Υδατικό διάλυμα θειικού νατρίου. Θειικό νάτριο (θειικό νάτριο)

Η χρήση θειικού νατρίου (Na2SO4) σχετίζεται με την παρασκευή σαμπουάν, σκονών, καθαρτικών ιατρικές προμήθειες, προϊόντα διατροφής. Χημικό στοιχείοχρησιμοποιείται από τη χημική, την κλωστοϋφαντουργία, τη βιομηχανία δέρματος. Έχει μια σειρά από πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα, συμπεριλαμβανομένης της ευθραυστότητας των μαλλιών όταν πλένονται με σαμπουάν, τα οποία περιέχουν παράγωγα συστατικά όπως θειικά λαυρύλ και λαυρήθ.

Τι είναι το θειικό νάτριο

Το θειικό νάτριο είναι μια ουσία που έχει όνομα ανάλογο με το θειικό νάτριο και ορίζει μια ολόκληρη κατηγορία αλάτων θειικού οξέος από την κατηγορία του νατρίου. Το αλάτι του Glauber είναι αφυδάτωση της παραπάνω ουσίας, που προηγουμένως χρησιμοποιήθηκε για τον καθαρισμό των εντέρων μετά από δηλητηρίαση ως καθαρτικό. Στη σύγχρονη Αμερική και τη Ρωσία, για το σκοπό αυτό, το θειικό νάτριο μαζί με τα ένυδρα του δεν επιτρέπεται να χρησιμοποιείται ως ενιαίο δραστική ουσία.

Τύπος

Ο τύπος του θειικού νατρίου στην άνυδρη εκδοχή του χαρακτηρίζεται ως Na2SO4 με μοριακή μάζα 142 g/mol, δεν έχει χρώμα και έχει κρυσταλλική μορφή. ΣΕ φυσικές συνθήκεςΤο άνυδρο θειικό νάτριο βρίσκεται ως ορυκτό τεναρδίτη. Το στοιχείο είναι σταθερό σε θερμοκρασία τριάντα τεσσάρων βαθμών. Εάν αυξήσετε τη θερμοκρασία και προσθέσετε νερό, η ουσία μετατρέπεται σε άλας Glauber (το όνομα του ορυκτού είναι mirabilite).

Σκηνικά θέατρου

Οι ιδιότητες του θειικού νατρίου είναι οι εξής:

• σχήμα κρυστάλλου - σε σχήμα ρόμβου.
• χωρίς χρώμα?
• ο βρασμός και η τήξη συμβαίνουν χωρίς αποσύνθεση.
• η διάλυση στο νερό συμβαίνει γρήγορα.
• η αντίδραση με το υδρογόνο ξεκινά σε ένα εύρος θερμοκρασίας από 550 έως 600 βαθμούς.
• αντιδρά με θειικό οξύ.

Εφαρμογή θειικού νατρίου στη βιομηχανία

Η χρήση του θειικού νατρίου στη βιομηχανία έχει πολλούς κλάδους, που κυμαίνονται από την παραγωγή σκονών πλυσίματος μέχρι τη χρήση του ως πρόσθετα τροφίμων. Τομείς χρήσης:

• Βιομηχανία τροφίμων. Διάλυμα θειικού νατρίου προστίθεται σε προϊόντα με κωδικό Ε514 για τη ρύθμιση της οξύτητας, τη χλωρίνη, την αύξηση της διάρκειας ζωής των τροφίμων και τον σταθεροποιητή χρώματος. Οι κατασκευαστές το στέλνουν σε προϊόντα αποξηραμένων ψαριών, κονσερβοποιημένα φρούτα, λαχανικά, ζελέ, μαρμελάδα, ζαχαροπλαστική, καρυκεύματα. Επί μοριακό επίπεδοη ουσία δεσμεύει την ακεταλδεΰδη στο κρασί, αποτρέποντας την οξείδωση του ποτού. Το συμπλήρωμα είναι επιβλαβές για την υγεία, όπως όλες οι ουσίες που περιέχουν E, έχει καταστροφικό αποτέλεσμαγια βιταμίνες Ε, Β1.
• Χημική και καλλυντική βιομηχανία. Για την κατασκευή απορρυπαντικά: σαμπουάν, πούδρα, αφρόλουτρο, καθαριστικό δαπέδου.
• Φάρμακο. Βρίσκεται σε φάρμακα που έχουν καθαρτική δράση και επιβραδύνουν την απορρόφηση του δηλητηρίου στα έντερα.
• Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως παράγοντας αφυδάτωσης σε επιστημονικά εργαστήρια για την αντικατάσταση του θειικού μαγνησίου, καθώς είναι φθηνότερο και απαιτεί λιγότερο χρόνο για να ληφθεί.
• Άλλοι τομείς εφαρμογής περιλαμβάνουν την παραγωγή γυαλιού, τη μη σιδηρούχα μεταλλουργία, τις βιομηχανίες δέρματος και κλωστοϋφαντουργίας.

Θειικό νάτριο σε σαμπουάν

Στην ετικέτα χαρακτηρίζεται SLS (sodium laureth sulfate) - αυτό είναι sodium laureth sulfate, που αρχικά εφευρέθηκε για πλύσιμο δεξαμενών κατά τη διάρκεια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου, αλλά λόγω των εξαιρετικών καθαριστικών ιδιοτήτων και του όμορφου αφρού, η ουσία μεταφέρθηκε στη βιομηχανία καλλυντικών. Το θειικό νάτριο υπάρχει πολύ συχνά στα σαμπουάν. Το θειικό λαυρύλιο θεωρείται ακόμη πιο συμπυκνωμένο και επιβλαβές.

Αν και η φήμη που συνδέει το λαουρεθ και το λαυρυλοθειικό με τον καρκίνο έχει διαψευσθεί από το Αμερικανικό Κολλέγιο Τοξικολογίας, αυτά τα συστατικά έχουν ορισμένες κακές επιπτώσεις στο δέρμα και τα μαλλιά. Εάν χρησιμοποιείτε πολύ συχνά σαμπουάν με αυτά τα πρόσθετα, μπορεί να εμφανίσετε ξηρά, θαμπά μαλλιά και φλεγμονή του τριχωτού της κεφαλής. Φυσικά υποκατάστατα: γλυκοζίτης λαυρυλίου, σουλφοηλεκτρικός λαουρίτης, κοκογλυκοσίδης μπορεί να αφρίζουν λιγότερο, αλλά είναι πιο χρήσιμοι για πλύσιμο.

Θειικό νάτριο

Το στοιχείο προάγει την απέκκριση της χολής και εμποδίζει την απορρόφηση τοξικών ουσιών. Το θειικό νάτριο συγκρατεί υγρό στα έντερα και η συσσώρευσή του διεγείρει την περισταλτική και την κένωση γαστρεντερική οδό. Αυτή η επίδραση της ουσίας χρησιμοποιείται για την παραγωγή αλατούχων καθαρτικών. Έρχεται σε μορφή σκόνης που πίνετε ως υδατικό διάλυμα. Αρχίζει να δρα 5 ώρες μετά την κατάποση.

Οδηγίες χρήσης

Ενδείξεις:

• προπαρασκευαστικό στάδιοπροτού χειρουργική επέμβασηστα έντερα?
• επίμονη δυσκοιλιότητα?
• τροφική δηλητηρίαση?
• μαζί με άλλα φάρμακα για την αποπαρασίτωση.

Οδηγίες χρήσης θειικού νατρίου:

Πριν από τη χρήση, η σκόνη χύνεται με βρασμένο ζεστό νερό(ένα τέταρτο φλιτζάνι) με ρυθμό 1 γραμμάριο ανά έτος ζωής για ένα παιδί και από 15 έως 30 γραμμάρια για έναν ενήλικα. Πιείτε με άδειο στομάχι. Δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί από έγκυες γυναίκες ή άτομα με φλεγμονώδεις ασθένειεςΓαστρεντερική οδός, κατά τη διάρκεια του θηλασμού, έμμηνο ρύση, με αιμορροΐδες. Αξίζει να αποφύγετε τη χρήση του για ηλικιωμένους και άτομα με σοβαρή εξάντλησησώμα. Πριν από τη χρήση, θα πρέπει να λάβετε την έγκριση του γιατρού σας και να διαβάσετε προσεκτικά τις οδηγίες.

Βίντεο

ΟΡΙΣΜΟΣ

Θειικό νάτριοείναι μια ουσία λευκό(Εικ. 1), οι κρύσταλλοι των οποίων λιώνουν χωρίς αποσύνθεση. Είναι πολύ διαλυτό στο νερό (δεν υδρολύεται).

Κρυσταλλώνεται από υδατικά διαλύματα με δέκα μόρια νερού (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) και σε αυτή τη μορφή ονομάζεται άλας του Glauber από τον Γερμανό γιατρό και χημικό I.R. Ο Glauber, ο οποίος ήταν ο πρώτος που το απέκτησε με τη δράση του θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο.

Ρύζι. 1. Θειικό νάτριο. Εμφάνιση.

Πίνακας 1. Φυσικές ιδιότητεςθειικό νάτριο.

Παρασκευή θειικού νατρίου

Βασικός βιομηχανική μέθοδοςΗ λήψη θειικού νατρίου δεν διαφέρει πολύ από αυτό που χρησιμοποιείται I.R. Γλάουμπερ, όταν έλαβε για πρώτη φορά αυτό το αλάτι. Η αντίδραση ανταλλαγής μεταξύ θειικού οξέος και χλωριούχου νατρίου, που πραγματοποιείται όταν θερμαίνεται στους 500 o C σε ειδικό κλίβανο:

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.

Επιπλέον, το θειικό νάτριο εμφανίζεται στη φύση με τη μορφή του ορυκτού θεναρδίτη (άνυδρος) και του μιραμπιλίτη (ένυδρος).

Χημικές ιδιότητες θειικού νατρίου

Σε ένα υδατικό διάλυμα, το θειικό νάτριο διασπάται σε ιόντα:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- .

Το στερεό θειικό νάτριο αντιδρά με πυκνό θειικό οξύ

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (πυκνό) = 2NaHSO 4 (διάλυμα).

Εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής με οξείδια οξέος (1), υδροξείδια (2) και άλατα (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 = Na 2 S 2 O 7 (1);

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

Το θειικό νάτριο ανάγεται με υδρογόνο (4) και άνθρακα (5):

Na2SO4 + 4H2 = Na2S + 4H2O (t = 550 - 600 o C6 kat = Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t = 1000 o C) (5).

Εφαρμογή θειικού νατρίου

Το άνυδρο θειικό νάτριο χρησιμοποιείται για την παραγωγή γυαλιού. Προηγουμένως, αυτό το αλάτι χρησιμοποιήθηκε ως ένα από τα συστατικά σκόνης πλυσίματος και άλλων απορρυπαντικών. Επιπλέον, το θειικό νάτριο έχει βρει εφαρμογή στην κλωστοϋφαντουργία, τη βυρσοδεψία, την παραγωγή μη σιδηρούχων μετάλλων, καθώς και στη χημική ανάλυση.

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Υπολογίστε την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται κατά τον σχηματισμό θειικού νατρίου από υπεροξείδιο του νατρίου βάρους 7,5 g και οξείδιο του θείου (IV). Η θερμοχημική εξίσωση της αντίδρασης έχει την εξής μορφή:
Διάλυμα	Ας γράψουμε ξανά τη θερμοχημική εξίσωση της αντίδρασης: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης, 1 mole υπεροξειδίου του νατρίου και 1 mole οξειδίου του θείου (IV) εισήλθαν σε αυτό. Ας υπολογίσουμε τη μάζα του υπεροξειδίου του νατρίου χρησιμοποιώντας την εξίσωση, δηλ. θεωρητική μάζα (μοριακή μάζα- 78 g/mol): m theor (Na 2 O 2) = n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m theor (Na 2 O 2) = 1 × 78 = 78 g. Ας κάνουμε μια αναλογία: m prac (Na 2 O 2)/m theor (Na 2 O 2) = Q prac /Q theor. Τότε, η ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται κατά την αντίδραση μεταξύ υπεροξειδίου του νατρίου και οξειδίου του θείου (IV) είναι ίση με: Q prac = Q theor × m prac (Na 2 O 2)/m theor (Na 2 O 2); Q prac = 654,4 × 7,5/ 78 = 62,92 kJ.
Απάντηση	Η ποσότητα θερμότητας είναι 62,92 kJ.

Θειικό νάτριο (θειικό νάτριο) – αλάτι νατρίουθειικό οξύ.

Φυσικοχημικές ιδιότητες.

Ο χημικός τύπος του Na 2 SO 4 είναι θειικό νάτριο (άνυδρο θειικό νάτριο, άνυδρο θειικό νάτριο, θεναρδίτης). Άχρωμοι ρομβικοί κρύσταλλοι. Πυκνότητα 2,7 g/cm3. Σημείο τήξεως 884°C. Το άνυδρο θειικό νάτριο είναι σταθερό πάνω από μια θερμοκρασία 32,384 °C κάτω από αυτή τη θερμοκρασία, παρουσία νερού, σχηματίζεται κρυσταλλικό ένυδρο Na 2 SO 4 · 10H 2 O (δεκαένυδρο θειικό νάτριο).

Τύπος Na 2 SO 4 × 10H 2 O - δεκαϋδρικό θειικό νάτριο (δεκαϋδρικό θειικό νάτριο, άλας Glauber, ραβασιλίτης). Μεγάλοι άχρωμοι πρισματικοί κρύσταλλοι του μονοκλινικού συστήματος, πικρή-αλμυρή γεύση. Πυκνότητα 1,46 g/cm3. Σημείο τήξεως 32,384 °C. Θερμοκρασία αποσύνθεσης 32,384 °C. Στον αέρα αποσυντίθεται σε άνυδρο θειικό νάτριο και νερό. Κανονικά διαλυτό σε αιθανόλη. Διαλύουμε καλά στο νερό.

Εφαρμογή.

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται ως ένα από τα κύρια συστατικά του φορτίου στην παραγωγή γυαλιού. στην επεξεργασία ξύλου (θειώδης πολτός), στη βαφή βαμβακερών υφασμάτων, για την παραγωγή μεταξιού βισκόζης, διάφορα χημικές ενώσεις- πυριτικό και θειούχο νάτριο, θειικό αμμώνιο, σόδα, θειικό οξύ. Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται στις κατασκευές ως αντιψυκτικό πρόσθετο και ως επιταχυντής πήξης για μίγματα σκυροδέματος. Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή συνθετικών απορρυπαντικών. Τα διαλύματα θειικού νατρίου χρησιμοποιούνται ως συσσωρευτές θερμότητας σε συσκευές που αποθηκεύουν ηλιακή ενέργεια.

Εφαρμογή θειικού νατρίου στην παραγωγή γυαλιού.

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται κυρίως ως λαμπρυντικό πρόσθετο σε ποσότητα από 3 έως 10%, ανάλογα με την ποσότητα της σόδας. Εισάγεται στην πρώτη ύλη όχι μόνο ως πηγή Na 2 O, αλλά και SO 3, το οποίο είναι απαραίτητο για την αύξηση του ρυθμού διαύγασης του τήγματος γυαλιού. Προηγουμένως, η αναλογία θειικού νατρίου και σόδας ήταν 1:6, αυτή τη στιγμή είναι 1:20. Αυτό υπαγορεύεται από την ανάγκη μείωσης της ποσότητας SO 2 στα καυσαέρια. Το θειικό νάτριο στην παρτίδα του επίπεδου και άχρωμου γυαλιού δοχείου χαρακτηρίζεται από ειδικές αντιδράσεις.

Για παράδειγμα, στο φορτίο σόδας του γυαλιού πυριτικού νατρίου-ασβεστίου, συμβαίνουν οι ακόλουθες διεργασίες:

……………………………………………………………………………………………………………… Θερμοκρασία, °C

Σχηματισμός CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………….κάτω από 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 …………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 …………………………………………...720-830

Σχηματισμός ροών και ευτηκών

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ………………………………………………………………..740-800

Τήξη διπλού ανθρακικού CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………813

Τήξη Na 2 CO 3 ……………………………………………………….855

Έτσι, η εμφάνιση ενός τήγματος (ευτηκτική) στο φορτίο σε θερμοκρασία κάτω από το σημείο τήξης της σόδας.

Το γενικό σχήμα της θερμικής αποσύνθεσης του θειικού νατρίου συμβαίνει σύμφωνα με την αντίδραση:

Na 2 SO 4 (τήγμα) > Na 2 O (τήγμα) + SO 2 (αέριο) + 1/2 (O 2).

Τελική αποσύνθεση σε θερμοκρασίες άνω των 1400 °C.

Ωστόσο, παρά το σχετικά χαμηλή θερμοκρασίατήξη θειικού νατρίου (884 °C), η αντίδραση με τα συστατικά του φορτίου σε αυτή τη θερμοκρασία είναι δύσκολη. Ως εκ τούτου, εισήχθη ένα προκαταρκτικό στάδιο «αποξείδωσης» του θειικού νατρίου με την αντίδραση του με έναν αναγωγικό παράγοντα. Και στη συνέχεια οι πρώτες διεργασίες που συμβαίνουν στη φόρτιση με θειικό νάτριο παρουσιάζονται ως εξής:

……………………………………………………………………………………………Θερμοκρασία, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 ……………………………………………...740-800

Σχηματισμός ευτηκτικής:

Na 2 S – Na 2 SO 4 ……………………………………………………………….740

Na 2 S – NaCO 3 …………………………………………………….756

NaCO 3 – CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 – CaCO 3 ………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 …………………………………………………………..…………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Η ευτηκτική στο θειικό φορτίο εμφανίζεται στην ίδια θερμοκρασία όπως στη σόδα. Ωστόσο, όταν εμφανίζεται το N 2 S, τότε στο μείγμα Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 παίζει το ρόλο μιας ροής, η αντίδραση ξεκινά στους 500 ° C και η έναρξη του Na 2 SO 4 + SiO 2 η αντίδραση μειώνεται στους 650-700 °C.

Όταν χρησιμοποιούνται θειικά ως διαυγαστές, το τήγμα γυαλιού υφίσταται περίπλοκες διεργασίες οξειδοαναγωγής που σχετίζονται με την παρουσία πολλών στοιχείων μεταβλητού σθένους, όπως C, S, Fe. Η ποιότητα της διαύγασης εξαρτάται από τη σωστή επιλεγμένη ποσότητα διαυγαστή που εισάγεται στο φορτίο και την κατάσταση οξείδωσης-μείωσης (ORS) του τήγματος γυαλιού και του φορτίου.

Εφαρμογή θειικού νατρίου στην παραγωγή σκυροδέματος.

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται ως πρόσθετο στο σκυρόδεμα για να επιταχύνει τη σκλήρυνση στα αρχικά στάδια.

Η βέλτιστη περιεκτικότητα σε πρόσθετο θειικού νατρίου σε μείγμα σκυροδέματος κυμαίνεται μεταξύ 1-2% κατά βάρος τσιμέντου.
Το θειικό νάτριο εισάγεται στο μείγμα του σκυροδέματος, συνήθως με τη μορφή υδατικού διαλύματος συγκέντρωσης 10%, με πυκνότητα 1,092 g/cm 3 . Επομένως, για την εισαγωγή 3,1 kg αλατιού στο σκυρόδεμα με τη μορφή διαλύματος 10% ανά 1 m 3 μείγματος, θα απαιτηθεί: 3,1 / 0,1092 = 28,4 λίτρα. Αυτή η ποσότητα υδατικού διαλύματος αλμυρού νερού περιέχει: 1,092x28,4-3,1=27,9 λίτρα. Έτσι, η ποσότητα του νερού ανάμιξης, λαμβάνοντας υπόψη το υδατικό διάλυμα του πρόσθετου για την παρασκευή 1 m 3 μείγματος σκυροδέματος, θα είναι: 155-27,9 = 127,1 λίτρα. Παρόμοιοι υπολογισμοί γίνονται κατά την εισαγωγή πρόσθετων σε ποσότητες 1,5 και 2,0% κατά βάρος τσιμέντου.

Η χρήση θειικού νατρίου για αποθήκευση θερμικής ενέργειας.

Το άνυδρο θειικό νάτριο δεν χρησιμοποιείται για αυτούς τους σκοπούς. Για αυτό, χρησιμοποιείται δεκαϋδρικό θειικό νάτριο (Na 2 SO 4 · 10H 2 O), το οποίο ονομάζεται άλας του Glauber ή mirabilite. Τα μέταλλα μπορεί να είναι πηγή mirabilite φυσικής προέλευσηςή την αντίδραση ανύδρου θειικού νατρίου με νερό.

Αυτή η μέθοδος θερμικής συσσώρευσης βασίζεται σε μεταβάσεις φάσης διαφόρων υλικών. Κατ' αναλογία με το σύστημα «πάγου-νερού», στο οποίο η μετάβαση από τη μια κατάσταση στην άλλη λαμβάνει χώρα στους 0 ° C με την αντίστοιχη απελευθέρωση (απορρόφηση) θερμότητας, η τήξη του mirabilite στο δικό του νερό κρυστάλλωσης συμβαίνει στους 32,4 ° C με την απορρόφηση θερμότητας στην αντίστοιχη θερμοκρασία V την ημέρακαι την επακόλουθη απελευθέρωσή του κατά την κρυστάλλωση τη νύχτα. Αυτό καθιστά δυνατή τη συντήρηση σε θερμοκήπια καθεστώς θερμοκρασίας, βέλτιστο για την καλλιέργεια φυτών, προστατεύοντάς τα από υπερθέρμανση κατά τη διάρκεια της ημέρας και από παγετό τη νύχτα.

Για τη μείωση (αύξηση) της θερμοκρασίας του αέρα κατά 10° σε ένα θερμοκήπιο 3x6x3 m, λαμβάνοντας υπόψη τη συσσώρευση θερμότητας στο έδαφος και το υλικό του θερμοκηπίου, χρειάζονται περίπου 25 kg mirabilite.

Η τοποθέτηση αλατιού σε ένα θερμοκήπιο σε πολλά ειδικά, σχετικά απλά δοχεία μπορεί να μειώσει την υπερφόρτωση της θερμοκρασίας τη νύχτα και σε περιόδους μέγιστης ηλιοφάνειας.
δραστηριότητα. Η χρήση ενός συστήματος με εναλλάκτη θερμότητας νερού μπορεί να αυξήσει σημαντικά την απόδοση αυτής της μεθόδου συσσώρευσης θερμότητας (κρύου) όχι μόνο σε ένα μη θερμαινόμενο ιδιωτικό θερμοκήπιο, αλλά και σε ένα βιομηχανικό θερμαινόμενο θερμοκήπιο.

Ωστόσο, αυτή τη μέθοδοΗ αποθήκευση θερμικής ενέργειας έχει τα δικά της χαρακτηριστικά και μειονεκτήματα. Η μελέτη του οποίου δεν έχει ακόμη ολοκληρωθεί πλήρως.

Ένα από τα σημαντικά μειονεκτήματα του mirabilite, εκτός από την τάση του για υπερβολική ψύξη, είναι η αταίριαστη φύση της τήξης, η οποία έχει ως αποτέλεσμα το διαχωρισμό της στερεάς και της υγρής φάσης με την καθίζηση επταένυδρου θειικού νατρίου. Ως αποτέλεσμα, η ενθαλπία της μετάπτωσης φάσης μειώνεται με την αύξηση του αριθμού των κύκλων τήξης-κρυστάλλωσης και η απόδοση της μεταφοράς θερμότητας που σχετίζεται με την εναπόθεση της στερεάς φάσης στην επιφάνεια μεταφοράς θερμότητας μειώνεται. Η αναστρεψιμότητα της μετάβασης φάσης μπορεί να σταθεροποιηθεί με την εισαγωγή ετερογενών προσθέτων στο θειικό νάτριο, τα οποία λειτουργούν ως κέντρα κρυστάλλωσης.

Η τιμή του θειικού νατρίου ευνοεί τη χρήση του σε συνθέσεις αποθήκευσης θερμότητας.

Χρήση θειικού νατρίου για ξήρανση σπόρων.

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται για τη χημική ξήρανση των σπόρων των οσπρίων πριν από την αποθήκευση των σπόρων. Πριν την επεξεργασία των σπόρων, προσδιορίζεται η περιεκτικότητά τους σε υγρασία. Για να μειώσετε την υγρασία, για κάθε ποσοστό υγρασίας, πάρτε 1,3-1,5% (κατά βάρος) θειικό νάτριο. Οι αποξηραμένοι σπόροι μπορούν να αποθηκευτούν μέχρι την άνοιξη χωρίς να διαχωριστεί το θειικό νάτριο. Αυτό δεν μειώνει τη βλάστηση των σπόρων.

Παραλαβή.

Μια βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή θειικού νατρίου είναι η αλληλεπίδραση του NaCl με το H 2 SO 4 σε ειδικούς «θειικούς» κλιβάνους στους 500-550 °C.

Θειικό νάτριο- αυτό είναι άχρωμο. κρύσταλλα? γνωστό σε τέσσερις πολυμορφικές τροποποιήσεις.

Φυσικές ιδιότητες
Δείκτες διάθλασης: χαμηλότερο Np = 1,469, μέσος όρος Nm = 1,476, υψηλότερος Ng = 1,481;
κρυσταλλώνεται από υδατικά διαλύματα άνω των 32.384 °C. Στην περιοχή από -1,2 έως 32,4 °C, το δεκαένυδρο κρυσταλλώνεται και από -3,5 έως 24,25 °C, κρυσταλλώνεται και το μετασταθερό επταένυδρο. R-τιμή ανύδρου N.s. σε νερό 21,9% κατά βάρος (25 °C). Τ. κιπ. κάθισε. διάλυμα νερού(29,7% κατά βάρος Ν.δ.) 102,88°C.
Κακή διάλυση σε υδατικά-αλκοολικά μέσα. Η τιμή pH στους 20 °C στην αιθανόλη είναι 0,439% κατά βάρος, η μεθανόλη είναι 2,40%.
Με K2SO4, Li2SO4 και μια σειρά από άλλα σχηματίζει συνεχείς σειρέςστερεά διαλύματα, με θειικά Sc και Y-διπλά άλατα, με SrSO4 - ευτηκτικό.

Εφαρμογή
στον κόσμο μεγάλο αριθμό θειικό νάτριοχρησιμοποιήθηκαν στο παρελθόν στην παραγωγή συνθετικών απορρυπαντικών SMS, αλλά σε πολλές χώρες τα τελευταία χρόνιαυπήρξε μια μετάβαση σε συμπυκνωμένη (συμπαγής) σκόνες πλυσίματος, στην οποία είτε δεν χρησιμοποιείται θειικό είτε χρησιμοποιείται σε μικρές ποσότητες. Η δεύτερη μεγαλύτερη χρήση θειικού νατρίου είναι η παραγωγή γυαλιού. Αυτή η ουσία χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή θειικής κυτταρίνης, στην κλωστοϋφαντουργία, τη βιομηχανία δέρματος και τη μη σιδηρούχα μεταλλουργία. Στην ιατρική και την κτηνιατρική, παλαιότερα χρησιμοποιήθηκε ευρέως ως αλατούχο καθαρτικό, χρησιμοποιείται επίσης ως συστατικό σε ρινικές εκπλύσεις.

Θειικό νάτριο (άλας νατρίου θειικού οξέος ή θειικό νάτριο) με χημικό τύπο Na2O4. Είναι μια λευκή ή ελαφρώς κιτρινωπή σκόνη που χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορες βιομηχανίες.

Βασικά Χαρακτηριστικά:

• έχει την ικανότητα να διαλύεται στο νερό.
• αντιεκρηκτική και πυρίμαχη χημική ουσία.
• το μείγμα σκόνης-αέρα δεν είναι εκρηκτικό.
• μη εύφλεκτο?
• δεν κέικ?
• χαμηλή υγροσκοπική?
• άχρωμοι κρύσταλλοι?
• σταθερότητα θερμοκρασίας (32 μοίρες).
• άνυδρος.

Σήμερα, το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται σε πολλούς τύπους βιομηχανιών:

• στην παραγωγή γυαλιού και την επεξεργασία ξύλου.
• φωτογραφική εμφάνιση θειικό νάτριο χρησιμοποιείται σε φιλμ και φωτογραφία.
• σε κλωστοϋφαντουργία, χαρτί, δέρμα, μεταλλουργικό, ελαφριάς βιομηχανίαςκαι μη σιδηρούχα μεταλλουργία·
• για την παραγωγή θειικής κυτταρίνης και μεταξιού βισκόζης.
• V οικιακά χημικά(για παράδειγμα, ως πρόσθετο σε σκόνες, απορρυπαντικά και προϊόντα καθαρισμού, σαμπουάν, οδοντόκρεμες).
• στην κτηνιατρική, φαρμακευτική, ιατρική (για παράδειγμα, ως ρινικό ξέβγαλμα, ως καθαρτικό φυσιολογικού ορού για δηλητηρίαση, για τον καθαρισμό του αίματος και του στομάχου).
• στην κατασκευή ως ουσία ανθεκτική στον παγετό.
• ως χημική ουσία που χρησιμοποιείται στα εργαστήρια ως αφυδατικό συστατικό.

Ανήκει στην τρίτη κατηγορία κινδύνου έκθεσης στον ανθρώπινο οργανισμό. Όταν θερμαίνεται έντονα, τα δοχεία με χημική ουσίαμπορεί να εκραγεί. Όταν εργάζεστε με αυτό το χημικό, συνιστώνται ειδικά ρούχα και αναπνευστήρες σκόνης για τους εργαζόμενους στην παραγωγή. Αποφύγετε την επαφή με τα μάτια αναπνευστική οδόςκαι ανθρώπινο δέρμα. Εάν δεν ήταν δυνατό να αποφευχθεί η επαφή, τότε είναι επείγον να ξεπλύνετε τις περιοχές του σώματος με τρεχούμενο νερό και να στάξετε τα μάτια με διάλυμα αλβουσίδης 3%.

Οδηγίες

Από θειικό νάτριοείναι ένα άλας που σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ισχυρό οξύ H2SO4 έχει τιμή pH κοντά στο ουδέτερο. Δηλαδή, δείκτες όπως η λακκούβα και η φαινολοφθαλεΐνη σε αυτό το αλάτι δεν αλλάζουν χρώμα.

ΣΕ εργαστηριακές συνθήκες, μπορείτε να πάρετε θειικό νάτριο, επηρεάζοντας το ανθρακικό νάτριο με θειικό οξύ. Η αντίδραση ολοκληρώνεται, αφού το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός άνθρακα, ο οποίος αποσυντίθεται αμέσως σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Χρήσιμες συμβουλές

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανίες. Κυρίως στην παραγωγή απορρυπαντικών (ως ένα από τα συστατικά), καθώς και στην παραγωγή γυαλιού. Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία χαρτοπολτού και χαρτιού, στην παραγωγή κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων, στην επεξεργασία δέρματος κ.λπ. Σε εργαστηριακές εφαρμογές, το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται ευρέως για την ξήρανση οργανικών διαλυτών. Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί σε βιομηχανία τροφίμων, ως πρόσθετο, διεθνής κωδικός ονοματολογίας – E514. Ακόμα βρίσκει περιορισμένη χρήσηστην ιατρική και την κτηνιατρική.

Θειικό άλας νάτριο(γνωστός και ως θειικό νάτριο, ξεπερασμένη ονομασία - «Glauber’s salt») έχει χημικός τύπος Na2SO4. Εμφάνιση – άχρωμη κρυσταλλική ουσία. Θειικό άλας νάτριοευρέως διαδεδομένο στη φύση με τη μορφή που ήδη αναφέρθηκε " αλάτι του Γκλάουμπερ», που είναι ένας συνδυασμός αυτού του άλατος με δέκα μόρια νερού: Na2SO4x10H2O. Βρίσκονται επίσης ορυκτά άλλων συνθέσεων. Ας πούμε ότι υπάρχει μια ολόκληρη σειράζυγισμένη μερίδα αλάτων παρόμοια σε εμφάνιση, και τέθηκε το καθήκον: να προσδιοριστεί ποιο είναι το θειικό νάτριο.

Οδηγίες

Πρώτα απ 'όλα, να θυμάστε ότι το θειικό είναι ένα άλας που σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση (NaOH) και ένα ισχυρό οξύ (H2SO4). Επομένως, το διάλυμά του πρέπει να έχει ουδέτερο pH (7). Αραιώστε μια μικρή ποσότητα από κάθε αλάτι σε νερό και χρησιμοποιήστε δείκτες και φαινολοφθαλεΐνη για να προσδιορίσετε τι υπάρχει σε κάθε δοκιμαστικό σωλήνα. Θυμηθείτε ότι η λακκούβα παίρνει μια κόκκινη απόχρωση σε ένα όξινο περιβάλλον και η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται κατακόκκινη σε ένα αλκαλικό περιβάλλον.

Αφήστε στην άκρη εκείνα τα δείγματα στα οποία έχει αλλάξει το χρώμα των δεικτών - σίγουρα δεν περιέχουν νάτριοθειικό άλας. Ουσίες των οποίων το pH του διαλύματος είναι κοντά στο ουδέτερο θα υποστούν ποιοτική αντίδραση στο θειικό ιόν. Διαφορετικά, προσθέστε λίγο διάλυμα χλωριούχου βαρίου σε κάθε δείγμα. Το δείγμα όπου σχηματίστηκε αμέσως ένα πυκνό λευκό ίζημα πιθανότατα περιέχει αυτό το ιόν, επειδή συνέβη η ακόλουθη αντίδραση: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Μένει να δούμε αν, εκτός από το θειικό ιόν, περιείχε και ένα ιόν νάτριο. Ίσως ήταν θειικό κάλιο ή θειικό λίθιο, για παράδειγμα. Για να το κάνετε αυτό, τοποθετήστε μια μικρή ποσότητα της ξηρής ουσίας που σχετίζεται με αυτό το δείγμα στη φλόγα του καυστήρα. Εάν βλέπετε ένα έντονο κίτρινο χρώμα, αυτό είναι πιθανώς ένα ιόν νάτριο. Αν το χρώμα είναι έντονο κόκκινο, είναι λιθίου και το σκούρο μωβ είναι κάλιο.