पदार्थ जो पानी में नहीं घुलते हैं। पाठ "पानी की ठोस (नमक, चीनी, आदि) को भंग करने की क्षमता

अमनबायेवा ज़नार ज़ुमाबेकोवनास
अक्टोबे क्षेत्र शाल्कारो
माध्यमिक विद्यालय संख्या 5
विषय: प्राथमिक विद्यालय

विषय: जल एक विलायक है। पानी में घुलनशील और अघुलनशील पदार्थ।
पाठ उद्देश्य: पानी के बारे में एक विलायक के रूप में, घुलनशील और अघुलनशील पदार्थों के बारे में एक विचार देना; घुलनशील और अघुलनशील पदार्थों को निर्धारित करने के सबसे सरल तरीकों के साथ "फ़िल्टर" की अवधारणा का परिचय दें; "जल एक विलायक है" विषय पर एक रिपोर्ट तैयार कीजिए।
उपकरण और दृश्य सहायता: स्वतंत्र कार्य के लिए पाठ्यपुस्तकें, पाठक, नोटबुक; सेट: गिलास खाली और उबले हुए पानी के साथ; टेबल नमक, चीनी, नदी की रेत, मिट्टी के साथ बक्से; चम्मच, फ़नल, पेपर नैपकिन फ़िल्टर; गौचे (पानी के रंग), प्रतिबिंब के लिए ब्रश और चादरें; पावर प्वाइंट, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर, स्क्रीन में दिया गया प्रेजेंटेशन।

कक्षाओं के दौरान
I. संगठनात्मक क्षण
यू. सभी को सुप्रभात! (स्लाइड 1)
मैं आपको स्कूल साइंस क्लब "हम और हमारे आसपास की दुनिया" की तीसरी बैठक में आमंत्रित करता हूं।
द्वितीय. पाठ के विषय और उद्देश्य के बारे में संदेश
शिक्षक। आज हमारे पास अन्य स्कूलों के अतिथि, शिक्षक हैं जो क्लब की बैठक में आए थे। मैं क्लब के अध्यक्ष पोरोशिना अनास्तासिया को बैठक खोलने का प्रस्ताव देता हूं।
अध्यक्ष. आज हम "जल एक विलायक है" विषय पर एक क्लब बैठक के लिए एकत्रित हुए हैं। उपस्थित सभी लोगों का कार्य "जल एक विलायक है" विषय पर एक रिपोर्ट तैयार करना है। इस पाठ में आप फिर से जल के गुणों के अनुसंधानकर्ता बन जायेंगे। आप "सलाहकारों" - मिखाइल मकारेंकोव, ओलेसा स्टार्कोवा और यूलिया स्टेनिना की मदद से अपनी प्रयोगशालाओं में इन गुणों का अध्ययन करेंगे। प्रत्येक प्रयोगशाला को निम्नलिखित कार्य करने होंगे: प्रयोग और अवलोकन करने के लिए, और बैठक के अंत में, "जल - विलायक" संदेश की योजना पर चर्चा करें।

III. नई सामग्री सीखना
यू. अध्यक्ष की अनुमति से, मैं पहली घोषणा करना चाहूंगा। (स्लाइड 2) "जल एक विलायक है" विषय पर वही सत्र हाल ही में मिर्नी गांव के छात्रों द्वारा आयोजित किया गया था। बैठक कोस्त्या पोगोडिन द्वारा खोली गई, जिन्होंने सभी को पानी की एक और अद्भुत संपत्ति की याद दिलाई: पानी में कई पदार्थ अदृश्य छोटे कणों में टूट सकते हैं, अर्थात घुल सकते हैं। इसलिए, पानी कई पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है। उसके बाद, माशा ने प्रयोगों का संचालन करने और उन तरीकों की पहचान करने का प्रस्ताव रखा जिससे इस सवाल का जवाब मिल सके कि कोई पदार्थ पानी में घुलता है या नहीं।

यू. मेरा सुझाव है कि आप एक क्लब मीटिंग में टेबल सॉल्ट, चीनी, नदी की रेत और मिट्टी जैसे पदार्थों के पानी में घुलनशीलता का निर्धारण करें।
आइए मान लें कि आपकी राय में कौन सा पदार्थ पानी में घुल जाएगा और कौन सा नहीं। अपनी मान्यताओं, अनुमानों को व्यक्त करें और कथन जारी रखें: (स्लाइड 3)

यू. आइए एक साथ सोचें कि हम किन परिकल्पनाओं की पुष्टि करेंगे। (स्लाइड 3)
मान लीजिए ... (नमक पानी में घुल जाएगा)
बता दें... (चीनी पानी में घुल जाएगी)
शायद... (पानी में रेत नहीं घुलेगी)
क्या हुआ अगर... (मिट्टी पानी में नहीं घुलेगी)

यू। चलो, और हम ऐसे प्रयोग करेंगे जो हमें इसका पता लगाने में मदद करेंगे। काम से पहले, अध्यक्ष आपको प्रयोग करने और कार्ड वितरित करने के नियमों की याद दिलाएगा, जिन पर ये नियम मुद्रित होते हैं। (स्लाइड 4)
पी. स्क्रीन को देखें जहां नियम लिखे गए हैं।
"प्रयोग करने के नियम"
सभी उपकरणों को सावधानी से संभाला जाना चाहिए। उन्हें न केवल तोड़ा जा सकता है, उन्हें चोट भी लग सकती है।
काम के दौरान, आप न केवल बैठ सकते हैं, बल्कि खड़े भी हो सकते हैं।
प्रयोग छात्रों में से एक (वक्ता) द्वारा किया जाता है, बाकी चुपचाप निरीक्षण करते हैं या स्पीकर के अनुरोध पर उसकी मदद करते हैं।
प्रयोग के परिणामों पर विचारों का आदान-प्रदान तभी शुरू होता है जब स्पीकर इसे शुरू करने की अनुमति देता है।
आपको दूसरों को परेशान किए बिना एक-दूसरे से चुपचाप बात करने की जरूरत है।
मेज पर पहुंचना और प्रयोगशाला के उपकरण बदलना अध्यक्ष की अनुमति से ही संभव है।

चतुर्थ। व्यावहारिक कार्य
यू. मेरा सुझाव है कि अध्यक्ष एक "सलाहकार" चुनें जो पाठ्यपुस्तक से पहले प्रयोग के संचालन की प्रक्रिया को जोर से पढ़ेगा। (स्लाइड 5)
1) पी. टेबल सॉल्ट के साथ प्रयोग। जांचें कि टेबल नमक पानी में घुल गया है या नहीं।
प्रत्येक प्रयोगशाला से एक "सलाहकार" तैयार सेटों में से एक लेता है और टेबल नमक के साथ एक प्रयोग करता है। उबला हुआ पानी एक पारदर्शी गिलास में डाला जाता है। पानी में थोड़ी मात्रा में टेबल सॉल्ट डालें। समूह देखता है कि नमक क्रिस्टल का क्या होता है और पानी का स्वाद लेता है।
अध्यक्ष (केवीएन खेल के रूप में) प्रत्येक समूह को एक ही प्रश्न पढ़ता है, और प्रयोगशालाओं के प्रतिनिधि उनका उत्तर देते हैं।

पी. (स्लाइड 6) क्या पानी की पारदर्शिता बदल गई है? (पारदर्शिता नहीं बदली है)
क्या पानी का रंग बदल गया है? (रंग नहीं बदला है)
क्या पानी का स्वाद बदल गया है? (पानी नमकीन हो गया)
क्या हम कह सकते हैं कि नमक गायब हो गया है? (हां, वह गायब हो गई, गायब हो गई, वह दिखाई नहीं दे रही है)

यू. एक निष्कर्ष निकालें। (नमक भंग) (स्लाइड 6)
पी. मैं सभी को दूसरे प्रयोग के साथ आगे बढ़ने के लिए कहता हूं, जिसके लिए फिल्टर का उपयोग करना आवश्यक है।
यू. फिल्टर क्या है? (तरल पदार्थ, ठोस कणों से गैसों, अशुद्धियों को शुद्ध करने के लिए एक उपकरण, उपकरण या संरचना।) (स्लाइड 7)
यू. फिल्टर के साथ प्रयोग करने की प्रक्रिया को जोर से पढ़ें। (स्लाइड 8)
छात्र एक फिल्टर के माध्यम से नमक के साथ पानी पास करते हैं, पानी का स्वाद देखते हैं और जांचते हैं।

पी. (स्लाइड 9) क्या फिल्टर पर नमक बचा है? (फ़िल्टर पर खाने योग्य नमक नहीं बचा है)

क्या आप पानी से नमक निकाल पाए हैं? (टेबल नमक पानी के साथ फिल्टर से गुजरा)
यू. अपने प्रेक्षणों से निष्कर्ष निकालें। (नमक पानी में घुला हुआ) (स्लाइड 9)
यू. क्या आपकी परिकल्पना की पुष्टि हुई थी?
यू. ठीक है! बहुत बढ़िया!
यू। स्वतंत्र कार्य के लिए नोटबुक में प्रयोग के परिणामों को लिखित रूप में लिखें (पृष्ठ 30)। (स्लाइड 10)

2) पी. (स्लाइड 11) फिर से वही प्रयोग करते हैं, लेकिन नमक की जगह एक चम्मच दानेदार चीनी डालें।
प्रत्येक प्रयोगशाला से एक "सलाहकार" दूसरा सेट लेता है और चीनी के साथ एक प्रयोग चलाता है। उबला हुआ पानी एक पारदर्शी गिलास में डाला जाता है। पानी में थोड़ी मात्रा में चीनी डालें। समूह देखता है कि क्या हो रहा है और पानी के स्वाद की जांच करता है।
पी. (स्लाइड 12) क्या पानी की पारदर्शिता बदल गई है? (पानी की पारदर्शिता नहीं बदली है)
क्या पानी का रंग बदल गया है? (पानी का रंग नहीं बदला है)
क्या पानी का स्वाद बदल गया है? (पानी मीठा हो गया)
क्या हम कह सकते हैं कि चीनी चली गई है? (चीनी पानी में अदृश्य हो गई, पानी ने उसे घोल दिया)
यू. एक निष्कर्ष निकालें। (चीनी घुली हुई) (स्लाइड 12)
यू. एक पेपर फिल्टर के माध्यम से चीनी के साथ पानी पास करें। (स्लाइड 13)
छात्र एक फिल्टर के माध्यम से चीनी के साथ पानी पास करते हैं, पानी का स्वाद देखते हैं और जांचते हैं।
पी. (स्लाइड 14) क्या फिल्टर पर कोई चीनी बची है? (चीनी फिल्टर पर दिखाई नहीं दे रही है)
क्या पानी का स्वाद बदल गया है? (पानी का स्वाद नहीं बदला है)
क्या आप चीनी का पानी साफ करने में कामयाब रहे हैं? (पानी को चीनी से शुद्ध नहीं किया जा सकता था, पानी के साथ यह फिल्टर से होकर गुजरा)
यू. एक निष्कर्ष निकालें। (चीनी पानी में घुली हुई) (स्लाइड 14)
यू. क्या परिकल्पना की पुष्टि की गई थी?
डब्ल्यू राइट। बहुत बढ़िया!
यू। स्वतंत्र कार्य के लिए प्रयोग के परिणामों को एक नोटबुक में लिखित रूप में लिखें। (स्लाइड 15)

3) पी. (स्लाइड 16) आइए बयानों की जांच करें और नदी की रेत के साथ एक प्रयोग करें।
यू. पाठ्यपुस्तक में प्रयोग करने की प्रक्रिया पढ़ें।
नदी की रेत के साथ प्रयोग। एक गिलास पानी में एक चम्मच नदी की रेत मिलाएं। मिश्रण को खड़े रहने दें। देखें कि रेत और पानी के दानों का क्या होता है।
पी. (स्लाइड 17) क्या पानी की पारदर्शिता बदल गई है? (पानी बादल बन गया, गंदा हो गया)
क्या पानी का रंग बदल गया है? (पानी का रंग बदल गया है)
क्या अनाज खत्म हो गया है? (रेत के भारी दाने नीचे तक डूब जाते हैं, जबकि छोटे दाने पानी में तैरते हैं, जिससे बादल छा जाते हैं)
यू. एक निष्कर्ष निकालें। (रेत नहीं घुली) (स्लाइड 17)
यू. (स्लाइड 18) एक पेपर फिल्टर के माध्यम से कांच की सामग्री को पास करें।
छात्र एक फिल्टर के माध्यम से चीनी के साथ पानी पास करते हैं, निरीक्षण करते हैं।
पी. (स्लाइड 19) फिल्टर से क्या गुजरता है और उस पर क्या रहता है? (पानी फिल्टर से होकर गुजरता है, लेकिन नदी की रेत फिल्टर पर रहती है और रेत के दाने स्पष्ट रूप से दिखाई देते हैं)
क्या पानी रेत से साफ हो गया था? (फिल्टर उन कणों के पानी को साफ करने में मदद करता है जो उसमें नहीं घुलते हैं)
यू. एक निष्कर्ष निकालें। (नदी की रेत पानी में नहीं घुली) (स्लाइड 19)
U. क्या पानी में रेत की विलेयता के बारे में आपकी धारणा सही थी?
यू. बहुत बढ़िया! बहुत बढ़िया!
यू। स्वतंत्र कार्य के लिए प्रयोग के परिणामों को एक नोटबुक में लिखित रूप में लिखें। (स्लाइड 20)

4) पी. (स्लाइड 21) मिट्टी के टुकड़े के साथ भी यही प्रयोग करें।
मिट्टी के साथ प्रयोग। एक गिलास पानी में मिट्टी का एक टुकड़ा घोलें। मिश्रण को खड़े रहने दें। देखें कि मिट्टी और पानी का क्या होता है।
पी. (स्लाइड 22) क्या पानी की पारदर्शिता बदल गई है? (पानी बादल बन गया)
क्या पानी का रंग बदल गया है? (हाँ)
क्या मिट्टी के कण गायब हो गए? (भारी कण नीचे तक डूब जाते हैं, जबकि छोटे कण पानी में तैरते हैं, जिससे बादल छा जाते हैं)
यू. एक निष्कर्ष निकालें। (मिट्टी पानी में नहीं घुली) (स्लाइड 22)
यू. (स्लाइड 23) एक पेपर फिल्टर के माध्यम से कांच की सामग्री को पास करें।
पी. (स्लाइड 24) फिल्टर से क्या गुजरता है और उस पर क्या रहता है? (पानी फिल्टर से होकर गुजरता है, और अघुलनशील कण फिल्टर पर रहते हैं।)
क्या मिट्टी से पानी साफ हो गया है? (फिल्टर ने पानी में घुले कणों के पानी को साफ करने में मदद की)
यू. एक निष्कर्ष निकालें। (मिट्टी पानी में नहीं घुलती) (स्लाइड 24)
यू. क्या परिकल्पना की पुष्टि की गई थी?
यू. अच्छा किया! सबकुछ सही है!
यू. मैं समूह के सदस्यों में से एक को नोटबुक में लिखे निष्कर्षों को उपस्थित सभी लोगों को पढ़ने के लिए कहता हूं।
यू. क्या किसी के पास कोई अतिरिक्त, स्पष्टीकरण है?
यू। आइए प्रयोगों से निष्कर्ष निकालें। (स्लाइड 25)

क्या सभी पदार्थ पानी में घुलनशील हैं? (नमक, दानेदार चीनी पानी में घुल गई, लेकिन रेत और मिट्टी नहीं घुली।)
क्या यह निर्धारित करने के लिए कि कोई पदार्थ पानी में घुलनशील है या नहीं, फिल्टर का उपयोग करना हमेशा संभव है? (पानी में घुले पदार्थ पानी के साथ फिल्टर से होकर गुजरते हैं, जबकि जो कण नहीं घुलते हैं वे फिल्टर पर रहते हैं)
डी। पाठ्यपुस्तक में पानी में पदार्थों की घुलनशीलता के बारे में पढ़ें (पृष्ठ 87)।
यू. विलायक के रूप में पानी की संपत्ति के बारे में निष्कर्ष निकालें। (पानी एक विलायक है, लेकिन इसमें सभी पदार्थ नहीं घुलते हैं) (स्लाइड 25)
यू। मैं क्लब के सदस्यों को पाठक में कहानी पढ़ने की सलाह देता हूं "पानी एक विलायक है" (पृष्ठ 46)। (स्लाइड 26)
वैज्ञानिक अभी तक पूर्ण शुद्ध जल क्यों प्राप्त नहीं कर पाए हैं? (क्योंकि सैकड़ों, शायद हजारों विभिन्न पदार्थ पानी में घुल जाते हैं)

यू. कुछ पदार्थों को भंग करने के लिए लोग पानी की संपत्ति का उपयोग कैसे करते हैं?
(स्लाइड 27) बेस्वाद पानी चीनी या नमक के कारण मीठा या नमकीन हो जाता है, क्योंकि पानी घुल जाता है और अपना स्वाद प्राप्त कर लेता है। भोजन तैयार करते समय एक व्यक्ति इस संपत्ति का उपयोग करता है: चाय पीता है, कॉम्पोट बनाता है, सूप, नमक और सब्जियों को संरक्षित करता है, जाम तैयार करता है।
(स्लाइड 28) जब हम हाथ धोते हैं, धोते हैं या स्नान करते हैं, जब हम कपड़े धोते हैं, तो हम तरल पानी और उसके विलायक गुण का उपयोग करते हैं।
(स्लाइड 29) गैसें, विशेष रूप से ऑक्सीजन, पानी में भी घुल जाती हैं। इसके लिए धन्यवाद, मछली और अन्य नदियों, झीलों, समुद्रों में रहते हैं। हवा के संपर्क में, पानी ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड और उसमें मौजूद अन्य गैसों को घोल देता है। पानी में रहने वाले जीवों जैसे मछली के लिए पानी में घुली ऑक्सीजन बहुत जरूरी है। उन्हें सांस लेने के लिए इसकी जरूरत है। अगर ऑक्सीजन पानी में नहीं घुलती, तो जलाशय बेजान हो जाते। यह जानकर, लोग एक्वेरियम में पानी को ऑक्सीजन देना नहीं भूलते हैं जहाँ मछलियाँ रहती हैं, या बर्फ के नीचे जीवन को बेहतर बनाने के लिए सर्दियों में तालाबों में छेद काटती हैं।
(स्लाइड 30) जब हम वाटर कलर या गौचे से पेंट करते हैं।

U. बोर्ड पर लिखे कार्य पर ध्यान दें। (स्लाइड 31) मैं "जल एक विलायक है" विषय पर एक सामूहिक भाषण योजना तैयार करने का प्रस्ताव करता हूं। अपनी प्रयोगशालाओं में इसकी चर्चा कीजिए।
विद्यार्थियों द्वारा संकलित "जल एक विलायक" विषय पर योजनाओं को सुनना।

U. आइए हम सब मिलकर एक भाषण योजना तैयार करें। (स्लाइड 31)
"जल एक विलायक है" विषय पर अनुमानित भाषण योजना
परिचय।
पानी में पदार्थों का विघटन।
निष्कर्ष।
कुछ पदार्थों को घोलने के लिए लोग पानी की संपत्ति का उपयोग करते हैं।
"प्रदर्शनी हॉल" का भ्रमण। (स्लाइड 32)

यू। एक रिपोर्ट तैयार करते समय, आप हमारी बैठक के विषय पर लोगों, सहायक वक्ताओं द्वारा चुने गए अतिरिक्त साहित्य का उपयोग कर सकते हैं। (छात्रों का ध्यान पुस्तकों, इंटरनेट पृष्ठों की प्रदर्शनी की ओर आकर्षित करें)

वी. पाठ का सारांश
एक क्लब की बैठक में पानी की किस संपत्ति की जांच की गई? (विलायक के रूप में पानी की संपत्ति)
जल के इस गुण का परीक्षण करके हम किस निष्कर्ष पर पहुंचे? (पानी कुछ पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है।)
क्या आपको लगता है कि खोजकर्ता बनना कठिन है?
सबसे कठिन, दिलचस्प क्या लगा?
क्या जल के इस गुण के अध्ययन के दौरान प्राप्त ज्ञान बाद के जीवन में आपके काम आएगा? (स्लाइड 33) (यह याद रखना बहुत महत्वपूर्ण है कि पानी एक विलायक है। पानी लवण को घोलता है, जिसमें मनुष्यों के लिए फायदेमंद और हानिकारक दोनों होते हैं। इसलिए, आप स्रोत से पानी नहीं पी सकते हैं यदि आप नहीं जानते कि यह साफ है या नहीं। व्यर्थ में लोगों के बीच एक कहावत नहीं है: "सभी पानी पीने के लिए उपयुक्त नहीं है।")

VI. प्रतिबिंब
कला वर्गों में कुछ पदार्थों को भंग करने के लिए हम पानी की संपत्ति का उपयोग कैसे करते हैं? (जब हम पानी के रंग या गौचे से पेंट करते हैं)
मेरा सुझाव है कि, पानी के इस गुण का उपयोग करते हुए, पानी को एक गिलास में ऐसे रंग में रंग दें जो आपके मूड के अनुकूल हो। (स्लाइड 34)
"पीला रंग" - हर्षित, उज्ज्वल, अच्छा मूड।
"हरा रंग" - शांत, संतुलित।
"नीला रंग" - उदास, उदास, नीरस मूड।
एक गिलास में रंगीन पानी की अपनी चादरें दिखाओ।

सातवीं। मूल्यांकन
मैं अध्यक्ष, "सलाहकारों" और बैठक के सभी प्रतिभागियों को उनके सक्रिय कार्य के लिए धन्यवाद देना चाहता हूं।
आठवीं। गृहकार्य

यह तथ्य कि पानी एक उत्कृष्ट विलायक है, हम सभी बचपन से जानते हैं। लेकिन उस समय क्या "जादुई क्रिया" होती है जब इस या उस पदार्थ में पानी मिलाया जाता है? और क्यों, अगर इस विलायक को सार्वभौमिक माना जाता है, तो क्या अभी भी वे पदार्थ हैं - "सफेद कौवे" जो पानी कभी नहीं कर पाएगा?

रहस्य सरल लेकिन शानदार है। पानी का अणु स्वयं विद्युत रूप से तटस्थ होता है। हालांकि, अणु के अंदर विद्युत आवेश बहुत असमान रूप से वितरित किया जाता है। हाइड्रोजन परमाणुओं के क्षेत्र में एक सकारात्मक रूप से "चरित्र" होता है, और ऑक्सीजन का "निवास" अपने अभिव्यंजक नकारात्मक चार्ज के लिए प्रसिद्ध है।

यदि किसी पदार्थ के अणुओं के बीच पानी के अणुओं के आकर्षण की ऊर्जा पानी के अणुओं के बीच आकर्षण की ऊर्जा की तुलना में प्रबल होती है, तो पदार्थ घुल जाता है। यदि ऐसी स्थिति पूरी नहीं होती है, तो क्रमशः "चमत्कार" भी नहीं होता है।

पानी के लिए जले हुए लाल रंग के साथ मुख्य "ट्रैफिक लाइट" वसा है। इसीलिए, अगर हम अचानक एक अभिव्यंजक तैलीय दाग वाले कपड़ों को "इनाम" देते हैं, तो इस स्थिति में "बस पानी जोड़ें" वाक्यांश बचत नहीं करेगा।

हालांकि, इस तथ्य के कारण कि अवचेतन रूप से हम पानी को एक सार्वभौमिक विलायक के रूप में देखने के आदी हैं, जो व्यावहारिक रूप से किसी भी समस्या को हल कर सकता है, हम अक्सर पानी के साथ समस्या को हल करने का प्रयास करते हैं। और जब हमारे लिए कुछ भी काम नहीं करता है, तो अक्सर हमें गुस्सा आता है, लेकिन वास्तव में, हमें खुशी मनानी चाहिए। हाँ, बस खुश रहो!

दरअसल, इस कारण से कि पानी वसा को भंग करने में असमर्थ है, हम ... जीवित रह सकते हैं क्योंकि यह इस तथ्य के कारण है कि वसा पानी के लिए "काली सूची" में है, जिसे हम स्वयं भंग नहीं करते हैं।

लेकिन पानी के लिए लवण, क्षार और अम्ल एक वास्तविक "विनम्रता" हैं। वैसे, ऐसे रासायनिक गुण, फिर से, व्यक्ति के लिए बहुत फायदेमंद होते हैं। आखिरकार, यदि ऐसा नहीं होता, तो क्षय उत्पाद शरीर में एक वास्तविक डंप बना देते, और रक्त अपने आप गाढ़ा हो जाता। अत: यदि किसी व्यक्ति को जल की कमी हो जाती है तो 5वें दिन उसकी मृत्यु हो जाती है। इसके अलावा, निश्चित रूप से, यदि आप नियमित रूप से आवश्यक मात्रा ("औसत" मानदंड प्रति दिन 2-3 लीटर है) प्राप्त नहीं करते हैं, तो अघुलनशील लवण गुर्दे की पथरी, साथ ही मूत्राशय के जोखिम को काफी बढ़ा देते हैं।

हालांकि, निश्चित रूप से, यह ठीक है क्योंकि पानी घुल जाता है, उदाहरण के लिए, वही लवण जो अनियंत्रित "पानी के पेय" में बदलने के लायक नहीं है, केवल "रिकॉर्ड" स्थापित करना, क्योंकि कुछ विवाद ने इसे बाध्य किया है। आखिरकार, यह शरीर के खनिज संतुलन को बहुत बाधित कर सकता है।

वैसे, अपने आप से गुजरते हुए (शाब्दिक और आलंकारिक रूप से) और इस घटना के भौतिक-रासायनिक सार को समझते हुए, घरेलू और औद्योगिक दोनों योजनाओं के कई अन्य क्षेत्रों में विलायक के रूप में पानी की भूमिका को समझना आसान है।

समाधानदो या दो से अधिक घटकों (रसायनों) से मिलकर, चर संरचना की थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर सजातीय (एकल-चरण) प्रणाली कहा जाता है। घोल बनाने वाले घटक एक विलायक और एक विलेय हैं। आम तौर पर, एक विलायक को एक घटक माना जाता है जो परिणामी समाधान के रूप में एकत्रीकरण की उसी स्थिति में अपने शुद्ध रूप में मौजूद होता है (उदाहरण के लिए, जलीय नमक समाधान के मामले में, विलायक निश्चित रूप से पानी होता है)। यदि विघटन से पहले दोनों घटक एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में थे (उदाहरण के लिए, शराब और पानी), तो जो घटक अधिक मात्रा में होता है उसे विलायक माना जाता है।

समाधान तरल, ठोस और गैसीय हैं।

तरल घोल पानी में नमक, चीनी, शराब के घोल होते हैं। तरल समाधान जलीय या गैर-जलीय हो सकते हैं। जलीय विलयन ऐसे विलयन होते हैं जिनमें विलायक जल होता है। गैर-जलीय समाधान ऐसे समाधान होते हैं जिनमें कार्बनिक तरल पदार्थ (बेंजीन, अल्कोहल, ईथर, आदि) सॉल्वैंट्स होते हैं। ठोस समाधान धातु मिश्र धातु हैं। गैसीय विलयन - वायु तथा गैसों के अन्य मिश्रण।

विघटन प्रक्रिया. विघटन एक जटिल भौतिक और रासायनिक प्रक्रिया है। भौतिक प्रक्रिया के दौरान, भंग पदार्थ की संरचना नष्ट हो जाती है और इसके कणों को विलायक के अणुओं के बीच वितरित किया जाता है। एक रासायनिक प्रक्रिया विलेय कणों के साथ विलायक अणुओं की परस्पर क्रिया है। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, घोलता है।यदि विलायक जल है, तो परिणामी विलायक कहलाते हैं हाइड्रेट करता है।सॉल्वैट्स के बनने की प्रक्रिया को सॉल्वैंशन कहा जाता है, हाइड्रेट्स के बनने की प्रक्रिया को हाइड्रेशन कहा जाता है। जब जलीय घोल वाष्पित हो जाते हैं, तो क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनते हैं - ये क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, जिसमें एक निश्चित संख्या में पानी के अणु (क्रिस्टलीकरण का पानी) शामिल होते हैं। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के उदाहरण: CuSO4 . 5H 2 O - कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट; FeSO4 . 7H 2 O - आयरन सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट (II)।

विघटन की भौतिक प्रक्रिया आगे बढ़ती है कब्जाऊर्जा, रसायन हाइलाइटिंग. यदि जलयोजन (विलयन) के परिणामस्वरूप किसी पदार्थ की संरचना के विनाश के दौरान जितनी ऊर्जा अवशोषित होती है, उससे अधिक ऊर्जा निकलती है, तो विघटन - एक्ज़ोथिर्मिकप्रक्रिया। NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 और अन्य पदार्थों के विघटन के दौरान ऊर्जा निकलती है। यदि किसी पदार्थ की संरचना को नष्ट करने के लिए जलयोजन के दौरान निकलने वाली ऊर्जा से अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, तो विघटन - एन्दोठेर्मिकप्रक्रिया। ऊर्जा अवशोषण तब होता है जब NaNO 3 , KCl , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl और कुछ अन्य पदार्थ पानी में घुल जाते हैं।

विघटन के दौरान मुक्त या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा कहलाती है विघटन का ऊष्मीय प्रभाव.

घुलनशीलतापदार्थ किसी अन्य पदार्थ में परमाणुओं, आयनों या अणुओं के रूप में चर संरचना की थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर प्रणाली के गठन के साथ वितरित होने की क्षमता है। घुलनशीलता की मात्रात्मक विशेषता है घुलनशीलता कारक, जो दर्शाता है कि किसी दिए गए तापमान पर 1000 या 100 ग्राम पानी में घुलने वाले पदार्थ का अधिकतम द्रव्यमान क्या है। किसी पदार्थ की विलेयता, विलायक और पदार्थ की प्रकृति, तापमान और दबाव (गैसों के लिए) पर निर्भर करती है। बढ़ते तापमान के साथ ठोस पदार्थों की घुलनशीलता आम तौर पर बढ़ जाती है। बढ़ते तापमान के साथ गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है, लेकिन बढ़ते दबाव के साथ बढ़ती है।

जल में घुलनशीलता के अनुसार पदार्थों को तीन समूहों में बांटा गया है:

1. अत्यधिक घुलनशील (पी।)। पदार्थों की घुलनशीलता 1000 ग्राम पानी में 10 ग्राम से अधिक होती है। उदाहरण के लिए, 2000 ग्राम चीनी 1000 ग्राम पानी या 1 लीटर पानी में घुल जाती है।

2. थोड़ा घुलनशील (एम।)। पदार्थों की घुलनशीलता 1000 ग्राम पानी में 0.01 ग्राम से 10 ग्राम तक होती है। उदाहरण के लिए, 2 ग्राम जिप्सम (CaSO 4 .) . 2 एच 2 ओ) 1000 ग्राम पानी में घुल जाता है।

3. व्यावहारिक रूप से अघुलनशील (एन।)। 1000 ग्राम पानी में पदार्थों की घुलनशीलता 0.01 ग्राम से कम होती है। उदाहरण के लिए, 1000 ग्राम पानी में, 1.5 . 10 -3 ग्राम एजीसीएल।

जब पदार्थों को भंग किया जाता है, तो संतृप्त, असंतृप्त और सुपरसैचुरेटेड समाधान बन सकते हैं।

संतृप्त घोलवह समाधान है जिसमें दी गई शर्तों के तहत अधिकतम मात्रा में विलेय होता है। जब इस तरह के घोल में कोई पदार्थ मिलाया जाता है, तो पदार्थ अब नहीं घुलता है।

असंतृप्त विलयनएक ऐसा घोल जिसमें दी गई शर्तों के तहत संतृप्त घोल से कम विलेय होता है। जब इस तरह के घोल में कोई पदार्थ मिलाया जाता है, तब भी पदार्थ घुल जाता है।

कभी-कभी ऐसा घोल प्राप्त करना संभव होता है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर विलेय में संतृप्त घोल की तुलना में अधिक होता है। इस तरह के समाधान को सुपरसैचुरेटेड कहा जाता है। यह विलयन संतृप्त विलयन को कमरे के तापमान पर सावधानीपूर्वक ठंडा करके प्राप्त किया जाता है। सुपरसैचुरेटेड विलयन बहुत अस्थिर होते हैं। इस तरह के घोल में किसी पदार्थ का क्रिस्टलीकरण बर्तन की दीवारों को रगड़ने के कारण हो सकता है जिसमें घोल कांच की छड़ से स्थित होता है। कुछ गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ करते समय इस विधि का उपयोग किया जाता है।

किसी पदार्थ की विलेयता को उसके संतृप्त विलयन की मोलर सांद्रता द्वारा भी व्यक्त किया जा सकता है (खंड 2.2)।

घुलनशीलता स्थिरांक। आइए हम उन प्रक्रियाओं पर विचार करें जो पानी के साथ बेरियम सल्फेट BaSO4 के खराब घुलनशील लेकिन मजबूत इलेक्ट्रोलाइट की बातचीत के दौरान होती हैं। पानी के द्विध्रुव की क्रिया के तहत, BaSO 4 के क्रिस्टल जाली से Ba 2+ और SO 4 2 - आयन तरल चरण में चले जाएंगे। इसके साथ ही, इस प्रक्रिया के साथ, क्रिस्टल जाली के इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षेत्र के प्रभाव में, बा 2+ और एसओ 4 2 - आयनों का हिस्सा फिर से अवक्षेपित हो जाएगा (चित्र 3)। किसी दिए गए तापमान पर, अंत में एक विषम प्रणाली में एक संतुलन स्थापित किया जाएगा: विघटन प्रक्रिया की दर (V 1) वर्षा प्रक्रिया की दर (V 2) के बराबर होगी, अर्थात।

बेसो 4 ⇄ बा 2+ + एसओ 4 2 -

ठोस उपाय

चावल। 3. संतृप्त बेरियम सल्फेट समाधान

BaSO 4 ठोस चरण के साथ संतुलन में एक समाधान कहा जाता है धनीबेरियम सल्फेट के सापेक्ष

एक संतृप्त समाधान एक संतुलन विषम प्रणाली है, जो एक रासायनिक संतुलन स्थिरांक की विशेषता है:

, (1)

जहां ए (बीए 2+) बेरियम आयनों की गतिविधि है; ए(एसओ 4 2-) - सल्फेट आयनों की गतिविधि;

a (BaSO4) बेरियम सल्फेट अणुओं की गतिविधि है।

इस अंश का हर - क्रिस्टलीय BaSO 4 की गतिविधि - एक के बराबर एक स्थिर मान है। दो अचरों का गुणनफल एक नया नियतांक देता है जिसे कहते हैं थर्मोडायनामिक घुलनशीलता स्थिरांकऔर K s ° निरूपित करें:

के एस ° \u003d ए (बीए 2+) . ए (एसओ 4 2-)। (2)

इस मान को पहले घुलनशीलता उत्पाद कहा जाता था और इसे पीआर नामित किया गया था।

इस प्रकार, एक खराब घुलनशील मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के संतृप्त समाधान में, इसके आयनों की संतुलन गतिविधियों का उत्पाद किसी दिए गए तापमान पर एक स्थिर मूल्य होता है।

यदि हम स्वीकार करते हैं कि विरल रूप से घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट के संतृप्त घोल में, गतिविधि गुणांक एफ~1, तो इस मामले में आयनों की गतिविधि को उनकी सांद्रता से बदला जा सकता है, क्योंकि a( एक्स) = एफ (एक्स) . से( एक्स) थर्मोडायनामिक घुलनशीलता स्थिरांक K s ° सांद्रता घुलनशीलता स्थिरांक K s में बदल जाएगा:

के एस \u003d सी (बीए 2+) . सी (एसओ 4 2-), (3)

जहां सी (बीए 2+) और सी (एसओ 4 2 -) बेरियम सल्फेट के संतृप्त समाधान में बा 2+ और एसओ 4 2 - आयनों (मोल / एल) की संतुलन सांद्रता हैं।

गणना को सरल बनाने के लिए, सांद्रता घुलनशीलता स्थिरांक K s आमतौर पर उपयोग किया जाता है, ले रहा है एफ(एक्स) = 1 (परिशिष्ट 2)।

यदि एक खराब घुलनशील मजबूत इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण के दौरान कई आयन बनाता है, तो अभिव्यक्ति K s (या K s °) में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर संबंधित शक्तियां शामिल होती हैं:

पीबीसीएल 2 पीबी 2+ + 2 सीएल-; के एस \u003d सी (पंजाब 2+) . सी 2 (सीएल -);

Ag3PO4 3 एजी + + पीओ 4 3 -; के एस \u003d सी 3 (एजी +) . सी (पीओ 4 3 -)।

आम तौर पर, इलेक्ट्रोलाइट ए एम बी एन ⇄ . के लिए एकाग्रता घुलनशीलता स्थिरांक के लिए अभिव्यक्ति एमए एन + एनबी एम - का रूप है

के एस \u003d सी एम (ए एन +) . सी एन (बी एम -),

जहाँ C, mol/l में संतृप्त इलेक्ट्रोलाइट घोल में A n+ और B m आयनों की सांद्रता है।

K s का मान आमतौर पर केवल इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए उपयोग किया जाता है, जिसकी घुलनशीलता पानी में 0.01 mol/l से अधिक नहीं होती है।

वर्षा की स्थिति

मान लीजिए c विलयन में विरल रूप से घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट के आयनों की वास्तविक सांद्रता है।

यदि सी एम (ए एन +) . n (B m -) > K s के साथ, एक अवक्षेप बनेगा, क्योंकि विलयन अतिसंतृप्त हो जाता है।

यदि सी एम (ए एन +) . सी एन (बी एम -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

समाधान गुण. नीचे हम गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधानों के गुणों पर विचार करते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स के मामले में, उपरोक्त सूत्रों में एक सुधार आइसोटोनिक गुणांक पेश किया जाता है।

यदि एक गैर-वाष्पशील पदार्थ एक तरल में घुल जाता है, तो समाधान पर संतृप्ति वाष्प का दबाव शुद्ध विलायक पर संतृप्ति वाष्प के दबाव से कम होता है। इसके साथ ही घोल पर वाष्प के दबाव में कमी के साथ, इसके क्वथनांक और हिमांक में परिवर्तन देखा जाता है; विलयन के क्वथनांक बढ़ जाते हैं और शुद्ध विलायकों की विशेषता वाले तापमान की तुलना में हिमांक कम हो जाते हैं।

हिमांक में आपेक्षिक कमी या किसी विलयन के क्वथनांक में आपेक्षिक वृद्धि उसकी सांद्रता के समानुपाती होती है।

घुलनशीलता की अवधारणा का उपयोग रसायन विज्ञान में एक ठोस के गुणों का वर्णन करने के लिए किया जाता है जो एक तरल में घुल जाता है और घुल जाता है। केवल आयनिक (आवेशित) यौगिक पूरी तरह से घुलनशील होते हैं। व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, कुछ नियमों को याद रखना या यदि आवश्यक हो तो उनका उपयोग करने के लिए उन्हें खोजने में सक्षम होना और यह पता लगाना कि कुछ आयनिक पदार्थ पानी में घुलेंगे या नहीं। वास्तव में, किसी भी मामले में परमाणुओं की एक निश्चित संख्या भंग हो जाती है, भले ही परिवर्तन ध्यान देने योग्य न हों, इसलिए, सटीक प्रयोग करने के लिए, कभी-कभी इस संख्या की गणना करना आवश्यक होता है।

कदम

सरल नियमों का उपयोग करना

1. आयनिक यौगिकों के बारे में अधिक जानें।सामान्य अवस्था में, प्रत्येक परमाणु में एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन कभी-कभी यह एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को पकड़ सकता है या एक को खो सकता है। नतीजतन, ए और वह, जिसमें विद्युत आवेश होता है। यदि एक ऋणात्मक आवेश वाला आयन (एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन) एक धनात्मक आवेश (कोई इलेक्ट्रॉन नहीं) वाले आयन से मिलता है, तो वे दो चुम्बकों के विपरीत ध्रुवों की तरह एक साथ बंध जाते हैं। नतीजतन, एक आयनिक यौगिक बनता है।

   • ऋणात्मक आवेश वाले आयन कहलाते हैं आयनों, और धनात्मक आवेश वाले आयन - फैटायनों.
   • सामान्य अवस्था में, परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है।

2. घुलनशीलता के बारे में अधिक जानें।पानी के अणुओं (एच 2 ओ) में एक अजीब संरचना होती है जो उन्हें एक चुंबक की तरह दिखती है: उनके पास एक तरफ सकारात्मक चार्ज होता है, और दूसरे से नकारात्मक चार्ज होता है। जब एक आयनिक यौगिक को पानी में रखा जाता है, तो ये पानी "चुंबक" उसके अणुओं के चारों ओर इकट्ठा हो जाते हैं और सकारात्मक और नकारात्मक आयनों को एक दूसरे से दूर खींच लेते हैं। कुछ आयनिक यौगिकों के अणु बहुत मजबूत नहीं होते हैं, और ऐसे पदार्थ घुलनशीलपानी में, क्योंकि पानी के अणु आयनों को एक दूसरे से दूर खींचते हैं और उन्हें भंग कर देते हैं। अन्य यौगिकों में, आयन अधिक कसकर बंधे होते हैं, और वे अघुलनशीलक्योंकि पानी के अणु आयनों को अलग नहीं कर पाते हैं।

   • कुछ यौगिकों के अणुओं में, आंतरिक बंधन पानी के अणुओं की क्रिया की ताकत के बराबर होते हैं। ऐसे कनेक्शन कहलाते हैं अल्प घुलनशील, चूंकि उनके अणुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा अलग हो जाता है, हालांकि अन्य अघुलनशील रहते हैं।

3. घुलनशीलता के नियम जानें।चूंकि परमाणुओं के बीच की बातचीत को जटिल कानूनों द्वारा वर्णित किया गया है, इसलिए तुरंत यह बताना संभव नहीं है कि कौन से पदार्थ घुलते हैं और कौन से नहीं। नीचे दिए गए विवरण में यौगिक के आयनों में से एक का पता लगाएं कि विभिन्न पदार्थ आम तौर पर कैसे व्यवहार करते हैं। उसके बाद, दूसरे आयन पर ध्यान दें और जांचें कि क्या यह पदार्थ आयनों की असामान्य बातचीत के कारण अपवाद नहीं है।

   • मान लीजिए कि आप स्ट्रोंटियम क्लोराइड (SrCl 2) के साथ काम कर रहे हैं। Sr और Cl आयनों के लिए नीचे दिए गए चरणों (बोल्ड में) का पता लगाएँ। सीएल "आमतौर पर घुलनशील"; उसके बाद, नीचे दिए गए अपवादों को देखें। वहाँ Sr आयनों का उल्लेख नहीं है, इसलिए SrCl यौगिक पानी में घुलनशील होना चाहिए।
   • प्रासंगिक नियमों के नीचे सबसे आम अपवाद हैं। अन्य अपवाद हैं, लेकिन रसायन विज्ञान वर्ग या प्रयोगशाला में उनका सामना करने की संभावना नहीं है।

4. यौगिक घुलनशील होते हैं यदि उनमें क्षार धातु आयन होते हैं, यानी ली +, ना +, के +, आरबी + और सीएस +।ये आवर्त सारणी के समूह IA के तत्व हैं: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम। इन तत्वों के लगभग सभी सरल यौगिक घुलनशील होते हैं।

   • अपवाद:ली 3 पीओ 4 यौगिक अघुलनशील है।

5. NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, ClO 3 - और ClO4 - आयनों के यौगिक घुलनशील हैं।उन्हें क्रमशः नाइट्रेट, एसीटेट, नाइट्राइट, क्लोरेट और परक्लोरेट आयन कहा जाता है। एसीटेट आयन को अक्सर OAc के रूप में संक्षिप्त किया जाता है।

   • अपवाद: Ag(OAc) (सिल्वर एसीटेट) और Hg(OAc) 2 (पारा एसीटेट) अघुलनशील हैं।
   • AgNO 2 - और KClO 4 - केवल "थोड़ा घुलनशील" हैं।

6. आयनों के यौगिक Cl - , Br - और I - आमतौर पर घुलनशील होते हैं।क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के आयन क्रमशः क्लोराइड, बोराइड और आयोडाइड बनाते हैं, जिन्हें हैलोजन लवण कहा जाता है। ये लवण लगभग हमेशा घुलनशील होते हैं।

   • अपवाद:यदि जोड़ी में दूसरा आयन सिल्वर आयन Ag +, पारा Hg 2 2+ या लेड Pb 2+ है, तो नमक अघुलनशील है। कॉपर आयन Cu + और थैलियम Tl + वाले कम सामान्य हैलोजन के लिए भी यही सच है।

7. SO 4 2-आयन (सल्फेट) के यौगिक आमतौर पर घुलनशील होते हैं।एक नियम के रूप में, सल्फेट्स पानी में घुल जाते हैं, लेकिन कुछ अपवाद हैं।

   • अपवाद:निम्नलिखित आयनों के सल्फेट अघुलनशील हैं: स्ट्रोंटियम एसआर 2+, बेरियम बा 2+, लेड पीबी 2+, सिल्वर एजी +, कैल्शियम सीए 2+, रेडियम रा 2+ और द्विसंयोजक चांदी एचजी 2 2+। ध्यान दें कि सिल्वर सल्फेट और कैल्शियम सल्फेट अभी भी पानी में थोड़ा घुलनशील हैं और कभी-कभी इन्हें थोड़ा घुलनशील माना जाता है।

8. ओएच - और एस 2- यौगिक पानी में अघुलनशील हैं।ये क्रमशः हाइड्रॉक्साइड और सल्फाइड आयन हैं।

   • अपवाद:क्षार धातुओं (समूह IA) को याद रखें और उनके लगभग सभी यौगिक कैसे घुलनशील हैं? अत: Li+, Na+, K+, Rb+ और Cs+ आयन घुलनशील हाइड्रॉक्साइड और सल्फाइड बनाते हैं। इसके अलावा, कैल्शियम लवण Ca 2+, स्ट्रोंटियम Sr 2+ और बेरियम Ba 2+ (समूह IIA) घुलनशील हैं। ध्यान रखें कि इन तत्वों के हाइड्रॉक्साइड अणुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा अभी भी भंग नहीं होता है, इसलिए उन्हें कभी-कभी "खराब घुलनशील" माना जाता है।

9. सीओ 3 2- और पीओ 4 3- आयनों के यौगिक अघुलनशील हैं।ये आयन कार्बोनेट और फॉस्फेट बनाते हैं, जो आमतौर पर पानी में अघुलनशील होते हैं।

   • अपवाद:ये आयन क्षार धातु आयनों के साथ घुलनशील यौगिक बनाते हैं: Li + , Na + , K + , Rb + और Cs + , साथ ही अमोनियम NH 4 + के साथ।

   घुलनशीलता उत्पाद K sp . का उपयोग करना

   1. घुलनशीलता उत्पाद K sp (यह एक स्थिरांक है) ज्ञात कीजिए।प्रत्येक यौगिक का अपना स्थिरांक K sp होता है। विभिन्न पदार्थों के लिए इसके मूल्य संदर्भ पुस्तकों और वेबसाइट (अंग्रेजी में) में दिए गए हैं। घुलनशीलता उत्पाद मान प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किए जाते हैं और स्रोत से स्रोत में बहुत भिन्न हो सकते हैं, इसलिए यदि कोई उपलब्ध हो तो अपनी रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तक में के एसपी के लिए तालिका का उपयोग करना सबसे अच्छा है। जब तक अन्यथा उल्लेख नहीं किया जाता है, अधिकांश टेबल 25ºC पर घुलनशीलता उत्पाद देते हैं।

      • उदाहरण के लिए, यदि आप लेड आयोडाइड PbI 2 को घोल रहे हैं, तो इसके लिए विलेयता गुणनफल ज्ञात कीजिए। वेबसाइट bilbo.chm.uri.edu 7.1×10–9 के मान को सूचीबद्ध करती है।

   2. रासायनिक समीकरण लिखिए।सबसे पहले, यह निर्धारित करें कि भंग होने पर पदार्थ का अणु किन आयनों में विघटित हो जाएगा। फिर एक तरफ K sp और दूसरी तरफ संगत आयनों के साथ एक समीकरण लिखें।

      • हमारे उदाहरण में, PbI 2 अणु एक Pb 2+ आयन और दो I - आयनों में विभाजित है। इस मामले में, केवल एक आयन का चार्ज स्थापित करना पर्याप्त है, क्योंकि संपूर्ण समाधान तटस्थ होगा।
      • समीकरण लिखिए: 7.1 × 10 -9 \u003d 2.

   3. इसे हल करने के लिए समीकरण को रूपांतरित करें।सरल बीजगणितीय रूप में समीकरण को फिर से लिखें। अणुओं और आयनों की संख्या के बारे में आप जो जानते हैं उसका प्रयोग करें। भंग यौगिक के परमाणुओं की संख्या के लिए अज्ञात मान x को प्रतिस्थापित करें और आयनों की संख्या को x के रूप में व्यक्त करें।

      • हमारे उदाहरण में, निम्नलिखित समीकरण को फिर से लिखना आवश्यक है: 7.1 × 10 -9 \u003d 2.
      • चूँकि यौगिक में केवल एक लेड परमाणु (Pb) होता है, इसलिए घुले हुए अणुओं की संख्या मुक्त लेड आयनों की संख्या के बराबर होगी। तो हम x की भी बराबरी कर सकते हैं।
      • चूँकि प्रत्येक लेड आयन के लिए दो आयोडीन (I) आयन होते हैं, आयोडीन परमाणुओं की संख्या 2x के बराबर होनी चाहिए।
      • परिणाम समीकरण 7.1×10 -9 = (x)(2x) 2 है।

   4. यदि आवश्यक हो तो आम आयनों की अनुमति दें।यदि पदार्थ शुद्ध पानी में घुलनशील है तो इस चरण को छोड़ दें। हालांकि, यदि आप ऐसे समाधान का उपयोग कर रहे हैं जिसमें पहले से ही एक या अधिक रुचि वाले आयन ("कुल आयन") हैं, तो घुलनशीलता काफी कम हो सकती है। आम आयनों का प्रभाव खराब घुलनशील पदार्थों के लिए विशेष रूप से ध्यान देने योग्य है, और ऐसे मामलों में यह माना जा सकता है कि पहले से ही घोल में अधिकांश भंग आयन पहले से मौजूद थे। समीकरण को फिर से लिखें और पहले से घुले हुए आयनों की ज्ञात दाढ़ सांद्रता (मोल प्रति लीटर, या एम) को ध्यान में रखें। इन आयनों के लिए अज्ञात x मानों को ठीक करें।

      • उदाहरण के लिए, यदि लेड आयोडाइड पहले से ही 0.2M की सांद्रता में घोल में मौजूद है, तो समीकरण को निम्नानुसार फिर से लिखा जाना चाहिए: 7.1×10 -9 = (0.2M+x)(2x) 2। चूँकि 0.2M, x से बहुत बड़ा है, समीकरण को 7.1×10 –9 = (0.2M)(2x) 2 के रूप में लिखा जा सकता है।

   5. प्रश्न हल करें।यह यौगिक कितना घुलनशील है, यह जानने के लिए x मान ज्ञात कीजिए। विलेयता गुणनफल की परिभाषा को ध्यान में रखते हुए उत्तर विलेय के मोल प्रति लीटर पानी में व्यक्त किया जाएगा। अंतिम परिणाम की गणना करने के लिए आपको एक कैलकुलेटर की आवश्यकता हो सकती है।

      • शुद्ध जल में विलेयता के लिए, अर्थात् उभयनिष्ठ आयनों की अनुपस्थिति में, हम पाते हैं:
      • 7.1×10 -9 = (x)(2x) 2
      • 7.1×10 -9 = (एक्स)(4x2)
      • 7.1x10 -9 = 4x3
      • (7.1 × 10 -9) / 4 \u003d x 3
      • एक्स = ((7.1×10 –9)/4)
      • एक्स = 1.2 x 10 -3 मोल प्रति लीटर पानी. यह बहुत छोटी मात्रा है, इसलिए यह पदार्थ व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है।

उद्देश्य: अनुभव से सीखना कि कौन से ठोस पानी में घुलते हैं और कौन से ठोस पानी में नहीं घुलते हैं।

शैक्षिक:

• छात्रों को अवधारणाओं से परिचित कराना: घुलनशील और अघुलनशील पदार्थ।
• ठोसों की विलेयता (अघुलनशीलता) के बारे में धारणाओं की सत्यता को आनुभविक रूप से सिद्ध करना सीखें।

सुधारात्मक:

प्रयोगशाला उपकरणों का उपयोग करना और प्रयोग करना सीखें।

• किए जा रहे कार्य की व्याख्या के माध्यम से भाषण विकसित करें।

शैक्षिक:

दृढ़ता की खेती करें।

• समूहों में संवाद करने और काम करने की क्षमता विकसित करना।

पाठ का प्रकार: प्रयोगशाला कार्य।

शिक्षण सहायक सामग्री: पाठ्यपुस्तक "प्राकृतिक विज्ञान" एन.वी. कोरोलेवा, ई.वी. मकारेविच

प्रयोगशाला के काम के लिए उपकरण: बीकर, फिल्टर, निर्देश। ठोस: नमक, चीनी, सोडा, रेत, कॉफी, स्टार्च, पृथ्वी, चाक, मिट्टी।

कक्षाओं के दौरान

I. संगठनात्मक क्षण

डब्ल्यू: नमस्कार दोस्तों। एक-दूसरे को आंखों से नमस्कार करें। आपको देखकर अच्छा लगा, बैठ जाइए।

. अतीत की पुनरावृत्ति

टी: आइए दोहराएं कि हम पानी के बारे में पहले से क्या जानते हैं:

गर्म करने पर पानी का क्या होता है?
ठंडा होने पर पानी का क्या होता है?
जमने पर पानी का क्या होता है?
प्रकृति में पानी किन तीन राज्यों में पाया जाता है?

डब्ल्यू: आप कितने अच्छे साथी हैं! सब को पता है!

III. नई सामग्री सीखना

(अग्रिम में, मैं उन समूहों पर छात्रों से सहमत हूं जिनके साथ वे काम करेंगे, लोग स्वयं प्रयोगशाला के प्रमुख का चयन करते हैं (दूसरे बच्चे को दूसरे प्रयोगशाला पाठ में चुना जा सकता है), जो एक तालिका में अनुभव संकेतक लिखते हैं और मौखिक टिप्पणियां देते हैं तालिका के अंतिम भाग को भरते समय - परिणाम।)

यू: दोस्तों, आज प्रयोगशाला के काम में हम यह पता लगाएंगे कि कौन से पदार्थ पानी में घुल सकते हैं और कौन से नहीं। एक नोटबुक खोलें, "पानी में घुलनशील और अघुलनशील पदार्थ" पाठ की तारीख और विषय लिखें। ( मैं बोर्ड से जोड़ रहा हूं।) आज के पाठ का लक्ष्य क्या है?

आर: पता करें कि कौन से पदार्थ पानी में घुलते हैं और कौन से नहीं। ( मैं बोर्ड से जोड़ रहा हूं।)

यू: प्रकृति में सभी पदार्थों को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: घुलनशील और अघुलनशील। किन पदार्थों को कहा जा सकता है घुलनशील? (पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 80:2 देखें) पानी में घुलनशील पदार्थ वे होते हैं जो पानी में डालने पर अदृश्य हो जाते हैं और छानने के दौरान फिल्टर पर नहीं जमते हैं।. (बोर्ड से जुड़े.)

टी: और किन पदार्थों को नाम दिया जा सकता है अघुलनशील? (पाठ्यपुस्तक पृष्ठ 47-2 देखें) पानी में अघुलनशील पदार्थ - वे जो पानी में नहीं घुलते हैं और फिल्टर पर बस जाते हैं (बोर्ड के साथ संलग्न करें).

टी: दोस्तों, आपको क्या लगता है कि हमें प्रयोगशाला का काम पूरा करने की क्या ज़रूरत है?

आर: पानी, कुछ पदार्थ, बीकर, फिल्टर ( मैं कंटर में पानी दिखाता हूँ; भरे हुए बीकर पदार्थ: नमक, चीनी, सोडा, रेत, कॉफी, स्टार्च, चाक, मिट्टी; खाली बीकर, फिल्टर).

प्रश्न: फिल्टर क्या है?

आर: उस पर बसने वाले अघुलनशील पदार्थों से तरल पदार्थ को शुद्ध करने के लिए एक उपकरण।

यू: और फिल्टर बनाने के लिए किस तात्कालिक साधन का उपयोग किया जा सकता है? बहुत बढ़िया! और हम रूई का उपयोग करेंगे ( मैंने कीप में रुई का एक टुकड़ा डाल दिया).

यू: लेकिन प्रयोगशाला का काम शुरू करने से पहले, चलो तालिका भरें (तालिका बोर्ड पर खींची गई है, मैं क्रेयॉन के दो रंगों का उपयोग करता हूं, यदि छात्र मानते हैं कि पदार्थ पानी में पूरी तरह से घुलनशील है, तो मैं "+" चिह्नित करता हूं दूसरा कॉलम; यदि छात्र मानते हैं कि पदार्थ फिल्टर पर रहता है, तो तीसरे कॉलम में "+", और इसके विपरीत; रंगीन चाक के साथ मैं चौथे कॉलम में अपेक्षित परिणाम तय करता हूं - पी (घुलनशील) या एच (अघुलनशील) ))

	हमारी धारणा		परिणाम
	घुलनशीलता	छानने का काम
1. पानी + रेत	–	+	एच
2. पानी + मिट्टी
3. पानी + कॉफी
4. जल + स्टार्च
5. पानी + सोडा
6. जल + पृथ्वी
7. पानी + चीनी
8. पानी + चाक

यू: और प्रयोगशाला कार्य करने के बाद, हम प्राप्त परिणामों के साथ अपनी धारणाओं की तुलना करेंगे।

टी: प्रत्येक प्रयोगशाला दो ठोस पदार्थों का परीक्षण करेगी, सभी परिणाम जल घुलनशील और अघुलनशील पदार्थ रिपोर्ट में दर्ज किए जाएंगे। अनुलग्नक 1

यू: दोस्तों, यह आपका पहला स्वतंत्र प्रयोगशाला कार्य है और इससे पहले कि आप इसे करना शुरू करें, प्रक्रिया या निर्देशों को सुनें। ( मैं प्रत्येक प्रयोगशाला में वितरित करता हूं, पढ़ने के बाद हम चर्चा करते हैं.)

प्रयोगशाला कार्य

(यदि आवश्यक हो तो मैं मदद करता हूं। कॉफी समाधान को फ़िल्टर करना मुश्किल हो सकता है, क्योंकि फ़िल्टर दागदार हो जाएगा। रिपोर्टों को भरना आसान बनाने के लिए, मैं उन वाक्यांशों का उपयोग करने का सुझाव देता हूं जिन्हें मैं बोर्ड से जोड़ता हूं। अनुलग्नक 3.)

T: अब आइए हमारी धारणाओं की जाँच करें। प्रयोगशालाओं के प्रमुख, जांचें कि क्या आपकी रिपोर्ट पर हस्ताक्षर किए गए हैं और अनुभव से प्राप्त परिणामों पर टिप्पणी करें। (प्रयोगशाला के प्रमुख एक अलग रंग के चाक के टुकड़े के साथ परिणाम को ठीक करते हुए रिपोर्ट करते हैं)

यू: दोस्तों, शोध के लिए कौन से पदार्थ घुलनशील निकले? क्या नहीं हैं? कितने मैच हुए? बहुत बढ़िया। हमारे लगभग सभी अनुमानों की पुष्टि की गई थी।

VI. समेकन के लिए प्रश्न

यू: दोस्तों, नमक, चीनी, सोडा, रेत, कॉफी, स्टार्च, मिट्टी के घोल का उपयोग व्यक्ति कहां करता है?

सातवीं। पाठ सारांश

टी: आज हमारा लक्ष्य क्या है? क्या आपने इसे पूरा किया? क्या हम महान हैं? मैं तुमसे बहुत संतुष्ट हूँ! और मैं सभी को "उत्कृष्ट" देता हूं।

आठवीं। गृहकार्य

टी: पृष्ठ 43 पर पाठ्येतर पठन के लिए पाठ पढ़ें, प्रश्नों के उत्तर दें।

खड़े हो जाओ, कृपया, वे लोग जिन्हें हमारा पाठ पसंद नहीं आया। आपकी ईमानदारी के लिए धन्यवाद। और अब जिन्हें हमारा काम पसंद आया। शुक्रिया। सबको अलविदा।