Ψευδάργυρος: παραγωγή και εφαρμογή. Γιατί το σώμα χρειάζεται ψευδάργυρο; Γιατί χρειάζεται ψευδάργυρος στο σώμα ανδρών και γυναικών; Στερεός ψευδάργυρος

Ο ψευδάργυρος είναι ένα μέταλλο που είναι ο αριθμός 30 στον περιοδικό πίνακα και έχει την ονομασία Zn. Λιώνει σε θερμοκρασία 419 °C, αλλά αν το σημείο βρασμού είναι 913 °C, αρχίζει να μετατρέπεται σε ατμό. Σε κανονικές θερμοκρασίες, η κατάσταση είναι εύθραυστη, αλλά στους εκατό βαθμούς αρχίζει να λυγίζει.

Το χρώμα του ψευδαργύρου είναι μπλε-λευκό. Όταν εκτίθεται στο οξυγόνο, εμφανίζεται οξείδωση, καθώς και μια επίστρωση ανθρακικού, η οποία προστατεύει το μέταλλο από περαιτέρω αντιδράσεις οξείδωσης. Η εμφάνιση υδροξειδίου στον ψευδάργυρο σημαίνει ότι το νερό δεν έχει καμία επίδραση στο χημικό στοιχείο.

Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει τις δικές του διακριτικές ιδιότητες, πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα. Χρησιμοποιείται ευρέως στην καθημερινή ζωή του ανθρώπου, στη φαρμακευτική και τη μεταλλουργία.

Χαρακτηριστικά του ψευδαργύρου

Το μέταλλο είναι απαραίτητο και χρησιμοποιείται ευρέως σε όλους σχεδόν τους τομείς της καθημερινής ζωής του ανθρώπου.

Η εξόρυξη πραγματοποιείται κυρίως στο Ιράν, το Καζακστάν, την Αυστραλία και τη Βολιβία. Στη Ρωσία, ο κατασκευαστής είναι η OJSC GMK Dalpolimetal.

Είναι μέταλλο μετάπτωσης, έχει κατάσταση οξείδωσης +2, ραδιενεργό ισότοπο, χρόνο ημιζωής 244 ημέρες.

Το στοιχείο δεν εξορύσσεται στην καθαρή του μορφή. Περιέχεται σε μεταλλεύματα και ορυκτά: κλειοφάνη, μαρματίτης, βουρτζίτης, ψευδάργυρος. Πρέπει να υπάρχει σε κράμα με αλουμίνιο, χαλκό, κασσίτερο και νικέλιο.

Χημικές, φυσικές ιδιότητες και χαρακτηριστικά του ψευδαργύρου

Ο ψευδάργυρος είναι ένα μέταλλο που έχει μια σειρά από ιδιότητες και χαρακτηριστικά που τον διακρίνουν από άλλα στοιχεία του περιοδικού πίνακα.

Οι φυσικές ιδιότητες του ψευδαργύρου περιλαμβάνουν την κατάστασή του. Ο κύριος παράγοντας είναι η θερμοκρασία. Εάν σε θερμοκρασία δωματίου είναι εύθραυστο υλικό, η πυκνότητα του ψευδαργύρου είναι 7130 kg/m 3 (˃ η πυκνότητα του χάλυβα), το οποίο πρακτικά δεν λυγίζει, τότε όταν ανασηκώνεται λυγίζει εύκολα και τυλίγεται σε φύλλα στα εργοστάσια. Εάν ακολουθήσετε ένα καθεστώς υψηλότερης θερμοκρασίας, το υλικό αποκτά υγρή κατάσταση και εάν αυξήσετε τη θερμοκρασία κατά 400-450 °C βαθμούς, τότε απλά θα εξατμιστεί. Αυτή είναι η μοναδικότητα - η αλλαγή της κατάστασής σας. Εάν εκτεθεί σε οξέα και αλκάλια, μπορεί να θρυμματιστεί, να εκραγεί ή να λιώσει.

Ο τύπος του ψευδαργύρου είναι Zn – ψευδάργυρος. Η ατομική μάζα του ψευδαργύρου είναι 65.382 amu.

Ηλεκτρονικός τύπος: ο πυρήνας ενός ατόμου μετάλλου περιέχει 30 πρωτόνια, 35 νετρόνια. Υπάρχουν 4 ενεργειακά επίπεδα σε ένα άτομο - 30 ηλεκτρόνια. (Εικ. δομή του ατόμου ψευδαργύρου) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

Το κρυσταλλικό πλέγμα του ψευδαργύρου είναι ένα εξαγωνικό κρυσταλλικό σύστημα με σφιχτά πιεσμένα άτομα. Δεδομένα πλέγματος: A=2,66U, C=4,94.

Δομή και σύνθεση ψευδαργύρου

Το εξορυσσόμενο και μη επεξεργασμένο υλικό έχει ισότοπα 64, 66, 67, ηλεκτρόνια 2-8-18-2.

Από πλευράς εφαρμογής, μεταξύ όλων των στοιχείων του περιοδικού πίνακα, το μέταλλο κατατάσσεται στην 23η θέση. Στη φύση το στοιχείο εμφανίζεται με τη μορφή θειούχου με προσμίξεις μολύβδου Pb, κάδμιο Cd, σίδηρο Fe, χαλκό Cu, άργυρο Ag.

Ανάλογα με την ποσότητα των ακαθαρσιών, σημειώνεται το μέταλλο.

Παραγωγή ψευδαργύρου

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, δεν υπάρχει καθαρή μορφή αυτού του στοιχείου στη φύση. Εξορύσσεται από άλλα πετρώματα, όπως μετάλλευμα - κάδμιο, γάλλιο, ορυκτά - φαληρίτη.

Το μέταλλο λαμβάνεται στο εργοστάσιο. Κάθε εργοστάσιο έχει τα δικά του διακριτικά χαρακτηριστικά παραγωγής, επομένως ο εξοπλισμός για την απόκτηση καθαρού υλικού είναι διαφορετικός. Θα μπορούσε να είναι έτσι:

• Οι ρότορες, που βρίσκονται κατακόρυφα, είναι ηλεκτρολυτικοί.
• Ειδικοί φούρνοι με αρκετά υψηλή θερμοκρασία για ψήσιμο, καθώς και ειδικοί ηλεκτρικοί φούρνοι.
• Μεταφορείς και λουτρά για ηλεκτρόλυση.

Ανάλογα με τη μέθοδο εξόρυξης μετάλλων που υιοθετείται, χρησιμοποιείται ο κατάλληλος εξοπλισμός.

Λήψη καθαρού ψευδαργύρου

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, δεν υπάρχει καθαρό είδος στη φύση. Εξάγεται κυρίως από μεταλλεύματα στα οποία έρχεται με διάφορα στοιχεία.

Για τη λήψη καθαρού υλικού, χρησιμοποιείται μια ειδική διαδικασία επίπλευσης με επιλεκτικότητα. Μετά τη διαδικασία, το μετάλλευμα διασπάται σε στοιχεία: ψευδάργυρος, μόλυβδος, χαλκός και ούτω καθεξής.

Το καθαρό μέταλλο που εξάγεται με αυτή τη μέθοδο ψήνεται σε ειδικό φούρνο. Εκεί, σε ορισμένες θερμοκρασίες, η σουλφιδική κατάσταση του υλικού μετατρέπεται σε οξείδιο. Κατά το ψήσιμο, απελευθερώνεται αέριο που περιέχει θείο, το οποίο χρησιμοποιείται για την παραγωγή θειικού οξέος.

Υπάρχουν 2 τρόποι για να αποκτήσετε μέταλλο:

1. Πυρομεταλλουργική - λαμβάνει χώρα η διαδικασία καύσης, μετά την οποία η προκύπτουσα μάζα αποκαθίσταται με τη βοήθεια μαύρου άνθρακα και οπτάνθρακα. Η τελική διαδικασία διευθετείται.
2. Ηλεκτρολυτική - η εκχυλισμένη μάζα επεξεργάζεται με θειικό οξύ. Το διάλυμα που προκύπτει υποβάλλεται σε ηλεκτρόλυση, κατά την οποία το μέταλλο κατακάθεται και τήκεται σε φούρνους.

Τήξη ψευδάργυρου σε φούρνο

Η θερμοκρασία τήξης του ψευδαργύρου σε έναν κλίβανο είναι 419-480 °C. Εάν η θερμοκρασία ξεπεραστεί, τότε το υλικό αρχίζει να εξατμίζεται. Σε αυτή τη θερμοκρασία επιτρέπεται πρόσμιξη σιδήρου 0,05%.

Με επιτόκιο σιδήρου 0,2, το φύλλο δεν μπορεί να τυλιχτεί.

Χρησιμοποιούνται διάφορες μέθοδοι για την τήξη καθαρού μετάλλου, μέχρι την παραγωγή ατμού ψευδαργύρου, ο οποίος στέλνεται σε ειδικές δεξαμενές και εκεί πέφτει η ουσία.

Εφαρμογή μετάλλου

Οι ιδιότητες του ψευδαργύρου επιτρέπουν τη χρήση του σε πολλούς τομείς. Ως ποσοστό:

1. Γαλβανισμός - έως 60%.
2. Ιατρική - 10%.
3. Διάφορα κράματα που περιέχουν αυτό το μέταλλο 10%.
4. Παραγωγή ελαστικών 10%.
5. Παραγωγή χρωμάτων – 10%.

Η χρήση ψευδαργύρου είναι επίσης απαραίτητη για την αποκατάσταση μετάλλων όπως ο χρυσός, το ασήμι και η πλατίνα.

Ο ψευδάργυρος στη μεταλλουργία

Η μεταλλουργική βιομηχανία χρησιμοποιεί αυτό το στοιχείο του περιοδικού πίνακα ως το κύριο για την επίτευξη ορισμένων στόχων. Η τήξη χυτοσιδήρου και χάλυβα είναι η κύρια σε ολόκληρη τη μεταλλουργία της χώρας. Αλλά αυτά τα μέταλλα είναι επιρρεπή σε αρνητικές περιβαλλοντικές επιδράσεις. Χωρίς συγκεκριμένη επεξεργασία, τα μέταλλα οξειδώνονται γρήγορα, γεγονός που οδηγεί σε φθορά τους. Η καλύτερη προστασία είναι ο γαλβανισμός.

Η εφαρμογή προστατευτικής μεμβράνης σε χυτοσίδηρο και χάλυβα είναι η καλύτερη θεραπεία κατά της διάβρωσης. Περίπου το 40% της συνολικής παραγωγής καθαρού υλικού δαπανάται για γαλβανισμό.

Μέθοδοι γαλβανισμού

Τα μεταλλουργικά εργοστάσια διακρίνονται όχι μόνο από τον εξοπλισμό τους, αλλά και από τις μεθόδους παραγωγής που χρησιμοποιούνται. Εξαρτάται από την τιμολογιακή πολιτική και την τοποθεσία (φυσικοί πόροι που χρησιμοποιούνται για τη μεταλλουργική βιομηχανία). Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι γαλβανισμού, οι οποίες συζητούνται παρακάτω.

Μέθοδος γαλβανισμού εν θερμώ

Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει την εμβάπτιση ενός μεταλλικού τμήματος σε ένα υγρό διάλυμα. Συμβαίνει έτσι:

1. Το εξάρτημα ή το προϊόν απολιπαίνεται, καθαρίζεται, πλένεται και στεγνώνει.
2. Στη συνέχεια, ο ψευδάργυρος τήκεται σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασίες έως 480 °C.
3. Το παρασκευασμένο προϊόν χαμηλώνεται στο υγρό διάλυμα. Ταυτόχρονα, βρέχεται καλά στο διάλυμα και σχηματίζεται επίστρωση πάχους έως 450 microns. Πρόκειται για 100% προστασία από τις επιδράσεις εξωτερικών παραγόντων στο προϊόν (υγρασία, άμεσο ηλιακό φως, νερό με χημικές ακαθαρσίες).

Αλλά αυτή η μέθοδος έχει μια σειρά από μειονεκτήματα:

• Η μεμβράνη ψευδαργύρου στο προϊόν έχει ως αποτέλεσμα ένα ανομοιόμορφο στρώμα.
• Αυτή η μέθοδος δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για εξαρτήματα που πληρούν τα ακριβή πρότυπα σύμφωνα με το GOST. Όπου κάθε χιλιοστό θεωρείται ελάττωμα.
• Μετά τον γαλβανισμό εν θερμώ, δεν θα παραμείνουν όλα τα μέρη ισχυρά και ανθεκτικά στη φθορά, καθώς η ευθραυστότητα εμφανίζεται μετά τη διέλευση από υψηλές θερμοκρασίες.

Αυτή η μέθοδος δεν είναι επίσης κατάλληλη για προϊόντα επικαλυμμένα με χρώματα και βερνίκια.

Ψυχρός γαλβανισμός

Αυτή η μέθοδος έχει 2 ονόματα: γαλβανική και ηλεκτρολυτική. Η μέθοδος επίστρωσης ενός προϊόντος με αντιδιαβρωτική προστασία είναι η εξής:

1. Το μεταλλικό μέρος, το προϊόν παρασκευάζεται (απολιπαίνεται, καθαρίζεται).
2. Μετά από αυτό, πραγματοποιείται η "μέθοδος χρώσης" - χρησιμοποιείται μια ειδική σύνθεση, η οποία έχει το κύριο συστατικό - ψευδάργυρο.
3. Το τμήμα επικαλύπτεται με αυτή τη σύνθεση με ψεκασμό.

Χάρη σε αυτή τη μέθοδο, προστατεύονται εξαρτήματα με ακριβείς ανοχές και προϊόντα επικαλυμμένα με χρώματα και βερνίκια. Αυξάνει την αντοχή σε εξωτερικούς παράγοντες που οδηγούν σε διάβρωση.

Μειονεκτήματα αυτής της μεθόδου: λεπτό προστατευτικό στρώμα - έως 35 μικρά. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα λιγότερη προστασία και μικρότερες περιόδους προστασίας.

Μέθοδος θερμικής διάχυσης

Αυτή η μέθοδος κάνει μια επίστρωση που είναι ένα ηλεκτρόδιο με θετική πολικότητα, ενώ το μέταλλο του προϊόντος (χάλυβας) γίνεται αρνητική πολικότητα. Εμφανίζεται ένα ηλεκτροχημικό προστατευτικό στρώμα.

Η μέθοδος ισχύει μόνο εάν τα μέρη είναι κατασκευασμένα από ανθρακούχο χάλυβα, χυτοσίδηρο ή χάλυβα με ακαθαρσίες. Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται με τους ακόλουθους τρόπους:

1. Σε θερμοκρασίες από 290 °C έως 450 °C σε μέσο σκόνης, η επιφάνεια του εξαρτήματος είναι κορεσμένη με Zn. Εδώ, η σήμανση του χάλυβα, καθώς και ο τύπος του προϊόντος, έχει σημασία - επιλέγεται η κατάλληλη θερμοκρασία.
2. Το πάχος του προστατευτικού στρώματος φτάνει τα 110 μικρά.
3. Ένα προϊόν από χάλυβα ή χυτοσίδηρο τοποθετείται σε κλειστή δεξαμενή.
4. Εκεί προστίθεται ένα ειδικό μείγμα.
5. Το τελευταίο βήμα είναι η ειδική επεξεργασία του προϊόντος για την πρόληψη της εμφάνισης λευκού ανθίσματος από αλμυρό νερό.

Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται κυρίως όταν είναι απαραίτητο να επικαλυφθούν μέρη που έχουν πολύπλοκο σχήμα: νήματα, μικρές πινελιές. Ο σχηματισμός ενός ομοιόμορφου προστατευτικού στρώματος είναι σημαντικός, καθώς αυτά τα μέρη υφίστανται πολλαπλές εκθέσεις σε εξωτερικά επιθετικά περιβάλλοντα (σταθερή υγρασία).

Αυτή η μέθοδος παρέχει το υψηλότερο ποσοστό προστασίας του προϊόντος από τη διάβρωση. Η γαλβανισμένη επίστρωση είναι ανθεκτική στη φθορά και πρακτικά άφθαρτη, κάτι που είναι πολύ σημαντικό για εξαρτήματα που περιστρέφονται και αποσυναρμολογούνται με την πάροδο του χρόνου.

Άλλες χρήσεις ψευδάργυρου

Εκτός από τον γαλβανισμό, το μέταλλο χρησιμοποιείται και σε άλλες βιομηχανίες.

1. Φύλλα ψευδαργύρου. Για την παραγωγή φύλλων, εκτελείται κύλιση, στην οποία η ολκιμότητα είναι σημαντική. Εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Μια θερμοκρασία 25 °C δίνει πλαστικότητα μόνο σε ένα επίπεδο, γεγονός που δημιουργεί ορισμένες ιδιότητες του μετάλλου. Το κύριο πράγμα εδώ είναι γιατί κατασκευάζεται το φύλλο. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο λεπτό γίνεται το μέταλλο. Ανάλογα με αυτό, το προϊόν φέρει την ένδειξη Ts1, Ts2, Ts3. Μετά από αυτό, από τα φύλλα δημιουργούνται διάφορα προϊόντα για αυτοκίνητα, προφίλ για κατασκευή και επισκευή, για εκτύπωση κ.ο.κ.
2. Κράματα ψευδαργύρου. Για βελτιωμένες ιδιότητες μεταλλικών προϊόντων, προστίθεται ψευδάργυρος. Αυτά τα κράματα δημιουργούνται σε υψηλές θερμοκρασίες σε ειδικούς κλιβάνους. Τα πιο συχνά παραγόμενα κράματα είναι ο χαλκός και το αλουμίνιο. Αυτά τα κράματα χρησιμοποιούνται για την παραγωγή ρουλεμάν και διαφόρων δακτυλίων, τα οποία είναι εφαρμόσιμα στη μηχανολογία, τη ναυπηγική και την αεροπορία.

Στην οικιακή χρήση, ο γαλβανισμένος κάδος, η γούρνα και τα φύλλα στην οροφή είναι ο κανόνας. Χρησιμοποιείται ψευδάργυρος, όχι χρώμιο ή νικέλιο. Και δεν είναι μόνο ότι ο γαλβανισμός είναι φθηνότερος από την επίστρωση με άλλα υλικά. Αυτό είναι το πιο αξιόπιστο και μακροχρόνιο προστατευτικό υλικό από το χρώμιο ή άλλα υλικά που χρησιμοποιούνται.

Ως αποτέλεσμα, ο ψευδάργυρος είναι το πιο κοινό μέταλλο που χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργία. Στη μηχανολογία, τις κατασκευές, την ιατρική, το υλικό χρησιμοποιείται όχι μόνο ως προστασία από τη διάβρωση, αλλά και για αύξηση της αντοχής και της μεγάλης διάρκειας ζωής. Σε ιδιωτικές κατοικίες, τα γαλβανισμένα φύλλα προστατεύουν την οροφή από τις βροχοπτώσεις, οι τοίχοι και οι οροφές είναι επενδεδυμένες με φύλλα γυψοσανίδας με βάση γαλβανισμένα προφίλ.

Σχεδόν κάθε νοικοκυρά έχει στο σπίτι της έναν γαλβανισμένο κουβά ή γούρνα, τον οποίο χρησιμοποιεί για πολύ καιρό.

ΟΡΙΣΜΟΣ

Ψευδάργυρος- το τριακοστό στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Ονομασία - Zn από το λατινικό "zincum". Βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο, ομάδα IIB. Αναφέρεται σε μέταλλα. Η βασική χρέωση είναι 30.

Οι κύριες φυσικές ενώσεις ψευδαργύρου από τις οποίες εξάγεται είναι τα ορυκτά galmei ZnCO 3 και το μείγμα ψευδαργύρου ZnS. Η συνολική περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο στον φλοιό της γης είναι περίπου 0,01% (wt).

Ο ψευδάργυρος είναι ένα γαλαζωπό-ασημί μέταλλο (Εικ. 1). Σε θερμοκρασία δωματίου είναι αρκετά εύθραυστο, αλλά στους 100-150 ο C λυγίζει καλά και τυλίγεται σε φύλλα. Όταν θερμαίνεται πάνω από 200 o C, ο ψευδάργυρος γίνεται πολύ εύθραυστος. Όταν εκτίθεται στον αέρα, επικαλύπτεται με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου ή βασικό ανθρακικό, το οποίο το προστατεύει από περαιτέρω οξείδωση. Το νερό δεν έχει σχεδόν καμία επίδραση στον ψευδάργυρο.

Ρύζι. 1. Ψευδάργυρος. Εμφάνιση.

Ατομικό και μοριακό βάρος ψευδάργυρου

Σχετική μοριακή μάζα της ουσίας (Mr)είναι ένας αριθμός που δείχνει πόσες φορές η μάζα ενός δεδομένου μορίου είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα, και σχετική ατομική μάζα ενός στοιχείου (A r)— πόσες φορές η μέση μάζα των ατόμων ενός χημικού στοιχείου είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα.

Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος στην ελεύθερη κατάσταση υπάρχει με τη μορφή μονοατομικών μορίων Zn, οι τιμές της ατομικής και μοριακής του μάζας συμπίπτουν. Είναι ίσα με 65,38.

Ισότοπα ψευδαργύρου

Είναι γνωστό ότι στη φύση το χρώμιο μπορεί να βρεθεί με τη μορφή πέντε σταθερών ισοτόπων 64 Zn, 66 Zn, 67 Zn, 68 Zn και 70 Zn. Οι μάζες τους είναι 64, 66, 67, 68 και 70, αντίστοιχα. Ο πυρήνας ενός ατόμου του ισοτόπου ψευδαργύρου 64 Zn περιέχει τριάντα πρωτόνια και τριάντα τέσσερα νετρόνια και τα υπόλοιπα ισότοπα διαφέρουν από αυτόν μόνο στον αριθμό των νετρονίων.

Υπάρχουν τεχνητά ασταθή ισότοπα ψευδαργύρου με μαζικούς αριθμούς από 54 έως 83, καθώς και δέκα ισομερείς καταστάσεις πυρήνων, μεταξύ των οποίων το μακροβιότερο ισότοπο είναι ο 65 Zn με χρόνο ημιζωής 243,66 ημέρες.

Ιόντα ψευδαργύρου

Στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας του ατόμου ψευδαργύρου υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια, τα οποία είναι σθένους:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 .

Ως αποτέλεσμα της χημικής αλληλεπίδρασης, ο ψευδάργυρος εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια του σθένους, δηλ. είναι ο δότης τους και μετατρέπεται σε θετικά φορτισμένο ιόν:

Zn 0 -2e → Zn 2+ .

Μόριο και άτομο ψευδαργύρου

Στην ελεύθερη κατάσταση, ο ψευδάργυρος υπάρχει με τη μορφή μονοατομικών μορίων Zn. Ακολουθούν ορισμένες ιδιότητες που χαρακτηρίζουν το άτομο και το μόριο ψευδάργυρου:

Κράματα ψευδαργύρου

Τα κράματα ψευδάργυρου με αλουμίνιο, χαλκό και μαγνήσιο έχουν μεγάλη βιομηχανική σημασία. Με τον χαλκό, ο ψευδάργυρος σχηματίζει μια σημαντική ομάδα κραμάτων - ορείχαλκο. Ο ορείχαλκος περιέχει έως και 45% ψευδάργυρο. Υπάρχουν απλοί και ιδιαίτεροι ορείχαλκος. Το τελευταίο περιέχει άλλα στοιχεία, όπως σίδηρο, αλουμίνιο, κασσίτερο και πυρίτιο.

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

Ασκηση	Τεχνικός ψευδάργυρος βάρους 0,33 g υποβλήθηκε σε επεξεργασία με ένα αραιό διάλυμα θειικού οξέος. Το υδρογόνο που απελευθερώνεται καταλαμβάνει όγκο 112 ml υπό κανονικές συνθήκες. Υπολογίστε το κλάσμα μάζας του ψευδαργύρου στο τεχνικό μέταλλο.
Λύση	Ας γράψουμε την εξίσωση για την αντίδραση ψευδαργύρου με αραιό θειικό οξύ: Zn + H 2 SO 4 (αραιό) = ZnSO 4 + H 2. Ας βρούμε τον αριθμό των γραμμομορίων υδρογόνου που απελευθερώθηκαν κατά την αντίδραση: η (Η2) = V (Η2) / V m; η (Η2) = 112 × 10 -3 / 22,4 = 0,005 mol. Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης n (H 2):n (Zn) = 1:1, δηλ. n (Η 2) = n (Zn) = 0,005 mol. Στη συνέχεια, η μάζα του καθαρού ψευδαργύρου (χωρίς ακαθαρσίες) θα είναι ίση με (μοριακή μάζα - 65 g/mol): m καθαρό (Zn) = 0,005 × 65 = 0,325 g. Το κλάσμα μάζας ψευδαργύρου σε τεχνικό μέταλλο υπολογίζεται ως: ω(Zn) = m καθαρό (Zn)/ m tec (Zn) × 100%; ω(Zn) = 0,325/ 0,33 × 100%; ω(Zn) = 98,48%.
Απάντηση	Το κλάσμα μάζας ψευδαργύρου στο τεχνικό μέταλλο είναι 98,48%.

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Υπολογίστε τη μάζα του ψευδαργύρου που πρέπει να διαλυθεί σε υδροχλωρικό οξύ για να ληφθεί το υδρογόνο που είναι απαραίτητο για την αναγωγή 20 g οξειδίου του χαλκού (II) σε μέταλλο.
Λύση	Ας γράψουμε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που συμβαίνουν σύμφωνα με τις συνθήκες του προβλήματος: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1); H 2 + CuO = Cu + H 2 O (2). Ας υπολογίσουμε την ποσότητα του οξειδίου του χαλκού (II) (μοριακή μάζα - 80 g/mol): n (CuO) = m (CuO) / M (CuO); n (CuO) = 20 / 80 = 0,25 mol. Σύμφωνα με την εξίσωση (2) n (CuO):n (H 2) = 1:1, δηλ. n (CuO) = n (Η 2) = 0,25 mol. Τότε, ο αριθμός των mol ψευδάργυρου που αντέδρασαν με το υδροχλωρικό οξύ θα είναι ίσος με 0,25 mol, αφού n (Zn):n (H 2) = 1:1, δηλ. n(Zn) = n(H2). Η μάζα του ψευδαργύρου (μοριακή μάζα είναι 65 g/mol) είναι: m καθαρό (Zn) = n (Zn) × M (Zn); m καθαρό (Zn) = 0,25 × 65 = 16,25 g.
Απάντηση	Η μάζα του ψευδαργύρου είναι 16,25 g

Τον 18ο αιώνα, ο ψευδάργυρος απομονώθηκε στην καθαρή του μορφή και από εκείνη τη στιγμή οι άνθρωποι άρχισαν να ανακαλύπτουν τις πολλές πολύτιμες ιδιότητές του. Σήμερα, αυτό το ορυκτό χρησιμοποιείται για την κατασκευή διαφόρων κραμάτων μετάλλων, για τη δημιουργία χρωμάτων, στην τεχνολογία λέιζερ και, φυσικά, στην υγειονομική περίθαλψη. Τα ειδικά παρασκευάσματα με βάση τον ψευδάργυρο έχουν αντιφλεγμονώδη και ξηραντική δράση. Όταν λαμβάνεται ως μέρος διαφόρων συμπληρωμάτων διατροφής, ο ψευδάργυρος εμφανίζει άλλες ευεργετικές επιδράσεις στην ανθρώπινη υγεία.

Περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο σε προϊόντα (ανά 100 g):

Ήπαρ - 4-6 mg

Τυρί - 3-4 mg

Βόειο κρέας - 3,2 mg

Φασόλια - 3,2 mg

Μπιζέλια - 3,2 mg

Φαγόπυρο - 2,7 mg

Πλιγούρι βρώμης - 2,7 mg

Τι είναι ο ψευδάργυρος;

Ο ψευδάργυρος είναι απαραίτητος για τη ζωή. Ο ψευδάργυρος υπάρχει σε μέγιστες ποσότητες στους μύες, το δέρμα, το συκώτι, τα κύτταρα του αίματος και στους άνδρες επίσης στον προστάτη και το σπερματικό υγρό. Το ορυκτό εκτελεί μια τεράστια ποικιλία λειτουργιών, αν και ο ψευδάργυρος βρίσκεται στο σώμα σε πολύ μικρές ποσότητες. Υπάρχουν μόνο περίπου 2 γραμμάρια από αυτό στο ανθρώπινο σώμα: οι άνδρες έχουν λίγο περισσότερο, οι γυναίκες λίγο λιγότερο.

Τροφές πλούσιες σε ψευδάργυρο

Πολλά ζωικά και φυτικά προϊόντα διακρίνονται από την παρουσία ψευδαργύρου στη σύνθεσή τους. Βρίσκεται στο κρέας και τα πουλερικά, τα ψάρια και τα οστρακοειδή. Μπορείτε να πάρετε ψευδάργυρο από όσπρια, ξηρούς καρπούς, δημητριακά, λαχανικά, φρούτα και μούρα.

Ημερήσια ανάγκη για ψευδάργυρο

Το ανθρώπινο σώμα πρέπει να λαμβάνει μια δόση ψευδαργύρου που αντιστοιχεί σε 10-15 mg την ημέρα. Η πρόσληψη μπορεί να είναι πιο έντονη, αλλά δεν είναι επιθυμητό η δόση του μετάλλου να ξεπερνά τα 25 mg.

Αυξημένη ανάγκη για ψευδάργυρο

Μια ελαφρά αύξηση της ανάγκης για ψευδάργυρο είναι δυνατή σε:

Άνδρες με προστάτη ή προβλήματα υπογονιμότητας

Άτομα που συμμετέχουν σε έντονη σωματική δραστηριότητα (πολλά μέταλλα χάνονται μέσω της εφίδρωσης, συμπεριλαμβανομένου του ψευδαργύρου)

Έγκυες και θηλάζουσες γυναίκες.

Απορρόφηση ψευδαργύρου από τα τρόφιμα

Μόνο ένα μικρό μέρος του ψευδαργύρου που υπάρχει σε αυτό απορροφάται από τις τροφές, αλλά κανονικά (με πλήρη διατροφή) αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για να διατηρήσει την απαιτούμενη ελάχιστη περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο στον οργανισμό.

Βιολογικός ρόλος του ψευδαργύρου

Λειτουργίες ψευδαργύρου:

Ο κύριος ρόλος του ψευδαργύρου είναι ότι είναι ένα ουσιαστικό συστατικό πολλών ενζύμων που εμπλέκονται σε έναν τεράστιο αριθμό μεταβολικών διεργασιών και φυσιολογικών αντιδράσεων

Μέρος της ορμόνης ινσουλίνης, είναι απαραίτητο για τη διατήρηση του φυσιολογικού μεταβολισμού των υδατανθράκων, για την πρόληψη του διαβήτη και για την ομαλοποίηση των επιπέδων γλυκόζης στο αίμα.

Συμμετέχει στον σχηματισμό πρωτεϊνών, αμινοξέων και DNA, καθώς και στον μετασχηματισμό των λιπών και στη διατήρηση του φυσιολογικού βάρους

Προωθεί την ανάπτυξη και την ανάπτυξη στην παιδική και εφηβική ηλικία

Συμμετέχει στο σχηματισμό των ορμονών του φύλου, βοηθά στη ρύθμιση των διεργασιών της εφηβείας, είναι σημαντικό για την εγκυμοσύνη, για την αύξηση της βιωσιμότητας και τη βελτίωση των ιδιοτήτων του σπέρματος.

Έχει υποστηρικτική δράση στο ανοσοποιητικό σύστημα, παίζει σημαντικό ρόλο στο σχηματισμό και την ανάπτυξη των ανοσοκυττάρων, αυξάνει την αντίσταση του οργανισμού σε ιούς και βακτήρια

Παρουσιάζει ανεξάρτητη αντιφλεγμονώδη δράση

Είναι σημαντικό στην εφαρμογή του μεταβολισμού των μετάλλων, βοηθά στην αύξηση της αντοχής των οστών

Υποτίθεται ότι έχει αντικαρκινική δράση

Δρα ως αντιοξειδωτικό, αποτρέπει την ανάπτυξη ασθενειών και την πρόωρη γήρανση

. Έχει καλλυντικά αποτελέσματα: εξασφαλίζει καλή κατάσταση μαλλιών, νυχιών και δέρματος

Αυξάνει την αντίσταση του οργανισμού στην αιθυλική αλκοόλη

Βελτιώνει την απορρόφηση και τις επιδράσεις των βιταμινών Ε και Α

Βελτιώνει την οδοντική κατάσταση

Προστατεύει τον εγκέφαλο από ασθένειες που σχετίζονται με την ηλικία

Επηρεάζει θετικά την πορεία της εγκυμοσύνης και τον σχηματισμό του νευρικού συστήματος και άλλων οργάνων του εμβρύου

Διατηρεί την οξεοβασική ισορροπία

Αλληλεπιδρά με τον χαλκό και μαζί είναι υπεύθυνοι για την παραγωγή ειδικών λιποπρωτεϊνών του αίματος.

Σημάδια ανεπάρκειας ψευδαργύρου

Η χρήση ψευδαργύρου σε φάρμακα απαιτείται για τα άτομα που έχουν συμπτώματα έλλειψής του. Η ανεπάρκεια ψευδαργύρου προκαλεί συμπτώματα όπως μειωμένη αίσθηση γεύσης και όσφρησης, μειωμένη ευαισθησία του δέρματος, τριχόπτωση και φθορά, προβλήματα με τα νύχια, εμφάνιση ακμής στο δέρμα, μειωμένη ανοσία, η οποία γίνεται αισθητή από συχνή νοσηρότητα. Όσοι έχουν έλλειψη ψευδαργύρου έχουν επίσης παράπονα για πιο αργή επούλωση τραυματισμών, μειωμένη ισχύ, στειρότητα, νευρώσεις και διάρροια.

Όταν ένα μέταλλο λείπει χρόνια, μπορεί να προκαλέσει αναιμία, πρόωρη γήρανση, κατάθλιψη και προβλήματα βάρους. Η πιθανότητα καρκίνου και αλλεργιών αυξάνεται. Επιπλέον, η περιεκτικότητα σε ιώδιο και χαλκό στο σώμα μειώνεται.

Εάν μια έγκυος γυναίκα δεν έχει αρκετό ψευδάργυρο, αυτό μπορεί να προκαλέσει αιμορραγία κατά τον τοκετό, πρόωρο τοκετό του παιδιού και αδυναμία τοκετού.

Σημάδια περίσσειας ψευδαργύρου

Εάν περισσότερα από 200 mg ψευδάργυρου εισέλθουν στο ανθρώπινο σώμα ταυτόχρονα, προκαλεί ναυτία και έμετο στο άτομο. Εάν παίρνετε παρασκευάσματα ψευδαργύρου σε υψηλές δόσεις για μεγάλο χρονικό διάστημα, είναι πιθανά προβλήματα με το ανοσοποιητικό σύστημα, ανάπτυξη γαστρίτιδας και μερικές φορές πιο σοβαρές διαταραχές - διαβρώσεις, έλκη της βλεννογόνου μεμβράνης.

Έχει σημειωθεί ότι η υπερβολικά έντονη πρόσληψη ψευδαργύρου αυξάνει την πιθανότητα εμφάνισης αυτοάνοσων νοσημάτων, συμπεριλαμβανομένων κοινών όπως ο συστηματικός ερυθηματώδης λύκος, η ρευματοειδής αρθρίτιδα κ.λπ.

Η περίσσεια ψευδάργυρου μπορεί να προκύψει από την επαφή με τις ενώσεις του κατά την εργασία, καθώς και από την ακατάλληλη χρήση παρασκευασμάτων που περιέχουν ψευδάργυρο.

Παράγοντες που επηρεάζουν την περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο στα προϊόντα

Μπορείτε να μαγειρέψετε, να τηγανίσετε και να αποθηκεύσετε τρόφιμα χωρίς να διακυβεύσετε την περιεκτικότητά τους σε ψευδάργυρο. Ωστόσο, ορισμένοι τύποι επεξεργασίας εξακολουθούν να στερούν τα τρόφιμα από αυτό το πολύτιμο στοιχείο. Για παράδειγμα, κατά την παρασκευή αλευριού (άλεσμα δημητριακών), χάνεται έως και το 80% του ορυκτού. Επιπλέον, ο ψευδάργυρος αφαιρείται από τα τρόφιμα κατά τη διαδικασία εξευγενισμού.

Γιατί εμφανίζεται ανεπάρκεια ψευδαργύρου;

Μεταξύ των αιτιών για την ανεπάρκεια ορυκτών είναι οι εξής:

. Ασθένειες που συνοδεύονται από αυξημένη εφίδρωση

Υψηλά φορτία

Λήψη διουρητικών

Παθολογία των πεπτικών οργάνων, αποτρέποντας τη φυσιολογική απορρόφηση πολύτιμων στοιχείων

Κατάχρηση αλκόολ

Εντατική κατανάλωση υδατανθράκων

Μετεγχειρητικές καταστάσεις, παρεντερική διατροφή, διάφορα είδη εγκαυμάτων

Δυσβακτηρίωση

. Ψωρίαση και άλλες δερματικές παθήσεις

Ψευδάργυρος: τιμή και πώληση

Μπορείτε να αγοράσετε ψευδάργυρο και να αρχίσετε να τον παίρνετε ανά πάσα στιγμή - απλά πρέπει να επιλέξετε ένα συμπλήρωμα διατροφής υψηλής ποιότητας που να τον περιέχει. Προσφέρουμε ένα ευρύ φάσμα διαφορετικών συμπληρωμάτων ψευδαργύρου και προσφέρονται σε εξαιρετικές τιμές που είναι προσιτές σε όλους. Προσθέστε το επιλεγμένο φάρμακο στο καλάθι σας ή καλέστε για να ολοκληρώσετε την αγορά σας. Υπάρχει ένας αριθμός χωρίς χρέωση για τις περιοχές 8 800 550-52-96 .

• Ονομασία - Zn (Zincum);
• Περίοδος - IV;
• Ομάδα - 12 (IIb);
• Ατομική μάζα - 65,39;
• Ατομικός αριθμός - 30;
• Ατομική ακτίνα = 138 μ.μ.
• Ομοιοπολική ακτίνα = 125 μ.μ.
• Κατανομή ηλεκτρονίων - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ;
• θερμοκρασία τήξης = 419,88°C;
• σημείο βρασμού = 907°C;
• Ηλεκτραρνητικότητα (σύμφωνα με τον Pauling/σύμφωνα με τους Alpred και Rochow) = 1,65/1,66;
• Κατάσταση οξείδωσης: +2,0;
• Πυκνότητα (αρ.) = 7,13 g/cm3;
• Μοριακός όγκος = 9,2 cm 3 /mol.

Ο κόσμος χρησιμοποιούσε τον ψευδάργυρο και πριν από την εποχή μας με τη μορφή του κράματος του με χαλκό - ορείχαλκο. Για πρώτη φορά, καθαρός ψευδάργυρος απομονώθηκε από τον Άγγλο William Champion τον 18ο αιώνα.

Ο φλοιός της γης περιέχει 8,3·10 -3% ψευδάργυρο κατά μάζα. Πολύ ψευδάργυρος περιέχεται στις ιαματικές πηγές, από τις οποίες προκύπτει η καθίζηση θειούχων ψευδαργύρου, που είναι βιομηχανικής σημασίας. Ο ψευδάργυρος παίζει ενεργό ρόλο στη ζωή των ζώων και των φυτών, αποτελώντας ένα σημαντικό βιογενές μικροστοιχείο.

Ρύζι. Δομή του ατόμου ψευδαργύρου.

Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου ψευδαργύρου είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (βλ. Ηλεκτρονική δομή ατόμων). Η προτελευταία στοιβάδα ηλεκτρονίων του ατόμου ψευδαργύρου είναι πλήρως γεμάτη και στην εξωτερική στιβάδα υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια s, τα οποία αλληλεπιδρούν με άλλα στοιχεία, επομένως η κατάσταση οξείδωσης +2 εμφανίζεται στις ενώσεις ψευδαργύρου. (βλ. Valence). Ο ψευδάργυρος έχει υψηλή χημική δράση.

Φυσικές ιδιότητες του ψευδαργύρου:

• μπλε-λευκό μέταλλο?
• εύθραυστο στο ν. y.;
• Όταν θερμαίνεται πάνω από 100°C σφυρηλατείται καλά και τυλίγεται.
• έχει καλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Χημικές ιδιότητες του ψευδαργύρου:

• στον αέρα οξειδώνεται γρήγορα και καλύπτεται με ένα λεπτό φιλμ οξειδίου του ψευδαργύρου, το οποίο προστατεύει το μέταλλο από περαιτέρω αντίδραση.
• όταν θερμαίνεται, αντιδρά με οξυγόνο, χλώριο, θείο, σχηματίζοντας οξείδια, χλωρίδια, σουλφίδια, αντίστοιχα:
  2Zn + O 2 = 2ZnO; Zn + Cl 2 = ZnCl 2; Zn + S = ZnS.
• αντιδρά με αραιό θειικό οξύ και διαλύματα μη οξειδωτικών οξέων, εκτοπίζοντας το υδρογόνο από αυτά:
  Zn + H 2 SO 4 (rzb.) = ZnSO 4 + H 2; Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2;
• αντιδρά με νιτρικό και πυκνό θειικό οξύ, μειώνοντας το άζωτο ή το θείο, αντίστοιχα:
  Zn + H 2 SO 4 (συμπ.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
• αντιδρά όταν θερμαίνεται με αλκαλικά διαλύματα, σχηματίζοντας υδροψευδάργυρα: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 ;
• εκτοπίζει λιγότερο ενεργά μέταλλα (βλ. ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων) από διαλύματα των αλάτων τους: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.

Λήψη ψευδαργύρου:

• ο καθαρός ψευδάργυρος λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση των αλάτων του.
• Βιομηχανικά, ο ψευδάργυρος λαμβάνεται από θειούχα μεταλλεύματα:
  • Στο πρώτο στάδιο, το οξείδιο του ψευδαργύρου λαμβάνεται υποβάλλοντας το μετάλλευμα σε οξειδωτική φρύξη: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
  • στο δεύτερο στάδιο, το οξείδιο του ψευδαργύρου ανάγεται με άνθρακα σε υψηλή θερμοκρασία: ZnO + C = Zn + CO.

Εφαρμογές ψευδαργύρου:

• ως αντιδιαβρωτική επίστρωση για μεταλλικά προϊόντα (ψευδάργυρο).
• για την παραγωγή κραμάτων που χρησιμοποιούνται ευρέως στη μηχανολογία·
• σε μπαταρίες και ξηρές κυψέλες.
• στη βιομηχανία χρωμάτων και βερνικιών (παραγωγή λευκού ψευδαργύρου).
• ως αναγωγικός παράγοντας σε αντιδράσεις οργανικής σύνθεσης.

Οι ευεργετικές επιδράσεις του ψευδαργύρου στον οργανισμό είναι εμφανείς. Διατηρεί τα μαλλιά και το δέρμα υγιή και ελκυστικά. Το μικροστοιχείο περιέχεται σε όλα τα κύτταρα του σώματος, επομένως, όταν είναι ελλιπές, διαταράσσεται η λειτουργία των συστημάτων και εμφανίζονται ασθένειες. Γιατί το σώμα χρειάζεται ψευδάργυρο είναι μια σημαντική και απαραίτητη ερώτηση, την απάντηση στην οποία μπορείτε να βρείτε σε αυτό το άρθρο.

Ρόλος στο ανθρώπινο σώμα

Ένα άτομο περιέχει μόνο 2-3 γραμμάρια ιχνοστοιχείου, το μεγαλύτερο μέρος του εντοπίζεται στον σκελετό και τους μύες (περίπου το 60%), το υπόλοιπο 40% βρίσκεται στα κύτταρα του αίματος, στο δέρμα και στο σπέρμα στους άνδρες. Οι κύριες διεργασίες στις οποίες ο ψευδάργυρος συμμετέχει ενεργά:

• βελτιώνει την κατάσταση του δέρματος ρυθμίζοντας τη λειτουργία των σμηγματογόνων αδένων, διεγείροντας την παραγωγή ορμονών και την αναγέννηση των κυττάρων.
• αποτρέπει την εμφάνιση φλεγμονωδών διεργασιών, επιταχύνει την επούλωση των πληγών.
• εξασφαλίζει γερά οστά και δόντια.
• Συμμετέχει στην απορρόφηση της βιταμίνης Α.
• διεγείρει την παραγωγή ορμονών του προστάτη.
• Συμμετέχει στη διάσπαση των λιπών, των πρωτεϊνών και των υδατανθράκων.
• ομαλοποιεί τη λειτουργία της υπόφυσης, των επινεφριδίων, των ωοθηκών και των όρχεων.
• βελτιώνει την κατάσταση του ανθρώπινου ανοσοποιητικού συστήματος, προάγει την παραγωγή αντισωμάτων, λευκοκυττάρων και διαφόρων ορμονών.
• βελτιώνει την εγκεφαλική δραστηριότητα και ενισχύει το νευρικό σύστημα.

Οι έγκυες γυναίκες χρειάζονται ιδιαίτερα ψευδάργυρο. Εξασφαλίζει τη σωστή κυτταρική διαίρεση και τον πλήρη σχηματισμό όλων των οργάνων, των ιστών και των οστών του εμβρύου. Επιπλέον, ο ψευδάργυρος έχει μεγάλη επίδραση στο σχηματισμό και τη λειτουργία των αισθήσεων, ιδιαίτερα της όρασης και της γεύσης. Γνωρίζοντας γιατί το σώμα χρειάζεται ψευδάργυρο, μπορείτε να καταλάβετε πώς επηρεάζει τη λειτουργία των ζωτικών συστημάτων. Αυτό θα βοηθήσει επίσης στον έγκαιρο εντοπισμό ελλείψεων μικροστοιχείων.

Κατάλογος προϊόντων που περιέχουν ψευδάργυρο

Ο κορεσμός του σώματος με στοιχεία συμβαίνει μέσω της κατανάλωσης ορισμένων τροφών. Γνωρίζοντας πόσο ένα μικροστοιχείο περιέχεται στα τρόφιμα, μπορείτε να σκεφτείτε τη διατροφή σας για να αποφύγετε την έλλειψή του.

Γιατί το σώμα χρειάζεται ψευδάργυρο; Επηρεάζει την αναπαραγωγική λειτουργία σε γυναίκες και άνδρες, γι' αυτό και πριν τη σύλληψη συνιστάται να ακολουθείτε δίαιτα και να καταναλώνετε μεγάλες ποσότητες από το μικροστοιχείο της τροφής.

Η μεγαλύτερη ποσότητα της ουσίας βρίσκεται στα φύκια και στα θαλασσινά. Βρίσκεται σε ελάχιστες ποσότητες σε λαχανικά και φρούτα. Τα στρείδια μπορούν να θεωρηθούν οι ηγέτες στην περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο, ενώ βρίσκονται επίσης σε υψηλές συγκεντρώσεις στα όσπρια και τα προϊόντα κρέατος.

Ψευδάργυρος: γιατί το σώμα χρειάζεται αυτό το μικροστοιχείο, καθημερινή απαίτηση για έναν ενήλικα

Για κανονική λειτουργία, ένα άτομο πρέπει να λαμβάνει 15 mg αυτής της ουσίας καθημερινά από το φαγητό. Από αυτή την ποσότητα, 11-12 mg του μικροστοιχείου αποβάλλεται από τον οργανισμό, οπότε τελικά μόνο 2-3 mg προέρχονται από την τροφή.

Ένα συμπέρασμα σχετικά με την επάρκεια ενός μικροστοιχείου μπορεί να γίνει από την κατάσταση των μαλλιών, του δέρματος και των νυχιών, καθώς από αυτά αφαιρείται τελευταίος ο ψευδάργυρος. Το μικροστοιχείο ξεπλένεται πιο γρήγορα από τους μύες, τα οστά και το πλάσμα του αίματος.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι κατά την περίοδο της γέννας και του θηλασμού, το σώμα της γυναίκας χρειάζεται διπλή ή και τριπλή δόση ψευδαργύρου, καθώς επηρεάζει πολλές σημαντικές διαδικασίες και εξασφαλίζει τη σωστή κυτταρική διαίρεση.

Συμπτώματα ανεπάρκειας

Λόγω της ισχυρής επίδρασης του μικροστοιχείου σε όλες τις διεργασίες στο σώμα, όταν είναι ελλιπές, εμφανίζονται αμέσως συγκεκριμένα συμπτώματα:

• μεταβολικές διαταραχές?
• ευερεθιστότητα, απάθεια.
• μειωμένη οπτική οξύτητα.
• παραμόρφωση της γευστικής αντίληψης.
• απώλεια μαλλιών;
• τρέμουν τα δάχτυλα?
• αποδυνάμωση της ανοσοποιητικής άμυνας του σώματος.
• εξασθενημένος συντονισμός των κινήσεων.
• απώλεια της όρεξης?
• συχνή δερματίτιδα.

Γιατί το σώμα χρειάζεται ψευδάργυρο; Δεδομένου ότι προωθεί την παραγωγή λεμφοκυττάρων και φαγοκυττάρων, με την έλλειψή του, αρχίζουν να αναπτύσσονται διεργασίες όγκου στο σώμα. Επιπλέον, η ανεπάρκεια μικροστοιχείων οδηγεί σε διαταραχή της λειτουργίας του αναπαραγωγικού συστήματος, επιβραδύνει τη διαδικασία ανάπτυξης και κυτταρικής διαίρεσης, επιδεινώνει την εμφάνιση (πέφτουν τα μαλλιά, τα νύχια ξεφλουδίζουν και σπάνε και εμφανίζεται φλεγμονή στο δέρμα).

Εάν παρατηρήσετε αυτά τα συμπτώματα, πρέπει να συμβουλευτείτε έναν γιατρό, να ομαλοποιήσετε τη διατροφή σας (να ακολουθήσετε μια δίαιτα με πολύ ψευδάργυρο) και να πάρετε σύμπλοκα βιταμινών που βελτιώνουν τη λειτουργία του σώματος και το αποκαθιστούν.

Συνέπειες ανεπάρκειας μικροστοιχείων

Η έλλειψη μικροστοιχείων στο ανθρώπινο σώμα μπορεί να οδηγήσει σε:

• αθηροσκλήρωση?
• επιληψία;
• κίρρωση του ήπατος;
• προβλήματα μνήμης?
• καρκινικοί όγκοι?
• γυναικολογικές παθήσεις, συμπεριλαμβανομένης της υπογονιμότητας.

Όταν η απορρόφηση της βιταμίνης Α στο ήπαρ είναι μειωμένη, το σώμα γίνεται υπερκορεσμένο με αλκοόλ, φωσφορικά άλατα και αναβολικά στεροειδή. Για τις γυναίκες που επιδιώκουν να διατηρήσουν τη νεότητα και την ομορφιά τους, αυτή η ουσία είναι το πιο σημαντικό μικροστοιχείο.

Γνωρίζοντας γιατί χρειάζεται ο ψευδάργυρος στο ανθρώπινο σώμα, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι με την έλλειψή του, το δέρμα γερνά γρήγορα, τα μαλλιά πέφτουν, τα νύχια ξεφλουδίζουν και εμφανίζονται εξανθήματα στο πρόσωπο.

Γιατί είναι επικίνδυνη η υπερβολή;

Η καλύτερη επιλογή είναι να αναπληρώσετε την ανεπάρκεια μικροστοιχείων ακολουθώντας μια ισορροπημένη διατροφή, καθώς κανένα συμπλήρωμα διατροφής δεν μπορεί να αντικαταστήσει τις φυσικές ενώσεις ψευδαργύρου. Αλλά και τα σύμπλοκα βιταμινών είναι μια λύση.

Σπουδαίος! Το κύριο πράγμα είναι να τηρείτε το μέτρο σε όλα. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για τη λήψη συμπλεγμάτων βιταμινών. Εάν υπάρχει περίσσεια, μπορεί να συμβεί σοβαρή δηλητηρίαση, σε ορισμένες περιπτώσεις θάνατος.

Ψευδάργυρος: τι χρειάζεται το σώμα ενός άνδρα;

Το στοιχείο επηρεάζει άμεσα τη σεξουαλική βιωσιμότητα ενός άνδρα, καθώς εξασφαλίζει επαρκή παραγωγή τεστοστερόνης. Αυτή η ανδρική ορμόνη είναι υπεύθυνη για τη λίμπιντο, τη δύναμη και τη δύναμη του σώματος. Με την έλλειψή του αναπτύσσεται αδένωμα του προστάτη και άλλες ασθένειες.

Μετά από σαράντα χρόνια, η παραγωγή τεστοστερόνης ενός άνδρα μειώνεται, επομένως κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου είναι απαραίτητο να καταναλώνονται όσο το δυνατόν περισσότερες τροφές που περιέχουν ψευδάργυρο. Αυτό θα αποτρέψει την ανάπτυξη ασθενειών που σχετίζονται με την ηλικία και θα παραμείνει σε ισχύ περισσότερο. Αυτό ακριβώς είναι που χρειάζεται ο ψευδάργυρος στο σώμα ενός άνδρα.

Όταν μια οικογένεια σχεδιάζει μια αναπλήρωση, ο άνδρας πρέπει να υποβληθεί σε περαιτέρω εξέταση. Και επίσης θα αυξήσει την κατανάλωση Αυτό θα βελτιώσει την ποιότητα του σπερματικού υγρού, θα αυξήσει τις πιθανότητες επιτυχούς σύλληψης και θα αποτρέψει την εμφάνιση ανωμαλιών στην ανάπτυξη του εμβρύου. Εξάλλου, ο ψευδάργυρος είναι υπεύθυνος για τη σωστή κυτταρική διαίρεση και το σχηματισμό όλων των οργάνων στο αγέννητο παιδί.

Για τον διαβήτη, η λήψη μιας ημερήσιας δόσης ομαλοποιεί τα επίπεδα γλυκόζης στο αίμα. Επιπλέον, το ιχνοστοιχείο συμμετέχει στο σχηματισμό λεμφοκυττάρων και αντισωμάτων, βελτιώνοντας την άμυνα του οργανισμού.

Η επίδραση του ψευδαργύρου στο γυναικείο σώμα

Το ωραίο φύλο αντιδρά ενεργά στην έλλειψη ενός στοιχείου, επομένως είναι πολύ απλό να προσδιοριστεί αυτή η κατάσταση: η ευερεθιστότητα και η κόπωση αυξάνονται, η οπτική οξύτητα μειώνεται, εμφανίζεται ξαφνική απώλεια βάρους, εμφανίζονται ελαττώματα του δέρματος και αυξάνεται η συχνότητα των κρυολογημάτων. Ο ψευδάργυρος επηρεάζει τα ορμονικά επίπεδα μιας γυναίκας, διασφαλίζοντας την απουσία του προεμμηνορροϊκού συνδρόμου, την επώδυνη έμμηνο ρύση και τις εναλλαγές της διάθεσης.

Με ανεπάρκεια μικροστοιχείων, αναπτύσσεται κατάθλιψη, εμφανίζονται νευρικές καταστροφές και εμφανίζεται απάθεια. Δεδομένου ότι αυτή η ουσία συμμετέχει ενεργά στην παραγωγή της ορμόνης της ευτυχίας - σεροτονίνης, επηρεάζει σε μεγάλο βαθμό την ψυχική υγεία μιας γυναίκας. Αυτό το γεγονός δίνει μια σαφή απάντηση στο ερώτημα γιατί ο ψευδάργυρος χρειάζεται στο σώμα μιας γυναίκας.

Με ανεπάρκεια μικροστοιχείων, οι γρατζουνιές χρειάζονται πολύ χρόνο για να επουλωθούν, η μετεγχειρητική περίοδος είναι δύσκολη και συχνά με επιπλοκές. Γι' αυτό είναι ιδιαίτερα σημαντικό για τις έγκυες γυναίκες να παρακολουθούν τακτικά την ισορροπία των μικροστοιχείων στο σώμα προκειμένου να αναρρώσουν αποτελεσματικά μετά τον τοκετό ή την καισαρική τομή.

Πώς να χορτάσετε το σώμα σας με ψευδάργυρο

Για να εξαλείψετε την ανεπάρκεια, πρέπει να τηρείτε μια συγκεκριμένη δίαιτα. Οι ειδικοί συχνά συνταγογραφούν επίσης ορισμένα φάρμακα με ενώσεις ψευδαργύρου. Δεν είναι κατάλληλα για όλους και μπορεί να προκαλέσουν πεπτικές διαταραχές.

Γνωρίζοντας γιατί το χρειάζεται το σώμα, μπορείτε να αποτρέψετε την ανεπάρκεια μικροστοιχείων τρώγοντας καθημερινά:

• Το βοδινό κρέας περιέχει μεγάλο αριθμό διαφορετικών ουσιών που είναι απαραίτητες για την πλήρη λειτουργία όλων των οργάνων και συστημάτων του σώματος.
• βρασμένοι κρόκοι αυγών?
• όσπρια;
• θαλασσινά;
• μαύρη σταφίδα?
• ξηροί καρποί - τα αμύγδαλα είναι ιδιαίτερα χρήσιμα (οι ξηροί καρποί πρέπει να καταναλώνονται σε μικρές ποσότητες, καθώς επηρεάζουν τη λειτουργία του στομάχου).
• σμέουρα?
• ημερομηνίες?
• μήλα?
• σπόροι κολοκύθας;
• πίτουρο;
• φύτρωσε το σιτάρι.

Το να ακολουθήσετε μια δίαιτα είναι αρκετά εύκολο, αφού όλοι έχουν την οικονομική δυνατότητα να αγοράσουν αυτά τα προϊόντα. Ακολουθώντας τους κανόνες της ορθολογικής διατροφής, μπορείτε να αποτρέψετε την ανισορροπία των μικροστοιχείων και να διατηρήσετε πάντα την κατάσταση του σώματός σας στο υψηλότερο επίπεδο. Χάρη σε αυτό, δεν θα προκύψουν ερωτήματα σχετικά με το γιατί το σώμα χρειάζεται ψευδάργυρο και πώς να αντισταθμίσει την έλλειψή του.