Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες Be, Mg και μετάλλων αλκαλικών γαιών. Μαγνήσιο, εξίσωση αντίδρασης για την καύση του Αντίδραση με ανθρακικό αμμώνιο

Ιδιότητες του MgS

Το MgS λαμβάνεται:

1. Mg+S=MgS (η αντίδραση γίνεται σε πορσελάνινο σωλήνα στους 8000C).

2. 2Mg + S + H2S = 2MgS + H2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (θερμοκρασία 700-9000C).

4. MgO + C + S = MgS + CO

5. MgSO4 + 2C = MgS + 2 CO2 (θερμοκρασία 9000C).

Το MgS είναι άχρωμοι (ή ροζ-κόκκινοι λόγω ακαθαρσιών) κυβικοί κρύσταλλοι με πλέγμα τύπου NaCl (διατομικές αποστάσεις 2,89 Α) και πυκνότητα 2,79 g/cm3. Λιώνουν σε θερμοκρασία 20000C, φωσφορίζουν, προκαλούν κόκκινη λάμψη καθόδου, είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό και αντιδρούν με κρύο νερό:

3MgS + 2HOH = Mg (HS)2 + 2MgO + H2S

Όταν το MgS υδρολύεται σε ζεστό νερό, σχηματίζονται οξείδιο του μαγνησίου και υδρόθειο:

MgS + HOH = MgO + H2S

Αραιωμένα οξέα όπως HF, HCl, H2SO4 αντιδρούν με MgS για να σχηματίσουν άλατα και H2S. Cl, Br, αντιδρώ έντονα με MgS που θερμαίνεται πάνω από 3000C, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα αλογονίδια.

Διοξείδιο του άνθρακα υπό πίεση 50-100 mmHg. αντιδρά με MgS που θερμαίνεται πάνω από 6600C:

MgS + CO2 = MgO + COS

1.1.2. Ισορροπία φάσης στο σύστημα Y-S.

Υπάρχουν οι ακόλουθες φάσεις θειούχου υττρίου: YS, Y5S7, d-Y2S3, γ‑Y2S3, YS2.

Τα αποτελέσματα της μελέτης των χημικών χαρακτηριστικών των κρυστάλλων και ορισμένων φυσικών ιδιοτήτων των σουλφιδίων συλλέγονται στον Πίνακα 1. Δεν βρέθηκαν δεδομένα διαγράμματος κατάστασης συστήματος Y-S.

Μια πρόταση για ένα διάγραμμα φάσης μπορεί να γίνει με βάση τα κρυσταλλικά χημικά δεδομένα που είναι διαθέσιμα για το σύστημα Y-S. Το μονοσουλφίδιο YS κρυσταλλώνεται στον τύπο δομής NaCl. Με βάση το YS, υπάρχει ένα ελαττωματικό στερεό διάλυμα του τύπου αφαίρεσης θείου στη σύνθεση YS0.75 (Y4S3), ενώ η παράμετρος πλέγματος a μειώνεται από 5.493 (YS) σε 5.442 A° (Y4S3).

Η ένωση Y5S7 περιέχει δύο μονάδες τύπου ανά κύτταρο μονάδας. Το σεσκιοσουλφίδιο d-Y2S3 κρυσταλλώνεται στον μονοκλινικό τύπο δομής Ho2S3 με 6 μονάδες τύπου ανά κύτταρο. Το κύτταρο περιέχει δισουλφίδιο υττρίου (πολυσουλφίδιο). 8 μονάδες τύπου YS2.

Το τετραγωνικό YS2 υπάρχει σε θερμοκρασίες άνω των 500°C στην περιοχή πίεσης 15-35 kbar. Το κυβικό YS2 σχηματίζεται στην περιοχή πίεσης 35-70 kbar.

Στοιχειομετρικό δισουλφίδιο υττρίου δεν υπάρχει ακόμη και σε συνθήκες υψηλών πιέσεων και θερμοκρασιών (500-1200°C).

1.1.3. Κρυσταλλικά χημικά χαρακτηριστικά φάσεων στο σύστημα Mg-S, Y-S.

Πίνακας 1 Κρυσταλλικές χημικές ιδιότητες των θειούχων υττρίου και μαγνησίου.

		Σιγκωνία	Διαστημική ομάδα	Δομικός τύπος	Περίοδος πλέγματος, Å			Πυκνότητα g/cm3
		κυβικός
	Ρουμπινί κόκκινο	κυβικός
	Μπλε μαύρο	μονοκλινική
		μονοκλινική
		Κυβικός
	καφέ-βιολετί από σκούρο γκρι έως μαύρο	τετράγωνος κυβικός

EKOFISK, κοίτασμα φυσικού αερίου και πετρελαίου στον νορβηγικό τομέα της Βόρειας Θάλασσας. αποτελεί μέρος της λεκάνης πετρελαίου και φυσικού αερίου της Κεντρικής Ευρώπης. Ανακαλύφθηκε το 1969. Κοιτάσματα σε βάθος 3,1-3,3 χλμ. Τα αρχικά αποθέματα είναι 230 εκατομμύρια τόνοι Η πυκνότητα του λαδιού είναι 0,85 g/cm3.

ΘΕΡΜΙΚΟΣ, πολεμικό πλοίο στο 2ο ημίχρονο. 19 - αρχή 20ος αιώνας με πυροβολικό πύργου μεγάλου διαμετρήματος (έως 305 χλστ.) και ισχυρή θωράκιση. Στον ρωσικό στόλο υπήρχαν θωρηκτά μοίρας σχεδιασμένα για ναυμαχία ως μέρος μιας μοίρας και θωρηκτά παράκτιας άμυνας. Μετά τον Ρωσο-ιαπωνικό πόλεμο του 1904-05, τα πλοία τύπου θωρηκτού μοίρας άρχισαν να ονομάζονται θωρηκτά.

ΛΑΒΡΟΒΣΚΥ Konstantin Petrovich (1898-1972), Ρώσος οργανικός χημικός, αντεπιστέλλον μέλος της Ακαδημίας Επιστημών της ΕΣΣΔ (1953). Κύρια έργα για τη χημεία του λαδιού και την τεχνολογία της διύλισής του.

Από αυτό το άρθρο θα μάθετε τι είναι το μαγνήσιο και θα δείτε ένα πραγματικό χημικό θαύμα - την καύση του μαγνησίου στο νερό!

Τον 17ο αιώνα, στην αγγλική πόλη Epsom, απομονώθηκε μια πικρή ουσία από μια μεταλλική πηγή που είχε καθαρτική δράση. Αυτή η ουσία αποδείχθηκε ότι ήταν κρυσταλλικό ένυδρο θειικό μαγνήσιο ή MgSO4∙7H2O. Λόγω της ιδιαίτερης γεύσης του, οι φαρμακοποιοί ονόμασαν αυτή την ένωση «πικρό αλάτι». Το 1808, ο Άγγλος χημικός Humphry Davy έλαβε ένα κράμα του δωδέκατου στοιχείου χρησιμοποιώντας μαγνησία και υδράργυρο. Έντεκα χρόνια αργότερα, ο Γάλλος χημικός Antoine Bussy έλαβε την εν λόγω ουσία χρησιμοποιώντας μαγνήσιο και χλωριούχο κάλιο, μειώνοντας το μαγνήσιο.

Το μαγνήσιο είναι ένα από τα πιο κοινά στοιχεία στον φλοιό της γης. Οι περισσότερες ενώσεις μαγνησίου βρίσκονται στο θαλασσινό νερό. Αυτό το στοιχείο παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή των ανθρώπων, των ζώων και.

Ως μέταλλο, το μαγνήσιο δεν χρησιμοποιείται στην καθαρή του μορφή - μόνο σε κράματα (για παράδειγμα, με τιτάνιο). Το μαγνήσιο σας επιτρέπει να δημιουργείτε εξαιρετικά ελαφριά κράματα.

Φυσικές ιδιότητες του μαγνησίου

Είναι ένα ελαφρύ και όλκιμο μέταλλο σε ασημί-ανοιχτό χρώμα με χαρακτηριστική μεταλλική λάμψη.

Το μαγνήσιο οξειδώνεται από τον αέρα και στην επιφάνειά του σχηματίζεται ένα αρκετά ισχυρό φιλμ MgO, το οποίο προστατεύει το μέταλλο από τη διάβρωση.

Το σημείο τήξης του μετάλλου αργύρου είναι 650 °C και το σημείο βρασμού είναι 1091 °C.

Χημικές ιδιότητες του μαγνησίου

Αυτό το μέταλλο καλύπτεται με μια προστατευτική μεμβράνη οξειδίου. Εάν καταστραφεί, το μαγνήσιο θα οξειδωθεί γρήγορα στον αέρα. Υπό την επίδραση της θερμοκρασίας, το μέταλλο αλληλεπιδρά ενεργά με αλογόνα και πολλά αμέταλλα. Το μαγνήσιο αντιδρά με ζεστό νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του μαγνησίου ως ίζημα:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Εάν βάλετε φωτιά σε σκόνη μαγνησίου σε έναν καυστήρα αερίου σε ένα ειδικό χημικό κουτάλι και στη συνέχεια κατεβάσετε σε νερό, η σκόνη θα αρχίσει να καίγεται πιο έντονα.

Να πώς συμβαίνει:

Λόγω του εντατικά εκλυόμενου υδρογόνου θα συνοδεύεται. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται οξείδιο του μαγνησίου και στη συνέχεια υδροξείδιο του.

Το μαγνήσιο είναι ένα ενεργό μέταλλο και ως εκ τούτου αντιδρά βίαια με οξέα. Ωστόσο, αυτό δεν συμβαίνει τόσο βίαια όπως στην περίπτωση του αλκαλιμετάλλου καλίου, δηλαδή η αντίδραση γίνεται χωρίς ανάφλεξη. Αλλά με ένα χαρακτηριστικό σφύριγμα, οι φυσαλίδες υδρογόνου απελευθερώνονται ενεργά. Και παρόλο που οι φυσαλίδες υδρογόνου ανυψώνουν το μέταλλο, δεν είναι αρκετά ελαφρύ για να παραμείνει στην επιφάνεια.

Εξίσωση για την αντίδραση μαγνησίου και υδροχλωρικού οξέος:

Mg + 2HCl = MgCl2 +H2

Σε θερμοκρασίες άνω των 600 °C, το μαγνήσιο αναφλέγεται στον αέρα, εκπέμποντας εξαιρετικά έντονο φως σε όλο σχεδόν το φάσμα, παρόμοιο με τον Ήλιο.

Προσοχή! Μην προσπαθήσετε να επαναλάβετε αυτά τα πειράματα μόνοι σας!

Μια τέτοια εκτυφλωτική λάμψη μπορεί να τραυματίσει τα μάτια σας: μπορεί να πάθετε έγκαυμα στον αμφιβληστροειδή και στη χειρότερη περίπτωση να χάσετε την όρασή σας. Επομένως, τέτοιες εμπειρίες δεν είναι μόνο από τις πιο όμορφες, αλλά και από τις πιο επικίνδυνες. Δεν συνιστάται η διεξαγωγή αυτού του πειράματος χωρίς ειδικά προστατευτικά σκούρα γυαλιά. Θα βρείτε ένα πείραμα καύσης μαγνησίου που μπορεί να γίνει με ασφάλεια στο σπίτι.

Η αντίδραση παράγει μια λευκή σκόνη οξειδίου του μαγνησίου (που ονομάζεται επίσης μαγνησία), καθώς και νιτρίδιο μαγνησίου. Εξισώσεις καύσης:

2Mg + O2 = 2MgO;

3Mg + N2 = Mg3N2.

Το μαγνήσιο συνεχίζει να καίγεται τόσο στο νερό όσο και σε μια ατμόσφαιρα διοξειδίου του άνθρακα, επομένως είναι αρκετά δύσκολο να σβήσετε μια τέτοια φωτιά. Το σβήσιμο με νερό απλώς επιδεινώνει την κατάσταση, καθώς αρχίζει να απελευθερώνεται υδρογόνο, το οποίο επίσης αναφλέγεται.

Ασυνήθιστη χρήση του μαγνησίου ως πηγή φωτός (1931)

Το 12ο στοιχείο μοιάζει πολύ με το αλκαλιμέταλλο. Για παράδειγμα, αντιδρά επίσης με το άζωτο για να σχηματίσει νιτρίδιο:

3Mg +N2 = Mg3N2.

Επίσης, όπως το λίθιο, το νιτρίδιο του μαγνησίου μπορεί εύκολα να αποσυντεθεί με νερό:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3.

Η 4η αναλυτική ομάδα περιλαμβάνει τα κατιόντα Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+.

Τα υδροξείδια των κατιόντων της ομάδας IV είναι αδιάλυτα σε περίσσεια αλκαλίων και διαλύματος αμμωνίας. Καταβυθίζονται ποσοτικά από περίσσεια διαλύματος NaOH παρουσία υπεροξειδίου του υδρογόνου, το οποίο είναι ένα αντιδραστήριο ομάδας για ιόντα αυτής της ομάδας. Όλα τα κατιόντα σχηματίζουν κακώς διαλυτά φωσφορικά, οξαλικά και σουλφίδια (εκτός από Mg 2+). Τα Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ παρουσιάζουν οξειδοαναγωγικές ιδιότητες.

Αντιδράσεις ιόντων μαγνησίου

Αντίδραση με αλκάλια.

Τα καυστικά αλκάλια σχηματίζουν ένα λευκό ζελατινώδες ίζημα υδροξειδίου του μαγνησίου:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

Το υδροξείδιο του μαγνησίου είναι διαλυτό σε οξέα και άλατα αμμωνίου, αλλά αδιάλυτο σε περίσσεια αλκαλίων.

Αντίδραση με υδατικό διάλυμαN.H. 3 .

Η αμμωνία με ιόντα μαγνησίου σχηματίζει ένα ίζημα υδροξειδίου του μαγνησίου:

Mg 2+ + 2NH 3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 +,

που δεν καθιζάνει τελείως. Παρουσία αλάτων αμμωνίου, διάσταση NH 3 ˙ Το H 2 O μειώνεται τόσο πολύ που η συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ – γίνεται μικρότερη από την απαραίτητη για την υπέρβαση του προϊόντος διαλυτότητας Mg(OH) 2. Με άλλα λόγια, το NH 4 Cl και το NH 3 σχηματίζουν ένα ρυθμιστικό διάλυμα με pH = 8,3, στο οποίο το υδροξείδιο του μαγνησίου δεν καθιζάνει.

3. Αντίδραση με όξινο φωσφορικό νάτριο.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

Το όξινο φωσφορικό μαγνήσιο είναι ένα λευκό άμορφο ίζημα, διαλυτό σε ανόργανα οξέα και όταν θερμαίνεται σε οξικό οξύ.

Εκτέλεση της αντίδρασης: κατά τη διεξαγωγή της αντίδρασης παρουσία NH 3 ˙ Το H 2 O και το NH 4 Cl καθιζάνουν ένα λευκό κρυσταλλικό ίζημα μαγνησίου και φωσφορικού αμμωνίου. Τοποθετήστε 3–4 σταγόνες άλατος μαγνησίου (εργασία) σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε ένα διάλυμα αμμωνίας μέχρι να γίνει ελαφρώς θολό, ένα διάλυμα NH 4 Cl μέχρι να διαλυθεί και 2–3 σταγόνες από ένα διάλυμα Na 2 HPO 4 Ψύξτε τον δοκιμαστικό σωλήνα κάτω από κρύο νερό τρίβοντας μια γυάλινη ράβδο στα εσωτερικά τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα. Παρουσία ιόντων μαγνησίου, σχηματίζεται ένα λευκό κρυσταλλικό ίζημα με την πάροδο του χρόνου:

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

Η αντίδραση μπορεί επίσης να διεξαχθεί ως μικροκρυσταλλική αντίδραση. Μια σταγόνα άλατος μαγνησίου (εργασία), μια σταγόνα NH 4 Cl εφαρμόζεται σε μια γυάλινη αντικειμενοφόρο πλάκα, που διατηρείται πάνω από μια φιάλη με ένα συμπυκνωμένο διάλυμα NH 3 (πέφτει προς τα κάτω), ένας κρύσταλλος ξηρού Na 2 HPO 4 12H 2 O είναι προστίθεται και μετά από ένα λεπτό, κρύσταλλοι MgNH 4 PO 4 παρατηρούνται με τη μορφή δενδριτών (φύλλων) στο μικροσκόπιο.

Αντίδραση με ανθρακικό αμμώνιο.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

Το ίζημα είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό και σχηματίζεται μόνο σε pH > 9. Είναι διαλυτό σε άλατα αμμωνίου, η οποία μπορεί να εξηγηθεί με βάση την ακόλουθη ισορροπία: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH – + CO 3 2–

Όταν εισάγεται NH 4 Cl, λαμβάνει χώρα η διάστασή του NH 4 Cl  NH 4 + + Cl – . Τα ιόντα NH 4 + συνδέονται με ιόντα υδροξειδίου για να σχηματίσουν μια ένωση χαμηλής διάστασης NH 3 ˙ H 2 O, με αποτέλεσμα να μειώνεται η συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ – και να μην επιτυγχάνεται και το ίζημα να διαλύεται.

5. Αντίδραση με 8-υδροξυκινολίνη.

Η 8-υδροξυκινολίνη σε μέσο αμμωνίας σε pH 9,5–12,7 σχηματίζει με ιόντα μαγνησίου ένα πρασινοκίτρινο κρυσταλλικό ίζημα του ενδοσύνθετου άλατος του οξυκινολικού μαγνησίου Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

Το ίζημα είναι διαλυτό σε οξικό και ανόργανα οξέα. Τα κατιόντα αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών δεν παρεμβαίνουν στην αντίδραση.

Εκτέλεση της αντίδρασης: Σε 3–4 σταγόνες του διαλύματος δοκιμής, προσθέστε 2 σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης και διαλύματος αμμωνίας 2 M σταγόνα-σταγόνα μέχρι να εμφανιστεί ένα ροζ χρώμα. Τα περιεχόμενα του δοκιμαστικού σωλήνα θερμαίνονται μέχρι βρασμού και προστίθενται 4-5 σταγόνες διαλύματος αλκοόλης 5% 8-υδροξυκινολίνης. Παρουσία μαγνησίου, σχηματίζεται ένα πρασινοκίτρινο ίζημα. Η αντίδραση δεν παρεμποδίζεται από ιόντα αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών.

Η επιστήμη που μελετά αυτά τα στοιχεία είναι η χημεία. Ο περιοδικός πίνακας, βάσει του οποίου μπορούμε να μελετήσουμε αυτή την επιστήμη, μας δείχνει ότι υπάρχουν δώδεκα πρωτόνια και νετρόνια που περιέχονται σε ένα άτομο μαγνησίου. Αυτό μπορεί να προσδιοριστεί από τον ατομικό αριθμό (είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων και θα υπάρχει ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων εάν είναι ουδέτερο άτομο και όχι ιόν).

Οι χημικές ιδιότητες του μαγνησίου μελετώνται και από τη χημεία. Ο περιοδικός πίνακας είναι επίσης απαραίτητος για την εξέταση τους, αφού μας δείχνει το σθένος του στοιχείου (στην περίπτωση αυτή είναι ίσο με δύο). Εξαρτάται από την ομάδα στην οποία ανήκει το άτομο. Επιπλέον, με τη βοήθειά του μπορείτε να μάθετε ότι η μοριακή μάζα μαγνησίου είναι είκοσι τέσσερα. Δηλαδή, ένα μόριο από αυτό το μέταλλο ζυγίζει είκοσι τέσσερα γραμμάρια. Ο τύπος του μαγνησίου είναι πολύ απλός - δεν αποτελείται από μόρια, αλλά από άτομα ενωμένα με ένα κρυσταλλικό πλέγμα.

Χαρακτηριστικά του μαγνησίου από τη σκοπιά της φυσικής

Όπως όλα τα μέταλλα, εκτός από τον υδράργυρο, αυτή η ένωση έχει μια στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης υπό κανονικές συνθήκες. Έχει ανοιχτό γκρι χρώμα με ιδιόμορφη λάμψη. Αυτό το μέταλλο έχει αρκετά υψηλή αντοχή. Τα φυσικά χαρακτηριστικά του μαγνησίου δεν τελειώνουν εκεί.

Λάβετε υπόψη τα σημεία τήξης και βρασμού. Το πρώτο είναι ίσο με εξακόσιους πενήντα βαθμούς Κελσίου, το δεύτερο είναι χίλιοι ενενήντα βαθμοί Κελσίου. Μπορούμε να συμπεράνουμε ότι πρόκειται για ένα αρκετά εύτηκτο μέταλλο. Επιπλέον, είναι πολύ ελαφρύ: η πυκνότητά του είναι 1,7 g/cm3.

Μαγνήσιο. Χημεία

Γνωρίζοντας τα φυσικά χαρακτηριστικά αυτής της ουσίας, μπορείτε να προχωρήσετε στο δεύτερο μέρος των χαρακτηριστικών της. Αυτό το μέταλλο έχει μεσαίο επίπεδο δραστηριότητας. Αυτό φαίνεται από την ηλεκτροχημική σειρά μετάλλων - όσο πιο παθητικό είναι, τόσο πιο δεξιά είναι. Το μαγνήσιο είναι ένα από τα πρώτα αριστερά. Ας εξετάσουμε με τη σειρά με ποιες ουσίες αντιδρά και πώς συμβαίνει αυτό.

Με απλές

Αυτά περιλαμβάνουν εκείνα των οποίων τα μόρια αποτελούνται από ένα μόνο χημικό στοιχείο. Αυτό περιλαμβάνει οξυγόνο, φώσφορο, θείο και πολλά άλλα. Αρχικά, ας δούμε την αλληλεπίδραση με το οξυγόνο. Λέγεται καύση. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται ένα οξείδιο αυτού του μετάλλου. Αν κάψουμε δύο mole μαγνησίου, ενώ ξοδεύουμε ένα mole οξυγόνου, παίρνουμε δύο mole οξειδίου. Η εξίσωση αυτής της αντίδρασης γράφεται ως εξής: 2Mg + O 2 = 2MgO. Επιπλέον, όταν το μαγνήσιο καίγεται σε ανοιχτό αέρα, σχηματίζεται και το νιτρίδιο του, καθώς αυτό το μέταλλο αντιδρά ταυτόχρονα με το άζωτο που περιέχεται στην ατμόσφαιρα.

Όταν καίγονται τρία mole μαγνησίου, καταναλώνεται ένα mole αζώτου και το αποτέλεσμα είναι ένα mole νιτριδίου του εν λόγω μετάλλου. Η εξίσωση για αυτό το είδος χημικής αλληλεπίδρασης μπορεί να γραφτεί ως εξής: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Επιπλέον, το μαγνήσιο μπορεί να αντιδράσει με άλλες απλές ουσίες όπως τα αλογόνα. Η αλληλεπίδραση με αυτά συμβαίνει μόνο εάν τα εξαρτήματα θερμαίνονται σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες. Σε αυτή την περίπτωση, εμφανίζεται μια αντίδραση προσθήκης. Τα αλογόνα περιλαμβάνουν τις ακόλουθες απλές ουσίες: χλώριο, ιώδιο, βρώμιο, φθόριο. Και οι αντιδράσεις ονομάζονται αναλόγως: χλωρίωση, ιωδίωση, βρωμίωση, φθορίωση. Όπως ίσως έχετε μαντέψει, ως αποτέλεσμα τέτοιων αλληλεπιδράσεων μπορεί κανείς να αποκτήσει χλωριούχο μαγνήσιο, ιωδιούχο, βρωμίδιο και φθόριο. Για παράδειγμα, αν πάρουμε ένα mole μαγνησίου και την ίδια ποσότητα ιωδίου, θα πάρουμε ένα mole ιωδίου αυτού του μετάλλου. Αυτή η χημική αντίδραση μπορεί να εκφραστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση: Mg + I 2 = MgI 2. Η χλωρίωση πραγματοποιείται σύμφωνα με την ίδια αρχή. Εδώ είναι η εξίσωση αντίδρασης: Mg + Cl 2 = MgCl 2.

Επιπλέον, τα μέταλλα, συμπεριλαμβανομένου του μαγνησίου, αντιδρούν με φώσφορο και θείο. Στην πρώτη περίπτωση, μπορείτε να πάρετε φωσφίδιο, στη δεύτερη - θειούχο (δεν πρέπει να συγχέεται με φωσφορικά και θειικά άλατα!). Εάν πάρετε τρία γραμμομόρια μαγνησίου, προσθέστε δύο γραμμομόρια φωσφόρου σε αυτό και θερμαίνετε στην επιθυμητή θερμοκρασία, σχηματίζεται ένα γραμμομόριο φωσφιδίου του εν λόγω μετάλλου. Η εξίσωση για αυτή τη χημική αντίδραση είναι η εξής: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. Με τον ίδιο τρόπο, εάν αναμίξετε μαγνήσιο και θείο σε ίσες μοριακές αναλογίες και δημιουργήσετε τις απαραίτητες συνθήκες με τη μορφή υψηλής θερμοκρασίας, παίρνουμε το θειούχο αυτού του μετάλλου. Η εξίσωση για μια τέτοια χημική αλληλεπίδραση μπορεί να γραφτεί ως εξής: Mg + S = MgS. Εξετάσαμε λοιπόν τις αντιδράσεις αυτού του μετάλλου με άλλες απλές ουσίες. Όμως τα χημικά χαρακτηριστικά του μαγνησίου δεν τελειώνουν εκεί.

Αντιδράσεις με σύνθετες ενώσεις

Αυτές οι ουσίες περιλαμβάνουν νερό, άλατα και οξέα. Τα μέταλλα αντιδρούν διαφορετικά με διαφορετικές ομάδες. Ας τα δούμε όλα με τη σειρά.

Μαγνήσιο και νερό

Όταν αυτό το μέταλλο αλληλεπιδρά με την πιο κοινή χημική ένωση στη Γη, το οξείδιο και το υδρογόνο σχηματίζονται με τη μορφή αερίου με έντονη, δυσάρεστη οσμή. Για να πραγματοποιηθεί αυτός ο τύπος αντίδρασης, τα συστατικά πρέπει επίσης να θερμανθούν. Αν αναμίξετε ένα mole μαγνησίου και νερού, θα λάβετε την ίδια ποσότητα οξειδίου και υδρογόνου. Η εξίσωση της αντίδρασης γράφεται ως εξής: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Αλληλεπίδραση με οξέα

Όπως και άλλα δραστικά μέταλλα, το μαγνήσιο είναι ικανό να εκτοπίζει άτομα υδρογόνου από τις ενώσεις τους. Αυτό το είδος διαδικασίας ονομάζεται Σε τέτοιες περιπτώσεις, τα άτομα μετάλλου αντικαθιστούν τα άτομα υδρογόνου και σχηματίζεται ένα άλας, που αποτελείται από μαγνήσιο (ή άλλο στοιχείο) και ένα ίζημα οξέος. Για παράδειγμα, αν πάρετε ένα mole μαγνησίου και το προσθέσετε σε δύο mole, σχηματίζεται ένα mole χλωρίου του εν λόγω μετάλλου και η ίδια ποσότητα υδρογόνου. Η εξίσωση της αντίδρασης θα μοιάζει με αυτό: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Αλληλεπίδραση με άλατα

Έχουμε ήδη περιγράψει πώς σχηματίζονται τα άλατα από οξέα, αλλά ο χαρακτηρισμός του μαγνησίου από χημική άποψη συνεπάγεται επίσης την εξέταση των αντιδράσεών του με τα άλατα. Σε αυτή την περίπτωση, η αλληλεπίδραση μπορεί να συμβεί μόνο εάν το μέταλλο που περιέχεται στο αλάτι είναι λιγότερο ενεργό από το μαγνήσιο. Για παράδειγμα, αν πάρουμε ένα mole μαγνησίου και θειικού χαλκού, παίρνουμε το θειικό του εν λόγω μετάλλου και τον καθαρό χαλκό σε ίση μοριακή αναλογία. Η εξίσωση αυτού του τύπου αντίδρασης μπορεί να γραφτεί ως εξής: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Εδώ μπαίνουν στο παιχνίδι οι επανορθωτικές ιδιότητες του μαγνησίου.

Εφαρμογή αυτού του μετάλλου

Λόγω του γεγονότος ότι είναι ανώτερο από το αλουμίνιο από πολλές απόψεις - είναι περίπου τρεις φορές ελαφρύτερο, αλλά ταυτόχρονα δύο φορές πιο ισχυρό, χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορες βιομηχανίες. Πρώτα απ 'όλα, αυτή είναι η βιομηχανία αεροσκαφών. Εδώ, τα κράματα με βάση το μαγνήσιο καταλαμβάνουν την πρώτη θέση σε δημοτικότητα μεταξύ όλων των υλικών που χρησιμοποιούνται. Επιπλέον, χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία ως αναγωγικός παράγοντας για την εξαγωγή ορισμένων μετάλλων από τις ενώσεις τους. Λόγω του γεγονότος ότι όταν καίγεται, το μαγνήσιο παράγει μια πολύ ισχυρή λάμψη, χρησιμοποιείται στη στρατιωτική βιομηχανία για την κατασκευή φωτοβολίδων σήματος, πυρομαχικών θορύβου φλας κ.λπ.

Λήψη μαγνησίου

Η κύρια πρώτη ύλη για αυτό είναι το χλωρίδιο του εν λόγω μετάλλου. Αυτό γίνεται με ηλεκτρόλυση.

Ποιοτική αντίδραση σε κατιόντα ενός δεδομένου μετάλλου

Αυτή είναι μια ειδική διαδικασία που έχει σχεδιαστεί για τον προσδιορισμό της παρουσίας ιόντων μιας ουσίας. Για να ελέγξετε το διάλυμα για την παρουσία ενώσεων μαγνησίου, μπορείτε να προσθέσετε ανθρακικό κάλιο ή νάτριο σε αυτό. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα, το οποίο διαλύεται εύκολα σε οξέα.

Πού μπορεί να βρεθεί αυτό το μέταλλο στη φύση;

Αυτό το χημικό στοιχείο είναι αρκετά κοινό στη φύση. Σχεδόν το δύο τοις εκατό του φλοιού της γης αποτελείται από αυτό το μέταλλο. Βρίσκεται σε πολλά ορυκτά, όπως ο καρναλίτης, ο μαγνησίτης, ο δολομίτης, ο τάλκης και ο αμίαντος. Ο τύπος του πρώτου ορυκτού μοιάζει με αυτό: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Μοιάζει με κρύσταλλα γαλαζωπό, απαλό ροζ, ξεθωριασμένο κόκκινο, ανοιχτό κίτρινο ή διαφανές.

Ο μαγνησίτης είναι ο χημικός του τύπος - MgCO 3. Έχει λευκό χρώμα, αλλά ανάλογα με τις ακαθαρσίες μπορεί να έχει γκρι, καφέ ή κίτρινη απόχρωση. Ο δολομίτης έχει τον ακόλουθο χημικό τύπο: MgCO 3 .CaCO 3 . Είναι κιτρινωπό-γκρι ή ορυκτό με υαλώδη λάμψη.

Ο τάλκης και ο αμίαντος έχουν πιο πολύπλοκους τύπους: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O και 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O, αντίστοιχα. Λόγω της υψηλής αντοχής τους στη θερμότητα, χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία. Επιπλέον, το μαγνήσιο αποτελεί μέρος της χημικής σύνθεσης του κυττάρου και της δομής πολλών οργανικών ουσιών. Θα το δούμε αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες.

Ο ρόλος του μαγνησίου για τον οργανισμό

Αυτό το χημικό στοιχείο είναι σημαντικό τόσο για τα φυτικά όσο και για τα ζωικά πλάσματα. Το μαγνήσιο είναι απλώς ζωτικής σημασίας για τον οργανισμό του φυτού. Όπως ο σίδηρος είναι η βάση της αιμοσφαιρίνης, απαραίτητη για τη ζωή των ζώων, έτσι και το μαγνήσιο είναι το κύριο συστατικό της χλωροφύλλης, χωρίς την οποία δεν μπορεί να υπάρξει ένα φυτό. Αυτή η χρωστική ουσία εμπλέκεται στη διαδικασία της φωτοσύνθεσης, κατά την οποία συντίθενται θρεπτικά συστατικά από ανόργανες ενώσεις στα φύλλα.

Το μαγνήσιο είναι επίσης πολύ απαραίτητο για το σώμα των ζώων. Το κλάσμα μάζας αυτού του μικροστοιχείου στο κύτταρο είναι 0,02-0,03%. Παρά το γεγονός ότι υπάρχει τόσο λίγο από αυτό, εκτελεί πολύ σημαντικές λειτουργίες. Χάρη σε αυτό, διατηρείται η δομή τέτοιων οργανιδίων όπως τα μιτοχόνδρια, τα οποία είναι υπεύθυνα για την κυτταρική αναπνοή και τη σύνθεση ενέργειας, καθώς και τα ριβοσώματα, στα οποία σχηματίζονται πρωτεΐνες απαραίτητες για τη ζωή. Επιπλέον, αποτελεί μέρος της χημικής σύνθεσης πολλών ενζύμων που χρειάζονται για τον ενδοκυτταρικό μεταβολισμό και τη σύνθεση του DNA.

Για το σώμα ως σύνολο, το μαγνήσιο είναι απαραίτητο για να συμμετέχει στο μεταβολισμό της γλυκόζης, των λιπών και ορισμένων αμινοξέων. Επίσης, με τη βοήθεια αυτού του ιχνοστοιχείου μπορεί να μεταδοθεί ένα νευρικό σήμα. Εκτός από όλα τα παραπάνω, το επαρκές μαγνήσιο στον οργανισμό μειώνει τον κίνδυνο εμφράγματος, εμφράγματος και εγκεφαλικού.

Συμπτώματα αυξημένης και μειωμένης περιεκτικότητας στον ανθρώπινο οργανισμό

Η έλλειψη μαγνησίου στο σώμα εκδηλώνεται με κύρια συμπτώματα όπως υψηλή αρτηριακή πίεση, κόπωση και χαμηλή απόδοση, ευερεθιστότητα και κακός ύπνος, εξασθένηση της μνήμης και συχνή ζάλη. Μπορεί επίσης να εμφανίσετε ναυτία, σπασμούς, τρέμουλο στα δάχτυλα, σύγχυση - αυτά είναι σημάδια πολύ χαμηλού επιπέδου πρόσληψης αυτού του μικροστοιχείου από τα τρόφιμα.

Η έλλειψη μαγνησίου στο σώμα οδηγεί σε συχνές αναπνευστικές παθήσεις, διαταραχές του καρδιαγγειακού συστήματος και διαβήτη τύπου 2. Στη συνέχεια, ας δούμε την περιεκτικότητα σε μαγνήσιο στα προϊόντα. Για να αποφύγετε την έλλειψή του, πρέπει να γνωρίζετε ποιες τροφές είναι πλούσιες σε αυτό το χημικό στοιχείο. Είναι επίσης απαραίτητο να ληφθεί υπόψη ότι πολλά από αυτά τα συμπτώματα μπορεί να εκδηλωθούν και στην αντίθετη περίπτωση - περίσσεια μαγνησίου στο σώμα, καθώς και έλλειψη μικροστοιχείων όπως το κάλιο και το νάτριο. Επομένως, είναι σημαντικό να αναθεωρήσετε προσεκτικά τη διατροφή σας και να κατανοήσετε την ουσία του προβλήματος, αυτό γίνεται καλύτερα με τη βοήθεια ενός διατροφολόγου.

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, αυτό το στοιχείο είναι το κύριο συστατικό της χλωροφύλλης. Επομένως, μπορείτε να μαντέψετε ότι μεγάλη ποσότητα περιέχεται στα χόρτα: σέλινο, άνηθο, μαϊντανός, κουνουπίδι και λευκό λάχανο, μαρούλι κ.λπ. Επίσης, πολλά δημητριακά, ειδικά το φαγόπυρο και το κεχρί, καθώς και πλιγούρι βρώμης και κριθάρι. Επιπλέον, οι ξηροί καρποί είναι πλούσιοι σε αυτό το μικροστοιχείο: κάσιους, καρύδια, φιστίκια, φουντούκια και αμύγδαλα. Τα όσπρια όπως τα φασόλια και τα μπιζέλια περιέχουν επίσης μεγάλες ποσότητες του εν λόγω μετάλλου.

Πολλά από αυτά βρίσκονται επίσης στα φύκια, για παράδειγμα στα φύκια. Εάν αυτά τα προϊόντα καταναλώνονται σε κανονικές ποσότητες, τότε από το σώμα σας δεν θα λείπει το μέταλλο που συζητείται σε αυτό το άρθρο. Εάν δεν έχετε την ευκαιρία να τρώτε τακτικά τα τρόφιμα που αναφέρονται παραπάνω, τότε είναι καλύτερο να αγοράζετε συμπληρώματα διατροφής που περιέχουν αυτό το μικροστοιχείο. Ωστόσο, πριν το κάνετε αυτό, θα πρέπει οπωσδήποτε να συμβουλευτείτε το γιατρό σας.

συμπέρασμα

Το μαγνήσιο είναι ένα από τα πιο σημαντικά μέταλλα στον κόσμο. Έχει βρει ευρεία εφαρμογή σε πολλές βιομηχανίες - από τη χημική μέχρι την αεροπορία και τον στρατιωτικό. Επιπλέον, είναι πολύ σημαντικό από βιολογική άποψη. Χωρίς αυτήν, η ύπαρξη ούτε φυτικών ούτε ζωικών οργανισμών είναι αδύνατη. Χάρη σε αυτό το χημικό στοιχείο, πραγματοποιείται η διαδικασία που δίνει ζωή σε ολόκληρο τον πλανήτη - η φωτοσύνθεση.

Αντίδραση με όξινο φωσφορικό νάτριο. α) Τοποθετήστε σταγόνες διαλυμάτων σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 2-3 σταγόνες διαλύματος στο μείγμα που προκύπτει. Αναμείξτε καλά το περιεχόμενο του δοκιμαστικού σωλήνα με μια γυάλινη ράβδο και στη συνέχεια προσθέστε το στο διάλυμα μέχρι η αντίδραση να γίνει αλκαλική. Ένα λευκό κρυσταλλικό ίζημα φωσφορικού μαγνησίου αμμωνίου καθιζάνει:

ή σε ιοντική μορφή:

β) Για μικροκρυσταλλοσκοπική ανίχνευση, τοποθετήστε μια σταγόνα του διαλύματος δοκιμής σε μια γυάλινη πλάκα. Προσθέστε σε αυτό από μια τριχοειδή πιπέτα, πρώτα μια σταγόνα διαλύματος και μετά μια σταγόνα συμπυκνωμένου διαλύματος. Τέλος, προσθέστε ένα κρύσταλλο όξινου φωσφορικού νατρίου στο διάλυμα. Συνιστάται να θερμάνετε απαλά τη διαφάνεια στο καπάκι ενός λουτρού νερού. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται κρύσταλλοι με τη μορφή αστεριών με έξι ακτίνες (Εικ. 42).

Κρύσταλλοι διαφορετικού τύπου ξεχωρίζουν από τα αραιά διαλύματα (Εικ. 43).

Ρύζι. 42. Κρύσταλλοι που απομονώνονται από συμπυκνωμένα διαλύματα.

Ρύζι. 43. Κρύσταλλοι που απομονώνονται από αραιά διαλύματα.

Το προκύπτον ίζημα διαλύεται σε οξέα. Οι αντιδράσεις κατευθύνονται προς το σχηματισμό ασθενών ηλεκτρολυτών: όξινου φωσφορικού και διόξινου φωσφορικού ιόντος. Όταν εκτίθεται σε ισχυρά οξέα, σχηματίζεται επίσης ορθοφωσφορικό οξύ:

Ο σχηματισμός ορισμένων προϊόντων αντίδρασης εξαρτάται από την οξύτητα του διαλύματος, δηλ. από την ισχύ και τη συγκέντρωση του οξέος που λαμβάνεται για τη διάλυση του ιζήματος. Όταν εκτίθεται σε, μόνο και δεν σχηματίζεται, καθώς το οξικό οξύ είναι ασθενέστερο οξύ από. Επομένως, η αντίδραση διάλυσης σε οξικό οξύ θα πρέπει να παριστάνεται ως εξής:

Ωστόσο, πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι όταν διαλύεται σε ισχυρά οξέα, σχηματίζεται κυρίως φωσφορικό οξύ.

Συνθήκες αντίδρασης. 1. Η βροχόπτωση συνιστάται να πραγματοποιηθεί στις .

2. και άλλα κατιόντα (εκτός από τα κατιόντα της αναλυτικής ομάδας Ι) πρέπει πρώτα να αφαιρεθούν, γιατί τα περισσότερα κατιόντα άλλων αναλυτικών ομάδων σχηματίζουν αδιάλυτα φωσφορικά άλατα υπό αυτές τις συνθήκες.

Όταν διεξάγεται μια μικροκρυσταλλοσκοπική αντίδραση παρουσία, συχνά συνοδευτικού, κιτρικού οξέος προστίθεται στο διάλυμα δοκιμής.

Αυτό καθιστά δυνατή τη διεξαγωγή της αντίδρασης παρουσία .

3. Κατά τη διάρκεια της κατακρήμνισης, θα πρέπει να προστεθεί μια μικρή περίσσεια για να αποφευχθεί ο σχηματισμός άμορφου ιζήματος σε αλκαλικό περιβάλλον. Ωστόσο, μια μεγάλη περίσσεια αποτρέπει την καθίζηση λόγω του σχηματισμού σύνθετων ιόντων:

4. Θέρμανση του διαλύματος μέχρι να ευνοηθεί ο σχηματισμός κρυσταλλικού ιζήματος.

5. Τα διαλύματα είναι επιρρεπή στον υπερκορεσμό, επομένως για να επιταχυνθεί η καθίζηση, συνιστάται να τρίψετε μια γυάλινη ράβδο στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα.

6. Σε χαμηλές συγκεντρώσεις ή όταν εργάζεστε με αραιά διαλύματα, ένα τελικό συμπέρασμα σχετικά με την παρουσία ή την απουσία μπορεί να εξαχθεί μόνο αφού έχει πραγματοποιηθεί η αντίδραση.

Αντίδραση με -υδροξυκινολίνη (οξίνη). Τοποθετήστε μια σταγόνα διαλύματος που περιέχει, σε δοκιμαστικό σωλήνα ή σε πορσελάνινο πιάτο, προσθέστε μια σταγόνα διαλύματος και -υδροξυκινολίνη. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται ένα πρασινοκίτρινο κρυσταλλικό ίζημα υδροξυκινολικού μαγνησίου:

Τα ιόντα δεν παράγουν καθίζηση με -υδροξυκινολίνη.

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για διαχωρισμό από άλλα κατιόντα της ομάδας Ι, συμπεριλαμβανομένου του από, καθώς και για τον ποσοτικό προσδιορισμό του μαγνησίου.

Συνθήκες αντίδρασης. 1. Η βροχόπτωση συνιστάται να πραγματοποιηθεί στις

Τα υδροξυκινολικά άλλων ιόντων καθιζάνουν σε διαφορετικές τιμές:

2. Το αντιδραστήριο κατακρημνίζει κατιόντα πολλών άλλων στοιχείων, επομένως θα πρέπει να απουσιάζουν κατιόντα εκτός των αναλυτικών ομάδων I και II.

3. Εάν η αντίδραση πρέπει να διεξαχθεί παρουσία άλλων κατιόντων που κατακρημνίζονται από την υδροξυκινολίνη, τότε χρησιμοποιούνται μέθοδοι κάλυψης παρεμβαλλόμενων ιόντων (βλ. Κεφάλαιο III, § 14).

4. Η καθίζηση γίνεται καλύτερα όταν θερμαίνεται.

Αντίδραση με -νιτροβενζολοσορκινόλη («μαγνηζόνη»). Τοποθετήστε 2-3 σταγόνες από το ουδέτερο ή ελαφρώς όξινο διάλυμα που δοκιμάζεται στην πλάκα σταγόνων, προσθέστε 1-2 σταγόνες διαλύματος μαγνησόνης, το οποίο έχει κόκκινο-ιώδες χρώμα σε αλκαλικό περιβάλλον. Εάν το διάλυμα γίνει κίτρινο (δείχνοντας την όξινη φύση του μέσου), προσθέστε 1-3 σταγόνες από το διάλυμα και ΚΟΗ. Παρουσία ιόντων μαγνησίου, το διάλυμα γίνεται μπλε ή σχηματίζεται ένα ίζημα του ίδιου χρώματος.

Ο μηχανισμός αντίδρασης βασίζεται στην κατακρήμνιση, που συνοδεύεται από το φαινόμενο της προσρόφησης της χρωστικής στην επιφάνεια του υδροξειδίου του μαγνησίου. Η προσρόφηση ορισμένων βαφών της λεγόμενης σειράς ανθρακινόνης συνοδεύεται από αλλαγή του αρχικού χρώματος της μη προσροφημένης βαφής. Δεδομένου ότι η προσρόφηση της βαφής στην επιφάνεια συμβαίνει αμέσως, αυτό το φαινόμενο χρησιμεύει ως εξαιρετικό μέσο για την ανίχνευση ιόντων μαγνησίου. μην παρεμβαίνετε σε αυτή την αντίδραση. Τα άλατα αμμωνίου εμποδίζουν την καθίζηση, επομένως πρέπει πρώτα να αφαιρεθούν.

Αντίδραση πτώσης N. A. Tananaev. Τοποθετήστε μια σταγόνα διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης, μια σταγόνα ουδέτερου διαλύματος της υπό δοκιμή ουσίας και μια σταγόνα διαλύματος αμμωνίας στο διηθητικό χαρτί. Σε αυτή την περίπτωση, εμφανίζεται μια κόκκινη κηλίδα λόγω της αλκαλικότητας του διαλύματος αμμωνίας και του υδροξειδίου του μαγνησίου που προκύπτει. Η εμφάνιση του χρωματισμού δεν παρέχει ακόμη λόγους για την εξαγωγή συμπερασμάτων σχετικά με την παρουσία. Όταν ο υγρός λεκές στεγνώσει σε φλόγα καυστήρα, η περίσσεια εξατμίζεται, το υδροξείδιο του μαγνησίου αφυδατώνεται και ο κόκκινος λεκές αποχρωματίζεται. Εάν στη συνέχεια υγράνετε τον αποξηραμένο λεκέ με απεσταγμένο νερό, το κόκκινο χρώμα εμφανίζεται ξανά λόγω του σχηματισμού.

Πίνακας 8. Επίδραση αντιδραστηρίων στα κατιόντα της πρώτης αναλυτικής ομάδας

Η συνέχεια του πίνακα. 8.

Η χρωματική αντίδραση του Tananaev καθιστά δυνατό το άνοιγμα παρουσία του. Τα κατιόντα άλλων αναλυτικών ομάδων πρέπει να αφαιρεθούν. Η αντίδραση σε διηθητικό χαρτί φαίνεται στο Σχ. 12 (βλ. Κεφάλαιο III, § 5).

Αντίδραση με υποιωδίτιδα. Το πρόσφατα κατακρημνισμένο λευκό ίζημα γίνεται κόκκινο-καφέ όταν εκτίθεται σε υποιωδίτη λόγω της προσρόφησης στοιχειακού ιωδίου στην επιφάνεια του ιζήματος του υδροξειδίου του μαγνησίου. Το κόκκινο-καφέ χρώμα αποχρωματίζεται όταν το ίζημα υποβάλλεται σε επεξεργασία με ιωδιούχο ή υδροξείδιο του καλίου, αλκοόλη και άλλους διαλύτες που διαλύουν το ιώδιο, καθώς και όταν εκτίθεται σε θειώδη ή θειοθειικά, τα οποία μειώνουν το στοιχειακό ιώδιο.

2. Πρέπει να απουσιάζουν άλατα αμμωνίου και ιόντα των αναλυτικών ομάδων III, IV και V.

3. Οι αναγωγικοί παράγοντες παρεμβαίνουν στην αντίδραση.

4. Τα φωσφορικά και τα οξαλικά παρεμβαίνουν επίσης στην αντίδραση λόγω του σχηματισμού συμπαγών ιζημάτων φωσφορικού και οξαλικού μαγνησίου, τα οποία δεν μπορούν να προσροφήσουν στοιχειακό ιώδιο, σε αντίθεση με την καλά ανεπτυγμένη επιφάνεια ενός άμορφου ιζήματος.