Химични свойства на амонячен разтвор - формула, приложение в бита, медицината и градинарството. Какво е амоняк? Формула и свойства на амоняка

Водородът при нормални условия е безцветен газ с остър характерен мирис (мирис на амоняк)

• Халогените (хлор, йод) образуват опасни експлозиви с амоняка - азотни халиди (азотен хлорид, азотен йодид).

• Амонякът реагира с халогенирани алкани чрез нуклеофилно присъединяване, образувайки заместен амониев йон (метод за получаване на амини):

(метил амониев хидрохлорид)

• Произвежда амиди с карбоксилни киселини, техните анхидриди, киселинни халогениди, естери и други производни. С алдехиди и кетони - Шифови бази, които могат да се редуцират до съответните амини (редукционно аминиране).

• При 1000 °C амонякът реагира с въглища, образувайки циановодородна киселина HCN и частично се разлага на азот и водород. Той може също да реагира с метан, образувайки същата циановодородна киселина:

История на името

Амонякът (на европейските езици името му звучи като „амоняк“) дължи името си на оазиса Амон в Северна Африка, разположен на кръстопътя на пътищата на караваните. В горещ климат уреята (NH 2) 2 CO, съдържаща се в животинските отпадъци, се разлага особено бързо. Един от продуктите на разлагането е амонякът. Според други източници амонякът е получил името си от древноегипетската дума Амонян. Това е името, дадено на хората, които се покланят на бог Амон. По време на своите ритуали те подушваха амоняк NH 4 Cl, който при нагряване изпарява амоняка.

Течен амоняк

Течният амоняк, макар и в малка степен, се разпада на йони (автопротолиза), което показва сходството му с водата:

Константата на самойонизация на течния амоняк при −50 °C е приблизително 10 −33 (mol/l)².

Металните амиди, получени при реакцията с амоняка, съдържат отрицателен йон NH 2 −, който също се образува при самойонизацията на амоняка. По този начин металните амиди са аналози на хидроксидите. Скоростта на реакцията се увеличава при преминаване от Li към Cs. Реакцията се ускорява значително в присъствието дори на малки примеси на H 2 O.

Метално-амонячните разтвори имат метална електрическа проводимост; в тях металните атоми се разлагат на положителни йони и солватирани електрони, заобиколени от молекули NH3. Метално-амонячните разтвори, които съдържат свободни електрони, са най-силните редуциращи агенти.

Комплексиране

Благодарение на техните електронодонорни свойства, молекулите на NH3 могат да влизат в комплексни съединения като лиганди. По този начин въвеждането на излишък от амоняк в разтвори на d-метални соли води до образуването на техните аминокомплекси:

Образуването на комплекс обикновено е придружено от промяна в цвета на разтвора. И така, при първата реакция синият цвят (CuSO 4) се превръща в тъмно син (цветът на комплекса), а при втората реакция цветът се променя от зелен (Ni (NO 3) 2) до синьо-виолетов. Най-силните комплекси с NH3 се образуват от хром и кобалт в степен на окисление +3.

Биологична роля

Амонякът е краен продукт от метаболизма на азота в организма на хората и животните. Образува се по време на метаболизма на протеини, аминокиселини и други азотни съединения. Той е силно токсичен за тялото, така че по-голямата част от амоняка по време на цикъла на орнитин се превръща от черния дроб в по-безвредно и по-малко токсично съединение - карбамид (урея). След това уреята се отделя от бъбреците и част от уреята може да се преобразува от черния дроб или бъбреците обратно в амоняк.

Амонякът може да се използва и от черния дроб за обратния процес – ресинтез на аминокиселини от амоняк и кето аналози на аминокиселини. Този процес се нарича "редуктивно аминиране". Така аспарагиновата киселина се получава от оксалооцетна киселина, глутаминовата киселина се получава от α-кетоглутарова киселина и т.н.

Физиологично действие

По физиологично действие върху организма принадлежи към групата на веществата със задушаващо и невротропно действие, които при вдишване могат да причинят токсичен белодробен оток и тежки увреждания на нервната система. Амонякът има както локален, така и резорбтивен ефект.

Амонячните пари силно дразнят лигавиците на очите и дихателните органи, както и кожата. Това е, което човек възприема като остра миризма. Амонячните пари причиняват прекомерно сълзене, болка в очите, химически изгаряния на конюнктивата и роговицата, загуба на зрение, пристъпи на кашлица, зачервяване и сърбеж на кожата. Когато втечненият амоняк и неговите разтвори влязат в контакт с кожата, възниква усещане за парене и е възможно химическо изгаряне с мехури и язви. Освен това втечненият амоняк абсорбира топлината при изпаряване и при контакт с кожата се получават различни по степен измръзвания. Миризмата на амоняк се усеща при концентрация от 37 mg/m³.

Приложение

Амонякът е един от най-важните продукти на химическата промишленост, годишното му световно производство достига 150 милиона тона. Използва се главно за производство на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, карбамид), експлозиви и полимери, азотна киселина, сода (по амонячен метод) и други продукти на химическата промишленост. Като разтворител се използва течен амоняк.

Разходни норми на тон амоняк

За производството на един тон амоняк в Русия се изразходват средно 1200 nm³ природен газ, в Европа - 900 nm³.

Беларуският Grodno Azot консумира 1200 nm³ природен газ на тон амоняк, като след модернизацията се очаква потреблението да намалее до 876 nm³.

Украинските производители консумират от 750 nm³ до 1170 nm³ природен газ на тон амоняк.

Технологията UHDE твърди потребление от 6,7 - 7,4 Gcal енергийни ресурси на тон амоняк.

Амоняк в медицината

При ухапвания от насекоми амонякът се използва външно под формата на лосиони. 10% воден разтвор на амоняк е известен като амоняк.

Възможни нежелани реакции: при продължителна експозиция (вдишване) амонякът може да предизвика рефлекторно спиране на дишането.

Локалното приложение е противопоказано при дерматит, екзема, други кожни заболявания, както и при открити травматични наранявания на кожата.

В случай на случайно увреждане на лигавицата на окото, изплакнете с вода (15 минути на всеки 10 минути) или 5% разтвор на борна киселина. Масла и мехлеми не се използват. Ако са засегнати носът и гърлото, използвайте 0,5% разтвор на лимонена киселина или натурални сокове. Ако се приема през устата, пийте вода, плодов сок, мляко, за предпочитане 0,5% разтвор на лимонена киселина или 1% разтвор на оцетна киселина, докато съдържанието на стомаха се неутрализира напълно.

Взаимодействие с други лекарства не е известно.

Производители на амоняк

Производители на амоняк в Русия

Компания	2006 г., хиляди тона	2007 г., хиляди тона
OJSC Togliattiazot]]	2 635	2 403,3
OJSC NAC "Azot"	1 526	1 514,8
АД Акрон	1 526	1 114,2
JSC "Nevinnomyssk Azot", Невинномисск	1 065	1 087,2
OJSC "Minudobreniya" (Росош)	959	986,2
КОАО "АЗОТ"	854	957,3
ОАО "Азот"	869	920,1
АО "Кирово-Чепецки химикал" растение"	956	881,1
ОАО Череповец Азот	936,1	790,6
ЗАО Куйбишевазот	506	570,4
Газпром Салават нефтехим"	492	512,8
"Минерални торове" (Перм)	437	474,6
АД "Дорогобуж"	444	473,9
OJSC "Воскресенски минерални торове"	175	205,3
АД "Щекиноазот"	58	61,1
ООО "Менделеевск Азот"	-	-
Обща сума	13 321,1	12 952,9

Русия представлява около 9% от световното производство на амоняк. Русия е един от най-големите износители на амоняк в света. Около 25% от общото производство на амоняк се изнася, което е около 16% от световния износ.

Производители на амоняк в Украйна

• Облаците на Юпитер са направени от амоняк.

Вижте също

Бележки

Връзки

• //
• // Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.
• // Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.
• // Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.

Литература

• Ахметов Н. С.Обща и неорганична химия. - М.: Висше училище, 2001.

Амонякът предизвиква дразнене на кожните екстерорецептори и освобождаване на биологично активни вещества като хистамин, кинини и простагландини. В гръбначния мозък амонякът насърчава освобождаването на аналгетични пептиди (енкефалини и ендорфини), които блокират потока от болкови импулси, идващи от патологичния фокус. При вдишване амонякът въздейства върху рецепторите, разположени в горните дихателни пътища (това са окончанията на тригеминалния нерв) и рефлексивно възбужда дихателния център. При високи концентрации амонякът е способен да коагулира хлабаво протеините на микробните клетки. Амонякът, при всеки метод на приложение, бързо се елиминира от тялото, главно от бронхиалните жлези и белите дробове. Рефлекторно повлиява съдовия тонус и работата на сърцето. На мястото на приложение амонякът разширява кръвоносните съдове, подобрява регенерацията и трофиката на тъканите и изтичането на метаболити. Има същите ефекти чрез кожно-висцерални рефлекси (без участието на мозъка) в сегментно разположени мускули и вътрешни органи, спомагайки за възстановяване на функции и увредени структури. Амонякът потиска доминиращия фокус на възбуждане, което поддържа патологичния процес, намалява болката, мускулното напрежение и съдовите спазми. При продължителен контакт върху кожата и лигавиците, дразнещият ефект на амоняка може да се превърне в каутеризиращ ефект (предизвиква се коагулация на протеини) с появата на подуване, хиперемия и болка. Поглъщането на амоняк в малки дози повишава секрецията на жлезите, рефлексивно стимулира центъра на повръщане и съответно предизвиква повръщане. Амонякът активира ресничестия епител в дихателните пътища.

Показания

При вдишване: припадък (причинява възбуда на дишането); перорално: за стимулиране на повръщане и като отхрачващо средство; външно - миозит, невралгия, лечение на ръцете на хирурга, ухапвания от насекоми.

Методи за използване на амоняк и дозировка

Амонякът се използва локално, перорално или инхалаторно под формата на 10% воден разтвор (амоняк). За да стимулирате дишането и да изведете пациента от състояние на припадък, внимателно донесете малко парче марля или памучна вата, навлажнена с амоняк, към носните отвори на пациента (за 0,5–1 секунда) или използвайте ампула с плитка. Прилага се вътрешно само в разреждане - 5–10 капки на 100 ml вода за предизвикване на повръщане. При ухапвания от насекоми - под формата на лосиони; при невралгии и миозити - обтриване с амонячен линимент. В хирургическата практика разредете 25 ml в 5 литра топла преварена вода и измийте ръцете си.
Ако пропуснете следващото приложение (външно) на амоняк, нанесете, както си спомняте, следващия път - след времето, определено от лекаря от последния път.
Поглъщането на неразреден амоняк причинява изгаряния на стомаха, хранопровода, фаринкса и устната кухина.

Противопоказания и ограничения за употреба

Свръхчувствителност към амоняк; за външна употреба и кожни заболявания (дерматит, екзема, невродерматоза, пиодермия и други). Използвайте амоняк с повишено внимание по време на бременност, кърмене и детска възраст (под 12-годишна възраст).

Употреба по време на бременност и кърмене

Използвайте амоняк с повишено внимание по време на бременност и кърмене.

Странични ефекти на амоняк

Изгаряния на кожата и лигавиците; рефлекторно спиране на дишането (при вдишване във високи концентрации).

Взаимодействие на амоняка с други вещества.

Амонякът неутрализира киселините.

Предозиране

Предозирането на амоняк вътре причинява коремна болка, повръщане с миризма на амоняк, диария, тенезъм (желание за дефекация без него), възбуда, конвулсии и възможна смърт; вдишване - хрема, кашлица, подуване на ларинкса, спиране на дишането, възможна смърт; При външна употреба във високи дози се появяват изгаряния. Ако се появят такива симптоми, е необходимо да се обадите на лекар и спешно хоспитализация за лечение.

Търговски наименования с активна съставка амоняк

Амоняк Разтвор на амоняк Разтвор на амоняк 10% Амоняк буф

Един от най-важните химикали, използвани в различни области на човешката дейност, е амонякът. Това вещество се произвежда годишно в огромни количества - повече от 100 милиона тона. Просто помислете за това число! Веднага възниква въпросът: "Защо се произвежда такова количество амоняк?" В тази статия ще отговорим на този въпрос и ще разберем причината за популярността на амоняка.

Свойства на амоняка

Физичните и химичните свойства на амоняка определят приложението му в различни области. Амонякът е безцветно газообразно вещество с много остра и неприятна миризма. Веществото е отровно. При продължително излагане на човешкото тяло може да причини подуване и увреждане на различни органи.

Амонякът е слаба киселина, той реагира с киселини, вода и може да образува соли с метали. Той е способен да влиза в различни химични реакции с други химикали. Например при реакцията на безводен амоняк с азотна киселина на практика се получава амониев нитрат, който се използва за производството на торове.

Амонякът е редуциращ агент. Той е способен да редуцира различни метали от техните оксиди. Реакцията на амоняк с меден оксид позволява получаването на азот.

Различни употреби на амоняк

Въпреки своята токсичност, амонякът се използва в голямо разнообразие от приложения. По-голямата част от произведения амоняк се използва за производството на различни продукти на химическата промишленост. Тези продукти включват:

Амонячни и амониев нитратни торове (амониева и нитратна селитра, амониев сулфат, амониев хлорид и др.). Такива торове са подходящи за различни култури. Важно е да се знае, че внасянето на торове в почвата е регламентирано поради факта, че съдържащите се в тях вещества могат да мигрират в зрелите зеленчуци и плодове.

Газирани напитки. Има амонячен метод за производство на калцинирана сода. За насищане на саламура се използва амоняк. Този метод се използва активно за промишленото производство на сода.

Азотна киселина. За производството му се използва синтетичен амоняк. В момента промишленото производство на това вещество се основава на явлението катализа на синтетичен амоняк.

Експлозиви. Амониевият нитрат е неутрален към механични натоварвания, но при определени условия се характеризира с високи експлозивни свойства. Ето защо се използва за производството на такива вещества. Резултатът е амонити - амонячни експлозиви.

Разтворител. Амонякът в течна форма може да се използва като разтворител за различни органични и неорганични вещества.

Амоняк - хладилен агрегат. Амонякът се използва в хладилната техника като хладилен агент. Амонякът не предизвиква парников ефект, той е екологичен и по-евтин от фреоните. Тези фактори определят използването на това вещество като хладилен агент.

Амоняк. Използва се в медицината и в бита. Това вещество перфектно премахва петна от дрехи от различен произход, а също така неутрализира киселините.

Използване на амоняк в медицината

Амонякът се използва широко в медицината като 10% разтвор на амоняк и се нарича амоняк. Когато човек припадне, се използва амоняк, за да го съживи. Използва се и като средство за повръщане. За да направите това, той се разрежда и се приема перорално в малки количества. Този метод е особено популярен при алкохолно отравяне. Правят се лосиони от амоняк и се лекуват ухапвания от насекоми. Хирурзите използват амоняк, разреден във вода, за да почистят ръцете си.

Важно е да запомните, че предозирането на амоняк е много опасно. Възможни са болки в различни органи, подуване и дори смърт. Това може да се избегне, ако използвате това вещество по предназначение и с повишено внимание!

Амонякът в превод от гръцки (hals ammoniakos) означава амонова сол. Амонякът е безцветен газ с остра миризма, температура на топене - 80°C, точка на кипене - 36°C, разтворим във вода, алкохол и редица други органични разтворители. Синтезиран от азот и водород. В природата се образува при разлагането на азотсъдържащи органични съединения.

Чистият амоняк е получен от английския химик и философ Джоузеф Пристли през 1774 г. Индустриалната технология за производство на амоняк е разработена и внедрена през 1913 г. от немските химици Фриц Хабер и Карл Бош, които получават Нобелови награди за своите изследвания.

Амонякът е един от най-важните продукти на химическата промишленост. По-голямата част от амоняка, произведен в промишлеността, се използва за получаване на азотна киселина, азотни торове и багрила. Амонякът се използва и за производството на експлозиви. Водните разтвори на амоняк са широко използвани. Като слаба летлива основа се използва в химически лаборатории и индустрии. Содата за хляб се произвежда с помощта на амоняк.

В медицината 10% воден разтвор на амоняк е известен като амоняк. Острата миризма на амоняк дразни специфични рецептори на носната лигавица и насърчава стимулирането на дихателните и вазомоторните центрове, следователно, в случай на припадък или алкохолно отравяне, жертвата може да вдишва пари от амоняк.

При запояване на метали се използва амониев хлорид - амоняк - NH4Сl. При високи температури амонякът се разлага и образува амоняк, който почиства повърхностите на поялника и запоявания продукт от метални оксиди.

При изпаряването на течния амоняк се абсорбира голямо количество топлина, поради което се използва в хладилни агрегати.

Течният амоняк причинява тежки изгаряния на кожата, така че обикновено се транспортира в стоманени бутилки (боядисани в жълто, с надпис "Амоняк" в черно), железопътни и автомобилни цистерни, по вода - в специални цистерни, а също и по тръбопроводи.

Смес от амоняк и въздух е експлозивна. Амонякът гори в присъствието на постоянен източник на огън. Контейнерите могат да експлодират при нагряване. Газът амоняк е токсично съединение. Когато концентрацията му във въздуха на работната зона е около 350 mg/m3 (милиграма на кубичен метър) или по-висока, работата трябва да бъде спряна и хората да бъдат изведени от опасната зона. Максимално допустимата концентрация на амоняк във въздуха на работната зона е 20 mg/m3.

Амонякът е опасен при вдишване. При остро отравяне амонякът засяга очите и дихателните пътища, като при високи концентрации може да бъде фатален. Предизвиква силна кашлица, задушаване, а при висока концентрация на пари - възбуда, делириум. При контакт с кожата - пареща болка, подуване, изгаряне с мехури. При хронични отравяния се наблюдават лошо храносмилане, катар на горните дихателни пътища, загуба на слуха.

В случай на отравяне с амоняк трябва да се вземат следните мерки.

Първа помощ: изплакнете очите и лицето с вода, поставете противогаз или памучно-марлева превръзка, навлажнена с 5% разтвор на лимонена киселина, изплакнете откритата кожа обилно с вода, незабавно напуснете източника на инфекция.

Ако амонякът попадне в стомаха, изпийте няколко чаши топла вода с добавка на една чаена лъжичка трапезен оцет на чаша вода и предизвикайте повръщане.

Лична защита: изолационни и филтриращи противогази от клас M, KD, респиратор RPG-67KD, при отсъствие - памучно-марлева превръзка, навлажнена с 5% разтвор на лимонена киселина, защитен костюм, гумени ботуши, ръкавици.

В засегнатата област трябва да останете на наветрената страна. Изолирайте опасната зона и дръжте външни лица далеч. Влизайте в зоната на инцидента само в пълно защитно облекло. Спазвайте мерките за противопожарна безопасност, не пушете.

В случай на изтичане или разлив: отстранете източниците на открит пламък. Отстранете теча. Използвайте пръскана вода за утаяване на газовете. Уведомете местните власти за опасност от отравяне. Евакуирайте хората от зоната, изложена на опасност от отровен газ. Не позволявайте веществото да навлезе във водоеми, тунели, мазета или канализация.

В случай на пожар: отстранете от зоната на пожара, ако не представлява опасност и го оставете да изгори. Не се доближавайте до горящи съдове. Охлаждайте контейнерите с вода от максимално разстояние. Гасете с пръскана вода и въздушно-механична пяна от максимално разстояние.

Материалът е изготвен въз основа на информация от открити източници