa sobomvjerni pratilac kemičaraindikator papir. Pronađite mravinjak i pažljivo, da ga ne oštetite, nakratko spustite u njega slamku. Izvadite ga i navlažite s kapljicom vode. Dodirnite mokru slamku indikator papira. Njegova boja će ukazivati ​​na prisutnost kiseline.

Iskustvo pokazuje kako sumporna kiselina sagorijeva šećer na zraku u prisutnosti vode.

Sumporna kiselina pohlepno upija vodu, a tu vodu može dobiti čak i iz molekula šećera. Tijekom te reakcije šećer se pretvara u ugljen i oslobađaju se plinovi koji pjene ugljen i guraju ga iz čaše.

Sipati šećer u prahu u čašu.

Dodajte vodu u šećer u prahu, sve dobro promiješajte.

Dodajte malo sumporne kiseline u otopinu vode i šećera u prahu, nastavite miješati dok otopina ne počne tamniti i rasti.

šećer u prahu

voda

sumporne kiseline

kem. kupa

injekcija

stakleni štap

U crnoj-crnoj šumi stajala je crna-crna kuća. U ovoj crno-crnoj kući bilo je crno-crno....

Hmmm... Dječje horor priče više nisu u modi. Ali postoji vrlo spektakularno iskustvo s crnim šećerom. Kada se koncentrirana sumporna kiselina doda šećeru u prahu navlaženom vodom. Reakcija neupućenih puno je žešća nego na izmišljene priče s neočekivanim raspletom.

Kako se to događa i zašto od snježnobijelog šećera i bistre tekućine nastaje crni čvrsti porozni objekt?

Saharoza je disaharid s formulomC 12 H 22 O 11 . Kako možete vidjeti da je omjer atomaH IOKO isto kao i kod vode - dva vodika za jedan kisik.

Koncentrirana sumporna kiselina apsorbira vodu iz šećera, a preostali ugljik se oslobađa kao ugljen.

Kao i većina reakcija sumporne kiseline, ova reakcija je egzotermna, odnosno oslobađa se toplina. Zbog toga voda isparava i ostaje samo suha krutina.

2C 12 H 22 OKO 11 + 2H 2 TAKO 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24N 2 OKO

Plinovi koji nastaju u procesu pjene ugljik i on postaje porozan.

Spektakularan. Jedina je šteta što se ugljik oslobađa u obliku grafita, a ne u njegovoj drugoj modifikaciji - dijamantu.

Iskustvo pokazuje kako sumporna kiselina sagorijeva organske spojeve. Sličan proces događa se u želucu sisavaca.

Sumporna kiselina pohlepno upija vodu, a tu vodu može dobiti čak i iz obične hrane. Tijekom ove reakcije, šećer koji se nalazi u gotovo svim namirnicama pretvara se u ugljen.
Ulijte sumpornu kiselinu u posudu.

U kiselinu bacamo naranču, čokoladu, hamburger, pomfrit. Sve izmiješamo.

Nakon sat i pol procjenjujemo rezultat.

koncentrirana sumporna kiselina

hamburger

čokolada

pomfrit

naranča

staklena posuda

U otopini silikatnog ljepila s vodom, kada se doda bakar sulfat, počinje rasti "koloidni vrt".

Neko vrijeme nakon dodavanja nekoliko prstohvata bakrenog i željeznog sulfata u otopinu silikatnog ljepila s vodom, počet će rasti "koloidni vrt" koji podsjeća na alge. Boja ovih "kemijskih algi" ovisi o soli metala koji je uronjen. Soli bakra su svijetloplave, a soli željeza tamnozelene.

U staklenu posudu ulijte silikatno ljepilo, dodajte vodu u omjeru 1:1 ili 1:2 i promiješajte.

U plastičnoj čaši napravimo otopinu bakrenog sulfata s vodom.

Skupljamo otopinu bakrenog sulfata u staklenu cijev s kruškom i, spuštajući cijev na dno posude, ispuštamo otopinu bakrenog sulfata u dijelovima.

Ulijte prstohvat bakrenog i željeznog sulfata u staklenku.

staklenka

voda

silikatnog ljepila

plavi vitriol

inkstone

staklena cijev s kruškom

lopatica ili žlica

plastična čaša