아연: 생산 및 응용. 신체에 아연이 필요한 이유는 무엇입니까? 남성과 여성의 몸에 아연이 필요한 이유는 무엇입니까? 고체 아연

아연은 주기율표 30번에 속하는 금속으로 Zn이라는 명칭을 가지고 있습니다. 419°C에서 녹지만, 끓는점이 913°C이면 증기로 변하기 시작합니다. 상온에서는 상태가 약하지만 100도에서는 구부러지기 시작합니다.

아연의 색상은 청백색입니다. 산소에 노출되면 산화가 발생하고 탄산염 코팅이 발생하여 추가 산화 반응으로부터 금속을 보호합니다. 아연에 수산화물이 나타나는 것은 물이 화학 원소에 영향을 미치지 않는다는 것을 의미합니다.

아연은 고유한 특성, 장점 및 단점을 지닌 화학 원소입니다. 그것은 인간의 일상 생활, 의약품 및 야금 분야에서 널리 사용됩니다.

아연의 특징

금속은 인간 생활의 거의 모든 영역에 필요하며 널리 사용됩니다.

채굴은 주로 이란, 카자흐스탄, 호주, 볼리비아에서 이루어집니다. 러시아에서는 제조업체가 OJSC GMK Dalpolimetal입니다.

전이 금속이며 산화 상태가 +2이고 방사성 동위원소이며 반감기는 244일입니다.

해당 요소는 순수한 형태로 채굴되지 않습니다. 광석과 광물에 함유되어 있습니다: 클레오판, 마마타이트, 우르츠이트, 아연광. 알루미늄, 구리, 주석, 니켈과의 합금에는 반드시 존재합니다.

아연의 화학적, 물리적 성질 및 특성

아연은 주기율표의 다른 원소와 구별되는 여러 가지 특성과 특징을 가진 금속입니다.

아연의 물리적 특성에는 그 상태가 포함됩니다. 주요 요인은 온도입니다. 실온에서 부서지기 쉬운 재료인 경우 아연의 밀도는 7130kg/m 3(강의 밀도)로 실제로 구부러지지 않으며, 들어 올리면 쉽게 구부러지고 공장에서 시트로 굴립니다. 더 높은 온도 체제를 취하면 재료는 액체 상태가 되고 온도를 400-450°C 정도 올리면 단순히 증발합니다. 이것은 독창성입니다 - 귀하의 상태를 바꾸는 것입니다. 산이나 알칼리에 노출되면 부서지거나 폭발하거나 녹을 수 있습니다.

아연의 공식은 Zn – 아연입니다. 아연의 원자 질량은 65.382 amu입니다.

전자 공식: 금속 원자의 핵에는 30개의 양성자와 35개의 중성자가 포함되어 있습니다. 원자에는 4가지 에너지 준위(전자 30개)가 있습니다. (그림. 아연 원자의 구조) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

아연의 결정 격자는 원자가 단단히 압축된 육각형 결정 시스템입니다. 격자 데이터: A=2.66U, C=4.94.

아연의 구조와 구성

채굴되었지만 가공되지 않은 물질에는 동위원소 64, 66, 67, 전자 2-8-18-2가 있습니다.

적용 측면에서 보면, 주기율표의 모든 원소 중에서 금속은 23위를 차지합니다. 자연적으로 이 원소는 납 Pb, 카드뮴 Cd, 철 Fe, 구리 Cu, 은 Ag 등의 불순물이 포함된 황화물 형태로 나타납니다.

불순물의 양에 따라 금속에 표시가 나타납니다.

아연 생산

위에서 언급했듯이 자연에는 이 원소의 순수한 형태가 없습니다. 광석 - 카드뮴, 갈륨, 광물 - 섬아연석과 같은 다른 암석에서 채굴됩니다.

금속은 공장에서 얻습니다. 각 공장에는 고유한 생산 특징이 있으므로 순수 물질을 얻기 위한 장비도 다릅니다. 다음과 같을 수 있습니다.

• 수직으로 위치한 로터는 전해식입니다.
• 소성 온도가 충분히 높은 특수 용광로 및 특수 전기 용광로.
• 전기분해용 컨베이어 및 욕조.

채택된 금속 채굴 방법에 따라 적절한 장비가 사용됩니다.

순수한 아연 얻기

위에서 언급했듯이 자연에는 순수한 종이 없습니다. 주로 다양한 원소가 포함된 광석에서 추출됩니다.

순수한 물질을 얻기 위해 선택성을 갖춘 특수 부유 공정이 사용됩니다. 공정이 끝나면 광석은 아연, 납, 구리 등의 원소로 분해됩니다.

이 방법으로 추출된 순금속은 특수 용광로에서 연소됩니다. 특정 온도에서는 재료의 황화물 상태가 산화물로 변합니다. 로스팅하는 동안 황을 함유한 가스가 방출되어 황산을 생성하는 데 사용됩니다.

금속을 얻는 방법은 2가지가 있습니다.

1. 건식야금(Pyrometallurgical) - 연소 과정이 진행된 후 흑탄과 코크스의 도움으로 결과물이 복원됩니다. 최종 과정이 정착되고 있습니다.
2. 전해 – 추출된 물질을 황산으로 처리합니다. 생성된 용액은 전기분해되며, 그 동안 금속은 용광로에서 침전되어 녹습니다.

용광로에서 아연 제련

용광로에서 아연이 녹는 온도는 419~480°C입니다. 온도가 초과되면 재료가 증발하기 시작합니다. 이 온도에서는 0.05%의 철 혼합이 허용됩니다.

철 이자율이 0.2이면 시트를 굴릴 수 없습니다.

순수한 금속을 제련하는 데는 아연 증기 생산까지 다양한 방법이 사용되며, 아연 증기는 특수 탱크로 보내져 그곳에서 물질이 떨어집니다.

금속의 응용

아연의 특성으로 인해 다양한 분야에서 사용할 수 있습니다. 백분율로:

1. 아연 도금 - 최대 60%.
2. 의학 – 10%.
3. 이 금속을 10% 함유한 다양한 합금.
4. 타이어 생산 10%.
5. 페인트 생산 – 10%.

금, 은, 백금 등의 금속을 복원하는 데에도 아연의 사용이 필요합니다.

야금용 아연

야금 산업은 특정 목표를 달성하기 위해 주기율표의 이 요소를 주요 요소로 사용합니다. 주철과 강철의 제련은 국가 전체 야금의 주요 분야입니다. 그러나 이러한 금속은 환경에 부정적인 영향을 받기 쉽습니다. 특정 처리를 하지 않으면 금속이 빠르게 산화되어 품질이 저하됩니다. 가장 좋은 보호 방법은 아연 도금입니다.

주철과 강철에 보호 필름을 적용하는 것이 부식에 대한 최선의 치료법입니다. 순수 재료 전체 생산량의 약 40%가 아연 도금에 사용됩니다.

아연 도금 방법

야금 공장은 장비뿐만 아니라 사용된 생산 방법으로도 구별됩니다. 가격 정책 및 위치(야금 산업에 사용되는 천연 자원)에 따라 다릅니다. 아래에 설명된 몇 가지 아연 도금 방법이 있습니다.

열간 아연 도금 방법

이 방법에는 금속 부품을 액체 용액에 담그는 작업이 포함됩니다. 다음과 같은 일이 발생합니다.

1. 부품 또는 제품은 탈지, 세척, 세척 및 건조됩니다.
2. 다음으로 아연은 최대 480°C의 온도에서 액체 상태로 녹습니다.
3. 준비된 제품을 액체 용액에 담급니다. 동시에 용액에 잘 젖어 최대 450 마이크론 두께의 코팅이 형성됩니다. 이는 제품에 대한 외부 요인(습기, 직사광선, 화학적 불순물이 포함된 물)의 영향을 100% 차단합니다.

하지만 이 방법에는 다음과 같은 여러 가지 단점이 있습니다.

• 제품의 아연 피막으로 인해 층이 고르지 않게 됩니다.
• 이 방법은 GOST에 따른 정확한 표준을 충족하는 부품에는 사용할 수 없습니다. 모든 밀리미터가 결함으로 간주되는 경우.
• 용융 아연 도금 후에는 고온을 통과한 후 취성이 나타나기 때문에 모든 부품이 강하고 내마모성을 유지하는 것은 아닙니다.

이 방법은 페인트나 바니시로 코팅된 제품에도 적합하지 않습니다.

냉간 아연 도금

이 방법에는 갈바니식과 전해식이라는 두 가지 이름이 있습니다. 제품에 부식방지 코팅을 하는 방법은 다음과 같습니다.

1. 금속 부분, 제품이 준비됩니다(탈지, 세척).
2. 그 후 "염색 방법"이 수행됩니다. 주성분 인 아연을 포함하는 특수 구성이 사용됩니다.
3. 부품은 스프레이 방식으로 이 조성물로 코팅됩니다.

이 방법 덕분에 정밀한 공차를 갖는 부품과 페인트 및 바니시로 코팅된 제품이 보호됩니다. 부식을 유발하는 외부 요인에 대한 저항력을 높입니다.

이 방법의 단점: 얇은 보호층 - 최대 35미크론. 이로 인해 보호 수준이 낮아지고 보호 기간이 짧아집니다.

열확산 방식

양극성을 띠는 전극인 코팅을 만들고, 제품의 금속(강철)은 음극성을 띠는 방식이다. 전기화학적 보호층이 나타납니다.

이 방법은 부품이 탄소강, 주철 또는 불순물이 포함된 강철로 만들어진 경우에만 적용됩니다. 아연은 다음과 같은 방법으로 사용됩니다:

1. 분말 매질에서 290°C ~ 450°C의 온도에서 부품 표면은 Zn으로 포화됩니다. 여기에서는 강철 표시와 제품 유형, 물질에 대한 적절한 온도가 선택됩니다.
2. 보호층의 두께는 110미크론에 이릅니다.
3. 강철이나 주철로 만들어진 제품을 밀폐된 탱크에 넣습니다.
4. 거기에 특별한 혼합물이 추가됩니다.
5. 마지막 단계는 소금물에서 백색 백화가 나타나는 것을 방지하기 위해 제품을 특수 처리하는 것입니다.

이 방법은 실, 작은 스트로크 등 복잡한 모양의 부품을 코팅해야 할 때 주로 사용됩니다. 이러한 부품은 외부의 공격적인 환경(지속적인 습기)에 여러 번 노출되기 때문에 균일한 보호층을 형성하는 것이 중요합니다.

이 방법은 부식에 대한 제품 보호율이 가장 높습니다. 아연 도금 코팅은 내마모성이 있고 사실상 파괴되지 않습니다. 이는 시간이 지남에 따라 회전하고 분해되는 부품에 매우 중요합니다.

아연의 다른 용도

아연 도금 외에도 금속은 다른 산업에서도 사용됩니다.

1. 아연 시트. 시트를 생산하기 위해서는 압연(Rolling)이 이루어지는데, 이때 연성이 중요합니다. 온도에 따라 다릅니다. 25°C의 온도는 한 면에만 가소성을 부여하여 금속의 특정 특성을 생성합니다. 여기서 가장 중요한 것은 시트가 만들어지는 이유입니다. 온도가 높을수록 금속은 얇아집니다. 이에 따라 제품에는 Ts1, Ts2, Ts3이 표시됩니다. 그 후 시트를 사용하여 다양한 자동차용 제품, 건설 및 수리용 프로필, 인쇄용 등이 만들어집니다.
2. 아연 합금. 금속제품의 특성을 향상시키기 위해 아연을 첨가합니다. 이 합금은 특수 용광로에서 고온에서 생성됩니다. 가장 일반적으로 생산되는 합금은 구리와 알루미늄입니다. 이 합금은 기계공학, 조선, 항공 분야에 적용되는 베어링 및 각종 부싱 생산에 사용됩니다.

가정용으로는 아연 도금 양동이, 여물통, 지붕 시트가 표준입니다. 크롬이나 니켈이 아닌 아연이 사용됩니다. 아연도금이 다른 재료로 코팅하는 것보다 비용이 저렴하다는 것만은 아닙니다. 이는 크롬이나 다른 소재에 사용되는 것보다 가장 안정적이고 오래 지속되는 보호 소재입니다.

결과적으로 아연은 야금에서 널리 사용되는 가장 일반적인 금속입니다. 기계 공학, 건축, 의학 분야에서 이 재료는 부식 방지용으로 사용될 뿐만 아니라 강도를 높이고 수명을 연장하기 위해 사용됩니다. 개인 주택의 경우 아연 도금 시트는 건물의 지붕을 강수로부터 보호하고 벽과 천장에는 아연 도금 프로파일을 기반으로 한 석고 보드 시트가 늘어서 있습니다.

거의 모든 주부는 집에 아연 도금 양동이 또는 여물통을 가지고 있으며 오랫동안 사용합니다.

정의

아연- 주기율표의 30번째 원소. 명칭 - 라틴어 "zincum"에서 나온 Zn. 네 번째 기간인 그룹 IIB에 위치합니다. 금속을 나타냅니다. 코어 차지는 30입니다.

추출되는 주요 천연 아연 화합물은 갈메이 ZnCO 3 및 아연 블렌드 ZnS 미네랄입니다. 지각의 총 아연 함량은 약 0.01%(wt)입니다.

아연은 청은색 금속이다(그림 1). 실온에서는 매우 약하지만 100-150oC에서는 잘 구부러지고 시트로 말려집니다. 200oC 이상으로 가열하면 아연은 매우 부서지기 쉽습니다. 공기에 노출되면 얇은 산화물 또는 염기성 탄산염 층으로 코팅되어 추가 산화를 방지합니다. 물은 아연에 거의 영향을 미치지 않습니다.

쌀. 1. 아연. 모습.

아연의 원자 및 분자 질량

물질의 상대분자량(Mr)는 주어진 분자의 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배나 큰지를 나타내는 숫자입니다. 원소의 상대 원자 질량(A r)— 화학 원소의 평균 원자 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배나 큰지.

자유 상태의 아연은 단원자 Zn 분자의 형태로 존재하기 때문에 원자 질량과 분자 질량의 값이 일치합니다. 그들은 65.38과 같습니다.

아연 동위원소

자연에서 크롬은 5개의 안정 동위원소인 64 Zn, 66 Zn, 67 Zn, 68 Zn 및 70 Zn의 형태로 발견될 수 있는 것으로 알려져 있습니다. 질량수는 각각 64, 66, 67, 68, 70입니다. 아연 동위원소 64 Zn의 원자핵은 30개의 양성자와 34개의 중성자를 포함하고 나머지 동위원소는 중성자 수만 다릅니다.

질량수가 54에서 83까지인 인공적인 불안정한 아연 동위원소와 핵의 10가지 이성질체 상태가 있으며, 그중 가장 오래 지속되는 동위원소는 65Zn이며 반감기는 243.66일입니다.

아연 이온

아연 원자의 외부 에너지 준위에는 원자가인 두 개의 전자가 있습니다.

1초 2 2초 2 2p 6 3초 2 3p 6 3d 10 4초 2 .

화학적 상호작용의 결과로 아연은 원자가 전자를 포기합니다. 기증자이며 양전하를 띤 이온으로 변합니다.

Zn 0 -2e → Zn 2+ .

아연 분자 및 원자

자유 상태에서 아연은 단원자 Zn 분자의 형태로 존재합니다. 아연 원자와 분자를 특징짓는 몇 가지 특성은 다음과 같습니다.

아연 합금

아연과 알루미늄, 구리 및 마그네슘의 합금은 산업적으로 매우 중요합니다. 구리와 함께 아연은 중요한 합금 그룹인 황동을 형성합니다. 황동에는 최대 45%의 아연이 함유되어 있습니다. 심플하고 특별한 황동이 있습니다. 후자에는 철, 알루미늄, 주석, 규소와 같은 다른 원소가 포함되어 있습니다.

문제 해결의 예

실시예 1

운동	0.33g 무게의 기술 아연을 묽은 황산 용액으로 처리했습니다. 방출된 수소는 정상적인 조건에서 112ml의 부피를 차지합니다. 기술 금속에서 아연의 질량 분율을 계산합니다.
해결책	아연과 묽은 황산의 반응 방정식을 작성해 보겠습니다. Zn + H 2 SO 4 (희석) = ZnSO 4 + H 2. 반응 중에 방출된 수소의 몰수를 구해 봅시다: n(H2) = V(H2) / Vm; n(H2) = 112 × 10 -3 / 22.4 = 0.005몰. 반응식 n(H 2):n(Zn) = 1:1에 따르면, 즉 n(H2) = n(Zn) = 0.005몰. 그러면 순수 아연의 질량(불순물 없음)은 다음과 같습니다(몰 질량 - 65 g/mol): m 순수(Zn) = 0.005 × 65 = 0.325g. 공업용 금속 내 아연의 질량 분율은 다음과 같이 계산됩니다. Ω(Zn) = m 순수(Zn)/ m tec(Zn) × 100%; Ω(Zn) = 0.325/ 0.33 × 100%; Ω(Zn) = 98.48%.
답변	공업용 금속의 아연 질량 분율은 98.48%입니다.

실시예 2

운동	20 g의 산화구리(II)를 금속으로 환원시키는 데 필요한 수소를 얻기 위해 염산에 용해되어야 하는 아연의 질량을 계산하십시오.
해결책	문제의 조건에 따라 발생하는 반응 방정식을 적어 보겠습니다. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (1); H 2 + CuO = Cu + H 2 O (2). 산화구리(II)의 양(몰질량 - 80g/mol)을 계산해 보겠습니다. n(CuO) = m(CuO) / M(CuO); n(CuO) = 20 / 80 = 0.25몰. 방정식(2)에 따르면 n(CuO):n(H2) = 1:1, 즉 n(CuO) = n(H2) = 0.25몰. 그러면 염산과 반응한 아연의 몰수는 n(Zn):n(H 2) = 1:1이므로 0.25mol이 됩니다. n(Zn) = n(H2). 아연의 질량(몰질량은 65g/mol)은 다음과 같습니다. m 순수(Zn) = n(Zn) × M(Zn); m 순수(Zn) = 0.25 × 65 = 16.25g.
답변	아연의 질량은 16.25g입니다.

18세기에 아연은 순수한 형태로 분리되었으며, 그 순간부터 사람들은 아연의 많은 귀중한 특성을 발견하기 시작했습니다. 오늘날 이 광물은 다양한 금속 합금 제조, 페인트 제조, 레이저 기술 및 의료 분야에 사용됩니다. 아연을 기본으로 한 특수 제제는 항염증 및 건조 효과가 있습니다. 다양한 건강 보조 식품의 일부로 섭취하면 아연은 인간 건강에 다른 유익한 효과를 나타냅니다.

제품 내 아연 함량(100g당):

간 - 4-6mg

치즈 - 3-4mg

쇠고기 - 3.2mg

콩 - 3.2mg

완두콩 - 3.2 mg

메밀 - 2.7mg

오트밀 - 2.7mg

아연이란 무엇입니까?

아연은 생명에 필수적입니다. 아연은 근육, 피부, 간, 혈액 세포 및 남성의 전립선과 정액에 최대량으로 존재합니다. 미네랄은 매우 다양한 기능을 수행하지만 아연은 체내에서 매우 적은 양으로 발견됩니다. 인체에는 약 2g 밖에 없습니다. 남성은 조금 더 많고 여성은 조금 적습니다.

아연이 풍부한 식품

많은 동식물 제품은 성분에 아연이 함유되어 있어 구별됩니다. 육류와 가금류, 생선, 조개류에서 발견됩니다. 콩과 식물, 견과류, 시리얼, 야채, 과일, 딸기류에서 아연을 얻을 수 있습니다.

아연 일일 요구량

인체는 하루에 10-15mg에 해당하는 아연을 섭취해야 합니다. 섭취량은 더 강해질 수 있지만 미네랄 복용량이 25mg을 초과하는 것은 바람직하지 않습니다.

아연 수요 증가

다음과 같은 경우 아연 수요가 약간 증가할 수 있습니다.

전립선 질환이나 불임 문제가 있는 남성

격렬한 신체 활동을 하는 사람(아연을 포함한 많은 미네랄이 땀을 흘리면서 손실됨)

임신 및 수유중인 여성.

음식에서 아연의 흡수

음식에 존재하는 아연의 극히 일부만이 흡수되지만 일반적으로(완전한 식단의 경우) 이 양은 신체에 필요한 최소 아연 함량을 유지하기에 충분합니다.

아연의 생물학적 역할

아연의 기능:

아연의 주요 역할은 수많은 대사 과정과 생리적 반응에 관여하는 많은 효소의 필수 구성 요소라는 것입니다.

인슐린 호르몬의 일부로 정상적인 탄수화물 대사를 유지하고 당뇨병을 예방하며 혈당 수치를 정상화하는 데 필요합니다.

단백질, 아미노산 및 DNA의 형성뿐만 아니라 지방의 변형 및 정상 체중 유지에도 참여합니다.

유년기와 청소년기의 성장과 발달을 촉진합니다.

성 호르몬 형성에 참여하고, 사춘기 과정 조절을 돕고, 임신에 중요하며, 생존력을 높이고 정자의 특성을 향상시킵니다.

면역 체계에 대한 지원 효과가 있고, 면역 세포의 형성 및 발달에 중요한 역할을 하며, 바이러스 및 박테리아에 대한 신체의 저항력을 증가시킵니다.

독립적인 항염증 효과를 나타냄

미네랄 대사에 중요하며 뼈의 강도를 높이는 데 도움이 됩니다.

항암효과가 있다고 합니다

항산화제 역할을 하며 질병의 발병과 조기 노화를 예방합니다.

. 미용 효과가 있습니다. 머리카락, 손톱, 피부의 양호한 상태를 보장합니다.

에틸알코올에 대한 신체의 저항력을 증가시킵니다.

비타민 E와 A의 흡수 및 효과를 향상시킵니다.

치아 상태를 개선합니다

노화 관련 질병으로부터 뇌를 보호합니다.

임신 과정과 신경계 및 기타 태아 기관의 형성에 긍정적인 영향을 미칩니다.

산-염기 균형을 유지합니다

이는 구리와 상호작용하며 함께 특수 혈액 지단백질 생성을 담당합니다.

아연 결핍 징후

아연 결핍 증상이 있는 사람들에게는 약물에 아연을 사용하는 것이 필요합니다. 아연 결핍은 미각과 후각 감소, 피부 민감성 손상, 탈모 및 악화, 손톱 문제, 피부에 여드름 발생, 면역력 저하 등의 증상을 유발하여 질병이 자주 발생합니다. 아연이 부족한 사람들은 또한 부상의 느린 치유, 효능 감소, 불임, 신경증 및 설사에 대한 불만을 가지고 있습니다.

미네랄이 만성적으로 부족하면 빈혈, 조기 노화, 우울증, 체중 문제가 발생할 수 있습니다. 암과 알레르기의 가능성이 높아집니다. 또한 신체의 요오드와 구리 함량이 감소합니다.

임산부에게 아연이 충분하지 않으면 출산 중 출혈, 조산, 진통 약화가 발생할 수 있습니다.

아연 과잉 징후

한번에 200mg 이상의 아연이 인체에 유입되면 메스꺼움과 구토를 유발합니다. 오랫동안 고용량으로 아연 제제를 복용하면 면역 체계 문제, 위염 발병, 때로는 더 심각한 장애 (미란, 점막 궤양)가 발생할 수 있습니다.

아연을 지나치게 많이 섭취하면 전신 홍반성 루푸스, 류마티스 관절염 등과 같은 일반적인 질병을 포함하여 자가면역 질환이 발생할 가능성이 증가하는 것으로 알려져 있습니다.

과도한 아연은 직장에서 아연 화합물과의 접촉이나 아연 함유 제제의 부적절한 사용을 통해 발생할 수 있습니다.

제품의 아연 함량에 영향을 미치는 요인

아연 함량을 손상시키지 않으면서 음식을 요리하고 튀기고 보관할 수 있습니다. 그러나 일부 가공 유형에서는 여전히 식품에서 이 귀중한 요소가 제거됩니다. 예를 들어, 밀가루를 만들 때(곡물을 갈아서) 미네랄의 최대 80%가 손실됩니다. 또한 아연은 정제 과정에서 식품에서 제거됩니다.

아연 결핍은 왜 발생합니까?

미네랄 결핍의 원인은 다음과 같습니다.

. 발한 증가를 동반하는 질병

높은 부하

이뇨제 복용

귀중한 요소의 정상적인 흡수를 방해하는 소화 기관의 병리학

알코올 남용

집중적인 탄수화물 섭취

수술 후 상태, 비경구 영양, 각종 화상

이상균증

. 건선 및 기타 피부 질환

아연 : 가격 및 판매

아연을 구입하여 언제든지 복용을 시작할 수 있습니다. 아연이 함유된 고품질 건강 보조 식품을 선택하기만 하면 됩니다. 우리는 다양한 종류의 아연 보충제를 모든 사람에게 저렴한 가격으로 제공합니다. 선택한 약품을 장바구니에 추가하거나 전화로 구매를 완료하세요. 지역별 무료 전화번호가 있습니다. 8 800 550-52-96 .

• 명칭 - Zn(아연);
• 기간 - IV;
• 그룹 - 12(IIb);
• 원자 질량 - 65.39;
• 원자 번호 - 30;
• 원자 반경 = 138pm;
• 공유 반경 = 125pm;
• 전자 분포 - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ;
• 용융 온도 = 419.88°C;
• 끓는점 = 907°C;
• 전기음성도(Pauling에 따르면/Alpred와 Rochow에 따르면) = 1.65/1.66;
• 산화 상태: +2.0;
• 밀도(개수) = 7.13g/cm3;
• 몰 부피 = 9.2 cm 3 /mol.

사람들은 우리 시대 이전에도 구리-황동과의 합금 형태로 아연을 사용했습니다. 처음으로 순수한 아연은 18세기 영국인 윌리엄 챔피언(William Champion)에 의해 분리되었습니다.

지각에는 질량 기준으로 8.3·10 -3%의 아연이 포함되어 있습니다. 온천에는 많은 양의 아연이 함유되어 있어 산업적으로 중요한 황화아연의 침전이 발생합니다. 아연은 중요한 생체 미량원소로서 동물과 식물의 생활에서 적극적인 역할을 합니다.

쌀. 아연 원자의 구조.

아연 원자의 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2입니다(원자의 전자 구조 참조). 아연 원자의 두 번째 전자층은 완전히 채워지고 외부 층에는 다른 원소와 상호 작용하는 두 개의 s 전자가 있으므로 산화 상태 +2가 아연 화합물에 나타납니다. (밸런스 참조). 아연은 화학적 활성이 높습니다.

아연의 물리적 특성:

• 청백색 금속;
• n에서 깨지기 쉽다. 와이.;
• 100°C 이상으로 가열하면 단조 및 압연이 잘 됩니다.
• 열 및 전기 전도성이 좋습니다.

아연의 화학적 성질:

• 공기 중에서는 빠르게 산화되어 산화아연의 얇은 막으로 덮여 금속이 더 이상 반응하지 않도록 보호합니다.
• 가열하면 산소, 염소, 황과 반응하여 각각 산화물, 염화물, 황화물을 형성합니다.
  2Zn + O2 = 2ZnO; Zn + Cl 2 = ZnCl 2; Zn + S = ZnS.
• 묽은 황산 및 비산화성 산 용액과 반응하여 수소를 치환합니다.
  Zn + H 2 SO 4 (rzb.) = ZnSO 4 + H 2; Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2;
• 질산 및 진한 황산과 반응하여 각각 질소 또는 황을 감소시킵니다.
  Zn + H 2 SO 4 (농축) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
• 알칼리 용액과 가열하면 반응하여 수소화물을 형성합니다. Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 ;
• 염 용액(Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu)에서 덜 활성인 금속(금속 전압의 전기화학적 계열 참조)을 대체합니다.

아연 얻기:

• 순수한 아연은 염을 전기분해하여 얻습니다.
• 산업적으로 아연은 황화물 광석에서 얻습니다.
  • 첫 번째 단계에서는 광석을 산화 로스팅하여 산화 아연을 얻습니다. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
  • 두 번째 단계에서는 산화아연이 고온에서 석탄으로 환원됩니다(ZnO + C = Zn + CO).

아연의 응용:

• 금속 제품의 부식 방지 코팅(아연 도금);
• 기계 공학에 널리 사용되는 합금 생산용;
• 배터리 및 건전지에서;
• 페인트 및 바니시 산업(아연백 생산);
• 유기 합성 반응에서 환원제로 사용됩니다.

아연이 신체에 미치는 유익한 효과는 명백합니다. 머리카락과 피부를 건강하고 매력적으로 유지해줍니다. 미량원소는 신체의 모든 세포에 포함되어 있으므로, 미량원소가 부족하면 시스템 기능이 중단되고 질병이 나타납니다. 신체에 아연이 필요한 이유는 중요하고 필요한 질문이며, 이에 대한 답은 이 기사에서 찾을 수 있습니다.

인체에서의 역할

사람은 2-3g의 미량 원소만을 함유하고 있으며 대부분은 골격과 근육(약 60%)에 국한되어 있으며 나머지 40%는 남성의 혈액 세포, 피부 및 정자에서 발견됩니다. 아연이 활발하게 활동하는 주요 공정은 다음과 같습니다.

• 피지선의 기능을 조절하고 호르몬 생성과 세포 재생을 자극하여 피부 상태를 개선합니다.
• 염증 과정의 출현을 예방하고 상처 치유를 가속화합니다.
• 튼튼한 뼈와 치아를 보장합니다.
• 비타민 A 흡수에 참여합니다.
• 전립선 호르몬 생산을 자극합니다.
• 지방, 단백질 및 탄수화물 분해에 참여합니다.
• 뇌하수체, 부신, 난소 및 고환의 기능을 정상화합니다.
• 인간 면역 체계의 상태를 개선하고 항체, 백혈구 및 다양한 호르몬 생성을 촉진합니다.
• 뇌 활동을 개선하고 신경계를 강화합니다.

임산부에게는 특히 아연이 필요합니다. 이는 적절한 세포 분열과 태아의 모든 기관, 조직 및 뼈의 완전한 형성을 보장합니다. 또한 아연은 감각의 형성과 기능, 특히 시각과 미각에 큰 영향을 미칩니다. 신체에 아연이 필요한 이유를 알면 아연이 필수 시스템의 기능에 어떤 영향을 미치는지 이해할 수 있습니다. 이는 또한 미량원소 결핍을 신속하게 식별하는 데 도움이 됩니다.

아연 함유 제품 목록

특정 음식의 섭취를 통해 신체의 요소 포화가 발생합니다. 식품에 미량 원소가 얼마나 포함되어 있는지 알면 식단을 통해 결핍을 피할 수 있습니다.

신체에 아연이 필요한 이유는 무엇입니까? 이는 여성과 남성의 생식 기능에 영향을 미치므로 임신하기 전에 식단을 따르고 음식에서 다량의 미량 원소를 섭취하는 것이 좋습니다.

이 물질의 가장 많은 양은 조류와 해산물에서 발견됩니다. 야채와 과일에서 최소한의 양으로 발견됩니다. 굴은 아연 함량의 선두주자로 간주될 수 있으며 콩과 식물 및 육류 제품에서도 높은 농도로 발견됩니다.

아연: 신체에 이 미량 원소가 필요한 이유, 성인의 일일 요구량

정상적인 기능을 위해서는 매일 음식을 통해 이 물질 15mg을 섭취해야 합니다. 이 양 중 11~12mg의 미량원소가 몸에서 배설되므로 결국 음식에서 나오는 양은 2~3mg에 불과합니다.

미량 원소의 충분성에 대한 결론은 머리카락, 피부 및 손톱의 상태에서 내릴 수 있습니다. 왜냐하면 아연이 마지막으로 제거되기 때문입니다. 미량원소는 근육, 뼈 및 혈장에서 가장 빠르게 씻겨 나옵니다.

아이를 낳고 모유 수유하는 기간 동안 여성의 몸에는 많은 중요한 과정에 영향을 미치고 적절한 세포 분열을 보장하기 때문에 아연의 두 배 또는 심지어 세 배의 복용량이 필요하다는 점에 유의하는 것이 중요합니다.

결핍 증상

신체의 모든 과정에 대한 미량 원소의 강한 영향으로 인해 결핍되면 특정 증상이 즉시 나타납니다.

• 대사 장애;
• 과민성, 무관심;
• 시력 감소;
• 미각 지각의 왜곡;
• 탈모;
• 떨리는 손가락;
• 신체의 면역 방어 약화;
• 움직임의 조정 장애;
• 식욕 상실;
• 빈번한 피부염.

신체에 아연이 필요한 이유는 무엇입니까? 림프구와 식세포의 생성을 촉진하기 때문에 결핍으로 인해 종양 과정이 신체에서 발생하기 시작합니다. 또한 미량원소 결핍은 생식 기관의 기능을 방해하고 성장 및 세포 분열 과정을 지연시키며 외모를 악화시킵니다(머리카락이 빠지고 손톱이 벗겨지고 부서지며 피부에 염증이 나타남).

이러한 증상이 나타나면 의사와 상담하고 식단을 정상화하고(아연이 많이 함유된 식단을 고수함) 신체 기능을 개선하고 회복시키는 비타민 복합체를 섭취해야 합니다.

미량원소 결핍의 결과

인체에 미량원소가 부족하면 다음과 같은 결과가 발생할 수 있습니다.

• 죽상경화증;
• 간질;
• 간경변증;
• 기억력 문제;
• 암성 종양;
• 불임을 포함한 부인과 질환.

간에서 비타민 A의 흡수가 손상되면 신체는 알코올, 인산염 및 동화작용 스테로이드로 과포화됩니다. 젊음과 아름다움을 보존하려는 여성에게 이 물질은 가장 중요한 미량원소입니다.

인체에 아연이 필요한 이유를 알면 결핍으로 인해 피부가 빨리 노화되고 머리카락이 빠지고 손톱이 벗겨지고 얼굴에 발진이 나타난다는 결론을 내릴 수 있습니다.

과잉은 왜 위험합니까?

가장 좋은 방법은 균형 잡힌 식단을 통해 미량원소 결핍을 보충하는 것입니다. 왜냐하면 어떤 식품 보충제도 천연 아연 화합물을 대체할 수 없기 때문입니다. 그러나 비타민 복합체도 해결책입니다.

중요한! 가장 중요한 것은 모든 것에서 절제를 관찰하는 것입니다. 이는 특히 비타민 복합체 복용에 해당됩니다. 과잉이 있으면 심각한 중독이 발생할 수 있으며 어떤 경우에는 사망할 수도 있습니다.

아연: 사람의 몸에는 무엇이 필요할까?

이 요소는 충분한 테스토스테론 생산을 보장하므로 남성의 성적 생존 능력에 직접적인 영향을 미칩니다. 이 남성 호르몬은 신체의 리비도, 힘 및 힘을 담당합니다. 결핍되면 전립선 선종 및 기타 질병이 발생합니다.

40년이 지나면 남성의 테스토스테론 생산량이 감소하므로 이 기간 동안 아연이 함유된 식품을 최대한 많이 섭취해야 합니다. 이는 노화 관련 질병의 발병을 예방하고 더 오랫동안 지속됩니다. 이것이 바로 남성의 몸에 아연이 필요한 것입니다.

가족이 보충을 계획하는 경우 남성은 후속 검사를 받아야 합니다. 또한 소비를 늘리면 정액의 질이 향상되고 성공적인 임신 가능성이 높아지며 태아 발달에 이상이 발생하는 것을 예방할 수 있습니다. 결국, 적절한 세포 분열과 태아의 모든 기관 형성을 담당하는 것은 아연입니다.

당뇨병의 경우 매일 복용량을 복용해야 혈당 수치가 정상화됩니다. 또한 미량원소는 림프구와 항체 형성에 참여하여 신체의 방어력을 향상시킵니다.

아연이 여성의 신체에 미치는 영향

공정한 섹스는 요소 부족에 적극적으로 반응하므로 과민성 및 피로 증가, 시력 감소, 급격한 체중 감소, 피부 결함이 나타나고 감기 빈도가 증가하는 등 이 상태를 결정하는 것은 매우 간단합니다. 아연은 여성의 호르몬 수준에 영향을 주어 PMS가 없어지고 월경이 고통스러워지며 기분 변화가 생기는 것을 방지합니다.

미량 원소 결핍으로 인해 우울증이 발생하고 신경 쇠약이 발생하며 무관심이 시작됩니다. 이 물질은 행복 호르몬인 세로토닌의 생성에 적극적으로 관여하기 때문에 여성의 정신 건강에 큰 영향을 미칩니다. 이 사실은 여성의 몸에 아연이 필요한 이유에 대한 명확한 답을 제공합니다.

미량 원소 결핍으로 인해 긁힘이 치유되는 데 오랜 시간이 걸리고 수술 후 기간이 어렵고 종종 합병증이 발생합니다. 그렇기 때문에 임산부가 출산이나 제왕절개 후 효과적으로 회복하기 위해서는 체내 미량원소의 균형을 정기적으로 모니터링하는 것이 특히 중요합니다.

아연으로 몸을 포화시키는 방법

결핍을 제거하려면 특정 식단을 준수해야 합니다. 전문가들은 종종 아연 화합물이 함유된 특정 약물을 처방하기도 합니다. 모든 사람에게 적합하지 않으며 소화 장애를 일으킬 수 있습니다.

신체에 미량원소가 필요한 이유를 알면 매일 다음과 같은 음식을 섭취하여 미량원소 결핍을 예방할 수 있습니다.

• 쇠고기 - 고기에는 신체의 모든 기관과 시스템이 완전히 기능하는 데 필요한 다양한 물질이 포함되어 있습니다.
• 삶은 달걀 노른자;
• 콩과 식물;
• 해물;
• 블랙 커런트;
• 견과류-아몬드는 특히 유용합니다 (견과류는 위장 기능에 영향을 미치므로 소량을 섭취해야합니다).
• 라즈베리;
• 날짜;
• 사과;
• 호박씨;
• 밀기울;
• 싹이 튼 밀.

모든 사람이 이러한 제품을 구입할 여유가 있기 때문에 다이어트를 따르는 것은 매우 쉽습니다. 합리적인 영양 규칙을 따르면 미량 원소의 불균형을 방지하고 항상 신체 상태를 최고 수준으로 유지할 수 있습니다. 덕분에 신체에 아연이 필요한 이유와 결핍을 보상하는 방법에 대한 질문이 발생하지 않습니다.