Πώς να πάρετε το fe oh 3 από το fe2o3 τον σίδηρο και τις ενώσεις του

Το ανθρώπινο σώμα περιέχει περίπου 5 g σιδήρου, το μεγαλύτερο μέρος του (70%) είναι μέρος της αιμοσφαιρίνης του αίματος.

Φυσικές ιδιότητες

Στην ελεύθερη του κατάσταση, ο σίδηρος είναι ένα ασημί-λευκό μέταλλο με γκριζωπή απόχρωση. Ο καθαρός σίδηρος είναι όλκιμος και έχει σιδηρομαγνητικές ιδιότητες. Στην πράξη, συνήθως χρησιμοποιούνται κράματα σιδήρου - χυτοσίδηρος και χάλυβας.

Ο Fe είναι το πιο σημαντικό και πιο άφθονο στοιχείο από τα εννέα d-μέταλλα της υποομάδας της Ομάδας VIII. Μαζί με το κοβάλτιο και το νικέλιο σχηματίζει την «οικογένεια σιδήρου».

Όταν σχηματίζει ενώσεις με άλλα στοιχεία, χρησιμοποιεί συχνά 2 ή 3 ηλεκτρόνια (B = II, III).

Ο σίδηρος, όπως σχεδόν όλα τα στοιχεία d της ομάδας VIII, δεν εμφανίζει υψηλότερο σθένος ίσο με τον αριθμό της ομάδας. Το μέγιστο σθένος του φτάνει στο VI και εμφανίζεται εξαιρετικά σπάνια.

Οι πιο τυπικές ενώσεις είναι εκείνες στις οποίες τα άτομα Fe βρίσκονται σε καταστάσεις οξείδωσης +2 και +3.

Μέθοδοι λήψης σιδήρου

1. Ο τεχνικός σίδηρος (κράμα με άνθρακα και άλλες προσμίξεις) λαμβάνεται με ανθρακοθερμική αναγωγή των φυσικών του ενώσεων σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:

Η ανάρρωση γίνεται σταδιακά, σε 3 στάδια:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3 FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Ο χυτοσίδηρος που προκύπτει από αυτή τη διαδικασία περιέχει περισσότερο από 2% άνθρακα. Στη συνέχεια, ο χυτοσίδηρος χρησιμοποιείται για την παραγωγή κραμάτων χάλυβα - σιδήρου που περιέχουν λιγότερο από 1,5% άνθρακα.

2. Ο πολύ καθαρός σίδηρος λαμβάνεται με έναν από τους παρακάτω τρόπους:

α) αποσύνθεση πεντακαρβονυλίου Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

β) αναγωγή του καθαρού FeO με υδρογόνο

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

γ) ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων αλάτων Fe +2

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

οξαλικός σίδηρος (II).

Χημικές ιδιότητες

Ο Fe είναι μέταλλο μέσης δραστικότητας και παρουσιάζει γενικές ιδιότητες χαρακτηριστικές των μετάλλων.

Ένα μοναδικό χαρακτηριστικό είναι η ικανότητα «σκουριάς» σε υγρό αέρα:

Ελλείψει υγρασίας με ξηρό αέρα, ο σίδηρος αρχίζει να αντιδρά αισθητά μόνο στους T > 150°C. κατά την πύρωση, σχηματίζεται "λέπια σιδήρου" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Ο σίδηρος δεν διαλύεται στο νερό απουσία οξυγόνου. Σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες, ο Fe αντιδρά με τους υδρατμούς, εκτοπίζοντας το υδρογόνο από τα μόρια του νερού:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Ο μηχανισμός της σκουριάς είναι η ηλεκτροχημική διάβρωση. Το προϊόν σκουριάς παρουσιάζεται σε απλοποιημένη μορφή. Πράγματι, σχηματίζεται ένα χαλαρό στρώμα μίγματος οξειδίων και υδροξειδίων μεταβλητής σύστασης. Σε αντίθεση με το φιλμ Al 2 O 3, αυτό το στρώμα δεν προστατεύει το σίδηρο από περαιτέρω καταστροφή.

Τύποι διάβρωσης

Προστασία του σιδήρου από τη διάβρωση

1. Αλληλεπίδραση με αλογόνα και θείο σε υψηλές θερμοκρασίες.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Σχηματίζονται ενώσεις στις οποίες κυριαρχεί ο ιοντικός τύπος δεσμού.

2. Αλληλεπίδραση με φώσφορο, άνθρακα, πυρίτιο (ο σίδηρος δεν συνδυάζεται άμεσα με Ν2 και Η2, αλλά τα διαλύει).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Σχηματίζονται ουσίες μεταβλητής σύνθεσης, όπως βερτολλίδες (στις ενώσεις κυριαρχεί η ομοιοπολική φύση του δεσμού)

3. Αλληλεπίδραση με «μη οξειδωτικά» οξέα (HCl, H 2 SO 4 αραι.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Δεδομένου ότι ο Fe βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας στα αριστερά του υδρογόνου (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), είναι ικανός να εκτοπίσει το H 2 από τα συνηθισμένα οξέα.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Αλληλεπίδραση με «οξειδωτικά» οξέα (HNO 3, H 2 SO 4 συμπ.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Το συμπυκνωμένο HNO 3 και το H 2 SO 4 «παθητικοποιούν» τον σίδηρο, έτσι σε συνηθισμένες θερμοκρασίες το μέταλλο δεν διαλύεται σε αυτά. Με ισχυρή θέρμανση, εμφανίζεται αργή διάλυση (χωρίς να απελευθερωθεί H 2).

Στο τμήμα Ο σίδηρος HNO 3 διαλύεται, διοχετεύεται σε διάλυμα με τη μορφή κατιόντων Fe 3+ και το όξινο ανιόν ανάγεται σε NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Πολύ διαλυτό σε μείγμα HCl και HNO 3

5. Σχέση με αλκάλια

Ο Fe δεν διαλύεται σε υδατικά διαλύματα αλκαλίων. Αντιδρά με λιωμένα αλκάλια μόνο σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες.

6. Αλληλεπίδραση με άλατα λιγότερο ενεργών μετάλλων

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Αντίδραση με αέριο μονοξείδιο του άνθρακα (t = 200°C, P)

Fe (σκόνη) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 σίδηρος πεντακαρβονύλιο

Ενώσεις Fe(III).

Fe 2 O 3 - οξείδιο σιδήρου (III).

Κόκκινο-καφέ σκόνη, n. R. σε Η 2 Ο. Στη φύση - «κόκκινο σιδηρομετάλλευμα».

Μέθοδοι απόκτησης:

1) αποσύνθεση υδροξειδίου του σιδήρου (III).

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) ψήσιμο πυρίτη

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) αποσύνθεση νιτρικών

Χημικές ιδιότητες

Το Fe 2 O 3 είναι ένα βασικό οξείδιο με σημάδια αμφοτερικότητας.

I. Οι κύριες ιδιότητες εκδηλώνονται στην ικανότητα αντίδρασης με οξέα:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZN 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Ασθενείς ιδιότητες οξέος. Το Fe 2 O 3 δεν διαλύεται σε υδατικά διαλύματα αλκαλίων, αλλά όταν συντήκεται με στερεά οξείδια, αλκάλια και ανθρακικά, σχηματίζονται φερρίτες:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - πρώτη ύλη για την παραγωγή σιδήρου στη μεταλλουργία:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO ή Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - υδροξείδιο σιδήρου (III).

Μέθοδοι απόκτησης:

Λαμβάνεται από τη δράση των αλκαλίων σε διαλυτά άλατα Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Κατά τη στιγμή της παρασκευής, το Fe(OH) 3 είναι ένα κόκκινο-καφέ βλεννώδες-άμορφο ίζημα.

Το υδροξείδιο Fe(III) σχηματίζεται επίσης κατά την οξείδωση του Fe και του Fe(OH) 2 σε υγρό αέρα:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Το υδροξείδιο Fe(III) είναι το τελικό προϊόν της υδρόλυσης των αλάτων Fe 3+.

Χημικές ιδιότητες

Το Fe(OH) 3 είναι πολύ αδύναμη βάση (πολύ ασθενέστερη από το Fe(OH) 2). Παρουσιάζει αξιοσημείωτες όξινες ιδιότητες. Έτσι, το Fe(OH) 3 έχει αμφοτερικό χαρακτήρα:

1) οι αντιδράσεις με οξέα συμβαίνουν εύκολα:

2) φρέσκο ​​ίζημα Fe(OH) 3 διαλύεται σε θερμό συμπ. διαλύματα ΚΟΗ ή NaOH με σχηματισμό υδροξοσυμπλοκών:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

Σε ένα αλκαλικό διάλυμα, το Fe(OH) 3 μπορεί να οξειδωθεί σε φερρατικά (άλατα του οξέος σιδήρου H 2 FeO 4 που δεν απελευθερώνονται σε ελεύθερη κατάσταση):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Άλατα Fe 3+

Τα πιο πρακτικά σημαντικά είναι: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - κίτρινο άλας αίματος = Fe 4 3 Πρωσικό μπλε (σκούρο μπλε ίζημα)

β) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 θειοκυανικό Fe(III) (διάλυμα κόκκινου αίματος)

Το οξείδιο του σιδήρου III είναι μια ένωση οξυγόνου και σιδήρου και είναι μια ανόργανη ουσία. Τύπος Fe2O3.

Φυσικές ιδιότητες:

• Στερεάς κατάστασης
• κόκκινο-καφέ χρώμα
• θερμικά σταθερό
• Σημείο τήξεως 1566 °C
• πυκνότητα 5,242 g/cm3

Χημικές ιδιότητες:

• δεν αντιδρά με το νερό
• συντήκεται με οξείδια άλλων μετάλλων και σχηματίζει διπλά οξείδια - σπινέλια
• αντιδρά αργά με αλκάλια και οξέα

Εφαρμογή:

• γυαλιστικό για γυαλί και χάλυβα
• παραγωγή χρωματιστών ορυκτών χρωμάτων και τσιμέντου
• πρώτες ύλες για την τήξη σιδήρου
• συγκόλληση με θερμίτη
• μέσο αποθήκευσης (ψηφιακό και αναλογικό) σε μαγνητικές ταινίες
• καταλύτης για την παραγωγή αμμωνίας
• παραγωγή κεραμικών
• βιομηχανία τροφίμων (E172)

Παρασκευή οξειδίου του σιδήρου 3

Μέθοδος 1.Σε ποτήρι των 400-600 ml ρίχνουμε 50 ml νιτρικό οξύ (HNO3) και λίγο νερό. Στη συνέχεια, προσθέτουμε λίγο-λίγο το σίδηρο.

Όταν όλος ο σίδηρος έχει διαλυθεί, είναι απαραίτητο να φιλτράρετε το υγρό από διάφορες ακαθαρσίες. Μετά το φιλτράρισμα, πρέπει να παραμείνει ένα κόκκινο υγρό. Προσθέστε ένα διάλυμα υδροξειδίου του καλίου (KOH) σε αυτό.

Στο διάλυμα, ένα ίζημα αρχίζει αμέσως να σχηματίζεται (αυτό είναι που χρειαζόμαστε). Διηθήστε το διάλυμα. Τοποθετήστε το συλλεγμένο ίζημα (Fe(OH)3) σε μια πλάκα σιδήρου ή χάλυβα (δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί αλουμινόχαρτο) και τοποθετήστε το σε φούρνο που έχει θερμανθεί στους 100 βαθμούς.
Η έξοδος είναι η ακόλουθη σκόνη (Fe2O3):

Μέθοδος 2.Προσθέστε λίγο υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2) σε ένα ποτήρι υδροχλωρικό οξύ (HCl). Στη συνέχεια, προσθέστε σίδηρο στο διάλυμα. Θα ξεκινήσει μια αντίδραση, κατά την οποία πρέπει να προσθέσετε σταδιακά υπεροξείδιο του υδρογόνου.

Το διάλυμα θα αρχίσει να γίνεται κίτρινο και στη συνέχεια σκούρο κόκκινο.

Στη συνέχεια, προσθέστε μια μικρή ποσότητα νερού και υδροξειδίου του καλίου. Ένα μαύρο ίζημα (Fe(OH)) αρχίζει να σχηματίζεται, το οποίο γίνεται καφέ στον αέρα.

Και στέλνουμε το ίζημα σε φούρνο που θερμαίνεται στους 700 °C.

Μέθοδος 3.Αναμίξτε καλά 100 g θειικού σιδήρου (FeSO4) και 50 g ανθρακικού νατρίου (Na2CO3). Τοποθετούμε σε ένα τηγάνι και το βάζουμε σε δυνατή φωτιά. Ζεσταίνουμε το μείγμα, ανακατεύοντας κατά διαστήματα. Καθώς η σκόνη ζεσταίνεται, θα αλλάξει χρώμα (μπλε -> σκούρο μωβ -> μαύρο -> καστανόξανθο). Όταν το χρώμα της σκόνης γίνει κόκκινο, αυξήστε τη φωτιά και ζεστάνετε για περίπου 20 λεπτά, θυμηθείτε να ανακατέψετε. Αφού περάσει ο χρόνος, αποσύρουμε από τη φωτιά και κρυώνουμε το μείγμα (Fe2O3).

Βασισμένο σε υλικά από τον ιστότοπο: pirotehnika.ruhelp.com

Οι κύριες μέθοδοι για την παραγωγή υδροξειδίου του νατρίου είναι η αλληλεπίδραση νατρίου με νερό, η αλληλεπίδραση σόδας με σβησμένο ασβέστη και ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος επιτραπέζιου αλατιού. Ας γράψουμε αυτές τις εξισώσεις:

Αντίδραση νατρίου με νερό

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Αλληλεπίδραση σόδας με σβησμένο ασβέστη

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → 2 NaOH + CaCO 3 ↓

Ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος επιτραπέζιου αλατιού

2NaCl + 2H 2 O (ηλεκτρόλυση) → 2NaOH + H 2 + Cl 2

Το υδροξείδιο του σιδήρου II είναι μια αδιάλυτη βάση, επομένως μπορεί εύκολα να ληφθεί με την αλληλεπίδραση του διαλυτού οξέος σιδήρου II και οποιουδήποτε αλκαλίου, επιπλέον, μπορεί να ληφθεί από την αλληλεπίδραση του οξειδίου και του νερού. Όλες οι αντιδράσεις πρέπει να διεξάγονται χωρίς πρόσβαση στον αέρα, καθώς στον αέρα το υδροξείδιο του σιδήρου II οξειδώνεται γρήγορα σε υδροξείδιο του σιδήρου III. ( 4 Fe(OH) 2 +2H 2 Ο+Ο 2 =4 Fe(OH) 3 ). Ας γράψουμε τις εξισώσεις:

FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

FeCl 2 + 2KOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl

FeO + H 2 O → Fe(OH) 2 ↓

1. 
   Χωρίς να κάνετε υπολογισμούς, υπολογίστε το πρόσημο της μεταβολής της εντροπίας για τις αντιδράσεις:

1. 
   2CH 4 (g) ↔ C 2 H 2 (g) + 3H 2 (g)
2. 
   N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g)
3. 
   2C (γραφίτης) + Ο 2(δ) ↔ 2CO (ΣΟΛ)

Το πρόσημο της μεταβολής της εντροπίας εξαρτάται κυρίως από την αναλογία των αερίων ουσιών στα αρχικά υλικά της αντίδρασης και στα προϊόντα της αντίδρασης.

Οταν:

α) από 2 γραμμομόρια αέριων αρχικών ουσιών παίρνουμε 4 γραμμομόρια αέριων προϊόντων, επομένως, η εντροπία θα αυξηθεί, επομένως το πρόσημο της αλλαγής της εντροπίας είναι "+".

β) από 4 γραμμομόρια αέριων αρχικών ουσιών παίρνουμε 2 γραμμομόρια αέριων προϊόντων, επομένως, η εντροπία θα μειωθεί, επομένως το πρόσημο της αλλαγής της εντροπίας είναι "-"

γ) από 1 mol αέριων αρχικών ουσιών παίρνουμε 2 γραμμομόρια αέριων προϊόντων, επομένως, η εντροπία θα αυξηθεί, επομένως το πρόσημο της αλλαγής της εντροπίας είναι "+".

1. 
   ^ Πόσα γραμμάρια μετάλλου, η ισοδύναμη μοριακή μάζα του οποίου είναι 12,15 g/mol, αντιδρά με 112 cm 3 οξυγόνου υπό τυπικές συνθήκες;

1. 
   Η ετερογενής αντίδραση C (k) + CO 2 (g) ↔ 2CO (g) καθορίζει την πορεία όλων των διεργασιών καρβοθερμικής παραγωγής μετάλλων από οξείδια. Πόσες φορές θα αλλάξει ο ρυθμός αυτής της αντίδρασης όταν η πίεση του συστήματος μειωθεί κατά τέσσερις φορές; Επιβεβαιώστε την απάντησή σας με υπολογισμούς.

Λύση:

Σύμφωνα με το νόμο της δράσης μάζας, ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι ευθέως ανάλογος με τη συγκέντρωση των αντιδρώντων που λαμβάνονται σε βαθμούς ίσους με τους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους. Πρέπει να βρούμε πώς θα αλλάξει ο ρυθμός της προς τα εμπρός αντίδρασης. Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι ετερογενής, ο ρυθμός της χημικής αντίδρασης θα εξαρτηθεί μόνο από τη συγκέντρωση της αέριας φάσης, δηλαδή από τη συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα, επομένως, η μαθηματική έκφραση του νόμου της δράσης μάζας για αυτήν την αντίδραση θα είναι:

v=k[CO 2 ]

Έστω την αρχική στιγμή [CO 2 ] (init) = x, μετά από τη μείωση της πίεσης του συστήματος κατά 4 φορές, η συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα θα μειωθεί επίσης κατά 4 φορές, δηλαδή, [CO 2 ] (con) = 0,25x

Ως εκ τούτου:

v 1 = κ[ΜΕΟ 2 ] (αρχή) = kx;

v 2 =k[CO 2 ] (kon) =k0,25x

Όπως φαίνεται από τους υπολογισμούς, ο ρυθμός αντίδρασης πριν από την αλλαγή πίεσης είναι 4 φορές μεγαλύτερος, επομένως, η μείωση της πίεσης του συστήματος κατά 4 φορές θα οδηγήσει σε μείωση του ρυθμού της άμεσης αντίδρασης κατά 4 φορές.

Απάντηση: θα μειωθεί κατά 4 φορές

1. 
   Η αναγωγή των ατμών WCl 6 με υδρογόνο είναι μία από τις μεθόδους παραγωγής βολφραμίου WCl 6 (g) + 3H 2 (g) ↔ W (k) + 6HCl (g), ∆ r H 0 = 44,91 kJ. Πώς πρέπει να αλλάζει η πίεση και η θερμοκρασία για να αυξηθεί η απόδοση μετάλλου;

Λύση:

Πρέπει να αυξήσουμε την απόδοση του μετάλλου, επομένως πρέπει να μετατοπίσουμε την ισορροπία προς τα προϊόντα αντίδρασης (προς τα δεξιά).

Δεδομένου ότι παίρνουμε 6 γραμμομόρια αερίων προϊόντων από 4 γραμμομόρια αερίων προϊόντων, επομένως, κατά τη διάρκεια της άμεσης διαδικασίας, η πίεση στο σύστημα αυξάνεται, επομένως, για να μετατοπιστεί η ισορροπία προς τα δεξιά, σύμφωνα με την αρχή του LeChatelier, πρέπει να μειώσουμε την πίεση .

Δεδομένου ότι η άμεση αντίδραση συμβαίνει με την απορρόφηση της θερμότητας, για να μετατοπίσουμε την ισορροπία προς τα δεξιά πρέπει να αυξήσουμε τη θερμοκρασία.

Για να αυξηθεί η απόδοση του μετάλλου, είναι απαραίτητο να μειωθεί η πίεση και να αυξηθεί η θερμοκρασία.

1. 
   ^ Προσδιορίστε τη μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου διαλύματος εάν διαλυθούν 0,1 mol ΚΟΗ σε 200 ml;

1. 
   ^ Για τη μοριακή εξίσωση Na 2 SO 3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H 2 SO 3 να γράψετε την ιοντική-μοριακή εξίσωση.

Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται μια ασθενώς διαχωριστική ουσία - θειικό οξύ, λόγω του οποίου συμβαίνει αυτή η χημική αντίδραση.

μοριακός:

Na 2 SO 3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H 2 SO 3

πλήρης ιόντων-μοριακή:

2Να + + SO 3 2- + 2Η + + 2Cl - → 2Να + + 2Cl - +H2SO3

συντομευμένη ιοντική-μοριακή:

2H + + SO 3 2- → H 2 SO 3

1. 
   Να γράψετε μοριακές και ιοντικές-μοριακές εξισώσεις για την υδρόλυση αλάτων: CaCO 3, ZnSO 4, (NH 4) 2 S. Προσδιορίστε το μέσο διάλυμα. Πού θα μετατοπιστεί η ισορροπία υδρόλυσης όταν προστίθεται αλκάλιο σε ένα διάλυμα κάθε άλατος;

Υδρόλυση CaCO 3 (άλας ενός ασθενούς οξέος και μιας ισχυρής βάσης, επομένως η υδρόλυση θα προχωρήσει κατά μήκος του ανιόντος)

σκηνοθετώ:

2CaCO 3 + 2HOH → Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2

2Ca 2+ + 2CO 3 2- + 2HOH →Ca 2+ + 2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH -

CO 3 2- + HOH →HCO 3 - + OH -

ΙΙ στάδιο:

Ca(HCO 3) 2 + 2HOH → Ca(OH) 2 + 2H 2 CO 3

Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2HOH → Ca 2+ + 2OH - + 2H 2 CO 3

HCO 3 - + HOH → H 2 CO 3 + OH -

› επομένως pH›7 (αλκαλικό)

Η προσθήκη αλκαλίου θα αυξήσει τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα, δηλαδή, η συγκέντρωση του προϊόντος της αναστρέψιμης αντίδρασης θα αυξηθεί, επομένως, σύμφωνα με την αρχή του LeChatelier, η ισορροπία της υδρόλυσης θα μετατοπιστεί προς τις αρχικές ουσίες (στο αριστερά).

Υδρόλυση ZnSO 4 (ένα άλας ενός ισχυρού οξέος και μιας ασθενούς βάσης, επομένως θα συμβεί υδρόλυση κατά μήκος του κατιόντος)

σκηνοθετώ:

2ZnSO 4 + 2HOH →(ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

2Zn 2+ + 2SO 4 2- + 2HOH →2ZnOH + + SO 4 2- + 2H + + SO 4 2-

Zn 2+- + HOH →ZnOH + + H +

ΙΙ στάδιο:

(ZnOH) 2 SO 4 + 2HOH → 2Zn(OH) 2 + H 2 SO 4

2ZnOH + + SO 4 2 + 2HOH→ 2Zn(OH) 2 + 2H + + SO 4 2-

^ ZnOH + + HOH → Zn(OH) 2 + H +

‹ επομένως pH‹7 (όξινο)

Η προσθήκη αλκαλίου θα αυξήσει τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα, τα οποία θα δεσμεύσουν τα ιόντα υδριδίου που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης, δηλαδή, η συγκέντρωση του αναστρέψιμου προϊόντος της αντίδρασης θα μειωθεί, επομένως, σύμφωνα με την αρχή του LeChatelier, η υδρόλυση η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα προϊόντα υδρόλυσης (στα δεξιά).

Υδρόλυση (N.H. 4 ) 2 μικρό (ένα άλας ενός ασθενούς οξέος και μιας ασθενούς βάσης, επομένως η υδρόλυση θα προχωρήσει κατά μήκος του κατιόντος και του ανιόντος)

(NH 4) 2 S + 2HOH → 2NH 4 OH + H 2 S

2NH 4 + + S 2- + 2HOH →2NH 4 OH + H 2 S

= επομένως pH=7 (ουδέτερο περιβάλλον)

Σε αυτή την περίπτωση, η προσθήκη αλκαλίου δεν θα επηρεάσει τη χημική ισορροπία της υδρόλυσης του θειούχου αμμωνίου.

1. 
   Συμπληρώστε την εξίσωση της αντίδρασης και οργανώστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ιόντων ηλεκτρονίων