Μοριακή μάζα nacl. Υπολογιστής μοριακής μάζας
Δομικός τύπος
Αληθινός, εμπειρικός ή ακαθάριστος τύπος: ClNa
Χημική σύνθεση χλωριούχου νατρίου
Μοριακό βάρος: 58.443
Χλωριούχο νάτριοή χλωριούχο νάτριο(NaCl) - υδροχλωρικό οξύ νατρίου. Γνωστό στην καθημερινή ζωή ως επιτραπέζιο αλάτι, το κύριο συστατικό του οποίου είναι. Χλωριούχο νάτριο σε σημαντικό ποσόβρίσκεται στο θαλασσινό νερό, δίνοντάς του μια αλμυρή γεύση. Εμφανίζεται φυσικά με τη μορφή του ορυκτού αλίτη (πετροκάλαμο). Καθαρό χλωρίδιοΤο νάτριο είναι άχρωμοι κρύσταλλοι, αλλά με διάφορες ακαθαρσίες το χρώμα του μπορεί να πάρει μια μπλε, μοβ, ροζ, κίτρινη ή γκρι απόχρωση.
Εμφάνιση στη φύση και την παραγωγή
Στη φύση, το χλωριούχο νάτριο βρίσκεται με τη μορφή του ορυκτού αλίτη, ο οποίος σχηματίζει εναποθέσεις αλατιού ανάμεσα σε ιζηματογενή πετρώματα, στρώματα και φακούς στις όχθες λιμνών αλατιού και εκβολές ποταμών, κρούστες αλατιού σε αλμυρά έλη και στα τοιχώματα ηφαιστειακών κρατήρων και σολφατάρας . Τεράστιος αριθμόςχλωριούχο νάτριο διαλυμένο σε θαλασσινό νερό. Οι ωκεανοί του κόσμου περιέχουν 4 × 10 15 τόνους NaCl, δηλαδή από κάθε χίλιους τόνους θαλασσινού νερού, μπορεί να ληφθεί κατά μέσο όρο 1,3 τόνοι χλωριούχου νατρίου. Ίχνη NaCl υπάρχουν συνεχώς στην ατμόσφαιρα ως αποτέλεσμα της εξάτμισης του ψεκασμού θαλασσινού νερού. Στα σύννεφα σε υψόμετρο ενάμιση χιλιομέτρου, το 30% των σταγονιδίων με μέγεθος μεγαλύτερο από 10 μικρά περιέχουν NaCl. Βρίσκεται επίσης σε κρυστάλλους χιονιού. Το πιο πιθανό είναι ότι η πρώτη γνωριμία του ανθρώπου με το αλάτι έγινε σε λιμνοθάλασσες ζεστές θάλασσεςή σε αλμυρές λίμνες, όπου σε ρηχά νερά το αλμυρό νερό εξατμιζόταν εντατικά υπό την επίδραση υψηλή θερμοκρασίακαι άνεμος, και αλάτι συσσωρευμένο στο ίζημα. Στην μεταφορική έκφραση του Πυθαγόρα, «το αλάτι γεννήθηκε από ευγενείς γονείς: τον ήλιο και τη θάλασσα».
Χαλίτης
Στη φύση, το χλωριούχο νάτριο βρίσκεται συχνότερα με τη μορφή του ορυκτού αλίτη. Έχει προσωποκεντρικό κυβικό πλέγμα και περιέχει 39,34% Na, 60,66% Cl. Άλλοι χημικά στοιχείαΟι ακαθαρσίες που περιλαμβάνονται είναι: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Πυκνότητα 2,1-2,2 g / cm³ και η σκληρότητα στο Mohs η κλίμακα είναι 2. Άχρωμο διαφανές ορυκτό με υαλώδη λάμψη. Κοινό ορυκτό στρωμάτων που φέρουν αλάτι. Σχηματίζεται κατά την καθίζηση σε κλειστές δεξαμενές, αλλά και ως προϊόν απόσταξης στα τοιχώματα των ηφαιστειακών κρατήρων. Σχηματίζει στρώματα σε ιζηματογενή πετρώματα λιμνοθαλασσών και θαλάσσιων προσώπων, σώματα που μοιάζουν με στοκ σε θόλους αλατιού και παρόμοια.
Ορυκτό αλάτι
Το ορυκτό αλάτι είναι ένα ιζηματογενές πέτρωμα από την ομάδα των εβαποριτών που αποτελείται από περισσότερο από 90% αλογονίτη. Ο αλίτης ονομάζεται επίσης συχνά αλάτι. Αυτό το ιζηματογενές πέτρωμα μπορεί να είναι άχρωμο ή λευκό, αλλά πιο συχνά χρωματίζεται από ακαθαρσίες αργίλου, τάλκη ( γκρί), οξείδια και υδροξείδια σιδήρου (κίτρινο, πορτοκαλί, ροζ, κόκκινο), άσφαλτος (καφέ). Το πετρώδες αλάτι περιέχει χλωριούχα και θειικά άλατα νατρίου, καλίου, μαγνησίου και ασβεστίου, βρωμίδια, ιωδίδια, βορικά, γύψο, ακαθαρσίες ανθρακικού αργιλικού υλικού, δολομίτη, ανκερίτη, μαγνησίτη, πίσσα και ούτω καθεξής. Σύμφωνα με τις συνθήκες σχηματισμού εναποθέσεων, το ορυκτό αλάτι χωρίζεται στους ακόλουθους τύπους:
- άλμη από σύγχρονες δεξαμενές αλατιού
- αλατούχα υπόγεια ύδατα
- καταθέσεις ορυκτά άλατασύγχρονες πισίνες αλατιού
- κοιτάσματα απολιθωμάτων (τα πιο σημαντικά για τη βιομηχανία).
Θαλασσινό αλάτι
Το θαλασσινό αλάτι είναι ένα μείγμα αλάτων (χλωριούχα, ανθρακικά, θειικά κ.λπ.) που σχηματίζεται όταν το θαλασσινό νερό εξατμίζεται πλήρως. Η μέση περιεκτικότητα σε αλάτι στο θαλασσινό νερό είναι:
Όταν το θαλασσινό νερό εξατμίζεται σε θερμοκρασίες από +20 έως +35 °C, το λιγότερο κρυσταλλωμένο πρώτα στο ίζημα διαλυτά άλατα- ανθρακικό ασβέστιο και μαγνήσιο και θειικό ασβέστιο. Στη συνέχεια καθιζάνουν πιο διαλυτά θειικά άλατα νατρίου και μαγνησίου, χλωριούχα νάτριο, κάλιο και μαγνήσιο και μετά από αυτά - θειικά άλατα καλίου και μαγνησίου. Η αλληλουχία κρυστάλλωσης των αλάτων και η σύνθεση του ιζήματος μπορεί να ποικίλλει ελαφρώς ανάλογα με τη θερμοκρασία, τον ρυθμό εξάτμισης και άλλες συνθήκες. Στη βιομηχανία, το θαλασσινό αλάτι λαμβάνεται από το θαλασσινό νερό, κυρίως με συμβατική εξάτμιση. Διαφέρει σημαντικά από το αλάτι υψηλή περιεκτικότηταάλλοι χημικά άλατα, μέταλλα και διάφορα ιχνοστοιχεία, κυρίως ιώδιο, κάλιο, μαγνήσιο και μαγγάνιο. Κατά συνέπεια, διαφέρει από το χλωριούχο νάτριο στη γεύση - τα άλατα μαγνησίου του δίνουν μια πικρή-αλμυρή γεύση. Χρησιμοποιείται στην ιατρική: στη θεραπεία δερματικές παθήσεις, όπως η ψωρίαση. Ως φαρμακευτική ουσία στα φαρμακεία και τις κανονικές αλυσίδες λιανικής, ένα κοινό προϊόν είναι το αλάτι από τη Νεκρά Θάλασσα. Σε καθαρή μορφή, αυτό το είδος αλατιού προσφέρεται και στα παντοπωλεία - ως φυσικό και πλούσιο σε ιώδιο αλάτι τροφίμων.Καταθέσεις
Κοιτάσματα αλατιού βρίσκονται σε όλα τα γεωλογικά συστήματα. Τα σημαντικότερα από αυτά συγκεντρώνονται σε κοιτάσματα Κάμβριας, Δεβονίας, Πέρμιας και Τριτογενούς. Το πετρώδες αλάτι αποτελεί παχύ στρώματα κοιτάσματα και τους πυρήνες των θολωτών κατασκευών (θόλοι αλατιού και αποθέματα), σχηματίζει στρώματα, φακούς, φωλιές και εγκλείσματα σε άλλα πετρώματα. Μεταξύ των κοιτασμάτων λιμνών στη Ρωσία, οι μεγαλύτερες είναι οι Eltonskoye, Baskunchak στην περιοχή της Κασπίας, η λίμνη Kuchukskoye, η λίμνη Kulundinskoye, η Ebeity και άλλες λίμνες στη Δυτική Σιβηρία.
Παραγωγή
Στην αρχαιότητα, η τεχνολογία εξόρυξης αλατιού ήταν ότι η άλμη (διάλυμα) έβγαινε με άλογα από τα ορυχεία, τα οποία ονομάζονταν «πηγάδια» ή «παράθυρα» και ήταν αρκετά βαθιά - 60-90 m. αλατούχο διάλυμαχύθηκε σε ειδική δεξαμενή - δημιουργήθηκε, από όπου έρεε μέσα από τις τρύπες κάτω δεξαμενή, και τροφοδοτήθηκε ένα σύστημα αγωγών ξύλινους πύργους. Εκεί το έριχναν σε μεγάλες δεξαμενές, στις οποίες έβραζαν το αλάτι. Στη Ρωσία, οι Pomors έβραζαν αλάτι στην ακτή Λευκή Θάλασσακαι την έλεγαν τη μακρυουρά. Το 1137, ο πρίγκιπας του Νόβγκοροντ Σβιατόσλαβ θέσπισε φόρο στις αλυκές:
...για τη θάλασσα από το πέος και από τη σάλγκα στην κοιλιά...
Belo θαλασσινό αλάτι, που ονομάζεται "moryanka", διαπραγματεύεται παντού Ρωσική Αυτοκρατορίαμέχρι τις αρχές του 20ου αιώνα, μέχρι που αντικαταστάθηκε από φθηνότερο αλάτι Βόλγα. Η σύγχρονη εξαγωγή χλωριούχου νατρίου είναι μηχανοποιημένη και αυτοματοποιημένη. Το αλάτι παράγεται μαζικά με εξάτμιση θαλασσινού νερού (τότε ονομαζόταν θαλασσινό αλάτι) ή άλμης από άλλους πόρους, όπως πηγές αλατιού και αλμυρές λίμνες, καθώς και με την ανάπτυξη αλατωρυχείων και την εξόρυξη αλατιού. Για την εξόρυξη χλωριούχου νατρίου από το θαλασσινό νερό, συνθήκες θερμού κλίματος με χαμηλή υγρασία αέρα, παρουσία σημαντικών περιοχών χαμηλού υψομέτρου που βρίσκονται κάτω από την επιφάνεια της θάλασσας ή πλημμυρισμένες από παλίρροια, ασθενής υδατοπερατότητα του εδάφους των πισινών εξάτμισης, χαμηλή βροχόπτωση κατά τη διάρκεια η εποχή της ενεργού εξάτμισης και η απουσία της επίδρασης του γλυκού νερού είναι απαραίτητη. νερά του ποταμούκαι την παρουσία αναπτυγμένης υποδομής μεταφορών. Η παγκόσμια παραγωγή αλατιού το 2009 υπολογίζεται σε 260 εκατομμύρια τόνους. Οι μεγαλύτεροι παραγωγοί στον κόσμο είναι η Κίνα (60,0 εκατομμύρια τόνοι), οι ΗΠΑ (46,0 εκατομμύρια τόνοι), η Γερμανία (16,5 εκατομμύρια τόνοι), η Ινδία (15,8 εκατομμύρια τόνοι) και ο Καναδάς (14 εκατομμύρια τόνοι).
Εφαρμογή
ΣΕ βιομηχανία τροφίμωνκαι το μαγείρεμα
Στη βιομηχανία τροφίμων και στη μαγειρική χρησιμοποιείται χλωριούχο νάτριο, η καθαρότητα του οποίου πρέπει να είναι τουλάχιστον 97%. Χρησιμοποιείται ως αρωματικός παράγονταςκαι για κονσερβοποίηση προϊόντα διατροφής. Αυτό το χλωριούχο νάτριο έχει την εμπορική ονομασία επιτραπέζιο αλάτι, μερικές φορές χρησιμοποιούνται και οι ονομασίες αλάτι τροφίμων, επιτραπέζιο αλάτι, καθώς και διευκρίνιση του ονόματος ανάλογα με την προέλευσή του - βράχος, θάλασσα και σύμφωνα με τη σύνθεση των προσθέτων - ιωδιούχο, φθοριούχο κ.λπ. Αυτό το αλάτι είναι ένα κρυσταλλικό προϊόν χύμα με αλμυρή γεύση, χωρίς γεύση, χωρίς οσμή (εκτός ιωδιούχο αλάτι), στις οποίες δεν επιτρέπονται ξένες προσμίξεις που δεν σχετίζονται με τη μέθοδο εξαγωγής αλατιού. Εκτός από το χλωριούχο νάτριο, το επιτραπέζιο αλάτι περιέχει αρ μεγάλο αριθμόάλατα ασβεστίου, μαγνησίου, καλίου, που του προσδίδουν υγροσκοπικότητα και σκληρότητα. Όσο λιγότερες από αυτές τις ακαθαρσίες στο αλάτι, τόσο υψηλότερη είναι η ποιότητά του. Υπάρχουν ποικιλίες: επιπλέον, υψηλότερη, πρώτη και δεύτερη. Κλάσμα μάζας χλωριούχου νατρίου σε ποικιλίες,%:
- επιπλέον - όχι λιγότερο από 99,5.
- υψηλότερο - 98,2;
- πρώτο - 97,5;
- το δεύτερο - 97,0.
Στην ιατρική
Ένα ισοτονικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου σε νερό (0,9%) χρησιμοποιείται ως παράγοντας αποτοξίνωσης για τη διόρθωση της κατάστασης των συστημάτων του σώματος σε περίπτωση αφυδάτωσης, όπως άλλα φάρμακα. Ως βοηθητικά χρησιμοποιούνται υπερτονικά διαλύματα (διάλυμα 10%) οσμωτικό διουρητικόγια εγκεφαλικό οίδημα, για αύξηση της αρτηριακής πίεσης κατά την αιμορραγία, σε καταστάσεις που χαρακτηρίζονται από ανεπάρκεια ιόντων νατρίου και χλωρίου, για δηλητηρίαση με νιτρικό άργυρο, για θεραπεία πυώδεις πληγές(τοπικά). Στην οφθαλμολογία ως τοπική θεραπείαΤο διάλυμα χλωριούχου νατρίου έχει αντιοιδωτική δράση.
Στις επιχειρήσεις κοινής ωφέλειας. Τεχνικό αλάτι
Το χειμώνα, το χλωριούχο νάτριο αναμεμειγμένο με άλλα άλατα, άμμο ή άργιλο - το λεγόμενο τεχνικό αλάτι - χρησιμοποιείται ως αντιψυκτικό κατά του πάγου. Τα πεζοδρόμια είναι πασπαλισμένα με αυτό, αν και αυτό επηρεάζει αρνητικά τα δερμάτινα παπούτσια και την τεχνική κατάσταση των οχημάτων λόγω διεργασιών διάβρωσης.
Αναγέννηση φίλτρων Na-κατιονίτη
Τα φίλτρα ανταλλαγής κατιόντων νατρίου χρησιμοποιούνται ευρέως σε εγκαταστάσεις αποσκλήρυνσης νερού όλων των δυνατοτήτων κατά την επεξεργασία του νερού. Τα υλικά ανταλλαγής κατιόντων που χρησιμοποιούνται στις σύγχρονες μονάδες επεξεργασίας νερού είναι κυρίως ο γλαυκονίτης, οι πολυμερείς ρητίνες ανταλλαγής ιόντων και οι σουλφονωμένοι άνθρακες. Οι πιο συνηθισμένες είναι οι σουλφονικές κατιονανταλλακτικές ρητίνες. Η αναγέννηση των φίλτρων Na-κατιονίτη πραγματοποιείται με διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού 6-10% ως αποτέλεσμα, ο κατιονίτης μετατρέπεται σε μορφή Na και αναγεννάται. Οι αντιδράσεις προχωρούν σύμφωνα με τις εξισώσεις: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Χημική βιομηχανία
Το αλάτι, μαζί με τον άνθρακα, τον ασβεστόλιθο και το θείο, αποτελούν τα «μεγάλα τέσσερα» ορυκτά προϊόντα που είναι απαραίτητα για χημική βιομηχανία. Από αυτό λαμβάνονται σόδα, χλώριο, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, θειικό νάτριο και μέταλλο νάτριο. Επιπλέον, το αλάτι χρησιμοποιείται επίσης για τη βιομηχανική παραγωγή χλωρικού νατρίου, το οποίο είναι εύκολα διαλυτό στο νερό, το οποίο είναι ζιζανιοκτόνο. Η συνολική εξίσωση για την αντίδραση ηλεκτρόλυσης ενός θερμού διαλύματος χλωριούχου νατρίου: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Φυσικές και φυσικοχημικές ιδιότητες
Σημείο τήξεως +800,8 °C, σημείο βρασμού +1465 °C. Μέτρια διαλυτό στο νερό, η διαλυτότητα εξαρτάται ελάχιστα από τη θερμοκρασία: ο συντελεστής διαλυτότητας του NaCl (σε γραμμάρια ανά 100 g νερού) είναι 35,9 στους +21 °C και 38,1 στους +80 °C. Η διαλυτότητα του χλωριούχου νατρίου μειώνεται σημαντικά παρουσία υδροχλωρίου, υδροξειδίου του νατρίου και αλάτων χλωριούχου μετάλλου. Διαλύεται σε υγρή αμμωνία και εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής. ΣΕ καθαρή μορφήΤο χλωριούχο νάτριο δεν είναι υγροσκοπικό. Ωστόσο, το αλάτι συχνά μολύνεται με ακαθαρσίες (κυρίως ιόντα Ca 2+, Mg 2+ και SO 2- 4) και αυτό το αλάτι γίνεται υγρό όταν εκτίθεται στον αέρα. Ένυδρο κρυσταλλικό NaCl · 2H 2 O μπορεί να απομονωθεί σε θερμοκρασίες κάτω των +0,15 °C. Ένα μείγμα θρυμματισμένου πάγου και λεπτής σκόνης χλωριούχου νατρίου είναι ένα αποτελεσματικό ψυκτικό. Έτσι, ένα μείγμα 30 g NaCl ανά 100 g πάγου ψύχεται σε θερμοκρασία -20 °C. Αυτό συμβαίνει επειδή το υδατικό διάλυμα άλατος παγώνει σε θερμοκρασίες κάτω από 0 °C. Ο πάγος, που έχει θερμοκρασία περίπου 0 °C, λιώνει σε ένα τέτοιο διάλυμα, απορροφώντας θερμότητα από το περιβάλλον.
Διηλεκτρική σταθερά NaCl - 6,3Πυκνότητα και συγκέντρωση υδατικά διαλύματα NaCl
| συγκέντρωση, % | Συγκέντρωση, g/l | Πυκνότητα, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Δομή
Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει άχρωμους κρυστάλλους σε κυβικό σύστημα, ομάδα χώρου Fm3m, παράμετροι κυψέλης a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Κάθε ένα από τα ιόντα Cl- περιβάλλεται από έξι ιόντα Na + σε οκταεδρική διαμόρφωση και αντίστροφα. Εάν απορρίψετε διανοητικά, για παράδειγμα, ιόντα Na +, θα μείνετε με μια πυκνά συσσωρευμένη κυβική δομή ιόντων Cl-, που ονομάζεται προσωποκεντρικό κυβικό πλέγμα. Τα ιόντα Na + σχηματίζουν επίσης ένα πυκνά συσκευασμένο κυβικό πλέγμα. Έτσι, ο κρύσταλλος αποτελείται από δύο υποπλέγματα, μετατοπισμένα μεταξύ τους κατά μισό κύκλο. Το ίδιο πλέγμα είναι χαρακτηριστικό πολλών άλλων ορυκτών.
Στο κρυσταλλικό πλέγμα κυριαρχούν ιοντικοί χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων, κάτι που είναι συνέπεια της ηλεκτροστατικής αλληλεπίδρασης ιόντων αντίθετου φορτίου.
Το δραστικό συστατικό αυτού του προϊόντος είναι χλωριούχο νάτριο . Ο τύπος για το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl, αυτοί είναι κρύσταλλοι λευκό, τα οποία διαλύονται γρήγορα στο νερό. Μοριακή μάζα 58,44 g/mol. Κωδικός ΟΚΠΔ - 14.40.1.
Το αλατούχο διάλυμα (ισότονο) είναι διάλυμα 0,9%, περιέχει 9 g χλωριούχου νατρίου, έως 1 λίτρο απεσταγμένου νερού.
Το υπερτονικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου είναι διάλυμα 10%, περιέχει 100 g χλωριούχου νατρίου, έως 1 λίτρο απεσταγμένου νερού.
Φόρμα έκδοσης
Παράγεται ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0,9%, το οποίο μπορεί να περιέχεται σε αμπούλες των 5 ml, 10 ml, 20 ml. Οι αμπούλες χρησιμοποιούνται για τη διάλυση ενέσιμων φαρμάκων.
Ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0,9% παράγεται επίσης σε φιάλες των 100, 200, 400 και 1000 ml. Η χρήση τους στην ιατρική εφαρμόζεται για εξωτερική χρήση, ενδοφλέβια ενστάλαξη και κλύσματα.
Το διάλυμα χλωριούχου νατρίου 10% περιέχεται σε φιάλες των 200 και 400 ml.
Με σκοπό χορήγηση από το στόμαείναι διαθέσιμα δισκία των 0,9 g.
Ένα ρινικό σπρέι παράγεται επίσης σε φιάλες των 10 ml.
Φαρμακολογική δράση
Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα φάρμακο που δρα ως παράγοντας επανυδάτωσης και αποτοξίνωσης. Το φάρμακο είναι σε θέση να αντισταθμίσει την έλλειψη νατρίου στο σώμα, με την επιφύλαξη της ανάπτυξης διαφόρων παθολογιών. Το χλωριούχο νάτριο αυξάνει επίσης την ποσότητα του υγρού που κυκλοφορεί στα αγγεία.
Τέτοιες ιδιότητες του διαλύματος εκδηλώνονται λόγω της παρουσίας σε αυτό ιόντα χλωρίου Και ιόντα νατρίου . Είναι σε θέση να διεισδύσουν στην κυτταρική μεμβράνη χρησιμοποιώντας διάφορα μηχανισμούς μεταφοράς, ιδίως η αντλία νατρίου-καλίου. Σημαντικός ρόλοςΤο νάτριο παίζει ρόλο στη μετάδοση σήματος στους νευρώνες και επίσης εμπλέκεται στη μεταβολική διαδικασία στα νεφρά και στις ηλεκτροφυσιολογικές διεργασίες της ανθρώπινης καρδιάς.
Η Φαρμακοποιία δείχνει ότι το χλωριούχο νάτριο διατηρείται στο εξωκυτταρικό υγρό και στο πλάσμα του αίματος σταθερή πίεση. Στο σε καλή κατάστασησώμα επαρκή ποσότηταΑυτή η ένωση εισέρχεται στο σώμα με την τροφή. Όταν όμως παθολογικές καταστάσεις, ιδίως όταν εμετός , διάρροια , σοβαρά εγκαύματα διάσημος αυξημένη έκκρισηαπό το σώμα αυτών των στοιχείων. Ως αποτέλεσμα, ο οργανισμός αντιμετωπίζει ανεπάρκεια χλωρίου και ιόντων νατρίου, με αποτέλεσμα το αίμα να γίνεται πιο παχύρρευστο και οι λειτουργίες να εξασθενούν. νευρικό σύστημα, ροή αίματος, σπασμοί, σπασμοί λείου μυόςμύες.
Εάν το ισοτονικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου εισαχθεί έγκαιρα στο αίμα, η χρήση του προάγει την ανάκτηση ισορροπία νερού-αλατιού . Αλλά από τότε οσμωτική πίεσηδιάλυμα παρόμοιο με την πίεση του πλάσματος του αίματος, σε αγγειακό κρεβάτιδεν μένει πολύ. Μετά τη χορήγηση, αποβάλλεται γρήγορα από τον οργανισμό. Ως αποτέλεσμα, μετά από 1 ώρα, δεν συγκρατείται περισσότερο από το μισό της εγχυόμενης ποσότητας διαλύματος στα αγγεία. Επομένως, σε περίπτωση απώλειας αίματος, η λύση δεν είναι αρκετά αποτελεσματική.
Το προϊόν έχει επίσης ιδιότητες υποκατάστασης πλάσματος και αποτοξίνωσης.
Όταν χορηγείται ενδοφλεβίως υπερτονικό διάλυμαυπάρχει αύξηση , αναπλήρωση της ανεπάρκειας χλωρίου και νατρίου στον οργανισμό.
Φαρμακοκινητική και φαρμακοδυναμική
Η απέκκριση από το σώμα γίνεται κυρίως μέσω των νεφρών. Κάποιο νάτριο απεκκρίνεται με τον ιδρώτα και τα κόπρανα.
Ενδείξεις χρήσης
Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα αλατούχο διάλυμα που χρησιμοποιείται όταν το σώμα χάνει εξωκυτταρικό υγρό. Ενδείκνυται για καταστάσεις που οδηγούν σε περιορισμένη πρόσληψη υγρών:
- δυσπεψία σε περίπτωση δηλητηρίασης?
- κάνω εμετό , ;
- εκτεταμένα εγκαύματα?
- υπονατριαιμία ή υποχλωραιμία , στο οποίο σημειώνεται αφυδάτωση του σώματος.
Λαμβάνοντας υπόψη τι είναι το χλωριούχο νάτριο, χρησιμοποιείται εξωτερικά για το πλύσιμο των πληγών, των ματιών και της μύτης. Το φάρμακο χρησιμοποιείται για την ενυδάτωση επιδέσμων, για εισπνοή και για το πρόσωπο.
Η χρήση NaCl ενδείκνυται για εξαναγκασμένη διούρηση σε περίπτωση δηλητηρίασης, εσωτερική αιμορραγία (πνευμονική, εντερική, γαστρική).
Στις ενδείξεις χρήσης χλωριούχου νατρίου υποδεικνύεται επίσης ότι πρόκειται για φάρμακο που χρησιμοποιείται για την αραίωση και τη διάλυση φαρμάκων που χορηγούνται παρεντερικά.
Αντενδείξεις
Η χρήση του διαλύματος αντενδείκνυται για τις ακόλουθες ασθένειες και καταστάσεις:
- υποκαλιαιμία , υπερχλωραιμία , υπερνατριαιμία ;
- εξωκυτταρική υπερυδάτωση , ;
- πνευμονικό οίδημα , εγκεφαλικό οίδημα ;
- οξεία ανεπάρκεια αριστερής κοιλίας.
- ανάπτυξη κυκλοφορικών διαταραχών, στις οποίες υπάρχει κίνδυνος εγκεφαλικού και πνευμονικού οιδήματος.
- ραντεβού μεγάλες δόσεις GCS.
Το διάλυμα πρέπει να συνταγογραφείται με προσοχή σε άτομα που είναι άρρωστα. αρτηριακή υπέρταση , περιφερικό οίδημα, μη αντιρροπούμενη χρόνια καρδιακή ανεπάρκεια, νεφρική ανεπάρκεια σε χρόνια μορφή, προεκλαμψία , καθώς και εκείνων που έχουν διαγνωστεί με άλλες παθήσεις που προκαλούν κατακράτηση νατρίου στον οργανισμό.
Εάν το διάλυμα χρησιμοποιείται ως αραιωτικό για άλλα φάρμακα, θα πρέπει να λαμβάνονται υπόψη οι υπάρχουσες αντενδείξεις.
Παρενέργειες
Οι ακόλουθες συνθήκες μπορεί να εμφανιστούν κατά τη χρήση χλωριούχου νατρίου:
- υπερυδάτωση ;
- υποκαλιαιμία ;
- αλκαλική ύφεσις αίματος .
Εάν το φάρμακο χρησιμοποιείται σωστά, η ανάπτυξη παρενεργειών είναι απίθανη.
Αν Διάλυμα NaClΤο 0,9% χρησιμοποιείται ως βασικός διαλύτης, στη συνέχεια παρενέργειεςκαθορίζονται από τις ιδιότητες των φαρμάκων που αραιώνονται στο διάλυμα.
Όταν οποιαδήποτε αρνητικές επιπτώσειςπρέπει να το αναφέρετε αμέσως σε έναν ειδικό.
Οδηγίες χρήσης χλωριούχου νατρίου (μέθοδος και δοσολογία)
Οι οδηγίες για αλατούχο διάλυμα (ισότονο διάλυμα) προβλέπουν τη χορήγηση του ενδοφλέβια και υποδόρια.
Στις περισσότερες περιπτώσεις, ενδοφλέβια χορήγηση στάγδην, για το οποίο το σταγονόμετρο χλωριούχου νατρίου θερμαίνεται σε θερμοκρασία 36-38 βαθμών. Ο όγκος που χορηγείται στον ασθενή εξαρτάται από την κατάσταση του ασθενούς, καθώς και από την ποσότητα υγρών που έχει χαθεί από τον οργανισμό. Είναι σημαντικό να λαμβάνεται υπόψη η ηλικία και το βάρος του ατόμου.
Μέσος ημερήσια δόσηφάρμακο - 500 ml, εγχύστε ένα διάλυμα με μέση ταχύτητα 540 ml/h. Εάν σημειωθεί ισχυρός βαθμόςδηλητηρίαση, τότε ο μέγιστος όγκος φαρμάκου ανά ημέρα μπορεί να είναι 3000 ml. Εάν υπάρχει τέτοια ανάγκη, μπορεί να χορηγηθεί όγκος 500 ml με ταχύτητα 70 σταγόνων ανά λεπτό.
Στα παιδιά χορηγείται δόση από 20 έως 100 ml την ημέρα ανά 1 kg βάρους. Η δοσολογία εξαρτάται από το σωματικό βάρος και την ηλικία του παιδιού. Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι με παρατεταμένη χρήση αυτού του φαρμάκου είναι απαραίτητο να παρακολουθείται το επίπεδο των ηλεκτρολυτών στο πλάσμα και στα ούρα.
Για την αραίωση φαρμάκων που πρέπει να χορηγηθούν με ενστάλαξη, χρησιμοποιήστε από 50 έως 250 ml χλωριούχου νατρίου ανά δόση του φαρμάκου. Τα χαρακτηριστικά της χορήγησης καθορίζονται με βάση το κύριο φάρμακο.
Το υπερτονικό διάλυμα χορηγείται ενδοφλεβίως.
Εάν το διάλυμα χρησιμοποιηθεί για την άμεση αντιστάθμιση της ανεπάρκειας ιόντων νατρίου και χλωρίου, 100 ml του διαλύματος εγχέονται στάγδην.
Για την πραγματοποίηση ορθικού κλύσματος για την πρόκληση αφόδευσης, χορηγούνται 100 ml διαλύματος 5% 3000 ml ισοτονικού διαλύματος κατά τη διάρκεια της ημέρας.
Η χρήση ενός υπερτασικού κλύσματος ενδείκνυται αργά για νεφρικό και καρδιακό οίδημα, αυξημένο και για την υπέρταση πραγματοποιείται αργά, χορηγούνται 10-30 ml. Ένα τέτοιο κλύσμα δεν μπορεί να πραγματοποιηθεί σε περίπτωση διάβρωσης του παχέος εντέρου και φλεγμονωδών διεργασιών.
Οι πυώδεις πληγές αντιμετωπίζονται με διάλυμα σύμφωνα με το σχήμα που συνταγογραφεί ο γιατρός. Οι κομπρέσες με NaCl εφαρμόζονται απευθείας σε πληγή ή άλλη βλάβη στο δέρμα. Μια τέτοια συμπίεση προάγει τον διαχωρισμό του πύου και τον θάνατο παθογόνων μικροοργανισμών.
Ρινικό σπρέιενσταλάσσεται στη ρινική κοιλότητα μετά τον καθαρισμό της. Για ενήλικες ασθενείς, δύο σταγόνες ενσταλάσσονται σε κάθε ρουθούνι, για παιδιά - 1 σταγόνα. Χρησιμοποιείται τόσο για θεραπεία όσο και για πρόληψη, για την οποία το διάλυμα στάζει για περίπου 20 ημέρες.
Χλωριούχο νάτριο για εισπνοήχρησιμοποιείται όταν κρυολογήματα. Για να γίνει αυτό, το διάλυμα αναμιγνύεται με βρογχοδιασταλτικά. Η εισπνοή πραγματοποιείται για δέκα λεπτά τρεις φορές την ημέρα.
Εάν είναι απολύτως απαραίτητο, το αλατούχο διάλυμα μπορεί να παρασκευαστεί στο σπίτι. Για να το κάνετε αυτό, ανακατέψτε ένα γεμάτο κουταλάκι του γλυκού επιτραπέζιο αλάτι σε ένα λίτρο βρασμένο νερό. Εάν είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί μια ορισμένη ποσότητα διαλύματος, για παράδειγμα, με αλάτι βάρους 50 g, θα πρέπει να γίνουν οι κατάλληλες μετρήσεις. Αυτό το διάλυμα μπορεί να εφαρμοστεί τοπικά, να χρησιμοποιηθεί για κλύσματα, ξεβγάλματα και εισπνοές. Ωστόσο, σε καμία περίπτωση δεν πρέπει ένα τέτοιο διάλυμα να χορηγείται ενδοφλεβίως ή να χρησιμοποιείται για θεραπεία ανοιχτές πληγέςή μάτια.
Υπερβολική δόση
Σε περίπτωση υπερδοσολογίας, ο ασθενής μπορεί να αισθανθεί ναυτία, να υποφέρει από έμετο και διάρροια, μπορεί να αναπτύξει κοιλιακό άλγος, πυρετό και γρήγορο καρδιακό παλμό. Επίσης, με υπερδοσολογία, οι δείκτες μπορεί να αυξηθούν, πνευμονικό οίδημα και περιφερικό οίδημα, νεφρική ανεπάρκεια , μυϊκές κράμπες , αδυναμία , γενικευμένες κρίσεις , κώμα . Εάν το διάλυμα χορηγηθεί υπερβολικά, μπορεί να αναπτυχθεί υπερνατριαιμία .
Εάν καταναλωθεί σε υπερβολική ποσότητα, το σώμα μπορεί να αναπτυχθεί υπερχλωριμική οξέωση .
Εάν χρησιμοποιείται χλωριούχο νάτριο για τη διάλυση φαρμάκων, τότε η υπερδοσολογία σχετίζεται κυρίως με τις ιδιότητες εκείνων των φαρμάκων που αραιώνονται.
Εάν γίνει ακούσια υπερβολική ένεση NaCl, είναι σημαντικό να σταματήσετε αυτή τη διαδικασία και να αξιολογήσετε εάν υπάρχει περισσότερα αρνητικά συμπτώματαστον ασθενή. Ασκείται συμπτωματική θεραπεία.
Αλληλεπίδραση
Το NaCl είναι συμβατό με τα περισσότερα φάρμακα. Αυτή η ιδιότητα είναι που καθορίζει τη χρήση του διαλύματος για την αραίωση και τη διάλυση ενός αριθμού φαρμάκων.
Κατά την αραίωση και τη διάλυση, είναι απαραίτητο να παρακολουθείται οπτικά η συμβατότητα των φαρμάκων, προσδιορίζοντας εάν εμφανίζεται ίζημα κατά τη διάρκεια της διαδικασίας, εάν αλλάζει το χρώμα κ.λπ.
Όταν συνταγογραφείται το φάρμακο ταυτόχρονα με κορτικοστεροειδή Είναι σημαντικό να παρακολουθείτε συνεχώς τα επίπεδα ηλεκτρολυτών στο αίμα.
Όταν λαμβάνεται παράλληλα, μειώνεται υποτασικό αποτέλεσμαΚαι Σπιραπρίλη .
Το χλωριούχο νάτριο δεν είναι συμβατό με έναν διεγέρτη λευκοποίησης Φιλγραστίμ , καθώς και με ένα πολυπεπτιδικό αντιβιοτικό Πολυμυξίνη Β .
Υπάρχουν ενδείξεις ότι το ισοτονικό διάλυμα αυξάνει τη βιοδιαθεσιμότητα των φαρμάκων.
Όταν αραιώνονται με διάλυμα αντιβιοτικών σε σκόνη, απορροφώνται πλήρως από τον οργανισμό.
Όροι πώλησης
Πωλείται στα φαρμακεία με ιατρική συνταγή. Εάν είναι απαραίτητο, χρησιμοποιήστε το φάρμακο για την αραίωση άλλων φαρμάκων κ.λπ. γράψτε μια συνταγή στα λατινικά.
Συνθήκες αποθήκευσης
Η σκόνη, τα δισκία και το διάλυμα πρέπει να φυλάσσονται σε ξηρό μέρος, σε καλά κλεισμένο δοχείο και η θερμοκρασία δεν πρέπει να υπερβαίνει τους 25 βαθμούς Κελσίου. Είναι σημαντικό να κρατάτε το φάρμακο μακριά από παιδιά. Εάν η συσκευασία είναι σφραγισμένη, η κατάψυξη δεν επηρεάζει τις ιδιότητες του φαρμάκου.
Το καλύτερο πριν από την ημερομηνία
Δεν υπάρχουν περιορισμοί στην αποθήκευση σκόνης και δισκίων. Το διάλυμα σε αμπούλες 0,9% μπορεί να αποθηκευτεί για 5 χρόνια. διάλυμα σε φιάλες 0,9% - ένα έτος, διάλυμα σε φιάλες 10% - 2 χρόνια. Δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί μετά τη λήξη της διάρκειας ζωής.
Ειδικές οδηγίες
Εάν χορηγηθεί έγχυση, η κατάσταση του ασθενούς θα πρέπει να παρακολουθείται προσεκτικά, ιδίως οι ηλεκτρολύτες του πλάσματος. Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι στα παιδιά, λόγω της ανωριμότητας της νεφρικής λειτουργίας, επιβράδυνση στην απέκκριση νατρίου . Είναι σημαντικό να προσδιοριστεί η συγκέντρωσή του στο πλάσμα πριν από επαναλαμβανόμενες εγχύσεις.
Είναι σημαντικό να παρακολουθείτε την κατάσταση του διαλύματος πριν το χορηγήσετε. Το διάλυμα πρέπει να είναι διαφανές και η συσκευασία άθικτη. Χρησιμοποιήστε τη λύση για ενδοφλέβια χορήγησημπορεί να γίνει μόνο από εξειδικευμένο ειδικό.
Οποιαδήποτε παρασκευάσματα με χλωριούχο νάτριο θα πρέπει να διαλύονται μόνο από έναν ειδικό που μπορεί να αξιολογήσει κατάλληλα εάν το διάλυμα που προκύπτει είναι κατάλληλο για χορήγηση. Είναι σημαντικό να τηρείτε αυστηρά όλους τους αντισηπτικούς κανόνες. Η εισαγωγή οποιουδήποτε διαλύματος πρέπει να πραγματοποιείται αμέσως μετά την παρασκευή του.
Το αποτέλεσμα της σειράς χημικές αντιδράσειςμε τη συμμετοχή του χλωριούχου νατρίου είναι ο σχηματισμός χλωρίου. Η ηλεκτρόλυση τετηγμένου χλωριούχου νατρίου στη βιομηχανία είναι μια μέθοδος παραγωγής χλωρίου. Εάν κάνετε ηλεκτρόλυση ενός διαλύματος χλωριούχου νατρίου, καταλήγετε επίσης με χλώριο. Εάν το κρυσταλλικό χλωριούχο νάτριο υποβληθεί σε επεξεργασία με πυκνό θειικό οξύ, το αποτέλεσμα είναι υδροχλώριο . και το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να παραχθεί μέσω μιας αλυσίδας χημικών αντιδράσεων. Μια ποιοτική αντίδραση σε ιόν χλωρίου είναι μια αντίδραση με.
Ανάλογα
Αγώνες από Κωδικός ATX 4ο επίπεδο:
U διαφορετικών κατασκευαστών φάρμακατο διάλυμα μπορεί να παραχθεί με ξεχωριστή ονομασία. Αυτά είναι ναρκωτικά Καφέ χλωριούχο νάτριο , Χλωριούχο νάτριο Bufus , Ριζοσίνη , Salin Sodium Chloride Cinco και τα λοιπά.
Παράγονται επίσης παρασκευάσματα που περιέχουν χλωριούχο νάτριο. Αυτά είναι συνδυασμένα αλατούχα διαλύματα + χλωριούχο νάτριο κ.λπ.
Για παιδιά
Χρησιμοποιείται σύμφωνα με τις οδηγίες και υπό την προσεκτική επίβλεψη ειδικών. Ως εκ τούτου, θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη η ανωριμότητα της νεφρικής λειτουργίας στα παιδιά νέα εισαγωγήπραγματοποιηθεί μόνο μετά ακριβής ορισμόςεπίπεδα νατρίου στο πλάσμα.
Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας
Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης, ένα σταγονόμετρο χλωριούχου νατρίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο σε παθολογικές καταστάσεις. Αυτή είναι τοξίκωση σε μέτριο ή σοβαρό στάδιο, επίσης. Υγιείς γυναίκεςλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο με το φαγητό και η περίσσεια του μπορεί να οδηγήσει στην ανάπτυξη οιδήματος.
Κριτικές
Οι περισσότερες κριτικές είναι θετικές, καθώς οι χρήστες γράφουν για αυτό το προϊόν ως χρήσιμο φάρμακο. Υπάρχουν ιδιαίτερα πολλές κριτικές σχετικά με το ρινικό σπρέι, το οποίο, σύμφωνα με τους ασθενείς, είναι μια καλή θεραπεία τόσο για την πρόληψη όσο και για τη θεραπεία της καταρροής. Το προϊόν ενυδατώνει αποτελεσματικά τον ρινικό βλεννογόνο και προάγει την επούλωση.
Τιμή χλωριούχου νατρίου, πού να αγοράσετε
Η τιμή του αλατούχου διαλύματος σε αμπούλες των 5 ml είναι κατά μέσο όρο 30 ρούβλια ανά 10 τεμ. Η αγορά χλωριούχου νατρίου 0,9% σε φιάλη 200 ml κοστίζει κατά μέσο όρο 30-40 ρούβλια ανά φιάλη.
- Διαδικτυακά φαρμακεία στη ΡωσίαΡωσία
- Διαδικτυακά φαρμακεία στην ΟυκρανίαΟυκρανία
- Διαδικτυακά φαρμακεία στο ΚαζακστάνΚαζακστάν
WER.RU
Sodium chloride bufus διαλύτης 0,9% 5 ml 10 τεμ.Ανανέωση [Ενημέρωση]
Διαλύτης χλωριούχου νατρίου 0,9% 10 ml 10 τεμ. Dalkhimpharm
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για έγχυση 0,9% 400 ml Mosfarm LLC
Διαλύτης χλωριούχου νατρίου 0,9% 5 ml 10 τεμ. Grotex LLC
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για έγχυση 0,9% 500 ml Gematek
Europharm * Έκπτωση 4% με χρήση κωδικού προσφοράς medside11
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για έγχυση 0,9% γυαλί 400 ml Eskom NPK OJSC
Ενέσιμο διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0,9% 10 ml 10 ampΦΑΡΜΑΣΥΝΘΕΣΗ
Νάτριο διάλυμα χλωρίου for inf 0,9% 400 ml 1 συσκευασίαAvexima Siberia LLC
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για inf 0,9% 500 ml 1 πλαστική σακούλαAvexima Siberia LLC
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για έγχυση 0,9% 250 ml πλαστικό Medpolymer
Κρατικό εκπαιδευτικό ίδρυμα
Ανώτατη επαγγελματική εκπαίδευση
«Κρατική Φαρμακευτική Ακαδημία Περμ
Ομοσπονδιακή Υπηρεσία για την Υγεία και την Κοινωνική Ανάπτυξη
Ρωσική Ομοσπονδία"
Τμήμα Αναλυτικής Χημείας
Μαθήματα:
Χλωριούχο νάτριο.
Ολοκληρώθηκε το:
μαθητής της ομάδας 21
Σενίκοφ Αντόν
Τετραγωνισμένος:
Η Κολότοβα
Νίνα Βασίλιεβνα
Perm, 2010
Αναλυτικές αντιδράσεις κατιόντος νατρίου 5
Αναλυτικές αντιδράσεις ιόντων χλωρίου 5
Αργενομετρία 6
Συμπλεξομετρία 6
Γενικές πληροφορίες 3
Λήψη 4
Ποιοτική ανάλυση 5
Ποσοτική Ανάλυση 6
Εφαρμογή 7
Κατάλογος χρησιμοποιημένης βιβλιογραφίας 8
Γενικές πληροφορίες.
Χλόρί d oń τρια - χημική ένωση NaCl, νάτριο άλας υδροχλωρικό οξύ, χλωριούχο νάτριο.
Χλωριούχοτο νάτριο είναι γνωστό στην καθημερινή ζωή ως επιτραπέζιο αλάτι, του οποίου είναι το κύριο συστατικό. Το χλωριούχο νάτριο βρίσκεται σε σημαντικές ποσότητες στο θαλασσινό νερό, δημιουργώντας το αλμυρόςγεύση. Εμφανίζεται φυσικά ως ορυκτό αλίτης(ορυκτό αλάτι).
Το καθαρό χλωριούχο νάτριο εμφανίζεται ως άχρωμοι κρύσταλλοι. Αλλά με διάφορες ακαθαρσίες, το χρώμα του μπορεί να πάρει: μπλε, μοβ, ροζ, κίτρινο ή γκρι απόχρωση.
Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει κρυστάλλους με κυβική συμμετρία. Μεγαλύτερα ιόντα χλωρίου σχηματίζουν μια πυκνή κυβική συσκευασία, στους ελεύθερους κόμβους της οποίας (στις κορυφές της κανονικής οκτάεδρο) εντοπίζονται ιόντα νατρίου.
Μέτρια διαλυτό στο νερό, η διαλυτότητα εξαρτάται ελάχιστα από τη θερμοκρασία: ο συντελεστής διαλυτότητας του NaCl (σε g ανά 100 g νερού) είναι 35,9 στους 21 ° C και 38,1 στους 80 ° C. Η διαλυτότητα του χλωριούχου νατρίου μειώνεται σημαντικά παρουσία υδροχλώριο, υδροξείδιο του νατρίου, άλατα - χλωριούχα μέταλλα. Διαλύεται σε υγρή αμμωνία και εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής.
Συστηματική ονομασία: sodium chloride / Sodium chloride
Χημικός τύπος: NaCl
Μοριακή μάζα: 58,44277 g/mol
Φυσικές ιδιότητες:
Πυκνότητα: 2,165 g/cm 3
Θερμικές ιδιότητες:
Σημείο τήξης 800,8 °C
Σημείο βρασμού 1465 °C
Χημικές ιδιότητες:
Διαλυτότητασε νερό 35,9 g/100 ml
Παραλαβή.
Ο πρώτος τρόπος παραγωγής νατρίου ήταν η αντίδραση αναγωγής ανθρακικό νάτριοάνθρακα κατά τη θέρμανση ενός στενού μείγματος αυτών των ουσιών σε σιδερένιο δοχείο στους 1000°C:
Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO
Στη συνέχεια εμφανίστηκε ένας άλλος τρόπος για να ληφθεί νάτριο - ηλεκτρόλυσηλυώνω καυστική σόδαή χλωριούχο νάτριο.
3.1. Αναλυτικές αντιδράσειςσε κατιόν νατρίου.
Ποιοτική ανάλυση.
1) Με οξικό ψευδάργυρο διοξουράνιο (VI) για σχηματισμό κίτρινου κρυσταλλικού ιζήματος ή κίτρινων κρυστάλλων τατρα- και οκταεδρικού σχήματος:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Χρωματίζοντας τη φλόγα του άχρωμου καυστήρα κίτρινο.
3) Αντίδραση με εξαϋδροξοστιβικό κάλιο (V) για να σχηματιστεί ένα λευκό κρυσταλλικό ίζημα, διαλυτό σε αλκάλια:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
Σε όξινο περιβάλλον, το αντιδραστήριο καταστρέφεται με το σχηματισμό ενός λευκού άμορφου ιζήματος μετααντιμονικού οξέος HSbO 3:
K +HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2.
Αναλυτικές αντιδράσεις για ιόντα χλωρίου.
Με ομαδικό αντιδραστήριο – διάλυμα AgNO 3: Μεθοδολογία:
Σε 2 σταγόνες διαλύματος που περιέχει ιόντα χλωρίου, προσθέστε 1 σταγόνα αραιωμένου HNO 3 και 3 σταγόνες διαλύματος AgNO 3. Το παρατηρούμενο λευκό τυρώδες ίζημα είναι διαλυτό σε NH 4 OH και ένα κορεσμένο διάλυμα (NH 4) 2 CO 3.
Το διάλυμα Cl χωρίζεται σε 2 μέρη: στο ένα προστίθεται πυκνό HNO 3 έως ότου το μέσο γίνει όξινο και ένα πυκνό διάλυμα KJ προστίθεται στο άλλο. Παρατηρείται καθίζηση ή θολότητα του διαλύματος:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Ποσοτική ανάλυση.
4.1. Αργενομετρία.
Τυποποίηση διαλύματος νιτρικού αργύρου 0,05 Μ έναντι τυπικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου (μέθοδος με πιπέττα).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
στο τελικό σημείο ογκομέτρησης: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
Μ(NaCl) = 58,44 g/mol
Μ(AgNO 3) = 169,87 g/mol Ένα κλάσμα του παρασκευασμένου προτύπου διαλύματος χλωριούχου νατρίου τοποθετείται σε φιάλη τιτλοδότησης, αραιώνεται δύο φορές με απεσταγμένο νερό, προστίθενται δύο σταγόνες διαλύματος χρωμικού καλίου και τιτλοδοτείται με διάλυμα νιτρικού αργύρου έως ότου το ίζημα γίνει πορτοκαλοκίτρινο.
4.2. Κομπλεξομετρία.
Τυποποίηση διαλύματος υπερχλωρικού υδραργύρου 0,01 M σε πρότυπο διάλυμα χλωριούχου νατρίου (μέθοδος με πιπέτα)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
Μ (NaCl) = 58,44 g/mol
Μ(AgNO 3) = 169,87 g/mol Ο ακριβής όγκος ενός τυπικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου τοποθετείται σε φιάλη τιτλοδότησης, προστίθενται 4 σταγόνες αραιωμένου νιτρικού οξέος (1:4), 4 σταγόνες από 4 σταγόνες αλκοολούχου κορεσμένου διαλύματος διφαινυλοκαρβαζόνης και τιτλοδοτείται με διάλυμα 0,01 Μ υπερχλωρικό υδράργυρο έως ότου το διάλυμα γίνει ροζ-ιώδες.
5. Εφαρμογή.
Εάν 9 γραμμάρια αλατιού διαλυθούν σε 1 λίτρο νερού, τότε η συγκέντρωσή του στο προκύπτον διάλυμα θα είναι ίδια με τα σωματικά υγρά και τους ιστούς (0,9%). Αυτή η συγκέντρωση ονομάζεται ισοτονικό. Περισσότερο υψηλή περιεκτικότηταΤο χλωριούχο νάτριο σε διαλύματα δρα ως αντιμικροβιακό, σταματά τις διαδικασίες ζύμωσης και αποσύνθεσης. Αυτή είναι η βάση για τη χρήση του για το αλάτισμα (κονσερβοποίηση) κρέατος και λαχανικών.
Όταν λαμβάνεται από το στόμαάλας ενισχύει την έκκριση των πεπτικών υγρών, ενεργοποιεί τη συστολή του στομάχου και των εντέρων, λεπταίνει τη βλέννα, βελτιώνει την απορρόφηση στο γαστρεντερικό σωλήνα. Δηλητηριώδες σε μεγάλες δόσεις, ειδικά για κοτόπουλα, χοίρους, σκύλους και γάτες. Συνταγογραφείται από το στόμα ως αρωματική και θρεπτική ουσία που βελτιώνει την πέψη με τη μορφή σκόνης αναμεμειγμένης με τροφή ή με τη μορφή αλατιού γλείφωσης.
6. Κατάλογος παραπομπών.
Klyuchinov N.G. "Inorganic synthesis", Μόσχα, 1988;
Lurie Yu.Yu. «Εγχειρίδιο Αναλυτικής Χημείας», Μόσχα, 1979;
Μεθοδικό εγχειρίδιο αναλυτικής χημείας. "Ενόργανοςμεθόδους ανάλυσης
", Perm, 2004; Μεθοδικό εγχειρίδιο αναλυτικής χημείας."Ποιοτικός
χημική ανάλυση
", Perm, 2003;
Μεθοδικό εγχειρίδιο αναλυτικής χημείας.
"Quantitative chemical analysis", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. “A short chemical reference book”, Λένινγκραντ, Khimiya, 1977; Thomas C.F. "Anhydrous synthesis in organic chemistry" (μετάφραση από τα αγγλικά), Μόσχα, 1949; Kharitonov Yu.Ya. «Analytic Chemistry», σε 2 βιβλία, Μόσχα, 2001.Επιτραπέζιο αλάτι
Σχηματισμός ιοντικού δεσμού μεταξύ νατρίου και χλωρίου
Η χημική σύνθεση του χλωριούχου νατρίου αντανακλάται από τον συμβατικό τύπο NaCl, ο οποίος δίνει μια ιδέα για τον ίσο αριθμό ατόμων νατρίου και χλωρίου. Αλλά η ουσία δεν σχηματίζεται από διατομικά μόρια, αλλά αποτελείται από κρυστάλλους. Όταν ένα μέταλλο αλκαλίου αντιδρά με ένα ισχυρό αμέταλλο, κάθε άτομο νατρίου δίνει το πιο ηλεκτραρνητικό χλώριο. Εμφανίζονται κατιόντα νατρίου Na + και ανιόντα του υπολείμματος οξέος υδροχλωρικό οξύ Cl-. Τα αντίθετα φορτισμένα σωματίδια έλκονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας μια ουσία με ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα. Μικρά κατιόντα νατρίου βρίσκονται ανάμεσα σε μεγάλα ανιόντα χλωρίου. Ο αριθμός των θετικών σωματιδίων στη σύνθεση του χλωριούχου νατρίου είναι ίσος με τον αριθμό των αρνητικών η ουσία στο σύνολό της είναι ουδέτερη.
Χημικός τύπος. Επιτραπέζιο αλάτι και αλίτης
Τα άλατα είναι σύνθετες ουσίες ιοντικής δομής, τα ονόματα των οποίων αρχίζουν με το όνομα του όξινου υπολείμματος. Ο τύπος για το επιτραπέζιο αλάτι είναι NaCl. Οι γεωλόγοι αποκαλούν ένα ορυκτό αυτής της σύνθεσης "αλίτη" και ένα ιζηματογενές πέτρωμα "πετροκάλαμο". Απαρχαιωμένος χημικός όρος, το οποίο χρησιμοποιείται συχνά στην παραγωγή, είναι το "χλωριούχο νάτριο". Αυτή η ουσία ήταν γνωστή στους ανθρώπους από την αρχαιότητα. Οι σύγχρονοι μαθητές και οι μαθητές, όταν διαβάζουν εξισώσεις αντιδράσεων που περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο, χρησιμοποιούν χημικά σύμβολα («χλωριούχο νάτριο»).
Ας κάνουμε απλούς υπολογισμούς χρησιμοποιώντας τον τύπο της ουσίας:
1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
Η σχετική τιμή είναι 58,44 (σε amu).
2) Η μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με το μοριακό βάρος, αλλά αυτή η ποσότητα έχει μονάδες μέτρησης g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.
3) Ένα δείγμα 100 g αλατιού περιέχει 60,663 g ατόμων χλωρίου και 39,337 g νατρίου.
Φυσικές ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού
Οι εύθραυστοι κρύσταλλοι αλίτη είναι άχρωμοι ή λευκοί. Στη φύση, υπάρχουν επίσης κοιτάσματα αλατιού, χρωματισμένου γκρι, κίτρινου ή μπλε. Μερικές φορές ορυκτής ουσίαςέχει μια κόκκινη απόχρωση, η οποία οφείλεται στα είδη και την ποσότητα των ακαθαρσιών. Η σκληρότητα του αλίτη είναι μόνο 2-2,5, το γυαλί αφήνει μια γραμμή στην επιφάνειά του.
Άλλες φυσικές παράμετροι του χλωριούχου νατρίου:
- μυρωδιά - απουσιάζει?
- γεύση - αλμυρή?
- πυκνότητα - 2,165 g/cm3 (20 °C);
- Σημείο τήξεως - 801 °C;
- σημείο βρασμού - 1413 °C;
- διαλυτότητα στο νερό - 359 g/l (25 °C).
Παρασκευή χλωριούχου νατρίου στο εργαστήριο
Όταν το μέταλλο νατρίου αντιδρά με το αέριο χλώριο σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα, σχηματίζεται μια λευκή ουσία - χλωρίδιο νάτριο NaCl(φόρμουλα επιτραπέζιου αλατιού).
Η χημεία παρέχει μια εικόνα για με διάφορους τρόπουςαποκτώντας την ίδια σύνδεση. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
NaOH (υδατ.) + HCl = NaCl + H 2 O.
Αντίδραση οξειδοαναγωγής μεταξύ ενός μετάλλου και ενός οξέος:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
Επίδραση οξέος στο οξείδιο μετάλλου: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O
Καταστολή ασθενές οξύαπό διάλυμα του ισχυρότερου αλατιού του:
Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (αέριο).
Όλες αυτές οι μέθοδοι είναι πολύ ακριβές και πολύπλοκες για χρήση σε βιομηχανική κλίμακα.
Παραγωγή επιτραπέζιου αλατιού
Ακόμη και στην αυγή του πολιτισμού, οι άνθρωποι γνώριζαν ότι το αλάτισμα κρέατος και ψαριού διαρκεί περισσότερο. Διαφανής, σωστή μορφήΟι κρύσταλλοι αλίτη χρησιμοποιούνταν σε ορισμένες αρχαίες χώρες αντί για χρήματα και άξιζαν το βάρος τους σε χρυσό. Η αναζήτηση και ανάπτυξη κοιτασμάτων αλίτη κατέστησε δυνατή την ικανοποίηση των αυξανόμενων αναγκών του πληθυσμού και της βιομηχανίας. Το πιο σημαντικό φυσικές πηγέςεπιτραπέζιο αλάτι:
- κοιτάσματα του ορυκτού αλίτη σε διάφορες χώρες·
- νερό θαλασσών, ωκεανών και αλμυρών λιμνών.
- στρώματα και κρούστες ορυκτού αλατιού στις όχθες αλμυρών δεξαμενών.
- κρύσταλλοι αλίτη στα τοιχώματα των ηφαιστειακών κρατήρων.
- αλυκές.
Η βιομηχανία χρησιμοποιεί τέσσερις κύριες μεθόδους για την παραγωγή επιτραπέζιου αλατιού:
- έκπλυση αλίτη από το υπόγειο στρώμα, εξάτμιση της προκύπτουσας άλμης.
- εξόρυξη σε ;
- εξάτμιση ή άλμη αλμυρών λιμνών (77% της μάζας του ξηρού υπολείμματος είναι χλωριούχο νάτριο).
- χρήση υποπροϊόναφαλάτωση αλμυρών νερών.
Χημικές ιδιότητες του χλωριούχου νατρίου
Όσον αφορά τη σύνθεσή του, το NaCl είναι ένα μέσο άλας που σχηματίζεται από ένα αλκάλιο και ένα διαλυτό οξύ. Το χλωριούχο νάτριο είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης. Η έλξη μεταξύ των ιόντων είναι τόσο ισχυρή που μόνο οι πολύ πολικοί διαλύτες μπορούν να τη σπάσουν. Στο νερό, η ουσία αποσυντίθεται, απελευθερώνονται κατιόντα και ανιόντα (Na +, Cl -). Η παρουσία τους οφείλεται στην ηλεκτρική αγωγιμότητα που κατέχει ένα διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού. Ο τύπος σε αυτή την περίπτωση γράφεται με τον ίδιο τρόπο όπως και για την ξηρή ύλη - NaCl. Μία από τις ποιοτικές αντιδράσεις στο κατιόν νατρίου είναι ο χρωματισμός κίτρινοςφλόγα καυστήρα. Για να λάβετε το αποτέλεσμα του πειράματος, πρέπει να συλλέξετε λίγο στερεό αλάτι σε ένα καθαρό συρμάτινο βρόχο και να το προσθέσετε σε μεσαίο τμήμαφλόγα. Οι ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού συνδέονται επίσης με την ιδιαιτερότητα του ανιόντος, το οποίο συνίσταται σε μια ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου. Κατά την αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο, ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου καθιζάνει στο διάλυμα (φωτογραφία). Το υδροχλώριο εκτοπίζεται από το άλας με ισχυρότερα οξέα από το υδροχλωρικό οξύ: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Στο φυσιολογικές συνθήκεςτο χλωριούχο νάτριο δεν υφίσταται υδρόλυση.
Τομείς εφαρμογής του αλατιού
Το χλωριούχο νάτριο μειώνει το σημείο τήξης του πάγου, έτσι το χειμώνα χρησιμοποιείται μείγμα αλατιού και άμμου σε δρόμους και πεζοδρόμια. Απορροφά μεγάλη ποσότητα ακαθαρσιών και, όταν λιώνει, μολύνει ποτάμια και ρυάκια. Το αλάτι στο δρόμο επιταχύνει επίσης τη διαδικασία διάβρωσης των αμαξωμάτων των αυτοκινήτων και βλάπτει τα δέντρα που φυτεύονται δίπλα σε δρόμους. Στη χημική βιομηχανία, το χλωριούχο νάτριο χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή μεγάλη ομάδαχημικά:
- υδροχλωρικό οξύ;
- μέταλλο νάτριο;
- αέριο χλώριο;
- καυστική σόδα και άλλες ενώσεις.
Επιπλέον, το επιτραπέζιο αλάτι χρησιμοποιείται στην παραγωγή σαπουνιού και βαφών. Χρησιμοποιείται ως αντισηπτικό τροφίμων για κονσερβοποίηση και τουρσί μανιταριών, ψαριών και λαχανικών. Για την καταπολέμηση των αναταραχών θυρεοειδής αδέναςμεταξύ του πληθυσμού, ο τύπος επιτραπέζιου αλατιού εμπλουτίζεται με την προσθήκη ασφαλών ενώσεων ιωδίου, για παράδειγμα, KIO 3, KI, NaI. Τέτοια συμπληρώματα υποστηρίζουν την παραγωγή θυρεοειδικής ορμόνης και αποτρέπουν την ενδημική βρογχοκήλη.
Η σημασία του χλωριούχου νατρίου για τον ανθρώπινο οργανισμό
Η φόρμουλα για το επιτραπέζιο αλάτι, η σύνθεσή του έχει γίνει ζωτικής σημασίας σπουδαίοςγια την ανθρώπινη υγεία. Τα ιόντα νατρίου συμμετέχουν στη μετάδοση νευρικές ώσεις. Τα ανιόντα χλωρίου είναι απαραίτητα για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι. Αλλά πάρα πολύ εξαιρετικό περιεχόμενοτο επιτραπέζιο αλάτι στα τρόφιμα μπορεί να οδηγήσει σε υψηλή αρτηριακή πίεσηκαι αυξάνοντας τον κίνδυνο εμφάνισης καρδιακών και αγγειακών παθήσεων. Στην ιατρική με μεγάλη απώλεια αίματοςΟι ασθενείς ενίονται με φυσιολογικό αλατούχο διάλυμα. Για να ληφθεί, 9 g χλωριούχου νατρίου διαλύονται σε ένα λίτρο απεσταγμένου νερού. Το ανθρώπινο σώμα χρειάζεται συνεχή παροχή αυτής της ουσίας από τα τρόφιμα. Το αλάτι απεκκρίνεται μέσω των απεκκριτικών οργάνων και του δέρματος. Η μέση περιεκτικότητα σε χλωριούχο νάτριο στο ανθρώπινο σώμα είναι περίπου 200 g, οι Ευρωπαίοι καταναλώνουν περίπου 2-6 g επιτραπέζιου αλατιού την ημέρα.
