Как се приготвя 0,2% разтвор. Изчисляване на концентрациите на разтвора

За да се приготвят разтвори с моларни и нормални концентрации, проба от веществото се претегля на аналитична везна и разтворите се приготвят в мерителна колба. При приготвяне на киселинни разтвори необходимият обем концентриран киселинен разтвор се измерва с бюрета със стъклен спирателен кран.

Теглото на разтвореното вещество се изчислява до четвъртия знак след десетичната запетая, а молекулните тегла се вземат с точността, с която са дадени в референтните таблици. Обемът на концентрираната киселина се изчислява с точност до втория знак след десетичната запетая.

Пример 1. Колко грама бариев хлорид са необходими за приготвяне на 2 литра 0,2 М разтвор?

Решение.Молекулното тегло на бариевия хлорид е 208,27. Следователно. 1 литър 0,2 М разтвор трябва да съдържа 208,27-0,2= = 41,654 g BaCl 2 . За да приготвите 2 литра, ще ви трябват 41,654-2 = 83,308 g BaCl 2.

Пример 2. Колко грама безводна сода Na 2 C0 3 са необходими за приготвяне на 500 ml 0,1 N. решение?

Решение.Молекулното тегло на содата е 106.004; еквивалентна единица маса 5 N a 2 C0 3 =M: 2 = 53,002; 0,1 екв. = 5,3002 g

1000 ml 0,1 н. разтворът съдържа 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » х » Na 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo—- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

Пример 3. Колко концентрирана сярна киселина (96%: d=l,84) е необходима за приготвяне на 2 литра 0,05 N. разтвор на сярна киселина?

Решение.Молекулното тегло на сярната киселина е 98,08. Еквивалентна маса на сярна киселина 3h 2 така 4 = М: 2 = 98,08: 2 = 49,04 г. Маса 0,05 екв. = 49,04-0,05 = 2,452 g.

Нека намерим колко H 2 S0 4 трябва да се съдържа в 2 литра от 0,05 n. решение:

1 l-2,452 g H2S04

2"- х » H 2 S0 4

х = 2,452-2 = 4,904 g H2S04.

За да определим колко 96,% разтвор на H 2 S0 4 трябва да се вземе за това, нека направим пропорция:

\ в 100 гр. конц. H2S04 -96 g H2S04

U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
U=——– §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Ние преизчисляваме това количество в обем: ,. Р 5,11

K = 7 = TJ = 2 ‘ 77 ml –

Така се приготвят 2 литра 0,05 н. разтвор трябва да вземете 2,77 ml концентрирана сярна киселина.

Пример 4. Изчислете титъра на разтвор на NaOH, ако е известно, че точната му концентрация е 0,0520 N.

Решение.Нека припомним, че титърът е съдържанието в 1 ml разтвор на вещество в грамове. Еквивалентна маса на NaOH = 40 01 g Нека намерим колко грама NaOH се съдържат в 1 литър от този разтвор:

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 литър разтвор: -n=- =0,00208 g/ml. Можете също да използвате формулата:

9N

Където T- титър, g/ml; д- еквивалентна маса; Н-нормалност на решението.

Тогава титърът на този разтвор е:

f 40,01 0,0520

„NaOH =——— jooo—– 0,00208 g/ml.

„“Rie P 5 – Изчислете нормалната концентрация на разтвора на HN0 3, ако е известно, че титърът на този разтвор е 0,0065. За изчисляване използваме формулата:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Нормалната концентрация на разтвор на азотна киселина е:

– V = 63,05 = 0,1030 n.

Пример 6. Каква е нормалната концентрация на разтвор, ако е известно, че 200 ml от този разтвор съдържа 2,6501 g Na 2 C0 3

Решение. Както беше изчислено в пример 2, Zma 2 co(=53.002.
Нека намерим колко еквивалента са 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 екв. /

За да изчислим нормалната концентрация на разтвор, създаваме пропорция:

1000 » » Х "

1000-0,05
x = —————— =0,25 екв.

1 литър от този разтвор ще съдържа 0,25 еквивалента, т.е. разтворът ще бъде 0,25 N.

За това изчисление можете да използвате формулата:

Р- 1000

Където Р - количество вещество в грамове; д - еквивалентна маса на веществото; V - обем на разтвора в милилитри.

Zia 2 с 3 = 53,002, тогава нормалната концентрация на този разтвор

2.6501-10С0 N = 53.002-200

Приблизителни решения.При приготвянето на приблизителни разтвори количествата вещества, които трябва да се вземат за тази цел, се изчисляват с малка точност. За да се опростят изчисленията, понякога атомните тегла на елементите могат да се приемат закръглени до цели единици. Така че, за грубо изчисление, атомното тегло на желязото може да се приеме равно на 56 вместо точното -55,847; за сяра - 32 вместо точните 32.064 и т.н.

Веществата за приготвяне на приблизителни разтвори се претеглят на технохимични или технически везни.

По принцип изчисленията при приготвяне на разтвори са абсолютно еднакви за всички вещества.

Количеството на приготвения разтвор се изразява или в единици маса (g, kg), или в единици обем (ml, l), като за всеки от тези случаи количеството на разтвореното вещество се изчислява по различен начин.

Пример. Нека е необходимо да се приготвят 1,5 kg 15% разтвор на натриев хлорид; Първо изчисляваме необходимото количество сол. Изчислението се извършва в съответствие с пропорцията:

т.е. ако 100 g разтвор съдържа 15 g сол (15%), тогава колко от нея ще е необходимо за приготвянето на 1500 g разтвор?

Изчислението показва, че трябва да претеглите 225 g сол, след което да вземете 1500 - 225 = 1275 g вода iuzhio.

Ако бъдете помолени да получите 1,5 литра от същия разтвор, тогава в този случай ще разберете неговата плътност от справочника, умножете последния по дадения обем и по този начин ще намерите масата на необходимото количество разтвор. Така плътността на 15% разтвор на норо натриев хлорид при 15 0C е 1,184 g/cm3. Следователно 1500 мл е

Следователно количеството вещество за приготвяне на 1,5 kg и 1,5 литра разтвор е различно.

Изчислението, дадено по-горе, е приложимо само за приготвяне на разтвори на безводни вещества. Ако се вземе водна сол, например Na2SO4-IOH2O1, тогава изчислението е леко модифицирано, тъй като трябва да се вземе предвид и водата на кристализацията.

Пример. Нека трябва да приготвите 2 kg 10% разтвор на Na2SO4 на базата на Na2SO4 * 10H2O.

Молекулното тегло на Na2SO4 е 142.041, а Na2SO4*10H2O е 322.195 или закръглено до 322.20.

Изчислението се извършва първо с помощта на безводна сол:

Следователно трябва да вземете 200 g безводна сол. Количеството сол декахидрат се изчислява от изчислението:

В този случай трябва да вземете вода: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Тъй като разтворът не винаги се приготвя от безводна сол, етикетът, който трябва да бъде залепен върху контейнера с разтвора, трябва да посочи от каква сол е приготвен разтворът, например 10% разтвор на Na2SO4 или 25% Na2SO4 * 10H2O.

Често се случва предварително приготвен разтвор да се разреди, т.е. да се намали концентрацията му; разтворите се разреждат или по обем, или по тегло.

Пример. Необходимо е да се разреди 20% разтвор на амониев сулфат, така че да се получат 2 литра 5% разтвор. Ние извършваме изчислението по следния начин. От справочника разбираме, че плътността на 5% разтвор на (NH4)2SO4 е 1,0287 g/cm3. Следователно 2 литра от него трябва да тежат 1,0287 * 2000 = 2057,4 г. Това количество трябва да съдържа амониев сулфат:

Като се има предвид, че по време на измерването могат да възникнат загуби, трябва да вземете 462 ml и да ги доведете до 2 литра, т.е. да добавите към тях 2000-462 = 1538 ml вода.

Ако разреждането се извършва по маса, изчислението е опростено. Но като цяло разреждането се извършва въз основа на обема, тъй като течностите, особено в големи количества, са по-лесни за измерване по обем, отколкото за претегляне.

Трябва да се помни, че при всяка работа както с разтваряне, така и с разреждане, никога не трябва да изливате цялата вода в съда наведнъж. Съдът, в който е претеглено или измерено необходимото вещество, се изплаква няколко пъти с вода и всеки път тази вода се добавя към съда с разтвора.

Когато не се изисква специална прецизност, когато разреждате разтвори или ги смесвате за получаване на разтвори с различна концентрация, можете да използвате следния лесен и бърз метод.

Да вземем вече обсъдения случай на разреждане на 20% разтвор на амониев сулфат до 5%. Първо пишем така:

където 20 е концентрацията на взетия разтвор, 0 е вода и 5" е необходимата концентрация. Сега извадете 5 от 20 и напишете получената стойност в долния десен ъгъл, като извадите нула от 5, напишете числото в горния десен ъгъл Тогава диаграмата ще изглежда така:

Това означава, че трябва да вземете 5 обема 20% разтвор и 15 обема вода. Разбира се, подобно изчисление не е много точно.

Ако смесите два разтвора на едно и също вещество, схемата остава същата, само цифровите стойности се променят. Да предположим, че като смесите 35% разтвор и 15% разтвор, трябва да приготвите 25% разтвор. Тогава диаграмата ще изглежда така:

т.е. трябва да вземете 10 обема от двата разтвора. Тази схема дава приблизителни резултати и може да се използва само когато не се изисква специална точност.Много е важно за всеки химик да култивира навика за точност в изчисленията, когато е необходимо, и да използва приблизителни цифри в случаите, когато това няма да повлияе на работата на резултатите , Когато е необходима по-голяма точност при разреждане на разтвори, изчислението се извършва по формули.

Нека да разгледаме няколко от най-важните случаи.

Приготвяне на разреден разтвор. Нека c е количеството разтвор, m% концентрацията на разтвора, който трябва да се разреди до концентрация n%. Полученото количество разреден разтвор x се изчислява по формулата:

и обемът вода v за разреждане на разтвора се изчислява по формулата:

Смесване на два разтвора на едно и също вещество с различни концентрации, за да се получи разтвор с дадена концентрация.Нека чрез смесване на части от m% разтвор с x части от p% разтвор трябва да получим /% разтвор, тогава:

Прецизни решения.При подготовката на точни разтвори изчисляването на количествата на необходимите вещества ще бъде проверено с достатъчна степен на точност. Атомните тегла на елементите се вземат от таблицата, която показва точните им стойности. Когато добавяте (или изваждате), използвайте точната стойност на члена с най-малък брой десетични знаци. Останалите членове се закръглят, оставяйки един знак след десетичната запетая, отколкото в термина с най-малък брой знаци след десетичната запетая. В резултат на това остават толкова цифри след десетичната запетая, колкото има в термина с най-малък брой десетични знаци; в този случай се извършва необходимото закръгляване. Всички изчисления се правят с помощта на логаритми, петцифрени или четирицифрени. Изчислените количества на веществото се претеглят само на аналитична везна.

Претеглянето се извършва върху часовниково стъкло или в кантар. Претегленото вещество се излива в чиста, измита мерителна колба на малки порции през чиста, суха фуния. След това от пералната машина стъклото или часовниковото стъкло, в което е извършено претеглянето, се измива няколко пъти с малки порции вода над фунията. Фунията също се измива няколко пъти от пералнята с дестилирана вода.

За да излеете твърди кристали или прахове в мерителна колба, е много удобно да използвате фунията, показана на фиг. 349. Такива фунии се изработват с вместимост 3, 6 и 10 cm3. Можете да претеглите пробата директно в тези фунии (нехигроскопични материали), като предварително сте определили тяхната маса. Пробата от фунията се прехвърля много лесно в мерителна колба. Когато пробата се излее, фунията, без да се отстранява от гърлото на колбата, се измива добре с дестилирана вода от изплакването.

Като правило, при приготвяне на точни разтвори и прехвърляне на разтвореното вещество в мерителна колба, разтворителят (например вода) трябва да заема не повече от половината от капацитета на колбата. Запушете мерителната колба и я разклатете, докато твърдото вещество се разтвори напълно. След това полученият разтвор се добавя към марката с вода и се разбърква старателно.

Моларни разтвори.За да се приготви 1 литър от 1 М разтвор на вещество, 1 мол от него се претегля на аналитична везна и се разтваря, както е посочено по-горе.

Пример. За да приготвите 1 литър 1 М разтвор на сребърен нитрат, намерете молекулното тегло на AgNO3 в таблицата или го изчислете, то е равно на 169,875. Солта се претегля и се разтваря във вода.

Ако трябва да приготвите по-разреден разтвор (0,1 или 0,01 M), претеглете съответно 0,1 или 0,01 mol сол.

Ако трябва да приготвите по-малко от 1 литър разтвор, тогава разтворете съответно по-малко количество сол в съответния обем вода.

Нормалните разтвори се приготвят по същия начин, само чрез претегляне не на 1 мол, а на 1 грам еквивалент от твърдото вещество.

Ако трябва да приготвите полунормален или децинормален разтвор, вземете съответно 0,5 или 0,1 грама еквивалент. Когато приготвяте не 1 литър разтвор, а по-малко, например 100 или 250 ml, тогава вземете 1/10 или 1/4 от количеството вещество, необходимо за приготвяне на 1 литър, и го разтворете в съответния обем вода.

Фиг. 349. Фунии за изливане на пробата в колбата.

След приготвяне на разтвор, той трябва да се провери чрез титруване със съответния разтвор на друго вещество с известна нормалност. Приготвеният разтвор може да не отговаря точно на посочената норма. В такива случаи понякога се въвежда изменение.

В производствените лаборатории понякога се приготвят точни разтвори „според веществото, което се определя“. Използването на такива разтвори улеснява изчисленията по време на анализа, тъй като е достатъчно да се умножи обемът на разтвора, използван за титруване, по титъра на разтвора, за да се получи съдържанието на желаното вещество (в g) в количеството на всеки разтвор взети за анализ.

Когато се приготвя титруван разтвор за аналита, изчисленията се извършват и с помощта на грам еквивалент на разтворимото вещество, като се използва формулата:

Пример. Да предположим, че трябва да приготвите 3 литра разтвор на калиев перманганат с титър на желязо 0,0050 g/ml. Грамовият еквивалент на KMnO4 е 31,61, а грамовият еквивалент на Fe е 55,847.

Изчисляваме по горната формула:

Стандартни решения.Стандартни разтвори са разтвори с различни, точно определени концентрации, използвани в колориметрията, например разтвори, съдържащи 0,1, 0,01, 0,001 mg и т.н. разтворено вещество в 1 ml.

В допълнение към колориметричния анализ, такива разтвори са необходими при определяне на pH, за нефелометрични определяния и др. Понякога стандартните разтвори се съхраняват в запечатани ампули, но по-често те трябва да се приготвят непосредствено преди употреба. повече от 1 литър и по-често - Само при голяма консумация на стандартния разтвор можете да приготвите няколко литра от него и то само при условие, че стандартният разтвор няма да се съхранява дълго време.

Количеството вещество (в g), необходимо за получаване на такива разтвори, се изчислява по формулата:

Пример. За колориметрично определяне на мед е необходимо да се приготвят стандартни разтвори на CuSO4 · 5H2O, като 1 ml от първия разтвор трябва да съдържа 1 mg мед, вторият - 0,1 mg, третият - 0,01 mg, четвъртият - 0,001 mg. Първо се приготвя достатъчно количество от първия разтвор, например 100 мл.

Определете какво знаете и какво не.В химията разреждането обикновено означава вземане на малко количество от разтвор с известна концентрация и след това разреждането му с неутрална течност (като вода), за да се създаде по-голям, по-малко концентриран разтвор. Тази операция се използва много често в химическите лаборатории, така че реагентите се съхраняват в концентрирана форма за удобство и се разреждат, ако е необходимо. На практика, като правило, е известна началната концентрация, както и концентрацията и обемът на разтвора, който трябва да се получи; при което обемът на концентрирания разтвор, който трябва да се разреди, е неизвестен.

Заменете известните стойности във формулата C 1 V 1 = C 2 V 2.В тази формула C 1 е концентрацията на първоначалния разтвор, V 1 е неговият обем, C 2 е концентрацията на крайния разтвор и V 2 е неговият обем. От полученото уравнение можете лесно да определите желаната стойност.

• Понякога е полезно да поставите въпросителен знак пред количеството, което искате да намерите.
• Да се ​​върнем към нашия пример. Нека заместим стойностите, които знаем, в уравнението:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Концентрациите имат различни мерни единици. Нека разгледаме това малко по-подробно.

Моля, вземете предвид всички разлики в мерните единици.Тъй като разреждането води до намаляване на концентрацията, често значително, концентрациите понякога се измерват в различни единици. Ако пропуснете това, може да се отклоните с няколко порядъка. Преди да решите уравнението, преобразувайте всички стойности на концентрация и обем в едни и същи единици.

• В нашия случай се използват две единици за концентрация, M и mM. Нека конвертираме всичко в M:
  • 1 mM × 1 M/1.000 mM
  • = 0,001 М.

Нека решим уравнението.Когато намалите всички количества до едни и същи единици, можете да решите уравнението. За решаването му почти винаги е достатъчно познаване на прости алгебрични операции.

• За нашия пример: (5 M)V 1 = (1 mM)(1 l). Свеждайки всичко до едни и същи единици, решаваме уравнението за V 1.
  • (5 M)V 1 = (0,001 M)(1 L)
  • V 1 = (0,001 M)(1 l)/(5 M).
  • V 1 = 0,0002 l, или 0,2 ml.

Помислете за прилагане на вашите резултати на практика.Да приемем, че сте изчислили желаната стойност, но все още ви е трудно да подготвите реално решение. Тази ситуация е съвсем разбираема - езикът на математиката и чистата наука понякога е далеч от реалния свят. Ако вече знаете всичките четири величини, включени в уравнението C 1 V 1 = C 2 V 2, продължете както следва:

• Измерете обема V 1 на разтвор с концентрация C 1 . След това добавете течност за разреждане (вода и др.), така че обемът на разтвора да стане равен на V 2. Този нов разтвор ще има необходимата концентрация (C 2).
• В нашия пример първо измерваме 0,2 ml от първоначалния разтвор с концентрация 5 М. След това го разреждаме с вода до обем от 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, тоест добавяме 999,8 ml вода към него. Полученият разтвор ще има концентрацията, от която се нуждаем, 1 mM.

разтвор за външна употреба

Собственик/Регистратор

ФАРМАЦЕНТЪР ВИЛАР АД

Международна класификация на болестите (МКБ-10)

C84.0 Mycosis fungoides L40 Псориазис L63 Алопеция ареата L81 Други нарушения на пигментацията

Фармакологична група

Фотосенсибилизиращо лекарство

фармакологичен ефект

Фотосенсибилизиращ агент. Сензибилизира кожата към действието на светлината: при облъчване с UV лъчи, стимулира образуването на ендогенния кожен пигмент меланин от меланоцитите. Употребата заедно с UV облъчване помага за възстановяване на пигментацията на кожата при витилиго.

Като фотосенсибилизиращо средство в комбинация с UV лъчение:

витилиго;

Площна и тотална алопеция;

Mycosis fungoides;

Псориазис.

свръхчувствителност;

Остър гастрит;

Пептична язва на стомаха и дванадесетопръстника;

Панкреатит;

хепатит;

Цироза на черния дроб;

Диабет;

кахексия;

Артериална хипертония;

Декомпенсирани ендокринни заболявания;

тиреотоксикоза;

туберкулоза;

Болести на кръвта;

Хронична сърдечна недостатъчност;

Злокачествени и доброкачествени тумори;

Бременност;

Период на кърмене;

катаракта;

Множество пигментирани невуси.

° С Внимание- детска възраст (до 5 години), старост (над 60 години).

Главоболие, световъртеж, сърцебиене, кардиалгия, диспепсия, гадене, гастралгия. При предозиране на слънчева и изкуствена ултравиолетова радиация - остър дерматит (кожна хиперемия, отоци, мехури).

специални инструкции

При депигментация на кожата (левкодерма), свързана с разрушаването на меланоцитите, той е неефективен.

Необходимо е пациентите да бъдат предупредени за възможността за развитие на булозен дерматит при комбиниране на облъчване на лезии с живачно-кварцова лампа и излагане на слънчева радиация. Предписаният режим на облъчване трябва да се спазва стриктно.

През летните месеци, за да се избегне комбинираното въздействие на изкуственото и естественото ултравиолетово лъчение, се препоръчва лечението да се комбинира с дозирано излагане на слънчева светлина.

Най-добър ефект се наблюдава при млади хора, с кратка история на заболяването, при брюнетки и хора, склонни към тен.

Лечението трябва да се извършва под строго лекарско наблюдение.

В случай на чернодробна дисфункция

Противопоказан при хепатит и цироза на черния дроб.

Възрастен

° С Внимание- напреднала възраст (над 60 години).

Употреба по време на бременност и кърмене

Противопоказан за употреба по време на бременност и кърмене.

В комбинация с облъчване (дълговълнови UV лъчи 320-390 nm).

Външно се прилага 0,3% разтвор върху лезиите 1 час преди облъчването. При псориазис процедурите се провеждат 4 пъти седмично (понеделник, вторник, четвъртък, петък), при други заболявания - 3-4 пъти седмично. UV облъчването започва с 1/2 биодоза, постепенно се увеличава до 5-6 биодози, което съответства на продължителност на облъчване от 1-2 до 10-15 минути. Общият брой експозиции е 15-20.

Перорално, след хранене, измит с мляко, в доза от 0,8 mg / kg (най-високата единична доза е 80 mg) веднъж 2 часа преди UV облъчване.

Може да се изрази както в безразмерни единици (фракции, проценти), така и в размерни величини (масови фракции, моларност, титри, молни фракции).

Концентрация- това е количественият състав на разтвореното вещество (в специфични единици) на единица обем или маса. Етикетирайте разтвореното вещество - х, и разтворителя - С. Най-често използвам понятието моларност (моларна концентрация) и молна фракция.

1. (или процентна концентрация на вещество) е съотношението на масата на разтвореното вещество мкъм общата маса на разтвора. За бинарен разтвор, състоящ се от разтворено вещество и разтворител:

ω - масова част на разтвореното вещество;

м ин-ва- маса на разтвореното вещество;

мрешение- маса на разтворителя.

Масовата част се изразява в части от единица или като процент.

2. Моларна концентрацияили моларносте броят молове разтворено вещество в един литър разтвор V:

,

° С- моларна концентрация на разтвореното вещество, mol/l (означаването също е възможно М, Например, 0,2 МНС1);

н

V- обем на разтвора, l.

Решението се нарича кътникили унимоларен, ако 1 mol вещество се разтвори в 1 литър разтвор, децимоларен- 0,1 мол от веществото се разтваря, сантимоларен- 0,01 мола от веществото се разтварят, милимоларен- 0,001 мола от веществото се разтварят.

3. Моларна концентрация(моларност) на разтвора C(x)показва броя на бенките нразтворено вещество в 1 kg разтворител м:

,

C(x)-молалност, mol/kg;

н- количество разтворено вещество, mol;

мр-ла- маса на разтворителя, kg.

4. - съдържание на вещество в грамове в 1 ml разтвор:

,

T- титър на разтвореното вещество, g/ml;

м ин-ва- маса на разтвореното вещество, g;

V решение- обем на разтвора, ml.

5. - безразмерна величина, равна на отношението на количеството разтворено вещество нкъм общото количество вещества в разтвора:

,

н- молна фракция на разтвореното вещество;

н- количество разтворено вещество, mol;

н р-ла- количество разтворител, мол.

Сумата на молните фракции трябва да е равна на 1:

N(X) + N(S) = 1.

Където н(х) х;

н(С) - молна част от разтвореното вещество С.

Понякога при решаване на задачи е необходимо да се премине от една изразна единица към друга:

ω(х) - масова част на разтвореното вещество, в%;

M(X)- моларна маса на разтвореното вещество;

ρ = м/(1000 V) е плътността на разтвора.6. - броят грам еквиваленти на дадено вещество в един литър разтвор.

Грамов еквивалент на веществото- броят грамове на веществото, числено равен на неговия еквивалент.

Еквивалентене конвенционална единица, еквивалентна на един водороден йон в киселинно-алкални реакции или на един електрон в редокс реакции.

За записване на концентрацията на такива разтвори се използват съкращения нили н. Например, разтвор, съдържащ 0,1 mol-eq/l, се нарича децинормален и се записва като 0,1 n.

,

C N- нормална концентрация, mol-equiv/l;

z- номер на еквивалентност;

V решение- обем на разтвора, l.

Разтворимоствещество S - максималната маса на вещество, което може да се разтвори в 100 g разтворител:

Коефициент на разтворимост- съотношението на масата на веществото, образуващо наситен разтвор при определена температура, към масата на разтворителя: