Ako pripraviť 0,2 percentný roztok. Výpočet koncentrácií roztoku

Na prípravu roztokov molárnych a normálnych koncentrácií sa vzorka látky odváži na analytických váhach a roztoky sa pripravia v odmernej banke. Pri príprave kyslých roztokov sa potrebný objem koncentrovaného kyslého roztoku odmeria byretou so skleneným uzatváracím kohútom.

Hmotnosť rozpustenej látky sa vypočíta na štvrté desatinné miesto a molekulové hmotnosti sa vezmú s presnosťou, s akou sú uvedené v referenčných tabuľkách. Objem koncentrovanej kyseliny sa vypočíta s presnosťou na dve desatinné miesta.

Príklad 1. Koľko gramov chloridu bárnatého je potrebných na prípravu 2 litrov 0,2 M roztoku?

Riešenie. Molekulová hmotnosť chloridu bárnatého je 208,27. Preto. 1 liter 0,2 M roztoku by mal obsahovať 208,27-0,2= = 41,654 g BaCl 2 . Na prípravu 2 litrov budete potrebovať 41,654-2 = 83,308 g BaCl 2.

Príklad 2. Koľko gramov bezvodej sódy Na2C03 je potrebných na prípravu 500 ml 0,1 N. Riešenie?

Riešenie. Molekulová hmotnosť sódy je 106,004; ekvivalentná jednotková hmotnosť 5 N a 2 CO 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 g

1000 ml 0,1 n. roztok obsahuje 5,3002 g Na2C03
500 »» » » » X »Na2C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na2C0 3.

Príklad 3. Koľko koncentrovanej kyseliny sírovej (96%: d=l,84) je potrebné na prípravu 2 litrov 0,05N. roztok kyseliny sírovej?

Riešenie. Molekulová hmotnosť kyseliny sírovej je 98,08. Hmotnosť ekvivalentu kyseliny sírovej 3h 2 so 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g Hmotnosť 0,05 ekv. = 49,04-0,05 = 2,452 g.

Poďme zistiť, koľko H 2 S0 4 by malo byť obsiahnuté v 2 litroch 0,05 n. Riešenie:

1 l-2,452 g H2S0 4

2"- X » H 2 S0 4

X = 2,452-2 = 4,904 g H2S04.

Aby sme určili, koľko 96,% roztoku H 2 S0 4 treba na to odobrať, urobme pomer:

\ v 100 g konc. H2S04 -96 g H2S04

U»» H2S04 -4,904 g H2S0 4

4,904-100
U=——— §6—— = 5,11 g H2S04.

Toto množstvo prepočítame na objem: ,. R 5,11

K = 7 = TJ = 2 ' 77 ml –

Na prípravu 2 litrov 0,05 N. roztoku, musíte vziať 2,77 ml koncentrovanej kyseliny sírovej.

Príklad 4. Vypočítajte titer roztoku NaOH, ak je známe, že jeho presná koncentrácia je 0,0520 N.

Riešenie. Pripomeňme, že titer je obsah látky v 1 ml roztoku v gramoch. Hmotnosť ekvivalentu NaOH = 40 01 g Zistite, koľko gramov NaOH obsahuje 1 liter tohto roztoku:

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 liter roztoku: -n=- =0,00208 g/ml. Môžete tiež použiť vzorec:

9N

Kde T- titer, g/ml; E- ekvivalentná hmotnosť; N- normálnosť riešenia.

Potom titer tohto roztoku je:

f 40,01 0,0520

„NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„ “Rie P 5 – Vypočítajte normálnu koncentráciu roztoku HN0 3, ak je známe, že titer tohto roztoku je 0,0065. Na výpočet použijeme vzorec:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Normálna koncentrácia roztoku kyseliny dusičnej je:

– V = 63,05 = 0,1030 n.

Príklad 6. Aká je normálna koncentrácia roztoku, ak je známe, že 200 ml tohto roztoku obsahuje 2,6501 g Na 2 C0 3

Riešenie. Ako bolo vypočítané v príklade 2, Zma2 co(=53,002.
Zistite, koľko ekvivalentov je 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /

Na výpočet normálnej koncentrácie roztoku vytvoríme pomer:

1000 » » X "

1000-0,05
x = —————— =0,25 ekv.

1 liter tohto roztoku bude obsahovať 0,25 ekvivalentov, t.j. roztok bude 0,25 N.

Na tento výpočet môžete použiť vzorec:

R- 1000

Kde R - množstvo látky v gramoch; E - ekvivalentná hmotnosť látky; V - objem roztoku v mililitroch.

Zya 2 s 3 = 53,002, potom normálna koncentrácia tohto roztoku

2,6501-10С0 N = 53,002-200

Približné riešenia. Pri príprave približných roztokov sa množstvá látok, ktoré sa musia na tento účel odobrať, vypočítavajú s malou presnosťou. Na zjednodušenie výpočtov možno niekedy atómové hmotnosti prvkov zaokrúhliť na celé jednotky. Takže pre približný výpočet sa atómová hmotnosť železa môže rovnať 56 namiesto presne -55,847; pre síru - 32 namiesto presných 32 064 atď.

Látky na prípravu približných roztokov sa vážia na technochemických alebo technických váhach.

V zásade sú výpočty pri príprave roztokov úplne rovnaké pre všetky látky.

Množstvo pripraveného roztoku sa vyjadruje buď v jednotkách hmotnosti (g, kg) alebo v jednotkách objemu (ml, l), pričom pre každý z týchto prípadov sa množstvo rozpustenej látky vypočítava inak.

Príklad. Nech je potrebné pripraviť 1,5 kg 15% roztoku chloridu sodného; Najprv vypočítame potrebné množstvo soli. Výpočet sa vykonáva podľa pomeru:

t.j. ak 100 g roztoku obsahuje 15 g soli (15 %), koľko z toho bude potrebné na prípravu 1500 g roztoku?

Výpočet ukazuje, že musíte odvážiť 225 g soli, potom vziať 1500 - 225 = 1275 g vody iuzhio.

Ak ste požiadaní, aby ste získali 1,5 litra rovnakého roztoku, potom v tomto prípade zistíte jeho hustotu z referenčnej knihy, vynásobte ju daným objemom a tak zistíte hmotnosť požadovaného množstva roztoku. Hustota 15 % roztoku chloridu sodného pri 15 °C je teda 1,184 g/cm3. Preto je 1500 ml

Preto je množstvo látky na prípravu 1,5 kg a 1,5 litra roztoku odlišné.

Vyššie uvedený výpočet je použiteľný len pre prípravu roztokov bezvodých látok. Ak sa vezme vodná soľ, napríklad Na2SO4-IOH2O1, potom sa výpočet mierne upraví, pretože treba brať do úvahy aj kryštalizačnú vodu.

Príklad. Nechajte si pripraviť 2 kg 10% roztoku Na2SO4 na báze Na2SO4 * 10H2O.

Molekulová hmotnosť Na2S04 je 142,041 a Na2S04*10H20 je 322,195 alebo zaokrúhlená na 322,20.

Výpočet sa najskôr vykoná s použitím bezvodej soli:

Preto musíte vziať 200 g bezvodej soli. Množstvo dekahydrátu soli sa vypočíta z výpočtu:

V tomto prípade musíte odobrať vodu: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Keďže roztok nie je vždy pripravený z hľadiska bezvodej soli, na štítku, ktorý musí byť nalepený na nádobe s roztokom, musí byť uvedené, z akej soli je roztok pripravený napríklad z 10 % roztoku Na2SO4 alebo 25 % Na2SO4. * 10H20.

Často sa stáva, že predtým pripravený roztok je potrebné zriediť, t.j. jeho koncentrácia sa musí znížiť; roztoky sa riedia buď objemovo alebo hmotnostne.

Príklad. Je potrebné zriediť 20% roztok síranu amónneho, aby sa získali 2 litre 5% roztoku. Výpočet vykonáme nasledujúcim spôsobom. Z referenčnej knihy sme zistili, že hustota 5% roztoku (NH4)2SO4 je 1,0287 g/cm3. Preto by jej 2 litre mali vážiť 1,0287 * 2000 = 2057,4 g Toto množstvo by malo obsahovať síran amónny:

Vzhľadom na to, že pri meraní môžu nastať straty, je potrebné odobrať 462 ml a doplniť ich na 2 litre, t.j. pridať k nim 2000-462 = 1538 ml vody.

Ak sa riedenie vykonáva hmotnostne, výpočet sa zjednoduší. Vo všeobecnosti sa však riedenie vykonáva na základe objemu, pretože kvapaliny, najmä vo veľkých množstvách, sa ľahšie merajú podľa objemu ako vážia.

Je potrebné mať na pamäti, že pri akejkoľvek práci s rozpúšťaním aj riedením by ste nikdy nemali naliať všetku vodu do nádoby naraz. Nádoba, v ktorej bola požadovaná látka odvážená alebo meraná, sa niekoľkokrát prepláchne vodou a zakaždým sa táto voda pridá do nádoby na roztok.

Ak nie je potrebná špeciálna presnosť, pri riedení roztokov alebo ich miešaní na získanie roztokov s inou koncentráciou, môžete použiť nasledujúcu jednoduchú a rýchlu metódu.

Zoberme si už diskutovaný prípad zriedenia 20% roztoku síranu amónneho na 5%. Najprv píšeme takto:

kde 20 je koncentrácia odobratého roztoku, 0 je voda a 5" je požadovaná koncentrácia. Teraz odpočítajte 5 od 20 a výslednú hodnotu napíšte do pravého dolného rohu, pričom od 5 odčítajte nulu, do pravého horného rohu napíšte číslo Potom bude diagram vyzerať takto:

To znamená, že musíte vziať 5 objemov 20% roztoku a 15 objemov vody. Samozrejme, takýto výpočet nie je veľmi presný.

Ak zmiešate dva roztoky tej istej látky, schéma zostane rovnaká, zmenia sa iba číselné hodnoty. Predpokladajme, že zmiešaním 35 % roztoku a 15 % roztoku potrebujete pripraviť 25 % roztok. Potom bude diagram vyzerať takto:

tj musíte vziať 10 objemov oboch riešení. Táto schéma poskytuje približné výsledky a možno ju použiť len vtedy, keď nie je potrebná špeciálna presnosť. Pre každého chemika je veľmi dôležité, aby si v prípade potreby vypestoval vo výpočtoch zvyk a použil približné čísla v prípadoch, keď to neovplyvní výsledky práce Keď je potrebná väčšia presnosť pri riedení roztokov, výpočet sa vykonáva pomocou vzorcov.

Pozrime sa na niekoľko najdôležitejších prípadov.

Príprava zriedeného roztoku. Nech c je množstvo roztoku, m% koncentrácia roztoku, ktorý je potrebné zriediť na koncentráciu n%. Výsledné množstvo zriedeného roztoku x sa vypočíta podľa vzorca:

a objem vody v na zriedenie roztoku sa vypočíta podľa vzorca:

Zmiešaním dvoch roztokov tej istej látky rôznych koncentrácií sa získa roztok danej koncentrácie. Nech zmiešaním častí m% roztoku s x časťami p% roztoku potrebujeme získať /% roztok, potom:

Presné riešenia. Pri príprave presných roztokov sa s dostatočnou presnosťou skontroluje výpočet množstiev požadovaných látok. Atómové hmotnosti prvkov sú prevzaté z tabuľky, ktorá ukazuje ich presné hodnoty. Pri sčítaní (alebo odčítaní) použite presnú hodnotu výrazu s najmenším počtom desatinných miest. Zvyšné členy sa zaokrúhľujú, pričom za desatinným miestom zostáva jedno desatinné miesto ako v člene s najmenším počtom desatinných miest. Výsledkom je, že za desatinnou čiarkou zostane toľko číslic, koľko je vo výraze s najmenším počtom desatinných miest; v tomto prípade sa vykoná potrebné zaokrúhľovanie. Všetky výpočty sa vykonávajú pomocou logaritmov, päťciferných alebo štvorciferných. Vypočítané množstvá látky sa odvážia len na analytických váhach.

Váženie sa vykonáva buď na hodinovom sklíčku alebo v odvažovačke. Odvážená látka sa po malých častiach naleje do čistej, umytej odmernej banky cez čistý suchý lievik. Potom sa z práčky sklo alebo hodinové sklíčko, v ktorom sa váženie uskutočnilo, niekoľkokrát premyje malými dávkami vody cez lievik. Lievik sa tiež niekoľkokrát premyje z práčky destilovanou vodou.

Na nalievanie pevných kryštálov alebo práškov do odmernej banky je veľmi vhodné použiť lievik znázornený na obr. 349. Takéto lieviky sa vyrábajú s objemom 3, 6 a 10 cm3. Vzorku môžete odvážiť priamo v týchto lievikoch (nehygroskopické materiály), pričom ste vopred určili ich hmotnosť. Vzorka z lievika sa veľmi jednoducho prenesie do odmernej banky. Keď sa vzorka naleje, lievik sa bez odstránenia z hrdla banky dobre premyje destilovanou vodou z oplachu.

Pri príprave presných roztokov a prenose rozpustenej látky do odmernej banky by rozpúšťadlo (napríklad voda) spravidla nemalo zaberať viac ako polovicu objemu banky. Odmernú banku zazátkujte a pretrepávajte, kým sa tuhá látka úplne nerozpustí. Potom sa výsledný roztok pridá po značku vodou a dôkladne sa premieša.

Molárne roztoky. Na prípravu 1 litra 1 M roztoku látky sa na analytických váhach odváži 1 mól látky a rozpustí sa, ako je uvedené vyššie.

Príklad. Na prípravu 1 litra 1 M roztoku dusičnanu strieborného nájdite molekulovú hmotnosť AgNO3 v tabuľke alebo ju vypočítajte, rovná sa 169,875. Soľ sa odváži a rozpustí vo vode.

Ak potrebujete pripraviť zriedenejší roztok (0,1 alebo 0,01 M), odvážte 0,1 alebo 0,01 mol soli.

Ak potrebujete pripraviť menej ako 1 liter roztoku, potom rozpustite primerane menšie množstvo soli v zodpovedajúcom objeme vody.

Normálne roztoky sa pripravujú rovnakým spôsobom, len odvážením nie 1 mólu, ale 1 gramového ekvivalentu pevnej látky.

Ak potrebujete pripraviť polonormálny alebo decinormálny roztok, vezmite 0,5 alebo 0,1 gramového ekvivalentu. Pri príprave nie 1 litra roztoku, ale menej, napríklad 100 alebo 250 ml, potom vezmite 1/10 alebo 1/4 množstva látky potrebnej na prípravu 1 litra a rozpustite ju v príslušnom objeme vody.

349. Lievik na nalievanie vzorky do banky Obr.

Po príprave roztoku sa musí skontrolovať titráciou zodpovedajúcim roztokom inej látky známej normality. Pripravený roztok nemusí presne zodpovedať norme, ktorá je špecifikovaná. V takýchto prípadoch sa niekedy zavádza pozmeňujúci a doplňujúci návrh.

Vo výrobných laboratóriách sa niekedy pripravujú presné roztoky „podľa stanovovanej látky“. Použitie takýchto roztokov uľahčuje výpočty počas analýzy, pretože stačí vynásobiť objem roztoku použitého na titráciu titrom roztoku, aby sa získal obsah požadovanej látky (v g) v množstve akéhokoľvek roztoku. odobratý na analýzu.

Pri príprave titrovaného roztoku pre analyt sa výpočty vykonajú aj s použitím gramekvivalentu rozpustnej látky podľa vzorca:

Príklad. Predpokladajme, že potrebujete pripraviť 3 litre roztoku manganistanu draselného s titrom železa 0,0050 g/ml. Gramový ekvivalent KMnO4 je 31,61 a gramový ekvivalent Fe je 55,847.

Vypočítame pomocou vyššie uvedeného vzorca:

Štandardné riešenia.Štandardné roztoky sú roztoky s rôznymi, presne definovanými koncentráciami používanými v kolorimetrii, napríklad roztoky obsahujúce 0,1, 0,01, 0,001 mg atď. rozpustenej látky v 1 ml.

Okrem kolorimetrickej analýzy sú takéto roztoky potrebné pri určovaní pH, pri nefelometrických stanoveniach a pod. viac ako 1 liter a častejšie - Len pri veľkej spotrebe štandardného roztoku ho môžete pripraviť niekoľko litrov, a to len pod podmienkou, že štandardný roztok nebude dlho skladovaný.

Množstvo látky (v g) potrebné na získanie takýchto roztokov sa vypočíta pomocou vzorca:

Príklad. Na kolorimetrické stanovenie medi je potrebné pripraviť štandardné roztoky CuSO4 5H2O a 1 ml prvého roztoku by malo obsahovať 1 mg medi, druhý - 0,1 mg, tretí - 0,01 mg, štvrtý - 0,001 mg. Najprv si pripravte dostatočné množstvo prvého roztoku, napríklad 100 ml.

Zistite, čo viete a čo nie. V chémii riedenie zvyčajne znamená vziať malé množstvo roztoku známej koncentrácie a potom ho zriediť neutrálnou kvapalinou (napríklad vodou), aby sa vytvoril väčší, menej koncentrovaný roztok. Táto operácia sa veľmi často používa v chemických laboratóriách, takže činidlá sa pre pohodlie skladujú v koncentrovanej forme a v prípade potreby sa zriedia. V praxi je spravidla známa počiatočná koncentrácia, ako aj koncentrácia a objem roztoku, ktorý sa má získať; kde objem koncentrovaného roztoku, ktorý je potrebné zriediť, nie je známy.

Dosaďte známe hodnoty do vzorca C 1 V 1 = C 2 V 2. V tomto vzorci je C1 koncentrácia počiatočného roztoku, V1 je jeho objem, C2 je koncentrácia konečného roztoku a V2 je jeho objem. Z výslednej rovnice ľahko určíte požadovanú hodnotu.

• Niekedy je užitočné dať otáznik pred množstvo, ktoré chcete nájsť.
• Vráťme sa k nášmu príkladu. Dosadíme hodnoty, ktoré poznáme, do rovnice:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V1 = (1 mM) (1 1). Koncentrácie majú rôzne jednotky merania. Pozrime sa na to trochu podrobnejšie.

Zohľadnite všetky rozdiely v merných jednotkách. Pretože riedenie vedie k zníženiu koncentrácie, často výrazne, koncentrácie sa niekedy merajú v rôznych jednotkách. Ak toto zmeškáte, môžete byť mimo o niekoľko rádov. Pred riešením rovnice preveďte všetky hodnoty koncentrácie a objemu na rovnaké jednotky.

• V našom prípade sa používajú dve koncentračné jednotky, M a mM. Prevedieme všetko na M:
  • 1 mM x 1 M/1 000 mM
  • = 0,001 mil.

Poďme vyriešiť rovnicu. Keď zredukujete všetky množstvá na rovnaké jednotky, môžete rovnicu vyriešiť. Na jeho vyriešenie takmer vždy stačí znalosť jednoduchých algebraických operácií.

• Pre náš príklad: (5 M)V1 = (1 mM) (1 l). Keď všetko zredukujeme na rovnaké jednotky, vyriešime rovnicu pre V 1.
  • (5 M) V 1 = (0,001 M) (1 l)
  • V1 = (0,001 M) (1 1)/(5 M).
  • V1 = 0,0002 l alebo 0,2 ml.

Zamyslite sa nad aplikáciou svojich výsledkov v praxi. Povedzme, že ste vypočítali požadovanú hodnotu, ale stále je pre vás ťažké pripraviť skutočné riešenie. Táto situácia je celkom pochopiteľná – jazyk matematiky a čistej vedy má niekedy ďaleko od skutočného sveta. Ak už poznáte všetky štyri veličiny zahrnuté v rovnici C 1 V 1 = C 2 V 2, postupujte takto:

• Zmerajte objem V 1 roztoku s koncentráciou C 1 . Potom pridajte riediacu kvapalinu (vodu atď.) tak, aby sa objem roztoku rovnal V 2. Tento nový roztok bude mať požadovanú koncentráciu (C 2).
• V našom príklade najprv odmeriame 0,2 ml pôvodného roztoku s koncentráciou 5 M. Potom ho zriedime vodou na objem 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, čiže pridáme 999,8 ml vody k tomu. Výsledný roztok bude mať potrebnú koncentráciu 1 mM.

riešenie na vonkajšie použitie

Vlastník/registrátor

PHARMACENTR VILAR, as

Medzinárodná klasifikácia chorôb (ICD-10)

C84.0 Mycosis fungoides L40 Psoriáza L63 Alopecia areata L81 Iné poruchy pigmentácie

Farmakologická skupina

Fotosenzibilizačný liek

farmakologický účinok

Fotosenzibilizačné činidlo. Senzibilizuje pokožku na pôsobenie svetla: pri ožiarení UV lúčmi stimuluje tvorbu endogénneho kožného pigmentu melanínu melanocytmi. Použitie spolu s UV žiarením pomáha obnoviť pigmentáciu kože pri vitiligu.

Ako fotosenzibilizačné činidlo v kombinácii s UV žiarením:

vitiligo;

Plošná a celková alopécia;

Mycosis fungoides;

Psoriáza.

precitlivenosť;

akútna gastritída;

Peptický vred žalúdka a dvanástnika;

pankreatitída;

hepatitída;

Cirhóza pečene;

cukrovka;

kachexia;

Arteriálna hypertenzia;

Dekompenzované endokrinné ochorenia;

tyreotoxikóza;

tuberkulóza;

Krvné choroby;

Chronické srdcové zlyhanie;

Malígne a benígne nádory;

tehotenstvo;

Obdobie laktácie;

katarakta;

Viacnásobné pigmentované névy.

C opatrnosť- detský vek (do 5 rokov), staroba (nad 60 rokov).

Bolesť hlavy, závraty, palpitácie, kardialgia, dyspepsia, nevoľnosť, gastralgia. V prípade predávkovania slnečným a umelým ultrafialovým žiarením - akútna dermatitída (prekrvenie kože, opuchy, pľuzgiere).

špeciálne pokyny

Pri depigmentácii kože (leukoderma) spojenej s deštrukciou melanocytov je neúčinná.

Pacientov je potrebné upozorniť na možnosť vzniku bulóznej dermatitídy pri kombinácii ožarovania lézií ortuťovo-kremennou lampou a vystavením slnečnému žiareniu. Je potrebné prísne dodržiavať predpísaný režim ožarovania.

V letných mesiacoch, aby sa predišlo kombinovaným účinkom umelého a prirodzeného UV žiarenia, sa odporúča kombinovať liečbu s dávkovaním slnečného žiarenia.

Najlepší účinok sa pozoruje u mladých ľudí, s krátkou anamnézou ochorenia, u brunetiek a ľudí náchylných na opaľovanie.

Liečba sa má vykonávať pod prísnym lekárskym dohľadom.

V prípade poruchy funkcie pečene

Kontraindikované pri hepatitíde a cirhóze pečene.

Starší

C opatrnosť- staroba (nad 60 rokov).

Užívanie počas tehotenstva a dojčenia

Kontraindikované na použitie počas tehotenstva a laktácie.

V kombinácii s ožiarením (dlhovlnné UV lúče 320-390 nm).

Zvonka sa na lézie aplikuje 0,3 % roztok 1 hodinu pred ožiarením. Pri psoriáze sa procedúry vykonávajú 4-krát týždenne (pondelok, utorok, štvrtok, piatok), pri iných ochoreniach - 3-4-krát týždenne. UV ožarovanie začína 1/2 biodávkou, postupne sa zvyšuje na 5-6 biodóz, čo zodpovedá trvaniu ožarovania 1-2 až 10-15 minút. Celkový počet expozícií je 15-20.

Perorálne po jedle zapiť mliekom v dávke 0,8 mg/kg (najvyššia jednotlivá dávka je 80 mg) jedenkrát 2 hodiny pred UV ožiarením.

Môže byť vyjadrený ako v bezrozmerných jednotkách (zlomky, percentá), tak aj v rozmerových veličinách (hmotnostné zlomky, molarita, titre, molárne zlomky).

Koncentrácia- ide o kvantitatívne zloženie rozpustenej látky (v konkrétnych jednotkách) na jednotku objemu alebo hmotnosti. Označte rozpustenú látku - X a rozpúšťadlo - S. Najčastejšie používam pojem molarita (molárna koncentrácia) a molárny zlomok.

1. (alebo percentuálna koncentrácia látky) je pomer hmotnosti rozpustenej látky m k celkovej hmotnosti roztoku. Pre binárny roztok pozostávajúci z rozpustenej látky a rozpúšťadla:

ω - hmotnostný podiel rozpustenej látky;

m in-va- hmotnosť rozpustenej látky;

mRiešenie- hmotnosť rozpúšťadla.

Hmotnostný zlomok sa vyjadruje v zlomkoch jednotky alebo v percentách.

2. Molárna koncentrácia alebo molarita je počet mólov rozpustenej látky v jednom litri roztoku V:

,

C- molárna koncentrácia rozpustenej látky, mol/l (možné je aj označenie M, Napríklad, 0,2 milHCl);

n

V- objem roztoku, l.

Riešenie je tzv molár alebo unimolárne ak je 1 mol látky rozpustený v 1 litri roztoku, desiatkový- 0,1 mólu látky sa rozpustí, centimólový- 0,01 mólu látky sa rozpustí, milimolárny- 0,001 mólu látky sa rozpustí.

3. Molálna koncentrácia(molalita) roztoku C(x) ukazuje počet krtkov n rozpustená látka v 1 kg rozpúšťadla m:

,

C(x)- molalita, mol/kg;

n- množstvo rozpustenej látky, mol;

mr-la- hmotnosť rozpúšťadla, kg.

4. - obsah látky v gramoch v 1 ml roztoku:

,

T- titer rozpustenej látky, g/ml;

m in-va- hmotnosť rozpustenej látky, g;

V riešenie- objem roztoku, ml.

5. - bezrozmerné množstvo rovnajúce sa pomeru množstva rozpustenej látky n k celkovému množstvu látok v roztoku:

,

N- molárny podiel rozpustenej látky;

n- množstvo rozpustenej látky, mol;

n r-la- množstvo rozpúšťacej látky, mol.

Súčet mólových zlomkov sa musí rovnať 1:

N(X) + N(S) = 1.

Kde N(X) X;

N(S) - molárny zlomok rozpustenej látky S.

Niekedy pri riešení problémov je potrebné prejsť z jednej výrazovej jednotky do druhej:

ω(X) - hmotnostný podiel rozpustenej látky v %;

M(X)- molárna hmotnosť rozpustenej látky;

ρ = m/(1000 V) je hustota roztoku.6. - počet gramekvivalentov danej látky v jednom litri roztoku.

Gramový ekvivalent látky- počet gramov látky, číselne rovný jej ekvivalentu.

Ekvivalent je konvenčná jednotka ekvivalentná jednému vodíkovému iónu v acidobázických reakciách alebo jednému elektrónu v redoxných reakciách.

Na zaznamenanie koncentrácie takýchto roztokov sa používajú skratky n alebo N. Napríklad roztok obsahujúci 0,1 mol-ekv/l sa nazýva decinormálny a píše sa ako 0,1 n.

,

C N- normálna koncentrácia, mol-ekviv/l;

z- ekvivalentné číslo;

V riešenie- objem roztoku, l.

Rozpustnosť látka S - maximálna hmotnosť látky, ktorá sa môže rozpustiť v 100 g rozpúšťadla:

Koeficient rozpustnosti- pomer hmotnosti látky tvoriacej nasýtený roztok pri určitej teplote k hmotnosti rozpúšťadla: