Be, Mg और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के विशिष्ट रासायनिक गुण। मैग्नीशियम, अमोनियम कार्बोनेट के साथ इसके दहन प्रतिक्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण

एमजीएस के गुण

एमजीएस प्राप्त हुआ:

1. Mg+S=MgS (प्रतिक्रिया 8000C पर चीनी मिट्टी की ट्यूब में होती है)।

2. 2एमजी + एस + एच2एस = 2एमजीएस + एच2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (तापमान 700-9000C)।

4. एमजीओ + सी + एस = एमजीएस + सीओ

5. MgSO4 + 2C = MgS + 2 CO2 (तापमान 9000C)।

एमजीएस रंगहीन (या अशुद्धियों के कारण गुलाबी-लाल) घन क्रिस्टल है जिसमें NaCl-प्रकार की जाली (अंतरपरमाणु दूरी 2.89 ए) और 2.79 ग्राम/सेमी3 का घनत्व होता है। वे 20000C के तापमान पर पिघलते हैं, फॉस्फोरसेंट होते हैं, लाल कैथोड चमक पैदा करते हैं, पानी में घुलनशील होते हैं, और ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

3MgS + 2HOH = Mg (HS)2 + 2MgO + H2S

गर्म पानी में MgS के जल अपघटन से मैग्नीशियम ऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड उत्पन्न होता है:

एमजीएस + एचओएच = एमजीओ + एच2एस

HF, HCl, H2SO4 जैसे तनु अम्ल MgS के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और H2S बनाते हैं। 3000C से ऊपर गर्म किए गए MgS के साथ Cl, Br, I तीव्रता से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे संबंधित हैलाइड बनते हैं।

दबाव में कार्बन डाइऑक्साइड 50-100 mmHg। 6600C से ऊपर गर्म किए गए MgS के साथ प्रतिक्रिया करता है:

एमजीएस + सीओ2 = एमजीओ + सीओएस

1.1.2. वाई-एस प्रणाली में चरण संतुलन।

निम्नलिखित येट्रियम सल्फाइड चरण मौजूद हैं: YS, Y5S7, d-Y2S3, γ‑Y2S3, YS2।

क्रिस्टल की रासायनिक विशेषताओं और सल्फाइड के कुछ भौतिक गुणों के अध्ययन के परिणाम तालिका 1 में एकत्र किए गए हैं। कोई वाई-एस सिस्टम स्थिति आरेख डेटा नहीं मिला।

वाई-एस प्रणाली के लिए उपलब्ध क्रिस्टल रासायनिक डेटा के आधार पर चरण आरेख का प्रस्ताव बनाया जा सकता है। YS मोनोसल्फाइड NaCl संरचना प्रकार में क्रिस्टलीकृत होता है। YS के आधार पर, संरचना YS0.75 (Y4S3) के लिए सल्फर घटाव प्रकार का एक दोषपूर्ण ठोस समाधान है, जबकि जाली पैरामीटर 5.493 (YS) से घटकर 5.442 A° (Y4S3) हो जाता है।

यौगिक Y5S7 में प्रति इकाई कोशिका में दो सूत्र इकाइयाँ होती हैं। सेसक्विसल्फ़ाइड d-Y2S3 प्रति कोशिका 6 सूत्र इकाइयों के साथ मोनोक्लिनिक Ho2S3 संरचना प्रकार में क्रिस्टलीकृत होता है। कोशिका में येट्रियम डाइसल्फ़ाइड (पॉलीसल्फाइड) होता है। 8 सूत्र इकाइयाँ YS2.

टेट्रागोनल YS2 दबाव सीमा 15-35 kbar में 500°C से ऊपर के तापमान पर मौजूद होता है। क्यूबिक YS2 दबाव सीमा 35-70 kbar में बनता है।

स्टोइकोमेट्रिक येट्रियम डाइसल्फ़ाइड उच्च दबाव और तापमान (500-1200 डिग्री सेल्सियस) की स्थितियों में भी मौजूद नहीं है।

1.1.3. एमजी-एस, वाई-एस प्रणाली में चरणों की क्रिस्टल रासायनिक विशेषताएं।

तालिका 1 येट्रियम और मैग्नीशियम सल्फाइड के क्रिस्टल रासायनिक गुण.

		सिंगोनिया	अंतरिक्ष समूह	संरचनात्मक प्रकार	जालक अवधि, Å			घनत्व g/cm3
		घन
	लाल माणिक	घन
	नीला काला	मोनोक्लिनिक
		मोनोक्लिनिक
		घन
	भूरे रंग बैंगनी गहरे भूरे से काले तक	चौकोर घन

EKOFISK, उत्तरी सागर के नॉर्वेजियन क्षेत्र में एक गैस और तेल क्षेत्र; मध्य यूरोपीय तेल और गैस बेसिन का हिस्सा है। 1969 में खोजा गया। 3.1-3.3 किमी की गहराई पर जमा। प्रारंभिक भंडार 230 मिलियन टन है। तेल घनत्व 0.85 ग्राम/सेमी3 है।

युद्धपोत, दूसरे भाग में युद्धपोत। 19 - शुरुआत 20वीं सदी बड़े-कैलिबर टॉवर तोपखाने (305 मिमी तक) और शक्तिशाली कवच ​​के साथ। रूसी बेड़े में स्क्वाड्रन युद्धपोत थे, जिन्हें स्क्वाड्रन के हिस्से के रूप में नौसैनिक युद्ध करने के लिए डिज़ाइन किया गया था, और तटीय रक्षा युद्धपोत भी थे। 1904-05 के रूस-जापानी युद्ध के बाद स्क्वाड्रन युद्धपोत प्रकार के जहाजों को युद्धपोत कहा जाने लगा।

लावरोव्स्की कॉन्स्टेंटिन पेट्रोविच (1898-1972), रूसी कार्बनिक रसायनज्ञ, यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज के संबंधित सदस्य (1953)। मुख्य कार्य तेल के रसायन और उसके शोधन की तकनीक पर है।

इस लेख से आप सीखेंगे कि मैग्नीशियम क्या है और एक वास्तविक रासायनिक चमत्कार देखेंगे - पानी में मैग्नीशियम का दहन!

17वीं शताब्दी में, अंग्रेजी शहर एप्सम में, एक खनिज झरने से एक कड़वा पदार्थ अलग किया गया था जिसका रेचक प्रभाव था। यह पदार्थ मैग्नीशियम सल्फेट या MgSO₄∙7H₂O का क्रिस्टलीय हाइड्रेट निकला। इसके विशिष्ट स्वाद के कारण, फार्मासिस्टों ने इस यौगिक को "कड़वा नमक" करार दिया। 1808 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी ने मैग्नीशिया और पारा का उपयोग करके बारहवें तत्व का एक मिश्रण प्राप्त किया। ग्यारह साल बाद, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी बुसी ने मैग्नीशियम को कम करके मैग्नीशियम और पोटेशियम क्लोराइड का उपयोग करके प्रश्न में पदार्थ प्राप्त किया।

मैग्नीशियम पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम तत्वों में से एक है। अधिकांश मैग्नीशियम यौगिक समुद्री जल में पाए जाते हैं। यह तत्व मनुष्य, जानवर आदि के जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

एक धातु के रूप में, मैग्नीशियम का उपयोग उसके शुद्ध रूप में नहीं किया जाता है - केवल मिश्र धातुओं में (उदाहरण के लिए, टाइटेनियम के साथ)। मैग्नीशियम आपको अल्ट्रा-लाइट मिश्र धातु बनाने की अनुमति देता है।

मैग्नीशियम के भौतिक गुण

यह विशिष्ट धात्विक चमक के साथ चांदी-हल्के रंग की एक हल्की और लचीली धातु है।

मैग्नीशियम हवा द्वारा ऑक्सीकृत होता है, और इसकी सतह पर एक काफी मजबूत MgO फिल्म बनती है, जो धातु को जंग से बचाती है।

चाँदी धातु का गलनांक 650°C तथा क्वथनांक 1091°C होता है।

मैग्नीशियम के रासायनिक गुण

यह धातु एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म से ढकी होती है। यदि यह नष्ट हो जाए, तो मैग्नीशियम हवा में तेजी से ऑक्सीकृत हो जाएगा। तापमान के प्रभाव में, धातु सक्रिय रूप से हैलोजन और कई गैर-धातुओं के साथ संपर्क करती है। मैग्नीशियम गर्म पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अवक्षेप के रूप में मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

यदि आप गैस बर्नर पर एक विशेष रासायनिक चम्मच में मैग्नीशियम पाउडर में आग लगाते हैं और फिर इसे पानी में डाल देते हैं, तो पाउडर अधिक तीव्रता से जलने लगेगा।

यहां बताया गया है कि यह कैसे होता है:

तीव्रता से जारी हाइड्रोजन के कारण, यह साथ रहेगा। इस मामले में, मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है, और फिर उसका हाइड्रॉक्साइड।

मैग्नीशियम एक सक्रिय धातु है और इसलिए अम्ल के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करता है। हालाँकि, यह उतनी तीव्रता से नहीं होता जितना क्षार धातु पोटेशियम के मामले में होता है, यानी प्रतिक्रिया बिना प्रज्वलन के होती है। लेकिन एक विशिष्ट फुसफुसाहट के साथ, हाइड्रोजन बुलबुले सक्रिय रूप से जारी होते हैं। और यद्यपि हाइड्रोजन के बुलबुले धातु को ऊपर उठाते हैं, लेकिन यह तैरते रहने के लिए पर्याप्त हल्का नहीं होता है।

मैग्नीशियम और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण:

Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂

600 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, मैग्नीशियम हवा में प्रज्वलित होता है, जिससे लगभग पूरे स्पेक्ट्रम में सूर्य के समान अत्यंत उज्ज्वल प्रकाश उत्सर्जित होता है।

ध्यान! इन प्रयोगों को स्वयं दोहराने का प्रयास न करें!

ऐसा अंधा कर देने वाला फ्लैश आपकी आंखों को नुकसान पहुंचा सकता है: आपकी रेटिना जल सकती है, और सबसे खराब स्थिति में, आपकी दृष्टि खो सकती है। इसलिए, ऐसे अनुभव न केवल सबसे ख़ूबसूरत होते हैं, बल्कि सबसे खतरनाक भी होते हैं। विशेष सुरक्षात्मक काले चश्मे के बिना इस प्रयोग को करने की अनुशंसा नहीं की जाती है। आपको एक मैग्नीशियम दहन प्रयोग मिलेगा जिसे घर पर सुरक्षित रूप से किया जा सकता है।

प्रतिक्रिया से मैग्नीशियम ऑक्साइड (जिसे मैग्नेशिया भी कहा जाता है) का एक सफेद पाउडर, साथ ही मैग्नीशियम नाइट्राइड भी बनता है। दहन समीकरण:

2एमजी + ओ₂ = 2एमजीओ;

3एमजी + एन₂ = एमजी₃एन₂.

मैग्नीशियम पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के वातावरण दोनों में जलता रहता है, इसलिए ऐसी आग को बुझाना काफी मुश्किल होता है। पानी से बुझाने से स्थिति और भी गंभीर हो जाती है, क्योंकि हाइड्रोजन निकलना शुरू हो जाता है, जिससे आग भी लग जाती है।

प्रकाश स्रोत के रूप में मैग्नीशियम का असामान्य उपयोग (1931)

12वाँ तत्व क्षार धातु के समान है। उदाहरण के लिए, यह नाइट्रोजन के साथ भी प्रतिक्रिया करके नाइट्राइड बनाता है:

3एमजी +एन₂ = एमजी₃एन₂.

इसके अलावा, लिथियम की तरह, मैग्नीशियम नाइट्राइड को पानी के साथ आसानी से विघटित किया जा सकता है:

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃.

चौथे विश्लेषणात्मक समूह में धनायन Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ शामिल हैं।

समूह IV धनायनों के हाइड्रॉक्साइड अतिरिक्त क्षार और अमोनिया घोल में अघुलनशील होते हैं। वे हाइड्रोजन पेरोक्साइड की उपस्थिति में NaOH समाधान की अधिकता से मात्रात्मक रूप से अवक्षेपित होते हैं, जो इस समूह के आयनों के लिए एक समूह अभिकर्मक है। सभी धनायन खराब घुलनशील फॉस्फेट, ऑक्सालेट और सल्फाइड (एमजी 2+ को छोड़कर) बनाते हैं। Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ रेडॉक्स गुण प्रदर्शित करते हैं।

मैग्नीशियम आयनों की प्रतिक्रियाएँ

क्षार के साथ प्रतिक्रिया.

कास्टिक क्षार मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद जिलेटिनस अवक्षेप बनाते हैं:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड एसिड और अमोनियम लवण में घुलनशील है, लेकिन अतिरिक्त क्षार में अघुलनशील है।

जलीय घोल के साथ प्रतिक्रियाएन.एच. 3 .

मैग्नीशियम आयनों के साथ अमोनिया मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेप बनाता है:

एमजी 2+ + 2एनएच 3 ˙ एच 2 ओ = एमजी(ओएच) 2  + 2एनएच 4 + ,

जो पूरी तरह से ठीक नहीं होता है. अमोनियम लवण की उपस्थिति में, NH 3 का पृथक्करण ˙ H 2 O इतना कम हो जाता है कि OH - आयनों की सांद्रता घुलनशीलता उत्पाद Mg(OH) 2 से अधिक होने के लिए आवश्यक से कम हो जाती है। दूसरे शब्दों में, एनएच 4 सीएल और एनएच 3 पीएच = 8.3 के साथ एक बफर समाधान बनाते हैं, जिस पर मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित नहीं होता है।

3. सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट के साथ प्रतिक्रिया।

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट एक सफेद अनाकार अवक्षेप है, जो खनिज एसिड में घुलनशील होता है और गर्म होने पर एसिटिक एसिड में घुलनशील होता है।

प्रतिक्रिया निष्पादित करना: NH3 की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करते समय ˙ एच 2 ओ और एनएच 4 सीएल मैग्नीशियम और अमोनियम फॉस्फेट का एक सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप बनाते हैं। एक परखनली में मैग्नीशियम नमक (कार्य) की 3-4 बूंदें डालें, थोड़ा गंदला होने तक अमोनिया घोल डालें, घुलने तक NH 4 सीएल घोल डालें और Na 2 HPO 4 घोल की 2-3 बूंदें डालें। परखनली को ठंडा करें ठंडे पानी के नीचे कांच की छड़ को परखनली की भीतरी दीवारों पर रगड़ें। मैग्नीशियम आयनों की उपस्थिति में, समय के साथ एक सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप बनता है:

एमजीसीएल 2 + ना 2 एचपीओ 4 + एनएच 3 ˙ एच 2 ओ = एमजीएनएच 4 पीओ 4  + 2NaCl + एच 2 ओ

प्रतिक्रिया को माइक्रोक्रिस्टलस्कोपिक प्रतिक्रिया के रूप में भी किया जा सकता है। मैग्नीशियम नमक की एक बूंद (कार्य), एनएच 4 सीएल की एक बूंद को कांच की स्लाइड पर लगाया जाता है, जिसे एनएच 3 (ड्रॉप डाउन) के एक केंद्रित समाधान के साथ एक बोतल के ऊपर रखा जाता है, सूखे Na 2 HPO 4 12H 2 O का एक क्रिस्टल होता है जोड़ा गया और एक मिनट के बाद, माइक्रोस्कोप के नीचे MgNH 4 PO 4 के क्रिस्टल डेंड्राइट्स (पत्तियों) के रूप में देखे गए।

अमोनियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया.

2एमजीसीएल 2 + 2(एनएच 4) 2 सीओ 3 + एच 2 ओ = एमजी 2 (ओएच) 2 सीओ 3  + 4एनएच 4 सीएल + सीओ 2 

अवक्षेप पानी में थोड़ा घुलनशील है और केवल pH > 9 पर बनता है। यह अमोनियम लवण में घुलनशील है, जिसे निम्नलिखित संतुलन के आधार पर समझाया जा सकता है: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2एमजी 2+ + 2ओएच - + सीओ 3 2-

जब एनएच 4 सीएल पेश किया जाता है, तो इसका पृथक्करण एनएच 4 सीएल होता है  एनएच 4 + + सीएल -। NH 4 + आयन हाइड्रॉक्साइड आयनों से जुड़कर एक कम विघटित यौगिक NH 3 बनाते हैं ˙ एच 2 ओ, जिसके परिणामस्वरूप ओएच-आयनों की सांद्रता कम हो जाती है और प्राप्त नहीं हो पाती है और अवक्षेप घुल जाता है।

5. 8-हाइड्रॉक्सीक्विनोलिन के साथ प्रतिक्रिया।

पीएच 9.5-12.7 पर अमोनिया माध्यम में 8-हाइड्रॉक्सीक्विनोलिन मैग्नीशियम आयनों के साथ मैग्नीशियम ऑक्सीक्विनोलेट एमजी (सी 9 एच 6 एनओ) 2 2 एच 2 ओ के इंट्राकॉम्प्लेक्स नमक का एक हरा-पीला क्रिस्टलीय अवक्षेप बनाता है:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

अवक्षेप एसिटिक और खनिज एसिड में घुलनशील है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के धनायन प्रतिक्रिया में हस्तक्षेप नहीं करते हैं।

प्रतिक्रिया निष्पादित करना: परीक्षण समाधान की 3-4 बूंदों में, फिनोलफथेलिन समाधान की 2 बूंदें और 2 एम अमोनिया समाधान बूंद-बूंद करके मिलाएं जब तक कि गुलाबी रंग दिखाई न दे। टेस्ट ट्यूब की सामग्री को उबालने के लिए गर्म किया जाता है और 8-हाइड्रॉक्सीक्विनोलिन के 5% अल्कोहल समाधान की 4-5 बूंदें डाली जाती हैं। मैग्नीशियम की उपस्थिति में हरा-पीला अवक्षेप बनता है। प्रतिक्रिया में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु आयनों द्वारा हस्तक्षेप नहीं किया जाता है।

इन तत्वों का अध्ययन करने वाला विज्ञान रसायन विज्ञान है। आवर्त सारणी, जिसके आधार पर हम इस विज्ञान का अध्ययन कर सकते हैं, हमें दिखाती है कि मैग्नीशियम परमाणु में बारह प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। इसे परमाणु संख्या द्वारा निर्धारित किया जा सकता है (यह प्रोटॉन की संख्या के बराबर है, और यदि यह एक तटस्थ परमाणु है और आयन नहीं है तो इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होगी)।

मैग्नीशियम के रासायनिक गुणों का अध्ययन रसायन विज्ञान द्वारा भी किया जाता है। उनके विचार के लिए आवर्त सारणी भी आवश्यक है, क्योंकि यह हमें तत्व की संयोजकता दिखाती है (इस मामले में यह दो के बराबर है)। यह इस बात पर निर्भर करता है कि परमाणु किस समूह से संबंधित है। इसके अलावा, इसकी मदद से आप यह पता लगा सकते हैं कि मैग्नीशियम का दाढ़ द्रव्यमान चौबीस है। यानी इस धातु के एक मोल का वजन चौबीस ग्राम होता है। मैग्नीशियम का सूत्र बहुत सरल है - इसमें अणु नहीं होते हैं, बल्कि क्रिस्टल जाली द्वारा एकजुट परमाणु होते हैं।

भौतिकी की दृष्टि से मैग्नीशियम के लक्षण

पारा को छोड़कर सभी धातुओं की तरह, इस यौगिक में सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण की एक ठोस अवस्था होती है। इसमें एक अजीब चमक के साथ हल्का भूरा रंग होता है। इस धातु में काफी अधिक ताकत होती है। मैग्नीशियम की भौतिक विशेषताएं यहीं समाप्त नहीं होती हैं।

गलनांक और क्वथनांक पर विचार करें। पहला छह सौ पचास डिग्री सेल्सियस के बराबर है, दूसरा एक हजार नब्बे डिग्री सेल्सियस के बराबर है। हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यह एक काफी घुलनशील धातु है। इसके अलावा, यह बहुत हल्का है: इसका घनत्व 1.7 ग्राम/सेमी3 है।

मैग्नीशियम. रसायन विज्ञान

इस पदार्थ की भौतिक विशेषताओं को जानकर, आप इसकी विशेषताओं के दूसरे भाग पर आगे बढ़ सकते हैं। इस धातु में मध्यम स्तर की गतिविधि होती है। इसे धातुओं की विद्युत रासायनिक श्रृंखला से देखा जा सकता है - यह जितना अधिक निष्क्रिय होता है, यह उतना ही अधिक दाईं ओर होता है। मैग्नीशियम बाईं ओर सबसे पहले में से एक है। आइए क्रम से विचार करें कि यह किन पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है और यह कैसे होता है।

सरल के साथ

इनमें वे शामिल हैं जिनके अणुओं में केवल एक रासायनिक तत्व होता है। इसमें ऑक्सीजन, फॉस्फोरस, सल्फर और कई अन्य शामिल हैं। सबसे पहले, आइए ऑक्सीजन के साथ अंतःक्रिया को देखें। इसे दहन कहते हैं. ऐसे में इस धातु का ऑक्साइड बनता है। यदि हम दो मोल मैग्नीशियम जलाते हैं, जबकि एक मोल ऑक्सीजन खर्च करते हैं, तो हमें दो मोल ऑक्साइड प्राप्त होता है। इस प्रतिक्रिया का समीकरण इस प्रकार लिखा गया है: 2Mg + O 2 = 2MgO. इसके अलावा, जब मैग्नीशियम खुली हवा में जलता है, तो इसका नाइट्राइड भी बनता है, क्योंकि यह धातु एक साथ वायुमंडल में मौजूद नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करती है।

जब तीन मोल मैग्नीशियम को जलाया जाता है, तो एक मोल नाइट्रोजन की खपत होती है, और परिणामस्वरूप संबंधित धातु का एक मोल नाइट्राइड प्राप्त होता है। इस प्रकार की रासायनिक अंतःक्रिया के समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2।

इसके अलावा, मैग्नीशियम अन्य सरल पदार्थों जैसे हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। उनके साथ अंतःक्रिया तभी होती है जब घटकों को बहुत उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है। इस स्थिति में, एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है। हैलोजन में निम्नलिखित सरल पदार्थ शामिल हैं: क्लोरीन, आयोडीन, ब्रोमीन, फ्लोरीन। और प्रतिक्रियाओं को तदनुसार नाम दिया गया है: क्लोरीनीकरण, आयोडीनीकरण, ब्रोमिनेशन, फ्लोरिनेशन। जैसा कि आपने अनुमान लगाया होगा, ऐसी अंतःक्रियाओं के परिणामस्वरूप कोई मैग्नीशियम क्लोराइड, आयोडाइड, ब्रोमाइड और फ्लोराइड प्राप्त कर सकता है। उदाहरण के लिए, यदि हम एक मोल मैग्नीशियम और उतनी ही मात्रा में आयोडीन लेते हैं, तो हमें इस धातु का एक मोल आयोडाइड मिलता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है: एमजी + आई 2 = एमजीआई 2। क्लोरीनीकरण उसी सिद्धांत के अनुसार किया जाता है। यहां प्रतिक्रिया समीकरण है: एमजी + सीएल 2 = एमजीसीएल 2।

इसके अलावा, मैग्नीशियम समेत धातुएं फॉस्फोरस और सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। पहले मामले में, आप फॉस्फाइड प्राप्त कर सकते हैं, दूसरे में - सल्फाइड (फॉस्फेट और सल्फेट्स के साथ भ्रमित न हों!)। यदि आप तीन मोल मैग्नीशियम लेते हैं, उसमें दो मोल फास्फोरस मिलाते हैं और इसे वांछित तापमान तक गर्म करते हैं, तो संबंधित धातु का एक मोल फॉस्फाइड बनता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण इस प्रकार है: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. इसी प्रकार, यदि आप मैग्नीशियम और सल्फर को समान दाढ़ अनुपात में मिलाते हैं और उच्च तापमान के रूप में आवश्यक परिस्थितियाँ बनाते हैं, तो हमें इस धातु का सल्फाइड प्राप्त होता है। ऐसी रासायनिक अंतःक्रिया के लिए समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: Mg + S = MgS। इसलिए हमने अन्य सरल पदार्थों के साथ इस धातु की प्रतिक्रियाओं को देखा। लेकिन मैग्नीशियम की रासायनिक विशेषताएं यहीं समाप्त नहीं होती हैं।

जटिल यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाएँ

इन पदार्थों में पानी, लवण और अम्ल शामिल हैं। धातुएँ अलग-अलग समूहों के साथ अलग-अलग प्रतिक्रिया करती हैं। आइए हर चीज़ को क्रम से देखें।

मैग्नीशियम और पानी

जब यह धातु पृथ्वी पर सबसे आम रासायनिक यौगिक के साथ संपर्क करती है, तो ऑक्साइड और हाइड्रोजन एक तेज़, अप्रिय गंध वाली गैस के रूप में बनते हैं। इस प्रकार की प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए घटकों को भी गर्म करने की आवश्यकता होती है। यदि आप एक मोल मैग्नीशियम और पानी मिलाते हैं, तो आपको समान मात्रा में ऑक्साइड और हाइड्रोजन मिलते हैं। प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार लिखा गया है: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

अम्लों के साथ अंतःक्रिया

अन्य प्रतिक्रियाशील धातुओं की तरह, मैग्नीशियम अपने यौगिकों से हाइड्रोजन परमाणुओं को विस्थापित करने में सक्षम है। इस प्रकार की प्रक्रिया को ऐसे मामलों में कहा जाता है, धातु परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं और एक नमक बनता है, जिसमें मैग्नीशियम (या अन्य तत्व) और एक एसिड अवक्षेप होता है। उदाहरण के लिए, यदि आप एक मोल मैग्नीशियम लेते हैं और इसे दो मोल में मिलाते हैं, तो संबंधित धातु का एक मोल क्लोराइड और उतनी ही मात्रा में हाइड्रोजन बनता है। प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखेगा: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

लवणों के साथ परस्पर क्रिया

हम पहले ही बता चुके हैं कि अम्ल से लवण कैसे बनते हैं, लेकिन रासायनिक दृष्टिकोण से मैग्नीशियम के लक्षण वर्णन में लवण के साथ इसकी प्रतिक्रियाओं पर विचार करना भी शामिल है। इस मामले में, परस्पर क्रिया तभी हो सकती है जब नमक में मौजूद धातु मैग्नीशियम से कम सक्रिय हो। उदाहरण के लिए, यदि हम मैग्नीशियम और कॉपर सल्फेट का एक मोल लेते हैं, तो हमें संबंधित धातु का सल्फेट और समान दाढ़ अनुपात में शुद्ध तांबा मिलता है। इस प्रकार की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu। यहीं पर मैग्नीशियम के पुनर्स्थापनात्मक गुण काम आते हैं।

इस धातु का अनुप्रयोग

इस तथ्य के कारण कि यह कई मामलों में एल्यूमीनियम से बेहतर है - यह लगभग तीन गुना हल्का है, लेकिन साथ ही दोगुना मजबूत है, इसका व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों में उपयोग किया जाता है। सबसे पहले, यह विमान उद्योग है। यहां, उपयोग की जाने वाली सभी सामग्रियों के बीच लोकप्रियता में मैग्नीशियम-आधारित मिश्र धातुएं पहले स्थान पर हैं। इसके अलावा, इसका उपयोग रासायनिक उद्योग में कुछ धातुओं को उनके यौगिकों से निकालने के लिए एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। इस तथ्य के कारण कि जब जलाया जाता है, तो मैग्नीशियम एक बहुत शक्तिशाली फ्लैश पैदा करता है, इसका उपयोग सैन्य उद्योग में सिग्नल फ्लेयर्स, फ्लैश-शोर गोला-बारूद आदि के निर्माण के लिए किया जाता है।

मैग्नीशियम प्राप्त करना

इसके लिए मुख्य कच्चा माल संबंधित धातु का क्लोराइड है। यह इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है।

किसी दिए गए धातु के धनायनों की गुणात्मक प्रतिक्रिया

यह किसी पदार्थ के आयनों की उपस्थिति निर्धारित करने के लिए डिज़ाइन की गई एक विशेष प्रक्रिया है। समाधान में मैग्नीशियम यौगिकों की उपस्थिति का परीक्षण करने के लिए, आप इसमें पोटेशियम या सोडियम कार्बोनेट मिला सकते हैं। परिणामस्वरूप, एक सफेद अवक्षेप बनता है, जो एसिड में आसानी से घुल जाता है।

यह धातु प्रकृति में कहाँ पाई जा सकती है?

यह रासायनिक तत्व प्रकृति में काफी सामान्य है। पृथ्वी की पपड़ी का लगभग दो प्रतिशत भाग इसी धातु से बना है। यह कई खनिजों में पाया जाता है, जैसे कार्नेलाइट, मैग्नेसाइट, डोलोमाइट, टैल्क और एस्बेस्टस। पहले खनिज का सूत्र इस तरह दिखता है: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. यह नीले, हल्के गुलाबी, फीके लाल, हल्के पीले या पारदर्शी क्रिस्टल जैसा दिखता है।

मैग्नेसाइट इसका रासायनिक सूत्र - MgCO3 है। इसका रंग सफेद होता है, लेकिन अशुद्धियों के आधार पर इसका रंग भूरा, भूरा या पीला हो सकता है। डोलोमाइट का रासायनिक सूत्र निम्नलिखित है: MgCO 3 .CaCO 3। यह कांच जैसी चमक वाला पीला-भूरा या खनिज है।

टैल्क और एस्बेस्टस के अधिक जटिल सूत्र हैं: क्रमशः 3MgO.4SiO 2 .H 2 O और 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O। उनके उच्च ताप प्रतिरोध के कारण, उनका उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, मैग्नीशियम कोशिका की रासायनिक संरचना और कई कार्बनिक पदार्थों की संरचना का हिस्सा है। हम इस पर और अधिक विस्तार से विचार करेंगे।

शरीर के लिए मैग्नीशियम की भूमिका

यह रासायनिक तत्व पौधे और पशु प्राणियों दोनों के लिए महत्वपूर्ण है। मैग्नीशियम पौधे के शरीर के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण है। जिस प्रकार लौह हीमोग्लोबिन का आधार है, जो पशु जीवन के लिए आवश्यक है, उसी प्रकार मैग्नीशियम क्लोरोफिल का मुख्य घटक है, जिसके बिना एक पौधे का अस्तित्व नहीं हो सकता। यह वर्णक प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में शामिल होता है, जिसके दौरान पत्तियों में अकार्बनिक यौगिकों से पोषक तत्वों का संश्लेषण होता है।

मैग्नीशियम भी जानवरों के शरीर के लिए बहुत जरूरी है। कोशिका में इस सूक्ष्म तत्व का द्रव्यमान अंश 0.02-0.03% है। इस तथ्य के बावजूद कि इसकी मात्रा बहुत कम है, यह बहुत महत्वपूर्ण कार्य करता है। इसके लिए धन्यवाद, माइटोकॉन्ड्रिया जैसे जीवों की संरचना, जो सेलुलर श्वसन और ऊर्जा संश्लेषण के लिए जिम्मेदार हैं, साथ ही राइबोसोम, जिसमें जीवन के लिए आवश्यक प्रोटीन बनते हैं, बनाए रखा जाता है। इसके अलावा, यह कई एंजाइमों की रासायनिक संरचना का हिस्सा है जो इंट्रासेल्युलर चयापचय और डीएनए संश्लेषण के लिए आवश्यक हैं।

संपूर्ण शरीर के लिए, ग्लूकोज, वसा और कुछ अमीनो एसिड के चयापचय में भाग लेने के लिए मैग्नीशियम आवश्यक है। साथ ही, इस ट्रेस तत्व की मदद से एक तंत्रिका संकेत प्रसारित किया जा सकता है। उपरोक्त सभी के अलावा, शरीर में पर्याप्त मैग्नीशियम दिल के दौरे, दिल के दौरे और स्ट्रोक के जोखिम को कम करता है।

मानव शरीर में सामग्री के बढ़ने और घटने के लक्षण

शरीर में मैग्नीशियम की कमी उच्च रक्तचाप, थकान और कम प्रदर्शन, चिड़चिड़ापन और खराब नींद, स्मृति हानि और बार-बार चक्कर आना जैसे मुख्य लक्षणों से प्रकट होती है। आपको मतली, ऐंठन, कांपती उंगलियां, भ्रम का भी अनुभव हो सकता है - ये भोजन से इस सूक्ष्म तत्व के बहुत कम सेवन के संकेत हैं।

शरीर में मैग्नीशियम की कमी से बार-बार श्वसन संबंधी बीमारियाँ, हृदय प्रणाली के विकार और टाइप 2 मधुमेह होता है। इसके बाद, आइए उत्पादों में मैग्नीशियम की मात्रा को देखें। इसकी कमी से बचने के लिए आपको यह जानना होगा कि कौन से खाद्य पदार्थ इस रासायनिक तत्व से भरपूर हैं। यह भी ध्यान रखना आवश्यक है कि इनमें से कई लक्षण विपरीत स्थिति में भी प्रकट हो सकते हैं - शरीर में मैग्नीशियम की अधिकता, साथ ही पोटेशियम और सोडियम जैसे सूक्ष्म तत्वों की कमी। इसलिए, अपने आहार की सावधानीपूर्वक समीक्षा करना और समस्या के सार को समझना महत्वपूर्ण है, यह एक पोषण विशेषज्ञ की मदद से किया जाना सबसे अच्छा है।

जैसा कि ऊपर बताया गया है, यह तत्व क्लोरोफिल का मुख्य घटक है। इसलिए, आप अनुमान लगा सकते हैं कि इसकी एक बड़ी मात्रा साग में निहित है: अजवाइन, डिल, अजमोद, फूलगोभी और सफेद गोभी, सलाद, आदि। इसके अलावा, कई अनाज, विशेष रूप से एक प्रकार का अनाज और बाजरा, साथ ही दलिया और जौ। इसके अलावा, मेवे इस सूक्ष्म तत्व से भरपूर होते हैं: काजू, अखरोट, मूंगफली, हेज़लनट्स और बादाम। सेम और मटर जैसी फलियों में भी बड़ी मात्रा में धातु मौजूद होती है।

इसका बहुत सारा हिस्सा शैवाल में भी पाया जाता है, उदाहरण के लिए समुद्री शैवाल में। यदि इन उत्पादों का सेवन सामान्य मात्रा में किया जाए तो आपके शरीर में इस लेख में बताई गई धातु की कमी नहीं होगी। यदि आपके पास ऊपर सूचीबद्ध खाद्य पदार्थों को नियमित रूप से खाने का अवसर नहीं है, तो उन पोषक तत्वों की खुराक खरीदना सबसे अच्छा है जिनमें यह सूक्ष्म तत्व शामिल है। हालांकि ऐसा करने से पहले आपको अपने डॉक्टर से सलाह जरूर लेनी चाहिए।

निष्कर्ष

मैग्नीशियम दुनिया की सबसे महत्वपूर्ण धातुओं में से एक है। इसे कई उद्योगों में व्यापक अनुप्रयोग मिला है - रसायन से लेकर विमानन और सैन्य तक। इसके अलावा, यह जैविक दृष्टिकोण से भी बहुत महत्वपूर्ण है। इसके बिना, न तो पौधे और न ही पशु जीवों का अस्तित्व असंभव है। इस रासायनिक तत्व के लिए धन्यवाद, पूरे ग्रह को जीवन देने वाली प्रक्रिया को अंजाम दिया जाता है - प्रकाश संश्लेषण।

सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट के साथ प्रतिक्रिया. a) घोल की बूंदों को एक परखनली में रखें, परिणामी मिश्रण में घोल की 2-3 बूंदें डालें। परखनली की सामग्री को कांच की छड़ से अच्छी तरह मिलाएं और फिर घोल में तब तक मिलाएं जब तक प्रतिक्रिया क्षारीय न हो जाए। मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट का एक सफेद क्रिस्टलीय अवक्षेप अवक्षेपित होता है:

या आयनिक रूप में:

बी) माइक्रोक्रिस्टलोस्कोपिक पहचान के लिए, परीक्षण समाधान की एक बूंद कांच की स्लाइड पर रखें। इसमें केशिका पिपेट से पहले घोल की एक बूंद, फिर सांद्र घोल की एक बूंद डालें। अंत में, घोल में सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट का एक क्रिस्टल मिलाएं। पानी के स्नान के ढक्कन पर स्लाइड को धीरे से गर्म करने की सिफारिश की जाती है। इस मामले में, क्रिस्टल छह-किरण वाले तारों के रूप में बनते हैं (चित्र 42)।

तनु विलयनों से भिन्न प्रकार के क्रिस्टल निकलते हैं (चित्र 43)।

चावल। 42. सांद्र विलयन से पृथक क्रिस्टल।

चावल। 43. तनु विलयन से पृथक क्रिस्टल।

परिणामी अवक्षेप अम्ल में घुल जाता है। प्रतिक्रियाएं कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के निर्माण की ओर निर्देशित होती हैं: हाइड्रोजन फॉस्फेट और डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट आयन। मजबूत एसिड के संपर्क में आने पर ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड भी बनता है:

कुछ प्रतिक्रिया उत्पादों का निर्माण घोल की अम्लता पर निर्भर करता है, यानी अवक्षेप को घोलने के लिए लिए गए एसिड की ताकत और सांद्रता पर। संपर्क में आने पर, केवल और नहीं बनता है, क्योंकि एसिटिक एसिड की तुलना में कमजोर एसिड होता है। इसलिए, एसिटिक एसिड में विघटन प्रतिक्रिया को निम्नानुसार दर्शाया जाना चाहिए:

हालाँकि, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि मजबूत एसिड में घुलने पर मुख्य रूप से फॉस्फोरिक एसिड बनता है।

प्रतिक्रिया की स्थितियाँ. 1. वर्षापात करने की अनुशंसा की जाती है।

2. और अन्य धनायन (विश्लेषणात्मक समूह I के धनायनों को छोड़कर) को पहले हटाया जाना चाहिए, क्योंकि अन्य विश्लेषणात्मक समूहों के अधिकांश धनायन इन परिस्थितियों में अघुलनशील फॉस्फेट बनाते हैं।

उपस्थिति में एक माइक्रोक्रिस्टलोस्कोपिक प्रतिक्रिया आयोजित करते समय, अक्सर साथ में, साइट्रिक एसिड को परीक्षण समाधान में जोड़ा जाता है।

इससे की उपस्थिति में प्रतिक्रिया करना संभव हो जाता है।

3. वर्षा के दौरान, क्षारीय वातावरण में अनाकार अवक्षेप के निर्माण से बचने के लिए थोड़ी अधिक मात्रा मिलानी चाहिए। हालाँकि, एक बड़ी अधिकता जटिल आयनों के निर्माण के कारण वर्षा को रोकती है:

4. घोल को तब तक गर्म करें जब तक यह क्रिस्टलीय अवक्षेप के निर्माण के अनुकूल न हो जाए।

5. समाधान अतिसंतृप्ति के प्रति संवेदनशील होते हैं, इसलिए अवक्षेपण को तेज करने के लिए, परखनली की दीवारों पर कांच की छड़ को रगड़ने की सिफारिश की जाती है।

6. जब सामग्री कम हो या तनु समाधानों के साथ काम करते समय, उपस्थिति या अनुपस्थिति के बारे में अंतिम निष्कर्ष प्रतिक्रिया के बाद ही निकाला जा सकता है।

-हाइड्रॉक्सीक्विनोलिन (ऑक्सिन) के साथ प्रतिक्रिया। युक्त घोल की एक बूंद एक परखनली में या एक चीनी मिट्टी की प्लेट पर रखें, घोल और -हाइड्रॉक्सीक्विनोलिन की एक बूंद डालें। इस मामले में, मैग्नीशियम हाइड्रोक्सीक्विनोलेट का एक हरा-पीला क्रिस्टलीय अवक्षेप बनता है:

-हाइड्रोक्सीक्विनोलिन के साथ आयन अवक्षेपण उत्पन्न नहीं करते हैं।

इस प्रतिक्रिया का उपयोग समूह I के अन्य धनायनों से पृथक्करण के साथ-साथ मैग्नीशियम के मात्रात्मक निर्धारण के लिए भी किया जाता है।

प्रतिक्रिया की स्थितियाँ. 1. वर्षा पर कार्य करने की अनुशंसा की जाती है

अन्य आयनों के हाइड्रोक्सीक्विनोलेट्स विभिन्न मूल्यों पर अवक्षेपित होते हैं:

2. अभिकर्मक कई अन्य तत्वों के धनायनों को अवक्षेपित करता है, इसलिए विश्लेषणात्मक समूह I और II के अलावा अन्य धनायन अनुपस्थित होने चाहिए।

3. यदि प्रतिक्रिया को हाइड्रोक्सीक्विनोलिन द्वारा अवक्षेपित अन्य धनायनों की उपस्थिति में किया जाना है, तो हस्तक्षेप करने वाले आयनों को मास्क करने के तरीकों का उपयोग किया जाता है (अध्याय III, § 14 देखें)।

4. गर्म होने पर अवक्षेपण सबसे अच्छा होता है।

-नाइट्रोबेंज़ेनाज़ोरेसिनोल ("मैग्नेज़ोन") के साथ प्रतिक्रिया। ड्रॉप प्लेट पर परीक्षण किए जा रहे तटस्थ या थोड़ा अम्लीय घोल की 2-3 बूंदें डालें, मैग्नेसोन घोल की 1-2 बूंदें डालें, जिसका क्षारीय वातावरण में लाल-बैंगनी रंग होता है। यदि घोल पीला हो जाता है (माध्यम की अम्लीय प्रकृति का संकेत देता है), तो घोल और KOH की 1-3 बूंदें मिलाएं। मैग्नीशियम आयनों की उपस्थिति में, घोल नीला हो जाता है या उसी रंग का अवक्षेप बन जाता है।

प्रतिक्रिया तंत्र वर्षा पर आधारित है, जिसमें मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड की सतह पर डाई सोखने की घटना शामिल है। तथाकथित एंथ्राक्विनोन श्रृंखला के कुछ रंगों का सोखना गैर-सोखने वाले डाई के मूल रंग में बदलाव के साथ होता है। चूँकि सतह पर डाई का सोखना तुरंत होता है, यह घटना मैग्नीशियम आयनों का पता लगाने के लिए एक उत्कृष्ट साधन के रूप में कार्य करती है। इस प्रतिक्रिया में हस्तक्षेप न करें. अमोनियम लवण वर्षा में बाधा डालते हैं, इसलिए पहले उन्हें हटा देना चाहिए।

ड्रॉप प्रतिक्रिया एन. ए. तनानेव। फिल्टर पेपर पर फिनोलफथेलिन घोल की एक बूंद, परीक्षण पदार्थ के तटस्थ घोल की एक बूंद और अमोनिया घोल की एक बूंद रखें। इस मामले में, अमोनिया घोल की क्षारीयता और परिणामी मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के कारण एक लाल धब्बा दिखाई देता है। रंग की उपस्थिति अभी तक उपस्थिति के संबंध में कोई निष्कर्ष निकालने का आधार प्रदान नहीं करती है। जब गीले दाग को बर्नर की लौ पर सुखाया जाता है, तो अतिरिक्त वाष्पीकरण हो जाता है, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड निर्जलित हो जाता है और लाल दाग फीका पड़ जाता है। यदि आप सूखे दाग को आसुत जल से गीला करते हैं, तो गठन के कारण लाल रंग फिर से दिखाई देता है।

तालिका 8. पहले विश्लेषणात्मक समूह के धनायनों पर अभिकर्मकों का प्रभाव

तालिका की निरंतरता. 8.

तनानेव की रंग प्रतिक्रिया की उपस्थिति में खुलना संभव हो जाता है। अन्य विश्लेषणात्मक समूहों के उद्धरण हटाये जाने चाहिए। फिल्टर पेपर पर प्रतिक्रिया चित्र में दिखाई गई है। 12 (अध्याय III, § 5 देखें)।

हाइपोआयोडाइटिस के साथ प्रतिक्रिया। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप की सतह पर मौलिक आयोडीन के सोखने के कारण हाइपोआयोडाइट के संपर्क में आने पर ताजा अवक्षेपित सफेद अवक्षेप लाल-भूरे रंग में बदल जाता है। लाल-भूरा रंग तब फीका पड़ जाता है जब अवक्षेप को आयोडाइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, अल्कोहल और अन्य सॉल्वैंट्स के साथ उपचारित किया जाता है जो आयोडीन को घोलते हैं, साथ ही जब सल्फाइट या थायोसल्फेट के संपर्क में आते हैं, जो मौलिक आयोडीन को कम करते हैं।

2. अमोनियम लवण और III, IV और V विश्लेषणात्मक समूहों के आयन अनुपस्थित होने चाहिए।

3. अपचायक एजेंट प्रतिक्रिया में हस्तक्षेप करते हैं।

4. फॉस्फेट और ऑक्सालेट भी मैग्नीशियम फॉस्फेट और ऑक्सालेट के कॉम्पैक्ट अवक्षेपों के निर्माण के कारण प्रतिक्रिया में बाधा डालते हैं, जो अनाकार अवक्षेप की अच्छी तरह से विकसित सतह के विपरीत, मौलिक आयोडीन को सोखने में असमर्थ होते हैं।