बच्चों के लिए रंगीन रसायन विज्ञान प्रयोग। बच्चों के लिए घरेलू रासायनिक प्रयोग

घरेलू रसायनज्ञ-वैज्ञानिकों का मानना है कि डिटर्जेंट की सबसे उपयोगी संपत्ति सर्फेक्टेंट (सर्फैक्टेंट) की सामग्री है। सर्फ़ेक्टेंट पदार्थों के कणों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक तनाव को काफी कम कर देते हैं और समूह को तोड़ देते हैं। यह गुण कपड़ों को साफ करना आसान बनाता है। इस लेख में रासायनिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिन्हें आप घरेलू रसायनों के साथ दोहरा सकते हैं, क्योंकि सर्फेक्टेंट की मदद से आप न केवल गंदगी हटा सकते हैं, बल्कि शानदार प्रयोग भी कर सकते हैं।

एक अनुभव: एक जार में फोम ज्वालामुखी

इस दिलचस्प प्रयोग को घर पर करना बहुत आसान है. इसके लिए आपको आवश्यकता होगी:

हाइड्रोपेराइट, या (समाधान की सांद्रता जितनी अधिक होगी, प्रतिक्रिया उतनी ही तीव्र होगी और "ज्वालामुखी" का विस्फोट उतना ही शानदार होगा; इसलिए, फार्मेसी में गोलियां खरीदना और उपयोग से तुरंत पहले उन्हें पतला करना बेहतर है 1/1 के अनुपात में एक छोटी मात्रा (आपको 50% समाधान मिलेगा - यह एक उत्कृष्ट एकाग्रता है);

जेल डिशवॉशिंग डिटर्जेंट (लगभग 50 मिलीलीटर जलीय घोल तैयार करें);

डाई.

अब हमें एक प्रभावी उत्प्रेरक - अमोनिया प्राप्त करने की आवश्यकता है। पूरी तरह से घुलने तक सावधानी से बूंद-बूंद करके अमोनिया तरल डालें।

कॉपर सल्फेट क्रिस्टल

सूत्र पर विचार करें:

CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH)₂ (कॉपर अमोनिया) + (NH₄)₂SO₄

पेरोक्साइड अपघटन प्रतिक्रिया:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

हम एक ज्वालामुखी बनाते हैं: एक जार या चौड़ी गर्दन वाले फ्लास्क में धोने के घोल के साथ अमोनिया मिलाएं। फिर जल्दी से हाइड्रोपेराइट घोल डालें। "विस्फोट" बहुत तेज़ हो सकता है - सुरक्षित रहने के लिए, ज्वालामुखी फ्लास्क के नीचे किसी प्रकार का कंटेनर रखना बेहतर है।

प्रयोग दो: अम्ल और सोडियम लवण की प्रतिक्रिया

शायद यह सबसे आम यौगिक है जो हर घर में पाया जाता है - बेकिंग सोडा। यह एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, और परिणाम नया नमक, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड होता है। बाद वाले का पता प्रतिक्रिया स्थल पर फुसफुसाहट और बुलबुले से लगाया जा सकता है।

प्रयोग तीन: "तैरते" साबुन के बुलबुले

यह एक बहुत ही सरल बेकिंग सोडा प्रयोग है. आपको चाहिये होगा:

चौड़े तल वाला मछलीघर;
बेकिंग सोडा (150-200 ग्राम);
(6-9% समाधान);
साबुन के बुलबुले (अपने खुद के बनाने के लिए, पानी, डिश साबुन और ग्लिसरीन मिलाएं);

बेकिंग सोडा को एक्वेरियम के तल पर समान रूप से फैलाएं और इसे एसिटिक एसिड से भरें। परिणाम कार्बन डाइऑक्साइड है. यह हवा से भारी है और इसलिए कांच के डिब्बे के नीचे बैठ जाता है। यह निर्धारित करने के लिए कि वहां CO₂ है या नहीं, एक जलती हुई माचिस को नीचे रखें - यह तुरंत कार्बन डाइऑक्साइड में निकल जाएगी।

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

अब आपको कंटेनर में बुलबुले उड़ाने की जरूरत है। वे धीरे-धीरे एक क्षैतिज रेखा (कार्बन डाइऑक्साइड और हवा के बीच की सीमा, आंखों के लिए अदृश्य, जैसे कि एक मछलीघर में तैर रहे हों) के साथ आगे बढ़ेंगे।

प्रयोग चार: सोडा और अम्ल 2.0 की प्रतिक्रिया

अनुभव के लिए आपको आवश्यकता होगी:

विभिन्न प्रकार के गैर-हीड्रोस्कोपिक खाद्य पदार्थ (उदाहरण के लिए, चबाने वाला मुरब्बा)।
पतला बेकिंग सोडा का एक गिलास (एक बड़ा चम्मच);
एसिटिक या किसी अन्य उपलब्ध एसिड (मैलिक) के घोल वाला एक गिलास।

मुरब्बे के टुकड़ों को तेज चाकू से 1-3 सेमी लंबी स्ट्रिप्स में काटें और सोडा के घोल वाले गिलास में प्रसंस्करण के लिए रखें। 10 मिनट तक प्रतीक्षा करें और फिर टुकड़ों को दूसरे गिलास (एसिड घोल के साथ) में स्थानांतरित करें।

कार्बन डाइऑक्साइड के बुलबुले बनने से रिबन बड़े हो जाएंगे और ऊपर तैरने लगेंगे। सतह पर बुलबुले वाष्पित हो जाएंगे, गैस की उठाने की शक्ति गायब हो जाएगी, और मुरब्बा रिबन डूब जाएंगे और फिर से बुलबुले से भर जाएंगे, और इसी तरह जब तक कंटेनर में अभिकर्मक खत्म नहीं हो जाते।

अनुभव पाँच: क्षार और लिटमस पेपर के गुण

अधिकांश डिटर्जेंट में कास्टिक सोडा होता है, जो सबसे आम क्षार है। इस प्राथमिक प्रयोग में डिटर्जेंट घोल में इसकी उपस्थिति का पता लगाया जा सकता है। घर पर, एक युवा उत्साही इसे आसानी से अपने दम पर पूरा कर सकता है:

लिटमस पेपर की एक पट्टी लें;
पानी में थोड़ा सा तरल साबुन घोलें;
साबुन के तरल पदार्थ में लिटमस डुबोएं;
संकेतक के नीले होने की प्रतीक्षा करें, जो समाधान की क्षारीय प्रतिक्रिया का संकेत देगा।

यह जानने के लिए क्लिक करें कि उपलब्ध पदार्थों का उपयोग करके माध्यम की अम्लता निर्धारित करने के लिए अन्य कौन से प्रयोग किए जा सकते हैं।

अनुभव छः: दूध में रंगीन विस्फोट-दाग

यह अनुभव वसा और सर्फेक्टेंट के बीच परस्पर क्रिया के गुणों पर आधारित है। वसा अणुओं की एक विशेष, दोहरी संरचना होती है: अणु का हाइड्रोफिलिक (बातचीत करना, पानी के साथ अलग होना) और हाइड्रोफोबिक (एक बहुपरमाणुक यौगिक की पानी में अघुलनशील "पूंछ")।

दूध को उथले गहराई के एक चौड़े कंटेनर ("कैनवास" जिस पर एक रंग विस्फोट दिखाई देगा) में डालें। दूध एक निलंबन है, पानी में वसा के अणुओं का एक निलंबन।
पिपेट का उपयोग करके, दूध के कंटेनर में पानी में घुलनशील तरल डाई की कुछ बूँदें डालें। आप कंटेनर में अलग-अलग स्थानों पर अलग-अलग रंग जोड़ सकते हैं और एक बहुरंगा विस्फोट बना सकते हैं।
फिर आपको एक रुई के फाहे को तरल डिटर्जेंट में गीला करना होगा और दूध की सतह को छूना होगा। दूध का सफेद "कैनवास" रंगों के साथ एक गतिशील पैलेट में बदल जाता है जो सर्पिल की तरह तरल में घूमता है और विचित्र वक्रों में बदल जाता है।

यह घटना एक तरल की सतह पर वसा अणुओं की एक फिल्म को टुकड़े करने (खंडों में विभाजित करने) के लिए एक सर्फेक्टेंट की क्षमता पर आधारित है। वसा के अणु, जो अपने हाइड्रोफोबिक "पूंछ" से विकर्षित होते हैं, दूध के निलंबन में चले जाते हैं, और उनके साथ आंशिक रूप से अघुलनशील पेंट भी।

रसायन विज्ञान पढ़ाने में मेरे व्यक्तिगत अनुभव से पता चला है कि रसायन विज्ञान जैसे विज्ञान का बिना किसी पूर्व ज्ञान और अभ्यास के अध्ययन करना बहुत कठिन है। स्कूली बच्चे अक्सर इस विषय की उपेक्षा करते हैं। मैंने व्यक्तिगत रूप से देखा कि कैसे 8वीं कक्षा का एक छात्र, जब "रसायन विज्ञान" शब्द सुनता है, तो ऐसे रोने लगता है, जैसे उसने नींबू खा लिया हो।

बाद में पता चला कि विषय के प्रति नापसंदगी और गलतफहमी के कारण उन्होंने अपने माता-पिता से छिपकर स्कूल छोड़ दिया था। बेशक, स्कूली पाठ्यक्रम इस तरह से डिज़ाइन किया गया है कि शिक्षक को रसायन विज्ञान के पहले पाठ में बहुत सारे सिद्धांत पढ़ाने होंगे। अभ्यास ठीक उसी समय पृष्ठभूमि में फीका पड़ने लगता है जब छात्र अभी तक स्वतंत्र रूप से यह महसूस नहीं कर पाता है कि उसे भविष्य में इस विषय की आवश्यकता है या नहीं। यह मुख्यतः स्कूलों के प्रयोगशाला उपकरणों के कारण है। बड़े शहरों में, अभिकर्मकों और उपकरणों के साथ चीजें वर्तमान में बेहतर हैं। जहां तक प्रांत की बात है, 10 साल पहले और अब की तरह, कई स्कूलों में प्रयोगशाला कक्षाएं संचालित करने का अवसर नहीं है। लेकिन रसायन विज्ञान के साथ-साथ अन्य प्राकृतिक विज्ञानों का अध्ययन करने और उनमें रुचि लेने की प्रक्रिया आमतौर पर प्रयोगों से शुरू होती है। और यह कोई संयोग नहीं है. कई प्रसिद्ध रसायनज्ञ, जैसे लोमोनोसोव, मेंडेलीव, पेरासेलसस, रॉबर्ट बॉयल, पियरे क्यूरी और मैरी स्कोलोडोव्स्का-क्यूरी (स्कूली बच्चे भी इन सभी शोधकर्ताओं को भौतिकी के पाठों में पढ़ते हैं) ने बचपन से ही प्रयोग करना शुरू कर दिया था। इन महान लोगों की महान खोजें घरेलू रासायनिक प्रयोगशालाओं में ही की गईं, क्योंकि संस्थानों में रसायन विज्ञान का अध्ययन केवल साधन संपन्न लोगों के लिए ही उपलब्ध था।

और, निःसंदेह, सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि बच्चे की रुचि जगाएं और उसे बताएं कि रसायन विज्ञान हमें हर जगह घेरता है, इसलिए इसका अध्ययन करने की प्रक्रिया बहुत रोमांचक हो सकती है। यहीं पर घरेलू रासायनिक प्रयोग बचाव में आते हैं। इस तरह के प्रयोगों को देखकर, कोई भी इस स्पष्टीकरण की तलाश कर सकता है कि चीजें इस तरह से क्यों होती हैं और अन्यथा नहीं। और जब एक युवा शोधकर्ता स्कूल के पाठों में समान अवधारणाओं का सामना करता है, तो शिक्षक के स्पष्टीकरण उसके लिए अधिक समझ में आएंगे, क्योंकि उसके पास पहले से ही घर पर रासायनिक प्रयोग करने और प्राप्त ज्ञान का अपना अनुभव होगा।

सामान्य अवलोकनों और वास्तविक जीवन के उदाहरणों के साथ विज्ञान सीखना शुरू करना बहुत महत्वपूर्ण है जो आपको लगता है कि आपके बच्चे के लिए सबसे सफल होगा। उनमें से कुछ यहां हैं। पानी एक रासायनिक पदार्थ है जिसमें दो तत्व होते हैं, साथ ही इसमें गैसें भी घुली होती हैं। मनुष्य में भी जल होता है। यह ज्ञात है कि जहाँ जल नहीं, वहाँ जीवन नहीं। एक व्यक्ति भोजन के बिना लगभग एक महीने तक जीवित रह सकता है, लेकिन पानी के बिना - केवल कुछ दिन।

नदी की रेत सिलिकॉन ऑक्साइड से ज्यादा कुछ नहीं है, और कांच उत्पादन के लिए मुख्य कच्चा माल भी है।

व्यक्ति को स्वयं इसका संदेह नहीं होता और वह हर पल रासायनिक प्रतिक्रिया करता रहता है। जिस हवा में हम सांस लेते हैं वह गैसों-रसायनों का मिश्रण है। साँस छोड़ने के दौरान, एक और जटिल पदार्थ निकलता है - कार्बन डाइऑक्साइड। हम कह सकते हैं कि हम स्वयं एक रासायनिक प्रयोगशाला हैं। आप अपने बच्चे को समझा सकते हैं कि साबुन से हाथ धोना भी पानी और साबुन की एक रासायनिक प्रक्रिया है।

उदाहरण के लिए, एक बड़ा बच्चा, जिसने पहले ही स्कूल में रसायन विज्ञान का अध्ययन करना शुरू कर दिया है, उसे समझाया जा सकता है कि डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के लगभग सभी तत्व मानव शरीर में पाए जा सकते हैं। एक जीवित जीव में न केवल सभी रासायनिक तत्व मौजूद होते हैं, बल्कि उनमें से प्रत्येक कुछ जैविक कार्य भी करता है।

रसायन विज्ञान में औषधियाँ भी शामिल हैं, जिनके बिना आजकल बहुत से लोग एक दिन भी नहीं रह सकते।

पौधों में क्लोरोफिल नामक रसायन भी होता है, जो पत्तियों को हरा रंग देता है।

खाना पकाना एक जटिल रासायनिक प्रक्रिया है। यहां एक उदाहरण दिया गया है कि खमीर मिलाने पर आटा कैसे फूलता है।

बच्चे में रसायन विज्ञान में रुचि पैदा करने के विकल्पों में से एक यह है कि किसी उत्कृष्ट शोधकर्ता को लिया जाए और उसके जीवन की कहानी पढ़ी जाए या उसके बारे में एक शैक्षिक फिल्म देखी जाए (डी.आई. मेंडेलीव, पेरासेलसस, एम.वी. लोमोनोसोव, बटलरोव के बारे में फिल्में अब उपलब्ध हैं)।

बहुत से लोग मानते हैं कि असली रसायन हानिकारक पदार्थ हैं, और उनके साथ प्रयोग करना खतरनाक है, खासकर घर पर। ऐसे कई बेहद रोमांचक अनुभव हैं जो आप अपने स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचाए बिना अपने बच्चे के साथ कर सकते हैं। और ये घरेलू रासायनिक प्रयोग उन प्रयोगों से कम रोमांचक और शिक्षाप्रद नहीं होंगे जो विस्फोट, तीखी गंध और धुएं के बादलों के साथ आते हैं।

कुछ माता-पिता उनकी जटिलता या आवश्यक उपकरणों और अभिकर्मकों की कमी के कारण घर पर रासायनिक प्रयोग करने से भी डरते हैं। यह पता चला है कि आप तात्कालिक साधनों और उन पदार्थों से काम चला सकते हैं जो हर गृहिणी की रसोई में होते हैं। आप उन्हें अपने स्थानीय हार्डवेयर स्टोर या फार्मेसी से खरीद सकते हैं। घरेलू रासायनिक प्रयोगों के संचालन के लिए टेस्ट ट्यूबों को गोलियों की बोतलों से बदला जा सकता है। अभिकर्मकों को संग्रहीत करने के लिए, आप कांच के जार का उपयोग कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, शिशु आहार या मेयोनेज़।

यह याद रखने योग्य है कि अभिकर्मकों वाले कंटेनर पर शिलालेख के साथ एक लेबल होना चाहिए और कसकर बंद होना चाहिए। कभी-कभी परखनलियों को गर्म करने की आवश्यकता होती है। गर्म होने पर इसे अपने हाथों में न पकड़ने और जलने से बचाने के लिए, आप कपड़ेपिन या तार के टुकड़े का उपयोग करके ऐसा उपकरण बना सकते हैं।

मिश्रण के लिए कई स्टील और लकड़ी के चम्मच आवंटित करना भी आवश्यक है।

आप ब्लॉक में छेद करके स्वयं टेस्ट ट्यूब रखने के लिए एक स्टैंड बना सकते हैं।

परिणामी पदार्थों को फ़िल्टर करने के लिए आपको एक पेपर फ़िल्टर की आवश्यकता होगी। यहां दिए गए चित्र के अनुसार इसे बनाना बहुत आसान है.

जो बच्चे अभी तक स्कूल नहीं जाते हैं या प्राथमिक विद्यालय में हैं, उनके लिए अपने माता-पिता के साथ घर पर रासायनिक प्रयोग करना एक प्रकार का खेल होगा। सबसे अधिक संभावना है, ऐसा युवा शोधकर्ता अभी तक कुछ व्यक्तिगत कानूनों और प्रतिक्रियाओं की व्याख्या करने में सक्षम नहीं होगा। हालाँकि, शायद प्रयोगों के माध्यम से आसपास की दुनिया, प्रकृति, मनुष्य और पौधों की खोज की यह अनुभवजन्य पद्धति ही भविष्य में प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन की नींव रखेगी। आप यह देखने के लिए परिवार में कुछ प्रकार की प्रतियोगिताओं का आयोजन भी कर सकते हैं कि किसके पास सबसे सफल अनुभव है और फिर उन्हें पारिवारिक छुट्टियों पर प्रदर्शित कर सकते हैं।

आपके बच्चे की उम्र या पढ़ने और लिखने की क्षमता के बावजूद, मैं एक प्रयोगशाला जर्नल रखने की सलाह देता हूं जिसमें आप प्रयोगों को रिकॉर्ड कर सकते हैं या स्केच बना सकते हैं। एक वास्तविक रसायनज्ञ हमेशा एक कार्य योजना, अभिकर्मकों की एक सूची लिखता है, उपकरणों का रेखाचित्र बनाता है और कार्य की प्रगति का वर्णन करता है।

जब आप और आपका बच्चा पहली बार पदार्थों के इस विज्ञान का अध्ययन करना और घरेलू रासायनिक प्रयोग करना शुरू करते हैं, तो सबसे पहली चीज़ जो आपको याद रखने की ज़रूरत है वह है सुरक्षा।

ऐसा करने के लिए, आपको निम्नलिखित सुरक्षा नियमों का पालन करना होगा:

2. घर पर रासायनिक प्रयोगों के संचालन के लिए एक अलग तालिका आवंटित करना बेहतर है। अगर आपके घर में अलग से टेबल नहीं है तो स्टील या लोहे की ट्रे या फूस पर प्रयोग करना बेहतर है।

3. आपको पतले और मोटे दस्ताने खरीदने होंगे (वे फार्मेसी या हार्डवेयर स्टोर पर बेचे जाते हैं)।

4. रासायनिक प्रयोगों के लिए लैब कोट खरीदना सबसे अच्छा है, लेकिन आप कोट की जगह मोटे एप्रन का भी उपयोग कर सकते हैं।

5. प्रयोगशाला के कांच के बर्तनों का उपयोग भोजन के लिए नहीं किया जाना चाहिए।

6. घरेलू रासायनिक प्रयोगों में जानवरों पर क्रूरता या पारिस्थितिक तंत्र में व्यवधान नहीं होना चाहिए। अम्लीय रासायनिक अपशिष्टों को सोडा से और क्षारीय अपशिष्टों को एसिटिक एसिड से निष्प्रभावी किया जाना चाहिए।

7. यदि आप किसी गैस, तरल या अभिकर्मक की गंध की जांच करना चाहते हैं, तो कंटेनर को कभी भी सीधे अपने चेहरे पर न लाएं, बल्कि इसे कुछ दूरी पर पकड़कर, अपने हाथ को लहराते हुए कंटेनर के ऊपर की हवा को अपनी ओर निर्देशित करें। समय हवा को सूँघता है।

8. घरेलू प्रयोगों में हमेशा कम मात्रा में अभिकर्मकों का उपयोग करें। बोतल पर उपयुक्त शिलालेख (लेबल) के बिना अभिकर्मकों को कंटेनर में छोड़ने से बचें, जिससे यह स्पष्ट होना चाहिए कि बोतल में क्या है।

आपको घर पर सरल रासायनिक प्रयोगों के साथ रसायन विज्ञान सीखना शुरू करना चाहिए, जिससे आपका बच्चा बुनियादी अवधारणाओं में महारत हासिल कर सके। प्रयोगों की एक श्रृंखला 1-3 आपको पदार्थों की मूल एकत्रीकरण अवस्थाओं और पानी के गुणों से परिचित होने की अनुमति देती है। आरंभ करने के लिए, आप अपने प्रीस्कूलर को दिखा सकते हैं कि चीनी और नमक पानी में कैसे घुलते हैं, इसके साथ ही यह स्पष्टीकरण भी दें कि पानी एक सार्वभौमिक विलायक है और एक तरल है। चीनी या नमक ठोस पदार्थ हैं जो तरल में घुल जाते हैं।

अनुभव नंबर 1 "क्योंकि - पानी के बिना और न यहाँ और न ही वहाँ"

पानी एक तरल रासायनिक पदार्थ है जिसमें दो तत्वों के साथ-साथ गैसें भी घुली होती हैं। मनुष्य में भी जल होता है। यह ज्ञात है कि जहाँ जल नहीं, वहाँ जीवन नहीं। एक व्यक्ति भोजन के बिना लगभग एक महीने तक जीवित रह सकता है, और पानी के बिना - केवल कुछ दिन।

अभिकर्मक और उपकरण: 2 टेस्ट ट्यूब, सोडा, साइट्रिक एसिड, पानी

प्रयोग:दो टेस्ट ट्यूब लें. इनमें बेकिंग सोडा और साइट्रिक एसिड बराबर मात्रा में डालें। फिर एक परखनली में पानी डालें, लेकिन दूसरी में नहीं। जिस परखनली में पानी डाला गया, उसमें कार्बन डाइऑक्साइड निकलने लगी। पानी के बिना एक परखनली में - कुछ भी नहीं बदला है

बहस:यह प्रयोग इस तथ्य को स्पष्ट करता है कि पानी के बिना जीवित जीवों में कई प्रतिक्रियाएँ और प्रक्रियाएँ असंभव हैं, और पानी कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं को भी तेज करता है। स्कूली बच्चों को यह समझाया जा सकता है कि एक विनिमय प्रतिक्रिया हुई, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड जारी हुआ।

प्रयोग क्रमांक 2 "नल के पानी में क्या घुलता है"

अभिकर्मक और उपकरण:पारदर्शी गिलास, नल का पानी

प्रयोग:एक पारदर्शी गिलास में नल का पानी डालें और इसे एक घंटे के लिए गर्म स्थान पर छोड़ दें। एक घंटे के बाद आप कांच की दीवारों पर जमे हुए बुलबुले देखेंगे।

बहस:बुलबुले पानी में घुली गैसों से अधिक कुछ नहीं हैं। ठंडे पानी में गैसें बेहतर घुलती हैं। जैसे ही पानी गर्म हो जाता है, गैसें घुलना बंद कर देती हैं और दीवारों पर जम जाती हैं। ऐसा घरेलू रासायनिक प्रयोग आपको अपने बच्चे को पदार्थ की गैसीय अवस्था से परिचित कराने की भी अनुमति देता है।

प्रयोग क्रमांक 3 "खनिज जल या पानी में जो घुल जाता है वह एक सार्वभौमिक विलायक है"

अभिकर्मक और उपकरण:टेस्ट ट्यूब, मिनरल वाटर, मोमबत्ती, आवर्धक कांच

प्रयोग:एक परखनली में मिनरल वाटर डालें और इसे मोमबत्ती की लौ पर धीरे-धीरे वाष्पित करें (प्रयोग सॉस पैन में स्टोव पर किया जा सकता है, लेकिन क्रिस्टल कम दिखाई देंगे)। जैसे-जैसे पानी वाष्पित होगा, परखनली की दीवारों पर छोटे-छोटे क्रिस्टल बने रहेंगे, वे सभी अलग-अलग आकार के होंगे।

बहस:क्रिस्टल खनिज पानी में घुले हुए लवण होते हैं। उनके अलग-अलग आकार और आकार होते हैं, क्योंकि प्रत्येक क्रिस्टल का अपना रासायनिक सूत्र होता है। एक बच्चा जिसने पहले ही स्कूल में रसायन विज्ञान पढ़ना शुरू कर दिया है, आप मिनरल वाटर पर लेबल पढ़ सकते हैं, जहां इसकी संरचना का संकेत दिया गया है, और मिनरल वाटर में निहित यौगिकों के सूत्र लिख सकते हैं।

प्रयोग क्रमांक 4 "रेत मिले पानी को छानना"

अभिकर्मक और उपकरण: 2 टेस्ट ट्यूब, फ़नल, पेपर फ़िल्टर, पानी, नदी की रेत

प्रयोग:एक परखनली में पानी डालें और उसमें थोड़ी सी नदी की रेत डालें, मिलाएँ। फिर, ऊपर वर्णित योजना के अनुसार, कागज से एक फिल्टर बनाएं। रैक में एक सूखी, साफ टेस्ट ट्यूब डालें। एक पेपर फिल्टर के साथ फ़नल के माध्यम से धीरे-धीरे रेत और पानी का मिश्रण डालें। नदी की रेत फिल्टर पर रहेगी और आपको टेस्ट ट्यूब में साफ पानी मिलेगा।

बहस:रासायनिक प्रयोग हमें यह दिखाने की अनुमति देता है कि ऐसे पदार्थ हैं जो पानी में नहीं घुलते हैं, उदाहरण के लिए, नदी की रेत। अनुभव अशुद्धियों से पदार्थों के मिश्रण को शुद्ध करने के तरीकों में से एक का भी परिचय देता है। यहां आप शुद्ध पदार्थों और मिश्रण की अवधारणाओं से परिचित करा सकते हैं, जो 8वीं कक्षा की रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तक में दी गई हैं। इस मामले में, मिश्रण रेत और पानी है, शुद्ध पदार्थ छानना है, और नदी की रेत तलछट है।

निस्पंदन प्रक्रिया (ग्रेड 8 में वर्णित) का उपयोग यहां पानी और रेत के मिश्रण को अलग करने के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया के अध्ययन में विविधता लाने के लिए, आप पेयजल शुद्धिकरण के इतिहास में थोड़ा गहराई से उतर सकते हैं।

निस्पंदन प्रक्रियाओं का उपयोग 8वीं और 7वीं शताब्दी ईसा पूर्व में किया गया था। पीने के पानी को शुद्ध करने के लिए उरारतु राज्य (अब आर्मेनिया का क्षेत्र) में। इसके निवासियों ने फिल्टर का उपयोग करके जल आपूर्ति प्रणाली का निर्माण किया। फिल्टर के रूप में मोटे कपड़े और चारकोल का उपयोग किया गया। फिल्टर से सुसज्जित आपस में गुंथे हुए ड्रेनपाइप, मिट्टी के चैनलों की समान प्रणालियाँ प्राचीन मिस्र, यूनानियों और रोमनों द्वारा प्राचीन नील नदी के क्षेत्र में भी थीं। पानी को ऐसे फिल्टर से कई बार गुजारा गया, अंततः कई बार, अंततः सर्वोत्तम गुणवत्ता वाला पानी प्राप्त हुआ।

सबसे दिलचस्प प्रयोगों में से एक है क्रिस्टल उगाना। प्रयोग बहुत ही दृश्यात्मक है और कई रासायनिक और भौतिक अवधारणाओं का एक विचार देता है।

प्रयोग क्रमांक 5 "चीनी के क्रिस्टल का बढ़ना"

अभिकर्मक और उपकरण:दो गिलास पानी; चीनी - पांच गिलास; लकड़ी की कटार; पतला कागज; मटका; पारदर्शी कप; खाद्य रंग (चीनी और पानी का अनुपात कम किया जा सकता है)।

प्रयोग:प्रयोग की शुरुआत चीनी की चाशनी बनाने से होनी चाहिए। एक सॉस पैन लें, उसमें 2 कप पानी और 2.5 कप चीनी डालें। मध्यम आंच पर रखें और हिलाते हुए सारी चीनी घोल दें। बची हुई 2.5 कप चीनी को परिणामी चाशनी में डालें और पूरी तरह घुलने तक पकाएँ।

अब क्रिस्टल बीज-छड़ियाँ तैयार करते हैं। कागज के एक टुकड़े पर थोड़ी मात्रा में चीनी छिड़कें, फिर छड़ी को परिणामस्वरूप सिरप में डुबोएं और इसे चीनी में रोल करें।

हम कागज के टुकड़े लेते हैं और बीच में एक कटार से एक छेद करते हैं ताकि कागज कटार पर कसकर फिट हो जाए।

फिर गर्म चाशनी को पारदर्शी गिलासों में डालें (यह महत्वपूर्ण है कि गिलास पारदर्शी हों - इस तरह क्रिस्टल पकने की प्रक्रिया अधिक रोमांचक और दृश्य होगी)। चाशनी गर्म होनी चाहिए, नहीं तो क्रिस्टल नहीं उगेंगे।

आप रंगीन चीनी के क्रिस्टल बना सकते हैं। ऐसा करने के लिए, परिणामस्वरूप गर्म सिरप में थोड़ा सा खाद्य रंग मिलाएं और इसे हिलाएं।

क्रिस्टल अलग-अलग तरीकों से विकसित होंगे, कुछ जल्दी और कुछ को अधिक समय लग सकता है। प्रयोग के अंत में, बच्चा परिणामी कैंडी खा सकता है यदि उसे मिठाई से एलर्जी नहीं है।

यदि आपके पास लकड़ी की सींकें नहीं हैं तो साधारण धागों से भी प्रयोग किया जा सकता है।

बहस:क्रिस्टल पदार्थ की एक ठोस अवस्था है। इसके परमाणुओं की व्यवस्था के कारण इसका एक निश्चित आकार और एक निश्चित संख्या में फलक होते हैं। वे पदार्थ जिनके परमाणु नियमित रूप से व्यवस्थित होते हैं ताकि वे एक नियमित त्रि-आयामी जाली का निर्माण करें, जिसे क्रिस्टलीय कहा जाता है, क्रिस्टलीय माने जाते हैं। कई रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के क्रिस्टल में उल्लेखनीय यांत्रिक, विद्युत, चुंबकीय और ऑप्टिकल गुण होते हैं। उदाहरण के लिए, हीरा एक प्राकृतिक क्रिस्टल और सबसे कठोर और दुर्लभ खनिज है। अपनी असाधारण कठोरता के कारण हीरा प्रौद्योगिकी में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है। हीरे की आरी का उपयोग पत्थरों को काटने के लिए किया जाता है। क्रिस्टल बनाने के तीन तरीके हैं: पिघल से क्रिस्टलीकरण, घोल से और गैस चरण से। पिघलने से क्रिस्टलीकरण का एक उदाहरण पानी से बर्फ का निर्माण है (आखिरकार, पानी पिघला हुआ बर्फ है)। प्रकृति में घोल से क्रिस्टलीकरण का एक उदाहरण समुद्री जल से करोड़ों टन नमक का अवक्षेपण है। इस मामले में, जब घर पर क्रिस्टल बढ़ते हैं, तो हम कृत्रिम विकास की सबसे आम विधि - समाधान से क्रिस्टलीकरण - से निपट रहे हैं। चीनी के क्रिस्टल संतृप्त घोल से तब विकसित होते हैं जब विलायक, पानी, धीरे-धीरे वाष्पित हो जाता है या जब तापमान धीरे-धीरे कम हो जाता है।

निम्नलिखित प्रयोग आपको घर पर मनुष्यों के लिए सबसे उपयोगी क्रिस्टलीय उत्पादों में से एक - क्रिस्टलीय आयोडीन प्राप्त करने की अनुमति देता है। प्रयोग करने से पहले, मैं आपको अपने बच्चे के साथ लघु फिल्म "द लाइफ ऑफ वंडरफुल आइडियाज" देखने की सलाह देता हूं। स्मार्ट आयोडीन।" फिल्म आयोडीन के फायदों और इसकी खोज की असामान्य कहानी का अंदाजा देती है, जिसे युवा शोधकर्ता लंबे समय तक याद रखेंगे। और यह दिलचस्प है क्योंकि आयोडीन की खोजकर्ता एक साधारण बिल्ली थी।

नेपोलियन युद्धों के दौरान, फ्रांसीसी वैज्ञानिक बर्नार्ड कोर्टोइस ने देखा कि फ्रांस के तटों पर बहकर आने वाली समुद्री शैवाल की राख से प्राप्त उत्पादों में कुछ ऐसे पदार्थ थे जो लोहे और तांबे के जहाजों को संक्षारित कर देते थे। लेकिन न तो कोर्टोइस स्वयं और न ही उनके सहायक यह जानते थे कि इस पदार्थ को शैवाल की राख से कैसे अलग किया जाए। एक दुर्घटना ने खोज में तेजी लाने में मदद की।

डिजॉन में अपने छोटे साल्टपीटर उत्पादन संयंत्र में, कोर्टोइस ने कई प्रयोग करने की योजना बनाई। मेज पर बर्तन थे, जिनमें से एक में शराब में समुद्री शैवाल की मिलावट थी, और दूसरे में सल्फ्यूरिक एसिड और लोहे का मिश्रण था। वैज्ञानिक के कंधे पर उनकी पसंदीदा बिल्ली बैठी थी।

दरवाज़े पर दस्तक हुई, और भयभीत बिल्ली उछलकर भाग गई, और अपनी पूँछ से मेज़ पर रखी बोतलें उड़ा ले गई। बर्तन टूट गए, सामग्री मिश्रित हो गई और अचानक एक हिंसक रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू हो गई। जब वाष्प और गैसों का एक छोटा सा बादल छा गया, तो आश्चर्यचकित वैज्ञानिक ने वस्तुओं और मलबे पर किसी प्रकार की क्रिस्टलीय कोटिंग देखी। कोर्टोइस ने इसकी जांच शुरू की। इस पूर्व अज्ञात पदार्थ के क्रिस्टल को "आयोडीन" कहा जाता था।

इस प्रकार, एक नए तत्व की खोज हुई और बर्नार्ड कर्टोइस की घरेलू बिल्ली इतिहास में दर्ज हो गई।

प्रयोग संख्या 6 "आयोडीन क्रिस्टल प्राप्त करना"

अभिकर्मक और उपकरण:फार्मास्युटिकल आयोडीन का टिंचर, पानी, गिलास या सिलेंडर, नैपकिन।

प्रयोग:पानी को आयोडीन टिंचर के साथ इस अनुपात में मिलाएं: 10 मिली आयोडीन और 10 मिली पानी। और सभी चीजों को 3 घंटे के लिए फ्रिज में रख दीजिए. शीतलन प्रक्रिया के दौरान, आयोडीन कांच के तल पर अवक्षेपित हो जाएगा। तरल को निथार लें, आयोडीन अवक्षेप को हटा दें और इसे एक नैपकिन पर रखें। नैपकिन से तब तक निचोड़ें जब तक आयोडीन उखड़ने न लगे।

बहस:इस रासायनिक प्रयोग को एक घटक से दूसरे घटक का निष्कर्षण या निष्कर्षण कहा जाता है। इस मामले में, पानी अल्कोहल के घोल से आयोडीन निकालता है। इस प्रकार, युवा शोधकर्ता कॉर्टोइस बिल्ली के प्रयोग को बिना धुएं और बर्तन तोड़े बिना दोहराएगा।

आपका बच्चा फिल्म से घावों को कीटाणुरहित करने के लिए आयोडीन के लाभों के बारे में पहले से ही सीख जाएगा। इस प्रकार, आप दिखाएंगे कि रसायन विज्ञान और चिकित्सा के बीच एक अटूट संबंध है। हालांकि, यह पता चला है कि आयोडीन का उपयोग किसी अन्य उपयोगी पदार्थ - स्टार्च की सामग्री के संकेतक या विश्लेषक के रूप में किया जा सकता है। निम्नलिखित प्रयोग युवा प्रयोगकर्ता को एक अलग, बहुत उपयोगी रसायन शास्त्र - विश्लेषणात्मक - से परिचित कराएगा।

प्रयोग क्रमांक 7 "आयोडीन-स्टार्च सामग्री का सूचक"

अभिकर्मक और उपकरण:ताजे आलू, केले के टुकड़े, सेब, ब्रेड, एक गिलास पतला स्टार्च, एक गिलास पतला आयोडीन, एक पिपेट।

प्रयोग:हम आलू को दो भागों में काटते हैं और उस पर पतला आयोडीन टपकाते हैं - आलू नीले हो जाते हैं। फिर आयोडीन की कुछ बूंदें पतला स्टार्च वाले गिलास में डालें। द्रव भी नीला हो जाता है।

पिपेट का उपयोग करके पानी में घुले आयोडीन को सेब, केला, ब्रेड पर एक-एक करके डालें।

हम निरीक्षण करते हैं:

सेब बिल्कुल नीला नहीं हुआ. केला - थोड़ा नीला। रोटी एकदम नीली हो गयी. प्रयोग का यह भाग विभिन्न खाद्य पदार्थों में स्टार्च की उपस्थिति को दर्शाता है।

बहस:स्टार्च आयोडीन के साथ क्रिया करके नीला रंग देता है। यह गुण हमें विभिन्न उत्पादों में स्टार्च की उपस्थिति का पता लगाने की अनुमति देता है। इस प्रकार, आयोडीन स्टार्च सामग्री के संकेतक या विश्लेषक की तरह है।

जैसा कि आप जानते हैं, स्टार्च को चीनी में परिवर्तित किया जा सकता है; यदि आप एक कच्चा सेब लेते हैं और उसमें आयोडीन डालते हैं, तो यह नीला हो जाएगा, क्योंकि सेब अभी पका नहीं है। जैसे ही सेब पक जाएगा, उसमें मौजूद सारा स्टार्च चीनी में बदल जाएगा और आयोडीन से उपचारित करने पर सेब बिल्कुल भी नीला नहीं होगा।

निम्नलिखित अनुभव उन बच्चों के लिए उपयोगी होगा जिन्होंने पहले ही स्कूल में रसायन विज्ञान का अध्ययन शुरू कर दिया है। यह रासायनिक प्रतिक्रिया, यौगिक प्रतिक्रिया और गुणात्मक प्रतिक्रिया जैसी अवधारणाओं का परिचय देता है।

प्रयोग संख्या 8 "लौ का रंग या यौगिक प्रतिक्रिया"

अभिकर्मक और उपकरण:चिमटी, टेबल नमक, अल्कोहल लैंप

प्रयोग:चिमटी का उपयोग करके, मोटे टेबल नमक के कुछ क्रिस्टल लें। आइए इन्हें बर्नर की आंच पर रखें। लौ पीली हो जायेगी.

बहस:यह प्रयोग एक दहन रासायनिक प्रतिक्रिया की अनुमति देता है, जो एक यौगिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है। टेबल नमक में सोडियम की उपस्थिति के कारण, दहन के दौरान यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। परिणामस्वरूप, एक नया पदार्थ बनता है - सोडियम ऑक्साइड। पीली लौ का दिखना यह दर्शाता है कि प्रतिक्रिया पूरी हो गई है। ऐसी प्रतिक्रियाएँ सोडियम युक्त यौगिकों के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ होती हैं, अर्थात इनका उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है कि किसी पदार्थ में सोडियम है या नहीं।

"फिरौन के साँप"

नाम की उत्पत्ति

"फ़िरौन के साँप" नाम की उत्पत्ति के बारे में निश्चित रूप से कोई नहीं जानता, लेकिन यह बाइबिल की घटनाओं से जुड़ा है। फिरौन को प्रभावित करने के लिए, पैगंबर मूसा ने, प्रभु की सलाह पर, अपनी छड़ी को जमीन पर फेंक दिया, और वह एक साँप में बदल गई। एक बार चुने हुए व्यक्ति के हाथों में, सरीसृप फिर से एक छड़ी बन गया। हालाँकि वास्तव में ये अनुभव कैसे प्राप्त होते हैं और बाइबिल की घटनाओं के बीच कोई समानता नहीं है।

आप "फिरौन सांप" किससे प्राप्त कर सकते हैं?

साँप पैदा करने के लिए उपयोग किया जाने वाला सबसे आम पदार्थ पारा थायोसाइनेट है। हालाँकि, इसके साथ प्रयोग केवल एक अच्छी तरह से सुसज्जित रासायनिक प्रयोगशाला में ही किए जा सकते हैं। पदार्थ जहरीला है और इसमें एक अप्रिय, लगातार गंध है। और घर पर "फिरौन का सांप" उन गोलियों से बनाया जा सकता है जो किसी भी फार्मेसी में बिना प्रिस्क्रिप्शन के बेची जाती हैं, या हार्डवेयर स्टोर से खनिज उर्वरकों से बनाई जाती हैं।

प्रयोग करने के लिए, कैल्शियम ग्लूकोनेट, मिथेनमाइन, सोडा, पाउडर चीनी, साल्टपीटर और कई पदार्थ जिन्हें फार्मेसी या स्टोर पर खरीदा जा सकता है, का उपयोग किया जाता है। सल्फोनामाइड्स युक्त गोलियों से "सांप" घर पर "फिरौन के सांप" प्रयोग का संचालन करने का सबसे आसान तरीका सल्फोनामाइड समूह की दवाओं से है। ये "स्ट्रेप्टोटसिड", "बिसेप्टोल", "सल्फैडिमेज़िन", "सल्फैडीमेथॉक्सिन" और अन्य जैसे उत्पाद हैं। लगभग हर किसी के घर में ये दवाएं होती हैं। सल्फोनामाइड्स से बने "फिरौन सांप" चमकदार भूरे रंग के होते हैं, उनकी संरचना मकई की छड़ियों जैसी होती है। यदि आप सावधानी से सांप के "सिर" को क्लैंप या चिमटी से पकड़ते हैं, तो आप एक गोली से काफी लंबे सरीसृप को बाहर निकाल सकते हैं।

फिरौन के साँप रासायनिक प्रयोग को संचालित करने के लिए, आपको बर्नर या सूखे ईंधन और उपर्युक्त दवाओं की आवश्यकता होगी। सूखी शराब पर कई गोलियाँ रखी जाती हैं, जिसमें आग लगा दी जाती है। प्रतिक्रिया के दौरान, नाइट्रोजन, सल्फर डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन सल्फाइड और जल वाष्प जैसे पदार्थ निकलते हैं।

प्रतिक्रिया सूत्र इस प्रकार है:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

ऐसा प्रयोग बहुत सावधानी से किया जाना चाहिए, क्योंकि हाइड्रोजन सल्फाइड की तरह सल्फर डाइऑक्साइड भी बहुत जहरीला होता है। इसलिए, यदि प्रयोग के दौरान कमरे को हवादार करना या हुड चालू करना संभव नहीं है, तो इसे बाहर या विशेष रूप से सुसज्जित प्रयोगशाला में करना बेहतर है। कैल्शियम ग्लूकोनेट से "सांप" उन पदार्थों का उपयोग करके प्रयोग करना सबसे अच्छा है जो सुरक्षित हैं, भले ही विशेष रूप से सुसज्जित प्रयोगशाला के बाहर उपयोग किया जाए।

कैल्शियम ग्लूकोनेट से "फिरौन का साँप" काफी सरलता से प्राप्त किया जाता है। ऐसा करने के लिए, आपको दवा की 2-3 गोलियाँ और सूखे ईंधन के एक घन की आवश्यकता होगी। लौ के प्रभाव में, एक प्रतिक्रिया शुरू होती है, और एक ग्रे "साँप" टैबलेट से बाहर रेंगता है। कैल्शियम ग्लूकोनेट के साथ ऐसे प्रयोग काफी सुरक्षित हैं, लेकिन फिर भी आपको इनका संचालन करते समय सावधान रहना चाहिए। रासायनिक प्रतिक्रिया का सूत्र इस प्रकार है:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

जैसा कि आप देख सकते हैं, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन और कैल्शियम ऑक्साइड की रिहाई के साथ एक प्रतिक्रिया होती है। यह गैस का निकलना है जो विकास का कारण बनता है। "फिरौन के सांप" 15 सेंटीमीटर तक लंबे होते हैं, लेकिन वे अल्पकालिक होते हैं। जब आप उन्हें उठाने की कोशिश करते हैं तो वे बिखर जाते हैं।

"फिरौन का साँप" - इसे उर्वरक से कैसे बनाया जाए?

यदि आपके भूखंड पर बगीचा है या ग्रीष्मकालीन कुटीर है, तो आपके पास निश्चित रूप से विभिन्न उर्वरक होंगे। सबसे आम, जो किसी भी ग्रीष्मकालीन निवासी और किसान की पेंट्री में पाया जा सकता है, वह अमोनियम नाइट्रेट या अमोनियम नाइट्रेट है। प्रयोग के लिए आपको छनी हुई नदी की रेत, आधा चम्मच साल्टपीटर, आधा चम्मच पिसी हुई चीनी और एक चम्मच एथिल अल्कोहल की आवश्यकता होगी। रेत की स्लाइड में गड्ढा बनाना जरूरी है। व्यास जितना बड़ा होगा, "साँप" उतना ही मोटा होगा। साल्टपीटर और चीनी का एक अच्छी तरह से पिसा हुआ मिश्रण गड्ढे में डाला जाता है और एथिल अल्कोहल से भर दिया जाता है। फिर शराब में आग लगा दी जाती है और धीरे-धीरे एक "साँप" बन जाता है। तब प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.में

प्रयोग के दौरान विषाक्त पदार्थों के निकलने के लिए सुरक्षा सावधानियों के अनुपालन की आवश्यकता होती है।

खाद्य उत्पादों से "फिरौन का साँप"।

"फिरौन के साँप" न केवल दवाओं या उर्वरकों से प्राप्त होते हैं। अनुभव के लिए आप चीनी और सोडा जैसे उत्पादों का उपयोग कर सकते हैं। ऐसे घटक किसी भी रसोई में पाए जा सकते हैं। एक अवसाद वाली स्लाइड नदी की रेत से बनती है और शराब में भिगोई जाती है। पिसी हुई चीनी और बेकिंग सोडा को 4:1 के अनुपात में मिलाया जाता है और गड्ढे में डाला जाता है। शराब में आग लगा दी जाती है. मिश्रण काला पड़ने लगता है और धीरे-धीरे फूलने लगता है। जब शराब लगभग जलना बंद हो जाती है, तो कई लड़खड़ाते "सरीसृप" रेत से बाहर रेंगते हैं। प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

मिश्रण सोडियम कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प में विघटित हो जाता है। यह वे गैसें हैं जो सोडा ऐश को फूलने और बढ़ने का कारण बनती हैं, जो प्रतिक्रिया के दौरान जलती नहीं है।

एम्पीसिलीन गिरगिट

एम्पीसिलीन की एक गोली लें और उसे कुचल लें। पाउडर को एक परखनली में रखें, इसमें 5 मिलीलीटर आसुत जल मिलाएं और एक डाट से बंद कर दें। परिणामी मिश्रण को 1 तक हिलाएं2 मिनट और फिर छान लें.

एक परखनली में 1 मिलीलीटर डालेंप्राप्तएम्पीसिलीन घोल और उतनी ही मात्रा5-10 % समाधानNaOH. परिणामी मिश्रण में 2 जोड़ें3 बूँदें 10% समाधानCuSO 4 . टेस्ट ट्यूब को हिलाएं. एक बैंगनी रंग प्रकट होता है, जो ब्यूरेट प्रतिक्रिया की विशेषता है। धीरे-धीरे रंग बदलकर भूरा हो जाता है।

आग के बिना धुआं - 3

प्रयोग एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में या धूआं हुड में किया जाना चाहिए।दो बीकर लो. उनमें से एक में कुछ बूँदें डालें25 % समाधानअमोनिया,और दूसरे में - कुछ बूंदेंसांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल( ध्यान से!). चश्मे को एक-दूसरे के करीब लाएँ।सफेद धुआं निकलेगा.यहबन गया हैअमोनियम क्लोराइड:

एन.एच. 3 +एचसीएलएन.एच. 4 सी.एल.

रक्तरंजित अनुभव

पाने के लिएखूनहम ऐसा करेंगेथायोसाइनेट और लौह नमक के बीच प्रतिक्रिया का उपयोग करें(तृतीय), उदाहरण के लिए:

2FeCl 3 +6केएससीएनFe + 6KCl.

आप निम्न-पृथक्करण उत्पाद के निर्माण के साथ समीकरण का एक सरलीकृत संस्करण लिख सकते हैं:

FeCl 3 + 3 केएससीएनफ़े( एससीएन) 3 + 3 के.सी.एल

फ़े 3+ + 3 एससीएन फ़े( एससीएन) 3 .

आमतौर पर, प्रतिक्रिया के लिए पोटेशियम या अमोनियम थायोसाइनेट और फेरिक क्लोराइड का उपयोग किया जाता है (तृतीय). इसके प्रवाह के दौरान, एक रक्त-लाल ऑटोकॉम्प्लेक्स थायोसाइनेट बनता है।

प्रयोग के लिए, आपको पोटेशियम थायोसाइनेट (अमोनियम) और फेरिक क्लोराइड (तृतीय), साथ ही दो कांच की छड़ें जिनके चारों ओर रूई लिपटी हुई है। एक प्लास्टिक या स्टील का चाकू तैयार करें. इसे कुंद किया जाना चाहिए, अन्यथा अनुभव वास्तव में खूनी हो सकता है।

अपनी हथेली को लोहे के नमक के घोल से पोंछें (दर्शकों को सूचित किया जा सकता है कि यह आयोडीन घोल से कीटाणुशोधन है।चाकू को थायोसाइनेट घोल से गीला करें (दर्शक फिर से कर सकते हैं)।धोखा देनाकहो यह शराब है)। आगे की शुरुआत खुद से करेंकाटनाचाकू के साथ। प्रकट होता हैखून.

हटाने के लिएखूनहम भी उपयोग करते हैंजटिल प्रतिक्रिया:

[ फ़े( एससीएन) 6 ] 3 + 6 एफ [ FeF 6 ] 3 + 6 एससीएन .

सरलीकृत:फ़े( एससीएन) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

आयरन फ्लोराइड कॉम्प्लेक्स(तृतीय) बेरंग। इसीलिए,यदि आप इसे पोंछते हैंघावरूई को सोडियम फ्लोराइड के घोल में भिगोने से थायोसाइनेट कॉम्प्लेक्स नष्ट हो जाता है और एक अधिक स्थिर कॉम्प्लेक्स बनता है [FeF 6 ] 3 . खूनगायब हो जाता है. दर्शकों को दिखाया जाता है कि हथेली पर कोई घाव नहीं है.

छोटों के लिए अनुभव

आलू पनडुब्बी बन जाता है

जैसापनडुब्बीहम नियमित आलू का उपयोग करते हैं। हमें एक आलू कंद, एक लीटर जार या एक बड़ा बीकर और टेबल नमक की आवश्यकता होगी। आधा जार या गिलास पानी डालें और आलू को नीचे कर दें। वह डूब जायेगी. एक जार (ग्लास) में संतृप्त नमक का घोल डालें। आलू तैरने लगेंगे. यदि आप चाहते हैं कि इसे फिर से पानी में डुबोया जाए, तो बस जार में पानी डालें। पनडुब्बी क्यों नहीं?

आलू डूब जाते हैं क्योंकि... यह पानी से भारी है. नमक के घोल की तुलना में यह हल्का होता है, यही कारण है कि यह सतह पर तैरता है।

त्रिशंकु बुलबुला

परएक बीकर या छोटे जार के तले में बेकिंग सोडा डालें और इसमें थोड़ा सा टेबल सिरका मिलाएं। कार्बन डाइऑक्साइड निकलेगा. यह हवा से भारी है और जार के तल पर जमा हो जाएगा। लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड रंगहीन है। आप उसे नहीं देख पाएंगे. हालाँकि, आप साबुन के बुलबुले का उपयोग करके यह सुनिश्चित कर सकते हैं कि यह वास्तव में जार में है। जार में एक बुलबुला फोड़ें। यह इसमें कार्बन डाइऑक्साइड और हवा की सीमा पर लटका रहेगा।

नाखूनों को रंगना

एक गिलास में थोड़ा सा कॉपर सल्फेट घोलें और उसमें एक कील डुबोएं। कुछ समय बाद, नाखून लाल हो जाएगा और घोल हरे रंग का हो जाएगा। यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया थी. नाखून की सतह पर तांबे की एक परत बन गई है।

चींटियों केमिस्टों

चींटियोंउत्पादन करने में सक्षमअम्लचींटी . इसे सत्यापित करना बहुत आसान है. जाने के लिए काफी हैजंगल मेंऔरअपने साथ लेलोरसायनज्ञ का वफादार साथीसंकेतक कागज. एक एंथिल ढूंढें और, सावधानी से, ताकि उसे नुकसान न पहुंचे, थोड़ी देर के लिए उसमें भूसा डाल दें। इसे बाहर निकालें और पानी की एक बूंद से गीला कर लें। गीले भूसे को संकेतक कागज से स्पर्श कराएं। इसका रंग अम्ल की उपस्थिति का संकेत देगा।

प्रयोग से पता चलता है कि सल्फ्यूरिक एसिड पानी की उपस्थिति में हवा में चीनी को कैसे जलाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड लालच से पानी को अवशोषित कर लेता है और चीनी अणुओं से भी इस पानी को निकालने में सक्षम होता है। यह प्रतिक्रिया चीनी को चारकोल में बदल देती है और गैसें छोड़ती है जो चारकोल में झाग पैदा करती है और उसे कांच से बाहर धकेल देती है।

एक गिलास में पिसी हुई चीनी डालें.

पिसी हुई चीनी में पानी डालें और सभी चीजों को अच्छी तरह मिला लें।

पानी और पिसी चीनी के घोल में थोड़ा सा सल्फ्यूरिक एसिड मिलाएं और तब तक हिलाते रहें जब तक कि घोल गहरा न हो जाए और फूल न जाए।

पिसी चीनी

पानी

सल्फ्यूरिक एसिड

रसायन. कप

सिरिंज

ग्लास की छड़ी

एक काले, काले जंगल में एक काला, काला घर खड़ा था। इस काले-काले घर में काला-काला था...

हम्म्म... बच्चों की डरावनी कहानियाँ अब फैशन में नहीं हैं। लेकिन काली चीनी के बारे में एक बहुत ही शानदार अनुभव है. जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को पानी से सिक्त चीनी के पाउडर में मिलाया जाता है। अप्रत्याशित अंत वाली काल्पनिक कहानियों की तुलना में बिन बुलाए लोगों की प्रतिक्रिया कहीं अधिक हिंसक होती है।

यह कैसे होता है, और बर्फ-सफेद चीनी और एक स्पष्ट तरल से एक काली, ठोस, छिद्रपूर्ण वस्तु क्यों बनती है?

सुक्रोज सूत्र के साथ एक डिसैकराइड हैसी 12 एच 22 हे 11 . हम परमाणुओं का अनुपात कैसे देख सकते हैं?एन औरके बारे में पानी के समान - एक ऑक्सीजन के लिए दो हाइड्रोजन।

सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड चीनी से पानी को अवशोषित कर लेता है और शेष कार्बन चारकोल के रूप में निकल जाता है।

अधिकांश सल्फ्यूरिक एसिड प्रतिक्रियाओं की तरह, यह प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है, जिसका अर्थ है कि यह गर्मी पैदा करती है। इसलिए, पानी वाष्पित हो जाता है और केवल सूखा ठोस अवशेष रह जाता है।

2सी 12 एन 22 के बारे में 11 + 2H 2 इसलिए 4 = 23सी + सीओ 2 + + 2SO 2 + 24एच 2 के बारे में

इस प्रक्रिया में उत्पन्न गैसें कार्बन में झाग पैदा करती हैं और यह छिद्रपूर्ण हो जाता है।

दर्शनीय। एकमात्र अफ़सोस की बात यह है कि कार्बन ग्रेफाइट के रूप में निकलता है, न कि इसके अन्य संशोधन - हीरे में।

प्रयोग दर्शाता है कि सल्फ्यूरिक एसिड कार्बनिक यौगिकों को कैसे जलाता है। इसी तरह की प्रक्रिया स्तनधारियों के पेट में भी होती है।

सल्फ्यूरिक एसिड लालच से पानी को अवशोषित कर लेता है और सामान्य उत्पादों से भी इस पानी को निकालने में सक्षम होता है। इस प्रतिक्रिया के दौरान, लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाई जाने वाली चीनी कोयले में बदल जाती है।
बर्तन में सल्फ्यूरिक एसिड डालें।

संतरे, चॉकलेट, हैमबर्गर और फ्रेंच फ्राइज़ को एसिड में डालें। सब कुछ मिला लें.

डेढ़ घंटे के बाद हम परिणाम का मूल्यांकन करते हैं।

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड

हैमबर्गर

चॉकलेट

फ्रेंच फ्राइज़

नारंगी

कांच का पात्र

पानी के साथ सिलिकेट गोंद के घोल में, जब कॉपर सल्फेट मिलाया जाता है, तो एक "कोलाइडल गार्डन" विकसित होना शुरू हो जाएगा।

पानी के साथ सिलिकेट गोंद के घोल में कुछ चुटकी तांबा और लौह सल्फेट मिलाने के कुछ समय बाद, शैवाल जैसा दिखने वाला एक "कोलाइडल गार्डन" विकसित होना शुरू हो जाएगा। इस "रासायनिक शैवाल" का रंग विसर्जित धातु के नमक पर निर्भर करता है। तांबे के लवण हल्के नीले रंग के होते हैं, लौह लवण गहरे हरे रंग के होते हैं।

एक कांच के बर्तन में सिलिकेट गोंद डालें, 1:1 या 1:2 के अनुपात में पानी डालें और मिलाएँ।

एक प्लास्टिक कप में कॉपर सल्फेट और पानी का घोल बनाएं।

हम नाशपाती के साथ एक ग्लास ट्यूब में कॉपर सल्फेट का घोल लेते हैं और ट्यूब को बर्तन के नीचे तक कम करके, कॉपर सल्फेट के घोल को भागों में छोड़ते हैं।

एक जार में एक चुटकी तांबा और आयरन सल्फेट डालें।

ग्लास जार

पानी

सिलिकेट गोंद

कॉपर सल्फेट

इंकस्टोन

नाशपाती के साथ ग्लास ट्यूब

स्पैटुला या चम्मच

प्लास्टिक का कप

एल्यूमीनियम के साथ ब्रोमीन का रासायनिक प्रयोग

यदि आप गर्मी प्रतिरोधी कांच से बनी एक परखनली में कुछ मिलीलीटर ब्रोमीन रखते हैं और सावधानी से उसमें एल्यूमीनियम पन्नी का एक टुकड़ा डालते हैं, तो कुछ समय बाद (ऑक्साइड फिल्म में ब्रोमीन के प्रवेश के लिए आवश्यक) एक हिंसक प्रतिक्रिया शुरू हो जाएगी। उत्पन्न गर्मी से, एल्युमीनियम पिघल जाता है और, एक छोटे अग्निमय गोले के रूप में, ब्रोमीन की सतह पर लुढ़कता है (तरल एल्युमीनियम का घनत्व ब्रोमीन के घनत्व से कम होता है), आकार में तेजी से घटता है। टेस्ट ट्यूब ब्रोमीन वाष्प और सफेद धुएं से भरी होती है जिसमें एल्यूमीनियम ब्रोमाइड के छोटे क्रिस्टल होते हैं:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3.

आयोडीन के साथ एल्यूमीनियम की प्रतिक्रिया का निरीक्षण करना भी दिलचस्प है। एक चीनी मिट्टी के कप में एल्यूमीनियम पाउडर के साथ थोड़ी मात्रा में पाउडर आयोडीन मिलाएं। प्रतिक्रिया अभी तक ध्यान देने योग्य नहीं है: पानी की अनुपस्थिति में यह बेहद धीमी गति से आगे बढ़ती है। एक लंबे पिपेट का उपयोग करके, एक सर्जक के रूप में कार्य करते हुए, मिश्रण पर पानी की कुछ बूंदें डालें, और प्रतिक्रिया सख्ती से आगे बढ़ेगी - एक लौ के गठन और बैंगनी आयोडीन वाष्प की रिहाई के साथ।

बारूद के साथ रासायनिक प्रयोग: बारूद कैसे फटता है!

बारूद

धुएँ के रंग का, या काला, बारूद पोटेशियम नाइट्रेट (पोटेशियम नाइट्रेट - KNO 3), सल्फर (S) और कोयला (C) का मिश्रण है। यह लगभग 300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर प्रज्वलित होता है। प्रभाव पड़ने पर बारूद भी फट सकता है। इसमें एक ऑक्सीकरण एजेंट (सॉल्टपीटर) और एक कम करने वाला एजेंट (कोयला) होता है। सल्फर भी एक कम करने वाला एजेंट है, लेकिन इसका मुख्य कार्य पोटेशियम को एक मजबूत यौगिक में बांधना है। जब बारूद जलता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- जिसके परिणामस्वरूप बड़ी मात्रा में गैसीय पदार्थ निकलते हैं। युद्ध में बारूद का उपयोग इसके साथ जुड़ा हुआ है: विस्फोट के दौरान बनने वाली और प्रतिक्रिया की गर्मी से फैलने वाली गैसें गोली को बंदूक की बैरल से बाहर धकेल देती हैं। बंदूक की नली को सूंघकर पोटेशियम सल्फाइड के निर्माण को सत्यापित करना आसान है। इसमें हाइड्रोजन सल्फाइड जैसी गंध आती है, जो पोटेशियम सल्फाइड के हाइड्रोलिसिस का एक उत्पाद है।

साल्टपीटर के साथ रासायनिक प्रयोग: अग्नि शिलालेख

दर्शनीय रासायनिक प्रयोगपोटेशियम नाइट्रेट के साथ किया जा सकता है। मैं आपको याद दिला दूं कि साल्टपीटर एक जटिल पदार्थ है - नाइट्रिक एसिड का लवण। ऐसे में हमें पोटेशियम नाइट्रेट की जरूरत होती है. इसका रासायनिक सूत्र KNO3 है। कागज के एक टुकड़े पर, एक रूपरेखा या चित्र बनाएं (अधिक प्रभाव के लिए, रेखाओं को एक-दूसरे को न काटने दें!)। पोटेशियम नाइट्रेट का एक सांद्रित घोल तैयार करें। जानकारी के लिए: 20 ग्राम KNO 3 15 मिली गर्म पानी में घुल जाता है। फिर, ब्रश का उपयोग करके, हम खींचे गए समोच्च के साथ कागज को संसेचित करते हैं, जिससे कोई अंतराल या अंतराल नहीं रह जाता है। कागज को सूखने दें. अब आपको समोच्च पर किसी बिंदु पर जलती हुई किरच को छूने की आवश्यकता है। एक "चिंगारी" तुरंत दिखाई देगी, जो धीरे-धीरे पैटर्न के समोच्च के साथ आगे बढ़ेगी जब तक कि यह इसे पूरी तरह से बंद न कर दे। यहाँ क्या होता है: पोटेशियम नाइट्रेट समीकरण के अनुसार टूट जाता है:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2।

यहाँ KNO 2 +O 2 नाइट्रस अम्ल का लवण है। जारी ऑक्सीजन के कारण कागज जलने और जलने लगता है। अधिक प्रभाव के लिए प्रयोग को अंधेरे कमरे में किया जा सकता है।

हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में कांच को घोलने का रासायनिक अनुभव

कांच घुल जाता है
हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड में

दरअसल, कांच आसानी से घुल जाता है। काँच एक अत्यंत चिपचिपा तरल पदार्थ है। आप निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया करके यह सत्यापित कर सकते हैं कि कांच घुल सकता है। हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड एक एसिड है जो पानी में हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ) को घोलने से बनता है। इसे हाइड्रोफ्लोरिक एसिड भी कहा जाता है। अधिक स्पष्टता के लिए, आइए एक पतला धब्बा लें जिस पर हम एक वजन जोड़ते हैं। गिलास और वजन को हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के घोल में रखें। जब ग्लास एसिड में घुल जाता है, तो वजन फ्लास्क के नीचे गिर जाएगा।

धुआँ निकलने के साथ रासायनिक प्रयोग

के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया
धुएँ का उत्सर्जन
(अमोनियम क्लोराइड)

आइए गाढ़ा सफेद धुआं पैदा करने का एक सुंदर प्रयोग करें। ऐसा करने के लिए, हमें अमोनिया घोल (अमोनिया) के साथ पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट K 2 CO 3) का मिश्रण तैयार करना होगा। अभिकर्मकों को मिलाएं: पोटाश और अमोनिया। परिणामी मिश्रण में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल मिलाएं। प्रतिक्रिया उस समय शुरू होगी जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड वाले फ्लास्क को अमोनिया युक्त फ्लास्क के करीब लाया जाएगा। अमोनिया घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड सावधानी से डालें और गाढ़े सफेद अमोनियम क्लोराइड वाष्प के निर्माण का निरीक्षण करें, जिसका रासायनिक सूत्र NH 4 Cl है। अमोनिया और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया इस प्रकार होती है:

एचसीएल+एनएच 3 → एनएच 4 सीएल

रासायनिक प्रयोग: समाधान की चमक

समाधान चमक प्रतिक्रिया

जैसा कि ऊपर बताया गया है, विलयनों की चमक एक रासायनिक प्रतिक्रिया का संकेत है। आइए एक और शानदार प्रयोग करें जिसमें हमारा घोल चमक उठेगा। प्रतिक्रिया के लिए हमें ल्यूमिनोल का घोल, हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 का घोल और लाल रक्त नमक के 3 के क्रिस्टल की आवश्यकता होती है। लुमिनोल- एक जटिल कार्बनिक पदार्थ जिसका सूत्र C 8 H 7 N 3 O 2 है। ल्यूमिनोल कुछ कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील है, लेकिन पानी में अघुलनशील है। ल्यूमिनसेंस तब होता है जब ल्यूमिनोल एक क्षारीय माध्यम में कुछ ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

तो, आइए शुरू करें: ल्यूमिनोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड का एक घोल मिलाएं, फिर परिणामी घोल में मुट्ठी भर लाल रक्त नमक क्रिस्टल मिलाएं। अधिक प्रभाव के लिए, प्रयोग को किसी अँधेरे कमरे में करने का प्रयास करें! जैसे ही रक्त लाल नमक के क्रिस्टल घोल को छूते हैं, एक ठंडी नीली चमक तुरंत ध्यान देने योग्य होगी, जो प्रतिक्रिया की प्रगति को इंगित करती है। रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान होने वाली चमक कहलाती है chemiluminescence

एक और रासायनिक प्रयोगचमकदार समाधान के साथ:

इसके लिए हमें चाहिए: हाइड्रोक्विनोन (पहले फोटोग्राफिक उपकरणों में उपयोग किया जाता था), पोटेशियम कार्बोनेट K 2 CO 3 (जिसे "पोटाश" भी कहा जाता है), फॉर्मेल्डिहाइड (फॉर्मेल्डिहाइड) और हाइड्रोजन पेरोक्साइड का एक फार्मास्युटिकल समाधान। फार्मास्युटिकल फॉर्मेलिन (फॉर्मेल्डिहाइड का एक जलीय घोल) के 40 मिलीलीटर में 1 ग्राम हाइड्रोक्विनोन और 5 ग्राम पोटेशियम कार्बोनेट K 2 CO 3 घोलें। इस प्रतिक्रिया मिश्रण को एक बड़े फ्लास्क या कम से कम एक लीटर क्षमता की बोतल में डालें। एक छोटे बर्तन में 15 मिलीलीटर सांद्रित हाइड्रोजन पेरोक्साइड घोल तैयार करें। आप हाइड्रोपेराइट गोलियों का उपयोग कर सकते हैं - हाइड्रोजन पेरोक्साइड और यूरिया का संयोजन (यूरिया प्रयोग में हस्तक्षेप नहीं करेगा)। अधिक प्रभाव के लिए, एक अंधेरे कमरे में जाएं, जब आपकी आंखें अंधेरे की आदी हो जाएं, तो हाइड्रोजन पेरोक्साइड घोल को हाइड्रोक्विनोन के साथ एक बड़े कंटेनर में डालें। मिश्रण में झाग बनना शुरू हो जाएगा (इसलिए आपको एक बड़ा कंटेनर लेना होगा) और एक अलग नारंगी चमक दिखाई देगी!

रासायनिक अभिक्रियाएँ जिनमें चमक दिखाई देती है, न केवल ऑक्सीकरण के दौरान होती हैं। कभी-कभी चमक क्रिस्टलीकरण के दौरान होती है। इसे देखने का सबसे आसान तरीका टेबल नमक है। पानी में टेबल नमक घोलें और इतना नमक लें कि बिना घुले क्रिस्टल गिलास के तल पर रह जाएं। परिणामी संतृप्त घोल को दूसरे गिलास में डालें और इस घोल में बूंद-बूंद करके सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं। नमक क्रिस्टलीकृत होना शुरू हो जाएगा और घोल से चिंगारी निकल जाएगी। यदि प्रयोग अंधेरे में किया जाए तो यह सबसे सुंदर होता है!

क्रोमियम और उसके यौगिकों के साथ रासायनिक प्रयोग

बहुरंगी क्रोम!... क्रोमियम लवण का रंग आसानी से बैंगनी से हरा और इसके विपरीत बदल सकता है। आइए प्रतिक्रिया करें: क्रोमियम क्लोराइड CrCl 3 6H 2 O के कई बैंगनी क्रिस्टल को पानी में घोलें, उबालने पर इस नमक का बैंगनी घोल हरा हो जाता है। जब हरा घोल वाष्पित हो जाता है, तो मूल नमक के समान संरचना वाला हरा पाउडर बनता है। और यदि आप 0 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किए गए क्रोमियम क्लोराइड के हरे घोल को हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसीएल) से संतृप्त करते हैं, तो इसका रंग फिर से बैंगनी हो जाएगा। देखी गई घटना की व्याख्या कैसे करें? यह अकार्बनिक रसायन विज्ञान में आइसोमेरिज्म का एक दुर्लभ उदाहरण है - ऐसे पदार्थों का अस्तित्व जिनकी संरचना समान है, लेकिन संरचना और गुण अलग-अलग हैं। बैंगनी नमक में, क्रोमियम परमाणु छह पानी के अणुओं से जुड़ा होता है, और क्लोरीन परमाणु काउंटरियन होते हैं: सीएल 3, और हरे क्रोमियम क्लोराइड में वे स्थान बदलते हैं: सीएल 2एच 2 ओ। एक अम्लीय वातावरण में, बाइक्रोमेट मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं। उनके अपचयन के उत्पाद Cr3+ आयन हैं:

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

पोटेशियम क्रोमेट (पीला)
डाइक्रोमेट - (लाल)

कम तापमान पर, परिणामी घोल से पोटेशियम क्रोमियम फिटकिरी KCr(SO 4) 2 12H 2 O के बैंगनी क्रिस्टल को अलग करना संभव है। पोटेशियम डाइक्रोमेट के संतृप्त जलीय घोल में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने से प्राप्त गहरे लाल घोल को कहा जाता है "क्रोमपिक"। प्रयोगशालाओं में इसका उपयोग रासायनिक कांच के बर्तनों को धोने और कम करने के लिए किया जाता है। बर्तनों को क्रोमियम से सावधानीपूर्वक धोया जाता है, जिसे सिंक में नहीं डाला जाता है, बल्कि बार-बार उपयोग किया जाता है। अंत में, मिश्रण हरा हो जाता है - ऐसे समाधान में सभी क्रोमियम पहले ही सीआर 3+ रूप में पारित हो चुका है। एक विशेष रूप से मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO3 है। इसकी मदद से, आप माचिस के बिना अल्कोहल लैंप जला सकते हैं: बस इस पदार्थ के कई क्रिस्टल वाली छड़ी से अल्कोहल से सिक्त बाती को छूएं। जब CrO3 विघटित होता है, तो गहरे भूरे क्रोमियम (IV) ऑक्साइड पाउडर CrO2 प्राप्त किया जा सकता है। इसमें लौहचुंबकीय गुण होते हैं और इसका उपयोग कुछ प्रकार के ऑडियो कैसेट के चुंबकीय टेप में किया जाता है। वयस्क मानव शरीर में केवल 6 मिलीग्राम क्रोमियम होता है। इस तत्व के कई यौगिक (विशेष रूप से क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स) जहरीले होते हैं, और उनमें से कुछ कार्सिनोजेनिक होते हैं, यानी। कैंसर पैदा करने में सक्षम.

रासायनिक प्रयोग: लोहे के गुणों को कम करना

फेरिक क्लोराइड III

इस प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया को संदर्भित करता है रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं. प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए, हमें आयरन (III) क्लोराइड FeCl 3 के तनु (5%) जलीय घोल और पोटेशियम आयोडाइड KI के समान घोल की आवश्यकता होती है। तो, आयरन (III) क्लोराइड का घोल एक फ्लास्क में डाला जाता है। फिर इसमें पोटेशियम आयोडाइड घोल की कुछ बूंदें मिलाएं। हम घोल के रंग में परिवर्तन देखते हैं। तरल का रंग लाल-भूरा हो जाएगा। घोल में निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होंगी:

2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

फेरिक क्लोराइड II

लौह यौगिकों के साथ एक और रासायनिक प्रयोग। इसके लिए हमें आयरन (II) सल्फेट FeSO 4 और अमोनियम थायोसाइनेट NH 4 NCS, ब्रोमीन पानी Br 2 के पतला (10-15%) जलीय घोल की आवश्यकता होगी। चलो शुरू करें। एक फ्लास्क में आयरन (II) सल्फेट का घोल डालें। वहां अमोनियम थायोसाइनेट घोल की 3-5 बूंदें डालें। हमने देखा कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कोई संकेत नहीं हैं। बेशक, आयरन (II) धनायन थायोसाइनेट आयनों के साथ रंगीन कॉम्प्लेक्स नहीं बनाते हैं। अब इस फ्लास्क में ब्रोमीन पानी मिलाएं। लेकिन अब लौह आयनों ने "खुद को त्याग दिया" और घोल को रक्त लाल रंग में रंग दिया। इस प्रकार (III)-वैलेंट लौह आयन थायोसाइनेट आयनों पर प्रतिक्रिया करता है। फ्लास्क में यही हुआ:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

सल्फ्यूरिक एसिड के साथ चीनी को निर्जलित करने पर रासायनिक प्रयोग

चीनी निर्जलीकरण
सल्फ्यूरिक एसिड

सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड चीनी को निर्जलित करता है। चीनी एक जटिल कार्बनिक पदार्थ है जिसका सूत्र C 12 H 22 O 11 है। यहां बताया गया है कि यह कैसे होता है। पिसी हुई चीनी को एक लम्बे कांच के गिलास में रखा जाता है और पानी से थोड़ा सिक्त किया जाता है। फिर गीली चीनी में थोड़ा सा सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है। कांच की छड़ से सावधानी से और तेजी से हिलाएं। मिश्रण के साथ छड़ी को गिलास के बीच में छोड़ दिया जाता है। 1 - 2 मिनट के बाद, चीनी काली पड़ने लगती है, फूल जाती है और एक बड़े, ढीले काले द्रव्यमान के रूप में ऊपर उठती है और कांच की छड़ को अपने साथ ले लेती है। गिलास में मिश्रण बहुत गर्म हो जाता है और हल्का धुआँ उठता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया में, सल्फ्यूरिक एसिड न केवल चीनी से पानी निकालता है, बल्कि इसे आंशिक रूप से कोयले में भी परिवर्तित करता है।

सी 12 एच 22 ओ 11 +2एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) → 11सी+सीओ 2 +13एच 2 ओ+2एसओ 2

ऐसी रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान निकलने वाला पानी मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा अवशोषित होता है (सल्फ्यूरिक एसिड "लालच से" पानी को अवशोषित करता है) हाइड्रेट्स के निर्माण के साथ, इसलिए गर्मी की मजबूत रिहाई होती है। और कार्बन डाइऑक्साइड CO2, जो चीनी के ऑक्सीकरण से प्राप्त होता है, और सल्फर डाइऑक्साइड SO2 जले हुए मिश्रण को ऊपर की ओर उठाते हैं।

एल्यूमीनियम चम्मच के गायब होने के साथ रासायनिक प्रयोग

मरकरी नाइट्रेट घोल

आइए एक और मज़ेदार रासायनिक प्रतिक्रिया करें: इसके लिए हमें एक एल्यूमीनियम चम्मच और पारा नाइट्रेट (Hg(NO 3) 2) की आवश्यकता होगी। तो, एक चम्मच लें, इसे महीन दाने वाले सैंडपेपर से साफ करें, फिर इसे एसीटोन से साफ करें। एक चम्मच को कुछ सेकंड के लिए मरक्यूरिक नाइट्रेट (Hg(NO3)2) घोल में डुबोएं। (याद रखें कि पारा यौगिक जहरीले होते हैं!) जैसे ही पारे के घोल में एल्यूमीनियम के चम्मच की सतह भूरे रंग की हो जाए, चम्मच को हटा देना चाहिए, उबले हुए पानी से धोना चाहिए और सुखाना चाहिए (गीला करना, लेकिन पोंछना नहीं)। कुछ सेकंड के बाद, धातु का चम्मच सफेद रोएँदार गुच्छे में बदल जाएगा, और जल्द ही जो कुछ बचेगा वह राख का एक भूरा ढेर होगा। यहाँ क्या हुआ:

अल + 3 एचजी(एनओ 3) 2 → 3 एचजी + 2 अल(एनओ 3) 3।

समाधान में, प्रतिक्रिया की शुरुआत में, चम्मच की सतह पर एल्यूमीनियम अमलगम (एल्यूमीनियम और पारा का एक मिश्र धातु) की एक पतली परत दिखाई देती है। फिर मिश्रण एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड (Al(OH)3) के सफेद रोएंदार टुकड़ों में बदल जाता है। प्रतिक्रिया में भस्म हुई धातु की पूर्ति पारे में घुले एल्युमीनियम के नए अंशों से हो जाती है। और अंत में, एक चमकदार चम्मच के बजाय, सफेद Al(OH) 3 पाउडर और पारे की छोटी बूंदें कागज पर रह जाती हैं। यदि, मर्क्यूरिक नाइट्रेट (Hg(NO 3) 2) के घोल के बाद, एक एल्यूमीनियम चम्मच को तुरंत आसुत जल में डुबोया जाए, तो इसकी सतह पर गैस के बुलबुले और सफेद गुच्छे दिखाई देंगे (हाइड्रोजन और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड निकल जाएगा)।

उपकरण और अभिकर्मक: बीकर, शंक्वाकार फ्लास्क, धातु स्टैंड, चीनी मिट्टी के कप, क्रिस्टलाइज़र, चाकू, धातु ट्रे, टेस्ट ट्यूब रैक, टेस्ट ट्यूब, माचिस, चिमटी, पिपेट, रूमाल; पानी, सूखा ईंधन, कैल्शियम ग्लूकोनेट की 3 गोलियाँ, पोटेशियम कार्बोनेट, अमोनिया 25%, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (सांद्र), फिनोलफथेलिन, सोडियम धातु, शराब, कार्यालय गोंद, अमोनियम डाइक्रोमेट, पोटेशियम डाइक्रोमेट, सल्फ्यूरिक एसिड, हाइड्रोजन पेरोक्साइड, फेरिक क्लोराइड समाधान (III), केसीएनएस, सोडियम फ्लोराइड।

आयोजन की प्रगति

रसायन विज्ञान एक रोचक और आकर्षक विज्ञान है। रसायन विज्ञान की मदद से हमारा जीवन अधिक रोचक और विविध हो जाता है।

रसायन शास्त्र के बिना सारा संसार धूमिल हो जायेगा।
हम रसायन विज्ञान के साथ यात्रा करते हैं, जीते हैं और उड़ते हैं,
हम पृथ्वी के विभिन्न भागों में रहते हैं,
हम साफ करते हैं, मिटाते हैं, दाग हटाते हैं,
हम खाते हैं, हम सोते हैं, और हम अपने बाल पहनते हैं।
हम रसायनों, गोंद और सिलाई से उपचार करते हैं
हम रसायन विज्ञान के साथ-साथ रहते हैं!

वैसे तो दुनिया में कोई चमत्कार नहीं होता.
रसायन विज्ञान उत्तर प्रदान करता है।
“दुनिया में चमत्कार होते हैं।
और निःसंदेह, उनकी संख्या अनगिनत है!”

शिक्षकों की सलाह का उल्लंघन न करें:

और भले ही आप कायर न हों,

पदार्थों का स्वाद न लें!

और उन्हें सूंघने के बारे में सोचें भी नहीं।

समझें कि ये फूल नहीं हैं!

अपने हाथों से कुछ भी न लें

तुम्हें जलन होगी, छाले पड़ जायेंगे!

चाय और स्वादिष्ट सैंडविच
वे वास्तव में आपके मुँह में रहना चाहते हैं।
अपने आप से झूठ मत बोलो -
आप यहाँ खा या पी नहीं सकते!
यह, मेरे मित्र, एक रासायनिक प्रयोगशाला है,
भोजन की कोई व्यवस्था नहीं है.

फ्लास्क में यह मुरब्बे की तरह है,
पदार्थों का स्वाद न लें!
जहर की गंध भी मीठी होती है.

रसायन शास्त्र कक्ष में

बहुत सारी चीजें:

शंकु, टेस्ट ट्यूब,

फ़नल और तिपाई.

और खींचने की कोई जरूरत नहीं है

मैं अपनी कलम बर्बाद कर दूंगा,

अन्यथा आप इसे दुर्घटनावश गिरा देंगे

मूल्यवान अभिकर्मक!

"फिरौन के साँप"

प्रयोग: एक स्टैंड पर सूखे ईंधन की एक गोली रखें, उस पर कैल्शियम ग्लूकोनेट की 3 गोलियाँ रखें और आग लगा दें। सांप के आकार का हल्का भूरे रंग का द्रव्यमान बनता है।

"बिना आग के धुआं"

प्रयोग: (प्रयोग एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में या धूआं हुड में किया जाना चाहिए) एक बड़े फ्लास्क (300-500 मिलीलीटर) में पोटेशियम कार्बोनेट डालें ताकि यह एक समान परत के साथ नीचे को कवर करे, और ध्यान से एक में डालें इसे गीला करने के लिए 25% अमोनिया घोल। फिर धीरे-धीरे (सावधान रहें!) फ्लास्क में थोड़ा सा सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालें (सफेद "धुआं" दिखाई देता है)। हम क्या देखते हैं? धुआं तो है, लेकिन आग नहीं. आप देखिए, जीवन में आग के बिना धुआं नहीं होता, लेकिन रसायन शास्त्र में है।

"जल पर लौ"

प्रयोग: एक कप पानी में फिनोलफथेलिन मिलाएं। सोडियम या लिथियम धातु का एक टुकड़ा काटकर सावधानी से पानी में रखें। धातु सतह पर तैरती है, हाइड्रोजन प्रज्वलित होती है, और बनने वाले क्षार के कारण पानी लाल रंग का हो जाता है।

"ज्वालामुखी"

शक्तिशाली प्रकृति आश्चर्यों से भरी है,
और पृथ्वी पर वे अकेले उसके अधीन हैं
तारों की चमक, सूर्यास्त और सूर्योदय,
हवा के झोंके और समुद्री लहरें...
लेकिन हम, अब आप खुद ही देख लेंगे,
कभी-कभी हमारे पास भी चमत्कार होते हैं।

प्रयोग: एक ट्रे पर अमोनियम बाइक्रोमेट का ढेर डालें, उसमें अल्कोहल डालें और आग लगा दें।

"अग्निरोधक दुपट्टा"

बच्चों के उत्तर).

हमारा जादुई कालीन उड़ गया है,
हमारे पास स्वयं-असेंबली भी नहीं है,
दुपट्टा है, अब काला हो जाएगा,
लेकिन, यकीन मानिए, यह जल नहीं पाएगा।

प्रयोग: एक स्कार्फ को गोंद और पानी (सिलिकेट गोंद + पानी = 1:1.5) के मिश्रण में गीला करें, इसे थोड़ा सुखाएं, फिर इसे अल्कोहल से गीला करें और आग लगा दें।

"संतरा, नींबू, सेब"

प्रयोग: सबसे पहले, दर्शकों को पोटेशियम डाइक्रोमेट के घोल वाला एक गिलास दिखाया जाता है, जो नारंगी रंग का होता है। फिर, क्षार मिलाया जाता है, जिससे "संतरे का रस" "नींबू का रस" में बदल जाता है। फिर इसे उल्टा किया जाता है: "नींबू के रस" से - "संतरे", इसके लिए थोड़ा सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है, फिर थोड़ा हाइड्रोजन पेरोक्साइड घोल मिलाया जाता है और "रस" "सेब" बन जाता है।

"घाव भरने"

मेज पर तीन शीशियाँ हैं: "आयोडीन" (FeCl3 घोल), "अल्कोहल" (KCNS), "जीवित जल" (NaF)।

यहां आपके लिए कुछ और मजेदार चीजें हैं
हाथ काटने को कौन देता है?
आपका हाथ कट जाना दुखद है,
फिर हमें इलाज के लिए एक मरीज की जरूरत है!
हम बिना दर्द के ऑपरेशन करते हैं।
सचमुच बहुत खून बहेगा.
प्रत्येक ऑपरेशन के लिए नसबंदी की आवश्यकता होती है।
सहायता, सहायक,
मुझे थोड़ी शराब दो।
एक पल! (शराब देता है- सीएनएस)

हम इसे उदारतापूर्वक अल्कोहल से चिकना करेंगे।
पलटो मत, धैर्यवान!
मुझे स्केलपेल दो, सहायक!
("स्केलपेल" FeCl3 में डूबी हुई एक छड़ी है)

देखो, बस एक बूंद
खून बहता है, पानी नहीं.
लेकिन अब मैं अपना हाथ पोंछूंगा -
कटे का निशान नहीं!
"आयोडीन" - FeCl3 घोल, "अल्कोहल" - KCNS, "जीवित जल" - NaF।

"हम जादूगर हैं"

"रंगीन दूध"

दस्तावेज़ सामग्री देखें
"रसायन विज्ञान में मनोरंजक प्रयोग"

मज़ेदार अनुभव

बच्चों के लिए रसायन शास्त्र में

लक्ष्य: रसायन विज्ञान में दिलचस्प प्रयोग दिखाएं

कार्य:

रसायन विज्ञान के अध्ययन में छात्रों की रुचि जगाना;

छात्रों को रासायनिक उपकरणों और पदार्थों को संभालने का पहला कौशल प्रदान करें।

आयोजन की प्रगति

जीवन की रसायन शास्त्र के बिना, मेरा विश्वास करो, नहीं,
रसायन शास्त्र के बिना सारा संसार धूमिल हो जायेगा।
हम रसायन विज्ञान के साथ यात्रा करते हैं, जीते हैं और उड़ते हैं,
हम पृथ्वी के विभिन्न भागों में रहते हैं,
हम साफ करते हैं, मिटाते हैं, दाग हटाते हैं,
हम खाते हैं, हम सोते हैं, और हम अपने बाल पहनते हैं।
हम रसायनों, गोंद और सिलाई से उपचार करते हैं
हम रसायन विज्ञान के साथ-साथ रहते हैं!

वैसे तो दुनिया में कोई चमत्कार नहीं होता.
रसायन विज्ञान उत्तर प्रदान करता है।
“दुनिया में चमत्कार होते हैं।
और, निःसंदेह, उनकी संख्या अनगिनत है!”

लेकिन इससे पहले कि आप कार्यक्रम का व्यावहारिक हिस्सा शुरू करें, कॉमिक सुनें सुरक्षा नियम।

हमारे रसायन शास्त्र कक्ष में प्रवेश करते हुए,

शिक्षकों की सलाह का उल्लंघन न करें:

और भले ही आप कायर न हों,

पदार्थों का स्वाद न लें!

और उन्हें सूंघने के बारे में सोचें भी नहीं।

समझें कि ये फूल नहीं हैं!

अपने हाथों से कुछ भी न लें

तुम्हें जलन होगी, छाले पड़ जायेंगे!

टेस्ट ट्यूब को वोबला जैसी गंध आने दें,
फ्लास्क में यह मुरब्बे की तरह है,
पदार्थों का स्वाद न लें!
जहर की गंध भी मीठी होती है.

रसायन शास्त्र कक्ष में

बहुत सारी चीजें:

शंकु, टेस्ट ट्यूब,

फ़नल और तिपाई.

और खींचने की कोई जरूरत नहीं है

मैं अपनी कलम बर्बाद कर दूंगा,

अन्यथा आप इसे दुर्घटनावश गिरा देंगे

मूल्यवान अभिकर्मक!

"फिरौन के साँप"

भारत और मिस्र में आप सांपों को सपेरों की धुन पर नाचते हुए देख सकते हैं। आइए "सांपों" को नचाने की कोशिश करें, लेकिन हमारा ढलाईकार आग होगा।

अनुभव:स्टैंड पर सूखे ईंधन की एक गोली रखें, उस पर कैल्शियम ग्लूकोनेट की 3 गोलियां रखें और आग लगा दें। सांप के आकार का हल्का भूरे रंग का द्रव्यमान बनता है।

"बिना आग के धुआं"

पुरानी कहावत है, "आग के बिना धुआं नहीं होता," आइए इसकी जांच करें।

अनुभव: (प्रयोग एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में या धूआं हुड में किया जाना चाहिए) पोटेशियम कार्बोनेट को एक बड़े फ्लास्क (300-500 मिलीलीटर) में डालें ताकि यह एक समान परत के साथ अपने तल को कवर करे, और ध्यान से 25 में डालें इसे गीला करने के लिए % अमोनिया घोल। फिर धीरे-धीरे (सावधान रहें!) फ्लास्क में थोड़ा सा सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालें (सफेद "धुआं" दिखाई देता है)। हम क्या देखते हैं? धुआं तो है, लेकिन आग नहीं. आप देखिए, जीवन में आग के बिना धुआं नहीं होता, लेकिन रसायन शास्त्र में है।

"जल पर लौ"

क्या आप चाकू से धातु काट सकते हैं? क्या वह तैर सकता है? क्या पानी जल सकता है?

अनुभव:एक कप पानी में फिनोलफथेलिन मिलाएं। सोडियम या लिथियम धातु का एक टुकड़ा काटकर सावधानी से पानी में रखें। धातु सतह पर तैरती है, हाइड्रोजन प्रज्वलित होती है, और बनने वाले क्षार के कारण पानी लाल रंग का हो जाता है।

"ज्वालामुखी"

अनुभव: एक ट्रे पर अमोनियम बाइक्रोमेट डालें, कुछ अल्कोहल डालें और आग लगा दें।

"अग्निरोधक दुपट्टा"

परियों की कहानियों से जादुई वस्तुओं को याद रखें ( बच्चों के उत्तर).

अनुभव:स्कार्फ को गोंद और पानी (सिलिकेट गोंद + पानी = 1:1.5) के मिश्रण में गीला करें, इसे थोड़ा सुखाएं, फिर इसे अल्कोहल से गीला करें और आग लगा दें।

"संतरा, नींबू, सेब"

और अब अगला जादू, एक रस से हमें दूसरा मिलता है।

अनुभव:सबसे पहले, दर्शकों को पोटेशियम डाइक्रोमेट के घोल वाला एक गिलास दिखाया जाता है, जो नारंगी रंग का होता है। फिर, क्षार मिलाया जाता है, जिससे "संतरे का रस" "नींबू का रस" में बदल जाता है। फिर इसे उल्टा किया जाता है: "नींबू के रस" से - "संतरे", इसके लिए थोड़ा सल्फ्यूरिक एसिड मिलाया जाता है, फिर थोड़ा हाइड्रोजन पेरोक्साइड घोल मिलाया जाता है और "रस" "सेब" बन जाता है।

"घाव भरने"

मेज पर तीन शीशियाँ हैं: "आयोडीन" (FeCl समाधान 3 ), "शराब" (केसीएनएस), "जीवन का जल" (NaF).

यहां आपके लिए कुछ और मजेदार चीजें हैं
हाथ काटने को कौन देता है?
आपका हाथ कट जाना दुखद है,
फिर हमें इलाज के लिए एक मरीज की जरूरत है! (सबसे बहादुर लड़के को आमंत्रित किया गया है)
हम बिना दर्द के ऑपरेशन करते हैं।
सचमुच बहुत खून बहेगा.
प्रत्येक ऑपरेशन के लिए नसबंदी की आवश्यकता होती है।
सहायता, सहायक,
मुझे थोड़ी शराब दो।
एक पल! (शराब देता है- सीएनएस)हम इसे उदारतापूर्वक अल्कोहल से चिकना करेंगे।
पलटो मत, धैर्यवान!
मुझे स्केलपेल दो, सहायक!
("स्केलपेल" FeCl में डूबी हुई एक छड़ी है 3 )

देखो, बस एक बूंद
खून बहता है, पानी नहीं.
लेकिन अब मैं अपना हाथ पोंछूंगा -
कटे का निशान नहीं!
"आयोडीन" - FeCl समाधान 3 , "अल्कोहल" - KCNS, "जीवित जल" - NaF।

"हम जादूगर हैं"

और अब तुम स्वयं जादूगर बन जाओगे। अब हम प्रयोग करेंगे.

"रंगीन दूध"मेरा सुझाव है कि आप नीला दूध लें। क्या प्रकृति में ऐसा होता है? नहीं, लेकिन आप और मैं यह कर सकते हैं, लेकिन आप इसे पी नहीं सकते। कॉपर सल्फेट और बेरियम क्लोराइड को एक साथ मिलाएं।

प्रिय मित्रों! तो हमारे चमत्कार और मनोरंजक प्रयोग ख़त्म हो गए। हमें आशा है कि आपको वे पसंद आये होंगे! यदि आप रसायन विज्ञान जानते हैं, तो आपके लिए "चमत्कारों" के रहस्यों को उजागर करना मुश्किल नहीं होगा। बड़े हो जाओ और इस अत्यंत रोचक विज्ञान - रसायन विज्ञान का अध्ययन करने के लिए हमारे पास आओ। फिर मिलेंगे!

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