Chemické vlastnosti roztoku amoniaku - vzorec, aplikácia v každodennom živote, medicíne a záhradníctve. Čo je amoniak? Vzorec a vlastnosti amoniaku

Vodík za normálnych podmienok - bezfarebný plyn s prenikavým charakteristickým zápachom (zápach čpavku)

• Halogény (chlór, jód) tvoria s amoniakom nebezpečné výbušniny - halogenidy dusíka (chlorid dusný, jodid dusnatý).

• S halogénalkánmi vstupuje amoniak do nukleofilnej adičnej reakcie, pričom vytvára substituovaný amóniový ión (metóda na získanie amínov):

(metylamónium hydrochlorid)

• S karboxylovými kyselinami, ich anhydridmi, halogenidmi kyselín, estermi a inými derivátmi vznikajú amidy. S aldehydmi a ketónmi - Schiffovými zásadami, ktoré je možné redukovať na zodpovedajúce amíny (reduktívna aminácia).

• Pri 1000 °C reaguje amoniak s uhlím, pričom vzniká kyselina kyanovodíková HCN a čiastočne sa rozkladá na dusík a vodík. Môže tiež reagovať s metánom za vzniku rovnakej kyseliny kyanovodíkovej:

História mien

Amoniak (v európskych jazykoch jeho názov znie ako „amoniak“) vďačí za svoj názov oáze Ammon v severnej Afrike, ktorá sa nachádza na križovatke karavánových ciest. V horúcom podnebí sa močovina (NH 2) 2 CO obsiahnutá v živočíšnom odpade rozkladá obzvlášť rýchlo. Jedným z produktov rozkladu je amoniak. Podľa iných zdrojov dostal amoniak svoj názov zo staroegyptského slova amoniak. Takzvaní ľudia uctievajúci boha Amona. Počas rituálnych obradov šnupali čpavok NH 4 Cl, ktorý pri zahriatí odparuje čpavok.

Kvapalný amoniak

Kvapalný amoniak, aj keď v malej miere, disociuje na ióny (autoprotolýza), v ktorej sa prejavuje jeho podobnosť s vodou:

Samoionizačná konštanta kvapalného amoniaku pri -50 °C je približne 10 -33 (mol/l)².

Kovové amidy vznikajúce pri reakcii s amoniakom obsahujú záporný ión NH 2 − , ktorý tiež vzniká pri samoionizácii amoniaku. Amidy kovov sú teda analógmi hydroxidov. Rýchlosť reakcie sa zvyšuje pri prechode z Li na Cs. Reakcia sa značne urýchli v prítomnosti aj malých nečistôt H20.

Roztoky kov-amoniak majú kovovú elektrickú vodivosť, v nich sa atómy kovov rozpadajú na kladné ióny a solvatované elektróny obklopené molekulami NH3. Kovovo-amoniakové roztoky obsahujúce voľné elektróny sú najsilnejšie redukčné činidlá.

komplexácia

Vďaka svojim vlastnostiam darcu elektrónov môžu molekuly NH 3 vstupovať do komplexných zlúčenín ako ligand. Zavedenie prebytočného amoniaku do roztokov solí d-kovov teda vedie k tvorbe ich aminokomplexov:

Komplex je zvyčajne sprevádzaný zmenou farby roztoku. Takže v prvej reakcii sa modrá farba (CuSO 4) zmení na tmavo modrú (farba komplexu) a v druhej reakcii sa farba zmení zo zelenej (Ni (NO 3) 2) na modrofialovú. Najsilnejšie komplexy s NH 3 tvoria chróm a kobalt v oxidačnom stave +3.

Biologická úloha

Amoniak je konečným produktom metabolizmu dusíka u ľudí a zvierat. Vzniká pri metabolizme bielkovín, aminokyselín a iných dusíkatých zlúčenín. Pre telo je vysoko toxický, takže väčšina amoniaku sa počas ornitínového cyklu premení v pečeni na neškodnejšiu a menej toxickú zlúčeninu – močovinu (močovinu). Močovina sa potom vylučuje obličkami a časť močoviny sa môže premeniť pečeňou alebo obličkami späť na amoniak.

Amoniak môže pečeň využiť aj na reverzný proces - resyntézu aminokyselín z amoniaku a keto analógov aminokyselín. Tento proces sa nazýva "reduktívna aminácia". Kyselina asparágová sa teda získava z kyseliny oxaloctovej, kyselina glutámová sa získava z kyseliny α-ketoglutarovej atď.

Fyziologické pôsobenie

Podľa fyziologického účinku na organizmus patrí do skupiny látok s dusivým a neurotropným účinkom, ktoré pri vdýchnutí môžu spôsobiť toxický pľúcny edém a ťažké poškodenie nervového systému. Amoniak má lokálne aj resorpčné účinky.

Pary amoniaku silne dráždia sliznice očí a dýchacích orgánov, ako aj pokožku. Toto je osoba a vníma ju ako štipľavý zápach. Výpary amoniaku spôsobujú hojné slzenie, bolesť očí, chemické poleptanie spojovky a rohovky, stratu zraku, záchvaty kašľa, začervenanie a svrbenie kože. Keď sa skvapalnený amoniak a jeho roztoky dostanú do kontaktu s pokožkou, dochádza k pocitu pálenia, je možné chemické popálenie s pľuzgiermi a ulceráciami. Okrem toho skvapalnený amoniak absorbuje teplo pri odparovaní a pri kontakte s pokožkou vznikajú omrzliny rôzneho stupňa. Zápach amoniaku je cítiť pri koncentrácii 37 mg/m³.

Aplikácia

Amoniak je jedným z najvýznamnejších produktov chemického priemyslu, jeho ročná svetová produkcia dosahuje 150 miliónov ton. Používa sa najmä na výrobu dusíkatých hnojív (dusičnan a síran amónny, močovina), výbušnín a polymérov, kyseliny dusičnej, sódy (amoniaková metóda) a iných chemických produktov. Ako rozpúšťadlo sa používa kvapalný amoniak.

Miera spotreby na tonu čpavku

Na výrobu jednej tony čpavku v Rusku sa spotrebuje v priemere 1200 nm³ zemného plynu, v Európe - 900 nm³.

Bieloruský „Grodno Azot“ spotrebuje 1200 Nm³ zemného plynu na tonu čpavku, po modernizácii sa očakáva pokles spotreby na 876 Nm³.

Ukrajinskí výrobcovia spotrebujú od 750 Nm³ do 1170 Nm³ zemného plynu na tonu čpavku.

Technológia UHDE uvádza spotrebu 6,7 - 7,4 Gcal energetických zdrojov na tonu čpavku.

Amoniak v medicíne

Pri uhryznutí hmyzom sa amoniak aplikuje zvonka vo forme pleťových vôd. 10% vodný roztok amoniaku je známy ako amoniak.

Možné vedľajšie účinky: pri dlhšej expozícii (inhalačné použitie) môže amoniak spôsobiť reflexné zastavenie dýchania.

Lokálna aplikácia je kontraindikovaná pri dermatitíde, ekzémoch, iných kožných ochoreniach, ako aj pri otvorených traumatických poraneniach kože.

V prípade náhodného poškodenia sliznice oka vypláchnite vodou (15 minút každých 10 minút) alebo 5% roztokom kyseliny boritej. Nepoužívajú sa oleje a masti. S porážkou nosa a hltanu - 0,5% roztok kyseliny citrónovej alebo prírodných štiav. V prípade požitia vypite vodu, ovocný džús, mlieko, najlepšie 0,5% roztok kyseliny citrónovej alebo 1% roztok kyseliny octovej, kým sa obsah žalúdka úplne nezneutralizuje.

Interakcia s inými liekmi nie je známa.

Výrobcovia amoniaku

Výrobcovia amoniaku v Rusku

Spoločnosť	2006, tisíc ton	2007, tisíc ton
JSC "Togliattiazot"]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
JSC "Akron"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya JSC (Rossosh)	959	986,2
JSC "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. kombinovať"	956	881,1
OJSC Čerepovec Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftechim"	492	512,8
"Minerálne hnojivá" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
Minerálne hnojivá OAO Voskresensk	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendelejevskAzot	-	-
Celkom	13 321,1	12 952,9

Rusko predstavuje asi 9 % svetovej produkcie amoniaku. Rusko je jedným z najväčších svetových vývozcov čpavku. Asi 25 % celkovej produkcie čpavku ide na export, čo je asi 16 % svetového exportu.

Výrobcovia amoniaku na Ukrajine

• Jupiterove oblaky sú tvorené čpavkom.

pozri tiež

Poznámky

Odkazy

• //
• // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: V 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.
• // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: V 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.
• // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: V 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.

Literatúra

• Achmetov N.S. Všeobecná a anorganická chémia. - M.: Vysoká škola, 2001.

Amoniak spôsobuje podráždenie kožných exteroreceptorov a uvoľňovanie takých biologicky aktívnych látok, ako sú histamín, kiníny, prostaglandíny. V mieche amoniak podporuje uvoľňovanie bolestivých peptidov (enkefalínov a endorfínov), ktoré blokujú tok bolestivých impulzov prichádzajúcich z patologického ohniska. Amoniak pri vdýchnutí pôsobí na receptory umiestnené v horných dýchacích cestách (sú to zakončenia trojklanného nervu) a reflexne excituje dýchacie centrum. Vo vysokých koncentráciách je amoniak schopný voľne koagulovať proteíny mikrobiálnej bunky. Amoniak s akýmkoľvek spôsobom podávania sa rýchlo vylučuje z tela, hlavne prieduškovými žľazami a pľúcami. Reflexne ovplyvňuje cievny tonus a činnosť srdca. Amoniak v mieste aplikácie rozširuje cievy, zlepšuje regeneráciu a trofizmus tkanív a odtok metabolitov. Rovnaké účinky má prostredníctvom kožno-viscerálnych reflexov (bez účasti mozgu) v segmentovo uložených svaloch a vnútorných orgánoch, čím prispieva k obnove funkcií a narušených štruktúr. Amoniak potláča dominantné ohnisko vzruchu, čo podporuje patologický proces, znižuje bolesť, svalové napätie, cievne kŕče. Pri dlhodobom kontakte s pokožkou a sliznicami sa dráždivý účinok amoniaku môže zmeniť na poleptanie (spôsobuje sa zrážanie bielkovín) s výskytom opuchu, hyperémie a bolesti. Požitie amoniaku v malých dávkach zvyšuje sekréciu žliaz, reflexne vzrušuje centrum zvracania, a preto spôsobuje zvracanie. Amoniak aktivuje riasinkový epitel v dýchacích cestách.

Indikácie

Vdýchnutie: mdloby (spôsobuje excitáciu dýchania); vnútri: na stimuláciu zvracania a ako expektorans; externe - myozitída, neuralgia, liečba rúk chirurga, uhryznutie hmyzom.

Spôsoby aplikácie amoniaku a dávok

Amoniak sa používa lokálne, perorálne, inhalačne vo forme 10% vodného roztoku (amoniak). Ak chcete rozprúdiť dýchanie a zbaviť pacienta mdloby, opatrne prineste malý kúsok gázy alebo vaty navlhčenej amoniakom do nosových otvorov pacienta (na 0,5 – 1 sekundu) alebo použite ampulku s vrkočom. Vnútri používajte iba v riedení - 5-10 kvapiek na 100 ml vody na vyvolanie zvracania. S uhryznutím hmyzom - vo forme pleťových vôd; s neuralgiou a myozitídou - trenie s amoniakom. V chirurgickej praxi zrieďte - 25 ml v 5 litroch teplej prevarenej vody a umyte si ruky.
Ak vynecháte ďalšie použitie (vonkajšie) čpavku, aplikujte ho, ako si pamätáte, nabudúce - po čase, ktorý určil lekár od posledného času.
Požitie nezriedeného amoniaku spôsobuje popáleniny žalúdka, pažeráka, hltana a ústnej dutiny.

Kontraindikácie a obmedzenia používania

Precitlivenosť na amoniak; na vonkajšie použitie sa vyskytujú aj kožné ochorenia (dermatitída, ekzém, neurodermatóza, pyodermia a iné). Amoniak používajte opatrne počas tehotenstva, laktácie, u detí (do 12 rokov).

Použitie počas tehotenstva a laktácie

Počas tehotenstva a laktácie používajte amoniak opatrne.

vedľajšie účinky amoniaku

Popáleniny kože a slizníc; reflexné zastavenie dýchania (pri vdýchnutí vo vysokých koncentráciách).

Interakcia amoniaku s inými látkami.

Amoniak neutralizuje kyseliny.

Predávkovanie

V prípade predávkovania amoniakom vo vnútri je možná bolesť brucha, vracanie so zápachom amoniaku, hnačka, tenesmus (nutkanie na defekáciu bez neho), nepokoj, kŕče, smrť; vdýchnutie - výtok z nosa, kašeľ, opuch hrtana, zastavenie dýchania, smrť je možná; pri vonkajšom použití vo vysokých dávkach vznikajú popáleniny. Keď sa objavia takéto príznaky, je potrebná výzva lekára a urgentná hospitalizácia na liečbu.

Obchodné názvy s účinnou látkou amoniak

Amoniak Roztok amoniaku roztok amoniaku 10% Bufus amoniaku

Jednou z najdôležitejších chemikálií používaných v rôznych oblastiach ľudskej činnosti je amoniak. Každý rok sa táto látka vyrába v obrovských množstvách - viac ako 100 miliónov ton. Len sa zamyslite nad týmto číslom! Okamžite vyvstáva otázka: "Prečo vyrábať také množstvo amoniaku?". V tomto článku odpovieme na túto otázku, ako aj zistíme dôvod popularity amoniaku.

Vlastnosti amoniaku

Fyzikálne a chemické vlastnosti amoniaku určujú jeho použitie v rôznych oblastiach. Amoniak je bezfarebná plynná látka s veľmi štipľavým a nepríjemným zápachom. Látka je jedovatá. Pri dlhšom pôsobení ľudského tela môže spôsobiť opuch a poškodenie rôznych orgánov.

Amoniak je slabá kyselina, interaguje s kyselinami, vodou a je schopný tvoriť soli s kovmi. Je schopný vstúpiť do rôznych chemických reakcií s inými chemikáliami. Napríklad reakcia bezvodého amoniaku s kyselinou dusičnou v praxi umožňuje získať dusičnan amónny, ktorý sa používa na výrobu hnojív.

Amoniak je redukčné činidlo. Je schopný redukovať rôzne kovy z ich oxidov. Reakcia amoniaku s oxidom medi umožňuje získať dusík.

Rôzne použitia amoniaku

Napriek svojej toxicite sa amoniak používa v rôznych oblastiach. Hlavná časť vyrobeného amoniaku sa používa na výrobu rôznych produktov chemického priemyslu. Tieto produkty zahŕňajú:

Hnojivá na báze amoniaku a dusičnanu amónneho (dusičnan amónny a dusičnan, síran amónny, chlorid amónny atď.). Takéto hnojivá sú vhodné pre rôzne plodiny. Je dôležité vedieť, že aplikácia hnojív do pôdy je normalizovaná vzhľadom na skutočnosť, že látky v nich obsiahnuté môžu migrovať do zrelej zeleniny a ovocia.

Soda. Na získanie sódy existuje metóda amoniaku. Amoniak sa používa na nasýtenie soľanky. Táto metóda sa aktívne používa na priemyselnú výrobu sódy.

Kyselina dusičná. Na jeho výrobu sa používa syntetický amoniak. V súčasnosti je priemyselná výroba tejto látky založená na fenoméne katalýzy syntetického amoniaku.

Výbušniny. Dusičnan amónny je neutrálny voči mechanickému namáhaniu, ale za určitých podmienok sa vyznačuje vysokými výbušnými vlastnosťami. Preto sa používa na výrobu takýchto látok. Výsledkom sú amonity – čpavkové trhaviny.

Solventný. Amoniak v kvapalnom stave môže byť použitý ako rozpúšťadlo pre rôzne organické a anorganické látky.

Amoniak - chladiaca jednotka. Amoniak sa používa v chladení ako chladivo. Amoniak nespôsobuje skleníkový efekt, je šetrný k životnému prostrediu a lacnejší ako freóny. Tieto faktory určujú použitie tejto látky ako chladiva.

Amoniak. Používa sa v medicíne a v každodennom živote. Táto látka dokonale odstraňuje škvrny z odevov rôzneho pôvodu a tiež neutralizuje kyseliny.

Použitie amoniaku v medicíne

Amoniak je široko používaný v medicíne ako 10% roztok amoniaku a nazýva sa amoniak. Keď človek omdlie, čpavok dostane k rozumu. Používa sa aj ako emetikum. Na tento účel sa zriedi a užíva sa perorálne v malých množstvách. Táto metóda je obzvlášť populárna pri otravách alkoholom. Pleťové vody sa vyrábajú z amoniaku a liečia sa bodnutia hmyzom. Chirurgovia používajú na ošetrenie rúk amoniak zriedený vo vode.

Je dôležité si uvedomiť, že predávkovanie amoniakom je veľmi nebezpečné. Je možná bolesť v rôznych orgánoch, ich opuch a dokonca smrť. Tomu sa dá vyhnúť, ak sa táto látka používa na určený účel a opatrne!

Amoniak po grécky (hals ammoniakos) - amónna soľ. Amoniak je bezfarebný plyn štipľavého zápachu, bod topenia - 80 ° C, bod varu - 36 ° C, rozpustný vo vode, alkohole a rade ďalších organických rozpúšťadiel. Syntetizovaný z dusíka a vodíka. V prírode vzniká pri rozklade organických zlúčenín obsahujúcich dusík.

Čistý amoniak objavil anglický chemik a filozof Joseph Priestley v roku 1774. Priemyselnú technológiu na výrobu amoniaku vyvinuli a implementovali v roku 1913 nemeckí chemici Fritz Haber a Karl Bosch, ktorí za svoj výskum dostali Nobelove ceny.

Amoniak je jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu. Väčšina amoniaku vyrobeného v priemysle sa používa na prípravu kyseliny dusičnej, dusíkatých hnojív a farbív. Amoniak sa používa aj na výrobu výbušnín. Vodné roztoky amoniaku sú široko používané. Ako slabá prchavá zásada sa používa v chemických laboratóriách a priemysle. Amoniak sa používa na výrobu sódy bikarbóny.

V medicíne je 10% vodný amoniak známy ako amoniak. Štipľavý zápach čpavku dráždi špecifické receptory nosovej sliznice a vzrušuje dýchacie a vazomotorické centrá, preto v prípade mdloby alebo otravy alkoholom môže obeť vdychovať výpary čpavku.

Pri spájkovaní kovov sa používa chlorid amónny - amoniak - NH4Cl. Pri vysokých teplotách sa amoniak rozkladá za vzniku amoniaku, ktorý čistí povrchy spájkovačky a spájkovaného produktu od oxidov kovov.

Pri odparovaní kvapalného amoniaku sa absorbuje veľké množstvo tepla, preto sa používa v chladiacich jednotkách.

Kvapalný amoniak spôsobuje ťažké popáleniny kože, preto sa zvyčajne prepravuje v oceľových fľašiach (natretých žltou farbou, s čiernym nápisom "Amoniak"), železničných a cestných cisternách, po vode - v špeciálnych cisternách, prepravovaných aj potrubím.

Zmes amoniaku so vzduchom je výbušná. Amoniak horí v prítomnosti stáleho zdroja ohňa. Nádoby môžu pri zahrievaní explodovať. Plynný amoniak je toxická zlúčenina. Keď je jeho koncentrácia vo vzduchu pracovnej oblasti asi 350 mg / m3 (miligram na meter kubický) a viac, práce by sa mali zastaviť a ľudia by mali byť vyvedení z nebezpečnej zóny. Maximálna prípustná koncentrácia amoniaku vo vzduchu pracovného priestoru je 20 mg/m3.

Amoniak je nebezpečný pri vdýchnutí. Pri akútnej otrave amoniak ovplyvňuje oči a dýchacie cesty a pri vysokých koncentráciách je možná smrť. Spôsobuje silný kašeľ, dusenie, pri vysokej koncentrácii pár - nepokoj, delírium. Pri kontakte s pokožkou - pálivá bolesť, opuch, popáleniny s pľuzgiermi. Pri chronických otravách sa pozorujú poruchy trávenia, katary horných dýchacích ciest, strata sluchu.

V prípade otravy amoniakom by sa mali prijať nasledujúce opatrenia.

Prvá pomoc: opláchnite oči a tvár vodou, nasaďte si plynovú masku alebo vatový obväz navlhčený 5% roztokom kyseliny citrónovej, exponovanú pokožku opláchnite veľkým množstvom vody, okamžite opustite miesto infekcie.

Ak sa amoniak dostane do žalúdka, vypite niekoľko pohárov teplej vody s pridaním jednej čajovej lyžičky stolového octu do pohára vody a vyvolajte zvracanie.

Osobná ochrana: izolačné a filtračné plynové masky triedy M, KD, respirátor RPG-67KD, v prípade ich neprítomnosti - bavlnený gázový obväz navlhčený 5% roztokom kyseliny citrónovej, ochranný oblek, gumené čižmy, rukavice.

V postihnutej oblasti musíte zostať na náveternej strane. Izolujte nebezpečnú oblasť a zabráňte vstupu cudzincov. Do nehodovej zóny vstupujte len v úplnom ochrannom odeve. Dodržiavajte protipožiarne opatrenia, nefajčite.

V prípade úniku alebo rozliatia: Odstráňte otvorený oheň. Odstráňte únik. Na vyzrážanie plynov použite atomizovanú vodu. Informujte miestne úrady o nebezpečenstve otravy. Evakuujte ľudí z oblasti vystavenej nebezpečenstvu kontaminácie jedovatými plynmi. Nedovoľte, aby sa látka dostala do vodných útvarov, tunelov, pivníc, kanalizácie.

V prípade požiaru: odstráňte z miesta požiaru, ak nepredstavuje nebezpečenstvo, a nechajte ho dohorieť. Nepribližujte sa k horiacim nádobám. Nádoby chlaďte vodou čo najďalej. Hasiť rozprašovaním vody, vzduchovo-mechanickou penou z maximálnej vzdialenosti.

Materiál bol pripravený na základe informácií z otvorených zdrojov