خواص شیمیایی محلول آمونیاک - فرمول، استفاده در زندگی روزمره، پزشکی و باغبانی. آمونیاک چیست؟ فرمول و خواص آمونیاک

هیدروژن، در شرایط عادی، گازی بی رنگ با بوی مشخص (بوی آمونیاک) است.

• هالوژن ها (کلر، ید) مواد منفجره خطرناک را با آمونیاک تشکیل می دهند - هالیدهای نیتروژن (نیتروژن کلرید، نیتروژن یدید).

• آمونیاک با افزودن هسته دوست با آلکان های هالوژنه واکنش می دهد و یون آمونیوم جایگزین را تشکیل می دهد (روشی برای تولید آمین):

(متیل آمونیوم هیدروکلراید)

• آمیدها را با اسیدهای کربوکسیلیک، انیدریدهای آنها، هالیدهای اسید، استرها و سایر مشتقات تولید می کند. با آلدئیدها و کتون ها - بازهای شیف، که می توان آنها را به آمین های مربوطه کاهش داد (آمیناسیون کاهشی).

• در دمای 1000 درجه سانتی گراد، آمونیاک با زغال سنگ واکنش می دهد و اسید هیدروسیانیک HCN را تشکیل می دهد و تا حدی به نیتروژن و هیدروژن تجزیه می شود. همچنین می تواند با متان واکنش داده و همان هیدروسیانیک اسید را تشکیل دهد:

تاریخچه نام

آمونیاک (در زبان های اروپایی نام آن مانند "آمونیاک" به نظر می رسد) نام خود را مدیون واحه آمون در شمال آفریقا است که در چهارراه مسیرهای کاروانی قرار دارد. در آب و هوای گرم، اوره (NH 2) 2 CO، موجود در مواد زائد حیوانی، به ویژه به سرعت تجزیه می شود. یکی از محصولات تجزیه آمونیاک است. بر اساس منابع دیگر، آمونیاک نام خود را از کلمه مصر باستان گرفته است آمونیان. این نام به افرادی بود که خدای آمون را می پرستیدند. آنها در طول مراسم خود، آمونیاک NH 4 Cl را بو کردند که با گرم شدن، آمونیاک تبخیر می شود.

آمونیاک مایع

آمونیاک مایع، اگرچه به میزان کمی، به یون ها تجزیه می شود (اتوپروتولیز)، که شباهت آن را به آب نشان می دهد:

ثابت خود یونیزاسیون آمونیاک مایع در دمای 50- درجه سانتی گراد تقریباً 10-33 (mol/l)² است.

آمیدهای فلزی حاصل از واکنش با آمونیاک حاوی یک یون منفی NH 2- هستند که در طی خود یونیزاسیون آمونیاک نیز تشکیل می شود. بنابراین، آمیدهای فلزی آنالوگ هیدروکسیدها هستند. سرعت واکنش هنگام رفتن از Li به Cs افزایش می یابد. واکنش در حضور حتی ناخالصی های کوچک H 2 O به طور قابل توجهی تسریع می شود.

محلول های فلز-آمونیاک دارای رسانایی الکتریکی فلزی هستند، اتم های فلز به یون های مثبت و الکترون های حل شده که توسط مولکول های NH 3 احاطه شده اند، تجزیه می شوند. محلول های فلز آمونیاک که حاوی الکترون های آزاد هستند، قوی ترین عوامل احیا کننده هستند.

کمپلکس شدن

مولکول های NH 3 به دلیل خواص الکترون دهنده خود می توانند به عنوان لیگاند وارد ترکیبات پیچیده شوند. بنابراین، وارد کردن آمونیاک اضافی به محلول های نمک های d-metal منجر به تشکیل مجتمع های آمینه آنها می شود:

کمپلکس شدن معمولاً با تغییر رنگ محلول همراه است. بنابراین، در واکنش اول، رنگ آبی (CuSO 4) به آبی تیره (رنگ مجتمع) تبدیل می شود و در واکنش دوم رنگ از سبز (Ni(NO 3) 2) به آبی-بنفش تغییر می کند. قوی ترین کمپلکس ها با NH 3 توسط کروم و کبالت در حالت اکسیداسیون +3 تشکیل می شوند.

نقش بیولوژیکی

آمونیاک محصول نهایی متابولیسم نیتروژن در بدن انسان و حیوانات است. در طی متابولیسم پروتئین ها، اسیدهای آمینه و سایر ترکیبات نیتروژنی تشکیل می شود. برای بدن بسیار سمی است، بنابراین بیشتر آمونیاک در طول چرخه اورنیتین توسط کبد به ترکیب بی ضررتر و کمتر سمی - کاربامید (اوره) تبدیل می شود. سپس اوره توسط کلیه ها دفع می شود و مقداری از اوره ممکن است توسط کبد یا کلیه ها دوباره به آمونیاک تبدیل شود.

آمونیاک همچنین می تواند توسط کبد برای فرآیند معکوس استفاده شود - سنتز مجدد اسیدهای آمینه از آمونیاک و کتو آنالوگ اسیدهای آمینه. به این فرآیند «آمیناسیون تقلیل‌دهنده» می‌گویند. بنابراین، اسید آسپارتیک از اسید اگزالواستیک، اسید گلوتامیک از اسید α-کتوگلوتاریک و غیره به دست می آید.

عمل فیزیولوژیکی

با توجه به اثر فیزیولوژیکی که بر بدن دارد در گروه مواد دارای اثرات خفگی و نوروتروپیک قرار می گیرد که در صورت استنشاق می تواند باعث ادم سمی ریه و آسیب شدید به سیستم عصبی شود. آمونیاک دارای اثرات موضعی و جذبی است.

بخارات آمونیاک به شدت غشاهای مخاطی چشم ها و اندام های تنفسی و همچنین پوست را تحریک می کند. این همان چیزی است که شخص به عنوان بوی تند درک می کند. بخارات آمونیاک باعث اشکی بیش از حد، درد چشم، سوختگی های شیمیایی ملتحمه و قرنیه، از دست دادن بینایی، حملات سرفه، قرمزی و خارش پوست می شود. هنگامی که آمونیاک مایع و محلول های آن با پوست تماس پیدا می کند، احساس سوزش ایجاد می شود و سوختگی شیمیایی همراه با تاول و زخم ممکن است. علاوه بر این، آمونیاک مایع هنگام تبخیر گرما را جذب می کند و در تماس با پوست، سرمازدگی در درجات مختلف رخ می دهد. بوی آمونیاک در غلظت 37 میلی گرم بر متر مکعب احساس می شود.

برنامه

آمونیاک یکی از مهم ترین محصولات صنایع شیمیایی است که تولید سالانه آن در جهان به 150 میلیون تن می رسد. به طور عمده برای تولید کودهای نیتروژن (نیترات و سولفات آمونیوم، اوره)، مواد منفجره و پلیمرها، اسید نیتریک، سودا (با استفاده از روش آمونیاک) و سایر محصولات صنایع شیمیایی استفاده می شود. آمونیاک مایع به عنوان حلال استفاده می شود.

نرخ مصرف در هر تن آمونیاک

برای تولید یک تن آمونیاک در روسیه، به طور متوسط ​​1200 نانومتر مکعب گاز طبیعی مصرف می شود، در اروپا - 900 نانومتر مکعب.

گرودنو آزوت بلاروسی 1200 نانومتر گاز طبیعی در هر تن آمونیاک مصرف می کند، انتظار می رود مصرف آن به 876 نانومتر مکعب کاهش یابد.

تولیدکنندگان اوکراینی از 750 نانومتر مکعب تا 1170 نانومتر مکعب گاز طبیعی در هر تن آمونیاک مصرف می کنند.

فناوری UHDE ادعا می کند که مصرف 6.7 تا 7.4 Gcal منابع انرژی در هر تن آمونیاک است.

آمونیاک در پزشکی

برای نیش حشرات از آمونیاک به صورت لوسیون خارجی استفاده می شود. محلول آبی 10 درصد آمونیاک به نام آمونیاک شناخته می شود.

عوارض جانبی احتمالی: با قرار گرفتن در معرض طولانی مدت (مصرف استنشاقی)، آمونیاک می تواند باعث توقف رفلکس تنفس شود.

استفاده محلی برای درماتیت، اگزما، سایر بیماری های پوستی و همچنین برای آسیب های تروماتیک باز به پوست منع مصرف دارد.

در صورت آسیب تصادفی به غشای مخاطی چشم، با آب (15 دقیقه هر 10 دقیقه) یا محلول اسید بوریک 5٪ شستشو دهید. روغن و پماد استفاده نمی شود. اگر بینی و گلو آسیب دیده است، از محلول 0.5٪ اسید سیتریک یا آب میوه طبیعی استفاده کنید. در صورت مصرف خوراکی، آب، آب میوه، شیر، ترجیحاً محلول 0.5 درصد اسید سیتریک یا محلول 1 درصد اسید استیک بنوشید تا محتویات معده کاملاً خنثی شود.

تداخل با سایر داروها ناشناخته است.

تولیدکنندگان آمونیاک

تولید کنندگان آمونیاک در روسیه

شرکت	2006، هزار تن	2007، هزار تن
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "Azot"	1 526	1 514,8
JSC Acron	1 526	1 114,2
JSC "Nevinnomyssk Azot", Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
OJSC "Minudobreniya" (Rososh)	959	986,2
KOAO "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
JSC "شیمیایی Kirovo-Chepetsk" گیاه"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
CJSC Kuibyshevazot	506	570,4
OJSC گازپروم نفتخیم صلوات	492	512,8
"کودهای معدنی" (پرم)	437	474,6
JSC "Dorogobuzh"	444	473,9
OJSC "کودهای معدنی Voskresensk"	175	205,3
JSC "Shchekinoazot"	58	61,1
LLC "MendeleevskAzot"	-	-
مجموع	13 321,1	12 952,9

روسیه حدود 9 درصد از تولید جهانی آمونیاک را به خود اختصاص داده است. روسیه یکی از بزرگترین صادرکنندگان آمونیاک در جهان است. حدود 25 درصد از کل تولید آمونیاک صادر می شود که حدود 16 درصد از صادرات جهانی را تشکیل می دهد.

تولید کنندگان آمونیاک در اوکراین

• ابرهای مشتری از آمونیاک ساخته شده اند.

همچنین ببینید

یادداشت ها

پیوندها

• //
• // فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و افرون: در 86 جلد (82 جلد و 4 جلد اضافی). - سنت پترزبورگ ، 1890-1907.
• // فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و افرون: در 86 جلد (82 جلد و 4 جلد اضافی). - سنت پترزبورگ ، 1890-1907.
• // فرهنگ لغت دایره المعارف بروکهاوس و افرون: در 86 جلد (82 جلد و 4 جلد اضافی). - سنت پترزبورگ ، 1890-1907.

ادبیات

• آخمتوف N. S.شیمی عمومی و معدنی. - م.: دبیرستان، 2001.

آمونیاک باعث تحریک گیرنده های بیرونی پوست و آزاد شدن مواد فعال بیولوژیکی مانند هیستامین، کینین ها و پروستاگلاندین ها می شود. در نخاع، آمونیاک باعث آزادسازی پپتیدهای ضد درد (انکفالین ها و اندورفین ها) می شود که جریان تکانه های درد ناشی از کانون پاتولوژیک را مسدود می کند. هنگام استنشاق، آمونیاک بر گیرنده های واقع در دستگاه تنفسی فوقانی (اینها انتهای عصب سه قلو هستند) اثر می گذارد و به طور انعکاسی مرکز تنفسی را تحریک می کند. در غلظت های بالا، آمونیاک قادر به انعقاد آزادانه پروتئین های سلول میکروبی است. آمونیاک با هر روش تجویزی به سرعت از بدن دفع می شود، عمدتاً توسط غدد برونش و ریه ها. به طور انعکاسی بر تون عروق و عملکرد قلب تأثیر می گذارد. در محل استفاده، آمونیاک رگ های خونی را گشاد می کند، بازسازی و تروفیسم بافت ها و خروج متابولیت ها را بهبود می بخشد. این اثرات مشابهی را از طریق رفلکس های پوستی- احشایی (بدون مشارکت مغز) در عضلات و اندام های داخلی به صورت قطعه ای دارد و به بازیابی عملکردها و ساختارهای آسیب دیده کمک می کند. آمونیاک تمرکز غالب برانگیختگی را سرکوب می کند که از روند پاتولوژیک پشتیبانی می کند، درد، تنش عضلانی و اسپاسم عروقی را کاهش می دهد. با تماس طولانی مدت بر روی پوست و غشاهای مخاطی، اثر تحریک آمونیاک می تواند به یک اثر سوزاننده (انعقاد پروتئین ها ایجاد می شود) با ظاهر تورم، پرخونی و درد تبدیل شود. مصرف آمونیاک در دوزهای کم باعث افزایش ترشح غدد، تحریک انعکاسی مرکز استفراغ و بر این اساس باعث استفراغ می شود. آمونیاک باعث فعال شدن اپیتلیوم مژک دار در دستگاه تنفسی می شود.

نشانه ها

استنشاق: غش (باعث تحریک تنفس می شود)؛ خوراکی: برای تحریک استفراغ و به عنوان خلط آور. خارجی - میوزیت، نورالژی، درمان دست های جراح، نیش حشرات.

روش های استفاده از آمونیاک و دوز

آمونیاک به صورت موضعی، خوراکی یا استنشاقی به شکل محلول آبی 10 درصد (آمونیاک) استفاده می شود. برای تحریک تنفس و خارج کردن بیمار از حالت غش، یک تکه گاز کوچک یا پشم پنبه را که با آمونیاک مرطوب شده است، به دقت به دهانه بینی بیمار بیاورید (به مدت 0.5 تا 1 ثانیه) یا از یک آمپول با قیطان استفاده کنید. از داخل فقط در رقیق استفاده کنید - 5-10 قطره در هر 100 میلی لیتر آب برای ایجاد استفراغ. برای نیش حشرات - به شکل لوسیون؛ برای نورالژی و میوزیت - مالش با پوشش آمونیاک. در عمل جراحی، 25 میلی لیتر را در 5 لیتر آب جوشیده گرم رقیق کرده و دستان خود را بشویید.
اگر استفاده بعدی (خارجی) آمونیاک را از دست دادید، همانطور که به یاد دارید، دفعه بعد - بعد از زمانی که پزشک از آخرین بار مشخص کرده است، استفاده کنید.
مصرف آمونیاک رقیق نشده باعث سوختگی معده، مری، حلق و حفره دهان می شود.

موارد منع مصرف و محدودیت برای استفاده

حساسیت به آمونیاک؛ برای استفاده خارجی نیز بیماری های پوستی (درماتیت، اگزما، نورودرماتوز، پیودرما و غیره). در دوران بارداری، شیردهی و دوران کودکی (زیر 12 سال) با احتیاط از آمونیاک استفاده کنید.

در دوران بارداری و شیردهی استفاده شود

در دوران بارداری و شیردهی با احتیاط از آمونیاک استفاده کنید.

عوارض جانبی آمونیاک

سوختگی پوست و غشاهای مخاطی؛ توقف رفلکس تنفس (در صورت استنشاق در غلظت های بالا).

برهمکنش آمونیاک با سایر مواد.

آمونیاک اسیدها را خنثی می کند.

مصرف بیش از حد

مصرف بیش از حد آمونیاک در داخل باعث درد شکم، استفراغ همراه با بوی آمونیاک، اسهال، تنسموس (اضطراب برای اجابت مزاج بدون آن)، بی قراری، تشنج و مرگ احتمالی می شود. استنشاق - آبریزش بینی، سرفه، تورم حنجره، ایست تنفسی، مرگ احتمالی؛ در صورت استفاده خارجی در دوزهای بالا، سوختگی رخ می دهد. اگر چنین علائمی ظاهر شود، لازم است با پزشک تماس بگیرید و برای درمان بستری شوید.

نام های تجاری با ماده فعال آمونیاک

آمونیاک محلول آمونیاک محلول آمونیاک 10% گاومیش آمونیاک

یکی از مهم ترین مواد شیمیایی مورد استفاده در زمینه های مختلف فعالیت های انسانی، آمونیاک است. این ماده سالانه در مقادیر زیادی - بیش از 100 میلیون تن - تولید می شود. فقط به این عدد فکر کنید! بلافاصله این سؤال مطرح می شود: "چرا چنین مقدار آمونیاک تولید می شود؟" در این مقاله به این سوال پاسخ خواهیم داد و همچنین دلیل محبوبیت آمونیاک را دریابیم.

خواص آمونیاک

خواص فیزیکی و شیمیایی آمونیاک تعیین کننده کاربردهای آن در زمینه های مختلف است. آمونیاک یک ماده گازی بی رنگ با بوی بسیار تند و نامطبوع است. ماده سمی است. با قرار گرفتن طولانی مدت در بدن انسان، می تواند باعث تورم و آسیب به اندام های مختلف شود.

آمونیاک اسید ضعیفی است که با اسیدها، آب واکنش می دهد و می تواند با فلزات نمک تشکیل دهد. قادر به وارد شدن به واکنش های شیمیایی مختلف با سایر مواد شیمیایی است. به عنوان مثال، واکنش آمونیاک بی آب با اسید نیتریک در عمل باعث تولید نیترات آمونیوم می شود که برای تولید کود استفاده می شود.

آمونیاک یک عامل کاهش دهنده است. این می تواند فلزات مختلف را از اکسیدهای آنها احیا کند. واکنش آمونیاک با اکسید مس امکان بدست آوردن نیتروژن را فراهم می کند.

کاربردهای مختلف آمونیاک

با وجود سمیت آمونیاک، آمونیاک در کاربردهای بسیار متنوعی استفاده می شود. بخش عمده ای از آمونیاک تولید شده برای تولید محصولات مختلف صنایع شیمیایی استفاده می شود. این محصولات عبارتند از:

کودهای آمونیاک و نیترات آمونیوم (آمونیوم و نیترات نیترات، سولفات آمونیوم، کلرید آمونیوم و غیره). چنین کودهایی برای محصولات مختلف مناسب هستند. مهم است بدانید که استفاده از کودها به خاک به دلیل اینکه مواد موجود در آنها می توانند به سبزیجات و میوه های رسیده مهاجرت کنند، تنظیم شده است.

سودا. یک روش آمونیاکی برای تولید خاکستر سودا وجود دارد. آمونیاک برای اشباع آب نمک استفاده می شود. این روش به طور فعال برای تولید صنعتی سودا استفاده می شود.

اسید نیتریک. برای تولید آن از آمونیاک مصنوعی استفاده می شود. در حال حاضر تولید صنعتی این ماده مبتنی بر پدیده کاتالیز آمونیاک مصنوعی است.

مواد منفجره نیترات آمونیوم نسبت به تنش مکانیکی خنثی است، اما تحت برخی شرایط با خواص انفجاری بالا مشخص می شود. به همین دلیل است که از آن برای تولید چنین موادی استفاده می شود. نتیجه آمونیت ها - مواد منفجره آمونیاکی است.

حلال. آمونیاک در حالت مایع می تواند به عنوان حلال برای مواد آلی و معدنی مختلف استفاده شود.

آمونیاک - واحد تبرید. آمونیاک در تکنولوژی تبرید به عنوان مبرد استفاده می شود. آمونیاک اثر گلخانه ای ایجاد نمی کند، سازگار با محیط زیست و ارزان تر از فریون است. این عوامل تعیین کننده استفاده از این ماده به عنوان مبرد است.

آمونیاک. در پزشکی و در زندگی روزمره استفاده می شود. این ماده به خوبی لکه ها را از لباس های با منشاء مختلف پاک می کند و همچنین اسیدها را خنثی می کند.

استفاده از آمونیاک در پزشکی

آمونیاک به طور گسترده در پزشکی به عنوان محلول آمونیاک 10 درصد استفاده می شود و به آن آمونیاک می گویند. وقتی فردی بیهوش می شود برای احیای او از آمونیاک استفاده می شود. به عنوان قی آور نیز استفاده می شود. برای انجام این کار، آن را رقیق کرده و به صورت خوراکی در مقادیر کم مصرف می کنند. این روش به ویژه برای مسمومیت با الکل محبوب است. لوسیون ها از آمونیاک ساخته می شوند و نیش حشرات درمان می شوند. جراحان از آمونیاک رقیق شده در آب برای تمیز کردن دست ها استفاده می کنند.

مهم است که به یاد داشته باشید که مصرف بیش از حد آمونیاک بسیار خطرناک است. درد در اندام های مختلف، تورم و حتی مرگ ممکن است. در صورت استفاده از این ماده همانطور که در نظر گرفته شده و با احتیاط انجام می شود، می توان از این امر جلوگیری کرد!

آمونیاک ترجمه شده از یونانی (hals ammoniakos) به معنای نمک آمونی است. آمونیاک گازی بی رنگ با بوی تند، نقطه ذوب - 80 درجه سانتیگراد، نقطه جوش - 36 درجه سانتیگراد، محلول در آب، الکل و تعدادی از حلالهای آلی دیگر است. از نیتروژن و هیدروژن سنتز می شود. در طبیعت، در هنگام تجزیه ترکیبات آلی حاوی نیتروژن تشکیل می شود.

آمونیاک خالص توسط جوزف پریستلی شیمیدان و فیلسوف انگلیسی در سال 1774 بدست آمد. فناوری صنعتی برای تولید آمونیاک در سال 1913 توسط شیمیدانان آلمانی فریتز هابر و کارل بوش که برای تحقیقات خود جایزه نوبل دریافت کردند، توسعه و اجرا شد.

آمونیاک یکی از مهمترین محصولات صنایع شیمیایی است. بیشتر آمونیاک تولید شده در صنعت برای تهیه اسید نیتریک، کودهای نیتروژنی و رنگ استفاده می شود. از آمونیاک برای تولید مواد منفجره نیز استفاده می شود. محلول های آبی آمونیاک به طور گسترده استفاده می شود. به عنوان یک پایه فرار ضعیف در آزمایشگاه ها و صنایع شیمیایی کاربرد دارد. جوش شیرین با استفاده از آمونیاک تولید می شود.

در پزشکی، محلول آبی 10 درصد آمونیاک به نام آمونیاک شناخته می شود. بوی تند آمونیاک گیرنده های خاص مخاط بینی را تحریک می کند و باعث تحریک مراکز تنفسی و وازوموتور می شود، بنابراین در صورت غش یا مسمومیت با الکل، قربانی مجاز است بخارات آمونیاک را استنشاق کند.

هنگام لحیم کاری فلزات، از کلرید آمونیوم استفاده می شود - آمونیاک - NH4Сl. در دماهای بالا، آمونیاک تجزیه می شود و آمونیاک ایجاد می کند که سطوح آهن لحیم کاری و محصول در حال لحیم کاری را از اکسیدهای فلزی پاک می کند.

وقتی آمونیاک مایع تبخیر می شود مقدار زیادی گرما جذب می شود و به همین دلیل در واحدهای تبرید استفاده می شود.

آمونیاک مایع باعث سوختگی شدید پوست می شود، بنابراین معمولاً در استوانه های فولادی (رنگ زرد، با کتیبه "آمونیاک" به رنگ سیاه)، مخازن راه آهن و جاده، توسط آب - در تانکرهای مخصوص حمل می شود و همچنین از طریق خطوط لوله حمل می شود.

مخلوطی از آمونیاک و هوا انفجاری است. آمونیاک در حضور منبع دائمی آتش می سوزد. ظروف ممکن است هنگام گرم شدن منفجر شوند. گاز آمونیاک یک ترکیب سمی است. هنگامی که غلظت آن در هوای محل کار حدود 350 میلی گرم بر متر مکعب (میلی گرم بر متر مکعب) یا بیشتر باشد، باید کار متوقف شود و افراد از منطقه خطر خارج شوند. حداکثر غلظت مجاز آمونیاک در هوای محل کار 20 میلی گرم بر متر مکعب است.

آمونیاک در صورت استنشاق خطرناک است. در مسمومیت حاد آمونیاک روی چشم ها و مجاری تنفسی اثر می گذارد و در غلظت های بالا می تواند کشنده باشد. باعث سرفه شدید، خفگی و با غلظت زیاد بخارات - بی قراری، هذیان می شود. در صورت تماس با پوست - درد سوزشی، تورم، سوختگی با تاول. در صورت مسمومیت مزمن، سوء هاضمه، آب مروارید دستگاه تنفسی فوقانی و کاهش شنوایی مشاهده می شود.

در صورت مسمومیت با آمونیاک اقدامات زیر باید انجام شود.

کمک های اولیه: چشم ها و صورت را با آب بشویید، ماسک گاز یا بانداژ پنبه ای مرطوب شده با محلول 5٪ اسید سیتریک قرار دهید، پوست در معرض را با آب فراوان بشویید، بلافاصله منبع عفونت را ترک کنید.

اگر آمونیاک وارد معده شد، چند لیوان آب گرم با اضافه کردن یک قاشق چایخوری سرکه در هر لیوان آب بنوشید و باعث استفراغ شوید.

حفاظت شخصی: ماسک های گاز عایق و فیلتر گریدهای M، KD، ماسک تنفسی RPG-67KD، در غیاب آنها - یک باند گاز پنبه ای مرطوب شده با محلول 5٪ اسید سیتریک، یک لباس محافظ، چکمه های لاستیکی، دستکش.

در ناحیه آسیب دیده، باید به سمت باد بمانید. منطقه خطر را ایزوله کنید و افراد خارجی را دور نگه دارید. فقط با لباس محافظ کامل وارد منطقه حادثه شوید. اقدامات ایمنی آتش نشانی را رعایت کنید، سیگار نکشید.

در صورت نشتی یا ریزش: منابع شعله باز را حذف کنید. نشتی را برطرف کنید. از آب پاشیده شده برای رسوب گازها استفاده کنید. مقامات محلی را از خطر مسمومیت آگاه کنید. مردم را از مناطقی که در معرض خطر گاز سمی هستند تخلیه کنید. اجازه ندهید این ماده وارد آب، تونل، زیرزمین یا فاضلاب شود.

در صورت آتش سوزی: در صورت عدم ایجاد خطر از محل آتش سوزی خارج شده و اجازه دهید بسوزد. به ظروف در حال سوختن نزدیک نشوید. ظروف را تا حد امکان با آب خنک کنید. با آب پاشیده شده و فوم هوا مکانیکی از حداکثر فاصله خاموش شود.

مطالب بر اساس اطلاعات منابع باز تهیه شده است