موادی که در آب حل نمی شوند. درس "توانایی آب در حل کردن مواد جامد (نمک، شکر و غیره)

امانبایوا ژانار ژومابیکونا
منطقه آکتوبه شالکار
دبیرستان شماره 5
موضوع: دبستان

موضوع: آب یک حلال است. مواد محلول و نامحلول در آب.
اهداف درس: ارائه ایده در مورد آب به عنوان یک حلال، در مورد مواد محلول و نامحلول. معرفی مفهوم "فیلتر"، با ساده ترین راه های تعیین مواد محلول و نامحلول. گزارشی با موضوع "آب حلال است" تهیه کنید.
تجهیزات و کمک های بصری: کتاب های درسی، کتاب خوان ها، نوت بوک های کار مستقل؛ مجموعه: لیوان خالی و با آب جوشیده. جعبه هایی با نمک سفره، شکر، ماسه رودخانه، خاک رس؛ قاشق چای خوری، قیف، فیلتر دستمال کاغذی؛ گواش (آبرنگ)، برس و ورق برای انعکاس؛ ارائه در Power Point، پروژکتور چند رسانه ای، صفحه نمایش ساخته شده است.

در طول کلاس ها
I. لحظه سازمانی
U. صبح همگی بخیر! (اسلاید 1)
شما را به سومین نشست باشگاه علمی مدرسه "ما و دنیای اطرافمان" دعوت می کنم.
II. پیام در مورد موضوع و هدف درس
معلم. امروز مهمان داریم، معلمان مدارس دیگر که به جلسه باشگاه آمده اند. من به رئیس باشگاه، پوروشینا آناستازیا، پیشنهاد می کنم که جلسه را افتتاح کند.
رئيس هیئت مدیره. امروز ما برای یک جلسه باشگاه با موضوع "آب یک حلال است" جمع شده ایم. وظیفه همه حاضران تهیه گزارش با موضوع "آب حلال است" است. در این درس دوباره محقق خواص آب خواهید شد. شما با کمک "مشاوران" - میخائیل ماکارنکوف، اولسیا استارکووا و یولیا استنینا، این خواص را در آزمایشگاه های خود مطالعه خواهید کرد. هر آزمایشگاه باید وظایف زیر را انجام دهد: انجام آزمایش ها و مشاهدات، و در پایان جلسه، طرح پیام "آب - حلال" را مورد بحث قرار دهد.

III. یادگیری مطالب جدید
U. با اجازه رئیس، اولین اطلاعیه را اعلام می کنم. (اسلاید 2) همین جلسه با موضوع "آب حلال است" اخیرا توسط دانش آموزان روستای میرنی برگزار شد. این جلسه توسط کوستیا پوگودین افتتاح شد، که ویژگی شگفت انگیز دیگر آب را به همه حاضران یادآور شد: بسیاری از مواد موجود در آب می توانند به ذرات ریز نامرئی تجزیه شوند، یعنی حل شوند. بنابراین، آب حلال خوبی برای بسیاری از مواد است. پس از آن، ماشا پیشنهاد انجام آزمایش ها و شناسایی راه هایی را داد که از طریق آنها می توان به این سوال پاسخ داد که آیا یک ماده در آب حل می شود یا خیر.

U. پیشنهاد می کنم در یک جلسه باشگاه حلالیت در آب موادی مانند نمک خوراکی، شکر، ماسه رودخانه و خاک رس را تعیین کنید.
بیایید فرض کنیم کدام ماده، به نظر شما، در آب حل می شود، و کدام نه. فرضیات خود را بیان کنید، حدس بزنید و به بیانیه ادامه دهید: (اسلاید 3)

U. بیایید با هم فکر کنیم که چه فرضیه هایی را تایید خواهیم کرد. (اسلاید 3)
فرض کنید ... (نمک در آب حل می شود)
فرض کنید ... (قند در آب حل می شود)
شاید ... (ماسه در آب حل نمی شود)
چه می شود اگر ... (خاک رس در آب حل نمی شود)

U. اجازه دهید، و ما آزمایش هایی را انجام خواهیم داد که به ما در کشف آن کمک می کند. قبل از کار، رئیس قوانین انجام آزمایشات را به شما یادآوری می کند و کارت هایی را که این قوانین روی آنها چاپ شده است توزیع می کند. (اسلاید 4)
P. به صفحه ای که قوانین نوشته شده است نگاه کنید.
"قوانین انجام آزمایشات"
تمام تجهیزات باید با احتیاط مورد استفاده قرار گیرند. آنها نه تنها می توانند شکسته شوند، بلکه می توانند صدمه ببینند.
در حین کار، نه تنها می توانید بنشینید، بلکه می توانید بایستید.
آزمایش توسط یکی از دانش آموزان (گوینده) انجام می شود، بقیه در سکوت مشاهده می کنند یا به درخواست گوینده به او کمک می کنند.
تبادل نظر در مورد نتایج آزمایش تنها پس از اجازه گوینده شروع می شود.
شما باید بی سر و صدا با یکدیگر صحبت کنید، بدون اینکه مزاحم دیگران شوید.
نزدیک شدن به میز و تعویض تجهیزات آزمایشگاه فقط با اجازه رئیس امکان پذیر است.

IV. کار عملی
U. پیشنهاد می کنم که رئیس یک "مشاور" را انتخاب کند که روش اجرای آزمایش اول را با صدای بلند از کتاب درسی بخواند. (اسلاید 5)
1) ص با نمک خوراکی آزمایش کنید. بررسی کنید که آیا نمک سفره در آب حل می شود.
یک "مشاور" از هر آزمایشگاه یکی از مجموعه های آماده شده را می گیرد و آزمایشی را با نمک خوراکی انجام می دهد. آب جوشیده را در یک لیوان شفاف می ریزند. مقدار کمی نمک خوراکی را داخل آب بریزید. این گروه مشاهده می کنند که چه اتفاقی برای کریستال های نمک می افتد و طعم آب را می چشند.
رئیس (مانند بازی KVN) سؤال یکسانی را برای هر گروه می خواند و نمایندگان آزمایشگاه ها به آنها پاسخ می دهند.

ص (اسلاید 6) آیا شفافیت آب تغییر کرده است؟ (شفافیت تغییر نکرده است)
آیا رنگ آب تغییر کرده است؟ (رنگش تغییر نکرده)
آیا طعم آب تغییر کرده است؟ (آب شور شد)
آیا می توانیم بگوییم که نمک از بین رفته است؟ (بله، او ناپدید شد، ناپدید شد، او قابل مشاهده نیست)

U. نتیجه گیری کنید. (نمک محلول) (اسلاید 6)
پ. از همه می خواهم که آزمایش دوم را انجام دهند که برای آن استفاده از فیلترها ضروری است.
U. فیلتر چیست؟ (دستگاه، دستگاه یا ساختاری برای تصفیه مایعات، گازها از ذرات جامد، ناخالصی ها.) (اسلاید 7)
U. روش انجام آزمایش با فیلتر را با صدای بلند بخوانید. (اسلاید 8)
دانش آموزان آب را با نمک از صافی عبور داده، طعم آب را مشاهده و بررسی می کنند.

ص (اسلاید 9) آیا نمکی روی فیلتر باقی مانده است؟ (هیچ نمک خوراکی روی فیلتر باقی نمانده است)

آیا توانسته اید نمک را از آب پاک کنید؟ (نمک خوراکی با آب از صافی عبور می کند)
U. از مشاهدات خود نتیجه بگیرید. (نمک محلول در آب) (اسلاید 9)
U. فرضیه شما تایید شد؟
U. بسیار خوب! آفرین!
U. نتایج آزمایش را به صورت مکتوب در دفترچه کار مستقل بنویسید (ص 30). (اسلاید 10)

2) ص (اسلاید 11) بیایید دوباره همین آزمایش را انجام دهیم، اما به جای نمک، یک قاشق چایخوری شکر گرانول قرار دهید.
یک "مشاور" از هر آزمایشگاه، مجموعه دوم را می گیرد و آزمایشی را با شکر انجام می دهد. آب جوشیده را در یک لیوان شفاف می ریزند. مقدار کمی شکر داخل آب بریزید. گروه آنچه را که اتفاق می افتد مشاهده می کنند و طعم آب را بررسی می کنند.
ص (اسلاید 12) آیا شفافیت آب تغییر کرده است؟ (شفافیت آب تغییر نکرده است)
آیا رنگ آب تغییر کرده است؟ (رنگ آب تغییر نکرده است)
آیا طعم آب تغییر کرده است؟ (آب شیرین شد)
آیا می توانیم بگوییم که قند از بین رفته است؟ (شکر در آب نامرئی شد، آب آن را حل کرد)
U. نتیجه گیری کنید. (شکر حل شده) (اسلاید 12)
U. آب را با شکر از فیلتر کاغذی عبور دهید. (اسلاید 13)
دانش آموزان آب را با شکر از صافی عبور می دهند، طعم آب را مشاهده و بررسی می کنند.
ص (سلید 14) آیا شکری روی فیلتر باقی مانده است؟ (قند روی فیلتر قابل مشاهده نیست)
آیا طعم آب تغییر کرده است؟ (طعم آب تغییر نکرده است)
آیا موفق شده اید آب را از شکر پاک کنید؟ (آب را نمی توان از شکر خالص کرد، همراه با آبی که از صافی عبور می کرد)
U. نتیجه گیری کنید. (شکر محلول در آب) (اسلاید 14)
U. آیا فرضیه تایید شد؟
W. درست است. آفرین!
U. نتایج آزمایش را به صورت مکتوب در دفتری برای کار مستقل بنویسید. (اسلاید 15)

3) ص (اسلاید 16) بیایید عبارات را بررسی کنیم و آزمایشی را با ماسه رودخانه انجام دهیم.
U. روش انجام آزمایش را در کتاب درسی بخوانید.
با ماسه رودخانه آزمایش کنید. یک قاشق چایخوری ماسه رودخانه را در یک لیوان آب هم بزنید. بگذارید مخلوط بماند. ببینید چه اتفاقی برای دانه های شن و آب می افتد.
ص (اسلاید 17) آیا شفافیت آب تغییر کرده است؟ (آب کدر، کثیف شد)
آیا رنگ آب تغییر کرده است؟ (رنگ آب تغییر کرده است)
آیا دانه ها از بین رفته اند؟ (دانه‌های سنگین‌تر شن به پایین فرو می‌روند، در حالی که دانه‌های کوچک‌تر در آب شناور می‌شوند و آب را کدر می‌کنند)
U. نتیجه گیری کنید. (ماسه حل نشد) (اسلاید 17)
U. (اسلاید 18) محتویات لیوان را از فیلتر کاغذی عبور دهید.
دانش آموزان آب را با شکر از صافی عبور می دهند، مشاهده کنید.
ص (اسلاید 19) چه چیزی از فیلتر عبور می کند و چه چیزی روی آن باقی می ماند؟ (آب از فیلتر عبور می کند، اما ماسه رودخانه روی فیلتر باقی می ماند و دانه های شن به وضوح قابل مشاهده هستند)
آیا آب از ماسه پاک شد؟ (فیلتر کمک می کند تا آب را از ذراتی که در آن حل نمی شوند تمیز کند)
U. نتیجه گیری کنید. (ماسه رودخانه در آب حل نشد) (اسلاید 19)
U. آیا فرض شما در مورد حلالیت ماسه در آب درست بود؟
U. عالی! آفرین!
U. نتایج آزمایش را به صورت مکتوب در دفتری برای کار مستقل بنویسید. (اسلاید 20)

4) ص (اسلاید 21) همین آزمایش را با یک تکه خاک رس انجام دهید.
با خاک رس آزمایش کنید. یک تکه خاک رس را در یک لیوان آب هم بزنید. بگذارید مخلوط بماند. مشاهده کنید که چه اتفاقی برای خاک رس و آب می افتد.
ص (اسلاید 22) آیا شفافیت آب تغییر کرده است؟ (آب کدر شد)
آیا رنگ آب تغییر کرده است؟ (آره)
آیا ذرات خاک رس ناپدید شدند؟ (ذرات سنگین تر به پایین فرو می روند، در حالی که ذرات کوچکتر در آب شناور می شوند و آب را کدر می کنند)
U. نتیجه گیری کنید. (رس در آب حل نشد) (اسلاید 22)
U. (اسلاید 23) محتویات لیوان را از فیلتر کاغذی عبور دهید.
ص (اسلاید 24) چه چیزی از فیلتر عبور می کند و چه چیزی روی آن باقی می ماند؟ (آب از فیلتر عبور می کند و ذرات حل نشده روی فیلتر باقی می مانند.)
آیا آب از خاک رس پاک شده است؟ (فیلتر به پاکسازی آب از ذرات موجود در آب کمک کرد)
U. نتیجه گیری کنید. (خاک رس در آب حل نمی شود) (اسلاید 24)
U. آیا فرضیه تایید شد؟
U. آفرین! همه چیز درست است!
U. از یکی از اعضای گروه می خواهم که نتیجه گیری های نوشته شده در دفترچه را برای همه حاضران بخواند.
U. آیا کسی اضافات، توضیحی دارد؟
U. بیایید از آزمایشات نتیجه گیری کنیم. (اسلاید 25)

آیا همه مواد در آب محلول هستند؟ (نمک، شکر دانه ریز حل شده در آب، اما ماسه و خاک رس حل نشدند.)
آیا همیشه می توان از فیلتر برای تعیین محلول بودن یا نبودن یک ماده در آب استفاده کرد؟ (مواد محلول در آب همراه با آب از صافی عبور می کنند، در حالی که ذرات حل نشده روی فیلتر باقی می مانند)
د- حلالیت مواد در آب را در کتاب درسی (ص 87) بخوانید.
U. در مورد خاصیت آب به عنوان حلال نتیجه گیری کنید. (آب یک حلال است، اما همه مواد در آن حل نمی شوند) (اسلاید 25)
U. به اعضای باشگاه توصیه می کنم داستان را در خواننده بخوانند "آب یک حلال است" (ص 46). (اسلاید 26)
چرا دانشمندان هنوز نتوانسته اند آب کاملاً خالص به دست آورند؟ (زیرا صدها، شاید هزاران ماده مختلف در آب حل می شوند)

U. چگونه مردم از خاصیت آب برای حل کردن برخی مواد استفاده می کنند؟
(سلید شماره 27) آب بی مزه به دلیل شکر یا نمک شیرین یا شور می شود، زیرا آب حل می شود و طعم آنها را می گیرد. فرد هنگام تهیه غذا از این خاصیت استفاده می کند: چای دم می کند، کمپوت می پزد، سوپ، نمک و سبزیجات را نگه می دارد، مربا درست می کند.
(اسلاید شماره 28) هنگام شستن دست ها، شستن یا حمام کردن، هنگام شستن لباس ها از آب مایع و خاصیت حلال آن استفاده می کنیم.
(اسلاید 29) گازها، به ویژه اکسیژن، نیز در آب حل می شوند. به لطف این، ماهی ها و دیگران در رودخانه ها، دریاچه ها، دریاها زندگی می کنند. آب در تماس با هوا، اکسیژن، دی اکسید کربن و سایر گازهای موجود در آن را حل می کند. برای موجودات زنده ای که در آب زندگی می کنند، مانند ماهی، اکسیژن محلول در آب بسیار مهم است. آنها برای نفس کشیدن به آن نیاز دارند. اگر اکسیژن در آب حل نمی شد، اجسام آبی بی جان می شدند. با دانستن این موضوع، مردم فراموش نمی کنند که در آکواریومی که ماهی ها در آن زندگی می کنند اکسیژن رسانی کنند یا در زمستان سوراخ هایی را در حوضچه ها ایجاد کنند تا زندگی زیر یخ بهبود یابد.
(اسلاید 30) وقتی با آبرنگ یا گواش نقاشی می کنیم.

U. به تکلیف نوشته شده روی تابلو توجه کنید. (اسلاید 31) من پیشنهاد می کنم یک طرح گفتار جمعی با موضوع "آب یک حلال است" تهیه شود. در آزمایشگاه های خود در مورد آن بحث کنید.
گوش دادن به طرح هایی با موضوع "آب یک حلال است" توسط دانش آموزان تدوین شده است.

U. بیایید همه با هم یک برنامه سخنرانی تدوین کنیم. (اسلاید 31)
طرح گفتار تقریبی با موضوع "آب یک حلال است"
مقدمه.
انحلال مواد در آب.
نتیجه گیری
مردم از خاصیت آب برای حل کردن برخی مواد استفاده می کنند.
گشت و گذار در "سالن نمایشگاه". (اسلاید 32)

U. هنگام تهیه گزارش، می توانید از ادبیات اضافی انتخاب شده توسط بچه ها، دستیار سخنران در مورد موضوع جلسه ما استفاده کنید. (توجه دانش آموزان را به نمایشگاه کتاب، صفحات اینترنتی جلب کنید)

V. خلاصه درس
چه خاصیت آب در جلسه باشگاه بررسی شد؟ (خواص آب به عنوان حلال)
با بررسی این خاصیت آب به چه نتیجه ای رسیدیم؟ (آب حلال خوبی برای برخی مواد است.)
آیا فکر می کنید کاشف بودن سخت است؟
چه چیزی سخت ترین، جالب ترین به نظر می رسید؟
آیا دانش به دست آمده در طول مطالعه این خاصیت آب برای شما در زندگی بعدی مفید خواهد بود؟ (سلید 33) (به یاد داشته باشید که آب یک حلال است. آب املاح را حل می کند که در بین آنها برای انسان مفید و مضر است. بنابراین اگر ندانید که آیا آب تمیز است نمی توانید از منبعی آب بنوشید. بیهوده در بین مردم ضرب المثلی وجود دارد که می گوید: «همه آب برای نوشیدن نیست.»

VI. انعکاس
چگونه از خاصیت آب برای حل کردن برخی مواد در کلاس های هنری استفاده کنیم؟ (وقتی با آبرنگ یا گواش نقاشی می کنیم)
به شما پیشنهاد می کنم با استفاده از این خاصیت آب، آب را در لیوان به رنگی رنگ کنید که بیشتر با روحیه شما مطابقت دارد. (اسلاید 34)
"رنگ زرد" - شاد، روشن، خلق و خوی خوب.
"رنگ سبز" - آرام، متعادل.
"رنگ آبی" - خلق و خوی غمگین، غمگین و دلخراش.
ورق های آب رنگی خود را در یک لیوان نشان دهید.

VII. ارزیابی
از رئیس، مشاوران و همه شرکت کنندگان جلسه برای فعالیت فعالشان تشکر می کنم.
هشتم. مشق شب

این واقعیت که آب یک حلال عالی است، همه ما از دوران کودکی می دانیم. اما چه "عمل جادویی" در لحظه ای که آب به این یا آن ماده اضافه می شود رخ می دهد؟ و چرا، اگر این حلال جهانی در نظر گرفته شود، هنوز آن مواد وجود دارد - "کلاغ های سفید" که آب هرگز قادر به انجام آنها نیست؟

راز ساده اما درخشان است. خود مولکول آب از نظر الکتریکی خنثی است. با این حال، بار الکتریکی داخل مولکول بسیار نابرابر توزیع می شود. ناحیه اتم های هیدروژن دارای یک "شخصیت" تنظیم شده مثبت است و "محل اقامت" اکسیژن به دلیل بار منفی بیانگر آن مشهور است.

اگر انرژی جذب مولکول های آب به مولکول های یک ماده در مقایسه با انرژی جاذبه بین مولکول های آب غالب باشد، آنگاه ماده حل می شود. اگر چنین شرطی برآورده نشود، "معجزه" نیز به ترتیب رخ نمی دهد.

"چراغ راهنمایی" اصلی با رنگ قرمز روشن برای آب، چربی ها است. به همین دلیل است که اگر به طور ناگهانی به لباس‌ها با یک لکه روغنی واضح «پاداش» بدهیم، عبارت «فقط آب اضافه کنید» در این شرایط صرفه‌جویی نخواهد کرد.

اگرچه با توجه به این واقعیت که ناخودآگاه ما عادت داریم آب را به عنوان یک حلال جهانی ببینیم که عملاً می تواند هر مشکلی را حل کند، اما اغلب سعی می کنیم مشکل را با آب حل کنیم. و زمانی که هیچ چیز برایمان درست نمی شود، اغلب عصبانی می شویم، اما در واقع، باید ... شاد باشیم. بله، فقط شاد باشید!

در واقع، به این دلیل که آب قادر به حل کردن چربی ها نیست، ما می توانیم زندگی کنیم. زیرا دقیقاً به این دلیل است که چربی ها در "لیست سیاه" برای آب هستند که ما خودمان آنها را حل نمی کنیم.

اما نمک ها، قلیایی ها و اسیدهای آب یک "لذیذ" واقعی هستند. به هر حال، چنین خواص شیمیایی، دوباره، برای شخص بسیار مفید است. از این گذشته ، اگر اینطور نبود ، محصولات پوسیدگی یک زباله واقعی در بدن ایجاد می کردند و خون به طور خودکار غلیظ می شد. بنابراین، اگر انسان از آب محروم شود، در روز پنجم می میرد. علاوه بر این، البته، اگر به طور منظم مقدار مورد نیاز را دریافت نکنید (هنجار "متوسط" 2-3 لیتر در روز است)، نمک های حل نشده به طور قابل توجهی خطر ابتلا به سنگ کلیه و همچنین مثانه را افزایش می دهند.

با این حال، البته، دقیقاً به این دلیل است که آب، به عنوان مثال، همان نمک ها را حل می کند که ارزش آن را ندارد که به یک "نوشیدنی آب" کنترل نشده تبدیل شود، "رکوردهای گستاخانه" ایجاد کند، فقط به این دلیل که برخی اختلافات آن را مجبور کرده است. پس از همه، این می تواند تا حد زیادی تعادل مواد معدنی بدن را مختل کند.

ضمناً با گذر از خود (چه به معنای واقعی و چه مجازی) و درک ماهیت فیزیکوشیمیایی این پدیده، به راحتی می توان نقش آب را به عنوان یک حلال در بسیاری از حوزه های دیگر هم در برنامه های خانگی و هم صنعتی درک کرد.

راه حلیک سیستم همگن (تک فاز) با ترکیب متغیر از نظر ترمودینامیکی پایدار نامیده می شود که از دو یا چند جزء (مواد شیمیایی) تشکیل شده است. اجزای تشکیل دهنده محلول یک حلال و یک املاح هستند. معمولاً حلال جزئی در نظر گرفته می شود که به شکل خالص خود در همان حالت تجمعی محلول حاصل وجود دارد (مثلاً در مورد محلول نمک آبی، حلال البته آب است). اگر هر دو جزء قبل از انحلال در حالت تجمع یکسان بودند (مثلاً الکل و آب)، در این صورت جزئی که مقدار بیشتری دارد حلال محسوب می شود.

محلول ها مایع، جامد و گاز هستند.

محلول های مایع محلول هایی از نمک، شکر، الکل در آب هستند. محلول های مایع ممکن است آبی یا غیر آبی باشند. محلول های آبی محلول هایی هستند که حلال آنها آب است. محلول های غیر آبی محلول هایی هستند که در آنها مایعات آلی (بنزن، الکل، اتر و غیره) حلال هستند. محلول های جامد آلیاژهای فلزی هستند. محلول های گازی - هوا و سایر مخلوط های گازها.

فرآیند انحلال. انحلال یک فرآیند پیچیده فیزیکی و شیمیایی است. در طی فرآیند فیزیکی، ساختار ماده محلول از بین می رود و ذرات آن بین مولکول های حلال توزیع می شود. فرآیند شیمیایی برهمکنش مولکول های حلال با ذرات املاح است. در نتیجه این تعامل، حل شده هااگر حلال آب باشد، حلال های حاصل نامیده می شوند هیدرات می کند.فرآیند تشکیل حلال‌ها را حلال‌سازی، فرآیند تشکیل هیدرات‌ها را هیدراتاسیون می‌گویند. هنگامی که محلول های آبی تبخیر می شوند، هیدرات های کریستالی تشکیل می شوند - اینها مواد کریستالی هستند که شامل تعداد معینی مولکول آب (آب تبلور) می شود. نمونه هایی از هیدرات های کریستالی: CuSO 4 . 5H 2 O - پنتا هیدرات سولفات مس (II). FeSO4 . 7H 2 O - هپتاهیدرات سولفات آهن (II).

فرآیند فیزیکی انحلال ادامه می یابد به عهده گرفتنانرژی، شیمیایی مشخص کردن. اگر در نتیجه هیدراتاسیون (حل شدن) انرژی بیشتری نسبت به جذب در هنگام تخریب ساختار یک ماده آزاد شود، انحلال - گرمازاروند. انرژی در طی انحلال NaOH، H 2 SO 4، Na 2 CO 3، ZnSO 4 و سایر مواد آزاد می شود. اگر برای از بین بردن ساختار یک ماده انرژی بیشتری نسبت به آزاد شدن آن در حین هیدراتاسیون نیاز باشد، انحلال - گرماگیرروند. جذب انرژی زمانی اتفاق می افتد که NaNO 3 , KCl , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl و برخی مواد دیگر در آب حل شوند.

مقدار انرژی آزاد شده یا جذب شده در حین انحلال نامیده می شود اثر حرارتی انحلال.

انحلال پذیریماده توانایی آن است که در ماده دیگری به شکل اتم، یون یا مولکول با تشکیل یک سیستم ترمودینامیکی پایدار با ترکیب متغیر توزیع شود. مشخصه کمی حلالیت است فاکتور حلالیت، که نشان می دهد حداکثر جرم ماده ای که می تواند در 1000 یا 100 گرم آب در دمای معین حل شود چقدر است. حلالیت یک ماده به ماهیت حلال و ماده، دما و فشار (برای گازها) بستگی دارد. حلالیت مواد جامد معمولاً با افزایش دما افزایش می یابد. حلالیت گازها با افزایش دما کاهش می یابد، اما با افزایش فشار افزایش می یابد.

مواد با توجه به حلالیت در آب به سه گروه تقسیم می شوند:

1. بسیار محلول (ص). حلالیت مواد بیش از 10 گرم در 1000 گرم آب است. به عنوان مثال، 2000 گرم شکر در 1000 گرم آب یا 1 لیتر آب حل می شود.

2. کمی محلول (m.). حلالیت مواد از 0.01 گرم تا 10 گرم در 1000 گرم آب است. به عنوان مثال، 2 گرم گچ (CaSO 4 . 2 H 2 O) در 1000 گرم آب حل می شود.

3. عملاً نامحلول (n.). حلالیت مواد کمتر از 0.01 گرم در 1000 گرم آب است. مثلاً در 1000 گرم آب 1.5 . 10-3 گرم AgCl.

هنگامی که مواد حل می شوند، محلول های اشباع، غیر اشباع و فوق اشباع می توانند تشکیل شوند.

محلول اشباع شدهمحلولی است که در شرایط معین دارای حداکثر مقدار املاح است. هنگامی که ماده ای به چنین محلولی اضافه می شود، ماده دیگر حل نمی شود.

محلول غیر اشباعمحلولی که در شرایط معین دارای املاح کمتری نسبت به محلول اشباع است. هنگامی که ماده ای به چنین محلولی اضافه می شود، ماده همچنان حل می شود.

گاهی اوقات می توان محلولی به دست آورد که در آن محلول حل شونده بیشتر از محلول اشباع در دمای معین باشد. چنین محلولی فوق اشباع نامیده می شود. این محلول با سرد کردن دقیق محلول اشباع تا دمای اتاق به دست می آید. محلول های فوق اشباع بسیار ناپایدار هستند. تبلور یک ماده در چنین محلولی می تواند با مالش دیواره ظرفی که محلول در آن قرار دارد با یک میله شیشه ای ایجاد شود. این روش هنگام انجام برخی واکنش های کیفی استفاده می شود.

حلالیت یک ماده را می توان با غلظت مولی محلول اشباع آن نیز بیان کرد (بخش 2.2).

ثابت حلالیت اجازه دهید فرآیندهایی را در نظر بگیریم که در طول برهمکنش یک الکترولیت کم محلول اما قوی از سولفات باریم BaSO 4 با آب رخ می دهد. تحت تأثیر دوقطبی های آب، یون های Ba 2 + و SO 4 2 - از شبکه بلوری BaSO 4 به فاز مایع عبور می کنند. همزمان با این فرآیند، تحت تأثیر میدان الکترواستاتیک شبکه کریستالی، بخشی از یون های Ba 2+ و SO 4 2 - دوباره رسوب می کنند (شکل 3). در یک دمای معین، نهایتاً یک تعادل در یک سیستم ناهمگن برقرار خواهد شد: سرعت فرآیند انحلال (V 1) برابر با سرعت فرآیند بارش (V2) خواهد بود، یعنی.

BaSO 4 ⇄ Ba 2 + + SO 4 2 -

محلول جامد

برنج. 3. محلول سولفات باریم اشباع

محلول در حالت تعادل با فاز جامد BaSO 4 نامیده می شود ثروتمندنسبت به سولفات باریم

محلول اشباع یک سیستم ناهمگن تعادلی است که با یک ثابت تعادل شیمیایی مشخص می شود:

, (1)

که در آن a (Ba 2+) فعالیت یون های باریم است. a (SO 4 2-) - فعالیت یون های سولفات.

a (BaSO 4) فعالیت مولکول های سولفات باریم است.

مخرج این کسر - فعالیت BaSO 4 کریستالی - یک مقدار ثابت برابر با یک است. حاصل ضرب دو ثابت ثابت جدیدی به نام می دهد ثابت حلالیت ترمودینامیکیو K s ° را نشان دهید:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)

این مقدار قبلاً محصول حلالیت نامیده می شد و PR نامیده می شد.

بنابراین، در یک محلول اشباع از یک الکترولیت قوی با محلول ضعیف، حاصلضرب فعالیت های تعادلی یون های آن یک مقدار ثابت در دمای معین است.

اگر بپذیریم که در محلول اشباع یک الکترولیت کم محلول، ضریب فعالیت f~1، سپس فعالیت یونها در این مورد می تواند با غلظت آنها جایگزین شود، زیرا a( ایکس) = f (ایکس) . از جانب( ایکس). ثابت حلالیت ترمودینامیکی Ks ° به ثابت حلالیت غلظت Ks تبدیل می شود:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-)، (3)

که در آن C(Ba 2 +) و C(SO 4 2 -) غلظت های تعادلی یون های Ba 2 + و SO 4 2 - (mol / L) در محلول اشباع سولفات باریم هستند.

برای ساده کردن محاسبات، از ثابت حلالیت غلظت Ks استفاده می شود f(ایکس) = 1 (پیوست 2).

اگر یک الکترولیت قوی با محلول ضعیف در طول تفکیک چندین یون تشکیل دهد، عبارت Ks (یا Ks °) شامل توانهای مربوطه برابر با ضرایب استوکیومتری است:

PbCl 2 ⇄ Pb 2 + + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C 2 (Cl -);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

به طور کلی، بیان ثابت حلالیت غلظت برای الکترولیت A m Bn ⇄ متر+ + n n B m - دارای فرم است

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -)،

که در آن C غلظت یون های An+ و Bm در محلول الکترولیت اشباع شده بر حسب mol/l است.

مقدار Ks معمولاً فقط برای الکترولیت هایی استفاده می شود که حلالیت آنها در آب از 0.01 mol/l تجاوز نمی کند.

شرایط بارندگی

فرض کنید c غلظت واقعی یونهای یک الکترولیت کم محلول در محلول است.

اگر C m (A n +) . با n (B m -) > K s، یک رسوب تشکیل می شود، زیرا محلول فوق اشباع می شود.

اگر C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

خواص محلول. در زیر خواص محلول های غیر الکترولیت را بررسی می کنیم. در مورد الکترولیت ها، یک ضریب ایزوتونیک تصحیح به فرمول های فوق وارد می شود.

اگر یک ماده غیرفرار در یک مایع حل شود، فشار بخار اشباع روی محلول کمتر از فشار بخار اشباع روی حلال خالص است. همزمان با کاهش فشار بخار روی محلول، تغییر در نقطه جوش و انجماد آن مشاهده می شود. نقطه جوش محلول ها افزایش می یابد و نقطه انجماد در مقایسه با دمای مشخص کننده حلال های خالص کاهش می یابد.

کاهش نسبی نقطه انجماد یا افزایش نسبی نقطه جوش محلول متناسب با غلظت آن است.

مفهوم حلالیت در شیمی برای توصیف خواص جامدی که با مایع مخلوط شده و در آن حل می شود استفاده می شود. فقط ترکیبات یونی (باردار) کاملاً محلول هستند. برای اهداف عملی کافی است چند قانون را به خاطر بسپارید یا بتوانید آنها را بیابید تا در صورت لزوم از آنها استفاده کنید و متوجه شوید که آیا مواد یونی خاصی در آب حل می شوند یا خیر. در واقع تعداد معینی از اتم ها در هر صورت حل می شوند، حتی اگر تغییرات محسوس نباشد، بنابراین برای انجام آزمایش های دقیق، گاهی اوقات نیاز به محاسبه این عدد است.

مراحل

استفاده از قوانین ساده

1. درباره ترکیبات یونی بیشتر بدانید.در حالت عادی، هر اتم تعداد مشخصی الکترون دارد، اما گاهی اوقات می تواند یک الکترون اضافی را بگیرد یا یکی را از دست بدهد. در نتیجه، الف و او، که دارای بار الکتریکی است. اگر یونی با بار منفی (یک الکترون اضافی) با یونی با بار مثبت (بدون الکترون) برخورد کند، مانند قطب های مخالف دو آهنربا به یکدیگر متصل می شوند. در نتیجه یک ترکیب یونی تشکیل می شود.

   • یون های دارای بار منفی نامیده می شوند آنیون هاو یونهای با بار مثبت - کاتیون ها.
   • در حالت عادی تعداد الکترون های یک اتم برابر با تعداد پروتون هاست که در نتیجه اتم از نظر الکتریکی خنثی می شود.

2. در مورد حلالیت بیشتر بدانید.مولکول های آب (H 2 O) ساختار عجیبی دارند که آنها را شبیه آهنربا می کند: از یک طرف بار مثبت و از طرف دیگر بار منفی دارند. هنگامی که یک ترکیب یونی در آب قرار می گیرد، این "آهن ربا"های آب در اطراف مولکول های آن جمع می شوند و تمایل دارند یون های مثبت و منفی را از یکدیگر دور کنند. مولکول های برخی از ترکیبات یونی بسیار قوی نیستند و چنین موادی محلولدر آب، زیرا مولکول های آب یون ها را از یکدیگر دور می کنند و آنها را حل می کنند. در سایر ترکیبات، یون ها محکم تر متصل هستند و آنها نامحلولاز آنجایی که مولکول های آب قادر به جدا کردن یون ها نیستند.

   • در مولکول های برخی از ترکیبات، پیوندهای داخلی از نظر استحکام با عملکرد مولکول های آب قابل مقایسه هستند. چنین اتصالاتی نامیده می شود کمی محلول، از آنجایی که بخش قابل توجهی از مولکول های آنها جدا می شوند، اگرچه برخی دیگر حل نشده باقی می مانند.

3. قوانین حلالیت را یاد بگیرید.از آنجایی که برهمکنش بین اتم ها با قوانین نسبتاً پیچیده ای توصیف می شود، همیشه نمی توان فوراً تشخیص داد که کدام مواد حل می شوند و کدام ها حل نمی شوند. یکی از یون های ترکیب را در شرح زیر در مورد نحوه رفتار مواد مختلف پیدا کنید. پس از آن به یون دوم توجه کنید و بررسی کنید که آیا این ماده به دلیل برهم کنش غیرعادی یون ها استثنا نیست یا خیر.

   • فرض کنید با کلرید استرانسیم (SrCl 2) سر و کار دارید. مراحل زیر را (به صورت پررنگ) برای یون های Sr و Cl پیدا کنید. Cl "معمولا محلول"؛ پس از آن، به استثناهای زیر نگاه کنید. یون Sr در آنجا ذکر نشده است، بنابراین ترکیب SrCl باید در آب محلول باشد.
   • در زیر قوانین مربوطه رایج ترین استثناها وجود دارد. استثناهای دیگری نیز وجود دارد، اما بعید است که در کلاس شیمی یا در آزمایشگاه با آنها روبرو شوید.

4. ترکیبات در صورتی محلول هستند که حاوی یون های فلز قلیایی باشند، یعنی Li + , Na + , K + , Rb + و Cs + .اینها عناصر گروه IA جدول تناوبی هستند: لیتیوم، سدیم، پتاسیم، روبیدیم و سزیم. تقریباً تمام ترکیبات ساده این عناصر محلول هستند.

   • استثنا:ترکیب Li 3 PO 4 نامحلول است.

5. ترکیبات یون های NO 3 -، C 2 H 3 O 2 -، NO 2 -، ClO 3 - و ClO 4 - محلول هستند.آنها را به ترتیب یون های نیترات، استات، نیتریت، کلرات و پرکلرات می نامند. یون استات اغلب به اختصار OAc نامیده می شود.

   • استثناها: Ag (OAc) (استات نقره) و Hg (OAc) 2 (استات جیوه) نامحلول هستند.
   • AgNO 2 - و KClO 4 - فقط "کمی محلول" هستند.

6. ترکیبات یون های Cl - ، Br - و I - معمولا محلول هستند.یون های کلر، برم و ید به ترتیب کلریدها، بوریدها و یدیدها را تشکیل می دهند که به آنها نمک هالوژن می گویند. این نمک ها تقریبا همیشه محلول هستند.

   • استثنا:اگر یون دوم در جفت یک یون نقره Ag + ، جیوه جیوه 2 2 + یا سرب Pb 2 + باشد ، نمک نامحلول است. همین امر در مورد هالوژن های کمتر رایج با یون های مس Cu + و تالیم Tl + صادق است.

7. ترکیبات یون SO 4 2- (سولفات ها) معمولاً محلول هستند.به عنوان یک قاعده، سولفات ها در آب حل می شوند، اما چند استثنا وجود دارد.

   • استثناها:سولفات های یون های زیر نامحلول هستند: استرانسیم Sr 2+، باریم Ba 2+، سرب Pb 2+، نقره Ag +، کلسیم Ca 2+، رادیوم Ra 2+ و نقره دو ظرفیتی Hg 2 2+. توجه داشته باشید که سولفات نقره و سولفات کلسیم هنوز کمی در آب محلول هستند و گاهی اوقات کمی محلول در نظر گرفته می شوند.

8. ترکیبات OH - و S 2- در آب نامحلول هستند.اینها به ترتیب یونهای هیدروکسید و سولفید هستند.

   • استثناها:فلزات قلیایی (گروه IA) را به خاطر دارید و تقریباً همه ترکیبات آنها چگونه محلول هستند؟ بنابراین یونهای Li + ، Na + ، K + ، Rb + و Cs + هیدروکسیدها و سولفیدهای محلول تشکیل می دهند. علاوه بر این، نمک های کلسیم Ca 2+، استرانسیم Sr 2+ و باریم Ba 2+ (گروه IIA) محلول هستند. به خاطر داشته باشید که بخش قابل توجهی از مولکول های هیدروکسید این عناصر هنوز حل نمی شوند، بنابراین آنها گاهی اوقات "کم محلول" در نظر گرفته می شوند.

9. ترکیبات یون های CO 3 2- و PO 4 3- نامحلول هستند.این یون ها کربنات ها و فسفات ها را تشکیل می دهند که معمولاً در آب نامحلول هستند.

   • استثناها:این یون ها ترکیبات محلول را با یون های فلز قلیایی تشکیل می دهند: Li + , Na + , K + , Rb + و Cs + و همچنین با آمونیوم NH 4 + .

   با استفاده از محصول حلالیت K sp

   1. محصول حلالیت K sp را پیدا کنید (این یک ثابت است).هر ترکیب K sp ثابت خود را دارد. مقادیر آن برای مواد مختلف در کتاب های مرجع و در وب سایت (به زبان انگلیسی) آورده شده است. مقادیر محصول حلالیت به صورت تجربی تعیین می‌شوند و می‌توانند از منبعی به منبع دیگر بسیار متفاوت باشند، بنابراین بهتر است در صورت موجود بودن، از جدول K sp در کتاب درسی شیمی خود استفاده کنید. مگر در مواردی که غیر از این ذکر شده باشد، اکثر جداول محصول حلالیت را در دمای 25 درجه سانتیگراد نشان می دهند.

      • به عنوان مثال، اگر یدید سرب PbI 2 را حل می کنید، محصول حلالیت آن را پیدا کنید. وب سایت bilbo.chm.uri.edu مقدار 7.1×10–9 را فهرست می کند.

   2. معادله شیمیایی را بنویسید.ابتدا مشخص کنید که مولکول ماده در زمان حل شدن به کدام یون ها تجزیه می شود. سپس معادله ای بنویسید که K sp در یک طرف و یون های مربوطه در طرف دیگر باشد.

      • در مثال ما، مولکول PbI 2 به یک یون Pb 2+ و دو یون I - تقسیم می شود. در این مورد، کافی است بار فقط یک یون را تعیین کنیم، زیرا محلول به طور کلی خنثی خواهد بود.
      • معادله را بنویسید: 7.1 × 10 -9 \u003d 2.

   3. معادله را تبدیل کنید تا حل شود.معادله را به شکل جبری ساده بازنویسی کنید. از آنچه در مورد تعداد مولکول ها و یون ها می دانید استفاده کنید. مقدار مجهول x را جایگزین تعداد اتم های ترکیب محلول کنید و تعداد یون ها را بر حسب x بیان کنید.

      • در مثال ما، لازم است معادله زیر را بازنویسی کنیم: 7.1 × 10 -9 \u003d 2.
      • از آنجایی که تنها یک اتم سرب (Pb) در ترکیب وجود دارد، تعداد مولکول های محلول برابر با تعداد یون های سرب آزاد خواهد بود. بنابراین می توانیم x را نیز برابر کنیم.
      • از آنجایی که برای هر یون سرب دو یون ید (I) وجود دارد، تعداد اتم های ید باید برابر با 2 برابر باشد.
      • نتیجه معادله 7.1×10 -9 = (x)(2x) 2 است.

   4. در صورت لزوم به یون های مشترک اجازه دهید.اگر ماده در آب خالص محلول است از این مرحله صرفنظر کنید. با این حال، اگر از محلولی استفاده می‌کنید که قبلاً حاوی یک یا چند یون مورد علاقه ("یون کل") باشد، حلالیت ممکن است به میزان قابل توجهی کاهش یابد. اثر یون های معمولی به ویژه برای مواد کم محلول قابل توجه است و در چنین مواردی می توان فرض کرد که اکثریت قریب به اتفاق یون های محلول قبلاً در محلول وجود داشته اند. معادله را بازنویسی کنید و غلظت های مولی شناخته شده (مول در لیتر یا M) یون های حل شده را در نظر بگیرید. مقادیر x مجهول این یون ها را تصحیح کنید.

      • به عنوان مثال، اگر یدید سرب از قبل در محلول با غلظت 0.2M وجود داشته باشد، معادله باید به صورت زیر بازنویسی شود: 7.1×10 -9 = (0.2M+x)(2x) 2 . از آنجایی که 0.2M بسیار بزرگتر از x است، معادله را می توان به صورت 7.1×10 –9 = (0.2M)(2x) 2 نوشت.

   5. معادله را حل کنید.مقدار x را پیدا کنید تا بفهمید این ترکیب چقدر محلول است. با توجه به تعریف محصول حلالیت، پاسخ بر حسب مول املاح در لیتر آب بیان خواهد شد. ممکن است برای محاسبه نتیجه نهایی به یک ماشین حساب نیاز داشته باشید.

      • برای انحلال در آب خالص، یعنی در غیاب یون های مشترک، می بینیم:
      • 7.1×10 –9 = (x)(2x) 2
      • 7.1×10 -9 = (x)(4x2)
      • 7.1x10 -9 = 4x3
      • (7.1 × 10 -9) / 4 \u003d x 3
      • x = ∛((7.1×10 –9)/4)
      • x= 1.2×10-3 مول در لیتر آب. این مقدار بسیار کمی است، بنابراین این ماده عملا نامحلول است.

هدف: به تجربه بیاموزند که کدام مواد جامد در آب حل می شوند و کدام مواد در آب حل نمی شوند.

آموزشی:

• آشنایی دانش آموزان با مفاهیم: مواد محلول و نامحلول.
• بیاموزید که صحت فرضیات مربوط به حلالیت (ناحلالیت) جامدات را به صورت تجربی اثبات کنید.

اصلاحی:

نحوه استفاده از تجهیزات آزمایشگاهی و انجام آزمایشات را بیاموزید.

• گفتار را از طریق توضیح کار انجام شده توسعه دهید.

آموزشی:

استقامت را پرورش دهید.

• توانایی برقراری ارتباط و کار گروهی را توسعه دهید.

نوع درس: کار آزمایشگاهی.

وسایل کمک آموزشی: کتاب درسی "علوم طبیعی" N.V. کورولوا، ای.وی. ماکارویچ

تجهیزات برای کارهای آزمایشگاهی: فنجان، فیلتر، دستورالعمل. مواد جامد: نمک، شکر، سودا، ماسه، قهوه، نشاسته، خاک، گچ، خاک رس.

در طول کلاس ها

I. لحظه سازمانی

W: سلام بچه ها. با چشمان خود به یکدیگر سلام کنید. از دیدنت خوشحالم، بشین

. تکرار گذشته

T: بیایید آنچه را که قبلاً در مورد آب می دانیم تکرار کنیم:

وقتی آب گرم شود چه اتفاقی برای آب می افتد؟
وقتی آب سرد می شود چه اتفاقی می افتد؟
وقتی آب یخ می زند چه اتفاقی برای آب می افتد؟
سه حالتی که آب در طبیعت وجود دارد چیست؟

W: چه آدم های خوبی هستید! همه میدانند!

III. یادگیری مطالب جدید

(از قبل، من با دانش آموزان در مورد گروه هایی که با آنها کار می کنند موافق هستم، بچه ها خودشان سرپرست آزمایشگاه را انتخاب می کنند (یک بچه دیگر را می توان در درس آزمایشگاه دیگری انتخاب کرد)، که شاخص های تجربه را در جدول می نویسد و نظرات شفاهی می دهد. هنگام پر کردن قسمت نهایی جدول - نتیجه.)

U: بچه ها، امروز در کار آزمایشگاهی خواهیم فهمید که آب کدام مواد را می تواند حل کند و کدام را نمی تواند. یک دفترچه باز کنید، تاریخ و موضوع درس "مواد محلول و نامحلول در آب" را یادداشت کنید. ( دارم به تخته می چسبم) هدف از درس امروز چیست؟

ر: ببینید کدام مواد در آب حل می شوند و کدام نه. ( دارم به تخته می چسبم)

U: تمام مواد موجود در طبیعت را می توان به دو گروه محلول و نامحلول تقسیم کرد. چه موادی را می توان نامید محلول? (بررسی کتاب درسی ص 80:2) مواد محلول در آب به موادی گفته می شود که با قرار گرفتن در آب نامرئی می شوند و در هنگام فیلتراسیون روی فیلتر ته نشین نمی شوند.. (به تابلو چسبیده است.)

ت: و چه موادی را می توان نام برد نامحلول? (بررسی کتاب درسی ص 47-2) مواد نامحلول در آب - آنهایی که در آب حل نمی شوند و روی فیلتر می نشینند (به تخته وصل کنید).

T: بچه ها، به نظر شما برای تکمیل کار آزمایشگاهی به چه چیزی نیاز داریم؟

R: آب، برخی از مواد، لیوان، فیلتر ( من آب را در دکانتر نشان می دهم. لیوان های پر شده با مواد: نمک، شکر، سودا، ماسه، قهوه، نشاسته، گچ، خاک رس؛ لیوان خالی، فیلتر).

س: فیلتر چیست؟

ر: وسیله ای برای تصفیه مایعات از مواد نامحلول در آن که روی آن می نشینند.

U: و از چه وسایل بداهه ای می توان برای ساخت فیلتر استفاده کرد؟ آفرین! و ما از پشم پنبه استفاده خواهیم کرد ( یک تکه پنبه گذاشتم داخل قیف).

U: اما قبل از شروع کار آزمایشگاهی، جدول را پر می کنیم (جدول روی تخته کشیده شده است، من از مداد رنگی دو رنگ استفاده می کنم، اگر دانش آموزان فرض کنند که این ماده کاملاً در آب حل می شود، "+" را علامت می زنم. ستون دوم؛ اگر دانش آموزان فرض کنند که ماده روی فیلتر باقی مانده است، سپس "+" در ستون سوم و بالعکس؛ با گچ رنگی نتیجه مورد انتظار را در ستون چهارم ثابت می کنم - P (محلول) یا H (نامحلول) ))

	مفروضات ما		نتیجه
	انحلال پذیری	فیلتراسیون
1. آب + ماسه	–	+	اچ
2. آب + خاک رس
3. آب + قهوه
4. آب + نشاسته
5. آب + نوشابه
6. آب + خاک
7. آب + شکر
8. آب + گچ

U: و پس از انجام کارهای آزمایشگاهی، فرضیات خود را با نتایج به دست آمده مقایسه می کنیم.

T: هر آزمایشگاه دو ماده جامد را آزمایش می کند، همه نتایج در گزارش مواد محلول و نامحلول در آب ثبت می شود. پیوست 1

U: بچه ها، این اولین کار آزمایشگاهی مستقل شما است و قبل از شروع به انجام آن، به روش یا دستورالعمل ها گوش دهید. ( من به هر آزمایشگاه توزیع می کنم، پس از خواندن بحث می کنیم.)

کار آزمایشگاهی

(در صورت لزوم کمک می کنم. ممکن است فیلتر کردن محلول قهوه مشکل باشد، زیرا فیلتر لکه می شود. برای سهولت در پر کردن گزارش ها، پیشنهاد می کنم از عباراتی که به تخته چسبانده ام استفاده کنید. پیوست 3.)

T: حالا بیایید فرضیات خود را بررسی کنیم. روسای آزمایشگاه ها، بررسی کنید که آیا گزارش شما امضا شده است و در مورد نتایج حاصل از تجربه نظر دهید. (رئیس آزمایشگاه گزارش می دهد که نتیجه را با یک تکه گچ با رنگ متفاوت ثابت می کند)

U: بچه ها، چه موادی برای تحقیق مشخص شد که محلول هستند؟ چه چیزی نیستند؟ چند مسابقه بود؟ آفرین. تقریباً تمام فرضیات ما تأیید شد.

VI. سوالاتی برای تجمیع

U: بچه ها کجا از محلول نمک، شکر، سودا، ماسه، قهوه، نشاسته، خاک رس استفاده می کند؟

VII. خلاصه درس

T: هدف ما امروز چیست؟ کاملش کردی؟ آیا ما عالی هستیم؟ من از شما بسیار راضی هستم! و من به همه "عالی" می دهم.

هشتم. مشق شب

ت: متن برای مطالعه فوق برنامه در صفحه 43 را بخوانید، به سوالات پاسخ دهید.

بایستید، لطفا آن بچه هایی که درس ما را دوست نداشتند. با سپاس از صداقت شما. و حالا کسانی که کار ما را دوست داشتند. متشکرم. خداحافظ همه