Proste i skuteczne eksperymenty chemiczne. Ciekawe eksperymenty chemiczne, które można łatwo powtórzyć w domu

Miejska budżetowa instytucja oświatowa

„Szkoła Średnia nr 35”, Briańsk

Zabawne eksperymenty chemiczne

Rozwinięty

nauczyciel chemii najwyższej kategorii

Velicheva Tamara Aleksandrowna

Podczas przeprowadzania eksperymentów należy przestrzegać środków bezpieczeństwa i umiejętnie obchodzić się z substancjami, naczyniami i instrumentami. Eksperymenty te nie wymagają skomplikowanego sprzętu ani drogich odczynników, a ich wpływ na publiczność jest ogromny.

„Złoty” gwóźdź.

Do probówki wlewa się 10-15 ml roztworu siarczanu miedzi i dodaje kilka kropli kwasu siarkowego. Żelazny gwóźdź zanurza się w roztworze na 5-10 sekund. Na powierzchni paznokcia pojawia się czerwona powłoka z miedzi. Aby dodać połysku, przetrzyj paznokieć bibułą filtracyjną.

Węże faraona.

Rozdrobnione suche paliwo układane jest w hałdzie na siatce azbestowej. Tabletki Norsulfazolu umieszcza się wokół górnej części szkiełka w równych odległościach od siebie. Podczas demonstracji eksperymentu górna część slajdu zostaje podpalona zapałką. Podczas eksperymentu upewnij się, że z trzech tabletek norsulfazolu powstają trzy niezależne „węże”. Aby zapobiec sklejaniu się produktów reakcji w jednego „węża”, konieczne jest skorygowanie powstałych „węży” za pomocą drzazgi.

Eksplozja w banku.

Do eksperymentu weź puszkę kawy (bez pokrywki) o pojemności 600-800 ml i wybij w jej dnie małą dziurkę. Słoik kładzie się na stole do góry nogami i po zakryciu otworu wilgotnym papierem od dołu doprowadza się rurkę wylotową gazu z urządzenia Kiryushkina, aby napełnić ją wodorem ( słoik napełnia się wodorem przez 30 sekund). Następnie rurkę wyjmuje się i gaz zapala się długą drzazgą przez otwór w dnie słoika. Początkowo gaz pali się spokojnie, potem zaczyna buczeć i następuje eksplozja. Puszka wyskakuje wysoko w powietrze i wybuchają płomienie. Wybuch następuje, ponieważ w puszce utworzyła się mieszanina wybuchowa.

„Taniec motyli”

Do eksperymentu „motyle” są robione z wyprzedzeniem. Skrzydła wycięte z bibuły i przyklejone do korpusu (kawałki zapałki lub wykałaczki) zapewniają większą stabilność w locie.

Przygotuj słoik z szeroką szyjką, hermetycznie zamknięty korkiem, do którego włożony jest lejek. Średnica lejka u góry nie powinna przekraczać 10 cm. Kwas octowy CH 3 COOH wlewa się do słoika w takiej ilości, aby dolny koniec lejka nie sięgał powierzchni kwasu o około 1 cm. Następnie kilka tabletek wodorowęglanu sodu (NaHCO 3) wrzuca się przez lejek do słoika z kwasem, a w lejku umieszcza się „motyle”. Zaczynają „tańczyć” w powietrzu.

„Motyle” utrzymywane są w powietrzu za pomocą strumienia dwutlenku węgla powstałego w wyniku reakcji chemicznej pomiędzy wodorowęglanem sodu i kwasem octowym:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Płaszcz ołowiany.

Z cienkiej blachy cynkowej wycina się postać ludzką, dobrze ją oczyszcza i umieszcza w szklance z roztworem chlorku cyny SnCl 2. Rozpoczyna się reakcja, w wyniku której bardziej aktywny cynk wypiera z roztworu mniej aktywną cynę:

Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn

Cynkowa figurka zaczyna pokrywać się błyszczącymi igłami.

Chmura „ognista”.

Mąkę przesiewa się przez drobne sito i zbiera się pył mączny, który osiada daleko wzdłuż boków sita. Jest dobrze wysuszony. Następnie do szklanej rurki, bliżej środka, wprowadza się dwie pełne łyżeczki pyłu mącznego i lekko potrząsa wzdłuż długości rurki o 20 - 25 cm.

Następnie mocno wydmuchuje się kurz nad płomień lampy alkoholowej ustawionej na stole demonstracyjnym (odległość końca rurki od lampy alkoholowej powinna wynosić około jednego metra).

Tworzy się chmura „ognia”.

„Gwiezdny deszcz.

Weź trzy łyżeczki sproszkowanego żelaza i taką samą ilość zmielonego węgla drzewnego. Wszystko to miesza się i wlewa do tygla. Jest zamocowany na statywie i ogrzewany lampą alkoholową. Wkrótce zaczyna się gwiaździsty deszcz.

Te gorące cząstki są wyrzucane z tygla przez dwutlenek węgla powstający podczas spalania węgla.

Zmiana koloru kwiatów.

W dużym szkle akumulatorowym przygotuj mieszaninę trzech części eteru dietylowego C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 i jednej części (objętościowej) mocnego roztworu amoniaku NH 3 ( w pobliżu nie powinno być ognia). Dodawany jest eter, aby ułatwić przenikanie amoniaku do komórek płatka kwiatu.

Pojedyncze kwiaty lub bukiet kwiatów zanurza się w roztworze eterowo-amoniakalnym. Jednocześnie zmieni się ich kolor. Kwiaty czerwone, niebieskie i fioletowe zmienią kolor na zielony, białe (biała róża, rumianek) staną się ciemne, żółty zachowa swój naturalny kolor. Zmieniony kolor utrzymuje się na kwiatach przez kilka godzin, po czym staje się naturalny.

Wyjaśnia to fakt, że kolor płatków świeżych kwiatów jest spowodowany naturalnymi barwnikami organicznymi, które mają właściwości wskaźnikowe i zmieniają kolor w środowisku alkalicznym (amoniak).

Lista wykorzystanej literatury:

Shulgin G.B. To fascynująca chemia. M.Chemia, 1984.

Shkurko M.I. Zabawne eksperymenty chemiczne. Mińsk. Asveta Ludowa, 1968.

Aleksinsky V.N. Zabawne eksperymenty chemiczne. Podręcznik nauczyciela. M. Edukacja, 1980.

Doświadczenie chemiczne bromu z aluminium

Jeżeli do probówki wykonanej ze szkła żaroodpornego umieścimy kilka mililitrów bromu i ostrożnie włożymy do niej kawałek folii aluminiowej, to po pewnym czasie (wymaganym, aby brom przeniknął przez warstwę tlenku) rozpocznie się gwałtowna reakcja. Pod wpływem wytworzonego ciepła aluminium topi się i w postaci małej ognistej kulki toczy się po powierzchni bromu (gęstość ciekłego aluminium jest mniejsza niż gęstość bromu), szybko zmniejszając swój rozmiar. Probówkę wypełniono parami bromu i białym dymem składającym się z drobnych kryształków bromku glinu:

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

Interesujące jest również obserwowanie reakcji aluminium z jodem. Zmieszaj niewielką ilość sproszkowanego jodu z proszkiem aluminium w porcelanowym kubku. Reakcja nie jest jeszcze zauważalna: w przypadku braku wody przebiega niezwykle wolno. Za pomocą długiej pipety upuść na mieszaninę kilka kropel wody, pełniąc rolę inicjatora, a reakcja będzie przebiegać energicznie - z utworzeniem płomienia i uwolnieniem fioletowych par jodu.

Eksperymenty chemiczne z prochem: jak wybucha proch!

Proch strzelniczy

Proch dymny, czyli czarny, to mieszanina azotanu potasu (azotan potasu – KNO 3), siarki (S) i węgla (C). Zapala się w temperaturze około 300°C. Proch może również eksplodować przy uderzeniu. Zawiera środek utleniający (saletra) i środek redukujący (węgiel). Siarka jest również czynnikiem redukującym, ale jej główną funkcją jest wiązanie potasu w mocny związek. Podczas spalania prochu zachodzi następująca reakcja:

2KNO 3 +ЗС+S → K 2 S+N 2 +3СО 2,
- w wyniku czego uwalniana jest duża ilość substancji gazowych. Z tym wiąże się użycie prochu w walce: gazy powstałe podczas eksplozji i rozszerzające się pod wpływem ciepła reakcji wypychają kulę z lufy działa. Łatwo jest zweryfikować powstawanie siarczku potasu, wąchając lufę pistoletu. Pachnie jak siarkowodór, produkt hydrolizy siarczku potasu.

Doświadczenia chemiczne z saletrą: napis ogniowy

Spektakularny eksperyment chemiczny można to zrobić za pomocą azotanu potasu. Przypomnę, że azotany to złożona substancja - sole kwasu azotowego. W tym przypadku potrzebujemy azotanu potasu. Jego wzór chemiczny to KNO 3. Na kartce papieru narysuj kontur lub obrazek (dla większego efektu nie pozwól, aby linie się przecinały!). Przygotuj stężony roztwór azotanu potasu. Dla informacji: 20 g KNO 3 rozpuszcza się w 15 ml gorącej wody. Następnie za pomocą pędzla nasycamy papier wzdłuż narysowanego konturu, nie pozostawiając żadnych szczelin i ubytków. poczekaj, aż papier wyschnie. Teraz musisz dotknąć płonącej drzazgi w jakimś punkcie konturu. Natychmiast pojawi się „iskra”, która będzie powoli przesuwać się wzdłuż konturu wzoru, aż do jego całkowitego zamknięcia. Oto co się dzieje: Azotan potasu rozkłada się zgodnie z równaniem:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

Tutaj KNO 2 + O 2 jest solą kwasu azotawego. Uwolniony tlen powoduje zwęglenie i spalenie papieru. Aby uzyskać większy efekt, eksperyment można przeprowadzić w ciemnym pomieszczeniu.

Doświadczenia chemiczne rozpuszczania szkła w kwasie fluorowodorowym

Szkło rozpuszcza się
w kwasie fluorowodorowym

Rzeczywiście, szkło łatwo się rozpuszcza. Szkło jest bardzo lepką cieczą. Możesz sprawdzić, czy szkło może się rozpuścić, przeprowadzając następującą reakcję chemiczną. Kwas fluorowodorowy to kwas powstający w wyniku rozpuszczenia fluorowodoru (HF) w wodzie. Nazywa się go również kwasem fluorowodorowym. Dla większej przejrzystości weźmy cienką plamkę, na którą przyczepimy ciężarek. Umieścić szklankę i odważnik w roztworze kwasu fluorowodorowego. Gdy szkło rozpuści się w kwasie, odważnik opadnie na dno kolby.

Eksperymenty chemiczne z uwalnianiem dymu

Reakcje chemiczne z
emisja dymu
(chlorek amonu)

Przeprowadźmy piękny eksperyment, aby wytworzyć gęsty biały dym. Aby to zrobić, musimy przygotować mieszaninę potażu (węglanu potasu K 2 CO 3) z roztworem amoniaku (amoniak). Wymieszać odczynniki: potas i amoniak. Do powstałej mieszaniny dodać roztwór kwasu solnego. Reakcja rozpocznie się w momencie zbliżenia kolby z kwasem solnym do kolby zawierającej amoniak. Ostrożnie wlej kwas solny do roztworu amoniaku i obserwuj powstawanie gęstych białych par chlorku amonu, których wzór chemiczny to NH 4 Cl. Reakcja chemiczna pomiędzy amoniakiem i kwasem solnym przebiega w następujący sposób:

HCl+NH3 → NH4Cl

Eksperymenty chemiczne: blask roztworów

Reakcja jarzenia roztworu

Jak wspomniano powyżej, świecenie roztworów jest oznaką reakcji chemicznej. Przeprowadźmy kolejny spektakularny eksperyment, w którym nasze rozwiązanie będzie świecić. Do reakcji potrzebny jest roztwór luminolu, roztwór nadtlenku wodoru H 2 O 2 i kryształy czerwonej soli K 3 . Luminol- złożona substancja organiczna, której wzór to C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol jest dobrze rozpuszczalny w niektórych rozpuszczalnikach organicznych, ale jest nierozpuszczalny w wodzie. Luminescencja zachodzi, gdy luminol reaguje z pewnymi utleniaczami w środowisku zasadowym.

A więc zaczynajmy: do luminolu dodaj roztwór nadtlenku wodoru, a następnie do powstałego roztworu dodaj garść kryształków soli z czerwonej krwi. Dla większego efektu spróbuj przeprowadzić eksperyment w ciemnym pomieszczeniu! Gdy tylko krwistoczerwone kryształki soli dotkną roztworu, natychmiast zauważalna będzie zimna niebieska poświata, która wskazuje na postęp reakcji. Nazywa się blask powstający podczas reakcji chemicznej chemiluminescencja

Inny eksperyment chemiczny z rozwiązaniami świetlnymi:

Potrzebujemy do tego: hydrochinon (stosowany wcześniej w sprzęcie fotograficznym), węglan potasu K 2 CO 3 (zwany także „potażem”), farmaceutyczny roztwór formaldehydu (formaldehydu) i nadtlenku wodoru. Rozpuścić 1 g hydrochinonu i 5 g węglanu potasu K 2 CO 3 w 40 ml formaliny farmaceutycznej (wodny roztwór formaldehydu). Wlać tę mieszaninę reakcyjną do dużej kolby lub butelki o pojemności co najmniej litra. W małym naczyniu przygotuj 15 ml stężonego roztworu nadtlenku wodoru. Możesz użyć tabletek hydroperytu - połączenia nadtlenku wodoru i mocznika (mocznik nie będzie zakłócał eksperymentu). Dla większego efektu wejdź do ciemnego pomieszczenia, gdy oczy przyzwyczają się do ciemności, wlej roztwór nadtlenku wodoru do dużego pojemnika z hydrochinonem. Mieszanka zacznie się pienić (dlatego trzeba wziąć duży pojemnik) i pojawi się wyraźna pomarańczowa poświata!

Reakcje chemiczne, w których pojawia się blask, zachodzą nie tylko podczas utleniania. Czasami blask pojawia się podczas krystalizacji. Najłatwiej to zaobserwować za pomocą soli kuchennej. Rozpuść sól kuchenną w wodzie i weź taką ilość soli, aby nierozpuszczone kryształy pozostały na dnie szklanki. Powstały nasycony roztwór wlać do drugiej szklanki i do tego roztworu dodawać kroplami stężony kwas solny. Sól zacznie się krystalizować, a przez roztwór przenikną iskry. Najpiękniej jest, jeśli eksperyment przeprowadza się w ciemności!

Doświadczenia chemiczne z chromem i jego związkami

Wielobarwny chrom!... Barwa soli chromu może łatwo zmienić się z fioletowej na zieloną i odwrotnie. Przeprowadźmy reakcję: rozpuść w wodzie kilka fioletowych kryształków chlorku chromu CrCl 3 · 6H 2 O. Po zagotowaniu fioletowy roztwór tej soli zmienia kolor na zielony. Po odparowaniu zielonego roztworu powstaje zielony proszek o takim samym składzie jak pierwotna sól. A jeśli nasycisz zielony roztwór chlorku chromu schłodzony do 0 °C chlorowodorem (HCl), jego kolor ponownie zmieni kolor na fioletowy. Jak wytłumaczyć zaobserwowane zjawisko? To rzadki przykład izomerii w chemii nieorganicznej - istnienia substancji o tym samym składzie, ale różnej strukturze i właściwościach. W soli fioletowej atom chromu jest związany z sześcioma cząsteczkami wody, a atomy chloru są przeciwjonami: Cl 3 , a w zielonym chlorku chromu zamieniają się miejscami: Cl 2H 2 O. W środowisku kwaśnym dwuchromiany są silnymi utleniaczami. Produktami ich redukcji są jony Cr3+:

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

Chromian potasu (żółty)
dwuchromian - (czerwony)

W niskiej temperaturze z powstałego roztworu można wyizolować fioletowe kryształy ałunu potasowo-chromowego KCr(SO 4) 2 · 12H 2 O. Ciemnoczerwony roztwór otrzymany przez dodanie stężonego kwasu siarkowego do nasyconego wodnego roztworu dwuchromianu potasu nazywa się „chromowy”. W laboratoriach służy do chemicznego mycia i odtłuszczania wyrobów szklanych. Naczynia są dokładnie spłukiwane chromem, który nie jest wylewany do zlewu, ale używany wielokrotnie. Na koniec mieszanina zmienia kolor na zielony - cały chrom w takim roztworze przeszedł już do formy Cr 3+. Szczególnie silnym utleniaczem jest tlenek chromu (VI) CrO 3 . Za jego pomocą można zapalić lampę alkoholową bez zapałek: wystarczy dotknąć patykiem zwilżonego alkoholem knota zawierającego kilka kryształków tej substancji. Kiedy CrO 3 rozkłada się, można otrzymać ciemnobrązowy proszek tlenku chromu (IV) CrO 2. Ma właściwości ferromagnetyczne i jest stosowany w taśmach magnetycznych niektórych typów kaset audio. Organizm dorosłego człowieka zawiera jedynie około 6 mg chromu. Wiele związków tego pierwiastka (zwłaszcza chromiany i dichromiany) ma charakter toksyczny, a część z nich ma działanie rakotwórcze, tj. zdolny wywołać raka.

Doświadczenia chemiczne: właściwości redukujące żelaza

Chlorek żelazowy III

Ten rodzaj reakcji chemicznej odnosi się do reakcje redoks. Do przeprowadzenia reakcji potrzebne są rozcieńczone (5%) wodne roztwory chlorku żelaza(III) FeCl3 i taki sam roztwór jodku potasu KI. Tak więc do jednej kolby wlewa się roztwór chlorku żelaza(III). Następnie dodaj do niego kilka kropli roztworu jodku potasu. Obserwujemy zmianę koloru roztworu. Ciecz zmieni kolor na czerwono-brązowy. W roztworze zajdą następujące reakcje chemiczne:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Chlorek żelazowy II

Kolejny eksperyment chemiczny ze związkami żelaza. Do tego potrzebne będą rozcieńczone (10–15%) wodne roztwory siarczanu żelaza(II) FeSO 4 i tiocyjanianu amonu NH 4 NCS, woda bromowa Br 2. Zaczynajmy. Do jednej kolby wlać roztwór siarczanu żelaza(II). Dodaj tam 3-5 kropli roztworu tiocyjanianu amonu. Zauważamy, że nie ma śladów reakcji chemicznych. Oczywiście kationy żelaza(II) nie tworzą barwnych kompleksów z jonami tiocyjanianowymi. Teraz dodaj wodę bromową do tej kolby. Ale teraz jony żelaza „ujawniły się” i zabarwiły roztwór na krwistoczerwony kolor. W ten sposób jon żelaza (III)-wartościowego reaguje z jonami tiocyjanianowymi. Oto, co wydarzyło się w kolbie:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Doświadczenie chemiczne polegające na odwadnianiu cukru kwasem siarkowym

Odwodnienie cukru
Kwas Siarkowy

Stężony kwas siarkowy odwadnia cukier. Cukier jest złożoną substancją organiczną, której wzór to C 12 H 22 O 11. Oto jak to działa. Cukier puder umieszcza się w wysokiej szklanej szklance i lekko zwilża wodą. Następnie do mokrego cukru dodaje się trochę stężonego kwasu siarkowego. Mieszaj ostrożnie i szybko szklaną laską. Sztyft pozostawiamy na środku szklanki z mieszanką. Po 1-2 minutach cukier zaczyna czernieć, pęcznieć i unosić się w postaci obszernej, luźnej czarnej masy, zabierając ze sobą szklany pręt. Mieszanka w szkle staje się bardzo gorąca i lekko dymi. W tej reakcji chemicznej kwas siarkowy nie tylko usuwa wodę z cukru, ale także częściowo przekształca ją w węgiel.

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (stęż.) → 11C+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

Woda uwolniona podczas takiej reakcji chemicznej jest absorbowana głównie przez kwas siarkowy (kwas siarkowy „chciwie” pochłania wodę) z utworzeniem hydratów, stąd silne wydzielanie ciepła. A dwutlenek węgla CO 2, który otrzymuje się w wyniku utleniania cukru, i dwutlenek siarki SO 2 podnoszą zwęgloną mieszaninę do góry.

Eksperyment chemiczny ze zniknięciem aluminiowej łyżki

Roztwór azotanu rtęci

Przeprowadźmy kolejną zabawną reakcję chemiczną: do tego potrzebujemy aluminiowej łyżki i azotanu rtęci (Hg(NO 3) 2). Weź więc łyżkę, wyczyść ją drobnoziarnistym papierem ściernym, a następnie odtłuść acetonem. Zanurz łyżkę w roztworze azotanu rtęci (Hg(NO3)2) na kilka sekund. (pamiętaj, że związki rtęci są trujące!). Gdy tylko powierzchnia aluminiowej łyżki w roztworze rtęci stanie się szara, łyżkę należy wyjąć, umyć przegotowaną wodą i wysuszyć (zwilżyć, ale nie wycierać). Po kilku sekundach metalowa łyżka zamieni się w białe puszyste płatki, a wkrótce pozostanie tylko szarawa kupka popiołu. Oto co się stało:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

W roztworze na początku reakcji na powierzchni łyżki pojawia się cienka warstwa amalgamatu aluminium (stop aluminium i rtęci). Amalgamat zamienia się następnie w białe puszyste płatki wodorotlenku glinu (Al(OH)3). Metal zużyty w reakcji uzupełnia się nowymi porcjami aluminium rozpuszczonego w rtęci. I na koniec zamiast błyszczącej łyżeczki na papierze zostaje biały proszek Al(OH) 3 i maleńkie kropelki rtęci. Jeżeli po rozpuszczeniu azotanu rtęci (Hg(NO 3) 2) aluminiową łyżkę natychmiast zanurzymy w wodzie destylowanej, wówczas na jej powierzchni pojawią się pęcherzyki gazu i białe płatki (uwolnią się wodór i wodorotlenek glinu).

Podręcznik ten zwiększa zainteresowanie tematem, rozwija działalność poznawczą, myślową i badawczą. Studenci analizują, porównują, studiują i podsumowują materiał, zdobywają nowe informacje i umiejętności praktyczne. Część eksperymentów uczniowie mogą przeprowadzić samodzielnie w domu, jednak większość z nich można wykonać na lekcjach chemii pod okiem nauczyciela.

Pobierać:

Zapowiedź:

wieś Nowomychajłowski

Podmiot miejski

Dzielnica Tuapse

„Reakcje chemiczne wokół nas”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

« Wulkan” na stole.Do tygla wlewa się dwuchromian amonu zmieszany z metalicznym magnezem (kopiec pośrodku zwilża się alkoholem). Rozpalają „wulkan” płonącą pochodnią. Reakcja jest egzotermiczna, przebiega gwałtownie, wraz z azotem, gorącymi cząsteczkami tlenku chromu (III) i

spalanie magnezu. Jeśli zgaśniesz światło, będziesz miał wrażenie wybuchającego wulkanu, z którego krateru wylewają się gorące masy:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3+4H2O + N2; 2Mg + O2 = 2MgO.

„Gwiezdny deszcz”.Na kartkę czystego papieru wsyp trzy łyżki nadmanganianu potasu, sproszkowanego węgla i zredukowanego sproszkowanego żelaza, dokładnie wymieszaj. Powstałą mieszaninę wlewa się do żelaznego tygla, który mocuje się w pierścieniu statywu i ogrzewa płomieniem lampy alkoholowej. Rozpoczyna się reakcja i mieszanina zostaje wyrzucona

w postaci wielu iskier sprawiających wrażenie „deszczu ognia”.

Fajerwerki w środku cieczy. Do cylindra wlewa się 5 ml stężonego kwasu siarkowego, wzdłuż ścianek cylindra ostrożnie wlewa się 5 ml alkoholu etylowego, po czym wrzuca się kilka kryształków nadmanganianu potasu. Na granicy obu cieczy pojawiają się iskry, którym towarzyszą trzaskające dźwięki. Alkohol zapala się, gdy pojawia się tlen, który powstaje w wyniku reakcji nadmanganianu potasu z kwasem siarkowym.

„Zielony ogień” . Kwas borowy i alkohol etylowy tworzą ester:

H 3 VO 3 + 3C 2 H 5 OH = B(OS 2 H 5 ) + 3H 2 O

Do porcelanowego kubka wlewa się 1 g kwasu borowego, dodaje się 10 ml alkoholu i 1 ml kwasu siarkowego. Mieszaninę miesza się szklanym prętem i podpala. Opary eteru palą się zielonym płomieniem.

Papier do świateł wodnych. W porcelanowym kubku zmieszaj nadtlenek sodu z małymi kawałkami bibuły filtracyjnej. Na przygotowaną mieszaninę wkrapla się kilka kropel wody. Papier jest łatwopalny.

Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 |

Wielokolorowe płomienie.Różne kolory płomieni mogą być widoczne podczas spalania chlorków w alkoholu. Aby to zrobić, weź czyste porcelanowe kubki z 2-3 ml alkoholu. Do alkoholu dodać 0,2-0,5 g drobno zmielonych chlorków. Mieszanka zostaje podpalona. W każdej filiżance kolor płomienia jest charakterystyczny dla kationu występującego w soli: lit – karmazynowy, sód – żółty, potas – fiolet, rubid i cez – różowo-fioletowy, wapń – ceglasty, bar – żółtawy- zielony, stront - malina itp.

Magiczne różdżki.Trzy zlewki napełnia się do około 3/4 objętości roztworami lakmusu, oranżu metylowego i fenoloftaleiny.

W innych szklankach przygotowuje się roztwory kwasu solnego i wodorotlenku sodu. Szklana rurka służy do pobierania roztworu wodorotlenku sodu. Za pomocą tej rurki wymieszaj płyn we wszystkich szklankach, cicho wlewając za każdym razem niewielką ilość roztworu. Zmieni się kolor płynu w szklankach. Następnie w ten sposób pobierz kwas do drugiej probówki.i mieszaj z nim płyny w szklankach. Kolor wskaźników ponownie zmieni się radykalnie.

Magiczna różdżka.Do doświadczenia w porcelanowych kubkach umieszcza się wcześniej przygotowaną zawiesinę nadmanganianu potasu i stężonego kwasu siarkowego. Szklany pręt zanurza się w świeżo przygotowanej mieszaninie utleniającej. Szybko przyłóż kij do mokrego knota lampy alkoholowej lub waty nasączonej alkoholem, knot się zapali. (Zabronione jest ponowne wprowadzanie do miazgi patyczka zwilżonego alkoholem.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mn 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О

Zachodzi reakcja, podczas której wydziela się duża ilość ciepła, a alkohol zapala się.

Płyn samozapalny.Do porcelanowego kubka wsyp 0,5 g kryształków nadmanganianu potasu lekko rozdrobnionych w moździerzu, a następnie z pipety nałóż 3-4 krople gliceryny. Po pewnym czasie gliceryna zapala się:

14KMnO 4 +3C 3H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2O+14KOH

Spalanie różnych substancjiw stopionych kryształach.

Trzy probówki są wypełnione do 1/3 białymi kryształkami azotanu potasu. Wszystkie trzy probówki są ustawione pionowo w stojaku i jednocześnie ogrzewane trzema lampami alkoholowymi. Kiedy kryształy się stopią,Do pierwszej probówki wrzuca się kawałek podgrzanego węgla drzewnego, do drugiej kawałek podgrzanej siarki, a do trzeciej trochę zapalonego czerwonego fosforu. W pierwszej probówce węgiel pali się, „podskakując”. W drugiej probówce kawałek siarki pali się jasnym płomieniem. W trzeciej probówce pali się czerwony fosfor, wydzielając taką ilość ciepła, że ​​probówka topi się.

Woda jest katalizatorem.Ostrożnie wymieszaj na szklanym talerzu

4 g sproszkowanego jodu i 2 g pyłu cynkowego. Nie następuje żadna reakcja. Na mieszaninę wkrapla się kilka kropel wody. Rozpoczyna się reakcja egzotermiczna, w wyniku której uwalniają się fioletowe pary jodu, które reagują z cynkiem. Eksperyment przeprowadza się pod wpływem trakcji.

Samozapłon parafiny.Napełnij probówkę do 1/3 kawałkami parafiny i podgrzej ją do temperatury wrzenia. Wrzącą parafinę wlać z probówki z wysokości około 20 cm cienkim strumieniem. Parafina wybucha i pali się jasnym płomieniem. (Parafina nie może zapalić się w probówce, ponieważ nie ma cyrkulacji powietrza. Parafina wlana cienkim strumieniem ułatwia dostęp powietrza. A ponieważ temperatura stopionej parafiny jest wyższa niż temperatura jej zapłonu, następuje jej zapłon .)

Miejska autonomiczna placówka oświatowa

Gimnazjum nr 35

wieś Nowomychajłowski

Podmiot miejski

Dzielnica Tuapse

Zabawne eksperymenty na ten temat

„Chemia w naszym domu”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

Dym bez ognia. Do jednego dokładnie umytego cylindra wlewa się kilka kropli stężonego kwasu solnego, a do drugiego wlewa się roztwór amoniaku. Obydwa cylindry są przykryte pokrywkami i umieszczone w pewnej odległości od siebie. Przed eksperymentem pokazują, że cylindry są puszczone. Podczas demonstracji butlę z kwasem solnym (na ściankach) odwraca się do góry nogami i umieszcza na wieczku butli z amoniakiem. Pokrywa jest zdjęta: powstaje biały dym.

„Złoty” nóż. Do 200 ml nasyconego roztworu siarczanu miedzi dodać 1 ml kwasu siarkowego. Weź nóż wyczyszczony papierem ściernym. Zanurz nóż na kilka sekund w roztworze siarczanu miedzi, wyjmij go, opłucz i natychmiast wytrzyj do sucha ręcznikiem. Nóż staje się „złoty”. Pokryto go równą, błyszczącą warstwą miedzi.

Zamrażanie szkła.Do szklanki z wodą wlać azotan amonu i położyć na mokrej sklejce, która przymarznie do szyby.

Kolorowe rozwiązania. Przed doświadczeniem odwadnia się krystaliczne hydraty soli miedzi, niklu i kobaltu. Po dodaniu do nich wody tworzą się kolorowe roztwory. Bezwodna biała sól miedziowa w proszku tworzy niebieski roztwór, zielona sól niklowo-zielona w proszku, niebieska sól w proszku 4 kobalt - czerwony.

Krew bez rany. Do przeprowadzenia doświadczenia należy użyć 100 ml 3% roztworu chlorku żelaza FeCl 3 w 100 mule 3% roztworu tiocyjanianu potasu KCNS. Aby zademonstrować doświadczenie, używany jest dziecięcy miecz polietylenowy. Zawołaj kogoś z widowni na scenę. Za pomocą bawełnianego wacika umyj dłoń roztworem FeCI. 3 i na miecz zwilżono bezbarwny roztwór KCNS. Następnie miecz przeciąga się po dłoni: „krew” obficie spływa na papier:

FeCl 3 + 3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl

„Krew” zmywa się z dłoni wacikiem zwilżonym roztworem fluorku sodu. Pokazują widzom, że nie ma rany, a dłoń jest całkowicie czysta.

Natychmiastowa kolorowa „fotografia”.Żółte i czerwone sole krwi, oddziałując z solami metali ciężkich, dają produkty reakcji o różnych barwach: żółta sól krwi z siarczanem żelaza (III) daje kolor niebieski, z solami miedzi (II) - ciemnobrązowy, z solami bizmutu - żółty, z solami żelaza (II) - zielony. Korzystając z powyższych roztworów soli, wykonaj rysunek na białym papierze i wysusz go. Ponieważ roztwory są bezbarwne, papier pozostaje bezbarwny. Aby wywołać takie rysunki, przesuwa się po papierze wilgotnym wacikiem zwilżonym roztworem żółtej soli krwi.

Zamiana płynu w galaretę.Do zlewki wlewa się 100 g roztworu krzemianu sodu i dodaje 5 ml 24% roztworu kwasu solnego. Mieszankę tych roztworów wymieszać szklaną laską i trzymać pałeczkę pionowo w roztworze.Po 1-2 minutach pałeczka nie wpada już do roztworu, gdyż ciecz tak zgęstniała, że ​​nie wylewa się ze szklanki .

Próżnia chemiczna w butelce. Napełnij kolbę dwutlenkiem węgla. Wlej do niego trochę stężonego roztworu wodorotlenku potasu i zamknij otwór butelki obranym jajkiem na twardo, którego powierzchnię posmaruj cienką warstwą wazeliny. Jajko stopniowo zaczyna być wciągane do butelki i spada z ostrym dźwiękiem strzału jego dno.

(W kolbie powstała próżnia w wyniku reakcji:

CO 2 + 2KON = K 2 CO 3 + H 2 O.

Zewnętrzne ciśnienie powietrza popycha jajko.)

Chusteczka ognioodporna.Chusteczkę nasącza się roztworem krzemianu sodu, suszy i składa. Aby wykazać niepalność, zwilża się go alkoholem i podpala. Chusteczkę należy trzymać płasko szczypcami do tygla. Alkohol pali się, ale tkanina zaimpregnowana krzemianem sodu pozostaje nienaruszona.

Cukier płonie ogniem.Weź szczypcami kawałek rafinowanego cukru i spróbuj go podpalić - cukier się nie zapali. Jeśli posypie się ten kawałek popiołem z papierosa, a następnie podpali zapałką, cukier zapali się jasnoniebieskim płomieniem i szybko się spali.

(Popiół zawiera związki litu, które działają jak katalizator.)

Węgiel z cukru. Odważ 30 g cukru pudru i przełóż do zlewki. Do cukru pudru dodać ~12 ml stężonego kwasu siarkowego. Za pomocą szklanej pałeczki wymieszaj cukier z kwasem na papkowatą masę. Po pewnym czasie mieszanina staje się czarna i nagrzewa się, a wkrótce ze szkła zaczyna wypełzać porowata masa węglowa.

Miejska autonomiczna placówka oświatowa

Gimnazjum nr 35

wieś Nowomychajłowski

Podmiot miejski

Dzielnica Tuapse

Zabawne eksperymenty na ten temat

„Chemia w przyrodzie”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

Wydobywanie „złota”.W jednej kolbie rozpuszcza się octan ołowiu w gorącej wodzie, a w drugiej jodek potasu. Obydwa roztwory wlewa się do dużej kolby, mieszaninę pozostawia się do ostygnięcia i w roztworze unoszą się piękne złote płatki.

Pb(CH 3COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3COOK

Mineralny „kameleon”.Do probówki wlewa się 3 ml nasyconego roztworu nadmanganianu potasu i 1 ml 10% roztworu wodorotlenku potasu.

Mieszając, do powstałej mieszaniny dodać 10-15 kropli roztworu siarczynu sodu, aż do uzyskania ciemnozielonego koloru. Po zmieszaniu kolor roztworu zmienia się na niebieski, następnie fioletowy, a na koniec szkarłatny.

Pojawienie się ciemnozielonego koloru jest spowodowane tworzeniem się manganianu potasu

K2MnO4:

2KMnO 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Zmianę ciemnozielonego koloru roztworu tłumaczy się rozkładem manganianu potasu pod wpływem tlenu atmosferycznego:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMnO 4 + 4KON.

Konwersja fosforu czerwonego do białego.Do suchej probówki zanurza się szklany pręt i dodaje czerwony fosfor w objętości połowy groszku. Dno probówki jest mocno podgrzewane. Najpierw pojawia się biały dym. Podczas dalszego ogrzewania na zimnych wewnętrznych ściankach probówki pojawiają się żółtawe kropelki białego fosforu. Jest on również osadzany na szklanym pręcie. Po zatrzymaniu ogrzewania probówki, szklany pręt jest usuwany. Zapala się biały fosfor. Końcem szklanego pręta usuń biały fosfor z wewnętrznych ścianek probówki. W powietrzu pojawia się drugi wybuch.

Eksperyment przeprowadza wyłącznie nauczyciel.

Węże faraona. Do przeprowadzenia doświadczenia należy przygotować sól - tiocyjanian rtęci (II) mieszając stężony roztwór azotanu rtęci (II) z 10% roztworem tiocyjanianu potasu. Osad odsącza się, przemywa wodą i formuje pałeczki o grubości 3-5 mm i długości 4 cm, które suszy się na szkle w temperaturze pokojowej. Podczas demonstracji patyki kładzie się na stole demonstracyjnym i podpala. W wyniku rozkładu tiocyjanianu rtęci(II) wydzielają się produkty w postaci wijącego się węża. Jej objętość jest wielokrotnie większa niż pierwotna objętość soli:

Hg(NO 3 ) 2 + 2KCNS = Нg(CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS | 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4.

Ciemnoszary „wąż”.Piasek wsypuje się do krystalizatora lub na płytkę szklaną i nasącza alkoholem. Zrób dziurę w środku rożka i umieść tam mieszaninę 2 g sody oczyszczonej i 13 g cukru pudru. Alkohol się pali. Caxap zamienia się w karmel, a soda rozkłada się, uwalniając tlenek węgla (IV). Z piasku wypełza gruby, ciemnoszary „wąż”. Im dłużej alkohol się pali, tym dłuższy jest „wąż”.

„Algi chemiczne». Do szklanki wlewa się roztwór kleju silikatowego (krzemian sodu) rozcieńczony równą objętością wody. Kryształy chlorków wapnia, manganu (II), kobaltu (II), niklu (II) i innych metali wrzucane są na dno szklanki. Po pewnym czasie w szkle zaczynają rosnąć kryształy odpowiednich, trudno rozpuszczalnych krzemianów, przypominające glony.

Płonący śnieg. Razem ze śniegiem w słoiku umieszcza się 1-2 kawałki węglika wapnia. Następnie do słoika przynosi się płonącą drzazgę. Śnieg wybucha i płonie dymiącym płomieniem. Reakcja zachodzi pomiędzy węglikiem wapnia i wodą:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

Uwolniony gaz – acetylen spala się:

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O.

„Buran” w szklance.Do zlewki o pojemności 500 ml wlać 5 g kwasu benzoesowego i dodać gałązkę sosny. Szklankę przykrywamy porcelanowym kubkiem wypełnionym zimną wodą i podgrzewamy nad lampą alkoholową. Kwas najpierw topi się, potem zamienia w parę, a szklankę wypełnia biały „śnieg”, który pokrywa gałązkę.

Gimnazjum nr 35

p. Nowomikchajłowski

Podmiot miejski

Dzielnica Tuapse

Zabawne eksperymenty na ten temat

„Chemia w rolnictwie”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

Różne sposoby pozyskiwania „mleka”.Do doświadczenia przygotowuje się roztwory: chlorek sodu i azotan srebra; chlorek baru i siarczan sodu; chlorek wapnia i węglan sodu. Wlać te roztwory do osobnych szklanek. W każdym z nich powstaje „mleko” – nierozpuszczalne białe sole:

NaCI+ AgNO3 = AgCI ↓ + NaNO3;

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl;

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl.

Zamiana mleka w wodę.Do białego osadu otrzymanego przez połączenie roztworów chlorku wapnia i węglanu sodu dodaje się nadmiar kwasu solnego. Ciecz wrze i staje się bezbarwna

przezroczysty:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl;

CaCO3↓ + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

Oryginalne jajko. Jajko kurze umieszcza się w szklanym słoju z rozcieńczonym roztworem kwasu solnego. Po 2-3 minutach jajko pokrywa się pęcherzykami gazu i wypływa na powierzchnię cieczy. Pęcherzyki gazu odrywają się i jajko ponownie opada na dno. Tak więc, nurkując i wznosząc się, jajko porusza się, aż skorupa się rozpuści.

Miejska placówka oświatowa

Gimnazjum nr 35

p. Nowomikchajłowski

miasto

Dzielnica Tuapse

Zajęcia pozalekcyjne

„Ciekawe pytania dotyczące chemii”

Nauczyciel:

Kozłenko

Alewtina Wiktorowna

2015

Kartkówka.

1. Wymień dziesięć pierwiastków występujących najczęściej w skorupie ziemskiej.

2. Który pierwiastek chemiczny odkryto wcześniej na Słońcu niż na Ziemi?

3. Jaki rzadki metal występuje w niektórych kamieniach szlachetnych?

4. Co to jest hel-powietrze?

5. Jakie metale i stopy topią się w gorącej wodzie?

6. Jakie znasz metale ogniotrwałe?

7. Co to jest ciężka woda?

8. Wymień elementy, z których składa się ciało człowieka.

9. Wymień najcięższy gaz, ciecz i ciało stałe.

10. Ile elementów wykorzystuje się do produkcji samochodu?

11. Jakie pierwiastki chemiczne dostają się do rośliny z powietrza, wody, gleby?

12. Jakie sole kwasu siarkowego i solnego stosuje się do ochrony roślin przed szkodnikami i chorobami?

13. Jakiego stopionego metalu można użyć do zamrożenia wody?

14. Czy dobrze jest pić czystą wodę?

15. Kto jako pierwszy określił ilościowy skład chemiczny wody metodami syntezy i analizy?

16 . Który gaz jest w stanie stałym w temperaturze - 2>252 °C łączy się z eksplozją ciekłego wodoru?

17. Jaki pierwiastek jest podstawą całego mineralnego świata planety?

18. Który związek chloru i rtęci jest silną trucizną?

19. Nazwy jakich pierwiastków kojarzą się z procesami radioaktywnymi?

Odpowiedzi:

1. Pierwiastkami najczęściej występującymi w skorupie ziemskiej są: tlen, krzem, glin, żelazo, wapń, sód, magnez, potas, wodór, tytan. Pierwiastki te zajmują około 96,4% masy skorupy ziemskiej; dla wszystkich pozostałych pierwiastków pozostaje tylko 3,5% masy skorupy ziemskiej.

2. Hel odkryto po raz pierwszy na Słońcu, a dopiero ćwierć wieku później odkryto go na Ziemi.

3. Metaliczny beryl występuje w przyrodzie jako składnik kamieni szlachetnych (beryl, akwamaryn, aleksandryt itp.).

4. Tak nazywa się sztuczne powietrze, które zawiera około 20% tlenu i 80% helu.

5. W gorącej wodzie topią się następujące metale: cez (+28,5°C), gal (+29,75°C), rubid (+39°C), potas (+63°C). Stop drewna (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) topi się w temperaturze +60,5°C.

6. Najbardziej ogniotrwałymi metalami są: wolfram (3370°C), ren (3160°C), tantal (3000°C), osm (2700°C), molibden (2620°C), niob (2415°C).

7. Ciężka woda jest związkiem izotopu wodoru, deuteru, z tlenem D 2 A. Ciężka woda występuje w małych ilościach w zwykłej wodzie (1 część wagowa na 5000 części wagowych).

8. Ciało ludzkie zawiera ponad 20 pierwiastków: tlen (65,04%), węgiel (18,25%), wodór (10,05%), azot (2,65%), wapń (1,4%), fosfor (0,84%), potas (0,27%) %), chlor (0,21%), siarka (0,21%) i

itp.

9. Najcięższym gazem w normalnych warunkach jest sześciofluorek wolframu WF 6 , najcięższą cieczą jest rtęć, najcięższym ciałem stałym jest metal osm.

10. Do produkcji samochodu wykorzystuje się około 50 pierwiastków chemicznych, które wchodzą w skład 250 różnych substancji i materiałów.

11. Węgiel, azot i tlen dostają się do rośliny z powietrza. Wodór i tlen z wody. Wszystkie pozostałe pierwiastki dostają się do rośliny z gleby.

12. Aby chronić rośliny przed szkodnikami i chorobami, stosuje się siarczany miedzi i żelaza, chlorki baru i cynku.

13. Można zamrozić wodę za pomocą rtęci, która topi się w temperaturze 39°C.

14. Chemicy uważają wodę destylowaną za stosunkowo czystą wodę. Ale jest to szkodliwe dla organizmu, ponieważnie zawiera użytecznych soli i gazów. Wypłukuje sole zawarte w soku komórkowym z komórek żołądka.

15. Ilościowy skład chemiczny wody został określony najpierw metodą syntezy, a następnie analizy Lavoisiera.

16. Fluor jest bardzo silnym utleniaczem. W stanie stałym łączy się z ciekłym wodorem w temperaturze -252°C.

17. Krzem stanowi 27,6% skorupy ziemskiej i jest głównym pierwiastkiem w królestwie minerałów i skał, które składają się wyłącznie ze związków krzemu.

18. Silną trucizną jest związek chloru i rtęci - sublimowany. W medycynie sublimat stosowany jest jako środek dezynfekujący (1:1000).

19. Z procesami radioaktywnymi związane są nazwy następujących pierwiastków: astat, rad, radon, aktyn, protaktyn.

Wiesz to...

Do produkcji 1 tony cegły budowlanej potrzeba 1-2 m 3 wody, a do produkcji 1 tony nawozów azotowych i 1 tony nylonu – odpowiednio 600, 2500 m 3 .

Warstwa atmosfery na wysokości od 10 do 50 km nazywa się ozonosferą. Całkowita ilość ozonu jest niewielka; przy normalnym ciśnieniu i temperaturze 0°C byłby rozprowadzony na powierzchni ziemi cienką warstwą o grubości 2-3 mm. Ozon w górnych warstwach atmosfery pochłania większość promieniowania ultrafioletowego wysyłanego przez Słońce i chroni wszystkie organizmy żywe przed jego niszczycielskim wpływem.

Poliwęglan to polimer, który ma ciekawe właściwości. Może być twardy jak metal, elastyczny jak jedwab, przezroczysty jak kryształ lub zabarwiony na różne kolory. Polimer można wlać do formy. Nie pali się i zachowuje swoje właściwości w temperaturach od +135 do -150°C.

Ozon jest toksyczny. W niskich stężeniach (podczas burzy) zapach ozonu jest przyjemny i orzeźwiający. Kiedy stężenie w powietrzu przekracza 1%, jego zapach jest wyjątkowo nieprzyjemny i nie da się nim oddychać.

Kryształ soli kuchennej o powolnej krystalizacji może osiągnąć wielkość ponad pół metra.

Czyste żelazo występuje na Ziemi jedynie w postaci meteorytów.

Płonącego magnezu nie można ugasić dwutlenkiem węgla, ponieważ wchodzi z nim w interakcję i pali się nadal dzięki uwolnionemu tlenowi.

Najbardziej ogniotrwałym metalem jest wolfram (t pl 3410°C), a najbardziej topliwym metalem jest cez (t pl 28,5°C).

Największa bryłka złota znaleziona na Uralu w 1837 roku ważyła około 37 kg. W Kalifornii znaleziono bryłkę złota o wadze 108 kg, a w Australii 250 kg.

Beryl nazywany jest metalem niezniszczalnym, gdyż sprężyny wykonane z jego stopu wytrzymują nawet 20 miliardów cykli obciążenia (są praktycznie wieczne).

INTERESUJĄCE LICZBY I FAKTY

Zamienniki freonu. Jak wiadomo, freony i inne syntetyczne substancje zawierające chlor i fluor niszczą warstwę ozonową atmosfery. Radzieccy naukowcy znaleźli zamiennik freonu - propylany węglowodorowe (związki propanu i butanu), nieszkodliwe dla warstwy atmosferycznej. Do 1995 roku przemysł chemiczny wyprodukuje 1 miliard opakowań aerozoli.

TU-104 i tworzywa sztuczne. Samolot TU-104 zawiera 120 000 części wykonanych ze szkła organicznego, innych tworzyw sztucznych i różnych ich kombinacji z innymi materiałami.

Azot i błyskawica. Jednym ze źródeł związków azotu jest około 100 uderzeń piorunów na sekundę. W takim przypadku zachodzą następujące procesy:

N2 + O2 = 2NO

2NO+O2 =2NO2

2NO 2 +H 2O+1/2O 2 =2HNO 3

W ten sposób jony azotanowe dostają się do gleby i są wchłaniane przez rośliny.

Metan i ocieplenie. 10 lat temu zawartość metanu w dolnej atmosferze (troposferze) wynosiła średnio 0,0152 ppm. i był stosunkowo stały. W ostatnim czasie obserwuje się systematyczny wzrost jego stężenia. Wzrost zawartości metanu w troposferze przyczynia się do nasilenia efektu cieplarnianego, gdyż cząsteczki metanu pochłaniają promieniowanie podczerwone.

Popiół w wodzie morskiej. W wodach mórz i oceanów znajdują się rozpuszczone sole złota. Obliczenia pokazują, że woda wszystkich mórz i oceanów zawiera około 8 miliardów ton złota. Naukowcy szukają najbardziej opłacalnych sposobów wydobycia złota z wody morskiej. 1 tona wody morskiej zawiera 0,01-0,05 mg złota.

„Biała sadza” . Oprócz zwykłej, dobrze znanej czarnej sadzy, występuje również „biała sadza”. Tak nazywa się proszek wytwarzany z amorficznego dwutlenku krzemu, który jest stosowany jako wypełniacz do gumy w produkcji gumy.

Zagrożenie ze strony pierwiastków śladowych. Aktywny obieg mikroelementów gromadzących się w środowisku naturalnym stwarza zdaniem ekspertów poważne zagrożenie dla zdrowia współczesnego człowieka i przyszłych pokoleń. Ich źródłem są miliony ton spalanego rocznie paliwa, produkcja wielkopiecowa, hutnictwo metali nieżelaznych, nawozy mineralne stosowane do gleby itp.

Przezroczysta guma.Przy wytwarzaniu gumy z gumy stosuje się tlenek cynku (przyspiesza proces wulkanizacji gumy). Jeśli do gumy zamiast tlenku cynku doda się nadtlenek cynku, guma stanie się przezroczysta. Przez warstwę takiej gumy o grubości 2 cm można swobodnie czytać książkę.

Ropa naftowa jest cenniejsza niż złoto.Wiele rodzajów perfum wymaga olejku różanego. Jest to mieszanina substancji aromatycznych ekstrahowanych z płatków róż. Aby uzyskać 1 kg tego olejku, należy zebrać i poddać chemicznej obróbce 4-5 ton płatków. Olejek różany jest trzy razy droższy od złota.

Żelazo jest w nas.Organizm dorosłego człowieka zawiera 3,5 g żelaza. To bardzo mało w porównaniu np. z wapniem, którego w organizmie jest ponad 1 kg. Jeśli jednak porównamy nie całkowitą zawartość tych pierwiastków, ale ich stężenie tylko we krwi, wówczas żelaza jest pięć razy więcej niż wapnia. Większość żelaza w organizmie koncentruje się w czerwonych krwinkach (2,45 g). Żelazo występuje w białkach mięśniowych – mioglobinie oraz w wielu enzymach. 1% żelaza stale krąży w osoczu – płynnej części krwi. Głównym „magazynem” żelaza jest wątroba: tutaj dorosły mężczyzna może zgromadzić do 1 g żelaza. Istnieje ciągła wymiana pomiędzy wszystkimi tkankami i narządami zawierającymi żelazo. Krew dostarcza do szpiku kostnego około 10% żelaza. Jest częścią pigmentu barwiącego włosy.

Fosfor - pierwiastek życia i myśli. U zwierząt fosfor koncentruje się głównie w szkielecie, mięśniach i tkance nerwowej. Organizm człowieka zawiera średnio około 1,5 kg fosforu. Z tej masy 1,4 kg to kości, około 130 g to mięśnie, a 12 g to nerwy i mózg. Niemal wszystkie procesy fizjologiczne zachodzące w naszym organizmie związane są z przemianami substancji fosforoorganicznych.

Jezioro asfaltowe. Na wyspie Trynidad w grupie Małych Antyli znajduje się jezioro wypełnione nie wodą, a zamarzniętym asfaltem. Jego powierzchnia wynosi 45 hektarów, a głębokość sięga 90 m. Uważa się, że jezioro powstało w kraterze wulkanu, do którego przez podziemne pęknięcia przedostała się ropa. Wydobyto z niego już miliony ton asfaltu.

Mikrostopy.Mikrostopy są jednym z głównych problemów współczesnej inżynierii materiałowej. Wprowadzając niewielkie ilości (około 0,01%) niektórych pierwiastków można znacząco zmienić właściwości stopów. Dzieje się tak na skutek segregacji, czyli powstawania nadmiernej koncentracji pierwiastków stopowych na defektach konstrukcyjnych.

Rodzaje węgla. „Bezbarwny węgiel”- to gaz, „żółty węgiel” to energia słoneczna, „zielony węgiel” to paliwo roślinne, „niebieski węgiel” to energia pływów mórz, „niebieski węgiel” to siła napędowa wiatru, „czerwony węgiel” ” to energia wulkanów.

Rodzime aluminium.Niedawne odkrycia rodzimego metalicznego aluminium postawiły pytanie, w jaki sposób ono powstaje. Według naukowców w naturalnych wytopach, pod wpływem prądów elektrotelurycznych (prądów elektrycznych płynących w skorupie ziemskiej), następuje elektrochemiczna redukcja aluminium.

Plastikowy gwóźdź.Do wykonania paznokci nadawały się tworzywa sztuczne – poliwęglany. Wykonane z nich gwoździe wbija się swobodnie w deskę, a nierdza, w wielu przypadkach doskonały zamiennik żelaznych gwoździ.

Kwas siarkowy w przyrodzie. Kwas siarkowy otrzymuje się zRośliny chemiczne. Okazało się, że powstaje w naturze, przede wszystkim w wulkanach. Na przykład wody rzeki Rio Negro, która ma swój początek w wulkanie Puracho w Ameryce Południowej, w którego kraterze tworzy się siarka, zawierają aż0,1% kwas siarkowy. Rzeka codziennie odprowadza do morza do 20 litrów „wulkanicznego” kwasu siarkowego. W ZSRR kwas siarkowy odkrył akademik Fersman w złożach siarki na pustyni Karakum.

Ekscytujące gry chemiczne

Kto jest szybszy i większy?Nauczyciel prosi uczestników zabawy o wpisanie nazw pierwiastków kończących się na tę samą literę, np. „n” (argon, krypton, ksenon, lantan, molibden, neon, radon itp.). Gra może być skomplikowana, jeśli poprosisz Cię o znalezienie tych elementów w tabeli

D.I. Mendelejew i wskaż, które z nich są metalami, a które niemetale.

Ułóż nazwy elementów.Nauczyciel przywołuje ucznia do tablicy i prosi go o zapisanie ciągu sylab. Pozostali uczniowie zapisują je w zeszytach. Zadanie: w 3 minuty utwórz możliwe nazwy elementów z zapisanych sylab. Na przykład z sylab „se, tiy, diy, ra, lion, li” możesz ułożyć słowa: „lit, siarka, rad, selen”.

Tworzenie równań reakcji.„Kto wie, jak szybko utworzyć równania reakcji, na przykład pomiędzy metalem i tlenem? – pyta nauczyciel, zwracając się do uczestników zabawy – Zapisz równanie na utlenianie aluminium. Kto pierwszy napisze równanie, niech podniesie rękę”.

Kto wie więcej?Nauczyciel zamyka stół paskiem papieru

D.I. Mendelejew dowolna grupa elementów (lub okresu) i jeden po drugim zaprasza zespoły do ​​nazywania i zapisywania znaków elementów zamkniętej grupy (lub okresu). Zwycięzcą zostaje uczeń, który wymieni najwięcej pierwiastków chemicznych i poprawnie zapisze ich symbole.

Znaczenie nazw elementów przetłumaczonych z języka obcego.Co oznacza słowo „brom” po grecku? W tę samą grę można także grać, gdy uczestnicy odgadują znaczenie nazw pierwiastków przetłumaczonych z łaciny (np. ruten, tellur, gal, hafn, lutet, holm itp.).

Nazwij formułę. Nauczyciel nazywa związek, na przykład wodorotlenek magnezu. Gracze trzymający w rękach tabliczki z formułami wybiegają, trzymając w rękach tabliczkę z odpowiednią formułą.

Szarady, łamigłówki,

słowa, krzyżówki.

1 . Pierwsze cztery litery nazwiska słynnego greckiego filozofa” oznaczają w języku greckim słowo „ludzie” bez ostatniej litery, cztery ostatnie to wyspa na Morzu Śródziemnym; ogólnie - nazwisko greckiego filozofa, twórcy teorii atomowej.(Demos, Kreta - Demokryt.)

2. Pierwsza sylaba nazwy pierwiastka chemicznego jest jednocześnie pierwszą sylabą nazwy jednego z pierwiastków z grupy platynowców; ogólnie jest to metal, za który Maria Skłodowska-Curie otrzymała Nagrodę Nobla.(Radon, rod - rad.)

3. Pierwsza sylaba nazwy pierwiastka chemicznego jest jednocześnie pierwszą sylabą nazwy „pierwiastka księżycowego”; druga jest pierwszą w nazwie metalu odkrytego przez M. Skłodowską-Curie; ogólnie jest to (w języku alchemicznym) „żółć boga Wulkana”.(Selen, rad - siarka.)

4. Pierwsza sylaba nazwy jest jednocześnie pierwszą sylabą nazwy gazu duszącego, powstałego w wyniku syntezy tlenku węgla (II) i chloru; druga sylaba jest pierwszą nazwą roztworu formaldehydu w wodzie; ogólnie jest to pierwiastek chemiczny, o którym A.E. Fersman pisał, że jest pierwiastkiem życia i myśli.(Fosgen, formalina- fosfor.)

Wieczór zabawnej chemii

Przygotowując wieczór chemiczny wymagane jest staranne przygotowanie nauczyciela do przeprowadzania eksperymentów.

Wieczór powinien być poprzedzony długą, wnikliwą pracą ze studentami, a jednemu studentowi nie należy przydzielać więcej niż dwóch doświadczeń.

Cel wieczoru chemicznego– powtarzać zdobytą wiedzę, pogłębiać zainteresowanie uczniów chemią i zaszczepiać w nich praktyczne umiejętności opracowywania i przeprowadzania eksperymentów.

Opis głównych etapów wieczoru rozrywkowej chemii

I. Wystąpienie wprowadzające nauczyciela na temat „Rola chemii w życiu społeczeństwa”.

II. Zabawne eksperymenty chemiczne.

Prezenter (rolę prezentera pełni jeden z uczniów klas 10-11):

Dziś mamy wieczór pełen zabawnej chemii. Twoim zadaniem jest uważne monitorowanie eksperymentów chemicznych i próba ich wyjaśnienia. A więc zaczynamy! Eksperyment nr 1: „Wulkan”.

Eksperyment nr 1. Opis:

Uczestnik imprezy sypie sproszkowany dwuchromian amonu (w postaci szkiełka) na siatkę azbestową, kładzie na wierzchu szkiełka kilka główek zapałek i podpala je drzazgą.

Uwaga: wulkan będzie wyglądał jeszcze bardziej imponująco, jeśli do dwuchromianu amonu doda się odrobinę sproszkowanego magnezu. Natychmiast wymieszaj składniki mieszaniny, ponieważ magnez spala się energetycznie i będąc w jednym miejscu powoduje rozproszenie gorących cząstek.

Istotą doświadczenia jest egzotermiczny rozkład dwuchromianu amonu w wyniku lokalnego ogrzewania.

Nie ma dymu bez ognia – mówi stare rosyjskie przysłowie. Okazuje się, że za pomocą chemii można stworzyć dym bez ognia. I tak, uwaga!

Eksperyment nr 2. Opis:

Uczestnik wieczoru bierze dwa szklane pręty, na które nawinięta jest odrobina waty i nawilża je: jeden w stężonym kwasie azotowym (lub solnym), drugi w wodnym 25% roztworze amoniaku. Patyki należy zbliżyć do siebie. Z patyków unosi się biały dym.

Istotą doświadczenia jest powstawanie azotanu (chlorku) amonu.

A teraz przedstawiamy Państwu następujący eksperyment – ​​„Papier do strzelania”.

Eksperyment nr 3. Opis:

Uczestnik imprezy wyjmuje kartki papieru ze sklejki i dotyka ich szklanym prętem. Po dotknięciu każdego liścia słychać strzał.

Uwaga: wąskie paski bibuły filtracyjnej wycina się wcześniej i zwilża w roztworze jodu w amoniaku. Następnie paski układa się na arkuszu sklejki i pozostawia do wyschnięcia do wieczora. Im silniejszy strzał, tym lepiej papier jest nasączony roztworem i tym bardziej stężony jest roztwór jodku azotu.

Istotą doświadczenia jest egzotermiczny rozkład kruchego związku NI3*NH3.

Mam jajko. Kto z Was potrafi go obrać bez rozbijania skorupki?

Eksperyment nr 4. Opis:

Uczestnik imprezy umieszcza jajko w krystalizatorze z roztworem kwasu solnego (lub octowego). Po pewnym czasie wyciąga jajko pokryte jedynie błoną skorupki.

Istota eksperymentu polega na tym, że skorupa zawiera głównie węglan wapnia. W kwasie solnym (octowym) zamienia się w rozpuszczalny chlorek wapnia (octan wapnia).

Kochani, mam w rękach figurkę mężczyzny wykonaną z cynku. Ubierzmy go.

Eksperyment nr 5. Opis:

Uczestnik wieczoru zanurza figurkę w 10% roztworze octanu ołowiu. Figurka pokryta jest puszystą warstwą kryształków ołowiu, przypominającą futro.

Istota doświadczenia polega na tym, że metal bardziej aktywny wyciska z roztworów soli metal mniej aktywny.

Chłopaki, czy można spalić cukier bez pomocy ognia? Sprawdźmy!

Eksperyment nr 6. Opis:

Uczestnik imprezy wsypuje cukier puder (30 g) do ustawionej na spodeczku szklanki, wlewa do niej 26 ml stężonego kwasu siarkowego i miesza szklaną laską. Po 1-1,5 min mieszanina w szkle ciemnieje, pęcznieje i unosi się ponad krawędzie szkła w postaci luźnej masy.

Istota eksperymentu polega na tym, że kwas siarkowy usuwa wodę z cząsteczek cukru, utlenia węgiel do dwutlenku węgla i jednocześnie powstaje dwutlenek siarki. Uwolnione gazy wypychają masę ze szkła.

Jakie znasz metody rozpalania ognia?

Przykłady podano od publiczności.

Spróbujmy obejść się bez tych funduszy.

Eksperyment nr 7. Opis:

Uczestnik wieczoru posypuje kawałek puszki (lub płytki) sproszkowanym nadmanganianem potasu (6 g) i za pomocą pipety upuszcza na niego glicerynę. Po pewnym czasie pojawia się ogień.

Istota eksperymentu polega na tym, że w wyniku reakcji uwalnia się tlen atomowy i zapala się gliceryna.

Kolejny uczestnik wieczoru:

Ja też rozpalę ogień bez zapałek, tylko w inny sposób.

Eksperyment nr 8. Opis:

Uczestnik wieczoru posypuje cegłę niewielką ilością kryształków nadmanganianu potasu i zakrapia ją stężonym kwasem siarkowym. Wokół tej mieszanki umieszcza cienkie kawałki drewna w formie ogniska, ale tak, aby nie dotykały mieszanki. Następnie zwilża mały kawałek waty alkoholem i trzymając rękę nad ogniem, wyciska z waty kilka kropli alkoholu tak, aby spadły na mieszankę. Ogień natychmiast się rozpala.

Istota doświadczenia polega na energicznym utlenianiu alkoholu tlenem, który uwalnia się podczas oddziaływania kwasu siarkowego z nadmanganianem potasu. Ciepło wydzielone podczas tej reakcji powoduje zapalenie się ognia.

A teraz niesamowite światła!

Eksperyment nr 9. Opis:

Uczestnik imprezy wkłada do porcelanowych kubków waciki nasączone alkoholem etylowym. Posypuje powierzchnię tamponów następującymi solami: chlorek sodu, azotan strontu (lub azotan litu), chlorek potasu, azotan baru (lub kwas borowy). Na kawałku szkła uczestnik przygotowuje mieszaninę (kleik) nadmanganianu potasu i stężonego kwasu siarkowego. Nabiera odrobinę tej masy szklanym prętem i dotyka powierzchni tamponów. Tampony migają i płoną w różnych kolorach: żółtym, czerwonym, fioletowym, zielonym.

Istota eksperymentu polega na tym, że jony metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych barwią płomień na różne kolory.

Kochani, jestem tak zmęczony i głodny, że proszę Was, abyście pozwolili mi trochę zjeść.

Eksperyment nr 10. Opis:

Prowadzący zwraca się do uczestnika wieczoru:

Proszę, daj mi herbatę i krakersy.

Uczestnik wieczoru wręcza prezenterowi szklankę herbaty i białe krakersy.

Prezenter moczy krakersa w herbacie - krakers zmienia kolor na niebieski.

Prowadzący :

To hańba, prawie mnie otrułeś!

Uczestnik wieczoru:

Wybacz, pewnie pomyliłem okulary.

Istota eksperymentu polega na tym, że w szkle znajdował się roztwór jodu. Skrobia w chlebie zmieniła kolor na niebieski.

Chłopaki, otrzymałem list, ale koperta zawierała czystą kartkę papieru. Kto może mi pomóc dowiedzieć się, co się tutaj dzieje?

Eksperyment nr 11. Opis:

Uczeń z widowni (przygotowanej wcześniej) przykłada tlącą się drzazgę do śladu ołówkiem na kartce papieru. Papier powoli płonie wzdłuż linii rysunku, a światło poruszając się wzdłuż konturu obrazu obrysowuje go (rysunek może być dowolny).

Istota doświadczenia polega na tym, że papier pali się pod wpływem tlenu z saletry skrystalizowanej na jego grubość.

Uwaga: rysunek nanosi się wcześniej na kartkę papieru mocnym roztworem azotanu potasu. Należy go nakładać w jednej ciągłej linii bez przecięć. Z konturu rysunku w ten sam sposób narysuj linię do krawędzi papieru, zaznaczając jej koniec ołówkiem. Po wyschnięciu papieru wzór stanie się niewidoczny.

Cóż, teraz, chłopaki, przejdźmy do drugiej części naszego wieczoru. Gry chemiczne!

III. Gry zespołowe.

Uczestnicy wieczoru proszeni są o podzielenie się na grupy. Każda grupa bierze udział w zaproponowanej jej grze.

Gra numer 1. Lotto chemiczne.

Na kartkach ułożonych jak w zwykłej lotto zapisano receptury substancji chemicznych, a na kartonowych kwadratach zapisano nazwy tych substancji. Członkowie grupy otrzymują karty, a jeden z nich wyciąga kwadraty i nazywa substancje. Wygrywa ten członek grupy, który jako pierwszy zakryje wszystkie pola na karcie.

Gra numer 2. Quiz chemiczny.

Lina jest rozciągnięta pomiędzy oparciami dwóch krzeseł. Na sznureczkach przywiązane są do niego cukierki, do których przyczepione są karteczki z pytaniami. Członkowie grupy na zmianę odcinają cukierki nożyczkami. Gracz staje się właścicielem cukierka po udzieleniu odpowiedzi na załączone do niego pytanie.

Członkowie grupy tworzą krąg. Trzymają w rękach symbole i liczby chemiczne. Dwóch graczy znajduje się w środku koła. Na polecenie tworzą formułę chemiczną substancji ze znaków i liczb trzymanych przez pozostałych graczy. Wygrywa uczestnik, który najszybciej ukończy formułę.

Członkowie grupy dzielą się na dwa zespoły. Dostają karty ze wzorami chemicznymi i liczbami. Muszą napisać równanie chemiczne. Wygrywa drużyna, która jako pierwsza uzupełni równanie.

Wieczór zakończy się wręczeniem nagród najaktywniejszym uczestnikom.

„Węże faraona”

pochodzenie imienia

Nikt nie jest pewien, jakie jest pochodzenie nazwy „węże faraona”, ale jest ona datowana na wydarzenia biblijne. Aby zaimponować faraonowi, prorok Mojżesz za radą Pana rzucił swoją laskę na ziemię, a ona zamieniła się w węża. Będąc w rękach wybrańca, gad ponownie stał się laską. Chociaż tak naprawdę nie ma nic wspólnego pomiędzy sposobem zdobywania tych doświadczeń a wydarzeniami biblijnymi.

Z czego można uzyskać „węże faraona”?

Najpowszechniejszą substancją używaną do produkcji węży jest tiocyjanian rtęci. Eksperymenty z nim można jednak przeprowadzić jedynie w dobrze wyposażonym laboratorium chemicznym. Substancja jest toksyczna i posiada nieprzyjemny, utrzymujący się zapach. A „węża faraona” w domu można stworzyć z tabletek sprzedawanych w dowolnej aptece bez recepty lub nawozów mineralnych ze sklepu z narzędziami.

Do przeprowadzenia doświadczenia wykorzystuje się glukonian wapnia, metenaminę, sodę, cukier puder, saletrę i wiele substancji, które można kupić w aptece lub sklepie. „Węże” z tabletek zawierających sulfonamidy Najprostszym sposobem na przeprowadzenie eksperymentu „Węże faraona” w domu są leki z grupy sulfonamidów. Są to produkty takie jak „Streptotsid”, „Biseptol”, „Sulfadimezin”, „Sulfadimetoksyna” i inne. Prawie każdy ma te leki w swoim domu. „Węże faraona” z sulfonamidów mają błyszczący szary kolor, a ich struktura przypomina paluszki kukurydziane. Jeśli ostrożnie chwycisz „głowę” węża za pomocą zacisku lub pęsety, możesz wyciągnąć z jednej tabletki dość długiego gada.

Do przeprowadzenia eksperymentu chemicznego Wąż Faraona potrzebna będzie palnik lub suche paliwo oraz wyżej wymienione leki. Kilka tabletek układa się na suchym alkoholu, który podpala się. Podczas reakcji wydzielają się takie substancje jak azot, dwutlenek siarki, siarkowodór i para wodna.

Wzór reakcji jest następujący:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Takie doświadczenie należy przeprowadzić bardzo ostrożnie, ponieważ dwutlenek siarki jest bardzo toksyczny, podobnie jak siarkowodór. Dlatego jeśli w trakcie eksperymentu nie ma możliwości przewietrzenia pomieszczenia lub włączenia okapu, lepiej zrobić to na zewnątrz lub w specjalnie wyposażonym laboratorium. „Węże” z glukonianu wapnia Eksperymenty najlepiej przeprowadzać z użyciem substancji, które są bezpieczne, nawet jeśli są stosowane poza specjalnie wyposażonym laboratorium.

„Wąż faraona” z glukonianu wapnia otrzymuje się po prostu. Aby to zrobić, będziesz potrzebować 2-3 tabletek leku i kostki suchego paliwa. Pod wpływem płomienia rozpoczyna się reakcja, a z tabliczki wypełza szary „wąż”. Takie eksperymenty z glukonianem wapnia są całkiem bezpieczne, jednak przy ich przeprowadzaniu należy zachować ostrożność. Wzór reakcji chemicznej jest następujący:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Jak widzimy, reakcja zachodzi z uwolnieniem wody, dwutlenku węgla, węgla i tlenku wapnia. To uwolnienie gazu powoduje wzrost. „Węże faraona” osiągają długość do 15 centymetrów, ale żyją krótko. Kiedy próbujesz je podnieść, rozpadają się.

„Wąż faraona” – jak zrobić z nawozu?

Jeśli masz na swojej działce ogród lub domek letniskowy, to na pewno będziesz mieć przy sobie różne nawozy. Najpopularniejszym, który można znaleźć w spiżarni każdego letniego mieszkańca i rolnika, jest saletra amonowa lub saletra amonowa. Do doświadczenia potrzebne będą przesiany piasek rzeczny, pół łyżeczki saletry, pół łyżeczki cukru pudru i łyżka alkoholu etylowego. Konieczne jest wykonanie zagłębienia w zjeżdżalni piasku. Im większa średnica, tym grubszy będzie „wąż”. Do wgłębienia wsypuje się dobrze zmieloną mieszaninę saletry i cukru i zalewa alkoholem etylowym. Następnie alkohol zostaje podpalony i stopniowo tworzy się „wąż”. Reakcja przebiega wówczas następująco:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.W

Uwolnienie substancji toksycznych podczas eksperymentu wymaga zachowania środków ostrożności.

„Wąż faraona” z produktów spożywczych

„Węże faraona” pozyskuje się nie tylko z leków czy nawozów. Dla doświadczenia możesz używać produktów takich jak cukier i napoje gazowane. Takie elementy można znaleźć w każdej kuchni. Zjeżdżalnia z zagłębieniem uformowana jest z piasku rzecznego i nasączonego alkoholem. Cukier puder i sodę oczyszczoną miesza się w stosunku 4:1 i wsypuje do zagłębienia. Alkohol zostaje podpalony. Mieszanina zaczyna czernieć i powoli pęcznieć. Kiedy alkohol prawie przestaje się palić, z piasku wypełza kilka wijących się „gadów”. Reakcja jest następująca:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Mieszanina rozkłada się na węglan sodu, dwutlenek węgla i parę wodną. To właśnie gazy powodują pęcznienie i wzrost sody kalcynowanej, która nie spala się w trakcie reakcji.

Kameleon ampicylinowy

Weź tabletkę ampicyliny i rozgnieć ją. Proszek umieścić w probówce, dodać do niej 5 ml wody destylowanej i zamknąć korkiem. Wstrząsać powstałą mieszaninę przez 12 minuty, a następnie przefiltrować.

Wlać 1 ml do probówkiotrzymaneroztwór ampicyliny i taką samą ilość5-10 % rozwiązanieNaOH. Dodaj 2 do powstałej mieszaniny3 krople 10% rozwiązanieCuSO 4 . Wstrząsnąć probówką. Pojawia się fioletowa barwa, charakterystyczna dla reakcji biuretowej. Stopniowo kolor zmienia się na brązowy.

Dym bez ognia - 3

Doświadczenie należy przeprowadzić w dobrze wentylowanym pomieszczeniu lub pod wyciągiem.Weź dwie zlewki. Do jednego z nich wlej kilka kropli25 % rozwiązanieamoniak,a w drugim - kilka kroplistężony kwas solny( bądź ostrożny!). Zbliż okulary do siebie.Wydzieli się biały dym.Tenjest uformowanychlorek amonu:

N.H. 3 +HClN.H. 4 kl.

Krwawy doświadczenie

Za zdobyciekrewbędziemyużyj reakcji pomiędzy tiocyjanianem i solą żelaza (III), Na przykład:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Możesz napisać uproszczoną wersję równania z utworzeniem produktu o niskiej dysocjacji:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Zazwyczaj do reakcji stosuje się tiocyjanian potasu lub amonu oraz chlorek żelaza (III). W jego trakcie tworzy się krwistoczerwony tiocyjanian autokompleksu.

Do eksperymentu należy wziąć szklanki z roztworami tiocyjanianu potasu (amonu) i chlorku żelaza (III), a także dwa szklane pręty owinięte wokół nich watą. Przygotuj nóż plastikowy lub stalowy. Trzeba to stępić, w przeciwnym razie przeżycie może stać się naprawdę krwawe.

Przetrzyj dłoń roztworem soli żelaza (widzowie mogą zostać poinformowani, że jest to dezynfekcja roztworem jodu.Zwilż nóż roztworem tiocyjanianu (widzowie mogą to zrobić ponownie).zwodzićpowiedz, że to alkohol). Następnie zacznij samcięciez nożem. Pojawia siękrew.

Do usunięciakrewmy też używamyreakcja kompleksowania:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Uproszczony:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Kompleks fluorku żelaza (III) bezbarwny. Dlatego,jeśli to wytrzeszranawata nasączona roztworem fluorku sodu kompleks tiocyjanianowy ulega zniszczeniu i powstaje bardziej stabilny kompleks [FeF 6 ] 3 . Krewznika. Widzom pokazano, że na dłoni nie ma rany.

Doświadczenia dla najmłodszych

Ziemniak staje się łodzią podwodną

JakŁódź podwodnaUżywamy zwykłych ziemniaków. Będziemy potrzebować jednej bulwy ziemniaka, litrowego słoika lub dużej zlewki i soli kuchennej. Wlej pół słoika lub szklanki wody i opuść ziemniaka. Ona utonie. Dodaj nasycony roztwór soli do słoika (szkła). Ziemniaki będą pływać. Jeśli chcesz, żeby ponownie zanurzył się w wodzie, wystarczy dolać wody do słoiczka. Dlaczego nie łódź podwodna?

Ziemniaki toną, bo... jest cięższy od wody. W porównaniu do roztworu soli jest lżejszy, dlatego wypływa na powierzchnię.

Zawieszony bańka

NANa dno zlewki lub małego słoiczka wsyp sodę oczyszczoną i dodaj odrobinę octu stołowego. Wydzieli się dwutlenek węgla. Jest cięższy od powietrza i gromadzi się na dnie słoika. Ale dwutlenek węgla jest bezbarwny. Nie zobaczysz go. Można jednak upewnić się, że rzeczywiście znajduje się w słoiczku za pomocą baniek mydlanych. Dmuchnij bańkę do słoika. Zawiśnie w nim na granicy dwutlenku węgla i powietrza.

Malowanie paznokci

Rozpuść w szklance trochę siarczanu miedzi i zanurz w nim gwóźdź. Po pewnym czasie paznokieć zmieni kolor na czerwony, a roztwór nabierze zielonkawego odcienia. To była reakcja chemiczna. Na powierzchni paznokcia utworzyła się warstwa miedzi.

Mrówki Apteka

Mrówkizdolny wyprodukowaćkwasMrówka . Bardzo łatwo to sprawdzić. Wystarczy, żeby iśćw lesieIZabierz ze sobąwierny towarzysz chemikapapier wskaźnikowy. Znajdź mrowisko i ostrożnie, aby go nie uszkodzić, opuść na chwilę słomę. Wyjmij go i zwilż kroplą wody. Przyłóż mokrą słomkę do papierka wskaźnikowego. Jego kolor będzie wskazywał na obecność kwasu.

Doświadczenie pokazuje, jak kwas siarkowy spala cukier w powietrzu w obecności wody.

Kwas siarkowy łapczywie pochłania wodę i jest w stanie wydobyć tę wodę nawet z cząsteczek cukru. Ta reakcja zamienia cukier w węgiel drzewny i uwalnia gazy, które spieniają węgiel drzewny i wypychają go ze szklanki.

Do szklanki wsypać cukier puder.

Do cukru pudru dodać wodę i wszystko dokładnie wymieszać.

Do roztworu wody i cukru pudru dodaj odrobinę kwasu siarkowego i kontynuuj mieszanie, aż roztwór zacznie ciemnieć i podnosić się.

cukier puder

woda

Kwas Siarkowy

chemia filiżanka

strzykawka

bagietka laboratoryjna

W czarnym, czarnym lesie stał czarny, czarny dom. W tym czarno-czarnym domu była czarno-czarna….

Hmmm... Horrory dla dzieci nie są już modne. Ale jest bardzo spektakularne doświadczenie związane z czarnym cukrem. Po dodaniu stężonego kwasu siarkowego do cukru pudru zwilżonego wodą. Reakcja niewtajemniczonych jest znacznie bardziej gwałtowna niż na fikcyjne historie z nieoczekiwanym zakończeniem.

Jak to się dzieje i dlaczego ze śnieżnobiałego cukru i przezroczystego płynu powstaje czarny, stały, porowaty przedmiot?

Sacharoza jest disacharydem o wzorzeC 12 H 22 O 11 . Jak możemy zobaczyć, że stosunek atomówN IO taki sam jak woda – dwa wodór na jeden tlen.

Stężony kwas siarkowy absorbuje wodę z cukru, a pozostały węgiel jest uwalniany w postaci węgla drzewnego.

Podobnie jak większość reakcji kwasu siarkowego, ta reakcja jest egzotermiczna, co oznacza, że ​​wytwarza ciepło. Dlatego woda odparowuje, pozostawiając jedynie suchą stałą pozostałość.

2C 12 N 22 O 11 + 2H 2 WIĘC 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24H 2 O

Wytworzone w procesie gazy spieniają węgiel, który staje się porowaty.

Spektakularny. Szkoda tylko, że węgiel uwalniany jest w postaci grafitu, a nie w jego innej modyfikacji - diamentu.

Eksperyment pokazuje, jak kwas siarkowy spala związki organiczne. Podobny proces zachodzi w żołądku ssaków.

Kwas siarkowy łapczywie wchłania wodę i jest w stanie wydobyć ją nawet ze zwykłych produktów. Podczas tej reakcji cukier znajdujący się w prawie wszystkich produktach spożywczych zamienia się w węgiel.
Do naczynia wlać kwas siarkowy.

Do kwasu wrzuć pomarańczę, czekoladę, hamburgera i frytki. Wymieszaj wszystko.

Po półtorej godzinie oceniamy wynik.

stężony kwas siarkowy

Hamburger

czekolada

frytki

Pomarańczowy

naczynie szklane

W roztworze kleju silikatowego z wodą po dodaniu siarczanu miedzi zacznie rosnąć „ogród koloidalny”.

Po pewnym czasie od dodania kilku szczypt siarczanu miedzi i żelaza do roztworu kleju silikatowego z wodą zacznie wyrastać „ogród koloidalny” przypominający glony. Kolor tych „chemicznych glonów” zależy od soli zanurzonego metalu. Sole miedzi są jasnoniebieskie, sole żelaza są ciemnozielone.

Do szklanego naczynia wlać klej silikatowy, dodać wodę w proporcji 1:1 lub 1:2 i wymieszać.

W plastikowym kubku przygotuj roztwór siarczanu miedzi i wody.

Pobieramy roztwór siarczanu miedzi do szklanej rurki z żarówką i opuszczając rurkę na dno naczynia, uwalniamy porcjami roztwór siarczanu miedzi.

Do słoika wsyp szczyptę miedzi i siarczanu żelaza.

słoik

woda

klej silikatowy

siarczan miedzi

kałamarz

szklana rurka z gruszką

szpatułka lub łyżka

plastikowy kubek