Değerliliği karakterize eden şey. Elektronik grafik formülleri kullanılarak bir elementin değerinin belirlenmesi

Kimyasal elementlerin değeri nasıl belirlenir? Bu soru kimyayla yeni tanışmaya başlayan herkesin karşılaştığı bir sorudur. İlk önce ne olduğunu bulalım. Değerlik, bir elementin atomlarının başka bir elementin belirli sayıda atomunu tutma özelliği olarak düşünülebilir.

Sabit ve değişken değerliğe sahip elementler

Örneğin H-O-H formülünden her H atomunun yalnızca bir atoma (bu durumda oksijene) bağlı olduğu açıktır. Değerinin 1 olduğu sonucu çıkar. Bir su molekülündeki O atomu iki tek değerlikli H atomuna bağlıdır, bu onun iki değerlikli olduğu anlamına gelir. Değerlik değerleri, elementlerin sembollerinin üzerinde Romen rakamlarıyla yazılmıştır:

Hidrojen ve oksijenin değerleri sabittir. Ancak oksijen için istisnalar vardır. Örneğin hidronyum iyonu H3O+'da oksijen üç değerliklidir. Sabit değerliliğe sahip başka elementler de vardır.

• Li, Na, K, F – tek değerlikli;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn – II değerine sahiptir;
• Al, B üç değerlidir.

Şimdi H2S, SO2 ve SO3 bileşiklerindeki kükürtün değerini belirleyelim.

İlk durumda, bir kükürt atomu iki tek değerlikli H atomuna bağlanır, bu da onun değerliğinin iki olduğu anlamına gelir. İkinci örnekte, bir kükürt atomu için, bilindiği gibi iki değerlikli olan iki oksijen atomu vardır. IV'e eşit bir kükürt değeri elde ediyoruz. Üçüncü durumda, bir S atomu üç O atomunu bağlar; bu, kükürtün değerliğinin VI'ya eşit olduğu anlamına gelir (bir elementin atomlarının değerliği, sayılarıyla çarpılır).

Gördüğünüz gibi kükürt di-, tetra- ve heksavalent olabilir:

Bu tür elemanların değişken değerliğe sahip olduğu söylenir.

Değerleri belirleme kuralları

1. Belirli bir elementin atomlarının maksimum değerliliği, Periyodik Tabloda bulunduğu grubun numarasıyla örtüşür. Örneğin, Ca için 2, kükürt için – 6, klor için – 7'dir. Bu kuralın birçok istisnası da vardır:
   -6. grubun elementi olan O, II değerlik değerine sahiptir (H3O+ – III'te);
   - tek değerlikli F (7 yerine);
   -genellikle grup VIII'in bir elementi olan iki ve üç değerlikli demir;
   -N, grup numarasından da anlaşılacağı gibi, yakınında 5 değil yalnızca 4 atom tutabilir;
   - grup I'de bulunan tek ve iki değerlikli bakır.
2. Değişken olduğu elementler için minimum değer değeri şu formülle belirlenir: PS'deki grup numarası - 8. Böylece kükürt 8 - 6 = 2, flor ve diğer halojenlerin en düşük değerliği - (8 - 7) = 1 , nitrojen ve fosfor - (8 – 5)= 3 vb.
3. Bir bileşikte, bir elementin atomlarının değerlik birimlerinin toplamı, diğerinin toplam değerlik değerine karşılık gelmelidir.
4. Bir su molekülü H-O-H'de H'nin değeri I'e eşittir, böyle 2 atom vardır, bu da hidrojenin toplamda 2 değerlik birimine sahip olduğu anlamına gelir (1×2=2). Oksijenin değeri de aynı anlama gelir.
5. İki tür atomdan oluşan bir bileşikte ikinci sırada yer alan element en düşük değerliğe sahiptir.
6. Asit kalıntısının değeri, asit formülündeki H atomlarının sayısıyla çakışır, OH grubunun değeri I'e eşittir.
7. Üç elementin atomlarından oluşan bir bileşikte formülün ortasında yer alan atoma merkezi atom denir. O atomları doğrudan ona bağlanır ve geri kalan atomlar oksijenle bağlar oluşturur.

Görevleri tamamlamak için bu kuralları kullanırız.

Farklı kimyasal elementlerin kimyasal bağlar oluşturma, yani diğer atomlarla birleşme yetenekleri farklılık gösterir. Bu nedenle karmaşık maddelerde ancak belirli oranlarda bulunabilirler. Periyodik tabloyu kullanarak değerliliğin nasıl belirleneceğini bulalım.

Değerliliğin böyle bir tanımı var: Bu, bir atomun belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. aksine, bu miktar her zaman yalnızca pozitiftir ve Romen rakamlarıyla gösterilir.

Hidrojenin bu özelliği I'e eşit alınan bir birim olarak kullanılır. Bu özellik, belirli bir elementin kaç tane tek değerlikli atomla birleşebileceğini gösterir. Oksijen için bu değer her zaman II'ye eşittir.

Maddelerin kimyasal formüllerini ve denklemlerini doğru yazabilmek için bu özelliği bilmek gerekir. Bu değeri bilmek, bir moleküldeki farklı türdeki atomların sayısı arasındaki ilişkinin kurulmasına yardımcı olacaktır.

Bu kavram 19. yüzyılda kimyada ortaya çıktı. Frankland, atomların çeşitli oranlarda birleşimini açıklayan bir teori başlattı ancak "bağlayıcı kuvvet" hakkındaki fikirleri çok yaygın değildi. Teorinin gelişiminde belirleyici rol Kekula'ya aitti. Belirli sayıda bağ oluşturma özelliğine bazlık adını verdi. Kekulé bunun her tür atomun temel ve değişmez bir özelliği olduğuna inanıyordu. Butlerov teoriye önemli eklemeler yaptı. Bu teorinin gelişmesiyle moleküllerin görsel olarak tasvir edilmesi mümkün hale geldi. Bu, çeşitli maddelerin yapısının incelenmesinde çok yardımcı oldu.

Periyodik tablo nasıl yardımcı olabilir?

Kısa periyotlu versiyonda grup numarasına bakarak valansı bulabilirsiniz. Bu özelliğin sabit olduğu (yalnızca bir değer alır) çoğu öğe için grup numarasıyla örtüşür.

Bu tür özelliklerin ana alt grupları vardır. Neden? Grup numarası dış kabuktaki elektron sayısına karşılık gelir. Bu elektronlara değerlik elektronları denir. Diğer atomlarla bağlantı kurma yeteneğinden sorumludurlar.

Grup benzer elektronik kabuk yapısına sahip elementlerden oluşuyor ve nükleer yük yukarıdan aşağıya doğru artıyor. Kısa vadeli formda her grup ana ve ikincil alt gruplara ayrılır. Ana alt grupların temsilcileri s ve p elemanlarıdır, yan alt grupların temsilcileri ise d ve f yörüngelerinde elektronlara sahiptir.

Değişirse kimyasal elementlerin değeri nasıl belirlenir? Grup numarasına denk gelebilir veya grup numarası eksi sekize eşit olabilir ve başka değerler de alabilir.

Önemli!Öğe ne kadar yüksekte ve sağdaysa, ilişki kurma yeteneği o kadar az olur. Ne kadar aşağı ve sola kaydırılırsa o kadar büyür.

Belirli bir atom türü için periyodik tablodaki değerliğin değişme şekli, elektron kabuğunun yapısına bağlıdır. Örneğin kükürt di-, tetra- ve heksavalent olabilir.

Kükürtün temel (uyarılmamış) durumunda, 3p alt seviyesinde iki eşleşmemiş elektron bulunur. Bu durumda iki hidrojen atomuyla birleşerek hidrojen sülfit oluşturabilir. Eğer kükürt daha heyecanlı bir duruma geçerse, o zaman bir elektron serbest 3d alt düzeyine hareket edecek ve 4 eşleşmemiş elektron kalacaktır.

Kükürt dört değerlikli hale gelecektir. Eğer ona daha fazla enerji verirseniz, o zaman başka bir elektron 3s alt seviyesinden 3d'ye hareket edecektir. Kükürt daha da heyecanlı bir duruma girecek ve altı değerlikli hale gelecektir.

Sabit ve değişken

Bazen kimyasal bağ oluşturma yeteneği değişebilir. Elementin hangi bileşiğe dahil olduğuna bağlıdır. Örneğin, H2S'deki kükürt iki değerlikli, SO2'deki dört değerlikli ve SO3'teki altı değerlikli. Bu değerlerin en büyüğüne en yüksek, en küçüğüne ise en düşük denir. Periyodik tabloya göre en yüksek ve en düşük değerler şu şekilde belirlenebilir: en yüksek değer grup numarasına denk gelir, en düşük değer ise 8 eksi grup numarasına eşittir.

Kimyasal elementlerin değeri ve değişip değişmediği nasıl belirlenir? Bir metalle mi yoksa metal olmayan bir maddeyle mi karşı karşıya olduğumuzu belirlememiz gerekiyor. Eğer metal ise ana alt gruba mı yoksa ikincil alt gruba mı ait olduğunu belirlemeniz gerekir.

• Ana alt grupların metalleri sürekli olarak kimyasal bağlar oluşturma yeteneğine sahiptir.
• İkincil alt grupların metalleri için - değişken.
• Metal olmayanlar için de değişkendir. Çoğu durumda, daha yüksek ve daha düşük olmak üzere iki anlam alır, ancak bazen daha fazla sayıda seçenek olabilir. Örnekler kükürt, klor, brom, iyot, krom ve diğerleridir.

Bileşiklerde en düşük değerlik periyodik tabloda sırasıyla üstte ve sağda bulunan elementle gösterilir, en yüksek değerlik ise solda ve altta olandır.

Çoğu zaman kimyasal bağ oluşturma yeteneği ikiden fazla anlam taşır. O zaman onları tablodan tanıyamayacaksınız ama öğrenmeniz gerekecek. Bu tür maddelere örnekler:

• karbon;
• kükürt;
• klor;
• brom.

Bir bileşiğin formülündeki bir elementin değeri nasıl belirlenir? Maddenin diğer bileşenleri de biliniyorsa bu hiç de zor değildir. Örneğin NaCl'deki klor için bu özelliği hesaplamanız gerekir. Sodyum, birinci grubun ana alt grubunun bir elementidir, dolayısıyla tek değerlidir. Sonuç olarak bu maddedeki klor da tek bir bağ oluşturabilir ve aynı zamanda tek değerliklidir.

Önemli! Ancak karmaşık bir maddedeki tüm atomlar için bu özelliği bulmak her zaman mümkün değildir. Örnek olarak HClO4'ü ele alalım. Hidrojenin özelliklerini bildiğimizden, yalnızca ClO4'ün tek değerlikli bir kalıntı olduğunu tespit edebiliriz.

Bu değeri başka nasıl öğrenebilirsiniz?

Belirli sayıda bağlantı kurma yeteneği her zaman grup numarasıyla örtüşmez ve bazı durumlarda bunun öğrenilmesi gerekecektir. Burada, bu değerin değerlerini gösteren kimyasal elementlerin değerlik tablosu kurtarmaya gelecektir. 8. sınıf kimya ders kitabı, en yaygın atom türlerinin diğer atomlarıyla birleşme yeteneği için değerler sağlar.

H, F, Li, Na, K	1
O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn	2
B, Al	3
C, Si	4
Cu	1, 2
Fe	2, 3
CR	2, 3, 6
S	2, 4, 6
N	3, 4
P	3, 5
Sn, Pb	2, 4
Cl, Br, ben	1, 3, 5, 7

Başvuru

Şu anda kimyagerlerin periyodik tabloya göre değerlik kavramını pek kullanmadıklarını söylemekte fayda var. Bunun yerine, oksidasyon durumu kavramı, bir maddenin belirli sayıda ilişki oluşturma yeteneği, yapıya sahip maddeler için - kovalentlik ve iyonik yapıya sahip maddeler - iyon yükü için kullanılır.

Ancak, ele alınan kavram metodolojik amaçlar için kullanılmaktadır. Onun yardımıyla, farklı türdeki atomların neden gözlemlediğimiz oranlarda birleştiğini ve bu oranların farklı bileşikler için neden farklı olduğunu açıklamak kolaydır.

Şu anda, bileşikteki bağın türü ne olursa olsun, elementlerin yeni maddeler halinde birleşiminin her zaman periyodik tabloya göre değerlik kullanılarak açıklandığı yaklaşım geçerliliğini yitirmiştir. Artık iyonik, kovalent ve metalik bağlarda atomların moleküller halinde birleştirilmesine yönelik farklı mekanizmaların bulunduğunu biliyoruz.

Yararlı video

Özetleyelim

Periyodik tabloyu kullanarak tüm elementlerin kimyasal bağ oluşturma yeteneğini belirlemek mümkün değildir. Periyodik tabloya göre tek değerlik sergileyenler için çoğu durumda grup numarasına eşittir. Bu değer için iki seçenek varsa grup numarasına veya sekiz eksi grup numarasına eşit olabilir. Bu özelliği öğrenebileceğiniz özel tablolar da vardır.

Dmitry Ivanovich Mendeleev'in tablosu, kimyasal elementler hakkında en gerekli verileri bulabileceğiniz çok işlevli bir referans materyalidir. En önemli şey, "okunmasının" ana noktalarını bilmek, yani kimyadaki her türlü problemin çözümünde mükemmel bir yardımcı olacak bu bilgi materyalini olumlu bir şekilde kullanabilmeniz gerekir. Dahası, tablonun Birleşik Devlet Sınavı da dahil olmak üzere her türlü bilgi kontrolü için kullanılmasına izin verilmektedir.

İhtiyacın olacak

• D.I. Mendeleev'in tablosu, kalem, kağıt

Talimatlar

1. Tablo, kimyasal elementlerin tezlerine ve yasalarına göre düzenlendiği bir yapıdır. Yani masanın, içinde kimyasal elementlerin “yaşadığı” çok katlı bir “ev” olduğunu ve her birinin belirli bir sayının altında kendi dairesinin bulunduğunu söyleyebiliriz. Yatay olarak "katlar" vardır - küçük veya büyük olabilen dönemler. Bir periyot 2 satırdan oluşuyorsa (yandaki numaralandırmayla belirtildiği gibi), o zaman böyle bir periyoda büyük denir. Tek satırı varsa buna küçük denir.

2. Tablo ayrıca her biri sekiz olan "girişlere" - gruplara bölünmüştür. Her girişte sağda ve solda daireler olduğu gibi burada da kimyasal elementler aynı prensibe göre düzenlenmiştir. Yalnızca bu varyantta yerleşimleri eşit değildir - bir yandan öğeler daha büyüktür ve sonra ana gruptan bahsederler, diğer yandan daha küçüktürler ve bu da grubun ikincil olduğunu gösterir.

3. Değerlik, elementlerin kimyasal bağlar oluşturma yeteneğidir. Değişmeyen sürekli bir değer ve elementin hangi maddenin parçası olduğuna bağlı olarak farklı bir değere sahip olan değişken bir değer vardır. Periyodik tabloyu kullanarak değerliliği belirlerken aşağıdaki kombinasyonlara dikkat etmeniz gerekir: elementlerin grup numarası ve türü (yani ana veya ikincil grup). Bu durumda sürekli değerlik, ana alt grubun grup numarasına göre belirlenir. Değişken değerliliğin değerini bulmak için (eğer varsa ve geleneksel olarak metal olmayanlar için), o zaman elementin bulunduğu grubun sayısını 8'den (her 8 grupta bir - dolayısıyla) çıkarmak gerekir. numara).

4. Örnek No. 1. Ana alt grubun (alkali metaller) ilk grubunun elemanlarına bakarsanız, hepsinin I'ye eşit bir değerliliğe sahip olduğu sonucuna varabiliriz (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

5. Örnek No. 2. Ana alt grubun 2. grubunun elemanları (toprak alkali metaller) sırasıyla II değerliliğine (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) sahiptir.

6. Örnek No. 3. Metal olmayanlar hakkında konuşursak, diyelim ki P (fosfor) ana alt grubun V grubundadır. Dolayısıyla değerliliği V'ye eşit olacaktır. Ayrıca fosforun bir değerlik değeri daha vardır ve bunu belirlemek için 8. adımı - element numarasını uygulamanız gerekir. Bu, 8 – 5 (fosfor grup numarası) = 3 anlamına gelir. Sonuç olarak fosforun ikinci değeri III'e eşittir.

7. Örnek No. 4. Halojenler ana alt grubun VII. grubundadır. Bu, değerliklerinin VII olacağı anlamına gelir. Ancak bunların metal olmayan maddeler olduğu göz önüne alındığında bir aritmetik işlem yapmak gerekir: 8 – 7 (element grup numarası) = 1. Sonuç olarak halojenlerin diğer değerliği I'e eşittir.

8. İkincil alt grupların elemanları için (ve bunlar yalnızca metalleri içerir), özellikle çoğu durumda I, II'ye, daha az sıklıkla III'e eşit olduğundan değerlik hatırlanmalıdır. Ayrıca 2'den fazla değeri olan kimyasal elementlerin değerlerini de ezberlemeniz gerekecektir.

Okuldan beri, hatta daha önce, herkes, biz de dahil olmak üzere etrafımızdaki her şeyin, en küçük ve bölünmez parçacıklar olan atomlardan oluştuğunu biliyor. Atomların birbirleriyle bağlantı kurabilme yeteneğinden dolayı dünyamızın çeşitliliği çok büyüktür. Kimyasal atomların bu yeteneği eleman Diğer atomlarla bağ kurulmasına denir değerlik eleman .

Talimatlar

1. Değerlik kavramı kimyaya 19. yüzyılda hidrojen atomunun değerlik biriminin alınmasıyla girdi. Diğerinin değerliliği eleman başka bir maddenin bir atomunu kendisine bağlayan hidrojen atomlarının sayısı olarak tanımlanabilir. Hidrojenin değerine benzer şekilde, oksijenin değeri de belirlenir; bu, her zamanki gibi ikiye eşittir ve bu nedenle, basit aritmetik işlemlerle oksijenli bileşiklerdeki diğer elementlerin değerini belirlemenize olanak tanır. Değerlik eleman oksijende belirli bir atomun bir atomunu bağlayabilen oksijen atomu sayısının iki katına eşittir eleman .

2. Değerliliği belirlemek için eleman Formülü de kullanabilirsiniz. arasında belirli bir ilişkinin olduğu bilinmektedir. değerlik eleman, eşdeğer kütlesi ve atomlarının molar kütlesi. Bu nitelikler arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir: Değerlik = Atomların molar kütlesi / Eşdeğer kütle. Eşdeğer kütle, bir mol hidrojenin yerini almak veya bir mol hidrojen ile reaksiyona girmek için gereken sayı olduğundan, eşdeğer kütleyle karşılaştırıldığında molar kütle ne kadar büyük olursa, bir mol hidrojenin yerini alabilecek veya ona bağlanabilecek hidrojen atomlarının sayısı da o kadar fazla olur. atom eleman bu, değerin ne kadar yüksek olduğu anlamına gelir.

3. Kimyasallar arasındaki ilişki eleman mi'nin farklı bir doğası var. Kovalent bir bağ, iyonik, metalik olabilir. Bir bağ oluşturmak için bir atomun şunlara sahip olması gerekir: bir elektrik yükü, eşleşmemiş bir değerlik elektronu, bir serbest değerlik yörüngesi veya yalnız bir çift değerlik elektronu. Bu özellikler birlikte atomun değerlik durumunu ve değerlik yeteneklerini belirler.

4. Bir atomun atom numarasına eşit olan elektron sayısını bilmek eleman En az enerji ilkeleri, Pauli'nin tezi ve Hund kuralının rehberliğinde Periyodik Element Tablosunda bir atomun elektronik konfigürasyonunu oluşturmak mümkündür. Bu yapılar bir atomun değerlik olasılıklarını analiz etmemizi sağlayacaktır. Her durumda, bağ oluşturma olasılığı öncelikle eşleşmemiş değerlik elektronlarının varlığı nedeniyle gerçekleşir; bunun için yeterli enerji yoksa, serbest bir yörünge veya yalnız bir değerlik elektronu çifti gibi ek değerlik yetenekleri gerçekleşmeyebilir. Yukarıdakilerin her birinden, herhangi bir bileşikteki bir atomun değerliliğini belirlemenin herkes için daha kolay olduğu ve atomların değerlik yeteneklerini bulmanın çok daha zor olduğu sonucuna varabiliriz. Ancak pratik yapmak bunu da kolaylaştıracaktır.

Konuyla ilgili video

İpucu 3: Kimyasal elementlerin değeri nasıl belirlenir

Değerlik kimyasal element, bir atomun belirli sayıda başka atomu veya nükleer grubu bağlayarak veya değiştirerek kimyasal bir bağ oluşturma yeteneğidir. Aynı kimyasal elementin bazı atomlarının farklı bileşiklerde farklı değerlere sahip olabileceği unutulmamalıdır.

İhtiyacın olacak

• Mendeleev tablosu

Talimatlar

1. Hidrojen ve oksijen sırasıyla tek değerlikli ve iki değerlikli elementler olarak kabul edilir. Değerlik ölçüsü, bir elementin bir hidrit veya oksit oluşturmak için eklediği hidrojen veya oksijen atomlarının sayısıdır. Değerinin belirlenmesi gereken element X olsun. O halde XHn bu elementin hidritidir ve XmOn da onun oksididir. Örnek: amonyağın formülü NH3'tür, burada nitrojenin değeri 3'tür. Na2O bileşiğinde sodyum tek değerlidir.

2. Bir elementin değerliliğini belirlemek için, bileşikteki hidrojen veya oksijen atomlarının sayısını sırasıyla hidrojen ve oksijenin değerliğiyle çarpmak ve ardından değeri bulunan kimyasal elementin atom sayısına bölmek gerekir.

3. Değerlik element aynı zamanda bilinen değerliğe sahip diğer atomlar tarafından da belirlenebilir. Farklı bileşiklerde aynı elementin atomları farklı değerler sergileyebilir. Örneğin kükürt, H2S ve CuS bileşiklerinde iki değerlikli, SO2 ve SF4 bileşiklerinde dört değerlikli ve SO3 ve SF6 bileşiklerinde altı değerlidir.

4. Bir elementin maksimum değerliliği, atomun dış elektron kabuğundaki elektron sayısına eşit kabul edilir. Maksimum Değerlik elementler Periyodik tablonun aynı grubunun genellikle seri numarasına karşılık gelir. Örneğin karbon atomu C'nin maksimum değerliği 4 olmalıdır.

Konuyla ilgili video

Okul çocukları için masanın anlaşılması Mendeleev- korkunç bir rüya. Öğretmenlerin genellikle atadığı otuz altı öğe bile saatlerce süren sıkıcı çalışma ve baş ağrılarıyla sonuçlanır. Pek çok insan ne öğreneceğine bile inanmıyor masa Mendeleev gerçek. Ancak anımsatıcıların kullanımı öğrenciler için hayatı çok daha kolaylaştırabilir.

Talimatlar

1. Teoriyi anlayın ve gerekli tekniği seçin. Materyali ezberlemeyi kolaylaştıran kurallara anımsatıcı denir. Ana hileleri, soyut bilgilerin parlak bir resim, ses ve hatta koku halinde paketlendiği çağrışımsal bağlantıların yaratılmasıdır. Birkaç anımsatıcı teknik vardır. Örneğin, ezberlenmiş bilgi unsurlarından bir hikaye yazabilir, ünsüz kelimeleri arayabilir (rubidyum - anahtar, sezyum - Julius Caesar), mekansal hayal gücünü açabilir veya Mendeleev'in periyodik tablosunun öğelerini kolayca kafiyeleyebilirsiniz.

2. Nitrojen Baladı Mendeleev'in periyodik tablosundaki elementleri belirli işaretlere göre anlamla uyaklamak daha iyidir: örneğin değerliğe göre. Bu nedenle alkali metaller çok kolay kafiye yapar ve kulağa bir şarkı gibi gelir: "Lityum, potasyum, sodyum, rubidyum, sezyum francium." "Magnezyum, kalsiyum, çinko ve baryum - değerleri bir çifte eşittir" okul folklorunun solmayan bir klasiğidir. Aynı konu hakkında: "Sodyum, potasyum, gümüş iyi huylu bir şekilde tek değerlidir" ve "Sodyum, potasyum ve argentum sonsuza kadar tek değerlidir." En fazla birkaç gün süren tıkınma yerine yaratma, uzun süreli hafızayı harekete geçirir. Bu, alüminyumla ilgili peri masallarından, nitrojenle ilgili şiirlerden ve değerlikle ilgili şarkılardan daha fazlasının ve ezberlemenin saat gibi işleyeceği anlamına gelir.

3. Asit Gerilim Ezberlemeyi kolaylaştırmak için periyodik tablonun unsurlarının kahramanlara, manzara ayrıntılarına veya olay örgüsü unsurlarına dönüştürüldüğü bir hikaye icat edilir. İşte herkesin bildiği o meşhur metin diyelim: “Asya (Azot), çam ormanına (Bor) (Lityum) su (Hidrojen) dökmeye başladı. Ama ihtiyacımız olan o (Neon) değil, Manolya'ydı (Magnezyum). Gizli casus "Klor sıfır on yedi" (17, klorun seri numarasıdır) manyak Arseny'yi (arsenik - arsenikum) yakalamak için araba kullandığı bir Ferrari'nin (çelik - ferrum) hikayesiyle desteklenebilir. 33 dişi olan (33 seri numarası arseniktir) ama aniden ağzına ekşi bir şey (oksijen) giren, sekiz zehirli mermiydi (8 oksijenin seri numarasıdır) ... Süresiz olarak devam etmesine izin verilir. Bu arada periyodik tabloya göre yazılmış bir roman, bir edebiyat öğretmenine deneysel metin olarak verilebilir. Muhtemelen hoşuna gidecek.

4. Hafıza kalesi inşa edin Bu, mekansal düşünme aktive edildiğinde oldukça etkili bir ezberleme tekniğinin isimlerinden biridir. Bunun sırrı, hepimizin odamızı veya evden bir mağazaya, okula veya enstitüye giden yolu kolayca tanımlayabilmemizdedir. Öğelerin sırasını hatırlamak için onları yol boyunca (veya odaya) yerleştirmeniz ve her öğeyi çok net, görünür ve somut bir şekilde sunmanız gerekir. İşte hidrojen; uzun yüzlü, sıska, sarışın bir adam. Fayansları döşeyen çalışkan kişi silikondur. Değerli bir arabanın içinde bir grup soylu var; inert gazlar. Ve elbette balon satıcısı da helyumdur.

Not!
Kartlardaki bilgileri hatırlamak için kendinizi zorlamanıza gerek yok. En iyi şey, tüm öğeyi parlak bir görüntüyle ilişkilendirmektir. Silikon – Silikon Vadisi ile birlikte. Lityum – cep telefonundaki lityum pillerle. Çok fazla seçenek olabilir. Ancak görsel bir görüntü, mekanik ezberleme ve kaba veya tam tersine pürüzsüz parlak bir kartın dokunsal hissinin birleşimi, en küçük ayrıntıları hafızanın derinliklerinden kolayca kaldırmanıza yardımcı olacaktır.

Yararlı tavsiye
Mendeleev'in zamanında sahip olduğu elementlerle ilgili bilgileri içeren aynı kartları çizebilirsiniz, ancak bunları yalnızca güncel bilgilerle tamamlayabilirsiniz: örneğin dış katmandaki elektron sayısı. Tek yapmanız gereken yatmadan önce onları yerleştirmek.

Her okul çocuğu için kimya periyodik tablo ve temel yasalarla başlar. Ve ancak o zaman, bu zor bilimin ne anlama geldiğini kendi başına anladıktan sonra, kişi kimyasal formülleri derlemeye başlayabilir. Bir bağlantıyı doğru şekilde kaydetmek için bilmeniz gerekir değerlik onu oluşturan atomlar.

Talimatlar

1. Değerlik, bazı atomların belirli sayıdaki diğer atomları kendilerine yakın tutabilme yeteneğidir ve tutulan atomların sayısıyla ifade edilir. Yani element ne kadar güçlü olursa, değeri de o kadar büyük olur. değerlik .

2. Örneğin iki tane kullanılmasına izin veriliyor. maddeler– HCl ve H2O. Bu herkes tarafından hidroklorik asit ve su olarak bilinir. Birinci madde bir hidrojen atomu (H) ve bir klor atomu (Cl) içerir. Bu, bu bileşikte tek bağ oluşturduklarını, yani bir atomu kendilerine yakın tuttuklarını gösterir. Sonuç olarak, değerlik hem biri hem de diğeri 1'e eşittir. Belirlenmesi de kolaydır değerlik Su molekülünü oluşturan elementler. İki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerir. Sonuç olarak, oksijen atomu 2 hidrojenin eklenmesiyle iki bağ oluşturdu ve onlar da bir bağ oluşturdu. Araç, değerlik oksijen 2, hidrojen ise 1'dir.

3. Ama ara sıra karşılaşılır maddeler kendilerini oluşturan atomların yapısı ve özellikleri bakımından daha zordurlar. İki tür element vardır: sürekli (oksijen, hidrojen vb.) ve kalıcı olmayan değerlik Yu. İkinci tip atomlar için bu sayı, parçası oldukları bileşiğe bağlıdır. Örnek olarak kükürt (S)'ü gösterebiliriz. 2, 4, 6 ve hatta bazen 8 değerliğe sahip olabilir. Kükürt gibi elementlerin diğer atomları kendi etrafında tutma yeteneğini belirlemek biraz daha zordur. Bunu yapmak için diğer bileşenlerin özelliklerini bilmeniz gerekir. maddeler .

4. Kuralı unutmayın: atom sayısının çarpımı değerlik bileşikteki bir elementin başka bir element için aynı ürünle eşleşmesi gerekir. Bu, su molekülüne (H2O) dönülerek tekrar kontrol edilebilir: 2 (hidrojen sayısı) * 1 (onun değerlik) = 21 (oksijen sayısı) * 2 (onun değerlik) = 22 = 2 – her şeyin doğru tanımlandığı anlamına gelir.

5. Şimdi bu algoritmayı daha zor bir madde, örneğin N2O5 - nitrik oksit üzerinde kontrol edin. Daha önce oksijenin sürekli bir yapıya sahip olduğu belirtilmişti. değerlik 2, dolayısıyla denklemi oluşturmak mümkündür: 2 ( değerlik oksijen) * 5 (sayı) = X (bilinmiyor) değerlik nitrojen) * 2 (sayı) Basit aritmetik hesaplamalarla şunu belirlemek mümkündür: değerlik Bu bileşikteki nitrojen 5'tir.

Değerlik kimyasal elementlerin belirli sayıda diğer elementlerin atomlarını tutma yeteneğidir. Aynı zamanda belirli bir atomun diğer atomlarla oluşturduğu bağların sayısıdır. Değerin belirlenmesi oldukça ilkeldir.

Talimatlar

1. Değerlilik göstergesinin Romen rakamlarıyla gösterildiğini ve elementin işaretinin üzerine yerleştirildiğini lütfen unutmayın.

2. Lütfen dikkat: iki elementli bir maddenin formülü doğru yazılırsa, her elementin atom sayısı değerliliğiyle çarpıldığında tüm elementlerin aynı ürünleri elde etmesi gerekir.

3. Bazı elementlerin atomlarının değerliklerinin sürekli, bazılarının ise değişken, yani değişen nitelikte olduğunu unutmayın. Diyelim ki tüm bileşiklerdeki hidrojen tek bağ oluşturduğu için tek değerlidir. Oksijen iki değerlikli olmasına rağmen iki bağ oluşturma yeteneğine sahiptir. Ancak kükürtün değeri II, IV veya VI olabilir. Her şey bağlı olduğu öğeye bağlıdır. Dolayısıyla kükürt değişken değerliliğe sahip bir elementtir.

4. Hidrojen bileşiklerinin moleküllerinde değerliğin hesaplanmasının çok basit olduğunu unutmayın. Hidrojen her zaman tek değerlidir ve onunla ilişkili elementin bu göstergesi, belirli bir moleküldeki hidrojen atomlarının sayısına eşit olacaktır. Örneğin CaH2'de kalsiyum iki değerlikli olacaktır.

5. Değerliliği belirlemenin temel kuralını hatırlayın: Herhangi bir elementin atomunun değerlik indeksinin ürünü ile herhangi bir moleküldeki atomlarının sayısı, her zaman ikinci elementin bir atomunun değerlik indeksinin çarpımına ve atom numarasının sayısına eşittir. Belirli bir moleküldeki atomları.

6. Bu eşitliği ifade eden harf formülüne bakın: V1 x K1 = V2 x K2, burada V, elementlerin atomlarının değerliğidir ve K, moleküldeki atomların sayısıdır. Onun yardımıyla, kalan veriler biliniyorsa herhangi bir öğenin değerlik endeksini belirlemek kolaydır.

7. Sülfür oksit molekülü SO2 örneğini düşünün. Tüm bileşiklerdeki oksijen iki değerlidir, bu nedenle değerleri orana koyarsak: Voksijen x Oksijen = Vkükürt x Xers, şunu elde ederiz: 2 x 2 = Vkükürt x 2. Buradan Vkükürt = 4/2 = 2. Böylece Bu moleküldeki kükürtün değeri 2'ye eşittir.

Konuyla ilgili video

Periyodik yasanın keşfi ve düzenli bir kimyasal elementler sisteminin oluşturulması D.I. Mendeleev, 19. yüzyılda kimyanın gelişiminin zirvesi oldu. Bilim adamı, elementlerin özelliklerine ilişkin kapsamlı materyali özetledi ve sınıflandırdı.

Talimatlar

1. 19. yüzyılda atomun yapısı hakkında hiçbir fikir yoktu. D.I.'nin keşfi. Mendeleev sadece deneysel gerçeklerin bir genellemesiydi, ancak fiziksel anlamları uzun süre anlaşılmaz kaldı. Çekirdeğin yapısı ve elektronların atomlardaki bölümü hakkında ilk veriler ortaya çıktığında, bu, periyodik yasaya ve elementler sistemine yeniden bakmayı mümkün kıldı. Tablo D.I. Mendeleev, doğada bulunan elementlerin özelliklerinin periyodikliğini açıkça izlemeyi mümkün kılıyor.

2. Tablodaki her öğeye belirli bir seri numarası atanmıştır (H – 1, Li – 2, Be – 3, vb.). Bu sayı, çekirdeğin yüküne (çekirdekteki protonların sayısı) ve çekirdeğin etrafında dönen elektronların sayısına karşılık gelir. Proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu da normal koşullar altında atomun elektriksel olarak nötr olduğu anlamına gelir.

3. Yedi döneme bölünme, atomun enerji katmanlarının sayısına göre gerçekleşir. İlk periyodun atomları tek seviyeli bir elektron kabuğuna sahiptir, ikincisi iki seviyeli, üçüncüsü üç seviyeli vb. Yeni bir enerji kademesi dolduğunda yeni bir dönem başlar.

4. Her periyodun ilk elementleri, dış katmanda bir elektrona sahip olan atomlarla karakterize edilir - bunlar alkali metal atomlarıdır. Dönemler, tamamen elektronlarla dolu bir dış enerji katmanına sahip olan düzenli gaz atomlarıyla sona erer: ilk dönemde soy gazların 2 elektronu vardır, sonraki dönemlerde - 8. Elektron kabuklarının benzer yapısından dolayı tam olarak budur Element grupları benzer fizikokimyasal özelliklere sahiptir.

5. Tabloda D.I. Mendeleev'in 8 ana alt grubu vardır. Bu sayı, enerji katmanındaki izin verilen maksimum elektron sayısına göre belirlenir.

6. Periyodik tablonun alt kısmında lantanitler ve aktinititler bağımsız seriler olarak ayırt edilir.

7. Masa destekli D.I. Mendeleev, elementlerin aşağıdaki özelliklerinin periyodikliğini gözlemlememize izin verdi: atom yarıçapı, atom hacmi; iyonizasyon potansiyeli; elektron ilgi kuvvetleri; atomun elektronegatifliği; oksidasyon durumları; Olası bileşiklerin fiziksel özellikleri.

8. Mesela periyoda baktığınızda atomların yarıçapları soldan sağa doğru azalır; Gruba bakarsanız yukarıdan aşağıya doğru büyüyün.

9. D.I tablosundaki elemanların açıkça izlenebilir düzenleme sıklığı. Mendeleev, enerji katmanlarını elektronlarla doldurmanın tutarlı modeliyle anlamlı bir şekilde açıklanmaktadır.

Modern kimyanın temeli olan ve kimyasal elementlerin özelliklerinin metamorfozunun geçerliliğini açıklayan periyodik yasa, D.I. 1869'da Mendeleyev. Bu yasanın fiziksel anlamı atomun karmaşık yapısı anlaşıldığında ortaya çıkar.

19. yüzyılda nükleer kütlenin bir elementin ana derlemesi olduğuna inanılıyordu ve bu nedenle maddeleri sistematize etmek için kullanılıyordu. Atomlar artık çekirdeklerindeki yük miktarına (periyodik tablodaki proton sayısı ve atom numarası) göre tanımlanmakta ve tanımlanmaktadır. Bununla birlikte, elementlerin nükleer kütlesi, bazı istisnalar dışında (örneğin, potasyumun nükleer kütlesi, argonun nükleer kütlesinden daha küçüktür), nükleer yükleriyle orantılı olarak artar. Nükleer kütledeki artışla, elementlerin özelliklerinde periyodik bir başkalaşım meydana gelir. elementler ve bileşikleri izlenir. Bunlar atomların metalikliği ve metalsizliği, nükleer yarıçapı ve hacmi, iyonlaşma potansiyeli, elektron ilgisi, elektronegatiflik, oksidasyon durumları, bileşiklerin fiziksel özellikleri (kaynama noktaları, erime noktaları, yoğunluk), bazlıkları, amfoterlikleri veya asitlikleridir.

Mevcut periyodik tabloda kaç element var

Periyodik tablo, keşfettiği periyodik yasayı grafiksel olarak ifade etmektedir. Mevcut periyodik tablo 112 kimyasal element içerir (sonuncusu Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium ve Copernicium'dur). En son verilere göre, aşağıdaki 8 element de keşfedildi (120'ye kadar), ancak hepsine isim verilmedi ve bu elementler hala sadece birkaç basılı yayında bulunuyor. Her element, belirli bir hücreyi kaplıyor. periyodik tablo ve atomunun çekirdeğinin yüküne karşılık gelen kendi seri numarasına sahiptir.

Periyodik tablo nasıl oluşturulur?

Periyodik tablonun yapısı yedi periyot, on sıra ve sekiz grupla temsil edilir. Tüm dönem alkali metalle başlar ve düzgün bir gazla biter. İstisnalar, hidrojenle başlayan 1. periyot ve yedinci tamamlanmamış periyottur. Periyotlar küçük ve büyük olarak ikiye ayrılır. Küçük noktalar (1., 2., 3.) bir yatay sıradan, büyük noktalar (dördüncü, beşinci, altıncı) - 2 yatay sıradan oluşur. Büyük periyotlardaki üst sıralara çift, alt sıralara tek denir. Tablonun lantandan sonraki altıncı periyodunda (seri numarası 57), özellikleri bakımından lantan - lantanitlere benzer 14 element vardır. Tablonun alt kısmında ayrı bir satır olarak listelenirler. Aynı durum aktinyumdan sonra yer alan (89 numaralı) ve özelliklerini büyük ölçüde tekrarlayan aktinitlerde de geçerlidir. Büyük noktalardan oluşan çift sıralar (4, 6, 8, 10) yalnızca metallerle doludur. Gruplardaki elementler birbirinin aynısını gösterir. oksitlerde ve diğer bileşiklerde daha yüksek değerler bulunur ve bu değer, grup numarasına karşılık gelir. Ana alt gruplar küçük ve büyük dönemlerin unsurlarını içerir, ikincil olanlar ise yalnızca büyük olanlardır. Yukarıdan aşağıya doğru metalik özellikler artar, metalik olmayan özellikler zayıflar. Yan alt grupların tüm atomları metaldir.

İpucu 9: Periyodik tablodaki kimyasal element olarak selenyum

Selenyum kimyasal elementi Mendeleev'in periyodik tablosunun VI. grubuna aittir, bir kalkojendir. Doğal selenyum altı kararlı izotoptan oluşur. Selenyumun ayrıca 16 radyoaktif izotopu vardır.

Talimatlar

1. Selenyum çok nadir ve iz element olarak kabul edilir; biyosferde aktif olarak göç ederek 50'den fazla mineral oluşturur. Bunlardan en ünlüleri: berzelianit, naumannit, doğal selenyum ve kalkomenittir.

2. Selenyum volkanik kükürt, galen, pirit, bizmutin ve diğer sülfitlerde bulunur. Dağınık halde bulunduğu kurşun, bakır, nikel ve diğer cevherlerden çıkarılır.

3. Çoğu canlının dokusu 0,001 ila 1 mg/kg selenyum içerir; bazı bitkiler, deniz organizmaları ve mantarlar selenyumu yoğunlaştırır. Bazı bitkiler için selenyum gerekli bir elementtir. İnsanlarda ve hayvanlarda selenyumun gıdaya olan ihtiyacı 50-100 mcg/kg'dır; bu element antioksidan özelliğe sahiptir, birçok enzimatik reaksiyonu etkiler ve retinanın ışığa duyarlılığını arttırır.

4. Selenyum farklı allotropik modifikasyonlarda mevcut olabilir: amorf (camsı, toz halinde ve koloidal selenyum) ve ayrıca kristalin. Selenyum, bir selenöz asit çözeltisinden çıkarıldığında veya buharının hızla soğutulmasıyla amorf kırmızı toz ve koloidal selenyum elde edilir.

5. Bu kimyasal elementin herhangi bir modifikasyonu 220°C'nin üzerine ısıtıldığında ve daha da soğutulduğunda camsı selenyum oluşur; kırılgandır ve camsı bir parlaklığa sahiptir.

6. Kafesi birbirine paralel yerleştirilmiş spiral atom zincirlerinden oluşan altıgen gri selenyum özellikle termal olarak stabildir. Selenyumun diğer formlarının eriyene kadar ısıtılması ve yavaş yavaş 180-210°C'ye soğutulmasıyla elde edilir. Altıgen selenyum zincirlerinde atomlar kovalent olarak bağlanır.

7. Selenyum havada stabildir, oksijenden, sudan, seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlerden etkilenmez ancak nitrik asitte mükemmel şekilde çözünür. Selenyum metallerle etkileşime girerek selenitleri oluşturur. Pek çok karmaşık selenyum bileşiği var, hepsi zehirli.

8. Selenyum, bakırın elektrolitik rafine edilmesiyle kağıt veya sülfürik asit üretim atıklarından elde edilir. Çamurda bu element ağır ve değerli metaller, kükürt ve tellür ile birlikte bulunur. Çıkarmak için çamur filtrelenir, ardından konsantre sülfürik asitle ısıtılır veya 700°C sıcaklıkta oksidatif kavurmaya tabi tutulur.

9. Selenyum, doğrultucu yarı iletken diyotların ve diğer dönüştürücü ekipmanların üretiminde kullanılır. Metalurjide desteği çeliğe ince taneli bir yapı kazandırır ve aynı zamanda mekanik özelliklerini de geliştirir. Kimya endüstrisinde selenyum katalizör olarak kullanılır.

Konuyla ilgili video

Not!
Metalleri ve metal olmayanları tanımlarken dikkatli olun. Bu amaçla geleneksel olarak tabloda semboller verilmiştir.

Değerlik, belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir.

Mecazi anlamda değerlik, bir atomun diğer atomlara tutunduğu "ellerin" sayısıdır. Doğal olarak atomların “elleri” yoktur; rolleri sözde tarafından oynanır. değerlik elektronları.

Bunu farklı şekilde söyleyebilirsiniz: Değerlik, belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda başka atomu bağlama yeteneğidir.

Aşağıdaki ilkelerin açıkça anlaşılması gerekir:

Sabit değerliğe sahip elementler (bunlardan nispeten az sayıda vardır) ve değişken değerliğe sahip öğeler (çoğunlukla öyledir) vardır.

Sabit değerliliğe sahip unsurlar hatırlanmalıdır:

Geri kalan öğeler farklı değerler sergileyebilir.

Çoğu durumda bir elementin en yüksek değeri, elementin bulunduğu grubun numarasına denk gelir.

Örneğin manganez grup VII'dedir (yan alt grup), Mn'nin en yüksek değeri yedidir. Silikon grup IV'te (ana alt grup) yer alır, en yüksek değerliği dörttür.

Ancak en yüksek değerliliğin her zaman mümkün olan tek değer olmadığı unutulmamalıdır. Örneğin, klorun en yüksek değerliği yedidir (bundan emin olun!), ancak bu elementin VI, V, IV, III, II, I değerliklerini sergilediği bileşikler bilinmektedir.

Birkaçını hatırlamak önemlidir istisnalar: florin maksimum (ve tek) değeri I'dir (VII değil), oksijen - II (VI değil), nitrojen - IV (nitrojenin V değerini gösterme yeteneği, bazı okullarda bile bulunan popüler bir efsanedir) ders kitapları).

Değerlik ve oksidasyon durumu aynı kavramlar değildir.

Bu kavramlar birbirine oldukça yakındır ancak karıştırılmamalıdır! Oksidasyon durumunun bir işareti (+ veya -) vardır, değerliğinde yoktur; bir maddedeki bir elementin oksidasyon durumu sıfır olabilir; değerlik yalnızca izole edilmiş bir atomla ilgileniyorsak sıfırdır; oksidasyon durumunun sayısal değeri değerlik ile çakışmayabilir. Örneğin, N2'deki nitrojenin değeri III'tür ve oksidasyon durumu = 0'dır. Formik asitteki karbonun değeri = IV ve oksidasyon durumu = +2'dir.

İkili bir bileşikteki elementlerden birinin değeri biliniyorsa diğerinin değeri bulunabilir.

Bu çok basit bir şekilde yapılır. Biçimsel kuralı hatırlayın: Bir moleküldeki ilk elementin atom sayısı ile değerliliğinin çarpımı, ikinci element için benzer bir çarpıma eşit olmalıdır.

A x B y bileşiğinde: değerlik (A) x = değerlik (B) y

örnek 1. NH3 bileşiğindeki tüm elementlerin değerlerini bulun.

Çözüm. Hidrojenin değerini biliyoruz - sabittir ve I'e eşittir. H değerini amonyak molekülündeki hidrojen atomlarının sayısıyla çarpıyoruz: 1 · 3 = 3. Bu nedenle, nitrojen için 1'in çarpımı (atom sayısı) N) x X (azotun değeri) de 3'e eşit olmalıdır. Açıkçası, X = 3. Cevap: N(III), H(I).

Örnek 2. Cl 2 O 5 molekülündeki tüm elementlerin değerlerini bulun.

Çözüm. Oksijenin sabit bir değeri vardır (II); bu oksidin molekülü beş oksijen atomu ve iki klor atomu içerir. Klorun değerliği = X olsun. Denklemi oluşturalım: 5 2 = 2 X. Açıkçası, X = 5. Cevap: Cl(V), O(II).

Örnek 3. Sülfürün değerinin II olduğu biliniyorsa, SCl2 molekülündeki klorun değerini bulun.

Çözüm. Sorunun yazarları bize kükürtün değerini söylememiş olsaydı, sorunu çözmek imkansız olurdu. Hem S hem de Cl değişken değerliliğe sahip elementlerdir. Ek bilgiler dikkate alınarak çözüm, örnek 1 ve 2'deki şemaya göre oluşturulur. Cevap: Cl(I).

İki elementin değerlerini bilerek ikili bir bileşik için formül oluşturabilirsiniz.

Örnek 1 - 3'te formülü kullanarak değerliliği belirledik, şimdi işlemin tersini yapmaya çalışalım.

Örnek 4. Kalsiyum ve hidrojenin formülünü yazınız.

Çözüm. Kalsiyum ve hidrojenin değerleri sırasıyla bilinmektedir - II ve I. Arzu edilen bileşiğin formülü Ca x H y olsun. Yine iyi bilinen denklemi oluşturuyoruz: 2 x = 1 y. Bu denklemin çözümlerinden biri olarak x = 1, y = 2'yi alabiliriz. Cevap: CaH 2.

"Neden tam olarak CaH 2? - siz soruyorsunuz - Sonuçta Ca 2 H 4 ve Ca 4 H 8 ve hatta Ca 10 H 20 varyantları kuralımıza aykırı değil!"

Cevap basit: x ve y'nin mümkün olan minimum değerlerini alın. Verilen örnekte bu minimum (doğal!) değerler tam olarak 1 ve 2'dir.

“Peki N 2 O 4 veya C 6 H 6 gibi bileşikler mümkün değil mi?” diye soruyorsunuz. “Bu formüllerin yerine NO 2 ve CH konulmalı mı?”

Hayır, bunlar mümkün. Üstelik N 2 O 4 ve NO 2 tamamen farklı maddelerdir. Ancak CH formülü hiçbir gerçek kararlı maddeye karşılık gelmez (C6H6'nın aksine).

Bütün söylenenlere rağmen çoğu durumda şu kuralı takip edebilirsiniz: en küçük endeks değerlerini alın.

Örnek 5. Kükürtün değerliğinin altı olduğu biliniyorsa, kükürt ve flor bileşiğinin formülünü yazınız.

Çözüm. Bileşiğin formülü S x F y olsun. Kükürtün değeri verilmiştir (VI), florin değeri sabittir (I). Denklemi tekrar formüle ediyoruz: 6 x = 1 y. Değişkenlerin mümkün olan en küçük değerlerinin 1 ve 6 olduğunu anlamak kolaydır. Cevap: SF 6.

Aslında tüm ana noktalar burada.

Şimdi kendinizi kontrol edin! Kısa bir süre geçmenizi öneririm "Valency" konulu test.

Bu yazıda yöntemlere bakacağız ve anlayacağız değerlik nasıl belirlenir Periyodik tablonun elemanları.

Kimyada, kimyasal elementlerin değerliğinin periyodik tablodaki grup (sütun) tarafından belirlenebileceği kabul edilmektedir. Gerçekte, bir elementin değerliliği her zaman grup numarasına karşılık gelmez, ancak çoğu durumda bu yöntemi kullanan belirli bir değerlik doğru sonucu verecektir; çoğu zaman elementler, çeşitli faktörlere bağlı olarak birden fazla değerliliğe sahiptir.

Değerlik birimi, 1'e eşit bir hidrojen atomunun değerliği olarak alınır, yani hidrojen tek değerlidir. Dolayısıyla bir elementin değerliği, söz konusu elementin bir atomunun kaç hidrojen atomuna bağlı olduğunu gösterir. Örneğin, klorun tek değerlikli olduğu HCl; Oksijenin iki değerlikli olduğu H2O; Azotun üç değerlikli olduğu NH3.

Periyodik tabloyu kullanarak değerlik nasıl belirlenir?

Periyodik tablo, belirli prensiplere ve yasalara göre içine yerleştirilen kimyasal elementleri içerir. Her element, karakteristikleri ve özellikleriyle belirlenen yerinde durur ve her elementin kendi numarası vardır. Yatay çizgilere, ilk satırdan aşağıya doğru artan periyotlar denir. Bir periyot iki satırdan oluşuyorsa (yandaki numaralandırmayla belirtildiği gibi), o zaman böyle bir periyoda büyük denir. Tek satırı varsa buna küçük denir.

Ayrıca tabloda toplam sekiz adet olmak üzere gruplar da bulunmaktadır. Öğeler dikey sütunlara yerleştirilir. Burada yerleşimleri düzensizdir - bir tarafta daha fazla öğe (ana grup), diğer tarafta - daha az (yan grup) vardır.

Değerlik, bir atomun diğer elementlerin atomlarıyla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Periyodik tabloyu kullanmak değerlik türlerine ilişkin bilgiyi anlamanıza yardımcı olacaktır.

İkincil alt grupların elemanları için (ve bunlar yalnızca metalleri içerir), özellikle çoğu durumda I, II, daha az sıklıkla III'e eşit olduğundan değerlik hatırlanmalıdır. Ayrıca ikiden fazla anlamı olan kimyasal elementlerin değerlerini de ezberlemeniz gerekecektir. Veya element değerleri tablosunu her zaman elinizin altında bulundurun.

Kimyasal elementlerin formüllerini kullanarak değerliliği belirleme algoritması.

1. Bir kimyasal bileşiğin formülünü yazınız.

2. Elementlerin bilinen değerliklerini belirleyin.

3. Değerlik ve indeksin en küçük ortak katını bulun.

4. En küçük ortak katın ikinci elementin atom sayısına oranını bulun. Bu istenen değerliktir.

5. Her bir elementin değerlik ve indeksini çarparak kontrol edin. Ürünleri eşit olmalıdır.

Örnek: Hidrojen sülfit elementlerinin değerini belirleyelim.

1. Formülü yazalım:

2. Bilinen değerliliği gösterelim:

3. En küçük ortak katı bulun:

4. En küçük ortak katın kükürt atomu sayısına oranını bulun:

5. Kontrol edelim:

Bazı kimyasal bileşik atomlarının karakteristik değerlik değerleri tablosu.

Elementler	Değerlik	Bağlantı örnekleri
		H 2 , HF, Li 2 O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2, CH4, SiO 2, SiCl 4
		CrCl2, CrCl3, CrO3
		H 2 S, SO 2, SO3
		NH3, NH4Cl, HNO3
		PH 3, P 2 Ç 5, H 3 PO 4
		SnCl 2, SnCl 4, PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3, BrF 5, IF 7