Fe2o3 से Fe OH 3 कैसे प्राप्त करें
मानव शरीर में लगभग 5 ग्राम आयरन होता है, इसका अधिकांश भाग (70%) रक्त हीमोग्लोबिन का हिस्सा होता है।
भौतिक गुण
अपनी स्वतंत्र अवस्था में, लोहा भूरे रंग के साथ एक चांदी-सफेद धातु है। शुद्ध लोहा तन्य होता है और इसमें लौहचुम्बकीय गुण होते हैं। व्यवहार में, आमतौर पर लौह मिश्र धातु - कच्चा लोहा और स्टील - का उपयोग किया जाता है।
समूह VIII उपसमूह के नौ डी-धातुओं में Fe सबसे महत्वपूर्ण और सबसे प्रचुर तत्व है। कोबाल्ट और निकल के साथ मिलकर यह "लौह परिवार" बनाता है।
अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाते समय, यह अक्सर 2 या 3 इलेक्ट्रॉनों (बी = II, III) का उपयोग करता है।
आयरन, समूह VIII के लगभग सभी डी-तत्वों की तरह, समूह संख्या के बराबर उच्च संयोजकता प्रदर्शित नहीं करता है। इसकी अधिकतम संयोजकता VI तक पहुँचती है और अत्यंत दुर्लभ रूप से प्रकट होती है।
सबसे विशिष्ट यौगिक वे हैं जिनमें Fe परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था +2 और +3 में होते हैं।
आयरन प्राप्त करने के तरीके
1. तकनीकी लोहा (कार्बन और अन्य अशुद्धियों से मिश्रित) निम्नलिखित योजना के अनुसार इसके प्राकृतिक यौगिकों के कार्बोथर्मिक कमी द्वारा प्राप्त किया जाता है:
रिकवरी धीरे-धीरे 3 चरणों में होती है:
1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2
2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2
3) FeO + CO = Fe + CO 2
इस प्रक्रिया से बने कच्चे लोहे में 2% से अधिक कार्बन होता है। इसके बाद, कच्चा लोहा का उपयोग स्टील - लौह मिश्र धातु के उत्पादन के लिए किया जाता है जिसमें 1.5% से कम कार्बन होता है।
2. अत्यंत शुद्ध लोहा निम्नलिखित में से किसी एक तरीके से प्राप्त किया जाता है:
ए) Fe पेंटाकार्बोनिल का अपघटन
Fe(CO) 5 = Fe + 5СО
बी) हाइड्रोजन के साथ शुद्ध FeO की कमी
FeO + H 2 = Fe + H 2 O
ग) Fe +2 लवण के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस
FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2
आयरन (II) ऑक्सालेट
रासायनिक गुण
Fe मध्यम सक्रियता वाली धातु है और धातुओं के सामान्य गुण प्रदर्शित करती है।
एक अनूठी विशेषता नम हवा में "जंग" लगाने की क्षमता है:
शुष्क हवा के साथ नमी की अनुपस्थिति में, लोहा केवल T > 150°C पर ही स्पष्ट रूप से प्रतिक्रिया करना शुरू कर देता है; कैल्सीनेशन पर, "आयरन स्केल" Fe 3 O 4 बनता है:
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में लोहा पानी में नहीं घुलता। बहुत उच्च तापमान पर, Fe जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता है, पानी के अणुओं से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:
3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2
जंग लगने का तंत्र विद्युत रासायनिक संक्षारण है। जंग उत्पाद को सरलीकृत रूप में प्रस्तुत किया गया है। दरअसल, परिवर्तनीय संरचना के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मिश्रण की एक ढीली परत बनती है। अल 2 ओ 3 फिल्म के विपरीत, यह परत लोहे को और अधिक विनाश से नहीं बचाती है।
संक्षारण के प्रकार
लोहे को जंग लगने से बचाना
1. उच्च तापमान पर हैलोजन और सल्फर के साथ परस्पर क्रिया।
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2Fe + 3F 2 = 2FeF 3
Fe + I 2 = FeI 2
ऐसे यौगिक बनते हैं जिनमें आयनिक प्रकार के बंधन की प्रधानता होती है।
2. फॉस्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन के साथ अंतःक्रिया (लोहा सीधे N2 और H2 के साथ संयोजित नहीं होता है, लेकिन उन्हें घोल देता है)।
Fe + P = Fe x P y
Fe + C = Fe x C y
Fe + Si = Fe x Si y
परिवर्तनशील संरचना वाले पदार्थ बनते हैं, जैसे बर्थोलाइड्स (आबंध की सहसंयोजक प्रकृति यौगिकों में प्रबल होती है)
3. "गैर-ऑक्सीकरण" एसिड (एचसीएल, एच 2 एसओ 4 पतला) के साथ बातचीत
Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2
चूँकि Fe, गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित है (E° Fe/Fe 2+ = -0.44 V), यह सामान्य एसिड से H 2 को विस्थापित करने में सक्षम है।
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
4. "ऑक्सीकरण" एसिड (HNO 3, H 2 SO 4 सांद्र) के साथ परस्पर क्रिया
Fe 0 - 3e - → Fe 3+
सांद्रित HNO 3 और H 2 SO 4 लोहे को "निष्क्रिय" करते हैं, इसलिए सामान्य तापमान पर धातु उनमें नहीं घुलती है। तेज़ ताप के साथ, धीमी गति से विघटन होता है (H 2 जारी किए बिना)।
अनुभाग में HNO 3 आयरन घुल जाता है, Fe 3+ धनायनों के रूप में घोल में चला जाता है और अम्ल आयन NO* में बदल जाता है:
Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
एचसीएल और एचएनओ 3 के मिश्रण में बहुत घुलनशील
5. क्षार से संबंध
Fe क्षार के जलीय घोल में नहीं घुलता है। यह केवल बहुत उच्च तापमान पर पिघले हुए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है।
6. कम सक्रिय धातुओं के लवणों के साथ परस्पर क्रिया
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0
7. गैसीय कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया (t = 200°C, P)
Fe (पाउडर) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 आयरन पेंटाकार्बोनिल
Fe(III) यौगिक
Fe 2 O 3 - आयरन (III) ऑक्साइड।
लाल-भूरा पाउडर, एन. आर। एच 2 ओ में। प्रकृति में - "लाल लौह अयस्क"।
प्राप्त करने की विधियाँ:
1) आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड का अपघटन
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
2) पाइराइट फायरिंग
4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3
3) नाइट्रेट का अपघटन
रासायनिक गुण
Fe 2 O 3 एक मूल ऑक्साइड है जिसमें उभयचरता के लक्षण हैं।
I. मुख्य गुण अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता में प्रकट होते हैं:
Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
द्वितीय. कमजोर एसिड गुण. Fe 2 O 3 क्षार के जलीय घोल में नहीं घुलता है, लेकिन जब ठोस ऑक्साइड, क्षार और कार्बोनेट के साथ जुड़ता है, तो फेराइट बनता है:
Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2
Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2
तृतीय. Fe 2 O 3 - धातु विज्ञान में लोहे के उत्पादन के लिए फीडस्टॉक:
Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO या Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2
Fe(OH) 3 - आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड
प्राप्त करने की विधियाँ:
घुलनशील Fe 3+ लवण पर क्षार की क्रिया से प्राप्त:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
तैयारी के समय, Fe(OH) 3 एक लाल-भूरे रंग का श्लेष्म-अनाकार तलछट है।
नम हवा में Fe और Fe(OH) 2 के ऑक्सीकरण के दौरान Fe(III) हाइड्रॉक्साइड भी बनता है:
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
Fe(III) हाइड्रॉक्साइड Fe 3+ लवण के हाइड्रोलिसिस का अंतिम उत्पाद है।
रासायनिक गुण
Fe(OH) 3 एक बहुत कमजोर आधार है (Fe(OH) 2 से बहुत कमजोर)। ध्यान देने योग्य अम्लीय गुण दिखाता है। इस प्रकार, Fe(OH) 3 में उभयधर्मी गुण होता है:
1) अम्ल के साथ अभिक्रिया आसानी से होती है:
2) Fe(OH) 3 का ताजा अवक्षेप गर्म सांद्र में घुल जाता है। हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स के निर्माण के साथ KOH या NaOH के समाधान:
Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3
एक क्षारीय घोल में, Fe(OH) 3 को फेरेट्स में ऑक्सीकृत किया जा सकता है (लौह एसिड H 2 FeO 4 के लवण जो मुक्त अवस्था में जारी नहीं होते हैं):
2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
Fe 3+ लवण
सबसे व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण हैं: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - पीला रक्त नमक = Fe 4 3 प्रशिया नीला (गहरा नीला अवक्षेप)
बी) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 थायोसाइनेट Fe(III) (रक्त लाल घोल)
आयरन ऑक्साइड III ऑक्सीजन और आयरन का एक यौगिक है और एक अकार्बनिक पदार्थ है। सूत्र Fe2O3.
भौतिक गुण:
- ठोस अवस्था
- लाल-भूरा रंग
- तापीय रूप से स्थिर
- गलनांक 1566°C
- घनत्व 5.242 ग्राम/सेमी3
रासायनिक गुण:
- पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता
- अन्य धातुओं के ऑक्साइड के साथ फ़्यूज़ होता है और डबल ऑक्साइड - स्पिनल्स बनाता है
- क्षार और अम्ल के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है
आवेदन पत्र:
- कांच और स्टील के लिए पॉलिशिंग एजेंट
- रंगीन खनिज पेंट और सीमेंट का उत्पादन
- लोहा गलाने के लिए कच्चा माल
- थर्माइट वेल्डिंग
- चुंबकीय टेप पर भंडारण माध्यम (डिजिटल और एनालॉग)।
- अमोनिया उत्पादन के लिए उत्प्रेरक
- चीनी मिट्टी का उत्पादन
- खाद्य उद्योग (E172)
आयरन ऑक्साइड की तैयारी 3
विधि 1. 400-600 मिलीलीटर के गिलास में 50 मिलीलीटर नाइट्रिक एसिड (HNO3) और थोड़ा पानी डालें। इसके बाद इसमें थोड़ा-थोड़ा करके आयरन डालें।
जब सारा लोहा घुल जाए, तो तरल को विभिन्न अशुद्धियों से फ़िल्टर करना आवश्यक है। छानने के बाद एक लाल तरल पदार्थ रहना चाहिए। इसमें पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) का घोल मिलाएं।
घोल में तुरंत एक अवक्षेप बनना शुरू हो जाता है (हमें यही चाहिए)। घोल को छान लें. एकत्रित अवक्षेप (Fe(OH)3) को लोहे या स्टील की प्लेट (पन्नी का उपयोग नहीं किया जा सकता) पर रखें और इसे 100 डिग्री तक गरम ओवन में रखें।
आउटपुट निम्न पाउडर है (Fe2O3):
विधि 2.एक गिलास हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) में थोड़ा सा हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) मिलाएं। इसके बाद घोल में आयरन मिलाएं। एक प्रतिक्रिया शुरू हो जाएगी, जिसके दौरान आपको धीरे-धीरे हाइड्रोजन पेरोक्साइड जोड़ने की आवश्यकता होगी।
घोल पीला और फिर गहरा लाल होना शुरू हो जाएगा।
फिर थोड़ी मात्रा में पानी और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड मिलाएं। एक काला अवक्षेप (Fe(OH)) बनना शुरू हो जाता है, जो हवा में भूरा हो जाता है।
और हम तलछट को 700 डिग्री सेल्सियस तक गरम ओवन में भेजते हैं।
विधि 3. 100 ग्राम आयरन सल्फेट (FeSO4) और 50 ग्राम सोडा ऐश (Na2CO3) को अच्छी तरह मिलाएं। एक फ्राइंग पैन में रखें और तेज़ आंच पर रखें। मिश्रण को बीच-बीच में हिलाते हुए गर्म करें। जैसे ही पाउडर गर्म होगा, यह रंग बदल देगा (नीला -> गहरा बैंगनी -> काला -> भूरा)। जब पाउडर का रंग लाल हो जाए, तो आंच बढ़ा दें और लगभग 20 मिनट तक गर्म करें, हिलाना याद रखें। समय बीत जाने के बाद आंच से उतारकर मिश्रण (Fe2O3) को ठंडा करें।
साइट से सामग्री के आधार पर: pirotehnika.ruhelp.com
सोडियम हाइड्रॉक्साइड के उत्पादन की मुख्य विधियाँ पानी के साथ सोडियम की परस्पर क्रिया, बुझे हुए चूने के साथ सोडा की परस्पर क्रिया और टेबल नमक के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस हैं। आइए ये समीकरण लिखें:
जल के साथ सोडियम की अभिक्रिया
2Na + 2H 2 O →2NaOH + H 2
बुझे हुए चूने के साथ सोडा की परस्पर क्रिया
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 →2NaOH + CaCO 3 ↓
टेबल नमक के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस
2NaCl + 2H 2 O (इलेक्ट्रोलिसिस) → 2NaOH + H 2 + Cl 2
आयरन II हाइड्रॉक्साइड एक अघुलनशील आधार है, इसलिए इसे घुलनशील आयरन II एसिड और किसी भी क्षार की परस्पर क्रिया द्वारा आसानी से प्राप्त किया जा सकता है, इसके अलावा, इसे ऑक्साइड और पानी की परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। सभी प्रतिक्रियाएं हवा तक पहुंच के बिना की जानी चाहिए, क्योंकि हवा में आयरन II हाइड्रॉक्साइड जल्दी से आयरन III हाइड्रॉक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है। ( 4 फ़े(ओह) 2 +2एच 2 ओ+ओ 2 =4 फ़े(ओह) 3 ). आइए समीकरण लिखें:
FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
FeCl 2 + 2KOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
FeO + H 2 O → Fe(OH) 2 ↓
गणना किए बिना, प्रतिक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन के संकेत की गणना करें:
2CH 4 (g) ↔ C 2 H 2 (g) + 3H 2 (g)
एन 2(जी) + 3एच 2(जी) ↔ 2एनएच 3(जी)
2सी (ग्रेफाइट) + ओ 2(डी) ↔ 2CO (जी)
कब:
a) 2 मोल गैसीय प्रारंभिक पदार्थों से हमें 4 मोल गैसीय उत्पाद मिलते हैं, इसलिए, एन्ट्रापी बढ़ेगी, इसलिए एन्ट्रापी में परिवर्तन का संकेत "+" है।
बी) 4 मोल गैसीय प्रारंभिक पदार्थों से हमें 2 मोल गैसीय उत्पाद मिलते हैं, इसलिए, एन्ट्रापी कम हो जाएगी, इसलिए एन्ट्रापी में परिवर्तन का संकेत "-" है
ग) 1 मोल गैसीय प्रारंभिक पदार्थों से हमें 2 मोल गैसीय उत्पाद मिलते हैं, इसलिए, एन्ट्रापी बढ़ेगी, इसलिए एन्ट्रापी में परिवर्तन का संकेत "+" है।
^ कितने ग्राम धातु, जिसका समतुल्य दाढ़ द्रव्यमान 12.15 ग्राम/मोल है, मानक परिस्थितियों में 112 सेमी 3 ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है?
विषम प्रतिक्रिया C (k) + CO 2 (g) ↔ 2CO (g) ऑक्साइड से धातुओं के कार्बोथर्मिक उत्पादन की सभी प्रक्रियाओं के पाठ्यक्रम को निर्धारित करती है। जब सिस्टम का दबाव चार गुना कम हो जाता है तो इस प्रतिक्रिया की दर कितनी बार बदलेगी? गणना करके अपने उत्तर की पुष्टि करें।
सामूहिक क्रिया के नियम के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर डिग्री तक ली गई अभिकारकों की सांद्रता के सीधे आनुपातिक होती है। हमें यह पता लगाना होगा कि आगे की प्रतिक्रिया की दर कैसे बदलेगी। चूँकि प्रतिक्रिया विषमांगी है, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर केवल गैसीय चरण की सांद्रता, अर्थात कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता पर निर्भर करेगी, इसलिए, इस प्रतिक्रिया के लिए द्रव्यमान क्रिया के नियम की गणितीय अभिव्यक्ति होगी:
v=k[सीओ 2 ]
मान लीजिए प्रारंभिक क्षण में [CO 2 ] (init) = x, फिर सिस्टम दबाव को 4 गुना कम करने के बाद, कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता भी 4 गुना कम हो जाएगी, अर्थात, [CO 2 ] (con) = 0.25x
इस तरह:
वी 1 = क[साथहे 2 ] (शुरुआत) = केएक्स;
v 2 =k[CO 2 ] (kon) =k0.25x
जैसा कि गणनाओं से देखा जा सकता है, दबाव परिवर्तन से पहले प्रतिक्रिया दर 4 गुना अधिक है, इसलिए, सिस्टम दबाव को 4 गुना कम करने से प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर 4 गुना कम हो जाएगी।
उत्तर: 4 गुना कम हो जायेगा
हाइड्रोजन के साथ WCl 6 वाष्प को कम करना टंगस्टन WCl 6 (g) + 3H 2 (g) ↔ W (k) + 6HCl (g), ∆ r H 0 = 44.91 kJ के उत्पादन के तरीकों में से एक है। धातु की पैदावार बढ़ाने के लिए दबाव और तापमान को कैसे बदला जाना चाहिए?
हमें धातु की उपज बढ़ाने की आवश्यकता है, इसलिए हमें संतुलन को प्रतिक्रिया उत्पादों (दाईं ओर) की ओर स्थानांतरित करने की आवश्यकता है।
चूँकि हमें 4 मोल गैसीय उत्पादों से 6 मोल गैसीय उत्पाद मिलते हैं, इसलिए, प्रत्यक्ष प्रक्रिया के दौरान, सिस्टम में दबाव बढ़ जाता है, इसलिए, लेचैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए, हमें दबाव कम करने की आवश्यकता है .
चूँकि सीधी प्रतिक्रिया ऊष्मा के अवशोषण के साथ होती है, संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए हमें तापमान बढ़ाने की आवश्यकता होती है।
धातु की उपज बढ़ाने के लिए दबाव कम करना और तापमान बढ़ाना आवश्यक है।
^ यदि 0.1 mol KOH को 200 ml में घोला जाए तो समतुल्य घोल की मोलर सांद्रता निर्धारित करें?
^ आणविक समीकरण Na 2 SO 3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H 2 SO 3 के लिए, आयनिक-आणविक समीकरण लिखें।
आणविक:
Na 2 SO 3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H 2 SO 3
पूर्ण आयन-आणविक:
2Na + + एसओ 3 2- + 2एच + + 2सीएल - → 2Na + + 2सीएल - +H2SO3
संक्षिप्त आयन-आणविक:
2H + + SO 3 2- → H 2 SO 3
लवणों के जल-अपघटन के लिए आणविक और आयनिक-आण्विक समीकरण लिखें: CaCO 3, ZnSO 4, (NH 4) 2 S. समाधान माध्यम निर्दिष्ट करें। जब प्रत्येक नमक के घोल में क्षार मिलाया जाता है तो हाइड्रोलिसिस संतुलन कहाँ बदल जाएगा?
मैं मंच:
2CaCO 3 + 2HOH → Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2
2Ca 2+ + 2CO 3 2- + 2HOH →Ca 2+ + 2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH -
सीओ 3 2- + एचओएच → एचसीओ 3 - + ओएच -
द्वितीय चरण:
Ca(HCO 3) 2 + 2HOH → Ca(OH) 2 + 2H 2 CO 3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2HOH → Ca 2+ + 2OH - + 2H 2 CO 3
एचसीओ 3 - + एचओएच → एच 2 सीओ 3 + ओएच -
›इसलिए pH›7 (क्षारीय)
क्षार मिलाने से घोल में हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बढ़ जाएगी, अर्थात, प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया के उत्पाद की सांद्रता बढ़ जाएगी, इसलिए, लेचेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, हाइड्रोलिसिस का संतुलन प्रारंभिक पदार्थों की ओर स्थानांतरित हो जाएगा (की ओर) बाएं)।
हाइड्रोलिसिस ZnSO 4 (एक मजबूत एसिड और एक कमजोर आधार का नमक, इसलिए हाइड्रोलिसिस धनायन के साथ होगा)
मैं मंच:
2ZnSO 4 + 2HOH →(ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
2Zn 2+ + 2SO 4 2- + 2HOH →2ZnOH + + SO 4 2- + 2H + + SO 4 2-
Zn 2+- + HOH → ZnOH + + H +
द्वितीय चरण:
(ZnOH) 2 SO 4 + 2HOH → 2Zn(OH) 2 + H 2 SO 4
2ZnOH + + SO 4 2 + 2HOH→ 2Zn(OH) 2 + 2H + + SO 4 2-
^ ZnOH + + HOH → Zn(OH) 2 + H +
‹ इसलिए pH‹7 (अम्लीय)
क्षार मिलाने से घोल में हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बढ़ जाएगी, जो हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप बनने वाले हाइड्राइड आयनों को बांध देगा, अर्थात, प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया उत्पाद की एकाग्रता कम हो जाएगी, इसलिए, लेचेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, हाइड्रोलिसिस संतुलन हाइड्रोलिसिस उत्पादों (दाईं ओर) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।
हाइड्रोलिसिस (एन.एच. 4 ) 2 एस (एक कमजोर एसिड और एक कमजोर आधार का नमक, इसलिए हाइड्रोलिसिस धनायन और आयन के साथ आगे बढ़ेगा)
(एनएच 4) 2 एस + 2एचओएच → 2एनएच 4 ओएच + एच 2 एस
2NH 4 + + S 2- + 2HOH →2NH 4 OH + H 2 S
= इसलिए pH=7 (तटस्थ वातावरण)
इस मामले में, क्षार जोड़ने से अमोनियम सल्फाइड हाइड्रोलिसिस के रासायनिक संतुलन पर कोई असर नहीं पड़ेगा।
प्रतिक्रिया समीकरण को पूरा करें और इलेक्ट्रॉन-आयन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें
