Karakteristična kemijska svojstva Be, Mg i zemnoalkalijskih metala. Magnezij, jednadžba reakcije za njegovo gorenje Reakcija s amonijevim karbonatom

Svojstva MgS

MgS se prima:

1. Mg+S=MgS (reakcija se odvija u porculanskoj cijevi na 8000C).

2. 2Mg + S + H2S = 2MgS + H2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (temperatura 700-9000C).

4. MgO + C + S = MgS + CO

5. MgSO4 + 2C = MgS + 2 CO2 (temperatura 9000C).

MgS su bezbojni (ili ružičastocrveni zbog nečistoća) kubični kristali s rešetkom tipa NaCl (međuatomski razmaci 2,89 A) i gustoćom od 2,79 g/cm3. Tope se na temperaturi od 20000C, fosforescentno djeluju, uzrokuju crveni katodni sjaj, slabo su topljivi u vodi, a s hladnom vodom reagiraju:

3MgS + 2HOH = Mg (HS)2 + 2MgO + H2S

Kada se MgS hidrolizira u toploj vodi, nastaju magnezijev oksid i sumporovodik:

MgS + HOH = MgO + H2S

Razrijeđene kiseline kao što su HF, HCl, H2SO4 reagiraju s MgS stvarajući soli i H2S. Cl, Br, I burno reagiraju s MgS zagrijanim iznad 3000C, tvoreći odgovarajuće halogenide.

Ugljični dioksid pod tlakom 50-100 mmHg. reagira s MgS zagrijanim iznad 6600C:

MgS + CO2 = MgO + COS

1.1.2. Fazna ravnoteža u Y-S sustavu.

Postoje sljedeće faze itrijevog sulfida: YS, Y5S7, d-Y2S3, γ‑Y2S3, YS2.

Rezultati proučavanja kristalokemijskih karakteristika i nekih fizikalnih svojstava sulfida sabrani su u tablici 1. Nisu pronađeni podaci dijagrama stanja Y-S sustava.

Prijedlog faznog dijagrama može se napraviti na temelju kristalno kemijskih podataka dostupnih za Y-S sustav. YS monosulfid kristalizira u strukturnom tipu NaCl. Na temelju YS postoji defektna čvrsta otopina sumpornog suptrakcijskog tipa do sastava YS0,75 (Y4S3), dok se parametar rešetke a smanjuje s 5,493 (YS) na 5,442 A° (Y4S3).

Spoj Y5S7 sadrži dvije jedinice formule po jediničnoj ćeliji. Seskvisulfid d-Y2S3 kristalizira u monoklinskom Ho2S3 strukturnom tipu sa 6 formulskih jedinica po ćeliji. Ćelija sadrži itrijev disulfid (polisulfid). 8 formulskih jedinica YS2.

Tetragonalni YS2 postoji na temperaturama iznad 500°C u rasponu tlaka 15-35 kbar. Cubic YS2 nastaje u rasponu tlaka 35-70 kbar.

Stehiometrijski itrijev disulfid ne postoji ni u uvjetima visokih tlakova i temperatura (500-1200°C).

1.1.3. Kristalokemijske karakteristike faza u sustavu Mg-S, Y-S.

Tablica 1. Kristalokemijska svojstva itrijevih i magnezijevih sulfida.

		singonija	Svemirska grupa	Strukturni tip	Period rešetke, Å			Gustoća g/cm3
		kubični
	Rubin crvena	kubični
	Plavo-crna	monoklinski
		monoklinski
		Kubični
	smeđe-ljubičasta od tamnosive do crne	četverokutni kubični

EKOFISK, plinsko i naftno polje u norveškom sektoru Sjevernog mora; dio je srednjoeuropskog naftno-plinskog bazena. Otkriven 1969. Naslage na dubini od 3,1-3,3 km. Početne rezerve su 230 milijuna tona, gustoća nafte je 0,85 g/cm3.

BOJNI BROD, ratni brod u 2. pol. 19 - početak 20. stoljeća s tornjskim topništvom velikog kalibra (do 305 mm) i snažnim oklopom. U ruskoj floti postojali su eskadrilni bojni brodovi, dizajnirani za vođenje pomorske borbe kao dio eskadre, i bojni brodovi za obalnu obranu. Nakon rusko-japanskog rata 1904-05, brodovi tipa eskadre bojnih brodova počeli su se nazivati ​​bojnim brodovima.

LAVROVSKI Konstantin Petrovič (1898.-1972.), ruski organski kemičar, dopisni član Akademije znanosti SSSR-a (1953.). Glavna djela iz kemije nafte i tehnologije njezine rafinacije.

Iz ovog članka saznat ćete što je magnezij i vidjeti pravo kemijsko čudo – izgaranje magnezija u vodi!

U 17. stoljeću u engleskom gradu Epsomu iz mineralnog izvora izolirana je gorka tvar koja je djelovala laksativno. Ispostavilo se da je ta tvar kristalni hidrat magnezijevog sulfata ili MgSO₄∙7H₂O. Zbog specifičnog okusa farmaceuti su ovaj spoj prozvali “gorka sol”. Godine 1808. engleski kemičar Humphry Davy dobio je amalgam dvanaestog elementa pomoću magnezija i žive. Jedanaest godina kasnije, francuski kemičar Antoine Bussy dobio je dotičnu tvar pomoću magnezija i kalijevog klorida, reducirajući magnezij.

Magnezij je jedan od najčešćih elemenata u zemljinoj kori. Većina spojeva magnezija nalazi se u morskoj vodi. Ovaj element igra važnu ulogu u životu ljudi, životinja i.

Kao metal, magnezij se ne koristi u svom čistom obliku - samo u legurama (na primjer, s titanom). Magnezij vam omogućuje stvaranje ultra laganih legura.

Fizikalna svojstva magnezija

To je lagan i rastegljiv metal srebrnasto svijetle boje s karakterističnim metalnim sjajem.

Magnezij se oksidira zrakom, a na njegovoj površini nastaje prilično jak MgO film koji štiti metal od korozije.

Talište metala srebra je 650 °C, a vrelište 1091 °C.

Kemijska svojstva magnezija

Ovaj metal prekriven je zaštitnim oksidnim filmom. Ako se uništi, magnezij će brzo oksidirati na zraku. Pod utjecajem temperature, metal aktivno komunicira s halogenima i mnogim nemetalima. Magnezij reagira s vrućom vodom stvarajući magnezijev hidroksid kao talog:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Ako zapalite magnezijev prah na plinskom plameniku u posebnoj kemijskoj žlici, a zatim ga spustite u vodu, prah će početi gorjeti intenzivnije.

Evo kako se to događa:

Zbog intenzivnog oslobađanja vodika bit će popraćen. U tom slučaju nastaje magnezijev oksid, a zatim njegov hidroksid.

Magnezij je aktivan metal i stoga burno reagira s kiselinama. No, to se ne događa tako burno kao u slučaju alkalijskog metala kalija, odnosno reakcija se odvija bez paljenja. Ali uz karakteristično šištanje, mjehurići vodika se aktivno oslobađaju. I iako mjehurići vodika podižu metal, on nije dovoljno lagan da ostane na površini.

Jednadžba za reakciju magnezija i klorovodične kiseline:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Na temperaturama iznad 600 °C, magnezij se zapali u zraku, emitirajući izuzetno jaku svjetlost u gotovo cijelom spektru, slično Suncu.

Pažnja! Ne pokušavajte sami ponoviti ove eksperimente!

Takav zasljepljujući bljesak može ozlijediti oči: možete dobiti opekline na mrežnici, au najgorem slučaju izgubiti vid. Stoga su takva iskustva ne samo među najljepšima, nego i među najopasnijima. Ne preporučuje se izvođenje ovog pokusa bez posebnih zaštitnih tamnih naočala. Pronaći ćete eksperiment izgaranja magnezija koji se može sigurno izvesti kod kuće.

Reakcija proizvodi bijeli prah magnezijevog oksida (koji se naziva i magnezijev oksid), kao i magnezijev nitrid. Jednadžbe izgaranja:

2Mg + O₂ = 2MgO;

3Mg + N₂ = Mg3N₂.

Magnezij nastavlja gorjeti iu vodi iu atmosferi ugljičnog dioksida, pa je takav požar prilično teško ugasiti. Gašenje vodom samo pogoršava situaciju jer se počinje oslobađati vodik koji se također zapali.

Neobična upotreba magnezija kao izvora svjetlosti (1931.)

12. element vrlo je sličan alkalnom metalu. Na primjer, također reagira s dušikom u obliku nitrida:

3Mg +N₂ = Mg3N2.

Također, poput litija, magnezijev nitrid može se lako razgraditi vodom:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3.

U 4. analitičku skupinu spadaju kationi Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+.

Hidroksidi kationa IV skupine netopljivi su u suvišku lužina i otopini amonijaka. Kvantitativno se talože viškom otopine NaOH u prisutnosti vodikovog peroksida, koji je grupni reagens za ione ove skupine. Svi kationi tvore slabo topljive fosfate, oksalate i sulfide (osim Mg 2+). Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ pokazuju redoks svojstva.

Reakcije magnezijevih iona

Reakcija s alkalijama.

Kaustične lužine stvaraju bijeli želatinozni talog magnezijevog hidroksida:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

Magnezijev hidroksid je topiv u kiselinama i amonijevim solima, ali netopljiv u višku lužina.

Reakcija s vodenom otopinomN.H. 3 .

Amonijak s magnezijevim ionima stvara talog magnezijevog hidroksida:

Mg 2+ + 2NH 3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 + ,

koji se potpuno ne slegne. U prisustvu amonijevih soli, disocijacija NH3 ˙ H 2 O se toliko smanjuje da koncentracija OH – iona postaje manja od potrebne da bi produkt topljivosti Mg(OH) 2 bio prekoračen. Drugim riječima, NH 4 Cl i NH 3 tvore pufersku otopinu s pH = 8,3, pri kojoj se magnezijev hidroksid ne taloži.

3. Reakcija s natrijevim hidrogenfosfatom.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

Magnezijev hidrogenfosfat je bijeli amorfni talog, topiv u mineralnim kiselinama, a zagrijavanjem u octenoj kiselini.

Izvođenje reakcije: kada se reakcija izvodi u prisustvu NH3 ˙ H 2 O i NH 4 Cl talože bijeli kristalni talog magnezija i amonijeva fosfata. U epruvetu stavite 3–4 kapi magnezijeve soli (zadatak), dodajte otopinu amonijaka dok se malo ne zamuti, otopinu NH 4 Cl dok se ne otopi i 2–3 kapi otopine Na 2 HPO 4 Ohladite epruvetu pod hladnom vodom trljajući stakleni štapić o unutarnje stijenke epruvete . U prisutnosti magnezijevih iona s vremenom se stvara bijeli kristalni talog:

MgCl2 + Na2HPO4 + NH3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

Reakcija se također može provesti kao mikrokristalskopska reakcija. Kap magnezijeve soli (zadatak), kap NH 4 Cl nanese se na predmetno staklo, drži se iznad boce s koncentriranom otopinom NH 3 (kap prema dolje), kristal suhog Na 2 HPO 4 12H 2 O je doda se i nakon jedne minute pod mikroskopom se promatraju kristali MgNH 4 PO 4 u obliku dendrita (lišća).

Reakcija s amonijevim karbonatom.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

Talog je slabo topljiv u vodi i nastaje tek pri pH > 9. Topljiv je u amonijevim solima, što se može objasniti na temelju sljedeće ravnoteže: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH – + CO 3 2–

Kada se uvede NH 4 Cl, dolazi do njegove disocijacije NH 4 Cl  NH 4 + + Cl – . NH 4 + ioni vežu se na hidroksidne ione i tvore slabo disocirajući spoj NH 3 ˙ H 2 O, uslijed čega se koncentracija OH – iona smanjuje i ne postiže te se talog otapa.

5. Reakcija s 8-hidroksikinolinom.

8-hidroksikinolin u mediju amonijaka pri pH 9,5-12,7 tvori s magnezijevim ionima zelenkasto-žuti kristalni talog unutarkompleksne soli magnezijevog oksikinolata Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

Talog je topiv u octenoj i mineralnoj kiselini. Kationi alkalnih i zemnoalkalijskih metala ne ometaju reakciju.

Izvođenje reakcije: U 3-4 kapi ispitivane otopine dodajte 2 kapi otopine fenolftaleina i 2 M otopine amonijaka kap po kap dok se ne pojavi ružičasta boja. Sadržaj epruvete se zagrije do vrenja i doda se 4-5 kapi 5% alkoholne otopine 8-hidroksikinolina. U prisutnosti magnezija nastaje zelenkasto-žuti talog. Ioni alkalijskih i zemnoalkalijskih metala ne ometaju reakciju.

Znanost koja proučava te elemente je kemija. Periodni sustav, na temelju kojeg možemo proučavati ovu znanost, pokazuje nam da se u atomu magnezija nalazi dvanaest protona i neutrona. To se može odrediti atomskim brojem (jednak je broju protona, a bit će isti broj elektrona ako se radi o neutralnom atomu, a ne o ionu).

Kemija proučava i kemijska svojstva magnezija. Za njihovo razmatranje neophodan je i periodni sustav, jer nam pokazuje valenciju elementa (u ovom slučaju jednaka je dva). Ovisi o skupini kojoj atom pripada. Osim toga, uz njegovu pomoć možete saznati da je molarna masa magnezija dvadeset i četiri. Odnosno, jedan mol ovog metala teži dvadeset četiri grama. Formula magnezija vrlo je jednostavna – ne sastoji se od molekula, već od atoma ujedinjenih kristalnom rešetkom.

Karakteristike magnezija s gledišta fizike

Kao i svi metali, osim žive, ovaj spoj ima čvrsto agregatno stanje pod normalnim uvjetima. Ima svijetlo sivu boju s osebujnim sjajem. Ovaj metal ima prilično visoku čvrstoću. Fizička svojstva magnezija tu ne završavaju.

Uzmite u obzir točke taljenja i vrelišta. Prvi je jednak šesto pedeset stupnjeva Celzijusa, drugi je tisuću devedeset stupnjeva Celzijusa. Možemo zaključiti da se radi o prilično topljivom metalu. Osim toga, vrlo je lagan: gustoća mu je 1,7 g/cm3.

Magnezij. Kemija

Poznavajući fizičke karakteristike ove tvari, možete prijeći na drugi dio njegovih karakteristika. Ovaj metal ima srednju razinu aktivnosti. To se vidi iz elektrokemijskog niza metala – što je pasivniji, to je više udesno. Magnezij je jedan od prvih na lijevoj strani. Razmotrimo redom s kojim tvarima reagira i kako se to događa.

S jednostavnim

Tu spadaju oni čije se molekule sastoje od samo jednog kemijskog elementa. To uključuje kisik, fosfor, sumpor i mnoge druge. Prvo, pogledajmo interakciju s kisikom. To se zove sagorijevanje. U tom slučaju nastaje oksid ovog metala. Spalimo li dva mola magnezija, a potrošimo jedan mol kisika, dobit ćemo dva mola oksida. Jednadžba za ovu reakciju napisana je na sljedeći način: 2Mg + O 2 = 2MgO. Osim toga, kada magnezij gori na otvorenom, nastaje i njegov nitrid, budući da ovaj metal istodobno reagira s dušikom koji se nalazi u atmosferi.

Kada se spale tri mola magnezija, potroši se jedan mol dušika, a rezultat je jedan mol nitrida dotičnog metala. Jednadžba za ovu vrstu kemijske interakcije može se napisati na sljedeći način: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Osim toga, magnezij može reagirati s drugim jednostavnim tvarima kao što su halogeni. Interakcija s njima događa se samo ako se komponente zagrijavaju na vrlo visoke temperature. U tom slučaju dolazi do reakcije adicije. U halogene spadaju sljedeće jednostavne tvari: klor, jod, brom, fluor. I reakcije se prema tome nazivaju: kloriranje, jodiranje, bromiranje, fluoriranje. Kao što ste mogli pretpostaviti, kao rezultat takvih interakcija može se dobiti magnezijev klorid, jodid, bromid i fluorid. Na primjer, ako uzmemo jedan mol magnezija i istu količinu joda, dobit ćemo jedan mol jodida ovog metala. Ova kemijska reakcija može se izraziti pomoću sljedeće jednadžbe: Mg + I 2 = MgI 2. Kloriranje se provodi prema istom principu. Ovo je jednadžba reakcije: Mg + Cl 2 = MgCl 2.

Osim toga, metali, uključujući magnezij, reagiraju s fosforom i sumporom. U prvom slučaju možete dobiti fosfid, u drugom - sulfid (ne brkati s fosfatima i sulfatima!). Ako uzmete tri mola magnezija, dodate mu dva mola fosfora i zagrijete na željenu temperaturu, nastaje jedan mol fosfida dotičnog metala. Jednadžba za ovu kemijsku reakciju je sljedeća: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. Na isti način, ako pomiješate magnezij i sumpor u jednakim molarnim omjerima i stvorite potrebne uvjete u obliku visoke temperature, dobivamo sulfid ovog metala. Jednadžba za takvu kemijsku interakciju može se napisati na sljedeći način: Mg + S = MgS. Pa smo pogledali reakcije ovog metala s drugim jednostavnim tvarima. No kemijska svojstva magnezija tu ne završavaju.

Reakcije s kompleksnim spojevima

Te tvari uključuju vodu, soli i kiseline. Metali različito reagiraju s različitim skupinama. Pogledajmo sve redom.

Magnezij i voda

Kada ovaj metal stupi u interakciju s najčešćim kemijskim spojem na Zemlji, nastaju oksid i vodik u obliku plina jakog, neugodnog mirisa. Za izvođenje ove vrste reakcije komponente se također moraju zagrijati. Ako pomiješate jedan mol magnezija i vode, dobit ćete istu količinu oksida i vodika. Jednadžba reakcije napisana je na sljedeći način: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Interakcija s kiselinama

Kao i drugi reaktivni metali, magnezij je sposoban istisnuti atome vodika iz svojih spojeva. Takav se proces naziva U takvim slučajevima atomi metala zamjenjuju atome vodika i nastaje sol koja se sastoji od magnezija (ili drugog elementa) i kiselog taloga. Na primjer, ako uzmete jedan mol magnezija i dodate ga u dva mola, nastaje jedan mol klorida dotičnog metala i ista količina vodika. Reakcijska jednadžba će izgledati ovako: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Interakcija sa solima

Već smo opisali kako soli nastaju iz kiselina, ali karakterizacija magnezija s kemijskog gledišta također podrazumijeva razmatranje njegovih reakcija sa solima. U tom slučaju do interakcije može doći samo ako je metal sadržan u soli manje aktivan od magnezija. Na primjer, ako uzmemo jedan mol magnezija i bakrenog sulfata, dobit ćemo sulfat dotičnog metala i čisti bakar u jednakom molarnom omjeru. Jednadžba za ovu vrstu reakcije može se napisati na sljedeći način: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Ovdje dolaze do izražaja obnavljajuća svojstva magnezija.

Primjena ovog metala

Zbog činjenice da je superiorniji od aluminija u mnogim aspektima - približno je tri puta lakši, ali u isto vrijeme dvostruko jači, naširoko se koristi u raznim industrijama. Prije svega, to je zrakoplovna industrija. Ovdje legure na bazi magnezija zauzimaju prvo mjesto po popularnosti među svim korištenim materijalima. Osim toga, koristi se u kemijskoj industriji kao redukcijsko sredstvo za izdvajanje određenih metala iz njihovih spojeva. Zbog činjenice da pri spaljivanju magnezij proizvodi vrlo snažan bljesak, koristi se u vojnoj industriji za proizvodnju signalnih baklji, streljiva s bljeskom i sl.

Dobivanje magnezija

Glavna sirovina za to je klorid dotičnog metala. To se radi elektrolizom.

Kvalitativna reakcija na katione određenog metala

Ovo je poseban postupak namijenjen utvrđivanju prisutnosti iona tvari. Da biste testirali otopinu na prisutnost spojeva magnezija, možete joj dodati kalijev ili natrijev karbonat. Kao rezultat toga nastaje bijeli talog koji se lako otapa u kiselinama.

Gdje se ovaj metal može naći u prirodi?

Ovaj kemijski element prilično je čest u prirodi. Gotovo dva posto zemljine kore sastoji se od ovog metala. Nalazi se u mnogim mineralima, kao što su karnalit, magnezit, dolomit, talk i azbest. Formula prvog minerala izgleda ovako: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Izgleda kao kristali plavkaste, blijedoružičaste, blijedocrvene, svijetložute ili prozirne boje.

Magnezit je njegova kemijska formula - MgCO 3. Bijele je boje, ali ovisno o nečistoćama može imati sivu, smeđu ili žutu nijansu. Dolomit ima sljedeću kemijsku formulu: MgCO 3 .CaCO 3 . To je žućkasto-sivi ili mineral staklastog sjaja.

Talk i azbest imaju složenije formule: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O odnosno 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O. Zbog svoje visoke otpornosti na toplinu naširoko se koriste u industriji. Osim toga, magnezij je dio kemijskog sastava stanice i strukture mnogih organskih tvari. Ovo ćemo detaljnije pogledati.

Uloga magnezija za tijelo

Ovaj kemijski element važan je i za biljna i za životinjska bića. Magnezij je jednostavno vitalan za tijelo biljke. Kao što je željezo osnova hemoglobina, neophodnog za život životinja, tako je magnezij glavni sastojak klorofila, bez kojeg biljka ne može postojati. Ovaj pigment je uključen u proces fotosinteze, tijekom koje se hranjive tvari sintetiziraju iz anorganskih spojeva u lišću.

Magnezij je također vrlo potreban za životinjski organizam. Maseni udio ovog mikroelementa u stanici je 0,02-0,03%. Unatoč činjenici da ga ima tako malo, on obavlja vrlo važne funkcije. Zahvaljujući njemu održava se struktura takvih organela kao što su mitohondrije, koji su odgovorni za stanično disanje i sintezu energije, kao i ribosomi, u kojima se formiraju proteini potrebni za život. Osim toga, dio je kemijskog sastava mnogih enzima koji su potrebni za unutarstanični metabolizam i sintezu DNA.

Za tijelo u cjelini, magnezij je neophodan za sudjelovanje u metabolizmu glukoze, masti i nekih aminokiselina. Također, uz pomoć ovog elementa u tragovima može se prenijeti živčani signal. Uz sve navedeno, dovoljna količina magnezija u organizmu smanjuje rizik od srčanog, srčanog i moždanog udara.

Simptomi povećanog i smanjenog sadržaja u ljudskom tijelu

Nedostatak magnezija u tijelu očituje se takvim glavnim simptomima kao što su visoki krvni tlak, umor i niska učinkovitost, razdražljivost i loš san, oštećenje pamćenja i česte vrtoglavice. Također možete osjetiti mučninu, grčeve, drhtanje prstiju, smetenost – to su znakovi vrlo niske razine unosa ovog mikroelementa iz hrane.

Nedostatak magnezija u organizmu dovodi do čestih bolesti dišnog sustava, poremećaja kardiovaskularnog sustava i dijabetesa tipa 2. Zatim, pogledajmo sadržaj magnezija u proizvodima. Kako biste izbjegli njegov nedostatak, morate znati koje su namirnice bogate ovim kemijskim elementom. Također je potrebno uzeti u obzir da se mnogi od ovih simptoma mogu manifestirati i u suprotnom slučaju - višak magnezija u tijelu, kao i nedostatak mikroelemenata poput kalija i natrija. Stoga je važno pažljivo pregledati svoju prehranu i razumjeti bit problema, to je najbolje učiniti uz pomoć nutricionista.

Kao što je gore spomenuto, ovaj element je glavna komponenta klorofila. Stoga možete pogoditi da ga velika količina sadrži zelje: celer, kopar, peršin, cvjetača i bijeli kupus, zelena salata itd. Također, mnoge žitarice, posebno heljda i proso, kao i zobene pahuljice i ječam. Osim toga, ovim mikroelementom bogati su orašasti plodovi: indijski orasi, orasi, kikiriki, lješnjaci i bademi. Mahunarke poput graha i graška također sadrže velike količine dotičnog metala.

Dosta ga ima i u algama, primjerice u morskoj travi. Ako se ovi proizvodi konzumiraju u normalnim količinama, vašem tijelu neće nedostajati metala o kojem se govori u ovom članku. Ako nemate priliku redovito jesti gore navedene namirnice, onda je najbolje kupiti dodatke prehrani koji sadrže ovaj mikroelement. Međutim, prije nego što to učinite, svakako se trebate posavjetovati sa svojim liječnikom.

Zaključak

Magnezij je jedan od najvažnijih metala na svijetu. Našao je široku primjenu u brojnim industrijama – od kemijske do zrakoplovne i vojne. Štoviše, vrlo je važan s biološke točke gledišta. Bez nje nije nemoguće postojanje ni biljnih ni životinjskih organizama. Zahvaljujući ovom kemijskom elementu odvija se proces koji daje život cijelom planetu - fotosinteza.

Reakcija s natrijevim hidrogenfosfatom. a) Stavite kapi otopine u epruvetu, dodajte 2-3 kapi otopine u dobivenu smjesu. Sadržaj epruvete temeljito promiješajte staklenim štapićem i zatim dodajte u otopinu dok reakcija ne postane alkalna. Taloži se bijeli kristalni talog magnezijevog amonijevog fosfata:

ili u ionskom obliku:

b) Za mikrokristaloskopsku detekciju stavite kap ispitne otopine na predmetno staklo. Dodati joj iz kapilarne pipete prvo kap otopine, zatim kap koncentrirane otopine. Na kraju dodajte kristal natrijevog hidrogenfosfata u otopinu. Preporuča se lagano zagrijavanje stakalca na poklopcu vodene kupelji. U tom slučaju nastaju kristali u obliku zvijezda sa šest zraka (slika 42).

Iz razrijeđenih otopina izdvajaju se kristali druge vrste (slika 43).

Riža. 42. Kristali izolirani iz koncentriranih otopina.

Riža. 43. Kristali izolirani iz razrijeđenih otopina.

Nastali talog se otapa u kiselinama. Reakcije su usmjerene prema stvaranju slabih elektrolita: hidrogenfosfatnih i dihidrogenfosfatnih iona. Kada je izložena jakim kiselinama, također se formira ortofosforna kiselina:

Nastajanje pojedinih produkata reakcije ovisi o kiselosti otopine, odnosno o jačini i koncentraciji kiseline kojom se otapa talog. Kada je izložen, samo i ne nastaje, jer je octena kiselina slabija kiselina od. Stoga bi reakciju otapanja u octenoj kiselini trebalo prikazati na sljedeći način:

Međutim, treba imati na umu da pri otapanju u jakim kiselinama nastaje pretežno fosforna kiselina.

Uvjeti reakcije. 1. Precipitaciju je preporučljivo provoditi u .

2. i ostali kationi (osim kationa analitičke skupine I) moraju se prvo ukloniti, jer većina kationa drugih analitičkih skupina u tim uvjetima stvara netopljive fosfate.

Prilikom provođenja mikrokristaloskopske reakcije u prisutnosti, često popratne, limunske kiseline dodaje se ispitivanoj otopini.

To omogućuje provođenje reakcije u prisutnosti .

3. Tijekom taloženja treba dodati mali višak kako bi se izbjeglo stvaranje amorfnog taloga u alkalnoj sredini. Međutim, veliki višak sprječava taloženje zbog stvaranja kompleksnih iona:

4. Zagrijavanje otopine dok ne pogoduje stvaranju kristalnog taloga.

5. Otopine su sklone prezasićenju, pa je za ubrzanje taloženja preporučljivo trljati stakleni štapić o stijenke epruvete.

6. Kada je sadržaj nizak ili kada se radi s razrijeđenim otopinama, konačan zaključak o prisutnosti ili odsutnosti može se donijeti tek nakon provedene reakcije.

Reakcija s -hidroksikinolinom (oksinom). Stavite kap otopine koja sadrži , u epruvetu ili na porculansku ploču, dodajte kap otopine i -hidroksikinolina. U tom slučaju nastaje zelenkasto-žuti kristalni talog magnezijevog hidroksikinolata:

Ioni ne proizvode taloženje s -hidroksikinolinom.

Ova reakcija se koristi za odvajanje od drugih kationa skupine I, uključujući i od, kao i za kvantitativno određivanje magnezija.

Uvjeti reakcije. 1. Precipitaciju je preporučljivo provoditi na

Hidroksikinolati drugih iona talože se pri različitim vrijednostima:

2. Reagens taloži katione mnogih drugih elemenata, tako da kationi osim analitičkih skupina I i II ne bi trebali biti prisutni.

3. Ako se reakcija mora provesti u prisutnosti drugih kationa precipitiranih hidroksikinolinom, tada se koriste metode maskiranja interferirajućih iona (vidi Poglavlje III, § 14).

4. Taloženje se najbolje provodi kada se zagrije.

Reakcija s -nitrobenzenazorezorcinolom (“magnezon”). Stavite 2-3 kapi neutralne ili blago kisele otopine koja se ispituje na pločicu za kapanje, dodajte 1-2 kapi otopine magnezona, koja u alkalnoj sredini ima crveno-ljubičastu boju. Ako otopina požuti (što ukazuje na kiselost medija), dodajte 1-3 kapi otopine i KOH. U prisutnosti magnezijevih iona otopina postaje plava ili se stvara talog iste boje.

Mehanizam reakcije temelji se na taloženju, praćenom fenomenom adsorpcije boje na površini magnezijevog hidroksida. Adsorpcija nekih boja iz takozvane antrakinonske serije praćena je promjenom izvorne boje neadsorbirane boje. Budući da se adsorpcija boje na površini događa trenutno, ovaj fenomen služi kao izvrsno sredstvo za detekciju iona magnezija. ne ometajte ovu reakciju. Amonijeve soli ometaju taloženje, pa ih je potrebno prvo ukloniti.

Reakcija pada N. A. Tananaev. Na filter papir staviti kap otopine fenolftaleina, kap neutralne otopine ispitivane tvari i kap otopine amonijaka. U tom slučaju pojavljuje se crvena mrlja zbog lužnatosti otopine amonijaka i nastalog magnezijevog hidroksida. Pojava obojenosti još ne daje temelj za donošenje zaključaka o prisutnosti. Kad se vlažna mrlja osuši iznad plamena plamenika, višak ispari, magnezijev hidroksid dehidrira i crvena mrlja izgubi boju. Ako zatim osušenu mrlju navlažite destiliranom vodom, ponovno se pojavljuje crvena boja zbog nastanka.

Tablica 8. Učinak reagensa na katione prve analitičke skupine

Nastavak tablice. 8.

Tananaevljeva reakcija boja omogućuje otvaranje u prisutnosti. Kationi drugih analitičkih skupina moraju se ukloniti. Reakcija na filter papiru prikazana je na sl. 12 (vidi Poglavlje III, § 5).

Reakcija s hipoioditisom. Svježe istaloženi bijeli talog postaje crveno-smeđi kada je izložen hipojoditu zbog adsorpcije elementarnog joda na površini taloga magnezijevog hidroksida. Crveno-smeđa boja gubi se kada se talog tretira jodidom ili kalijevim hidroksidom, alkoholom i drugim otapalima koja otapaju jod, kao i kada se izloži sulfitu ili tiosulfatu, koji reduciraju elementarni jod.

2. Ne smiju biti prisutne amonijeve soli i ioni III, IV i V analitičke skupine.

3. Reducirajući agensi ometaju reakciju.

4. Fosfati i oksalati također ometaju reakciju zbog stvaranja kompaktnih precipitata magnezijevog fosfata i oksalata, koji nisu u stanju adsorbirati elementarni jod, za razliku od dobro razvijene površine amorfnog taloga.