ნივთიერებები, რომლებიც წყალში არ იხსნება. გაკვეთილი „წყლის უნარი დაითხოვოს მყარი ნივთიერებები (მარილი, შაქარი და ა.შ.

ამანბაევა ჟანარ ჟუმაბეკოვნა
აქტობეს რეგიონი შალკარი
მე-5 საშუალო სკოლა
თემა: დაწყებითი სკოლა

თემა: წყალი გამხსნელია. წყალში ხსნადი და უხსნადი ნივთიერებები.
გაკვეთილის მიზნები: წყლის, როგორც გამხსნელის, ხსნადი და უხსნადი ნივთიერებების წარმოდგენა; გააცნოს ცნება „ფილტრი“, ხსნადი და უხსნადი ნივთიერებების განსაზღვრის უმარტივესი მეთოდები; მოამზადეთ მოხსენება თემაზე "წყალი გამხსნელია".
აღჭურვილობა და თვალსაჩინო საშუალებები: სახელმძღვანელოები, საკითხავი წიგნები, რვეულები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის; კომპლექტი: ჭიქები ცარიელი და ადუღებული წყლით; ყუთები სუფრის მარილით, შაქრით, მდინარის ქვიშით, თიხით; ჩაის კოვზები, ძაბრები, ქაღალდის ხელსახოცების ფილტრები; გუაში (აკვარელი საღებავები), ფუნჯები და ამრეკლი ფურცლები; Power Point-ში გაკეთებული პრეზენტაცია, მულტიმედიური პროექტორი, ეკრანი.

გაკვეთილების დროს
I. საორგანიზაციო მომენტი
უ. დილა მშვიდობისა ყველას! (სლაიდი 1)
გეპატიჟებით სკოლის სამეცნიერო კლუბის მესამე შეხვედრაზე "ჩვენ და სამყარო ჩვენს გარშემო".
II. გაკვეთილის თემისა და მიზნის კომუნიკაცია
მასწავლებელი. დღეს კლუბის შეხვედრაზე სტუმრები, სხვა სკოლების მასწავლებლები გვყავს. მე ვთავაზობ კლუბის თავმჯდომარეს, ანასტასია პოროშინას, გახსნას შეხვედრა.
თავმჯდომარე. დღეს ჩვენ შევიკრიბეთ კლუბის შეხვედრაზე თემაზე "წყალი არის გამხსნელი". ყველა დამსწრე ამოცანაა მოამზადოს მოხსენება თემაზე "წყალი არის გამხსნელი". ამ გაკვეთილზე თქვენ კიდევ ერთხელ გახდებით წყლის თვისებების მკვლევარი. თქვენ შეისწავლით ამ თვისებებს თქვენს ლაბორატორიებში, „კონსულტანტების“ - მიხაილ მაკარენკოვის, ოლესია სტარკოვას და იულია სტენინას დახმარებით. თითოეულ ლაბორატორიას მოუწევს შეასრულოს შემდეგი დავალება: ჩაატაროს ექსპერიმენტები და დაკვირვებები და შეხვედრის ბოლოს განიხილოს გზავნილის გეგმა „წყალი არის გამხსნელი“.

III. ახალი მასალის სწავლა
U. თავმჯდომარის ნებართვით, მინდა გავაკეთო პირველი განცხადება. (სლაიდი 2) იგივე შეხვედრა თემაზე „წყალი გამხსნელია“ ცოტა ხნის წინ გამართეს სოფელ მირნის მოსწავლეებმა. შეხვედრა გახსნა კოსტია პოგოდინმა, რომელმაც ყველას შეახსენა წყლის კიდევ ერთი საოცარი თვისება: წყალში არსებულ ბევრ ნივთიერებას შეუძლია უხილავ პაწაწინა ნაწილაკებად დაშლა, ანუ დაშლა. ამიტომ წყალი კარგი გამხსნელია მრავალი ნივთიერებისთვის. ამის შემდეგ მაშამ შესთავაზა ექსპერიმენტების ჩატარება და მეთოდების იდენტიფიცირება, რომლითაც შესაძლებელი იქნებოდა პასუხის მიღება კითხვაზე, იხსნება თუ არა ნივთიერება წყალში.

U. კლუბის შეხვედრაზე გირჩევთ განსაზღვროთ წყალში ხსნადობა ისეთი ნივთიერებების, როგორიცაა სუფრის მარილი, შაქარი, მდინარის ქვიშა და თიხა.
დავუშვათ, რომელი ნივთიერება, თქვენი აზრით, გაიხსნება წყალში და რომელი არ დაიშლება. გამოხატეთ თქვენი ვარაუდები, გამოიცანით და განაგრძეთ თქვენი განცხადება: (სლაიდი 3)

უ.ერთად ვიფიქროთ რა ჰიპოთეზებს დავადასტურებთ. (სლაიდი 3)
დავუშვათ... (მარილი იხსნება წყალში)
ვთქვათ... (შაქარი იხსნება წყალში)
ალბათ... (ქვიშა წყალში არ იხსნება)
რა მოხდება, თუ... (თიხა წყალში არ იხსნება)

U. მოდი, ჩავატაროთ ექსპერიმენტები, რომლებიც დაგვეხმარება ამის გარკვევაში. მუშაობის დაწყებამდე თავმჯდომარე შეგახსენებთ ექსპერიმენტების ჩატარების წესებს და დარიგებს ბარათებს, რომლებზეც ეს წესებია დაბეჭდილი. (სლაიდი 4)
P. შეხედეთ ეკრანს, სადაც წესები წერია.
"ექსპერიმენტების ჩატარების წესები"
ყველა მოწყობილობას სიფრთხილით უნდა მოეპყროთ. მათ არა მხოლოდ შეიძლება გატეხონ, მათ შეუძლიათ ტრავმაც გამოიწვიონ.
მუშაობისას შეგიძლიათ არა მხოლოდ ჯდომა, არამედ დგომაც.
ექსპერიმენტს ატარებს ერთ-ერთი მოსწავლე (მოსაუბრე), დანარჩენები ჩუმად აკვირდებიან ან მოსაუბრეს თხოვნით ეხმარებიან მას.
ექსპერიმენტის შედეგებზე აზრთა გაცვლა იწყება მხოლოდ მას შემდეგ, რაც მომხსენებელი მის დაწყების საშუალებას იძლევა.
თქვენ უნდა ესაუბროთ ერთმანეთს მშვიდად, სხვების შეწუხების გარეშე.
მაგიდასთან მიახლოება და ლაბორატორიული აღჭურვილობის გამოცვლა შესაძლებელია მხოლოდ თავმჯდომარის ნებართვით.

IV. Პრაქტიკული სამუშაო
უ. თავმჯდომარეს ვთავაზობ, აირჩიოს „კონსულტანტი“, რომელიც სახელმძღვანელოდან ხმამაღლა წაიკითხავს პირველი ექსპერიმენტის ჩატარების პროცედურას. (სლაიდი 5)
1) P. ჩაატარეთ ექსპერიმენტი სუფრის მარილით. შეამოწმეთ, იხსნება თუ არა სუფრის მარილი წყალში.
თითოეული ლაბორატორიიდან „კონსულტანტი“ იღებს ერთ-ერთ მომზადებულ კომპლექტს და ატარებს ექსპერიმენტს სუფრის მარილით. ადუღებულ წყალს ასხამენ გამჭვირვალე ჭიქაში. წყალში ჩაასხით მცირე რაოდენობით სუფრის მარილი. ჯგუფი აკვირდება რა ემართება მარილის კრისტალებს და აგემოვნებს წყალს.
თავმჯდომარე (როგორც KVN თამაშში) კითხულობს ერთსა და იმავე კითხვას თითოეულ ჯგუფს და ლაბორატორიების წარმომადგენლები პასუხობენ მათ.

P. (სლაიდი 6) შეიცვალა თუ არა წყლის გამჭვირვალობა? (გამჭვირვალობა არ შეცვლილა)
წყლის ფერი შეიცვალა? (ფერი არ შეცვლილა)
წყლის გემო შეიცვალა? (წყალი მარილიანი გახდა)
შეგვიძლია ვთქვათ, რომ მარილი გაქრა? (დიახ, ის დაიშალა, გაქრა, ის არ ჩანს)

უ. დასკვნის გამოტანა. (მარილი დაიშალა) (სლაიდი 6)
P. ყველას ვთხოვ, გააგრძელონ მეორე ექსპერიმენტი, რისთვისაც აუცილებელია ფილტრების გამოყენება.
U. რა არის ფილტრი? (მოწყობილობა, მოწყობილობა ან სტრუქტურა მყარი ნაწილაკებისგან და მინარევებისაგან სითხეების, აირების გასაწმენდად.) (სლაიდი 7)
U. ხმამაღლა წაიკითხეთ ფილტრით ექსპერიმენტის ჩატარების პროცედურა. (სლაიდი 8)
მოსწავლეები წყალს და მარილს გადიან ფილტრით, აკვირდებიან და აგემოვნებენ წყალს.

P. (სლაიდი 9) დარჩა მარილი ფილტრზე? (ფილტრზე სუფრის მარილი არ რჩება)

მოახერხეთ წყლის მარილისგან გაწმენდა? (სუფრის მარილი გადის ფილტრში წყლით)
U. გამოიტანეთ დასკვნა თქვენი დაკვირვებებიდან. (წყალში გახსნილი მარილი) (სლაიდი 9)
U. დადასტურდა თქვენი ჰიპოთეზა?
U. ყველაფერი სწორია! კარგად გააკეთე!
უ. ექსპერიმენტის შედეგები წერილობით მოამზადეთ რვეულში დამოუკიდებელი სამუშაოსთვის (გვ. 30). (სლაიდი 10)

2) P. (სლაიდი 11) კვლავ გავაკეთოთ იგივე ექსპერიმენტი, მხოლოდ მარილის ნაცვლად მოვასხათ ჩაის კოვზი გრანულირებული შაქარი.
თითოეული ლაბორატორიის "კონსულტანტი" იღებს მეორე კომპლექტს და ატარებს ექსპერიმენტს შაქარზე. ადუღებულ წყალს ასხამენ გამჭვირვალე ჭიქაში. წყალში დაამატეთ მცირე რაოდენობით შაქარი. ჯგუფი აკვირდება რა ხდება და აგემოვნებს წყალს.
P. (სლაიდი 12) შეიცვალა თუ არა წყლის გამჭვირვალობა? (წყლის გამჭვირვალობა არ შეცვლილა)
წყლის ფერი შეიცვალა? (წყლის ფერი არ შეცვლილა)
წყლის გემო შეიცვალა? (წყალი ტკბილი გახდა)
შეგვიძლია ვთქვათ, რომ შაქარი გაქრა? (შაქარი წყალში უხილავი გახდა, წყალმა დაშალა)
უ. დასკვნის გამოტანა. (შაქარი დაიშალა) (სლაიდი 12)
U. წყალი და შაქარი გაიარეთ ქაღალდის ფილტრში. (სლაიდი 13)
მოსწავლეები ფილტრით გადიან წყალს შაქართან ერთად, აკვირდებიან და აგემოვნებენ წყალს.
P. (სლაიდი 14) დარჩა თუ არა შაქარი ფილტრზე? (ფილტრზე შაქარი არ ჩანს)
წყლის გემო შეიცვალა? (წყლის გემო არ შეცვლილა)
მოახერხეთ შაქრის ამოღება წყლიდან? (შეუძლებელი იყო წყლის შაქრისგან გაწმენდა, ის წყალთან ერთად გადიოდა ფილტრში)
უ. დასკვნის გამოტანა. (წყალში გახსნილი შაქარი) (სლაიდი 14)
U. დადასტურდა ჰიპოთეზა?
W. სწორი. კარგად გააკეთე!
უ. ექსპერიმენტის შედეგები წერილობით მოამზადეთ რვეულში დამოუკიდებელი სამუშაოსთვის. (სლაიდი 15)

3) P. (სლაიდი 16) შევამოწმოთ განცხადებები და ჩავატაროთ ექსპერიმენტი მდინარის ქვიშაზე.
უ.წაიკითხეთ სახელმძღვანელოში ექსპერიმენტის ჩატარების პროცედურა.
ჩაატარეთ ექსპერიმენტი მდინარის ქვიშაზე. აურიეთ ჩაის კოვზი მდინარის ქვიშა ჭიქა წყალში. მოდით ნარევი დადნება. დააკვირდით რა ხდება ქვიშისა და წყლის მარცვლებს.
P. (სლაიდი 17) შეიცვალა თუ არა წყლის გამჭვირვალობა? (წყალი მოღრუბლული და ბინძური გახდა)
წყლის ფერი შეიცვალა? (წყლის ფერი შეიცვალა)
გაქრა ქვიშის მარცვლები? (ქვიშის უფრო მძიმე მარცვლები იძირება ფსკერზე, ხოლო პატარაები ცურავს წყალში, რაც მას ღრუბლიანდება)
უ. დასკვნის გამოტანა. (ქვიშა არ დაიშალა) (სლაიდი 17)
U. (სლაიდი 18) ჭიქის შიგთავსი გადაიტანეთ ქაღალდის ფილტრში.
მოსწავლეები წყალს შაქრით გადიან ფილტრით და აკვირდებიან.
P. (სლაიდი 19) რა გადის ფილტრში და რა რჩება მასზე? (წყალი გადის ფილტრში, მაგრამ მდინარის ქვიშა რჩება ფილტრზე და ქვიშის მარცვლები აშკარად ჩანს)
წყალი გაწმენდილია ქვიშისგან? (ფილტრი ეხმარება წყლის გაწმენდას ნაწილაკებისგან, რომლებიც მასში არ იხსნება)
უ. დასკვნის გამოტანა. (მდინარის ქვიშა წყალში არ იხსნება) (სლაიდი 19)
U. სწორი იყო თუ არა თქვენი ვარაუდი წყალში ქვიშის ხსნადობის შესახებ?
U. დიდი! კარგად გააკეთე!
U. მოამზადეთ ექსპერიმენტის შედეგები წერილობით რვეულში დამოუკიდებელი სამუშაოსთვის. (სლაიდი 20)

4) P. (სლაიდი 21) გააკეთეთ იგივე ექსპერიმენტი თიხის ნაჭერით.
ჩაატარეთ ექსპერიმენტი თიხით. თიხის ნაჭერი აურიეთ ჭიქა წყალში. მოდით ნარევი დადნება. დააკვირდით რა ხდება თიხასა და წყალს.
P. (სლაიდი 22) შეიცვალა თუ არა წყლის გამჭვირვალობა? (წყალი მოღრუბლული გახდა)
წყლის ფერი შეიცვალა? (დიახ)
გაქრა თიხის ნაწილაკები? (უფრო მძიმე ნაწილაკები ძირს იძირება, ხოლო უფრო მცირე ნაწილაკები წყალში ცურავს, რაც მას ღრუბლიანდება)
უ. დასკვნის გამოტანა. (თიხა წყალში არ იხსნება) (სლაიდი 22)
U. (სლაიდი 23) ჭიქის შიგთავსი გადაიტანეთ ქაღალდის ფილტრში.
P. (სლაიდი 24) რა გადის ფილტრში და რა რჩება მასზე? (წყალი გადის ფილტრში და გაუხსნელი ნაწილაკები რჩება ფილტრზე.)
წყალი გაწმენდილია თიხისგან? (ფილტრი დაეხმარა წყლის გაწმენდას ნაწილაკებისგან, რომლებიც წყალში არ იხსნება)
უ. დასკვნის გამოტანა. (თიხა წყალში არ იხსნება) (სლაიდი 24)
U. დადასტურდა ჰიპოთეზა?
U. კარგად გააკეთე! ყველაფერი სწორია!
უ.ვთხოვ ჯგუფის ერთ-ერთ წევრს წაიკითხოს რვეულში ჩაწერილი დასკვნები ყველა დამსწრესთვის.
U. ვინმეს გაქვთ რაიმე დამატებები ან განმარტებები?
U. გამოვიტანოთ დასკვნები ექსპერიმენტებიდან. (სლაიდი 25)

ყველა ნივთიერება წყალში ხსნადია? (მარილი და გრანულირებული შაქარი წყალში გახსნილი, მაგრამ ქვიშა და თიხა არ იხსნება.)
ყოველთვის შესაძლებელია თუ არა ფილტრის გამოყენება იმის დასადგენად, იხსნება თუ არა ნივთიერება წყალში? (წყალში გახსნილი ნივთიერებები წყალთან ერთად გადის ფილტრში და გაუხსნელი ნაწილაკები რჩება ფილტრზე)
უ. წყალში ნივთიერებების ხსნადობის შესახებ წაიკითხეთ სახელმძღვანელოში (გვ. 87).
U. გამოიტანე დასკვნა წყლის, როგორც გამხსნელის თვისებების შესახებ. (წყალი არის გამხსნელი, მაგრამ ყველა ნივთიერება არ იხსნება მასში) (სლაიდი 25)
უ.კლუბის წევრებს ვურჩევ წაიკითხონ მოთხრობა ანთოლოგიაში „წყალი გამხსნელი“ (გვ. 46). (სლაიდი 26)
რატომ ვერ შეძლეს მეცნიერებმა ჯერ კიდევ აბსოლუტურად სუფთა წყლის მიღება? (რადგან ასობით და შესაძლოა ათასობით სხვადასხვა ნივთიერებაა წყალში გახსნილი)

U. როგორ იყენებენ ადამიანები წყლის თვისებას გარკვეული ნივთიერებების დასაშლელად?
(სლაიდი 27) უგემოვნო წყალი შაქრის ან მარილის წყალობით ხდება ტკბილი ან მარილიანი, რადგან წყალი იხსნება და იძენს მათ გემოს. ადამიანი ამ თვისებას იყენებს საჭმლის მომზადებისას: ჩაის ხარშვას, კომპოტის, სუპების, ბოსტნეულის დამარილების და კონსერვის, ჯემის დამზადებისას.
(სლაიდი 28) როდესაც ვიბანთ ხელებს, ვრეცხავთ ან ვბანაობთ, როდესაც ვრეცხავთ ტანსაცმელს, ვიყენებთ თხევად წყალს და მის თვისებებს გამხსნელად.
(სლაიდი 29) აირები, განსაკუთრებით ჟანგბადი, ასევე იხსნება წყალში. ამის წყალობით თევზი და სხვები ცხოვრობენ მდინარეებში, ტბებსა და ზღვებში. ჰაერთან კონტაქტისას წყალი ხსნის ჟანგბადს, ნახშირორჟანგს და მასში არსებულ სხვა გაზებს. წყალში მცხოვრები ცოცხალი ორგანიზმებისთვის, როგორიცაა თევზი, წყალში გახსნილი ჟანგბადი ძალიან მნიშვნელოვანია. მათ ეს სჭირდებათ სუნთქვისთვის. თუ ჟანგბადი არ იხსნება წყალში, მაშინ წყლის სხეულები უსიცოცხლო იქნებოდნენ. ამის გაცნობიერებით, ადამიანებს არ ავიწყდებათ წყლის გაჯერება აკვარიუმში, სადაც თევზი ცხოვრობს ჟანგბადით, ან ზამთარში წყალსაცავებში ყინულის ხვრელების გაჭრა ყინულის ქვეშ ცხოვრების გასაუმჯობესებლად.
(სლაიდი 30) როცა ვხატავთ აკვარელით ან გუაშით.

უ. ყურადღება მიაქციეთ დაფაზე დაწერილ დავალებას. (სლაიდი 31) მე ვთავაზობ პრეზენტაციის კოლექტიური გეგმის შედგენას თემაზე: „წყალი გამხსნელია“. განიხილეთ ეს თქვენს ლაბორატორიებში.
მოსწავლეების მიერ შედგენილი გეგმების მოსმენა თემაზე „წყალი გამხსნელი“.

უ. ყველამ ერთად ჩამოვაყალიბოთ გამოსვლის გეგმა. (სლაიდი 31)
გამოსვლის გეგმის ნიმუში თემაზე "წყალი არის გამხსნელი"
შესავალი.
წყალში ნივთიერებების დაშლა.
დასკვნები.
ადამიანები იყენებენ წყლის თვისებებს გარკვეული ნივთიერებების დასაშლელად.
ექსკურსია საგამოფენო დარბაზში. (სლაიდი 32)

U. თქვენი მოხსენების მომზადებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ დამატებითი ლიტერატურა, შერჩეული ბიჭების, ასისტენტი მომხსენებლების მიერ ჩვენი შეხვედრის თემაზე. (მოსწავლეთა ყურადღება მიაქციეთ წიგნებისა და ინტერნეტ გვერდების გამოფენას)

V. გაკვეთილის შეჯამება
წყლის რა თვისება შეისწავლეს კლუბის შეხვედრაზე? (წყლის, როგორც გამხსნელის თვისება)
რა დასკვნამდე მივედით წყლის ამ თვისების შესწავლის შემდეგ? (წყალი კარგი გამხსნელია ზოგიერთი ნივთიერებისთვის.)
როგორ ფიქრობთ, რთულია იყო მკვლევარი?
რა მოგეჩვენათ ყველაზე რთული ან საინტერესო?
გამოგადგებათ თუ არა წყლის ამ თვისების შესწავლისას მიღებული ცოდნა შემდგომ ცხოვრებაში? (სლაიდი 33) (ძალიან მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ წყალი არის გამხსნელი. წყალი ხსნის მარილებს, რომელთაგან ზოგიერთი სასარგებლოა ადამიანისთვის და მავნე. ამიტომ არ უნდა დალიოთ წყალი წყაროდან, თუ არ იცით ეს არის თუ არა. სუფთა არ არის გასაკვირი, რომ ხალხს აქვს ანდაზა: "ყველა წყალი არ არის შესაფერისი დასალევად.")

VI. ანარეკლი
როგორ გამოვიყენოთ წყლის უნარი გარკვეული ნივთიერებების დასაშლელად ხელოვნების გაკვეთილებზე? (როდესაც ვხატავთ აკვარელით ან გუაშით)
მე გთავაზობთ წყლის ამ თვისების გამოყენებით, შეღებოთ წყალი ჭიქაში იმ ფერში, რომელიც საუკეთესოდ შეეფერება თქვენს განწყობას. (სლაიდი 34)
"ყვითელი ფერი" - მხიარული, ნათელი, კარგი განწყობა.
"მწვანე ფერი" - მშვიდი, გაწონასწორებული.
"ლურჯი ფერი" არის სევდიანი, მელანქოლიური, მელანქოლიური განწყობა.
აჩვენეთ თქვენი ფურცლები ფერადი წყლით ჭიქაში.

VII. შეფასება
მადლობას ვუხდი თავმჯდომარეს, „კონსულტანტებს“ და შეხვედრის ყველა მონაწილეს აქტიური მუშაობისთვის.
VIII. Საშინაო დავალება

ყველამ ბავშვობიდან ვიცით, რომ წყალი შესანიშნავი გამხსნელია. მაგრამ რა "ჯადოსნური ეფექტი" ხდება იმ მომენტში, როდესაც წყალი ემატება კონკრეტულ ნივთიერებას? და რატომ, თუ ეს გამხსნელი ითვლება უნივერსალურ, არის კიდევ ის ნივთიერებები - "თეთრი ყვავები", რომლებსაც წყალი ვერასოდეს გაუძლებს?

საიდუმლო მარტივია, მაგრამ გენიალური. თავად წყლის მოლეკულა ელექტრული ნეიტრალურია. თუმცა, მოლეკულის შიგნით ელექტრული მუხტი ნაწილდება ძალიან არათანაბრად. წყალბადის ატომების რეგიონს აქვს დადებითი "ხასიათი", ხოლო ჟანგბადის "რეზიდენცია" განთქმულია გამოხატული უარყოფითი მუხტით.

თუ წყლის მოლეკულების მიზიდულობის ენერგია ნივთიერების მოლეკულებთან ჭარბობს წყლის მოლეკულებს შორის მიზიდულობის ენერგიასთან შედარებით, მაშინ ნივთიერება იხსნება. თუ ეს პირობა არ დაკმაყოფილდა, მაშინ "სასწაული" ასევე არ ხდება.

მთავარი "შუქნიშანი" წითელი შუქით წყლისთვის არის ცხიმები. სწორედ ამიტომ, თუ ჩვენ მოულოდნელად „დავაჯილდოვებთ“ ჩვენს ტანსაცმელს ექსპრესიული ცხიმიანი ლაქით, ფრაზა „უბრალოდ დაამატეთ წყალი“ ამ სიტუაციაში არ იქნება დამზოგავი.

თუმცა, იმის გამო, რომ ქვეცნობიერად მიჩვეული ვართ წყლის უნივერსალურ გამხსნელად დანახვას, რომელსაც შეუძლია გაუმკლავდეს თითქმის ნებისმიერ პრობლემას, ხშირად მაინც ვცდილობთ პრობლემის მოგვარებას წყლის დახმარებით. და როცა წარმატებას ვერ ვაღწევთ, ყველაზე ხშირად ვბრაზდებით, მაგრამ სინამდვილეში, უნდა ვიყოთ ბედნიერი. დიახ, უბრალოდ გაიხარეთ!

მართლაც, იმ მიზეზით, რომ წყალს მოკლებულია ცხიმების დაშლის უნარი, ჩვენ შეგვიძლია... ვიცხოვროთ, რადგან სწორედ იმით არის განპირობებული, რომ ცხიმები შედის წყლის „შავ სიაში“, რომელსაც ჩვენ თვითონ არ ვხსნით.

მაგრამ მარილები, ტუტეები და წყლის მჟავები ნამდვილი "დელიკატესია". სხვათა შორის, ასეთი ქიმიური თვისებები კვლავ ძალიან მოსახერხებელია ადამიანისთვის. ყოველივე ამის შემდეგ, ეს რომ ასე არ იყოს, მაშინ დაშლის პროდუქტები ორგანიზმში ნამდვილ ნაგავსაყრელს შექმნიდნენ და სისხლი ავტომატურად გასქელდებოდა. ამიტომ, თუ ადამიანს წყალი აკლია, ის უკვე მე-5 დღეს კვდება. გარდა ამისა, რა თქმა უნდა, თუ რეგულარულად არ მიიღებთ საჭირო რაოდენობას („საშუალო“ ნორმა დღეში 2-3 ლიტრია), გაუხსნელი მარილები საგრძნობლად ზრდის თირკმელებში და შარდის ბუშტში კენჭების გაჩენის რისკს.

თუმცა, რა თქმა უნდა, ზუსტად იმის გამო, რომ წყალი ხსნის, მაგალითად, იგივე მარილებს, არ არის საჭირო გადაიქცეს უკონტროლო „წყლის მსმელად“, დაამყაროს გაბედული „რეკორდები“, უბრალოდ იმიტომ, რომ რაღაც დავა ავალდებულებს მას ამის გაკეთებას. ყოველივე ამის შემდეგ, ამან შეიძლება მნიშვნელოვნად დაარღვიოს სხეულის მინერალური ბალანსი.

სხვათა შორის, საკუთარ თავში (როგორც პირდაპირი, ისე გადატანითი მნიშვნელობით) გადატანით და ამ ფენომენის ფიზიკური და ქიმიური არსის გაგებით, ადვილია გავიგოთ წყლის, როგორც გამხსნელის როლი ბევრ სხვა სფეროში, როგორც საყოფაცხოვრებო, ისე სამრეწველო. .

გამოსავალიარის ცვლადი შემადგენლობის თერმოდინამიკურად სტაბილური ერთგვაროვანი (ერთფაზიანი) სისტემა, რომელიც შედგება ორი ან მეტი კომპონენტისგან (ქიმიკატები). კომპონენტები, რომლებიც ქმნიან ხსნარს, არის გამხსნელი და გამხსნელი. როგორც წესი, გამხსნელი ითვლება კომპონენტად, რომელიც მისი სუფთა სახით არსებობს აგრეგაციის იმავე მდგომარეობაში, როგორც მიღებული ხსნარი (მაგალითად, მარილის წყალხსნარის შემთხვევაში, გამხსნელი, რა თქმა უნდა, არის წყალი. ). თუ ორივე კომპონენტი დაშლამდე იყო აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაში (მაგალითად, ალკოჰოლი და წყალი), მაშინ გამხსნელად ითვლება ის კომპონენტი, რომელიც უფრო დიდი რაოდენობითაა.

ხსნარები არის თხევადი, მყარი და აირისებრი.

თხევადი ხსნარები არის მარილების, შაქრის, ალკოჰოლის ხსნარი წყალში. თხევადი ხსნარები შეიძლება იყოს წყლიანი ან არაწყლიანი. წყალხსნარები არის ხსნარები, რომლებშიც გამხსნელი წყალია. არაწყლიანი ხსნარები არის ხსნარები, რომლებშიც გამხსნელები ორგანული სითხეებია (ბენზოლი, ალკოჰოლი, ეთერი და ა.შ.). მყარი ხსნარები ლითონის შენადნობებია. აირისებრი ხსნარები - ჰაერი და აირების სხვა ნარევები.

დაშლის პროცესი. დაშლა რთული ფიზიკური და ქიმიური პროცესია. ფიზიკური პროცესის დროს ხსნადი ნივთიერების სტრუქტურა ნადგურდება და მისი ნაწილაკები ნაწილდება გამხსნელის მოლეკულებს შორის. ქიმიური პროცესი არის გამხსნელის მოლეკულების ურთიერთქმედება გამხსნელ ნაწილაკებთან. ამ ურთიერთქმედების შედეგად, სოლვატები.თუ გამხსნელი წყალია, მიღებულ სოლვატებს უწოდებენ ატენიანებს.სოლვატების წარმოქმნის პროცესს სოლვაცია ეწოდება, ჰიდრატების წარმოქმნის პროცესს ჰიდრატაცია. როდესაც წყალხსნარი აორთქლდება, წარმოიქმნება კრისტალური ჰიდრატები - ეს არის კრისტალური ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს წყლის მოლეკულების გარკვეულ რაოდენობას (კრისტალიზაციის წყალი). კრისტალური ჰიდრატების მაგალითები: CuSO 4 . 5H 2 O – სპილენძის (II) სულფატის პენტაჰიდრატი; FeSO4 . 7H 2 O – რკინის (II) სულფატის ჰეპტაჰიდრატი.

დაშლის ფიზიკური პროცესი ხდება შთანთქმისენერგეტიკული, ქიმიური - თან ხაზს უსვამს. თუ ჰიდრატაციის (გახსნის) შედეგად გამოიყოფა მეტი ენერგია, ვიდრე შეიწოვება ნივთიერების სტრუქტურის განადგურებისას, მაშინ დაშლა ხდება. ეგზოთერმულიპროცესი. ენერგია გამოიყოფა NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 და სხვა ნივთიერებების გახსნისას. თუ ნივთიერების სტრუქტურის განადგურებისთვის საჭიროა მეტი ენერგია, ვიდრე გამოიყოფა ჰიდრატაციის დროს, მაშინ დაშლა ხდება ენდოთერმულიპროცესი. ენერგიის შთანთქმა ხდება მაშინ, როდესაც NaNO 3, KCl, NH 4 NO 3, K 2 SO 4, NH 4 Cl და ზოგიერთი სხვა ნივთიერება იხსნება წყალში.

ენერგიის რაოდენობას, რომელიც გამოიყოფა ან შეიწოვება დაშლის დროს, ეწოდება დაშლის თერმული ეფექტი.

ხსნადობანივთიერება არის მისი უნარი, განაწილდეს სხვა ნივთიერებაში ატომების, იონების ან მოლეკულების სახით, რათა შექმნას ცვლადი შემადგენლობის თერმოდინამიკურად სტაბილური სისტემა. ხსნადობის რაოდენობრივი მახასიათებელია ხსნადობის კოეფიციენტი, რომელიც გვიჩვენებს ნივთიერების რა მაქსიმალური მასა შეიძლება დაითხოვოს 1000 ან 100 გ წყალში მოცემულ ტემპერატურაზე. ნივთიერების ხსნადობა დამოკიდებულია გამხსნელისა და ნივთიერების ბუნებაზე, ტემპერატურასა და წნევაზე (აირებისთვის). მყარი ნივთიერებების ხსნადობა ზოგადად იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. გაზების ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, მაგრამ იზრდება წნევის მატებასთან ერთად.

წყალში ხსნადობის მიხედვით, ნივთიერებები იყოფა სამ ჯგუფად:

1. კარგად ხსნადი (რ.). ნივთიერებების ხსნადობა 10 გ-ზე მეტია 1000 გ წყალში. მაგალითად, 2000 გრ შაქარი იხსნება 1000 გრ წყალში, ან 1 ლიტრ წყალში.

2. ოდნავ ხსნადი (მ.). ნივთიერებების ხსნადობა არის 0,01 გ-დან 10 გ-მდე 1000 გ წყალში. მაგალითად, 2 გ თაბაშირი (CaSO 4 . 2 H 2 O) იხსნება 1000 გ წყალში.

3. პრაქტიკულად უხსნადი (ნ.). ნივთიერებების ხსნადობა 0,01 გ-ზე ნაკლებია 1000 გ წყალში. მაგალითად, 1,5 იხსნება 1000 გრ წყალში . 10 -3 გ AgCl.

როდესაც ნივთიერებები იხსნება, შეიძლება წარმოიქმნას გაჯერებული, უჯერი და ზეგაჯერებული ხსნარები.

გაჯერებული ხსნარიარის ხსნარი, რომელიც შეიცავს ხსნარის მაქსიმალურ რაოდენობას მოცემულ პირობებში. როდესაც ასეთ ხსნარს ემატება ნივთიერება, ნივთიერება აღარ იშლება.

უჯერი ხსნარი- ხსნარი, რომელიც შეიცავს ნაკლებ გამხსნელს, ვიდრე გაჯერებულ ხსნარს მოცემულ პირობებში. როდესაც ასეთ ხსნარს ემატება ნივთიერება, ნივთიერება მაინც იხსნება.

ზოგჯერ შესაძლებელია მოცემულ ტემპერატურაზე ხსნარის მიღება, რომელიც შეიცავს უფრო მეტ გამხსნელს, ვიდრე გაჯერებულ ხსნარს. ასეთ ხსნარს ზეგაჯერებულს უწოდებენ. ეს ხსნარი მზადდება გაჯერებული ხსნარის ოთახის ტემპერატურამდე ფრთხილად გაგრილებით. ზეგაჯერებული ხსნარები ძალიან არასტაბილურია. ნივთიერების კრისტალიზაცია ასეთ ხსნარში შეიძლება გამოწვეული იყოს ჭურჭლის კედლების შეხებით, რომელშიც ხსნარი მდებარეობს მინის ღეროთი. ეს მეთოდი გამოიყენება ზოგიერთი თვისებრივი რეაქციის შესრულებისას.

ნივთიერების ხსნადობა ასევე შეიძლება გამოიხატოს მისი გაჯერებული ხსნარის მოლური კონცენტრაციით (ნაწილი 2.2).

ხსნადობის მუდმივი. განვიხილოთ პროცესები, რომლებიც წარმოიქმნება ბარიუმის სულფატის BaSO 4 ცუდად ხსნადი, მაგრამ ძლიერი ელექტროლიტის წყალთან ურთიერთქმედების დროს. წყლის დიპოლების გავლენით Ba 2+ და SO 4 2 - იონები BaSO 4 კრისტალური ბადისგან გადავლენ თხევად ფაზაში. ამ პროცესის პარალელურად, კრისტალური მედის ელექტროსტატიკური ველის გავლენით, Ba 2+ და SO 4 2 - იონების ნაწილი კვლავ დალექდება (ნახ. 3). მოცემულ ტემპერატურაზე ჰეტეროგენულ სისტემაში საბოლოოდ დამყარდება წონასწორობა: დაშლის პროცესის სიჩქარე (V 1) ტოლი იქნება ნალექების პროცესის სიჩქარის (V 2), ე.ი.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

მყარი ხსნარი

ბრინჯი. 3. გაჯერებული ბარიუმის სულფატის ხსნარი

მყარ ფაზასთან BaSO 4 წონასწორობაში მყოფ ხსნარს ეწოდება მდიდარიბარიუმის სულფატთან შედარებით.

გაჯერებული ხსნარი არის წონასწორული ჰეტეროგენული სისტემა, რომელიც ხასიათდება ქიმიური წონასწორობის მუდმივით:

, (1)

სადაც a (Ba 2+) არის ბარიუმის იონების აქტივობა; a(SO 4 2-) – სულფატური იონების აქტივობა;

a (BaSO 4) - ბარიუმის სულფატის მოლეკულების აქტივობა.

ამ წილადის მნიშვნელი - კრისტალური BaSO 4-ის აქტივობა - არის ერთობის ტოლი მუდმივი მნიშვნელობა. ორი მუდმივის ნამრავლი იძლევა ახალ მუდმივას ე.წ თერმოდინამიკური ხსნადობის მუდმივიდა აღვნიშნო K s °:

К s° = a(Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)

ამ რაოდენობას ადრე უწოდებდნენ ხსნადობის პროდუქტს და ეწოდებოდა PR.

ამრიგად, ნაკლებად ხსნადი ძლიერი ელექტროლიტის გაჯერებულ ხსნარში, მისი იონების წონასწორული აქტივობის პროდუქტი არის მუდმივი მნიშვნელობა მოცემულ ტემპერატურაზე.

თუ დავუშვებთ, რომ ნაკლებად ხსნადი ელექტროლიტის გაჯერებულ ხსნარში აქტივობის კოეფიციენტი ვ~1, მაშინ იონების აქტივობა ამ შემთხვევაში შეიძლება შეიცვალოს მათი კონცენტრაციით, ვინაიდან a( X) = ვ (X) . თან( X). თერმოდინამიკური ხსნადობის მუდმივი K s ° გადაიქცევა კონცენტრაციის ხსნადობის მუდმივად K s:

K s = C(Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

სადაც C(Ba 2+) და C(SO 4 2 -) არის Ba 2+ და SO 4 2 - იონების წონასწორული კონცენტრაციები (მოლ/ლ) ბარიუმის სულფატის გაჯერებულ ხსნარში.

გამოთვლების გასამარტივებლად, ჩვეულებრივ გამოიყენება კონცენტრაციის ხსნადობის მუდმივი K s ვ(X) = 1 (დანართი 2).

თუ ცუდად ხსნადი ძლიერი ელექტროლიტი აყალიბებს რამდენიმე იონს დისოციაციისას, მაშინ გამოთქმა K s (ან K s °) შეიცავს შესაბამის სიმძლავრეებს, რომლებიც ტოლია სტოქიომეტრულ კოეფიციენტებს:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl - ; K s = C (Pb 2+) . C2 (Cl -);

Ag 3 PO 4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s = C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

ზოგადად, ელექტროლიტის კონცენტრაციის ხსნადობის მუდმივის გამოხატულებაა A m B n ⇄ მ A n+ + ნ B m - აქვს ფორმა

K s = С m (A n+) . C n (B m -),

სადაც C არის A n+ და Bm იონების კონცენტრაცია გაჯერებულ ელექტროლიტის ხსნარში მოლ/ლ.

K s მნიშვნელობა ჩვეულებრივ გამოიყენება მხოლოდ ელექტროლიტებისთვის, რომელთა წყალში ხსნადობა არ აღემატება 0,01 მოლ/ლ.

ნალექების წარმოქმნის პირობები

დავუშვათ, რომ c არის ხსნარში ნაკლებად ხსნადი ელექტროლიტის იონების რეალური კონცენტრაცია.

თუ C m (A n +) . n (B m -) > K s-ით, მაშინ მოხდება ნალექის წარმოქმნა, რადგან ხსნარი ხდება ზეგაჯერებული.

თუ C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

ხსნარების თვისებები. ქვემოთ განვიხილავთ არაელექტროლიტური ხსნარების თვისებებს. ელექტროლიტების შემთხვევაში მოცემულ ფორმულებში შეყვანილია იზოტონური კორექტირების ფაქტორი.

თუ არამდგრადი ნივთიერება იხსნება სითხეში, მაშინ გაჯერებული ორთქლის წნევა ხსნარის ზემოთ ნაკლებია ვიდრე გაჯერებული ორთქლის წნევა სუფთა გამხსნელის ზემოთ. ხსნარის ზემოთ ორთქლის წნევის დაქვეითების პარალელურად, შეინიშნება მისი დუღილისა და გაყინვის წერტილების ცვლილება; ხსნარების დუღილის წერტილები იზრდება და გაყინვის ტემპერატურა მცირდება სუფთა გამხსნელების დამახასიათებელ ტემპერატურასთან შედარებით.

ხსნარის გაყინვის წერტილის შედარებით შემცირება ან ხსნარის დუღილის შედარებითი მატება მისი კონცენტრაციის პროპორციულია.

ხსნადობის ცნება გამოიყენება ქიმიაში, რათა აღწერონ მყარი ნივთიერების თვისებები, რომლებიც ერევა და იხსნება სითხეში. მხოლოდ იონური (დამუხტული) ნაერთები მთლიანად ხსნადია. პრაქტიკული საჭიროებისთვის საკმარისია რამდენიმე წესის დამახსოვრება ან მათი პოვნა, რათა დროდადრო გამოვიყენოთ და გავარკვიოთ, დაიშლება თუ არა გარკვეული იონური ნივთიერებები წყალში. სინამდვილეში, ატომების გარკვეული რაოდენობა იხსნება ნებისმიერ შემთხვევაში, მაშინაც კი, თუ ცვლილებები არ არის შესამჩნევი, ამიტომ ზუსტი ექსპერიმენტების ჩასატარებლად ზოგჯერ საჭიროა ამ რიცხვის გამოთვლა.

ნაბიჯები

მარტივი წესების გამოყენება

1. შეიტყვეთ მეტი იონური ნაერთების შესახებ.ნორმალურ მდგომარეობაში, თითოეულ ატომს აქვს ელექტრონების გარკვეული რაოდენობა, მაგრამ ზოგჯერ მას შეუძლია დაიჭიროს დამატებითი ელექტრონი ან დაკარგოს ერთი. Როგორც შედეგი, და ის, რომელსაც აქვს ელექტრული მუხტი. თუ უარყოფითი მუხტის მქონე იონი (დამატებითი ელექტრონი) ხვდება დადებითი მუხტის მქონე იონს (ელექტრონის გარეშე), ისინი ერთმანეთს უკავშირდებიან, როგორც ორი მაგნიტის საპირისპირო პოლუსი. შედეგად წარმოიქმნება იონური ნაერთი.

   • უარყოფითი მუხტის მქონე იონებს უწოდებენ ანიონებიდა დადებითი მუხტის მქონე იონები - კათიონები.
   • ნორმალურ მდგომარეობაში, ატომში ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობის ტოლია, რაც ატომს ელექტრონულად ნეიტრალურს ხდის.

2. შეიტყვეთ მეტი ხსნადობის შესახებ.წყლის მოლეკულებს (H 2 O) აქვთ თავისებური სტრუქტურა, რაც მათ მაგნიტის მსგავსს ხდის: მათ ერთ ბოლოში აქვთ დადებითი მუხტი, მეორეზე კი უარყოფითი. როდესაც იონური ნაერთი წყალშია მოთავსებული, წყლის ეს „მაგნიტები“ იკრიბებიან მისი მოლეკულების გარშემო და მიდრეკილნი არიან ერთმანეთისგან აშორონ პოზიტიურ და უარყოფით იონებს. ზოგიერთი იონური ნაერთების მოლეკულები არ არის ძალიან ძლიერი და ასეთი ნივთიერებები ხსნადიწყალში, რადგან წყლის მოლეკულები აშორებენ იონებს ერთმანეთისგან და ხსნიან მათ. სხვა ნაერთებში იონები უფრო მჭიდროდ არის შეკრული და ისინი უხსნადი, რადგან წყლის მოლეკულებს არ შეუძლიათ იონების დაშორება.

   • ზოგიერთი ნაერთების მოლეკულებში შიდა ბმები სიძლიერით შედარებულია წყლის მოლეკულების მოქმედებასთან. ასეთ კავშირებს ე.წ ოდნავ ხსნადი, ვინაიდან მათი მოლეკულების მნიშვნელოვანი ნაწილი იშლება, თუმცა სხვები რჩება გაუხსნელი.

3. ისწავლეთ ხსნადობის წესები.ვინაიდან ატომებს შორის ურთიერთქმედება აღწერილია საკმაოდ რთული კანონებით, ყოველთვის არ არის შესაძლებელი დაუყოვნებლივ იმის თქმა, თუ რომელი ნივთიერებები იხსნება და რომელი არა. იპოვეთ ერთ-ერთი ნაერთი იონი ქვემოთ მოცემულ აღწერაში, თუ როგორ იქცევიან სხვადასხვა ნივთიერებები. შემდეგ შეხედეთ მეორე იონს და ნახეთ, არის თუ არა ის გამონაკლისი უჩვეულო იონური ურთიერთქმედების გამო.

   • ვთქვათ, საქმე გაქვთ სტრონციუმის ქლორიდთან (SrCl 2). იპოვეთ Sr და Cl იონები ქვემოთ მოცემულ ნაბიჯებში (ისინი თამამად არის). Cl "ჩვეულებრივ ხსნადი"; ამის შემდეგ, გადახედეთ ქვემოთ მოცემულ გამონაკლისებს. Sr იონები იქ არ არის ნახსენები, ამიტომ SrCl ნაერთი წყალში ხსნადი უნდა იყოს.
   • შესაბამისი წესების ქვემოთ მოცემულია ყველაზე გავრცელებული გამონაკლისები. არის სხვა გამონაკლისებიც, მაგრამ ნაკლებად სავარაუდოა, რომ შეხვდეთ მათ ქიმიის კლასში ან ლაბორატორიაში.

4. ნაერთები ხსნადია, თუ ისინი შეიცავს ტუტე ლითონის იონებს, ანუ Li +, Na +, K +, Rb + და Cs +.ეს არის პერიოდული ცხრილის IA ჯგუფის ელემენტები: ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, რუბიდიუმი და ცეზიუმი. ამ ელემენტების თითქმის ყველა მარტივი ნაერთი ხსნადია.

   • გამონაკლისი: Li 3 PO 4 ნაერთი უხსნადია.

5. იონური ნაერთები NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, ClO 3 - და ClO 4 - ხსნადია.მათ უწოდებენ ნიტრატს, აცეტატს, ნიტრიტს, ქლორატს და პექლორატ იონებს. აცეტატის იონი ხშირად შემოკლებით OAc.

   • გამონაკლისები: Ag(OAc) (ვერცხლის აცეტატი) და Hg(OAc) 2 (ვერცხლისწყლის აცეტატი) უხსნადია.
   • AgNO 2 - და KClO 4 - მხოლოდ "ოდნავ ხსნადია".

6. Cl - , Br - და I - იონების ნაერთები ჩვეულებრივ ხსნადია.ქლორის, ბრომის და იოდის იონები წარმოქმნიან ქლორიდებს, ბორიდებს და იოდიდებს, რომლებსაც ჰალოგენის მარილები ეწოდება. ეს მარილები თითქმის ყოველთვის ხსნადია.

   • გამონაკლისი:თუ წყვილში მეორე იონი არის ვერცხლის იონი Ag +, ვერცხლისწყალი Hg 2 2+ ან ტყვიის Pb 2+, მარილი უხსნადია. იგივე ეხება ნაკლებად გავრცელებულ ჰალოგენებს სპილენძის იონებით Cu + და ტალიუმის Tl +.

7. SO 4 2- იონის ნაერთები (სულფატები) ჩვეულებრივ ხსნადია.ზოგადად, სულფატები წყალში ხსნადია, მაგრამ არსებობს რამდენიმე გამონაკლისი.

   • გამონაკლისები:უხსნადია შემდეგი იონების სულფატები: სტრონციუმი Sr 2+, ბარიუმი Ba 2+, ტყვიის Pb 2+, ვერცხლი Ag +, კალციუმი Ca 2+, რადიუმი Ra 2+ და ორვალენტიანი ვერცხლი Hg 2 2+. გაითვალისწინეთ, რომ ვერცხლის სულფატი და კალციუმის სულფატი ოდნავ იხსნება წყალში და ზოგჯერ განიხილება ოდნავ ხსნად ნივთიერებებად.

8. ნაერთები OH - და S 2- წყალში უხსნადია.ეს არის ჰიდროქსიდი და სულფიდური იონები, შესაბამისად.

   • გამონაკლისები:გახსოვთ ტუტე ლითონები (IA ჯგუფი) და ის ფაქტი, რომ მათი თითქმის ყველა ნაერთი ხსნადია? ასე რომ, Li +, Na +, K +, Rb + და Cs + იონები ქმნიან ხსნად ჰიდროქსიდებს და სულფიდებს. გარდა ამისა, ხსნადია კალციუმის მარილები Ca 2+, სტრონციუმის Sr 2+ და ბარიუმის მარილები Ba 2+ (IIA ჯგუფი). გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ამ ელემენტების ჰიდროქსიდის მოლეკულების მნიშვნელოვანი ნაწილი ჯერ კიდევ არ იხსნება, ამიტომ ისინი ზოგჯერ განიხილება "ოდნავ ხსნად".

9. CO 3 2- და PO 4 3- იონების ნაერთები უხსნადია.ეს იონები წარმოქმნიან კარბონატებს და ფოსფატებს, რომლებიც, როგორც წესი, წყალში უხსნადია.

   • გამონაკლისები:ეს იონები ქმნიან ხსნად ნაერთებს ტუტე ლითონის იონებთან: Li +, Na +, K +, Rb + და Cs +, ასევე ამონიუმის NH 4 +.

   ხსნადობის პროდუქტის გამოყენებით K sp

   1. იპოვეთ ხსნადობის პროდუქტი K sp (ეს არის მუდმივი).თითოეულ ნაერთს აქვს საკუთარი K sp მუდმივი. მისი მნიშვნელობები სხვადასხვა ნივთიერებებისთვის მოცემულია საცნობარო წიგნებში და ვებსაიტზე (ინგლისურად). ხსნადობის პროდუქტის მნიშვნელობები განისაზღვრება ექსპერიმენტულად და ისინი შეიძლება მნიშვნელოვნად განსხვავდებოდეს ერთმანეთისგან სხვადასხვა წყაროებში, ამიტომ უმჯობესია გამოიყენოთ ცხრილი K sp-ისთვის თქვენს ქიმიის სახელმძღვანელოში, თუ ასეთი ცხრილი არსებობს. თუ სხვა რამ არ არის აღნიშნული, ცხრილების უმეტესობა იძლევა ხსნადობის პროდუქტს 25ºC ტემპერატურაზე.

      • მაგალითად, თუ თქვენ ხსნით ტყვიის იოდიდს PbI 2, იპოვნეთ მისთვის ხსნადობის პროდუქტი. ვებგვერდი bilbo.chm.uri.edu იძლევა მნიშვნელობას 7.1×10 –9.

   2. ჩაწერეთ ქიმიური განტოლება.პირველ რიგში, დაადგინეთ, რომელ იონებში დაიშლება ნივთიერების მოლეკულა დაშლისას. შემდეგ დაწერეთ განტოლება K sp ერთ მხარეს და შესაბამისი იონები მეორე მხარეს.

      • ჩვენს მაგალითში PbI 2 მოლეკულა იყოფა Pb 2+ იონად და ორ I - იონად. ამ შემთხვევაში, საკმარისია მხოლოდ ერთი იონის მუხტის დადგენა, რადგან საერთო ხსნარი ნეიტრალური იქნება.
      • ჩაწერეთ განტოლება: 7.1×10 –9 = 2.

   3. გადააწყვეთ განტოლება მის ამოსახსნელად.გადაწერეთ განტოლება მარტივი ალგებრული ფორმით. გამოიყენეთ ის, რაც იცით მოლეკულების და იონების რაოდენობის შესახებ. შეცვალეთ უცნობი სიდიდე x ხსნადი ნაერთის ატომების რიცხვით და გამოხატეთ იონების რაოდენობა x-ით.

      • ჩვენს მაგალითში აუცილებელია შემდეგი განტოლების გადაწერა: 7.1 × 10 –9 = 2.
      • ვინაიდან ნაერთი შეიცავს მხოლოდ ერთ ტყვიის (Pb) ატომს, გახსნილი მოლეკულების რაოდენობა ტოლი იქნება თავისუფალი ტყვიის იონების რაოდენობაზე. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია გავატოლოთ და x.
      • ვინაიდან ტყვიის თითოეული იონისთვის არის ორი იოდის (I) იონი, იოდის ატომების რაოდენობა უნდა იყოს 2x-ის ტოლი.
      • შედეგად მიღებული განტოლება არის 7.1×10 –9 = (x)(2x) 2.

   4. საჭიროების შემთხვევაში განიხილეთ საერთო იონები.გამოტოვეთ ეს ნაბიჯი, თუ ნივთიერება ხსნადია სუფთა წყალში. თუმცა, თუ იყენებთ ხსნარს, რომელიც უკვე შეიცავს ერთ ან მეტ საინტერესო იონს ("სულ იონები"), ხსნადობა შეიძლება მნიშვნელოვნად შემცირდეს. საერთო იონების მოქმედება განსაკუთრებით შესამჩნევია ცუდად ხსნად ნივთიერებებზე და ასეთ შემთხვევებში შეიძლება ვივარაუდოთ, რომ გახსნილი იონების დიდი უმრავლესობა ადრე უკვე იყო ხსნარში. გადაწერეთ განტოლება ისე, რომ შეიცავდეს უკვე გახსნილი იონების ცნობილ მოლურ კონცენტრაციებს (მოლი ლიტრზე, ან M). დაარეგულირეთ უცნობი x მნიშვნელობები ამ იონებისთვის.

      • მაგალითად, თუ ტყვიის იოდიდი უკვე იმყოფება ხსნარში 0,2 მ კონცენტრაციით, განტოლება უნდა გადაიწეროს შემდეგნაირად: 7,1×10 –9 = (0,2M+x)(2x) 2 . ვინაიდან 0.2M გაცილებით დიდია ვიდრე x, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ განტოლება 7.1×10 –9 = (0.2M)(2x) 2 .

   5. ამოხსენით განტოლება.იპოვეთ x-ის მნიშვნელობა, რათა გაარკვიოთ, რამდენად ხსნადია მოცემული ნაერთი. ხსნადობის პროდუქტის განსაზღვრებიდან გამომდინარე, პასუხი გამოისახება ხსნარის მოლებით ლიტრ წყალზე. საბოლოო შედეგის გამოსათვლელად შეიძლება დაგჭირდეთ კალკულატორი.

      • სუფთა წყალში გახსნისთვის, ანუ საერთო იონების არარსებობის შემთხვევაში, ჩვენ ვპოულობთ:
      • 7.1×10 –9 = (x)(2x) 2
      • 7.1×10 –9 = (x)(4x2)
      • 7,1×10 –9 = 4x3
      • (7.1×10 –9)/4 = x 3
      • x = ∛((7.1×10 –9)/4)
      • x = 1.2 x 10 -3 მოლი ლიტრ წყალზე. ეს ძალიან მცირე რაოდენობაა, ამიტომ ეს ნივთიერება პრაქტიკულად უხსნადია.

მიზანი: ექსპერიმენტულად გავარკვიოთ, რომელი მყარი ნივთიერებები იხსნება წყალში და რომელი არ იხსნება წყალში.

საგანმანათლებლო:

• გააცნოს მოსწავლეებს ცნებები: ხსნადი და უხსნადი ნივთიერებები.
• ისწავლეთ მყარი ნივთიერებების ხსნადობის (უხსნადობის) შესახებ დაშვებების სისწორის ექსპერიმენტულად დამტკიცება.

მაკორექტირებელი:

ისწავლეთ ლაბორატორიული აღჭურვილობის დამოუკიდებლად გამოყენება და ექსპერიმენტების ჩატარება.

• განავითარეთ მეტყველება შესრულებული სამუშაოს ახსნით.

საგანმანათლებლო:

განავითარეთ შეუპოვრობა.

• განუვითარდებათ კომუნიკაციისა და ჯგუფში მუშაობის უნარი.

გაკვეთილის ტიპი: ლაბორატორიული სამუშაო.

სასწავლო საშუალებები: სახელმძღვანელო „ბუნებისმეტყველება“ ნ.ვ. კოროლევა, ე.ვ. მაკარევიჩი

აღჭურვილობა ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის: ჭიქა, ფილტრები, ინსტრუქციები. მყარი: მარილი, შაქარი, სოდა, ქვიშა, ყავა, სახამებელი, მიწა, ცარცი, თიხა.

გაკვეთილების დროს

I. საორგანიზაციო მომენტი

W: გამარჯობა, ბიჭებო. მიესალმეთ ერთმანეთს თვალებით. სასიამოვნოა შენი ნახვა, დაჯექი.

. იმის გამეორება, რაც იყო დაფარული

U: გავიმეოროთ ის, რაც უკვე ვიცით წყლის შესახებ:

- რა ემართება წყალს გაცხელებისას?
- რა ემართება წყალს გაციებისას?
- რა ემართება წყალს, როცა იყინება?
- რა სამ მდგომარეობაშია წყალი ბუნებაში?

W: რა კარგი ბიჭები ხართ! შენ ყველაფერი იცი!

III. ახალი მასალის სწავლა

(წინასწარ ვეთანხმები მოსწავლეებს ჯგუფებში, რომლებშიც ისინი იმუშავებენ; ბავშვები თავად ირჩევენ ლაბორატორიის ხელმძღვანელს (სხვა ბავშვი შეიძლება აირჩიონ სხვა ლაბორატორიულ გაკვეთილზე), რომელიც წერს გამოცდილების ინდიკატორებს ცხრილში და აძლევს სიტყვიერი კომენტარები ცხრილის ბოლო ნაწილის შევსებისას - შედეგი.)

ტ: ბიჭებო, დღეს ლაბორატორიულ სამუშაოზე გავიგებთ, თუ რომელი ნივთიერებების დაშლა შეუძლია წყალს და რომელი არა. გახსენით რვეული, ჩაწერეთ გაკვეთილის თარიღი და თემა „წყალში ხსნადი და უხსნადი ნივთიერებები“. ( დაფაზე ვამაგრებ.) რა მიზანს დავსახავთ დღევანდელ გაკვეთილს?

R: გაარკვიეთ რომელი ნივთიერებები იხსნება წყალში და რომელი არ იხსნება. ( დაფაზე ვამაგრებ.)

U: ბუნებაში არსებული ყველა ნივთიერება შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: ხსნადი და უხსნადი. რა ნივთიერებები შეიძლება დასახელდეს ხსნადი? (მოდით გადავამოწმოთ სახელმძღვანელო გვ.80:2) წყალში ხსნადი ნივთიერებებია, რომლებიც წყალში მოთავსებისას უხილავი ხდება და ფილტრაციის დროს არ ჯდება ფილტრზე.. (დაფაზე ვამაგრებ.)

U: რა ნივთიერებები შეიძლება დასახელდეს უხსნადი? (შეამოწმეთ სახელმძღვანელო გვ. 47-2) წყალში უხსნად არის ის ნივთიერებები, რომლებიც არ იხსნება წყალში და წყდება ფილტრზე. (დაფაზე მიმაგრებული).

T: ბიჭებო, როგორ ფიქრობთ, რა დაგვჭირდება ლაბორატორიული სამუშაოების დასასრულებლად?

R: წყალი, ზოგიერთი ნივთიერება, ჭიქა, ფილტრი ( წყლის ჩვენება დეკანტერში; ჭიქა სავსე სლ. ნივთიერებები: მარილი, შაქარი, სოდა, ქვიშა, ყავა, სახამებელი, ცარცი, თიხა; ცარიელი ჭიქა, ფილტრი).

T: რა არის ფილტრი?

R: მოწყობილობა სითხეების გასაწმენდად უხსნადი ნივთიერებებისგან, რომლებიც მასზე დგანან.

U: რა მასალები შეიძლება გამოყენებულ იქნას ფილტრის დასამზადებლად? კარგად გააკეთე! და ჩვენ გამოვიყენებთ ბამბის ბამბას ( ძაბრში ბამბის ნაჭერი ჩავდე).

U: მაგრამ სანამ ლაბორატორიულ სამუშაოს დავიწყებთ, შევავსოთ ცხრილი (ცხრილი დახატულია დაფაზე, მე ვიყენებ ორ ფერის ფანქრებს, თუ მოსწავლეები ვარაუდობენ, რომ ნივთიერება მთლიანად იხსნება წყალში, მაშინ ვნიშნავ "+" მეორე სვეტში, თუ მოსწავლეები ვარაუდობენ, რომ ნივთიერება რჩება ფილტრზე, მესამე სვეტში „+“ და პირიქით, მე ჩავწერ მოსალოდნელ შედეგს მეოთხე სვეტში - P (ხსნადი); უხსნადი))

	ჩვენი ვარაუდები		შედეგი
	ხსნადობა	ფილტრაცია
1. წყალი + ქვიშა	–	+	ნ
2. წყალი + თიხა
3. წყალი + ყავა
4. წყალი + სახამებელი
5. წყალი + სოდა
6. წყალი + მიწა
7. წყალი + შაქარი
8. წყალი + ცარცი

U: და ლაბორატორიული სამუშაოების დასრულების შემდეგ ჩვენ შევადარებთ ჩვენს ვარაუდებს მიღებულ შედეგებს.

T: თითოეული ლაბორატორია შეისწავლის ორ მყარ ნივთიერებას და ყველა შედეგი ჩაიწერება ანგარიშში „წყალში ხსნადი და უხსნადი ნივთიერებები“. დანართი 1

T: ბიჭებო, ეს თქვენი პირველი დამოუკიდებელი ლაბორატორიული სამუშაოა და სანამ დაიწყებთ მის კეთებას, მოუსმინეთ პროცედურას ან ინსტრუქციას. ( თითოეულ ლაბორატორიას ვაძლევ და წაკითხვის შემდეგ განვიხილავთ..)

ლაბორატორიული სამუშაო

(საჭიროების შემთხვევაში დაგეხმარებით. შესაძლოა გაგიჭირდეს ყავის ხსნარის გაფილტვრა, რადგან ფილტრი გაფერადდება. მოხსენებების შევსების გასაადვილებლად გირჩევთ გამოიყენოთ ფრაზები, რომლებსაც ვამაგრებ დაფაზე. დანართი 3.)

W: ახლა მოდით გადავამოწმოთ ჩვენი ვარაუდები. ლაბორატორიის მენეჯერები, შეამოწმეთ, რომ თქვენი ანგარიში ხელმოწერილია და გააკეთეთ კომენტარი ექსპერიმენტის შედეგებზე. (ლაბორატორიის ხელმძღვანელი იუწყება, მიღებულ შედეგს სხვა ფერის ცარცით ვაწერ)

T: ბიჭებო, კვლევისთვის რა ნივთიერებები აღმოჩნდა ხსნადი? რომელი არ არის? რამდენი მატჩი იყო? კარგად გააკეთე. ჩვენი თითქმის ყველა ვარაუდი დადასტურდა.

VI. კითხვები კონსოლიდაციისთვის

U: ბიჭებო, სად იყენებს ადამიანი მარილის, შაქრის, სოდის, ქვიშის, ყავის, სახამებლის, თიხის ხსნარს?

VII. გაკვეთილის შეჯამება

U: რა იყო ჩვენი მიზანი დღეს? დაასრულე? დიდები ვართ? ძალიან კმაყოფილი ვარ შენით! და ყველას ვაძლევ "შესანიშნავს".

VIII. Საშინაო დავალება

T: წაიკითხეთ კლასგარეშე კითხვის ტექსტი 43 გვერდზე, უპასუხეთ კითხვებს.

გთხოვთ, ადექით, ბიჭებო, ვისაც არ მოეწონა ჩვენი გაკვეთილი. მადლობა თქვენი გულწრფელობისთვის. ახლა კი მათ, ვისაც მოეწონა ჩვენი ნამუშევარი. Გმადლობთ. Ნახვამდის ყველას.