Vetitë kimike karakteristike të Be, Mg dhe metaleve alkaline tokësore. Magnezi, ekuacioni i reaksionit për djegien e tij Reagimi me karbonat amonit

Vetitë e MgS

MgS merret:

1. Mg+S=MgS (reaksioni ndodh në një tub porcelani në 8000C).

2. 2Mg + S + H2S = 2MgS + H2

3. MgO + CS2 = 2MgS + CO2 (temperatura 700-9000C).

4. MgO + C + S = MgS + CO

5. MgSO4 + 2C = MgS + 2 CO2 (temperatura 9000C).

MgS është kristale kubike pa ngjyrë (ose rozë-kuqe për shkak të papastërtive) me një rrjetë të tipit NaCl (distancat ndëratomike 2,89 A) dhe një dendësi prej 2,79 g/cm3. Ata shkrihen në një temperaturë prej 20000C, fosforeshente, shkaktojnë një shkëlqim të kuq të katodës, janë pak të tretshëm në ujë dhe reagojnë me ujë të ftohtë:

3MgS + 2HOH = Mg (HS)2 + 2MgO + H2S

Kur MgS hidrolizohet në ujë të ngrohtë, formohen oksidi i magnezit dhe sulfidi i hidrogjenit:

MgS + HOH = MgO + H2S

Acidet e holluara si HF, HCl, H2SO4 reagojnë me MgS për të formuar kripëra dhe H2S. Cl, Br, reagoj fuqishëm me MgS të ngrohur mbi 3000C, duke formuar halogjenët përkatës.

Dioksidi i karbonit nën presion 50-100 mmHg. reagon me MgS të ngrohur mbi 6600C:

MgS + CO2 = MgO + COS

1.1.2. Ekuilibri fazor në sistemin Y-S.

Ekzistojnë fazat e mëposhtme të sulfurit të ittriumit: YS, Y5S7, d-Y2S3, γ‑Y2S3, YS2.

Rezultatet e studimit të karakteristikave kimike të kristalit dhe disa vetive fizike të sulfideve janë mbledhur në tabelën 1. Nuk u gjetën të dhëna të diagramit të gjendjes së sistemit Y-S.

Një propozim për një diagram fazor mund të bëhet bazuar në të dhënat kimike kristalore të disponueshme për sistemin Y-S. Monsulfidi YS kristalizohet në llojin e strukturës NaCl. Bazuar në YS, ekziston një zgjidhje e ngurtë e dëmtuar e tipit të zbritjes së squfurit në përbërjen YS0.75 (Y4S3), ndërsa parametri i rrjetës a zvogëlohet nga 5.493 (YS) në 5.442 A° (Y4S3).

Komponimi Y5S7 përmban dy njësi formule për njësi qelizë. Seskusulfidi d-Y2S3 kristalizohet në llojin e strukturës monoklinike Ho2S3 me 6 njësi formule për qelizë. Qeliza përmban disulfid ittriumi (polisulfid). 8 njësi formule YS2.

Tetragonal YS2 ekziston në temperatura mbi 500°C në intervalin e presionit 15-35 kbar. Kubik YS2 formohet në intervalin e presionit 35-70 kbar.

Disulfidi stokiometrik i ittriumit nuk ekziston as në kushtet e presioneve dhe temperaturave të larta (500-1200°C).

1.1.3. Karakteristikat kimike kristalore të fazave në sistemin Mg-S, Y-S.

Tabela 1 Vetitë kimike kristalore të sulfureve të itrit dhe magnezit.

EKOFISK, një fushë gazi dhe nafte në sektorin norvegjez të Detit të Veriut; është pjesë e pellgut të naftës dhe gazit të Evropës Qendrore. Zbuluar në vitin 1969. Depozita në thellësinë 3,1-3,3 km. Rezervat fillestare janë 230 milionë tonë Dendësia e naftës është 0,85 g/cm3.

BATTLESHIP, luftanije në gjysmën e 2-të. 19 - fillimi shekujt e 20-të me artileri kullë të kalibrit të madh (deri në 305 mm) dhe forca të blinduara të fuqishme. Në flotën ruse kishte luftanije skuadriljeje, të dizajnuara për të kryer luftime detare si pjesë e një skuadroni, dhe luftanije të mbrojtjes bregdetare. Pas Luftës Ruso-Japoneze të 1904-05, anijet e llojit të luftanijeve skuadron filluan të quheshin beteja.

LAVROVSKY Konstantin Petrovich (1898-1972), kimist organik rus, anëtar korrespondues i Akademisë së Shkencave të BRSS (1953). Punimet kryesore mbi kiminë e naftës dhe teknologjinë e përpunimit të tij.

Nga ky artikull do të mësoni se çfarë është magnezi dhe do të shihni një mrekulli të vërtetë kimike - djegien e magnezit në ujë!

Në shekullin e 17-të, në qytetin anglez Epsom, një substancë e hidhur u izolua nga një burim mineral që kishte një efekt laksativ. Kjo substancë doli të ishte hidrat kristalor i sulfatit të magnezit ose MgSO4∙7H2O. Për shkak të shijes së tij specifike, farmacistët e quajtën këtë përbërje "kripë e hidhur". Në 1808, kimisti anglez Humphry Davy mori një amalgamë të elementit të dymbëdhjetë duke përdorur magnezi dhe merkur. Njëmbëdhjetë vjet më vonë, kimisti francez Antoine Bussy mori substancën në fjalë duke përdorur magnez dhe klorur kaliumi, duke reduktuar magnezin.

Magnezi është një nga elementët më të zakonshëm në koren e tokës. Shumica e komponimeve të magnezit gjenden në ujin e detit. Ky element luan një rol të rëndësishëm në jetën e njerëzve, kafshëve dhe.

Si metal, magnezi nuk përdoret në formën e tij të pastër - vetëm në lidhje (për shembull, me titan). Magnezi ju lejon të krijoni lidhje ultra të lehta.

Vetitë fizike të magnezit

Është një metal i lehtë dhe duktil me ngjyrë argjendi-të çelur me një shkëlqim metalik karakteristik.

Magnezi oksidohet nga ajri, dhe në sipërfaqen e tij formohet një film mjaft i fortë MgO, i cili mbron metalin nga korrozioni.

Pika e shkrirjes së metalit të argjendit është 650 °C, dhe pika e vlimit është 1091 °C.

Vetitë kimike të magnezit

Ky metal është i mbuluar me një film mbrojtës oksid. Nëse shkatërrohet, magnezi do të oksidohet shpejt në ajër. Nën ndikimin e temperaturës, metali ndërvepron në mënyrë aktive me halogjenet dhe shumë jometale. Magnezi reagon me ujin e nxehtë për të formuar hidroksid magnezi si një precipitat:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Nëse i vendosni zjarrin pluhurit të magnezit në një djegës me gaz në një lugë të veçantë kimike dhe më pas e ulni në ujë, pluhuri do të fillojë të digjet më intensivisht.

Ja si ndodh:

Për shkak të hidrogjenit të lëshuar intensivisht, do të shoqërohet. Në këtë rast, formohet oksidi i magnezit, dhe më pas hidroksidi i tij.

Magnezi është një metal aktiv dhe për këtë arsye reagon dhunshëm me acidet. Megjithatë, kjo nuk ndodh aq dhunshëm sa në rastin e metalit alkalik të kaliumit, domethënë reaksioni zhvillohet pa ndezje. Por me një fërshëllimë karakteristike, flluska hidrogjeni lëshohen në mënyrë aktive. Dhe megjithëse flluskat e hidrogjenit e ngrenë metalin, ai nuk është mjaftueshëm i lehtë për të qëndruar në det.

Ekuacioni për reaksionin e magnezit dhe acidit klorhidrik:

Mg + 2HCl = MgCl2 +H2

Në temperaturat mbi 600 °C, magnezi ndizet në ajër, duke lëshuar dritë jashtëzakonisht të ndritshme në pothuajse të gjithë spektrin, ngjashëm me Diellin.

Kujdes! Mos u përpiqni t'i përsërisni vetë këto eksperimente!

Një ndezje e tillë verbuese mund t'ju dëmtojë sytë: mund të merrni një djegie në retinë, dhe në rastin më të keq, të humbni shikimin. Prandaj, përvoja të tilla nuk janë vetëm ndër më të bukurat, por edhe ndër më të rrezikshmet. Nuk rekomandohet kryerja e këtij eksperimenti pa syze të veçanta mbrojtëse të errëta. Do të gjeni një eksperiment të djegies së magnezit që mund të bëhet në mënyrë të sigurt në shtëpi.

Reaksioni prodhon një pluhur të bardhë të oksidit të magnezit (i quajtur edhe magnezi), si dhe nitridit të magnezit. Ekuacionet e djegies:

2Mg + O2 = 2MgO;

3Mg + N2 = Mg3N2.

Magnezi vazhdon të digjet si në ujë ashtu edhe në një atmosferë të dioksidit të karbonit, kështu që është mjaft e vështirë të shuhet një zjarr i tillë. Shuarja me ujë vetëm sa e rëndon situatën, pasi fillon të çlirohet hidrogjeni, i cili gjithashtu ndizet.

Elementi i 12-të është shumë i ngjashëm me metalin alkalik. Për shembull, ai gjithashtu reagon me azotin për të formuar nitride:

3Mg +N2 = Mg3N2.

Gjithashtu, si litiumi, nitridi i magnezit mund të dekompozohet lehtësisht me ujë:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3.

Grupi i katërt analitik përfshin kationet Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+.

Hidroksidet e kationeve të grupit IV janë të patretshme në tepricë të alkaleve dhe tretësirës së amoniakut. Ato precipitohen në mënyrë sasiore nga një tepricë e tretësirës NaOH në prani të peroksidit të hidrogjenit, i cili është një reagjent grupor për jonet e këtij grupi. Të gjitha kationet formojnë fosfate, oksalate dhe sulfide të dobëta të tretshme (përveç Mg 2+). Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ shfaqin veti redoks.

Reaksionet e joneve të magnezit

Reagimi me alkalet.

Alkalet kaustike formojnë një precipitat të bardhë xhelatinoz të hidroksidit të magnezit:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

Hidroksidi i magnezit është i tretshëm në acide dhe kripëra amoniumi, por i patretshëm në alkalin e tepërt.

Reaksioni me tretësirë ​​ujoreN.H. 3 .

Amoniaku me jonet e magnezit formon një precipitat të hidroksidit të magnezit:

Mg 2+ + 2NH 3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 + ,

e cila nuk zgjidhet plotësisht. Në prani të kripërave të amonit, shpërbërja e NH 3 ˙ H 2 O zvogëlohet aq shumë sa përqendrimi i joneve OH - bëhet më i vogël se sa duhet që produkti i tretshmërisë Mg(OH) 2 të tejkalohet. Me fjalë të tjera, NH 4 Cl dhe NH 3 formojnë një zgjidhje tampon me pH = 8.3, në të cilën hidroksidi i magnezit nuk precipiton.

3. Reaksioni me hidrogjen fosfat natriumi.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2 NaCl

Hidrogjenfosfati i magnezit është një precipitat amorf i bardhë, i tretshëm në acide minerale dhe kur nxehet, në acid acetik.

Ekzekutimi i reagimit: gjatë kryerjes së reaksionit në prani të NH 3 ˙ H 2 O dhe NH 4 Cl precipitojnë një precipitat të bardhë kristalor të magnezit dhe fosfatit të amonit. Vendosni 3–4 pika kripë magnezi (detyrë) në një epruvetë, shtoni një tretësirë ​​amoniaku derisa të turbullohet pak, një tretësirë ​​NH 4 Cl derisa të shpërndahet dhe 2–3 pika të një tretësire Na 2 HPO 4 Ftojeni epruvetën nën ujë të ftohtë duke fërkuar një shufër qelqi në muret e brendshme të epruvetës. Në prani të joneve të magnezit, me kalimin e kohës formohet një precipitat i bardhë kristalor:

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

Reaksioni mund të kryhet edhe si reaksion mikrokristalskopik. Një pikë kripe magnezi (detyrë), një pikë NH 4 Cl aplikohet në një rrëshqitje qelqi, e mbajtur sipër një shishe me një tretësirë ​​të koncentruar NH 3 (zbrisni poshtë), një kristal i thatë Na 2 HPO 4 12H 2 O është shtohet dhe pas një minute, në mikroskop vërehen kristalet e MgNH 4 PO 4 në formë dendritesh (gjethe).

Reaksioni me karbonat amonit.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

Precipitati është pak i tretshëm në ujë dhe formohet vetëm në pH > 9. Është i tretshëm në kripërat e amonit, gjë që mund të shpjegohet në bazë të ekuilibrit të mëposhtëm: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH - + CO 3 2-

Kur futet NH 4 Cl, ndodh disociimi i tij NH 4 Cl  NH 4 + + Cl – . Jonet NH 4 + lidhen me jonet hidroksid për të formuar një përbërje me disociim të ulët NH 3 ˙ H 2 O, si rezultat i të cilit përqendrimi i joneve OH – zvogëlohet dhe nuk arrihet dhe precipitati tretet.

5. Reaksioni me 8-hidroksikuinoline.

8-hidroksikuinolina në një mjedis amoniaku me pH 9,5-12,7 formon me jonet e magnezit një precipitat kristalor në të verdhë të gjelbër të kripës intrakomplekse të oksikuinolatit të magnezit Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg (C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

Precipitati është i tretshëm në acide acetike dhe minerale. Kationet e metaleve alkali dhe alkaline tokësore nuk ndërhyjnë në reaksion.

Ekzekutimi i reagimit: Në 3–4 pika të tretësirës së provës, shtoni 2 pika tretësirë ​​fenolftaleinë dhe 2 M tretësirë ​​amoniaku pikë-pikë derisa të shfaqet një ngjyrë rozë. Përmbajtja e epruvetës nxehet deri në valë dhe shtohen 4–5 pika të një solucioni alkoolik 5% të 8-hidroksikuinolinës. Në prani të magnezit, formohet një precipitat i gjelbër-verdhë. Reaksioni nuk ndërhyhet nga jonet e metaleve alkaline dhe tokësore alkaline.

Shkenca që studion këto elemente është kimia. Tabela periodike, në bazë të së cilës mund të studiojmë këtë shkencë, na tregon se ka dymbëdhjetë protone dhe neutrone të përfshira në një atom magnezi. Kjo mund të përcaktohet nga numri atomik (është i barabartë me numrin e protoneve, dhe do të ketë të njëjtin numër elektronesh nëse është një atom neutral dhe jo një jon).

Vetitë kimike të magnezit studiohen edhe nga kimia. Tabela periodike është gjithashtu e nevojshme për shqyrtimin e tyre, pasi na tregon valencën e elementit (në këtë rast është e barabartë me dy). Varet nga grupi të cilit i përket atomi. Përveç kësaj, me ndihmën e tij mund të zbuloni se masa molare e magnezit është njëzet e katër. Kjo do të thotë, një mol i këtij metali peshon njëzet e katër gram. Formula e magnezit është shumë e thjeshtë - nuk përbëhet nga molekula, por nga atome të bashkuara nga një rrjetë kristali.

Karakteristikat e magnezit nga pikëpamja e fizikës

Ashtu si të gjitha metalet, përveç merkurit, kjo përbërje ka një gjendje të ngurtë grumbullimi në kushte normale. Ka një ngjyrë gri të çelur me një shkëlqim të veçantë. Ky metal ka forcë mjaft të lartë. Karakteristikat fizike të magnezit nuk mbarojnë me kaq.

Merrni parasysh pikat e shkrirjes dhe vlimit. E para është e barabartë me gjashtëqind e pesëdhjetë gradë Celsius, e dyta është një mijë e nëntëdhjetë gradë Celsius. Mund të konkludojmë se ky është një metal mjaft i shkrirë. Përveç kësaj, është shumë i lehtë: dendësia e tij është 1.7 g/cm3.

Magnezi. Kimia

Duke ditur karakteristikat fizike të kësaj substance, mund të kaloni në pjesën e dytë të karakteristikave të saj. Ky metal ka një nivel mesatar të aktivitetit. Kjo mund të shihet nga seria elektrokimike e metaleve - sa më pasiv të jetë, aq më në të djathtë është. Magnezi është një nga të parët në të majtë. Le të shqyrtojmë me radhë se me cilat substanca reagon dhe si ndodh kjo.

Me të thjeshta

Këto përfshijnë ato molekulat e të cilave përbëhen nga vetëm një element kimik. Këtu përfshihen oksigjeni, fosfori, squfuri dhe shumë të tjera. Së pari, le të shohim ndërveprimin me oksigjenin. Quhet djegie. Në këtë rast, formohet një oksid i këtij metali. Nëse djegim dy mol magnez, ndërsa shpenzojmë një mol oksigjen, marrim dy mol oksid. Ekuacioni për këtë reaksion është shkruar si më poshtë: 2Mg + O 2 = 2MgO. Për më tepër, kur magnezi digjet në ajër të hapur, formohet edhe nitridi i tij, pasi ky metal reagon njëkohësisht me azotin që përmbahet në atmosferë.

Kur digjen tre mol magnez, konsumohet një mol azot dhe rezultati është një mol nitrid i metalit në fjalë. Ekuacioni për këtë lloj ndërveprimi kimik mund të shkruhet si më poshtë: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Përveç kësaj, magnezi mund të reagojë me substanca të tjera të thjeshta si halogjenet. Ndërveprimi me to ndodh vetëm nëse komponentët nxehen në temperatura shumë të larta. Në këtë rast, ndodh një reagim shtesë. Halogjenët përfshijnë substancat e mëposhtme të thjeshta: klor, jod, brom, fluor. Dhe reaksionet emërtohen në përputhje me rrethanat: klorinim, jodim, brominim, fluorim. Siç mund ta keni marrë me mend, si rezultat i ndërveprimeve të tilla mund të merrni klorur magnezi, jodur, brom dhe fluor. Për shembull, nëse marrim një mol magnez dhe të njëjtën sasi jod, marrim një mol jodur të këtij metali. Ky reaksion kimik mund të shprehet duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm: Mg + I 2 = MgI 2. Klorifikimi kryhet sipas të njëjtit parim. Këtu është ekuacioni i reaksionit: Mg + Cl 2 = MgCl 2.

Përveç kësaj, metalet, duke përfshirë magnezin, reagojnë me fosfor dhe squfur. Në rastin e parë, ju mund të merrni fosfid, në të dytën - sulfide (të mos ngatërrohet me fosfatet dhe sulfatet!). Nëse merrni tre mol magnez, shtoni dy mol fosfor dhe ngrohni në temperaturën e dëshiruar, formohet një mol fosfid i metalit në fjalë. Ekuacioni për këtë reaksion kimik është si më poshtë: 3Mg + 2P = Mg 3P 2. Në të njëjtën mënyrë, nëse përzieni magnezin dhe squfurin në përmasa të barabarta molare dhe krijoni kushtet e nevojshme në formën e temperaturës së lartë, fitojmë sulfurin e këtij metali. Ekuacioni për një bashkëveprim të tillë kimik mund të shkruhet si më poshtë: Mg + S = MgS. Pra, ne shikuam reagimet e këtij metali me substanca të tjera të thjeshta. Por karakteristikat kimike të magnezit nuk mbarojnë këtu.

Reaksionet me komponime komplekse

Këto substanca përfshijnë ujin, kripërat dhe acidet. Metalet reagojnë ndryshe me grupe të ndryshme. Le të shohim gjithçka në rregull.

Magnezi dhe uji

Kur ky metal ndërvepron me përbërjen kimike më të zakonshme në Tokë, oksidi dhe hidrogjeni formohen në formën e një gazi me erë të fortë dhe të pakëndshme. Për të kryer këtë lloj reagimi, përbërësit gjithashtu duhet të ngrohen. Nëse përzieni një mol magnez dhe ujë, merrni të njëjtën sasi oksidi dhe hidrogjeni. Ekuacioni i reaksionit shkruhet si më poshtë: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Ndërveprimi me acidet

Ashtu si metalet e tjera reaktive, magnezi është i aftë të zhvendosë atomet e hidrogjenit nga komponimet e tyre. Ky lloj procesi quhet Në raste të tilla, atomet metalike zëvendësojnë atomet e hidrogjenit dhe formohet një kripë, e përbërë nga magnez (ose një element tjetër) dhe një precipitat acid. Për shembull, nëse merrni një mol magnez dhe ia shtoni dy moleve, formohet një mol klorur i metalit në fjalë dhe e njëjta sasi hidrogjeni. Ekuacioni i reaksionit do të duket kështu: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Ndërveprimi me kripërat

Ne kemi përshkruar tashmë se si kripërat formohen nga acidet, por karakterizimi i magnezit nga pikëpamja kimike nënkupton gjithashtu shqyrtimin e reaksioneve të tij me kripërat. Në këtë rast, ndërveprimi mund të ndodhë vetëm nëse metali që përmbahet në kripë është më pak aktiv se magnezi. Për shembull, nëse marrim një mol magnez dhe sulfat bakri, marrim sulfatin e metalit në fjalë dhe bakrin e pastër në një raport molar të barabartë. Ekuacioni për këtë lloj reaksioni mund të shkruhet si më poshtë: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. Këtu hyjnë në lojë vetitë restauruese të magnezit.

Aplikimi i këtij metali

Për shkak të faktit se është superior ndaj aluminit në shumë aspekte - është afërsisht tre herë më i lehtë, por në të njëjtën kohë dy herë më i fortë, përdoret gjerësisht në industri të ndryshme. Para së gjithash, kjo është industria e avionëve. Këtu, lidhjet me bazë magnezi zënë vendin e parë në popullaritet midis të gjitha materialeve të përdorura. Përveç kësaj, përdoret në industrinë kimike si një agjent reduktues për nxjerrjen e disa metaleve nga përbërjet e tyre. Për shkak të faktit se kur digjet, magnezi prodhon një blic shumë të fuqishëm, ai përdoret në industrinë ushtarake për prodhimin e ndezjeve të sinjalit, municioneve me zhurmë blic, etj.

Marrja e magnezit

Lënda e parë kryesore për këtë është kloruri i metalit në fjalë. Kjo bëhet me elektrolizë.

Reagimi cilësor ndaj kationeve të një metali të caktuar

Kjo është një procedurë e veçantë e krijuar për të përcaktuar praninë e joneve të një substance. Për të testuar zgjidhjen për praninë e komponimeve të magnezit, mund të shtoni karbonat kaliumi ose natriumi në të. Si rezultat, formohet një precipitat i bardhë, i cili tretet lehtësisht në acide.

Ku mund të gjendet ky metal në natyrë?

Ky element kimik është mjaft i zakonshëm në natyrë. Pothuajse dy për qind e kores së tokës përbëhet nga ky metal. Gjendet në shumë minerale, si karnaliti, magneziti, dolomiti, talku dhe azbesti. Formula e mineralit të parë duket kështu: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Duket si kristale me ngjyrë të kaltërosh, rozë të zbehtë, të kuqe të zbehur, të verdhë të çelur ose transparente.

Magneziti është formula e tij kimike - MgCO 3. Ka ngjyrë të bardhë, por në varësi të papastërtive mund të ketë një nuancë gri, kafe ose të verdhë. Dolomiti ka formulën kimike të mëposhtme: MgCO 3 .CaCO 3 . Është një mineral i verdhë-gri ose me një shkëlqim qelqi.

Talku dhe azbesti kanë formula më komplekse: përkatësisht 3MgO.4SiO 2 .H 2 O dhe 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O. Për shkak të rezistencës së tyre të lartë ndaj nxehtësisë, ato përdoren gjerësisht në industri. Përveç kësaj, magnezi është pjesë e përbërjes kimike të qelizës dhe strukturës së shumë substancave organike. Ne do ta shikojmë këtë në më shumë detaje.

Roli i magnezit për trupin

Ky element kimik është i rëndësishëm si për krijesat bimore ashtu edhe për kafshët. Magnezi është thjesht jetik për trupin e bimës. Ashtu si hekuri është baza e hemoglobinës, e nevojshme për jetën e kafshëve, ashtu edhe magnezi është përbërësi kryesor i klorofilit, pa të cilin një bimë nuk mund të ekzistojë. Ky pigment është i përfshirë në procesin e fotosintezës, gjatë të cilit lëndët ushqyese sintetizohen nga komponimet inorganike në gjethe.

Magnezi është gjithashtu shumë i nevojshëm për trupin e kafshëve. Pjesa masive e këtij mikroelementi në qelizë është 0,02-0,03%. Përkundër faktit se ka kaq pak prej tij, ai kryen funksione shumë të rëndësishme. Falë tij, ruhet struktura e organeleve të tilla si mitokondria, të cilat janë përgjegjëse për frymëmarrjen qelizore dhe sintezën e energjisë, si dhe ribozomet, në të cilat formohen proteinat e nevojshme për jetën. Përveç kësaj, është pjesë e përbërjes kimike të shumë enzimave që nevojiten për metabolizmin ndërqelizor dhe sintezën e ADN-së.

Për trupin në tërësi, magnezi është i nevojshëm për të marrë pjesë në metabolizmin e glukozës, yndyrave dhe disa aminoacideve. Gjithashtu, me ndihmën e këtij elementi gjurmë mund të transmetohet një sinjal nervor. Përveç të gjitha sa më sipër, magnezi i mjaftueshëm në trup zvogëlon rrezikun e sulmeve në zemër, sulmeve në zemër dhe goditjeve në tru.

Simptomat e rritjes dhe uljes së përmbajtjes në trupin e njeriut

Mungesa e magnezit në trup manifestohet nga simptoma të tilla kryesore si presioni i lartë i gjakut, lodhja dhe performanca e ulët, nervozizmi dhe gjumi i dobët, dëmtimi i kujtesës dhe marramendja e shpeshtë. Ju gjithashtu mund të përjetoni të përziera, konvulsione, dridhje të gishtave, konfuzion - këto janë shenja të një niveli shumë të ulët të marrjes së këtij mikroelementi nga ushqimi.

Mungesa e magnezit në trup çon në sëmundje të shpeshta të frymëmarrjes, çrregullime të sistemit kardiovaskular dhe diabetit të tipit 2. Më pas, le të shohim përmbajtjen e magnezit në produkte. Për të shmangur mungesën e tij, duhet të dini se cilat ushqime janë të pasura me këtë element kimik. Është gjithashtu e nevojshme të merret parasysh se shumë nga këto simptoma mund të shfaqen edhe në rastin e kundërt - një tepricë e magnezit në trup, si dhe mungesë e mikroelementeve si kaliumi dhe natriumi. Prandaj, është e rëndësishme të rishikoni me kujdes dietën tuaj dhe të kuptoni thelbin e problemit, kjo bëhet më së miri me ndihmën e një dietologu.

Siç u përmend më lart, ky element është përbërësi kryesor i klorofilit. Prandaj, mund të merrni me mend se një sasi e madhe e tij përmbahet në zarzavate: selino, kopër, majdanoz, lulelakër dhe lakër të bardhë, marule, etj. Gjithashtu, shumë drithëra, veçanërisht hikërror dhe meli, si dhe bollgur dhe elbi. Përveç kësaj, arrat janë të pasura me këtë mikroelement: shqeme, arra, kikirikë, lajthi dhe bajame. Bishtajoret si fasulet dhe bizelet përmbajnë gjithashtu sasi të mëdha të metalit në fjalë.

Shumë prej tij gjendet edhe tek algat, për shembull në alga deti. Nëse këto produkte konsumohen në sasi normale, atëherë trupit tuaj nuk do t'i mungojë metali i diskutuar në këtë artikull. Nëse nuk keni mundësi të hani rregullisht ushqimet e listuara më sipër, atëherë është mirë të blini suplemente ushqimore që përmbajnë këtë mikroelement. Megjithatë, para se ta bëni këtë, duhet patjetër të konsultoheni me mjekun tuaj.

konkluzioni

Magnezi është një nga metalet më të rëndësishme në botë. Ajo ka gjetur aplikim të gjerë në industri të shumta - nga kimike në aviacion dhe ushtarak. Për më tepër, është shumë e rëndësishme nga pikëpamja biologjike. Pa të, ekzistenca e organizmave as bimorë dhe as të kafshëve është e pamundur. Falë këtij elementi kimik, kryhet procesi që i jep jetë të gjithë planetit - fotosinteza.

Reagimi me hidrogjen fosfat natriumi. a) Vendosni pika tretësirë ​​në një provëz, shtoni 2-3 pika tretësirë ​​në përzierjen që rezulton. Përzieni plotësisht përmbajtjen e epruvetës me një shufër qelqi dhe më pas shtoni në tretësirë ​​derisa reaksioni të bëhet alkalik. Precipiton një precipitat i bardhë kristalor i fosfatit të amonit të magnezit:

ose në formë jonike:

b) Për zbulimin mikrokristaloskopik, vendosni një pikë të tretësirës së provës në një rrëshqitës xhami. Shtoni në të nga një pipetë kapilar, fillimisht një pikë tretësirë, pastaj një pikë tretësirë ​​të koncentruar. Në fund, shtoni një kristal hidrogjen fosfat natriumi në tretësirë. Rekomandohet të ngrohni butësisht rrëshqitjen në kapakun e një banjë uji. Në këtë rast, kristalet formohen në formën e yjeve me gjashtë rreze (Fig. 42).

Kristalet e një lloji tjetër dallohen nga tretësirat e holluara (Fig. 43).

Oriz. 42. Kristalet e izoluara nga tretësirat e koncentruara.

Oriz. 43. Kristalet e izoluara nga tretësirat e holluara.

Precipitati që rezulton tretet në acide. Reaksionet janë të drejtuara drejt formimit të elektroliteve të dobëta: hidrogjen fosfat dhe joneve dihidrogjen fosfat. Kur ekspozohet ndaj acideve të forta, formohet edhe acidi ortofosforik:

Formimi i produkteve të caktuara të reaksionit varet nga aciditeti i tretësirës, ​​d.m.th., nga forca dhe përqendrimi i acidit të marrë për të tretur precipitatin. Kur ekspozohet ndaj, vetëm dhe nuk formohet, pasi acidi acetik është një acid më i dobët se. Prandaj, reagimi i shpërbërjes në acid acetik duhet të përfaqësohet si më poshtë:

Sidoqoftë, duhet të kihet parasysh se kur treten në acide të forta, formohet kryesisht acid fosforik.

Kushtet e reagimit. 1. Reshjet rekomandohen të kryhen në .

2. dhe kationet e tjera (përveç kationeve të grupit I analitik) fillimisht duhet të hiqen, sepse shumica e kationeve të grupeve të tjera analitike formojnë fosfate të patretshme në këto kushte.

Kur kryeni një reaksion mikrokristaloskopik në prani, shpesh shoqëruese, acid citrik shtohet në zgjidhjen e provës.

Kjo bën të mundur kryerjen e reaksionit në prani të .

3. Gjatë reshjeve duhet shtuar një tepricë e vogël për të shmangur formimin e një precipitati amorf në një mjedis alkalik. Sidoqoftë, një tepricë e madhe parandalon reshjet për shkak të formimit të joneve komplekse:

4. Ngrohja e tretësirës derisa të favorizojë formimin e një precipitati kristalor.

5. Tretësirat janë të prirura ndaj mbingopjes, ndaj për të përshpejtuar reshjet, rekomandohet të fërkoni një shufër xhami në muret e epruvetës.

6. Në përqëndrime të ulëta ose kur punohet me tretësira të holluara, një përfundim përfundimtar për praninë ose mungesën mund të bëhet vetëm pasi të jetë kryer reaksioni.

Reagimi me -hidroksikuinolinë (oksinë). Vendosni një pikë tretësirë ​​që përmban, në një provëz ose në një pjatë porcelani, shtoni një pikë tretësirë ​​dhe -hidroksikuinolinë. Në këtë rast, formohet një precipitat kristalor i verdhë i gjelbër i hidroksikuinolatit të magnezit:

Jonet nuk prodhojnë precipitim me -hidroksikuinoline.

Ky reaksion përdoret për ndarjen nga kationet e tjera të grupit I, duke përfshirë nga, si dhe për përcaktimin sasior të magnezit.

Kushtet e reagimit. 1. Reshjet rekomandohen të kryhen në

Hidroksikuinolatet e joneve të tjera precipitojnë në vlera të ndryshme:

2. Reagjenti precipiton katione të shumë elementeve të tjerë, kështu që kationet e ndryshme nga grupet analitike I dhe II duhet të mungojnë.

3. Nëse reaksioni duhet të kryhet në prani të kationeve të tjera të precipituara nga hidroksikinolina, atëherë përdoren metodat e maskimit të joneve interferuese (shih Kapitullin III, § 14).

4. Reshjet kryhen më mirë kur nxehen.

Reagimi me -nitrobenzenazoresorcinol (“magnezone”). Vendosni 2-3 pika të tretësirës neutrale ose pak acide që po testohet në pllakën e pikave, shtoni 1-2 pika tretësirë ​​magnesoni, e cila ka një ngjyrë të kuqe-vjollcë në një mjedis alkalik. Nëse tretësira bëhet e verdhë (që tregon natyrën acidike të mediumit), shtoni 1-3 pika tretësirë ​​dhe KOH. Në prani të joneve të magnezit, tretësira bëhet blu ose formohet një precipitat me të njëjtën ngjyrë.

Mekanizmi i reagimit bazohet në precipitimin, i shoqëruar me fenomenin e absorbimit të bojës në sipërfaqen e hidroksidit të magnezit. Adsorbimi i disa ngjyrave të të ashtuquajturës seri antraquinone shoqërohet me një ndryshim në ngjyrën origjinale të bojës jo të absorbuar. Meqenëse përthithja e bojës në sipërfaqe ndodh menjëherë, ky fenomen shërben si një mjet i shkëlqyer për zbulimin e joneve të magnezit. mos ndërhyni në këtë reagim. Kripërat e amonit ndërhyjnë në reshjet, kështu që ato duhet së pari të hiqen.

Reagimi i rënies N. A. Tananaev. Vendosni një pikë tretësirë ​​fenolftaleinë, një pikë tretësirë ​​neutrale të substancës së provës dhe një pikë tretësirë ​​amoniaku në letër filtri. Në këtë rast, shfaqet një njollë e kuqe për shkak të alkalinitetit të tretësirës së amoniakut dhe hidroksidit të magnezit që rezulton. Shfaqja e ngjyrosjes nuk jep ende arsye për të nxjerrë ndonjë përfundim në lidhje me praninë. Kur njolla e lagësht thahet mbi një flakë djegëse, teprica avullohet, hidroksidi i magnezit dehidrohet dhe njolla e kuqe zbardhet. Nëse më pas e lagni njollën e tharë me ujë të distiluar, ngjyra e kuqe shfaqet sërish për shkak të formimit.

Tabela 8. Efekti i reagentëve në kationet e grupit të parë analitik

Vazhdimi i tabeles. 8.

Reagimi me ngjyra i Tananaev bën të mundur hapjen në prani të. Kationet e grupeve të tjera analitike duhet të hiqen. Reagimi në letër filtri është paraqitur në Fig. 12 (shih Kapitullin III, § 5).

Reagimi me hipoiodit. Precipitati i bardhë i sapoprecipituar merr ngjyrë të kuqe-kafe kur ekspozohet ndaj hipojoditit për shkak të përthithjes së jodit elementar në sipërfaqen e precipitatit të hidroksidit të magnezit. Ngjyra e kuqe-kafe zbardhet kur precipitati trajtohet me jodur ose hidroksid kaliumi, alkool dhe tretës të tjerë që shpërbëjnë jodin, si dhe kur ekspozohet ndaj sulfitit ose tiosulfatit, të cilët reduktojnë jodin elementar.

2. Kripërat e amonit dhe jonet e grupeve analitike III, IV dhe V duhet të mungojnë.

3. Agjentët reduktues ndërhyjnë në reaksion.

4. Fosfatet dhe oksalatet gjithashtu ndërhyjnë në reaksion për shkak të formimit të precipitateve kompakte të fosfatit dhe oksalatit të magnezit, të cilët nuk janë në gjendje të përthithin jodin elementar, ndryshe nga sipërfaqja e zhvilluar mirë e një precipitati amorf.