طرز تهیه محلول 0.2 درصدی. محاسبه غلظت محلول

برای تهیه محلول هایی با غلظت های مولی و نرمال، نمونه ای از ماده را روی ترازوی تحلیلی وزن کرده و محلول ها را در فلاسک حجمی تهیه می کنند. هنگام تهیه محلول های اسیدی، حجم مورد نیاز محلول اسید غلیظ با یک بورت با یک دریچه شیشه ای اندازه گیری می شود.

وزن املاح تا رقم چهارم اعشار محاسبه می شود و وزن های مولکولی با دقتی که در جداول مرجع آورده شده است گرفته می شود. حجم اسید غلیظ تا دومین رقم اعشار محاسبه می شود.

مثال 1. برای تهیه 2 لیتر محلول 0.2 M چند گرم کلرید باریم نیاز است؟

راه حل.وزن مولکولی باریم کلرید 208.27 است. از این رو. 1 لیتر محلول 0.2 مولار باید حاوی 208.27-0.2 = = 41.654 گرم BaCl 2 باشد. برای تهیه 2 لیتر به 41.654-2 = 83.308 گرم BaCl 2 نیاز دارید.

مثال 2. برای تهیه 500 میلی لیتر 0.1 نیوتن چند گرم سود بی آب Na 2 C0 3 لازم است. راه حل؟

راه حل.وزن مولکولی نوشابه 106.004 است. واحد جرم معادل 5 N a 2 C0 3 =M: 2 = 53.002; 0.1 معادله = 5.3002 گرم

1000 میلی لیتر 0.1 n. محلول حاوی 5.3002 گرم Na 2 C0 3 است
500 »»»» ایکس » Na 2 C0 3

5,3002-500
x=——گوو—- = 2-6501 گرم Na 2 C0 3.

مثال 3. برای تهیه 2 لیتر 0.05 نیوتن چه مقدار اسید سولفوریک غلیظ (96%: d=l.84) لازم است. محلول اسید سولفوریک؟

راه حل.وزن مولکولی اسید سولفوریک 98.08 است. جرم معادل اسید سولفوریک 3h 2 بنابراین 4 = M: 2 = 98.08: 2 = 49.04 جرم 0.05 eq. = 49.04-0.05 = 2.452 گرم.

بیایید دریابیم که چه مقدار H 2 S0 4 باید در 2 لیتر 0.05 n وجود داشته باشد. راه حل:

1 لیتر-2.452 گرم H 2 S0 4

2"- ایکس » H 2 S0 4

ایکس = 2.452-2 = 4.904 گرم H 2 S0 4.

برای تعیین اینکه چه مقدار محلول 96.% H 2 S0 4 برای این مورد نیاز است، بیایید یک نسبت ایجاد کنیم:

\ در 100 گرم غلظت H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U» » H 2 S0 4 -4.904 گرم H 2 S0 4

4,904-100
U=——– §6—— = 5.11 گرم H 2 S0 4 .

ما این مقدار را مجدداً به حجم محاسبه می کنیم: ، آر 5,11

K = 7 = TJ = 2 ' 77 میلی لیتر -

بنابراین، برای تهیه 2 لیتر 0.05 نیوتن. محلول شما باید 2.77 میلی لیتر اسید سولفوریک غلیظ مصرف کنید.

مثال 4. تیتر محلول NaOH را در صورتی محاسبه کنید که غلظت دقیق آن 0520/0 نیوتن باشد.

راه حل.به یاد بیاوریم که تیتر محتوای 1 میلی لیتر محلول یک ماده به گرم است. جرم معادل NaOH = 40 01 گرم بیایید دریابیم که در 1 لیتر از این محلول چند گرم NaOH وجود دارد:

40.01-0.0520 = 2.0805 گرم.

1 لیتر محلول: -n=- =0.00208 گرم در میلی لیتر. شما همچنین می توانید از فرمول استفاده کنید:

9N

جایی که تی- تیتر، گرم در میلی لیتر؛ E- جرم معادل؛ N-نرمال بودن محلول

سپس تیتر این محلول به صورت زیر است:

f 40,01 0,0520

NaOH =——— jooo—– 0.00208 گرم در میلی لیتر.

Rie P 5 – غلظت نرمال محلول HN0 3 را در صورتی محاسبه کنید که تیتر این محلول 0.0065 است برای محاسبه از فرمول استفاده می کنیم.

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63.05.

غلظت طبیعی محلول اسید نیتریک عبارت است از:

– V = 63.05 = 0.1030 n.

مثال 6. غلظت نرمال یک محلول چقدر است اگر بدانیم 200 میلی لیتر از این محلول حاوی 2.6501 گرم Na 2 C0 3 است.

راه حل. همانطور که در مثال 2 محاسبه شد، Zma 2 co(=53.002.
بیایید دریابیم که 2.6501 گرم Na 2 C0 3 چند معادل است: G
2.6501: 53.002 = 0.05 معادله. /

برای محاسبه غلظت نرمال یک محلول، نسبت ایجاد می کنیم:

1000 "" ایکس "

1000-0,05
x = —————— = 0.25 معادله

1 لیتر از این محلول حاوی 0.25 معادل است، یعنی محلول 0.25 نیوتن خواهد بود.

برای این محاسبه می توانید از فرمول استفاده کنید:

R- 1000

جایی که آر - مقدار ماده در گرم؛ E - جرم معادل ماده؛ V - حجم محلول بر حسب میلی لیتر.

Zia 2 با 3 = 53.002، سپس غلظت نرمال این محلول

2.6501-10С0 N = 53.002-200

راه حل های تقریبیهنگام تهیه محلول های تقریبی، مقادیر موادی که باید برای این منظور مصرف شود با دقت کمی محاسبه می شود. برای ساده کردن محاسبات، گاهی اوقات می توان وزن اتمی عناصر را به واحدهای کل گرد کرد. بنابراین، برای یک محاسبه تقریبی، وزن اتمی آهن را می توان به جای 55.847- برابر با 56 در نظر گرفت. برای گوگرد - 32 به جای دقیق 32.064 و غیره.

مواد برای تهیه محلول های تقریبی بر روی ترازوی فنی یا فنی وزن می شوند.

در اصل، محاسبات هنگام تهیه محلول ها برای همه مواد دقیقاً یکسان است.

مقدار محلول تهیه شده یا بر حسب واحد جرم (گرم، کیلوگرم) و یا بر حسب واحد حجم (میلی لیتر، لیتر) بیان می شود و برای هر یک از این موارد مقدار املاح به طور متفاوت محاسبه می شود.

مثال. بگذارید 1.5 کیلوگرم محلول کلرید سدیم 15٪ تهیه شود. ابتدا مقدار نمک مورد نیاز را محاسبه می کنیم. محاسبه با توجه به نسبت انجام می شود:

یعنی اگر 100 گرم محلول حاوی 15 گرم نمک (15%) باشد، برای تهیه 1500 گرم محلول چه مقدار از آن لازم است؟

محاسبه نشان می دهد که شما باید 225 گرم نمک را وزن کنید، سپس 1500 - 225 = 1275 گرم آب یوژیو مصرف کنید.

اگر از شما خواسته شود که 1.5 لیتر از همان محلول را بدست آورید، در این صورت چگالی آن را از کتاب مرجع خواهید یافت، دومی را در حجم داده شده ضرب کنید و به این ترتیب جرم مقدار مورد نیاز محلول را پیدا کنید. بنابراین، چگالی محلول 15% نورو کلرید سدیم در دمای 15 درجه سانتیگراد 1.184 گرم بر سانتی متر مکعب است. بنابراین، 1500 میلی لیتر است

بنابراین مقدار ماده برای تهیه 1.5 کیلوگرم و 1.5 لیتر محلول متفاوت است.

محاسبه فوق فقط برای تهیه محلول های مواد بی آب قابل اجرا است. اگر یک نمک آبی، به عنوان مثال Na2SO4-IOH2O1 گرفته شود، محاسبه کمی تغییر می کند، زیرا آب تبلور نیز باید در نظر گرفته شود.

مثال. فرض کنید باید 2 کیلوگرم محلول Na2SO4 10% بر اساس Na2SO4 * 10H2O تهیه کنید.

وزن مولکولی Na2SO4 142.041 و Na2SO4*10H2O 322.195 یا به 322.20 گرد شده است.

محاسبه ابتدا با استفاده از نمک بی آب انجام می شود:

بنابراین، شما باید 200 گرم نمک بدون آب مصرف کنید. مقدار نمک دکاهیدرات از محاسبات زیر محاسبه می شود:

در این مورد، شما باید آب مصرف کنید: 2000 - 453.7 = 1546.3 گرم.

از آنجایی که محلول همیشه از نظر نمک بی آب تهیه نمی شود، برچسبی که باید روی ظرف حاوی محلول چسبانده شود، باید نشان دهد که محلول از چه نمکی تهیه شده است، به عنوان مثال محلول 10٪ Na2SO4 یا 25٪ Na2SO4. * 10H2O.

اغلب اتفاق می افتد که محلول از قبل آماده شده باید رقیق شود، یعنی غلظت آن باید کاهش یابد. محلول ها به صورت حجمی یا وزنی رقیق می شوند.

مثال. لازم است محلول 20 درصد سولفات آمونیوم رقیق شود تا 2 لیتر محلول 5 درصد به دست آید. ما محاسبه را به روش زیر انجام می دهیم. از کتاب مرجع در می یابیم که چگالی محلول 5٪ (NH4)2SO4 1.0287 گرم بر سانتی متر مکعب است. بنابراین، 2 لیتر از آن باید 1.0287 * 2000 = 2057.4 گرم باشد.

با توجه به اینکه ممکن است در حین اندازه گیری تلفات رخ دهد، باید 462 میلی لیتر برداشته و به 2 لیتر برسانید، یعنی 2000-462 = 1538 میلی لیتر آب به آنها اضافه کنید.

اگر رقیق سازی با جرم انجام شود، محاسبه ساده می شود. اما به طور کلی، رقیق سازی بر اساس حجم انجام می شود، زیرا مایعات، به ویژه در مقادیر زیاد، اندازه گیری حجمی آسان تر از وزن کردن است.

باید به خاطر داشت که در هر کاری که هم انحلال و هم رقیق سازی انجام می شود، هرگز نباید تمام آب را به یکباره داخل ظرف بریزید. ظرفی که در آن ماده مورد نیاز وزن شده یا اندازه گیری شده است چندین بار با آب شستشو داده می شود و هر بار این آب را به ظرف محلول اضافه می کنند.

هنگامی که دقت خاصی لازم نیست، هنگام رقیق کردن محلول ها یا مخلوط کردن آنها برای به دست آوردن محلول هایی با غلظت های مختلف، می توانید از روش ساده و سریع زیر استفاده کنید.

بیایید مورد بحث شده قبلی را در مورد رقیق کردن محلول 20٪ سولفات آمونیوم به 5٪ در نظر بگیریم. ابتدا اینگونه می نویسیم:

در جایی که 20 غلظت محلول گرفته شده، 0 آب و 5 اینچ غلظت مورد نیاز است، حالا 5 را از 20 کم کنید و مقدار حاصل را در گوشه پایین سمت راست بنویسید، صفر را از 5 کم کنید، عدد را در گوشه بالا سمت راست بنویسید. سپس نمودار به صورت زیر خواهد بود:

این بدان معناست که شما باید 5 حجم از محلول 20 درصد و 15 حجم آب مصرف کنید. البته چنین محاسبه ای دقیق نیست.

اگر دو محلول از یک ماده را مخلوط کنید، طرح یکسان می ماند، فقط مقادیر عددی تغییر می کند. فرض کنید با مخلوط کردن محلول 35 درصد و محلول 15 درصد، باید محلول 25 درصد تهیه کنید. سپس نمودار به شکل زیر خواهد بود:

یعنی باید 10 جلد از هر دو محلول بردارید. این طرح نتایج تقریبی به دست می دهد و تنها زمانی می توان از آن استفاده کرد که دقت خاصی لازم نباشد برای هر شیمیدانی بسیار مهم است که عادت به دقت در محاسبات را در مواقع لزوم بپروراند و در مواردی که این امر بر نتایج کار تأثیر نمی گذارد از ارقام تقریبی استفاده کند. هنگامی که هنگام رقیق کردن محلول ها به دقت بیشتری نیاز است، محاسبه با استفاده از فرمول ها انجام می شود.

بیایید به چند مورد از مهمترین موارد نگاه کنیم.

تهیه محلول رقیق شده. اجازه دهید c مقدار محلول باشد، m% غلظت محلولی که باید به غلظت p رقیق شود. مقدار حاصل از محلول رقیق x با استفاده از فرمول محاسبه می شود:

و حجم آب v برای رقیق کردن محلول با فرمول محاسبه می شود:

مخلوط کردن دو محلول از یک ماده با غلظت های مختلف برای به دست آوردن محلولی با غلظت معین.اجازه دهید با مخلوط کردن قسمت‌هایی از محلول m% با x قسمت‌های محلول p%، باید محلول /% را بدست آوریم، سپس:

راه حل های دقیقهنگام تهیه محلول های دقیق، محاسبه مقادیر مواد مورد نیاز با دقت کافی بررسی می شود. وزن اتمی عناصر از جدول گرفته شده است که مقادیر دقیق آنها را نشان می دهد. هنگام جمع کردن (یا تفریق)، از مقدار دقیق عبارت با کمترین تعداد اعشار استفاده کنید. عبارات باقیمانده گرد می شوند و یک رقم اعشار بعد از رقم اعشار نسبت به عبارت با کمترین تعداد رقم اعشار باقی می مانند. در نتیجه، به تعداد ارقام بعد از اعشار باقی می ماند که در عبارت با کمترین تعداد ارقام اعشاری وجود دارد. در این صورت گرد کردن لازم انجام می شود. تمام محاسبات با استفاده از لگاریتم، پنج رقمی یا چهار رقمی انجام می شود. مقادیر محاسبه شده از ماده فقط بر روی ترازوی تحلیلی وزن می شود.

توزین یا روی شیشه ساعت یا در بطری توزین انجام می شود. ماده وزن شده در قسمت های کوچک از طریق یک قیف تمیز و خشک در یک فلاسک حجمی تمیز و شسته شده ریخته می شود. سپس از ماشین لباسشویی، لیوان یا لیوان ساعتی که توزین در آن انجام شده است، چندین بار با مقدار کمی آب روی قیف شسته می شود. قیف نیز چندین بار از ماشین لباسشویی با آب مقطر شسته می شود.

برای ریختن کریستال ها یا پودرهای جامد در یک فلاسک حجمی، استفاده از قیف نشان داده شده در شکل بسیار راحت است. 349. این گونه قیف ها با ظرفیت های 3 و 6 و 10 سانتی متر مکعب ساخته می شوند. می توانید نمونه را مستقیماً در این قیف ها (مواد غیر رطوبت سنجی) وزن کنید، که قبلاً جرم آنها را تعیین کرده اید. نمونه از قیف به راحتی به یک فلاسک حجمی منتقل می شود. هنگام ریختن نمونه، قیف بدون برداشتن آن از گردن فلاسک، با آب مقطر محل شستشو به خوبی شسته می شود.

به عنوان یک قاعده، هنگام تهیه محلول های دقیق و انتقال املاح به یک فلاسک حجمی، حلال (به عنوان مثال، آب) نباید بیش از نیمی از ظرفیت فلاسک را اشغال کند. فلاسک حجمی را بسته و آن را تکان دهید تا جامد کاملاً حل شود. پس از این، محلول حاصل با آب به علامت اضافه می شود و کاملاً مخلوط می شود.

محلول های مولربرای تهیه 1 لیتر از محلول 1 M از یک ماده، 1 مول از آن را روی ترازوی تحلیلی وزن کرده و همانطور که در بالا ذکر شد حل می شود.

مثال. برای تهیه 1 لیتر محلول 1 مولار نیترات نقره، وزن مولکولی AgNO3 را در جدول بیابید یا آن را محاسبه کنید، برابر با 169.875 است. نمک را وزن کرده و در آب حل می کنند.

اگر نیاز به تهیه محلول رقیق تری دارید (0.1 یا 0.01 M)، به ترتیب 0.1 یا 0.01 مول نمک وزن کنید.

اگر نیاز به تهیه کمتر از 1 لیتر محلول دارید، سپس مقدار کمتری نمک را در حجم مربوطه آب حل کنید.

محلول های معمولی به همین ترتیب تهیه می شوند، فقط با وزن کردن نه 1 مول، بلکه 1 گرم معادل جامد.

در صورت نیاز به تهیه محلول نیمه نرمال یا غیر طبیعی به ترتیب 0.5 یا 0.1 گرم معادل آن مصرف کنید. هنگام تهیه نه 1 لیتر محلول، بلکه کمتر، مثلاً 100 یا 250 میلی لیتر، سپس 1/10 یا 1/4 مقدار ماده لازم برای تهیه 1 لیتر را گرفته و در حجم مناسب آب حل کنید.

شکل 349. قیف برای ریختن نمونه در فلاسک.

پس از تهیه یک محلول، باید آن را با تیتراسیون با محلول مربوطه از یک ماده دیگر با نرمال شناخته شده بررسی کرد. محلول آماده شده ممکن است دقیقاً با نرمال بودن مشخص شده مطابقت نداشته باشد. در چنین مواردی، گاهی اوقات اصلاحیه ای ارائه می شود.

در آزمایشگاه‌های تولید، گاهی اوقات محلول‌های دقیق «با توجه به ماده تعیین‌شده» تهیه می‌شوند. استفاده از چنین محلول هایی محاسبات را در طول تجزیه و تحلیل تسهیل می کند، زیرا کافی است حجم محلول مورد استفاده برای تیتراسیون را در تیتر محلول ضرب کنیم تا محتوای ماده مورد نظر (بر حسب گرم) به مقدار هر محلول به دست آید. برای تجزیه و تحلیل گرفته شده است.

هنگام تهیه محلول تیتر شده برای آنالیت، محاسبات نیز با استفاده از معادل گرم ماده محلول با استفاده از فرمول انجام می شود:

مثال. فرض کنید باید 3 لیتر محلول پرمنگنات پتاسیم با تیتر آهن 0.0050 گرم در میلی لیتر تهیه کنید. معادل گرمی KMnO4 31.61 و گرمی Fe برابر با 55.847 است.

با استفاده از فرمول بالا محاسبه می کنیم:

راه حل های استانداردمحلول‌های استاندارد محلول‌هایی با غلظت‌های متفاوت و دقیق هستند که در رنگ‌سنجی به کار می‌روند، به عنوان مثال، محلول‌های حاوی 0.1، 0.01، 0.001 میلی‌گرم و غیره ماده محلول در 1 میلی‌لیتر.

علاوه بر آنالیز رنگ سنجی، چنین محلول هایی در هنگام تعیین pH، برای تعیین نفلومتریک و غیره مورد نیاز است بیش از 1 لیتر و بیشتر اوقات - کمتر فقط با مصرف زیاد محلول استاندارد می توانید چندین لیتر از آن را تهیه کنید و سپس فقط به شرطی که محلول استاندارد برای مدت طولانی ذخیره نشود.

مقدار ماده (بر حسب گرم) مورد نیاز برای به دست آوردن چنین محلول هایی با استفاده از فرمول محاسبه می شود:

مثال. لازم است محلول های استاندارد CuSO4 5H2O برای تعیین رنگ سنجی مس تهیه شود و 1 میلی لیتر از محلول اول باید 1 میلی گرم مس، دوم - 0.1 میلی گرم، سوم - 0.01 میلی گرم، چهارم - 0.001 میلی گرم باشد. ابتدا مقدار کافی از محلول اول را برای مثال 100 میلی لیتر تهیه کنید.

تعیین کنید چه چیزی را می دانید و چه چیزی را نمی دانید.در شیمی، رقیق‌سازی معمولاً به معنای برداشتن مقدار کمی از محلول با غلظت مشخص و سپس رقیق کردن آن با یک مایع خنثی (مانند آب) برای ایجاد محلول بزرگ‌تر و با غلظت کمتر است. این عمل اغلب در آزمایشگاه های شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد، بنابراین معرف ها برای سهولت به صورت غلیظ ذخیره می شوند و در صورت لزوم رقیق می شوند. در عمل، به عنوان یک قاعده، غلظت اولیه و همچنین غلظت و حجم محلول به دست آمده مشخص است. که در آن حجم محلول غلیظی که باید رقیق شود ناشناخته است.

مقادیر شناخته شده را با فرمول C 1 V 1 = C 2 V 2 جایگزین کنید.در این فرمول، C 1 غلظت محلول اولیه، V 1 حجم آن، C 2 غلظت محلول نهایی و V 2 حجم آن است. از معادله به دست آمده می توانید به راحتی مقدار مورد نظر را تعیین کنید.

• گاهی اوقات قرار دادن علامت سوال در مقابل کمیتی که می خواهید پیدا کنید مفید است.
• بیایید به مثال خود بازگردیم. بیایید مقادیری را که می دانیم در معادله جایگزین کنیم:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M) V 1 = (1 میلی مولار) (1 لیتر). غلظت ها واحدهای اندازه گیری متفاوتی دارند. بیایید با کمی جزئیات بیشتر به این موضوع نگاه کنیم.

لطفاً هر گونه تفاوت در واحدهای اندازه گیری را در نظر بگیرید.از آنجا که رقت منجر به کاهش غلظت می شود، اغلب به طور قابل توجهی، غلظت ها گاهی اوقات در واحدهای مختلف اندازه گیری می شوند. اگر این مورد را از دست دادید، ممکن است چندین مرتبه از آن خارج شوید. قبل از حل معادله، تمام مقادیر غلظت و حجم را به یک واحد تبدیل کنید.

• در مورد ما، از دو واحد غلظت M و mM استفاده می شود. بیایید همه چیز را به M تبدیل کنیم:
  • 1 میلی‌مولار × 1 M/1000 میلی‌مولار
  • = 0.001 M.

بیایید معادله را حل کنیم.وقتی همه کمیت ها را به یک واحد کاهش دادید، می توانید معادله را حل کنید. برای حل آن، دانش عملیات جبری ساده تقریباً همیشه کافی است.

• برای مثال ما: (5 M) V 1 = (1 میلی‌مولار) (1 لیتر). با کاهش همه چیز به واحدهای مشابه، معادله V 1 را حل می کنیم.
  • (5 M) V 1 = (0.001 M) (1 L)
  • V 1 = (0.001 M) (1 لیتر) / (5 M).
  • V 1 = 0.0002 لیتر یا 0.2 میلی لیتر.

در مورد اعمال نتایج خود در عمل فکر کنید.فرض کنید مقدار مورد نظر را محاسبه کرده اید، اما هنوز برای تهیه یک راه حل واقعی مشکل دارید. این وضعیت کاملاً قابل درک است - زبان ریاضیات و علم ناب گاهی از دنیای واقعی دور است. اگر از قبل هر چهار کمیت موجود در معادله C 1 V 1 = C 2 V 2 را می دانید، به صورت زیر عمل کنید:

• حجم V 1 محلول را با غلظت C 1 اندازه گیری کنید. سپس مایع رقیق کننده (آب و ...) را اضافه کنید تا حجم محلول برابر V 2 شود. این محلول جدید غلظت لازم (C 2) را خواهد داشت.
• در مثال ما ابتدا 0.2 میلی لیتر از محلول اصلی را با غلظت 5 مولار اندازه گیری می کنیم. سپس آن را با آب به حجم 1 لیتر رقیق می کنیم: 1 لیتر - 0.0002 لیتر = 0.9998 لیتر، یعنی 999.8 میلی لیتر اضافه می کنیم. از آب به آن محلول به دست آمده غلظت مورد نیاز 1 میلی مولار را خواهد داشت.

محلول برای استفاده خارجی

مالک / ثبت کننده

PHARMACENTR VILAR, JSC

طبقه بندی بین المللی بیماری ها (ICD-10)

C84.0 Mycosis fungoides L40 پسوریازیس L63 آلوپسی آره آتا L81 سایر اختلالات رنگدانه

گروه دارویی

داروی حساس کننده به نور

اثر فارماکولوژیک

عامل حساس کننده نور پوست را نسبت به اثر نور حساس می کند: هنگامی که تحت تابش اشعه ماوراء بنفش قرار می گیرد، تشکیل رنگدانه درون زا پوست ملانین توسط ملانوسیت ها را تحریک می کند. استفاده همراه با اشعه ماوراء بنفش به بازیابی رنگدانه های پوست در ویتیلیگو کمک می کند.

به عنوان یک عامل حساس کننده نور در ترکیب با تابش UV:

ویتیلیگو

ناحیه و آلوپسی کامل؛

Mycosis fungoides;

پسوریازیس.

حساسیت مفرط؛

گاستریت حاد؛

زخم معده و اثنی عشر؛

پانکراتیت؛

هپاتیت؛

سیروز کبدی؛

دیابت؛

کاشکسی؛

فشار خون شریانی؛

بیماری های غدد درون ریز جبران نشده؛

تیروتوکسیکوز؛

بیماری سل؛

بیماری های خونی؛

نارسایی مزمن قلبی؛

تومورهای بدخیم و خوش خیم؛

بارداری؛

دوره شیردهی؛

آب مروارید؛

خال های رنگی چندگانه

سی احتیاط- سن کودکان (تا 5 سال)، سن (بیش از 60 سال).

سردرد، سرگیجه، تپش قلب، قلب، سوء هاضمه، حالت تهوع، گاسترالژی. در صورت مصرف بیش از حد اشعه ماوراء بنفش خورشیدی و مصنوعی - درماتیت حاد (هیپرمی پوست، تورم، تاول).

دستورالعمل های ویژه

برای دپیگمانتاسیون پوست (لوکودرما) همراه با تخریب ملانوسیت ها، بی اثر است.

هنگام ترکیب تابش ضایعات با لامپ جیوه-کوارتز و قرار گرفتن در معرض تابش خورشیدی، لازم است به بیماران در مورد احتمال ایجاد درماتیت بولوز هشدار داده شود. رژیم پرتوی تجویز شده باید به شدت رعایت شود.

در ماه های تابستان، برای جلوگیری از اثرات ترکیبی اشعه ماوراء بنفش مصنوعی و طبیعی، توصیه می شود درمان را با قرار گرفتن در معرض نور خورشید ترکیب کنید.

بهترین اثر در افراد جوان، با سابقه کوتاه بیماری، در افراد سبزه و افراد مستعد برنزه شدن مشاهده می شود.

درمان باید تحت نظارت دقیق پزشکی انجام شود.

در صورت اختلال عملکرد کبد

در هپاتیت و سیروز کبدی منع مصرف دارد.

مسن

سی احتیاط- سن بالا (بیش از 60 سال).

در دوران بارداری و شیردهی استفاده شود

برای استفاده در دوران بارداری و شیردهی منع مصرف دارد.

در ترکیب با تابش (اشعه ماوراء بنفش موج بلند 320-390 نانومتر).

از خارج، یک ساعت قبل از تابش، محلول 0.3٪ روی ضایعات اعمال می شود. برای پسوریازیس، روش ها 4 بار در هفته (دوشنبه، سه شنبه، پنجشنبه، جمعه)، برای سایر بیماری ها - 3-4 بار در هفته انجام می شود. تابش اشعه ماوراء بنفش با 1/2 بیودوز شروع می شود، به تدریج به 5-6 بیودوز افزایش می یابد، که مربوط به مدت تابش 1-2 تا 10-15 دقیقه است. تعداد کل قرار گرفتن در معرض 15-20 است.

به صورت خوراکی، بعد از غذا، با شیر، با دوز 0.8 میلی گرم بر کیلوگرم (بالاترین دوز منفرد 80 میلی گرم) یک بار 2 ساعت قبل از تابش اشعه ماوراء بنفش شسته شود.

می توان آن را هم در واحدهای بدون بعد (کسری، درصد) و هم در کمیت های بعدی (کسری جرمی، مولاریته، تیتر، کسر مول) بیان کرد.

تمرکز- این ترکیب کمی ماده محلول (در واحدهای خاص) در واحد حجم یا جرم است. املاح را برچسب بزنید - ایکسو حلال - اس. اغلب من از مفهوم مولاریته (غلظت مولی) و کسر مول استفاده می کنم.

1. (یا درصد غلظت یک ماده) نسبت جرم ماده محلول است متربه جرم کل محلول. برای یک محلول دوتایی متشکل از یک حل شونده و یک حلال:

ω - کسر جرمی ماده محلول؛

m in-va- جرم ماده محلول؛

مترراه حل- جرم حلال

کسر جرمی بر حسب کسری از یک واحد یا به صورت درصد بیان می شود.

2. غلظت مولییا مولاریتهتعداد مول های املاح در یک لیتر محلول است V:

,

سی- غلظت مولی ماده محلول، مول در لیتر (نامگذاری نیز امکان پذیر است م، مثلا، 0.2 MHCl);

n

V- حجم محلول، l.

راه حل نامیده می شود مولریا تک مولراگر 1 مول ماده در 1 لیتر محلول حل شود، ده مولار- 0.1 مول از ماده حل شده است، سانتی مولار- 0.01 مول از ماده حل می شود، میلی مولار- 0.001 مول از ماده حل می شود.

3. غلظت مولال(مولالیته) محلول C(x)تعداد خال ها را نشان می دهد nماده محلول در 1 کیلوگرم حلال متر:

,

C(x)-مولالیته، مول بر کیلوگرم؛

n- مقدار ماده محلول، مول؛

مترr-la- جرم حلال، کیلوگرم.

4- محتوای ماده بر حسب گرم در 1 میلی لیتر محلول:

,

تی- تیتر ماده محلول، گرم در میلی لیتر؛

m in-va- جرم ماده محلول، گرم؛

راه حل V- حجم محلول، میلی لیتر.

5. - کمیت بی بعد برابر با نسبت مقدار ماده محلول nبه مقدار کل مواد در محلول:

,

ن- کسر مولی ماده محلول؛

n- مقدار ماده محلول، مول؛

n r-la- مقدار ماده حلال، مول.

مجموع کسرهای مول باید برابر با 1 باشد:

N(X) + N(S) = 1.

جایی که ن(ایکس) ایکس;

ن(اس) - کسر مولی املاح اس.

گاهی اوقات هنگام حل مسائل لازم است از یک واحد بیان به واحد دیگر حرکت کنیم:

ω(ایکس) - کسر جرمی ماده محلول، بر حسب درصد؛

M(X)- جرم مولی ماده محلول؛

ρ = متر/(1000 V) چگالی محلول است.6. - تعداد معادل های گرم یک ماده معین در یک لیتر محلول.

معادل گرم ماده- تعداد گرم یک ماده از نظر عددی برابر با معادل آن است.

معادلیک واحد معمولی معادل یک یون هیدروژن در واکنش های اسید-باز یا یک الکترون در واکنش های ردوکس است.

برای ثبت غلظت چنین محلول هایی از اختصارات استفاده می شود nیا ن. به عنوان مثال، محلولی که حاوی 0.1 mol-eq/l باشد، دسینرمال نامیده می شود و به صورت نوشته می شود 0.1 n.

,

سی ان- غلظت نرمال، mol-eq/l.

z- شماره معادل؛

راه حل V- حجم محلول، l.

انحلال پذیریماده S - حداکثر جرم ماده ای که می تواند در 100 گرم حلال حل شود:

ضریب حلالیت- نسبت جرم ماده تشکیل دهنده محلول اشباع شده در دمای خاص به جرم حلال: