Kemijska svojstva otopine amonijaka - formula, uporaba u svakodnevnom životu, medicini i vrtlarstvu. Što je amonijak? Formula i svojstva amonijaka

Vodik je u normalnim uvjetima bezbojan plin oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka)

• Halogeni (klor, jod) tvore s amonijakom opasne eksplozive - dušikove halogenide (dušikov klorid, dušikov jodid).

• Amonijak reagira s halogeniranim alkanima nukleofilnom adicijom, stvarajući supstituirani amonijev ion (metoda za proizvodnju amina):

(metil amonijev hidroklorid)

• S karboksilnim kiselinama proizvodi amide, njihove anhidride, kiselinske halogenide, estere i druge derivate. S aldehidima i ketonima – Schiffove baze, koje se mogu reducirati u odgovarajuće amine (reduktivna aminacija).

• Na 1000 °C amonijak reagira s ugljenom, stvarajući cijanovodičnu kiselinu HCN i djelomično se raspada na dušik i vodik. Također može reagirati s metanom, stvarajući istu cijanovodičnu kiselinu:

Povijest imena

Amonijak (na europskim jezicima njegovo ime zvuči kao "amonijak") svoje ime duguje oazi Ammon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskrižju karavanskih puteva. U vrućim klimatskim uvjetima, urea (NH 2) 2 CO, sadržana u životinjskim otpadnim proizvodima, posebno se brzo razgrađuje. Jedan od produkata razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime po staroegipatskoj riječi Amonjanin. Tako su nazivali ljude koji su štovali boga Amona. Tijekom svojih obreda njušili su amonijak NH 4 Cl, koji pri zagrijavanju isparava amonijak.

Tekući amonijak

Tekući amonijak, iako u maloj mjeri, disocira na ione (autoprotoliza), što pokazuje njegovu sličnost s vodom:

Konstanta samoionizacije tekućeg amonijaka na -50 °C je približno 10 -33 (mol/l)².

Metalni amidi koji nastaju reakcijom s amonijakom sadrže negativan ion NH 2 −, koji također nastaje tijekom samoionizacije amonijaka. Dakle, metalni amidi su analozi hidroksida. Brzina reakcije se povećava kada se prelazi s Li na Cs. Reakcija se značajno ubrzava u prisutnosti čak i malih nečistoća H2O.

Metalno-amonijačne otopine imaju metalnu električnu vodljivost, u njima se atomi metala razlažu na pozitivne ione i solvatirane elektrone okružene molekulama NH3. Otopine metala i amonijaka, koje sadrže slobodne elektrone, najjači su redukcijski agensi.

Kompleksacija

Zbog svojih svojstava davanja elektrona, molekule NH 3 mogu ući u složene spojeve kao ligandi. Dakle, uvođenje viška amonijaka u otopine soli d-metala dovodi do stvaranja njihovih amino kompleksa:

Stvaranje kompleksa obično je popraćeno promjenom boje otopine. Dakle, u prvoj reakciji plava boja (CuSO 4) prelazi u tamnoplavu (boja kompleksa), au drugoj reakciji boja se mijenja iz zelene (Ni(NO 3) 2) u plavoljubičastu. Najjače komplekse s NH 3 tvore krom i kobalt u oksidacijskom stanju +3.

Biološka uloga

Amonijak je krajnji produkt metabolizma dušika u tijelu ljudi i životinja. Nastaje tijekom metabolizma proteina, aminokiselina i drugih dušikovih spojeva. Vrlo je toksičan za tijelo, pa većinu amonijaka tijekom ornitinskog ciklusa jetra pretvara u bezopasniji i manje otrovan spoj – karbamid (ureu). Ureu zatim izlučuju bubrezi, a dio ureje jetra ili bubrezi mogu pretvoriti natrag u amonijak.

Amonijak jetra može koristiti i za obrnuti proces – resintezu aminokiselina iz amonijaka i keto analoga aminokiselina. Ovaj proces se naziva "reduktivna aminacija". Tako se asparaginska kiselina dobiva iz oksaloctene kiseline, glutaminska kiselina se dobiva iz α-ketoglutarne kiseline itd.

Fiziološko djelovanje

Po svom fiziološkom djelovanju na organizam spada u skupinu tvari gušljivog i neurotropnog djelovanja, koje pri udisanju mogu izazvati toksični plućni edem i teška oštećenja živčanog sustava. Amonijak ima lokalne i resorptivne učinke.

Pare amonijaka jako nadražuju sluznicu očiju i dišnih organa te kožu. To je ono što osoba doživljava kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju prekomjerno suzenje, bol u očima, kemijske opekline konjunktive i rožnice, gubitak vida, napade kašlja, crvenilo i svrbež kože. Kada tekući amonijak i njegove otopine dođu u dodir s kožom, javlja se osjećaj peckanja, a moguća je i kemijska opeklina s mjehurićima i ulceracijama. Osim toga, ukapljeni amonijak isparavanjem upija toplinu, a u dodiru s kožom dolazi do ozeblina različitog stupnja. Miris amonijaka osjeća se u koncentraciji od 37 mg/m³.

Primjena

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije, čija godišnja svjetska proizvodnja doseže 150 milijuna tona. Uglavnom se koristi za proizvodnju dušičnih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), eksploziva i polimera, dušične kiseline, sode (metodom amonijaka) i drugih proizvoda kemijske industrije. Kao otapalo koristi se tekući amonijak.

Stope potrošnje po toni amonijaka

Za proizvodnju jedne tone amonijaka u Rusiji se prosječno troši 1200 nm³ prirodnog plina, u Europi - 900 nm³.

Bjeloruski Grodno Azot troši 1200 nm³ prirodnog plina po toni amonijaka, a nakon modernizacije očekuje se smanjenje potrošnje na 876 nm³.

Ukrajinski proizvođači troše od 750 nm³ do 1170 nm³ prirodnog plina po toni amonijaka.

UHDE tehnologija navodi potrošnju od 6,7 - 7,4 Gcal energetskih izvora po toni amonijaka.

Amonijak u medicini

Kod uboda insekata, amonijak se koristi izvana u obliku losiona. 10% vodena otopina amonijaka poznata je kao amonijak.

Moguće nuspojave: s produljenom izloženošću (inhalacijska uporaba), amonijak može izazvati refleksni prestanak disanja.

Lokalna uporaba je kontraindicirana za dermatitis, ekcem, druge kožne bolesti, kao i za otvorene traumatske ozljede kože.

U slučaju slučajnog oštećenja sluznice oka isprati vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% otopinom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. Ako su zahvaćeni nos i grlo, koristite 0,5% otopinu limunske kiseline ili prirodne sokove. Ako se uzima oralno, piti vodu, voćni sok, mlijeko, najbolje 0,5% otopinu limunske kiseline ili 1% otopinu octene kiseline do potpune neutralizacije želučanog sadržaja.

Interakcija s drugim lijekovima nije poznata.

Proizvođači amonijaka

Proizvođači amonijaka u Rusiji

Društvo	2006, tisuća tona	2007., tisuća tona
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "Azot"	1 526	1 514,8
JSC Acron	1 526	1 114,2
JSC "Nevinnomyssk Azot", Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC "Minudobreniya" (Rososh)	959	986,2
KOAO "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
JSC "Kirovo-Chepetsk chemical" biljka"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Mineralna gnojiva" (Perm)	437	474,6
JSC "Dorogobuzh"	444	473,9
OJSC "Voskresensk mineralna gnojiva"	175	205,3
JSC "Shchekinoazot"	58	61,1
LLC "MendeleevskAzot"	-	-
Ukupno	13 321,1	12 952,9

Rusija proizvodi oko 9% svjetske proizvodnje amonijaka. Rusija je jedan od najvećih svjetskih izvoznika amonijaka. Izvozi se oko 25% ukupne proizvodnje amonijaka, što je oko 16% svjetskog izvoza.

Proizvođači amonijaka u Ukrajini

• Jupiterovi oblaci sastoje se od amonijaka.

vidi također

Bilješke

Linkovi

• //
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Književnost

• Ahmetov N. S. Opća i anorganska kemija. - M.: Viša škola, 2001.

Amonijak uzrokuje iritaciju eksteroceptora kože i oslobađanje biološki aktivnih tvari kao što su histamin, kinini i prostaglandini. U leđnoj moždini amonijak potiče oslobađanje analgetičkih peptida (enkefalina i endorfina), koji blokiraju protok impulsa boli koji dolaze iz patološkog žarišta. Kada se udiše, amonijak djeluje na receptore koji se nalaze u gornjem dišnom traktu (to su završeci trigeminalnog živca) i refleksno pobuđuje respiratorni centar. U visokim koncentracijama, amonijak je sposoban labavo koagulirati proteine ​​mikrobnih stanica. Amonijak se, bilo kojim načinom primjene, brzo eliminira iz tijela, uglavnom putem bronhijalnih žlijezda i pluća. Refleksno utječe na vaskularni tonus i rad srca. Na mjestu primjene, amonijak širi krvne žile, poboljšava regeneraciju i trofizam tkiva, te odljev metabolita. Isti učinak ima kroz kožno-visceralne reflekse (bez sudjelovanja mozga) u segmentno smještenim mišićima i unutarnjim organima, pomažući u obnovi funkcija i oštećenih struktura. Amonijak potiskuje dominantni fokus uzbude, što podržava patološki proces, smanjuje bol, napetost mišića i vaskularne grčeve. S produljenim kontaktom s kožom i sluznicom, nadražujući učinak amonijaka može se pretvoriti u kauterizirajući učinak (uzrokuje se koagulacija proteina) s pojavom otekline, hiperemije i boli. Gutanje amonijaka u malim dozama povećava lučenje žlijezda, refleksno stimulira centar za povraćanje i, sukladno tome, izaziva povraćanje. Amonijak aktivira trepljasti epitel u respiratornom traktu.

Indikacije

Udisanje: nesvjestica (uzrokuje uznemirenost disanja); oralno: za poticanje povraćanja i kao ekspektorans; izvana - miozitis, neuralgija, liječenje ruku kirurga, ugrize insekata.

Načini uporabe amonijaka i doziranje

Amonijak se koristi lokalno, oralno ili inhalacijski u obliku 10% vodene otopine (amonijak). Za poticanje disanja i izvođenje bolesnika iz stanja nesvjestice pažljivo prinesite mali komad gaze ili vate navlažene amonijakom pacijentovim nosnim otvorima (na 0,5-1 sekundu) ili upotrijebite ampulu s pletenicom. Za unutarnju upotrebu samo u razrijeđenom obliku - 5-10 kapi na 100 ml vode za izazivanje povraćanja. Za ugrize insekata - u obliku losiona; za neuralgiju i miozitis - trljanje s amonijačnim linimentom. U kirurškoj praksi razrijedite 25 ml u 5 litara tople prokuhane vode i operite ruke.
Ako propustite sljedeću (vanjsku) upotrebu amonijaka, primijenite, kao što se sjećate, sljedeći put - nakon vremena koje je odredio liječnik od zadnjeg puta.
Gutanje nerazrijeđenog amonijaka uzrokuje opekline želuca, jednjaka, ždrijela i usne šupljine.

Kontraindikacije i ograničenja za uporabu

Preosjetljivost na amonijak; za vanjsku upotrebu i kožne bolesti (dermatitis, ekcem, neurodermatoza, pioderma i dr.). Koristite amonijak s oprezom tijekom trudnoće, dojenja i djetinjstva (ispod 12 godina).

Primjena tijekom trudnoće i dojenja

Koristite amonijak s oprezom tijekom trudnoće i dojenja.

Nuspojave amonijaka

Opekline kože i sluznice; refleksni prestanak disanja (pri udisanju u visokim koncentracijama).

Interakcija amonijaka s drugim tvarima.

Amonijak neutralizira kiseline.

Predozirati

Predoziranje amonijakom uzrokuje bolove u trbuhu, povraćanje s mirisom amonijaka, proljev, tenezme (nagon za defekacijom bez njega), uznemirenost, konvulzije i moguću smrt; udisanje - curenje nosa, kašalj, oticanje grkljana, zastoj disanja, moguća smrt; Kada se koristi izvana u velikim dozama, dolazi do opeklina. Ako se pojave takvi simptomi, potrebno je pozvati liječnika i hitno hospitalizirati radi liječenja.

Trgovački nazivi s aktivnim sastojkom amonijakom

Amonijak Otopina amonijaka Otopina amonijaka 10% Buffus amonijaka

Jedna od najvažnijih kemikalija koja se koristi u raznim područjima ljudske djelatnosti je amonijak. Ova tvar se godišnje proizvodi u ogromnim količinama - više od 100 milijuna tona. Razmislite samo o ovom broju! Odmah se postavlja pitanje: "Zašto se proizvodi tolika količina amonijaka?" U ovom ćemo članku odgovoriti na ovo pitanje i također saznati razlog popularnosti amonijaka.

Svojstva amonijaka

Fizikalna i kemijska svojstva amonijaka određuju njegovu primjenu u raznim područjima. Amonijak je bezbojna plinovita tvar vrlo oštrog i neugodnog mirisa. Supstanca je otrovna. S produljenom izloženošću ljudskom tijelu može uzrokovati oticanje i oštećenje različitih organa.

Amonijak je slaba kiselina; reagira s kiselinama, vodom i može stvarati soli s metalima. Sposoban je ulaziti u razne kemijske reakcije s drugim kemikalijama. Na primjer, reakcijom bezvodnog amonijaka s dušičnom kiselinom u praksi nastaje amonijev nitrat koji se koristi za proizvodnju gnojiva.

Amonijak je redukcijsko sredstvo. Sposoban je reducirati razne metale iz njihovih oksida. Reakcija amonijaka s bakrenim oksidom omogućuje dobivanje dušika.

Razne upotrebe amonijaka

Unatoč svojoj toksičnosti, amonijak se koristi u raznim primjenama. Najveći dio proizvedenog amonijaka koristi se za proizvodnju raznih proizvoda kemijske industrije. Ovi proizvodi uključuju:

Gnojiva amonijaka i amonijevog nitrata (amonijev i nitratni nitrat, amonijev sulfat, amonijev klorid itd.). Takva gnojiva prikladna su za razne usjeve. Važno je znati da je primjena gnojiva u tlo regulirana zbog činjenice da tvari sadržane u njima mogu migrirati u zrelo povrće i voće.

Soda. Postoji metoda amonijaka za proizvodnju sode. Amonijak se koristi za zasićenje salamure. Ova metoda se aktivno koristi za industrijsku proizvodnju sode.

Dušična kiselina. Za njegovu proizvodnju koristi se sintetski amonijak. Trenutačno se industrijska proizvodnja ove tvari temelji na fenomenu katalize sintetskog amonijaka.

Eksplozivi. Amonijev nitrat je neutralan prema mehaničkom naprezanju, ali pod nekim uvjetima ima visoka eksplozivna svojstva. Zbog toga se koristi za proizvodnju takvih tvari. Rezultat su amoniti – amonijačni eksplozivi.

Otapalo. Amonijak, u tekućem obliku, može se koristiti kao otapalo za razne organske i anorganske tvari.

Amonijak - rashladna jedinica. Amonijak se koristi u rashladnoj tehnici kao rashladno sredstvo. Amonijak ne uzrokuje efekt staklenika, ekološki je prihvatljiv i jeftiniji od freona. Ovi čimbenici određuju upotrebu ove tvari kao rashladnog sredstva.

Amonijak. Koristi se u medicini iu svakodnevnom životu. Ova tvar savršeno uklanja mrlje s odjeće različitog podrijetla, a također neutralizira kiseline.

Primjena amonijaka u medicini

Amonijak se široko koristi u medicini kao 10% otopina amonijaka i naziva se amonijak. Kad se čovjek onesvijesti, koristi se amonijak da ga oživi. Također se koristi kao sredstvo za povraćanje. Da bi se to postiglo, razrijedi se i uzima oralno u malim količinama. Ova metoda je posebno popularna kod trovanja alkoholom. Od amonijaka se izrađuju losioni i tretiraju se ugrizi insekata. Kirurzi koriste amonijak razrijeđen u vodi za čišćenje ruku.

Važno je zapamtiti da je predoziranje amonijakom vrlo opasno. Mogući su bolovi u raznim organima, otekline, pa čak i smrt. Ovo se može izbjeći ako ovu tvar koristite prema namjeni i s oprezom!

Amonijak u prijevodu s grčkog (hals ammoniakos) znači amonova sol. Amonijak je bezbojni plin oštrog mirisa, talište - 80 ° C, vrelište - 36 ° C, topiv u vodi, alkoholu i nizu drugih organskih otapala. Sintetiziran iz dušika i vodika. U prirodi nastaje tijekom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik.

Čisti amonijak dobio je engleski kemičar i filozof Joseph Priestley 1774. godine. Industrijsku tehnologiju za proizvodnju amonijaka razvili su i implementirali 1913. njemački kemičari Fritz Haber i Carl Bosch, koji su za svoja istraživanja dobili Nobelovu nagradu.

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Većina amonijaka proizvedenog u industriji koristi se za pripremu dušične kiseline, dušičnih gnojiva i boja. Amonijak se također koristi za proizvodnju eksploziva. Vodene otopine amonijaka imaju široku primjenu. Kao slabo hlapljiva baza koristi se u kemijskim laboratorijima i industriji. Soda bikarbona se proizvodi pomoću amonijaka.

U medicini je 10% vodena otopina amonijaka poznata kao amonijak. Oštar miris amonijaka iritira specifične receptore nosne sluznice i potiče stimulaciju respiratornih i vazomotornih centara, stoga, u slučaju nesvjestice ili trovanja alkoholom, žrtvi je dopušteno udisati pare amonijaka.

Kod lemljenja metala koristi se amonijev klorid - amonijak - NH4Sl. Pri visokim temperaturama amonijak se raspada i nastaje amonijak koji čisti površine lemilice i proizvoda koji se lemi od metalnih oksida.

Prilikom isparavanja tekućeg amonijaka apsorbira se velika količina topline, zbog čega se koristi u rashladnim uređajima.

Tekući amonijak uzrokuje teške opekline kože, pa se obično transportira u čeličnim cilindrima (obojanim žuto, s natpisom "Amonijak" u crnoj boji), željezničkim i cestovnim cisternama, vodom - u posebnim cisternama, a također se transportira cjevovodima.

Smjesa amonijaka i zraka je eksplozivna. Amonijak gori u prisutnosti stalnog izvora vatre. Spremnici mogu eksplodirati kada se zagriju. Plin amonijak je otrovan spoj. Kada je njegova koncentracija u zraku radnog prostora oko 350 mg/m3 (miligrama po kubičnom metru) ili veća, treba prekinuti rad i udaljiti ljude iz opasne zone. Najveća dopuštena koncentracija amonijaka u zraku radnog prostora je 20 mg/m3.

Amonijak je opasan ako se udiše. Kod akutnog trovanja amonijak utječe na oči i dišne ​​putove, au visokim koncentracijama može biti smrtonosan. Uzrokuje jak kašalj, gušenje, a s visokom koncentracijom para - uznemirenost, delirij. U dodiru s kožom - goruća bol, oteklina, opeklina s mjehurićima. Kod kroničnog trovanja javljaju se probavne smetnje, katar gornjih dišnih putova i gubitak sluha.

U slučaju trovanja amonijakom potrebno je poduzeti sljedeće mjere.

Prva pomoć: oči i lice isprati vodom, staviti plinsku masku ili zavoj od pamučne gaze natopljen 5% otopinom limunske kiseline, izloženu kožu isprati s puno vode, odmah napustiti izvor infekcije.

Ako amonijak dospije u želudac, popijte nekoliko čaša tople vode s dodatkom jedne žličice stolnog octa na čašu vode i pozovite povraćanje.

Osobna zaštita: izolacijske i filtracijske plinske maske razreda M, KD, respirator RPG-67KD, u nedostatku - zavoj od pamučne gaze navlažene 5% otopinom limunske kiseline, zaštitno odijelo, gumene čizme, rukavice.

U zahvaćenom području morate ostati na strani vjetra. Izolirajte opasno područje i držite podalje strance. U područje nezgode ulazite samo u punoj zaštitnoj odjeći. Pridržavajte se mjera zaštite od požara, ne pušite.

U slučaju istjecanja ili izlijevanja: ukloniti izvore otvorenog plamena. Popravite curenje. Koristite raspršenu vodu za taloženje plinova. Obavijestite lokalne vlasti o opasnosti od trovanja. Evakuirajte ljude iz područja izloženog opasnosti od otrovnog plina. Nemojte dopustiti da tvar uđe u vodena tijela, tunele, podrume ili kanalizaciju.

U slučaju požara: maknuti se s područja požara ako ne predstavlja opasnost i pustiti da izgori. Ne približavajte se spremnicima koji gore. Hladiti posude vodom s najveće udaljenosti. Gasiti raspršenom vodom i zračno-mehaničkom pjenom s najveće udaljenosti.

Materijal je pripremljen na temelju informacija iz otvorenih izvora