Cómo preparar una solución al 0,2 por ciento. Cálculo de concentraciones de solución.

Para preparar soluciones de concentraciones molares y normales, se pesa una muestra de la sustancia en una balanza analítica y las soluciones se preparan en un matraz aforado. Al preparar soluciones ácidas, el volumen requerido de solución ácida concentrada se mide con una bureta con llave de paso de vidrio.

El peso del soluto se calcula hasta el cuarto decimal y los pesos moleculares se toman con la precisión con la que aparecen en las tablas de referencia. El volumen de ácido concentrado se calcula con precisión al segundo decimal.

Ejemplo 1. ¿Cuántos gramos de cloruro de bario se necesitan para preparar 2 litros de solución 0,2 M?

Solución. El peso molecular del cloruro de bario es 208,27. Por lo tanto. 1 litro de solución 0,2 M debe contener 208,27-0,2 = = 41,654 g de BaCl 2. Para preparar 2 litros necesitarás 41,654-2 = 83,308 g de BaCl 2.

Ejemplo 2. ¿Cuántos gramos de sosa anhidra Na 2 C0 3 se necesitan para preparar 500 ml de 0,1 N? ¿solución?

Solución. El peso molecular de los refrescos es 106,004; masa unitaria equivalente 5 N a 2 C0 3 =M: 2 = 53,002; 0,1 eq. = 5,3002 gramos

1000 ml 0,1 n. La solución contiene 5,3002 g Na 2 C0 3.
500 »» » » » X » Na 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Bueno—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

Ejemplo 3. ¿Cuánto ácido sulfúrico concentrado (96%: d=1,84) se requiere para preparar 2 litros de 0,05 N. solución de ácido sulfúrico?

Solución. El peso molecular del ácido sulfúrico es 98,08. Masa equivalente de ácido sulfúrico 3h 2 entonces 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g Masa 0,05 eq. = 49,04-0,05 = 2,452 gramos.

Encontremos cuánto H 2 S0 4 debe contener 2 litros de 0,05 n. solución:

1 l - 2,452 g H 2 S0 4

2"- X » H2S04

X = 2,452-2 = 4,904 g H2S04.

Para determinar cuánta solución de H 2 S0 4 al 96 % se debe tomar para esto, hagamos una proporción:

\ en 100 g de conc. H2S04 -96 g H2S04

Ud.» » H2S04 -4.904 g H2S04

4,904-100
Ud.=——– §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Recalculamos esta cantidad a volumen: ,. R 5,11

K = 7 = TJ = 2’ 77ml –

Así, preparar 2 litros de 0,05 N. solución necesita tomar 2,77 ml de ácido sulfúrico concentrado.

Ejemplo 4. Calcular el título de una solución de NaOH si se sabe que su concentración exacta es 0,0520 N.

Solución. Recordemos que el título es el contenido en 1 ml de una solución de una sustancia en gramos. Masa equivalente de NaOH = 40 01 g Hallemos cuántos gramos de NaOH hay en 1 litro de esta solución:

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 litro de solución: -n=- =0,00208 g/ml. También puedes usar la fórmula:

9N

Dónde t- título, g/ml; mi- masa equivalente; NORTE- normalidad de la solución.

Entonces el título de esta solución es:

F 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—– 0,00208 g/ml.

„ “Rie P 5 – Calcule la concentración normal de la solución de HN0 3 si se sabe que el título de esta solución es 0,0065. Para calcularlo utilizamos la fórmula:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

La concentración normal de una solución de ácido nítrico es:

– V = 63,05 = 0,1030 norte.

Ejemplo 6. ¿Cuál es la concentración normal de una solución si se sabe que 200 ml de esta solución contienen 2,6501 g de Na 2 C0 3?

Solución. Como se calculó en el ejemplo 2, Zma 2 co(=53.002.
Encontremos cuántos equivalentes son 2,6501 g de Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 eq. /

Para calcular la concentración normal de una solución, creamos una proporción:

1000 » » X "

1000-0,05
x= —————— =0,25 eq.

1 litro de esta solución contendrá 0,25 equivalentes, es decir, la solución será 0,25 N.

Para este cálculo puedes utilizar la fórmula:

R- 1000

Dónde R - cantidad de sustancia en gramos; mi - masa equivalente de la sustancia; V - volumen de solución en mililitros.

Zya 2 con 3 = 53.002, entonces la concentración normal de esta solución

2,6501-10С0 N = 53,002-200

Soluciones aproximadas. Al preparar soluciones aproximadas, las cantidades de sustancias que se deben tomar para este fin se calculan con poca precisión. Para simplificar los cálculos, los pesos atómicos de los elementos a veces se pueden redondear a unidades enteras. Entonces, para un cálculo aproximado, el peso atómico del hierro se puede tomar igual a 56 en lugar del exacto -55,847; para azufre: 32 en lugar del exacto 32.064, etc.

Las sustancias para la preparación de soluciones aproximadas se pesan en balanzas tecnoquímicas o técnicas.

En principio, los cálculos al preparar soluciones son exactamente iguales para todas las sustancias.

La cantidad de solución preparada se expresa en unidades de masa (g, kg) o en unidades de volumen (ml, l), y para cada uno de estos casos la cantidad de soluto se calcula de manera diferente.

Ejemplo. Sea necesario preparar 1,5 kg de solución de cloruro de sodio al 15%; Primero calculamos la cantidad de sal necesaria. El cálculo se realiza según la proporción:

es decir, si 100 g de solución contienen 15 g de sal (15%), ¿cuánta cantidad se necesitará para preparar 1500 g de solución?

El cálculo muestra que es necesario pesar 225 g de sal y luego tomar 1500 - 225 = 1275 g de agua iuzhio.

Si se le pide que obtenga 1,5 litros de la misma solución, en este caso encontrará su densidad en el libro de referencia, multiplicará este último por el volumen dado y así encontrará la masa de la cantidad requerida de solución. Por tanto, la densidad de una solución de cloruro de noro sodio al 15% a 15 0C es 1,184 g/cm3. Por lo tanto, 1500 ml son

Por tanto, la cantidad de sustancia para preparar 1,5 kg y 1,5 litros de solución es diferente.

El cálculo anterior es aplicable sólo para la preparación de soluciones de sustancias anhidras. Si se toma una sal acuosa, por ejemplo Na2SO4-IOH2O1, entonces el cálculo se modifica ligeramente, ya que también hay que tener en cuenta el agua de cristalización.

Ejemplo. Es necesario preparar 2 kg de solución de Na2SO4 al 10% a base de Na2SO4 * 10H2O.

El peso molecular del Na2SO4 es 142,041 y el Na2SO4*10H2O es 322,195, o se redondea a 322,20.

El cálculo se realiza en primer lugar utilizando sal anhidra:

Por lo tanto, es necesario tomar 200 g de sal anhidra. La cantidad de sal decahidrato se calcula a partir del cálculo:

En este caso, es necesario tomar agua: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Dado que la solución no siempre se prepara en términos de sal anhidra, la etiqueta, que debe pegarse en el recipiente con la solución, debe indicar de qué sal se prepara la solución, por ejemplo, una solución de Na2SO4 al 10% o Na2SO4 al 25%. * 10H2O.

A menudo sucede que es necesario diluir una solución previamente preparada, es decir, reducir su concentración; Las soluciones se diluyen en volumen o en peso.

Ejemplo. Es necesario diluir una solución de sulfato de amonio al 20% para obtener 2 litros de una solución al 5%. Realizamos el cálculo de la siguiente manera. En el libro de referencia aprendemos que la densidad de una solución al 5% de (NH4)2SO4 es 1,0287 g/cm3. Por tanto, 2 litros deben pesar 1,0287 * 2000 = 2057,4 g, esta cantidad debe contener sulfato de amonio:

Teniendo en cuenta que pueden ocurrir pérdidas durante la medición, es necesario tomar 462 ml y llevarlos a 2 litros, es decir, agregarles 2000-462 = 1538 ml de agua.

Si la dilución se realiza en masa, el cálculo se simplifica. Pero en general la dilución se realiza en función del volumen, ya que los líquidos, especialmente en grandes cantidades, son más fáciles de medir en volumen que de pesar.

Hay que recordar que en cualquier trabajo tanto de disolución como de dilución, nunca se debe verter toda el agua en el recipiente de una vez. El recipiente en el que se pesó o midió la sustancia requerida se enjuaga con agua varias veces y cada vez se agrega esta agua al recipiente de la solución.

Cuando no se requiere especial precisión, al diluir soluciones o mezclarlas para obtener soluciones de diferente concentración, se puede utilizar el siguiente método sencillo y rápido.

Tomemos el caso ya comentado de diluir una solución de sulfato de amonio al 20% al 5%. Primero escribimos así:

donde 20 es la concentración de la solución tomada, 0 es agua y 5" es la concentración requerida. Ahora resta 5 a 20 y escribe el valor resultante en la esquina inferior derecha, restando cero a 5, escribe el número en la esquina superior derecha Entonces el diagrama se verá así:

Esto significa que debe tomar 5 volúmenes de solución al 20% y 15 volúmenes de agua. Por supuesto, este cálculo no es muy exacto.

Si mezclas dos soluciones de la misma sustancia, el esquema sigue siendo el mismo, solo cambian los valores numéricos. Supongamos que al mezclar una solución al 35% y una solución al 15%, necesita preparar una solución al 25%. Entonces el diagrama se verá así:

es decir, debe tomar 10 volúmenes de ambas soluciones. Este esquema proporciona resultados aproximados y sólo se puede utilizar cuando no se requiere una precisión especial. Es muy importante que todo químico cultive el hábito de la precisión en los cálculos cuando sea necesario y utilice cifras aproximadas en los casos en que esto no afecte los resultados del trabajo. Cuando se necesita mayor precisión a la hora de diluir soluciones, el cálculo se realiza mediante fórmulas.

Veamos algunos de los casos más importantes.

Preparación de una solución diluida.. Sea c la cantidad de solución, m% la concentración de la solución que debe diluirse a una concentración de n%. La cantidad resultante de solución diluida x se calcula mediante la fórmula:

y el volumen de agua v para diluir la solución se calcula mediante la fórmula:

Mezclar dos soluciones de la misma sustancia de diferentes concentraciones para obtener una solución de una concentración determinada. Si mezclamos una parte de una solución de m% con x partes de una solución de p%, necesitamos obtener una solución de /%, entonces:

Soluciones precisas. Al preparar soluciones precisas, el cálculo de las cantidades de las sustancias necesarias se comprobará con suficiente precisión. Los pesos atómicos de los elementos se toman de la tabla, que muestra sus valores exactos. Al sumar (o restar), utilice el valor exacto del término con el menor número de decimales. El resto de términos se redondean, dejando un decimal después del decimal que en el término con menor número de decimales. Como resultado, quedan tantos dígitos después del punto decimal como en el término con el menor número de decimales; en este caso se realiza el redondeo necesario. Todos los cálculos se realizan utilizando logaritmos, de cinco o cuatro dígitos. Las cantidades calculadas de la sustancia se pesan únicamente en una balanza analítica.

El pesaje se realiza sobre un cristal de reloj o en un frasco de pesaje. La sustancia pesada se vierte en pequeñas porciones en un matraz aforado limpio y lavado a través de un embudo limpio y seco. Luego, desde la lavadora, se lava varias veces el vaso o cristal de reloj en el que se realizó el pesaje con pequeñas porciones de agua sobre el embudo. El embudo también se lava varias veces de la lavadora con agua destilada.

Para verter cristales sólidos o polvos en un matraz aforado es muy conveniente utilizar el embudo que se muestra en la Fig. 349. Estos embudos se fabrican con capacidades de 3, 6 y 10 cm3. Se puede pesar la muestra directamente en estos embudos (materiales no higroscópicos), habiendo determinado previamente su masa. La muestra del embudo se transfiere muy fácilmente a un matraz aforado. Cuando se vierte la muestra, el embudo, sin sacarlo del cuello del matraz, se lava bien con agua destilada del enjuague.

Como regla general, al preparar soluciones precisas y transferir el soluto a un matraz aforado, el disolvente (por ejemplo, agua) no debe ocupar más de la mitad de la capacidad del matraz. Tapar el matraz aforado y agitarlo hasta que el sólido se disuelva por completo. Después de eso, la solución resultante se agrega hasta la marca con agua y se mezcla bien.

Soluciones molares. Para preparar 1 litro de una solución 1 M de una sustancia, se pesa 1 mol en una balanza analítica y se disuelve como se indicó anteriormente.

Ejemplo. Para preparar 1 litro de solución 1 M de nitrato de plata, busque en la tabla el peso molecular del AgNO3 o calcúlelo, es igual a 169,875. Se pesa la sal y se disuelve en agua.

Si necesita preparar una solución más diluida (0,1 o 0,01 M), pese 0,1 o 0,01 mol de sal, respectivamente.

Si necesita preparar menos de 1 litro de solución, disuelva una cantidad correspondientemente menor de sal en el volumen correspondiente de agua.

Las soluciones normales se preparan de la misma manera, sólo que pesando no 1 mol, sino 1 equivalente gramo del sólido.

Si necesita preparar una solución medio normal o decinormal, tome 0,5 o 0,1 gramos equivalentes, respectivamente. Cuando no se prepara 1 litro de solución, sino menos, por ejemplo 100 o 250 ml, se toma 1/10 o 1/4 de la cantidad de sustancia necesaria para preparar 1 litro y se disuelve en el volumen adecuado de agua.

Fig. 349. Embudos para verter la muestra en el matraz.

Después de preparar una solución, se debe comprobar mediante titulación con una solución correspondiente de otra sustancia de normalidad conocida. La solución preparada puede no corresponder exactamente a la normalidad especificada. En tales casos, a veces se introduce una enmienda.

En los laboratorios de producción, a veces se preparan soluciones exactas "según la sustancia que se está determinando". El uso de tales soluciones facilita los cálculos durante el análisis, ya que basta con multiplicar el volumen de la solución utilizada para la titulación por el título de la solución para obtener el contenido de la sustancia deseada (en g) en la cantidad de cualquier solución. tomado para el análisis.

Al preparar una solución titulada para el analito, los cálculos también se realizan utilizando el equivalente en gramos de la sustancia soluble, utilizando la fórmula:

Ejemplo. Supongamos que necesita preparar 3 litros de solución de permanganato de potasio con un título de hierro de 0,0050 g/ml. El equivalente en gramos de KMnO4 es 31,61 y el equivalente en gramos de Fe es 55,847.

Calculamos usando la fórmula anterior:

Soluciones estándar. Las soluciones estándar son soluciones con concentraciones diferentes y exactamente definidas que se utilizan en colorimetría, por ejemplo soluciones que contienen 0,1, 0,01, 0,001 mg, etc. de sustancia disuelta en 1 ml.

Además del análisis colorimétrico, estas soluciones son necesarias para determinar el pH, para determinaciones nefelométricas, etc. A veces, las soluciones estándar se almacenan en ampollas selladas, pero más a menudo deben prepararse inmediatamente antes de su uso. Las soluciones estándar se preparan en un volumen de no más de 1 litro, y con mayor frecuencia: solo con un gran consumo de solución estándar se pueden preparar varios litros, y solo con la condición de que la solución estándar no se almacene durante mucho tiempo.

La cantidad de sustancia (en g) necesaria para obtener dichas soluciones se calcula mediante la fórmula:

Ejemplo. Es necesario preparar soluciones estándar de CuSO4 · 5H2O para la determinación colorimétrica de cobre, y 1 ml de la primera solución debe contener 1 mg de cobre, la segunda - 0,1 mg, la tercera - 0,01 mg y la cuarta - 0,001 mg. Primero, prepare una cantidad suficiente de la primera solución, por ejemplo 100 ml.

Determina lo que sabes y lo que no. En química, dilución generalmente significa tomar una pequeña cantidad de una solución de concentración conocida y luego diluirla con un líquido neutro (como agua) para crear una solución más grande y menos concentrada. Esta operación se utiliza muy a menudo en laboratorios químicos, por lo que los reactivos se almacenan en forma concentrada para mayor comodidad y se diluyen si es necesario. En la práctica, por regla general, se conoce la concentración inicial, así como la concentración y el volumen de la solución que se va a obtener; donde Se desconoce el volumen de solución concentrada que debe diluirse..

Sustituya los valores conocidos en la fórmula C 1 V 1 = C 2 V 2. En esta fórmula, C 1 es la concentración de la solución inicial, V 1 es su volumen, C 2 es la concentración de la solución final y V 2 es su volumen. A partir de la ecuación resultante puedes determinar fácilmente el valor deseado.

• A veces es útil poner un signo de interrogación delante de la cantidad que deseas encontrar.
• Volvamos a nuestro ejemplo. Sustituyamos los valores que conocemos en la ecuación:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Las concentraciones tienen diferentes unidades de medida. Veamos esto con un poco más de detalle.

Tenga en cuenta cualquier diferencia en las unidades de medida. Debido a que la dilución conduce a una disminución de la concentración, a menudo significativa, las concentraciones a veces se miden en diferentes unidades. Si omite esto, podría perder varios órdenes de magnitud. Antes de resolver la ecuación, convierta todos los valores de concentración y volumen a las mismas unidades.

• En nuestro caso se utilizan dos unidades de concentración, M y mM. Convirtamos todo a M:
  • 1mM × 1M/1.000mM
  • = 0,001 M.

Resolvamos la ecuación. Cuando hayas reducido todas las cantidades a las mismas unidades, podrás resolver la ecuación. Para resolverlo, casi siempre es suficiente tener conocimientos de operaciones algebraicas simples.

• Para nuestro ejemplo: (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Reduciendo todo a las mismas unidades, resolvemos la ecuación para V 1.
  • (5 M)V 1 = (0,001 M)(1 L)
  • V1 = (0,001 M)(1 l)/(5 M).
  • V 1 = 0,0002 litros o 0,2 ml.

Piense en aplicar sus resultados en la práctica. Digamos que ha calculado el valor deseado, pero todavía le resulta difícil preparar una solución real. Esta situación es bastante comprensible: el lenguaje de las matemáticas y de la ciencia pura a veces está lejos del mundo real. Si ya conoce las cuatro cantidades incluidas en la ecuación C 1 V 1 = C 2 V 2, proceda de la siguiente manera:

• Mida el volumen V 1 de una solución con concentración C 1 . Luego agregue líquido de dilución (agua, etc.) para que el volumen de la solución sea igual a V 2. Esta nueva solución tendrá la concentración requerida (C 2).
• En nuestro ejemplo, primero medimos 0,2 ml de la solución original con una concentración de 5 M. Luego la diluimos con agua hasta un volumen de 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, es decir, agregamos 999,8 ml de agua al mismo. La solución resultante tendrá la concentración que necesitamos 1 mM.

solución para uso externo

Propietario/Registrador

FARMACENTR VILAR, JSC

Clasificación Internacional de Enfermedades (CIE-10)

C84.0 Micosis fungoide L40 Psoriasis L63 Alopecia areata L81 Otros trastornos de la pigmentación

Grupo farmacológico

Fármaco fotosensibilizante

efecto farmacológico

Agente fotosensibilizante. Sensibiliza la piel a la acción de la luz: cuando se irradia con rayos UV, estimula la formación del pigmento endógeno de la piel melanina por parte de los melanocitos. El uso junto con la irradiación UV ayuda a restaurar la pigmentación de la piel en el vitíligo.

Como agente fotosensibilizante en combinación con irradiación UV:

vitíligo;

Área y alopecia total;

Micosis fungoides;

Soriasis.

Hipersensibilidad;

Gastritis aguda;

Úlcera péptica de estómago y duodeno;

Pancreatitis;

Hepatitis;

Cirrosis del higado;

Diabetes;

caquexia;

Hipertensión arterial;

Enfermedades endocrinas descompensadas;

Tirotoxicosis;

Tuberculosis;

Enfermedades de la sangre;

Insuficiencia cardíaca crónica;

Tumores malignos y benignos;

El embarazo;

Período de lactancia;

Catarata;

Nevos pigmentados múltiples.

C precaución- edad de los niños (hasta 5 años), vejez (más de 60 años).

Dolor de cabeza, mareos, palpitaciones, cardialgia, dispepsia, náuseas, gastralgia. En caso de sobredosis de radiación ultravioleta solar y artificial: dermatitis aguda (hiperemia de la piel, hinchazón, ampollas).

instrucciones especiales

Para la despigmentación de la piel (leucodermia) asociada con la destrucción de los melanocitos, es ineficaz.

Es necesario advertir a los pacientes sobre la posibilidad de desarrollar dermatitis ampollosa cuando se combina la irradiación de las lesiones con una lámpara de cuarzo de mercurio y la exposición a la radiación solar. Se debe seguir estrictamente el régimen de radiación prescrito.

En los meses de verano, para evitar los efectos combinados de la radiación UV artificial y natural, se recomienda combinar el tratamiento con una exposición dosificada a la luz solar.

El mejor efecto se observa en personas jóvenes, con una corta historia de la enfermedad, en morenas y personas propensas al bronceado.

El tratamiento debe realizarse bajo estrecha supervisión médica.

En caso de disfunción hepática.

Contraindicado en hepatitis y cirrosis hepática.

Anciano

C precaución- vejez (más de 60 años).

Uso durante el embarazo y la lactancia.

Contraindicado para su uso durante el embarazo y la lactancia.

En combinación con irradiación (rayos UV de onda larga 320-390 nm).

Externamente, se aplica una solución al 0,3% sobre las lesiones 1 hora antes de la irradiación. Para la psoriasis, los procedimientos se llevan a cabo 4 veces por semana (lunes, martes, jueves, viernes), para otras enfermedades, 3-4 veces por semana. La irradiación UV comienza con 1/2 biodosis y aumenta gradualmente hasta 5-6 biodosis, lo que corresponde a una duración de irradiación de 1-2 a 10-15 minutos. El número total de exposiciones es de 15 a 20.

Por vía oral, después de las comidas, regado con leche, a una dosis de 0,8 mg/kg (la dosis única más alta es de 80 mg) una vez 2 horas antes de la irradiación UV.

Puede expresarse tanto en unidades adimensionales (fracciones, porcentajes) como en cantidades dimensionales (fracciones de masa, molaridad, títulos, fracciones molares).

Concentración- esta es la composición cuantitativa de la sustancia disuelta (en unidades específicas) por unidad de volumen o masa. Etiqueta el soluto - X, y el disolvente - S. La mayoría de las veces utilizo el concepto de molaridad (concentración molar) y fracción molar.

1. (o concentración porcentual de una sustancia) es la relación entre la masa de la sustancia disuelta metro a la masa total de la solución. Para una solución binaria formada por un soluto y un disolvente:

ω - fracción masiva de sustancia disuelta;

m en-va- masa de sustancia disuelta;

metrosolución- masa de disolvente.

La fracción de masa se expresa en fracciones de unidad o como porcentaje.

2. Concentración molar o molaridad es el número de moles de soluto en un litro de solución V:

,

C- concentración molar de la sustancia disuelta, mol/l (la designación también es posible METRO, Por ejemplo, 0,2 millonesHCl);

norte

V- volumen de solución, l.

La solución se llama molar o unimolar, si se disuelve 1 mol de sustancia en 1 litro de solución, decimal- se disuelven 0,1 moles de la sustancia, centimolar- se disuelven 0,01 moles de la sustancia, milimolar- Se disuelven 0,001 moles de la sustancia.

3. Concentración molar(molalidad) de la solución C(x) muestra el número de moles norte sustancia disuelta en 1 kg de disolvente metro:

,

C(x)- molalidad, mol/kg;

norte- cantidad de sustancia disuelta, mol;

metror-la- masa de disolvente, kg.

4.- contenido de sustancia en gramos en 1 ml de solución:

,

t- título de la sustancia disuelta, g/ml;

m en-va- masa de sustancia disuelta, g;

solución V- volumen de solución, ml.

5. - cantidad adimensional igual a la relación entre la cantidad de sustancia disuelta norte a la cantidad total de sustancias en solución:

,

norte- fracción molar de la sustancia disuelta;

norte- cantidad de sustancia disuelta, mol;

n r-la- cantidad de sustancia disolvente, mol.

La suma de las fracciones molares debe ser igual a 1:

norte(X) + norte(S) = 1.

Dónde norte(X) X;

norte(S) - fracción molar de soluto S.

En ocasiones a la hora de resolver problemas es necesario pasar de una unidad de expresión a otra:

ω(X) - fracción masiva de sustancia disuelta, en%;

M(X)- masa molar de la sustancia disuelta;

ρ = metro/(1000 V) es la densidad de la solución.6. - el número de equivalentes gramos de una sustancia determinada en un litro de solución.

Equivalente gramo de sustancia- el número de gramos de una sustancia, numéricamente igual a su equivalente.

Equivalente es una unidad convencional equivalente a un ion hidrógeno en reacciones ácido-base o a un electrón en reacciones redox.

Para registrar la concentración de tales soluciones, se utilizan abreviaturas. norte o norte. Por ejemplo, una solución que contiene 0,1 mol-eq/l se llama decinormal y se escribe como 0,1 norte.

,

S N- concentración normal, mol-equiv/l;

z- número de equivalencia;

solución V- volumen de solución, l.

Solubilidad sustancia S: la masa máxima de una sustancia que se puede disolver en 100 g de disolvente:

Coeficiente de solubilidad- la relación entre la masa de una sustancia que forma una solución saturada a una temperatura específica y la masa del disolvente: