Proprietățile chimice ale soluției de amoniac - formulă, utilizare în viața de zi cu zi, medicină și grădinărit. Ce este amoniacul? Formula și proprietățile amoniacului

Hidrogenul, în condiții normale, este un gaz incolor cu un miros caracteristic ascuțit (miros de amoniac)

• Halogenii (clorul, iodul) formează explozivi periculoși cu amoniac - halogenuri de azot (clorură de azot, iodură de azot).

• Amoniacul reacționează cu alcanii halogenați prin adăugare nucleofilă, formând un ion de amoniu substituit (metodă de producere a aminelor):

(clorhidrat de metil amoniu)

• Produce amide cu acizi carboxilici, anhidridele acestora, halogenuri acide, esteri și alți derivați. Cu aldehide și cetone - baze Schiff, care pot fi reduse la aminele corespunzătoare (aminare reductivă).

• La 1000 °C, amoniacul reacționează cu cărbunele, formând acidul cianhidric HCN și descompunându-se parțial în azot și hidrogen. De asemenea, poate reacționa cu metanul, formând același acid cianhidric:

Istoria numelui

Amoniacul (în limbile europene numele său sună ca „amoniac”) își datorează numele oazei Ammon din Africa de Nord, situată la intersecția rutelor caravanelor. În climatele calde, ureea (NH 2) 2 CO, conținută în deșeurile animale, se descompune deosebit de rapid. Unul dintre produșii de descompunere este amoniacul. Potrivit altor surse, amoniacul și-a primit numele de la cuvântul egiptean antic Amonian. Acesta era numele dat oamenilor care se închinau zeului Amon. În timpul ritualurilor lor, adulmecau amoniac NH 4 Cl, care, atunci când este încălzit, evaporă amoniacul.

Amoniac lichid

Amoniacul lichid, deși într-o mică măsură, se disociază în ioni (autoprotoliza), ceea ce arată asemănarea cu apa:

Constanta de autoionizare a amoniacului lichid la -50 °C este de aproximativ 10 -33 (mol/l)².

Amidele metalice rezultate din reacția cu amoniacul conțin un ion negativ NH 2 −, care se formează și în timpul autoionizării amoniacului. Astfel, amidele metalice sunt analogi ai hidroxizilor. Viteza de reacție crește atunci când se trece de la Li la Cs. Reacția este accelerată semnificativ în prezența chiar și a unor impurități mici de H2O.

Soluțiile de metal-amoniac au conductivitate electrică metalică; în ele, atomii de metal se descompun în ioni pozitivi și electroni solvați înconjurați de molecule de NH3. Soluțiile metal-amoniac, care conțin electroni liberi, sunt cei mai puternici agenți reducători.

Complexarea

Datorită proprietăților lor de donare de electroni, moleculele de NH 3 pot intra în compuși complecși ca liganzi. Astfel, introducerea excesului de amoniac în soluții de săruri d-metalice duce la formarea complecșilor lor amino:

Complexarea este de obicei însoțită de o schimbare a culorii soluției. Deci, în prima reacție, culoarea albastră (CuSO 4) se transformă în albastru închis (culoarea complexului), iar în a doua reacție culoarea se schimbă de la verde (Ni(NO 3) 2) la albastru-violet. Cele mai puternice complexe cu NH 3 sunt formate din crom și cobalt în starea de oxidare +3.

Rolul biologic

Amoniacul este produsul final al metabolismului azotului în corpul oamenilor și al animalelor. Se formează în timpul metabolismului proteinelor, aminoacizilor și altor compuși azotați. Este foarte toxic pentru organism, astfel încât cea mai mare parte a amoniacului din timpul ciclului ornitinei este transformată de ficat într-un compus mai inofensiv și mai puțin toxic - carbamidă (uree). Ureea este apoi excretată prin rinichi, iar o parte din uree poate fi transformată de către ficat sau rinichi înapoi în amoniac.

Amoniacul poate fi folosit și de către ficat pentru procesul invers - resinteza aminoacizilor din amoniac și analogii ceto ai aminoacizilor. Acest proces se numește „aminare reductivă”. Astfel, acidul aspartic se obține din acidul oxaloacetic, acidul glutamic se obține din acidul α-cetoglutaric etc.

Acțiune fiziologică

După efectul său fiziologic asupra organismului, aparține grupului de substanțe cu efecte asfixiante și neurotrope, care, dacă sunt inhalate, pot provoca edem pulmonar toxic și leziuni severe ale sistemului nervos. Amoniacul are atât efecte locale, cât și efecte de resorbție.

Vaporii de amoniac irită puternic membranele mucoase ale ochilor și ale organelor respiratorii, precum și pielea. Acesta este ceea ce o persoană percepe ca un miros înțepător. Vaporii de amoniac provoacă lacrimare excesivă, dureri oculare, arsuri chimice ale conjunctivei și corneei, pierderea vederii, crize de tuse, roșeață și mâncărime ale pielii. Când amoniacul lichefiat și soluțiile sale intră în contact cu pielea, apare o senzație de arsură și este posibilă o arsură chimică cu vezicule și ulcerații. În plus, amoniacul lichefiat absoarbe căldura atunci când se evaporă, iar atunci când intră în contact cu pielea, apar degerături de diferite grade. Mirosul de amoniac se simte la o concentrație de 37 mg/m³.

Aplicație

Amoniacul este unul dintre cele mai importante produse ale industriei chimice; producția sa globală anuală ajunge la 150 de milioane de tone. Folosit în principal pentru producerea de îngrășăminte cu azot (nitrat și sulfat de amoniu, uree), explozivi și polimeri, acid azotic, sodă (folosind metoda amoniacului) și alte produse din industria chimică. Amoniacul lichid este folosit ca solvent.

Rate de consum pe tona de amoniac

Pentru a produce o tonă de amoniac în Rusia, se consumă în medie 1200 nm³ de gaz natural, în Europa - 900 nm³.

Grodno Azot din Belarus consumă 1.200 nm³ de gaz natural pe tonă de amoniac; după modernizare, consumul este de așteptat să scadă la 876 nm³.

Producătorii ucraineni consumă de la 750 nm³ la 1170 nm³ de gaz natural pe tonă de amoniac.

Tehnologia UHDE susține un consum de 6,7 - 7,4 Gcal de resurse energetice per tonă de amoniac.

Amoniacul în medicină

Pentru mușcăturile de insecte, amoniacul este folosit extern sub formă de loțiuni. O soluție apoasă 10% de amoniac este cunoscută sub numele de amoniac.

Reacții adverse posibile: la expunere prelungită (utilizare prin inhalare), amoniacul poate provoca o oprire reflexă a respirației.

Utilizarea locală este contraindicată pentru dermatită, eczeme, alte boli ale pielii, precum și pentru leziuni traumatice deschise ale pielii.

În caz de lezare accidentală a membranei mucoase a ochiului, clătiți cu apă (15 minute la fiecare 10 minute) sau soluție de acid boric 5%. Nu se folosesc uleiuri și unguente. Dacă nasul și gâtul sunt afectate, utilizați o soluție 0,5% de acid citric sau sucuri naturale. Dacă se administrează pe cale orală, se bea apă, suc de fructe, lapte, de preferință o soluție de acid citric 0,5% sau o soluție de acid acetic 1% până când conținutul stomacului este complet neutralizat.

Interacțiunea cu alte medicamente este necunoscută.

Producători de amoniac

Producătorii de amoniac din Rusia

Companie	2006, mii de tone	2007, mii de tone
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC CNA „Azot”	1 526	1 514,8
JSC Acron	1 526	1 114,2
SA „Nevinnomyssk Azot”, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC „Minudobreniya” (Rososh)	959	986,2
KOAO "AZOT"	854	957,3
OJSC „Azot”	869	920,1
SA „Chimie Kirovo-Chepetsk” plantă"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
„Îngrășăminte minerale” (Perm)	437	474,6
SA „Dorogobuzh”	444	473,9
OJSC „Îngrășăminte minerale Voskresensk”	175	205,3
SA „Șchekinoazot”	58	61,1
SRL „MendeleevskAzot”	-	-
Total	13 321,1	12 952,9

Rusia reprezintă aproximativ 9% din producția globală de amoniac. Rusia este unul dintre cei mai mari exportatori de amoniac din lume. Aproximativ 25% din producția totală de amoniac este exportată, ceea ce reprezintă aproximativ 16% din exporturile mondiale.

Producătorii de amoniac din Ucraina

• Norii lui Jupiter sunt formați din amoniac.

Vezi si

Note

Legături

• //
• // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: În 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: În 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: În 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Literatură

• Akhmetov N. S. Chimie generală și anorganică. - M.: Liceu, 2001.

Amoniacul provoacă iritarea exteroceptorilor pielii și eliberarea de substanțe biologic active, cum ar fi histamina, kininele și prostaglandinele. În măduva spinării, amoniacul favorizează eliberarea de peptide analgezice (encefaline și endorfine), care blochează fluxul impulsurilor dureroase care provin din focarul patologic. Când este inhalat, amoniacul are un efect asupra receptorilor localizați în tractul respirator superior (acestea sunt terminațiile nervului trigemen) și excită în mod reflex centrul respirator. La concentrații mari, amoniacul este capabil să coaguleze slab proteinele celulare microbiene. Amoniacul, prin orice metodă de administrare, este eliminat rapid din organism, în principal de către glandele bronșice și plămâni. Afectează reflexiv tonusul vascular și funcția inimii. La locul aplicării, amoniacul dilată vasele de sânge, îmbunătățește regenerarea și trofismul țesuturilor și fluxul de metaboliți. Are aceleași efecte prin reflexe cutanat-viscerale (fără participarea creierului) în mușchii și organele interne localizate segmentar, ajutând la restabilirea funcțiilor și a structurilor deteriorate. Amoniacul suprimă focalizarea dominantă a excitației, care susține procesul patologic, reduce durerea, tensiunea musculară și spasmele vasculare. În cazul contactului prelungit cu pielea și mucoasele, efectul iritant al amoniacului se poate transforma într-un efect de cauterizare (se produce coagularea proteinelor) cu apariția de umflare, hiperemie și durere. Ingestia de amoniac în doze mici crește secreția glandelor, stimulează în mod reflex centrul vărsăturii și, în consecință, provoacă vărsături. Amoniacul activează epiteliul ciliat din tractul respirator.

Indicatii

Inhalare: leșin (provoacă agitație a respirației); pe cale orală: pentru a stimula vărsăturile și ca expectorant; extern - miozită, nevralgie, tratamentul mâinilor chirurgului, mușcături de insecte.

Metode de utilizare a amoniacului și dozare

Amoniacul este utilizat local, oral sau inhalat sub formă de soluție apoasă 10% (amoniac). Pentru a stimula respirația și pentru a scoate pacientul din stările de leșin, aduceți cu atenție o bucată mică de tifon sau vată, care este umezită cu amoniac, în orificiile nazale ale pacientului (timp de 0,5-1 secundă) sau utilizați o fiolă cu împletitură. Utilizați intern numai în diluție - 5-10 picături la 100 ml de apă pentru a induce vărsăturile. Pentru mușcături de insecte - sub formă de loțiuni; pentru nevralgie și miozită - frecare cu liniment de amoniac. În practica chirurgicală, se diluează 25 ml în 5 litri de apă caldă fiartă și se spală pe mâini.
Dacă omiteți următoarea utilizare (externă) a amoniacului, aplicați, după cum vă amintiți, data viitoare - după timpul specificat de medic de la ultima dată.
Ingestia de amoniac nediluat provoacă arsuri la stomac, esofag, faringe și cavitatea bucală.

Contraindicații și restricții de utilizare

Hipersensibilitate la amoniac; pentru uz extern și boli de piele (dermatită, eczemă, neurodermatoză, piodermie și altele). Utilizați amoniacul cu prudență în timpul sarcinii, alăptării și copilăriei (sub 12 ani).

Utilizați în timpul sarcinii și alăptării

Utilizați amoniacul cu prudență în timpul sarcinii și alăptării.

Efectele secundare ale amoniacului

Arsuri ale pielii și mucoaselor; oprirea reflexă a respirației (la inhalare în concentrații mari).

Interacțiunea amoniacului cu alte substanțe.

Amoniacul neutralizează acizii.

Supradozaj

O supradoză de amoniac în interior provoacă dureri abdominale, vărsături cu miros de amoniac, diaree, tenesmus (dorința de a face nevoile fără el), agitație, convulsii și posibil deces; inhalare - curge nasul, tuse, umflarea laringelui, stop respirator, posibil deces; Atunci când este utilizat extern în doze mari, apar arsuri. Dacă apar astfel de simptome, este necesar să chemați un medic și spitalizare urgentă pentru tratament.

Denumiri comerciale cu ingredient activ amoniac

Amoniac Soluție de amoniac Soluție de amoniac 10% Amoniac bufus

Una dintre cele mai importante substanțe chimice utilizate în diverse domenii ale activității umane este amoniacul. Această substanță este produsă anual în cantități uriașe - peste 100 de milioane de tone. Gândește-te doar la acest număr! Apare imediat întrebarea: „De ce se produce o asemenea cantitate de amoniac?” În acest articol vom răspunde la această întrebare și vom afla, de asemenea, motivul popularității amoniacului.

Proprietățile amoniacului

Proprietățile fizice și chimice ale amoniacului determină aplicațiile acestuia în diverse domenii. Amoniacul este o substanță gazoasă incoloră cu un miros foarte înțepător și neplăcut. Substanța este otrăvitoare. Cu expunerea prelungită la corpul uman, poate provoca umflături și leziuni ale diferitelor organe.

Amoniacul este un acid slab; reacționează cu acizii, apa și poate forma săruri cu metalele. Este capabil să intre în diferite reacții chimice cu alte substanțe chimice. De exemplu, reacția amoniacului anhidru cu acidul azotic produce în practică nitrat de amoniu, care este utilizat pentru producerea de îngrășăminte.

Amoniacul este un agent reducător. Este capabil să reducă diferite metale din oxizii lor. Reacția amoniacului cu oxidul de cupru face posibilă obținerea azotului.

Diverse utilizări ale amoniacului

În ciuda toxicității sale, amoniacul este utilizat într-o mare varietate de aplicații. Cea mai mare parte a amoniacului produs este utilizat pentru fabricarea diferitelor produse din industria chimică. Aceste produse includ:

Îngrășăminte cu amoniu și azotat de amoniu (nitrat de amoniu și azotat, sulfat de amoniu, clorură de amoniu etc.). Astfel de îngrășăminte sunt potrivite pentru diferite culturi. Este important de stiut ca aplicarea ingrasamintelor in sol este reglementata datorita faptului ca substantele continute de acestea pot migra in legumele si fructele coapte.

Sifon. Există o metodă cu amoniac pentru producerea de sodă. Amoniacul este folosit pentru a satura saramura. Această metodă este utilizată în mod activ pentru producția industrială de sifon.

Acid azotic. Pentru producerea acestuia se folosește amoniacul sintetic. În prezent, producția industrială a acestei substanțe se bazează pe fenomenul de cataliză a amoniacului sintetic.

Explozivi. Azotatul de amoniu este neutru la stresul mecanic, dar în anumite condiții se caracterizează prin proprietăți explozive ridicate. Acesta este motivul pentru care este folosit pentru a produce astfel de substanțe. Rezultatul este amoniți - explozivi de amoniac.

Solvent. Amoniacul, sub formă lichidă, poate fi folosit ca solvent pentru diferite substanțe organice și anorganice.

Amoniac - unitate frigorifică. Amoniacul este folosit în tehnologia frigorifice ca agent frigorific. Amoniacul nu provoacă efect de seră, este ecologic și mai ieftin decât freonii. Acești factori determină utilizarea acestei substanțe ca agent frigorific.

Amoniac. Este folosit în medicină și în viața de zi cu zi. Această substanță îndepărtează perfect petele de pe haine de diverse origini și, de asemenea, neutralizează acizii.

Utilizarea amoniacului în medicină

Amoniacul este utilizat pe scară largă în medicină ca soluție de amoniac 10% și se numește amoniac. Atunci când o persoană leșină, amoniacul este folosit pentru a-l renaște. Este folosit și ca emetic. Pentru a face acest lucru, este diluat și luat pe cale orală în cantități mici. Această metodă este deosebit de populară pentru otrăvirea cu alcool. Lotiunile sunt facute din amoniac si intepaturile de insecte sunt tratate. Chirurgii folosesc amoniac diluat în apă pentru a curăța mâinile.

Este important să ne amintim că o supradoză de amoniac este foarte periculoasă. Sunt posibile dureri în diferite organe, umflături și chiar moarte. Acest lucru poate fi evitat dacă utilizați această substanță conform destinației și cu precauție!

Amoniac tradus din greacă (hals ammoniakos) înseamnă sare de amon. Amoniacul este un gaz incolor cu miros înțepător, punct de topire - 80 ° C, punct de fierbere - 36 ° C, solubil în apă, alcool și o serie de alți solvenți organici. Sintetizată din azot și hidrogen. În natură, se formează în timpul descompunerii compușilor organici care conțin azot.

Amoniacul pur a fost obținut de chimistul și filozoful englez Joseph Priestley în 1774. Tehnologia industrială de producere a amoniacului a fost dezvoltată și implementată în 1913 de chimiștii germani Fritz Haber și Carl Bosch, care au primit premii Nobel pentru cercetările lor.

Amoniacul este unul dintre cele mai importante produse ale industriei chimice. Majoritatea amoniacului produs în industrie este utilizat pentru prepararea acidului azotic, a îngrășămintelor cu azot și a coloranților. Amoniacul este, de asemenea, folosit pentru a produce explozivi. Soluțiile apoase de amoniac sunt utilizate pe scară largă. Ca bază volatilă slabă, este utilizat în laboratoare și industrii chimice. Bicarbonatul de sodiu este produs folosind amoniac.

În medicină, o soluție apoasă 10% de amoniac este cunoscută sub numele de amoniac. Mirosul înțepător al amoniacului irită receptorii specifici ai mucoasei nazale și promovează stimularea centrilor respiratori și vasomotori, prin urmare, în caz de leșin sau intoxicație cu alcool, victima are voie să inhaleze vapori de amoniac.

La lipirea metalelor, se folosește clorură de amoniu - amoniac - NH4Сl. La temperaturi ridicate, amoniacul se descompune pentru a forma amoniac, care curăță suprafețele fierului de lipit și produsul care este lipit de oxizi metalici.

Când amoniacul lichid se evaporă, se absoarbe o cantitate mare de căldură, motiv pentru care este utilizat în unitățile frigorifice.

Amoniacul lichid provoacă arsuri grave ale pielii, astfel că de obicei este transportat în cilindri de oțel (vopsiți în galben, cu inscripția „Amoniac” în negru), cisterne feroviare și rutiere, pe apă - în cisterne speciale și, de asemenea, transportat prin conducte.

Un amestec de amoniac și aer este exploziv. Amoniacul arde în prezența unei surse constante de foc. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite. Amoniacul gazos este un compus toxic. Când concentrația sa în aerul zonei de lucru este de aproximativ 350 mg/m3 (miligrame pe metru cub) sau mai mare, lucrul trebuie oprit și oamenii trebuie îndepărtați din zona periculoasă. Concentrația maximă admisă de amoniac în aerul zonei de lucru este de 20 mg/m3.

Amoniacul este periculos dacă este inhalat. În intoxicațiile acute, amoniacul afectează ochii și tractul respirator, iar la concentrații mari poate fi fatal. Provoacă tuse severă, sufocare și cu o concentrație mare de vapori - agitație, delir. La contactul cu pielea - dureri arzătoare, umflături, arsuri cu vezicule. În caz de intoxicație cronică, se observă indigestie, catar al tractului respirator superior și pierderea auzului.

În caz de otrăvire cu amoniac, trebuie luate următoarele măsuri.

Primul ajutor: clătiți ochii și fața cu apă, puneți o mască de gaz sau un bandaj din tifon de bumbac umezit cu o soluție de acid citric 5%, clătiți pielea expusă cu multă apă, părăsiți imediat sursa de infecție.

Dacă amoniacul ajunge în stomac, beți mai multe pahare de apă caldă cu adăugarea a câte o linguriță de oțet de masă pe pahar de apă și provocați vărsăturile.

Protecție personală: măști de gaz izolatoare și filtrante de gradele M, KD, RPG-67KD respirator, în lipsa acestora - un bandaj din tifon de bumbac umezit cu o soluție de acid citric 5%, un costum de protecție, cizme de cauciuc, mănuși.

În zona afectată, trebuie să stai pe partea de vânt. Izolați zona periculoasă și țineți-i departe pe cei din afară. Intrați în zona accidentului numai cu îmbrăcăminte de protecție completă. Respectați măsurile de siguranță împotriva incendiilor, nu fumați.

În caz de scurgere sau vărsare: eliminați sursele de flacără deschisă. Remediați scurgerea. Utilizați apă pulverizată pentru a precipita gazele. Informați autoritățile locale despre pericolul de otrăvire. Evacuați oamenii din zona expusă pericolului gazelor otrăvitoare. Nu permiteți substanței să pătrundă în corpurile de apă, tuneluri, subsoluri sau canalizări.

În caz de incendiu: îndepărtați din zona incendiului dacă nu prezintă pericol și lăsați-l să se ardă. Nu vă apropiați de recipientele care arde. Răciți recipientele cu apă de la distanță maximă. Se stinge cu apă pulverizată și spumă aer-mecanică de la distanță maximă.

Materialul a fost pregătit pe baza informațiilor din surse deschise