Як визначити ступінь окиснення атомів. Валентність хімічних елементів

Інструкція

В результаті утворюється комплексна сполука – тетрахлораурат водню. Комплексоутворювачем у ньому є іон золота, лігандами – іони хлору, зовнішньою сферою – іон водню. Як визначити ступеня окисленняелементів у цьому комплексному з'єднанні?

Насамперед визначте, який із елементів, що входять до складу молекули, найбільш електронегативний, тобто хто перетягуватиме до себе загальну електронну щільність. Це, хлор, оскільки він у верхній правій частині таблиці Менделєєва, і поступається тільки фтору і кисню. Отже, його ступінь окисленнябуде зі знаком "мінус". А яка величина ступеня окисленняхлору?

Хлор, як і інші галогени, розташований у 7-й групі таблиці Менделєєва, з його зовнішньому електронному рівні перебуває 7 електронів. Перетягнувши цей рівень ще один електрон, він перейде у стійке становище. Таким чином, його ступінь окисленнядорівнюватиме -1. А оскільки в цьому комплексному з'єднаннічотири іони хлору, то сумарний заряд дорівнюватиме -4.

Але сума величин ступенів окисленняелементів, що входять до складу молекули, має дорівнювати нулю, адже будь-яка молекула електрично нейтральна. Таким чином, -4 має бути врівноважений позитивним зарядом +4, за рахунок водню та золота.

Вам знадобиться

• Шкільний підручник з хімії 8-9 клас будь-якого автора, таблиця Менделєєва, таблиця електронегативності елементів (друкуються у шкільних підручниках з хімії).

Інструкція

Для початку необхідно позначити, що ступінь - це поняття, що приймає зв'язки за, тобто не заглиблюються в будову. Якщо елемент перебуває у вільному стані, це найпростіший випадок - утворюється просте речовина, отже ступінь окисленняйого дорівнює нулю. Так, наприклад, водень, кисень, азот, фтор і т.д.

У складних речовинах все інакше: електрони між атомами розподілені нерівномірно, і саме ступінь окисленнядопомагає визначити кількість відданих чи прийнятих електронів. Ступінь окисленняможе позитивною та негативною. При плюс електрони віддаються, при мінусі приймаються. Деякі елементи свій ступінь окисленнязберігають у різних з'єднаннях, але багато цій особливістю не відрізняються. Потрібно пам'ятати важливе правило - сума ступенів окисленнязавжди дорівнює нулю. Найпростіший приклад, газ СО: знаючи, що ступінь окисленнякисню в переважній більшості випадків дорівнює -2 і використовуючи вищезазначене правило, можна обчислити ступінь окисленнядля С. У сумі з -2 нуль дає тільки +2, отже ступінь окисленнявуглецю +2. Ускладнимо завдання і візьмемо для обчислень газ СО2: ступінь окисленнякисню, як і раніше, залишається -2, але молекул його в даному випадку дві. Отже, (-2) * 2 = (-4). Число, що в сумі з -4 дає нуль, +4, тобто в цьому газі має ступінь окислення+4. Приклад складніше: Н2SO4 - у водню ступінь окислення+1, у кисню -2. У з'єднанні 2 водню і 4 кисню, тобто. будуть, відповідно, +2 та -8. Для того, щоб у сумі отримати нуль, потрібно додати 6 плюсів. Значить, ступінь окисленнясірки +6.

Коли у поєднанні складно визначити, де плюс, де мінус, необхідна електронегативність (її нескладно знайти у підручнику за загальною). Метали часто мають позитивний ступінь окислення, А неметали негативну. Але, наприклад, PI3 - обидва елементи неметали. У таблиці зазначено, що електронегативність йоду дорівнює 2,6 а 2,2. При порівнянні з'ясовується, що 2,6 більше, ніж 2,2, тобто електрони стягуються у бік йоду (йод має негативний ступінь). окислення). Наслідуючи наведені нескладні приклади, можна легко визначити ступінь окисленнябудь-якого елемента у з'єднаннях.

Зверніть увагу

Не потрібно плутати метали та неметали, тоді ступінь окислення буде простіше знайти і не заплутатися.

ступенем окисленняназивають умовний заряд атома у молекулі. У цьому припускають, що це зв'язку мають іонний характер. Інакше кажучи, окисленняхарактеризує можливість елемента утворювати іонний зв'язок.

Вам знадобиться

• - таблиця Менделєєва.

Інструкція

У поєднанні сума ступенів атомів дорівнює заряду цієї сполуки. Значить, у простій речовині, наприклад, Na або H2, ступінь окисленняелемента дорівнює нулю.

Ступінь окисленнякисню у сполуках зазвичай дорівнює -2. Наприклад, у воді H2O два атоми водню та один атом кисню. Справді, -2+1+1 = 0 - у лівій частині виразі стоїть сума ступенів окисленнявсіх, що входять у з'єднання атомів. У СаO кальцій має ступінь окислення+2 а - -2. Винятки з цього - з'єднання OF2 та H2O2.
У ступінь окисленнязавжди дорівнює -1.

Зазвичай максимальний позитивний ступінь окисленняелемент збігається з номером його групи в періодичній таблиці елементів Менделєєва. Максимальний ступінь окисленнядорівнює елементу мінус вісім. Приклад - хлор у сьомій групі. 7-8 = -1 - ступінь окислення. Виняток у цьому правилі становлять фтор, кисень і залізо - найвищий ступінь окисленнянижче за номер їх групи. У елементів підгрупи міді найвищий ступінь окисленнябільше 1.

Джерела:

• Ступінь окислення елементів у 2018

Ступіньокислення елемента– це умовний заряд атомів хімічного елемента у поєднанні, обчислений з припущення, що сполуки складаються лише з іонів. Вони можуть позитивні, негативні, нульові значення. У металів ступеня окислення завжди позитивні, у неметалів можуть бути як позитивні, і негативні. Це від того, з яким атомом з'єднаний атом неметалу.

Інструкція

Зверніть увагу

Ступінь окислення може мати дробові значення, наприклад, у магнітному залізняку Fe2O3 дорівнює +8/3.

Джерела:

• "Посібник з хімії", Г.П. Хомченка, 2005.

Ступінь окислення - часто зустрічається у підручниках хімії характеристика елементів. Існує велика кількість завдань, спрямованих на визначення цього ступеня, і багато хто з них викликає у школярів та студентів труднощі. Але, дотримуючись певного алгоритму, труднощі можна уникнути.

Вам знадобиться

• - Періодична система хімічних елементів (таблиця Д.І. Менделєєва).

Інструкція

Запам'ятайте одне загальне правило: будь-якого елемента в простій речовині дорівнює нулю (простих речовин: Na, Mg, Al, тобто речовини, що складаються з одного елемента). Для визначення речовини спочатку просто запишіть її, не втрачаючи індексів - цифр, що стоять у нижній правій частині поруч із символом елемента. Прикладом буде сірчана – H2SO4.

Далі відкрийте таблицю Д.І. Менделєєва і знайдіть ступінь найлівішого елемента у вашій речовині - у разі цього прикладу. За існуючим правилом його ступінь окислення завжди буде позитивна, і записується вона зі знаком «+», оскільки він займає крайнє ліве положення в записі формули речовини. Щоб визначити числове значення ступеня окиснення, зверніть увагу на розташування елемента щодо груп. Водень знаходиться в першій групі, отже, його ступінь окислення +1, але так як у сірчаному два атоми водню (це нам показує індекс), то над його символом напишіть +2.

Після цього визначте ступінь окислення правого елемента в записі - кисню в даному випадку. Його умовний (чи ступінь окислення) буде завжди негативний, оскільки він займає праве становище у записі речовини. Це правило справедливе у всіх випадках. Числове значення правого елемента в результаті віднімання з номера його групи числа 8. У разі ступінь окислення кисню дорівнює -2 (6-8=-2), враховуючи індекс -8.

Щоб знайти умовний заряд атома третього елемента, скористайтеся правилом - сума ступенів окислення всіх елементів повинна дорівнювати нулю. Отже, умовний заряд атома кисню в речовині дорівнюватиме +6: (+2)+(+6)+(-8)=0. Після цього запишіть +6 над символом сірки.

Джерела:

• як ступеня окислення хімічних елементів

Фосфор – хімічний елемент, що має 15-й порядковий номер у Таблиці Менделєєва. Він розташований у її V групі. Класичний неметал, відкритий алхіміком Брандом 1669-го року. Існує три основні модифікації фосфору: червоний (що входить до складу суміші для розпалу сірників), білий та чорний. При дуже високих тисках (близько 8,3*10^10Па) чорний фосфор перетворюється на інший алотропічний стан («металевий фосфор») і починає проводити струм. фосфору у різних речовинах?

Інструкція

Згадайте ступінь . Це величина, що відповідає заряду іона в молекулі, за умови, що електронні пари, що здійснюють зв'язок, зміщені у бік більш негативного елемента (розташованого в Таблиці Менделєєва правіше і вище).

Потрібно також знати головну умову: сума електричних зарядів всіх іонів, що входять до складу молекули, з урахуванням коефіцієнтів завжди повинна дорівнювати нулю.

Ступінь окислення далеко не завжди кількісно збігається із валентністю. Найкращий приклад - вуглець, який у органічних завжди має , рівну 4, а ступінь окислення може бути рівним і -4, і 0, і +2, і +4.

Який ступінь окислення в молекулі фосфіну PH3, наприклад? З урахуванням усього дати це питання дуже легко. Оскільки водень - перший елемент в Таблиці Менделєєва, він за визначенням не може розташовуватися там «правіше і вище», ніж . Отже, саме фосфор притягне електрони водню.

Кожен атом водню, втративши електрон, перетвориться на позитивно заряджений іон окислення +1. Отже, сумарний заряд позитивний дорівнює +3. Отже, з урахуванням правила, що свідчить, що сумарний заряд молекули дорівнює нулю, ступінь окислення фосфору в молекулі фосфіну дорівнює -3.

Ну, а який ступінь окиснення фосфору в оксиді P2O5? Візьміть Таблицю Менделєєва. Кисень розташований у VI групі, правіше за фосфор, і до того ж вище, отже, він однозначно більш негативний. Тобто ступінь окислення кисню у цій сполукі буде зі знаком «мінус», а фосфору – зі знаком «плюс». Які ж ці ступені, щоб молекула загалом була нейтральна? Легко можна побачити, що найменше загальне кратне для чисел 2 та 5 – це 10. Отже, ступінь окиснення кисню -2, а фосфору +5.

Ступінь окислення - це умовний заряд атома в молекулі, він отримує атом в результаті повного прийняття електронів, його обчислюють з припущення, що всі зв'язки є іонним характером. Як визначити ступінь окиснення?

Визначення ступеня окиснення

Існують заряджені частинки іони, позитивний заряд яких дорівнює кількості електронів, які отримують від одного атома. Негативний заряд іона дорівнює числу електронів, що приймаються одним атомом хімічного елемента. Наприклад, запис такого елемента як Ca2+ означає, що атоми елементів втратили одного, двох або трьох елементів. Щоб знайти склад іонних сполук та сполук молекул, нам необхідно знати, як визначити ступінь окислення елементів. Ступені окислень бувають негативними, позитивними та нульовими. Якщо враховувати числа атомів, то алгебраїчна ступінь окислення в молекулі дорівнює нулю.

Щоб визначити ступінь окислення елемента, потрібно керуватися певними знаннями. Наприклад, у з'єднаннях металів ступінь окислення є позитивним. А найвищий ступінь окислення відповідає номеру групи періодичної системи, де і знаходиться елемент. У металів ступеня окиснення можуть бути позитивними та негативними. Це залежатиме від того фактора, яким саме атомом з'єднаний метал. Наприклад, якщо з'єднаний з атомом металу, то тоді ступінь буде негативним, якщо ж з'єднаний з неметалом, то ступінь буде позитивним.

Негативну ж високу міру окислення металу визначити можна відніманням з цифри вісім номер групи, де знаходиться необхідний елемент. Як правило, вона буває дорівнює числу електронів, що знаходяться на зовнішньому шарі. Число цих електронів теж відповідає номеру групи.

Як розрахувати ступінь окислення

У більшості випадків ступінь окислення атома конкретного елемента не збігається з числом зв'язків, які він утворює, тобто він не дорівнює валентності цього елемента. Наочно це можна побачити з прикладу органічних сполук.

Нагадаю, валентність вуглецю в органічних сполуках дорівнює 4 (тобто утворює 4 зв'язки), але ступінь окислення вуглецю, наприклад, у метанолі CH 3 OH дорівнює -2, CO 2 +4, CH4 -4, в мурашиній кислоті HCOOH + 2. Валентність вимірюється числом ковалентних хімічних зв'язків, включаючи ті, що виникли за механізмом донорно-акцепторного.

При визначенні ступеня окислення атомів у молекулах, електронегативний атом, при зміщенні у свій бік однієї електронної пари, набуває заряду -1, якщо дві електронні пари то -2 буде заряд. На ступінь окислення впливає зв'язок між однаковими атомами. Наприклад:

• Зв'язок атомів C-C дорівнює їх нульовому ступеню окиснення.
• Зв'язок C-H – тут, вуглецю як найбільш електронегативний атом відповідатиме заряд -1.
• Зв'язок C-O заряд вуглецю, як менш електронегативний, дорівнюватиме +1.

Приклади визначення ступеня окиснення

1. У такій молекулі, як CH 3Cl, три зв'язки C-HC). Таким чином, ступінь окислення атома вуглецю в даній сполукі дорівнюватиме:-3+1=-2.
2. Знайдемо ступінь окислення атомів вуглецю в молекулі оцтового альдегіду C?H3-C?O-H. У цьому з'єднанні три зв'язки C-H будуть давати загальний заряд на атомі C, який дорівнює (Cº+3e→Cˉ³)-3. Подвійний зв'язок C=O (тут кисень забиратиме електрони в атома вуглецю, тому що кисень більш електронегативний) дає заряд на атомі C, він дорівнює +2 (Cº-2e→C²), зв'язок же C-H заряд -1, значить загальний заряд атомі C дорівнює: (2-1=1)+1.
3. Тепер знайдемо ступінь окислення в молекулі етанолу: CHH-CH2-OH. Тут три зв'язки C-H дадуть загальний заряд на атомі C, він дорівнює (Cº+3e→Cˉ³)-3. Два зв'язку C-H дадуть заряд на атомі C, який буде дорівнює -2, а зв'язок C→O дасть заряд +1, значить загальний заряд на атомі C: (-2+1=-1)-1.

Тепер Ви знаєте, як визначити рівень окислення елемента. Якщо Ви маєте хоча б базові знання з хімії, то для Вас це завдання не буде проблемою.

При визначенні цього поняття умовно вважають, що сполучні (валентні) електрони переходять до електронегативніших атомів (див. Електронегативність), а тому з'єднання складаються як би з позитивно і негативно заряджених іонів . Ступінь окислення може мати нульове, негативне та позитивне значення, які зазвичай ставляться над символом елемента зверху.

Нульове значення ступеня окислення приписується атомам елементів, що у вільному стані, наприклад: Cu, H 2 , N 2 , P 4 , S 6 . Негативне значення ступеня окислення мають ті атоми, у бік яких зміщується сполучна електронна хмара (електронна пара). У фтору у всіх його сполуках вона дорівнює -1. Позитивний ступінь окислення мають атоми, що віддають валентні електрони іншим атомам. Наприклад, у лужних та лужноземельних металів вона відповідно дорівнює +1 та +2. У простих іонах , подібних до Cl − , S 2− , K + , Cu 2+ , Al 3+ , вона дорівнює заряду іона . У більшості сполук ступінь окислення атомів водню дорівнює +1, але в гідридах металів (з'єднання їх з воднем) - NaH, CaH 2 та інших - вона дорівнює -1. Для кисню характерна ступінь окислення −2, але, наприклад, у поєднанні з фтором OF 2 вона буде +2, а перекисних сполуках (BaO 2 та інших.) −1. У деяких випадках ця величина може бути виражена і дробовим числом: для заліза в оксиді заліза (II, III) Fe3O4 вона дорівнює +8/3.

Алгебраїчна сума ступенів окислення атомів у поєднанні дорівнює нулю, а в складному іоні - заряду іона. За допомогою цього правила обчислимо, наприклад, ступінь окислення фосфору в ортофосфорній кислоті H3PO4. Позначивши її через x і помноживши ступінь окислення для водню (+1) і кисню (−2) на число їх атомів у поєднанні, отримаємо рівняння: (+1) 3+x+(−2) 4=0, звідки x=+5 . Аналогічно обчислюємо ступінь окислення хрому в іоні Cr 2 O 7 2− : 2x+(−2) 7=−2; x = +6. У сполуках MnO, Mn 2 O 3 , MnO 2 , Mn 3 O 4 , K 2 MnO 4 , KMnO 4 ступінь окислення марганцю буде відповідно +2, +3, +4, +8/3, +6, +7.

Найвищий ступінь окислення - це найбільше позитивне значення. Для більшості елементів вона дорівнює номеру групи в періодичній системі та є важливою кількісною характеристикою елемента у його сполуках. Найменше значення ступеня окиснення елемента, яке зустрічається в його сполуках, прийнято називати нижчим ступенем окиснення; решта - проміжними. Так, для сірки вищий ступінь окислення дорівнює +6, нижчий -2, проміжний +4.

Зміна ступенів окислення елементів за групами періодичної системи відбиває періодичність зміни їх хімічних властивостей із зростанням порядкового номера.

Поняття ступеня окислення елементів використовується при класифікації речовин, опис їх властивостей, складанні формул сполук та їх міжнародних назв. Але особливо широко воно застосовується щодо окислювально-відновних реакцій. Поняття «ступінь окислення» часто використовують у неорганічній хімії замість поняття «валентність» (див.

Частина I

1. Ступінь окислення (с. о.) – цеумовний заряд атомів хімічного елемента у складній речовині, обчислений на основі припущення, що воно складається із простих іонів.

Слід знати!

1) У з'єднаннях с. о. водню = +1, крім гідридів.
2) У з'єднаннях с. о. кисню = -2, крім пероксидів та фторидів
3) Ступінь окиснення металів завжди позитивна.

Для металів головних підгруп перших трьох груп с. о. постійна:
метали ІА групи - с. о. = +1,
метали IIA групи – с. о. = +2,
метали IIIA групи – с. о. = +3.
4) У вільних атомів та простих речовин с. о. = 0.
5) Сумарна с. о. всіх елементів у поєднанні = 0.

2. Спосіб утворення назвдвоелементних (бінарних) з'єднань.

4. Доповніть таблицю «Назви та формули бінарних сполук».

5. Визначте рівень окислення виділеного шрифтом елемента складного з'єднання.

Частина II

1. Визначте ступеня окиснення хімічних елементів у сполуках за їх формулами. Напишіть назви цих речовин.

2. Розділіть речовини FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3на дві групи. Запишіть назви речовин, вказавши ступінь окислення.

3. Встановіть відповідність між назвою та ступенем окислення атома хімічного елемента та формулою сполуки.

4. Складіть формули речовин за назвою.

5. Скільки молекул міститься у 48 г оксиду сірки (IV)?

6. За допомогою Інтернету та інших джерел інформації підготуйте повідомлення про застосування будь-якого бінарного з'єднання за таким планом:
1) формула;
2) назву;
3) властивості;
4) застосування.

Вода H2O, оксид водню.
Вода за звичайних умов рідина, без кольору, запаху, у товстому шарі – блакитна. Температура кипіння близько 100? Є гарним розчинником. Складається молекула води з двох атомів водню та одного атома кисню, це його якісний та кількісний склад. Це складне речовина, йому характерні такі хімічні властивості: взаємодія з лужними металами, лужноземельними металами. Реакції обміну із водою називаються гідролізом. Ці реакції мають велике значення у хімії.

7. Ступінь окислення марганцю у поєднанні К2МnO4 дорівнює:
3) +6

8. Найменший ступінь окислення хром має у поєднанні, формула якого:
1) Сг2O3

9. Максимальний ступінь окислення хлор виявляє у поєднанні, формула якого:
3) Сl2O7

Завдання щодо визначення ступеня окислення може виявитися як простою формальністю, так і складною головоломкою. Насамперед це залежатиме від формули хімічної сполуки, а також наявності елементарних знань з хімії та математики.

Знаючи основні правила та алгоритм послідовно-логічних дій, про які йтиметься у цій статті, при вирішенні завдань подібного типу, кожен з легкістю зможе впоратися з цим завданням. А потренувавшись і навчившись визначати ступеня окислення різнопланових хімічних сполук, можна сміливо братися за вирівнювання складних окислювально-відновних реакцій шляхом складання електронного балансу.

Поняття ступеня окиснення

Щоб навчитися визначати ступінь окислення, спочатку необхідно розібратися, що це поняття означає?

• Ступінь окислення застосовують при запису в окислювально-відновних реакціях, коли відбувається передача електронів від атома атому.
• Ступінь окиснення фіксує кількість перенесених електронів, позначаючи умовний заряд атома.
• Ступінь окислення та валентність найчастіше тотожні.

Дане позначення пишеться зверху хімічного елемента, в його правому кутку, і є цілим числом зі знаком «+» або «-». Нульове значення ступеня окиснення знака несе.

Правила визначення ступеня окиснення

Розглянемо основні канони визначення ступеня окиснення:

• Прості елементарні речовини, тобто ті, що складаються з одного виду атомів, завжди матимуть нульовий ступінь окислення. Наприклад, Na0, H02, P04
• Існує ряд атомів, що мають завжди один, постійний, ступінь окислення. Наведені у таблиці значення краще запам'ятати.

• Як видно, виняток буває лише у водню у поєднанні з металами, де він набуває не властивого йому ступеня окислення «-1».
• Кисень також приймає ступінь окислення «+2» у хімічному з'єднанні з фтором і «-1» у складах перекисів, надперекисів або озонідів, де атоми кисню з'єднані один з одним.

• Іони металів мають кілька значень ступеня окиснення (причому лише позитивні), тому її визначають за сусідніми елементами у поєднанні. Наприклад, FeCl3, хлор має ступінь окислення «-1», він має 3 атома, отже множимо -1 на 3, отримуємо «-3». Щоб у сумі ступенів окислення сполуки вийшла «0», залізо повинно мати ступінь окислення «+3». У формулі FeCl2 залізо, відповідно, змінить свій ступінь на «+2».
• Математично підсумовуючи ступеня окислення всіх атомів у формулі (з урахуванням знаків), завжди має виходити нульове значення. Наприклад, у соляній кислоті H+1Cl-1 (+1 і -1 = 0), а в сірчистій кислоті H2+1S+4O3-2(+1 * 2 = +2 у водню,+4 у сірки та -2 * 3 = - 6 у кисню; у сумі +6 і -6 дають 0).
• Ступінь окислення одноатомного іона дорівнюватиме його заряду. Наприклад: Na+, Ca+2.
• Найвищий ступінь окислення, як правило, співвідноситься з номером групи в періодичній системі Д. І. Менделєєва.

Алгоритм дій визначення ступеня окиснення

Порядок знаходження ступеня окислення не складний, але потребує уваги та виконання певних дій.

Завдання: розставити ступеня окиснення у з'єднанні KMnO4

• Перший елемент – калій, що має постійний ступінь окислення «+1».
  Для перевірки можна подивитися у періодичну систему, де калій знаходиться в 1 групі елементів.
• З двох елементів, кисень, як правило, приймає ступінь окислення «-2».
• Отримуємо таку формулу: К+1MnхO4-2. Залишається визначити ступінь окислення марганцю.
  Отже, х – невідомий нам ступінь окислення марганцю. Тепер важливо звернути увагу до кількість атомів у соединении.
  Кількість атомів калію – 1, марганцю – 1, кисню – 4.
  З урахуванням електронейтральності молекули, коли загальний (сумарний) заряд дорівнює нулю,

1*(+1) + 1*(х) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1х = 0,
(при перенесенні міняємо знак)
1х = +7, х = +7

Таким чином, ступінь окислення марганцю у поєднанні дорівнює «+7».

Завдання: розставити ступеня окиснення у поєднанні Fe2O3.

• Кисень, як відомо, має ступінь окислення "-2" і виступає окислювачем. З урахуванням кількості атомів (3), у сумі кисню виходить значення «-6» (-2*3= -6), тобто. множимо ступінь окиснення на кількість атомів.
• Щоб урівноважити формулу та призвести до нуля, 2 атоми заліза матимуть ступінь окислення «+3» (2*+3=+6).
• У сумі отримуємо нуль (-6 та +6 = 0).

Завдання: розставити ступеня окиснення у поєднанні Al(NO3)3.

• Атом алюмінію – один і має постійний рівень окислення «+3».
• Атомів кисню у молекулі – 9 (3*3), ступінь окислення кисню, як відомо «-2», отже, помножуючи ці значення, отримуємо «-18».
• Залишилося вирівняти негативні та позитивні значення, визначивши таким чином ступінь окислення азоту. -18 і +3, не вистачає + 15. А з огляду на те, що є 3 атоми азоту, легко визначити його ступінь окислення: 15 ділимо на 3 і отримуємо 5.
• Ступінь окислення азоту «+5», а формула матиме вигляд: Al+3(N+5O-23)3
• Якщо складно в такий спосіб визначати потрібне значення, можна складати і розв'язувати рівняння:

1 * (+3) + 3х + 9 * (-2) = 0.
+3+3х-18=0
3х = 15
х = 5

Отже, ступінь окислення – досить важливе поняття хімії, символізує стан атомів у молекулі.
Без знання певних положень чи основ, що дозволяють правильно визначати ступінь окислення, неможливо впоратися із виконанням цього завдання. Отже, висновок один: досконально ознайомитися та вивчити правила знаходження ступеня окислення, чітко та лаконічно представлені у статті, і сміливо рухатися далі нелегким шляхом хімічних премудростей.